ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Τζιανουδάκη Λεωνίδα, Χημικού

Transcript

1 ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Τζιανουδάκη Λεωνίδα, Χημικού 1) A) Να κατατάξετε τα στοιχεία 18 Ar, 19 K, 20 Ca και 29 Cu κατά αυξανόμενη ενέργεια πρώτου ιοντισμού και ατομική ακτίνα: Εi: < < < r: < < < B) Nα συγκρίνετε τις ενέργειες δεύτερου ιοντισμού μεταξύ των στοιχείων 19 K και 20 Ca, δικαιολογώντας την απάντησή σας. 2) Τα υδατικά διαλύματα των αλάτων, α) NaHSO 4 και β) ΚΗS, εμφανίζουν όξινο, βασικό ή ουδέτερο χαρακτήρα; Δικαιολογείστε την απάντησή σας. Δίνονται: Ka(H 2 SO 4 ), Ka(HSO 4- )=10-2, Ka(H 2 S)=10-6, Ka(HS - )= ) Τα ηλεκτρόνια του στοιχείου Χ κατανέμονται σε 5 τροχιακά, ενώ το αλγεβρικό άθροισμα των κβαντικών αριθμών του spin των ηλεκτρονίων είναι ίσο με 1. α) Να προσδιορισθεί ο ατομικός αριθμός του Χ, β) να συγκριθεί η ατομική ακτίνα του Χ με τις ατομικές ακτίνες, στοιχείου Ψ που ανήκει στην 2 η περίοδο και την 18 η ομάδα και στοιχείου Ζ που έχει ατομικό αριθμό 16. 4) Από τις παρακάτω 4 τριάδες κβαντικών αριθμών αποδεκτή είναι η.., η οποία αναφέρεται σε ηλεκτρόνιο της υποστιβάδας.. και ειδικότερα του τροχιακού.. α/α n l m l Α Β Γ Δ ) Α) Να συμπληρωθεί ο πίνακας: Στοιχείο Ατομικό ς αριθμός Τομέας Ομάδα Περίοδος Ηλεκτρόνια σθένους Χ 21.. Ψ 4 η 5 Ζ S 4 η 0 Β) Να διατάξετε τα στοιχεία Χ,Ψ και Ζ κατά σειράν αυξανόμενης ατομικής ακτίνας. < < Αριθμός μονήρων ηλεκτρονίω ν

2 Γ) Να διατάξετε τα στοιχεία Χ,Ψ και Ζ κατά σειράν αυξανόμενης ενέργειας πρώτου ιοντισμού. < < Δ) Να γράψετε την ηλεκτρονική δομή στοιχείου Α που ανήκει στην ίδια περίοδο με το Ζ και έχει την υψηλότερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού. 6) Στοιχείο Χ έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους ένα από τα οποία έχει τετράδα κβαντικών αριθμών (3,1,0,+1/2). Ζητούνται: Α) Η ηλεκτρονιακή δομή του Χ. Β) Ο αριθμός των μονήρων ηλεκτρονίων του ατόμου του Χ. Γ) Ο ηλεκτρονιακός τύπος κατά Lewis του Η 3 ΧΟ 3. 7) Να υπολογισθεί ο ελάχιστος ατομικός αριθμός των στοιχείων με τα εξής χαρακτηριστικά: α) Στοιχείου Χ του οποίου το άθροισμα όλων των κβαντικών αριθμών του spin είναι ίσο με 2,5. και β) Στοιχείου Ψ του οποίου το άθροισμα όλων των κβαντικών αριθμών του spin είναι ίσο με 3. 8) Στοιχείο Χ ανήκει στην 4 η περίοδο του Π.Π. δεν είναι στοιχείο των τομέων d ή p και το άθροισμα των κβαντικών αριθμών του spin όλων των ηλεκτρονίων του είναι μηδέν. Ζητούνται: Α) Η ηλεκτρονιακή του δομή. Β) Ο ηλεκτρονικός τύπος της ένωσης του Χ με οξυγόνο. Γ) Υδατικό διάλυμα οξειδίου του Χ θα εμφανίζει όξινο ή βασικό χαρακτήρα; Δικαιολογείστε την απάντησή σας. 9) Επιλέξτε την ορθή από τις απαντήσεις: 1) Στοιχείο Α έχει σε θεμελιώδη κατάσταση 3 μονήρη ηλεκτρόνια στην τρίτη στιβάδα. Επομένως ο ατομικός του αριθμός θα είναι: α) 15, β) 23, γ) 15 ή 23, δ) 13 2) Στοιχείο μετάπτωσης Β ανήκει στην 4 η περίοδο και έχει σε θεμελιώδη κατάσταση 3 μονήρη ηλεκτρόνια και κανένα κενό τροχιακό στην υποστιβάδα 4d. Επομένως θα ανήκει στην ομάδα: α) 3 η, β) 5 η, γ) 7 η, δ) 9 η 10) Στο άτομο του υδρογόνου το ηλεκτρόνιο έχει ενέργεια -2, /16 J. Α) Σε ποια ηλεκτρονική στιβάδα έχει μεταπηδήσει; Β) Πόσες υποστιβάδες και τροχιακά έχει η στιβάδα αυτή; Γ) Πόση ενέργεια θα απελευθερωθεί από το άτομο για την μετάβασή του και πάλι στη θεμελιώδη κατάσταση; Δ) Ποιο θα είναι το μήκος κύματος της εκπεμπόμενης κατά την αποδιέγερση ακτινοβολίας ; Ε) Πόση ενέργεια πρέπει να απορροφήσει το διεγερμένο άτομο του Υδρογόνου για να ιοντισθεί; Δίνονται: c= m/s, h=6, J. s. 11) Στοιχείο Χ του τομέα p έχει σε θεμελιώδη κατάσταση δύο μονήρη ηλεκτρόνια με κύριο κβαντικό αριθμό n=3. Στοιχείο Ψ έχει ατομικό αριθμό 16. Α) Να γίνουν οι ηλεκτρονιακές δομές για το άτομο του Χ και το ιόν Ψ 2-.

3 Β) Να γραφεί η τετράδα κβαντικών αριθμών για ένα από τα ηλεκτρόνια της υποστιβάδας 3p του Ψ. Γ) Να γραφεί ο ηλεκτρονικός τύπος Lewis της ένωσης ΧΨ 2. 12) Παρατηρώντας τα παρακάτω γραφήματα τα οποία περιγράφουν διάφορες ογκομετρήσεις τιτλοδότησης να συμπληρώσετε τα διάστικτα με τα κατάλληλα γράμματα (Α, Β κλπ) των αντίστοιχων γραφημάτων. α) Το αντιδραστήριο Χ είναι βάση στα διαγράμματα β) Εξουδετέρωση ισχυρού οξέος από ισχυρή βάση εκφράζουν τα διαγράμματα.. γ) Εξουδετέρωση ασθενούς οξέος από ισχυρή βάση εκφράζουν τα διαγράμματα.. δ) Εξουδετέρωση ισχυρού οξέος από ασθενή βάση εκφράζουν τα διαγράμματα.. 13) α) Να υπολογισθεί το ph υδατικού διαλύματος ΝΗ 3 συγκέντρωσης 0,1Μ. (Διάλυμα Δ1). β) Πόσα mol HCl πρέπει να προστεθούν σε 500 ml του διαλύματος Δ1, προκειμένου να σχηματισθεί διάλυμα Δ2 του οποίου το ph να διαφέρει κατά μία μονάδα από το ph του διαλύματος Δ1; γ) Πόσα mol ΗΙ πρέπει να προστεθούν στο Δ2, ώστε να εξουδετερωθεί πλήρως η αμμωνία και ποιο θα είναι το ph του διαλύματος την στιγμή της πλήρους εξουδετέρωσης; Δίνονται: Για την ΝΗ 3 Kb=10-5 και για το νερό Kw= Να θεωρηθεί ότι κατά τις προσθήκες αερίου ΗCl και στερεού ΝΗ 4 Cl στα διαλύματα ο όγκος πρακτικά δεν μεταβάλλεται.. Θεωρείστε επίσης, ότι ισχύουν όλες οι μαθηματικές προσεγγίσεις και οι σχέσεις που προκύπτουν από αυτές. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: Ν=14, Η=1, Cl=35,5) 11, 4,5.10-3, 2,19g 14) Σε νερό διαλύονται χ λίτρα αερίου HCl και ψ λίτρα αέριας ΝΗ 3 μετρημένα σε stp. Στο διάλυμα προστίθεται νερό μέχρις να γίνει ό όγκος του 10 L. Αν το ph του τελικού διαλύματος είναι ίσο με 9, να υπολογισθεί η αναλογία χ:ψ. Δίνονται: Για την ΝΗ 3 Kb=10-5 και για το νερό Kw= (Για την απλούστευση των πράξεων μπορούν να γίνουν οι προβλεπόμενες προσεγγίσεις) 1:2 15) H κορεσμένη οργανική ένωση με τύπο C 5 H x O (A) είναι γνωστό ότι εμφανίζει τις εξής ιδιότητες: Ι) Δεν αντιδρά με μεταλλικό νάτριο. ΙΙ) Δεν προκαλεί καταβύθιση ιζήματος με Φελίγγειο υγρό.

4 ΙΙΙ) Με αλκαλικό διάλυμα Ι 2 σχηματίζει κίτρινο ίζημα. Ζητούνται: α) Να βρεθούν οι πιθανοί συντακτικοί τύποι της Α. β) Να γραφεί η χημική εξίσωση που περιγράφει την αντίδραση της Α (ενός από τα πιθανά ισομερή της) με ΗCN. γ) Να υπολογισθεί η μάζα του κίτρινου στερεού που θα παραχθεί από την επίδραση περίσσειας αλκαλικού διαλύματος ιωδίου (NaOH, I 2 ) σε 8,6 g της Α. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: C=12, H=1, O=16, I= ) Διάλυμα οξέος ΗΑ 0,1Μ (Δ1) έχει ph=2,5, ενώ διάλυμα Ca(OH) 2 (Δ2) έχει ph=13. Α) Να υπολογισθεί η σταθερά ιοντισμού του οξέος ΗΑ. Β) Να υπολογισθεί η συγκέντρωση του Ca(OH) 2 στο διάλυμα Δ2. Γ) Πόσα λίτρα από κάθε ένα από τα διαλύματα Δ1 και Δ2 πρέπει να αναμειχθούν για να παρασκευασθεί ρυθμιστικό διάλυμα όγκου 2 λίτρων που να έχει ph=4; Δίνεται για το νερό Kw= Θεωρείστε ότι ισχύουν όλες οι μαθηματικές προσεγγίσεις και οι σχέσεις που προκύπτουν από αυτές. 10-4, 0,05M, 1,33L-0,66L 17) Διάλυμα εναμμώνιου θειικού νατρίου (NaNH 4 SO 4 ) έχει σε 25 o C, ph: α) Μικρότερο του 7, β) μεγαλύτερο του 7, γ) ίσο με 7, δ) Είναι ανεπαρκή τα δεδομένα για απάντηση. Δίνονται οι σταθερές ιοντισμού της ΝΗ 3 και ΗSO 4 - αντίστοιχα ίσες με Kb=10-5, και Ka=10-2. α 18) To ph διαλύματος που θα προκύψει από την πλήρη εξουδετέρωση διαλύματος οξέος ΗΑ 1Μ από διάλυμα ΝαΟΗ 0,5Μ σε 25 ο C, θα είναι: α) Οπωσδήποτε μεγαλύτερο του 7, β) οπωσδήποτε μικρότερο του 7, γ) οπωσδήποτε ίσο με 7, δ) Αν το οξύ είναι ισχυρό θα είναι 7 και αν είναι ασθενές μεγαλύτερο του7. 19) Διάλυμα Δ1 όγκου 200 ml περιέχει 9g της αμίνης C v H 2v+1 NH 2 και έχει ph=11. Α) Να προσδιορισθεί ο συντακτικός τύπος της αμίνης. Β) Στο διάλυμα Δ1 προστίθενται 0,1mol HCl δίχως να μεταβληθεί ουσιαστικά ο όγκος του διαλύματος, οπότε σχηματίζεται διάλυμα Δ2. Να υπολογισθεί το ph του διαλύματος Δ2. Γ) Πόσα mol HCl πρέπει να προστεθούν στο Δ2, προκειμένου να προκαλέσουν πλήρη εξουδετέρωση της αμίνης; Ποιο θα είναι το ph του διαλύματος τη στιγμή της πλήρους εξουδετέρωσης; Δίνονται η σταθερά ιοντισμού αμίνης Κb=10-6, και το γινόμενο ιόντων του νερού Kw= Θεωρείστε ότι ισχύουν όλες οι μαθηματικές προσεγγίσεις και οι σχέσεις που προκύπτουν από αυτές. 20) Να γραφεί ο ηλεκτρονικός τύπος κατά Lewis του φωσγενίου (COCl 2 ). Δίνονται οι ατομικοί αριθμοί, C=6, O=8, Cl=17. To άτομο του άνθρακα είναι το «κεντρικό» άτομο του μορίου. 21) Διάλυμα CH 3 COOH (Δ1) έχει ph=3. Α) Να υπολογισθεί η συγκέντρωση του CH 3 COOH στο διάλυμα Δ1.

5 Β) Πόσα γραμμάρια NaOH πρέπει να διαλυθούν σε 500 ml του διαλύματος Δ1 για πλήρη εξουδετέρωση του οξέος; Γ) Αν κατά την προσθήκη του NaOH στο Δ1 δεν μεταβλήθηκε ο όγκος του να υπολογισθεί το ph του διαλύματος (Δ2) που προήλθε από την προσθήκη αυτή. Δ) Πόσα mol HCl πρέπει να προστεθούν στο διάλυμα (Δ2), προκειμένου να μεταβληθεί το ph του κατά 9 μονάδες; (Κατά την προσθήκη του HCl να θεωρηθεί ότι δεν υπήρξε μεταβολή όγκου του διαλύματος). Δίνονται: Για το οξικό οξύ Κa=10-5, για το νερό Κw= Για την απλούστευση των υπολογισμών να γίνουν οι προβλεπόμενες προσεγγίσεις. 22) Ένα λίτρο διαλύματος ΝΗ 3 1Μ χωρίζεται σε δύο ίσα μέρη. Το πρώτο αραιώνεται με νερό οπότε σχηματίζεται διάλυμα (Δ1) όγκου 5 L. Στο δεύτερο προσθέτουμε 0,5 mol HI, δίχως να μεταβληθεί ο όγκος του, οπότε σχηματίζεται διάλυμα (Δ2) Α) Να υπολογισθούν τα ph των διαλυμάτων (Δ1) και (Δ2). Β) Να υπολογισθεί το ph του διαλύματος (Δ3) που θα προκύψει από την ανάμειξη των διαλυμάτων (Δ1) και (Δ2). Δίνονται: Για την ΝΗ 3 Κ b =10-5, για το νερό Κ w = ,5-9 23) Tα ρυθμιστικά διαλύματα (Δ1) ΝΗ 3 0,1Μ ΝΗ 4 Cl C 1 M και (Δ2) ΝΗ 3 C 2 Μ ΝΗ 4 Cl 0,1 M έχουν ph 9 και 10 αντίστοιχα. Αν αναμείξουμε τα Δ1 και Δ2 με αναλογία όγκων 1:1 να υπολογισθεί η [ΗΟ - ] στο διάλυμα που θα παραχθεί. Δίνονται: Για την ΝΗ 3 Κ b =10-5, για το νερό Κ w = , ) Σε 100 ml διαλύματος ασθενούς μονόξινης βάσης Β προσθέτουμε σταδιακά διάλυμα υδροχλωρικού οξέος. Όταν έχουμε προσθέσει 25 ml σχηματίσθηκε ρυθμιστικό διάλυμα με ph=9, ενώ πλήρης εξουδετέρωση έγινε όταν προστέθηκαν 50 ml διαλύματος οξέος. Να υπολογισθεί η σταθερά ιοντισμού της βάσης ) 500 ml διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΑ εξουδετερώνονται πλήρως από 0,05 mol ΚΟΗ. Σε 100 ml διαλύματος ΗΑ προσθέτω 50 ml διαλύματος ΚΟΗ 0,1Μ. Να υπολογισθεί το ph του διαλύματος που θα παραχθεί. Δίνεται η σταθερά ιοντισμού του οξέος K a = ) Διάλυμα ΝΗ 3 έχει ph=11. Πόσα mol HCl πρέπει να προστεθούν σε 500 ml του διαλύματος της ΝΗ 3 για να σχηματισθεί ρυθμιστικό διάλυμα με ph=9; Να θεωρηθεί ότι κατά την προσθήκη του οξέος ο όγκος του διαλύματος δεν μεταβλήθηκε. Δίνονται: Για την ΝΗ 3 Kb=10-5, και για το νερό Kw= ,025 mol 27) Σε 2 λίτρα διαλύματος CH 3 COONa (A) συγκέντρωσης 0,1Μ, προσθέτουμε χ mol HCl οπότε παράγεται ρυθμιστικό διάλυμα με ph=a. Αν το ph του αρχικού διαλύματος (Α) διέφερε κατά 6 μονάδες από το ph του ρυθμιστικού διαλύματος να υπολογισθεί οι τιμές του a και του χ. Να θεωρηθεί ότι κατά την προσθήκη του οξέος ο όγκος του διαλύματος

6 δεν μεταβλήθηκε. Δίνονται: Για το CH 3 COOH Ka=10-5, και για το νερό Kw= ) Διαθέτουμε τα ρυθμιστικά διαλύματα: (Α) ΝΗ 3 ΝΗ 4 Cl συγκεντρώσεων C και C/10 αντίστοιχα, και (Β) ΝΗ 3 ΝΗ 4 Cl C/10 και C αντίστοιχα. Α) Να υπολογισθούν τα ph των διαλυμάτων (Α) και (Β). Β) Αν αναμειχθούν τα διαλύματα (Α) και (Β) με αναλογία όγκων 10:1 αντίστοιχα, να υπολογισθεί το ph του διαλύματος (Γ) που θα παραχθεί. Δίνονται: Για την ΝΗ 3 Kb=10-5, και για το νερό Kw= ) Διάλυμα (Α) περιέχει 1,2 γραμμάρια κορεσμένου μονοκαρβοξυλικού οξέος και έχει όγκο 2 λίτρα. Διάλυμα (Β) περιέχει ΝΗ 4 Cl συγκέντρωσης 0,1Μ και έχει όγκο επίσης 2 λίτρα και ph κατά μία μονάδα μεγαλύτερο από το ph του διαλύματος (Α). Αν δίνονται η σταθερά ιοντισμού του οξέος Ka=10-6, η σταθερά ιοντισμού της αμμωνίας Kb=10-5 και το γινόμενο ιόντων του νερού Kw=10-14, ζητούνται: Α) Η συγκέντρωση του οξέος στο διάλυμα (Α) και ο συντακτικός του τύπος. Β) Πόσα γραμμάρια ΝΗ 3 πρέπει να προστεθούν στο διάλυμα (Β), δίχως μεταβολή του όγκου του διαλύματος, για να παραχθεί ρυθμιστικό διάλυμα με ph=9; Γ) Πόσα λίτρα νερού πρέπει να προστεθούν στο διάλυμα (Α) για να γίνει το ph του ίσο με το ph του διαλύματος (Β); (Υπόδειξη: Σε κάθε περίπτωση μπορούν να γίνουν οι σχετικές προσεγγίσεις για την απλούστευση των μαθηματικών πράξεων) 30) Διάλυμα οξέος ΗΑ (Δ1) συγκέντρωσης 0,1Μ έχει ph=3 και όγκο 5 λίτρα. Α) Να υπολογισθεί η σταθερά ιοντισμού του οξέος. Β) Πόσα mol ΚΟΗ πρέπει να προστεθούν στο (Δ1) για να παραχθεί διάλυμα (Δ2) του οποίου το ph να διαφέρει κατά μία μονάδα; Γ) Αν στο (Δ2) προστεθούν σταγόνες δείκτη ΗΔ που έχει σταθερά ιοντισμού Ka=10-6, χρώμα ΗΔ κόκκινο και χρώμα Δ - κυανό, τι χρώμα θα πάρει το διάλυμα (Δ2); Δ) Πόσα mol Ca(OH) 2 πρέπει να προστεθούν στο (Δ2) για πλήρη εξουδετέρωση του οξέος ΗΑ; Ποια θα είναι η [Η 3 Ο + ] του διαλύματος (Δ3) που θα σχηματισθεί; Θεωρείστε ότι οι προσθήκες των ουσιών δεν επηρεάζουν τον όγκο των διαλυμάτων. Δίνεται Kw= ) Α) Να υπολογισθεί το ph ρυθμιστικού διαλύματος HCOOH - HCOONa συγκεντρώσεων C και 2C αντίστοιχα. Β) Αν η μέγιστη μάζα NaOH που μπορεί να εξουδετερωθεί από 50 ml ρυθμιστικού διαλύματος είναι ίση με 0,2 g να υπολογισθούν οι συγκεντρώσεις των συστατικών του ρυθμιστικού διαλύματος. Γ) Αν σε 50 ml του ρυθμιστικού διαλύματος προσθέσουμε 50 ml διαλύματος KMnO 4 0,1M oξινισμένου με HCl, θα αποχρωματισθεί το διάλυμα του KMnO 4 ; Δίνονται η σταθερά ιοντισμού του οξέος Ka=2.10-4

7 και το γινόμενο ιόντων του νερού Kw= (Υπόδειξη: Σε κάθε περίπτωση μπορούν να γίνουν οι σχετικές προσεγγίσεις για την απλούστευση των μαθηματικών πράξεων) 32) Στοιχείο Χ έχει σε θεμελιώδη κατάσταση ένα μονήρες ηλεκτρόνιο σε τροχιακό 4s. Α) Ποιοι είναι οι πιθανοί ατομικοί αριθμοί του Χ; Δικαιολογείστε την απάντησή σας. 33) Ποιος είναι ο ελάχιστος ατομικός αριθμός στοιχείου Ψ στο άτομο του οποίου το άθροισμα των κβαντικών αριθμών του spin όλων των ηλεκτρονίων είναι +2 και στις υποστιβάδες που έχουν ηλεκτρόνια δεν υπάρχουν κενά τροχιακά d; Ποια είναι η ηλεκτρονιακή δομή του ιόντος Ψ 2+ ; 34) Είναι σωστές ή λανθασμένες οι προτάσεις που ακολουθούν; Α) Είναι δυνατόν στοιχείο του τομέα d να έχει περισσότερα από 5 μονήρη ηλεκτρόνια. Β) Το ιόν 23 Χ 2+ έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους. Γ) Ο ελάχιστος ατομικός αριθμός στοιχείου με 3 μονήρη ηλεκτρόνια είναι 7 Δ) Το ιόν 23 Α + έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα από το ιόν 23 Α 2+. Ε) Το στοιχείο 25 Χ διαθέτει 2 ηλεκτρόνια με τριάδα κβαντικών αριθμών n,l,ml, (3,2,2). Στ) Στο μονοξείδιο του άνθρακα (CO),υπάρχουν 2 π και ένας σ δεσμός. 35) Επιλέξτε την σωστή από τις απαντήσεις για κάθε ερώτηση: Α) Η δομή εξωτερικής στιβάδας Μ s 2,p 2, αναφέρεται σε στοιχείο με ατομικό αριθμό: i) 14, ii)22, iii)32, iv)35. B) Ο ελάχιστος; Ατομικός αριθμός στοιχείου με άθροισμα κβαντικών του spin +2,5 είναι : i) 27, ii)45, iii)25, iv)35. Γ) Στοιχείο της τρίτης περιόδου είναι αδύνατον να έχει ηλεκτρόνιο με τετράδα κβαντικών αριθμών : i) (2,1,0,-1/2), ii) (3,2,1,+1/2, iii)(3,1,-1,-1/2), iv)(1,0,0,+1/2) Δ) Ο χημικός τύπος της ένωσης μεταξύ των στοιχείων αζώτου, οξυγόνου και χλωρίου είναι: i) O=N-Cl, ii) N=O-Cl, iii) Cl=O-N, iv) N-Cl- O, v) O-N=Cl.(Δίνονται: Z(O)=8, Z(N)=7, Z(Cl)=17). E) Πόσες υποστιβάδες που διαθέτουν ηλεκτρόνια σε θεμελιώδη κατάσταση μπορεί να έχει στοιχείο της 4 ης περιόδου; I) 6, ii) 7, iii) 8, iv) 6 ή 7 ή 8. Στ) Ποιοι είναι οι πιθανοί ατομικοί αριθμοί στοιχείου που διαθέτει σε θεμελιώδη κατάσταση 3 μονήρη ηλεκτρόνια στην Τρίτη στιβάδα; i) 13, ii) 13 ή 15, iii) 15 ή 23, iv) 15 ή 23 ή 27.

8 36) Στοιχείο Χ έχει στιβάδα σθένους την Ο και έχει μικρότερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού από όλα τα στοιχεία της περιόδου του. Α) Να βρεθεί ο ατομικός του αριθμός. Β) Να γραφεί η ηλεκτρονιακή δομή ενός στοιχείου Ψ της ίδιας ομάδας με το Χ που να έχει μεγαλύτερη ενέργεια ιοντισμού. Γ) Να γραφεί ο μοριακός τύπος του οξειδίου του Χ. Δ) Το οξείδιο του Χ ή του Ψ έχει μεγαλύτερο σημείο βρασμού και γιατί; 37) Το στοιχείο Α είναι στοιχείο του τομέα d της 4 ης περιόδου και δεν διαθέτει μονήρη ηλεκτρόνια. Το στοιχείο Β είναι το τρίτο στοιχείο της 17 ης ομάδας του περιοδικού πίνακα. Α) Να υπολογισθούν οι ατομικοί αριθμοί των στοιχείων Α και Β. Β) Να συγκριθούν οι ενέργειες πρώτου ιοντισμού των Α και Β. Γ) Να βρεθεί ο μοριακός τύπος της ένωσης που σχηματίζουν μεταξύ τους τα στοιχεία Α και Β και ο ηλεκτρονιακός τύπος Lewis της ίδιας ένωσης. Δ) Να γραφεί η ηλεκτρονιακή δομή του ιόντος Γ +, αν ο ατομικός αριθμός του στοιχείου Γ είναι κατά 1 μικρότερος από τον ατομικό αριθμό του στοιχείου Α. 38) Α) Αξιοποιώντας την θέση των στοιχείων Α, Β και Γ στον περιοδικό πίνακα που δίνεται παρακάτω, να γράψετε την ηλεκτρονική τους δομή. Β) Να βρείτε τον αριθμό των ημισυμπληρωμένων ατομικών τροχιακών που διαθέτουν τα στοιχεία Α, Β και Γ σε θεμελιώδη κατάσταση. Γ) Να γράψετε τους ηλεκτρονικούς τύπους κατά Lewis: ι) Του οξειδίου του Α και ιι) του στοιχείου Β 2. Δ) Να υπολογίσετε το ph του διαλύματος που θα παραχθεί (θερμοκρασία 25 ο C), αν διαλυθούν 0,05 mol υδροξειδίου του Α σε νερό και αραίωση μέχρι όγκου 100mL. 39) Να τοποθετηθούν στις κατάλληλες θέσεις στον κενό περιοδικό πίνακα τα στοιχεία: Α) Στοιχείο Α με 5 ηλεκτρόνια σθένους στην 4 η στιβάδα. Β) Στοιχείο Β που είναι το ηλεκτραρνητικότερο του τομέα p. Γ) Αλκαλική Γαία Γ με στιβάδα σθένους την Ο. Δ) Στοιχείο Δ της 1 ης ομάδας που δεν είναι μέταλλο. Ε) Στοιχείο του τομέα d με την μεγαλύτερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού.

9 40) Για τα στοιχεία Α, Β, Γ και Δ δίνονται τα εξής στοιχεία: Το Α 2+ έχει δομή ευγενούς αερίου της 3 ης περιόδου. Το Β έχει την μικρότερη ενέργεια ιοντισμού της περιόδου και στιβάδα σθένους την Ο. Το Γ ανήκει στον τομέα p, έχει 2 μονήρη ηλεκτρόνια και 5 τροχιακά με ηλεκτρόνια σε θεμελιώδη κατάσταση. Το Δ έχει ατομικό αριθμό 28. Α) Επομένως στοιχείο μετάπτωσης είναι το.., αμέταλλο είναι το.., μεγαλύτερη ατομική ακτίνα έχει το.., μεγαλύτερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού έχει το και στοιχεία του τομέα s είναι τα.. Β) Το στοιχείο Γ αντιδρά με το Γ και σχηματίζει χημική ένωση με μοριακό τύπο, η οποία ότα διαλυθεί σε νερό δίνει διάλυμα το οποίο σε θερμοκρασία 25 o C έχει ph.. του 7. Γ) Να γραφεί ο ηλεκτρονικός τύπος Lewis της ένωσης ΒΓΗ. (Ζ Η =1). 41) Α) Να προσδιορισθούν οι συντακτικοί τύποι των ενώσεων Α Η που μετέχουν στην παρακάτω σειρά οργανικών αντιδράσεων: Β) Προτείνατε δύο τρόπους διάκρισης του εστέρα Η από ένα ισομερές του οξύ. Γ) 0,8 mol του εστέρα Η προστίθενται σε αραιό υδατικό διάλυμα οξέος, οπότε ο εστέρας διασπάται στις ενώσεις Κ και Λ που απομονώνονται από το διάλυμα. Στο μείγμα των Κ και Λ επιδρά περίσσεια νατρίου οπότε ελευθερώθηκαν 13,44 L Η 2 μετρημένα σε πρότυπες συνθήκες. Ζητείται η απόδοση της υδρόλυσης του εστέρα Η στις οργανικές ενώσεις Κ και Λ.

10 0,75 42) Για τις οργανικές ενώσεις Α, Β, Γ και Δ δίνονται τα εξής στοιχεία: Η Α έχει είναι κορεσμένη καρβονυλική ένωση με 3 άτομα άνθρακα στο μόριό της και δεν αντιδρά με αμμωνιακό διάλυμα νιτρικού αργύρου. Η Β έχει μοριακό τύπο C 4 H 10 O και δίνει αντίδραση αλογονοφορμίου. Η Γ είναι οξύ που προέρχεται από την Β μέσα από την παρακάτω σειρά αντιδράσεων: Η Δ σχηματίζεται από την αντίδραση μεταξύ των Β και Γ σε όξινο περιβάλλον. Α) Να προσδιορισθούν οι συντακτικοί τύποι των Α, Β, Γ και Δ με πλήρη αιτιολόγηση της απάντησής σας. Β) Οι ενώσεις Α και Β1 μετέχουν στην παρακάτω σειρά αντιδράσεων: Να γραφούν οι σχετικές χημικές εξισώσεις,να προσδιορισθεί ο συντακτικός τύπος της οργανικής ένωσης Ε καθώς και η ονομασία της. Γ) Ισομοριακό μείγμα των Α και Β χωρίζεται σε δύο ίσα μέρη. Στο πρώτο μέρος όταν επιδράσει περίσσεια νατρίου ελευθερώνονται 2,24 λίτρα υδρογόνου μετρημένα σε πρότυπες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας. Πόσα γραμμάρια ιζήματος θα σχηματισθούν όταν στο άλλο μέρος επιδράσει περίσσεια αλκαλικού διαλύματος Ιωδίου; (ΚΟΗ + Ι 2 ) 43) Το προϊόν της προσθήκης αντιδραστηρίου Grignard (Α) σε προπανάλη αντιδρά με νερό οπότε παράγεται η οργανική ένωση (Β). 14,8 g της Β όταν αντιδράσουν πλήρως με Νάτριο ελευθερώνουν 2,24 λίτρα αερίου μετρημένα σε πρότυπες συνθήκες. Ζητούνται: Α) Ο μοριακός τύπος του (Α). Β) Ο συντακτικός τύπος της (Β) και οι χημικές εξισώσεις που περιγράφουν τις αντίστοιχες αντιδράσεις. Γ) Από ποιον υδρογονάνθρακα και με ποια αντίδραση μπορεί να παρασκευασθεί η (Β) ; 44) Να προσδιορισθούν οι συντακτικοί τύποι όλων των οργανικών ενώσεων που μετέχουν στην παρακάτω σειρά αντιδράσεων:

11 45) Να προσδιορισθούν οι συντακτικοί τύποι όλων των οργανικών ενώσεων που μετέχουν στην παρακάτω σειρά αντιδράσεων: 46) Να προσδιορισθούν οι συντακτικοί τύποι όλων των οργανικών ενώσεων που μετέχουν στην παρακάτω σειρά αντιδράσεων: 47) Να προσδιορισθούν οι συντακτικοί τύποι των όλων οργανικών ενώσεων που μετέχουν στην παρακάτω σειρά αντιδράσεων: 48) Ισομοριακό μείγμα των κορεσμένων οργανικών ενώσεων C 3 H 6 O (A) και C 3 H 8 O (B) χωρίζεται σε δύο ίσα μέρη. Στο πρώτο επιδρά περίσσεια νατρίου, οπότε εκλύονται 1,12 L αερίου μετρημένα σε πρότυπες συνθήκες. Στο δεύτερο μέρος όταν επιδρά περίσσεια αλκαλικού διαλύματος Ιωδίου καταβυθίζονται 78,8 g κίτρινου στερεού. Να

12 βρεθούν οι συντακτικοί τύποι των οργανικών ενώσεων (Α) και (Β) και η μάζα του αρχικού μείγματος. 49) 5 δοχεία περιέχουν το καθένα από μία από τις παρακάτω οργανικές ενώσεις: 1-βουτανόλη, 2-βουτανόλη, προπανικό οξύ, προπανάλη και βουτανόνη. Σε μια σειρά αντιδάσεων για την εξακρίβωση του περιεχομένου κάθε δοχείου, διαπιστώθηκαν τα εξής αποτελέσματα που εμφανίζονται στον πίνακα που ακολουθεί. Αντίδραση διάκρισης Ένωση δοχείου 1 Ένωση δοχείου 2 Ένωση δοχείου 3 Ένωση δοχείου 4 Ένωση δοχείου 5 Με Νa ελευθέρωσε ΟΧΙ ΟΧΙ ΝΑΙ ΝΑΙ ΝΑΙ αέριο Με KOH-I 2 έδωσε ΟΧΙ ΝΑΙ ΝΑΙ ΟΧΙ ΟΧΙ κίτρινο στερεό Αποχρωμάτισε όξινο διάλυμα KMnO 4 ΝΑΙ ΟΧΙ ΝΑΙ ΝΑΙ ΟΧΙ 50) Κορεσμένη μονοσθενής αλκοόλη (Α) περιέχει 21,62%(w/w) οξυγόνο. Α) Να βρεθεί ο μοριακός τύπος της αλκοόλης (Α). Β) Αν η αλκοόλη (Α) είναι δευτεροταγής, να γραφούν όλες οι δυνατές χημικές εξισώσεις παρασκευής της από αντιδραστήριο Grignard και καρβονυλική ένωση (B). Γ) Αν 3,7g της αλκοόλης (Α) προστεθούν σε 40mL διαλύματος KMnO 4 1M οξυνισμένου με θειικό οξύ, να αιτιολογήσετε γιατί δεν θα επέλθει αποχρωματισμός του KMnO 4. Δ) Πόσα τουλάχιστον g μεθανόλης πρέπει να προστεθούν επιπλέον στο διάλυμα του KMnO 4 για να επέλθει αποχρωματισμός; 51) To κορεσμένο μονοκαρβοξυλικό οξύ Α και η κορεσμένη μονοσθενής Β έχουν ίδιες σχετικές μοριακές μάζες. Επίσης 3 g της αλκοόλης Β όταν αντιδρούν με περίσσεια αλκαλικού διαλύματος Ιωδίου σχηματίζουν 19,7 g κίτρινου στερεού. Α) Να προσδιορισθούν οι συντακτικοί τύποι των ενώσεων Α και Β. Β) Να βρεθούν οι συντακτικοί τύποι των οργανικών ενώσεων Γ-Θ που μετέχουν στην παρακάτω σειρά οργανικών αντιδράσεων. Γ) Προτείνατε διαδικασία με την οποία θα διακρίνετε την Ε από τον μεθανικό προπυλεστέρα.

13 52) Αξιοποιώντας τα παρακάτω δεδομένα να προσδιορίσετε τον συντακτικό τύπο της κορεσμένης άκυκλης ένωσης C 8 H 16 O 2 (A). 1) H (A) με νερό σε όξινο περιβάλλον διασπάται και δίνει τις οργανικές ενώσεις (Β) αι (Γ). 2) Η (Γ) με πλήρη οξείδωση δίνει την (Β). 3) Η (Γ) θερμαινόμενη με θειικό οξύ σε 170 o C δίνει την οργανική ένωση (Δ). Η (Δ) με νερό σε όξινο περιβάλλον μετατρέπεται στην (Ε) που δεν αντιδρά με όξινο διάλυμα MnO ) Να προσδιορισθούν οι συντακτικοί τύποι των οργανικών ενώσεων που μετέχουν στο παρακάτω διάγραμμα οργανικών αντιδράσεων. Για την ένωση (Α) είναι γνωστά ότι: α) Είναι κορεσμένη μονοσθενής αλκοόλη με πυκνότητα των ατμών της 74/22,4 g/l σε πρότυπες συνθήκες. Β) Με αλκαλικό διάλυμα ιωδίου δίνει κίτρινο ίζημα. 54) Να προσδιορισθούν οι συντακτικοί τύποι των οργανικών ενώσεων που μετέχουν στο παρακάτω διάγραμμα οργανικών αντιδράσεων. \ Δίνεται ότι η ένωση (Β) δίνει αλογονοφορμική αντίδραση, ενώ η (Γ) δεν αποχρωματίζει όξινο διάλυμα ιόντων MnO ) Α) Να αντιστοιχήσετε τις καρβονυλικές ενώσεις της στήλης Α με το κατάλληλο αντιδραστήρι Grignard της στήλης Β, και τις αλκοόλες που προκύπτουν της στήλης Γ (π.χ ) Α Β Γ 1. Προπανόνη 1.Ισοπροπυλο-μαγνησιοχλωρίδιο 1. 2-Βουτανόλη 2. Αιθανάλη 2. Μεθυλο-μαγνησιοχλωρίδιο 2. 2-Μέθυλο-2-βουτανόλη 3. Προπανάλη 3. Αιθυλο-μαγνησιοχλωρίδιο 3. 3-Μέθυλο-2-βουτανόλη 4. Μεθανάλη 4. Πρόπυλο-μαγνησιοχλωρίδιο 4.1-Βουτανόλη

14 Β) Από τις ενώσεις της στήλης Γ αντιδρούν με αλκαλικό διάλυμα Χλωρίου : Μία, δύο, τρεις, όλες, καμία (Υπογραμμίστε την ορθή απάντηση) Γ) Από τις ενώσεις της στήλης Γ οξειδώνονται σε ένωση που δεν έχει όξινο χαρακτήρα : Μία, δύο, τρεις, όλες, καμία. Δ) Από τις ενώσεις της στήλης Α μπορούν να σχηματισθούν από επίδραση νερού σε αλκίνιο (σαν κύριο προϊόν) : Μία, δύο, τρεις, όλες, καμία 56) Να βρεθούν οι συντακτικοί τύποι των οργανικών ενώσεων (Α) (Κ) που μετέχουν στις χημικές αντιδράσεις που ακολουθούν: 1) Α + Β + Η 2 Ο CH 3 CH(CH 3 )CH(OH)CH 3 + Mg(OH)Cl 2) Γ + 2 CuSO NaOH CH 3 COONa + Cu 2 O + 2 Na 2 SO H 2 O 3) Δ + Η 2 Ο (παρουσία H 2 SO 4, HgSO 4 ) CH 3 CH 2 COCH 3 4) CH 3 CH(OH)CH(CH 3 ) NaOH + 4 I 2 E + Z + CHI 3 + 5NaI + 5 H 2 O 5) H + CuCl + NH 3 C 4 H 9 Cu + NH 4 Cl 6) Θ + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 CH 3 CH 2 COOH + 7) I + H 2 O C 2 H 6 O + CH 2 O 2 8) K + 2 H 2 CH 3 CH(CH 3 )CH 2 NH 2 57) Να προσδιορισθούν οι συντακτικοί τύποι των οργανικών ενώσεων που μετέχουν στο παρακάτω διάγραμμα οργανικών αντιδράσεων. 58) Α) Να προσδιορισθούν οι συντακτικοί τύποι των οργανικών ενώσεων που μετέχουν στο παρακάτω διάγραμμα οργανικών αντιδράσεων. Β) 0,2 mol της (Β) προστίθενται σε 500mL διαλύματος Ca(OH) 2 0,1M δίχως να μεταβάλλουν τον όγκο του. Να υπολογισθεί το ph του διαλύματος που θα σχηματισθεί. Δίνεται η σταθερά ιοντισμού της ένωσης (Β): Ka=10-4.

15 59) Να προσδιορισθούν οι συντακτικοί τύποι των οργανικών ενώσεων που μετέχουν στο παρακάτω διάγραμμα οργανικών αντιδράσεων. 60) Να προσδιορισθούν οι συντακτικοί τύποι των οργανικών ενώσεων που μετέχουν στο παρακάτω διάγραμμα οργανικών αντιδράσεων. 61) Να προσδιορισθούν οι συντακτικοί τύποι των οργανικών ενώσεων που μετέχουν στο παρακάτω διάγραμμα οργανικών αντιδράσεων και τα αντιδραστήρια και οι συνθήκες (i) και (ii). 62) 0,05 mol οργανικής ένωσης (Α) που αποτελείται από άνθρακα, υδρογόνο και άζωτο ζυγίζουν 4,4 γραμμάρια και περιέχουν 0,8γραμμάρια οξυγόνου. Α) Αν η μάζα του άνθρακα στην ένωση (Α) είναι πενταπλάσια από την μάζα του υδρογόνου να βρεθεί ο μοριακός τύπος της. Β) Αν η ένωση (Α) αντιδρά με νάτριο, αλλά δεν δίνει αλκένιο με αφυδάτωση, να βρεθεί ο συντακτικός της τύπος. Γ) Σε 800 ml διαλύματος KMnO 4 0,6M οξινισμένου με HCl προστέθηκαν 0,5 mol της (Α). Θα αποχρωματισθεί το διάλυμα του KMnO 4 ; Να δικαιολογηθεί πλήρως η απάντησή σας. 63) O υδρογονάνθρακας (Α) έχει 3 δεσμούς σ και 2π. Α) Να προσδιορίσετε τον μοριακό του τύπο. Β) Η μισή ποσότητα του υδρογονάνθρακα (Α) αντιδρά με περίσσεια Νατρίου και δίνει την ένωση (Β). Η άλλη μισή με υδρογόνο σχηματίζει την

16 (Γ), η οποία με ΗΙ δίνει την (Δ). Από την αντίδραση των (Β) και (Δ) παράγεται η (Ε). Ζητούνται οι συντακτικοί τύποι των ενώσεων Β, Γ, Δ και Ε. Γ) Πόσα γραμμάρια της (Ε) θα απαιτηθούν για τον πλήρη αποχρωματισμό 200 ml διαλύματος Βρωμίου 0,5Μ; 64) Να προσδιορισθούν οι συντακτικοί τύποι των οργανικών ενώσεων με τα εξής χαρακτηριστικά: 1) Ένωση (Α) με μοριακό τύπο C 5 H 10 O, η οποία δίνει αντίδραση αλογονοφορμίου, αλλά δεν αντιδρά με αμμωνιακό διάλυμα νιτρικού αργύρου. 2) Ένωση (Β) με μοριακό τύπο C 5 H 12 O, η οποία δίνει αντίδραση αλογονοφορμίου, και οξειδώνεται από περίσσεια όξινου διαλύματος Υπερμαγγανικού καλίου σε C 5 H 10 O. 3) Ένωση (Γ) με μοριακό τύπο C 4 H 6, η οποία δεν αντιδρά με αμμωνιακό διάλυμα χλωριούχου υποχαλκού. 4) Ένωση (Δ) με μοριακό τύπο C 5 H 10 O 2, η οποία δεν αντιδρά με νάτριο και όταν υδρολύεται σε όξινο περιβάλλον δίνει τις οργανικές ενώσεις C 4 H 10 O και CH 2 O 2 εκ των οποίων η μία μόνο αποχρωματίζει όξινο διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου. 5) Ένωση (Ε) με μοριακό τύπο C 6 H 12 O, η οποία δεν δίνει αντίδραση αλογονοφορμίου και δεν αντιδρά με αμμωνιακό διάλυμα νιτρικού αργύρου. 65) Αντιστοιχείστε τις οργανικές ενώσεις της πρώτης στήλης με τα αντιδραστήρια της δεύτερης στήλης και το οργανικό προϊόν της τρίτης στήλης (π.χ. Α-β-1). Στη συνέχεια να γράψετε τους δυνατούς συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων της πρώτης στήλης. Οργανικό αντιδρόν Αντιδραστήριο που Οργανικό προϊόν χρησιμοποιείται Α. C 3 H 8 O α. (AgNO 3 + NH 3 ) 1. C 4 H 8 O Β. C 4 H 8 O 2- β. (Cr 2 O 7 + H 3 O + ) περ. 2. C 3 H 7 ONa Γ. C 4 H 10 O γ. Να 3. C 3 H 7 COONH 4 Δ. C 3 H 6 O δ. (ΝαΟΗ + Ι 2 ) 4. C 2 H 3 Na 66) Σε 7,4g της κορεσμένης μονοσθενούς αλκοόλης (Α) όταν επιδράσει περίσσεια αλκαλικού διαλύματος Ιωδίου (NaOH I 2 ), σχηματίζονται 39,4 γραμμάρια ιζήματος. Αν η αλκοόλη (Α) έχει ίδια σχετική μοριακή μάζα με κορεσμένο μονοκαρβοξυλικό οξύ (Β) να προσδιορισθούν οι συντακτικοί τύποι των ενώσεων (Α) και (Β). Επίσης να προσδιορισθούν οι συντακτικοί τύποι των οργανικών ενώσεων (Γ), (Δ), (Ε), (Ζ), (Η) καθώς και του αντιδραστηρίου (Θ), που μετέχουν στην παρακάτω σειρά χημικών αντιδράσεων:

17 Αντιδρά με όξινο 67) Αξιοποιώντας τα δεδομένα του πίνακα να βρείτε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων (Α), (Β), (Γ) και (Δ) και να συμπληρώσετε τα κενά του πίνακα με ΝΑΙ ή ΟΧΙ. Οργανική Αντιδρά με Na Αντιδρά με NaOH ένωση I 2 διάλυμα KMnO4 A: C 4 H x O OXI NAI OXI B: C 3 H x O NAI OXI Γ: C 4 H x O 2 NAI Δ: C 4 H y O NAI OXI 68) Α) Να γραφούν οι συντακτικοί τύποι και οι ονομασίες των οργανικών ενώσεων που μετέχουν στην παρακάτω σειρά αντιδράσεων: Β) Να αναφέρετε τα είδη των υβριδικών τροχιακών που μετέχουν στον σχηματισμό των δεσμών μεταξύ των ατόμων άνθρακα στην ένωση (Γ). Γ) Αν 0,54g της ένωσης (Γ) προστεθούν σε 200 ml διαλύματος Βρωμίου σε τετραχλωράνθρακα, περιεκτικότητας 3,2%(w/v) σε Βρώμιο, θα προκληθεί πλήρης αποχρωματισμός του Βρωμίου; (Ar(Br)=80) 69) Για τις οργανικές ενώσεις C 5 H 12 O (A) και C 3 H 6 O (B) δίνονται τα στοιχεία: Η (Α) όταν αντιδρά με περίσσεια όξινου διαλύματος K 2 Cr 2 O 7 δίνει την ένωση C 5 H 10 O, ενώ δεν αντιδρά με αλκαλικό διάλυμα ιωδίου. Η (Β) με αντιδραστήριο Tollens έδωσε «κάτοπτρο» Αργύρου. Α) Να βρείτε τους συντακτικούς τύπους των ενώσεων (Α) και (Β) τεκμηριώνοντας πλήρως τις απαντήσεις σας. Β) Πόσοι δεσμοί σ και πόσοι π υπάρχουν στο μόριο της ένωσης Β; Τι είδους τροχιακά συμμετέχουν στο σχηματισμό του διπλού δεσμού C=O στην ένωση Β; (Ατομικοί αριθμοί Ο: 8, C:6) Γ) Οι ενώσεις (Α) και (Β) του πρώτου ερωτήματος μετέχουν στην παρακάτω σειρά αντιδράσεων.

18 Να προσδιορισθούν οι συντακτικοί τύποι των ενώσεων Γ, Δ, Ε και Ζ. Δ) Να υπολογισθεί ο μέγιστος όγκος διαλύματος βρωμίου 0,1Μ που μπορεί να αποχρωματισθεί από 22,4 γραμμάρια της ένωσης (Ζ); Z: 3-αιθυλο-3-εξένιο, 2 L

19 Απαντήσεις στις επαναληπτικές ασκήσεις 1) Α) Εi: K<Ca<Cu<Ar, r: Ar<Cu<Ca<K Β) Η ενέργεια δεύτερου ιοντισμού στο Κ θα γίνει μεγαλύτερη από την αντίστοιχη του Ca, διότι το δεύτερο ηλεκτρόνιο του Καλίου θα πρέπει να αποσπασθεί από την 3 η στιβάδα που βρίσκεται πολύ πιο κοντά στον πυρήνα. 2) α) όξινο, β) βασικό 3) Α) Ζ=8, Β) r (X)> r (Ψ), r (X)< r (Ζ). 4) Γ(2,1,1) p - 2p ψ. 5) Α) Στοιχείο Ατομικό ς αριθμός Τομέας Ομάδα Περίοδος Ηλεκτρόνια σθένους Χ 21 d 3 4 η 2 1 Ψ 25 d 7 4 η 2 5 Ζ 20 S 2 4 η 2 0 Β) r (Ψ) <r (X) <r (Z), Γ) Ζ<Χ<Ψ, Δ) Α: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 6) A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 B) 3, Γ) Αριθμός μονήρων ηλεκτρονίω ν 7) Α) Ζ(Χ)=25 (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 ), β) Z(Ψ)=24 (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ) 8) Α) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Β) ΧΟ, Γ) Βασικό, γιατί είναι οξείδιο μετάλλου. 9) 10) 11) 12) α) Β,Γ,Δ β) Α,Δ γ) Γ δ) Β 13) α) 11, β) Δημιουργείται ρυθμιστικό διάλυμα με ph=10 και πρέπει να προστεθούν 0,0045 mol HCl. γ) 2,19 g NH 4 Cl. 14) 1:2 15) α) δύο μεθυλοκετόνες, γ) 39,4 g 16) 10-4, 0,05, 1,33L-0,66L 17) α) 18) δ) 19) C 2 H 5 NH 2, 8, 0,1mol, 4 20) 21) 0,1Μ, 2g, 9, 0,55mol 22) 11, 4,5, 9 23) 5,5.10-5

20 24) ) 5 26) 0,025 mol HCl 27) 9, 0,198 28) α) 10, 8, β) 7,9 29) α) 0,01Μ, β) 3,4g, γ) 198 L 30) 10-5, 0,045, 0,227, 7, ) α) 4, β) 0,1Μ 0,2Μ, γ) ναι 32) 3 δυνατότητες (19 ή 24 ή 29) 33)Ζ=26 34) Α)Σ, Β)Λ, Γ)Σ, Δ)Σ, Ε)Λ, Στ)Σ 35) Α)I, B)iii, Γ)ii, Δ)i 36) Α) Ζ=37, Β) [Ar] 4s 1, Γ)Χ 2 Ο, Δ) Χ 2 Ο 37) Α)30,35 Β)Ei(B)>Ei(A) Γ) Δ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 38) α) Α: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2, Β: 1s 2 2s 2 2p 4 Γ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 β) A:0, B:2, Γ:6, γ) δ) 14 39) 40) 41) 42) 157,6 g 43) 44) Θ: 3,4 διμέθυλο-3-εξανόλη 45) 2,2 διμεθυλο-βουτανικός τριτοτ. Πεντυλεστέρας. 46) 47) 48) 2-προπανόλη, προπανόνη, 23,6g 49) 1:Προπανάλη, 2:Βουτανόνη, 3: 2-βουτανόλη, 4: 1-βουτανόλη, 5: Προπανικό οξύ 50) 0,53g 51) Α: Αιθανικό οξύ, Β: 2-προπανόλη 52) 53) 54) 55) 56) 57) 58) (Α) Δύο ισομερή, ph=4 59) 60) 61) 62) 63) Ε: 3-εξίνιο, 4,1g

21 64) 65) 66) 67) 68)