ΔΙΑΓΡΑΜΜΑ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ ΥΓΡΗΣ - ΑΕΡΙΑΣ ΦΑΣΗΣ ΣΕ ΣΥΣΤΗΜΑ ΠΛΗΡΩΣ ΜΙΓΝΥΜΕΝΩΝ ΥΓΡΩΝ
|
|
- Νικόλας Δημαράς
- 7 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ 1 : ΔΙΑΓΡΑΜΜΑ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ ΥΓΡΗΣ - ΑΕΡΙΑΣ ΦΑΣΗΣ ΣΕ ΣΥΣΤΗΜΑ ΠΛΗΡΩΣ ΜΙΓΝΥΜΕΝΩΝ ΥΓΡΩΝ Επιμέλεια άσκησης : Μισοπολινού-Τάταλα Δουκαίνη Σκοπός : Στο πείραμα αυτό μελετάται η ετερογενής ισορροπία μεταξύ δύο φάσεων, αέριας και υγρής, σε ένα σύστημα δύο συστατικών, ακετόνης - χλωροφορμίου, σε ατμοσφαιρική πίεση. Θα μετρηθεί η θερμοκρασία ισορροπίας και η ορική γωνία διάθλασης δειγμάτων από τις δύο φάσεις και θα υπολογισθεί η σύσταση των δύο φάσεων. Με βάση το διάγραμμα σημείου ζέσης - σύστασης θα εξεταστεί η ιδανική συμπεριφορά ή η απόκλιση του συστήματος από αυτήν, όπως αυτή περιγράφεται από το νόμο του Ραούλ (Raoult). 1. ΘΕΩΡIΑ : Φάση είναι ένα μέρος συνθέτου συστήματος, ομογενές κατά τη χημική σύσταση και τις φυσικές ιδιότητες, διαχωριζόμενο από τα άλλα ομογενή συστατικά του συνθέτου συστήματος με οριακές επιφάνειες. Έτσι στο υπό μελέτη σύστημα το υγρό μίγμα ακετόνης-χλωροφορμίου και οι ατμοί του αποτελούν ένα σύνθετο σύστημα δύο φάσεων. Οι δύο φάσεις βρίσκονται σε ισορροπία όταν οι εντατικές ιδιότητες θερμοκρασία, T, πίεση, P, και χημικό δυναμικό, μ, έχουν τις ίδιες τιμές για όλα τα συστατικά και στις δύο φάσεις. Στην ισορροπία δεν παρατηρούνται μεταβολές στις μακροσκοπικές ιδιότητες του συστήματος σε συνάρτηση με το χρόνο. Στην ισορροπία ισχύει ο κανόνας των φάσεων, ο οποίος για ένα σύστημα δύο συστατικών έχει την εξής μορφή f = r φ = 4 - φ, όπου f είναι ο βαθμός ελευθερίας (δίνει τον αριθμό των εντατικών παραμέτρων του συστήματος που μπορούν να μεταβληθούν στο σύστημα χωρίς να αλλάξει ο αριθμός ή το είδος των παρόντων φάσεων), r ο αριθμός των συστατικών και φ ο αριθμός των φάσεων. Σε δυαδικό σύστημα σύστημα (r = 2) με δύο φάσεις, υγρή και αέρια, (φ=2), ο βαθμός ελευθερίας, δηλαδή ο αριθμός των ανεξάρτητων εντατικών παραμέτρων, είναι 2 (f=2) στην κατάσταση ισορροπίας. Σε ένα τέτοιο σύστημα οι εντατικές παράμετροι είναι η πίεση Ρ, η θερμοκρασία Τ, η σύσταση της υγρής φάσης, x Υ και η σύσταση της αέριας φάσης, x Α. Δύο από αυτές, οποιεσδήποτε δύο, πρέπει να προσδιοριστούν και σε αυτήν την περίπτωση οι υπόλοιπες δύο είναι καθορισμένες και μπορούν να υπολογιστούν. Έτσι, σε μια ορισμένη θερμοκρασία και πίεση, η σύσταση των δύο φάσεων είναι απόλυτα καθορισμένη και σταθερή. Άρα η ισορροπία υγρής - αέριας φάσης υπό σταθερή πίεση περιγράφεται πλήρως από ένα διδιάστατο διάγραμμα θερμοκρασίας - σύστασης. Σε ένα δυαδικό σύστημα πλήρως μιγνυμένων υγρών η μερική τάση ατμών κάθε συστατικού πάνω από το διάλυμα σε ορισμένη θερμοκρασία είναι πάντοτε μικρότερη της τάσης ατμών του συστατικού αυτού στην καθαρή κατάσταση και στην ίδια θερμοκρασία. Αυτό εκφράζεται με το Νόμο του Ραούλ, ο οποίος έχει την μορφή: 0 P = x P, i i i όπου P i είναι η μερική τάση ατμών του συστατικού i πάνω από το διάλυμα, η τάση ατμών του καθαρού συστατικού στην ίδια θερμοκρασία και xi το γραμμομοριακό κλάσμα του συστατικού i στην υγρή φάση (σχήμα 1.1 α), β)). Εάν η ολική πίεση πάνω από το διάλυμα είναι Ρ ολ και y i το γραμμομοριακό κλάσμα του συστατικού i στην αέρια φάση θα ισχύει: P y i = i P ολ P i 0 1
2 και στην κατάσταση ισορροπίας ισχύει: 0 Pi = xi Pi = yi P ολ Το διάλυμα, το οποίο υπακούει στον παραπάνω νόμο, λέγεται ιδανικό και οι δυνάμεις συναφείας μεταξύ των ετεροειδών μορίων των δύο συστατικών Α και Β (Α---Β) ισούνται με το μέσο γεωμετρικό όρο των δυνάμεων συνοχής των επιμέρους συστατικών (Α----Α και Β----Β). Με μεγάλη προσέγγιση ιδανική συμπεριφορά παρουσιάζουν τα εξής συστήματα : βενζόλιο + τολουόλιο, κ-εξάνιο + κ-επτάνιο, μεθανόλη + αιθανόλη. Στα περισσότερα δυαδικά συστήματα υγρού - αερίου ο Νόμος του Ραούλ είναι μια καλή προσέγγιση για ένα συστατικό μόνο όταν το γραμμομοριακό του κλάσμα είναι κοντά στη μονάδα. Έτσι έχουμε μεγάλες αποκλίσεις για το συστατικό σε αραιό διάλυμα ή και για τα δύο συστατικά όταν κανένα δεν έχει το γραμμομοριακό του κλάσμα κοντά στη μονάδα. Εάν σε μία ορισμένη θερμοκρασία η τάση ατμών του διαλύματος είναι υψηλότερη από αυτήν που προβλέπει ο νόμος του Ραούλ, το σύστημα λέμε οτι παρουσιάζει θετική απόκλιση από το νόμο. Αυτά τα συστήματα εμφανίζουν ελάχιστο στο διάγραμμα του σημείου ζέσης ως προς τη σύσταση υπό σταθερή πίεση, το οποίο λέγεται αζεότροπο ελαχίστου (σχήμα 1.1 γ),δ)). Στην κατηγορία αυτή υπάγονται τα εξής συστήματα : χλωροφόρμιο + αιθανόλη, διθειάνθρακας + ακετόνη, βενζόλιο + μεθανόλη, αιθανόλη + νερό. Εάν σε μία ορισμένη θερμοκρασία η τάση ατμών του διαλύματος είναι χαμηλότερη από αυτήν που προβλέπει ο νόμος του Ραούλ, το σύστημα λέμε οτι παρουσιάζει αρνητική απόκλιση από το νόμο. Αυτά τα συστήματα εμφανίζουν μέγιστο στο διάγραμμα του σημείου ζέσης ως προς τη σύσταση υπό σταθερή πίεση, το οποίο λέγεται αζεότροπο μεγίστου (σχήμα 1.1 ε),στ)). Παραδείγματα συστημάτων με αρνητική απόκλιση από το νόμο του Ραούλ είναι τα εξής : πυριδίνη + προπιονικό οξύ, χλωροφόρμιο + ακετόνη, χλωροφόρμιο + οξικός αιθυλεστέρας. Έτσι, η θετική απόκλιση δηλώνει ότι οι έλξεις μεταξύ των ομοειδών μορίων είναι ισχυρότερες από τις έλξεις μεταξύ των ετεροειδών και η αρνητική απόκλιση το αντίθετο. Αυτή η εξήγηση συμβαδίζει με το γεγονός ότι οι θετικές αποκλίσεις συνήθως συνδέονται με θετικές θερμότητες ανάμιξης και αύξηση του όγκου κατά την ανάμιξη ενώ οι αρνητικές αποκλίσεις με τα αντίθετα φαινόμενα. Τα διαγράμματα ισορροπίας υγρής - αέριας φάσης και ειδικότερα τα διαγράμματα σημείου ζέσης είναι σημαντικά σε σχέση με την απόσταξη, η οποία έχει σκοπό το μερικό ή πλήρη διαχωρισμό ενός υγρού διαλύματος στα συστατικά του. Η διεργασία της απόσταξης αποτελείται βασικά από τη ζέση του διαλύματος και τη συμπύκνωση των ατμών σε ξεχωριστό υποδοχέα. Η απόσταξη με κλασματική στήλη ισοδυναμεί με πολλές απλές διαδοχικές αποστάξεις και σε ιδανικό διάλυμα οδηγεί σε πλήρη διαχωρισμό των δύο συστατικών. Εάν υπάρχει μέγιστο στην καμπύλη του σημείου ζέσης οι συστάσεις του ατμού και του υπολείμματος δεν πλησιάζουν το καθαρό Α ή το καθαρό Β, αλλά λαμβάνουμε σε καθαρή κατάσταση μόνο το ένα από τα δύο συστατικά, ενώ στο κλασματήρα παραμένει υπόλειμμα με τη σύσταση που αντιστοιχεί στο μέγιστο, δηλ. στο αζεότροπο. Ανάλογα συμβαίνουν στα συστήματα με ελάχιστο σημείο ζέσης. Τα αζεότροπα είναι σημαντικά στη χημική τεχνολογία, άλλοτε χρήσιμα (π. χ. παρασκευή υδατικού υδροχλωρικού οξέος που χρησιμοποιείται ως αναλυτικό στάνταρτ) και άλλοτε εμπόδιο στην παρασκευή καθαρών ουσιών με απόσταξη (π. χ. απόλυτης αιθανόλης). 2. ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚO ΜΕΡΟΣ : Τα απαιτούμενα όργανα και συσκευές είναι: α) συσκευή απλής απόσταξης, β) διαθλασίμετρο και γ) γυάλινα σκεύη (ογκομετρικοί κύλινδροι, πιπέτες Παστέρ, δοκιμαστικοί σωλήνες). Α. Αποστακτική συσκευή. Για την πειραματική μελέτη των διαγραμμάτων σημείου ζέσης - σύστασης χρησιμοποιείται μία απλή συσκευή απόσταξης, η οποία φαίνεται στο σχήμα 1.2. Πριν την 2
3 έναρξη των αποστάξεων προετοιμάζουμε τους δοκιμαστικούς σωλήνες για τη συλλογή δειγμάτων γράφοντας 1Α, 1Υ, 2Α, 2Υ, κ.ο.κ. (Α=αέρια φάση, Υ=υγρή φάση). Τα δείγματα που λαμβάνονται να είναι περίπου 2 ml. α) β) γ) δ) ε) στ) Σχήμα 1.1 : α) Διάγραμμα ολικής τάσεως ατμών - συστάσεως υπό σταθερή θερμοκρασία, ιδανικό διάλυμα, β) Διάγραμμα θερμοκρασίας - συστάσεως υπό σταθερή πίεση, ιδανικό διάλυμα, γ), δ) Θετική απόκλιση από το νόμο του Ραούλ και ε), στ) Αρνητική απόκλιση από το νόμο του Ραούλ. Η απόσταξη γίνεται με κανονικό ρυθμό (όχι υπερβολικά γρήγορο) μέχρι περίπου την επιθυμητή θερμοκρασία. Αφού συλλεχθούν περίπου 2 ml αποστάγματος, διαβάζουμε τη θερμοκρασία, διακόπτουμε τη θέρμανση και χαμηλώνουμε το θερμαντικό μανδύα. Αφήνουμε τη θερμοκρασία να πέσει περίπου 4 ο C, ανοίγουμε τη σφαιρική φιάλη και με τη βοήθεια μιας μικρής πιπέτας παίρνουμε 2 ml δείγμα από την υγρή φάση. Επίσης κρατάμε δείγμα από την 3
4 αέρια φάση και αλλάζουμε τον υποδοχέα με ένα στεγνό πριν την επόμενη απόσταξη. Οι μετρήσεις των όγκων γίνονται με τη βοήθεια βαθμονομημένων ογκομετρικών κυλίνδρων. 1. Καθαρή ακετόνη. Εισάγουμε 50 ml ακετόνης στη σφαιρική φιάλη. Προσδιορίζουμε το σημείο ζέσης της (περίπου 56 ο C). Αφού ψυχθεί η φιάλη επιστρέφουμε το πρώτο απόσταγμα και πάλι στη σφαιρική. 2. ~ 58 ο C. Προσθέτουμε 10 ml χλωροφορμίου και αρχίζουμε την θέρμανση. Όταν η θερμοκρασία φθάσει περίπου στους 58 ο C συλλέγουμε 2 ml αποστάγματος (1Α) και 2 ml υπολείμματος (1Υ). 3. ~ 60 ο C. Προσθέτουμε 10 ml χλωροφορμίου και επαναλαμβάνουμε την θέρμανση. Παίρνουμε δείγματα (2Α, 2Υ) περίπου στους 60 ο C. 4. ~ 62 ο C. Προσθέτουμε 10 ml χλωροφορμίου και επαναλαμβάνουμε την θέρμανση. Παίρνουμε δείγματα (3Α, 3Υ) περίπου στους 62 ο C. 5. ~ 64 ο C. Προσθέτουμε 10 ml χλωροφορμίου και επαναλαμβάνουμε την θέρμανση. Παίρνουμε δείγματα (4Α, 4Υ) περίπου στους 64 ο C. 6. Καθαρό χλωροφόρμιο. Ξεπλένουμε τη φιάλη με λίγο χλωροφόρμιο. Εισάγουμε 50 ml χλωροφορμίου και προσδιορίζουμε το σημείο ζέσης του όπως στην παράγραφο ~ 62,5 ο C. Προσθέτουμε 10 ml ακετόνης και αρχίζουμε την θέρμανση. Όταν η θερμοκρασία φθάσει περίπου στους 62,5 ο C, συλλέγουμε 2 ml αποστάγματος (5Α) και 2 ml υπολείμματος (5Υ). 8. ~ 64 ο C. Προσθέτουμε 10 ml ακετόνης και επαναλαμβάνουμε την θέρμανση. Παίρνουμε δείγματα (6Α, 6Υ) περίπου στους 64 ο C Σχήμα 1.2: Συσκευή απλής απόσταξης: 1. θερμαντικός μανδύας, 2. σφαιρική φιάλη, 3. θερμόμετρο, 4. ψυκτήρας και 5. υποδοχέας αέριας φάσης. Τα δείγματα που συλλέχθηκαν τα εισάγουμε στο διαθλασίμετρο για τη μέτρηση της ορικής γωνίας διάθλασης και κατόπιν τον υπολογισμό του δείκτη διάθλασης. Το διαθλασίμετρο και η χρήση του περιγράφονται παρακάτω. Όλα τα απορρίμματα μαζεύονται σε ειδικό μπουκάλι συλλογής τους (όχι στην αποχέτευση). Β. Διαθλασίμετρο 4
5 Με το διαθλασίμετρο προσδιορίζουμε το δείκτη διάθλασης κύρια υγρών αλλά και στερεών. Ο δείκτης διάθλασης μιας ουσίας, n, ορίζεται ως ο λόγος της ταχύτητας του φωτός στο κενό,c v, ως προς την ταχύτητά του διαμέσου της ουσίας, c m, n = c v / c m = ημφ πρ. / ημφ δ, όπου φ πρ είναι η γωνία πρόσπτωσης και φ δ είναι η γωνία διάθλασης (σχήμα 1.3 α)). Συνήθως, ο δείκτης διάθλασης μιας ουσίας αναφέρεται ως προς τον αέρα παρά ως προς το κενό. Για τον προσδιορισμό του δείκτη ως προς το κενό πολλαπλασιάζουμε το δείκτη ως προς τον αέρα με 1,00027 που είναι ο δείκτης διάθλασης του αέρα αναφορικά με το κενό. Ο δείκτης διάθλασης είναι συνάρτηση του μήκους κύματος της μονοχρωματικής ακτινοβολίας και της θερμοκρασίας. Συνήθως η θερμοκρασία είναι αυτή του περιβάλλοντος, 20 ή 25 ο C. Ως μήκος κύματος χρησιμοποιείται η φασματοσκοπική γραμμή D του νατρίου με μήκος κύματος 589,6 nm και ο δείκτης συμβολίζεται n d. Τα ευρέως χρησιμοποιούμενα διαθλασίμετρα είναι τα διαθλασίμετρα του Αμπέ (Abbe) (σχήμα 1.3). Σε αυτό στάζουμε μερικές σταγόνες του προς μελέτη υγρού ανάμεσα στο ακίνητο πρίσμα (διάθλασης) και στο κινητό (φωτισμού). Κατόπι ρυθμίζουμε τη διόπτρα Δ 1 στρέφοντας τον κατάλληλο κοχλία, έτσι ώστε το μέτωπο της κρίσιμης ακτίνας να γίνει διχοτόμος της γωνίας του σταυρονήματος που υπάρχει στη διόπτρα. Τέλος διαβάζουμε την τιμή της ορικής γωνίας διάθλασης ή του δείκτη διάθλασης στην κλίμακα που υπάρχει στη διόπτρα Δ 2 με τη βοήθεια του μικρομέτρου με ακρίβεια τρίτου και κατ εκτίμηση τέταρτου δεκαδικού ψηφίου. Ο πιθανός σκεδασμός του φωτός αποφεύγεται με τη ρύθμιση των αντίθετα στρεφομένων πρισμάτων Αμίτσι, Α, ενώ η φωτεινότητα του οπτικού πεδίου καθορίζεται με την βοήθεια του κινητού πρίσματος Κ. Στην εργαστηριακή άσκηση θα χρησιμοποιηθούν διαθλασίμετρα του Αμπέ δυο διαφορετικών εταιρειών, της αγγλικής Bellingham-Stanley [4], το οποίο μετρά την ορική γωνία διάθλασης και της γερμανικής A.Kruess Optronic [5], το οποίο μετρά απευθείας τον δείκτη διάθλασης. Η επίδειξη-εκπαίδευση στον σωστό χειρισμό θα γίνει αναλυτικά στη διάρκεια του εργαστηρίου από τον επιβλέποντα. Ως ορική γωνία διάθλασης φ ορ ορίζεται η γωνία φ δ, η οποία αντιστοιχεί σε φ πρ ίση με 90 ο (σχήμα 1.4 β)). Μια ακτίνα που προσπίπτει με γωνία μεγαλύτερη από αυτή θα υποστεί ολική ανάκλαση με ίση γωνία ανάκλασης (σχήμα 1.4 γ)). Για τη θερμοστάτηση του δείγματος που θα μετρηθεί κυκλοφορούμε νερό από ένα θερμοστατικό λουτρό στους ειδικούς θαλάμους σε επαφή με τα πρίσματα (όχι απαραίτητο για θερμοκρασία περιβάλλοντος). 5
6 Δ 2 Δ 1 Σχήμα 1.3 : Σχηματική παράσταση ενός διαθλασίμετρου Αμπέ. φ πρ. φ ορ. φ αν. φ πρ. φ δ. Σχήμα 1.4 : Διάθλαση και ανάκλαση σε διαχωριστική επιφάνεια. α) φ δ < φ ορ., β) φ δ = φ ορ. και γ) φ δ > φ ορ., ολική ανάκλαση. Ιδιαίτερα σημεία που πρέπει να προσεχθούν κατά τη χρήση του διαθλασίμετρου είναι τα εξής: Η λάμπα νατρίου πρέπει να είναι αναμμένη τουλάχιστο μισή ώρα πριν από την έναρξη των μετρήσεων. Η θερμοκρασία πρέπει να ελέγχεται στο θερμόμετρο που είναι προσαρμοσμένο στη δεξιά πλευρά του οργάνου. Πριν από τη στάλαξη του δείγματος τα πρίσματα πρέπει να είναι καθαρά και στεγνά. Τα καθαρίζουμε απαλά με ένα κομμάτι βαμβακιού ποτισμένο με ακετόνη. ΠΡΟΣΟΧΗ! Τα πρίσματα πρέπει να χειρίζονται με μεγάλη προσοχή και να προφυλάσσονται από γρατσουνιές κατά τη στάλαξη του δείγματος και από τη σκόνη. 6
7 Εάν το δείγμα είναι πολύ πτητικό, είναι πιθανό να εξατμισθεί πριν την ολοκλήρωση της μέτρησης. Σ αυτή την περίπτωση ανοίγουμε το πρίσμα και προσθέτουμε κι άλλο δείγμα. Η ρύθμιση του μετώπου της κρίσιμης δέσμης καθώς και η ανάγνωση της ένδειξης στην κλίμακα του οργάνου να γίνονται πολύ προσεκτικά. Το διαθλασίμετρο είναι ουσιαστικά ένα αναλυτικό όργανο, το οποίο χρησιμοποιείται για τον έλεγχο της καθαρότητας των ουσιών ή για τον προσδιορισμό της σύστασης δυαδικών μιγμάτων όπως στην παρούσα άσκηση. Η πιο κοινή βιομηχανική χρήση είναι σε εργοστάσια τροφίμων και ιδιαίτερα ζαχάρεως για τον προσδιορισμό της ζάχαρης στο σιρόπι. Αυτά λέγονται ζαχαρόμετρα και έχουν και μία δεύτερη κλίμακα απευθείας σε επί τοις εκατό σακχαρόζη. Προσδιορισμός της σύστασης των μιγμάτων : Ο προσδιορισμός θα γίνει με τη βοήθεια ενός διαγράμματος αναφοράς, δείκτη διάθλασης ως προς τη σύσταση. Για το σχεδιασμό αυτού του διαγράμματος μετρούμε τους δείκτες διάθλασης διαφόρων διαλυμάτων αναφοράς, γνωστής σύστασης, τα οποία έχουν παρασκευασθεί με ζύγιση σε αναλυτικό ζυγό ακριβείας. Τα διαλύματα που θα μετρηθούν έχουν μοριακό κλάσμα ακετόνης, χ ακ., 0, ~0,25, ~0,50, ~0,75, και 1. Αυτά δίνονται παρασκευασμένα από το διδάσκοντα, από τον οποίον θα σας δοθούν οι μάζες της ακετόνης και του χλωροφορμίου που ζυγίστηκαν για την παρασκευή τους για να υπολογιστεί το ακριβές μοριακό κλάσμα τους, το οποίο και θα χρησιμοποιηθεί περαιτέρω στην επεξεργασία των πειραματικών δεδομένων. Έτσι, μετά το σχεδιασμό του διαγράμματος αναφοράς είναι γνωστή η συνάρτηση μεταβολής του δείκτη διάθλασης από τη σύσταση και επομένως είναι δυνατή η εύρεση της σύστασης ενός διαλύματος με απλή μέτρηση του δείκτη διάθλασης. 3. ΕΠΕΞΕΡΓΑΣΙΑ - ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ Οι τιμές των ορικών γωνιών διάθλασης μετατρέπονται σε δείκτες διάθλασης με τη βοήθεια του πίνακα που δίνει ο κατασκευαστής του διαθλασίμετρου και επισυνάπτεται στο παρόν φυλλάδιο και τον τύπο της γραμμικής μεταβολής, θεωρώντας γραμμική την εξάρτηση δείκτη διάθλασης - ορικής γωνίας n χ = n 1 +[(φ χ -φ 1 ) (n 2 -n 1 ) / (φ 2 -φ 1 )], όπου n χ ο δείκτης διάθλασης που θα υπολογίσουμε, φ χ η ορική γωνία διάθλασης που μετρήσαμε, φ 1 και φ 2 αμέσως μικρότερη και αμέσως μεγαλύτερη από τη μετρούμενη, δηλ. φ 1 < φ χ, φ 2 > φ χ και n 1, n 2 οι δείκτες διάθλασης που αντιστοιχούν στις παραπάνω γωνίες. Μετά την επεξεργασία των ορικών γωνιών διάθλασης και τον υπολογισμό του δείκτη διάθλασης αλλά και του ακριβούς μοριακού κλάσματος των διαλυμάτων αναφοράς γίνεται ο πίνακας 1. Πίνακας 1 : Να δοθεί σύντομος, πλήρης και περιγραφικός τίτλος. Χ ακετόνης φ ορ. n d 0 ~0,25 ~0,50 ~0,75 1 Από τις τιμές του πίνακα σχεδιάζεται το διάγραμμα αναφοράς, δηλ. n d ως προς χ ακετόνης. και υπολογίζεται η συνάρτηση μεταβολής του δείκτη διάθλασης από το μοριακό κλάσμα της ακετόνης. Με βάση αυτή τη συνάρτηση και τις μετρηθείσες τιμές του δείκτη διάθλασης των δειγμάτων της υγρής (Υ) και αέριας φάσης (Α), τα οποία συλλέχθηκαν από την απόσταξη θα υπολογισθεί η σύστασή τους. Οι τιμές αυτές χρησιμοποιούνται για τη συμπλήρωση του πίνακα 2. 7
8 Πίνακας 2 : Να δοθεί σύντομος, πλήρης και περιγραφικός τίτλος. Δείγμα θ / ο ' C φ ορ., Υ n D, Υ χ ακ., Υ φ ορ., Α n D, Α, Α ακετόνη χλωροφόρμιο 5 6 Από τις τιμές του πίνακα 2 σχεδιάζεται το διάγραμμα θερμοκρασίας - σύστασης. Σε κάθε θερμοκρασία αντιστοιχούν δύο συστάσεις μία για κάθε φάση, εκτός βέβαια από τα σημεία ζέσης των καθαρών ουσιών. Σχηματίζουμε 4 συνεχείς καμπύλες ενώνοντας μεταξύ τους τα σημεία που αντιστοιχούν στην αέρια φάση και τα σημεία που αντιστοιχούν στην υγρή φάση και προεκτείνουμε μέχρις ότου τμηθούν σε ένα σημείο, το οποίο είναι το αζεοτροπικό. Τέλος σχηματίζεται ο πίνακας 3, όπου γίνεται σύγκριση και με τις βιβλιογραφικές τιμές. Γράφεται πάντοτε η σχετική παραπομπή στη βιβλιογραφική πηγή, από την οποία λήφθηκαν οι τιμές. Πίνακας 3 : Να δοθεί σύντομος, πλήρης και περιγραφικός τίτλος. Ακετόνη Χλωροφόρμιο Αζεότροπο Σημείο Ζέσης / ο C ν ν ν πειραματικό Σημείο Ζέσης / ο C ν ν ν βιβλιογραφικό Σύσταση Αζεότροπου ν πειραματική / χ ΑΚ Σύσταση Αζεότροπου βιβλιογραφική / χ ΑΚ ν 4. ΣΥΖΗΤΗΣΗ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΩΝ Με βάση το διάγραμμα ισορροπίας θα σχολιασθεί και θα ερμηνευθεί η συμπεριφορά του συστήματος που μελετήθηκε σε σχέση με την ιδανική συμπεριφορά. Τέλος, θα αναπτυχθούν οι εκτιμήσεις όλων των σφαλμάτων που έφεραν τις παραπάνω αποκλίσεις των αποτελεσμάτων από τις αντίστοιχες βιβλιογραφικές με κάποια αξιολογική σειρά. χ ακ 8
9 9
10 ΒΙΒΛΙΟΓΡΑΦΙΑ : 1. Ν. Α. Κατσάνου : Φυσικοχημεία - Βασική Θεώρηση, Έκδοση Τρίτη, Αθήνα 1993, κεφάλαιο IV, 7, σελ Δ. Α. Γιαννακουδάκη : Γενική Φυσική Χημεία, Θεσσαλονίκη D. P. Shoemaker, C. W. Garland, J. I. Steinfeld : Experiments in Physical Chemistry, Third Edition, McGraw-Hill Operating instructions for Calibration Table for High Accuracy Abbe Refractometer, Model 60/ED, Bellingham+Stanley Ltd, U.K. 5. Operating manual Abberefractometer AR2, A.Kruess Optronic GmbH.
11 - 11 -
Φυσικοχημεία 2 Εργαστηριακές Ασκήσεις
Φυσικοχημεία 2 Εργαστηριακές Ασκήσεις Άσκηση 5: Διαγράμματα σημείων ζέσεως συνθέσεως Αθανάσιος Τσεκούρας Τμήμα Χημείας 1. Θεωρία... 3 2. Μετρήσεις... 4 3. Επεξεργασία Μετρήσεων... 5 Σελίδα 2 1. Θεωρία
Διαβάστε περισσότεραΠαρασκευή αιθανόλης-απόσταξη αλκοολούχου διαλύματος. Τεχνική της απόσταξης
Παρασκευή αιθανόλης-απόσταξη αλκοολούχου διαλύματος Με τον όρο απόσταξη εννοείται η θέρμανση ενός υγρού μέχρι να εξατμισθεί, η συμπύκνωση των ατμών του με ψύξη και η συλλογή τους σε ένα άλλο δοχείο. Με
Διαβάστε περισσότεραΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΙΙ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΙΙ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Ιωάννης Πούλιος ΔΥΑΔΙΚΑ ΣΥΣΤΗΜΑΤΑ ΜΕΛΕΤΗ ΤΩΝ ΔΙΑΓΡΑΜΜΑΤΩΝ ΤΟΥ ΣΗΜΕΙΟΥ ΖΕΣΗΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ
Διαβάστε περισσότεραΦυσικοχημεία 2 Εργαστηριακές Ασκήσεις
Φυσικοχημεία Εργαστηριακές Ασκήσεις Άσκηση 4: Μερικός γραμμομοριακός όγκος Αθανάσιος Τσεκούρας Τμήμα Χημείας . Θεωρία... 3. Μετρήσεις... 4 3. Επεξεργασία Μετρήσεων... 5 4. Τελικά αποτελέσματα... 7 Σελίδα
Διαβάστε περισσότεραΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ ΤΡΟΦΙΜΩΝ Ι
ΦΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ ΤΡΟΦΙΜΩΝ Ι Ενότητα 6 η - Β ΜΕΡΟΣ ΔΙΑΛΜΑΤΑ Όνομα καθηγητή: ΕΑΓΓΕΛΙΟ ΒΑΣΙΛΙΚΗ Τμήμα: Επιστήμης Τροφίμων και Διατροφής του Ανθρώπου ΣΤΟΧΟΙ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ Στόχος (): Κατανόηση των εννοιών: υγρά διαλύματα,
Διαβάστε περισσότεραΑπλά διαγράμματα τάσης ατμών-σύστασηςιδανικών διαλυματων
Φυσικοχημεία II, Διαλύματα Απλά διαγράμματα τάσης ατμών-σύστασηςιδανικών διαλυματων o P = N P P = A A A N P o B B B PA + PB = P ολ Τ=const P = Ν ολ P + N P o o A A B B Ν Α + Ν =1 o o o P = P + A N ( ολ
Διαβάστε περισσότεραΦΥΣΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΙΙΙ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ: ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑΣ ΣΤΗ ΣΤΑΘΕΡΑ ΤΑΧΥΤΗΤΑΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ
ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ ΣΧΟΛΗ ΘΕΤΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑΣ Γραφείο 211 Επίκουρος Καθηγητής: Δ. Τσιπλακίδης Τηλ.: 2310 997766 e mail: dtsiplak@chem.auth.gr url:
Διαβάστε περισσότεραΠείραμα 1 ο. Προσδιορισμός Υγρασίας Τροφίμων
Πείραμα 1 ο Προσδιορισμός Υγρασίας Τροφίμων Εισαγωγή Η μέτρηση της υγρασίας των τροφίμων είναι ιδιαιτέρως σημαντική για τους παρακάτω λόγους: Απαιτήσεις νομοθεσίας: υπάρχουν θεσμοθετημένα όρια για τη μέγιστη
Διαβάστε περισσότεραΜΗΧΑΝΙΚΗ ΦΥΣΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ Ι & ΙΙ Εργαστηριακή Άσκηση 4: ΚΛΑΣΜΑΤΙΚΗ ΑΠΟΣΤΑΞΗ
Ε Θ Ν Ι Κ Ο Μ Ε Τ Σ Ο Β Ι Ο Π Ο Λ Υ Τ Ε Χ Ν Ε Ι Ο ΣΧΟΛΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΤΟΜΕΑΣ ΙΙ: Σχεδιασμού, Ανάλυσης & Ανάπτυξης Διεργασιών και Συστημάτων ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΥ & ΑΝΑΛΥΣΗΣ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ Διευθυντής: Ι.
Διαβάστε περισσότεραΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ ΤΡΟΦΙΜΩΝ Ι
ΦΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ ΤΡΟΦΙΜΩΝ Ι Ενότητα 6 η - Β ΜΕΡΟΣ ΔΙΑΛΜΑΤΑ Όνομα καθηγητή: ΕΑΓΓΕΛΙΟ ΒΑΣΙΛΙΚΗ Τμήμα: Επιστήμης Τροφίμων και Διατροφής του Ανθρώπου ΣΤΟΧΟΙ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ Στόχος (): Κατανόηση των εννοιών: υγρά διαλύματα,
Διαβάστε περισσότεραΔιάθλαση φωτός και ολική ανάκλαση: Εύρεση του δείκτη διάθλασης και της γωνίας ολικής ανάκλασης
3 Διάθλαση φωτός και ολική ανάκλαση: Εύρεση του δείκτη διάθλασης και της γωνίας ολικής ανάκλασης Μέθοδος Σε σώμα διαφανές ημικυλινδρικού σχήματος είναι εύκολο να επιβεβαιωθεί ο νόμος του Sell και να εφαρμοστεί
Διαβάστε περισσότερα1 IΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ 1.1 ΓΕΝΙΚΑ
1 1 IΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ 1.1 ΓΕΝΙΚΑ Θα αρχίσουμε τη σειρά των μαθημάτων της Φυσικοχημείας με τη μελέτη της αέριας κατάστασης της ύλης. Η μελέτη της φύσης των αερίων αποτελεί ένα ιδανικό μέσο για την εισαγωγή
Διαβάστε περισσότεραΠαρασκευαστικό διαχωρισμό πολλών ουσιών με κατανομή μεταξύ των δύο διαλυτών.
1. ΕΚΧΥΛΙΣΗ Η εκχύλιση είναι μία από τις πιο συνηθισμένες τεχνικές διαχωρισμού και βασίζεται στην ισορροπία κατανομής μιας ουσίας μεταξύ δύο φάσεων, που αναμιγνύονται ελάχιστα μεταξύ τους. Η ευρύτητα στη
Διαβάστε περισσότεραΑ Σ Κ Η Σ Η 2 ΜΕΤΡΗΣΗ ΤΟΥ ΣΥΝΤΕΛΕΣΤΗ ΙΞΩΔΟΥΣ ΥΓΡΟΥ ΘΕΩΡΗΤΙΚΗ ΕΙΣΑΓΩΓΗ
Α Σ Κ Η Σ Η 2 ΜΕΤΡΗΣΗ ΤΟΥ ΣΥΝΤΕΛΕΣΤΗ ΙΞΩΔΟΥΣ ΥΓΡΟΥ ΘΕΩΡΗΤΙΚΗ ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΥΝΤΕΛΕΣΤΗΣ ΙΞΩΔΟΥΣ Κατά την κίνηση των υγρών, εκτός από την υδροστατική πίεση που ενεργεί κάθετα σε όλη την επιφάνεια, έχουμε και
Διαβάστε περισσότεραΦυσικοχημεία 2 Εργαστηριακές Ασκήσεις
Φυσικοχημεία 2 Εργαστηριακές Ασκήσεις Άσκηση 6: Ισορροπία φάσεων συστήματος πολλών συστατικών αμοιβαία διαλυτότητα Βασιλική Χαβρεδάκη Τμήμα Χημείας 1. Θεωρία... 3 2. Μετρήσεις... 5 3. Επεξεργασία Μετρήσεων...
Διαβάστε περισσότεραΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΦΑΡΜΑΚΕΥΤΙΚΗΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ: ΤΡΙΑΔΙΚΑ ΣΥΣΤΗΜΑΤΑ
ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ ΣΧΟΛΗ ΘΕΤΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑΣ Γραφείο 211 Επίκουρος Καθηγητής: Δ. Τσιπλακίδης Τηλ.: 2310 997766 e mail: dtsiplak@hem.auth.gr url:
Διαβάστε περισσότεραΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΒΙΟΛΟΓΙΑΣ Φασματοφωτομετρία
1 ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΒΙΟΛΟΓΙΑΣ Φασματοφωτομετρία Ιωάννης Πούλιος Αθανάσιος Κούρας Ευαγγελία Μανώλη ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ 54124
Διαβάστε περισσότεραΚΛΑΣΜΑΤΙΚΗ ΑΠΟΣΤΑΞΗ ΜΗΧΑΝΙΚΗ ΦΥΣΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ ΙΙ. Μ. Κροκίδα
ΜΗΧΑΝΙΚΗ ΦΥΣΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ ΙΙ Μ. Κροκίδα ΚΛΑΣΜΑΤΙΚΗ ΑΠΟΣΤΑΞΗ ΕΘΝΙΚΟ ΜΕΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΣΧΟΛΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΕΡΓ. ΣΕΔΙΑΣΜΟΥ & ΑΝΑΛΥΣΗΣ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ Διαφορική (batch) Rectifying column Stripping column
Διαβάστε περισσότεραΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΒΙΟΛΟΓΙΑΣ Οπτική Πολωσιμετρία
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΒΙΟΛΟΓΙΑΣ Οπτική Πολωσιμετρία Ιωάννης Πούλιος Αθανάσιος Κούρας Λίντα Μανώλη ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ 54124 ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗ
Διαβάστε περισσότεραΔιαλύματα - Περιεκτικότητες διαλυμάτων Γενικά για διαλύματα
Διαλύματα - Περιεκτικότητες διαλυμάτων Γενικά για διαλύματα Μάθημα 6 6.1. SOS: Τι ονομάζεται διάλυμα, Διάλυμα είναι ένα ομογενές μίγμα δύο ή περισσοτέρων καθαρών ουσιών. Παράδειγμα: Ο ατμοσφαιρικός αέρας
Διαβάστε περισσότεραΕργαστηριακή άσκηση: επιφανειακή τάση
Εργαστηριακή άσκηση: επιφανειακή τάση Ο προσδιορισμός του συντελεστή επιφανειακής τάσης ενός υγρού με τη βοήθεια του σταλαγμομέτρου του Traube βασίζεται στη σύγκριση του βάρους μίας σταγόνας του υγρού
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 6-ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 6-ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 1. Σε δοχείο σταθερού όγκου και σε σταθερή θερμοκρασία, εισάγονται κάποιες ποσότητες των αερίων Η 2(g) και Ι 2(g) τα οποία αντιδρούν σύμφωνα με
Διαβάστε περισσότεραΦυσικοχημεία 2 Εργαστηριακές Ασκήσεις
Φυσικοχημεία Εργαστηριακές Ασκήσεις Άσκηση : Προσδιορισμός μοριακής μάζας με ζεσεοσκοπία Αθανάσιος Τσεκούρας Τμήμα Χημείας 1. Θεωρία... 3. Μετρήσεις... 4 3. Επεξεργασία Μετρήσεων... 4 Σελίδα 1. Θεωρία
Διαβάστε περισσότεραEΡΩΤΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ ΣΤΑ ΗΛΕΚΤΡΟΜΑΓΝΗΤΙΚΑ ΚΥΜΑΤΑ ΑΝΑΚΛΑΣΗ ΔΙΑΘΛΑΣΗ ΟΛΙΚΗ ΑΝΑΚΛΑΣΗ
ΤΟ ΥΛΙΚΟ ΕΧΕΙ ΑΝΤΛΗΘΕΙ ΑΠΟ ΤΑ ΨΗΦΙΑΚΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΑ ΒΟΗΘΗΜΑΤΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ http://wwwstudy4examsgr/ ΕΧΕΙ ΤΑΞΙΝΟΜΗΘΕΙ ΑΝΑ ΕΝΟΤΗΤΑ ΚΑΙ ΑΝΑ ΤΥΠΟ ΓΙΑ ΔΙΕΥΚΟΛΥΝΣΗ ΤΗΣ ΜΕΛΕΤΗΣ ΣΑΣ ΚΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ ΣΤΗ
Διαβάστε περισσότεραΆσκηση 2: Εργαστηριακα σκεύ η χημει ας. Μετρη σεις ό γκων και μαζων 1
Σκόπός της άσκησης: Άσκηση : Εργαστηριακα σκεύ η χημει ας. Μετρη σεις ό γκων και μαζων Να εξοικειωθούν οι φοιτητές με τα συνήθη σκεύη της Χημείας και την ορθή ανάγνωση όγκων και μαζών από αντίστοιχα κατάλληλα
Διαβάστε περισσότεραΤμήμα Χημείας Μάθημα: Φυσικοχημεία Ι Εξέταση: Περίοδος Ιουνίου (21/6/2017)
Τμήμα Χημείας Μάθημα: Φυσικοχημεία Ι Εξέταση: Περίοδος Ιουνίου -7 (//7). Δίνεται η θεμελιώδης εξίσωση για την εσωτερική ενέργεια ενός συστήματος ενός συστατικού όπου κατάλληλη σταθερά. Να προσδιορίσετε
Διαβάστε περισσότεραΘΕΩΡΗΤΙΚΗ ΑΣΚΗΣΗ. Διάθλαση μέσω πρίσματος - Φασματοσκοπικά χαρακτηριστικά πρίσματος.
Ο1 ΘΕΩΡΗΤΙΚΗ ΑΣΚΗΣΗ. Διάθλαση μέσω πρίσματος - Φασματοσκοπικά χαρακτηριστικά πρίσματος. 1. Σκοπός Όταν δέσμη λευκού φωτός προσπέσει σε ένα πρίσμα τότε κάθε μήκος κύματος διαθλάται σύμφωνα με τον αντίστοιχο
Διαβάστε περισσότεραΜΗΧΑΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΑΠΤΥΞΗ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ
ΕΘΝΙΚΟ ΜΕΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΣΧΟΛΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΑΠΤΥΞΗ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ ΟΔΗΓΙΕΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΑΣΚΗΣΗΣ ΥΓΡΗΣ ΕΚΧΥΛΙΣΗΣ Ελένη Παντελή, Υποψήφια Διδάκτορας Γεωργία Παππά, Δρ. Χημικός Μηχανικός
Διαβάστε περισσότεραΧΥΜΟΣ - Μέτρηση οξύτητας - Προσδιορισμός σακχάρων. 3 η Εργαστηριακή Άσκηση Εργαστήριο Χημείας & Τεχνολογίας Τροφίμων
ΧΥΜΟΣ - Μέτρηση οξύτητας - Προσδιορισμός σακχάρων 3 η Εργαστηριακή Άσκηση Εργαστήριο Χημείας & Τεχνολογίας Τροφίμων Παρασκευή χυμού Στύψιμο νωπών φρούτων, όπως: Εσπεριδοειδή Μήλα Σταφύλια Βύσσινα Μίγματα
Διαβάστε περισσότερα5.3 Υπολογισμοί ισορροπίας φάσεων υγρού-υγρού
5.3 Υπολογισμοί ισορροπίας φάσεων υγρού-υγρού Η αρχική εξίσωση που χρησιμοποιείται για τους υπολογισμούς της ΙΦΥΥ είναι η ικανοποίηση της βασικής θερμοδυναμικής απαίτησης της ισότητας των τάσεων διαφυγής
Διαβάστε περισσότεραΙωάννης Πούλιος, Καθηγητής Εργ. Φυσικοχημείας Α.Π.Θ. Τηλ
Φυσικοχημεία II, Διαλύματα Ιωάννης Πούλιος, Καθηγητής Εργ. Φυσικοχημείας Α.Π.Θ. Τηλ. 2310-997785 poulios@chem.auth.gr photocatalysisgroup.web.auth.gr ΚΡΑΜΑΤΑ Χρώμα κραμάτων αποτελούμενα από Χρυσό (Au),
Διαβάστε περισσότεραΕργαστηριακή άσκηση 1: ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΕΠΗΡΕΑΖΟΥΝ ΤΗΝ ΤΑΧΥΤΗΤΑ ΔΙΑΛΥΣΗΣ
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΤΟΧΟΙ Εργαστηριακή άσκηση 1: ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΕΠΗΡΕΑΖΟΥΝ ΤΗΝ ΤΑΧΥΤΗΤΑ ΔΙΑΛΥΣΗΣ Στο τέλος του πειράματος αυτού θα πρέπει να μπορείς : 1. Να αναγνωρίζεις ότι το φαινόμενο της διάλυσης είναι
Διαβάστε περισσότεραΠανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός για την επιλογή στην 11η Ευρωπαϊκή Ολυμπιάδα Επιστημών - EUSO 2013 Σάββατο 19 Ιανουαρίου 2013 ΧΗΜΕΙΑ
Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός για την επιλογή στην 11η Ευρωπαϊκή Ολυμπιάδα Επιστημών - EUSO 2013 Σάββατο 19 Ιανουαρίου 2013 ΧΗΜΕΙΑ Σχολείο: 1) Ονομ/επώνυμα μαθητών: 2)... 3) ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΜΕΛΕΤΗ ΧΗΜΙΚΗΣ
Διαβάστε περισσότερα1 η Εργαστηριακή άσκηση. Παρασκευή Αραίωση. διαλύματος. Δρ. Άρης Γιαννακάς - Ε.ΔΙ.Π.
1 η Εργαστηριακή άσκηση Παρασκευή Αραίωση διαλύματος 1 Θεωρητικό Μέρος Εισαγωγικές έννοιες Όπως είναι γνωστό η ύλη διαχωρίζεται σε δύο βασικές κατηγορίες: Τις καθαρές ουσίες (στοιχεία, χημικές ενώσεις)
Διαβάστε περισσότεραΕΝΩΣΗ ΚΥΠΡΙΩΝ ΦΥΣΙΚΩΝ
5 Η ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΦΥΣΙΚΗΣ B ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ Κυριακή, 17 Μαΐου 2009 Ώρα: 10:00 12:30 Προτεινόμενες Λύσεις θεμα - 1 (5 μον.) Στον πίνακα υπάρχουν δύο στήλες με ασυμπλήρωτες προτάσεις. Στο τετράδιο των απαντήσεών
Διαβάστε περισσότεραΣυντάκτης: Τζαμτζής Αθανάσιος Σελίδα 1
ΒΑΘΜΟΛΟΓΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 4 η ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης Αραίωση διαλυμάτων ΣΧΟΛΕΙΟ 1 ο ΓΕΛ ΑΜΠΕΛΟΚΗΠΩΝ ΤΜΗΜΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ ΟΜΑΔΑ ΜΑΘΗΤΩΝ 1 2
Διαβάστε περισσότεραΣυντάκτης: Τζαμτζής Αθανάσιος Σελίδα 1
ΒΑΘΜΟΛΟΓΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 4 η ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης Αραίωση διαλυμάτων ΣΧΟΛΕΙΟ 1 ο ΓΕΛ ΑΜΠΕΛΟΚΗΠΩΝ ΤΜΗΜΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ ΟΜΑΔΑ ΜΑΘΗΤΩΝ 1 2
Διαβάστε περισσότεραΕΝΩΣΗ ΚΥΠΡΙΩΝ ΦΥΣΙΚΩΝ
5 Η ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΦΥΣΙΚΗΣ B ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ Κυριακή, 17 Μαΐου 2009 Ώρα: 10:00 12:30 Οδηγίες: 1) Το δοκίμιο αποτελείται από οκτώ (8) θέματα. 2) Απαντήστε σε όλα τα θέματα. 3) Επιτρέπεται η χρήση μόνο μη
Διαβάστε περισσότεραγ) Να σχεδιάσετε τις γραφικές παραστάσεις απομάκρυνσης - χρόνου, για τα σημεία Α, Β και Γ, τα οποία απέχουν από το ελεύθερο άκρο αντίστοιχα,,
1. Κατά μήκος μιας ελαστικής χορδής μεγάλου μήκους που το ένα άκρο της είναι ακλόνητα στερεωμένο, διαδίδονται δύο κύματα, των οποίων οι εξισώσεις είναι αντίστοιχα: και, όπου και είναι μετρημένα σε και
Διαβάστε περισσότεραΔιάθλαση φωτεινής δέσμης σε διαφανές υλικό (Επιβεβαίωση, αξιοποίηση του νόμου Snell)
Διάθλαση φωτεινής δέσμης σε διαφανές υλικό (Επιβεβαίωση, αξιοποίηση του νόμου Snell) 1. Σκοπός Αξιοποιώντας τις μετρήσεις των γωνιών πρόσπτωσης, διάθλασης α και δ αντίστοιχα μίας πολύ στενής φωτεινής δέσμης
Διαβάστε περισσότεραf = c p + 2 (1) f = 3 1 + 2 = 4 (2) x A + x B + x C = 1 (3) x A + x B + x Γ = 1 3-1
ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΦΑΣΕΩΝ ΣΥΣΤΗΜΑΤΟΣ ΠΟΛΛΩΝ ΣΥΣΤΑΤΙΚΩΝ ΑΜΟΙΒΑΙΑ ΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ Θέµα ασκήσεως Προσδιορισµός καµπύλης διαλυτότητας σε διάγραµµα φάσεων συστήµατος τριών υγρών συστατικών που το ένα ζεύγος παρουσιάζει περιορισµένη
Διαβάστε περισσότεραΆσκηση 2η. Παρασκευή Αραίωση διαλύματος
Άσκηση 2η Παρασκευή Αραίωση διαλύματος 2 Θεωρητικό μέρος Η ύλη διαχωρίζεται σε δύο βασικές κατηγορίες: Τις καθαρές ουσίες (στοιχεία, χημικές ενώσεις) Τα μίγματα (δύο ή περισσότερες καθαρές ουσίες) Τα μίγματα
Διαβάστε περισσότεραΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΙΙ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ
1 ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΙΙ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Ιωάννης Πούλιος ΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΚΑΤΑΝΟΜΗΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ 54124 ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗ ΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΚΑΤΑΝΟΜΗΣ
Διαβάστε περισσότεραΆσκηση 7η. Χημική Ισορροπία. Εργαστήριο Χημείας Τμήμα ΔΕΑΠΤ Πανεπιστήμιο Πατρών
Άσκηση 7η Χημική Ισορροπία Εργαστήριο Χημείας Τμήμα ΔΕΑΠΤ Πανεπιστήμιο Πατρών Η έννοια της Χημικής Ισορροπίας Υπάρχουν χηµικές αντιδράσεις που εξελίσσονται προς µία µόνο μόνο κατεύθυνση, όπως π.χ. η σύνθεση
Διαβάστε περισσότεραΟ όγκος ενός σώματος εκφράζει το μέρος του χώρου που καταλαμβάνει αυτό το σώμα.
ΜΕΤΡΗΣΗ ΟΓΚΟΥ Τι εκφράζει ο όγκος ενός σώματος; Ο όγκος ενός σώματος εκφράζει το μέρος του χώρου που καταλαμβάνει αυτό το σώμα. Όπως το μήκος και η επιφάνεια, έτσι και ο όγκος είναι ένα φυσικό μέγεθος
Διαβάστε περισσότεραΕισαγωγή. 13 η ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΕΚΦΕ ΧΑΛΑΝΔΡΙΟΥ & ΕΚΦΕ ΝΕΑΣ ΙΩΝΙΑΣ Τοπικός διαγωνισμός στη Χημεία 13 Δεκεμβρίου2014 Ονοματεπώνυμο μαθητών
α. β. γ. 13 η ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΕΚΦΕ ΧΑΛΑΝΔΡΙΟΥ & ΕΚΦΕ ΝΕΑΣ ΙΩΝΙΑΣ Τοπικός διαγωνισμός στη Χημεία 13 Δεκεμβρίου2014 Ονοματεπώνυμο μαθητών Σχολείο Εισαγωγή Το χλωρικό κάλιο είναι ένα λευκό κρυσταλλικό
Διαβάστε περισσότεραΦΑΙΝΟΜΕΝΑ ΠΡΟΣΡΟΦΗΣΕΩΣ ΠΡΟΣΡΟΦΗΣΗ ΟΥΣΙΑΣ ΑΠΟ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ ΠΡΟΣΡΟΦΗΣΕΩΣ ΠΡΟΣΡΟΦΗΣΗ ΟΥΣΙΑΣ ΑΠΟ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Έννοιες που πρέπει να γνωρίζετε Ισορροπία φάσεων, εξίσωση Clauiu-Clapeyron Θέμα ασκήσεως Προσρόφηση ουσίας από αραιά διαλύματα. Προσδιορισμός ισόθερμων
Διαβάστε περισσότεραΕΡΓΑΣΙΕΣ ΜΕ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Γραμμομοριακή συγκέντρωση διαλυμάτων
ΕΡΓΑΣΙΕΣ ΜΕ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Γραμμομοριακή συγκέντρωση διαλυμάτων Συγκέντρωση διαλύματος: ποσότητα διαλυμένης ουσίας σε καθορισμένη ποσότητα διαλύματος Αραιό διάλυμα: μικρή συγκέντρωση διαλυμένης ουσίας Πυκνό
Διαβάστε περισσότεραΣύντομη περιγραφή του πειράματος
Σύντομη περιγραφή του πειράματος Παρασκευή διαλυμάτων ορισμένης περιεκτικότητας και συγκέντρωσης, καθώς επίσης και παρασκευή διαλυμάτων συγκεκριμένης συγκέντρωσης από διαλύματα μεγαλύτερης συγκέντρωσης
Διαβάστε περισσότεραΓενική Χημεία. Νίκος Ξεκουκουλωτάκης Επίκουρος Καθηγητής
Γενική Χημεία Νίκος Ξεκουκουλωτάκης Επίκουρος Καθηγητής Πολυτεχνείο Κρήτης Τμήμα Μηχανικών Περιβάλλοντος Γραφείο Κ2.125, τηλ.: 28210-37772 e-mail:nikosxek@gmail.com Περιεχόμενα Διαλύματα Γραμμομοριακή
Διαβάστε περισσότεραΤαχύτητα χημικών αντιδράσεων
Ταχύτητα χημικών αντιδράσεων Η στιγμιαία ταχύτητα μιας αντίδρασης είναι η κλίση της εφαπτομένης στη γραφική παράσταση της συγκέντρωσης ως προς το χρόνο. Για αρνητικές κλίσεις, το πρόσημο αλλάζει, έτσι
Διαβάστε περισσότεραMAΘΗΜΑ 5 ο ΠΑΡΑΣΚΕΥΑΣΤΙΚΗ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΣΤΕΡΟΠΟΙΗΣΗ
MAΘΗΜΑ 5 ο ΠΑΡΑΣΚΕΥΑΣΤΙΚΗ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΣΤΕΡΟΠΟΙΗΣΗ ξικός αιθυλεστέρας ή Οξικό αιθύλιο Δρα. Κουκουλίτσα Αικατερίνη Χημικός Εργαστηριακός Συνεργάτης Τ.Ε.Ι Αθήνας ckoukoul@teiath.gr ΠΑΡΑΓΩΓΑ ΚΑΡΒΟΞΥΛΙΚΟΥ
Διαβάστε περισσότεραΚΕΦΑΛΑΙΟ 2ο: ΜΗΧΑΝΙΚΑ- ΗΛΕΚΤΡΟΜΑΓΝΗΤΙΚΑ ΚΥΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ.
ΤΟ ΥΛΙΚΟ ΕΧΕΙ ΑΝΤΛΗΘΕΙ ΑΠΟ ΤΑ ΨΗΦΙΑΚΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΑ ΒΟΗΘΗΜΑΤΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ http://www.study4exams.gr/ ΕΧΕΙ ΤΑΞΙΝΟΜΗΘΕΙ ΑΝΑ ΕΝΟΤΗΤΑ ΚΑΙ ΑΝΑ ΤΥΠΟ ΓΙΑ ΔΙΕΥΚΟΛΥΝΣΗ ΤΗΣ ΜΕΛΕΤΗΣ ΣΑΣ ΚΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ ΣΤΗ
Διαβάστε περισσότεραΦυσικοχημεία 2 Εργαστηριακές Ασκήσεις
Φυσικοχημεία Εργαστηριακές Ασκήσεις Άσκηση α: Συντελεστής Joule Thomson (Τζουλ Τόμσον ) Αθανάσιος Τσεκούρας Τμήμα Χημείας Θεωρία 3 Μετρήσεις 6 3 Επεξεργασία Μετρήσεων 6 Σελίδα Θεωρία Η καταστατική εξίσωση
Διαβάστε περισσότεραΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΣΑΚΧΑΡΩΝ ΣΤΟ ΓΛEYKOΣ
ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΣΑΚΧΑΡΩΝ ΣΤΟ ΓΛEYKOΣ Τα σάκχαρα είναι το σημαντικότερο συστατικό του γλεύκους, καθώς η περιεκτικότητά του σε αυτά καθορίζει τον αλκοολικό βαθμό του οίνου που θα προκύψει μετά την αλκοολική
Διαβάστε περισσότεραΟ πυρήνας του ατόμου
Ο πυρήνας του ατόμου Αρχές 19 ου αιώνα: Η ανακάλυψη της ραδιενέργειας, (αυθόρμητης εκπομπής σωματιδίων και / ή ακτινοβολίας από στοιχεία), βοήθησε τα μέγιστα στην έρευνα της δομής του ατόμου. Ποια είδη
Διαβάστε περισσότερα1 Ο ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ - ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
Ο ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ - ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις - 4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη φράση, η οποία τη συμπληρώνει σωστά
Διαβάστε περισσότεραΟι ιδιότητες των αερίων και καταστατικές εξισώσεις. Θεόδωρος Λαζαρίδης Σημειώσεις για τις παραδόσεις του μαθήματος Φυσικοχημεία Ι
Οι ιδιότητες των αερίων και καταστατικές εξισώσεις Θεόδωρος Λαζαρίδης Σημειώσεις για τις παραδόσεις του μαθήματος Φυσικοχημεία Ι Τι είναι αέριο; Λέμε ότι μία ουσία βρίσκεται στην αέρια κατάσταση όταν αυθόρμητα
Διαβάστε περισσότεραΕΝΩΣΗ ΚΥΠΡΙΩΝ ΦΥΣΙΚΩΝ - 6 Η ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΦΥΣΙΚΗΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ
ΕΝΩΣΗ ΚΥΠΡΙΩΝ ΦΥΣΙΚΩΝ 6 Η ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΦΥΣΙΚΗΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ Κυριακή, 16 Μαΐου 2010 Ώρα : 10:00-12:30 Οδηγίες: 1) Το δοκίμιο αποτελείται από επτά (7) θέματα. 2) Να απαντήσετε σε όλα τα θέματα. 3)
Διαβάστε περισσότεραΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΗ ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ. Ονοματεπώνυμο μαθητών
ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΗ ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Ονοματεπώνυμο μαθητών Σχολείο α. β. γ. «Μελέτη της οξύτητας του χώματος και τρόποι ρύθμισής της» Το έδαφος έχει ph από 4 έως 8. Τα ασβεστολιθικά εδάφη έχουν ph μεγαλύτερο
Διαβάστε περισσότεραΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΤΟΥ ΞΙΔΙΟΥ ΣΕ ΟΞΙΚΟ ΟΞΥ
ΜΙΝΟΠΕΤΡΟΣ ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΣ ΦΥΣΙΚΟΣ - Ρ/Η ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΥΠΕΥΘΥΝΟΣ ΣΕΦΕ 2 ου ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΡΑΜΑΤΟΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΤΟΥ
Διαβάστε περισσότεραΣύντομη περιγραφή του πειράματος
Σύντομη περιγραφή του πειράματος Παρασκευή νάυλον 6-10 από το διχλωρίδιο του δεκανοδιικού οξέος και την εξαμεθυλενοδιαμίνη. Σύγκριση του νάυλον με φυσικές υφάνσιμες ίνες όπως το μαλλί και το βαμβάκι. Διδακτικοί
Διαβάστε περισσότεραΕργαστηριακή άσκηση 10 Βαθµονόµηση θερµοµέτρου
Μιχαήλ Μιχαήλ, Φυσικός 1 Εργαστηριακή άσκηση 10 Βαθµονόµηση θερµοµέτρου ΣΤΟΧΟΙ Οι στόχοι αυτής της εργαστηριακής άσκησης είναι: - Να κατασκευάζεις µια κλίµακα θερµοκρασίας Κελσίου. - Να µπορείς να χρησιµοποιείς
Διαβάστε περισσότερα6.2. ΤΗΞΗ ΚΑΙ ΠΗΞΗ, ΛΑΝΘΑΝΟΥΣΕΣ ΘΕΡΜΟΤΗΤΕΣ
45 6.1. ΓΕΝΙΚΑ ΠΕΡΙ ΦΑΣΕΩΝ ΜΕΤΑΤΡΟΠΕΣ ΦΑΣΕΩΝ Όλα τα σώµατα,στερεά -ά-αέρια, που υπάρχουν στη φύση βρίσκονται σε µια από τις τρεις φάσεις ή σε δύο ή και τις τρεις. Όλα τα σώµατα µπορεί να αλλάξουν φάση
Διαβάστε περισσότεραΘΕΩΡΗΤΙΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ιάθλαση µέσω πρίσµατος Φασµατοσκοπικά χαρακτηριστικά πρίσµατος
Ο1 ΘΕΩΡΗΤΙΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ιάθλαση µέσω πρίσµατος Φασµατοσκοπικά χαρακτηριστικά πρίσµατος 1. Εισαγωγή Όταν δέσµη λευκού φωτός προσπέσει σε ένα πρίσµα τότε κάθε µήκος κύµατος διαθλάται σύµφωνα µε τον αντίστοιχο
Διαβάστε περισσότεραΑπορρόφηση του φωτός Προσδιορισμός του συντελεστή απορρόφησης διαφανών υλικών
Ο11 Απορρόφηση του φωτός Προσδιορισμός του συντελεστή απορρόφησης διαφανών υλικών 1. Σκοπός Η εργαστηριακή αυτή άσκηση αποσκοπεί α) στην μελέτη του φαινομένου της εξασθένησης του φωτός καθώς αυτό διέρχεται
Διαβάστε περισσότερα2.6.2 Φυσικές σταθερές των χημικών ουσιών
1 2.6.2 Φυσικές σταθερές των χημικών ουσιών Ερωτήσεις θεωρίας με απαντήσεις 6-2-1. Ποιες χημικές ουσίες λέγονται καθαρές ή καθορισμένες; Τα χημικά στοιχεία και οι χημικές ενώσεις. 6-2-2. Ποια είναι τα
Διαβάστε περισσότεραXημεία β γυμνασίου. Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής
Xημεία β γυμνασίου Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής 1. Ένα υγρό βρέθηκε με τη βοήθεια του ζυγού ότι έχει μάζα 22g και με τη βοήθεια ογκομετρικού κυλίνδρου ότι έχει όγκο 20 ml. Η πυκνότητά του είναι: α. 1,1
Διαβάστε περισσότεραΤΟΠΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ EUSO 2016 ΧΗΜΕΙΑ. 5 - Δεκεμβρίου Ερρίκος Γιακουμάκης
ΤΟΠΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ EUSO 2016 ΧΗΜΕΙΑ 5 - Δεκεμβρίου - 2015 Ερρίκος Γιακουμάκης 1 ΕΚΦΕ ΑΛΙΜΟΥ ΤΟΠΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ EUSO 2016 Εξεταζόμενο μάθημα: ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑ...... Εισαγωγικό σημείωμα Θεωρία Brőnsted- Lowry
Διαβάστε περισσότεραΦυσική ΙΙ (Ε) Ανοικτά Ακαδημαϊκά Μαθήματα. Ενότητα 6: Διάθλαση μέσω οπτικού πρίσματος - Υπολογισμός δείκτη διάθλασης.
Ανοικτά Ακαδημαϊκά Μαθήματα Τεχνολογικό Εκπαιδευτικό Ίδρυμα Αθήνας Φυσική ΙΙ (Ε) Ενότητα 6: Διάθλαση μέσω οπτικού πρίσματος - Υπολογισμός δείκτη διάθλασης Ιωάννης Βαμβακάς Τμήμα Ναυπηγών Μηχανικών Τ.Ε.
Διαβάστε περισσότερα4. Πόσο οξικό οξύ περιέχει το ξίδι;
4. Πόσο οξικό οξύ περιέχει το ξίδι; Σκοπός Σκοπός αυτού του πειράματος είναι να προσδιορίσετε την ποσότητα (γραμμομοριακή συγκέντρωση) του οξικού οξέος που υπάρχει σε ένα λευκό ξίδι μέσω ογκομέτρησης με
Διαβάστε περισσότεραΦυσικοχημεία 2 Εργαστηριακές Ασκήσεις
Φυσικοχημεία Εργαστηριακές Ασκήσεις Άσκηση 7: Κατανομή ουσίας μεταξύ δύο διαλυτών και προσδιορισμός σταθεράς ισορροπίας αντιδράσεως Βασιλική Χαβρεδάκη Τμήμα Χημείας 1. Θεωρία... 3. Μετρήσεις... 5 3. Επεξεργασία
Διαβάστε περισσότεραM V n. nm V. M v. M v T P P S V P = = + = σταθερή σε παραγώγιση, τον ορισµό του συντελεστή διαστολής α = 1, κυκλική εναλλαγή 3
Τµήµα Χηµείας Μάθηµα: Φυσικοχηµεία Ι Εξέταση: Περίοδος εκεµβρίου 04- (//04. ίνονται οι ακόλουθες πληροφορίες για τον διθειάνθρακα (CS. Γραµµοµοριακή µάζα 76.4 g/mol, κανονικό σηµείο ζέσεως 46 C, κανονικό
Διαβάστε περισσότεραΔΙΑΧΩΡΙΣΜΟΣ ΜΙΓΜΑΤΩΝ (4 η εργαστηριακή άσκηση Β Γυμνασίου)
2 ο ΕΚΦΕ ΗΡΑΚΛΕΙΟΥ Επιμέλεια: Ορφανάκη Πόπη Χημικός Φωτογραφίες: Κωτίτσας Αριστοτέλης Βιολόγος ΔΙΑΧΩΡΙΣΜΟΣ ΜΙΓΜΑΤΩΝ (4 η εργαστηριακή άσκηση Β Γυμνασίου) 1. Διαχωρισμός μίγματος με διήθηση Με τη μέθοδο
Διαβάστε περισσότεραΒΙΟΜΗΧΑΝΙΚΗ ΑΠΟΣΤΑΚΤΙΚΗ ΣΤΗΛΗ : Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής. Σκεφθείτε και δικαιολογήσετε τη σωστή απάντηση κάθε φορά)
ΒΙΟΜΗΧΑΝΙΚΗ ΑΠΟΣΤΑΚΤΙΚΗ ΣΤΗΛΗ : Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής (Σηµείωση: Σκεφθείτε και δικαιολογήσετε τη σωστή απάντηση κάθε φορά) Η απόσταξη στηρίζεται στη διαφορά που υπάρχει στη σύσταση ισορροπίας των
Διαβάστε περισσότεραΦυσικοί μετασχηματισμοί καθαρών ουσιών
Φυσικοί μετασχηματισμοί καθαρών ουσιών Ή εξάτμιση, η τήξη και η μετατροπή του γραφίτη σε διαμάντι αποτελούν συνηθισμένα παραδείγματα αλλαγών φάσης χωρίς μεταβολή της χημικής σύστασης. Ορισμός φάσης: Μια
Διαβάστε περισσότεραΜέτρηση ph διαλυμάτων καθημερινή χρήσης με την βοήθεια δεικτών και πεχαμετρικού χαρτιού. Μεταβολή του χρώματος των δεικτών
Μέτρηση ph διαλυμάτων καθημερινή χρήσης με την βοήθεια δεικτών και πεχαμετρικού χαρτιού Η τιμή του ph ενός διαλύματος εξαρτάται από την συγκέντρωση των υδρογονοκατιόντων του [Η+]. Ορίζεται σαν τον αρνητικό
Διαβάστε περισσότερα1) Η εξάρτηση του δείκτη διάθλασης n από το μήκος κύματος για το κρύσταλλο του ιωδιούχου ρουβιδίου (RbI) παρουσιάζεται στο παρακάτω σχήμα.
1) Η εξάρτηση του δείκτη διάθλασης n από το μήκος κύματος για το κρύσταλλο του ιωδιούχου ρουβιδίου (RbI) παρουσιάζεται στο παρακάτω σχήμα. Για τους δείκτες διάθλασης n 1 και n 2 ισχύει: n 2 = (11 / 10)
Διαβάστε περισσότεραΚΑΥΣΗ ΚΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ
ΚΑΥΣΗ ΚΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ Καύση λέγεται η εξώθερμη αντίδραση μιας ουσίας με το οξυγόνο (είτε με καθαρό οξυγόνο είτε με το οξυγόνο του ατμοσφαιρικού αέρα), που συνοδεύεται από εκπομπή φωτός
Διαβάστε περισσότεραΟνοματεπώνυμο. Α) Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λανθασμένες:
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΚΥΜΑΤΩΝ (1) ΘΕΜΑ 1 ο Ονοματεπώνυμο. Α) Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λανθασμένες: 1) Κατά τη διάδοση ενός κύματος μεταφέρεται ενέργεια και ορμή, αλλά όχι ύλη. 2) Σε
Διαβάστε περισσότεραΕΛΛΗΝΙΚΗ ΔΗΜΟΚΡΑΤΙΑ Ανώτατο Εκπαιδευτικό Ίδρυμα Πειραιά Τεχνολογικού Τομέα. Χημική Τεχνολογία. Εργαστηριακό Μέρος
ΕΛΛΗΝΙΚΗ ΔΗΜΟΚΡΑΤΙΑ Ανώτατο Εκπαιδευτικό Ίδρυμα Πειραιά Τεχνολογικού Τομέα Χημική Τεχνολογία Εργαστηριακό Μέρος Ενότητα 8.2: Χημικώς Απαιτούμενο Οξυγόνο (Chemical Oxygen Demand, COD) Ευάγγελος Φουντουκίδης
Διαβάστε περισσότεραΈνωση Ελλήνων Φυσικών ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΦΥΣΙΚΗΣ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 2014 Πανεπιστήμιο Αθηνών Εργαστήριο Φυσικών Επιστημών, Τεχνολογίας, Περιβάλλοντος.
A Γυμνασίου 29 Μαρτίου 2014 Όνομα και Επώνυμο:.. Όνομα Πατέρα: Όνομα Μητέρας:... Σχολείο:... Τάξη/Τμήμα:. Εξεταστικό Κέντρο:. Πειραματικό Μέρος Θέμα 1 ο H μέτρηση του μήκους γίνεται, συνήθως, με μετροταινία
Διαβάστε περισσότεραpanagiotisathanasopoulos.gr
Χημική Ισορροπία 61 Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών Χημικός Διδάκτωρ Παν. Πατρών 62 Τι ονομάζεται κλειστό χημικό σύστημα; Παναγιώτης Αθανασόπουλος Κλειστό ονομάζεται το
Διαβάστε περισσότεραsin 2 n = sin A 2 sin 2 2 n = sin A = sin = cos
1 Σκοπός Βαθμός 9.5. Ηθελε να γραψω καλύτερα το 9 ερωτημα. Σκοπός αυτής της εργαστηριακής άσκησης είναι η μελέτη της ανάκλασης, διάθλασης και πόλωσης του φωτός. Προσδιορίζουμε επίσης τον δείκτη διάθλασης
Διαβάστε περισσότεραΤοπικός διαγωνισμός EUSO2017
ΕΚΦΕ Νέας Ιωνίας ΕΚΦΕ Χαλανδρίου Τοπικός διαγωνισμός EUSO2017 Πειραματική δοκιμασία Φυσικής Στα «αχνάρια» του Αρχιμήδη! 10 Δεκεμβρίου 2016 ΣΧΟΛΙΚΗ ΜΟΝΑΔΑ: ΟΜΑΔΑ ΜΑΘΗΤΩΝ: 1) 2). 3).. ΛΙΓΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ ΘΕΩΡΙΑΣ
Διαβάστε περισσότεραΑνάλυση Τροφίμων. Ενότητα 1 : Μετρήσεις - Μονάδες Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ακαδημαϊκό Έτος
Ανάλυση Τροφίμων Ενότητα 1 : Μετρήσεις - Μονάδες Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ Ακαδημαϊκό Έτος 2018-2019 Δημήτρης Π. Μακρής PhD DIC Αναπληρωτής Καθηγητής Μετρήσεις - Γενικά Η χημεία είναι
Διαβάστε περισσότεραΙσορροπία (γενικά) Ισορροπίες σε διαλύματα. Εισαγωγική Χημεία
Ισορροπία (γενικά) Ισορροπίες σε διαλύματα Εισαγωγική Χημεία 2013-14 1 Χημική Ισορροπία Εισαγωγική Χημεία 2013-14 2 Ισορροπία: Βαθμός συμπλήρωσης αντίδρασης Ν 2 (g) + 3H 2(g) 2NH 3 (g) Όταν αναφερόμαστε
Διαβάστε περισσότεραΠαράδειγμα 2-1. Διαχωρισμός νερού- αιθανόλης
Παράδειγμα 2-1. Διαχωρισμός νερού- αιθανόλης Μια αποστακτική στήλη που λειτουργεί σε πίεση 101,3 kpa, διαχωρίζει ένα μίγμα νερούαιθανόλης. Η σύσταση του μίγματος αποτελείται 40 mol% αιθανόλη και η τροφοδοσία
Διαβάστε περισσότεραΦυσικοχημεία 2 Εργαστηριακές Ασκήσεις
Φυσικοχημεία 2 Εργαστηριακές Ασκήσεις Άσκηση 10: Φαινόμενα προσροφήσεως Προσρόφηση ουσίας από διαλύματα Βασιλική Χαβρεδάκη Τμήμα Χημείας 1. Θεωρία... 3 2. Μετρήσεις... 5 3. Επεξεργασία Μετρήσεων... 6 Σελίδα
Διαβάστε περισσότεραΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΦΑΡΜΑΚΕΥΤΙΚΗΣ
ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ ΣΧΟΛΗ ΘΕΤΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑΣ Γραφείο 211 Επίκουρος Καθηγητής: Δ. Τσιπλακίδης Τηλ.: 2310 997766 e mail: dtsiplak@chem.auth.gr url:
Διαβάστε περισσότεραΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ ΤΡΟΦΙΜΩΝ Ι
ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ ΤΡΟΦΙΜΩΝ Ι Ενότητα 1 η ΝΟΜΟΙ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ Όνομα καθηγητή: ΕΥΑΓΓΕΛΙΟΥ ΒΑΣΙΛΙΚΗ Τμήμα: Επιστήμης Τροφίμων και Διατροφής του Ανθρώπου ΣΤΟΧΟΙ ΤΟΥ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ Στόχος (1): Διάκριση μεταξύ ιδανικών και
Διαβάστε περισσότεραΑτομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C.
4.1 Βασικές έννοιες Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C. Σχετική ατομική μάζα ή ατομικό βάρος λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη
Διαβάστε περισσότερα27 1. ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ
1. ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ 27 28 29 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΩΡΑ: 1 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΕΝΟΤΗΤΑ: 1.1 Με τι ασχολείται η Χημεία - Ποια είναι η σημασία της Χημείας στη ζωή μας 1.2 Γνωρίσματα της ύλης (μάζα, όγκος, πυκνότητα) - Μετρήσεις
Διαβάστε περισσότεραΌργανα και συσκευές εργαστηρίου Χημείας
Όργανα και συσκευές εργαστηρίου Χημείας Τα βασικά όργανα και συσκευές ενός εργαστηρίου Χημείας, τα οποία απαιτούνται για τις εργαστηριακές δραστηριότητες του παρόντος φύλλου εργασίας, είναι τα ακόλουθα:
Διαβάστε περισσότεραΙδιότητες Μιγμάτων. Μερικές Μολαρικές Ιδιότητες
Ιδιότητες Μιγμάτων Μερικές Μολαρικές Ιδιότητες ΙΔΑΝΙΚΟ ΔΙΑΛΥΜΑ = ή διαιρεμένη διά του = x όπου όλα τα προσδιορίζονται στην ίδια T και P. = Όπου ή διαιρεμένη διά του : = x ορίζεται η μερική μολαρική ιδιότητα
Διαβάστε περισσότεραΠοσοτική και Ποιoτική Ανάλυση
Ποσοτική και Ποιoτική Ανάλυση ιδάσκων: Σπύρος Περγαντής Γραφείο: Α206 Τηλ. 2810 545084 E-mail: spergantis@chemistry.uoc.gr ΙΑΛΥΜΑΤΑ (Γενική Χημεία, Ebbing and Gammon κεφ. 12) Εισαγωγή: Γιατί διαλύματα;
Διαβάστε περισσότεραΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΘΕΡΜΟΤΗΤΑΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗΣ ΜΕ ΤΗ ΧΡΗΣΗ ΤΟΥ ΣΥΣΤΗΜΑΤΟΣ ΣΥΓΧΡΟΝΙΚΗΣ ΛΗΨΗΣ ΚΑΙ ΑΠΕΙΚΟΝΙΣΗΣ MultiLog
ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΘΕΡΜΟΤΗΤΑΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗΣ ΜΕ ΤΗ ΧΡΗΣΗ ΤΟΥ ΣΥΣΤΗΜΑΤΟΣ ΣΥΓΧΡΟΝΙΚΗΣ ΛΗΨΗΣ ΚΑΙ ΑΠΕΙΚΟΝΙΣΗΣ MultiLog Αντωνίου Κωνσταντίνος ΠΕ04-02 (χημικός) ΓΕ.Λ Ζωσιμαίας Σχολής Ιωαννίνων. Το MultiLog
Διαβάστε περισσότεραΘεωρητική Εξέταση. Τρίτη, 15 Ιουλίου /3
Θεωρητική Εξέταση. Τρίτη, 15 Ιουλίου 2014 1/3 Πρόβλημα 2. Καταστατική Εξίσωση Van der Waals (11 ) Σε ένα πολύ γνωστό μοντέλο του ιδανικού αερίου, του οποίου η καταστατική εξίσωση περιγράφεται από το νόμο
Διαβάστε περισσότεραΠανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 15: Διαλύματα
Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Χημεία Ενότητα 15: Διαλύματα Αν. Καθηγητής Γεώργιος Μαρνέλλος e-mail: gmarnellos@uowm.gr Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες
Διαβάστε περισσότεραΠεριεκτικότητα διαλύματος ονομάζουμε την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε ορισμένη μάζα ή όγκο διαλύματος.
Διαλύματα Περιεκτικότητες 11 Αν ο καθηγητής Χημείας έδινε στους μαθητές του τη δυνατότητα να παρασκευάσουν στο Εργαστήριο Χημείας, ο καθένας χωριστά, ένα υδατικό διάλυμα ζάχαρης, είναι προφανές ότι το
Διαβάστε περισσότερα