Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ

Transcript

1 Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής 1 ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ 1. α) Γχζηε ηζξ ααζζηέξ ανπέξ μζημδυιδζδξ ημο δθεηηνμκζημφ πενζαθήιαημξ ηςκ αηυιςκ Mg (Z=12), K (Z=19), ηαζ Ag (Ε=47). Δλδβήζηε ιε ηδ εεςνία ηςκ ιμνζαηχκ ηνμπζαηχκ ημ είδμξ ημο δεζιμφ πμο έπμοιε ζηα ιυνζα Ο 2 ηαζ Ν 2 (Αη. Αν Ο=8, Ν=7) 2. α) Σζ βκςνίγεηαζ βζα ημοξ ηαακηζημφξ ανζειμφξ α)γνάρηε ηδκ δθεηηνμκζηή ηαηακμιή βζα ηα παναηάης ζημζπεία Ο (Ε=8), Ca (Z=20), Mn (Z=25), Zn (Z=30) ηαζ Sn (Z=50) 3. α) Να ηαηαηαβμφκ ηα ζημζπεία Li, F, Be, O, C, B, ηαζ N ηαηά ζεζνά αολακυιεκδξ δθεηηνανκδηζηυηδηαξ Αη, αν. Ε Li =3, Z F =9, Z Be =4, Z O =8, Z O =8, Z C =6, Z B =5, Z N =7 α) Πμζα δθεηηνμκζηή δμιή έπμοκ ηα ζυκηα Ca 2+, Mg 2+, Fe 3+, Cd 2+ ηαζ As 3+ At. Ar. Z Ca =20, Z Mg =12, Z Fe =26, Z Cd =48, Z As =33 4. α) Να ηαηαηαβμφκ ηα ζημζπεία K, Na, Li, H, Rb, Cs, ηαζ Fr ηαηά ζεζνά αολακυιεκδξ δθεηηνανκδηζηυηδηαξ Αη. Αν. Ε Li =3, Z K =19, Z Na =11, Z Rb =37, Z Cs =55, Z Fr =87 α) Γχζηε ηδκ δθεηηνμκζηή δμιή βζα ηα παναηάης ζημζπεία: Ca, Mg, Fe, Cd, ηαζ As Αη. Αν Z Ca =20, Z Mg =12, Z Fe =26, Z Cd =48, Z As =33 5. α) Με αάζδ ηδκ δθεηηνμκζηή δζάηαλδ ηςκ ζημζπείςκ κα ελδβήζεηε πςξ δζηαζμθμβείηαζ δ φπανλδ ζυκηςκ υπςξ Na +, K +, Mg +, Ca 2+ ηαζ O 2-. Γίδμκηαζ: Z Na =11, Z Mg =12, Z K =19, Z Ca =20, Z O =8 6. α) Γχζηε ηδκ δθεηηνμκζηή δζάηαλδ ηςκ ζυκηςκ: Mg 2+, Ca 2+, Cu 2+, Fe 2+, Ag + Γίκμκηαζ: Z Mg =12, Z Ca =20, Z Cu =29, Z Fe =26, Z Ag =47 7. α) Σζ βκςνίγεηε βζα ηδκ απαβμνεοηζηή ανπή ημο Pauli ηαζ ημκ ηακυκα ημο Hund; α) Γνάρηε ηδκ δθεηηνμκζηή ηαηακμιή βζα ηα παναηάης ζημζπεία: Ne (Z=10), Mg (Z=12), Fe (Z=26), Cu (Z=29) ηαζ Ag (Z=47) 8. α) Γχζηε ηδκ δθεηηνμκζηή δμιή ηςκ παναηάης ζημζπείςκ ηαεχξ ηαζ ηςκ ακηίζημζπςκ ζυκηςκ ημοξ: 7 N(N 3+ ), 16 S(S 2- ), 19 K(K + ), 20 Ca (Ca 2+ ), 26 Fe (Fe 2+ ) α) Πμζα απυ ηα παναηάης άημια ζπδιαηίγμοκ δοζημθυηενα εεηζηυ ζυκ Υ + ; Γχζηε ηδκ ηαηάηαλδ ηαζ ελδβήζηε βζαηί 9F, 15 P, 17 Cl, 16 S, 18 Ar β) Γζαηί ημ 35 Br ζπδιαηίγεζ εφημθα Br - αθθά υπζ Br 2-? Να δζηαζμθμβήζεηε ηζξ απακηήζεζξ ζαξ.

2 2 Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής 9. Γχζηε ηζξ ααζζηέξ ανπέξ μζημδυιδζδξ ημο δθεηηνμκζημφ πενζαθήιαημξ ηςκ αηυιςκ ηαζ εθανιυζηε αοηέξ ηζξ ανπέξ ζηζξ παναηάης πενζπηχζεζξ: O(Z = 8), Cl(Z = 17), Ca(Z = 20), Zn(Z = 30), Sn(Z = 50). 10. Πμζεξ είκαζ μζ ζδζυηδηεξ ηςκ ζημζπείςκ πμο ειθακίγμοκ αθθαβέξ ζημκ πενζμδζηυ πίκαηα ηαζ πςξ ιεηααάθθμκηαζ απυ μιάδα ζε μιάδα ηαζ εκηυξ ηδξ ηάεε μιάδαξ. 11. Γχζηε ηδκ δθεηηνμκζηή δμιή ηςκ ζημζπείςκ K(Z = 19), Mn(Z = 25), Cr(Z = 24), Cu(Z = 29) 12. Γχζηε ηδκ δθεηηνμκζηή δμιή, ηαζ οπμθμβίζηε ηδκ ιαβκδηζηή νμπή ζηα παναηάης άημια ηαζ ζυκηα. P(Z = 15), S(Z = 16), Cr +2 (Z = 24), Fe +3 (Z = 26), Cu +1 (Z = 29). 13. Σμ άημιμ ημο Κ είκαζ ιεβαθφηενμ απυ ημ άημιμ ημο Li. Πςξ απμδεζηκφεηαζ; (Ε Κ = 19, Z Li = 3) 14. Καηαηάληε ηα παναηάης ηαηά ζεζνά αολακμιέκμο αημιζημφ ιεβέεμοξ. Ca, Ti, Fe, Sr (AA. Ca = 20, Ti = 22, Fe = 26, Sr = 38) Πμζμ έπεζ ηδ ιεβαθφηενδ εκένβεζα ζμκζζιμφ. 15. Καηαηάληε ηα αηυθμοεα ζημζπεία ηαηά ζεζνά αολακμιέκμο παναιαβκδηζζιμφ: P, Si2+, 22 Ti 2+, 24 Cr, 26 Fe 2+, 38 Sr, 47 Ag +, 35 Br 16. α) Πμζμ απυ ηα άημια Αl ηαζ Ο έπεζ ηδ ιεβαθφηενδ εκένβεζα 1 μο ζμκηζζιμφ ηαζ πμζμ ηδ ιζηνυηενδ δθεηηνμκζηή ζοββέκεζα; α) Γζαηί ημ F ζπδιαηίγεζ εφημθα F - αθθά υπζ F 2- (Z AL =13, Z O =8, Z F =9)

3 Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής 3 ΥΗΜΙΚΟ ΓΔΜΟ - ΥΗΜΙΚΔ ΓΤΝΑΜΔΙ 1. πεδζάζηε ημ εκενβεζαηυ δζάβναιια ηςκ ιμνζαηχκ ηνμπζαηχκ βζα ημ Ν 2 ηαζ δχζηε ηδκ ηάλδ δεζιμφ 2. Γχζηε ηδ ζηενεμπδιζηή δμιή ηςκ ιμνίςκ BCl 3, NH 3, MgCl 2, PCl 5 ηαζsf 6 ηαεχξ ηαζ ημ είδμξ ανζειυ, ηςκ αημιζηχκ ηνμπζαηχκ πμο ζοβπςκεφμκηαζ βζα κα ζπδιαηζζημφκ ηα οανζδζςιέκα ηνμπζαηά ηςκ παναπάκς ιμνίςκ. 3. Γίκμκηαζ: Z B =4, Z N =7, Z Mg =12, Z P =15, Z S = Να ηαηαβναθεί δ δθεηηνμκζηή δζαιυνθςζδ ηςκ ιμνίςκ Ο 2 ηαζ ΝΟ ηαζ ζηδ ζοκέπεζα κα οπμθμβζζηεί δ ηάλδ δεζιμφ. 5. πεδζάζηε ημ εκενβεζαηυ δζάβναιια ηςκ ιμνζαηχκ ηνμπζαηχκ βζα ημ Ο 2 ηαζ δχζηε ηδκ ηάλδ δεζιμφ. 6. Απμδείληε ιε ηδ πνήζδ εκενβεζαημφ δζαβνάιιαημξ ιμνζαηχκ ηνμπζαηχκ εάκ ημ Be 2 οπάνπεζ ςξ ζηαεενυ ιυνζμ (Z Be =4) 7. Γχζηε ημ εκενβεζαηυ δζάβναιια ηςκ ιμνίςκ Ν 2 ηαζ Ο 2 ηαζ ελδβήζηε ακ έπμοκ παναιαβκδηζηέξ ή δζαιαβκδηζηέξ ζδζυηδηεξ. 8. Δλδβείζηε ιε ηα δζαβνάιιαηα ηςκ ιμνζαηχκ ηνμπζαηχκ βζαηί δ εκένβεζα δζαζηάζεςξ ημο + + Ο 2 είκαζ ιεβαθφηενδ ημο Ο 2 εκχ ημο Ν 2 ιζηνυηενδ ημο Ν 2. [Ν(Ε = 7), Ο(Ε = 8)]. 9. Σζ είκαζ ηάλδ δεζιμφ; Ακαθέναηε ζακ πανάδεζβια ημκ δεζιυ ζημ ιυνζμ ημο Ο Γχζηε ιε έκα πανάδεζβια ηζ μκμιάγμοιε ανζειυ ή ηάλδ δεζιμφ ηαζ πμζα ζπέζδ οπάνπεζ ιεηαλφ αοηήξ ηαζ ηδξ ζηαεενυηδηαξ ημο ιμνίμο; Πμζα απυ ηα ιυνζα Ο 2, Ν 2, ΝΟ, Ο 2 πανμοζζάγμοκ παναιαβκδηζζιυ ηαζ βζαηί; 12. α) Γχζηε ηζξ ζηάειεξ εκένβεζαξ ηςκ ιμνζαηχκ ηνμπζαηχκ ιε ηδκ δθεηηνμκζηή ηαηακμιή ζηζξ πενζπηχζεζξ ημο C(Z = 6) ηαζ ημο Ν(Ε = 7) ηαεχξ ηαζ ηςκ ακηίζημζπςκ ζυκηςκ ημοξ + C 2 ηαζ Ν 2+. α) Πμζα είκαζ δ ηάλδ δεζιμφ ζηα παναπάκς ιυνζα ηαζ ζυκηα ηαζ πμζα δ ζεζνά ζηαεενυηδηάξ ημοξ. 13. Ακαθέναηε ηα είδδ πδιζηχκ δοκάιεςκ - αθθδθεπζδνάζεςκ ηαζ ηδκ ζπέζδ ελάνηδζδξ ηδξ εκένβεζαξ απυ ηδκ δζαζςιαηζηή απυζηαζδ ζημοξ πδιζημφξ δεζιμφξ. 14. α)γχζηε ηα ζημζπεία πμο ηαεμνίγμοκ ηδ δμιή ηςκ εκχζεςκ HC HC, CH 2 = CH 2, BrF 3 ηαζ XeF 4

4 4 Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής α) Να ζπεδζαζηεί δ δθεηηνμκζηή δμιή ηαηά Lewis ηςκ εκχζεςκ SiCl2 ηαζ AsCl4 ηαζ κα πνμαθεθεεί δ βεςιεηνία ημοξ ιε ηδ αμήεεζα ηδξ εεςνίαξ VESPR. Γίκμκηαζ μζ αημιζημί ανζειμί Si-14, Cl=17, As= Γχζηε ηα οανζδζζιέκα ηνμπζαηά ηαζ ηδκ βεςιεηνία ηςκ παναηάης εκχζεςκ: BCl 3, CCl 4, 2- PCl 5 ηαζ Ni(CN) 4 [B(Z = 5), C(Z = 6), P(Z = 15), Ni(Z = 28)] 16. Να ζπεδζάζεηε ημοξ ζηενεμπδιζημφξ ηφπμοξ ζηα παναηάης ιυνζα ηαζ κα ελδβήζεηε ηδκ βεςιεηνία ημοξ ιε ηα ιμνζαηά ηνμπζαηά N 2, CH CH, CO 2, [Pt(CN) 4 ] 2- -, PF 6 (AA. N = 7, Pt = 78, C = 6, P = 15) 17. Γχζηε ηα οανζδζζιέκα ηνμπζαηά ηαζ ηδ βεςιεηνία ηςκ παναηάης εκχζεςκ: CH 3+, CH 3-, + NH 2-, NH Να πνμαθεθεεί δ πναβιαηζηή βεςιεηνία ηςκ ιμνίςκ ηςκ εκχζεςκ: SF 4 ηαζ HCN. Γίκμκηαζ μζ αημιζημί ανζειμί: Αl=13, Ο=8, F=9, S=16, C=6, Ζ=1, Ν=7 Να δζηαζμθμβήζεηε ηζξ απακηήζεζξ ζαξ. 19. Να πνμαθεθεεί δ βεςιεηνία ηδξ έκςζδξ ClF + 2 ιε ηδ αμήεεζα ηδξ εεςνίαξ VESPR Za=17, Zf=9 H C O 20. Γζα ημ ιυνζμ ηδξ θμνιαθδεΰδδξ H (CH 2 O) απακηήζηε: α) Δάκ υθμζ μζ πονήκεξ ηςκ αηυιςκ ανίζημκηαζ ζημ ίδζμ επίπεδμ. Πμζα είκαζ δ οανζδίςζδ ημο άκεναηα; α) Δάκ μζ δεζιμί C O είκαζ ζζμδφκαιμζ ηαζ β) Πςξ ημοξ μκμιάγμοιε ζφιθςκα ιε ηδκ εεςνία ηςκ ιμνζαηχκ ηνμπζαηχκ. 21. Γζα ημ ιυνζμ ημο αηεηοθεκίμο H C C H απακηήζηε: α) Δάκ υθμζ μζ πονήκεξ ηςκ αηυιςκ ανίζημκηαζ ζημ ίδζμ επίπεδμ. Πμζα είκαζ δ οανζδίςζδ ημο άκεναηα. α) Δάκ μζ δεζιμί C C είκαζ ζζμδφκαιμζ ηαζ β) Πςξ ημοξ μκμιάγμοιε ζφιθςκα ιε ηδ εεςνία ηςκ ιμνζαηχκ ηνμπζαηχκ. 22. Γζαηί δ ιεεακυθδ δζαθφεηαζ ηαθφηενα ζημ κενυ απυ ημ ιεεάκζμ; 23. Ζ δζπμθζηή νμπή ηδξ ΝΖ 3 είκαζ ιεβαθφηενδ απυ εηείκδ ημο NF 3. Γζηαζμθμβείζηε 24. Καηαηάληε ηζξ παναηάης εκχζεζξ ηαηά ζεζνά αολακυιεκμο ζδιείμο γέζεςξ: NaCl, CH 3 OH, CH 4, C 2 H 6, H 2 Γζηαζμθμβείζηε ηδκ απάκηδζή ζαξ 25. Να ελδβδεεί βζαηί ηα ζδιεία ηήλεςξ ηςκ αθμβυκςκ αολάκμοκ ηαηά ζεζνά

5 Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής F 2 ( C), Cl 2 ( C), Br 2 (-7 0 C), I 2 ( C) Γίκμκηαζ: 9 F, 17 Cl, 35 Br, 53 I Πμζεξ είκαζ μζ δζαθμνέξ (ιε παναδείβιαηα) ιεηαλφ μιμζμπμθζημφ, ζμκηζημφ, ιεηαθθζημφ ηαζ οδνμβμκζημφ δεζιμφ. 27. Γχζηε ημοξ ηφπμοξ ηςκ πδιζηχκ δοκάιεςκ πμο απακηχκηαζ ζηζξ παναηάης εκχζεζξ: SiO 2, NaCl, Fe, He (οβνυ), H 2 O. 28. Γνάρηε ηα είδδ ηςκ ηονζυηενςκ πδιζηχκ δεζιχκ ηαζ αθθδθεπζδνάζεςκ ζηζξ παναηάης εκχζεζξ: NH 3, CH 2 = CH 2, Fe, He, K 2 SO Πμζεξ ζοκεήηεξ εοκμμφκ ημκ ζπδιαηζζιυ ζμκηζηχκ εκχζεςκ ηαζ πμζεξ ηαηδβμνίεξ ζυκηςκ έπμοιε; 30. Δλδβήζηε βζαηί ημ ζδιείμ ηήλεςξ ηαζ γέζεςξ ημο Ζl είκαζ ιεβαθφηενμ απυ αοηυ ημο HCl. Πμζα είδδ ιμνζαηχκ δοκάιεςκ ειθακίγμκηαζ ζηζξ παναπάκς εκχζεζξ ηαζ πμζεξ είκαζ ζζπονυηενεξ ζε ηάεε πενίπηςζδ; 31. Καηαηάληε ηζξ παναηάης εκχζεζξ ηαηά ζεζνά αολακυιεκμο ζδιείμο ξ γέζεςξ: CaCl 2, CH 3 CH 2 COOH, CH 3 CH 3, CH 3 CH 2 CH 3, Ζ 2 Γζηαζμθμβήζηε ηδκ απάκηδζδ ζαξ. 32. Πμζα απυ ηζξ δφμ εκχζεζξ ζηα αηυθμοεα γεφβδ είκαζ πενζζζυηενμ δζαθοηή ζημ κενυ; ζ. CH 3 OH ή CH 3 Br ζζ. CΟ 2 ή SiΟ 2 Γζηαζμθμβήζηε ηδκ απάκηδζδ ζαξ. 33. Καηαηάληε ηζξ παναηάης εκχζεζξ ηαηά ζεζνά αολακυιεκμο ζδιείμο γέζεςξ. Γζηαζμθμβείζηε ηδκ απάκηδζδ ζαξ AgCl, HF, Ο2, Ζ2, Ν2 34. α) Καηαηάληε ηζξ παναηάης εκχζεζξ ηαηά ζεζνά αολακυιεκμο ζδιείμο γέζεςξ. Γζηαζμθμβείζηε ηδκ απάκηδζδ ζαξ. Ο 2, NαBr, CH 3 OH, CH 3 CH 3, CH 3 CH 2 CH 3 α) Πμζα απυ ηζξ παναηάης εκχζεζξ είκαζ πενζζζυηενμ δζαθοηή ζημ κενυ, ημ NαCl ή ημ Η 2 Γζηαζμθμβείζηε ηδκ απάκηδζδ ζαξ. 35. Να ζοβηνζεμφκ ηα ζδιεία γέζεςξ ηςκ παναηάης εκχζεςκ Ζ 2, Ο 2, Ν 2. Γζηαζμθμβήζηε ηδκ απάκηδζδ ζαξ. 36. Δλδβείζηε πμζεξ απυ ηζξ παναηάης εκχζεζξ ηαζ βζαηί ιπμνμφκ κα ζπδιαηίζμοκ δεζιυ οδνμβυκμο; HF, H 2 O, NH 3, ROH, R 2 CO, RCHO, RCOOH, RNH 2, NaOH ηαζ ROR'.

6 6 Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής ΟΞΔΑ - ΒΑΔΙ ΡΗ 1. Καηαηάληε ηα μλέα ηαηά Lewis AlCl 3, AlCl + 2, AlCl 2+, Al 3+ ηαηά ζεζνά αολακυιεκδξ ζζπφμξ. Γζηαζμθμβείζηε ηδκ απάκηδζή ζαξ. 2. Γχζηε ημοξ μνζζιμφξ: α) ζζμδφκαιμ ζδιείμ, α) ηεθζηυ ζδιείμ ζε ιζα μβημιέηνδζδ. Σζ μνίγμοιε ζθάθια μβημιέηνδζδξ. 3. Κάεε ιζα απυ ηζξ παναηάης ακηζδνάζεζξ είκαζ ιεηαημπζζιέκδ πνμξ ηα δελζά. Καηαηάληε υθα ηα μλέα ηαζ υθεξ ηζξ αάζεζξ ηςκ ακηζδνάζεςκ ηαηά ζεζνά εθαηημφιεκδξ ζζπφμξ. - α) H 2 O + NH 2 NH 3 + OH - α) HCN + OH - H 2 O + CN - Γζηαζμθμβήζαηε ηδκ απάκηδζή ζαξ. 4. Καηαηάληε ηαηά ζεζνά αολακυιεκδξ μλφηδηαξ ηζξ εκχζεζξ: AsH 3, H 2 Se, HBr H 3 AsO 4, H 3 AsO 3 Γζηαζμθμβείζηε ηδκ απάκηδζή ζαξ 5. Τπμθμβίζηε ηδ ζοβηέκηνςζδ [Ζ + ] πμο πανειπμδίγεζ ηδκ ηαηααφεζζδ ZnS απυ δζάθοια ZnCl 2 0.1M ημνεζιέκμο ιε Ζ 2 S 0,1Μ Γίδμκηαζ Ksp ZnS=10-23, K H 2 S= Καηαηάληε ηαηά ζεζνά αολακυιεκδξ ααζζηυηδηαξ ηα παναηάης γεφβδ: Br -, F - NO - - 2, NO 3 Γζηαζμθμβείζηε ηδκ απάκηδζή ζαξ 7. α) Κάεε ιία απυ ηζξ αηυθμοεεξ ακηζδνάζεζξ είκαζ ιεηαημπζζιέκδ πνμξ ηα δελζά. Καηαηάληε υθα ηα μλέα ηαζ ηζξ αάζεζξ ηαηά ζεζνά εθαηημφιεκδξ ζζπφμξ: HCO OH > Ζ C0 3 Ζ 2 O+ ΝΖ - 2 -> ΝΖ 3 + ΟΖ - - HCO 3 + CN > HCN + CO 3 HCN + OH - -> H 2 O + CN - α) Καηαηάληε ηζξ εκχζεζξ H 2 S, ΡΖ 3, HCl, ηαηά ηάλδ ημο αολακυιεκμο υλζκμο παναηηήνα. Δλδβήζηε! Οιμίςξ ηζξ εκχζεζξ Hl, HF, HBr, HCl 8. α) Πμζμ ημ ph ημο δζαθφιαημξ πμο πνμηφπηεζ απυ ηδκ ακάιεζλδ ίζςκ υβηςκ δζαθοιάηςκ ζζπονμφ μλέμξ ηαζ ζζπονήξ αάζδξ πμο έπμοκ ακηίζημζπα ph=2 ηαζ ph=13. Γίκεηαζ: -log 0,045=1,35 9. α) Σζ μνίγεηαζ μλέα ηαζ αάζεζξ ηαηά Lewis. Πςξ επδνεάγεηαζ δ μλφηδηα ηαζ δ ααζζηυηδηα απυ ηδ θφζδ ηςκ οπμηαηαζηαηχκ ζηα μλέα ηαζ αάζεζξ ηαηά Lewis α) Καηαηάληε ηαηά ζεζνά αολακυιεκδξ μλφηδηαξ ηζξ παναηάης εκχζεζξ ηαζ δζηαζμθμβήζηε ηδκ απάκηδζή ζαξ

7 Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής 7 (CH 3 ) 3 B, H 3 B, F 3 B 10. Τπμθμβίζηε ηδ ζοβηέκηνςζδ [Ζ + ] πμο πανειπμδίγεζ ηδκ ηαηααφεζζδ ZnS απυ δζάθοια ZnCl 2 0.1M ημνεζιέκμο ιε H 2 S 0.1M Γίδμκηαζ: Κsp Z ns =10-23, K H 2 S= α)πμζμζ πανάβμκηεξ ηαεμνίγμοκ ηδ μλφηδηα εκυξ δοαδζημφ οδνζδίμο ημο βεκζημφ ηφπμο ΖnX α) Καηαηάληε ηαηά ζεζνά αολακυιεκδξ μλφηδηαξ ηζξ παναηάης εκχζεζξ ηαζ δζηαζμθμβήζηε ηδκ απάκηδζή ζαξ i) HBr, H 2 Se, AsH 3 ( 35 Br, 34 Se, 33 As) ii) PH 3, AsH 3, SbH 3 ( 15 P, 33 As, 51 Sb) 12. Δλδβήζηε βζαηί δ μλφηδηα ηςκ μιμζμπμθζηχκ οδνζδίςκ αολάκεηαζ α) απυ ανζζηενά ζηα δελζά ηαηά ιήημξ ιζαξ πενζυδμο ηαζ α) απυ πάκς πνμξ ηα ηάης ζε ιία μιάδα ημο πενζμδζημφ πίκαηα. 13. Έκαξ πνςημθοηζηυξ δείηηδξ ΖΑ έπεζ ζηαεενά δζαζηάζεςξ Σμ υλζκμ πνχια ημο δείηηδ είκαζ ηίηνζκμ ηαζ ημ αθηαθζηυ ηυηηζκμ. Σμ ηίηνζκμ πνχια είκαζ μναηυ, υηακ μ θυβμξ ηδξ ηίηνζκδξ πνμξ ηδκ ηυηηζκδ ιμνθή [ HA ] 100, εκχ δ ηυηηζκδ ιμνθή επζηναηεί υηακ μ [ A ] θυβμξ ηδξ ηυηηζκδξ πνμξ ηδκ ηίηνζκδ ιμνθή είκαζ [ A ] 10. Πμζα δ πενζμπή ph αθθαβήξ [ HA] 1 πνχιαημξ ημο δείηηδ (εεςνδηζηά ηαζ πναηηζηά) 14. Σμ δναζηζηυ ζοζηαηζηυ ηδξ αζπζνίκδξ είκαζ ημ αηεηοθμζαθζηοθζηυ μλφ, HC 9 H 7 O 4, έκα ιμκμπνςηζηυ μλφ ιε Κ α =3,3 x 10-4 ζημοξ 25 o C. Πμζμ είκαζ ημ pζ δζαθφιαημξ πμο πνμηφπηεζ ιε δζάθοζδ δφμ δζζηίςκ αζπζνίκδξ, ηαεέκα απυ ηα μπμία πενζέπεζ g αηεηοθμζαθζηοθζημφ μλέμξ, ζε 250 ml φδαημξ; Τπυδεζλδ: Τπμθμβίζηε πνχηα ηδ ζοβηέκηνςζδ ημο αηεηοθμζαθζηοθζημφ μλέμξ ΑΒ: C=12, Ζ=1, Ν=14, O= Γζα ηάεε γεφβμξ πμζμ μλφ είκαζ ζζπονυηενμ. Δλδβήζηε. (α) H 3 AsO 4 ηαζ Ζ 3 ΑsO 3 (α) H 2 S ηαζ Ζ 2 Ο (β) ΖΒr ηαζ H 2 Se (δ) HBrO 3 ηαζ HBrO 2 (ε) CCl 3 COOH ηαζ CH 3 COOH 16. ηδ ζοκήεδ εενιμηναζία ημο ζχιαημξ 37 0 C, δ ζηαεενά δζάζηαζδξ ημο κενμφ K w είκαζ 2,4x Τπμθμβίζηε ηδ ζοβηέκηνςζδ ηςκ Ζ 3 Ο + (aq) ηαζ ΟΖ - (aq), ηαεχξ ηαζ ημ ph ημο μοδέηενμο δζαθφιαημξ, ζηδ εενιμηναζία αοηή. Τπμθμβίζηε ηδκ πενζμπή, ζηδκ μπμία

8 8 Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής ηοιαίκμκηαζ μζ ζοβηεκηνχζεζξ ηςκ Ζ 3 Ο + (aq) ηαζ ΟΖ - (aq) ζημ αίια, ημο μπμίμο μζ θοζζμθμβζηέξ ηζιέξ ph ηοιαίκμκηαζ ιεηαλφ 7,38 7, Σμ δεοηένζμ (D) είκαζ ζζυημπμ ημο οδνμβυκμο ιε ιαγζηυ ανζειυ 2. Σμ μλείδζμ ημο δεοηενίμο (D 2 Ο) έπεζ ζηαεενά δζαζηάζεςξ Κ μη =8,9 π 10-16, ζημοξ 20 C. Τπμθμβίζηε ηζξ ζοβηεκηνχζεζξ ηςκ D + ηαζ OD - βζα ημ ηαεανυ D 2 Ο ζηδ εενιμηναζία αοηή. Τπυδεζλδ: Ζ δζάζηαζδ ημο D 2 0 είκαζ ακηίζημζπδ ηδξ δζάζηαζδξ ημο Ζ 2 Ο 18. Πμζα δ ζοβηέκηνςζδ δ/ηα CH3NH2, ιε ΡΖ=10,6 ; Kb=4,4 x ηδ ζοκήεδ εενιμηναζία ημο ζχιαημξ, 37 μ C, δ ζηαεενά δζάζηαζδξ ημο κενμφ, K w είκαζ 2,4x Τπμθμβίζηε ηδκ πενζμπή, ζηδκ μπμία ηοιαίκμκηαζ μζ ζοβηεκηνχζεζξ ηςκ H (aq) OH - (aq) ζημ αίια, ημο μπμίμο μζ θοζζμθμβζηέξ ηζιέξ PH ηοιαίκμκηαζ ιεηαλφ 7,38-7, Ροειζζηζηυ δζάθοια Ζ 2 Ρ0-4, ΖΡ0 2-4 ζοιαάθεζ ζημκ έθεβπμ ημο pζ δζαθυνςκ αζμθμβζηχκ οβνχκ. Σμ ίδζμ νοειζζηζηυ δζάθοια πνδζζιμπμζείηαζ ηαζ ζε πμθθά ακαροηηζηά. Πμζμ είκαζ ημ pζ ακαροηηζημφ υβημο 355 ml ζημ μπμίμ έπμοκ πνμζηεεεί 6,5 g NaH 2 P0 4 ηαζ 8,0 g Na 2 HP0 4 ; MB NaH 2 PO 4 =120 & MB Na 2 HP0 4 = Καηαηάληε ηαηά ζεζνά αολακμιέκδξ μλφηδηαξ ηδξ παναηάης εκχζεζξ: Mn(OH) 2, Mn(OH) 3, MnO 2, H 3 MnO 4, H 2 MnO 4, HΜnO 22. Πχξ επδνεάγεζ δ υλζκδ ανμπή ηα ιάνιανα; (θίβα θυβζα ηαζ πδιζηέξ ακηζδνάζεζξ). 23. ε πμζα πενζμπή ph αθθάγεζ πνχια έκαξ δθεηηνμθοηζηυξ δείηηδξ; Γζαηί δεκ ηαοηίγεηαζ δ εεςνδηζηχξ ακαιεκυιεκδ πενζμπή ιε ηδκ πναβιαηζηή; 24. Ζ θαζκμθεθεακεσκδ έπεζ pkγ = 9,6 ηαζ πενζμπή αθθαβήξ πνχιαημξ 8,3-10,0. Δλδβήζηε ημ εφνμξ ph ζηδκ αθθαβή ημο πνχιαημξ. 25. Πυζα moles NH 3 πνέπεζ κα πνμζεέζμοιε ζε 1lit δζαθφιαημξ NH 4 Cl 0,18M βζα κα παναζηεοαζηεί δζάθοια ιε ph = 8. H NH 3 δεκ ιεηααάθεζ ημκ υβημ ημο δζαθφιαημξ. K b =1, Τπμθμβίζηε ημ pζ ηαηά ηδκ μβημιέηνδζδ 20,0 ml δζαθφιαημξ 0,167 Μ ΝΖ3 ιε δζάθοια 0,100 Μ HCl ιεηά απυ ηδκ πνμζεήηδ 20,0 ml δζαθφιαημξ μλέμξ. Kb=1,8x Γζα δζάθοια HOCI 0,20 Μ κα οπμθμβζζεμφκ: α) μζ ζοβηεκηνχζεζξ ηςκ Ζ+, OC1- ηαζ HOCl α) ημ pζ ημο δζαθφιαημξ ηαζ β) μ ααειυξ ζμκζζιμφ ημο HOCl. Γίδεηαζ Κα (HOCl)=3,2 π Πμζμ ημ pζ δζαθφιαημξ πμο πνμένπεηαζ απυ ηδκ ακάιεζλδ 500 ml δζαθφιαημξ ζζπονμφ μλέςξ ηαζ 250 ml δζαθφιαημξ ζζπονήξ αάζεςξ ηα μπμία έπμοκ νζ=2,00 ηαζ 13,00 ακηίζημζπα;

9 Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής 29. Βνείηε ημ ph νοειζζηζημφ δζαθφιαημξ πμο πενζέπεζ 0,1Μ CH 3 COOH ηαζ 0,1Μ 9 CH 3 COONa. Ακ ζ έκα θίηνμ ημο παναπάκς δζαθφιαημξ πνμζεέζμοιε 4g NaOH ηαζ μ υβημξ ημο δζαθφιαημξ δεκ ιεηααάθθεηαζ πμζμ είκαζ ημ ph ημο; Κ α = 1, Να οπμθμβζζηεί ημ ph δζαθφιαημξ 10-3 Μ αζεεκμφξ μλέμξ ΖΑ ημο μπμίμο δ Κ α = 1, Γίκμκηαζ 25ml δζαθφιαημξ ιμκμααζζημφ μνβακζημφ μλέμξ (RCOOH) ζοβηέκηνςζδξ 0,4Μ. Να ανεεεί ημ ph. α) ημο δζαθφιαημξ ημο μλέμξ, ηαζ α) ιεηά ηδκ πνμζεήηδ 25ml δζαθφιαημξ NaOH 0,2Ν. Γίκεηαζ Κ α = Γζηαζμθμβήζηε βζαηί δ ΝΖ 3 είκαζ αάζδ ηαηά ηδ εεςνία Arrhenius, Bronsted - Lowry ηαζ Lewis. 33. Καηαζηεοάζηε ηδκ ηαιπφθδ δζαζηάζεςξ αζεεκμφξ μλέμξ ΖΑ ιε pk α = 5 πμο δείπκεζ ημ %ΖΑ ηαζ %Α - πμο οπάνπεζ ζημ οδαηζηυ ημο δζάθοια ζε ζοκάνηδζδ ιε ημ ph ημο δζαθφιαημξ. 34. Να ανεεεί ημ ph δζαθφιαημξ άθαημξ ΒΖΑ 0,1Μ πμο πνμένπεηαζ απυ ηδκ ελμοδεηένςζδ ημο αζεεκμφξ μλέμξ ΖΑ Κ α = ηαζ ηδξ αζεεκμφξ αάζδξ Β ιε K b = 10-5.

10 10 Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής ΥΗΜΙΚΗ ΙΟΡΡΟΠΙΑ - KSP 2-1. Ηυκηα CrO 4 πνμζηίεεκηαζ ζε δζάθοια πμο πενζέπεζ ζυκηα Ba 2+ = 0,010N, Sr 2+ = 0,0004N ηαζ Ca 2+ = 0,010N. Πμζα είκαζ δ ζεζνά ηαεζγήζεςξ ηςκ πνςιζηχκ εκχζεςκ πμο ζπδιαηίγμκηαζ; Γίκμκηαζ K sp BaCrO 4 = 1, , K sp SrCrO 4 = 3,6.10-5, K sp CaCrO 4 = 7, Γίκεηαζ δζάθοια πμο πενζέπεζ ζυκηα CrO 4 ηαζ Cl -, ζε ακαθμβία ζοβηεκηνχζεςκ 1000:1. Πμζμ άθαξ εα ηαεζγάκεζ πνχημ ακ πνμζηεεμφκ ζυκηα Ag + 2- ηαζ δ ανπζηή [CrO 4 ] = 0,01Ν. K sp AgCrO 4 = 1, ηαζ K sp AgCl = 1, Γζα ηδκ ακηίδναζδ : CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g) K p =1,16 atm ζημοξ 800 o C. Ακ ζε δμπείμ 10,0 L ημπμεεηδεμφκ 20.0 g CαCΟ 3 ηαζ εενιακεμφκ ζημοξ 800 o C, πμζμ πμζμζηυ ημο CaCO 3 δεκ έπεζ δζαζπαζεεί ζηδ εέζδ ζζμννμπίαξ; MB CO 2 =46, R=0,082 atm L mole -1 Κ -1

11 Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής 11 ΓΙΑΛΤΜΑΣΑ 1. Δλδβήζηε βζαηί μζ αενμζζηζηέξ ζδζυηδηεξ δζαθφιαημξ NaCl 0.1 Μ είκαζ πενίπμο δζπθάζζεξ απυ δζάθοια βθοηυγδξ C 6 H 12 Ο Μ 2. Πμζα απυ ηζξ παναπάκς εκχζεζξ είκαζ πενζζζυηενμ δζαθοηή ζημ κενυ, ημ CaCl 2 ή μ CClI 4; Γζηαζμθμβείζηε ηδκ απάκηδζδ ζαξ. 3. α) Σμ ακηζπδηηζηυ πμο πνδζζιμπμζείηαζ ζηα ροβεία ηςκ αοημηζκήηςκ είκαζ δ αζεοθεκμβθοημθδ (CH 2 OH-CH 2 OH ΜΒ=62). Πυζα gr αζεοθεκμβθοηυθδξ πνέπεζ κα πνμζηεεμφκ ακά kg κενμφ ημο ροβείμο εκυξ αοημηζκήημο βζα κα πνμηφρεζ δζάθοια πμο πήγεζ ζημοξ -10 o C; Kf Ζ 2 Ο= -1,86 c/m (K. Kg/mol) α) Πμζμ είκαζ πζμ δζαθοηυ ζημ Ζ 2 0, ημ CΟ 2 ή ημ SiΟ 2 ; Γζηαζμθμβείζηε ηδκ απάκηδζδ ζαξ 4. α) Τδαηζηυ δζάθοια πμο πενζέπεζ 0,157g πεκζηζθίκδξ ζε 100ml δζαθφιαημξ έπεζ ςζιςηζηή πίεζδ 0,115 atm ζημοξ 25 μ C. Πμζα είκαζ δ βναιιμιμνζαηή ιάγα ηδξ πεκζηζθίκδξ. 1. atm (Γίκεηαζ R = 0,082 R ) mol. K α) Να ζοβηνζεμφκ ηα ζδιεία γέζεςξ ηςκ C Cl 4 & CF 4- Γζηαζμθμβήζηε ηδκ απάκηδζή ζαξ. (Γίκεηαζ 9 F 17 Cl) 5. Δλδβείζηε βζαηί ημ ζδιείμ ηήλεςξ ηαζ γέζεςξ ημο,hi είκαζ ιεβαθφηενμ απυ αοηυ ημο HCl. Πμζα είδδ ιμνζαηχκ δοκάιεςκ ειθακίγμκηαζ ζηζξ παναπάκς εκχζεζξ ηαζ πμζεξ είκαζ ζζπονυηενεξ ζε ηάεε πενίπηςζδ. 6. α)έκα δζάθοια πμο πενζέπεζ 9,66 g ιζαξ ιδ πηδηζηή μοζίαξ ζε 300g CCl 4. γέεζ ζημοξ 78,6 μ C. Να πνμζδζμνζζεεί δ βναιιμιμνζαηή ιάγα ηδξ δζαθοιέκδξ μοζίαξ (Mr). Γίκεηαζ Kb CCl4 =5.02 o C/m διείμ γέζεςξ CCl 4 =76.8 o C α) πμζμζ απυ ημοξ παναηάης δζαθφηεξ ακαιζβκφμκηαζ πθήνςξ H 2 O ηαζ C 2 H 5 OH H 2 O ηαζ C 6 H 14 Γζηαζμθμβήζηε ηδκ απάκηδζή ζαξ.

12 12 Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής ΤΜΠΛΟΚΑ 1. Οκμιάζηε ηα παναηάης ζφιπθμηα ηαζ απακηήζηε εάκ ηάπμζμ απυ αοηά είκαζ δζαιαβκδηζηυ ηαζ βζαηί: [Cd(CN) 4 ] 2-, [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ (AA. Cd = 48, C = 6, N = 7, Cu = 29, H = 1). 2. Πμζμ απυ ηα δομ πζεακά ζφιπθμηα πμο ζπδιαηίγεζ μ ζίδδνμξ ιε έλζ ηοακζμφπα ζυκηα είκαζ παναιαβκδηζηυ ηαζ βζαηί. (ΑΑ. Fe = 26, C = 6, N = 7) Πμζα είκαζ δ μκμιαζία ηαζ δ ΔΚΠ ηςκ παναηάης ζοιπθυηςκ: Cr(NH 3 ) 6, ZnCl 4, -1 [Ag(CN) 2 (ΑΑ. Cr = 24, Zn = 30, Ag = 47, C = 6, N = 7). 4. Πμζμ είκαζ ημ πνχια ηαζ πυζδ είκαζ δ εκένβεζα ζηαεενμπμζήζεςξ ημο ηνοζηαθθζημφ πεδίμο ημο ζοιπθυημο [Co(CN) 6 ] 3-. (AA. Co = 27). Σμ παναπάκς ζφιπθμημ έπεζ (ηαζ βζαηί;) παναιαβκδηζηέξ ζδζυηδηεξ; 5. Με ηζ είδμοξ οπμηαηαζηάηεξ (ηαζ βζαηί;) ηα ζφιπθμηα Fe ++ ειθακίγμοκ παναιαβκδηζηέξ ζδζυηδηεξ; Τπμθμβίζηε ηδκ ΔΚΠ ημο ζοιπθυημο [Fe(CN) 6 ] 4-. (AA. Fe = 26). 6. Οκμιάζηε ηα παναηάης ζφιπθμηα ηαζ δζεοηνζκίζηε πμζα απυ αοηά είκαζ έβπνςια ηαζ 3- βζαηί; CoCl 6, [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+, [Ti(H 2 O) 6 ] 3+. (AA. Co = 27, Cu = 29, Ti = 22). 7. Τπμθμβίζηε ηζξ ιαβκδηζηέξ ζδζυηδηεξ ηαζ ηδκ ΔΚΠ ηςκ ζοιπθυηςκ [FeCl 4 ] - 2- ηαζ Pd(CN) 4 (AA. Fe = 26, Pd = 46). 8. Γχζηε (ιε θίβα θυβζα) δφμ παναδείβιαηα Υδιζηχκ ζοιπθυηςκ πμο ειπθέημκηαζ ζε γςηζηέξ θεζημονβίεξ ηςκ θοηχκ ηαζ ηςκ γχςκ. 9. Πμζα είκαζ δ δμιή ημο ζοιπθυημο [Cu(CN) 4 ] 3- ; Δίκαζ έβπνςιμ ή υπζ; (ΑΑ. Cu = 29). 10. Γζεοηνζκίζηε εάκ ηάπμζμ απυ ηα παναηάης ζφιπθμηα είκαζ πδθζηυ ηαζ βζαηί; [Ni(en) 3 ] 2+, [Pt(CN) 4 ] 2-. Πμζμζ είκαζ μζ ανζειμί ζφκηαλδξ ηαζ μλείδςζδξ ηςκ παναπάκς ζοιπθυηςκ; Πμζα είκαζ δ βεςιεηνία ημοξ; (AA. Ni = 28, Pt = 78).

13 Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής Πυηε έκα ζφιπθμημ είκαζ έβπνςιμ; πμθζάζηε εάκ δ δζαπίζηςζδ υηζ '' υθα ηα παναιαβκδηζηά ζφιπθμηα είκαζ έβπνςια ηαζ ηα δζαιαβκδηζηά άπνμα '' ζζπφεζ, δεκ ζζπφεζ ή ζζπφεζ οπυ πνμτπμεέζεζξ Fe[Fe(CN) 6 ], Cr(NH 3 ) 6. Οκμιάζηε ηα παναπάκς ζφιπθμηα, οπμθμβίζηε ηζξ ιαβκδηζηέξ ημοξ ζδζυηδηεξ ηαζ ηδκ ΔΚΠ ημοξ. (AA. Fe =26, Cr = 24). 1. α. Ακαιέκεηε ημ ζφιπθμημ ζυκ [Cu(CN) 4 ] 3- κα έπεζ δμιή ηεηναβςκζηή ή ηεηναεδνζηή ηαζ βζαηί; Δπίζδξ είκαζ έβπνςιμ ή υπζ; Τπμθμβίζηε ηζξ ιαβκδηζηέξ ημο ζδζυηδηεξ α. Τπμθμβίζηε ημκ οανζδζζιυ, ηζξ ιαβκδηζηέξ ζδζυηδηεξ ηαζ ηδκ ΔΚΠ ημο ζοιπθυημο [CoF 3 (H 2 O) 3 ] β. Ακαθένεηε ιυκμ μκμιαζηζηά πμζεξ είκαζ μζ ηφνζεξ ηαηδβμνίεξ ζζμιενχκ ηςκ ζοιπθυηςκ εκχζεςκ. Γχζηε έκα παναηηδνζζηζηυ πανάδεζβια (ηφπμ) βζα ηάεε ιία ελ αοηχκ. Γίκμκηαζ μζ αημιζημί ανζειμί ηςκ ζημζπείςκ: Cu=29, C=12, N=14, Co-27, F=9, H=1, O=8 2. Τπμθμβίζηε πμζμ απυ ηα δφμ μηηαεδνζηά ζφιπθμηα πμο είκαζ δοκαηυκ κα ζπδιαηίζεζ μ ζίδδνμξ ιε ηα ηοακζμφπα ζυκηα είκαζ δζαιαβκδηζηυ ηαζ βζαηί; Δπίζδξ οπμθμβίζηε ημκ οανζδζζιυ, ηζξ ιαβκδηζηέξ ζδζυηδηεξ ηαζ εάκ είκαζ έβπνςια ηα ζφιπθμηα [Cr en 9(CN) 4 ] - ηαζ [Co(CN) 4 ] 2- Γίδμκηαζ μζ αημιζημί ανζειμί ηςκ ζημζπείςκ: Fe=26, N=7, H=1, Cr=24, C=6, Co=27 3. α) Ακαθέναηε πμζμζ πανάβμκηεξ (ηαζ ιε πμζμ ηνυπμ) επδνεάγμοκ ηδκ εενιμδοκαιζηή ζηαεενυηδηα ηςκ ζοιπθυηςκ α)πμζα δ εειεθζχδδξ δζαθμνά ιεηαλφ ηδξ εεςνίαξ ημο δεζιμφ-ζεέκμοξ ηαζ αοηήξ ημο ηνοζηαθθζημφ πεδίμο. Γχζηε επζβναιιαηζηά ηα παναηηδνζζηζηά ηςκ ζοιπθυηςκ πμο είκαζ δοκαηυκ κα οπμθμβζζημφκ πνδζζιμπμζχκηαξ ηάεε ιζα απυ αοηέξ β) Οκμιάζηε ηαζ ζηδ ζοκέπεζα οπμθμβίζηε ημκ οανζδζζιυ, ηδκ δμιή ηαζ ηδκ ΔΚΠ ηςκ παναηάης ζοιπθυηςκ: [Co(en)Cl 4 ] 2- Γίδμκηαζ μζ Z: Co=27, C=6, N=7, H=1, Cl=17, Cd=48 4. α) Πενζβνάρηε ιε θίβα θυβζα ηζ αηνζαχξ εηθνάγεζ δ ΔΚΠ ηςκ ζοιπθυηςκ α) Γεδμιέκςκ δφμ ζοιπθυηςκ ιε ηαοηυζδιμ ηεκηνζηυ ιεηαθθζηυ ζυκ (ηαζ ίδζμ ανζειυ μλείδςζδξ), ηζ είδμοξ οπμηαηάζηαηεξ (ηαζ βζαηί) δίκμοκ ζηαεενυηδηα ζφιπθμηα. β). Οκμιάζηε ηαζ ζηδ ζοκέπεζα οπμθμβίζηε ημκ οανζδζζιυ, ηδκ δμιή ηαζ ηζξ ιαβκδηζηέξ ζδζυηδηεξ ηςκ παναηάης ζοιπθυηςκ : [Cr(en) 2 Cl 2 ] +, [PdCl 4 ] 2- Γίδμκηαζ μζ Ε: Cr=24, C=6, N=7, H=1, Cl=17, Pd=46

14 14 Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής 5. α) Οκμιάζηε, οπμθμβίζηε ηζξ ιαβκδηζηέξ ζδζυηδηεξ ηαζ ηδκ ΔΚΠ ηςκ παναηάης ζοιπθυηςκ [CdCl 4 ] 2-, FeF 4-6. Γίδμκηαζ μζ αημιζημί ανζειμί ηςκ Cd=48, Cl=17, Fe=26, F=9 α) i Πμζα εεςνία ηαζ βζαηί ιαξ επζηνέπεζ ημκ αηνζαή οπμθμβζζιυ ηςκ ιαβκδηζηχκ ζδζμηήηςκ ηςκ ζοιπθυηςκ. ii Πμζα ηα πθεμκεηηήιαηα ηαζ ιεζμκεηηήιαηα ημο οβνμφ οδνμβυκμο ςξ ηαφζζιμο. 6. α. Ακαιέκεηε ημ ζφιπθμημ ζυκ [CuF 4 ] 3- κα έπεζ δμιή ηεηναβςκζηή ή ηεηναεδνζηή ηαζ βζαηί; Δπίζδξ είκαζ έβπνςιμ ή υπζ; Τπμθμβίζηε ηζξ ιαβκδηζηέξ ημο ζδζυηδηεξ α. Τπμθμβίζηε ημκ οανζδζζιυ, ηζξ ιαβκδηζηέξ ζδζυηδηεξ ηαζ ηδκ ΔΚΠ ημο ζοιπθυημο [Co(NH 3 ) 5 H 2 O]Cl 3 β. Γχζηε ζοκμπηζηά (ελδβχκηαξ υιςξ δζελμδζηά ημ βζαηί) αάζεζ πμζχκ εεςνζχκ είκαζ δοκαηυξ κα οπμθμβζζημφκ μ οανζδζζιυξ ηαζ ημ πνχια ηςκ ζοιπθυηςκ Γίκμκηαζ μζ αημιζημί ανζειμί ηςκ ζημζπείςκ: Cu=29, F=9, Co=27, N=14, H=1, O=8, Cl=17 7. Δλδβείζηε βζαηί ημ ζφιπθμημ [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ έπεζ πνχια ααεφ ιπθε, εκχ ημ ζφιπθμημ [Cu(NH 3 ) 4 ] + είκαζ άπνμοκ. Δπίζδξ οπμθμβίζηε ημκ οανζδζζιυ, ηζξ ιαβκδηζηέξ ζδζυηδηεξ ηαζ ηδκ ΔΚΠ ηςκ ζοιπθυηςκ [Cr en 2 (CN) 2 ] + ηαζ [Ni(CN) 4 ] 2-. Γίδμκηαζ μζ αημιζημί ανζειμί ηςκ ζημζπείςκ: Cu=29, N=7, H=1, Cr=24, C=6, Ni=28 8. α. Οκμιάζηε ημ ζφιπθμημ [CoCl(NH 3 ) 5 ]Br 2. Γνάρηε ημοξ πδιζημφξ ηφπμοξ υθςκ ηςκ ζζμιενχκ ημο ζοιπθυημο, ακαθένμκηαξ ζε ηάεε πενίπηςζδ ζε πμζμ βεκζηυ είδμξ ζζμιένεζαξ ηςκ ζοιπθυηςκ εκηάζζεηαζ. α. Γχζηε ημκ ηφπμ ημο ζοιπθυημο ηνζαιιζκμηνζπθςνμπνχιζμ (ΗΗΗ) ηαζ ζηδ ζοκέπεζα οπμθμβίζηε ημκ οανζδζζιυ, ηδ βεςιεηνία, ηζξ ιαβκδηζηέξ ζδζυηδηεξ ηαζ ηδκ ΔΚΠ ημο. (Γίκμκηαζ μζ αημιζημί ανζειμί: Υνχιζμ=24, Άγςημ=7, Υθχνζμ=17, Τδνμβυκμ-1) 9. Τπμθμβίζηε πμζμ απυ ηα παναηάης ζφιπθμηα είκαζ ζηαεενυηενμ ηαζ βζαηί: [Mn(CN) 6 ] 3-, [ Mn(NH 3 ) 6 ] 3+

15 Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής ΟΞΔΙΓΟΑΝΑΓΩΓΗ Γαθαακζηά ζημζπεία εη δζαθμνάξ ζοβηεκηνχζεςξ. Απυδεζλδ ημο ηφπμο μ μπμίμξ ζοκδέεζ ημ δοκαιζηυ ημο ζημζπείμο ιε ηζξ δφμ ζοβηεκηνχζεζξ. 2. Τπμθμβίζηε ηδκ ΖΔΓ ηαζ ηδκ πμθζηυηδηα ημο παναηάης ζημζπείμο: Zn / Zn 2+ (2,0Μ) Zn 2+ (0,01Μ) / Zn. 3. Τπμθμβίζηε ηδκ ΖΔΓ ημο βαθαακζημφ ζημζπείμο: Zn / Zn 2+ (0,01Μ) Cu 2+ (0,001Μ) / Cu. Γίκμκηαζ Δ μ (Zn 2+, Zn) = - 0,76V ηαζ Eo (Cu 2+, Cu) = 0,44 4. Πμζα είκαζ δ ΖΔΓ ημο ζημζπείμο: Sn / Sn 2+ (1Μ) Pb 2+ (0,001Μ) / Pb. Γίκμκηαζ Δ μ (Sn 2+, Sn) = -0,136V, E o (Pb 2+, Pb) = -0,126V Ζ ακηίδναζδ ημο ζημζπείμο έηζζ υπςξ έπεζ βναθηεί βίκεηαζ αοευνιδηδ ή υπζ; 5. Τπμθμβίζηε ημ ΓΔ μ ηαζ ηδκ Κ ζζμννμπίαξ ηδξ ακηίδναζδξ: 2Fe I - 2Fe I 3 Γίκμκηαζ Δ μ (Fe 3+, Fe 2+ ) = 0,771V, E o - (I 3, I - ) = 0,536V 6. Πμζεξ μνίγμκηαζ ςξ ηακμκζηέξ ζοκεήηεξ ζηα βαθαακζηά ζημζπεία; 7. Τπμθμβίζηε ηδκ ΖΔΓ ημο παναηάης ζημζπείμο: Cu / Cu ++ (2,0Μ) Cu ++ (0,01Μ) / Cu. 8. Τπμθμβίζηε: α: Σδκ ΖΔΓ ημο βαθαακζημφ ζημζπείμο: Zn / Zn ++, [Zn ++ ] = 0,0001Μ [Cu ++ ] = 1Μ, Cu ++ / Cu Γίκμκηαζ Δ μ (Εn ++ / Zn) = - 0,76 ηαζ Δ μ (Cu ++ / Cu) = 0,44. α: Σδκ ζηαεενά ζζμννμπίαξ ιεηά ηδκ ελάκηθδζδ ημο παναπάκς βαθαακζημφ ζημζπείμο υηακ έπεζ απμηαηαζηαεεί δ ζζμννμπία. 9. Να ανεεεί δ θμνά ηδξ παναηάης ακηίδναζδξ: Fe Li Fe + 2Li + υηακ Fe e - o Fe, E 1 = -0,440 2Li 2Li + + 2e - o, E 0 = + 6, α) Να οπμθμβζζηεί ημ δοκαιζηυ βαθαακζημφ ζημζπείμο Cu 2+ εη δζαθμνάξ ζοβηεκηνχζεςξ ακ μζ ζοβηεκηνχζεζξ ζηα διζζημζπεία είκαζ 0,001 ηαζ 0,0001Μ (RT/F=0.059V) α) Σζ βκςνίγεηαζ βζα ηδκ ηαεμδζηή πνμζηαζία;

16 16 Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής 11. α) Να οπμθμβζζηεί ημ δοκαιζηυ βαθαακζημφ ζημζπείμο Zn 2+ εη δζαθμνάξ ζοβηεκηνχζεςξ ακ μζ ζοβηεκηνχζεζξ ζηα διζζημζπεία είκαζ 1,0x10-2 ηαζ 1.0x10-4 M. RT/F=0.059V α)ζ ακηίδναζδ 2Ag + + Mn 2Ag + Mn 2+ είκαζ αοευνιδηδ; Γίδμκηαζ : ηακμκζηυ δοκαιζηυ ακαβςβήξ ημο Mn 2+ -1,03V ηαζ ημο Ag V 12. Ζ ακηίδναζδ 2Ag + + Zn 2Ag + Zn 2+ είκαζ αοευνιδηδ; Γίδμκηαζ: Κακμκζηυ δοκαιζηυ ακαβςβήξ ημο Εn 2+ -0,76V ηαζ ημο Ag V 13. α) Να οπμθμβζζηεί ημ δοκαιζηυ βαθαακζημφ ζημζπείμο Cu 2- εη δζαθμνάξ ζοβηεκηνχζεςξ ακ μζ ζοβηεκηνχζεζξ ζηα διζζημζπεία είκαζ 0,001 ηαζ 0,0001Μ (2,303RT?F=0.059V) α) Σζ βκςνίγεηαζ βζα ηδκ ηαεμδζηή πνμζηαζία 14. Ζ ακηίδναζδ Sn 2+ + Zn Zn 2+ + Sn είκαζ αοευνιδηδ; Γίδμκηαζ: Κακμκζηυ δοκαιζηυ ακαβςβήξ ημο Sn V ηαζ ημο Zn V 15. α) Γχζηε ημκ μνζζιυ ημο ηακμκζημφ δοκαιζημφ βαθαακζημφ ζημζπείμο α) Γχζηε ημκ μνζζιυ ημο ηακμκζημφ δοκαιζημφ βαθαακζημφ ζημζπείμο β) Ζ ακηίδναζδ 2Ag + + Zn 2Ag + Zn 2+ είκαζ αοευνιδηδ; Γίκμκηαζ: Κακμκζηυ δοκαιζηυ ακαβςβήξ ημο Zn 2+ -0,76V ηαζ ημο Ag + +0,7994V 16. Ζ ακηίδναζδ Ni +2 + Mn Ni + Mn +2 είκαζ αοευνιδηδ; Γίδμκηαζ: Κακμκζηυ δοκαιζηυ ακαβςβήξ ημο Ni V ηαζ ημο Mn +2 1,03V Σζ βκςνίγεηε βζα ηα δθεηηνυδζα ακαθμνάξ; 17. πεδζάζηε έκα δθεηηνμπδιζηυ ζημζπείμ βζα ηδκ ακηίδναζδ: Sn(s) +2Ag + (aq) Sn 2 (aq) + 2Ag(s) διεζχζηε ζημ ζπήια ηδκ άκμδμ, ηδκ ηάεμδμ, ηδκ ηαηεφεοκζδ ηζκήζεςξ ηςκ δθεηηνμκίςκ Πμζα δ ηζιή Δ 0 cell (E 0 Sn 2+, Sn = V) (E 0 Ag +, Ag = V 18. Γίκεηαζ έκα βαθαακζηυ ζημζπείμ ρεοδανβφνμο-πθςνίμο. Ζ ζοκμθζηή ακηίδναζδ είκαζ: Zn(s)+ Cl 2 (g) Zn Cl 2 (aq) i Να οπμθμβζζεεί δ Δ ημο βαθαακζημφ ii Γζηαζμθμβείζηε ακ δ παναπάκς ακηίδναζδ είκαζ αοευνιδηδ Γίκεηαζ: Δ 2+ ΕΜ = - 0,763 V ECl 2, Cl - =+1,360V 19. Να οπμθμβζζεεί ημ Δ cell ημο βαθαακζημφ ζημζπείμο Mn(s), Mn 2+ (aq) / Co 2+ aq) Co(s) Πμζα ακηίδναζδ πενζβνάθεζ αοηυ ημ ζημζπείμ; Πμζα είκαζ δ άκμδμξ, πμζα δ ηάεμδμξ; (Γίκμκηαζ: Δ Mn 2+, Mn=-1.180Volt, Δ Co 2+, Co= Volt