τα βιβλία των επιτυχιών

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "τα βιβλία των επιτυχιών"

Transcript

1 Τα βιβλία των Εκδόσεων Πουκαμισάς συμπυκνώνουν την πολύχρονη διδακτική εμπειρία των συγγραφέων μας και αποτελούν το βασικό εκπαιδευτικό υλικό που χρησιμοποιούν οι μαθητές των φροντιστηρίων μας. Μέσα από τη διαρκή τους αξιοποίηση στις τάξεις μας διασφαλίζουμε τον εμπλουτισμό τους, τη συνεχή τους βελτίωση και την επιστημονική τους αρτιότητα, καθιστώντας τα βιβλία των Εκδόσεών μας εγγύηση για την επιτυχία των μαθητών. τα βιβλία των επιτυχιών

2 Στέφανος Γεροντόπουλος Μι χά λ η ς Γκ έ κ ο ς Δρ. Μαρίνος Ιωάννου ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ Λυκείου Θετικών Σπουδών & Σπουδών Υγείας α τόμος

3 Κάθε αντίτυπο φέρει την υπογραφή ενός εκ των συγγραφέων Σειρά: Γενικο Λυκειο Γ Λυκείου Θετικών Σπουδών & Σπουδών Υγείας Ανόργανη Χημεία Γ Λυκείου, α τόμος Στέφανος Γεροντόπουλος, Μιχάλης Γκέκος, Μαρίνος Ιωάννου ISBN: SET: Επιμέλεια κειμένου: Γεωργία Κουτσούγερα, Χαρά Παπαδοπούλου Στοιχειοθεσία-σελιδοποίηση: Γεωργία Λαμπροπούλου, Μαλβίνα Κότο Σχεδιασμός εξωφύλλου: Αλέξανδρος Γιαννακούλιας Υπεύθυνη έκδοσης: Μαλβίνα Κότο Copyright 2018 ΕΚΔΟΣΕΙΣ ΠΟΥΚΑΜΙΣΑΣ, Στέφανος Γεροντόπουλος, Μιχάλης Γκέκος, Μαρίνος Ιωάννου για την ελληνική γλώσσα σε όλο τον κόσμο Εικόνες: commons.wikimedia.org, wikiwand.com, en.wikipedia.org, freepik.com Κυκλοφορία έκδοσης: Ιούλιος 2019 Επικοινωνία με συγγραφείς: Στέφανος Γεροντόπουλος Μιχάλης Γκέκος Μαρίνος Ιωάννου Απαγορεύεται η με οποιονδήποτε τρόπο, μέσο και μέθοδο αναδημοσίευση, αναπαραγωγή, μετάφραση, διασκευή, θέση σε κυκλοφορία, παρουσίαση, διανομή και η εν γένει πάσης φύσεως χρήση και εκμετάλλευση του παρόντος έργου στο σύνολό του ή τμηματικά, καθώς και της ολικής αισθητικής εμφάνισης του βιβλίου (στοιχειοθεσίας, σελιδοποίησης κ.λπ.) και του εξωφύλλου του, σύμφωνα με τις διατάξεις της υπάρχουσας νομοθεσίας περί προστασίας πνευματικής ιδιοκτησίας και των συγγενικών δικαιωμάτων περιλαμβανομένων και των σχετικών διεθνών συμβάσεων. Αριθμός έκδοσης: 2η Αριθμός αντιτύπων: 1000 Λ. Βουλιαγμένης 46 & Αλεξιουπόλεως, ΤΚ Αργυρούπολη Τ

4 Περιεχόμενα To κεφάλαιο οξειδοαναγωγή θα συμπεριληφθεί στον β τόμο, ο οποίος θα κυκλοφορήσει το φθινόπωρο του ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ KΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ 1.1. Διαμοριακές δυνάμεις Καταστάσεις της ύλης Ιδιότητες υγρών Τάσεις ατμών Προσθετικές ιδιότητες Ώσμωση και ωσμωτική πίεση ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2: ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ 2.1. Θερμοχημεία Νόμοι θερμοχημείας ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ 3.1. Χηµική κινητική και ταχύτητα αντίδρασης Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα μιας αντίδρασης Καταλύτες Νόμος ταχύτητας Μηχανισμός αντίδρασης ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4: ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 4.1. Χηµική ισορροπία και απόδοση αντίδρασης Παράγοντες χηµικής ισορροπίας Η αρχή Le Chatelier Σταθερά χημικής ισορροπίας (K c ) Επαναληπτικές ασκήσεις για λύση ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ Περιοδικός πίνακας Πίνακας σχετικών ατοµικών µαζών Βιβλιογραφία

5 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ KΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ

6

7 1.1 ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ Εισαγωγή Χημικοί δεσμοί είναι οι ελκτικές δυνάμεις που αναπτύσσονται μεταξύ των δομικών σωματιδίων της ύλης και οδηγούν στον σχηματισμό ενός σταθερού και καθορισμένου σώματος. Οι χημικοί δεσμοί διακρίνονται στους ενδομοριακούς και στους διαμοριακούς. Ενδομοριακοί δεσμοί είναι οι ελκτικές δυνάμεις μεταξύ των ατόμων εντός των μορίων και των πολυατομικών ιόντων. Διαμοριακοί δεσμοί είναι οι ελκτικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων. Στους διαμοριακούς δεσμούς ανήκουν: i. οι δυνάμεις van der Waals που διακρίνονται: στις δυνάμεις μεταξύ μόνιμων δίπολων μορίων, στις δυνάμεις διασποράς (London), δηλαδή τις δυνάμεις μεταξύ στιγμιαίων δίπολων μορίων που εμφανίζονται και σε δίπολα αλλά και σε μη πολικά μόρια, ii. οι δεσμοί ιόντων-δίπολων μορίων (οι οποίοι δεν είναι καθαρά διαμοριακοί δεσμοί), iii. o δεσμός υδρογόνου, που αποτελεί ειδική περίπτωση δυνάμεων διπόλου-διπόλου. 1. Τι ονομάζουμε ηλεκτραρνητικότητα; Ηλεκτραρνητικότητα είναι η τάση ενός στοιχείου να έλκει προς το μέρος του το ζεύγος των ηλεκτρονίων του ομοιοπολικού δεσμού που σχηματίζει, με αποτέλεσμα τη δημιουργία φορτίου δ σε αυτό και δ + στο άλλο άτομο όπως φαίνεται στο επόμενο σχήμα 1: δ + δ Δομικά σωματίδια της ύλης είναι τα άτομα, τα μόρια και τα ιόντα. Η σειρά ισχύος των δεσμών είναι: ενδομοριακοί > δεσμός Η > δυνάμεις van der Waals. Σειρά ηλεκτραρνητικότητας: F > O > N, > Br > S, I, C > P > Σχήμα 1: Πολωμένος ομοιοπολικός δεσμός Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνει κατά μήκος μίας περιόδου του περιοδικού πίνακα από τα αριστερά προς τα δεξιά και κατά μήκος μίας ομάδας από κάτω προς τα πάνω όπως φαίνεται και στο σχήμα 2: Αύξηση της ηλεκτραρνητικότητας σε μία περίοδο του περιοδικού πίνακα F Αύξηση της ηλεκτραρνητικότητας σε μία περίοδο του περιοδικού πίνακα Σχήμα 2: Μεταβολή της ηλεκτραρνητικότητας σε μία ομάδα και σε μία περίοδο του περιοδικού πίνακα 11

8 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 2. Με βάση τη διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων, τι χαρακτήρα μπορεί να έχει ο δεσμός, μεταξύ τους; Ο δεσμός, μεταξύ τους, μπορεί να είναι: Ομοιοπολικός μη πολωμένος όταν δεν υπάρχει διαφορά ηλεκτραρνητικότητας όπως, για παράδειγμα, στο μόριο του 2. Πολωμένος ομοιοπολικός όταν υπάρχει μικρή διαφορά ηλεκτραρνητικότητας όπως, για παράδειγμα, στο μόριο του. Ιοντικός όταν υπάρχει πολύ μεγάλη διαφορά ηλεκτραρνητικότητας. 3. Τι γνωρίζετε για τη διπολική ροπή; Όσο μεγαλύτερη διαφορά ηλεκτραρνητικότητας έχουν τα άτομα που συμμετέχουν στην κατασκευή του μορίου, τόσο περισσότερο μετατοπισμένο είναι το δεσμικό ζεύγος των ηλεκτρονίων προς το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο του δεσμού με αποτέλεσμα να αναπτύσσεται μεγάλη διπολική ροπή. Η διπολική ροπή είναι ένα διανυσματικό μέγεθος, με συμβατική φορά από το θετικό προς το αρνητικό τμήμα του διπόλου, που μας δίνει ένα μέτρο της πολικότητας ενός μορίου. Δίνεται από τον τύπο: μ = q r Όπου: μ: η διπολική ροπή q: το φορτίο δ + ή δ r: η απόσταση μεταξύ των φορτίων. Η διπολική ροπή έχει μονάδες Cb m. 4. Πότε ένα μόριο εμφανίζεται ως δίπολο και πότε όχι; Μη πολικά μόρια είναι τα μόρια που αποτελούνται από όμοια άτομα ή μόρια στα οποία οι αναπτυσσόμενες διπολικές ροπές εξουδετερώνονται λόγω γεωμετρίας. Πολικά μόρια είναι τα μόρια που απαρτίζονται από διαφορετικά άτομα και στα οποία η συνισταμένη τους διπολική ροπή είναι διάφορη του μηδενός. Έτσι: Τα διατομικά μόρια που αποτελούνται από ίδια άτομα, όπως το 2, είναι μη πολικά. Σχήμα 3: Το 2 είναι μη πολικό μόριο. Τα διατομικά μόρια που αποτελούνται από διαφορετικά άτομα, όπως το, είναι πολικά. δ + δ δ + δ Σχήμα 4: Το Η είναι πολικό μόριο. Στα μόρια που αποτελούνται από δύο ή περισσότερα είδη ατόμων και περιέχουν τρία ή περισσότερα άτομα, υπάρχει πιθανότητα η γεωμετρία του μορίου να είναι τέτοια ώστε οι αναπτυσσόμενες δι- 12

9 1.1 ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ πολικές ροπές να εξουδετερώνονται με αποτέλεσμα τα μόρια να εμφανίζονται ως μη δίπολα. Παράδειγμα τέτοιου μορίου είναι το CΟ 2 το οποίο αν και έχει δύο πο λωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς δεν εμφανίζει πολικότητα γιατί αυτοί είναι συμμετρικά τοποθετημένοι στον χώρο ως προς το άτομο του άνθρακα, με αποτέλεσμα οι αναπτυσσόμενες διπολικές ροπές να εξουδετερώνονται: O = = C = = O δ 2δ + δ O= C = O Σχήμα 5: Το CO 2 είναι μη πολικό μόριο λόγω γεωμετρίας. Τα μόρια που αποτελούνται από δύο ή περισσότερα είδη ατόμων και περιέχουν τρία ή περισσότερα άτομα και η γεωμετρία του μορίου τους είναι τέτοια ώστε οι αναπτυσσόμενες διπολικές ροπές να μην εξουδετερώνονται εμφανίζονται ως δίπολα. Παράδειγμα τέτοιου μορίου είναι το Η 2 Ο. Μη πολικά μόρια λόγω γεωμετρίας είναι το CO 2, C 4, C 4, CBr 4, αλκάνια, αιθέρες O δ + 2δ O δ + Σχήμα 6: Το 2 O είναι πολικό μόριο λόγω γεωμετρίας. Η παραπάνω κατάταξη φαίνεται συνοπτικά στο σχήμα 7: ΜΗ ΠΟΛΙΚΑ Μόρια που αποτελούνται από όμοια άτομα ή μόρια στα οποία οι αναπτυσσόμενες διπολικές ροπές εξουδετερώνονται λόγω γεωμετρίας. 2 : μη πολικό γιατί αποτελείται από ίδια άτομα. ΜΟΡΙΑ ΠΟΛΙΚΑ Μόρια που αποτελούνται από διαφορετικά άτομα ή μόρια στα οποία οι αναπτυσσόμενες διπολικές ροπές δεν εξουδετερώνονται λόγω γεωμετρίας. Η : πολικό γιατί αποτελείται από διαφορετικά άτομα. C 4 : μη πολικό γιατί οι αναπτυσσόμενες διπολικές ροπές εξουδετερώνονται λόγω γεωμετρίας. Η 2 Ο: πολικό γιατί αποτελείται από διαφορετικά άτομα και οι αναπτυσσόμενες διπολικές ροπές δεν εξουδετερώνονται λόγω γεωμετρίας. C O Σχήμα 7: Κατάταξη των μορίων σε πολικά και μη πολικά 13

10 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 Εφαρμογή 1 Ποια μόρια από τα παρακάτω είναι πολικά και ποια όχι; Εξηγήστε την απάντησή σας. 2,, F, CO 2, 2 O, 2, N 2, O 2, NO Πολικά μόρια είναι τα, F, 2 O, NO γιατί απαρτίζονται από διαφορετικά άτομα και η συνισταμένη διπολική ροπή είναι διάφορη του μηδενός. Μη πολικά μόρια είναι τα 2, 2, N 2 και O 2 γιατί αποτελούνται από όμοια άτομα, καθώς και το CO 2, γιατί παρόλο που αποτελείται από διαφορετικά άτομα, οι αναπτυσσόμενες διπολικές ροπές εξουδετερώνονται λόγω γεωμετρίας. 5. Τι ονομάζουμε διαμοριακές δυνάμεις; Τι καθορίζουν; Ποιες κατηγορίες διαμοριακών δυνάμεων γνωρίζετε; Διαμοριακές δυνάμεις ονομάζουμε, όπως ήδη γνωρίζουμε, τις δυνάμεις που αναπτύσσονται ανάμεσα σε μόρια ή σε μόρια και ιόντα. Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι ηλεκ τροστατικής φύσεως, ασθενέστερες από τις ενδομοριακές και οφείλονται στην πολικότητα που εμφανίζουν τα μόρια των ομοιοπολικών ενώσεων. Οι διαμοριακές δυνάμεις καθορίζουν τις φυσικές σταθερές, όπως το σημείο βρασμού, το σημείο πήξης και τη διαλυτότητα των ομοιοπολικών ενώσεων. Οι κατηγορίες των διαμοριακών δυνάμεων είναι οι εξής: i. Δυνάμεις ιόντος-διπόλου ii. Δυνάμεις διπόλου-διπόλου iii. Δυνάμεις διπόλου-επαγόμενου διπόλου iv. Δυνάμεις διασποράς (Δυνάμεις London) v. Δεσμός υδρογόνου Τι ξέρετε για τις δυνάμεις ιόντος-διπόλου; Οι δυνάμεις ιόντος-διπόλου αναπτύσσονται μεταξύ ενός ιόντος και ενός πολικού μορίου και είναι αρκετά ισχυρές (περίπου το 1/100 της ισχύος του ετεροπολικού δεσμού). Όσο πιο πολικό είναι το μόριο, τόσο πιο ισχυρή είναι η ελκτική δύναμη που αναπτύσσεται. Σημαντικό ρόλο στην ισχύ των δυνάμεων αυτών έχει τόσο το φορτίο του ιόντος όσο και το μέγεθός του, καθώς και το μέγεθος του δίπολου μορίου. Τα ιόντα είναι φορτισμένα σωματίδια που δεν μπορούν να υπάρξουν ελεύθερα στη φύση. Κατά τη διάλυση μιας ιοντι κής ένωσης στο νερό καταστρέφεται το κρυσταλλικό πλέγμα, με αποτέλε σμα τα ιόντα να απελευθερώνονται στο διάλυμα. Τα ιόντα δημιουργούν γύ ρω τους στοιχειώδη ηλεκτρικά πεδία, στα οποία μπορούν να προσανατολι στούν μικρά πολικά μόρια, όπως τα μόρια του

11 1.1 ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ νερού και της αμμωνίας. Τέτοιου είδους δυνάμεις αναπτύσσονται κατά τη διάλυση χλωριούχου νατρίου στο νερό (σχήμα 8). Na +1 1 Σχήμα 8: Δυνάμεις ιόντος-διπόλου 7. Τι ξέρετε για τις δυνάμεις διπόλου-διπόλου; Οι δυνάμεις διπόλου-διπόλου αναπτύσσονται μεταξύ των δίπολων μορίων (μόνιμα δίπολα) μίας πολικής ένωσης, όπως για παράδειγμα, στο (σχήμα 9). δ + δ δ + δ Σχήμα 9: Δυνάμεις διπόλου-διπόλου Όσο ισχυρότερες είναι αυτές οι δυνάμεις τόσο υψηλότερο θα είναι το σημείο ζέσης της ένωσης. Η ισχύς των δεσμών αυτών εξαρτάται κυρίως από το μέγεθος της πόλωσης του μορίου, δηλαδή από τη διπολική ροπή. Όσο μεγαλύτερη η πόλωση τόσο μεγαλύτερη είναι η ισχύς τους. 8. Τι ξέρετε για τις δυνάμεις διπόλου-επαγόμενου διπόλου; Οι δυνάμεις διπόλου-επαγόμενου διπόλου αναπτύσσονται μεταξύ ενός διπόλου και ενός επαγόμενου διπόλου, όπως για παράδειγμα, μεταξύ των μορίων Η 2 Ο και Ι 2 (σχήμα 10) Σχήμα 10: Δυνάμεις διπόλου-επαγόμενου διπόλου Ένα δίπολο μόριο που περιβάλλεται από μη πολικά έχει τη δυνατότητα επενεργώντας σε αυτά να τους προκαλέσει πόλωση. Το αποτέλεσμα είναι να σχηματίζονται δίπολα από επαγωγή. 15

12 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 9. Τι ξέρετε για τις δυνάμεις διασποράς (Δυνάμεις London); Είναι προφανές πως ανάμεσα σε μη πολικά μόρια δεν θα μπορούσαν να αναπτυχθούν δυνάμεις ηλεκτροστατικής φύσεως. Έχει παρατηρηθεί όμως πως ακόμα και σε τέτοια μόρια αναπτύσσονται ελκτικές δυνάμεις αν και είναι πράγματι ασθενέστατες. Αυτό συμβαίνει, σύμφωνα με τον Γερμανό φυσικό Fritz London γιατί, ενώ γενικά τα ηλεκτρόνια βρίσκονται συμμετρικά γύρω από τους πυρήνες των ατόμων, στιγμιαία μπορεί να βρεθούν στη μία άκρη του μορίου, φορτίζοντάς την αρνητικά, με αποτέλεσμα να μετατρέπεται αυτό στιγμιαία σε δίπολο και να αναπτύσσονται ασθενείς έλξεις με άλλα γειτονικά, επίσης στιγμιαία δίπολα (σχήμα 11). Αυτές οι ασθενείς ελκτικές δυνάμεις μεταξύ στιγμιαίων διπόλων ονομάζονται «Δυνάμεις διασποράς» ή «Δυνάμεις London» Γενικά ισχύει ότι όσο αυξάνει η σχετική μοριακή μάζα μίας ένωσης τόσο αυξάνει και το σημείο ζέσης της και το αντίστροφο. Σχήμα 11: Δυνάμεις επαγόμενου διπόλου-επαγόμενου διπόλου Η ισχύς των διαμοριακών αυτών δεσμών εξαρτάται από: i. τη σχετική μοριακή μάζα (M r ). Όσο μεγαλύτερη είναι η σχετική μοριακή μάζα του μορίου, τόσο ευκολότερα διαταράσσεται η συμμετρική κατανομή των ηλεκτρονίων του και τόσο ισχυρότερες ελκτικές δυνάμεις αναπτύσσονται μεταξύ των στιγμιαίων διπόλων. ii. το σχήμα των μορίων. Τα ευθύγραμμα μη πολωμένα μόρια εμφανίζουν ισχυρότερες δυνάμεις London, σε αντίθεση με σφαιρικά και διακλαδισμένα μόρια, γιατί μπορούν να πλησιάσουν περισσότερο μεταξύ τους και έτσι αναπτύσσονται ισχυρότερες ελκτικές δυνάμεις. Για παράδειγμα, στο πεντάνιο έχουμε ισχυρότερες δυνάμεις London από ό,τι στο διμέθυλο προπάνιο, παρόλο που έχουν το ίδιο M r. Γενικά πάντως οι δεσμοί London εμφανίζονται ανάμεσα σε όλα τα μόρια, είτε αυτά είναι πολωμένα είτε όχι. Εφαρμογή 2 Το σημείο βρασμού του ΝΟ είναι 121,39 Κ, ενώ του Ο 2 είναι 90,19 Κ. Γιατί υπάρχει αυτή η διαφορά στα σημεία βρασμού τους; [Δίνονται: A r (N) = 14, A r (O) = 16] 16 Τα μόρια αυτά έχουν παραπλήσιες σχετικές μοριακές μάζες και συγκεκριμένα M r (NO) = 30 και M r (O 2 ) = 32, που σημαίνει ότι οι δυνάμεις London που αναπτύσσονται έχουν παρόμοια ισχύ. Όμως το ΝΟ είναι πολικό μόριο και εμφανίζει και δυνάμεις διπόλου-διπόλου, σε αντίθεση με το μη πολικό Ο 2. Άρα οι διαμοριακές δυνάμεις ανάμεσα στα μόρια του ΝΟ είναι ισχυρότερες και γι αυτό το ΝΟ έχει υψηλότερο σημείο βρασμού.

13 1.1 ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ 10. Τι ξέρετε για τον δεσμό υδρογόνου; Δώστε παράδειγμα. Ο δεσμός υδρογόνου ή γέφυρα υδρογόνου αποτελεί μία ειδική περίπτωση δεσμού διπόλου-διπόλου και αναπτύσσεται μεταξύ των μορίων μίας υδρογονούχας ένωσης, στα οποία το υδρογόνο είναι ενωμένο με ένα ηλεκτραρνητικό άτομο, όπως για παράδειγμα, F, O και Ν. Το μικρού μεγέθους ηλεκτραρνητικό στοιχείο ασκεί ισχυρή έλξη στο ζεύγος ηλεκτρονίων του δεσμού, το μετατοπίζει προς το μέρος του και έτσι αφήνει το άτομο του Η σχεδόν «γυμνό» από ηλεκτρόνια, ως Η δ+. Το Η δ+, με τη σειρά του, έλκει ισχυρά με δυνάμεις ηλεκτροστατικής φύσης το αρνητικά φορτισμένο μέρος (F, Ν, Ο) ενός διπλανού μορίου, ίδιου ή διαφορετικού είδους και έτσι δημιουργείται ένας διαμοριακός δεσμός. Ο δεσμός Η συμβολίζεται με τρεις τελείες. Η ισχύς του φθάνει το 10% ενός ομοιοπολικού δεσμού. Χαρακτηριστικό παράδειγμα της ύπαρξης αυτών των δεσμών είναι το νερό (σχήμα 10). O... O... O... O... O... Σχήμα 12: Δεσμός Υδρογόνου στο νερό O... Η ύπαρξη του δεσμού Η καθορίζει πολλές από τις ιδιότητες των ενώσεων και συγκεκριμένα: i. Δικαιολογεί το υψηλό σημείο βρασμού που παρουσιάζουν τα πρώτα μέλη των υδριδίων των ομάδων V A, VI A, VII A του περιοδικού πίνακα, που εμφανίζουν δεσμούς υδρογόνου, σε αντίθεση με τα υπόλοιπα μέλη που έχουν μεγαλύτερες σχετικές μοριακές μάζες (M r ). Ομάδα V A Σ.Ζ. ( ο C) Ομάδα VI A Σ.Ζ. ( ο C) Ομάδα VII A Σ.Ζ. ( ο C) ΝΗ O 100 F 20 ΡΗ S Αs Se 41 Br 67 Οι ενώσεις με δεσμούς υδρογόνου έχουν αυξημένο σημείο βρασμού γιατί οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυροί δεσμοί ηλεκτροστατικής φύσης και συγκρατούν τα μόρια σε κοντινές αποστάσεις. Για να βράσει ένα σώμα, πρέπει να καταναλωθεί ενέργεια για τη διάσπαση των δεσμών υδρογόνου και κατόπιν για να αποκτήσουν τα μόρια την απαραίτητη κινητική ενέργεια, ώστε να περάσουν στην αέρια φάση. ii. Εξηγεί πολλές από τις ιδιότητές του Η 2 Ο, όπως για παράδειγμα το υψηλό σημείο βρασμού του, την κρυσταλλική δομή του πάγου και την αύξηση της πυκνότητάς του από 0 έως 4 ο C (στους 4 ο C εμφανίζει τη μεγαλύτερη πυκνότητα η οποία είναι 1 g/ml). O Ο δεσμός υδρογόνου οφείλεται στην πολύ απλή δομή του ατόμου του, η οποία συνεπάγεται μικρό βάρος και μικρό μέγεθος. Μικρό βάρος σημαίνει μεγάλη ευκινησία. Μικρό μέγεθος σημαίνει μεγάλη διεισδυτικότητα. Όταν επίσης απομακρυνθεί αρκετά το μοναδικό e του Η, το Η δ+ λόγω της απουσίας άλλων ηλεκτρονίων προσεγγίζει εύκολα τα αρνητικά φορτία, επιπλέον δε, λόγω του μικρού του μεγέθους, δημιουργεί ισχυρότατο πεδίο, αναπτύσσοντας ισχυρές ελκτικές δυνάμεις. Σε μορφή πάγου τα μόρια του νερού έχουν τον μέγιστο αριθμό δεσμών υδρογόνου. Έτσι η πυκνότητα του πάγου είναι μικρότερη από την πυκνότητα του νερού, γι αυτό και ο πάγος επιπλέει, δρώντας θερμομονωτικά στις παγωμένες θάλασσες και λίμνες, διατηρώντας το νερό κάτω από αυτόν σε σχετικά υψηλές θερμοκρασίες. Έτσι διατηρείται η ζωή κάτω από τον πάγο. 17

14 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 Ο δεσμός υδρογόνου σε ορισμένες πρωτεΐνες και σε ορισμένες πολυσθενείς αλκοόλες αναπτύσσεται και ενδομοριακά. Η ζωή στη Γη, τουλάχιστον με τη σημερινή της μορφή, χωρίς τον δεσμό υδρογόνου θα ήταν αδιανόητη διότι: Μr(Η 2 Ο) = = 18 < Μr(Η 2 S) = 34 οπότε: Σ.Ζ. (Η 2 Ο) < Σ.Ζ. (Η 2 S) = 61 ο C με αποτέλεσμα το νερό να είχε σημείο ζέσης αρκετά μικρότερο από τους 61 o C πιθανότατα γύρω στους 100 ο C άρα θα ήταν αέριο και ουσιαστικά δεν θα υπήρχε το Η 2 Ο στην υγρή κατάσταση, σημείο αναφοράς για τη ζωή όπως τη γνωρίζουμε σήμερα... iii. Εξηγεί τα υψηλά σημεία ζέσης που παρουσιάζουν τα κατώτερα μέλη των αλκοολών (R O) σε σύγκριση με τους αιθέρες (R O R ) με ίδια ή παραπλήσια μοριακή μάζα. iv. Διαδραματίζει ρόλο στη σύνδεση βιολογικών μορίων μεταξύ τους. Καθορίζει έμμεσα τα σχήματα αυτών των μορίων, όπως του DNA και των πρωτεϊνών. Επίσης παίζει πολύ σημαντικό ρόλο στη δράση των ενζύμων και των ιών, καθώς και στη μεταβίβαση των κληρονομικών χαρακτηριστικών. v. Εξηγεί τον ασθενή όξινο χαρακτήρα του υδροφθόριου F, ο οποίος έρχεται σε αντίθεση με τα υπόλοιπα υδραλογόνα που είναι ισχυρά οξέα. Τα μόρια του F παθαίνουν σύζευξη, λόγω των ισχυρών δεσμών υδρογόνου που αναπτύσσονται μεταξύ τους και γιʼ αυτό η μοριακή μάζα που υπολογίζεται ανταποκρίνεται στον τύπο (F) ν με ν = 2 8. vi. Εξηγεί τη μεγάλη αντοχή του νάιλον, η οποία οφείλεται στον σχηματισμό διαμοριακών δεσμών Η στο πολυμερές. vii. Δικαιολογεί γιατί το C 3 CΟO εμφανίζει πειραματικά μοριακό βάρος 120, αντί 60 που είναι το θεωρητικά υπολογιζόμενο. Ουσιαστικά έχουμε διμερισμό λόγω των δεσμών Η, όπως φαίνεται στον ακόλουθο τύπο: O O R O 11. Ποια θα ήταν η φυσική κατάσταση του νερού εάν δεν υπήρχαν οι δεσμοί υδρογόνου; Ποιο θα ήταν το σημείο ζέσης του τότε; Το νερό, εάν δεν υπήρχαν οι δεσμοί υδρογόνου, θα ήταν σε θερμοκρασία δωματίου αέριο, λόγω της μικρής σχετικής μοριακής μάζας του (M r ) και θα είχε σημείο ζέσης 100 C. O R 12. Γιατί η αιθανόλη (C 3 C 2 O) έχει υψηλότερο σημείο ζέσης από τον αιθέρα (C 3 OC 3 ) παρόλο που έχουν την ίδια σχετική μοριακή μάζα; Αυτό συμβαίνει επειδή σχηματίζονται δεσμοί υδρογόνου στην αλκοόλη. Στον αιθέρα δεν υπάρχει τέτοια δυνατότητα γιατί το υδρογόνο ενώνεται με άνθρακα και όχι με F, O ή N. 13. Γιατί το F έχει υψηλότερο σημείο ζέσης από το ; Αυτό συμβαίνει επειδή σχηματίζονται δεσμοί υδρογόνου στο υδροφθόριο. Στο υδροχλώριο αναπτύσσονται δεσμοί διπόλουδιπόλου που είναι ασθενέστεροι. 18

15 1.1 ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ 14. Γιατί το 2 Ο έχει υψηλότερο σημείο ζέσης από το 2 S; Αυτό συμβαίνει επειδή σχηματίζονται δεσμοί υδρογόνου στο νερό. Στο υδρόθειο αναπτύσσονται δεσμοί διπόλου-διπόλου που είναι ασθενέστεροι. 15. Γιατί οι ιοντικές ενώσεις παρουσιάζουν υψηλότερα σημεία ζέσης από τις ομοιοπολικές; Επειδή οι ενδομοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων των ομοιοπολικών ενώσεων είναι πολύ ασθενέστερες από τις ηλεκτροστατικής φύσεως δυνάμεις που αναπτύσσονται στο κρυσταλλικό πλέγμα των ετεροπολικών, οι τελευταίες παρουσιάζουν υψηλότερα σημεία ζέσης από τις ομοιοπολικές. 16. Πώς κατατάσσονται ως προς την ισχύ οι ενδομοριακές και διαμοριακές δυνάμεις; Κατά αύξουσα σειρά έχουμε: 1. Δυνάμεις London 2. Δυνάμεις διπόλου-διπόλου 3. Δεσμός υδρογόνου 4. Δεσμός ιόντος-διπόλου 5. Ενδομοριακές 17. Γιατί λέμε πως τα «όμοια διαλύουν όμοια»; Οι διαμοριακές δυνάμεις επηρεάζουν τη διαλυτότητα των χημικών ενώσεων. Για να διαλυθεί μία χημική ένωση σε ένα διαλύτη, θα πρέπει να αναπτυχθούν ισχυρότερες δυνάμεις μεταξύ της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη από ό,τι μεταξύ των μορίων διαλύτη διαλύτη και διαλυμένης ουσίας διαλυμένης ουσίας. Γιʼ αυτό όταν λέμε πως τα όμοια διαλύουν όμοια, εννοούμε ότι οι πολικές ενώσεις διαλύονται σε πολικούς διαλύτες (π.χ. διάλυση αιθανόλης στο νερό) και οι μη πολικές στους μη πολικούς διαλύτες (π.χ. εξάνιο σε τετραχλωράνθρακα). 19

16 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 Εφαρμογή 3 Ποια είδη διαμοριακών δυνάμεων ασκούνται μεταξύ των επόμενων ζευγών: ΝΗ 3 Η 2 Ο, ΗF F, Br Br, Na + 2 O, Η, NO ΝΟ, CO 2 CO 2, 2 S Η 2 S, 2 2. ΝΗ 3 Η 2 Ο: ΗF F: Br Br: Na + 2 O: Η: NO ΝΟ: CO 2 CO 2 : 2 S Η 2 S: 2 2 : Επειδή και οι δύο ενώσεις έχουν υδρογόνο ενωμένο ομοιοπολικά με πολύ ηλεκτραρνητικό στοιχείο (Ν), εμφανίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των μορίων τους. Επειδή στο F το υδρογόνο είναι ενωμένο ομοιοπολικά με το φθόριο που είναι πολύ ηλεκτραρνητικό στοιχείο, έχουμε δε σμούς υδρογόνου. Τα μόρια του Br είναι πολικά, άρα έχουμε δεσμό διπόλου-διπόλου. Το μόριο του Η 2 Ο είναι δίπολο και έχουμε δυνάμεις ιόντος-διπόλου μορίου με το ιόν Να +. Το μόριο του είναι πολικό άρα έχουμε δυνάμεις διπόλου-διπόλου. Το μόριο του NO είναι πολικό, άρα έχουμε δεσμούς διπόλου-διπόλου. Το μόριο του CΟ 2 αν και έχει πολικούς δεσμούς δεν είναι πο λικό, λόγω της γεωμετρίας του οι διπολικές ροπές των δεσμών αλληλοεξουδετερώνονται. Το μόριο του 2 S είναι πολικό, άρα έχουμε δεσμούς διπόλου-διπόλου. Το 2 είναι μη πολικό μόριο, οπότε μεταξύ των μορίων του αναπτύσσονται δυνάμεις διασποράς London. Εφαρμογή 4 Να καταταγούν κατά φθίνουσα σειρά τα σημεία ζέσης των παρακάτω ενώσεων: N 3, P 3, As 3. Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. [Δίνονται: A r (N) = 14, A r (P) = 31, A r (As) = 75] Ισχύει η σειρά: Σ.Ζ.(ΝΗ 3 ) > Σ.Ζ.(As 3 ) > Σ.Ζ.(P 3 ) Λόγω σχηματισμού δεσμών υδρογόνου, στην αμμωνία το σημείο ζέσης της είναι το υψηλότερο. Ακολουθεί η As 3 λόγω μεγαλύτερης σχετικής μοριακής μάζας από την P 3. Εφαρμογή 5 Να καταταγούν κατά αύξουσα σειρά τα σημεία ζέσης των παρακάτω ενώσεων: Η 2 Ο, C 4, Νe και KBr. Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. Ισχύει η σειρά: Σ.Ζ.(Ne) < Σ.Ζ.(C 4 ) < Σ.Ζ.( 2 Ο) < Σ.Ζ.(KBr) Το KBr είναι ετεροπολική (ιοντική) ένωση. Αυτό σημαίνει ότι έχει το υψηλότερο σημείο ζέσης. 20

17 1.1 ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ Το Η 2 Ο είναι πολικό μόριο και εμφανίζει δεσμούς υδρογόνου, άρα έχει το αμέσως μικρότερο σημείο ζέσης. Το C 4 έχει 4 πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Ωστόσο το μόριο είναι συμμετρικό, άρα δεν εμφανίζει πολικότητα, με αποτέλεσμα να μην έχει πολύ υψηλό σημείο βρασμού. Το Ne είναι ευγενές αέριο. Δεν έχει κανένα δεσμό και έχει συμπληρωμένη την εξωτερική στιβάδα. Άρα έχει πολύ χαμηλό σημείο βρασμού. Εφαρμογή 6 Να καταταγούν κατά αύξουσα σειρά τα σημεία ζέσης των παρακάτω ενώσεων: 2,, 2 O, Na. Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. Ισχύει η σειρά: Σ.Ζ.() < Σ.Ζ.( 2 ) < Σ.Ζ.( 2 Ο) < Σ.Ζ.(Na) Το χαμηλότερο σημείο ζέσης το παρουσιάζει το (δυνάμεις διπόλου-διπόλου), στη συνέχεια το 2 (δυνάμεις διασποράς αλλά πολύ μεγαλύτερη σχετική μοριακή μάζα από το ), μετά το 2 O (δεσμός υδρογόνου) και τελευταίο το Na ως ιοντική ένωση. Εφαρμογή 7 Να καταταγούν κατά αύξουσα σειρά τα σημεία ζέσης των παρακάτω ενώσεων: C 3 C 2 C 2 O, C 3 C 2 O, C 3 C(O)C 3. Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. Ισχύει η σειρά: Σ.Ζ.(C 3 C 2 O) < Σ.Ζ.(C 3 C(O)C 3 ) < Σ.Ζ.(C 3 C 2 C 2 O) Και στις 3 ενώσεις σχηματίζονται δεσμοί υδρογόνου. Το χαμηλότερο σημείο ζέσης το έχει η C 3 C 2 O γιατί έχει τη μικρότερη σχετική μοριακή μάζα και ανάμεσα στη C 3 C(O)C 3 και στη C 3 C 2 C 2 O, που έχουν την ίδια σχετική μοριακή μάζα, μεγαλύτερο Σ.Ζ. θα έχει η C 3 C 2 C 2 O γιατί είναι ευθύγραμμο μόριο. Εφαρμογή 8 Να καταταγούν κατά φθίνουσα σειρά τα σημεία ζέσης των παρακάτω ενώσεων: F,, Br. Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. [Δίνονται: A r () = 35,5, A r (F) = 19, A r (Br) = 80] Ισχύει η σειρά: Σ.Ζ.(ΗF) > Σ.Ζ.(Br) > Σ.Ζ.() Λόγω σχηματισμού δεσμών υδρογόνου, στο F το σημείο ζέσης του είναι το υψηλότερο. Ακολουθεί το ΗBr λόγω μεγαλύτερης σχετικής μοριακής μάζας από το. 21

18 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 Εφαρμογή 9 Σε ποιες από τις επόμενες ανόργανες ενώσεις εμφανίζεται δεσμός υδρογόνου; i. 2 S ii. Br iii. F iv. v. N 3 vi. 2 O 2 vii. 2 O viii. P 3 ix. F 2 Οι ενώσεις στις οποίες εμφανίζεται δεσμός υδρογόνου είναι οι εξής: F, N 3, 2 O 2 και 2 O όπου το υδρογόνο είναι ενωμένο με ένα ηλεκτραρνητικό άτομο όπως τα F, O και Ν. Εφαρμογή 10 Να κατατάξετε τα σώματα NaF, και F με σειρά αυξανόμενου σημείου βρασμού. Στο NaF έχουμε ιοντικό δεσμό. Στο ΗF έχουμε διαμοριακό δεσμό υδρογόνου. Στο Η έχουμε δεσμό διπόλων μορίων, δηλαδή δυνάμεις van der Waals. Τα σημεία βρασμού ακολουθούν τη σειρά ισχύος των δεσμών, άρα η σειρά κατ αυξανόμενο σημείο βρασμού είναι: Σ.Ζ.() < Σ.Ζ.(F) < Σ.Ζ.(Na). Εφαρμογή 11 Δίνονται οι χημικές εξισώσεις: Η 2 Ο (l) Η 2 Ο (g) (εξαέρωση νερού) Η 2 Ο (l) Η 2(g) + 1 / 2 Ο 2(g) (διάσπαση νερού) Ποιοι δεσμοί διασπώνται σε κάθε περίπτωση; Στην εξαέρωση του νερού έχουμε απομάκρυνση των μορίων νερού μεταξύ τους, άρα διασπώνται οι διαμοριακοί δεσμοί που είναι οι δεσμοί υδρογόνου. Στην διάσπαση του νερού έχουμε απομάκρυνση των ατόμων Η και Ο του νερού μεταξύ τους, άρα διασπώνται ενδομοριακοί δεσμοί που είναι οι δύο ομοιοπολικοί δεσμοί του. Εφαρμογή 12 Δίνονται τα υδρίδια της VI Α ομάδας του περιοδικού πίνακα Η 2 S, Η 2 Se, Η 2 Te, Η 2 Ο. Η σειρά στην ομάδα τους από πάνω προς τα κάτω είναι: Ο, S, Se, Te. Τα σημεία ζέσεώς τους, χωρίς να γνωρίζουμε ποιο σημείο ζέσης αντιστοιχεί σε ποιο υδρίδιο, είναι: 61 ο C, 4 ο C, 100 ο C, 42 ο C. Να αντιστοιχίσετε το κάθε σημείο ζέσης με ένα από τα υδρίδια. Λόγω του δεσμού Η στο νερό, αντιστοιχεί το υψηλότερο σημείο ζέσης, δηλαδή το 100. Άρα Σ.Ζ.(Η 2 Ο) = 100 C. 22

Μια πρόταση παρουσίασης με

Μια πρόταση παρουσίασης με Διαμοριακές δυνάμεις Μια πρόταση παρουσίασης με το PowerPoint Διαμοριακές δυνάμεις Είναι οι ελκτικές δυνάμεις ηλεκτροστατικής φύσης (ασθενέστερες από τις ενδομοριακές) που ασκούνται μεταξύ μορίων (του

Διαβάστε περισσότερα

ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΑΣΚΗΣΕΙΣ

ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΑΣΚΗΣΕΙΣ 1.1. Οι δυνάμεις που ασκούνται μεταξύ των ατόμων Η και Ο στο μόριο του Η 2Ο χαρακτηρίζονται ως: Α) διαμοριακές Β) ενδομοριακές Γ) διατομικές Δ) ενδοατομικές

Διαβάστε περισσότερα

τα βιβλία των επιτυχιών

τα βιβλία των επιτυχιών Τα βιβλία των Εκδόσεων Πουκαμισάς συμπυκνώνουν την πολύχρονη διδακτική εμπειρία των συγγραφέων μας και αποτελούν το βασικό εκπαιδευτικό υλικό που χρησιμοποιούν οι μαθητές των φροντιστηρίων μας. Μέσα από

Διαβάστε περισσότερα

Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ανόργανη Χημεία. Ενότητα 8 η : Υγρά, Στερεά & Αλλαγή Φάσεων. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής.

Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ανόργανη Χημεία. Ενότητα 8 η : Υγρά, Στερεά & Αλλαγή Φάσεων. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 8 η : Υγρά, Στερεά & Αλλαγή Φάσεων Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Πολικοί Ομοιοπολικοί Δεσμοί & Διπολικές Ροπές 2 Όπως έχει

Διαβάστε περισσότερα

(Από το βιβλίο Γενική Χημεία των Ebbing, D. D., Gammon, S. D., Εκδόσεις Παπασωτηρίου )

(Από το βιβλίο Γενική Χημεία των Ebbing, D. D., Gammon, S. D., Εκδόσεις Παπασωτηρίου ) Δυνάμεις διπόλου διπόλου (Από το βιβλίο Γενική Χημεία των Ebbing, D. D., Gammon, S. D., Εκδόσεις Παπασωτηρίου ) Τα πολικά μόρια μπορούν να έλκονται αμοιβαία μέσω δυνάμεων διπόλου διπόλου. Η δύναμη διπόλου

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 11. 1 o ιαµοριακές δυνάµεις Καταστάσεις της ύλης Α. ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Ενδοµοριακές δυνάµεις: Ονοµάζονται οι δυνάµεις που συγκρατούν τα άτο- µα στα µόρια των στοιχείων ή των ενώσεων. Στις ετεροπολικές

Διαβάστε περισσότερα

6. ιαμοριακές δυνάμεις

6. ιαμοριακές δυνάμεις 6. ιαμοριακές δυνάμεις ΣΚΟΠΟΣ Σκοπός αυτού του κεφαλαίου είναι να γνωρίσουμε τα είδη των ελκτικών δυνάμεων που αναπτύσσονται μεταξύ των μορίων των ομοιοπολικών ενώσεων και την επίδραση που ασκούν οι δυνάμεις

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΥΝΑΜΕΙΣ ΥΝΑΜΕΙΣ ΜΕΤΑΞΥ ΙΟΝΤΩΝ

ΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΥΝΑΜΕΙΣ ΥΝΑΜΕΙΣ ΜΕΤΑΞΥ ΙΟΝΤΩΝ ΥΝΑΜΕΙΣ ΜΕΤΑΞΥ ΙΟΝΤΩΝ Χρήστος Παππάς Επίκουρος Καθηγητής 1 ΠΟΛΙΚΕΣ ΑΠΟΛΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΙΠΟΛΙΚΗ ΡΟΠΗ δ+ δ- Α------------Β μ Aν μ ΟΛ 0 πολική Aν μ ΟΛ =0 άπολη 2 ΠΟΛΙΚΕΣ ΑΠΟΛΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΙΑΤΟΜΙΚΑ ΜΟΡΙΑ Αν τα άτομα

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΥΝΑΜΕΙΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ Ι ΙΟΤΗΤΕΣ

ΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΥΝΑΜΕΙΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΥΝΑΜΕΙΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ Ι ΙΟΤΗΤΕΣ εσµός Υδρογόνου 1) Τι ονοµάζεται δεσµός υδρογόνου; εσµός ή γέφυρα υδρογόνου : είναι µια ειδική περίπτωση διαµοριακού δεσµού διπόλου-διπόλου,

Διαβάστε περισσότερα

Μεταλλικός δεσμός - Κρυσταλλικές δομές Ασκήσεις

Μεταλλικός δεσμός - Κρυσταλλικές δομές Ασκήσεις Μεταλλικός δεσμός - Κρυσταλλικές δομές Ασκήσεις Ποια από τις ακόλουθες προτάσεις ισχύει για τους μεταλλικούς δεσμούς; α) Οι μεταλλικοί δεσμοί σχηματίζονται αποκλειστικά μεταξύ ατόμων του ίδιου είδους μετάλλου.

Διαβάστε περισσότερα

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 12: Διαμοριακές δυνάμεις. Τόλης Ευάγγελος

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 12: Διαμοριακές δυνάμεις. Τόλης Ευάγγελος Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Χημεία Ενότητα 12: Διαμοριακές δυνάμεις Τόλης Ευάγγελος e-mail: etolis@uowm.gr Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης

Διαβάστε περισσότερα

ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΚΑΙ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ ΙΟΝΤΙΚΟΣ Ή ΕΤΕΡΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ

ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΚΑΙ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ ΙΟΝΤΙΚΟΣ Ή ΕΤΕΡΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΚΑΙ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ Το είδος του χημικού δεσμού που θα προκύψει κατά την ένωση δύο ατόμων εξαρτάται από την σχετική ένταση των ελκτικών δυνάμεων που ασκούν οι πυρήνες των δύο ατόμων στα ηλεκτρόνια

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 4 Καταστάσεις της Ύλης: Αέρια, Υγρά και Στερεά

Κεφάλαιο 4 Καταστάσεις της Ύλης: Αέρια, Υγρά και Στερεά Κεφάλαιο 4 Καταστάσεις της Ύλης: Αέρια, Υγρά και Στερεά Σύνοψη Η ύλη χαρακτηρίζεται από μεγάλη ποικιλία φυσικών καταστάσεων όπως αέρια, υγρή, στερεή. Οι διάφορες αυτές φάσεις που μπορεί να έχει μία ουσία

Διαβάστε περισσότερα

Δεσμικότητα των οργανικών ενώσεων: Σχηματισμός δεσμών για τη. Ιοντικός χαρακτήρας δεσμών. Οι ιοντικοί δεσμοί στα άλατα είναι αποτέλεσμα μεταφοράς e

Δεσμικότητα των οργανικών ενώσεων: Σχηματισμός δεσμών για τη. Ιοντικός χαρακτήρας δεσμών. Οι ιοντικοί δεσμοί στα άλατα είναι αποτέλεσμα μεταφοράς e Δεσμικότητα των οργανικών ενώσεων: Σχηματισμός δεσμών για τη δημιουργία ενώσεων πιο σταθερών από τα επιμέρους άτομα Ιοντικός χαρακτήρας δεσμών Οι ιοντικοί δεσμοί στα άλατα είναι αποτέλεσμα μεταφοράς e

Διαβάστε περισσότερα

Παράγοντες που εξηγούν τη διαλυτότητα. Είδη διαλυμάτων

Παράγοντες που εξηγούν τη διαλυτότητα. Είδη διαλυμάτων Παράγοντες που εξηγούν τη διαλυτότητα 1. Η φυσική τάση των ουσιών να αναμιγνύονται μεταξύ τους. 2. Οι σχετικές ελκτικές δυνάμεις μεταξύ των χημικών οντοτήτων του διαλύματος Είδη διαλυμάτων Στα διαλύματα

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012 ΘΕΜΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012 Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης. Α.1 Τα χημικά στοιχεία μιας κύριας ομάδας

Διαβάστε περισσότερα

Διάλεξη 7: Μοριακή Δομή

Διάλεξη 7: Μοριακή Δομή Μεμονωμένα άτομα: Μόνο τα ευγενή αέρια Μόρια: Τα υπόλοιπα άτομα σχηματίζουν μόρια Γιατί; Διότι η ολική ενέργεια ενός ευσταθούς μορίου είναι μικρότερη από την ολική ενέργεια των μεμονωμένων ατόμων που αποτελούν

Διαβάστε περισσότερα

τα βιβλία των επιτυχιών

τα βιβλία των επιτυχιών Τα βιβλία των Εκδόσεων Πουκαμισάς συμπυκνώνουν την πολύχρονη διδακτική εμπειρία των συγγραφέων μας και αποτελούν το βασικό εκπαιδευτικό υλικό που χρησιμοποιούν οι μαθητές των φροντιστηρίων μας. Μέσα από

Διαβάστε περισσότερα

τα βιβλία των επιτυχιών

τα βιβλία των επιτυχιών Τα βιβλία των Εκδόσεων Πουκαμισάς συμπυκνώνουν την πολύχρονη διδακτική εμπειρία των συγγραφέων μας και αποτελούν το βασικό εκπαιδευτικό υλικό που χρησιμοποιούν οι μαθητές των φροντιστηρίων μας. Μέσα από

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ

ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ Χημικός Διδάκτωρ Παν. Πατρών. ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ Δεσμός υδρογόνου Κεφάλαιο 1ο 3 Χημικός Διδάκτωρ Παν. Πατρών 4 Δεσμο ς η γε φυρα υδρογο νου Παναγιώτης Αθανασόπουλος

Διαβάστε περισσότερα

τα βιβλία των επιτυχιών

τα βιβλία των επιτυχιών Τα βιβλία των Εκδόσεων Πουκαμισάς συμπυκνώνουν την πολύχρονη διδακτική εμπειρία των συγγραφέων μας και αποτελούν το βασικό εκπαιδευτικό υλικό που χρησιμοποιούν οι μαθητές των φροντιστηρίων μας. Μέσα από

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ & ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ

ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ & ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ Τμήμα Τεχνολόγων Περιβάλλοντος Κατεύθυνσης Συντήρησης Πολιτισμικής Κληρονομιάς ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ & ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ 3 η Ενότητα ΔΕΣΜΟΙ Δημήτριος Λαμπάκης ΜΟΡΙΑΚΗ ΔΟΜΗ Μεμονωμένα άτομα: Μόνο τα ευγενή αέρια

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 Ο H XHΜΕΙΑ ΤΗΣ ΖΩΗΣ. Χημεία της ζωής 1

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 Ο H XHΜΕΙΑ ΤΗΣ ΖΩΗΣ. Χημεία της ζωής 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 Ο H XHΜΕΙΑ ΤΗΣ ΖΩΗΣ Χημεία της ζωής 1 2.1 ΒΑΣΙΚΕΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ Η Βιολογία μπορεί να μελετηθεί μέσα από πολλά και διαφορετικά επίπεδα. Οι βιοχημικοί, για παράδειγμα, ενδιαφέρονται περισσότερο

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ. Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών. Να εξηγούν το σχηματισμό του ιοντικού ομοιοπολικού δεσμού.

ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ. Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών. Να εξηγούν το σχηματισμό του ιοντικού ομοιοπολικού δεσμού. ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ ΣΤΟΧΟΙ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ Στο τέλος αυτής της διδακτικής ενότητας οι μαθητές θα πρέπει να μπορούν: Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών Να εξηγούν το σχηματισμό

Διαβάστε περισσότερα

ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Οι ορτανσίες σε όξινα εδάφη έχουν μπλε άνθη, σε βασικά ροζ και σε ουδέτερα μοβ. Δημήτρης Παπαδόπουλος, χημικός Βύρωνας, 2015 Ιοντικά υδατικά διαλύματα Ιοντικές ενώσεις.

Διαβάστε περισσότερα

2.3 Είδη χημικών δεσμών: Ιοντικός ομοιοπολικός δοτικός ομοιοπολικός δεσμός.

2.3 Είδη χημικών δεσμών: Ιοντικός ομοιοπολικός δοτικός ομοιοπολικός δεσμός. 2.3 Είδη χημικών δεσμών: Ιοντικός ομοιοπολικός δοτικός ομοιοπολικός δεσμός. 11.1. Ποια είδη χημικών δεσμών γνωρίζετε; Υπάρχουν δύο βασικά είδη χημικών δεσμών: ο ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός και ο ομοιοπολικός

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 14 12-2014 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.4 να γράψετε στην κόλλα σας το

Διαβάστε περισσότερα

ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ Ενότητα # (11): Ομοιοπολικός Δεσμός Ακρίβος Περικλής Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε

Διαβάστε περισσότερα

2. ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ

2. ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ 2. ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ Τύποι διαλυμάτων Διαλυτότητα και η διαδικασία διάλυσης Επιδράσεις θερμοκρασίας και πίεσης πάνω στη διαλυτότητα Τρόποι έκφρασης της συγκέντρωσης Τάση ατμών διαλύματος Ανύψωση σημείου

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 2 Χημικοί Δεσμοί

Κεφάλαιο 2 Χημικοί Δεσμοί Κεφάλαιο 2 Χημικοί Δεσμοί Σύνοψη Παρουσιάζονται οι χημικοί δεσμοί, ιοντικός, μοριακός, ατομικός, μεταλλικός. Οι ιδιότητες των υλικών τόσο οι φυσικές όσο και οι χημικές εξαρτώνται από το είδος ή τα είδη

Διαβάστε περισσότερα

Υλικά Ηλεκτρονικής & Διατάξεις

Υλικά Ηλεκτρονικής & Διατάξεις Τμήμα Ηλεκτρονικών Μηχανικών Υλικά Ηλεκτρονικής & Διατάξεις 2 η σειρά διαφανειών Δημήτριος Λαμπάκης ΜΟΡΙΑΚΗ ΔΟΜΗ Μεμονωμένα άτομα: Μόνο τα ευγενή αέρια Μόρια: Τα υπόλοιπα άτομα σχηματίζουν μόρια, γιατί

Διαβάστε περισσότερα

ΠΩΣ ΙΑΤΑΣΣΟΝΤΑΙ ΤΑ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ ΣΤΗΝ ΕΞΩΤΕΡΙΚΗ ΣΤΙΒΑ Α

ΠΩΣ ΙΑΤΑΣΣΟΝΤΑΙ ΤΑ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ ΣΤΗΝ ΕΞΩΤΕΡΙΚΗ ΣΤΙΒΑ Α 1 ΠΩΣ ΙΑΤΑΣΣΟΝΤΑΙ ΤΑ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ ΣΤΗΝ ΕΞΩΤΕΡΙΚΗ ΣΤΙΒΑ Α Πριν προχωρήσουµε στον τρόπο που συνδέονται τα άτοµα σκέψου τα παρακάτω και επιστράτευσε τη φαντασία σου για να µπορέσεις να καταλάβεις καλύτερα πως

Διαβάστε περισσότερα

τα βιβλία των επιτυχιών

τα βιβλία των επιτυχιών Τα βιβλία των Εκδόσεων Πουκαμισάς συμπυκνώνουν την πολύχρονη διδακτική εμπειρία των συγγραφέων μας και αποτελούν το βασικό εκπαιδευτικό υλικό που χρησιμοποιούν οι μαθητές των φροντιστηρίων μας. Μέσα από

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ. Σύγxρονη Φυσική II. Μοριακή Δομή Ι Διδάσκων : Επίκ. Καθ. Μ. Μπενής

ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ. Σύγxρονη Φυσική II. Μοριακή Δομή Ι Διδάσκων : Επίκ. Καθ. Μ. Μπενής ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ Σύγxρονη Φυσική II Μοριακή Δομή Ι Διδάσκων : Επίκ. Καθ. Μ. Μπενής Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Creative Commons.

Διαβάστε περισσότερα

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό Θέμα 1. Να αναφέρετε δυο διαφορές μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων. Στις ιοντικές ενώσεις οι δομικές μονάδες είναι τα ιόντα,

Διαβάστε περισσότερα

Α.2 Από τα παρακάτω ζεύγη στοιχείων ευγενή αέρια είναι: α. 12 Mg και 20 Ca β. 2 He και 18 Αr γ. 6 C και 14 Si δ. 17 Cl και 35 Br

Α.2 Από τα παρακάτω ζεύγη στοιχείων ευγενή αέρια είναι: α. 12 Mg και 20 Ca β. 2 He και 18 Αr γ. 6 C και 14 Si δ. 17 Cl και 35 Br ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 01 / 12 / 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης.

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΜΕΤΑΞΥ ΙΟΝΤΩΝ

ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΜΕΤΑΞΥ ΙΟΝΤΩΝ ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΜΕΤΑΞΥ ΙΟΝΤΩΝ ΠΟΛΙΚΕΣ ΑΠΟΛΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΔΙΠΟΛΙΚΗ ΡΟΠΗ Α------------Β δ+ δ- μ Εάν µ ΟΛ 0 πολική Εάν µ ΟΛ =0 άπολη ΠΟΛΙΚΕΣ ΑΠΟΛΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΔΙΑΤΟΜΙΚΑ ΜΟΡΙΑ Εάν τα άτοµα είναι ίδια

Διαβάστε περισσότερα

της Γ Λυκείου, η φιλοσοφία τους και η διαχείριση τους

της Γ Λυκείου, η φιλοσοφία τους και η διαχείριση τους Οι αλλαγές στην ύλη της ΧΗΜΕΙΑΣ της Γ Λυκείου, η φιλοσοφία τους και η διαχείριση τους 1Α Τα δεδομένα που οδήγησαν στην ακόλουθη πρόταση Η πρόταση αφορά ΜΟΝΟ τη Γ Λυκείου Το πρόγραμμα θα είναι μεταβατικό

Διαβάστε περισσότερα

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 15: Διαλύματα

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 15: Διαλύματα Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Χημεία Ενότητα 15: Διαλύματα Αν. Καθηγητής Γεώργιος Μαρνέλλος e-mail: gmarnellos@uowm.gr Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες

Διαβάστε περισσότερα

Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 5 η : Ομοιοπολικοί δεσμοί & μοριακή δομή. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής

Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 5 η : Ομοιοπολικοί δεσμοί & μοριακή δομή. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 5 η : Ομοιοπολικοί δεσμοί & μοριακή δομή Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Ο Ομοιοπολικός Δεσμός 2 Ο δεσμός Η Η στο μόριο Η

Διαβάστε περισσότερα

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2000

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2000 Ζήτηµα 1ο Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου τις ερωτήσεις 1-3,να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. ε καθαρό νερό διαλύεται

Διαβάστε περισσότερα

τα βιβλία των επιτυχιών

τα βιβλία των επιτυχιών Τα βιβλία των Εκδόσεων Πουκαμισάς συμπυκνώνουν την πολύχρονη διδακτική εμπειρία των συγγραφέων μας και αποτελούν το βασικό εκπαιδευτικό υλικό που χρησιμοποιούν οι μαθητές των φροντιστηρίων μας. Μέσα από

Διαβάστε περισσότερα

τα βιβλία των επιτυχιών

τα βιβλία των επιτυχιών Τα βιβλία των Εκδόσεων Πουκαμισάς συμπυκνώνουν την πολύχρονη διδακτική εμπειρία των συγγραφέων μας και αποτελούν το βασικό εκπαιδευτικό υλικό που χρησιμοποιούν οι μαθητές των φροντιστηρίων μας. Μέσα από

Διαβάστε περισσότερα

O 3,44 S 2,58 N 3,04 P 2,19

O 3,44 S 2,58 N 3,04 P 2,19 Περιοδικός Πίνακας (Σύστημα) των Ατόμων Περιοδικό σύστημα είναι ο πίνακας στον οποίο κατατάσσονται όλα τα άτομα με βάση τον αριθμό των πρωτονίων (θετικά φορτισμένα σωματίδια) που ευρίσκονται στον πυρήνα

Διαβάστε περισσότερα

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2000

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2000 Ζήτηµα 1ο Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου ΕΚΦΩΝΗΕΙ τις ερωτήσεις 1-3,να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. ε καθαρό

Διαβάστε περισσότερα

Σχ. 1: Τυπική μορφή μοριακού δυναμικού.

Σχ. 1: Τυπική μορφή μοριακού δυναμικού. ΤΕΤΥ - Σύγχρονη Φυσική Κεφ. 6-1 Κεφάλαιο 6. Μόρια Εδάφια: 6.a. Μόρια και μοριακοί δεσμοί 6.b. Κβαντομηχανική περιγραφή του χημικού δεσμού 6.c. Περιστροφή και ταλάντωση μορίων 6.d. Μοριακά φάσματα 6.a.

Διαβάστε περισσότερα

Ιοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων

Ιοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων Άσκηση 8η Ιοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ. έτος 2016-17 Διάσταση 2 ετεροπολικών

Διαβάστε περισσότερα

5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του.

5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του. Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων 1. α) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να πάρει κάθε μία από τις στιβάδες: K, L, M, N. β) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ 1ο: Πολλαπλής Επιλογής

ΘΕΜΑ 1ο: Πολλαπλής Επιλογής ΘΕΜΑ 1ο: Πολλαπλής Επιλογής (i) Ποιός απλός δεσμός C-C από αυτούς που δείχνονται με βέλος έχει το μικρότερο μήκος? (α) 3C (β) 3C C C (γ) 3C C C 2 (δ) C C C C(ε) 2 C C C C Το (δ) καθώς οι C είναι σε sp-sp

Διαβάστε περισσότερα

Κατανομή μετάλλων και αμετάλλων στον Π.Π.

Κατανομή μετάλλων και αμετάλλων στον Π.Π. Κατανομή μετάλλων και αμετάλλων στον Π.Π. Ιδιότητες Μετάλλων και Αμετάλλων ΜΕΤΑΛΛΑ ΑΜΕΤΑΛΛΑ Ιόντα αντιπροσωπευτικών στοιχείων Ιόντα αντιπροσωπευτικών μετάλλων Ιόντα μετάλλων με δομή ευγενούς αερίου (1Α,

Διαβάστε περισσότερα

τα βιβλία των επιτυχιών

τα βιβλία των επιτυχιών Τα βιβλία των Εκδόσεων Πουκαμισάς συμπυκνώνουν την πολύχρονη διδακτική εμπειρία των συγγραφέων μας και αποτελούν το βασικό εκπαιδευτικό υλικό που χρησιμοποιούν οι μαθητές των φροντιστηρίων μας. Μέσα από

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Στην ετικέτα φιάλης νερού Λουτρακίου (atural Mineral Water) αναγράφεται η τιμή ολικής σκληρότητας 89 αμερικανικοί βαθμοί σκληρότητας. Πόσα ml προτύπου διαλύματος EDTA

Διαβάστε περισσότερα

Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων. Περιοδικός πίνακας. Σταυρακαντωνάκης Γιώργος Λύκειο Γαζίου Page 1

Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων. Περιοδικός πίνακας. Σταυρακαντωνάκης Γιώργος Λύκειο Γαζίου Page 1 Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων 1. Για τις ενέργειες ΕL και ΕN των στιβάδων L και N αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕL < ΕN ΣΩΣΤΟ, Όσο απομακρυνόμαστε από τον πυρήνα τόσο αυξάνεται η ενεργειακή στάθμη

Διαβάστε περισσότερα

τα βιβλία των επιτυχιών

τα βιβλία των επιτυχιών Τα βιβλία των Εκδόσεων Πουκαμισάς συμπυκνώνουν την πολύχρονη διδακτική εμπειρία των συγγραφέων μας και αποτελούν το βασικό εκπαιδευτικό υλικό που χρησιμοποιούν οι μαθητές των φροντιστηρίων μας. Μέσα από

Διαβάστε περισσότερα

κυματικής συνάρτησης (Ψ) κυματική συνάρτηση

κυματικής συνάρτησης (Ψ) κυματική συνάρτηση Στην κβαντομηχανική ο χώρος μέσα στον οποίο κινείται το ηλεκτρόνιο γύρω από τον πυρήνα παύει να περιγράφεται από μια απλή τροχιά, χαρακτηριστικό του μοντέλου του Bohr, αλλά περιγράφεται ο χώρος μέσα στον

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Θεοδοσία Τσαβλίδου, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Θεοδοσία Τσαβλίδου, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26 04 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Θεοδοσία Τσαβλίδου, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 1.1 Στον επόμενο πίνακα δίνονται τα σημεία τήξης και τα

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A1. Ποιο από τα επόμενα άτομα έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα; α. 11 Na β. 12 Mg γ. 14 Si δ.

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A1. Ποιο από τα επόμενα άτομα έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα; α. 11 Na β. 12 Mg γ. 14 Si δ. ΧΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 2/12/2018 Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρία Ρήγα, Γιάννης Παπαντωνάκης, Γιάννης Τσάφος, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A1. Ποιο από τα επόμενα άτομα έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα; α. 11 Na β.

Διαβάστε περισσότερα

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ Ν. ΜΠΕΚΙΑΡΗΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Η ηλεκτρονιακή δομή και κυρίως τα ηλεκτρόνια σθένους (τελευταία ηλεκτρόνια) προσδίδουν στο άτομο τη χημική

Διαβάστε περισσότερα

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ A > ΛΕΞΙΛΟΓΙΟ OPΩΝ > ΕΥΡΕΤΗΡΙΟ >ΕΥΡΕΤΗΡΙΟΟΝΟΜΑΤΩΝ

ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ A > ΛΕΞΙΛΟΓΙΟ OPΩΝ > ΕΥΡΕΤΗΡΙΟ >ΕΥΡΕΤΗΡΙΟΟΝΟΜΑΤΩΝ ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ A > ΛΕΞΙΛΟΓΙΟ OPΩΝ > ΕΥΡΕΤΗΡΙΟ >ΕΥΡΕΤΗΡΙΟΟΝΟΜΑΤΩΝ A Αμφίδρομη αντίδραση: αυτή που πραγματοποιείται προς τις δύο κατευθύνσεις ταυτόχρονα και καταλήγει σε κατάσταση ισορροπίας. Αναγωγή: η ελάττωση

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Για τη Β τάξη Λυκείου ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Για τη Β τάξη Λυκείου ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2013 Για τη Β τάξη Λυκείου ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΜΕΡΟΣ Α Ερώτηση 1 (5 μονάδες) (α): (ιν), (β): (ιιι), (γ): (ι), (δ): (ιι) (4x0,5= μ. 2) Μεταξύ των μορίων του ΗF αναπτύσσονται

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΘΕΜΑ 1ο Για τις παρακάτω ερωτήσεις Α1-Α3 να μεταφέρετε στο φύλλο απαντήσεων τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα μόνο το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΕΘΝΕΣ ΣΥΣΤΗΜΑ ΜΟΝΑΔΩΝ (S.I.)

ΔΙΕΘΝΕΣ ΣΥΣΤΗΜΑ ΜΟΝΑΔΩΝ (S.I.) ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ ΔΙΕΘΝΕΣ ΣΥΣΤΗΜΑ ΜΟΝΑΔΩΝ (S.I.) Το 1960 καθορίστηκε μετά από διεθνή συμφωνία το Διεθνές Σύστημα Μονάδων S.I. (από τα αρχικά των γαλλικών λέξεων Système International d Unités). Το σύστημα

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός

Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός 1.1 Άτομα, Ηλεκτρόνια, και Τροχιακά Τα άτομα αποτελούνται από + Πρωτόνια φορτισμένα θετικά μάζα = 1.6726 X 10-27 kg Νετρόνια ουδέτερα μάζα = 1.6750 X 10-27 kg Ηλεκτρόνια φορτισμένα

Διαβάστε περισσότερα

2.1 Ηλεκτρονική δοµή των ατόµων

2.1 Ηλεκτρονική δοµή των ατόµων ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΑΠΟ ΤΗΝ ΕΞΕΤΑΣΤΕΑ ΥΛΗ ΤΟΥ 2ου ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ 2.1 Ηλεκτρονική δοµή των ατόµων ΕΡΩΤΗΣΗ 1 : Πως περιέγραψε ο Bohr την δοµή του ατόµου; ΑΠΑΝΤΗΣΗ : Ο Bohr φαντάστηκε το άτοµο σαν ένα µικροσκοπικό

Διαβάστε περισσότερα

Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2

Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 Ερωτήσεις Ανάπτυξης 1. Δίνεται ότι: 40 20 Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 2. Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ 1. Δίνονται. h = 6,63 10 ΑΠΑΝΤΗΣΗΗ Ε 1. σχέση. οπότε έχουμε: ii) Με βάση ΘΕΜΑ 2. η: [Αr] 3d s ατομική ακτίνα. τις απαντήσεις σας.

ΘΕΜΑ 1. Δίνονται. h = 6,63 10 ΑΠΑΝΤΗΣΗΗ Ε 1. σχέση. οπότε έχουμε: ii) Με βάση ΘΕΜΑ 2. η: [Αr] 3d s ατομική ακτίνα. τις απαντήσεις σας. ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ 1 ο Εξάμηνο Χημικων Μηχανικών Εξεταστική Περίοδος Σεπτέμβριος 2019 Διδάσκοντες: Γ. Κακάλη, Κ. Κορδάτος 5/9/20199 ΘΕΜΑ 1 i) Να υπολογιστεί η ενέργεια ιοντισμού 1 mol υδρογόνου με βάση τη

Διαβάστε περισσότερα

Περίληψη 1 ου Κεφαλαίου

Περίληψη 1 ου Κεφαλαίου Περίληψη 1 ου Κεφαλαίου Άτοµο: θετικά φορτισµένος πυρήνας περικυκλωµένος από αρνητικά φορτισµένα ηλεκτρόνια Ηλεκτρονική δοµή ατόµου περιγράφεται από κυµατοσυνάρτηση Ηλεκτρόνια καταλαµβάνουν τροχιακά γύρω

Διαβάστε περισσότερα

Άσκηση 5η. Οξέα Βάσεις - Προσδιορισμός του ph διαλυμάτων. Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ.

Άσκηση 5η. Οξέα Βάσεις - Προσδιορισμός του ph διαλυμάτων. Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ. Άσκηση 5η Οξέα Βάσεις - Προσδιορισμός του ph διαλυμάτων Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ. έτος 2016-17 Ιοντικά διαλύματα- 2 Διάσταση Οι ιοντικές ενώσεις γενικώς διαλύονται

Διαβάστε περισσότερα

τα βιβλία των επιτυχιών

τα βιβλία των επιτυχιών Τα βιβλία των Εκδόσεων Πουκαμισάς συμπυκνώνουν την πολύχρονη διδακτική εμπειρία των συγγραφέων μας και αποτελούν το βασικό εκπαιδευτικό υλικό που χρησιμοποιούν οι μαθητές των φροντιστηρίων μας. Μέσα από

Διαβάστε περισσότερα

Σωματίδιο (σύμβολο) Θέση Σχετικό φορτίο

Σωματίδιο (σύμβολο) Θέση Σχετικό φορτίο XHMEIA-NOTES Μάζα: είναι το μέτρο της αντίστασης που παρουσιάζει ένα σώμα ως προς την μεταβολή της ταχύτητάς του και εκφράζεται το ποσό της ύλης που περιέχεται σε μια ουσία. Όργανο μέτρησης: Ζυγός Όγκος:

Διαβάστε περισσότερα

20/3/2017. βουταναμίνη ή βούτυλ-αμίνη. 2-μέθυλ-προπαναμίνη ή ισό-βούτυλ-αμίνη. 1-μέθυλ-προπαναμίνη ή δευτεροταγής βούτυλ-αμίνη

20/3/2017. βουταναμίνη ή βούτυλ-αμίνη. 2-μέθυλ-προπαναμίνη ή ισό-βούτυλ-αμίνη. 1-μέθυλ-προπαναμίνη ή δευτεροταγής βούτυλ-αμίνη 3 η ΣΕΙΡΑ ΑΣΚΗΣΕΩΝ 20/3/2017 1. Να γράψετε τη σκελετική δομή και να δώσετε το όνομα σε όλες τις πρωτοταγείς και δευτεροταγείς αμίνες με μοριακό τύπο 411 (1.5 μονάδα) Πρωτοταγείς αμίνες Η 2 βουταναμίνη

Διαβάστε περισσότερα

πρωτεϊνες νουκλεϊκά οξέα Βιολογικά Μακρομόρια υδατάνθρακες λιπίδια

πρωτεϊνες νουκλεϊκά οξέα Βιολογικά Μακρομόρια υδατάνθρακες λιπίδια πρωτεϊνες νουκλεϊκά οξέα Βιολογικά Μακρομόρια υδατάνθρακες λιπίδια Περιγραφή μαθήματος Επανάληψη σημαντικών εννοιών από την Οργανική Χημεία Χημική σύσταση των κυττάρων Μονοσακχαρίτες Αμινοξέα Νουκλεοτίδια

Διαβάστε περισσότερα

e 12 K L P K + Cl" Mg 2+ 19Κ Cl 24». 12 Mg

e 12 K L P K + Cl Mg 2+ 19Κ Cl 24». 12 Mg 14. ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΔΕΣΜΟΙ 14. Βλέπε απαντήσεις στο τέλος του κεφαλαίου. 15. α) (φορτισμένα πρωτόνια) (ουδέτερα) β) (πυρήνα) (καθορισμένες) (ηλεκτρόνια) 16. Βλέπε απαντήσεις στο τέλος του κεφαλαίου

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ Θέματα Πανελλ. Εξετάσεων Χημείας Προσανατολισμού Β Λυκείου 1 ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1984 2004 (Περιέχει όσα από τα θέματα αναφέρονται στην ύλη της

Διαβάστε περισσότερα

Οργανική Χημεία ΕΝΟΤΗΤΑ 5: ΕΝΔΟΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ. Ε. Αμανατίδης Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών

Οργανική Χημεία ΕΝΟΤΗΤΑ 5: ΕΝΔΟΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ. Ε. Αμανατίδης Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών Οργανική Χημεία ΕΝΟΤΗΤΑ 5: ΕΝΔΟΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ Ε. Αμανατίδης Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών Περίληψη Ενδομοριακές και διαμοριακές δυνάμεις ΕΙΔΗ ΔΕΣΜΩΝ ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΚΑΙ ΜΟΡΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΕΙΔΗ

Διαβάστε περισσότερα

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 7: Μοριακή γεωμετρία. Τόλης Ευάγγελος

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 7: Μοριακή γεωμετρία. Τόλης Ευάγγελος Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Χημεία Ενότητα 7: Μοριακή γεωμετρία Τόλης Ευάγγελος e-mail: etolis@uowm.gr Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Creative

Διαβάστε περισσότερα

Γενική Χημεία. Νίκος Ξεκουκουλωτάκης Επίκουρος Καθηγητής

Γενική Χημεία. Νίκος Ξεκουκουλωτάκης Επίκουρος Καθηγητής Γενική Χημεία Νίκος Ξεκουκουλωτάκης Επίκουρος Καθηγητής Πολυτεχνείο Κρήτης Τμήμα Μηχανικών Περιβάλλοντος Γραφείο Κ2.125, τηλ.: 28210-37772 e-mail:nikosxek@gmail.com Περιεχόμενα Διαλύματα Γραμμομοριακή

Διαβάστε περισσότερα

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα 1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα Θεωρία 3.1. Ποια είναι τα δομικά σωματίδια της ύλης; Τα άτομα, τα μόρια και τα ιόντα. 3.2. SOS Τι ονομάζεται άτομο

Διαβάστε περισσότερα

2.13 Πηγές των Αλκανίων και των Κυκλοαλκανίων

2.13 Πηγές των Αλκανίων και των Κυκλοαλκανίων 2.13 Πηγές των Αλκανίων και των Κυκλοαλκανίων Αργό πετρέλαιο Νάφθα Νάφθα (σζ (σζ 95-150 95-150 C) C) C 5 -C 12 Κηροζίνη Κηροζίνη (σζ (σζ σζ: σζ: :: 150-230 150-230 C) C) C 12 -C 15 Ελαφριά Ελαφριά βενζίνη

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Στην ένωση Χ 3 το κεντρικό άτομο Χ φέρει δύο μονήρη ζεύγη ηλεκτρονίων σθένους, ενώ στην ένωση Υ 2 το κεντρικό άτομο Υ φέρει τρία μονήρη ζεύγη ηλεκτρονίων σθένους.

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ÑÏÌÂÏÓ

ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ÑÏÌÂÏÓ ΘΕΜΑ ο ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ - Στις ερωτήσεις, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.. Σε καθαρό νερό διαλύεται

Διαβάστε περισσότερα

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 5: Ιοντικός δεσμός. Τόλης Ευάγγελος

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 5: Ιοντικός δεσμός. Τόλης Ευάγγελος Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Χημεία Ενότητα 5: Ιοντικός δεσμός Τόλης Ευάγγελος e-mail: etolis@uowm.gr Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Creative

Διαβάστε περισσότερα

Χημικοί Χημικ σμ σμ & Μοριακά Τροχιακά

Χημικοί Χημικ σμ σμ & Μοριακά Τροχιακά Χημικοί δεσμοί & Μοριακά Τροχιακά Χημικός δεσμός είναι η δύναμη που συγκρατεί τα άτομα (ήάλλ άλλες δομικές μονάδες της ύλης, π.χ ιόντα) ) ενωμένα μεταξύ τους. Δημιουργείται, όταν οι δομικές μονάδες της

Διαβάστε περισσότερα

Από πού προέρχεται η θερμότητα που μεταφέρεται από τον αντιστάτη στο περιβάλλον;

Από πού προέρχεται η θερμότητα που μεταφέρεται από τον αντιστάτη στο περιβάλλον; 3. ΗΛΕΚΤΡΙΚΗ ΕΝΕΡΓΕΙΑ Ένα ανοικτό ηλεκτρικό κύκλωμα μετατρέπεται σε κλειστό, οπότε διέρχεται από αυτό ηλεκτρικό ρεύμα που μεταφέρει ενέργεια. Τα σπουδαιότερα χαρακτηριστικά της ηλεκτρικής ενέργειας είναι

Διαβάστε περισσότερα

Η πυκνότητα του νερού σε θερμοκρασία 4 C και ατμοσφαιρική πίεση (1 atm) είναι ίση με 1g/mL.

Η πυκνότητα του νερού σε θερμοκρασία 4 C και ατμοσφαιρική πίεση (1 atm) είναι ίση με 1g/mL. Πυκνότητα Πυκνότητα ορίζεται το φυσικό μέγεθος που δίνεται από το πηλίκο της μάζας του σώματος προς τον αντίστοιχο όγκο που καταλαμβάνει σε σταθερές συνθήκες πίεσης (όταν πρόκειται για αέριο). Ο Συμβολισμός,

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Δίνονται τα ιόντα Mg 2+, 2, F, Na + και Al + και οι τιμές ιοντικών ακτίνων 16 pm, 95 pm, 50 pm, 140 pm και 65 pm. Βρείτε ποια ακτίνα ταιριάζει σε καθένα από τα ιόντα

Διαβάστε περισσότερα

ηλεκτρόνια που αποβάλλονται από τα 2 άτομα του Na τα παίρνει το S και γίνεται S 2-.

ηλεκτρόνια που αποβάλλονται από τα 2 άτομα του Na τα παίρνει το S και γίνεται S 2-. 1. Το στοιχείο Β είναι ευγενές αέριο, άρα έχει 8 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα. Κατά συνέπεια το Α έχει 7 και το Γ 1 (Ανήκει στην 1 Η ομάδα της επόμενης περιόδου του Β). Θα ενωθούν με ετεροπολικό

Διαβάστε περισσότερα

τα βιβλία των επιτυχιών

τα βιβλία των επιτυχιών Τα βιβλία των Εκδόσεων Πουκαμισάς συμπυκνώνουν την πολύχρονη διδακτική εμπειρία των συγγραφέων μας και αποτελούν το βασικό εκπαιδευτικό υλικό που χρησιμοποιούν οι μαθητές των φροντιστηρίων μας. Μέσα από

Διαβάστε περισσότερα

Aλγεβρα A λυκείου α Τομος

Aλγεβρα A λυκείου α Τομος Aλγ ε β ρ α A Λυ κ ε ί ο υ Α Τό μ ο ς Κάθε γνήσιο αντίτυπο φέρει την υπογραφή του συγγραφέα Σειρά: Γενικό Λύκειο, Θετικές Επιστήμες Άλγεβρα Α Λυκείου, Α Τόμος Παναγιώτης Γριμανέλλης Στοιχειοθεσία-σελιδοποίηση,

Διαβάστε περισσότερα

Τι ονομάζουμε χημικό στοιχείο; Δώστε ένα παράδειγμα. Ερώτηση θεωρίας. Τι ονομάζουμε χημική ένωση; Δώστε ένα παράδειγμα. Ερώτηση θεωρίας.

Τι ονομάζουμε χημικό στοιχείο; Δώστε ένα παράδειγμα. Ερώτηση θεωρίας. Τι ονομάζουμε χημική ένωση; Δώστε ένα παράδειγμα. Ερώτηση θεωρίας. ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 23-04-2017 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: ΜΑΡΙΝΟΣ ΙΩΑΝΝΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ο ΘΕΜΑ 1 1.1 Τα πρωτόνια που περιέχονται στον πυρήνα του στοιχείου Χ είναι κατά 1 λιγότερα

Διαβάστε περισσότερα

Πρέπει να τονίσω ότι πολλά θέματα επαναλαμβάνονται είτε ακριβώς τα ίδια είτε με κάποιες παραλλαγές. Αυτό αφορά τόσο το 2 ο όσο και 4 ο θέμα.

Πρέπει να τονίσω ότι πολλά θέματα επαναλαμβάνονται είτε ακριβώς τα ίδια είτε με κάποιες παραλλαγές. Αυτό αφορά τόσο το 2 ο όσο και 4 ο θέμα. ΓΕΝΙΚΕΣ ΠΑΡΑΤΗΡΗΣΕΙΣ Στην τράπεζα θεμάτων της Χημείας, όπως και σε όλα τα άλλα μαθήματα, υπάρχει ένας τεράστιος όγκος θεμάτων με τα οποία την παρούσα χρονική στιγμή, λίγο πριν τις εξετάσεις, δεν έχει νόημα

Διαβάστε περισσότερα

1 η ΕΝΟΤΗΤΑ ΔΟΜΙΚΑ ΥΛΙΚΑ (ΕΙΣΑΓΩΓΗ)

1 η ΕΝΟΤΗΤΑ ΔΟΜΙΚΑ ΥΛΙΚΑ (ΕΙΣΑΓΩΓΗ) ΣΧΟΛΗ ΠΟΛΙΤΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΕΜΠ ΤΕΧΝΙΚΑ ΥΛΙΚΑ 1 η ΕΝΟΤΗΤΑ ΔΟΜΙΚΑ ΥΛΙΚΑ (ΕΙΣΑΓΩΓΗ) Ε. Βιντζηλαίου (Συντονιστής), Ε. Βουγιούκας, Ε. Μπαδογιάννης Άδεια Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες

Διαβάστε περισσότερα

Περιοδικό Σύστημα Ιστορική Εξέλιξη

Περιοδικό Σύστημα Ιστορική Εξέλιξη Περιοδικό Σύστημα Ιστορική Εξέλιξη Newlands (1864): ταξινόμηση στοιχείων κατά αύξουσα ατομική μάζα και σε οκτάβες H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Mn Fe Meyer (1865): σχέση ιδιοτήτων και

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ. ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΤΕΣΣΕΡΕΙΣ (4) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ xhmeiastokyma.

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ. ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΤΕΣΣΕΡΕΙΣ (4) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ xhmeiastokyma. ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΤΕΣΣΕΡΕΙΣ (4) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α5 να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Μάθημα 23 ο. Μεταλλικός Δεσμός Θεωρία Ζωνών- Ημιαγωγοί Διαμοριακές Δυνάμεις

Μάθημα 23 ο. Μεταλλικός Δεσμός Θεωρία Ζωνών- Ημιαγωγοί Διαμοριακές Δυνάμεις Μάθημα 23 ο Μεταλλικός Δεσμός Θεωρία Ζωνών- Ημιαγωγοί Διαμοριακές Δυνάμεις Μεταλλικός Δεσμός Μοντέλο θάλασσας ηλεκτρονίων Πυρήνες σε θάλασσα e -. Μεταλλική λάμψη. Ολκιμότητα. Εφαρμογή δύναμης Γενική και

Διαβάστε περισσότερα

ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΑ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ

ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΑ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΑ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ: Είναι η δυναμική ισορροπία που πραγματοποιείται σε υδατικά διαλύματα και στην οποία συμμετέχουν ιόντα. ΙΟΝΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ: Τα ιοντικά

Διαβάστε περισσότερα

ηλεκτρονιακές Κατανοµή

ηλεκτρονιακές Κατανοµή ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΙΚΟΙ ΕΣΜΟΙ 1. ίνεται ο πίκας: Σύµβολο Στοιχείου Να Ηλεκτρονιακή Κατανοµή X K (2) L(4) Ψ K (2) L(8) M(7) Ζ K (2) L(7) αντιγράψετε τον πίκα Οµάδα Π.Π. στη κόλλα Περίοδος Π.Π. σας τον

Διαβάστε περισσότερα

Θρεπτικές ύλες Τρόφιµα - Τροφή

Θρεπτικές ύλες Τρόφιµα - Τροφή ΧΗΜΕΙΑ ΤΡΟΦΙΜΩΝ 1 Θρεπτικές ύλες Τι καλούµε θρεπτικές ύλες; Ποιες είναι; Τρόφιµα Τι καλούµε τρόφιµο; Χηµεία Τροφίµων Θρεπτικές ύλες Τρόφιµα - Τροφή Προϋπόθεση για να χαρακτηριστεί ένα προϊόν τρόφιµο; 2

Διαβάστε περισσότερα