2 ) 4. Ποιο από τα παρακάτω διαγράμματα δείχνει τη μορφή που έχει το φάσμα εκπομπής του ατόμου του υδρογόνου στην ορατή περιοχή:

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "2 ) 4. Ποιο από τα παρακάτω διαγράμματα δείχνει τη μορφή που έχει το φάσμα εκπομπής του ατόμου του υδρογόνου στην ορατή περιοχή:"

Transcript

1 Ασκήσεις και Λύσεις στο μάθημα Εισαγωγή στη Χημεία 1. Με βάση τη μάζα του πρωτονίου και με δεδομένο ότι η διάμετρος του είναι 1, m,να υπολογιστεί η πυκνότητα του πρωτονίου σε g cm -3. p=m/v και V= 4/3πr 3, m=1, g, αφού διάμετρος= 1, m r= m= cm 3 Έτσι p= 1, /(4/3) 3,14 ( ) 3 p= 3, g/cm 3 2. Aν ο πυρήνας ενός ατόμου μεγεθυνθεί, έτσι ώστε να έχει διάμετρος 3 cm, ποια θα είναι τότε η διάμετρος του ατόμου; Ο πυρήνας έχει δεκάκις χιλιοστού της διαμέτρου του ατόμου. Έτσι η διάμετρος του ατόμου θα είναι 300m. 3. Ποιο είναι το μήκος κύματος του φωτονίου που εκπέμπεται κατά τη μετάπτωση ηλεκτρονίου από την ενεργειακή στάθμη n i =5 στη στάθμη n f =2 στο άτομο του υδρογόνου; λ 1 = RΗ (1/ n f 2 1/n i 2 ) R H = σταθερά Rydberg = 1, m -1 λ 1 = 1, (1/ 2 2 1/5 2 ) λ=4, m λ =434 nm αφού 1nm = m 4. Ποιο από τα παρακάτω διαγράμματα δείχνει τη μορφή που έχει το φάσμα εκπομπής του ατόμου του υδρογόνου στην ορατή περιοχή: το ε γιατί ακολουθεί την εξίσωση λ 1 = RΗ (1/ nf 2 1/ni 2 )

2 5. Ορισμένα γυαλιά ηλίου διαθέτουν ειδικούς φακούς που αλλάζουν χρώμα. Οι φακοί τους δηλαδή γίνονται σκουρόχρωμοι όταν εκτίθενται σε έντονο φως και ανοιχτόχρωμοι όταν εκτίθενται στη σκιά. Αυτό συμβαίνει επειδή στους φακούς προστίθενται μικρή ποσότητα AgCl το οποίο διασπάται από το φως σύμφωνα με την αντίδραση: ΑgCl Ag +Cl Ο Ag που σχηματίζεται σκουραίνει το χρώμα του φακού. Απουσία φωτός λαμβάνει χώρα η αντίστροφη αντίδραση. Η ενέργεια που χρειάζεται για να γίνει η παραπάνω αντίδραση είναι 310 KJ mol -1. Με βάση τα παραπάνω δεδομένα να βρείτε την ελάχιστη συχνότητα ακτινοβολίας, ώστε να γίνει η αντίδραση. Δίνεται h= σταθερά του Planck = 6, J s N= mol -1 v=e/h = / N 6, =7, s Είναι γνωστό ότι, η φασματική σειρά Lyman δεν επικαλύπτεται από τη φασματική σειρά Balmer. Να επαληθευθεί το στοιχείο αυτό με θεωρητική ανάλυση του θέματος. Για το σκοπό αυτό να υπολογήσετε το μέγιστο μήκος κύματος της σειράς Balmer. Για τη σειρά Lyman: 1 = RΗ (1/ 1 2 1/n 2 ) και n=2,3,4 υπεριώδη ακτινοβολία λ 1 = RΗ (1/ 1 2 1/2 2 ) = 1, ¾ = 121nm λ Για τη σειρά Balmer: = RΗ (1/ 2 2 1/n 2 ) = RΗ (1/ 2 2 1/ 2 ) λ=365nm λ λ Γενικά: 1 = RΗ (1/ n 2 τελ 1/n 2 αρχ ) λ 7. Η φωτοδιάσπαση του νερού αποτελεί τη βάση για την παραγωγή του καυσίμου του μέλλοντος, δηλαδή του Η 2. Η 2 Ο (l) + hn Η 2 (g) + ½ O 2 (g) Αν είναι γνωστό ότι το ΔΗ ο της παραπάνω αντίδρασης είναι 285,8 KJ mol -1, να υπολογιστεί το μέγιστο μήκος κύματος (σε nm ) της ακτινοβολίας που θα καλύψει τις ενεργειακές απαιτήσεις αυτής της αντίδρασης. Είναι δυνατόν να πραγματοποιηθεί η παραπάνω αντίδραση με τη βοήθεια του ηλιακού φωτός; ΔΗ ο = 285,8 KJ mol -1 Σταθερά Αvoqadro =N= mol -1 h=6, Js c=2, m/s E = ΔΗ ο /N =285, J mol -1 / mol -1 =4, J E = hv = hc/λ λ=hc/e =( 6, Js 2, m/s)/4, J

3 =4, m λ=417 nm 8. Ο αμφιβληστροειδής χιτώνας του ανθρώπινου οφθαλμού μπορεί να ανιχνεύσει ακτινοβολία ενέργειας μέχρι 4, J. Αν θεωρήσουμε ότι έχουμε φως μήκους κύματος 600 nm, σε τι αριθμό φωτονίων αντιστοιχεί αυτό το ποσό ενέργειας; Ε=4, J και λ= m Η Ενέργεια που έχει κάθε φωτόνιο Ε =hv=hc/λ=331, Jsm/ms Αφού η ολική ενέργεια είναι 4, J τότε συνολικά θα έχω Ε/Ε = 4, /331, =120 φωτόνια 9. Το όζον στη στρατόσφαιρα μας προστατεύει από την υπεριώδη ηλιακή ακτινοβολία, καθώς διασπάται φωτοχημικά σύμφωνα με την παρακάτω χημική εξίσωση: Ο 3 (g) O 2 (g) + O(g) Με δεδομένο ότι το ΔΗ ο της παραπάνω διάστασης είναι 105,2 KJ mol -1, να υπολογιστεί το μέγιστο μήκος κύματος που θα πρέπει να έχει ένα φωτόνιο, ώστε να προκαλέσει τη διάσπαση αυτή. Σε ποια περιοχή του ηλεκτρομαγνητικού φάσματος ανήκει αυτό; ΔΗ ο = 105,2 KJ mol -1 Ε= ΔΗ ο /Ν = 105,210 3 J mol -1 / mol -1 =1, J E = hv = nc/λ λ = hc/e =( 6, Js2, m/s )/1, J λ =1, m (υπέρυθρη) 10. Η ηλιακή ακτινοβολία που προκαλεί μαύρισμα ή εγκαύματα στην επιδερμίδα μας ανήκει στην περιοχή της υπεριώδους ακτινοβολίας (UV). Η ακτινοβολία αυτή μπορεί να υποδιαιρεθεί σε UV-A με λ= nm και σε UV-B με λ= nm. Η UV-B θεωρείται πιο επικίνδυνη για εγκαύματα από ότι η UV-A. Πως μπορείτε να δικαιολογήσετε αυτό; UV-A με λ= nm E UV-A =hv =hc/λ=(6, Js2, m/s)/ m= J UV-B με λ= nm E UV-B =hv =hc/λ=( 6, Js2, m/s)/ m= J E UV-B > E UV-A 11. Η χλωροφύλλη απορροφά μπλε φως (λ=460nm) και εκπέμπει κόκκινο (λ=660nm). Να υπολογιστεί η ενεργειακή μεταβολή που προκαλείται, εκφρασμένη σε kj, όταν 1 mol 460 nm φωτονίων απορροφηθεί με ταυτόχρονη έκλυση 1 mol 660 nm φωτονίων. E 1 =hv =hc/λ=(6, Js2, m/s)/ m=4, J E 2 =hv =hc/λ=(6, Js2, m/s)/ m= J

4 ΔΕ = Ε 2 -Ε 1 =-1, J=-1, KJ 12. Ένα υποθετικό άτομο έχει τρεις ενεργειακές στάθμες: τη θεμελιώδη με ενέργεια E 1 =0 ev, την πρώτη διεγερμένη με E 2 =1 ev και τη δεύτερη διεγερμένη με E 3 = 3 ev. (α)ποια μήκη κύματος ακτινοβολίας μπορεί να απορροφήσει το άτομο ώστε να διεγερθεί; (β) Ποιες είναι οι συχνότητες των εκπεμπόμενων ακτινοβολιών κατά την αποδιέγερση του ατόμου; Δίνεται h=4, ev= h=6, Js n=3 E 3 = 3 ev n=2 E 2 =1 ev n=1 E 1 =0 ev (α)διέγερση ονομάζουμε το φαινόμενο κατά το οποίο ένα ηλεκτρόνιο μεταβαίνει από στάθμη μικρότερης ενέργειας σε στάθμη μεγαλύτερης ενέργειας. Απαραίτητη προϋπόθεση για να έχω διέγερση πρέπει να δοθεί στο ηλεκτρόνιο ενέργεια ακριβώς ίση όση είναι και η διαφορά ενέργειας των δύο σταθμών. 1eV = 1, J Διάγερση από την n=1 στη n=3 ΔE = hv = nc/λ λ = hc/e = ( 6, Js2, m/s )/3 1, J=4, =414 nm Διάγερση από την n=2 στη n=3 ΔE = hv = nc/λ λ = hc/e = ( 6, Js 2, m/s )/2 1, J=6, =620nm (β)αποδιέγερση ονομάζουμε το φαινόμενο κατά το οποίο το ηλεκτρόνιο μεταβαίνει από στάθμη μεγαλύτερης ενέργειας σε στάθμη μικρότερης ενέργειας. Από n=3 στην n=1 ΔE = hv v = 3.1, J/6, Js =7, s -1 Από n=3 στην n=2 ΔE = hv v = 2.1, J/6, Js =4, s -1 Από n=2 στην n=1 ΔE = hv v = 1.1, J/6, Js =2, s Οι ενεργειακές στάθμες των υδρογονοειδών, σύμφωνα με το ατομικό πρότυπο του Bohr, δίνονται από τη σχέση

5 Ε= -2, z 2 /n 2 J Να υπολογιστεί με βάση την παραπάνω σχέση η ενέργεια ιοντισμού των υδρογονοειδών: He +, Li 2+, Be 3+. Ενέργεια ιονισμού είναι η ενέργεια που πρέπει μα δώσουμε σ ένα ηλεκτρόνιο που βρίσκεται στη θεμελιώδη του στάθμη έτσι ώστε να φύγει από την έλξη του πυρήνα. Η ενέργεια ιονισμού ισούται με την ενέργεια της θεμελιώδης του κατάστασης. Για το He + : Ε= -2, /1 2 =-8, Για το Li 2+ : Ε= -2, /1 2 =-19, Για το Be 3+ : Ε= -2, /1 2 =-34, Ποιος από τους παρακάτω συμβολισμούς ατομικών τροχιακών είναι λάθος και γιατί; 1s, 1p, 7d, 9s, 3f, 4f και 2d. το 1p, γιατί 1p σημαίνει: ο κύριο κβαντικός αριθμός n=1 επομένως ο δευτερεύον ή αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός l=0 αφού οι τιμές που παίρνει είναι: l=n-1. Επίσης3f και 2d. 15. Ποιοι από τους παρακάτω συνδυασμούς κβαντικών αριθμών δεν είναι επιτρεπτοί και γιατί; α. n=2 l=1 m l =-1 β. n=1 l=1 m l =0 γ. n=8 l=7 m l =-6 δ. n=1 l=0 m l =2 ε. n=3 l=2 m l =2 στ. n=4 l=3 m l =4 ζ. n=0 l=0 m l =0 η. n=2 l=-1 m l =1 το β, δ, ζ, στ η γιατί οι τιμές που παίρνει ο δευτερεύον ή αζιμουθακός κβαντικός αριθμός είναι: l=n-1 και οι τιμές που παίρνει ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός είναι: m l = -l, (-l+1),., 0,., 1, (l-1) 16. Πόσα τροχιακά αντιστοιχούν στους κβαντικούς αριθμούς; α. n=4 l=3 β. n=4 l=3 m l =-2

6 γ. n=4 για το α f υποστιβάδα άρα 7 τροχιακά m l = -l, (-l+1),., 0,., 1, (l-1) για το β 1 τροχιακό για το γ 16 τροχιακά αφού ο αριθμός των τροχιακών δίνεται ίσος: n Να δώσετε τις τιμές των κβαντικών αριθμών n, l, m l α. για κάθε τροχιακό που ανήκει στην υποστιβάδα 2p β. για κάθε τροχιακό που ανήκει στη υποστιβάδα 5d. α. n=2, l=1 και m l =-1, 0, 1 β. n=5, l=2 και m l =-2,-1, 0, 1, Σε τι διαφέρουν τα τροχιακά 2p μεταξύ τους; Διαφέρουν ως προς τον προσανατολισμό του ηλεκτρονίκού νέφους σε σχέση με τους άξονες χ,ψ,z και έτσι έχουμε τα p x, p ψ, p z 19. Σε τι διαφέρουν τα τροχιακά 2p από τα τροχιακά 3p; τα 2p τροχιακά βρίσκονται στην 2 η στιβάδα, Κ, μικρότερη ενέργεια ενώ τα 3p τροχιακά βρίσκονται στην 3 η στιβάδα, L, με μεγαλύτερη ενέργεια και απόσταση από τον πυρήνα. 20. Σε ποια από τα παρακάτω σύνολα κβαντικών αριθμών δεν είναι επιτρεπτά και γιατί; α. n= 3 l=2 m l =-2 m s =+1/2 β. n=3 l=0 m l =-1 m s =+1/2 γ. n=2 l=1 m l =0 m s =0 δ.n =4 l=4 m l =-4 m s =+1/2 ε. n=5 l=4 m l =-3 m s =-1/2 το β, γ, δ γιατί οι τιμές που παίρνει ο δευτερεύον ή αζιμουθακός κβαντικός αριθμός είναι: l=n-1 και οι τιμές που παίρνει ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός είναι: m l = -l, (-l+1),., 0,., 1, (l-1) αλλά και οι τιμές που παίρνει ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός spin είναι: m s =+1/2 και m s =- 1/2 21. Γιατί για τον καθορισμό ενός s απαιτούνται δυο κβαντικοί αριθμοί, ενώ για τον καθορισμό κάθε άλλου είδους τροχιακού απαιτούνται τρεις; Το s τροχιακό είναι σφαιρικό αφού l=0 δηλ δεν υπάρχουν γωνιακοί δεσμοί, έτσι τα s τροχιακά στερούνται στροφορμής. 22. Να αντιστοιχίσετε τους κβαντικούς αριθμούς που βρίσκονται στις τρεις πρώτες στήλες με το τροχιακό που αναγράφεται στην τέταρτη στήλη:

7 n l m l τροχιακό dx 2 -y dxy fxyz py s p τροχιακά: για m l =+1 p x, m l =0 p z, m l = -1 p y d τροχιακά: για m l =+2 dx 2 -y 2, m l =+1 d xz, m l =0 dz 2 m l =-1 dyz m l =-2 dxy έτσι n l m l Τροχιακό dx 2 -y dxy fxyz py s 23. Σε ποια τροχιακά αναφέρονται τα παρακάτω σχήματα και σε ποιους κβαντικούς αριθμούς αντιστοιχούν; α. s τροχιακό ε. d xy τροχιακό θ. dz 2 τροχιακό β. p x τροχιακό ζ. d yz τροχιακό γ. p y τροχιακό στ. d xz τροχιακό δ. pz τροχιακό η. dx 2 -y 2 τροχιακό 24. Να αντιστοιχίσετε τις γραφικές παραστάσεις συναρτήσεων ακτινικής πιθανότητας 4πr 2 R 2 (r) που δίνονται στην πρώτη στήλη με τα ατομικά τροχιακά που αναφέρονται στη δεύτερη: Γραφικές παραστάσεις συναρτήσεων ακτινικής πιθανότητας Ατομικό τροχιακό

8 A. 3d B. 1s Γ. 2s Δ. 3p Ε. 3s ΣΤ. 2p Το Α είναι το 3s (3-0-1=2) To Δ είναι το 3p (3-1-1=1) Το Β είναι το 1s (1-0-1=0) Το Ε είναι το 3d (2-1-1=0) Το Γ είναι το 2s (2-0-1=1) Το ΣΤ είναι το 2p (3-2-1=0) Τα σημεία στα οποία η πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου είναι μηδενική χαρακτηρίζονται ως κομβικά ή ακτινικοί κόμβοι. Ο αριθμός των κόμβων δίνεται n-l-1

9 25. Να σχεδιάσετε τις τομές στο επίπεδο χ-y, χωρίς να αναφερθείτε στις καμπύλες ηλεκτρονιακής πυκνότητας, των παρακάτω τροχιακών: 3s 26. Μερικές φορές τα τροχιακά 2p παριστάνονται γραφικά ως εξής: (α)τι παριστάνει το παρακάτω διάγραμμα; Παριστάνει τη σχηματική παρουσίαση p z τροχιακού με κουκίδες. Η γραφική παράσταση του Ψ 2 (ηλεκτρονικού νέφους) μπορεί να γίνει με κουκίδες. Ο αριθμός των κουκίδων σε συγκεκριμένο όγκο είναι ανάλογος με την πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου στο χώρο αυτό. (β) Ποια πιθανότητα έχει το ηλεκτρόνιο να βρεθεί στον πυρήνα; Γνωρίζουμε ότι η πιθανότητα να βρεθεί ένα ηλεκτρόνιο 2p πολύ κοντά στον πυρήνα είναι μηδενική. Δεν είναι αυτό παράδοξο; όταν r=0 τότε 4πr 2 R 2 =0, η πιθανότητα να βρεθεί το ηλεκτρόνιο στον πυρήνα είναι μηδενική. Όταν η απόσταση r από τον πυρήνα είναι μεγάλη, τότε 4πr 2 R 2 τείνει στο μηδέν. Έτσι μακριά από τον πυρήνα έχει πολύ μικρή πιθανότητα να βρεθεί το ηλεκτρόνιο. Τα μέγιστα των γραφικών παραστάσεων, όπου η πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου σε σφαιρική επιφάνεια ακτίνας r είναι μέγιστη, μπορούν να συσχετιστούν με τις ακτίνες των τροχιακών του Bohr. Στο p τροχιακό το μέγιστο της πιθανότητας είναι να βρεθεί το ηλεκτρόνιο σε σφαιρική επιφάνεια ακτίνας n 2 δηλ. 4α ο ( η ακτίνα της σφαιρικής επιφάνειας πάνω στην οποία έχουμε τη μέγιστη ηλεκτρονική πυκνότητα r= n 2 α ο )

10 27. Ποια τροχιακά χαρακτηρίζονται συμμετρικά ή άρτια τροχιακά (gerade) και ποια ασύμμετρα ή περιττά τροχιακά (ungerade). Ποια από τα παρακάτω τροχιακά είναι συμμετρικά και ποια ασύμμετρα s, dxy, dz 2, py; Συμμετρικά είναι τα τροχιακά στα οποία η κυματοσυνάρτηση Ψ έχει το ίδιο αλγεβρικό πρόσημο σε σημεία συμμετρικά ως προς το κέντρο (σημείο τομής των αξόνων x,y,z) s, dxy, dz 2, Ασύμμετρα είναι τα τροχιακά στα οποία η κυματοσυνάρτηση Ψ έχει το αντίθετο πρόσημο σε σημεία συμμετρικά ως προς το κέντρο (σημείο τομής των αξόνων x,y,z) py 28. Να εξηγήσετε τα παρακάτω σχήματα και να κάνετε τις κατάλληλες αντιστοιχήσεις. A 1 με Β 3, Α 2 με Β 1 και Α 3 μεβ 2. Είναι γραφικές παραστάσεις R 2 -r, οι οποίες εκφράζουν την πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου σε διάφορα σημεία του χώρου γύρω από τον πυρήνα. Α. Γραφική παράσταση της συνάρτησης ακτινικής πιθανότητας 4πr 2 R 2 Β. Σχηματική παρουσίαση της κατανομής της ηλεκτρονιακής πυκνότητας (με τις λευκές περιοχές απεικονίζονται οι κομβικές επιφάνειες. 29. Τι πληροφορίες μας δίνουν οι ισόπυκνες καμπύλες ηλεκτρονιακής κατανομής. Να σχεδιάσετε το διάγραμμα ισόπυκνων καμπύλων για το τροχιακό 3dz 2. Ο πιο ακριβής τρόπος γραφικής παράστασης του Ψ 2 μπορεί να γίνει με τις ισόπυκνες καμπύλες, δηλ με διάγραμμα ίσης ηλεκτρονιακής πυκνότητας. Τα διαγράμματα αυτά προκύπτουν με λεπτομερείς υπολογισμούς μέσω της εξίσωσης του Schrodinger. Είναι τομές τροχιακών αποτελούμενες από καμπύλες ίσης πιθανότητας εύρεσης του ηλεκτρονίου.οι τιμές που

11 αναγράφονται στις καμπύλες εκφράζουν το κλάσμα της μέγιστης ηλεκτρονιακής πυκνότητας. 30. Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές αναφέρεται στο άτομο 7 Ν στη θεμελιώδη του κατάσταση; α. β. γ. δ. το γ, το Ν με 7e 2.5 1s 2 2s 2 2p Δίνονται οι ηλεκτρονιακές δομές ατόμων σε διεγερμένη κατάσταση. Να γραφούν οι αντίστοιχες ηλεκτρονιακές δομές που παραβιάζουν την απαγορευτική αρχή του Pauli και ποιες τον κανόνα Ηυnd; α. β. γ. δ. ε. ζ. Pauli είναι αδύνατο να υπάρχουν στο ίδιο άτομο δυο ηλεκτρόνια με την ίδια τετράδα κβαντικών αριθμών γ Ηυnd : τα ηλεκτρόνια που καταλαμβάνουν τροχιακά της ίδιας ενέργειας, της ίδιας υποστιβάδας έχουν κατα προτίμηση παράλληλα spin δ 32. Δίνονται οι ηλεκτρονιακές δομές ατόμων σε διεγερμένη κατάσταση. Να γραφούν οι αντίστοιχες ηλεκτρονιακές δομές στη θεμελιώδη τους κατάσταση. α. 1s 1 2s 1 β. 1s 2 2s 2 2p 2 3d 1 γ. 1s 2 2s 2 2p 6 4s 1 δ.[ar] 4s 1 3d 10 4p 4

12 ε..[ne] 3s 2 3p 4 3d 1 α. 1s 2 β. 1s 2 2s 2 2p 3 γ. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 δ.[ar] 4s 2 3d 10 4p 3 ε..[ne] 3s 2 3p Οι κβαντικοί αριθμοί τεσσάρων ηλεκτρονίων που ανήκουν στο ίδιο άτομο είναι: α. n= 4 l=0 m l =0 m s =+1/2 β. n= 3 l=2 m l =1 m s =+1/2 γ. n= 3 l=2 m l =-2 m s =-1/2 δ. n= 3 l=1 m l =1 m s =-1/2 α. 4s β. 3d γ. 3d δ. 3p και 3p<4s<3d 34. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε μια στιβάδα προκύπτει με εφαρμογή: α. της απαγορευτικής αρχής του Pauli β. του κανόνα μέγιστης πολλαπλότητας γ. της αρχής ελάχιστης ενέργειας δ. της αρχής aufbau ε. Όλων των παραπάνω. ε 35. Να κάνετε τις αντιστοιχήσεις: Max μονήρη e Στιβάδα/υποστιβάδα Max ζεύγη e 1 Μ 9 2 S 3 3 P 4 4 L 1 5 d 5 Max μονήρη e Στιβάδα/υποστιβάδα Max ζεύγη e 1 Μ 9

13 2 S 3 3 P 4 3 L 1 5 d Να εξηγήσετε γιατί: α. Η ηλεκτρονιακή δομή του Cr είναι [Ar] 4s 1 3d 5 και όχι [Ar] 4s 2 3d 4 β. Η ηλεκτρονιακή δομή του Ti είναι [Ar] 4s 2 3d 2, όμως του Cr 2+ είναι [Ar] 3d 4 Δικαιολογείται με βάση την αρχή της μέγιστης σταθερότητας των συμπληρωμένων και ημισυμπληρωμένων υποστιβάδων σύμφωνα με την οποία: αυξημένη σταθερότητα επιδεικνύουν οι συμπληρωμένες και ημισυμπληρωμένες υποστιβάδες. 37. Ποιο ιόν με φορτίο +2 έχει έξι 3d ηλεκτρόνια και ποιο έχει τρία 3d ηλεκτρόνια; έξι 3d ηλεκτρόνια Fe με z=26 άρα Fe 2+ [Ar] 3d 6 τρία 3d ηλεκτρόνια V με z=23 άρα V 2+ [Ar] 3d Να γράψετε την ηλεκτρονιακή διαμόρφωση των: α. Sc β. I γ. Fe 2+ δ. Bi 3+ ε. Au + α. Sc [Ar] 4s 2 3d 1 β. I [Kr] 5s 2 4d 10 5p 5 γ. Fe 2+ [Ar] 3d 6 δ. Bi 3+ [Xe] 4f 14 5d 10 6p 1 ε. Au + [Xe] 4f 14 5d Ποιες από τις παρακάτω ουσίες είναι παραμαγνητικές και ποιες είναι διαμαγνητικές στη θεμελιώδη τους κατάσταση; α. 2 Ηe β. 4 Be γ. 6 C δ. 11 Na ε. Na + Διαμαγνητική ουσία είναι αυτή που δεν διαθέτει μαγνητικά άτομα, δηλ άτομα με μονήρη ηλεκτρόνια και η οποία απωθείται ελαφρώς από τους μαγνήτες. α,β,ε

14 Παραμαγνητική ουσία είναι αυτή που διαθέτει μαγνητικά άτομα, δηλ άτομα με μονήρη ηλεκτρόνια και η οποία έλκεται από τους μαγνήτες. γ,δ 40. Μια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές ικανοποιεί τον κανόνα του Hund, ενώ οι άλλες δύο όχι: α. 1s 2s 2p β. 1s 2s 2p γ. 1s 2s 2p Ποια από τις παραπάνω δομήσεις είναι συμβατή με τον κανόνα του Hund; Οι άλλες δύο ηλεκτρονιακές διαμορφώσεις είναι απόλυτα απαγορευμένες ή είναι δυνατές κάτω από ορισμένες συνθήκες; β 41. Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομήσεις έχει την ελάχιστη ενέργεια; α. 1s 2s 2p β. 1s 2s 2p γ. 1s 2s 2p δ. 1s 2s 2p β, όπου τα ηλεκτρόνια είναι με παράλληλα spin καταλαμβάνουν διαφορετικά τροχιακά σύμφωνα με τον κανόνα του Hund 42. Η ηλεκτρονιακή δόμηση: 3d 4s Ar Εκφράζει τη δομή των ιόντων: α. Mn 2+ β. Fe 3+ γ. Co 3+

15 δ. Ni 2+ γ αφού Co με z=27 άρα Co 3+ [Ar] 3d Ποια είναι η ηλεκτρονιακή δόμηση του Fe 3+ ; Δίνεται ότι ατομικός αριθμός του σιδήρου είναι 26. α. 3d 4s Ar β. 3d 4s Ar γ. 3d 4s Ar δ. 3d 4s Ar ε. 3d 4s Ar δ, Fe με z=26 άρα Fe 3+ [Ar] 3d Τα στοιχεία της 1 (ΙΑ) οµάδας ονοµάζονται: Α. αλκάλια Β. αλκαλικές γαίες Γ. αλκάλια και αλκαλικές γαίες Δ. κανένα από τα παραπάνω δεν είναι σωστό Α 45. Ο αριθµός των στοιχείων στην πρώτη περίοδο είναι: Α.1 Β.2

16 Γ.8 Δ.18 Β 46. Τα στοιχεία µε ατοµικούς αριθµούς 10, 18, 36, 54, 86 είναι: Α. ελαφρά µέταλλα. Β. αδρανή αέρια Γ. αλογόνα Δ. σπάνιες γαίες Β. Επειδή έχουν συμπληρωμένη την εξωτερική τους στιβάδα. 47. Τα περισσότερα στοιχεία στο δεξί µέρος του περιοδικού πίνακα είναι: Α. µέταλλα Β. αµέταλλα Γ. µεταλλοειδή Δ. στοιχεία µετάπτωσης Β 48. Σε µια περίοδο του περιοδικού πίνακα, µε την αύξηση του ατοµικού αριθµού ελαττώνεται: Α. η ατοµική ακτίνα Β. η ηλεκτραρνητικότητα Γ. η ηλεκτρονιοσυγγένεια Δ. η πρώτη ενέργεια ιοντισµού Α, περισσότερα ηλεκτρόνια μεγαλύτερη έλξη από τον πυρήνα 49. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία έχει τη μεγαλύτερη ηλεκτραρνητικότητα Α.F B.He Γ. Ne Δ. Na Α, έχει τα περισσότερα ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα. 50. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία έχει τη µικρότερη ηλεκτραρνητικότητα; Α. Li B.F Γ. Fr Δ. Cl Γ, έχει τις περισσότερες στιβάδες και τα λιγότερα ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα. 51. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία έχει τη μικρότερη ηλεκτραρνητικότητα; Α. Li B.F Γ. Fr

17 Δ. Cl Γ, έχει τις περισσότερες στιβάδες και τα λιγότερα ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα. 52. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία έχει τη µεγαλύτερη πρώτη ενέργεια ιοντισµού; Α. Fe Β. Η Γ. Li Δ. He Δ, επειδή είναι συμπληρωμένη η εξωτερική του στιβάδα. 53. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία είναι το πιο ηλεκτραρνητικό; Α. οξυγόνο Β. χλώριο Γ. φθόριο Δ. άζωτο Γ, έχει τα περισσότερα ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα και τις λιγότερες στιβάδες. 54. Διαγώνια σχέση έχουν τα στοιχεία: Α. Li και Mg Β. Li και Na Γ. Β και ΑΙ Δ. Be και Mg Α 55. Πολλαπλούς αριθµούς οξείδωσης έχουν: Α. τα αντιπροσωπευτικά στοιχεία Β. τα µέταλλα Γ. τα στοιχεία µετάπτωσης Δ. τα αµέταλλα Γ 56. Ποιο από τα παρακάτω άτοµα ή ιόντα έχει το μεγαλύτερο μέγεθος; Α. Βr Β. Ι - Γ. Ι Δ. F Β 57. Τα στοιχεία Α, Β, Γ και Δ έχουν τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δοµήσεις (κατά στιβάδες). Ποιο απ' αυτά έχει εντονότερο µμεταλλικό χαρακτήρα; Α. Κ(2), L(8), Μ(4) Β.Κ(2), L(8), Ν(8)

18 Γ. Κ(2), L(8), Μ(8), N(l) Δ. Κ(2), L(8), Ν(8), 0(7) Γ, έχει ένα ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του στιβάδα. 58. Τα στοιχεία τα οποία έχουν συνήθως πολλαπλούς αριθµούς οξείδωσης και τα ιόντα τους είναι έγχρωµα χαρακτηρίζονται ως: Α. µεταλλοειδή Β. στοιχεία μετάπτωσης Γ. επαµφοτερίζοντα Δ. ηµιµέταλλα Β 59. Η χηµεία του λιθίου µοιάζει µε αυτή του µμαγνησίου επειδή τα στοιχεία αυτά: Α. έχουν παρόµοια ηλεκτρονιακή διαµόρφωση Β. απαντούν στα ίδια ορυκτά στη φύση Γ. έχουν περίπου την ίδια ατοµική ακτίνα Δ. βρίσκονται στην ίδια οµάδα του περιοδικού πίνακα Γ 60. Στοιχείο µε ατοµικό αριθµό έξι (6) τοποθετείται στην: Α. IV οµάδα Β. 4 η περίοδο Γ. VIA oµάδα Δ. 6 η περίοδο Α 61. Ποιο από τα παρακάτω είναι ισχυρότερο οξειδωτικό µέσο; Α. το ιώδιο Β. το βρώµιο Γ. το χλώριο Δ. το φθόριο Δ, έχει τη μεγαλύτερη τάση πρόσληψης ηλεκτρονίου. 62. Κατεβαίνοντας µια κύρια οµάδα του περιοδικού πίνακα, η ατοµική ακτίνα: Α. συνεχώς μειώνεται Β. συνεχώς αυξάνεται Γ. µειώνεται και στη συνέχεια αυξάνεται

19 Δ. αυξάνεται και στη συνέχεια µειώνεται Β 63. Κατεβαίνοντας την οµάδα των αλογόνων: Α. η δραστικότητα αυξάνεται Β. η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται Γ. η ιοντική ακτίνα αυξάνεται Δ. η ενέργεια πρώτου ιοντισµού αυξάνεται Γ, γιατί αυξάνονται οι στιβάδες. 64. Κατά µήκος της 2ης περιόδου, από το Li στο F, η ενέργεια πρώτου ιοντισµού: Α. αυξάνεται Β. µειώνεται Γ. παραµένει η ίδια Δ. τίποτα από τα παραπάνω Α, αφού αυξάνεται το δραστικό πυρηνικό φορτίο 65. Η ενέργεια πρώτου ιοντισµού του αζώτου είναι µεγαλύτερη απ' αυτή του οξυγόνου: Α. επειδή το δραστικό πυρηνικό φορτίο του Ν είναι μεγαλύτερο του Ο Β. λόγω αυξηµένης διεισδυτικότητας των ηλεκτρονίων σθένους του Ν Γ. λόγω αυξηµένης σταθερότητας των ηµισυµπληρωµένων υποστιβάδων του Ν Δ. επειδή η ατοµική ακτίνα του αζώτου είναι µικρότερη Γ 66. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία έχει τη μικρότερη ατοµική ακτίνα; A.C Β. F Γ. Li Δ. Rb Β, γιατί έχει τα περισσότερα ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του στιβάδα. 67. Στην 6 η περίοδο 14 στοιχεία τοποθετούνται στην οµάδα ΙΙΙΒ, τα στοιχεία αυτά είναι γνωστά ως: Α. αλκάλια Β. αλκαλικές γαίες Γ. σπάνια αέρια Δ. σπάνιες γαίες Δ 68. Τα περισσότερα στοιχεία του περιοδικού πίνακα είναι: Α. μέταλλα Β. Αμέταλλα

20 Γ. μεταλλοειδή Δ. αέρια Α 69. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία έχει δύο ηλεκτρόνια στο τροχιακό σθένους του; Α. Cu B.Au Γ. Be Δ. Na Γ 70. Σε µια περίοδο του περιοδικού πίνακα, από αριστερά προς τα δεξιά, η ενέργεια ιοντισµού: Α. αυξάνεται Β. διατηρεί σχεδόν σταθερή τιµή Γ. στην αρχή αυξάνεται και µετά µειώνεται Δ. µειώνεται Α 71. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία είναι πιο δραστικό αµέταλλο; Α. F 2 Β. Ν 2 Γ. Ο 2 Δ. S Α 72. Στοιχείο που έχει την ηλεκτρονιακή διαµόρφωση [Kr]4d 10 5f 14 5s 2 5p 6 5d 1 6s 2 ανήκει στον: Α. s-τοµέα Β. ρ-τοµέα Γ. d-τοµέα Δ. f-τοµέα Γ, τα ηλεκτρόνια σθένους του βρίσκονται σε d τροχιακά. 73. Ποιο από τα παρακάτω ιόντα έχει µεγαλύτερη ακτίνα; Α. Η - Β. F - Γ. Br - Δ. Ι - Δ 74. Ηλεκτραρνητικότητα είναι το µέτρο της τάσης που έχει το άτοµο ενός µορίου: Α. να απωθεί ηλεκτρόνια Β. να έλκει ηλεκτρόνια Γ. να µοιράζεται ηλεκτρόνια µε άλλα άτοµα Δ. να συνδυάζεται µε πρωτόνια Β

21 75. Τα στοιχεία της ΙΑ και ΙΙΑ οµάδας ανήκουν στον: Α. s-τοµέα Β. ρ-τοµέα Γ. d-τοµέα Δ. f-τοµέα Α, γιατί τα ηλεκτρόνια σθένους τους βρίσκονται σε s τροχιακά. 76. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία είναι στοιχείο µετάπτωσης; Α. Ni Β. Rb Γ. Αl Δ. As Α 77. Επιλέξετε την πιο πτητική ένωση: A.ΗΙ Β. ΗCl Γ. ΗΒr Δ. HF Β 78. Τις χαµηλότερες τιµές ενέργειας ιοντισµού έχουν τα: Α. αδρανή αέρια Β. αλκάλια Γ. στοιχεία µετάπτωσης Δ. αλογόνα Β, τα οποία έχουν ένα ηλεκτρόνιο στην εξωτερική τους στιβάδα. 79. Στη σειρά, άνθρακας, άζωτο, οξυγόνο και φθόριο, η ηλεκτραρνητικότητα: Α. ελαττώνεται από τον άνθρακα στο φθόριο Β. αυξάνεται από τον άνθρακα στο φθόριο Γ. παραµένει σταθερή Δ. ελαττώνεται από τον άνθρακα στο οξυγόνο και µετά αυξάνεται Β 80. Από τα µέταλλα, Be, Mg, Ca και Sr της ΙΙΑ οµάδας του περιοδικού πίνακα, οι λιγότερο ιοντικές χλωριούχες ενώσεις είναι αυτές που σχηµατίζονται µε το: Α. Βe Β. Mg Γ. Ca Δ. Sr Α, το Be έχει το μικρότερο μέγεθος και έλκει τα ηλεκτρόνια από το Cl - έτσι αυξάνει τον ομοιοπολικό χαρακτήρα. 81. Ποιο έχει τη µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα; Α. Al Β. Si Γ. Ρ Δ. Mg Δ, έχει τα λιγότερα ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα επομένως μικρότερο πυρηνικό φορτίο

22 82. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία είναι το πιο δραστικό µέταλλο; Α.Ρ Β. As Γ. Sb Δ. Βί Δ, έχει τις περισσότερες στιβάδες επομένως πιο εύκολα αποβάλει Ηλεκτρόνια. 83. Τα στοιχεία Ν, Ρ, As, Sb, Βί ανήκουν στην: Α. VΑ οµάδα Β. VIII οµάδα Γ. ΙVΑ οµάδα Δ. VΒ οµάδα Α, έχουν 5 ηλεκτρόνια σθένους. 84. Το στοιχείο Ce µε Ζ=58 είναι στοιχείο: Α. του s-τοµέα Β. του ρ-τοµέα Γ. του d-τοµέα Δ. του f-τοµέα Δ, τα ηλεκτρόνια σθένους του είναι σε f τροχιακά 85. Οι διαγώνιες σχέσεις αφορούν κυρίως τα στοιχεία: Α. της πρώτης περιόδου Β. της δεύτερης περιόδου Γ. της δεύτερης και τρίτης περιόδου Δ. όλων των περιόδων Γ, έχουν ομοιότητες στη χημική συμπεριφορά π.χ. το Li με Mg, το Be με Al, και το B με Si 86. Ποιο από τα παρακάτω ζεύγη ανήκει στην ίδια οµάδα του περιοδικού πίνακα; Α. Mg, Ba Β. Mg, Na Γ. Mg, Cu Δ. Mg, Cl Α, έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδα 87. Η σειρά µε την οποία µειώνεται ο βασικός χαρακτήρας των οξειδίων είναι: Α. Na 2 0 > MgO >Al >CuO Β. MgO >Al >CuO > Na 2 0 Γ. Al > MgO > CuO > Na 2 0 Δ. CuO >Na 2 0 > MgO >Al Α, γιατί έχουμε κατά μήκος της περιόδου μια βαθμιαία ελάττωση του ιοντικού και αύξηση του ομοιοπολικού δεσμού. 88. Ποιο από τα παρακάτω ζεύγη ανήκει στην ίδια περίοδο του περιοδικού πίνακα; Α. Na, Ca Β. Na, Cl Γ. Ca, Cl Δ. Βr, Cl

23 Β, έχουν τον ίδιο αριθμό στιβάδων 89. Η αναπτυγµένη µορφή του περιοδικού πίνακα έχει: Α. οκτώ οριζόντιες σειρές και επτά κάθετες στήλες Β. επτά οριζόντιες σειρές και δεκαοκτώ κάθετες στήλες Γ. επτά οριζόντιες σειρές και επτά κάθετες στήλες Δ. οκτώ οριζόντιες σειρές και οκτώ κάθετες στήλες Β 90. Η θέση στοιχείου µε ατοµικό αριθµό 20 είναι στην περίοδο: Α.4 Β. 3 Γ.2 Δ. 1 Α, γιατί η δομή του είναι , έχει 4 στιβάδες 91. Η ορθή σειρά αύξησης της ηλεκτραρνητικότητας των παρακάτω στοιχείων είναι: Α. C<N <Si<P Β. N<Si< C<P Γ. Si<P< C<N Δ. Ρ <Si< Ν< C Γ, το Ν έχει τις λιγότερες στιβάδες άρα μεγαλύτερη τάση έλξης 92. Το στοιχείο καλιφόρνιο (Cf) ανήκει: Α. στη σειρά των ακτινίδων Β. στην οικογένεια των αλκαλίων Γ. στην οικογένεια των αλκαλικών γαιών Δ. στη σειρά των λανθανίδων Α 93. Η πρώτη ενέργεια ιοντισµού του αζώτου και του οξυγόνου σε ev είναι αντίστοιχα: Α.14,6 και 13,6 Β.13,6 και 14,6 Γ. 3,6 και 13,6 Δ.14,6 και 14,6 Α, Η πτώση της πρώτης ενέργειας ιοντισμού από την VA ( ns 2 np 3 ) στην ομάδα VIA (ns 2 np 4 ), αποδίδεται στην αυξημένη σταθερότητα ημισυμπληρωμένων υποστιβάδων np Η ατοµική ακτίνα του φθορίου και του νέου σε Α είναι αντίστοιχα: Α. 0,72 και 1,60 Β. 1,6 και 1,6 Γ. 0,72 και 0,72 Δ. τίποτα από τα παραπάνω Δ, Η δομή του φθορίου είναι 2/7 και του νέου 2/8 επομένως το

24 νέο πρέπει να έχει μικρότερη ακτίνα αφού έχει ισχυρότερο πυρηνικό φορτίο 95. Τα ηλεκτραρνητικά στοιχεία: Α. είναι µέλη της ίδιας οµάδας Β. είναι γενικώς µέταλλα Γ. µπορούν να προσλάβουν ηλεκτρόνια και να σχηµατίσουν ανιόντα Δ. κατά την ηλεκτρόλυση τηγµάτων αλάτων τους οδεύουν στην κάθοδο Γ 96. Σε ποιο τοµέα του περιοδικού πίνακα ανήκει στοιχείο µε ατοµικό αριθµό 55; Α. στον.s-τοµέα Β. στον ρ-τοµέα Γ. στον d-τοµέα Δ. στον f-τοµέα Α, τα ηλεκτρόνια σθένους του είναι σε s τροχιακά 97. Ποιο από τα παρακάτω άτοµα ή ιόντα έχει το µεγαλύτερο µέγεθος; Α.Αl Β. Al + Γ. Al 2+ Δ. Al 3+ Α, τα κατιόντα έχουν μικρότερο μέγεθος από τα αντίστοιχα ουδέτερα άτομα τους, επειδή τα κατιόντα δημιουργούνται με απομάκρυνση ηλεκτρονίων από το άτομο. 98. Με την αύξηση του ατοµικού αριθµού το σηµείο τήξης των αλκαλίων: Α. αυξάνεται Β. µειώνεται Γ. παραµένει σχεδόν σταθερό Δ. δεν υπάρχει µια συγκεκριµένη τάση Β, Αυτό συμβαίνει επειδή η αύξηση του μεγέθους των ατόμων προκαλεί μείωση της ισχύος του μεταλλικού δεσμού. 99. Ποια υδρογονούχος ένωση της V Α οµάδας του περιοδικού πίνακα, έχει εντονότερο βασικό χαρακτήρα; Α. του αζώτου Β. του βισµούθιου Γ. του αρσενικού Δ. του φωσφόρου Α, το Ν είναι πιο ηλεκτροαρνητικό

25 100. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία έχει εντονότερο αναγωγικό χαρακτήρα; Α. Ca Β. Sr Γ. Ba Δ. Mg Γ, Μεγαλύτερη τάση αποβολής ηλεκτρόνιων 101. Τα αλκάλια σε κάθε περίοδο έχουν: Α. τη µικρότερη ατοµική ακτίνα Β. τη µεγαλύτερη ενέργεια ιοντισµού Γ. τη µικρότερη ενέργεια ιοντισµού Δ. τη µεγαλύτερη ηλεκτραρνητικότητα Γ, γιατί έχουν μόνο 1 ηλεκτρόνιο σθένους 102. Η ηλεκτρονιακή διαµόρφωση του ατόµου ενός στοιχείου είναι 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 Οι ιδιότητες αυτού του στοιχείου µοιάζουν µε αυτές του: Α. βορίου Β. οξυγόνου Γ. αζώτου Δ. χλωρίου Γ, γιατί έχει 5 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα 103. Η έλξη που ασκεί ένα άτοµο σε ένα δεσµικό ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο το συνδέει µε ένα άλλο άτοµο αναφέρεται ως: Α. ηλεκτρονιοσυγγένεια Β. ηλεκτραρνητικότητα Γ. ενέργεια ιοντισµού Δ. σθένος Β 104. Ποια ηλεκτρονιακή διαµόρφωση χαρακτηρίζει τα αλογόνα; Α. ns 2 np 3 Β. ns 2 np 4 Γ. ns 2 np 5 Δ. ns 2 np 6 Γ, ανήκουν στην 7 η ομάδα του ΠΠ επομένως και σθένος Τα στοιχεία των οποίων τα τελευταία τροχιακά είναι 4f και συμπληρώνονται διαδοχικά, χαρακτηρίζονται ως: Α. στοιχεία µετάπτωσης Β. λανθανίδες Γ. ακτινίδες Δ. αδρανή αέρια Β 106. Ένα στοιχείο έχει διαδοχικές ενέργειες ιοντισµού (σε kj mol -1 ) 940,2080,3090,4140,7030,7870,16000 και Σε ποια οµάδα του

26 περιοδικού πίνακα ανήκει το στοιχείο; Α. IVΑ Β. VA Γ. VΙΑ Δ. VΙΙΑ Γ 107. Στη θεµελιώδη κατάσταση η ηλεκτρονιακή διαµόρφωση του χρυσού είναι: Α. [Xe] 4f 14 5d 10 6s 1 Β. [Xe] 4f 14 5d 6 6s 2 Γ. [Xe] 4f 14 5d 9 6s 2 Δ. [Xe] 4d 10 5s 2 Α, έχει Ζ= Ο συνολικός αριθµός των στοιχείων στην 5 η περίοδο του περιοδικού πίνακα είναι: Α.1O Β. 8 Γ. 32 Δ. 18 Δ 109. Το στοιχείο που συμβολίζεται Gd και έχει ατομικό αριθμό 64 είναι: Α. ο χρυσός Β. Το γάλλιο Γ. το γερμάνιο Δ. το γαδολίνιο Δ 110. Η... ενέργεια ιovτισµoύ του Ca έχει εξαιρετικά υψηλή τιµή σε σχέση µε τις προηγούµενες. Α. πρώτη Β. δεύτερη Γ. τρίτη Δ. τέταρτη Γ, γιατί η δομή του είναι [Ne] 3s 2 3p 6 4s 2 και το 3 ο ηλεκτρόνιο φεύγει από την 3 η στιβάδα 111. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία έχει τη µεγαλύτερη τιµή ηλετροσυγγένειας; A.C Β. Ν Γ. Ο

27 Δ. F Δ 112. Κατά µήκος µιας περιόδου (από αριστερά προς τα δεξιά) η ηλεκτραρνητικότητα: Α. µεταβάλλεται ακανόνιστα Β. ελαττώνεται Γ. παραµένει σταθερή Δ. αυξάνεται Δ 113. Κατά µήκος µιας οµάδας (από πάνω προς τα κάτω) η ηλεκτραρνητικότητα: Α. παραµένει σταθερή Β. αυξάνεται Γ. µειώνεται Δ. µεταβάλλεται ακανόνιστα Γ, αφού αυξάνεται ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους 114. Ο ατοµικός αριθµός στοιχείου µε την ελάχιστη τιµή ηλεκτραρνητικότητας είναι: Α.3 Β. 9 Γ. 87 Δ. 105 Γ, περισσότερες στιβάδες και λιγότερα ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα 115. Στοιχείο που έχει χαµηλή τιµή ενέργειας ιοντισµού και χαµηλή τιµή ηλεκτρονιοσυγγένειας πιθανόν να ανήκει στην: Α. οµάδα ΙΑ Β. οµάδα ΙΒ Γ. οµάδα VΙΙΒ Δ. οµάδα VΙΙΙ Α 116. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία είναι το πλέον ηλεκτραρνητικό; Α. οξυγόνο Β. άζωτο Γ. φθόριο Δ. άστατο Γ 117. Η τάση που έχουν τα στοιχεία της ΙΑ και VΙΙΑ οµάδας, από πάνω προς τα κάτω, είναι: Α. το σηµείο ζέσης να αυξάνεται Β. η ηλεκτρονιοσυγγένεια να αυξάνεται Γ. η οξειδωτική ικανότητα να αυξάνεται Δ. η ενέργεια ιοντισμού να ελαττώνεται

28 Δ 118. Ποια από τις παρακάτω ιδιότητες δεν µεταβάλλεται περιοδικά; Α το είδος του χηµικού δεσµού Β. η ηλεκτραρνητικότητα Γ. η ενέργεια ιοντισµού Δ. ο λόγος Ν/Ζ Γ 119. Με βάση την ηλεκτρονιακή διαµόρφωση των ατόµων τους να βρείτε σε ποια περίοδο, ποια οµάδα (µε τη νέα και την παλιά αρίθµηση) και σε ποιον τοµέα ανήκουν τα στοιχεία: Α. 4 Be, 5 B, 6 C, 8 O, 10 Ne Β. 11 Na, 14 Si, 19 K, 37 Rb, 58 Ce Γ. 20 Ca, 31 Ga, 35 As, 52 Te, 54 Xe Βλέποντας την ηλεκτρονιακή δομή τους Ομάδα περίοδος 4Be 2 2 5B 3 2 6C 4 2 8O Ne Na Si K Rb Ce Λανθανίδες 20Ca Ga As Te Xe α. Πόσα στοιχεία της 4ης περιόδου έχουν 4p και πόσα 3d ηλεκτρόνια;

29 4p : 6 ηλεκτρόνια και 3d: 10 ηλεκτρόνια, όσα και τα ηλεκτρόνια που χωρούν στις αντίστοιχες υποστιβάδες β. Πόσα στοιχεία της 5 ης περιόδου έχουν 5s, πόσα 4d και πόσα 4f ηλεκτρόνια; 5s: 2 ηλεκτρ. 4d: 10 ηλεκτρ. Και 4f: 14 ηλεκτρ Δίνονται ότι οι τέσσερις πρώτες ενέργειες ιοντισµού ενός στοιχείου: Ε ί1 =7,65 ev mol -1, Ε ί2 = 15,04 ev mol -1, Ε ί3 = 80,14 ev mol -1, και Ε ί4 = 109,24 ev mol -1. Σε ποια οµάδα του περιοδικού πίνακα ανήκει το στοιχείο αυτό και γιατί; Στη 2 η ομάδα γιατί οι δύο πρώτες ενέργειες είναι χαμηλές ενώ η τρίτη έχει μεγάλη διαφορά άρα έφυγε ηλεκτρόνιο από πιο χαμηλή στιβάδα 122. Γιατί η δεύτερη ενέργεια ιοντισµού του 11 Ν a είναι πολύ µεγαλύτερη της αντίστοιχης ενέργειας ιοντισµού του 12Mg; Το δεύτερο ηλεκτρόνιο του νατρίου φεύγει από πιο μικρή στιβάδα 123. Δίνονται οι παρακάτω ηλεκτρονιακές δοµές: α. [He] 2s 1 2p 5 β. [Ar] 4s 2 3d 10 4p 5 γ. [Ne] 3s 2 3p 2 4s 1 δ. [Kr] 5s 2 4d 10 5p 1 Να βρείτε σε ποια οµάδα και ποια περίοδο του περιοδικού πίνακα ανήκουν τα στοιχεία, αφού προηγουµένως εξετάσετε αν τα άτοµα είναι διεγερµένα ή βρίσκονται στη θεµελιώδη τους κατάσταση. α. [He] 2s 1 2p 5 είναι διεγερμένη 2s 2 2p 4 6 η ομάδα και 2 η περίοδος β. [Ar] 4s 2 3d 10 4p 5 7 η ομάδα και 4 η περίοδος γ. [Ne] 3s 2 3p 2 4s 1 είναι διεγερμένη 3s 2 3p 3 5 η ομάδα και 3 η περίοδος δ. [Kr] 5s 2 4d 10 5p 1 3 η ομάδα και 5 η περίοδος 124. Ποιο από τα παρακάτω ιόντα έχει µεγαλύτερο µέγεθος και γιατί; α. Ν 3- ή F- β. Mg 2 + ή Ca 2 + γ. Fe 2 + ή Fe3+

30 α. Ν 3- γιατί έχει μεγάλο αποτελεσματικό φορτίο β. Ca 2 + γιατί έχει περισσότερες στιβάδες γ. Fe Να γίνει αντιστοίχηση των στοιχείων της πρώτης στήλης µε την ατοµική ακτίνα τους που είναι γραµµένη στη δεύτερη στήλη. Στοιχείο ατομική ακτίνα/ Α 11Na 2,27 17Cl 1,54 19K 2,48 37Rb 0,99 Στοιχείο ατομική ακτίνα/ Α 11Na 2,27 17Cl 1,54 19K 2,48 37Rb 0, Με βάση την ηλεκτρονιακή διαμόρφωση των ατόμων τους να εξηγήσετε γιατί: α. 16 S έχει µικρότερη ηλεκτρονιοσυγγένεια από το 17 Cl (α) Έχουν τον ίδιο κύριο κβαντικό αριθμό (n) αλλά το Cl έχει πιο μεγάλο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο, μεγαλώνει η έλξη που ασκεί ο πυρήνας στο ηλεκτρόνιο. β. το 53 I έχει µικρότερη ηλεκτρονιοσυγγένεια από το 35 Br (β) Το I έχει μικρότερη ηλεκτρονιοσυγγένεια αφού έχει μεγαλύτερο κύριο κβαντικό αριθμό (n) και έτσι όσο μεγαλώνει το μέγεθος του ατόμου και μειώνεται η τάση προσέλκυσης ενός ηλεκτρονίου. γ. το 5 Β έχει µικρότερη πρώτη ενέργεια ιοντισµού από το 4 Be (γ) Η πτώση της πρώτης ενέργειας ιοντισμού από τα στοιχεία της ομάδας IIA (ns 2 ) στα στοιχεία της ομάδας ΙΙΙΑ (ns 2 np 1 ) ερμηνεύεται με την αυξημένη διεισδυτικότητα των s ηλεκτρονίων. Δηλ τα π ηλεκτρόνια θωρακίζονται εντονότερα από τα s, γι αυτό απομακρύνονται ευκολότερα. δ. το 16 S έχει µικρότερη πρώτη ενέργεια ιοντισµού από το 15 P

31 (δ) Η πτώση της πρώτης ενέργειας ιοντισμού από τα στοιχεία της ομάδας VA (ns 2 np 3 ) στην ομάδα VIA (ns 2 np 4 ), αποδίδεται στην αυξημένη σταθερότητα των ημισυμπληρωμένων υποστιβάδων np 3 ε. το 17 Cl έχει µικρότερη πρώτη ενέργεια ιοντισµού από το 9 F. (ε) το Cl έχει μεγαλύτερο κύριο κβαντικό αριθμό n άρα μείωση της ενέργειας ιοντισμού, καθώς απομακρύνονται τα τελευταία ηλεκτρόνιο ( ηλεκτρόνια σθένους) από τον πυρήνα Να εξηγήσετε µε βάση τη θεωρία του Bohr γιατί η δεύτερη ενέργεια ιοντισµού του He είναι σχεδόν τέσσερις φορές µεγαλύτερη από την ενέργεια ιοντισµού του Η και η τρίτη ενέργεια του Li σχεδόν εννέα φορές µεγαλύτερη από την ενέργεια ιοντισµού του Η: H(g) H+(g) + e- Ε ίl = 1312,0 k] mοι- 1 He+(g) He 2 +(g) + e- Ε ί2 = 5250,4 k] mol- 1 Li 2 +(g) Li3+(g) + e- Ε ί3 = 11814,9 k] mοι- 1 Με βάση τη θεωρία του Bohr η ενέργεια του ηλεκτρονίου είναι ανάλογη του τετραγώνου του φορτίου του πυρήνα. Το φορτίο του πυρήνα He+ είναι διπλάσιο του Li 2+ και διπλάσιο αυτού του Η 128. Οι ενέργειες ιοντισµού των Сl-, Сl, Сl+ είναι αντίστοιχα 343 k] mοι- l, 1250 k] mol- 1 και 2300 k] mol- 1. Πώς εξηγείται αυτό; Δίνεται ότι ο ατοµικός αριθµός του χλωρίου είναι 17. Η ενέργεια ιοντισμού του Cl - είναι μικρότερη από το Cl αφού το Cl - έχει χαμηλότερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο. Το Cl + έχει την μεγαλύτερη τιμή ενέργειας ιοντισμού γιατί με διαδοχικό ιοντισμό αυξάνεται το θετικό φορτίο του ιόντος, με αποτέλεσμα και οι ελκτικές δυνάμεις μεταξύ ηλεκτρονίων πυρήνα Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία έχει πρώτη ενέργεια ιοντισµού µεγαλύτερη από αυτή του άνθρακα; α. Β β. Na γ. Ne δ. Mg ε. Si γ, γιατί είναι συμπληρωμένη η εξωτερική του στιβάδα λόγω ψηλής τιμής του πυρηνικού φορτίου 130. Ο ιοντικός δεσµός µπορεί µε έναν απλό τρόπο να περιγραφεί ως το αποτέλεσµα της τάσης που έχουν τα µέταλλα «να χάσουν ηλεκτρόνια» και τα αµέταλλα «να κερδίσουν ηλεκτρόνια». Να σχολιάσετε την περιγραφή αυτή, µε βάση τη χηµική θερµοδυναµική. Από ενεργειακής πλευράς, ο σχηματισμός μιας ιοντικής ένωσης θα πρέπει να συνοδεύεται από ελάττωση της συνολικής ενέργειας του συστήματος, δηλ. να είναι εξώθερμη αντίδραση. Γι αυτό θα πρέπει ο ιοντισμός των μετάλλων και η πρόσληψη ηλεκτρονίων να μην έχει

32 υπερβολικές ενεργειακές απαιτήσεις, ενώ η έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων σωματιδίων να δίνει αρκετή ενέργεια στο σύστημα Πώς µμπορείτε να αποδείξετε τον ιοντικό χαρακτήρα που έχει µια ένωση, π.χ. AlF 3 ; Ο ιοντικός χαρακτήρας μπορεί να αποδεικτεί με την διαλυτότητα σε πολικούς διαλύτες, με την αγωγιμότητα Ποια από τις παρακάτω ενεργειακές µεταβολές ΔΗ Ο αντιστοιχεί στην ενωτική ενέργεια του κρυσταλλικού πλέγµατος του CaBr 2 ; Α. Ca (s) Br (s) ~ CaBr 2(s) Β. Ca (s) Br - (g) ~CaBr 2(g) Γ. Ca (aq) Βr (αq) ~CaBr 2(s) Δ. Ca (g) Br - (g) ~ CaBr 2(s) Ε. Ca (s ) + Br 2(g) ~ CaBr 2(g) Δ 133. Αν οι διαπυρηνικές αποστάσεις δύο γειτονικών αντιθέτου φορτίου ιόντων είναι για το RbCl: 3,285 Α, για το KCΙ: 3,139 Α, για το NaBr: 2,981 Α, και για το ΚΒr: 3,293 Α (1 Α = 0,1 nm), τότε το µήκος δεσµού της ιοντικής ένωσης RbBr είναι: Α. 3,147 Α Β. 3,385 Α Γ. 3,393 Α Δ. 3,439 Α Ε. 3,605 Α Δ, RbCl: 3,285 Α - KCΙ: 3,139 Α r Rb + r K + = 0,146 Α RbBr = 3,293+0,146= 3,439 Α ή ΚΒr- KCΙ r Br r Cl =0,154 Α RbBr= 3,285+0,154= 3,439 Α 134. Γιατί το σηµείο πήξης του NaF είναι µεγαλύτερο αυτού το NaCl, ενώ το σηµείο πήξης του CF 4 είναι µικρότερο αυτού το CCl 4 ; Η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας F-Na είναι μεγαλύτερη από το Na-Cl και άρα το NaF είναι περισσότερο ιοντική ένωση και έχει μεγαλύτερο Σ.Τ. Ο CCl 4 είναι βαρύτερη ομοιοπολική ένωση από το CF Να εξηγήσετε πως μεταβάλλεται η ενωτική ενέργεια του κρυσταλλικού πλέγµατος MA(s) όταν: α. αυξάνεται το µέγεθος του Μ β. αυξάνεται το µέγεθος του Α γ. αυξάνεται το φορτίο του ιόντος του Μ δ. αυξάνεται το φορτίο του ιόντος του Α Να δικαιολογήσετε την απάντησή σας. Όσο μεγαλύτερο το μέγεθος των ιόντων τόσο μεγαλύτερη η έλξη μεταξύ των φορτίων. Όσο αυξάνονται τα

33 φορτία τόσο περισσότερο έλκονται. Επομένως: αύξηση του μεγέθους του Μ r + αυξάνεται ενέργεια μειώνεται αύξηση του μεγέθους του Α r - αυξάνεται ενέργεια μειώνεται αύξηση του φορτίου του Μ Ζ + αυξάνεται ενέργεια αυξάνεται αύξηση του φορτίου του Α Ζ - αυξάνεται ενέργεια μειώνεται 136. Σε ποια από τα παρακάτω ιόντα το μέταλλο έχει αριθμό οξείδωσης +3; A.VO 2+ Β. ΑlO 2 Γ. [Fe(CN) 6 ]4- Δ. [CrCl 2 (H 2 0) 4 ]+ Β και Δ 137. Ποια από τις παρακάτω ουσίες περιέχει στοιχείο με τον ίδιο αριθμό οξείδωσης που έχει το Cr στο K 2 Cr ; Α. Cl 2 O 7 Β. [Fe(CN) 6 ]3 - Γ.VO 2+ Δ. K 2 MnO 4 Δ 138. Να γράψετε τα σύμβολα κατά Lewis των παρακάτω ατόμων Α. 13 Al Β. 36 Kr Γ. 50 Sn Δ. 53 Ι Α... Al. Β Kr Γ.. Sn. Δ... I Να γράψετε τους ηλεκτρονιακούς τύπους κατά Lewis των παρακάτω ενώσεων: Α. ΗΝΟ 2 Β. HCl0 3 Γ. CO 2 Δ. (NH 4 ) 2 C0 3 Α. Β. H O N O OH. Cl O O.. Γ O C O

34 Δ. H H N H H + 2- O.... C O O Ποιο από τα παρακάτω μόρια υπακούει στον κανόνα των οκτάδων; Α. ClF 3 Β. ΟF 2 Γ. SF 4 Δ.ΙF 7 Β 141. Να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή κατά Lewis της μεθυλονιτροζαμίνης (CH 3 NNO) η οποία είναι μια ισχυρά καρκινογόνος ένωση. Μπορεί η ένωση αυτή να χαρακτηριστεί ρίζα; CH 3 -N=N-O, η ένωση αυτή χαρακτηρίζεται ρίζα H 3 C N..... NO Ποιες από τις παρακάτω ουσίες μπορούν να χαρακτηριστούν ως ρίζες; Α. ΝΟ Β. CO Γ. 0 Δ. ΟΗ Α,Δ Ρίζα ορίζεται ένα άτομο ή συγκρότημα ατόμων πολύ δραστικό το οποίο απαντά σπάνια σε ελεύθερη κατάσταση. Οι ρίζες φέρουν περιττό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους Με βάση τις ηλεκτρονιακές δομές κατά Lewis, δείξτε τι δεσμούς σχηματίζουν τα παρακάτω ζεύγη, ομοιοπολικούς ή ετεροπολικούς; Α. Cs και Br Β. Η και Sb Γ. Β και Cl Δ. Cs και Cl Ε. Li και Ο Ζ. Cl και Ι Α,Δ,Ε ιοντική και Β,Γ,Ζ ομοιοπολική

35 144. Μόνο μία από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές κατά Lewis είναι ορθά γραμμένη. Ποια είναι αυτή; Να επισημάνετε τα λάθη που έχουν γίνει στις υπόλοιπες. - Α O C N. Β. C C. 2- Γ... Cl O Δ N O.... Γ 145. Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές θεωρείται ως η πλέον πιθανή για το μόριο του ΗΝ0 3 ; Να υποστηρίξετε την απάντησή σας με βάση τους κανόνες του τυπικού φορτίου Η-Ο=Ν-Ο: Ι : Ο : Η-Ο-Ν=Ο Ι : Ο : Η δεύτερη, γιατί η πρώτη δεν υπακούει στις οκτάδες ηλεκτρονίων Να γράψετε δύο ηλεκτρονιακές δομές κατά Lewis για το κυαναμίδιο NH 2 CN ( μια σημαντική ύλη στη βιομηχανία λιπασμάτων και πλαστικών).. H N.. C H.... N N H.. H C N Να γράψετε τους ηλεκτρονικούς τύπους κατά Lewis των παρακάτω ριζών: CH 3, Cl0 2, Ν0 3 H Ċ H H O Cl O O + N - - O O

36 148. Να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή κατά Lewis της κροτοναλδεϋδης (CH 3 CH 2 CH 2 CHO). Να παρατηρήσουμε ότι η ουσία αυτή χρησιμοποιείται για την παρασκευή δακρυγόνων και εντομοκτόνων. H H H C H C H H C H O C H 149. Το φωσγένιο (COCl 2 ) είναι ένα ισχυρά δηλητηριώδες αέριο που χρησιμοποιήθηκε ως πολεμικό αέριο κατά τη διάρκεια του πρώτου παγκοσμίου πολέμου και σήμερα χρησιμοποιείται στην παρασκευή ρητινών. Ποιος είναι ο «καλύτερος» ηλεκτρονικός τύπος που μπορείτε να γράψετε για το φωσγένιο; 150. Το μεσαίωνα, η παρασκευή του μεθανίου οξέος (HCOOH) γινόταν από τους αλχημιστές, με απόσταξή ερυθρών μυρμηγκιών (γι' αυτό έχουμε και την εμπειρική ονομασία μυρμηκικό οξύ). Να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο του μορίου κατά Lewis. Αν είναι γνωστό ότι στο μεθανικό οξύ ένας δεσμός άνθρακα - οξυγόνου έχει μήκος 134 pm και ένας άλλος 120 pm, να σημειώσετε στον ηλεκτρονιακό τύπο που θα γράψετε, ποιος δεσμός αντιστοιχεί στο ένα μήκος και ποιος στον άλλο. Cl O C Cl 151. Ποιες από τις παρακάτω ουσίες περιμένετε να είναι παραμαγνητικές και; O Α. ΟΗ - Β.ΟΗ Γ.ΝΟ 3 Δ.SΟ 3 Ε. SΟ 3 2- H 120 C 134 OH

37 Ζ. ΗΟ 2 Παραμαγνητικές ιδιότητες έχει μια ουσία όταν έλκεται ασθενώς από ένα μαγνήτη. Για την εμφάνιση παραμαγνητισμού σε ένα μόριο, απαραίτητη προϋπόθεση είναι η παρουσία στο μόριο μονήρων ηλεκτρονίων. Για να συμβεί αυτό θα πρέπει το μόριο να έχει περιττό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους. Παραμαγνητικές: Β,Γ,Ζ και Διαμαγνητικές Α,Δ,Ε 152. Ποια από τις παρακάτω χημικές εξισώσεις εκφράζει την ενέργεια δεσμού του C-H; Α. 14 CH 4 (g) ~ 14 C(g) + H(g) Β. CH 4 (g) ~ 14 C(S) + 2H 2 (g) Γ. CH 4 (g) ~ C(g) + 4H(g) Δ. 14 CH 4 (g) ~ 14 C(S) + Vz H 2 (g) Ε. CH 4 (g) ~ C(g) + 2H 2 (g) Α 153. Ποιο από τα παρακάτω μόρια έχει μονήρες ηλεκτρόνιο; Α. Ν=Ο Β. ΗΝΟ 3 Γ. ΝΗ 3 Δ. Ν=Ν Ε. H-C=N Α. N O Να υπολογιστεί η μεταβολή της ενθαλπίας της αντίδρασης: CH 4 (g) + Cl 2 (g) ~ CH 3 Cl(g) + HCl(g) Δίνονται οι ενέργειες διάσπασης των δεσμών: ΔH CH = +414 kj mol -1 ΔH C1Cl = +243 kj mol -1 ΔH CCI = +339 kj mol -1 ΔH H - CI = +431 kj mol- 1 ΔΗ = ΔΗ 1(διάσπασης) ΔΗ 2(σχηματισμού) ΔΗ=(4.414kJ/mol+243kJ/mol)(3.41kJ/mol+339kJ/mol- 431kJ/mol)=-113kJ/mol 155. Το υποξείδιο του αζώτου (Ν 2 Ο), γνωστό και ως αέριο γέλιου χρησιμοποιείται μερικές φορές ως αναισθητικό. Το μόριο του αερίου αυτού περιλαμβάνει ένα δεσμό αζώτου- αζώτου με μήκος113 pm και ένα δεσμό αζώτου - οξυγόνου με μήκος 1 pm. Με βάση τα δεδομένα αυτά και τους κανόνες του τυπικού φορτίου, ποιες από τις παρακάτω δομές

38 μπορούν να θεωρηθούν μεσομερείς του υποξειδίου του αζώτου; Ποια από τις μεσομερείς δομές που επιλέξατε είναι πιο κοντά στην πραγματική δομή του μορίου του υποξειδίου του αζώτου; Α 156. Ποιο από τα επόμενα μόρια είναι γραμμικό; Α. SiH 4 Β. BeCl 2 Γ. Η 2 Ο Δ. BCl 3 Β, Για να βρούμε τη γεωμετρία ενός μορίου (α) γράφουμε την ηλεκτρονιακή δομή κατά Lewis (β) γράφουμε το μόριο υπό μορφή AX n E m (γ) με βάση πίνακες προσδιορίζουμε τη γεωμετρία του μορίου. H Si H H H Cl Be Cl H... Cl O H B Cl Cl 157. Να προβλέψετε τα γεωμετρικά σχήματα των παρακάτω μορίων ή ιόντων με βάση τη θεωρία VSEPR: Α. Ν 2 Β. HCN Γ. ΝΗ 4 + Δ. ΝΟ 3 - Ε. NSF Α και Β γραμμικό, Γ τετραεδρικό, Δ επίπεδο τριγωνικό, Ε γωνιακό N N H C N H H N H H + O N + N - - S O O F Ένα από τα παρακάτω ιόντα έχει επίπεδη τριγωνική διάταξη. Ποιο είναι αυτό; Να δικαιολογήσετε την απάντησή σας. Α. 2 3 SO 3 B. PO 4 Γ. PF 6 Δ. 2 CO 3 Δ, όταν το κεντρικό άτομο έχει τρία δεσμικά ζεύγη ηλεκτρονίων O S - O.. P O - - O O - O - O F F F P F F F - O - C - O O

39 159. Καθένα από τα παρακάτω μόρια έχουν ένα ή περισσότερους πολλαπλούς δεσμούς. Να γράψετε τις δομές κατά Lewis των μορίων και να προβλέψετε με βάση τη θεωρία VSEPR τη γεωμετρία των μορίων: Α. CO 2 Β. Cl 2 CO Γ. ClNO 2 Α. γραμμικό, Β. Επίπεδο τριγωνικό, Γ. επίπεδο τριγωνικό Cl O O C O C O N Cl Cl - + O 160. Πώς δικαιολογείτε την ελάττωση στις γωνίες δεσμών κατά τη σειρά; Η 2 Ο: 104 < H 2 S: 92 < H 2 Se: 91 < H 2 Te: 90 Με μείωση της ηλεκτραρνητικότητας του κεντρικού ατόμου τα ηλεκτρόνια μετατοπίζονται προς τα υδρογόνα. Με βάση τη θεωρία VSEPR να προβλέψετε τη γεωμετρία των ανιόντων: Α. ClO 4 Β. S 2 O 3 3- Γ. PF 6 - Δ. I 3 - Α. τετραεδρικό, Β. Τετραεδρικό, Γ οκταεδρικό και Δ. γραμμικό O - O Cl O O - O S S O - O - F F F P F F F I... I.... I Το μόριο του υπεροξειδίου του υδρογόνου έχει διπολική ροπή μ = 2,2 D. Αν ο συντακτικός τύπος της ένωσης είναι H-Ο-Ο-Η μπορείτε να προβλέψετε αν το μόριο είναι γραμμικό; Δεν είναι γραμμικό H O O H

40 162. Το υδραζωτικό οξύ (ΗΝ 3 ) είναι υγρό που εκρήγνυται πολύ έντονα. Στο μόριο αυτής της ένωσης ένας δεσμός αζώτου - c έχει μήκος 113 pm και ο άλλος δεσμός αζώτου-αζώτου έχει μήκος 124 pm. Επίσης, η γωνία Η-Ν-Ν είναι 112. Να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο κατά Lewis και να σχεδιάσετε τη στερεοχημική διάταξη του μορίου. Τα τρία άτομα Ν είναι στην ίδια ευθεία. H.... N N N Γιατί το φθοριούχο βόριο είναι ισοηλεκτρονιακό με το ανθρακικό ιόν CO ) Τι επιπτώσεις έχει αυτό στη γεωμετρική διάταξη; ( 2 3 Ισοηλεκτρονικά μόρια ονομάζονται τα μόρια ή ιόντα τα οποία έχουν τον ίδιο συνολικό αριθμό εξωτερικών ηλεκτρονίων. Γι αυτό έχουν παρόμοια ηλεκτρονιακή και γεωμετρική δομή. B. 3e + 3F. 7e = 24e C. 4e + 3O. 6e = 24e 164. Να δώσετε από ένα παράδειγμα, γράφοντας τη δομή κατά Lewis: α. ενός διατομικού μορίου με ένα μη δεσμικό ζεύγος ηλεκτρονίων. β. ενός τριατομικού μορίου με δύο διπλούς δεσμούς. γ. ενός διατομικού μορίου που παρουσιάζει μερικώς ιοντικό χαρακτήρα. δ. ενός οξειδίου αλκαλικής γαίας. ε. δύο ισοηλεκτρονιακών μορίων. α. Ν Ν, β. CO 2, γ. CN-, δ. ΜgO, ε.ch 4, NH Ποια από τα παρακάτω μόρια είναι μη πολικά; Α. S0 2 B. NH 3 Γ. H 2 S Δ. C 2 H 4 Ε. SF 6 ΣΤ. CH 2 Cl 2 Δ+Ε O..... S N O H H H H.... S H H H C C (0) H H F F F F S F F(0) Cl H C H Cl

41 170. Τι είναι σύστημα; Τι είναι περιβάλλον; Απάντηση: Σύστημα: Περιβάλλον: Είναι η ουσία ή το μείγμα ουσιών που μελετάμε. Είναι οτιδήποτε άλλο εκτός από το σύστημα 171. Τι αναφέρει ο πρώτος θερμοδυναμικός νόμος; Απάντηση: Ο πρώτος θερμοδυναμικός νόμος ή πρώτο θερμοδυναμικό αξίωμα εκφράζει την αρχή διατήρησης ενέργειας. Δηλαδή ενέργεια μπορεί να ανταλλάσσεται μεταξύ συστήματος και περιβάλλοντος, αλλά η ολική ενέργεια συστήματος και περιβάλλοντος παραμένει σταθερή. ΔU = q + w ΔU = U τελικό -U αρχικό = μεταβολή εσωτερικής ενέργειας του συστήματος. q = ποσό θερμότητας που ανταλλάσσεται μεταξύ συστήματος και περιβάλλοντος. w = ενέργεια που ανταλλάσσεται μέσω έργου μεταξύ του συστήματος και του περιβάλλοντος Πώς ορίζεται η ενθαλπία; Απάντηση: Η ενθαλπία ορίζεται ως το άθροισμα της εσωτερικής ενέργειας και του γινομένου πίεση - όγκου του συστήματος. H= U + P. V 173. Πώς ονομάζεται και πώς συμβολίζεται το μέτρο της αταξίας ενός συστήματος; Απάντηση: Το μέτρο της αταξίας ενός συστήματος εκφράζεται με την θερμοδυναμική ιδιότητα, την εντροπία, η οποία συμβολίζεται με S Τι αναφέρει ο δεύτερος θερμοδυναμικός νόμος; Απάντηση: Σύμφωνα με τον δεύτερο θερμοδυναμικό νόμο, σε κάθε αυθόρμητη μεταβολή η ολική εντροπία του σύμπαντος, δηλαδή του συστήματος και του περιβάλλοντος αυξάνεται. Συνεπώς όλες οι αυθόρμητες μεταβολές οδηγούν σε αύξηση της εντροπίας του σύμπαντος. ΔS συστήματος + ΔS περιβάλλοντος > Ο 175. Με την πάροδο του χρόνου τι παθαίνει η ενέργεια και τι η εντροπία του

42 Απάντηση: σύμπαντος; Η ενέργεια με την πάροδο του χρόνου μειώνεται, ενώ η εντροπία του σύμπαντος αυξάνεται Πώς ορίζεται η ελεύθερη ενέργεια (G) ενός συστήματος; Απάντηση: Η ελεύθερη ενέργεια G, ορίζεται: G=H-TS 177. Πώς υπολογίζεται η μεταβολή ΔG αν γνωρίζουμε τις τιμές των ΔΗ και ΔS ενός συστήματος; Απάντηση: Η πρότυπη τιμή ΔGº (25 C, 1atm, C=1M) μιας αντίδρασης μπορεί να υπολογιστεί από την σχέση: ΔGº = ΔHº - T. ΔSº 178. Τι μεταβολή έχει η ελεύθερη ενέργεια ενός συστήματος στις αυθόρμητες μεταβολές; Απάντηση: Σε κάθε αυθόρμητη μεταβολή, η ελεύθερη ενέργεια του συστήματος μειώνεται. ΔG< 0: Η αντίδραση γίνεται αυθόρμητη 179. Ποιοι παράγοντες επηρεάζουν το πρόσημο της μεταβολής της ελεύθερης ενέργειας μιας αντίδρασης; Απάντηση: Το πρόσημο της μεταβολής της ελεύθερης ενέργειας μιας αντίδρασης επηρεάζεται από τις τιμές της ενθαλπίας (ΔΗ) και της εντροπίας (ΔS) Ποια σχέση συνδέει τη ΔG αμφίδρομης αντίδρασης και την Κ P σε θερμοκρασία Τ; Απάντηση: Η σχέση μεταξύ ΔGº και σταθερής ισορροπίας Κ p σε θερμοκρασία T είναι: ΔGº = -RTln Κ p 181. Να συμπληρώσετε τα κενά στις ακόλουθες προτάσεις. α. Σε απομονωμένο σύστημα η εσωτερική ενέργεια παραμένει...

43 β. Αέριο σύστημα βρίσκεται σε δοχείο και συμπιέζεται, ενώ συγχρόνως θερμαίνεται με προσφορά θερμότητας από το περιβάλλον. Αποτέλεσμα των μεταβολών αυτών είναι η εσωτερική... του συστήματος να... α. Σε απομονωμένο σύστημα η εσωτερική ενέργεια παραμένει.....σταθερή β. Αέριο σύστημα βρίσκεται σε δοχείο και συμπιέζεται, ενώ συγχρόνως θερμαίνεται με προσφορά θερμότητας από το περιβάλλον. Αποτέλεσμα των μεταβολών αυτών είναι η εσωτερική... ενέργεια... του συστήματος να... αυξάνεται Να χαρακτηρίσετε με ένα Σ όσες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές και με ένα Λ όσες είναι λανθασμένες. α. Η εσωτερική ενέργεια ενός ανοικτού συστήματος παραμένει σταθερή. β. Η εσωτερική ενέργεια κλειστού συστήματος παραμένει σταθερή. γ. Σε μια εξώθερμη αντίδραση η μεταβολή της ενθαλπίας είναι θετική (ΔΗ>0). α) Λάθος, γιατί σε ανοικτό σύστημα έχουμε ανταλλαγή ενέργειας με το περιβάλλον. (β) Σωστό (γ) Λάθος, σε μια ελεύθερη αντίδραση η μεταβολή της ενθαλπίας είναι αρνητική, ΔH< Αν θεωρήσουμε ότι η αντίδραση που γίνεται στο δοχείο προκαλεί αύξηση του όγκου και της θερμοκρασίας του συστήματος, όπως φαίνεται στο σχήμα: α. τότε παράγεται ή καταναλώνεται έργο, w, από το σύστημα; Αν ναι ποιο είναι το πρόσημα του w; β. έχει προσφερθεί ή απορροφηθεί θερμότητα, q, προς ή από το σύστημα; Αν ναι ποιο είναι το πρόσημο του q; (α) Κατά την αύξηση του όγκου και της θερμοκρασίας, έχουμε παραγωγή έργου. Το παραγόμενο έργο θα έχει αρνητικό πρόσημο, w < 0. (β) Κατά την διάρκεια της αντίδρασης προκαλείται αύξηση της θερμότητας, άρα έχει προσφερθεί θερμότητα από το σύστημα. Η θερμότητα θα έχει αρνητικό πρόσημο, q< 0

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21 Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου Θέµατα Σωστού/Λάθους και Πολλαπλής επιλογής Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ Το 17Cl σχηµατίζει ενώσεις µε ένα µόνο

Διαβάστε περισσότερα

Εξαιρέσεις στις ηλεκτρονιακές διαμορφώσεις

Εξαιρέσεις στις ηλεκτρονιακές διαμορφώσεις Εξαιρέσεις στις ηλεκτρονιακές διαμορφώσεις Ακολουθώντας τους κανόνες δόμησης των πολυηλεκτρονιακών ατόμων που αναπτύχθηκαν παραπάνω, θα διαπιστώσουμε ότι σε ορισμένες περιπτώσεις παρατηρούνται αποκλίσεις

Διαβάστε περισσότερα

1o Kριτήριο Αξιολόγησης

1o Kριτήριο Αξιολόγησης 1o Kριτήριο Αξιολόγησης 11 ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ - ΑΡΧΕΣ ΟΜΗΣΗΣ ΠΟΛΥΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΖΗΤΗΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1-4 βάλτε σε κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Κατά τις µεταπτώσεις: L

Διαβάστε περισσότερα

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων 1. Ερώτηση: Ποια θεωρούνται θεμελιώδη χαρακτηριστικά του ατόμου και γιατί; Θεμελιώδη χαρακτηριστικά του ατόμου είναι: η ατομική ακτίνα, η ενέργεια ιοντισμού και

Διαβάστε περισσότερα

http://mathesis.cup.gr/courses/physics/phys1.1/2016_t3/about http://mathesis.cup.gr/courses/course-v1:physics+phys1.2+2016_t4/about f atomic orbitals http://www.orbitals.com/orb/orbtable.htm g atomic orbitals

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου Α) Να επιλέξετε σε κάθε μία από τις παρακάτω προτάσεις τη σωστή απάντηση: 1. To στοιχείο που περιέχει

Διαβάστε περισσότερα

Περιοδικό Σύστημα Ιστορική Εξέλιξη

Περιοδικό Σύστημα Ιστορική Εξέλιξη Περιοδικό Σύστημα Ιστορική Εξέλιξη Newlands (1864): ταξινόμηση στοιχείων κατά αύξουσα ατομική μάζα και σε οκτάβες H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Mn Fe Meyer (1865): σχέση ιδιοτήτων και

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 1 ου ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 1 ου ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 1 ο ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ-ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 1 ου ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: 1 2 1. ΣΩΣΤΟ (Σ) ή ΛΑΘΟΣ (Λ); Αιτιολογήστε σύντομα. 1.1 Ένα ηλεκτρόνιο σθένους του ατόμου

Διαβάστε περισσότερα

Κομβικές επιφάνειες. Από τη γνωστή σχέση: Ψ(r, θ, φ) = R(r).Θ(θ).Φ(φ) για Ψ = 0 θα πρέπει είτε R(r) = 0 ή Θ(θ).Φ(φ) = 0

Κομβικές επιφάνειες. Από τη γνωστή σχέση: Ψ(r, θ, φ) = R(r).Θ(θ).Φ(φ) για Ψ = 0 θα πρέπει είτε R(r) = 0 ή Θ(θ).Φ(φ) = 0 Κομβικές επιφάνειες Από τα σχήματα των ατομικών τροχιακών αλλά και από τις μαθηματικές εκφράσεις είναι φανερό ότι υπάρχουν επιφάνειες όπου το Ψ 2 μηδενίζεται, πάνω στις οποίες δηλαδή είναι αδύνατο να βρεθεί

Διαβάστε περισσότερα

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις 1 ο Κεφάλαιο Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις 1. Η εξίσωση E = h v μας δίνει την ενέργεια μιας ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας 2. H κβαντική

Διαβάστε περισσότερα

κυματικής συνάρτησης (Ψ) κυματική συνάρτηση

κυματικής συνάρτησης (Ψ) κυματική συνάρτηση Στην κβαντομηχανική ο χώρος μέσα στον οποίο κινείται το ηλεκτρόνιο γύρω από τον πυρήνα παύει να περιγράφεται από μια απλή τροχιά, χαρακτηριστικό του μοντέλου του Bohr, αλλά περιγράφεται ο χώρος μέσα στον

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν

ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο Απαντήσεις των ερωτήσεων από πανελλήνιες 2001 2014 ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν µαγνητικό κβαντικό αριθµό m l = 1 ; α. 6. β. 8. γ. 4. δ. 2.

Διαβάστε περισσότερα

Αναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Συντήρησης Αρχαιοτήτων και Έργων Τέχνης Πανεπιστήμιο Δυτικής Αττικής - ΣΑΕΤ

Αναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Συντήρησης Αρχαιοτήτων και Έργων Τέχνης Πανεπιστήμιο Δυτικής Αττικής - ΣΑΕΤ Γενική και Ανόργανη Χημεία Περιοδικές ιδιότητες των στοιχείων. Σχηματισμός ιόντων. Στ. Μπογιατζής 1 Αναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Συντήρησης Αρχαιοτήτων και Έργων Τέχνης Π Δ Χειμερινό εξάμηνο 2018-2019 Π

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός

Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός 1.1 Άτομα, Ηλεκτρόνια, και Τροχιακά Τα άτομα αποτελούνται από + Πρωτόνια φορτισμένα θετικά μάζα = 1.6726 X 10-27 kg Νετρόνια ουδέτερα μάζα = 1.6750 X 10-27 kg Ηλεκτρόνια φορτισμένα

Διαβάστε περισσότερα

ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ

ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ ΑΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ Thomson (σταφιδόψωμο) Rutherford (πλανητικό μοντέλο) Bohr (επιτρεπόμενες τροχιές ενεργειακές στάθμες) Κβαντομηχανική β ή (τροχιακό) ρχ 24/9/2008 1 ΑΤΟΜΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ Bohr 1η Συνθήκη (Μηχανική

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΠΜΔΧ ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ ΤΟ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΤΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΠΜΔΧ ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ ΤΟ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΤΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΠΜΔΧ ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ ΤΟ ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΤΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ος ΠΜΔΧ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 30 03 203. Στοιχείο Μ το οποίο ανήκει στην πρώτη σειρά στοιχείων μετάπτωσης, σχηματίζει ιόν Μ 3+, που έχει 3 ηλεκτρόνια στην υποστιβάδα

Διαβάστε περισσότερα

Κατανομή μετάλλων και αμετάλλων στον Π.Π.

Κατανομή μετάλλων και αμετάλλων στον Π.Π. Κατανομή μετάλλων και αμετάλλων στον Π.Π. Ιδιότητες Μετάλλων και Αμετάλλων ΜΕΤΑΛΛΑ ΑΜΕΤΑΛΛΑ Ιόντα αντιπροσωπευτικών στοιχείων Ιόντα αντιπροσωπευτικών μετάλλων Ιόντα μετάλλων με δομή ευγενούς αερίου (1Α,

Διαβάστε περισσότερα

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΛΥΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. Ν. Μαραβελάκη Επίκουρος Καθηγήτρια Γενικού Τµήµατος Πολυτεχνείου Κρήτης

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΛΥΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. Ν. Μαραβελάκη Επίκουρος Καθηγήτρια Γενικού Τµήµατος Πολυτεχνείου Κρήτης ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΛΥΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ν. Μαραβελάκη Επίκουρος Καθηγήτρια Γενικού Τµήµατος Πολυτεχνείου Κρήτης Χανιά Απρίλιος 011 Ασκήσεις και Λύσεις στο µάθηµα Γενική & Ανόργανη Χηµεία 1. Εάν ο

Διαβάστε περισσότερα

Μάθημα 10 ο. Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας. Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα

Μάθημα 10 ο. Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας. Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα Μάθημα 10 ο Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα Σχέση σειράς συμπλήρωσης τροχιακών και ΠΠ Μνημονικός κανόνας

Διαβάστε περισσότερα

1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) - στοιχεία μετάπτωσης

1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) - στοιχεία μετάπτωσης 1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) - στοιχεία μετάπτωσης 1. Ερώτηση: Τι λέει ο νόμος περιοδικότητας του Moseley; «H χημική συμπεριφορά των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατομικού τους

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 8. Ηλεκτρονικές Διατάξεις και Περιοδικό Σύστημα

Κεφάλαιο 8. Ηλεκτρονικές Διατάξεις και Περιοδικό Σύστημα Κεφάλαιο 8 Ηλεκτρονικές Διατάξεις και Περιοδικό Σύστημα 1. H απαγορευτική αρχή του Pauli 2. Η αρχή της ελάχιστης ενέργειας 3. Ο κανόνας του Hund H απαγορευτική αρχή του Pauli «Είναι αδύνατο να υπάρχουν

Διαβάστε περισσότερα

Ασκήσεις. 5Β: 1s 2 2s 2 2p 2, β) 10 Νe: 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2, γ) 19 Κ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6,

Ασκήσεις. 5Β: 1s 2 2s 2 2p 2, β) 10 Νe: 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2, γ) 19 Κ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, Ασκήσεις 1. Να γίνει η ηλεκτρονιακή δόμηση για τα ακόλουθα άτομα στη θεμελιώδη τους κατάσταση: 29Cu, 33As, 38Sr, 42Mo, 55Cs. Πόσα ηλεκτρόνια έχει η εξωτερική τους στιβάδα και πόσα ασύζευκτα ηλεκτρόνια

Διαβάστε περισσότερα

Ατομική Ακτίνα ατομική ακτίνα δραστικού μείωση δραστικό πυρηνικό φορτίο και ο κύριος κβαντικός αριθμός των εξωτ. ηλεκτρονίων

Ατομική Ακτίνα ατομική ακτίνα δραστικού μείωση δραστικό πυρηνικό φορτίο και ο κύριος κβαντικός αριθμός των εξωτ. ηλεκτρονίων ATOMIKH AKTINA Ατομική Ακτίνα ορίζεται ως το μισό της απόστασης μεταξύ δύο γειτονικών ατόμων, όπως αυτά διατάσσονται στο κρυσταλλικό πλέγμα του στοιχείου. Η ατομική ακτίνα ενός στοιχείου: Κατά μήκος μιας

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν

ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο Ερωτήσεις από πανελλήνιες εξετάσεις από το 2001 ως το 2014 ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν µαγνητικό κβαντικό αριθµό m l = 1 ; α. 6. β. 8. γ.

Διαβάστε περισσότερα

Δομή περιοδικού πίνακα.

Δομή περιοδικού πίνακα. Δομή περιοδικού πίνακα. Στο σύγχρονο περιοδικό πίνακα τα χημικά στοιχεία ταξινομούνται κατά αύξοντα ατομικό αριθμό (Z). Νόμος περιοδικότητας του Moseley: Η χημική συμπεριφορά των στοιχείων είναι περιοδική

Διαβάστε περισσότερα

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα Η ατομική ακτίνα ορίζεται ως το μισό της απόστασης μεταξύ των πυρήνων δύο γειτονικών ατόμων, όπως αυτά διατάσσονται στο κρυσταλλικό πλέγμα του στοιχείου.

Διαβάστε περισσότερα

5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του.

5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του. Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων 1. α) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να πάρει κάθε μία από τις στιβάδες: K, L, M, N. β) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 / 09 /2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 / 09 /2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ 03-0 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 / 09 /03 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α έως και Α να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Βασικά σωματίδια της ύλης

Βασικά σωματίδια της ύλης 1 Βασικά σωματίδια της ύλης Τα βασικά σωματίδια της ύλης είναι τα άτομα, τα μόρια και τα ιόντα. «Άτομο ονομάζουμε το μικρότερο σωματίδιο της ύλης που μπορεί να πάρει μέρος στο σχηματισμό χημικών ενώσεων».

Διαβάστε περισσότερα

Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ. Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής

Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ. Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΟΜΗ ΚΑΙ Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής ΤΟ ΜΕΓΕΘΟΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Ατομική ακτίνα (r) : ½ της απόστασης μεταξύ δύο ομοιοπυρηνικών ατόμων, ενωμένων με απλό ομοιοπολικό δεσμό.

Διαβάστε περισσότερα

Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων. Περιοδικός πίνακας. Σταυρακαντωνάκης Γιώργος Λύκειο Γαζίου Page 1

Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων. Περιοδικός πίνακας. Σταυρακαντωνάκης Γιώργος Λύκειο Γαζίου Page 1 Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων 1. Για τις ενέργειες ΕL και ΕN των στιβάδων L και N αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕL < ΕN ΣΩΣΤΟ, Όσο απομακρυνόμαστε από τον πυρήνα τόσο αυξάνεται η ενεργειακή στάθμη

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου.

Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου. Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου. 1 ο Κεφάλαιο: μέχρι και Ηλ. τύποι Lewis. 5 ο Κεφάλαιο μέχρι πολυμερισμός Θέμα 1 ο.... Σημειώστε τη σωστή απάντηση στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.4 1.1. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Αρχές δόµησης πολυηλεκτρονιακών ατόµων 39. 2 o Αρχές δόµησης Πολυηλεκτρονιακών ατόµων Α. ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Η συµπλήρωση των τροχιακών ενός ατόµου µε ηλεκτρόνια γίνεται µε βάση την αρχή ηλεκτρονιακής

Διαβάστε περισσότερα

Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.

Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού. Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού. Περιοδικός πίνακας: α. Είναι µια ταξινόµηση των στοιχείων κατά αύξοντα

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΠΩΝΥΜΟ:... ΟΝΟΜΑ:... ΤΜΗΜΑ:... ΤΣΙΜΙΣΚΗ &ΚΑΡΟΛΟΥ ΝΤΗΛ ΓΩΝΙΑ THΛ: 270727 222594 ΑΡΤΑΚΗΣ 12 Κ. ΤΟΥΜΠΑ THΛ: 919113 949422 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:... ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΖΗΤΗΜΑ 1 Ο : Μονάδες

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ Να ονομαστούν οι ενώσεις: 1. NH 4 F 2. K 2 SΟ 4 3. Ca(CN) Mg 3 (PO 4 ) 2 6. K 2 O 7. Cu(NO 3 ) Mg(OH) 2 10.

ΚΕΦΑΛΑΙΟ Να ονομαστούν οι ενώσεις: 1. NH 4 F 2. K 2 SΟ 4 3. Ca(CN) Mg 3 (PO 4 ) 2 6. K 2 O 7. Cu(NO 3 ) Mg(OH) 2 10. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 1. α) Να γράψεις τους τύπους των επόμενων χημικών ενώσεων: 1. θειϊκό οξύ. 2. αμμωνία. 3. νιτρικό οξύ. 4. οξείδιο του ασβεστίου. 5. υδροξείδιο του νατρίου. 6. ανθρακικό οξύ. 7. μονοξείδιο του

Διαβάστε περισσότερα

Ασκήσεις στην ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων

Ασκήσεις στην ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων Ασκήσεις στην ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων Στις παρακάτω ερωτήσεις επιλέξτε τη σωστή απάντηση. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων για κάθε στιβάδα προκύπτει με εφαρμογή: α. της αρχής της ελάχιστης ενέργειας

Διαβάστε περισσότερα

Ιοντικός Δεσμός Πολωσιμότητα ιόντος Κανόνες Fajans

Ιοντικός Δεσμός Πολωσιμότητα ιόντος Κανόνες Fajans Ιοντικός Δεσμός Πολωσιμότητα ιόντος: εκφράζει την παραμόρφωση που υφίσταται το ηλεκτρονιακό νέφος από ένα γειτονικό ιόν αντιθέτου φορτίου. Η ιοντική αυτή παραμόρφωση αυξάνει τον ομοιοπολικό χαρακτήρα του

Διαβάστε περισσότερα

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΣΤΟ 1ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΣΤΟ 1ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΣΤΟ 1ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 1.1. ΤΡΟΧΙΑΚΑ ΚΑΙ ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ 1.1. Ποιες είναι οι πιθανές τιµές : α) του l για : i) n = 1, ii) n = 3, β) του m l για : i) n = 2, ii) l = 2. 1.2. Να βρείτε

Διαβάστε περισσότερα

και να υπολογίσετε την ενωτική ενέργεια του κρυσταλλικού πλέγματος του. ίνονται: Ενθαλπία σχηματισμού SrCl 2

και να υπολογίσετε την ενωτική ενέργεια του κρυσταλλικού πλέγματος του. ίνονται: Ενθαλπία σχηματισμού SrCl 2 Ποιά από τις ενώσεις NaCl και CaCl 2 είναι περισσότερο ιοντική και γιατί; Να σχεδιαστεί ο κύκλος Born-Haber για την ένωση AlF 3 Να σχεδιάσετε τον κύκλο Born-Haber της ένωσης SrCl 2 και να υπολογίσετε την

Διαβάστε περισσότερα

τροχιακά Η στιβάδα καθορίζεται από τον κύριο κβαντικό αριθµό (n) Η υποστιβάδα καθορίζεται από τους δύο πρώτους κβαντικούς αριθµούς (n, l)

τροχιακά Η στιβάδα καθορίζεται από τον κύριο κβαντικό αριθµό (n) Η υποστιβάδα καθορίζεται από τους δύο πρώτους κβαντικούς αριθµούς (n, l) ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ Σχέση κβαντικών αριθµών µε στιβάδες υποστιβάδες - τροχιακά Η στιβάδα καθορίζεται από τον κύριο κβαντικό αριθµό (n) Η υποστιβάδα καθορίζεται από τους δύο πρώτους κβαντικούς αριθµούς (n,

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ θετικής κατεύθυνσης

ΧΗΜΕΙΑ θετικής κατεύθυνσης ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Γ ΓΕΛ Οκτώβριος 014 ΧΗΜΕΙΑ θετικής κατεύθυνσης Α1. β Α. δ Α3. δ Α4. γ Α5. γ ΘΕΜΑ Α ΘΕΜΑ Β Β1α) Λάθος Η πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου είναι μέγιστη κοντά στον πυρήνα άρα στο

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 03 / 11 /2013

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 03 / 11 /2013 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 03 / 11 /2013 ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα

Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 5 η : Ομοιοπολικοί δεσμοί & μοριακή δομή. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής

Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 5 η : Ομοιοπολικοί δεσμοί & μοριακή δομή. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 5 η : Ομοιοπολικοί δεσμοί & μοριακή δομή Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Ο Ομοιοπολικός Δεσμός 2 Ο δεσμός Η Η στο μόριο Η

Διαβάστε περισσότερα

Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2

Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 Ερωτήσεις Ανάπτυξης 1. Δίνεται ότι: 40 20 Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 2. Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται

Διαβάστε περισσότερα

1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) στοιχεία μετάπτωσης

1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) στοιχεία μετάπτωσης 1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) στοιχεία μετάπτωσης Τι γνωρίζουμε από τις προηγούμενες τάξεις για τον περιοδικό πίνακα 1. Τα χημικά στοιχεία τοποθετούνται στον περιοδικό πίνακα κατά σειρά

Διαβάστε περισσότερα

ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ 1 ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟ ΚΕΦΑΙΛΑΙΟ 1. Α) Μηχανική συνθήκη ( βελάκι σελ 3) Β) Οπτική συνθήκη (1 ο βελάκι σελ 4 )

ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ 1 ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟ ΚΕΦΑΙΛΑΙΟ 1. Α) Μηχανική συνθήκη ( βελάκι σελ 3) Β) Οπτική συνθήκη (1 ο βελάκι σελ 4 ) ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ 1 ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟ ΚΕΦΑΙΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚOΣ ΠΙΝΑΚΑΣ 1)Ατομικό πρότυπο του Bohr ( πυρήνας,..., περιστρεφόμενα ηλεκτρόνια) περιγράφεται

Διαβάστε περισσότερα

Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις

Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις Χηµεία Γ Λυκείου - Θετικής Κατεύθυνσης Βήµα 3 ο Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις 17. Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις 1. Ηλεκτρόνιο ατόµου του υδρογόνου που βρίσκεται στη θεµελιώδη κατάσταση απορροφά ένα φωτόνιο

Διαβάστε περισσότερα

H περιοδικότητα των ιδιοτήτων των ατόμων των στοιχείων-iοντικός Δεσμός. Εισαγωγική Χημεία

H περιοδικότητα των ιδιοτήτων των ατόμων των στοιχείων-iοντικός Δεσμός. Εισαγωγική Χημεία H περιοδικότητα των ιδιοτήτων των ατόμων των στοιχείων-iοντικός Δεσμός Εισαγωγική Χημεία 2013-14 1 Μέγεθος Ιόντων Κατιόντα: Η ακτίνα τους είναι πάντοτε μικρότερη από την αντίστοιχη των ουδέτερων ατόμων.

Διαβάστε περισσότερα

) σχηματίζονται : α. Ένας σ και δύο π δεσμοί β. Τρεις σ δεσμοί γ. Ένας π και δύο σ δεσμοί δ. Τρεις π δεσμοί.

) σχηματίζονται : α. Ένας σ και δύο π δεσμοί β. Τρεις σ δεσμοί γ. Ένας π και δύο σ δεσμοί δ. Τρεις π δεσμοί. ΘΕΜΑΤΑ Θγ 1 0 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1.1. Σε ένα πολυηλεκτρονιακό άτομο ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων με κβαντικούς αριθμούς n= και m s = -½ είναι : α. οκτώ β. τέσσερα γ. δύο δ. ένα 1.. Από τα επόμενα χημικά στοιχεία

Διαβάστε περισσότερα

Κβαντική θεωρία και ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων

Κβαντική θεωρία και ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων Κβαντική θεωρία και ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων Κβαντικοί αριθμοί Κύριος κβαντικός αριθμός (n) Αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός (l) Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml) Στροφορμή (Spin) ηλεκτρονίου κβαντικός

Διαβάστε περισσότερα

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3

Διαβάστε περισσότερα

Α.2 Από τα παρακάτω ζεύγη στοιχείων ευγενή αέρια είναι: α. 12 Mg και 20 Ca β. 2 He και 18 Αr γ. 6 C και 14 Si δ. 17 Cl και 35 Br

Α.2 Από τα παρακάτω ζεύγη στοιχείων ευγενή αέρια είναι: α. 12 Mg και 20 Ca β. 2 He και 18 Αr γ. 6 C και 14 Si δ. 17 Cl και 35 Br ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 01 / 12 / 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης.

Διαβάστε περισσότερα

Μάθημα 11ο. Ηλεκτρονιακή διαμόρφωση Πολυηλεκτρονιακών ατόμων-b

Μάθημα 11ο. Ηλεκτρονιακή διαμόρφωση Πολυηλεκτρονιακών ατόμων-b Μάθημα 11ο Ηλεκτρονιακή διαμόρφωση Πολυηλεκτρονιακών ατόμων-b Παράδειγμα εφαρμογής κανόνα Slater Να επιβεβαιωθεί ότι η πειραματικά επιβεβαιωμένη ηλεκτρονιακή διαμόρφωση του Κ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

Διαβάστε περισσότερα

Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής

Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Δόμηση Ηλεκτρονίων στα Ιόντα 2 Για τα στοιχεία

Διαβάστε περισσότερα

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα Η ατομική ακτίνα ορίζεται ως το μισό της απόστασης μεταξύ των πυρήνων δύο γειτονικών ατόμων, όπως αυτά διατάσσονται στο κρυσταλλικό πλέγμα του στοιχείου.

Διαβάστε περισσότερα

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Αριθμός οξείδωσης (Α.Ο.: στις ιοντικές (ετεροπολικές ενώσεις, ονομάζεται το πραγματικό φορτίο που έχει ένα ιόν. στις ομοιοπολικές (μοριακές ενώσεις, ονομάζεται το φαινομενικό φορτίο που θα

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ Ο ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ Ο ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ Ο ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Θέμα 1 ο 1. Η θεωρία De Brooglie υποστήριξε: i. Ότι το φως έχει σωματιδιακή φύση. ii. Ότι είναι αδύνατον να προσδιοριστούν ταυτόχρονα η

Διαβάστε περισσότερα

Μεταλλικός δεσμός - Κρυσταλλικές δομές Ασκήσεις

Μεταλλικός δεσμός - Κρυσταλλικές δομές Ασκήσεις Μεταλλικός δεσμός - Κρυσταλλικές δομές Ασκήσεις Ποια από τις ακόλουθες προτάσεις ισχύει για τους μεταλλικούς δεσμούς; α) Οι μεταλλικοί δεσμοί σχηματίζονται αποκλειστικά μεταξύ ατόμων του ίδιου είδους μετάλλου.

Διαβάστε περισσότερα

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ Ν. ΜΠΕΚΙΑΡΗΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Η ηλεκτρονιακή δομή και κυρίως τα ηλεκτρόνια σθένους (τελευταία ηλεκτρόνια) προσδίδουν στο άτομο τη χημική

Διαβάστε περισσότερα

Γενική & Ανόργανη Χημεία

Γενική & Ανόργανη Χημεία Γενική & Ανόργανη Χημεία 2017-18 1 Ηλεκτρονιακή Συγγένεια (Electron Affinity) Η πρόβλεψη ορισμένων χημικών ιδιοτήτων, προϋποθέτει τη γνώση του τρόπου μεταβολής της ενέργειας κατά την προσθήκη ηλεκτρονίων

Διαβάστε περισσότερα

2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας) - Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα

2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας) - Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας) - Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα Θεωρία 9.1. Τι είναι ο περιοδικός πίνακας; Αποτελεί μία από τις σημαντικότερες ανακαλύψεις στης Χημείας. Πρόκειται για

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 14 12-2014 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.4 να γράψετε στην κόλλα σας το

Διαβάστε περισσότερα

1.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων

1.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων 1.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων 1. Ερώτηση: Τι είναι η ηλεκτρονική δόμηση ή ηλεκτρονική κατανομή; Η συμπλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια, λέγεται ηλεκτρονική δόμηση ή ηλεκτρονική κατανομή.

Διαβάστε περισσότερα

Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών

Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών Ανέστης Θεοδώρου ΧΗΜΕΙΑ Γ Λυκείου Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών ΣΥΜΦΩΝΑ ΜΕ ΤΗ ΝΕΑ Ι ΑΚΤΕΑ- ΕΞΕΤΑΣΤΕΑ ΥΛΗ 2015-16 : : : 3 : ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1o: ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Γνωρίζουμε ότι σε κάθε ανόργανη ένωση διακρίνουμε

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου.

Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου. Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου. 1 ο Κεφάλαιο: μέχρι και Ηλ. τύποι Lewis. 5 ο Κεφάλαιο μέχρι πολυμερισμός Ενδεικτικές Απαντήσεις Θέμα 1 ο.... Σημειώστε τη σωστή απάντηση στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 1.1.

Διαβάστε περισσότερα

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ. Δίνονται τα στοιχειά 13 Αl και 19 Κ. Να βρεθεί σε ποια περίοδο και σε ποια ομάδα του Π.Π. είναι τοποθετημένα τα στοιχειά αυτά:

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ. Δίνονται τα στοιχειά 13 Αl και 19 Κ. Να βρεθεί σε ποια περίοδο και σε ποια ομάδα του Π.Π. είναι τοποθετημένα τα στοιχειά αυτά: ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Για να βρούμε τη θέση ενός στοιχείου μιας κύριας ομάδας στον Περιοδικό Πίνακα (Π.Π.) γράφουμε την ηλεκτρονιακή δομή οπότε ο αριθμός των στοιβάδων μας δίνει την περίοδο και ο αριθμός

Διαβάστε περισσότερα

Και ο άνθρακας και το οξυγόνο έχουν σημαντικές τιμές ηλεκτροσυγγένειας. Να εξηγήσετε γιατί το άζωτο έχει σχεδόν μηδενική ηλεκτροσυγγένεια.

Και ο άνθρακας και το οξυγόνο έχουν σημαντικές τιμές ηλεκτροσυγγένειας. Να εξηγήσετε γιατί το άζωτο έχει σχεδόν μηδενική ηλεκτροσυγγένεια. ΑΡΧΕΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Και ο άνθρακας και το οξυγόνο έχουν σημαντικές τιμές ηλεκτροσυγγένειας. Να εξηγήσετε γιατί το άζωτο έχει σχεδόν μηδενική ηλεκτροσυγγένεια. Και ο άνθρακας και το οξυγόνο έχουν σημαντικές τιμές

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Ο άργυρος εμφανίζεται στη φύση υπό τη μορφή δύο ισοτόπων τα οποία έχουν ατομικές μάζες 106,905 amu και 108,905 amu. (α) Γράψτε το σύμβολο για καθένα ισότοπο του αργύρου

Διαβάστε περισσότερα

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 9

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 9 Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 9 Χηµεία Γ Λυκείου - Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή των ατόµων Ενέργεια που µεταφέρει ένα φωτόνιο: Ε φωτονίου = h f f: συχνότητα φωτονίου h: σταθερά του Planck Ενέργεια ηλεκτρονίου:

Διαβάστε περισσότερα

Ασκήσεις. Γράψτε μια δομή Lewis για καθένα από τα παρακάτω μόρια και βρείτε τα τυπικά φορτία των ατόμων. (α) CΟ (β) ΗΝO 3 (γ) ClΟ 3 (δ) ΡΟCl 3

Ασκήσεις. Γράψτε μια δομή Lewis για καθένα από τα παρακάτω μόρια και βρείτε τα τυπικά φορτία των ατόμων. (α) CΟ (β) ΗΝO 3 (γ) ClΟ 3 (δ) ΡΟCl 3 Ασκήσεις Γράψτε μια δομή Lewis για καθένα από τα παρακάτω μόρια και βρείτε τα τυπικά φορτία των ατόμων. (α) CΟ (β) ΗΝO 3 (γ) ClΟ 3 (δ) ΡΟCl 3 Γεωμετρία Μορίων Θεωρία VSEPR Μοριακή γεωμετρία: είναι η διάταξη

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ 2.1

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ 2.1 Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 6 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ 2.1 Ατοµικό πρότυπο του Τα ηλεκτρόνια κινούνται σε Στιβάδα ή φλοιός ή Bhr καθορισµένες (επιτρεπτές) τροχιές ενεργειακή

Διαβάστε περισσότερα

Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:

Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει το ατοµικό πρότυπο του Bohr καθώς και τα µειονεκτήµατά του. Να υπολογίζει την ενέργεια που εκπέµπεται ή απορροφάται

Διαβάστε περισσότερα

Όνομα & Επώνυμο: Ημερομηνία: ΒΑΘΜΟΣ: /100, /20. Διαγώνισμα (2019) στη Χημεία Γ Λυκείου - Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών στο Κεφάλαιο 6

Όνομα & Επώνυμο: Ημερομηνία: ΒΑΘΜΟΣ: /100, /20. Διαγώνισμα (2019) στη Χημεία Γ Λυκείου - Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών στο Κεφάλαιο 6 Σελίδα: 1 Επαναληπτικό Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου στο Κεφάλαιο (19) Διαγώνισμα (19) στη Χημεία Γ Λυκείου - Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών στο Κεφάλαιο Όνομα & Επώνυμο: Ημερομηνία: ΒΑΘΜΟΣ:

Διαβάστε περισσότερα

ΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΤΗΤΑΣ : Οι ιδιότητες των χηµικών στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.

ΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΤΗΤΑΣ : Οι ιδιότητες των χηµικών στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού. 1. Ο ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Οι άνθρωποι από την φύση τους θέλουν να πετυχαίνουν σπουδαία αποτελέσµατα καταναλώνοντας το λιγότερο δυνατό κόπο και χρόνο. Για το σκοπό αυτό προσπαθούν να οµαδοποιούν τα πράγµατα

Διαβάστε περισσότερα

Μάθημα 14ο. Περιοδικότητα των ιδιοτήτων των ατόμων των στοιχείων

Μάθημα 14ο. Περιοδικότητα των ιδιοτήτων των ατόμων των στοιχείων Μάθημα 14ο Περιοδικότητα των ιδιοτήτων των ατόμων των στοιχείων Ηλεκτρονιακή συγγένεια Το αντίθετο της ενέργειας ιοντισμού. Μεταβολή της ενέργειας όταν τα άτομα στην αέρια φάση κερδίζουν ηλεκτρόνια και

Διαβάστε περισσότερα

ΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ

ΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ ΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ Ορισμοί : -Αριθμός οξείδωσης: I)Σε μία ιοντική ένωση ο αριθμός οξείδωσης κάθε στοιχείου είναι ίσος με το ηλεκτρικό φορτίο που έχει το αντίστοιχο ιόν Παράδειγμα:

Διαβάστε περισσότερα

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα 1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα Θεωρία 3.1. Ποια είναι τα δομικά σωματίδια της ύλης; Τα άτομα, τα μόρια και τα ιόντα. 3.2. SOS Τι ονομάζεται άτομο

Διαβάστε περισσότερα

A2. Ποια τετράδα κβαντικών αριθμών είναι αδύνατη: α. (4, 2, -1, +½) β. (2, 0, 1, -½) γ. (3, 1, 0, -½) δ. (4, 3, -2, +½) Μονάδες 5

A2. Ποια τετράδα κβαντικών αριθμών είναι αδύνατη: α. (4, 2, -1, +½) β. (2, 0, 1, -½) γ. (3, 1, 0, -½) δ. (4, 3, -2, +½) Μονάδες 5 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 21 02 2016 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Στέφανος Γεροντόπουλος, Μαρία Ρήγα, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A1. Σύμφωνα με τη μηχανική

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Στην ετικέτα φιάλης νερού Λουτρακίου (atural Mineral Water) αναγράφεται η τιμή ολικής σκληρότητας 89 αμερικανικοί βαθμοί σκληρότητας. Πόσα ml προτύπου διαλύματος EDTA

Διαβάστε περισσότερα

ΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ

ΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ Κεφάλαιο 1ο-ΟΞΕΙΔΩΑΝΑΓΩΓΗ 1 ΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ Ορισμοί : -Αριθμός οξείδωσης: I)Σε μία ιοντική ένωση ο αριθμός οξείδωσης κάθε στοιχείου είναι ίσος με το ηλεκτρικό φορτίο που έχει το

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης

Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1 Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων 1 Εισαγωγή Δομή του ατόμου Δημόκριτος Αριστοτέλης Dalton Thomson 400 π.χ. 350π.χ. 1808 1897 Απειροελάχιστα τεμάχια ύλης (τα

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΤΥΠΟ ΛΥΚΕΙΟ ΕΥΑΓΓΕΛΙΚΗΣ ΣΧΟΛΗΣ ΣΜΥΡΝΗΣ

ΠΡΟΤΥΠΟ ΛΥΚΕΙΟ ΕΥΑΓΓΕΛΙΚΗΣ ΣΧΟΛΗΣ ΣΜΥΡΝΗΣ ΠΡΟΤΥΠΟ ΛΥΚΕΙΟ ΕΥΑΓΓΕΛΙΚΗΣ ΣΧΟΛΗΣ ΣΜΥΡΝΗΣ ΕΠΙΛΟΓΗ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΠΟ ΤΗΝ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ «Β ΘΕΜΑΤΑ ΑΤΟΜΙΚΑ ΜΟΝΤΕΛΑ» ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ Χ. Δ. ΦΑΝΙΔΗΣ ΣΧΟΛΙΚΟ ΕΤΟΣ 0-05 ΘΕΜΑ B Σχέσεις μεταξύ κινητικής,

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 Ο : ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 Ο : ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΒΑΘΜΟΣ :. % Θέμα 1 Ο 1. Ατομικό τροχιακό είναι

Διαβάστε περισσότερα

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ Περίοδοι περιοδικού πίνακα Ο περιοδικός πίνακας αποτελείται από 7 περιόδους. Ο αριθμός των στοιχείων που περιλαμβάνει κάθε περίοδος δεν είναι σταθερός, δηλ. η περιοδικότητα

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Δεδομένα: Α.Β.: Ο = 15,9994 amu, S = 32,066 amu Εξίσωση του Bohr για τα επίπεδα ενέργειας του ατόμου Η: E = R H /n 2 Σχετική ισχύς οξέων (ελάττωση από αριστερά προς τα δεξιά):

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Γιώργος Καντώνης

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Γιώργος Καντώνης ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 02 11-2014 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Γιώργος Καντώνης ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A1. Tα τροχιακά 2p και 2p y ενός ατόμου διαφέρουν:

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ 1. Δίνονται. h = 6,63 10 ΑΠΑΝΤΗΣΗΗ Ε 1. σχέση. οπότε έχουμε: ii) Με βάση ΘΕΜΑ 2. η: [Αr] 3d s ατομική ακτίνα. τις απαντήσεις σας.

ΘΕΜΑ 1. Δίνονται. h = 6,63 10 ΑΠΑΝΤΗΣΗΗ Ε 1. σχέση. οπότε έχουμε: ii) Με βάση ΘΕΜΑ 2. η: [Αr] 3d s ατομική ακτίνα. τις απαντήσεις σας. ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ 1 ο Εξάμηνο Χημικων Μηχανικών Εξεταστική Περίοδος Σεπτέμβριος 2019 Διδάσκοντες: Γ. Κακάλη, Κ. Κορδάτος 5/9/20199 ΘΕΜΑ 1 i) Να υπολογιστεί η ενέργεια ιοντισμού 1 mol υδρογόνου με βάση τη

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΤΡΑΚΤΥΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙ ΕΥΣΗΣ Αµυραδάκη 20, Νίκαια ( ) ΘΕΜΑ 1 Ο. 1. Να σηµειώσετε κάτω από κάθε ουσία - σώµα τη λέξη οξύ ή βάση.

ΤΕΤΡΑΚΤΥΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙ ΕΥΣΗΣ Αµυραδάκη 20, Νίκαια ( ) ΘΕΜΑ 1 Ο. 1. Να σηµειώσετε κάτω από κάθε ουσία - σώµα τη λέξη οξύ ή βάση. ΜΑΘΗΜΑ...ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ... ΘΕΜΑ 1 Ο ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2012 1. Να σηµειώσετε κάτω από κάθε ουσία - σώµα τη λέξη οξύ ή βάση. NH + HCl NH + Cl + 3 4 H 0+ HCOOH H + HCOO + 2 3 NH + H O NH + H O + + 4 2 3 3 HPO

Διαβάστε περισσότερα

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό Θέμα 1. Να αναφέρετε δυο διαφορές μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων. Στις ιοντικές ενώσεις οι δομικές μονάδες είναι τα ιόντα,

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. A2. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο που χαρακτηρίζεται από τους κβαντικούς αριθμούς n = 2 και m l = 0 είναι: α. 4 β.3 γ.2 δ.

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. A2. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο που χαρακτηρίζεται από τους κβαντικούς αριθμούς n = 2 και m l = 0 είναι: α. 4 β.3 γ.2 δ. ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστ απάντηση. Α1. Ένα τροχιακό χαρακτηρίζεται από τους κβαντικούς

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ΚΕΦ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ΚΕΦ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ΚΕΦ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Α θεωρία Bohr-σύγχρονη ατομική θεωρία Β περιοδικός πίνακας Γ ηλεκτρονικοί τύποι Δ υβριδικά τροχιακά- μοριακά τροχιακά Α θεωρία Bohr-σύγχρονη ατομική θεωρία Α1. Να

Διαβάστε περισσότερα

2.3 Είδη χημικών δεσμών: Ιοντικός ομοιοπολικός δοτικός ομοιοπολικός δεσμός.

2.3 Είδη χημικών δεσμών: Ιοντικός ομοιοπολικός δοτικός ομοιοπολικός δεσμός. 2.3 Είδη χημικών δεσμών: Ιοντικός ομοιοπολικός δοτικός ομοιοπολικός δεσμός. 11.1. Ποια είδη χημικών δεσμών γνωρίζετε; Υπάρχουν δύο βασικά είδη χημικών δεσμών: ο ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός και ο ομοιοπολικός

Διαβάστε περισσότερα

O 3,44 S 2,58 N 3,04 P 2,19

O 3,44 S 2,58 N 3,04 P 2,19 Περιοδικός Πίνακας (Σύστημα) των Ατόμων Περιοδικό σύστημα είναι ο πίνακας στον οποίο κατατάσσονται όλα τα άτομα με βάση τον αριθμό των πρωτονίων (θετικά φορτισμένα σωματίδια) που ευρίσκονται στον πυρήνα

Διαβάστε περισσότερα

Μετά το τέλος της μελέτης του 2ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει τα βασικά σημεία του ατομικού προτύπου του Bohr.

Μετά το τέλος της μελέτης του 2ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει τα βασικά σημεία του ατομικού προτύπου του Bohr. Μετά το τέλος της μελέτης του 2ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει τα βασικά σημεία του ατομικού προτύπου του Bohr. Να κατανέμει σε στιβάδες τα ηλεκτρόνια ατόμων και ιόντων.

Διαβάστε περισσότερα

Μοριακή Φασματοσκοπία I. Παραδόσεις μαθήματος Θ. Λαζαρίδης

Μοριακή Φασματοσκοπία I. Παραδόσεις μαθήματος Θ. Λαζαρίδης Μοριακή Φασματοσκοπία I Παραδόσεις μαθήματος Θ. Λαζαρίδης 2 Τι μελετά η μοριακή φασματοσκοπία; Η μοριακή φασματοσκοπία μελετά την αλληλεπίδραση των μορίων με την ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία Από τη μελέτη

Διαβάστε περισσότερα

Μάθημα 9ο. Τα πολυηλεκτρονιακά άτομα: Θωράκιση και Διείσδυση Το δραστικό φορτίο του πυρήνα Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας

Μάθημα 9ο. Τα πολυηλεκτρονιακά άτομα: Θωράκιση και Διείσδυση Το δραστικό φορτίο του πυρήνα Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας Μάθημα 9ο Τα πολυηλεκτρονιακά άτομα: Θωράκιση και Διείσδυση Το δραστικό φορτίο του πυρήνα Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας Πολύ-ηλεκτρονιακά άτομα Θωράκιση- διείσδυση μεταβάλλει την

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΙΘΜΟΣ (Ή ΚΑΤΑΣΤΑΣΗ) ΟΞΕΙ ΩΣΗΣ 1

ΑΡΙΘΜΟΣ (Ή ΚΑΤΑΣΤΑΣΗ) ΟΞΕΙ ΩΣΗΣ 1 ΑΡΙΘΜΟΣ (Ή ΚΑΤΑΣΤΑΣΗ) ΟΞΕΙ ΩΣΗΣ 1 1. Για να εκφράσουν την ικανότητα ενός στοιχείου να ενώνεται με άλλα στοιχεία και να σχηματίζει χημικές ενώσεις, οι χημικοί δημιούργησαν αρχικά την έννοια του σθένους

Διαβάστε περισσότερα

Διάλεξη 7: Μοριακή Δομή

Διάλεξη 7: Μοριακή Δομή Μεμονωμένα άτομα: Μόνο τα ευγενή αέρια Μόρια: Τα υπόλοιπα άτομα σχηματίζουν μόρια Γιατί; Διότι η ολική ενέργεια ενός ευσταθούς μορίου είναι μικρότερη από την ολική ενέργεια των μεμονωμένων ατόμων που αποτελούν

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ B ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ B ΛΥΚΕΙΟΥ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ: ΟΡΙΣΜΟΊ ΟΞΕΊΔΩΣΗΣ ΟΡΙΣΜΟΊ ΑΝΑΓΩΓΉΣ Οξείδωση είναι η ένωση ενός στοιχείου με οξυ Αναγωγή είναι η ένωση ενός στοιχείου με υδρο γόνο ή η αφαίρεση υδρογόνου από μία χημική γόνο ή η αφαίρεση

Διαβάστε περισσότερα