LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006)

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006)"

Transcript

1 LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006) Rajona olimpiādes uzdevumi 9. klasei Atrisināt tālāk dotos 6 uzdevumus! Risinājumā parādīt arī visus aprēķinus! Rakstīt glītā, salasāmā rokrakstā! Uz risinājumu lapām norādīt tikai savu kodu! Lai veicas! Uzdevumu autori 1. uzdevums (5 punkti) Viena no mūsdienu lielākajām problēmām ir vides piesārņojums. Gaisa piesārņojumu lielās industriālās pilsētās sauc par smogu. Londonas tipa smogu rada sēra oksīdu augsta koncentrācija gaisā, kas rodas sadegot kurināmajam, īpaši oglēm. Degot oglēm, kas satur sēru, veidojas sēra dioksīds un citas gāzes. Aprēķināt, cik liels tilpums sēra dioksīda rodas, ja sadedzina 100 tonnas akmeņogļu, kas satur 2% sēra! 2. uzdevums (9 punkti) Attēlā redzama hlorūdeņraža iegūšanas iekārta. Nosaukt katru, attēlā ar cipariem (1.-5.) apzīmēto, laboratorijas trauku un piederumu! Uzrakstīt hlorūdeņraža iegūšanas reakcijas vienādojumu! Kā no šādā veidā iegūtā hlorūdeņraža ir iespējams iegūt sālsskābi? Sālsskābes maksimālā masas daļa tās šķīdumā ir 40% un šāda šķīduma blīvums ir 1,198 g/ml. Aprēķināt, cik lielu tilpumu šādas sālsskābes ir iespējams iegūt, ja izreaģē 100 grami nātrija hlorīda!. uzdevums (8 punkti) Laboratorijā bija nepieciešams pagatavot 250 ml 12,0 % nātrija hidroksīda šķīduma (blīvums ρ = 1,11 g/ml). Aprēķināt, cik gramu kristāliska nātrija hidroksīda un cik mililitru ūdens ir nepieciešams, lai pagatavotu šo šķīdumu? Cik mililitri 0,0 % nātrija hidroksīda (ρ = 1,28 g/ml) ir vajadzīgs šim pašam mērķim? Aprēķināt, cik mililitru 12,0 % sālsskābes šķīduma (ρ = 1,057 g/ml) būs nepieciešami, lai pilnībā neitralizētu 20,0 ml pagatavotā 12% nātrija hidroksīda šķīduma.

2 4. uzdevums (8 punkti) Jaunais ķīmiķis pa pastu saņēma kādu baltu pulverīti, kas sastāvēja no bārija hlorīda, bārija karbonāta un bārija sulfāta. Paskaidrot, kā varētu šo maisījumu sadalīt sastāvdaļās! Kādi ķīmiskie trauki un piederumi būtu vajadzīgi? Ja sadalīšanai nepieciešams veikt ķīmiskās reakcijas, tad uzrakstīt šo ķīmisko reakciju vienādojumus! 5. uzdevums (9 punkti) Attēlā ir parādītas vairāku vielu šķīdības līknes. Atbildēt uz šādiem jautājumiem: a) Kura no vielām, kam šķīdības līknes parādītas attēlā, 0 o C temperatūrā šķīst vislabāk? Cik liela šīs vielas masa un cik liels šīs vielas daudzums izšķīst 1 litrā ūdens šajā temperatūrā? b) Aprēķināt, kāda ir kālija nitrāta masas daļa 60 o C temperatūrā piesātinātā šīs vielas šķīdumā! c) Aprēķināt, cik liela masa kālija nitrāta izgulsnēsies no 100 gramiem 60 o C temperatūrā piesātināta šķīduma, ja šo šķīdumu atdzesēs līdz 20 o C (istabas) temperatūrai! 6. uzdevums (16 punkti) Ilgu laiku par cietāko vielu uzskatīja dimantu (ρ dim. =,51 g/cm, cietība pēc Moosa skalas pieņemta par 10), taču nesen zinātnieki no Bairetas universitātes (Vācija) sintezēja jaunu vielu, kas ir cietāka par dimantu un to saīsināti apzīmē ar ADNR. Lai noskaidrotu šīs vielas sastāvu, kurā, kā vēlāk izrādījās, ietilpst tikai viens ķīmiskais elements, tika paņemts kubisks vielas paraugs ar šķautnes garumu 8,546 mm. To sadedzināja skābekļa pārākumā un ieguva tikai un vienīgi 4,107 litrus (n.a.) gāzes X. Zināms, ka gāzi X uzņem augi fotosintēzes procesā un rezultātā veidojas gāze Y. Kas ir gāzes X un Y? Par cik procentiem atšķiras ADNR un dimanta blīvumi? Kādos alotropiskajos veidos ADNR sastāvā esošā viela ir sastopama dabā? Uzrakstīt fotosintēzes reakcijas vienādojumu un aprēķināt, cik lielu tilpumu gāzes Y varētu iegūt fotosintēzes procesā pārvēršot visu gāzi X, kas rodas, ja sadedzina 100 nm ADNR! Zināms, ka 1 nm = 10-9 m. * Kuba tilpumu aprēķina V = a, kur a kuba šķautnes garums

3 LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006) Rajona olimpiādes uzdevumi 10. klasei Atrisināt tālāk dotos 6 uzdevumus! Risinājumā parādīt arī visus aprēķinus! Rakstīt glītā, salasāmā rokrakstā! Uz risinājumu lapām norādīt tikai savu kodu! Lai veicas! Uzdevumu autori 1. uzdevums (7 punkti) Laboratorijā no kristāliska nātrija hidroksīda bija nepieciešams pagatavot 250 ml 0,4 M nātrija hidroksīda šķīduma. Aprēķināt, cik gramu kristāliska nātrija hidroksīda ir nepieciešams šim mērķim? Visu pareizi izrēķinot, tika pagatavots 0,4 M nātrija hidroksīda šķīdums. Lai pārliecinātos, ka šķīdums ir pagatavots pareizi, paņēma 25,00 ml šā šķīduma un titrēja ar 0,6 M sālsskābes šķīdumu. Titrēšanu veica trīs reizes un izlietoja 1) 15,0 ml, 2) 14,98 ml un ) 14,99 ml sālsskābes šķīduma. Vai iegūtā šķīduma koncentrācija ir tāda, kādai tai vajadzēja būt? 2. uzdevums (7 punkti) Dažās minerālmēslu tirdzniecības vietās var iegādāties Kemira Agro piedāvātos SAMMALPOIS minerālmēslus, kas paredzēti sūnu augšanas novēršanai piemājas zālājos. Šie minerālmēsli satur slāpekli un kāliju, kas paātrina zālāju augšanu, un dzelzs(iii) sulfātu, kas iznīcina sūnas. To lietošanas deva ir 5 kg uz 100 m 2 zālāja. Uz iepakojuma norādīts, ka minerālmēslus var lietot kā 10 % šķīdumu. Aprēķināt, cik kg minerālmēslu būs nepieciešams saimniekam, lai iznīcinātu sūnas, savā piemājas zālienā, kas aizņem 00 m 2. Kādu iespaidu uz augsni atstāj dzelzs(iii) sulfāts? Pamatot savus secinājumus uzrakstot arī attiecīgos ķīmisko reakciju jonu un molekulāros vienādojumus! Uz iepakojuma norādīts, ka, ja minerālmēslu granulas nokļūst uz ietvēm, tās nekavējoties jāsavāc, jo nokrāsos ietvi brūnā krāsā. Paskaidrot, kādēļ veidojas šādi brūni traipi!. uzdevums (9 punkti) Mūsdienu pasaulē, gan militārajā rūpniecībā, gan enerģētikā liela nozīme ir dažādām kodolreakcijām. Viena no šādām kodolreakcijām ir urāna kodoldalīšanās reakcija, ko izraisa neitrona ietriekšanās 25-urāna kodolā, kā rezultātā urāna kodols sadalās, veidojot citu elementu kodolus un 2- jaunus neitronus, kā parādīts attēlā. Urāna kodoldalīšanās produktos ir konstatēti aptuveni 200 dažādi produkti. Uzrakstīt urāna kodoldalīšanās reakciju vienādojumus apstākļos, ja urāna kodolā ietriecas neitrons un veidojas: a) 144-Ba un divi jauni neitroni b) 92-Kr un trīs jauni neitroni c) 19-Te un trīs jauni neitroni

4 Paskaidrot, kāpēc veidojas tik daudz kodoldalīšanās produktu, ja ķīmisko elementu skaits ir krietni mazāks! Kādēļ šādas kodolreakcijas, ja ir pietiekami liels urāna gabals, var beigties ar sprādzienu? Zināms, ka vienam urāna atoma kodolam sadaloties izdalās 200 MeV liela enerģija. Aprēķināt, cik gramiem urāna ir jāsadalās, lai iegūtu 420 kj enerģijas (šāds enerģijas daudzums nepieciešams, lai sasildītu 1 kg ūdens no 0 o C līdz 100 o C), ja zināms, ka 1 ev = 1, J. Enerģijas zudumus neievērot! 4. uzdevums (12 punkti) Kā mainās VI A grupas elementu oksidējošās īpašības virzienā no skābekļa uz telūru? Kā tajā pašā virzienā mainās reducējošās īpašības? Norādīt, kurš no šiem elementiem ir stiprākais oksidētājs un kurš stiprākais reducētājs! Kāda ir šo elementu raksturīgā elektronu konfigurācija un kāds ir elektronu izvietojums orbitālēs katram no šīs grupas elementiem? Kādas ir atšķirības sēra un skābekļa atomu elektronu izvietojumā orbitālēs? Kādēļ sērs var būt sešvērtīgs, bet skābeklis nevar būt ar tik lielu vērtību? Katram no šiem četriem elementiem minēt vienu savienojumu, kurā tam ir pozitīva oksidēšanās pakāpe un vienu, kurā negatīva. Nosaukt šos savienojumus! Uzrakstīt ķīmiskās reakcijas vienādojumu reakcijai, kurā sērs ir: a) reducētājs b) oksidētājs 5. uzdevums (1 punkti) Jaunais ķīmiķis virtuves skapītī atrada kādu bezkrāsainu šķidrumu ar īpatnēju smaržu vielas A šķīdumu ūdenī. Uzlejot šo šķīdumu uz baltas kristāliskas vielas B, ko arī varēja atrast virtuves skapītī, izdalījās gāze C, ko, ievadot kalcija hidroksīda šķīdumā, radās nogulsnes D, kuras, savukārt, nofiltrējot un izkarsējot 1500 o C temperatūrā, ieguva baltu vielu E. Ja šai baltajai vielai uzlej ūdeni, iegūst šķīdumu, kurā fenolftaleīns krāsojas aveņsarkanā krāsā. Zināms, ka A ir vāja vienvērtīga organiska skābe, ko lieto konservēšanā, bet B tiek izmantots kā mīklas irdinātājs. Noteikt, kas ir vielas A, B, C, D un E (uzrakstīt to formulas un nosaukumus). Pēc iespējas precīzāk norādīt, pie kuras no vielu klasēm pieder katra no šīm vielām. Uzrakstīt visu notikušo ķīmisko reakciju vienādojumus, apmaiņas reakcijas attēlojot ar molekulārajiem un jonu vienādojumiem! 6. uzdevums (12 punkti) 4,5 litri skābekļa reaģēja ar 8,0 litriem slāpekļa(ii) oksīda. Reakcija norisinājās 0 o C temperatūrā un 70 mm Hg staba * lielā spiedienā. Aprēķināt iegūtās gāzes tilpumu uzdevumā norādītajos apstākļos! Kura no izejvielām un cik liels tās tilpums palika neizreaģējis? Cik lielu tilpumu 26 % slāpekļskābes (blīvums 1,154 g/ml) šķīduma teorētiski var iegūt no reakcijā radušās vielas! (lai atrisinātu uzdevumu, reakciju vienādojumi slāpekļskābes iegūšanai nav nepieciešami). * Normāls atmosfēras spiediens p = 101,25 kpa = 760 mm Hg staba = 1 atm

5 LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006) Rajona olimpiādes uzdevumi 11. klasei Atrisināt tālāk dotos 6 uzdevumus! Risinājumā parādīt arī visus aprēķinus! Rakstīt glītā, salasāmā rokrakstā! Uz risinājumu lapām norādīt tikai savu kodu! Lai veicas! Uzdevumu autori 1. uzdevums (8 punkti) Hlors ir zaļgandzeltena gāze, kas aptuveni 2,5 reizes smagāka par gaisu. Lai hloru iegūtu laboratorijā, koncentrētu sālsskābes šķīdumu oksidē ar kālija dihromātu vai mangāna(iv) oksīdu, kā rezultātā izdalās hlors un veidojas savienojumos ietilpstošo metālu hlorīdi. Uzrakstīt hlora iegūšanas ķīmisko reakciju vienādojumus! Aprēķināt, cik liela masa kālija dihromāta un cik liela masa mangāna dioksīda ir nepieciešama, lai katrā reakcijā, iegūtu 2,50 litrus (n.a.) hlora! Kā hloru iegūst rūpniecībā? Uzrakstīt atbilstošo ķīmisko reakciju vienādojumus! 2. uzdevums (7 punkti) Kalcija hidrīds ir bezkrāsaina viela, kas aktīvi reaģē ar ūdeni, izdalot relatīvi daudz ūdeņraža. Uzrakstiet atbilstošo ķīmiskās reakcijas vienādojumu! Norādīt, kurš ķīmiskais elements šajā reakcijā darbojas kā oksidētājs un kurš ķīmiskais elements oksidējas! Aprēķiniet, cik gramu nogulšņu radīsies, ja 4,20 g kalcija hidrīda reaģēs ar 200 ml ūdens (kalcija hidroksīda šķīdība 20 0 C temperatūrā ir 0,160 g/100 g H 2 O)!. uzdevums (12 punkti) Analīzei tika saņemts 21,0 g triju metālu sakausējuma. Šo paraugu apstrādāja ar sālsskābes šķīduma pārākumu. Kā vēlāk noteica, attitrējot ar nātrija hidroksīda šķīdumu, metāla šķīdināšanai tika izlietoti,496 g 20,0% sālsskābes šķīduma. Šķīdināšanas gaitā izveidojās kāda divvērtīga metāla hlorīda šķīdums. Pāri palika 15,0 g divu metālu sakausējuma. Atlikušo sakausējumu apstrādāja ar siltu slāpekļskābes šķīdumu. Izdalījās bezkrāsaina gāze, kas gaisā kļuva brūna, un daļa sakausējuma izšķīda, kā rezultātā izveidojās zilganzaļš šķīdums. Palika aptuveni 8 g trešā metāla. Šo metāla gabaliņu ievietoja 100 ml mērkolbā un kolbu piepildīja ar ūdeni līdz atzīmei. Pēc tam nolēja visu ūdeni un to nosvēra. Ūdens masa bija 99,586 g. ( ρ 1,00 g ml ). H 2 O = Uzrakstīt notikušo ķīmisko reakciju vienādojumus un noteikt, kādi metāli ietilpst dotajā metālu sakausējumā un aprēķināt maisījuma sastāvu masas daļās! (dota vēl arī metālu blīvumu tabula) 4. uzdevums (7 punkti) ρ, g/cm metāls ρ, g/cm metāls 10,5 sudrabs 19,8 plutonijs 1,55 dzīvsudrabs 21,0 rēnijs 19,0 urāns 21,5 platīns 19, zelts 22,5 osmijs Slēgtā reaktorā, ko dzesē ar ūdeni, paaugstinātā spiedienā ir iepildīti 2 mol slāpekļa un 2 mol ūdeņraža un ievadīts katalizators. Aprēķināt, kā izmainījies spiediens traukā mirklī, kad ir izreaģējuši 25 % ūdeņraža un temperatūra ir palielinājusies no 20 o C līdz 45 o C?

6 5. uzdevums (16 punkti) Doti 0,010 M cinka nitrāta, 0,010 M kadmija nitrāta un 0,010 M dzīvsudraba(ii) nitrāta šķīdumi. Paņēma 10 ml 0,010 M cinka nitrāta šķīduma un tam pa pilienam pakāpeniski pievienoja kopumā 25 ml 0,01 M nātrija hidroksīda šķīduma. Pēc tam to pašu izdarīja arī ar abiem pārējo sāļu šķīdumiem Attēlot grafiski katrā gadījumā nogulsnētās vielas masu atkarībā no pievienotā nātrija hidroksīda tilpuma intervālā no 0 līdz 25 ml ar soli 5 ml. Visus grafiku zīmēšanai nepieciešamos lielumus apkopot šādā tabulā: NaOH Nogulšņu masa tilpums, ml Zn 2+ šķīdumā Cd 2+ šķīdumā Hg 2+ šķīdumā 0, , Kādēļ katrā gadījumā iegūstam atšķirīgas līknes? Uzrakstīt ķīmisko reakciju vienādojumus, reakcijas attēlot ar molekulārajiem un jonu vienādojumiem! 6. uzdevums (10 punkti) Alumīnijs tiek iegūts, elektrolizējot alumīnija oksīdu, kas sajauks ar kriolītu Na [AlF 6 ]. Uzrakstīt abas pusreakcijas, kas notiek elektrolīzes gaitā, un norādīt, kura no tām notiek pie katoda un kura pie anoda. Uz kura no elektrodiem notiek oksidēšanās un uz kura reducēšanās? Cik moliem elektronu ir jāizplūst caur elektrolīzes aparātu, lai iegūtu 5,00 kg Al? Aprēķināt, ar cik lielu strāvas stiprumu būtu jāveic elektrolīze, lai 10,0 stundu laikā iegūtu 5,00 kg alumīnija. Faradeja konstante F = C/mol. Kāds ir savienojuma Na [AlF 6 ] ķīmiskais nosaukums? Kādam nolūkam tiek pievienots Na [AlF 6 ]? Kādēļ alumīniju iegūst elektrolīzē, nevis kā citus metālus, reducējot to oksīdus?

7 LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006) Rajona olimpiādes uzdevumi 12. klasei Atrisināt tālāk dotos 6 uzdevumus! Risinājumā parādīt arī visus aprēķinus! Rakstīt glītā, salasāmā rokrakstā! Uz risinājumu lapām norādīt tikai savu kodu! Lai veicas! Uzdevumu autori 1. uzdevums (7 punkti) Vides kontroles laboratorijai bija nepieciešams noteikt anilīna koncentrāciju notekūdeņos kādas krāsvielu rūpnīcas tuvumā. Lai šo uzdevumu izpildītu, no rūpnīcas notekūdeņiem tika paņemts paraugs, kas saturēja anilīnu. Tad ņēma 1,00 L paņemtā parauga un tam pakāpeniski pievienoja bromūdeni, līdz beidza veidoties nogulsnes. Iegūtās nogulsnes nosvēra un to masa bija 1,25 g. Uzrakstīt ķīmiskās reakcijas vienādojumu un aprēķināt, cik liela ir anilīna daudzumkoncentrācija un masas koncentrācija analizējamajā šķīdumā? Kāds ir nogulsnējušās vielas nosaukums pēc IUPAC nomenklatūras? 2. uzdevums (6 punkti) Sadedzināja 6 ml alkēna (n.a) un reakcijas produktus ievadīja 2 litros 0,148 % kaļķūdens (ρ = 1 g/ml). Radās nogulsnes, kuras daļēji izšķīda. Neizšķīdušās nogulsnes nofiltrēja, izžāvēja, tās nosverot, ieguva 2,00 g baltas vielas. Kuru ogļūdeņradi sadedzināja? Uzrakstīt atbilstošus reakciju vienādojumus!. uzdevums (12 punkti) Jaunais ķīmiķis saņēma balonu ar gāzu maisījumu, kas sastāvēja tikai no metāna, etāna un etēna. Lai noteiktu maisījuma sastāvu, viņš gaisā sadedzināja,0 litrus (n.a.) minētā maisījuma un ieguva 5,5 litrus gāzes (n.a.). Ja tādam pat tilpumam gāzu maisījuma pievieno broma šķīdumu un atlikušo gāzu maisījumu sadedzina, tad iegūst tikai,5 litrus gāzes (n.a.). Aprēķināt minētā gāzu maisījuma sastāvu un uzrakstīt visu ķīmisko reakciju vienādojumus! 4. uzdevums (12 punkti) Dzelzs ir otrs izplatītākais metāls uz Zemes. Dabā tas atrodas savienojumu veidā, viens no izplatītākajiem savienojumiem ir pirīts (FeS 2 ). Kādēļ dzelzs dabā sastopams savienojumu nevis brīvā veidā? Kādās rūpniecības nozarēs un kādiem nolūkiem plaši izmanto pirītu? Uzrakstiet galvenās šajās rūpniecības nozarēs norisošās reakcijas. Arita un Māris saņēma dzelzs paraugu, viņu uzdevums bija iegūt dzelzs(iii) hlorīdu. Arita izvēlējās dzelzi apstrādāt ar hloru, savukārt, Māris izvēlējās sākumā dzelzi apstrādāt ar sālsskābi, tad iegūto savienojuma šķīdumu oksidēt ar kālija permanganāta šķīdumu. Uzrakstīt abu minēto reakciju vienādojumus. Kuru metodi (Aritas vai Māra) jūs izvēlētos, ja būtu 1) laborants ķīmijas laboratorijā; 2) ja lielas rūpnīcas direktors? Pamatojiet savu izvēli. Miniet divas vielas, ar kurām krāsu reakcijā var pārliecināties, ka paraugā ir Fe +. Uzrakstīt abu reakciju jonu vienādojumus.

8 5. uzdevums (11 punkti) Sajaucot 69 g vienvērtīga spirta A ar 6 gramiem neorganiskas vielas B, rodas viela X un izdalās 6,7 L ūdeņraža (25 o C, 101,25 kpa). Šādu pat ūdeņraža daudzumu (25 o C, 101,25 kpa) var iegūt, ja elektrolizē 72 gramus vielas B kausējuma. Pie tam ūdeņradis elektrolīzes procesā izdalās pie anoda. Kas ir vielas A, B un X? Uzrakstīt aprakstīto ķīmisko reakciju vienādojumus! 6. uzdevums (12 punkti) Līdz 19. gs. sākumam vienīgā organisko vielu iegūšanas metode bija šo vielu izdalīšana no dabas produktiem. Šādā veidā tika iegūtas daudzas organiskās vielas un nosauktas to produktu vārdos, no kuriem šīs vielas pirmo reizi tika iegūtas. Tā, piemēram, no citroniem tika izdalīta citronskābe, no āboliem ābolskābe un tamlīdzīgi. To, ka citroni satur kādu skābi var novērot arī, ja tējai pievieno citrona šķēlīti, jo tad tēja kļūst gaišāka. Uzrakstīt citronskābes (2-hidroksipropān-1,2,-trikarbonskābes) elektrolītiskās disociācijas vienādojumus! Kādas vizuālas izmaiņas norisinās ar tēju, ja tai pievieno dzeramo sodu? Izskaidrot šīs pārmaiņas, uzrakstot atbilstošos ķīmisko reakciju molekulāros un jonu vienādojumus (dzeramās sodas hidrolīzes reakcijai)? Taču, ka izrādās citronskābe nav vienīgā no organiskajām vielām, ko ir iespējams izdalīt no citroniem. Citronu mizas samērā lielā daudzumā satur ēteriskās eļļas, kuru viena no pamatsastāvdaļām ir limonēns. Tā ķīmiskā formula parādīta zemāk dotajā zīmējumā. Kādas funkcionālās grupas ir limonēna molekulā? Uzrakstīt vienādojumus, ķīmiskajām reakcijām, kurās limonēns reaģē ar broma pārākumu un ar bromūdeņraža pārākumu! Ir ievērots, ka citronu ēšana palīdz izvairīties no saslimšanām. Par kādu vielu klātbūtni citronā liecina šis novērojums?

9 1. uzdevums (5 punkti) LATVIJAS 46. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006) 9. klases olimpiādes uzdevumu atrisinājumi 100 tonnas akmeņogļu satur 2 tonnas sēra n(s)= = 62,5 kmol 2 S + O 2 SO 2 n(so 2 ) = n(s) = 62,5 kmol V(SO 2 ) = 62,5 22,4 = 1400 m 2. uzdevums (9 punkti) Attēlā redzami šādi laboratorijas trauki un piederumi: 1. spirta lampiņa 2. mēģene. laboratorijas statīvs 4. gāzu novadcaurulīte 5. statīva skava 5 0,5 = 2,5 p NaCl + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HCl vai 2 NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO HCl 1 p Sālsskābe ir hlorūdeņraža šķīdums ūdenī, tāpēc to var iegūt hlorūdeņradi šķīdinot ūdenī. m 100 n(nacl) = = = 1, 709 mol M 58,5 n(hcl) = n(nacl) m(hcl) = n M = 1,709 6,5 = 62,4 g 1,5 p. 62,4 m(40 % HCl) = = 156 g 0,4 m( šķīduma) 156 V(HCl) = = = 10 ml ρ 1,198. uzdevums (8 punkti) m(12 % NaOH) = 250 1,11 = 28 g m(naoh) = 28 0,12 =,9 g m(h 2 O) = 28,9 = 249 g V(H 2 O) = 249 ml,9 m(0% NaOH) = = 11 g 0,0 m 11 V(0% NaOH) = = = 85 ml ρ 1, 28 NaOH + HCl NaCl + H 2 O m(12% NaOH) = ρ V = 1,11 20 = 22,62 g m(naoh) = 0,12 22,62 = 2,71 g m 2, 71 n(naoh) = = = 0,06786 mol = n(hcl) M 40 1

10 m(hcl) = n M = 0, ,5 = 2,48 g 2,48 m(12 % HCl) = = 20, 6 g 0,12 m 20,6 V(12 % HCl) = = = 19,5 ml ρ 1, uzdevums (8 punkti) Vispirms minēto triju sāļu maisījumu izšķīdina ūdenī. Bārija hlorīds izšķīst, bet bārija karbonāts un bārija sulfāts nešķīst, un tos var nofiltrēt. Filtrēšanai nepieciešama piltuve, filtrpapīrs, laboratorijas statīvs un vārglāze, kur uztvert filtrātu. 1,5 p. Lai iegūtu bārija hlorīdu no tā ūdens šķīduma, šķīdumu var ietvaicēt. Ietvaicēšanai nepieciešama elektriskā plītiņa (vai cita piemērota sildierīce) un porcelāna bļodiņa. 1,5 p. Bārija karbonāta un bārija sulfāta maisījuma sadalīšanai var izmanto sālsskābi, jo bārija karbonāts ar to reaģē, bet bārija sulfāts nereaģē. BaCO + 2 HCl BaCl 2 + H 2 O + CO 2 Nešķīstošo bārija sulfātu var nofiltrēt Lai no bārija hlorīda iegūtu atpakaļ bārija karbonātu, var pievienot nātrija karbonātu un iegūtās nogulsnes nofiltrēt. BaCl 2 + Na 2 CO BaCO + 2 NaCl Maksimālo punktu skaitu var saņemt arī par jebkuru citu sadalīšanas metodi, kas ļauj iegūt tīrus maisījumā esošos savienojumus. 5. uzdevums (9 punkti) Vislabāk šķīst KI. Ja 100 g H 2 O izšķīst 150 g KI tad 1 L izšķīdīs: mki, 1L = 10 mki, 100 ml = = 1500 g mki,1l 1500 nki, 1L = = = 9, 04 mol M KI C 100 g H 2 O izšķīst 110 g KNO. Tātad mkno m KNO w KNO = = = = = 0,52 = 52 % mkop mkno + m H2O 60 C piesātināts KNO šķīdums satur: m = w m = 0, = g KNO un KNO KNO kop 52 wh 1 2O wkno mh O = wh O m 2 2 kop = 0, = 48g ūdens, kur = Savukārt 20 C temperatūrā 100 g H2O izšķīst 40g KNO. tātad masa KNO, kas izšķīdīs 20 C 48 g mkno V H2O būs: g H O ml m 100 ) 2 ( ) KNO = = = 19g 100ml 100 Tātad izgulsnēsies mkno izg.) = mkno (60 C) mkno (20 C) = = g 6. uzdevums (16 punkti) ( Pēc dotās informācijas gāze X ir CO 2, bet gāze Y ir O 2. Kuba šķautnes garums ir 8,546 mm jeb 0,8546 cm, tad tilpums ir: V kub = a = 0,8546 = 0,6241cm Tā kā sadedzinot paraugu radās tikai CO 2, tad šī viela satur tikai oglekļa atomus. C + O 2 CO 2 2

11 VCO 4,107 2 nco = = = 0, 18mol ; n 2 CO = n 2 C V0 22,41 = 0, 18mol madnr 2,201 mc = nc M C = 0,18 12,01 = 2, 201g ; ρ,527 g ADNR = = = V 0,6241 cm ADNR ρ ADNR, % = 100% = 100,4%. Tātad blīvumi atšķiras par 0,4 %. ρ Dim,51 ADNR (respektīvi ogleklis) dabā sastopams kā dimants un grafīts. 6 CO H 2 O C 6 H 12 O O 2 1 nm = 10-9 m = 10-7 cm. Tātad 1 nm = (10-7 ) cm = cm Un 100 nm = cm = cm. 19 Tātad: m = ρ V =, g n n V ADNR ADNR O2 ADNR ADNR ADNR 19 madnr, = = = 2,9 10 mol M 12,01 ADNR 20 = n = n = 2,9 10 mol CO2 O = no V0 = 2, ,41 = 6,6 10 L 2 KOPĀ 55 punkti

12 LATVIJAS 46. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006) 10. klases olimpiādes uzdevumu atrisinājumi 1. uzdevums (7 punkti) V1 L V pag V pag n1 L 0,25 0,4 = n pag = = = 0,1 mol n n V 1 m 1 L pag 1 L = n M = 0,1 40 = g NaOH NaOH NaOH 4 NaOH + HCl NaCl + H 2 O Aprēķina titrēšanā izlietoto vidējo titranta tilpumu: 14, ,0 + 14,99 V(HCl) = = 15, 00 ml nnaoh ( kop) Vpar 0,1 0,025 nnaoh ( par) = = = 0, 01mol V 0,250 kop nhcl (1L) Vizliet 0,6 0,015 nhcl = = = 0, 009mol V1 L 1 n 0,009 C = = = 0, 6 M V 0,025 p. HCl ar NaOH reaģē attiecībās 1:1; paraugs saturēja 0,009 mol NaOH nevis 0,01 mol 2. uzdevums (7 punkti) 100 m 2 zālāja ir nepieciešami 5 kg minerālmēslu 00 m x kg minerālmēslu 00 5 x = = 15 kg 100 Dzelzs(III) sulfāts mitrumā hidrolizējas un rada skābu vidi [sāls, kas veidots no vājas bāzes (dzelzs(iii) hidroksīda) katjona un stipras skābes (sērskābes) anjona] Fe + + H 2 O Fe(OH) 2+ + H + Fe(OH) 2+ + H 2 O Fe(OH) H + Fe 2 (SO 4 ) + H 2 O 2 Fe(OH)SO 4 + H 2 SO 4 4 p. Hidrolīzes rezultātā veidojas bāziskie dzelzs(iii) sāļi un daļēji veidojas arī dzelzs(iii) hidroksīds, kas apkārtējā vidē sadalās un veido dzelzs(iii) oksīdu, kas ir brūnā krāsā. P.S. Skolotāju un skolēnu informācijai fragments no Kemira Agro izplatītā reklāmas bukleta:. uzdevums (9 punkti) U + 0n 56Ba + 20n+ 6Kr U + 0n 56Ba + 0 n+ 6Kr

13 U + 0n 52Te + 0 n+ 40Zr 1 p 25 Urāna kodoldalīšanās reakciju produktu skaits ir lielāks nekā zināmo ķīmisko elementu skaits, jo šajās kodolreakcijās veidojas viena ķīmiskā elementa vairāki izotopi Katrā urāna kodoldalīšanās reakcijā veidojas 2- jauni neitroni, kas (ja urāna gabals ir pietiekami liels un neitroni līdz ar to neaiziet apkārtējā vidē) var ietriekties nākamajos 2- urāna atomos un izraisīt to dalīšanos. Atomu skaits, kas iesaistās kodolreakcijā, pieaug ģeometriskā progresijā un reakcija beidzas ar visas izejvielas iesaistīšanos reakcijā (atomsprādziens). 1 urāna kodolam daloties izdalās 200 MeV liela enerģija: 200 MeV = , =, J Nepieciešami ir J enerģijas, tāpēc to atomu skaits, kam jāsadalās: N = = 1,1 10 atomi 11,2 10 n(urāna) = N N A 16 1, = 2, = 6,02 10 mol m(urāna) = 2, = 5, g 4. uzdevums (12 punkti) Virzienā no skābekļa uz telūru oksidējošās īpašības (tieksme pievienot elektronus) samazinās, bet reducējošās īpašības palielinās. Visstiprākais reducētājs ir telūrs, bet visstiprākais oksidētājs ir skābeklis. Raksturīgā elektronu konfigurācija ir np 4 un elektronu izvietojums orbitālēs (izņēmums ir skābeklis, kam nav brīvas d orbitāles) ir: s p d Skābeklis no sēra un pārējiem VI A grupas elementiem atšķiras ar to, ka tam nav d apakšlīmeņa orbitāļu un līdz ar to tam nav iespējas, kur izvietoties sešu kovalento saišu elektroniem Skābekļa savienojumi: ar (+) oksidēšanās pakāpi ar (-) oksidēšanās pakāpi - skābekļa fluorīds OF 2 (skābekļa difluorīds) - stabilie skābekli saturošie savienojumi, piem., H 2 O Sēra savienojumi: ar (+) oksidēšanās pakāpi - sulfāti, sufīti, oksīdi, piem., Na 2 SO 4 (nātrija sulfāts) ar (-) oksidēšanās pakāpi - sulfīdi, piem., Na 2 S (nātrija sulfīds) Selēna savienojumi: ar (+) oksidēšanās pakāpi - selenāti, selenīti, oksīdi, piem., Na 2 SeO 4 (nātrija selenāts) ar (-) oksidēšanās pakāpi - selenīdi, piem., Na 2 Se (nātrija selenīds) Telūra savienojumi: ar (+) oksidēšanās pakāpi - telurāti, telurīti, oksīdi, piem., Na 2 TeO 4 (nātrija telurāts) ar (-) oksidēšanās pakāpi - telurīdi, piem., Na 2 Te (nātrija telurīds) Sēra ķīmiskās reakcijas: t sērs kā oksidētājs: 2 Na + S Na2S sērs kā reducētājs: S + O 2 SO 2 o 5

14 5. uzdevums (1 punkti) A CH COOH etiķskābe (etānskābe) B NaHCO nātrija hidrogēnkarbonāts (dzeramā soda) C CO 2 oglekļa(iv) oksīds (oglekļa dioksīds, ogļskābā gāze) D CaCO kalcija karbonāts E CaO kalcija oksīds 0,5 10 = 5 p. Vielu klases: CH COOH vienvērtīga organiska skābe (dots uzdevuma noteikumos) NaHCO skābais sāls CO 2 skābais oksīds CaCO normālais sāls CaO bāziskais oksīds 0,5 4 = Reakciju vienādojumi: CH COOH + NaHCO CH COONa + H 2 O + CO 2 CH COO - + H + + Na + + HCO - CH COO - + Na + + H 2 O + CO 2 H + + HCO - H 2 O + CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO + H 2 O CO 2 + Ca OH - CaCO + H 2 O CaCO 6. uzdevums (12 punkti) t o CaO + CO 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 O NO 2 NO 2 Saskaņā ar Avogadro likumu gāzu tilpumi vienādos apstākļos attiecas tāpat kā vielu daudzumi ķīmiskajā reakcijā. Tātad gāzu tilpumi attiecas tāpat kā koeficienti reakcijas vienādojumā. V(O 2 ) = 4,5 litri... skābeklis var izreaģēt ar V(NO) = 2 V(O 2 ) = 2 4,5 = 9 litriem NO V(NO) = 8 litri < 9 litri... tātad viss skābeklis neizreaģē izreaģē V(O 2 ) = 2 1 V(NO) = 4,25 L... tātad atlika 4,5 4,25 = 0,25 L skābekļa radās V(NO 2 ) = V(NO) = 8 L tā kā gan slāpekļa(iv) oksīds, gan slāpekļskābe satur molekulā vienu slāpekļa atomu, tad teorētiski n(no 2 ) = n(hno ) Gāzes daudzumu aprēķina pēc ideālas gāzes stāvokļa vienādojuma: p V = n R T ,25 8 p V n(no 2 ) = = 760 = 0,09 mol R T 8,14 (27 + 0) m(hno ) = n M = 0,09 6 = 19,5 g m( HNO ) 19,47 m(hno šķīdumam) = = = 74, 89 g w 0,26 m 74,9 V(HNO šķīdumam) = = = 65 ml ρ 1,154 KOPĀ 60 punkti 6

15 1. uzdevums (8 punkti) LATVIJAS 46. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006) 11. klases olimpiādes uzdevumu atrisinājumi K 2 Cr 2 O HCl 2 KCl + 2 CrCl + Cl H 2 O MnO HCl MnCl 2 + Cl H 2 O V 2,5 n = = = 0, 1116 mol V0 22,4 0,5 p. n(k 2 Cr 2 O 7 ) = 0,5 p. m(k 2 Cr 2 O 7 ) = n M = 0, = 10,9 g 0,5 p. n(mno 2 ) = n(cl 2 m(mno 2 ) = n M = 0, = 9,71 g 0,5 p. Rūpniecībā hloru iegūst nātrija hlorīda šķīduma elektrolīzē, tas veidojas arī kā blakusprodukts nātrija iegūšanā no NaCl (nātrija hlorīda kausējuma elektrolīzē). Reakciju vienādojumi: 2 NaCl līdzstrāva 2 Na + Cl 2 vai 2 NaCl + 2 H 2 O līdzstrāva 2 NaOH + Cl 2 + H (par vienādojumu) p. 2. uzdevums (7 punkti) CaH H 2 O Ca(OH) 2 +2 H 2 oksidējas ūdeņradis (H -1 1 e- H 0 ) un kā oksidētājs arī darbojas ūdeņradis (H e- H 0 ) 4,20 n(cah 2 ) = 42 = 0,1 mol 0,5 p m[ca(oh) 2 ] = 0,1 74 = 7,4 g 0,5 p n(h 2 O) = 0,2 mol Izreaģēja m(h 2 O) = 0,2 18 =,6 g 0,5 p m(h 2 O) = 200,6 = 196,4 g 0,5 p 196,4 0, ,4 g H 2 O izšķīda = 0,14 g Ca(OH) Nogulsnēs 7,4 0,14g = 7,09 g Ca (OH) 2 1p.. uzdevums (12 punkti) Met + 2 HCl MetCl 2 + H 2 HCl + NaOH NaOH + H 2 O m w m( šķīduma) 0,2,496 n(hcl) = = = = 0, 18 mol M M 6,5 n(met) = 2 1 n(hcl) = 0,0918 mol m M(Met) = = = = 65, 4 g/mol... tas atbilst cinkam. n 0,0918 0,0918 Zilganzaļu šķīdumu var iegūt, ja slāpekļskābē šķīdina varu: Cu + 8 HNO Cu(NO ) NO + 4 H 2 O 2 NO + O 2 2 NO 2 p. m(cu) = 15 8 = 7 g 7

16 Slāpekļskābē nešķīstošais metāls: m( metālam) 8 8 ρ = = = = 19, g/cm... tas atbilst zeltam V ( metālam) ,586 0,414 Tātad maisījuma sastāvs masas daļās: w ( Au) = = 8,1% w ( Cu) = =, % w ( Zn) = = 28,6 % uzdevums (7 punkti) N 2 + H 2 2 NH ja izreaģē 25 % ūdeņraža, tad varam apgalvot, ka izreaģējuši 0,5 mol šīs vielas 0,5 p. 1 n(n 2 ) = 0,50 = 0,17 mol 0,5 p. radās 2 0,17 = 0,4 mol NH 0,5 p. Tātad kopā bija 2 0, ,17 + 0,4 =,67 mol gāzu 0,5 p. p V = n R T,67 gāzes daudzums ir = 0,92 no sākotnējā gāzes daudzuma 4 0,5 p. T(sākumā) = = 29 K 0,5 p. T(beigās) = = 218 K 0,5 p. 18 temperatūra ir palielinājusies = 1,085 reizes 0,5 p. 29 tātad kopā spiediens ir 0,92 1,085 = 0, % no sākotnējā spiediena (tātad spiediens praktiski nav mainījies) 5. uzdevums (16 punkti) Reakciju vienādojumi: Zn(NO ) 2 + 2NaOH Zn(OH) 2 + 2NaNO Zn OH - Zn(OH) 2 Ja NaOH pievieno pārākumā cinka hidroksīds šķīst un veidojas kompleksais savienojums nātrija tetrahidroksocinkāts: Zn(OH) NaOH Na 2 [Zn(OH) 4 ] Zn(OH) OH - [Zn(OH) 4 ] 2- Arī no kadmija nitrāta sārma iedarbībā veidojas nešķīstošs hidroksīds, bet tas atšķirībā no cinka hidroksīda sārmos nešķīst (nav amfotērs): Cd(NO ) NaOH Cd(OH) NaNO Cd OH - Cd(OH) 2 Savukārt, no dzīvsudraba(ii) nitrāta veidojas dzīvsudraba(ii) oksīds. Hg(NO ) NaOH HgO + 2 NaNO + H 2 O Hg OH - HgO + H 2 O Līknes ir atšķirīgas, jo nogulšņu masu dotajam vielām var uzrakstīt kā funkciju no pievienotā NaOH tilpuma: 1 m = C(NaOH) V(NaOH) M(nog.) 2 8

17 kā redzams izteiksmē ietilpst nogulšņu molmasa, kura dotajam vielām ir atšķirīga, Zn(OH) 2 99,4 g/mol, Cd(OH) 2 146,4 g/mol un HgO 216,6 g/mol NaOH Nogulšņu masa tilpums, ml Zn 2+ šķīdumā Cd 2+ šķīduma Hg 2+ šķīduma 0, ,0 0, ,0066 0, ,0 0, ,0072 0, ,0 0, , , ,0 0, , , ,0 0, , ,02166 Un visu to attēlojot grafiski iegūstam: nogulšņu masa, g 0,025 0,02 par katru pareizu kolonnu 0,015 0,01 Zn2+ Cd2+ Hg2+ 0, V(NaOH), ml 6. uzdevums (10 punkti) Al 2 O + - Al + AlO vai arī 2 Al 2 O + - Al + AlO 2 (-) + K Al + e Al reducēšanās (+) - A AlO - 12e 2Al2O + O2 oksidēšanās summā: 4 Al 2 O lidzstrava 4 Al + 2 Al2O + O2 2Al 2 O lidzstrava 4 Al + O2 4 p. Kā redzams no uz katoda notiekošās pusreakcijas vienādojuma, lai iegūtu 5,00 kg nepieciešami: 5000 n( Al) = = 185mol, tātad elektronu daudzums n(al) = 185 = 556 mol 27 It n = zf nzf mzf I = = = 1490A t Mt Na [AlF 6 ] nātrija heksafluoroalumināts(iii) To pievieno, lai pazeminātu alumīnija oksīda kušanas temperatūru. Tādēļ, ka alumīnijs ir ļoti aktīvs un līdz ar to grūti reducējams, bez tam alumīnija šajās reakcijās varētu veidot, piem., karbīdu (ja reducētu ar ogli). KOPĀ 60 punkti 9

18 LATVIJAS 46. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006) 12. klases olimpiādes uzdevumu atrisinājumi 1. uzdevums (7 punkti) Ja anilīnu apstrādā ar bromūdeni, notiek tā bromēšanās un rodas 2,4,6-tribromanilīns: NH 2 NH H Kopējais broma daudzums: n( anilīna) = n( nogulšņu) = m( anilīna) = n M =,79 10 m M 1,25 = =, = 0,52 g Daudzumkoncentrācija un masas koncentrācija ir: n,79 10 C( anilīna) = = =,79 10 M V 1 m 0,72 γ ( anilīna) = = = 0,52 g V 1 L Iegūto nogulšņu nosaukums pēc IUPAC nomenklatūras: 2,4,6-tribromaminobenzols, pieņemams ir arī nosaukums 2,4,6-tribromanilīns, jo IUPAC rekomendācijas atļauj lietot tādus nosaukumus, kā benzols, fenols un anilīns. 2. uzdevums (6 punkti) n C n H 2 n + O 2 nco 2 + nh2o 2 CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO CaCO + CO 2 +H2O Ca(HCO ) 2 n Ca(OH) 2 = ,00148 = 0,04mol 74 2,00 n(caco ) = = 0,02mol ( nogulsnes) 100 0,5 p. 0,04 0,02 = 0,02 mol (izšķīda) n(co 2 ) = 0,04 + 0,02 =0,06 mol 0,6 n (C n H 2 n ) = = 0,015mol 22,4 0,5 p. 0,06 = 4 0,015 Sadedzināja butēnu C4H 8 + 6O 2 4CO 2 + 4H2O. uzdevums (12 punkti) CH + 2 O CO + 2 H O C H + 7 O 4 CO + 6 H O C H + O 2CO + 2 H O p mol 10

19 Apzīmējam metāna daudzumu ar x, etāna daudzumu ar y un etēna daudzumu ar z.,0 x + y + z = n(gāzu) = = 0,19 mol (1) 22,4 Normālos apstākļos degšanas reakcijā iegūtās vielas ir... 5,5 n(co 2) = x + 2 y + 2 z = = 0,2455 mol 22,4 (2) Pēc izreaģēšanas ar bromu paliek tikai divas gāzveida vielas metāns un etāns, jo etēns izreaģē ar bromu, veidojot 1,2-dibrometānu, kas ir šķidrums. C 2 H CH 2 -CH 2,5 n(co 2) = x + 2 y = = 0, 156 mol 22,4 () Un tagad visus vienādojumus (1), (2) un () apvieno sistēmā, ko atrisina izmantojot ievietošanas paņēmienu: x + y + z = 0,19 x + 2y + 2z = 0,2455 x + 2y = 0,156 x = 0,156 2y 0,156 2y + y + z = 0,19 0,156 2y + 2y + 2z = 0,2455 y = 0,022 0,0446 = 0,0669 mol y = 0,0669 mol y + z = 0,022 2z = 0,089 z = 0,089 2 = 0,0446mol x = 0,156 2y = 0, ,0669 = 0,0225mol p. V(CH 4) = x 22,4 = 0,50 litri V(C 2 H 6 ) = y 22,4 = 1,50 litri V(C 2 H 4 ) = z 22,4 = 1,00 litri 4. uzdevums (12 punkti) Dzelzs ir ķīmiski aktīvs metāls un viegli reaģē ar dažādām vielām, tai skaitā arī ar gaisa skābekli, līdz ar to dabā tas nav sastopams brīvā veidā. Pirītu izmanto sērskābes ražošanā un metalurģijā (dzelzs iegūšanai): 4 FeS O 2 Fe O + 8 SO SO 2 + O 2 kat., p. T 2 SO H2O + SO H2SO 4 Fe2O + CO 2 Fe + CO2 Fe 2 O + H 2 2 Fe + H 2 O Arita: 2 Fe + Cl 2 2 FeCl Māris: Fe + 2 HCl FeCl 2 + H2 5 FeCl 2 + KMnO HCl 5 FeCl + KCl + MnCl H2O laboratorijā ieteicamāka metode ir Māra izvēlētā reakcija ar sālsskābi un tai sekojošā reakcija ar kālija permenganātu, bet lielai rūpnīcai ekonomiski izdevīgāka būs Aritas izvēlētā metode 11

20 oksidēšana ar hloru. Laboratorijā strādāt ar hloru ir bīstami, jo hlors, tomēr ir indīga gāze. Dzelzs(III) jonus var pierādīt ar rodanīdjoniem un heksacianoferrāt(ii) joniem. + 4 Fe + [Fe(CN) ] 4- Fe [Fe(CN) ] (veidojas zilas nogulsnes, ar reālo sastāvu Fe III [Fe III Fe II (CN) 6 ], bet par pilnīgi pareizu uzskatāms arī uzrakstītais vienādojums) Otrs reaģents dzelzs(iii) jonu pierādīšanai ir rodanīdjoni: + + CSN - Fe(CNS) Fe P.S. > vēl kā indikatoru var izmantot fenolu un tā analogus: OH OFe + Fe H + Ja raksta, ka var izmantot hidroksīdus un tādā veidā veidojas sarkanbrūnas nogulsnes, tad par šādu reakciju maksimālais punktu skaits ir 0,5 p., jo tā nav analītiska metode Fe + jonu pierādīšanai. (Fe + + OH - Fe(OH) ) 5. uzdevums (11 punkti) Tā kā ūdeņradis vielas B elektrolīzē izdalās pie anoda, viela B ir hidrīds. Elektrolizējot 72 g B iegūst 6,7 L H, 2 m(h) = p V M / R T = 101,25 6,7 2 / (8,14 298) = g n(h) = mol, masa metālam M (B = MH x) ir 72 = 69 g 1 n ( M ) = x M(M) = m x m = n Apskatām, kādas ir metāla molmasas atkarībā no tā vērtības x veidojam tabulu: (M ir 69 x / = 2 x) x molmasa metāls 1 2 Na 2 46 tāda metāla nav 69 tāda metāla nav 4 92 tāda metāla nav tāda metāla nav 6 18 tāda metāla nav tātad vienīgais variants ir Na un B ir NaH (nātrija hidrīds) 6 p. Spirtu reakcijas ar metālu hidrīdiem notiek saskaņā ar šādu ķīmiskās reakcijas vienādojumu: NaH + R-OH RONa + H2 m 6 Tātad redzams, ka n(nah) = n(r-oh) = = = 1, 5 mol un līdz ar to M m 69 M(spirtam) = = = 46 g/mol šāda molmasa no vienvērtīgiem n 1,5 spirtiem atbilst tikai etanolam. p. 12

21 Reakciju vienādojumi: 2 NaH līdzstrāva 2 Na + H2 CHCH2OH + NaH H2 + CHCH2ONa 6. uzdevums (12 punkti) HO COOH COOH H 2 O HO COO- COOH + H + COOH COOH HO COOH H 2 O HO COO- COO- COO- + H + COOH COOH HO COOH H 2 O HO COO- COO- COO- COO- COO- + H + p. (ja uzrakstīts, ka disociācija norisinās vienā stadijā 0 p.; ja skolēns raksta, ka disociācijā veidojas hidroksonija joni, tad arī maksimālais punktu skaits p.) Melnā tēja var kalpot kā indikators skābā vidē tā kļūst gaišāka, bāziskā vidē tumšāka. Tā kā sodas šķīdums ir bāzisks, tad to pievienojot melnajai tējai, tēja kļūst tumšāka. Dzeramās sodas hidrolīzes reakciju vienādojumi: + - NaHCO Na + HCO - HCO + H 2 O H 2 CO + OH - NaHCO + H2O NaOH + H2CO Limonēns satur divas dubultsaites un sešlocekļu ciklu. Tā kā molekulā ir divas dubultsaites, tad tam raksturīgas pievienošanas reakcijas: H + 4 p. (par pirmo reakciju, ja pievieno bromu pie abām dubultsaitēm, ja pievieno bromu pie vienas no dubultsaitēm; par otro reakciju ja ievēro Markovķikova likumu un divu produktu veidošanos 4 p., ja ievēro Markovņikova likumu, bet neraksta divus produktus, ja raksta pievienošanos tikai vienā vietā vai neievēro Markovņikova likumu ) Novērojums, ka citroni palīdz izvairīties no saslimšanām liecina par vitamīnu, piemēram, askorbīnskābes (C-vitamīns) klātbūtni. KOPĀ 60 punkti 1

Irina Vdoviča. Praktisko darbu materiāls Vispārīgā ķīmija Uzdevumi un vingrinājumi

Irina Vdoviča. Praktisko darbu materiāls Vispārīgā ķīmija Uzdevumi un vingrinājumi Irina Vdoviča Praktisko darbu materiāls Vispārīgā ķīmija Uzdevumi un vingrinājumi Saturs 1. ATOMA UZBŪVE UN PERIODISKAIS LIKUMS... 2 2. VIELU UZBŪVE... 6 3. OKSIDĒŠANAS REDUCĒŠANAS REAKCIJAS... 7 4. ELEKTROLĪTISKĀ

Διαβάστε περισσότερα

Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde

Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde 9. klases teorētiskie uzdevumi Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde 2012. gada 28. martā 9. klases Teorētisko uzdevumu atrisinājumi 1. uzdevums 7 punkti Molekulu skaitīšana Cik molekulu skābekļa rodas,

Διαβάστε περισσότερα

LATVIJAS NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE RAJONA OLIMPIĀDES UZDEVUMI 9. KLASE

LATVIJAS NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE RAJONA OLIMPIĀDES UZDEVUMI 9. KLASE 9 LATVIJAS NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE 50 2009 RAJONA OLIMPIĀDES UZDEVUMI 9. KLASE Rajona olimpiādes uzdevumi 2009 9. KLASE 9. KLASE Rajona olimpiādes uzdevumi 2009 Salasāmā rokrakstā atrisināt tālāk dotos

Διαβάστε περισσότερα

6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES 8.-9.klases uzdevumi

6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES 8.-9.klases uzdevumi 6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES 8.-9.klases uzdevumi 1. uzdevums Vai tu to vari? Gāzes Ķīmisko reakciju vienādojumi Ūdeņradis, oglekļa dioksīds,

Διαβάστε περισσότερα

9-1. uzdevums Maks. 2 punkti Latvijas Republikas gada budžets ir aptuveni 2,0 miljardi latu. Cik moli santīmu ir Latvijas gada budžetā?

9-1. uzdevums Maks. 2 punkti Latvijas Republikas gada budžets ir aptuveni 2,0 miljardi latu. Cik moli santīmu ir Latvijas gada budžetā? Latvijas 45. nacionālā ķīmijas olimpiāde ( 2004) Rajona olimpiādes uzdevumi 9. klasei 9-1. uzdevums Maks. 2 punkti Latvijas Republikas 2004. gada budžets ir aptuveni 2,0 miljardi latu. Cik moli santīmu

Διαβάστε περισσότερα

Latvijas 44. Nacionālā ķīmijas olimpiāde (2003. gads) Teorētiskie uzdevumi.

Latvijas 44. Nacionālā ķīmijas olimpiāde (2003. gads) Teorētiskie uzdevumi. Latvijas 44. Nacionālā ķīmijas olimpiāde (2003. gads) Teorētiskie uzdevumi. 1. 9 5 p. Pilnībā izkarsēja 5,0g kalcija karbonāta, kas saturēja 3,0% piemaisījumu. Izdalīto gāzi saistīja ar iepriekš nosvērtu

Διαβάστε περισσότερα

Atlases kontroldarbs uz Baltijas valstu ķīmijas olimpiādi 2013.gada 07.aprīlī

Atlases kontroldarbs uz Baltijas valstu ķīmijas olimpiādi 2013.gada 07.aprīlī Atlases kontroldarbs uz Baltijas valstu ķīmijas olimpiādi 2013.gada 07.aprīlī Atrisināt dotos sešus uzdevumus, laiks 3 stundas. Uzdevumu tēmas: 1) tests vispārīgajā ķīmijā; 2) ķīmisko reakciju kinētika;

Διαβάστε περισσότερα

5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI

5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI WWW.BIOSAN.LV 5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI Atrisināt tālāk dotos uzdevumus un atbildes ierakstīt MS Word atbilžu datnē, ko kā pievienoto dokumentu

Διαβάστε περισσότερα

Palīgmateriāli gatavojoties centralizētajam eksāmenam ėīmijā

Palīgmateriāli gatavojoties centralizētajam eksāmenam ėīmijā Palīgmateriāli gatavojoties centralizētajam eksāmenam ėīmijā CE ietverto tēmu loks ir Ĝoti plašs: ėīmijas pamatjautājumi (pamatskolas kurss), vispārīgā ėīmija, neorganiskā ėīmija, organiskā ėīmija, ėīmija

Διαβάστε περισσότερα

LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES 11. JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 1. KĀRTAS UZDEVUMI

LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES 11. JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 1. KĀRTAS UZDEVUMI LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES 11. JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 1. KĀRTAS UZDEVUMI Atrisini tālāk dotos sešus uzdevumus un atbildes noformē elektroniski (Word dokuments, PDF datne u.c.) un nosūti uz

Διαβάστε περισσότερα

Irina Vdoviča SATURS

Irina Vdoviča SATURS Irina Vdoviča Praktisko darbu materiāls Analītiskā ķīmija. Kvantitatīvā analīze. Laboratorijas darbi, uzdevumi SATURS KVANTITATĪVĀ ANALĪZE... GRAVIMETRIJA... Laboratorijas darbs KRISTALIZĀCIJAS ŪDENS NOTEIKŠANA

Διαβάστε περισσότερα

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ e-mail: info@iliaskos.gr www.iliaskos.gr 1 57 1.. 1 kg = 1000 g 1 g = 0,001 kg 1

Διαβάστε περισσότερα

Rīgas Tehniskā universitāte. Inženiermatemātikas katedra. Uzdevumu risinājumu paraugi. 4. nodarbība

Rīgas Tehniskā universitāte. Inženiermatemātikas katedra. Uzdevumu risinājumu paraugi. 4. nodarbība Rīgas Tehniskā univesitāte Inženiematemātikas kateda Uzdevumu isinājumu paaugi 4 nodabība piemēs pēķināt vektoa a gaumu un viziena kosinusus, ja a = 5 i 6 j + 5k Vektoa a koodinātas i dotas: a 5 ; a =

Διαβάστε περισσότερα

http://ekfe.chi.sch.gr ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων

http://ekfe.chi.sch.gr ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων http://ekfe.chi.sch.g 5 η - 6 η Συνάντηση ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης αραίωση διαλυμάτων Παρασκευή και ιδιότητες

Διαβάστε περισσότερα

P A atgrūšanās spēks. P A = P P r P S. P P pievilkšanās spēks

P A atgrūšanās spēks. P A = P P r P S. P P pievilkšanās spēks 3.2.2. SAITES STARP ATOMIEM SAIŠU VISPĀRĪGS RAKSTUROJUMS Lai izprastu materiālu fizikālo īpašību būtību jābūt priekšstatam par spēkiem, kas darbojas starp atomiem. Aplūkosim mijiedarbību starp diviem izolētiem

Διαβάστε περισσότερα

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Όλες οι αντιδράσεις που ζητούνται στη τράπεζα θεµάτων πραγµατοποιούνται. Στην πλειοψηφία των περιπτώσεων απαιτείται αιτιολόγηση της πραγµατοποίησης των αντιδράσεων.

Διαβάστε περισσότερα

ELEKTROĶĪMIJA. Metāls (cietā fāze) Trauks. Elektrolīts (šķidrā fāze) 1. att. Pirmā veida elektroda shēma

ELEKTROĶĪMIJA. Metāls (cietā fāze) Trauks. Elektrolīts (šķidrā fāze) 1. att. Pirmā veida elektroda shēma 1 ELEKTROĶĪMIJA Elektroķīmija ir zinātnes nozare, kura pēta ķīmisko un elektrisko procesu savstarpējo sakaru ķīmiskās enerģijas pārvēršanu elektriskajā un otrādi. Šie procesi ir saistīti ar katra cilvēka

Διαβάστε περισσότερα

C M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ

C M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ »»...» -300-0 () -300-03 () -3300 3.. 008 4 54. 4. 5 :.. ;.. «....... :. : 008. 37.. :....... 008.. :. :.... 54. 4. 5 5 6 ... : : 3 V mnu V mn AU 3 m () ; N (); N A 6030 3 ; ( ); V 3. : () 0 () 0 3 ()

Διαβάστε περισσότερα

panagiotisathanasopoulos.gr

panagiotisathanasopoulos.gr . Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Οξειδοαναγωγή Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 95 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών 96 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Τι ονοµάζεται

Διαβάστε περισσότερα

ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3

ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3 1 Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακα οξέων: ΟΝΟΜΑΣΙΑ F HF Υδροφθόριο S 2 H 2 S Υδρόθειο Cl HCl Υδροχλώριο OH H 2 O Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3 οξύ SO 3 H 2 SO 3 Θειώδε οξύ Br HBr Υδροβρώμιο 2 SO 4 H 2 SO

Διαβάστε περισσότερα

3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 23 3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 1. Βλέπε θεωρία σελ. 83. 2. α) (χημική εξίσωση) β) (δύο μέλη) (ένα βέλος >) γ) (αντιδρώντα) δ) (τμήμα ύλης ομογενές που χωρίζεται από το γύρω του χώρο με σαφή όρια). ε) (που οδηγούν

Διαβάστε περισσότερα

Tēraudbetona konstrukcijas

Tēraudbetona konstrukcijas Tēraudbetona konstrukcijas tēraudbetona kolonnu projektēšana pēc EN 1994-1-1 lektors: Gatis Vilks, SIA «BALTIC INTERNATIONAL CONSTRUCTION PARTNERSHIP» Saturs 1. Vispārīga informācija par kompozītām kolonnām

Διαβάστε περισσότερα

3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις:

3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 1. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 2N 2 + 3H 2 2NH 3 4Na + O 2 2Να 2 Ο Fe + Cl 2 FeCl 2 Zn + Br 2 ZnBr 2 2K + S K 2 S 2Ca + O 2 2CaO Na + Ca -------- C + O 2 CO 2 H 2 + Br 2 2HBr CaO + H 2 O Ca(OH)

Διαβάστε περισσότερα

Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015)

Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015) Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015) 1. Σε ποια απο τις παρακάτω ενώσεις το Ν έχει αριθμό οξέιδωσης +5 A. ΗΝΟ 2 C ΚΝΟ 3 B. ΝΗ 3 D Ν 2 Ο 3 2. Σε ποια απο τις παρακάτω

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΘΗΑ - ΕΞΕΤΑΖΟΕΝΗ ΥΛΗ ΧΗΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ ΤΗΑ ΠΑΡΑΡΤΗΑ ΔΙΑΡΚΕΙΑ 3 ΩΡΕΣ ΘΕΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΑΤΩΝ Α1. 3, Α2. 3, Α3. 2, Α4. 3 Α5. 1. Λάθος, 2. Λάθος, 3. Σωστό, 4. Λάθος, 5. Σωστό. ΘΕΑ Β Β1. Ι) 1.

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ

ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης Αριθμό οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ετεροπολική ένωση ονομάζουμε το πραγματικό φορτίο του ιόντος. Αριθμό οξείδωσης ενός

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Γκύζη 14-Αθήνα Τηλ : 10.64.5.777 ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. β Α. β Α4. γ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 01 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α5. α. Θεωρία σχολικού

Διαβάστε περισσότερα

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Αριθμός οξείδωσης (Α.Ο.: στις ιοντικές (ετεροπολικές ενώσεις, ονομάζεται το πραγματικό φορτίο που έχει ένα ιόν. στις ομοιοπολικές (μοριακές ενώσεις, ονομάζεται το φαινομενικό φορτίο που θα

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (Επιλέγετε δέκα από τα δεκατρία θέματα) ΘΕΜΑΤΑ 1. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος; Γιατί; (α) Από τα στοιχεία Mg, Al, Cl, Xe, C και Ρ, τον μεγαλύτερο

Διαβάστε περισσότερα

(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν)

(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν) Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Μεταθετικές Αντιδράσεις (είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν) l Αντιδράσεις εξουδετέρωσης Χαρακτηρίζονται

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο...

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο... Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο.... Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις, 1.1. Από τις ενώσεις: HCl, H 2 O, NH 3, H 2 SO

Διαβάστε περισσότερα

IESKAITE DABASZINĪBĀS 9. KLASEI gads 1. variants, 1. daļa

IESKAITE DABASZINĪBĀS 9. KLASEI gads 1. variants, 1. daļa IZGLĪTĪBAS SATURA UN EKSAMINĀCIJAS CENTRS IESKAITE DABASZINĪBĀS 9. KLASEI 2008. gads 1. variants, 1. daļa Maksimālais punktu skaits par 1. daļu 30 p. Aizpilda skolotājs: 1. uzdevums. Vai apgalvojums ir

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΑΣΚΗΣΕΩΝ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Ε.1. Γ. Ε.. Β. Ε.. Α. Ε.4. Α. Ε.5. Γ. Ε.6. Β. Ε.7. Δ. Ε.8. Δ. Ε.9. Γ. Ε.1. Γ. Ε.11. Δ. Ε.1. Β. Ε.1. α: Σ, β:σ, γ:σ, δ:σ, ε:λ (είναι σωστό μόνο για ιοντικές ενώσεις, στις ομοιοπολικές

Διαβάστε περισσότερα

Παραδοχές στις οποίες στις οποίες στηρίζεται ο αριθμός οξείδωσης

Παραδοχές στις οποίες στις οποίες στηρίζεται ο αριθμός οξείδωσης Αριθμός Οξείδωσης ή τυπικό σθένος Είναι ένας αριθμός που εκφράζει την ενωτική ικανότητα των στοιχείων με βάση ορισμένες παραδοχές. Η χρησιμοποίηση του επιβλήθηκε για τους πιο κάτω λόγους : Χρησιμεύει στη

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΜΕΡΟΣ Α ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ Ερώτηση 1 (3 μονάδες) +7-1 +1 0 α) NaClO 4 HCl HClO Cl 2 (4 x 0,5= μ. 2) β) Το HClO. O αριθμός οξείδωσης του χλωρίου μειώνεται από

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Logatherm WPS 10K A ++ A + A B C D E F G A B C D E F G. kw kw /2013

Logatherm WPS 10K A ++ A + A B C D E F G A B C D E F G. kw kw /2013 51 d 11 11 10 kw kw kw d 2015 811/2013 2015 811/2013 Izstrādājuma datu lapa par energopatēriņu Turpmākie izstrādājuma dati atbilst S regulu 811/2013, 812/2013, 813/2013 un 814/2013 prasībām, ar ko papildina

Διαβάστε περισσότερα

1. Testa nosaukums IMUnOGLOBULĪnS G (IgG) 2. Angļu val. Immunoglobulin G

1. Testa nosaukums IMUnOGLOBULĪnS G (IgG) 2. Angļu val. Immunoglobulin G 1. Testa nosaukums IMUnOGLOBULĪnS G (IgG) 2. Angļu val. Immunoglobulin G 3. Īss raksturojums Imunoglobulīnu G veido 2 vieglās κ vai λ ķēdes un 2 smagās γ ķēdes. IgG iedalās 4 subklasēs: IgG1, IgG2, IgG3,

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ: 1. Τι είναι ατομικό και τί μοριακό βάρος; Ατομικό βάρος είναι ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η μάζα του ατόμου από το 1/12 της

Διαβάστε περισσότερα

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα

Διαβάστε περισσότερα

Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α...

Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α... Λύσεις Ολυμπιάδας Β Λυκείου 2012 ΜΕΡΟΣ Α (20 μονάδες) Ερώτηση 1 (2 μονάδες) Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α... Ερώτηση 2 (4 μονάδες) -3 +5 i.nh

Διαβάστε περισσότερα

Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών

Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών Ανέστης Θεοδώρου ΧΗΜΕΙΑ Γ Λυκείου Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών ΣΥΜΦΩΝΑ ΜΕ ΤΗ ΝΕΑ Ι ΑΚΤΕΑ- ΕΞΕΤΑΣΤΕΑ ΥΛΗ 15-16 Κεφάλαιο 1ο: ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Ενότητα η Οξείδωση Αναγωγή Κυριότερα οξειδωτικά - αναγωγικά

Διαβάστε περισσότερα

Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1.

Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1. Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) (5 2 2017) ΘΕΜΑ Α Α1. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις : 1. Σε ποια από τις επόμενες ενώσεις το χλώριο έχει μεγαλύτερο αριθμό

Διαβάστε περισσότερα

προσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) . Επίσης, θ = 25 C

προσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) . Επίσης, θ = 25 C Θέµ ο ( ) ( ) προσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) Α ιθέτουµε διάλυµ όγκου 500ml που περιέχει τις σθενείς βάσεις Β κι Γ µε συγκεντρώσεις 0,4Μ γι την κάθε µί Στο διάλυµ διλύµτος συγκέντρωσης 0,8Μ κι προκύπτει διάλυµ

Διαβάστε περισσότερα

Gaismas difrakcija šaurā spraugā B C

Gaismas difrakcija šaurā spraugā B C 6..5. Gaismas difrakcija šaurā spraugā Ja plakans gaismas vilnis (paralēlu staru kūlis) krīt uz šauru bezgalīgi garu spraugu, un krītošās gaismas viļņa virsma paralēla spraugas plaknei, tad difrakciju

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέµα 2ο 2.1 Α) Να υπολογιστεί ο αριθµός οξείδωσης του αζώτου στις παρακάτω χηµικές ενώσεις:

Διαβάστε περισσότερα

ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ. Εικόνα 1. Φωτογραφία του γαλαξία μας (από αρχείο της NASA)

ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ. Εικόνα 1. Φωτογραφία του γαλαξία μας (από αρχείο της NASA) ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ Φύση του σύμπαντος Η γη είναι μία μονάδα μέσα στο ηλιακό μας σύστημα, το οποίο αποτελείται από τον ήλιο, τους πλανήτες μαζί με τους δορυφόρους τους, τους κομήτες, τα αστεροειδή και τους μετεωρίτες.

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ

ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ 1 η : A) 9,8g H 3 PO 4 αντιδρούν με την κατάλληλη ποσότητα NaCl σύμφωνα με την χημική εξίσωση: H 3 PO 4 + 3NaCl Na 3 PO 4 + 3HCl. Να υπολογίσετε πόσα λίτρα αέριου HCl παράγονται,

Διαβάστε περισσότερα

AΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ

AΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ 2 ο Γυμνάσιο Καματερού 1 ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ 1. Πόσα γραμμάρια είναι: ι) 0,2 kg, ii) 5,1 kg, iii) 150 mg, iv) 45 mg, v) 0,1 t, vi) 1,2 t; 2. Πόσα λίτρα είναι: i) 0,02 m 3, ii) 15 m 3, iii) 12cm

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole

Χημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole Χημικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole 46 Να γραφούν οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης με τις οποίες μπορούν να παρασκευαστούν: α ΗΒr β Pb(OH) γ KNO α Το HBr είναι

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις. ΘΕΜΑ ο Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.. Η πυκνότητα ενός υλικού είναι 0 g / cm. Η πυκνότητά του σε g/ml είναι: a. 0,00 b., c. 0,0 d. 0,000. Ποιο από

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + )

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + ) ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α α) Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακας : ΣΤΟΙΧΕΙΟ Ατομικός αριθμός (Ζ) Μαζικός αριθμός (Α) β) Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής. Να επιλέξετε την σωστή απάντηση a) Σε ένα άτομο μικρότερη

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ

ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ Τάξη : Β Λυκείου Ηµεροµηνία : 8/06/2005 ιάρκεια : 2,5 ώρες Αριθµός σελίδων: 5 Χρήσιµα

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις

Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις 1. Ενώσεις των στοιχείων της Ομάδας 1A και του ιόντος αμμωνίου (Ιόντα: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +, NH 4+ ) είναι ευδιάλυτες, χωρίς εξαίρεση: πχ. NaCl, K 2 S,

Διαβάστε περισσότερα

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ ΚΩΛΕΤΤΗ 9- -068 0 8464 0 847670 www.irakleitos.gr ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 0 ΜΑΙΟΥ 06 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΑΛΑΙΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ

Διαβάστε περισσότερα

Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ

Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ 53 Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ Χημική αντίδραση ονομάζουμε κάθε χημικό φαινόμενο. Δηλαδή, κάθε φαινόμενο στο οποίο έχουμε αναδιάταξη των ηλεκτρονίων ( e ) της εξωτερικής στιβάδας των ατόμων που παίρνουν μέρος

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ 2.1 Δίνονται: υδρογόνο, 1H, άζωτο, 7N α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες

Διαβάστε περισσότερα

http://ekfe.chi.sch.gr ΦΕΒΡΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ-ΑΝΟΡΘΩΣΗ ΤΡΙΠΛΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ(ΑΚΕΤΥΛΕΝΙΟΥ)

http://ekfe.chi.sch.gr ΦΕΒΡΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ-ΑΝΟΡΘΩΣΗ ΤΡΙΠΛΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ(ΑΚΕΤΥΛΕΝΙΟΥ) http://ekfe.chi.sch.gr 7 η - 8 η Συνάντηση ΦΕΒΡΟΥΑΡΙΟΣ 010 Πειράματα Χημείας ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ-ΑΝΟΡΘΩΣΗ ΤΡΙΠΛΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ(ΑΚΕΤΥΛΕΝΙΟΥ) ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΛΔΕΥΔΩΝ ΚΑΙ ΑΠΛΩΝ ΣΑΚΧΑΡΩΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ

Διαβάστε περισσότερα

Ερωηήζεις Πολλαπλής Επιλογής

Ερωηήζεις Πολλαπλής Επιλογής Ερωηήζεις Θεωρίας 1. Ππθλφηεηα: α) δηαηχπσζε νξηζκνχ, β) ηχπνο, γ) είλαη ζεκειηψδεο ή παξάγσγν κέγεζνο;, δ) πνηα ε κνλάδα κέηξεζήο ηεο ζην Γηεζλέο Σχζηεκα (S.I.); ε) πνηα ε ρξεζηκφηεηά ηεο; 2. Γηαιπηφηεηα:

Διαβάστε περισσότερα

Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ

Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής 1 ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ 1. α) Γχζηε ηζξ ααζζηέξ ανπέξ μζημδυιδζδξ ημο δθεηηνμκζημφ πενζαθήιαημξ ηςκ αηυιςκ Mg (Z=12), K (Z=19), ηαζ Ag (Ε=47). Δλδβήζηε ιε ηδ εεςνία ηςκ ιμνζαηχκ

Διαβάστε περισσότερα

1. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ

1. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ Επαναληπτικά δέντρα.. Ανόργανης στο ph. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ αναφέρονται σε υδατικά διαλύματα. Το διάλυμα Α έχει όγκο 00mL και ph = HCl 00mL Ca(OH) 2 900mLH2O 0,448L

Διαβάστε περισσότερα

Σε κάθε ρυθμιστικό διάλυμα που περιέχει ένα συζυγιακό σύστημα οξέος-βάσης, ισχύει η σχέση:

Σε κάθε ρυθμιστικό διάλυμα που περιέχει ένα συζυγιακό σύστημα οξέος-βάσης, ισχύει η σχέση: .5 Ρυθμιστικά διαλύματα Ρυθμιστικά διαλύματα ονομάζονται τα διαλύματα των οποίων το ph παραμείνει πρακτικά σταθερό, όταν προστεθεί μικρή αλλά υπολογίσιμη ποσότητα ισχυρών οξέων ή βάσεων ή αραιωθούν μέσα

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις

Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να ταξινομηθούν σε δύο μεγάλες κατηγορίες, τις οξειδοαναγωγικές και τις μεταθετικές. Α. ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές

Διαβάστε περισσότερα

Temperatūras izmaiħas atkarībā no augstuma, atmosfēras stabilitātes un piesārħojuma

Temperatūras izmaiħas atkarībā no augstuma, atmosfēras stabilitātes un piesārħojuma Temperatūras izmaiħas atkarībā no augstuma, atmosfēras stabilitātes un piesārħojuma Gaisa vertikāla pārvietošanās Zemes atmosfērā nosaka daudzus procesus, kā piemēram, mākoħu veidošanos, nokrišħus un atmosfēras

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. ΘΕΜΑ Α A1. Ο αριθμός οξείδωσης του άνθρακα στην φορμαλδεΰδη, ΗCHO, είναι: α. 0 β. - 2 γ. +2 δ. - 5

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. ΘΕΜΑ Α A1. Ο αριθμός οξείδωσης του άνθρακα στην φορμαλδεΰδη, ΗCHO, είναι: α. 0 β. - 2 γ. +2 δ. - 5 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 13 09 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Μαρία Ρήγα, Σταυρούλα Γκιτάκου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A1. Ο αριθμός οξείδωσης του άνθρακα

Διαβάστε περισσότερα

ΣΧΟΛΕΙΟ: ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΪΟΥ - ΙΟΥΝΙΟΥ. ΧΡΟΝΟΣ: 2,5 ώρες ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΧΡΗΣΙΜΑ ΔΕΔΟΜΕΝΑ

ΣΧΟΛΕΙΟ: ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΪΟΥ - ΙΟΥΝΙΟΥ. ΧΡΟΝΟΣ: 2,5 ώρες ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΧΡΗΣΙΜΑ ΔΕΔΟΜΕΝΑ ΣΧΟΛΕΙΟ: ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΪΟΥ - ΙΟΥΝΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : ΧΡΟΝΟΣ: 2,5 ώρες ΤΑΞΗ: Β Ενιαίου Λυκείου ΩΡΑ ΕΝΑΡΞΗΣ:. ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: Τμήμα: Aρ.:.

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες.

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες. ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες. Γιάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Όλα τα πολλαπλής επιλογής και

Διαβάστε περισσότερα

, ε) MgCl 2 NH 3. COOH, ι) CH 3

, ε) MgCl 2 NH 3. COOH, ι) CH 3 I.ΟΞΕΑΒΑΣΕΙΣ, ΙΟΝΤΙΚΑ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ(ΓΕΝΙΚΑ) 1. Ποιες από τις παρακάτω ενώσεις, όταν διαλυθούν στο νερό διίστανται και ποιες ιοντίζονται: α) Ca(NO 3 ) 2, β) KOH, γ) HCl, δ) NH 3, ε) MgCl 2, στ) NH 4

Διαβάστε περισσότερα

ΕΚΦΕ /ΝΣΗΣ ΕΥΤ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠ/ΣΗΣ ΑΘΗΝΑΣ

ΕΚΦΕ /ΝΣΗΣ ΕΥΤ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠ/ΣΗΣ ΑΘΗΝΑΣ ΕΚΦΕ /ΝΣΗΣ ΕΥΤ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠ/ΣΗΣ ΑΘΗΝΑΣ (ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ) Συνεργάτες Χηµικοί: Ερρίκος Γιακουµάκης Γιώργος Καπελώνης Μπάµπης Καρακώστας Ιανουάριος 2005 2 ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΙΠΛΗΣ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ: Οι αντιδράσεις

Διαβάστε περισσότερα

Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald

Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald Ποιους θα ονομάζουμε «ισχυρούς ηλεκτρολύτες»; Τις χημικές ουσίες που όταν διαλύονται στο νερό, ένα μεγάλο ποσοστό των mole

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 3 ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗΣ ΕΚΤΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 3 ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗΣ ΕΚΤΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 3 ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗΣ ΕΚΤΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ 1. Συμπληρώστε τους συντελεστές στις παρακάτω χημικές εξισώσεις: α)...hno 3 +...S...H 2 +...NO 2 +...H 2 O β)...fe

Διαβάστε περισσότερα

Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου

Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 0 Ε_.ΧλΘ(ε) ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 8 Απριλίου

Διαβάστε περισσότερα

Χημικές Αντιδράσεις. Εισαγωγική Χημεία

Χημικές Αντιδράσεις. Εισαγωγική Χημεία Χημικές Αντιδράσεις Εισαγωγική Χημεία Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Πέντε κυρίως κατηγορίες: Σύνθεσης Διάσπασης Απλής αντικατάστασης Διπλής αντικατάστασης Καύσης Αντιδράσεις σύνθεσης Ένωση δύο ή περισσότερων

Διαβάστε περισσότερα

Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.

Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού. Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού. Περιοδικός πίνακας: α. Είναι µια ταξινόµηση των στοιχείων κατά αύξοντα

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 01 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α1: γ Α: β Α3: β Α4: γ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ A5: α) Είναι αδύνατον να υπάρχουν στο ίδιο άτοµο δύο ηλεκτρόνια

Διαβάστε περισσότερα

Ασκήσεις Προβλήματα. Μετρήσεις Μονάδες Γνωρίσματα της Ύλης

Ασκήσεις Προβλήματα. Μετρήσεις Μονάδες Γνωρίσματα της Ύλης Ασκήσεις Προβλήματα Μετρήσεις Μονάδες Γνωρίσματα της Ύλης 19. Ποιες μονάδες χρησιμοποιούν συνήθως οι χημικοί για την πυκνότητα των: α) στερεού, β) υγρού και γ) αερίου σώματος; Να εξηγήσετε τη διαφορά.

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ 23-5- 2011 ΘΕΜΑ Α Α1 : B A2 : A A3 : Δ A4: B A5 : α - Σ, β Σ, γ Λ, δ Λ, ε Σ ΘΕΜΑ Β Β1. 12 g +2 : 1s 2 2s 2 2p 6 15 P : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 (3 μονήρη

Διαβάστε περισσότερα

Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 2010 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 2010 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 010 1 ΘΕΜΑ 1 ο 1.1. δ 1.. α 1.. γ 1.4. β 1.5. α. ΛΑΘΟΣ β. ΛΑΘΟΣ γ. ΣΩΣΤΟ δ. ΣΩΣΤΟ ε. ΛΑΘΟΣ ΘΕΜΑ ο Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ.1. α. Για το Α: 1s s p 6 s p 6

Διαβάστε περισσότερα

3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι

3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 01 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. β Α. δ Α4. Β Α5. α) 1. Κατά Arrhenius μια βάση όταν διαλυθεί στο νερό μπορεί να δώσει λόγω διάστασης OH - ενώ κατά

Διαβάστε περισσότερα

Mehānikas fizikālie pamati

Mehānikas fizikālie pamati 1.5. Viļņi 1.5.1. Viļņu veidošanās Cietā vielā, šķidrumā, gāzē vai plazmā, tātad ikvienā vielā starp daļiņām pastāv mijiedarbība. Ja svārstošo ķermeni (svārstību avotu) ievieto vidē (pieņemsim, ka vide

Διαβάστε περισσότερα

Επιμέλεια: Φροντιστήρια «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ»

Επιμέλεια: Φροντιστήρια «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ» Τρίτη 27 Μαΐου 2014 Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΝΕΟ ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ Επιμέλεια: Φροντιστήρια «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ» ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1-Α3 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν.

ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν. ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ: 03490 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/5/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέμα 2ο Α) Για τα στοιχεία: 12 Μg και 8 Ο α) Να κατανεµηθούν τα ηλεκτρόνιά τους σε στιβάδες. (µονάδες 2) β)

Διαβάστε περισσότερα

Στα 25, 2 ml 0,0049 mol HCl 1000 ml x = 0,194 mol HCl Μοριακότητα ΗCl = 0,194 M

Στα 25, 2 ml 0,0049 mol HCl 1000 ml x = 0,194 mol HCl Μοριακότητα ΗCl = 0,194 M ΛΥΣΕΙΣ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 0 ΜΕΡΟΣ Α (0 μονάδες) Ερώτηση (3μον.) (α) Η (g) + Cl (g) HCl (g) mol H : mol Cl ή 400 ml H : 400 ml Cl 600 ml H : 600 ml Cl Το Cl βρίσκεται σε περίσσεια. Ολόκληρη η

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Α κ. Στον παρακάτω πίνακα δίνονται τα PH τριών διαλυµάτων. τριών µονοπρωτικών βάσεων Β

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Α κ. Στον παρακάτω πίνακα δίνονται τα PH τριών διαλυµάτων. τριών µονοπρωτικών βάσεων Β ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Α κ Θέµα 1 ο Στον παρακάτω πίνακα δίνονται τα PH τριών διαλυµάτων 1,, τριών µονοπρωτικών βάσεων Β 1, Β, Β αντίστοιχα. Επίσης δίνεται ο όγκος V ενός πρότυπου διαλύµατος HCl που χρειάστηκε για

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ

ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ Ασκήσεις σε διαλύματα ισχυρών ηλεκτρολυτών I.ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ 1. Υδατικό διάλυμα NaOH έχει ph=12. Να υπολογισθεί η %w/v περιεκτικότητα του διαλύματος. [ Απ. 0,04%] 2. Ένα διάλυμα

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ)

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ) ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 9 ΙΟΥΝΙΟΥ

Διαβάστε περισσότερα

ATTIECĪBAS. Attiecības - īpašība, kas piemīt vai nepiemīt sakārtotai vienas vai vairāku kopu elementu virknei (var lietot arī terminu attieksme).

ATTIECĪBAS. Attiecības - īpašība, kas piemīt vai nepiemīt sakārtotai vienas vai vairāku kopu elementu virknei (var lietot arī terminu attieksme). 004, Pēteris Daugulis ATTIECĪBAS Attiecības - īpašība, kas piemīt vai nepiemīt sakārtotai vienas vai vairāku kopu elementu virknei (var lietot arī terminu attieksme). Bināra attiecība - īpašība, kas piemīt

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Επαναληπτικών Εξετάσεων Γενικών Λυκείων. ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. γ Α5. α ΘΕΜΑ Β. Β1. α.

XHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Επαναληπτικών Εξετάσεων Γενικών Λυκείων. ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. γ Α5. α ΘΕΜΑ Β. Β1. α. 27 Μαΐου 2015 XHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Επαναληπτικών Εξετάσεων Γενικών Λυκείων ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. γ Α5. α ΘΕΜΑ Β Β1. α. Σωστό Το γινόμενο της Κ a ασθενούς οξέος ΗA με

Διαβάστε περισσότερα

Μονάδες 5 Α3. Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές παραβιάζει τον κανόνα του Hund;

Μονάδες 5 Α3. Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές παραβιάζει τον κανόνα του Hund; Α Π Α Ν Τ Η Σ Ε Ι Σ Θ Ε Μ Α Τ Ω Ν Π Α Ν Ε Λ Λ Α Δ Ι Κ Ω Ν Ε Ξ Ε Τ Α Σ Ε Ω Ν 0 1 6 Χ Η Μ Ε Ι Α Κ Α Τ Ε Υ Θ Υ Ν Σ Η Σ Γ Λ Υ Κ Ε Ι Ο Υ 0 0 0 1 6 ΘΕΜΑ Α Για τις προτάσεις Α1 έως και Α να γράψετε στο τετράδιό

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Ιωάννα Βασιλείου, Σταυρούλα Γκιτάκου

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Ιωάννα Βασιλείου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 12 02-2017 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Ιωάννα Βασιλείου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε

Διαβάστε περισσότερα

NADPH vai FADH 2. vai arī reducējot tādus koenzīmus kā NADH, savienojumus iegūst, importējot kompleksas

NADPH vai FADH 2. vai arī reducējot tādus koenzīmus kā NADH, savienojumus iegūst, importējot kompleksas Vielas un enerăijas maiħa citoplazmā 11. tēma Vielu un enerăijas maiħa Lizosomas Heterofāgija Autofāgija Mikroėermenīši Olbaltumvielu imports peroksisomās Vakuolas Proteosomas RNāze Glikolīze Šūnās gandrīz

Διαβάστε περισσότερα

Lai atvēru dokumentu aktivējiet saiti. Lai atgrieztos uz šo satura rādītāju, lietojiet taustiņu kombināciju CTRL+Home.

Lai atvēru dokumentu aktivējiet saiti. Lai atgrieztos uz šo satura rādītāju, lietojiet taustiņu kombināciju CTRL+Home. 5.TEMATS ĶĪMIJAS UN VIDES TENOLOĢIJAS Temata apraksts Skolēnam sasniedzamo rezultātu ceļvedis Uzdevumu piemēri K_12_SP_05_01_P1 Sulfātcelulozes rūpnīcas būvniecība Krustpils pagasta Ozolsalā Skolēna darba

Διαβάστε περισσότερα

Α. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης

Α. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης 1 Δ ι δ ακ τ ι κ ή Ε ν ό τ η τ α: Οξειδοαναγωγικές Αντιδράσεις Α. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης Ορισμός Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης είναι οι αντιδράσεις στις οποίες ένα στοιχείο (μέταλλο ή αμέταλλο)

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 10 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ 1. Να συµπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόµενες χηµικές εξισώσεις

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση:

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015 1 ο Θέμα. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: 1.1. Ο αριθμός οξείδωσης του μαγγανίου (Mn) στην ένωση

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ 30 Μαΐου 2016 ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ Απαντήσεις Θεμάτων Πανελλαδικών Εξετάσεων Εσπερινών Γενικών Λυκείων (Νέο Σύστημα) ΘΕΜΑ Α Α.1 γ Α.2 δ Α.3 γ Α.4 α Α.5 α. Σωστό β. Λάθος γ. Λάθος

Διαβάστε περισσότερα