Περιεχόμενα 3. Σ αυτούς που μοχθούν για τη γνώση και πασχίζουν για την παραγωγή

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "Περιεχόμενα 3. Σ αυτούς που μοχθούν για τη γνώση και πασχίζουν για την παραγωγή"

Transcript

1

2 Περιεχόμενα 3 Σ αυτούς που μοχθούν για τη γνώση και πασχίζουν για την παραγωγή

3 Πρόλογος Η Χημική Τεχνολογία άρχισε να εμφανίζεται ως ανεξάρτητη επιστήμη κατά το τέλος του 18 ου και αρχές του 19 ου αιώνα και από τότε παρουσίασε ραγδαία ανάπτυξη ως εφαρμοσμένη επιστήμη μεγάλης πρακτικής σημασίας. Χημική Τεχνολογία είναι η επιστήμη που πραγματεύεται μεθόδους και διεργασίες για την με μέγιστη απόδοση και χαμηλότερο κόστος μετατροπή των πρώτων υλών σε χρήσιμα προϊόντα. Η Χημική Τεχνολογία στηρίζεται στην Ανόργανη και Οργανική Χημεία, Φυσικοχημεία, Φυσική, Θερμοδυναμική και άλλες επιστήμες. Η Χημική Τεχνολογία υποδιαιρείται σε δύο βασικούς κλάδους: Την Ανόργανη Χημική Τεχνολογία με αντικείμενο την παραγωγή ανόργανων οξέων, βάσεων, διαφόρων αλάτων, λιπασμάτων, τσιμέντων, γυαλιού, κεραμικών, μετάλλων και των κραμάτων τους. Την Οργανική Χημική Τεχνολογία με αντικείμενο την βιομηχανική παραγωγή προϊόντων βασικής οργανικής σύνθεσης, χρωμάτων, πολυμερών (πλαστικών και ελαστικών) και τις διεργασίες στα στερεά, αέρια και υγρά καύσιμα. Το βιβλίο αυτό γράφτηκε για να καλύψει διδακτικές ανάγκες του Τμήματος Μηχανολογίας των Τ.Ε.Ι. Επίσης είναι χρήσιμο τόσο για φοιτητές και άλλων Τμημάτων των Τ.Ε.Ι., που στο πρόγραμμα σπουδών τους περιλαμβάνονται μαθήματα που σχετίζονται με τη Χημεία, και αντίστοιχων Τμημάτων Α.Ε.Ι. όσο και για επιστήμονες που ασχολούνται με την παραγωγή. Από το ευρύ πεδίο θεμάτων που περιλαμβάνει η Χημική Τεχνολογία, που περιγράφουν την παραγωγή ενός τεράστιου αριθμού προϊόντων από τη χημική βιομηχανία και που είναι αδύνατο να συμπεριληφθούν σ ένα βιβλίο, στο παρόν βιβλίο αναπτύσσεται η τεχνολογία παραγωγής των κατασκευαστικών υλικών, η χημεία και τεχνολογία του νερού που είναι απαραίτητη σε όλες τις βιομηχανικές διεργασίες και η τεχνολογία των καυσίμων. Επίσης κρίθηκε σκόπιμο στην αρχή αυτού του βιβλίου να παρατεθούν στοιχεία από τη θεωρία της δομής των ατόμων και των χημικών δεσμών, λόγω της σημαντικότητάς τους γενικά σε κάθε διαπραγμάτευση θεμάτων που έχουν σχέση με τη Χημεία. Κοζάνη, Μάρτιος 2004 Α. Σ. Βατάλης

4 Περιεχόμενα 1 ΣΤΟΙΧΕΙΑ ΔΟΜΗΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΘΕΩΡΙΑΣ ΤΩΝ ΔΕΣΜΩΝ Στοιχεία δομής των ατόμων Ατομικά πρότυπα Thomson και Rutherford Ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία Το ατομικό πρότυπο του Bohr H αρχή της αβεβαιότητας του Heisenberg Η κυματική εξίσωση του Schrödinger Aτομικός αριθμός Ισότοπα Ιόντα Στοιχεία από τη θεωρία των δεσμών Εισαγωγή Θεωρία του Lewis για τον ομοιοπολικό δεσμό. Κανόνας της οκτάδας Θεωρία των μοριακών τροχιακών Ιοντικός δεσμός Μεταλλικός δεσμός ΠΡΩΤΕΣ ΥΛΕΣ ΚΑΙ ΑΞΙΟΠΟΙΗΣΗ ΑΥΤΩΝ Εισαγωγή Εμπλουτισμός των πρώτων υλών ΒΑΣΙΚΕΣ ΔΙΕΡΓΑΣΙΕΣ ΤΗΣ ΧΗΜΙΚΗΣ ΒΙΟΜΗΧΑΝΙΑΣ ΧΗΜΙΚΟΙ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΕΣ Βασικές διεργασίες της χημικής βιομηχανίας Χημικοί αντιδραστήρες ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΙ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ ΤΟΥ ΝΕΡΟΥ Γενικά για το νερό Χημική συμπεριφορά του νερού Φυσικά νερά Καθαρισμός του νερού... 44

5 8 Χημική Τεχνολογία 4.5 Σκληρότητα του νερού Αποσκλήρυνση του νερού Μέθοδος καταβύθισης Μέθοδος ιοντοανταλλαγής Χρήση του νερού στη βιομηχανία Το νερό των λεβήτων και η επεξεργασία του Το νερό ψύξης ΜΕΤΑΛΛΟΥΡΓΙΑ Μεταλλεύματα Προετοιμασία του μεταλλεύματος Παραγωγή του μετάλλου Καθαρισμός των μετάλλων Παραγωγή του σιδήρου και του χάλυβα Παραγωγή πρωτογενούς χυτοσιδήρου στην υψικάμινο Παραγωγή χάλυβα Παραγωγή του αλουμινίου Παραγωγή αλουμίνας από τον βωξίτη Ηλεκτρολυτική παραγωγή του αλουμινίου με τη μέθοδο Hall - Heroult ΒΙΟΜΗΧΑΝΙΑ ΤΩΝ ΠΥΡΙΤΙΚΩΝ ΥΛΙΚΩΝ Γενικά Κεραμικά υλικά Τσιμέντα Γενικά Το τσιμέντο Portland Άσβεστος Τσιμέντα γύψου 'Υαλοι Γενικά Πρώτες ύλες και παρασκευή της ύαλου ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ ΚΑΥΣΙΜΩΝ Το πετρέλαιο και τα προϊόντα του Γενικά για τη βιομηχανία του πετρελαίου Φύση, χημική σύνθεση και είδη αργού πετρελαίου...94

6 Περιεχόμενα Χαρακτηριστικά ποιότητας αργού πετρελαίου Προκατεργασία του αργού πετρελαίου Απόσταξη του αργού πετρελαίου Κατεργασίες μοριακού μετασχηματισμού των κλασμάτων του πετρελαίου Αναμόρφωση Πυρόλυση Μέθοδοι εξευγενισμού Συνθετικές μέθοδοι παρασκευής βενζινών Τελικά προϊόντα απόσταξης του πετρελαίου Βενζίνη Νάφθα Κηροζίνη (φωτιστικό πετρέλαιο) Πετρέλαια εσωτερικής καύσης Στερεά καύσιμα Ορυκτοί άνθρακες Σύσταση και ιδιότητες των γαιανθράκων Θερμογόνος δύναμη Κατάταξη ορυκτών ανθράκων Τεχνητά στερεά καύσιμα Αέρια καύσιμα Φυσικό αέριο Τεχνητά αέρια καύσιμα Φωταέριο Αέριο αεριογόνων Κυανό υδραέριο Αέριο υψικαμίνων Αέρια από αεριοποίηση του πετρελαίου Μεθάνιο, αιθάνιο, προπάνιο και βουτάνιο και αέρια διύλισης του πετρελαίου ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΠΟΛΥΜΕΡΩΝ Εισαγωγή Βασικοί ορισμοί και έννοιες Μέθοδοι πολυμερισμού Γενικά Πολυμερισμός μάζας Πολυμερισμός διαλύματος Πολυμερισμός γαλακτώματος...135

7 10 Χημική Τεχνολογία Πολυμερισμός αιωρήματος Πολυμερισμός μεταξύ φάσεων Πολυμερισμός υψηλής πίεσης Παραγωγή θερμοπλαστικών πολυμερών Πολυαιθυλένιο Πολυβινυλοχλωρίδιο (PVC) Πολυπροπυλένιο Πολυστυρόλιο Πολυακρυλονιτρίλιο Συμπολυμερές στυρολίου ακρυλονιτριλίου (SAN) Συμπολυμερή ακρυλονιτριλίου βουταδιενίου στυρολίου (ABS) Πολυ(μεθακρυλικό μεθύλιο) (PMMA) Πολυτετραφθοροαιθυλένιο (PTFE ή teflon) Πολυαμίδια (nylons) Πολυανθρακικά πολυμερή Πολυακετάλες Θερμοπλαστικοί πολυεστέρες Παραγωγή θερμοστατικών πλαστικών πολυμερών Φαινολικά θερμοστατικά υλικά (φαινολικές ρητίνες) Eποξυ ρητίνες Ακόρεστοι πολυεστέρες Αμινοπλαστικά (αμινικές ρητίνες) Ελαστομερή Φυσικό ελαστικό Συνθετικά ελαστικά Η δομή των πολυμερών Βιβλιογραφία Ευρετήριο όρων

8 1 ο Κεφάλαιο ΣΤΟΙΧΕΙΑ ΔΟΜΗΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΘΕΩΡΙΑΣ ΤΩΝ ΔΕΣΜΩΝ 1.1 Στοιχεία δομής των ατόμων Ατομικά πρότυπα Thomson και Rutherford Ο Έλληνας φιλόσοφος Λεύκιππος (450 π.χ.) και ο μαθητής του Δημόκριτος ήταν οι πρώτοι που υποστήριξαν ότι όλα τα υλικά σώματα αποτελούνται από α- πειροελάχιστα σωματίδια, άτμητα, απαθή και αναλλοίωτα, τα οποία ονόμασαν ατόμους. O Dalton (1803) υποστήριξε ότι τα άτομα είναι αυτοτελή μικρότατα σωματίδια που δεν μπορούν να υποδιαιρεθούν με κανένα τρόπο. Ο Dalton δεχόταν επιπρόσθετα ότι τα άτομα του ίδιου στοιχείου είναι απόλυτα όμοια και ισοβαρή και ότι οι χημικές ενώσεις προκύπτουν με την ένωση ατόμων των διαφόρων στοιχείων με απλές αριθμητικές αναλογίες. Τα συμπαγή και αδιαίρετα άτομα της θεωρίας Dalton παύουν να ανταποκρίνονται πλήρως στην πραγματικότητα μετά την ανακάλυψη ότι αυτά φέρουν θετικά και αρνητικά φορτία. Ο Thomson το 1898 πρότεινε ένα ατομικό πρότυπο, σύμφωνα με το οποίο τα άτομα είναι συμπαγείς σφαίρες με ακτίνα 10 8 cm περίπου. Τα θετικά φορτία, σύμφωνα με τον Thomson, βρίσκονται στην επιφάνεια της σφαίρας, τα δε αρνητικά αμελητέας μάζας βρίσκονται διασπαρμένα στο εσωτερικό της σφαίρας και το σύνολο του ατόμου είναι ηλεκτρικά ουδέτερο. Το πρότυπο του Thomson εγκαταλείφθηκε γρήγορα μετά τα πειράματα του Ratherford το Σύμφωνα με τον Ratherford το θετικό φορτίο και όλη σχεδόν η μάζα του ατόμου είναι συγκεντρωμένη σε πολύ μικρό χώρο μέσα στο άτομο που αποτελεί τον πυρήνα και τα ηλεκτρόνια με το αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο

9 12 Κεφάλαιο 1 κινούνται γύρω από τον πυρήνα σε διάφορες τροχιές με πολύ μεγάλες ταχύτητες, όπως οι πλανήτες γύρω από τον ήλιο Ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία Για να γίνει κατανοητή η δομή των ατόμων είναι απαραίτητη η κατανόηση της ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας. Το 1864 ο Maxwell διατύπωσε την ηλεκτρομαγνητική θεωρία του φωτός, σύμφωνα με την οποία φως παράγεται από τις κινήσεις δόνησης ενός ηλεκτρικού φορτίου, οπότε παράγονται ένα μεταβαλλόμενο μαγνητικό και ένα μεταβαλλόμενο ηλεκτρικό πεδίο κάθετα μεταξύ τους που διαδίδονται υπό μορφή κυμάτων με την ταχύτητα του φωτός. Τα κύματα αυτά ονομάζονται ηλεκτρομαγνητικά κύματα. Η ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία χαρακτηρίζεται από: τη συχνότητα f, που εκφράζει τον αριθμό των κύκλων ή των ταλαντώσεων που πραγματοποιούνται στη μονάδα του χρόνου. Την ταχύτητα. Η ταχύτητα διάδοσης όλων των ηλεκτρομαγνητικών κυμάτων στο κενό είναι ίση με 2, m s 1. To μήκος κύματος λ, που είναι η μικρότερη απόσταση σε δύο γειτονικές θέσεις που βρίσκονται στην ίδια φάση σε ένα κύμα. Τα ανωτέρω μεγέθη σχετίζονται μεταξύ τους με τη σχέση c = λ f (1.1) Oι ηλεκτρομαγνητικές ακτινοβολίες (ακτίνες Χ, υπεριώδες, ορατό φως κτλ) είναι της αυτής φύσης και διαφέρουν μόνο ως προς τη συχνότητα, όπως φαίνεται στον Πίνακα 1.1. Το 1900 ο Planck διατύπωσε την άποψη ότι η ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία μπορεί να εκπεμφθεί ή να απορροφηθεί από την ύλη μόνο σε μικρές καθορισμένες ποσότητες που ονομάζονται φωτόνια (κβάντα). Η ενέργεια ενός φωτονίου δίνεται από την εξίσωση: Ε = h f (1.2) q όπου f η συχνότητα της ακτινοβολίας και h η σταθερά του Planck (6, Joule sec). Επομένως, η ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία μπορεί να θεωρηθεί ότι είναι κβαντισμένη σε φωτόνια που παρομοιάζονται με σωματίδια ενέργειας Ε q. O De Broglie (1924) διατύπωσε μια αντίστροφη σχέση ότι τα σωματίδια μάζας m και

10 Στοιχεία Δομής των Ατόμων και Θεωρίας των Δεσμών 13 ταχύτητας υ συμπεριφέρονται ως κύματα μήκους κύματος λ = hmυ. Οι Davisson και Germer (1927) καθώς και ο Thomson επιβεβαίωσαν την κυματική φύση των ηλεκτρονίων δείχνοντας ότι μια δέσμη ηλεκτρονίων ίδιας ενέργειας μπορεί να ανακλασθεί από ένα κρύσταλλο Το ατομικό πρότυπο του Bohr Σύμφωνα με τον Bohr το ηλεκτρόνιο στο άτομο του υδρογόνου μπορεί να κινείται σε ορισμένες κυκλικές τροχιές (στοιβάδες ή φλοιούς). Κάθε μια από τις τροχιές αυτές αντιστοιχεί σε ορισμένη ενέργεια και αναφέρεται συνήθως ως ε- νεργειακό επίπεδο ή ενεργειακή κατάστaση. Η καινοτομία του Bohr συνίσταται στο ότι κατ αυτόν δεν επιτρέπονται όλες οι δυνατές τροχιές του ηλεκτρονίου γύρω από τον πυρήνα, αλλά μόνο εκείνες για τις οποίες η στροφορμή του ηλεκτρονίου είναι ακέραιο πολλαπλάσιο του h 2π. Η ενέργεια του ηλεκτρονίου δίνεται από την εξίσωση: Ε n 2 4 e πme 13,6 = = nh n ev (electronvolts) (1.3) όπου n είναι ο κύριος κβαντικός αριθμός (θετικός ακέραιος) που δηλώνει την ηλεκτρονική στοιβάδα, στην οποία το ηλεκτρόνιο έχει συγκεκριμένη ενεργειακή στάθμη Ε n, e είναι το φορτίο του ηλεκτρονίου και m e η μάζα του. Ο κβαντικός αριθμός n=1 αντιστοιχεί στην ενεργειακή κατάσταση με την μικρότερη ενέργεια (θεμελιώδης κατάσταση). Εάν το άτομο απορροφήσει ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία, το ηλεκτρόνιο είναι δυνατό να μεταβεί από την στοιβάδα με n=1, ενεργειακής στάθμης Ε 1, σε στοιβάδα με n=i μεγαλύτερης ενεργειακής στάθμης Ε i, όταν η συχνότητα της ακτινοβολίας είναι: f E = i E h 1 (1.4) Στην περίπτωση αυτή το άτομο βρίσκεται σε κατάσταση διέγερσης. Το ηλεκτρόνιο παραμένει για απειροελάχιστο χρονικό διάστημα στη στοιβάδα με n = i και επανέρχεται στη στοιβάδα με n = 1 είτε με απ' ευθείας μετάβαση, οπότε το άτομο εκπέμπει ακτινοβολία με μορφή φωτονίου συχνότητας f = ( Ε i E1) h ίσης με τη συχνότητα της ακτινοβολίας που απορρόφησε, είτε με διαδοχικές με-

11 14 Κεφάλαιο 1 ταβάσεις σε στοιβάδες μειούμενης ενεργειακής στάθμης, οπότε εκπέμπονται φωτόνια διαφόρων συχνοτήτων f = ( E E ) h (1.5) κ i κ όπου Ε i η ενεργειακή στάθμη της κάθε στοιβάδας, από την οποία προέρχεται το ηλεκτρόνιο, Ε κ η ενεργειακή στάθμη της κάθε στοιβάδας, στην οποία μεταβαίνει το ηλεκτρόνιο. Στο Σχήμα 1.1 δίνεται ένα διάγραμμα των ενεργειακών σταθμών για το υδρογόνο. Σχήμα 1.1 Διάγραμμα ενεργειακών σταθμών του ατομικού υδρογόνου Όπως είναι γνωστό, το λευκό ηλιακό φως είναι σύνθετο και αναλύεται με ένα πρίσμα σε επτά ορατά χρώματα από το ερυθρό ως το ιώδες. Επειδή τα όρια μεταξύ των διαφόρων χρωμάτων δεν είναι σαφή, το φάσμα που προκύπτει είναι μια

12 Στοιχεία Δομής των Ατόμων και Θεωρίας των Δεσμών 15 συνεχής σειρά χρωμάτων και για το λόγο αυτό ονομάζεται συνεχές φάσμα. Το φως ορισμένης συχνότητας ονομάζεται μονοχρωματικό, δεν αναλύεται περαιτέρω και το φάσμα του αποτελείται μόνο από μια γραμμή στη θέση της αντίστοιχης συχνότητας. Πίνακας 1.1 Χαρακτηριστικά στοιχεία του ηλεκτρομαγνητικού φάσματος Το λευκό φως, λοιπόν, αποτελείται από πολλές μονοχρωματικές ακτινοβολίες διαφόρων συχνοτήτων. Εάν το ορατό φως αφεθεί να περάσει μέσα από σωλήνα που περιέχει αέριο υδρογόνο και στη συνέχεια αναλυθεί από κατάλληλο πρίσμα, στο λαμβανόμενο φάσμα εμφανίζεται μια σειρά από διακεκριμένες σκοτεινές γραμμές (γραμμικό φάσμα απορρόφησης του υδρογόνου). Κάθε γραμμή αντιστοιχεί στην απορρόφηση μιας ορισμένης μονοχρωματικής ακτινοβολίας (από αυτές που αποτελούν το ορατό φως) από τα άτομα του υδρογόνου με διέγερσή τους, της οποίας η συχνότητα δίνεται από τη σχέση 1.5. Το ίδιο αποτέλεσμα, όσον α- φορά τις θέσεις των χαρακτηριστικών γραμμών, δίνει και το φάσμα εκπομπής του υδρογόνου (Σχήμα 1.2), το οποίο λαμβάνεται αν εφαρμοστεί υψηλή τάση στα άκρα ενός σωλήνα που περιέχει το αέριο. Σχήμα 1.2 Γραμμικό φάσμα εκπομπής του υδρογόνου

13 16 Κεφάλαιο 1 Η θεωρία του Bohr ισχύει για το υδρογόνο όχι όμως και για τα πιο περίπλοκα άτομα, για τα οποία έχουν αναπτυχθεί άλλες θεωρητικές εξηγήσεις. Όμως η ιδέα για την ύπαρξη σειράς ορισμένων ηλεκτρονικών ενεργειακών καταστάσεων ι- σχύει πάντα αν και η περιγραφή αυτών των καταστάσεων γίνεται πιο πολύπλοκη για βαρύτερα άτομα. Εκτός από τον κύριο κβαντικό αριθμό n έχουμε τον δευτερεύοντα ή αζιμουθιακό κβαντικό αριθμό l, o οποίος αποτελεί μέτρο της γωνιακής στροφορμής του ηλεκτρονίου και παίρνει τιμές κατά μονάδα μικρότερες από τον n, δηλαδή l = 0,1,2,..., n 1. Στο Σχήμα 1.1 χρησιμοποιούνται τα σύμβολα s, p, d που αντιστοιχούν στις καταστάσεις l = 0,1 και 2 αντίστοιχα. Όταν λαμβάνεται το φάσμα ενός στοιχείου τα άτομα του οποίου βρίσκονται μέσα σε ισχυρό μαγνητικό πεδίο, παρατηρείται σχάση των κύριων φασματικών γραμμών σ έναν αριθμό απλούστερων γραμμών, οι οποίες για να ορισθούν χρειάζεται να εισαχθεί ένας άλλος κβαντικός αριθμός που ονομάζεται τρίτος ή μαγνητικός κβαντικός αριθμός m l. O μαγνητικός κβαντικός αριθμός προσδιορίζει τη συνιστώσα της γωνιακής στροφορμής που είναι παράλληλη προς την ένταση του εξωτερικού μαγνητικού πεδίου. Ο m l λαμβάνει τιμές μεταξύ l και +l. Επειδή το ηλεκτρόνιο κινείται και γύρω από τον άξονά του (spin ηλεκτρονίου), δημιουργείται μαγνητική ροπή από αυτή την περιστροφή. Η φορά της μαγνητικής ροπής εξαρτάται μόνο από τη φορά περιστροφής του ηλεκτρονίου, δηλαδή αν το spin είναι δεξιόστροφο ή αριστερόστροφο. Για την περιγραφή αυτού του spin χρησιμοποιείται ένας τέταρτος κβαντικός αριθμός που ονομάζεται κβαντικός αριθμός του spin και μπορεί να πάρει μόνο τις τιμές + 1 και 1. Οι τέσσερις κβαντικοί αριθμοί περιγράφουν 2 2 την ενεργειακή κατάσταση ενός ηλεκτρονίου. Σύμφωνα με την αρχή του Pauli που αναφέρεται στην κατανομή των ηλεκτρονίων στο χώρο γύρω από τον πυρήνα, δεν είναι δυνατό σε άτομο να υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια που να έχουν και τους τέσσερις κβαντικούς αριθμούς τους ίδιους Η αρχή της αβεβαιότητας του Ηeisenberg Σύμφωνα με τη θεωρία του De Broglie για την κυματική φύση των μικροσωματιδίων, όπως είναι τα ηλεκτρόνια, δεν είναι δυνατό να προσδιορίσουμε με α- κρίβεια την ταχύτητα και τη θέση τους. Σύμφωνα με τον Ηeisenberg δεν μπορούν να υπολογισθούν με ακρίβεια ταυτόχρονα η θέση και η ορμή ενός σωματιδίου. Υπάρχει πάντοτε μια αβεβαιότητα (σφάλμα) στην ορμή Δp = m Δυ και στη θέση Δx και το γινόμενό τους δεν μπορεί να είναι μικρότερο από ένα κατώτερο όριο

14 Στοιχεία Δομής των Ατόμων και Θεωρίας των Δεσμών 17 Δp Δx h 2π (1.6) Η κυματική εξίσωση του Schrödinger H μη δυνατότητα καθορισμού της ορμής και της θέσης του ηλεκτρονίου ταυτόχρονα σημαίνει στη Φυσική ότι δεν είμαστε σε θέση να γνωρίζουμε την τροχιά που το ηλεκτρόνιο ακολουθεί. Επομένως, ήταν απαραίτητο να αντικατασταθεί η θεωρία του Bohr, η οποία απαιτεί συγκεκριμένες τροχιές του ηλεκτρονίου. Στη νεότερη θεωρία για τη δομή του ατόμου αντικαθίσταται η τροχιά με το τροχιακό. Το 1926 ο Schrödinger κατέληξε στην ομώνυμη εξίσωσή του που λαμβάνει υπόψη τη διττή φύση του ηλεκτρονίου (σωματίδιο κύμα) και γι αυτό περιγράφει με μεγαλύτερη ακρίβεια την κίνηση και την πραγματική του συμπεριφορά. Η εξίσωση του Schrödinger έχει τη μορφή h = Ψ VΨ ΕΨ 8πm x y z (1.7) όπου Ψ είναι η κυματική συνάρτηση που περιγράφει την συμπεριφορά του ηλεκτρονίου και είναι συνάρτηση των καρτεσιανών συντεταγμένων x, y και z, Ε είναι η ολική ενέργεια του ηλεκτρονίου και V η δυναμική του ενέργεια. Οι λύσεις της εξίσωσης του Schrödinger είναι μαθηματικές συναρτήσεις, έστω Ψ 1, Ψ 2, Ψ 3, που αντιστοιχούν σε ορισμένες τιμές της ενέργειας Ε: Ε 1, Ε 2, Ε 3. Οι λύσεις που βρίσκονται κατά τον τρόπο αυτό εξαρτώνται από τρεις ακέραιους αριθμούς που είναι οι τρεις γνωστοί κβαντικοί αριθμοί n, l και m l. Για κάθε τριάδα κβαντικών αριθμών n, l και m l υπάρχει μια κυματοσυνάρτηση Ψ(x, y, z), της οποίας η γραφική απεικόνιση στο χώρο δίνει την περιοχή στην οποία μπορεί να βρεθεί το ηλεκτρόνιο σε δεδομένη χρονική στιγμή και η οποία ονομάζεται τροχιακό και χαρακτηρίζεται από ορισμένη ενέργεια Ε. Το τετράγωνο της κυματοσυνάρτησης, Ψ( x, y, z ) 2, δίνει την σχετική πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου σε κάποιο σημείο του χώρου με συντεταγμένες x, ψ, z. Επομένως, οι τρεις κβαντικοί αριθμοί n, l, m l καθορίζουν ένα τροχιακό και την ενέργειά του. Σε κάθε τροχιακό υπάρχουν το πολύ δύο ηλεκτρόνια αντιθέτου κβαντικού αριθμού spin. Απουσία εξωτερικού μαγνητικού πεδίου, τροχιακά με τους ίδιους κβαντικούς αριθμούς n και l έχουν την ίδια ενέργεια. Γι αυτό οι ε- νεργειακές στάθμες των ηλεκτρονίων ορίζονται συμβολικά ως 1s, 2s, 2p, 3s κλπ, όπου ο αριθμός δηλώνει τον κύριο κβαντικό αριθμό (ηλεκτρονική κύρια στοιβά-

15 18 Κεφάλαιο 1 δα) και το λατινικό γράμμα τον δευτερεύοντα ή αζιμουθιακό κβαντικό αριθμό l (ηλεκτρονική υποστοιβάδα). Κάθε υποστοιβάδα περιλαμβάνει ένα ή περισσότερα τροχιακά ανάλογα με τις δυνατές τιμές του m l, τα οποία, όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, απουσία εξωτερικού μαγνητικού πεδίου έχουν την ίδια ενέργεια. Ο αριθμός ηλεκτρονίων που υπάρχει σε κάθε τροχιακό αναγράφεται ως εκθέτης δίπλα στο λατινικό γράμμα, π.χ. 1s 1 (ένα ηλεκτρόνιο), 1s 2 (δύο ηλεκτρόνια). Στο Σχήμα 1.3 δίνονται τα τροχιακά για τις διάφορες τιμές των κβαντικών αριθμών n, l και m l. Σχήμα 1.3 Ατομικά τροχιακά

16 Στοιχεία Δομής των Ατόμων και Θεωρίας των Δεσμών Ατομικός αριθμός Ισότοπα Ιόντα Κάθε άτομο αποτελείται από ένα πυρήνα και ένα αριθμό ηλεκτρονίων. Ο πυρήνας περιέχει όλα τα πρωτόνια και τα νετρόνια, και επομένως σχεδόν όλη τη μάζα του ατόμου. Όλα τα άτομα είναι ηλεκτρικά ουδέτερα και επομένως πρέπει να περιέχουν ίσους αριθμούς ηλεκτρονίων και πρωτονίων. Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου ονομάζεται ατομικός αριθμός που συνήθως συμβολίζεται ως Ζ. Κάθε στοιχείο διακρίνεται από όλα τα άλλα από τον ατομικό του αριθμό. Όλα τα άτομα με τον ίδιο ατομικό αριθμό είναι άτομα του ίδιου στοιχείου. Έτσι το στοιχείο με Ζ=1 (ένα πρωτόνιο, ένα ηλεκτρόνιο) είναι το υ- δρογόνο, ενώ το στοιχείο με Ζ=2 (δύο πρωτόνια, δύο ηλεκτρόνια) είναι το ήλιο κ.ο.κ. Μπορούμε να εξηγήσουμε πολλές από τις γνωστές χημικές ιδιότητες των στοιχείων, εάν γνωρίζουμε τους ατομικούς τους αριθμούς. Τα ηλεκτρόνια σε ένα ουδέτερο άτομο προσδιορίζουν την χημική συμπεριφορά του. Τα ηλεκτρόνια που τείνουν να παραμένουν πολύ μακριά από τον πυρήνα είναι κυρίως υπεύθυνα για τη χημική συμπεριφορά του ατόμου και ονομάζονται εξωτερικά ή ηλεκτρόνια σθένους. Άτομα με τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες και λέμε ότι ανήκουν στην ίδια ομάδα ή οικογένεια. Τα ηλεκτρόνια σθένους συμβολίζονται με τελείες γύρω από το σύμβολο του στοιχείου. Έτσι το αλουμίνιο, Ζ=13, που έχει 3 ηλεκτρόνια σθένους και 10 εσωτερικά ηλεκτρόνια συμβολίζεται Al, ενώ το οξυγόνο, Ζ=8, συμβολίζεται Ο, διότι έχει 2 εσωτερικά ηλεκτρόνια και 6 ηλεκτρόνια σθένους. Άτομα που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, αλλά διαφέρουν στον αριθμό νετρονίων ονομάζονται ισότοπα. Για παράδειγμα, υπάρχουν τρία ισότοπα του στοιχείου υδρογόνου, όπως περιγράφεται στον Πίνακα 1.2. Το σύμβολο ενός ισοτόπου είναι Ζ Α (Σύμβολο του στοιχείου), όπου Α είναι ο μαζικός αριθμός που είναι το άθροισμα του αριθμού των πρωτονίων και του α- ριθμού των νετρονίων και Ζ ο ατομικός αριθμός. Το φορτισμένο σωματίδιο που προκύπτει όταν ένα άτομο ή ομάδα ατόμων αποβάλει ή προσλάβει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια ονομάζεται ιόν. Για παράδειγμα, όταν το άτομο του οξυγόνου προσλάβει δύο ηλεκτρόνια, προκύπτει το αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν) του οξυγόνου 2 Ο, ενώ όταν το άτομο του αλουμινίου αποβάλει τρία ηλεκτρόνια, προκύπτει το θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) του αλουμινίου Αl 3+.

17 20 Κεφάλαιο 1 Πίνακας 1.2 Τα ισότοπα του υδρογόνου Όνομα του ισοτόπου Υδρογόνο ή Πρώτιο Δευτέριο Τρίτιο Σύμβολο του ισοτόπου Αριθμός ηλεκτρονίων Αριθμός πρωτονίων Αριθμός νετρονίων 1 1 Η Η Η Στοιχεία από τη θεωρία των δεσμών Εισαγωγή Οποιοδήποτε, ηλεκτρικά ουδέτερο, συγκρότημα ατόμων, στο οποίο τα άτομα συγκρατούνται (ενώνονται) ισχυρά μεταξύ τους, μπορεί να θεωρηθεί ως μια μονάδα που ονομάζεται μόριο. Η ελκτική αλληλεπίδραση ανάμεσα στα άτομα μέσα στο μόριο ονομάζεται χημικός δεσμός. Ο ατμός π.χ. του νερού αποτελείται από συγκροτήματα (μόρια) δύο ατόμων υδρογόνου και ενός ατόμου οξυγόνου. Στο στερεό χλωριούχο νάτριο δεν υπάρχουν απλά συγκροτήματα που αποτελούνται από λίγα άτομα. Τα ιόντα νατρίου ( a + ) και τα ιόντα χλωρίου (Cl ) είναι τοποθετημένα στο χώρο σε καθορισμένες θέσεις και συγκρατούνται σ αυτές λόγω των δυνάμεων ηλεκτροστατικής φύσης που αναπτύσσονται μεταξύ τους, δημιουργώντας έτσι ένα γιγαντιαίο συγκρότημα. Η έννοια του μορίου δεν υπάρχει σ αυτή την περίπτωση Θεωρία του Lewis για τον ομοιοπολικό δεσμό. Kανόνας της οκτάδας Σύμφωνα με τον Lewis δύο άτομα ενώνονται μεταξύ τους για να αποκτήσει το καθένα από αυτά στην εξωτερική του στοιβάδα την ευσταθέστατη ηλεκτρονιακή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια, όπως συμβαίνει στα ευγενή αέρια (εκτός του υδρογόνου που τείνει να αποκτήσει δύο ηλεκτρόνια, οπότε έχει την ηλεκτρονιακή διαμόρφωση του ευγενούς αερίου ηλίου). Ομοιοπολικός δεσμός. Το είδος αυτό του χημικού δεσμού είναι αποτέλεσμα της αμοιβαίας συνεισφοράς ηλεκτρονίων από τα δύο άτομα, οπότε σχηματίζεται

18 Στοιχεία Δομής των Ατόμων και Θεωρίας των Δεσμών 21 ζεύγος ηλεκτρονίων που ανήκει εξίσου στα δύο άτομα που ενώνονται. Στην περίπτωση του απλού ομοιοπολικού δεσμού σχηματίζεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, π.χ. στην περίπτωση του διπλού ομοιοπολικού δεσμού δύο ζεύγη, π.χ. και στην περίπτωση του τριπλού ομοιοπολικού δεσμού τρία ζεύγη, π.χ. Είναι δυνατό το κοινό ζεύγος των ηλεκτρονίων να μην προέρχεται από κοινή συνεισφορά, αλλά να προσφέρεται μόνο από ένα από τα δύο άτομα που ενώνονται και ο δεσμός ονομάζεται ημιπολικός Θεωρία των μοριακών τροχιακών Σύμφωνα με τη θεωρία αυτή, όταν οι πυρήνες δύο ατόμων πλησιάσουν αρκετά μεταξύ τους σχηματίζεται δεσμός και προκύπτει μόριο με εντελώς διαφορετικές ιδιότητες από τα αρχικά άτομα. Τα ατομικά τροχιακά των ατόμων που ενώνονται συγχωνεύονται και προκύπτουν μοριακά τροχιακά που ανήκουν στο μόριο, στα οποία τοποθετούνται τα διαθέσιμα ηλεκτρόνια. Σύμφωνα με τη θεωρία του Γραμμικού Συνδυασμού Ατομικών Τροχιακών για την περιγραφή των μοριακών τροχιακών θεωρείται ότι η κυματική συνάρτηση Ψ που εκφράζει το μοριακό τροχιακό προκύπτει από γραμμικό συνδυασμό ατομικών τροχιακών. Έτσι, όταν δύo αρχικά μεμονωμένα άτομα υδρογόνου έστω Α και Β, με το καθένα να έχει το ηλεκτρόνιό του στο ατομικό τροχιακό 1s, σχηματίσουν δεσμό και προκύψει μόριο, τα αρχικά ατομικά τροχιακά συγχωνεύονται και προκύπτουν μοριακά τροχιακά που δίνονται από τις σχέσεις: Ψ1 = 1 ( Ψ( 1s) A + Ψ ( 1s) B) (1.8) 2

19 22 Κεφάλαιο 1 Ψ2 = 1 ( Ψ( 1s) A Ψ ( 1s) B) (1.9) 2 όπου Ψ (1s)A και Ψ (1s)Β οι κυματοσυναρτήσεις των ατομικών τροχιακών 1s των δύο ατόμων υδρογόνου. Αυτά τα μοριακά τροχιακά αντιστοιχούν σε ορισμένες τιμές της ενέργειας που μπορούν να υπολογισθούν, εάν στην εξίσωση του Schrödinger (1.7) αντικατασταθούν οι σχέσεις (1.8) και (1.9) στις θέσεις της Ψ. Στο Σχήμα 1.4 παριστάνεται το ενεργειακό διάγραμμα των μοριακών τροχιακών του μορίου του υδρογόνου. Το μοριακό τροχιακό Ψ 1 αντιστοιχεί σε χαμηλότερη ενέργεια, E 1, από αυτή των αρχικών ατομικών τροχιακών (1s)A και (1s)Β, ονομάζεται δεσμικό και παριστάνεται με σ, ενώ το Ψ 2 σε υψηλότερη, E 2, ονομάζεται αντιδεσμικό και παριστάνεται ως σ. Στη θεμελιώδη κατάσταση του μορίου του υδρογόνου τα δύο ηλεκτρόνια βρίσκονται στο δεσμικό μοριακό τροχιακό σ με αντιπαράλληλα spin. To αντιδεσμικό μοριακό τροχιακό σ υπάρχει δυνητικά, έστω και αν δεν κατέχεται από ηλεκτρόνια, και αντιστοιχεί στην ενεργειακή στάθμη, στην οποία θα μεταβεί ένα ηλεκτρόνιο μετά από διέγερση του μορίου του υδρογόνου με ενέργεια ΔΕ = Ε2 Ε 1. Κατά τη συγχώνευση α- τομικών τροχιακών προκύπτουν τόσα μοριακά τροχιακά όσα ήταν και τα ατομικά. Από αυτά τα μισά είναι δεσμικά και τα άλλα μισά αντιδεσμικά. Σχήμα 1.4 Ενεργειακό διάγραμμα των μοριακών τροχιακών του μορίου του υδρογόνου Γενικά σ μοριακά τροχιακά είναι αυτά για τα οποία η κατανομή της ηλεκτρονιακής πυκνότητας είναι συμμετρική ως προς τον άξονα συμμετρίας που συνδέει τους δύο πυρήνες (κυλινδρική συμμετρία) και σχηματίζονται με επικα-

20 Στοιχεία Δομής των Ατόμων και Θεωρίας των Δεσμών 23 λύψεις s ατομικών τροχιακών (Σχήμα 1.5α), ενός s και ενός p τροχιακού (Σχήμα 1.5β), δύο p τροχιακών (Σχήμα 1.5γ), καθώς και ενός s και ενός d τροχιακού (Σχήμα 1.5δ) κ.ο.κ. Σχήμα 1.5 Σχηματισμός σ μοριακών τροχιακών με επικαλύψεις (α) δύο s ατομικών τροχιακών, (β) ενός s και ενός p τροχιακού, (γ) δύο p τροχιακών, (δ) ενός s και ενός d τροχιακού

21 24 Κεφάλαιο 1 Tα p τροχιακά μπορούν να επικαλυφθούν και με παράλληλο τρόπο (πλάγια αλληλοεπικάλυψη), οπότε έχουμε τη δημιουργία ενός δεσμικού μοριακού τροχιακού που συμβολίζεται με π και ενός αντιδεσμικού π (Σχήμα 1.6). Τα π μοριακά τροχιακά δεν έχουν κυλινδρική συμμετρία γύρω από τον άξονα που συνδέει τους δύο πυρήνες, αλλά υπάρχει ίση ηλεκτρονιακή πυκνότητα γύρω από αυτόν. Μοριακά τροχιακά π σχηματίζονται επίσης με επικαλύψεις d τροχιακών με p τροχιακά ή d τροχιακών μεταξύ τους. Σχήμα 1.6 Σχηματισμός π μοριακών τροχιακών με επικάλυψη δύο p τροχιακών Ιοντικός δεσμός Στην περίπτωση του ιοντικού δεσμού συμβαίνει ολική μεταφορά ενός ή περισσοτέρων ηλεκτρονίων από ένα άτομο σε άλλο σε αντίθεση με τον ομοιοπολικό δεσμό, όπου τα ηλεκτρόνια διαμοιράζονται ανάμεσα στα άτομα. Η μεταφορά αυτή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα τη δημιουργία αντίθετα φορτισμένων ιόντων που οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ τους δημιουργούν τον ιοντικό δεσμό. Ο ιοντικός δεσμός εμφανίζεται μεταξύ ατόμων χαμηλής ενέργειας ιοντισμού (μέταλλα) και ατόμων μεγάλης ηλεκτρονιακής συγγένειας (αμέταλλα). Όπως αναφέρθηκε προηγούμενα, στις ιοντικές ενώσεις (που σχηματίζονται με ιοντικό δεσμό) δεν υπάρχει η έννοια του μορίου. Στο στερεό χλωριούχο νάτριο π.χ. δεν υπάρχουν απλά συγκροτήματα που αποτελούνται από λίγα άτομα. Τα ιόντα νατρίου ( a + ) και τα ιόντα χλωρίου (Cl ), που προκύπτουν με μεταφορά ενός ηλεκτρονίου από το άτομο του νατρίου στο άτομο του χλωρίου, είναι τοποθετημένα στο χώρο σε καθορισμένες θέσεις (κρυσταλλικό πλέγμα) και συγκρατούνται σ αυτές λόγω των δυνάμεων ηλεκτροστατικής φύσης που αναπτύσσονται μεταξύ τους, δημιουργώντας έτσι ένα γιγαντιαίο συγκρότημα (κρύσταλλος),

22 Στοιχεία Δομής των Ατόμων και Θεωρίας των Δεσμών 25 το οποίο είναι χαμηλότερης ενέργειας από τα μεμονωμένα άτομα λόγω των ηλεκτροστατικών έλξεων μεταξύ σωματιδίων (ιόντων) αντίθετου φορτίου. Στο Σχήμα 1.7 παρίσταται ένα τμήμα ενός κρυστάλλου χλωριούχου νατρίου, όπου φαίνεται η τοποθέτηση των ιόντων χλωρίου (μεγάλες σφαίρες) και των ιόντων νατρίου (μικρές σφαίρες). Σχήμα 1.7 Ένα τμήμα ενός κρυστάλλου χλωριούχου νατρίου, όπου φαίνεται η τοποθέτηση των ιόντων χλωρίου (μεγάλες σφαίρες) και των ιόντων νατρίου (μικρές σφαίρες) Μεταλλικός δεσμός Τα μέταλλα, όπως είναι γνωστό, είναι σώματα κρυσταλλικά στη στερεή κατάσταση. Τα άτομα τους τοποθετούνται σε μια τρισδιάστατη, κανονική και συμμετρική διάταξη που επαναλαμβάνεται στο χώρο. Το τρισδιάστατο αυτό δίκτυο είναι γνωστό ως κρυσταλλικό πλέγμα. Προκειμένου να εξηγηθούν οι χαρακτηριστικές ιδιότητες των μετάλλων, πρέπει να γίνει αντιληπτή η φύση του δεσμού μεταξύ των ατόμων του μετάλλου στο κρυσταλλικό πλέγμα. Δύο είναι τα κυριότερα χαρακτηριστικά των ατόμων των μετάλλων: η μικρή ενέργεια ιονισμού (είναι η ενέργεια που πρέπει να προσφερθεί σ ένα μεμονωμένο άτομο στοιχείου στην αέρια φάση, για να αποσπασθεί ένα ηλεκτρόνιο και να προκύψει ένα θετικό ιόν) σε σύγκριση με τα αμέταλλα και ο μικρός αριθμός ηλεκτρονίων που υπάρχουν στα τροχιακά της εξωτερικής στοιβάδας. Στα κρυσταλλικά πλέγματα των μετάλλων κάθε άτομο έχει 8 ή 12 γειτονικά

23 26 Κεφάλαιο 1 άτομα (αριθμός σύνταξης), ακόμα ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους (ηλεκτρονίων της εξωτερικής στοιβάδας) κάθε ατόμου είναι μικρότερος του 4, και συνήθως μόνο 1 ή 2. Είναι προφανώς αδύνατο τα άτομα του μετάλλου να συνδεθούν μεταξύ τους με συνήθεις ομοιοπολικούς δεσμούς, στους οποίους δύο άτομα μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, γιατί ένας σχετικά μικρός αριθμός ηλεκτρονίων πρέπει να μοιρασθεί από 8 ή περισσότερα άτομα. Ο μεταλλικός δεσμός δεν είναι ούτε ομοιοπολικός ούτε ιοντικός, αλλά είναι ένας ισχυρός δεσμός γι αυτό τα περισσότερα μέταλλα έχουν υψηλά σημεία τήξης. Στην αέρια κατάσταση τα αμέταλλα είναι διατομικά ή μικρά πολυατομικά μόρια, όπως O 2, 2, Cl 2, I 2, P 4 και S 8, στα οποία ένας ομοιοπολικός δεσμός συνδέει δύο άτομα. Αντίθετα, η αέρια κατάσταση των περισσότερων μετάλλων (αλλά όχι όλων) είναι μονοατομική. Στη στερεή κατάσταση, ωστόσο, η σταθερότητα επιτυγχάνεται με το γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια σθένους ενός ατόμου μοιράζονται από πολλούς άλλους πυρήνες. Λόγω της σχετικά μικρής ενέργειας ιονισμού των ατόμων των μετάλλων, τα ηλεκτρόνια σθένους σ ένα στερεό μεταλλικό κρύσταλλο είναι ελεύθερα να διέρχονται από το ένα άτομο στο άλλο και έτσι μοιράζονται μεταξύ διαφόρων ατόμων. Ο μεταλλικός δεσμός θεωρείται ότι αποτελείται από ευκίνητα, μη εντοπισμένα μόνο σε ένα άτομο ηλεκτρόνια που «μοιράζονται» κατ ουσία από όλα τα άτομα ενός δείγματος μετάλλου. Η ηλεκτρονιακή δομή των μεταλλικών κρυστάλλων περιγράφεται συνήθως ως ένα σύνολο μεταλλικών ιόντων (που προκύπτουν από τα άτομα με την διαφυγή των ηλεκτρονίων σθένους) εμβαπτισμένων σε μια «θάλασσα» ευκίνητων ηλεκτρονίων σθένους. Οι χαρακτηριστικές ιδιότητες των στερεών μετάλλων, όπως υψηλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα και μεταλλική λάμψη, αποδίδονται σ αυτά τα σχετικά ευκίνητα ηλεκτρόνια σθένους. Αυτές οι μεταλλικές ιδιότητες δεν υπάρχουν στην αέρια φάση των μετάλλων, όπου δεν είναι δυνατό να υπάρχει μεταλλικός δεσμός.

Περιεχόμενα 3. Σ αυτούς που μοχθούν για τη γνώση και πασχίζουν για την παραγωγή

Περιεχόμενα 3. Σ αυτούς που μοχθούν για τη γνώση και πασχίζουν για την παραγωγή Περιεχόμενα 3 Σ αυτούς που μοχθούν για τη γνώση και πασχίζουν για την παραγωγή Πρόλογος Η Χημική Τεχνολογία άρχισε να εμφανίζεται ως ανεξάρτητη επιστήμη κατά το τέλος του 18 ου και αρχές του 19 ου αιώνα

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης

Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1 Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων 1 Εισαγωγή Δομή του ατόμου Δημόκριτος Αριστοτέλης Dalton Thomson 400 π.χ. 350π.χ. 1808 1897 Απειροελάχιστα τεμάχια ύλης (τα

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ & ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ

ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ & ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ Τμήμα Τεχνολόγων Περιβάλλοντος Κατεύθυνσης Συντήρησης Πολιτισμικής Κληρονομιάς ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ & ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ 2 η Ενότητα Δομή των Ατόμων Δημήτριος Λαμπάκης Λεύκιππος + Δημόκριτος Η ύλη, αποτελείται

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός

Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός 1.1 Άτομα, Ηλεκτρόνια, και Τροχιακά Τα άτομα αποτελούνται από + Πρωτόνια φορτισμένα θετικά μάζα = 1.6726 X 10-27 kg Νετρόνια ουδέτερα μάζα = 1.6750 X 10-27 kg Ηλεκτρόνια φορτισμένα

Διαβάστε περισσότερα

Πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια. πρωτόνιο 1 (1,67X10-24 g) +1 νετρόνιο 1 0 1,6X10-19 Cb ηλεκτρόνιο 1/1836 (9X10-28 g) -1

Πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια. πρωτόνιο 1 (1,67X10-24 g) +1 νετρόνιο 1 0 1,6X10-19 Cb ηλεκτρόνιο 1/1836 (9X10-28 g) -1 Πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια. σχετική μάζα σχετικό φορτίο πρωτόνιο 1 (1,67X10-24 g) +1 νετρόνιο 1 0 1,6X10-19 Cb ηλεκτρόνιο 1/1836 (9X10-28 g) -1 Ο πυρήνας βρίσκεται στο κέντρο του ατόμου και περιέχει

Διαβάστε περισσότερα

Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:

Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει το ατοµικό πρότυπο του Bohr καθώς και τα µειονεκτήµατά του. Να υπολογίζει την ενέργεια που εκπέµπεται ή απορροφάται

Διαβάστε περισσότερα

κυματικής συνάρτησης (Ψ) κυματική συνάρτηση

κυματικής συνάρτησης (Ψ) κυματική συνάρτηση Στην κβαντομηχανική ο χώρος μέσα στον οποίο κινείται το ηλεκτρόνιο γύρω από τον πυρήνα παύει να περιγράφεται από μια απλή τροχιά, χαρακτηριστικό του μοντέλου του Bohr, αλλά περιγράφεται ο χώρος μέσα στον

Διαβάστε περισσότερα

Από τι αποτελείται το Φως (1873)

Από τι αποτελείται το Φως (1873) Από τι αποτελείται το Φως (1873) Ο James Maxwell έδειξε θεωρητικά ότι το ορατό φως αποτελείται από ηλεκτρομαγνητικά κύματα. Ηλεκτρομαγνητικό κύμα είναι η ταυτόχρονη διάδοση, μέσω της ταχύτητας του φωτός

Διαβάστε περισσότερα

3. Το πρότυπο του Bohr εξήγησε το ότι το φάσμα της ακτινοβολίας που εκπέμπει το αέριο υδρογόνο, είναι γραμμικό.

3. Το πρότυπο του Bohr εξήγησε το ότι το φάσμα της ακτινοβολίας που εκπέμπει το αέριο υδρογόνο, είναι γραμμικό. ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 16 ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΚΒΑΝΤΙΚΗ ΜΗΧΑΝΙΚΗ-ΠΡΟΤΥΠΟ BOHR ΟΜΑΔΑ Α Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως Σωστές ή Λάθος και να αιτιολογήσετε αυτές που είναι λάθος : 1.

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν

ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο Απαντήσεις των ερωτήσεων από πανελλήνιες 2001 2014 ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν µαγνητικό κβαντικό αριθµό m l = 1 ; α. 6. β. 8. γ. 4. δ. 2.

Διαβάστε περισσότερα

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις 1 ο Κεφάλαιο Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις 1. Η εξίσωση E = h v μας δίνει την ενέργεια μιας ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας 2. H κβαντική

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 39 Κβαντική Μηχανική Ατόμων

Κεφάλαιο 39 Κβαντική Μηχανική Ατόμων Κεφάλαιο 39 Κβαντική Μηχανική Ατόμων Περιεχόμενα Κεφαλαίου 39 Τα άτομα από την σκοπιά της κβαντικής μηχανικής Το άτομο του Υδρογόνου: Η εξίσωση του Schrödinger και οι κβαντικοί αριθμοί ΟΙ κυματοσυναρτήσεις

Διαβάστε περισσότερα

ιστοσελίδα μαθήματος

ιστοσελίδα μαθήματος ιστοσελίδα μαθήματος http://ecourses.chemeng.ntua.gr/courses/inorganic_chemistry/ Είσοδος ως χρήστης δικτύου ΕΜΠ Ανάρτηση υλικού μαθημάτων Μάζα ατόμου= 10-24 kg Πυκνότητα πυρήνα = 10 6 tn/cm 3 Μάζα πυρήνα:

Διαβάστε περισσότερα

Σύγχρονες αντιλήψεις γύρω από το άτομο. Κβαντική θεωρία.

Σύγχρονες αντιλήψεις γύρω από το άτομο. Κβαντική θεωρία. Σύγχρονες αντιλήψεις γύρω από το άτομο. Κβαντική θεωρία. Η κβαντική θεωρία αναπτύχθηκε με τις ιδέες των ακόλουθων επιστημόνων: Κβάντωση της ενέργειας (Max Planck, 1900). Κυματική θεωρία της ύλης (De Broglie,

Διαβάστε περισσότερα

Το φως διαδίδεται σε όλα τα οπτικά υλικά μέσα με ταχύτητα περίπου 3x10 8 m/s.

Το φως διαδίδεται σε όλα τα οπτικά υλικά μέσα με ταχύτητα περίπου 3x10 8 m/s. Κεφάλαιο 1 Το Φως Το φως διαδίδεται σε όλα τα οπτικά υλικά μέσα με ταχύτητα περίπου 3x10 8 m/s. Το φως διαδίδεται στο κενό με ταχύτητα περίπου 3x10 8 m/s. 3 Η ταχύτητα του φωτός μικραίνει, όταν το φως

Διαβάστε περισσότερα

Θέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2000

Θέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2000 Θέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Ζήτηµα 1ο Στις ερωτήσεις 1-5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Σύµφωνα

Διαβάστε περισσότερα

Θέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2000

Θέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2000 Ζήτηµα 1ο Θέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2 Στις ερωτήσεις 1-5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Σύµφωνα µε το πρότυπο

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΤΥΠΟ ΛΥΚΕΙΟ ΕΥΑΓΓΕΛΙΚΗΣ ΣΧΟΛΗΣ ΣΜΥΡΝΗΣ

ΠΡΟΤΥΠΟ ΛΥΚΕΙΟ ΕΥΑΓΓΕΛΙΚΗΣ ΣΧΟΛΗΣ ΣΜΥΡΝΗΣ ΠΡΟΤΥΠΟ ΛΥΚΕΙΟ ΕΥΑΓΓΕΛΙΚΗΣ ΣΧΟΛΗΣ ΣΜΥΡΝΗΣ ΕΠΙΛΟΓΗ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΠΟ ΤΗΝ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ «Β ΘΕΜΑΤΑ ΑΤΟΜΙΚΑ ΜΟΝΤΕΛΑ» ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ Χ. Δ. ΦΑΝΙΔΗΣ ΣΧΟΛΙΚΟ ΕΤΟΣ 0-05 ΘΕΜΑ B Σχέσεις μεταξύ κινητικής,

Διαβάστε περισσότερα

Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2

Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 Ερωτήσεις Ανάπτυξης 1. Δίνεται ότι: 40 20 Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 2. Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται

Διαβάστε περισσότερα

ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ

ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ ΑΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ Thomson (σταφιδόψωμο) Rutherford (πλανητικό μοντέλο) Bohr (επιτρεπόμενες τροχιές ενεργειακές στάθμες) Κβαντομηχανική β ή (τροχιακό) ρχ 24/9/2008 1 ΑΤΟΜΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ Bohr 1η Συνθήκη (Μηχανική

Διαβάστε περισσότερα

ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΜΟΡΙΩΝ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΑΤΟΜΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ ΤΟΥ BOHR

ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΜΟΡΙΩΝ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΑΤΟΜΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ ΤΟΥ BOHR ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΜΟΡΙΩΝ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΑΤΟΜΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ ΤΟΥ BOHR Μοντέλο του Bohr : Άτομο ηλιακό σύστημα. Βασικά σημεία της θεωρίας του Bohr : 1 η συνθήκη ( μηχανική συνθήκη ) Τα ηλεκτρόνια κινούνται

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΝΔΟΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 3 ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΥ 2009 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ 1ο Α. Στις

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ. Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών. Να εξηγούν το σχηματισμό του ιοντικού ομοιοπολικού δεσμού.

ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ. Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών. Να εξηγούν το σχηματισμό του ιοντικού ομοιοπολικού δεσμού. ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ ΣΤΟΧΟΙ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ Στο τέλος αυτής της διδακτικής ενότητας οι μαθητές θα πρέπει να μπορούν: Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών Να εξηγούν το σχηματισμό

Διαβάστε περισσότερα

Άτομο: Η μικρότερη μονάδα ενός στοιχείου που διατηρεί τις χημικές του ιδιότητες

Άτομο: Η μικρότερη μονάδα ενός στοιχείου που διατηρεί τις χημικές του ιδιότητες Άτομο: Η μικρότερη μονάδα ενός στοιχείου που διατηρεί τις χημικές του ιδιότητες 1 Πυρήνας: Περιβάλλων: χώρος - πρωτόνια - νετρόνια - ηλεκτρόνια 2 fm (femtometre) = 10 15 m nm (nanometre) = 10-9 m Όνομα

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 2 Χημικοί Δεσμοί

Κεφάλαιο 2 Χημικοί Δεσμοί Κεφάλαιο 2 Χημικοί Δεσμοί Σύνοψη Παρουσιάζονται οι χημικοί δεσμοί, ιοντικός, μοριακός, ατομικός, μεταλλικός. Οι ιδιότητες των υλικών τόσο οι φυσικές όσο και οι χημικές εξαρτώνται από το είδος ή τα είδη

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαια (από το βιβλίο Serway-Jewett) και αναρτημένες παρουσιάσεις

Κεφάλαια (από το βιβλίο Serway-Jewett) και αναρτημένες παρουσιάσεις Ύλη μαθήματος «Σύγχρονη Φυσική» Κεφάλαια (από το βιβλίο Serway-Jewett) και αναρτημένες παρουσιάσεις Σ2-Σελίδες: 673-705, (όλο το κεφάλαιο από το βιβλίο) και η παρουσίαση Σ2 που έχει αναρτηθεί στο e-class

Διαβάστε περισσότερα

Οργανική Χημεία. Κεφάλαια 12 &13: Φασματοσκοπία μαζών και υπερύθρου

Οργανική Χημεία. Κεφάλαια 12 &13: Φασματοσκοπία μαζών και υπερύθρου Οργανική Χημεία Κεφάλαια 12 &13: Φασματοσκοπία μαζών και υπερύθρου 1. Γενικά Δυνατότητα προσδιορισμού δομών με σαφήνεια χρησιμοποιώντας τεχνικές φασματοσκοπίας Φασματοσκοπία μαζών Μέγεθος, μοριακός τύπος

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ ΥΛΙΚΩΝ ΜΑΘΗΜΑ 1 Ο ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΥΛΙΚΩΝ. Δρ. M.Χανιάς Αν.Καθηγητής Τμήμα Ηλεκτρολόγων Μηχανικών ΤΕ, ΤΕΙ Ανατολικής Μακεδονίας και Θράκης

ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ ΥΛΙΚΩΝ ΜΑΘΗΜΑ 1 Ο ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΥΛΙΚΩΝ. Δρ. M.Χανιάς Αν.Καθηγητής Τμήμα Ηλεκτρολόγων Μηχανικών ΤΕ, ΤΕΙ Ανατολικής Μακεδονίας και Θράκης ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ ΥΛΙΚΩΝ ΜΑΘΗΜΑ 1 Ο ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΥΛΙΚΩΝ Δρ. M.Χανιάς Αν.Καθηγητής Τμήμα Ηλεκτρολόγων Μηχανικών ΤΕ, ΤΕΙ Ανατολικής Μακεδονίας και Θράκης ΚΑΒΑΛΑ 018 1 1. ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΑ ΥΛΙΚΑ. ΑΓΩΓΙΜΑ ΥΛΙΚΑ 3. ΗΜΙΑΓΩΓΟΙ

Διαβάστε περισσότερα

Γενικές αρχές ακτινοφυσικής Π. ΓΚΡΙΤΖΑΛΗΣ

Γενικές αρχές ακτινοφυσικής Π. ΓΚΡΙΤΖΑΛΗΣ Γενικές αρχές ακτινοφυσικής Π. ΓΚΡΙΤΖΑΛΗΣ Μέρος πρώτο ΣΚΟΠΟΣ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ Να εξηγηθούν βασικές έννοιες της φυσικής, που θα βοηθήσουν τον φοιτητή να μάθει: Τι είναι οι ακτίνες Χ Πως παράγονται Ποιες είναι

Διαβάστε περισσότερα

Μοριακή Φασματοσκοπία I. Παραδόσεις μαθήματος Θ. Λαζαρίδης

Μοριακή Φασματοσκοπία I. Παραδόσεις μαθήματος Θ. Λαζαρίδης Μοριακή Φασματοσκοπία I Παραδόσεις μαθήματος Θ. Λαζαρίδης 2 Τι μελετά η μοριακή φασματοσκοπία; Η μοριακή φασματοσκοπία μελετά την αλληλεπίδραση των μορίων με την ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία Από τη μελέτη

Διαβάστε περισσότερα

ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ II. ΤΟ ΦΩΣ ΜΟΝΤΕΛΟ ΤΟΥ BOHR Ν. ΜΠΕΚΙΑΡΗΣ

ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ II. ΤΟ ΦΩΣ ΜΟΝΤΕΛΟ ΤΟΥ BOHR Ν. ΜΠΕΚΙΑΡΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ II. ΤΟ ΦΩΣ ΜΟΝΤΕΛΟ ΤΟΥ BOHR Ν. ΜΠΕΚΙΑΡΗΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Κλειδί στην παραπέρα διερεύνηση της δομής του ατόμου είναι η ερμηνεία της φύσης του φωτός και ιδιαίτερα

Διαβάστε περισσότερα

2.1 ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΤΟΥ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΟΥ ΣΤΟ ΑΤΟΜΟ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ

2.1 ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΤΟΥ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΟΥ ΣΤΟ ΑΤΟΜΟ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ 2-1 Ένας φύλακας του ατομικού ρολογιού καισίου στο Γραφείο Μέτρων και Σταθμών της Ουάσιγκτον. 2-2 Άτομα στην επιφάνεια μιας μύτης βελόνας όπως φαίνονται μεηλεκτρονικόμικροσκό 2.1 ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΤΟΥ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΟΥ

Διαβάστε περισσότερα

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό Όλα τα Θέματα της Τράπεζας στη Χημεία που σχετίζονται με το Χημικό Δεσμό Θέμα 1. Να αναφέρετε δυο διαφορές μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων. Στις ιοντικές ενώσεις οι δομικές μονάδες είναι τα ιόντα,

Διαβάστε περισσότερα

PLANCK 1900 Προκειμένου να εξηγήσει την ακτινοβολία του μέλανος σώματος αναγκάστηκε να υποθέσει ότι η ακτινοβολία εκπέμπεται σε κβάντα ενέργειας που

PLANCK 1900 Προκειμένου να εξηγήσει την ακτινοβολία του μέλανος σώματος αναγκάστηκε να υποθέσει ότι η ακτινοβολία εκπέμπεται σε κβάντα ενέργειας που ΑΤΟΜΙΚΗ ΦΥΣΙΚΗ PLANCK 1900 Προκειμένου να εξηγήσει την ακτινοβολία του μέλανος σώματος αναγκάστηκε να υποθέσει ότι η ακτινοβολία εκπέμπεται σε κβάντα ενέργειας που είναι ανάλογα με τη συχνότητα (f). PLANCK

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΤΡΙΚΗ ΦΥΣΙΚΗ eclass: MED808 Π. Παπαγιάννης

ΙΑΤΡΙΚΗ ΦΥΣΙΚΗ eclass: MED808 Π. Παπαγιάννης ΙΑΤΡΙΚΗ ΦΥΣΙΚΗ eclass: MED808 Π. Παπαγιάννης Επικ. Καθηγητής, Εργαστήριο Ιατρικής Φυσικής, Ιατρική Σχολή Αθηνών. Γραφείο 21 210-746 2442 ppapagi@phys.uoa.gr Τις προσεχείς ώρες θα συζητήσουμε τα πέντε πρώτα

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ & ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ

ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ & ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ Τμήμα Τεχνολόγων Περιβάλλοντος Κατεύθυνσης Συντήρησης Πολιτισμικής Κληρονομιάς ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ & ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ 3 η Ενότητα ΔΕΣΜΟΙ Δημήτριος Λαμπάκης ΜΟΡΙΑΚΗ ΔΟΜΗ Μεμονωμένα άτομα: Μόνο τα ευγενή αέρια

Διαβάστε περισσότερα

Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής

Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Δόμηση Ηλεκτρονίων στα Ιόντα 2 Για τα στοιχεία

Διαβάστε περισσότερα

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα 1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα Θεωρία 3.1. Ποια είναι τα δομικά σωματίδια της ύλης; Τα άτομα, τα μόρια και τα ιόντα. 3.2. SOS Τι ονομάζεται άτομο

Διαβάστε περισσότερα

Υλικά Ηλεκτρονικής & Διατάξεις

Υλικά Ηλεκτρονικής & Διατάξεις Τμήμα Ηλεκτρονικών Μηχανικών Υλικά Ηλεκτρονικής & Διατάξεις 2 η σειρά διαφανειών Δημήτριος Λαμπάκης ΜΟΡΙΑΚΗ ΔΟΜΗ Μεμονωμένα άτομα: Μόνο τα ευγενή αέρια Μόρια: Τα υπόλοιπα άτομα σχηματίζουν μόρια, γιατί

Διαβάστε περισσότερα

Η ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ

Η ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ Η ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ ΑΣΚΗΣΗ 1 Άτομα αερίου υδρογόνου που βρίσκονται στη θεμελιώδη κατάσταση (n = 1), διεγείρονται με κρούση από δέσμη ηλεκτρονίων που έχουν επιταχυνθεί από διαφορά δυναμικού

Διαβάστε περισσότερα

H εικόνα του ατόμου έχει αλλάξει δραστικά

H εικόνα του ατόμου έχει αλλάξει δραστικά Δομή Ατόμου και Ατομικά Τροχιακά Α Τα κλασσικά πρότυπα Η ιστορία της δομής του ατόμου (1/2) ατομική θεωρία Δημόκριτου (άτομοι) ατομική θεωρία Dalton Πλανητικό πρότυπο Rutherford πρότυπο Schrodinger 460

Διαβάστε περισσότερα

Ο Πυρήνας του Ατόμου

Ο Πυρήνας του Ατόμου 1 Σκοποί: Ο Πυρήνας του Ατόμου 15/06/12 I. Να δώσει μία εισαγωγική περιγραφή του πυρήνα του ατόμου, και της ενέργειας που μπορεί να έχει ένα σωματίδιο για να παραμείνει δέσμιο μέσα στον πυρήνα. II. III.

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 37 Αρχική Κβαντική Θεωρία και Μοντέλα για το Άτομο. Copyright 2009 Pearson Education, Inc.

Κεφάλαιο 37 Αρχική Κβαντική Θεωρία και Μοντέλα για το Άτομο. Copyright 2009 Pearson Education, Inc. Κεφάλαιο 37 Αρχική Κβαντική Θεωρία και Μοντέλα για το Άτομο Περιεχόμενα Κεφαλαίου 37 Η κβαντική υπόθεση του Planck, Ακτινοβολία του μέλανος (μαύρου) σώματος Θεωρία των φωτονίων για το φως και το Φωτοηλεκτρικό

Διαβάστε περισσότερα

Ερωτήσεις Σωστού Λάθους

Ερωτήσεις Σωστού Λάθους Ερωτήσεις Σωστού Λάθους Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ) και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. 1. Το ιόν του νατρίου, 11 Na +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει

Διαβάστε περισσότερα

ΑΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ. Θέμα B

ΑΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ. Θέμα B ΑΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ Θέμα B _70 Β. Το ηλεκτρόνιο ενός ατόμου υδρογόνου που βρίσκεται στη τρίτη διεγερμένη ενεργειακή κατάσταση (n = ), αποδιεγείρεται εκπέμποντας φωτόνιο ενέργειας Ε.Κατά τη συγκεκριμένη αποδιέγερση

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 Ο ΑΤΟΜΙΚΑ ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ. 1 η Ατομική θεωρία 2.1. ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΤΟΥ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΟΥ ΣΤΟ ΑΤΟΜΟ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ. 2 η Ατομική θεωρία (Thomson)

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 Ο ΑΤΟΜΙΚΑ ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ. 1 η Ατομική θεωρία 2.1. ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΤΟΥ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΟΥ ΣΤΟ ΑΤΟΜΟ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ. 2 η Ατομική θεωρία (Thomson) 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 Ο ΑΤΟΜΙΚΑ ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ 2.1. ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΤΟΥ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΟΥ ΣΤΟ ΑΤΟΜΟ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ 2 η Ατομική θεωρία (Thomson) Tο άτομο αποτελείται από μία σφαίρα ομοιόμορφα κατανεμημένου θετικού φορτίου μέσα στην

Διαβάστε περισσότερα

ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΚΑΙ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ ΙΟΝΤΙΚΟΣ Ή ΕΤΕΡΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ

ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΚΑΙ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ ΙΟΝΤΙΚΟΣ Ή ΕΤΕΡΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΚΑΙ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ Το είδος του χημικού δεσμού που θα προκύψει κατά την ένωση δύο ατόμων εξαρτάται από την σχετική ένταση των ελκτικών δυνάμεων που ασκούν οι πυρήνες των δύο ατόμων στα ηλεκτρόνια

Διαβάστε περισσότερα

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα. Παράδειγμα 1.4. Παράδειγμα 1.5. Δομικά σωματίδια της ύλης

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα. Παράδειγμα 1.4. Παράδειγμα 1.5. Δομικά σωματίδια της ύλης Εύχρηστες όμως μονάδες είναι το g/ml (ή g/cm 3 ). Ειδικά στα αέρια, ό- που έχουμε μικρές πυκνότητες, συνήθως χρησιμοποιούμε το g/l. Παράδειγμα 1.4 Το αργίλιο (Al) είναι ένα πολύ εύχρηστο μέταλλο. Ένας

Διαβάστε περισσότερα

ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ

ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Απεικόνιση ηλεκτρονίων ατόμων σιδήρου ως κύματα, διατεταγμένων κυκλικά σε χάλκινη επιφάνεια, με την τεχνική μικροσκοπικής σάρωσης σήραγγας. Δημήτρης

Διαβάστε περισσότερα

Δομή ενεργειακών ζωνών

Δομή ενεργειακών ζωνών Ατομικό πρότυπο του Bohr Δ. Γ. Παπαγεωργίου Τμήμα Μηχανικών Επιστήμης Υλικών Πανεπιστήμιο Ιωαννίνων dpapageo@cc.uoi.gr http://pc164.materials.uoi.gr/dpapageo Βασικές αρχές του προτύπου Bohr Θετικά φορτισμένος

Διαβάστε περισσότερα

Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ανόργανη Χημεία. Ενότητα 3 η : Περιοδικότητα & Ατομική Δομή. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής.

Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ανόργανη Χημεία. Ενότητα 3 η : Περιοδικότητα & Ατομική Δομή. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 3 η : Περιοδικότητα & Ατομική Δομή Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Φως & Ηλεκτρομαγνητικό Φάσμα 2 Το ορατό φως, η υπεριώδης

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝ. ΠΑΙΔΕΙΑΣ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝ. ΠΑΙΔΕΙΑΣ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ 05 2 0 ΘΕΡΙΝΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝ. ΠΑΙΔΕΙΑΣ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ ο Οδηγία: Να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό καθεμιάς από τις παρακάτω ερωτήσεις -4 και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση..

Διαβάστε περισσότερα

1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί

1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί 1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί Ο Lewis πρότεινε το μοντέλο του κοινού ηλεκτρονιακού ζεύγους των δεσμών το 1916, σχεδόνμιαδεκαετίαπριναπότηθεωρίατουde Broglie τηςδυαδικότηταςκύματος-σωματιδίου.

Διαβάστε περισσότερα

1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί

1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί 1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί Ο Lewis πρότεινε το μοντέλο του κοινού ηλεκτρονιακού ζεύγους των δεσμών το 1916, σχεδόνμιαδεκαετίαπριναπότηθεωρίατουde Broglie τηςδυαδικότηταςκύματος-σωματιδίου.

Διαβάστε περισσότερα

Ατομικός αριθμός = Αριθμός πρωτονίων. Μαζικός αριθμός = Αριθμός πρωτονίων + Αριθμός νετρονίων (nucleon number)

Ατομικός αριθμός = Αριθμός πρωτονίων. Μαζικός αριθμός = Αριθμός πρωτονίων + Αριθμός νετρονίων (nucleon number) Δομή Ατόμου και Ατομικά Τροχιακά Ατομικός και μαζικός αριθμός Ατομικός αριθμός = Αριθμός πρωτονίων (proton number) Μαζικός αριθμός = Αριθμός πρωτονίων + Αριθμός νετρονίων (nucleon number) 2 Ισότοπα Ισοβαρή

Διαβάστε περισσότερα

Γραμμικά φάσματα εκπομπής

Γραμμικά φάσματα εκπομπής Γραμμικά φάσματα εκπομπής Η Ηe Li Na Ca Sr Cd Οι γραμμές αντιστοιχούν σε ορατό φως που εκπέμπεται από διάφορα άτομα. Ba Hg Tl 400 500 600 700 nm Ποιο φάσμα χαρακτηρίζεται ως γραμμικό; Σχισμή Πρίσμα Φωτεινή

Διαβάστε περισσότερα

Ατομική Φυσική. Η Φυσική των ηλεκτρονίων και των ηλεκτρομαγνητικών δυνάμεων.

Ατομική Φυσική. Η Φυσική των ηλεκτρονίων και των ηλεκτρομαγνητικών δυνάμεων. Ατομική Φυσική Η Φυσική των ηλεκτρονίων και των ηλεκτρομαγνητικών δυνάμεων. Μικρόκοσμος Κβαντική Φυσική Σωματιδιακή φύση του φωτός (γενικότερα της ακτινοβολίας) Κυματική φύση των ηλεκτρονίων (γενικότερα

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ: ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ/Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ: ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ/Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ: ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ/Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 10-11-2013 ΘΕΜΑ Α Οδηγία: Να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό καθεμιάς από τις παρακάτω ερωτήσεις Α1-Α4 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Διάλεξη 7: Μοριακή Δομή

Διάλεξη 7: Μοριακή Δομή Μεμονωμένα άτομα: Μόνο τα ευγενή αέρια Μόρια: Τα υπόλοιπα άτομα σχηματίζουν μόρια Γιατί; Διότι η ολική ενέργεια ενός ευσταθούς μορίου είναι μικρότερη από την ολική ενέργεια των μεμονωμένων ατόμων που αποτελούν

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 14 12-2014 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.4 να γράψετε στην κόλλα σας το

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 10/11/2013

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 10/11/2013 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 10/11/2013 ΘΕΜΑ Α Οδηγία: Να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό καθεμιάς από τις παρακάτω ερωτήσεις Α1-Α4 και δίπλα το γράμμα

Διαβάστε περισσότερα

Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 5 η : Ομοιοπολικοί δεσμοί & μοριακή δομή. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής

Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 5 η : Ομοιοπολικοί δεσμοί & μοριακή δομή. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 5 η : Ομοιοπολικοί δεσμοί & μοριακή δομή Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Ο Ομοιοπολικός Δεσμός 2 Ο δεσμός Η Η στο μόριο Η

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ Β Β.1 Α) Μονάδες 4 Μονάδες 8 Β.2 Α) Μονάδες 4 Μονάδες 9

ΘΕΜΑ Β Β.1 Α) Μονάδες 4  Μονάδες 8 Β.2 Α) Μονάδες 4 Μονάδες 9 Β.1 O δείκτης διάθλασης διαφανούς υλικού αποκλείεται να έχει τιμή: α. 0,8 β. 1, γ. 1,4 Β. Το ηλεκτρόνιο στο άτομο του υδρογόνου, έχει κινητική ενέργεια Κ, ηλεκτρική δυναμική ενέργεια U και ολική ενέργεια

Διαβάστε περισσότερα

PLANCK 1900 Προκειμένου να εξηγήσει την ακτινοβολία του μέλανος σώματος αναγκάστηκε να υποθέσει ότι η ακτινοβολία εκπέμπεται σε κβάντα ενέργειας που

PLANCK 1900 Προκειμένου να εξηγήσει την ακτινοβολία του μέλανος σώματος αναγκάστηκε να υποθέσει ότι η ακτινοβολία εκπέμπεται σε κβάντα ενέργειας που ΑΤΟΜΙΚΗ ΦΥΣΙΚΗ PLANCK 1900 Προκειμένου να εξηγήσει την ακτινοβολία του μέλανος σώματος αναγκάστηκε να υποθέσει ότι η ακτινοβολία εκπέμπεται σε κβάντα ενέργειας που είναι ανάλογα με τη συχνότητα (f). PLANCK

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 14 ΙΟΥΝΙΟΥ 2000 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙ ΕΙΑΣ: ΦΥΣΙΚΗ

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 14 ΙΟΥΝΙΟΥ 2000 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙ ΕΙΑΣ: ΦΥΣΙΚΗ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 14 ΙΟΥΝΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙ ΕΙΑΣ: ΦΥΣΙΚΗ Θέµα 1 ο 1. Σύµφωνα µε το πρότυπο του Bohr για το άτοµο του υδρογόνου: α) το ηλεκτρόνιο εκπέµπει

Διαβάστε περισσότερα

Προλογοσ. Σε κάθε κεφάλαιο περιέχονται: Θεωρία με μορφή ερωτήσεων, ώστε ο μαθητής να επικεντρώνεται στο συγκεκριμένο

Προλογοσ. Σε κάθε κεφάλαιο περιέχονται: Θεωρία με μορφή ερωτήσεων, ώστε ο μαθητής να επικεντρώνεται στο συγκεκριμένο Προλογοσ Στο βιβλίο αυτό παρουσιάζονται με αναλυτικό τρόπο οι δύο τελευταίες ενότητες («Το φως» και «Ατομικά φαινόμενα») της διδακτέας ύλης της Φυσικής γενικής παιδείας της B Λυκείου. Σε κάθε κεφάλαιο

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012 ΘΕΜΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012 Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης. Α.1 Τα χημικά στοιχεία μιας κύριας ομάδας

Διαβάστε περισσότερα

Κβαντομηχανική ή κυματομηχανική

Κβαντομηχανική ή κυματομηχανική Κβαντομηχανική ή κυματομηχανική Ποια ήταν τα αναπάντητα ερωτήματα της θεωρίας του Bohr; 1. Φάσματα πολυηλεκτρονικών ατόμων 2. Κυκλικές τροχιές 3. Γιατί η ενέργεια του e είναι κβαντισμένη; Κβαντομηχανική

Διαβάστε περισσότερα

Το άτομο: Άτομα: Ατομική θεωρία του Δημόκριτου: ΧΗΜΕΙΑ: Εισαγωγή στην Χημεία - από το νερό στο άτομο- από το μακρόκοσμο στον μικρόκοσμο 9 9

Το άτομο: Άτομα: Ατομική θεωρία του Δημόκριτου: ΧΗΜΕΙΑ: Εισαγωγή στην Χημεία - από το νερό στο άτομο- από το μακρόκοσμο στον μικρόκοσμο 9 9 ΧΗΜΕΙΑ: Εισαγωγή στην Χημεία - από το νερό στο άτομο- από το μακρόκοσμο στον μικρόκοσμο 9 9 Το άτομο: Άτομα: Τι είναι το άτομο; Το άτομο είναι το μικρότερο σωματίδιο ενός χημικού στοιχείου, που μπορεί

Διαβάστε περισσότερα

Κβαντομηχανική εικόνα του ατομικού μοντέλου

Κβαντομηχανική εικόνα του ατομικού μοντέλου Κβαντομηχανική εικόνα του ατομικού μοντέλου 1. Ερώτηση: Τι είναι η κβαντομηχανική; H κβαντομηχανική, είναι η σύγχρονη αντίληψη μιας νέας μηχανικής που μπορεί να εφαρμοστεί στο μικρόκοσμο του ατόμου. Σήμερα

Διαβάστε περισσότερα

Α1. Πράσινο και κίτρινο φως προσπίπτουν ταυτόχρονα και µε την ίδια γωνία πρόσπτωσης σε γυάλινο πρίσµα. Ποιά από τις ακόλουθες προτάσεις είναι σωστή:

Α1. Πράσινο και κίτρινο φως προσπίπτουν ταυτόχρονα και µε την ίδια γωνία πρόσπτωσης σε γυάλινο πρίσµα. Ποιά από τις ακόλουθες προτάσεις είναι σωστή: 54 Χρόνια ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΣΑΒΒΑΪΔΗ-ΜΑΝΩΛΑΡΑΚΗ ΠΑΓΚΡΑΤΙ : Φιλολάου & Εκφαντίδου 26 : Τηλ.: 2107601470 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ : ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 2014 ΘΕΜΑ Α Α1. Πράσινο και κίτρινο φως

Διαβάστε περισσότερα

Ακτίνες επιτρεπόμενων τροχιών (2.6)

Ακτίνες επιτρεπόμενων τροχιών (2.6) Αντικαθιστώντας το r με r n, έχουμε: Ακτίνες επιτρεπόμενων τροχιών (2.6) Αντικαθιστώντας n=1, βρίσκουμε την τροχιά με τη μικρότερη ακτίνα n: Αντικαθιστώντας την τελευταία εξίσωση στη 2.6, παίρνουμε: Αν

Διαβάστε περισσότερα

Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις

Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις Χηµεία Γ Λυκείου - Θετικής Κατεύθυνσης Βήµα 3 ο Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις 17. Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις 1. Ηλεκτρόνιο ατόµου του υδρογόνου που βρίσκεται στη θεµελιώδη κατάσταση απορροφά ένα φωτόνιο

Διαβάστε περισσότερα

Κυματική φύση της ύλης: ΚΒΑΝΤΙΚΗ ΜΗΧΑΝΙΚΗ. Φωτόνια: ενέργεια E = hf = hc/λ (όπου h = σταθερά Planck) Κυματική φύση των σωματιδίων της ύλης:

Κυματική φύση της ύλης: ΚΒΑΝΤΙΚΗ ΜΗΧΑΝΙΚΗ. Φωτόνια: ενέργεια E = hf = hc/λ (όπου h = σταθερά Planck) Κυματική φύση των σωματιδίων της ύλης: Κυματική φύση της ύλης: ΚΒΑΝΤΙΚΗ ΜΗΧΑΝΙΚΗ Φωτόνια: ενέργεια E = hf = hc/λ (όπου h = σταθερά Planck) Κυματική φύση των σωματιδίων της ύλης: Κινούμενα ηλεκτρόνια συμπεριφέρονται σαν κύματα (κύματα de Broglie)

Διαβάστε περισσότερα

Η θεωρία του Bohr (Ατομικά φάσματα)

Η θεωρία του Bohr (Ατομικά φάσματα) Η θεωρία του Bohr (Ατομικά φάσματα) Ποιο φάσμα χαρακτηρίζουμε ως συνεχές; Φωτεινή πηγή Σχισμή Πρίσμα Φωτογραφικό φιλμ Ερυθρό Ιώδες Φάσμα ορατού φωτός: πού αρχίζει και πού τελειώνει το πράσινο; Ποιο φάσμα

Διαβάστε περισσότερα

Βασικά σωματίδια της ύλης

Βασικά σωματίδια της ύλης 1 Βασικά σωματίδια της ύλης Τα βασικά σωματίδια της ύλης είναι τα άτομα, τα μόρια και τα ιόντα. «Άτομο ονομάζουμε το μικρότερο σωματίδιο της ύλης που μπορεί να πάρει μέρος στο σχηματισμό χημικών ενώσεων».

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΕΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ

ΑΡΧΕΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΑΡΧΕΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ Ενεργειακές Ζώνες και Στατιστική Φορέων Φορτίου Required Text: Microelectronic Devices, Keith Leaver (2 nd Chapter) Εισαγωγή Στο προηγούμενο κεφάλαιο προσεγγίσαμε τους ημιαγωγούς

Διαβάστε περισσότερα

Προλογοσ. Σε κάθε κεφάλαιο περιέχονται: Θεωρία με μορφή ερωτήσεων, ώστε ο μαθητής να επικεντρώνεται στο συγκεκριμένο

Προλογοσ. Σε κάθε κεφάλαιο περιέχονται: Θεωρία με μορφή ερωτήσεων, ώστε ο μαθητής να επικεντρώνεται στο συγκεκριμένο Προλογοσ Στο βιβλίο αυτό παρουσιάζονται με αναλυτικό τρόπο οι δύο τελευταίες ενότητες («Το φως» και «Ατομικά φαινόμενα») της διδακτέας ύλης της Φυσικής γενικής παιδείας της B Λυκείου. Σε κάθε κεφάλαιο

Διαβάστε περισσότερα

Τα Άτομα των στοιχείων Ισότοπα. Εισαγωγική Χημεία

Τα Άτομα των στοιχείων Ισότοπα. Εισαγωγική Χημεία Τα Άτομα των στοιχείων Ισότοπα Lavoisier: Διατήρηση της μάζας (στις χημικές αντιδράσεις η μάζα των αντιδρώντων είναι ίση με την μάζα των προϊόντων Νόμος Σταθερών Αναλογιών Proust 1754-1826 Διαφορετικά

Διαβάστε περισσότερα

ΥΛΙΚΑ ΠΑΡΟΝ ΚΑΙ ΜΕΛΛΟΝ

ΥΛΙΚΑ ΠΑΡΟΝ ΚΑΙ ΜΕΛΛΟΝ ΥΛΙΚΑ ΠΑΡΟΝ ΚΑΙ ΜΕΛΛΟΝ Ι Ατομική δομή ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΚΡΗΤΗΣ ΤΜΗΜΑ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ ΚΑΙ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΥΛΙΚΩΝ Άτομο Δομή - συστατικά Τα άτομα είναι οι βασικές δομικές μονάδες της ύλης Σ ένα ηλεκτρικά ουδέτερο άτομο

Διαβάστε περισσότερα

Μοντέρνα Φυσική. Κβαντική Θεωρία. Ατομική Φυσική. Μοριακή Φυσική. Πυρηνική Φυσική. Φασματοσκοπία

Μοντέρνα Φυσική. Κβαντική Θεωρία. Ατομική Φυσική. Μοριακή Φυσική. Πυρηνική Φυσική. Φασματοσκοπία Μοντέρνα Φυσική Κβαντική Θεωρία Ατομική Φυσική Μοριακή Φυσική Πυρηνική Φυσική Φασματοσκοπία ΚΒΑΝΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ Φωτόνια: ενέργεια E = hf = hc/λ (όπου h = σταθερά Planck) Κυματική φύση των σωματιδίων της ύλης:

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 14 ΙΟΥΝΙΟΥ 2000 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ: ΦΥΣΙΚΗ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 14 ΙΟΥΝΙΟΥ 2000 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ: ΦΥΣΙΚΗ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΡΧΗ ΜΗΝΥΜΑΤΟΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Σ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ 1 ο ΤΕΤΑΡΤΗ 14 ΙΟΥΝΙΟΥ 2000 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ: ΦΥΣΙΚΗ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) Στις ερωτήσεις 1-5 να γράψετε στο τετράδιό σας

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ 1 ο Στις ερωτήσεις 1-4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα, που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

ΘΕΜΑ 1 ο Στις ερωτήσεις 1-4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα, που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Σ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 2 ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙ ΕΙΑΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΠΤΑ (7) ΘΕΜΑ 1 ο Στις ερωτήσεις 1-4

Διαβάστε περισσότερα

ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ Ενότητα # (2): Άτομο Ακρίβος Περικλής Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 9. Ιοντικός και Ομοιοπολικός Δεσμός

Κεφάλαιο 9. Ιοντικός και Ομοιοπολικός Δεσμός Κεφάλαιο 9 Ιοντικός και Ομοιοπολικός Δεσμός Ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια της εξώτατης στοιβάδας ενός ατόμου. Είναι τα ηλεκτρόνια τα οποία συμμετέχουν στους χημικούς δεσμούς. Ομάδα Δομή e - #

Διαβάστε περισσότερα

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ Ν. ΜΠΕΚΙΑΡΗΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Η ηλεκτρονιακή δομή και κυρίως τα ηλεκτρόνια σθένους (τελευταία ηλεκτρόνια) προσδίδουν στο άτομο τη χημική

Διαβάστε περισσότερα

Κβαντικοί αριθμοί τρεις κβαντικοί αριθμοί

Κβαντικοί αριθμοί τρεις κβαντικοί αριθμοί Κβαντικοί αριθμοί Στην κβαντομηχανική εισάγονται τρεις κβαντικοί αριθμοί για τον καθορισμό της κατανομής του ηλεκτρονιακού νέφους (ατομικού τροχιακού). Οι κβαντικοί αυτοί αριθμοί προκύπτουν από την επίλυση

Διαβάστε περισσότερα

2.3 Είδη χημικών δεσμών: Ιοντικός ομοιοπολικός δοτικός ομοιοπολικός δεσμός.

2.3 Είδη χημικών δεσμών: Ιοντικός ομοιοπολικός δοτικός ομοιοπολικός δεσμός. 2.3 Είδη χημικών δεσμών: Ιοντικός ομοιοπολικός δοτικός ομοιοπολικός δεσμός. 11.1. Ποια είδη χημικών δεσμών γνωρίζετε; Υπάρχουν δύο βασικά είδη χημικών δεσμών: ο ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός και ο ομοιοπολικός

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΕΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ

ΑΡΧΕΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΑΡΧΕΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ Ενεργειακές Ζώνες και Στατιστική Φορέων Φορτίου Required Text: Microelectronic Devices, Keith Leaver (2 nd Chapter) Εισαγωγή Στο προηγούμενο κεφάλαιο προσεγγίσαμε τους ημιαγωγούς

Διαβάστε περισσότερα

Λύση 10) Λύση 11) Λύση

Λύση 10) Λύση 11) Λύση 1)Το ηλεκτρόνιο στο άτομο του υδρογόνου, έχει κινητική ενέργεια Κ, ηλεκτρική δυναμική ενέργεια U και ολική ενέργεια Ε. Να επιλέξετε τη σωστή πρόταση. Η ορθή σχέση μεταξύ της κινητικής και της ολικής του

Διαβάστε περισσότερα

ΚΒΑΝΤΙΚΗ ΦΥΣΙΚΗ: Τα άτομα έχουν διακριτές ενεργειακές στάθμες ΕΦΑΡΜΟΓΗ ΣΤΑ ΦΑΣΜΑΤΑ

ΚΒΑΝΤΙΚΗ ΦΥΣΙΚΗ: Τα άτομα έχουν διακριτές ενεργειακές στάθμες ΕΦΑΡΜΟΓΗ ΣΤΑ ΦΑΣΜΑΤΑ ΚΒΑΝΤΙΚΗ ΦΥΣΙΚΗ: Τα άτομα έχουν διακριτές ενεργειακές στάθμες ΕΦΑΡΜΟΓΗ ΣΤΑ ΦΑΣΜΑΤΑ Ένα σημαντικό αποτέλεσμα της κβαντομηχανικής θεωρίας είναι ότι τα μόρια, όχι μόνο βρίσκονται σε διακριτές ενεργειακές

Διαβάστε περισσότερα

4η Ι ΑΚΤΙΚΗ ΩΡΑ. οµή του ατόµου. Ατοµικός αριθµός Μαζικός αριθµός Ισότοπα Σελ

4η Ι ΑΚΤΙΚΗ ΩΡΑ. οµή του ατόµου. Ατοµικός αριθµός Μαζικός αριθµός Ισότοπα Σελ 4η Ι ΑΚΤΙΚΗ ΩΡΑ οµή του ατόµου. Ατοµικός αριθµός Μαζικός αριθµός Ισότοπα Σελ. 13-15. Τον 5ο π.χ. αιώνα οι Έλληνες φιλόσοφοι ηµόκριτος και Λεύκιππος, διατύπωσαν την άποψη ότι η ύλη αποτελείται από πολύ

Διαβάστε περισσότερα

Οργανική Χημεία. Κεφάλαιο 1: Δομή και δεσμοί

Οργανική Χημεία. Κεφάλαιο 1: Δομή και δεσμοί Οργανική Χημεία Κεφάλαιο 1: Δομή και δεσμοί 1. Οργανική χημεία Οργανικές ενώσεις μέχριτομισότου1800 αναφέρονταν σε ενώσεις από ζωντανούς οργανισμούς Wöhler το 1828 έδειξε ότι η ουρία, μία οργανική ένωση,

Διαβάστε περισσότερα

Ατομικές θεωρίες (πρότυπα)

Ατομικές θεωρίες (πρότυπα) Ατομικές θεωρίες (πρότυπα) 1. Αρχαίοι Έλληνες ατομικοί : η πρώτη θεωρία που διατυπώθηκε παγκοσμίως (καθαρά φιλοσοφική, αφού δεν στηριζόταν σε καμιά πειραματική παρατήρηση). Δημόκριτος (Λεύκιπος, Επίκουρος)

Διαβάστε περισσότερα

Γ ΤΑΞΗ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΙ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β )

Γ ΤΑΞΗ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΙ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β ) ΘΕΜΑ Α ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΙ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β ) ΚΥΡΙΑΚΗ 13/04/2014 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΔΕΚΑΤΡΕΙΣ (13) ΟΔΗΓΙΕΣ ΑΥΤΟΔΙΟΡΘΩΣΗΣ Στις ερωτήσεις Α1

Διαβάστε περισσότερα

ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙ ΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ & ΕΠΑ.Λ. Β 20 ΜΑΪΟΥ 2013 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙ ΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ & ΕΠΑ.Λ. Β 20 ΜΑΪΟΥ 2013 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέµα Α ΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙ ΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ & ΕΠΑ.Λ. Β 0 ΜΑΪΟΥ 013 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Στις ερωτήσεις Α1-Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη φράση, η οποία

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΦΥΣΙΚΗΣ ΓΕΝ. ΠΑΙ ΕΙΑΣ ΑΤΟΜΙΚΗ ΦΥΣΙΚΗ ΘΕΜΑ 1 ο.

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΦΥΣΙΚΗΣ ΓΕΝ. ΠΑΙ ΕΙΑΣ ΑΤΟΜΙΚΗ ΦΥΣΙΚΗ ΘΕΜΑ 1 ο. ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΦΥΣΙΚΗΣ ΓΕΝ. ΠΑΙ ΕΙΑΣ ΑΤΟΜΙΚΗ ΦΥΣΙΚΗ ΘΕΜΑ 1 ο. Στις ερωτήσεις 1-5 επιλέξτε την πρόταση που είναι σωστή. 1) Το ηλεκτρόνιο στο άτοµο του υδρογόνου, το οποίο βρίσκεται στη θεµελιώδη κατάσταση: i)

Διαβάστε περισσότερα

Φασματοσκοπίας UV/ορατού Φασματοσκοπίας υπερύθρου Φασματοσκοπίας άπω υπερύθρου / μικροκυμάτων Φασματοσκοπίας φθορισμού Φασματοσκοπίας NMR

Φασματοσκοπίας UV/ορατού Φασματοσκοπίας υπερύθρου Φασματοσκοπίας άπω υπερύθρου / μικροκυμάτων Φασματοσκοπίας φθορισμού Φασματοσκοπίας NMR Φασματοσκοπία Ερμηνεία & εφαρμογές : Φασματοσκοπίας UV/ορατού Φασματοσκοπίας υπερύθρου Φασματοσκοπίας άπω υπερύθρου / μικροκυμάτων Φασματοσκοπίας φθορισμού Φασματοσκοπίας NMR Ποια φαινόμενα παράγουν τα

Διαβάστε περισσότερα

Βασικές αρχές της Φασµατοσκοπίας NMR

Βασικές αρχές της Φασµατοσκοπίας NMR Βασικές αρχές της Φασµατοσκοπίας NMR Φώτης Νταής Καθηγητής Πανεπιστηµίου Κρήτης, Τµήµα Χηµείας Φασµατοσκοπία NMR Ο Πυρηνικός µαγνητικός Συντονισµός (NMR) είναι ένα φαινόµενο που συµβαίνει όταν πυρήνες

Διαβάστε περισσότερα

ΤΟ ΚΒΑΝΤΟΜΗΧΑΝΙΚΟ ΜΟΝΤΕΛΟ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ

ΤΟ ΚΒΑΝΤΟΜΗΧΑΝΙΚΟ ΜΟΝΤΕΛΟ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ 682 ΤΟ ΚΒΑΝΤΟΜΗΧΑΝΙΚΟ ΜΟΝΤΕΛΟ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ Παπαχρήστου Βασίλειος Χημικός, MSc στη διδακτική της Χημείας vasipa@in.gr ΠΕΡΙΛΗΨΗ Το παρόν CD-Rom αποτελείται από τέσσερις ενότητες: Η πρώτη ενότητα αναφέρεται

Διαβάστε περισσότερα