Αρχική άποψη: Η οργανική ύλη ήταν αντιληπτή ως ουσίες που δηµιουργούν οι ζώντες οργανισµοί (vital force) ΕΙΣΑΓΩΓΗ
|
|
- Ζαρά Κοσμόπουλος
- 8 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 Τι καλούµε Οργανική Χηµεία; Αρχική άποψη: Η οργανική ύλη ήταν αντιληπτή ως ουσίες που δηµιουργούν οι ζώντες οργανισµοί (vital force) ΕΙΣΑΓΩΓΗ Σύγχρονος ορισµός: Οργανική Χηµεία είναι η χηµεία των ενώσεων που περιέχουν δεσµούς C-C. Ποιος είναι ο αριθµός των γνωστών οργανικών µορίων; Σήµερα Χθες εκατοµµύρια εκατοµµύρια κάθε µήνα Τα Φυσικά Προϊόντα είναι Οργανικά Μόρια. Πώς µελετάµε τα Οργανικά Μόρια; ιαχωρισµός & Αποµόνωση Προσδιορισµός οµής ράση Κρυστάλλωση Απόσταξη Εκχύλιση Χρωµατογραφία Ολική Σύνθεση Στοιχειακή Ανάλυση Χηµικός χαρακτηρισµός Φασµατοσκοπία Βιολογική δράση (IR, NMR, MS, κλπ.) Κρυσταλλογραφία Μεταβολικό ακτίνων-χ µονοπάτι ΒΑΣΙΚΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ ΤΗΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Φαρµακολογία Περιοδικός Πίνακας και Ατοµική οµή Στερεοχηµεία Χηµικοί δεσµοί ραστικότητα Λειτουργικών Οµάδων Ονοµατολογία, συµβολισµοί Οργανικές Αντιδράσεις
2 ΕΝΕΡΓΕΙΕΣ ΚΑΙ ΠΟΛΩΣΗ (ΜΕΡΙΚΑ ΦΟΡΤΙΑ) ΕΣΜΩΝ H Li Be B C N Na Mg Al Si P O F S Cl Κ Ca Br Ατοµική I ακτίνα Ιοντικοί δεσµοί e - δότες/δέκτες NaCl Na + Cl - LiF Li + F - Οµοιοπολικοί δεσµοί e - µοιράζονται H 2 Cl 2 CH 4 Ηλεκτραρνητικότητα He Ne Ar Kr Xe C O + H H + C O C F δ δ + δ δ + ίπολα O H O H H H εσµός-η
3 ΜΟΡΙΑΚΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ
4 ΥΒΡΙ ΙΣΜΟΣ ΓΕΩΜΕΤΡΙΑ ΠΕΡΙΣΤΡΟΦΕΣ
5
6 ΧΗΜΙΚΕΣ ΤΑΞΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΜΟΡΙΩΝ Λειτουργικές Οµάδες Πώς ταξινοµούµε εκατοµµύρια οργανικών ενώσεων; Τις ταξινοµούµε σύµφωνα µε το συνδυασµό των ετεροατόµων τους. Π.χ. (C,O,H) C-OH, -HC=O, =C=O, C-O-C, O=C-O-C, O=C-OH Πώς προβλέπουµε τις φυσικοχηµικές τους ιδιότητες; Π.χ. CH 3 CO-OH CH 3 CH 2 -OH H-OH Na-OH ξύδι όξινο οινόπνευµα ουδέτερο νερό ουδέτερο καυστική σόδα αλκαλικό
7 ΕΠΑΓΩΓΙΚΟ ΦΑΙΝΟΜΕΝΟ Η επίδραση των υποκαταστατών λόγω της µόνιµης πολικότητας ή της πολωσιµότητας των διαφόρων οµάδων ονοµάζεται επαγωγικό φαινόµενο και γίνεται καλύτερο κατανοητό µέσω των αλληλεπιδράσεων διπόλου-διπόλου και φορτίουδιπόλου. Οµάδες που έλκουν ηλεκτρόνια: Κατιόντα, M +, NR 3+, NO 2, ONO 2, CN, COOH, COOR, C=O, F, Cl, Br, I, NO, ONO Μ = Μέταλλο, R = αλκυλ- ή αρυλ- Οµάδες που δίνουν ηλεκτρόνια: Ανιόντα, R-, RO, -NH 2, -NHR,
8 ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΤΑ BRÖNSTED KAI LOWRY (Η + ) B + H A B H + A O O Οργανικά οξέα: R C R C + H O R' (or H) H O R' (or H) Οργανικές βάσεις: R N + H R N H R'' (or H) R'' (or H) ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΤΑ LEWIS (Ζεύγος e - ) H H N + F H F B F H N B Σύγκριση µε: F H N H H + H H N H H Αµµωνία (βάση Lewis) F Τριφθοριούχο Βόριο (οξύ Lewis) H Ένωση προσθήκης F H H Άλας Σηµαντικά οξέα κατά Lewis: BF 3, AlCl 3, SnCl 4, ZnCl 2, FeCl 3
9 Κοινά Οξέα και Βάσεις που χρησιµοποιούνται στις Οργανικές Αντιδράσεις Βάσεις Οξέα NaH FSO 3 H SbF 5 t-buli FSO 3 H Μειούµενη βασικότητα n-buli LiNEt 2 NaNH 2 Ar 3 CNa KOC(CH 3 ) 3 NaOCH 3 NaOH Et 3 N Μειούµενη οξύτητα HBF 4 H 2 SO 4 BF 3 C 6 H 5 SO 3 H HCl CF 3 COOH CH 3 COOH CH 3 CO 2 Na Πυριδίνη N
10 οµές Συντονισµού Κανόνες 1. Όλες οι δοµές συντονισµού πρέπει να έχουν τον ίδιο αριθµό συζευγµένων ηλεκτρονίων. CH 2 =CH 2 CH 2 -CH 2 Συζευγµένα (π) ηλεκτρόνια Ασύζευκτα ηλεκτρόνια 2. εν πρέπει να προέρχονται από κίνηση πυρήνων (ατόµων ή οµάδων ατόµων). (βλ. Ταυτοµέρεια) 3. Αν όλοι οι άλλοι παράγοντες είναι ίδιοι, οι δοµές που έχουν τον ίδιο αριθµό π-δεσµών (isovalent) είναι πιο σηµαντικές από αυτές µε διαφορετικό αριθµό π-δεσµών (heterovalent). Heterovalent: CH 2 =CH-CH=CH 2 CH 2 -CH=CH-CH 2 CH 2 -CH=CH-CH 2 Κύρια συνεισφορά Μικρή συνεισφορά Isovalent: Σηµαντική συνεισφορά 4. Όσο περισσότερα αποµονωµένα φορτία υπάρχουν σε µία δοµή τόσο λιγότερο σηµαντική είναι η συνεισφορά αυτής. Σπανίως υπάρχουν περισσότερα από δύο αποµονωµένα φορτία. 5. Όταν µεταβάλλεται ο αριθµός των π-δεσµών (heterovalent resonance) η ηλεκτρονιακή πυκνότητα (αρνητικό φορτίο) αυξάνεται στα ηλεκτραρνητικότερα άτοµα. Π.χ. CH 2 =CH-O-CH 3 CH 2 -CH=O-CH 3 R 2 C=O R 2 C-O R 2 CH-O Ασήµαντη συνεισφορά
11 6. οµές στις οποίες συνωστίζονται όµοια φορτία είναι συνήθως µικρής σηµασίας. O O R C C R' O O R C C R' 7. οµές οι οποίες απαιτούν επέκταση της εξωτερικής ηλεκτρονιακής στοιβάδας των στοιχείων της 1ης σειράς του ΠΠ είναι ασήµαντες. 8. Ο απεντοπισµός των ηλεκτρονίων σε ένα συζυγιακό σύστηµα γίνεται µέγιστος όταν ο σκελετός των σ- δεσµών του συστήµατος είναι πλήρως οµοεπίπεδος. 9. Η ενέργεια συντονισµού είναι µεγαλύτερη όταν: a) Όλες οι δοµές είναι ισοδύναµες, όπως στο βενζόλιο ή στο RCOO -. β) Οι δοµές µε την µεγαλύτερη συνεισφορά είναι παραπλήσιας ενέργειας.
12 Σχεδιάζοντας οµές Συντονισµού Heterovalent: Isovalent: CH 2 =CH-CH=CH 2 CH 2 -CH=CH-CH 2 A B R 2 N-CH=CH-CH=O A R 2 N=CH-CH=CH-O B O O O N HO N HO O A B C O N O O ΚΑΝΟΝΕΣ: 1. Τα κυρτά βέλη υποδεικνύουν κίνηση ενός ζεύγους e - από την ουρά του βέλους (e - είτε π-δεσµού είτε ασύζευκτο ζεύγος) σε µία παρακείµενη θέση που υποδεικνύεται από την αιχµή του βέλους (είτε µεταξύ δύο ατόµων δηµιουργώντας έναν νέο π-δεσµό, είτε επάνω σε ένα άτοµο δηµιουργώντας ένα ασύζευκτο ζεύγος e - ). 2. Το άτοµο στην ουρά ενός βέλους, ή σειράς βελών, φορτίζεται θετικά κατά µία µονάδα, ενώ αυτό που βρίσκεται στην αιχµή του βέλους φορτίζεται αρνητικά κατά µία µονάδα.
13 3. Εάν ένα ζεύγος e - µετακινηθεί σε ένα νέο άτοµο, ένα άλλο ζεύγος e - πρέπει να φύγει από το ίδιο άτοµο ώστε να διατηρείται ο κανόνας της οκτάδας για την εξωτερική του στοιβάδα. Υπάρχουν δύο προφανείς εξαιρέσεις όπου ένα άτοµο µπορεί να δεχθεί περισσότερα ηλεκτρόνια χωρίς να είναι απαραίτητο να απολέσει κάποιον από τους δεσµούς του. α) Όταν το άτοµο έχει ασυµπλήρωτη κάποια στοιβάδα του (διαθέτει κενό τροχιακό) (π.χ. R 3 B, R 3 C + ). R 2 N-BR 2 R 2 N=BR 2 β) Όταν το άτοµο ανήκει στην 2η σειρά του ΠΠ (συνήθως τα S & P) δύναται να φέρει στην εξωτερική του στοιβάδα περισσότερα από 8 e - δεχόµενο ένα νέο ζεύγος e - σε κενό d τροχιακό του (Προφανώς σε αυτή την περίπτωση ο νεο-σχηµατισθείς διπλός δεσµός δεν είναι στην πραγµατικότητα π-δεσµός, αφού συµµετέχουν d τροχιακά). R 3 P-O R 3 P=O 4. Τα βέλη καθορίζουν πλήρως την δοµή του προϊόντος, ενώ βέλη που σχεδιάζονται επί του προϊόντος πρέπει να προκαλούν την µετατροπή αυτού στην αρχική δοµή. Εάν δύο δοµές συντονισµού δεν µπορούν να µετατραπούν η µία στην άλλη µε χρήση της παρούσας σηµείωσης τότε µία εξ αυτών είναι λανθασµένη. 5. Τη φυσική κατεύθυνση της πόλωσης ενός διπλού δεσµού µεταξύ δύο διαφορετικών ατόµων (προς το περισσότερο ηλεκτραρνητικό άτοµο) ακολουθεί και η κίνηση των e - κατά τη δηµιουργία δοµών συντονισµού. Επίσης, σηµαντικές κινήσεις e - θα πραγµατοποιηθούν προς και µακριά από θετικά και αρνητικά φορτισµένα κέντρα, αντίστοιχα. a a b b R 2 C-O R 2 C=O R 2 C-O Ασήµαντη Σηµαντική
14 ΠΥΡΗΝΟΦΙΛΑ & ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΟΦΙΛΑ Πυρηνόφιλο = «Αρνητικό», ηλεκτρονιακά «πλούσιο», «ανιον-οειδές», δότης-e -, βάση κατά Lewis, συµβολίζεται ως B: ή Nu: Κοινά πυρηνόφιλα: HO, RO, RS, CN, H 2 O, ROH, R 3 N Ηλεκτρονιόφιλο = «Θετικό», ηλεκτρονιακά «φτωχό», «κατιον-οειδές», δέκτης-e -, οξύ κατά Lewis, συµβολίζεται ως Ε + Κοινά ηλεκτρονιόφιλα: H, Br, NO 2, BF 3, AlCl 3 Η γενική πορεία µιας ιοντικής αντίδρασης
15
16 Πυρηνόφιλα: RS > H > CN > N 3 > NH 2 > I > RO > HO > Br > ArO > Cl > RCOO > πυριδίνη > ΝΟ 2 Αποχωρούσες Οµάδες: Ν Ν > OSO 2 > I > Br > + OH 2 > S(CH 3 ) 2 > Cl > O R > OPO(OH) 2 > OOCCH 3 > CN > + NH 3 > F > OAr > OH > OR H Πυρηνοφιλικότητα: Ν καλύτερο από το Ο Ν vs Ο Η 2 Ν RO H 2 N RNH 2 HO HO H 3 N ArO H 3 N ArNH 2 CH 3 COO H 2 O p-no 2 ArNH 2 H 2 O Βασικότητα Πυρηνοφιλικότητα Πυρηνοφιλικότητα RS I RO Br Cl F Βασικότητα
17 ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Υποκατάσταση: HBr + CH 3 CH 2 OH CH 3 CH 2 Br + H 2 O Αντιδραστήριο Υπόστρωµα Προϊόντα Προσθήκη: Br 2 + CH 2 =CH 2 CH 2 BrCH 2 Br Απόσπαση: NaOH + CH 3 CH 2 Br CH 2 =CH 2 + H 2 O + NaBr Κατιόν Ανιόν Καρβινόλη (CH 3 ) 3 C +, τριµεθυλοκαρβοκατιόν (CH 3 ) 3 C: -, τριµεθυλοκαρβανιόν (CH 3 ) 3 COH, τριµεθυλοκαρβινόλη (C 6 H 5 ) 2 CH +, διφαινυλοκαρβοκατιόν (C 6 H 5 ) 2 CH: -, διφαινυλοκαρβανιόν (C 6 H 5 ) 2 CHOH, διφαινυλοκαρβινόλη
18 Κοινά δραστικά κέντρα οργανικών µορίων
19 ΠΥΡΗΝΟΦΙΛΗ ΥΠΟΚΑΤΑΣΤΑΣΗ ΣΕ ΚΟΡΕΣΜΕΝΟ ΑΤΟΜΟ C Nu: + R L Nu R + :L (CN + CH 3 I CH 3 CN + I ) Nu: + R L Nu + R + :L (NH 3 + CH 3 Br CH 3 NH 3+ + Br ) Nu: + R L + Nu R + :L (Cl + CH 3 + OH 2 CH 3 Cl + H 2 O) Nu: + R L + Nu + R + :L [(CH 3 ) 3 N + (CH 3 ) 3 S + (CH 3 ) 4 N + + (CH 3 ) 2 S) Γενική αντίδραση Nu: + R L Nu R + :L a a Nu + b C L Nu C b + L c Πυρηνόφιλο Υπόστρωµα Προϊόν Αποχωρούσα Οµάδα c Πυρηνόφιλη Υποκατάσταση από το ιόν του υδροξειδίου NaOH + CH 3 Cl HO CH 3 + NaCl
20 Μηχανισµοί πυρηνόφιλης υποκατάστασης A. ύο σταδίων υποκατάσταση (S N 1): (1) (2) B. Ενός σταδίου υποκατάσταση (S N 2): (3) Επίδραση διαλυτών στο ρυθµό αντίδρασης των πυρηνόφιλων υποκαταστάσεων Μηχανισµός Αντίδραση Επίδραση διαλύτη αυξανοµένης της ιοντικής του ισχύος S N 1 R Cl R + Cl Μεγάλη επιτάχυνση S N 2 HO + R Cl ROH + Cl Μικρή επίδραση S N 2 S N 2 R 3 N + R' Cl R 3 NR' + Cl HO + R 3 S ROH + R 2 S Μεγάλη επιτάχυνση Επιβράδυνση
21 Συγκριτικός Πίνακας S N 1 vs S N 2 S N 1 S N 2 Μηχανισµός ύο σταδίων: +Nu Ενός σταδίου: R L R R Nu Nu + R X Nu R Συνήθεις συνθήκες Όξινες Βασικές Κινητική 1 ης τάξης (~µονοµοριακή) Ρυθµός = k[r L] Το 1 ο στάδιο (σχηµατισµός καρβοκατιόντος) καθορίζει την ταχύτητα (αργό) 2 ης τάξης (διµοριακή) Ρυθµός = k[nu:][r L] Στερεοχηµεία Ρακεµοποίηση αναστροφή Αναστροφή Επίδραση διαλυτών Άτοµο C στο R (πρέπει να είναι sp 3 ) Ανταγωνιστικές αντιδράσεις Κατάλυση Ευνοείται σηµαντικά σε πολικούς διαλύτες Σταθεροποίηση µέσω µεσοµέρειας Κορεσµένο: tert >> sec > pri Σε δακτύλιο: 3 < 4 < 5 > 6 < 7-10 Απόσπαση Μετάθεση Η + (ή BF 3 ) : R OH, R OR Ag + : R X Μικρής σηµασίας η πολικότητα του διαλύτη. /τες που σχηµατίζουν δεσµούς-η δεν την ευνοούν λόγω µείωσης της δραστικότητας του πυρηνόφιλου Ευαισθησία στη στερεοχηµική παρεµπόδιση CH 3 > pri > sec (tert = 0) Τα ίδια Απόσπαση µε χρήση ισχυρά βασικών πυρυνόφιλων Κανένα
22 Αποχωρούσες Χ οµάδες (L) Ο S N 1 S N 2 I > Br > Cl > > F Το ίδιο Ν Πυρηνόφιλα Χ: (Nu:) Ο: (S:) N + N NR 3, NCOR (ποτέ) Το ίδιο C Ποτέ Το ίδιο N: C: Η: ι/πολυ-δραστικά I > Br > Cl > > F H 2 O, ROH, RCOOH («διαλυτόλυση») NO 2 R O NO N 3 Αµίνες σπάνια [R 3 N: R 3 NH, inactive] Κανένα Κανένα Στο περισσότερο ηλεκτραρνητικό σηµείο Το ίδιο RO > HO > ArO > RCOO S: > O: NO 2 R NO 2 N 3 Αµίνες : πρόβληµα µε πολλαπλές αλκυλιώσεις CO N CO Ασθενείς βάσεις προς αποφυγή απόσπασης: Y CH Z Y&Z=CO, CN, NO 2, SO 2 CN, C C R LiAlH 4 Στο λιγότερο ηλεκτραρνητικό σηµείο
23 Aromatic Antiaromatic
24 Πολικότητα και διηλεκτρικές σταθερές κοινών διαλυτών Πρωτικοί ιηλεκτρική Απρωτικοί σταθερά Πολικό Άπολο υδρογονάνθρακες Σχετικοί ρυθµοί διαλυτόλυσης (S N 1) για διάφορα υποστρώµατα
25 ΣΥΝΤΟΝΙΣΜΟΣ ΚΑΙ ΟΞΥΤΗΤΑ
26
27
28
29 ΜΕΣΟΜΕΡΕΙΑ vs ΤΑΥΤΟΜΕΡΕΙΑ Σύγκριση καρβοξυλικού οξέος και ταυτοµέρεια κετόνης-ενόλης
30 ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΤΟΥ ΚΑΡΒΟΝΥΛΙΟΥ Βασικές Συνθήκες Όξινες Συνθήκες Η βασική δραστικότητα του καρβονυλίου και σχετικών οµάδων: ενολοποίηση και πυρηνόφιλη προσθήκη
31
32
33
34 Σχετική δραστικότητα καρβονυλικών οµάδων
35 Οι αλδεΰδες είναι πιο δραστικές από τις κετόνες κυρίως λόγω των δύο τελευταίων παραγόντων. Μειούµενη δραστικότητα
36 Πιθανοί τύποι αντίδρασης του αρχικού προϊόντος προσθήκης O Nu R R' Α Απλή προσθήκη - Σταθερό προϊόν (ή επιστροφή στο αρχικό) Β Προσθήκη Απόσπαση Γ Υποκατάσταση - Σταθερό προϊόν (ή προσθήκη 2 ου Nu:)
37 Σύγκριση πυρηνόφιλης υποκάταστασης προσθήκης σε καρβονύλιο Απλός δεσµός (C OZ) ιπλός δεσµός (C=O) (S N 2), ένα στάδιο (S N 1), δύο στάδια (Προσθήκη Βασικό, ισχυρό πυρηνόφιλο), ένα στάδιο (Προσθήκη καταλυόµενη από οξύ), δύο στάδια (Απόσπαση) (Ενολοποίηση)
38 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΟΦΙΛΗ ΠΡΟΣΘΗΚΗ ΣΕ ΙΠΛΟΥΣ ΕΣΜΟΥΣ Το σταθερότερο καρβοκατιόν Προϊόν transπροσθήκης Βήµατα ηλεκτρονιόφιλης προσθήκης
39 ΠΕΡΙΛΗΨΗ Ο µηχανισµός της ηλεκτρονιόφιλης προσθήκης είναι γενικώς ευθύς και σε συµφωνία µε τις θεωρητικές µας προσδοκίες. Οι στερεοηλεκτρονικές απαιτήσεις είναι συνήθως αρκετά κρίσιµες οδηγώντας τελικά σε ένα προϊόν, το οποίο µπορούµε να προβλέψουµεσύµφωνα µε τους παρακάτω κανόνες: 1. Η προσβολή στο ηλεκτρονιόφιλο λαµβάνει χώρα από την λιγότερο στερεοχηµικά παρεµποδιζόµενη πλευρά του επιπέδου που σχηµατίζει ο διπλός δεσµός και κάθετα προς αυτό. 2. Οι εισαγόµενοι υποκαταστάτες στο αρχικό προϊόν έχουν αντι-οµοεπίπεδο προσανατολισµό (trans-διαξονικοί σε προϊόντα κυκλοεξανίου). 3. Το άτοµο άνθρακα του αρχικού διπλού δεσµού το οποίο µπορεί να σχηµατίσει το σταθερότερο καρβοκατιόν δέχεται το πυρηνόφιλο. 4. Οµάδες ηλεκτρονιοδότες επιταχύνουν την αντίδραση, ενώ οµάδες ηλεκτρονιοδέκτες την επιβραδύνουν. R 2 N: > RO: > C=C > Ar > R > H > SO 2, CN > CO > NO 2 Μείωση ρυθµού αντίδρασης
40 ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΑΠΟΣΠΑΣΗΣ 1,2-Αποσπάσεις Γενικά: Σχηµατισµός αλκενίου Σχηµατισµός αλκινίου Σχηµατισµός καρβονυλίου 1,1-(α-) Απόσπαση
41 επίπεδο Ε2 απόσπαση ή π τροχιακό Ε2 απόσπαση ή π τροχιακό
42 αργή Το ένα διαστερεοµερές του 1-βρωµο-1,2- διφαινυλοπροπανίου cis-α-μεθυλοστιλβένιο γρήγορη Το άλλο διαστερεοµερές του 1-βρωµο-1,2- διφαινυλοπροπανίου trans-α-μεθυλοστιλβένιο Απόσπαση Υποκατάσταση Η σχέση µεταξύ των E1 και S N 1 αντιδράσεων
43 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΟΦΙΛΗ ΑΡΩΜΑΤΙΚΗ ΥΠΟΚΑΤΑΣΤΑΣΗ Αντιδράσεις ηλεκτρονιόφιλων αντιδραστηρίων µε αλκένια και αρωµατικές ενώσεις Αλκένια (Προσθήκη) Αρωµατικές ενώσεις (Υποκατάσταση)
44 Επίδραση των υποκαταστατών στο ρυθµό της υποκατάστασης Σειρά µειούµενου ρυθµού Ηλεκτρονιακά φαινόµενα που οδηγούν σε προσφορά (+) ή έλξη ( ) ηλεκτρονίων Προσανατολισµός υποκατάστασης Συντονισµός (+R) Ενεργοποιητές Απενεργοποιητές Επαγωγικό φαινόµενο (+I) (Σύγκριση µε το Η) Συντονισµός (+R) και επαγωγικό φαινόµενο ( I) Επαγωγικό φαινόµενο ( I) Συντονισµός ( R) ορθο-, παρα- µετα-
45 Επίδραση νιτρο-οµάδας στην ηλεκτρονιόφιλη υποκατάσταση παρα- ορθο- µετα-
46 Επίδραση αλκοξυ-οµάδας στην ηλεκτρονιόφιλη υποκατάσταση παρα- ορθο- µετα-
47 ΠΥΡΗΝΟΦΙΛΗ ΑΡΩΜΑΤΙΚΗ ΥΠΟΚΑΤΑΣΤΑΣΗ Αντιδράσεις αρυλο-διαζωνιακών αλάτων
Αλκυλαλογονίδια. Επίκουρος καθηγητής Χρήστος Παππάς
Αλκυλαλογονίδια Επίκουρος καθηγητής Χρήστος Παππάς 1 Αλκυλαλογονίδια Αλκυλαλογονίδια ονομάζονται οι οργανικές ενώσεις οι οποίες, ως λειτουργική ομάδα, διαθέτουν την ομάδα C-X: -X= -F, -Cl, -Br, -I. Η ισχύς
Διαβάστε περισσότεραΟργανική Χηµεία. Κεφάλαια 10 &11: Αλκυλαλογονίδια, ιδιότητες και αντιδράσεις
Οργανική Χηµεία Κεφάλαια 10 &11: Αλκυλαλογονίδια, ιδιότητες και αντιδράσεις 1. Αλκυλαλογονίδια Βιοµηχανικοί διαλύτες, εισπνεόµενα αναισθητικά στην ιατρική, ψυκτικά µέσα, εντοµοκτόνα και απολυµαντικά Ευρέως
Διαβάστε περισσότεραΗλεκτρονιόφιλα Πυρηνόφιλα αντιδραστήρια. Επίκουρος καθηγητής Χρήστος Παππάς
Ηλεκτρονιόφιλα Πυρηνόφιλα αντιδραστήρια Επίκουρος καθηγητής Χρήστος Παππάς 1 Ηλεκτρονιόφιλα - πυρηνόφιλα αντιδραστήρια Ηλεκτρονιόφιλα λέγονται τα αντιδραστήρια τα οποία δέχονται ένα ή δύο ηλεκτρόνια σε
Διαβάστε περισσότεραΟργανική Χημεία. Κεφάλαιο 16: Χημεία του βενζολίου: ηλεκτρονιόφιλη αρωματική υποκατάσταση
Οργανική Χημεία Κεφάλαιο 16: Χημεία του βενζολίου: ηλεκτρονιόφιλη αρωματική υποκατάσταση 1. Αντιδράσεις αρωματικών ενώσεων Σημαντικότερη αντίδραση αρωματικών ενώσεων: ηλεκτρονιόφιλη αρωματική υποκατάσταση
Διαβάστε περισσότεραΟργανική Χημεία. Χημεία καρβονυλικών ενώσεων & Κεφάλαιο 19: Αλδεϋδες και κετόνες
Οργανική Χημεία Χημεία καρβονυλικών ενώσεων & Κεφάλαιο 19: Αλδεϋδες και κετόνες 1. Καρβονυλικές ενώσεις Καρβονυλική ομάδα C=O σημαντικότερη λειτουργική ομάδα οργανικής χημείας Καρβονυλικές ομάδες βρίσκονται
Διαβάστε περισσότεραO 3,44 S 2,58 N 3,04 P 2,19
Περιοδικός Πίνακας (Σύστημα) των Ατόμων Περιοδικό σύστημα είναι ο πίνακας στον οποίο κατατάσσονται όλα τα άτομα με βάση τον αριθμό των πρωτονίων (θετικά φορτισμένα σωματίδια) που ευρίσκονται στον πυρήνα
Διαβάστε περισσότεραΗλεκτρονικά Φαινόμενα
Ηλεκτρονικά Φαινόμενα Το επαγωγικό όμως φαινόμενο οδηγεί στη διάχυση της πόλωσης και στο υπόλοιπο μόριο. Έτσι πολώνονται, με φθίνουσα όμως ένταση, και οι επόμενοι άνθρακες που είναι συνδεδεμένοι μέσω σ
Διαβάστε περισσότεραΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. 2 η θεματική ενότητα: Χημικοί δεσμοί και μοριακές ιδιότητες
ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ 2 η θεματική ενότητα: Χημικοί δεσμοί και μοριακές ιδιότητες Σχολή: Περιβάλλοντος Τμήμα: Επιστήμης Τροφίμων και Διατροφής Εκπαιδευτής: Χαράλαμπος Καραντώνης Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό
Διαβάστε περισσότεραΟργανική Χημεία. Κεφάλαια 20 & 21: Καρβοξυλικά οξέα, παράγωγα τους και αντιδράσεις ακυλο υποκατάστασης
Οργανική Χημεία Κεφάλαια 20 & 21: Καρβοξυλικά οξέα, παράγωγα τους και αντιδράσεις ακυλο υποκατάστασης 1. Καρβοξυλικά οξέα Σημαντικά ακυλο (-COR) παράγωγα Πλήθος καρβοξυλικών ενώσεων στη φύση, π.χ. οξικό
Διαβάστε περισσότεραΑντιδράσεις οργανικών οξέων οργανικών βάσεων.
Αντιδράσεις οργανικών οξέων οργανικών βάσεων. Σύμφωνα με τους Brönsted Lowry: α) Οξύ είναι η ουσία η οποία μπορεί να δώσει ένα ή περισσότερα πρωτόνια. β) Βάση είναι η ουσία που μπορεί να δεχτεί ένα ή περισσότερα
Διαβάστε περισσότεραΟργανική Χημεία. Κεφάλαιο 17 & 18: Αλκοόλες, θειόλες, αιθέρες και εποξείδια
Οργανική Χημεία Κεφάλαιο 17 & 18: Αλκοόλες, θειόλες, αιθέρες και εποξείδια 1. Αλκοόλες Ενώσεις που περιέχουν ομάδες υδροξυλίου συνδεδεμένες με κορεσμένα άτομα άνθρακα υβριδισμού sp 3 Βάσει παραπάνω ορισμού,
Διαβάστε περισσότεραΟργανική Χηµεία. Κεφάλαιο 17 & 18: Αλκοόλες, θειόλες, αιθέρες και εποξείδια
Οργανική Χηµεία Κεφάλαιο 17 & 18: Αλκοόλες, θειόλες, αιθέρες και εποξείδια 1. Αλκοόλες Ενώσεις που περιέχουν οµάδες υδροξυλίου συνδεδεµένες µε κορεσµένα άτοµα άνθρακα υβριδισµού sp 3 Βάσει παραπάνω ορισµού,
Διαβάστε περισσότερα4.8 Παρασκευή αλκυλαλογονιδίων από αλκοόλες και υδραλογόνα
4.8 Παρασκευή αλκυλαλογονιδίων από αλκοόλες και υδραλογόνα RO X RX 2 O ρ. Χάρης Ε. Σεμιδαλάς Επίκουρος Καθηγητής ΑΤΕΙ Αθήνας Αντίδραση αλκοολών με υδραλογόνα RO X RX O δραστικότητα υδραλογόνων I Br Cl
Διαβάστε περισσότερα2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 Η μικρότερη σταθερότητα της βινυλικής ρίζας (για παράδειγμα σε σχέση με τη μεθυλική) θα μπορούσε να εξηγηθεί στη βάση του πόσο ισχυρά έλκονται τα ηλεκτρόνια από το κάθε άτομο άνθρακα.
Διαβάστε περισσότεραΤί είναι χημικός δεσμός και είδη χημικών δεσμών... Κατανομή εξωτερικών ηλεκτρονίων: ΕΝ την ξεχνάμε ΠΟΤΕ!!! Θυμόμαστε ΠΑΝΤΑ πόσα μονήρη e- και πόσα ζεύγη e- έχουν τα άτομα στην εξωτερική τους στοιβάδα...
Διαβάστε περισσότεραΑνόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 12 η : Υδατική ισορροπία Οξέα & βάσεις. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 12 η : Υδατική ισορροπία Οξέα & βάσεις Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Οι Έννοιες Οξύ Βάση: Η Θεωρία Brønsted - Lowry 2 Σύμφωνα
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Γ' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ. + SO 4 Βάσεις είναι οι ενώσεις που όταν διαλύονται σε νερό δίνουν ανιόντα υδροξειδίου (ΟΗ - ). NaOH Na
ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΟΞΕΩΝ Αλλάζουν το χρώμα των δεικτών. Αντιδρούν με μέταλλα και παράγουν αέριο υδρογόνο (δες απλή αντικατάσταση) Αντιδρούν με ανθρακικά άλατα και παράγουν αέριο CO2. Έχουν όξινη
Διαβάστε περισσότεραΑνάλυση Τροφίμων. Ενότητα 9: Υδατική ισορροπία Οξέα και βάσεις Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ακαδημαϊκό Έτος
Ανάλυση Τροφίμων Ενότητα 9: Υδατική ισορροπία Οξέα και βάσεις Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ Ακαδημαϊκό Έτος 2018-2019 Δημήτρης Π. Μακρής PhD DIC Αναπληρωτής Καθηγητής Οι Έννοιες Οξύ Βάση:
Διαβάστε περισσότεραΚεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός
Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός 1.1 Άτομα, Ηλεκτρόνια, και Τροχιακά Τα άτομα αποτελούνται από + Πρωτόνια φορτισμένα θετικά μάζα = 1.6726 X 10-27 kg Νετρόνια ουδέτερα μάζα = 1.6750 X 10-27 kg Ηλεκτρόνια φορτισμένα
Διαβάστε περισσότεραΟργανική Χημεία ΕΝΟΤΗΤΑ 6: ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΙΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΤΟΥΣ ΜΗΧΑΝΙΣΜΟΥΣ ΤΟΥΣ. Ε. Αμανατίδης Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών
Οργανική Χημεία ΕΝΟΤΗΤΑ 6: ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΙΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΤΟΥΣ ΜΗΧΑΝΙΣΜΟΥΣ ΤΟΥΣ Ε. Αμανατίδης Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών Χημικές Αντιδράσεις και οι μηχανισμοί τους Κατηγοριοποίηση αντιδράσεων
Διαβάστε περισσότερα6. Αντιδράσεις οξέων - βάσεων
6. Αντιδράσεις οξέων - βάσεων Από τις οργανικές ενώσεις, όξινες ιδιότητες παρακάτω: κατά Brönsted - Lowry παρουσιάζουν οι 1. Τα οργανικά οξέα: RCOOH. Είναι ασθενή οξέα. Δίνουν τις τυπικές αντιδράσεις των
Διαβάστε περισσότεραΠερίληψη 1 ου Κεφαλαίου
Περίληψη 1 ου Κεφαλαίου Άτοµο: θετικά φορτισµένος πυρήνας περικυκλωµένος από αρνητικά φορτισµένα ηλεκτρόνια Ηλεκτρονική δοµή ατόµου περιγράφεται από κυµατοσυνάρτηση Ηλεκτρόνια καταλαµβάνουν τροχιακά γύρω
Διαβάστε περισσότεραδιπλός δεσμός τριπλός δεσμός
Ακόρεστοι Υδρογονάνθρακες Αλκένια Αλκίνια Αρωματικές ενώσεις Αλκένια διπλός δεσμός Αλκίνια τριπλός δεσμός Αρωματικοί υδρογονάνθρακες Βενζόλιο Αλκένια-ΑλκίνιαΑλκίνια Μη πολικές ενώσεις Αδιάλυτες στο νερό
Διαβάστε περισσότεραΑνόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Δόμηση Ηλεκτρονίων στα Ιόντα 2 Για τα στοιχεία
Διαβάστε περισσότεραΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Ενότητα : Σύνθεση Tριτοταγούς Βουτυλοχλωριδίου
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Ενότητα : Σύνθεση Tριτοταγούς Βουτυλοχλωριδίου Διδάσκοντες: Κων/νος Τσιτσιλιάνης, καθηγητής Ουρανία Κούλη, Ε.ΔΙ.Π. Μαρία Τσάμη, Ε.ΔΙ.Π. Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών
Διαβάστε περισσότεραΚεφάλαιο 3. Στοιχειώδεις αντιδράσεις στην Οργανική Χημεία
Κεφάλαιο 3 Στοιχειώδεις αντιδράσεις στην Οργανική Χημεία Σύνοψη Στο κεφάλαιο αυτό παρουσιάζονται οι στοιχειώδεις αντιδράσεις στην Οργανική Χημεία, οι οποίες μπορούν να διαχωριστούν στις εξής κατηγορίες:
Διαβάστε περισσότεραΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ ΠΕΡΙΓΡΑΜΜΑ ΎΛΗΣ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΟΤΗΤEΣ
ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2016-2017 ΠΕΡΙΓΡΑΜΜΑ ΎΛΗΣ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΟΤΗΤEΣ 1 ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΑΤΟΜΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ Δομικά σωματίδια (άτομα-μόρια-ιόντα) Δομή του ατόμου Ατομικός και μαζικός αριθμός Ισότοπα Ηλεκτρονική
Διαβάστε περισσότεραΖαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα από 7 Κεφάλαιο 3: Οξέα Βάσεις Ιοντική ισορροπία ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΙΑΣΤΑΣΗ ιοντικής ένωσης (υδροξείδια µετάλλων, άλατα): αποµάκρυνση των ιόντων του κρυσταλλικού της πλέγµατος ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ
Διαβάστε περισσότεραΙΟΝΤΙΚΟΣ ΚΑΙ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ ΙΟΝΤΙΚΟΣ Ή ΕΤΕΡΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ
ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΚΑΙ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ Το είδος του χημικού δεσμού που θα προκύψει κατά την ένωση δύο ατόμων εξαρτάται από την σχετική ένταση των ελκτικών δυνάμεων που ασκούν οι πυρήνες των δύο ατόμων στα ηλεκτρόνια
Διαβάστε περισσότεραΒ / ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ
3 ο ΓΕΝΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ ΠΟΛΙΧΝΗΣ Β / ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΑΛΚΑΝΙΑ ΑΛΚΕΝΙΑ ΑΛΚΙΝΙΑ ΑΛΚΟΟΛΕΣ ΚΑΡΒΟΞΥΛΙΚΑ ΟΞΕΑ eclass.sch.gr users.sch.gr/dtouloupas/moodle Γενικός Τύπος: C ν H ν+, ν 1 Χημικές Ιδιότητες
Διαβάστε περισσότεραΣΥΓΧΡΟΝΕΣ ΜΕΘΟΔΟΙ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΣΥΝΘΕΣΗ
ΣΥΓΧΡΟΝΕΣ ΜΕΘΟΔΟΙ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΣΥΝΘΕΣΗ ΓΙΑ ΤΟΥΣ ΦΟΙΤΗΤΕΣ ΤΟΥ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΘΝΙΚΟ ΚΑΙ ΚΑΠΟΔΙΣΤΡΙΑΚΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΑΘΗΝΩΝ Δρ. ΧΡΙΣΤΟΦΟΡΟΣ ΚΟΚΟΤΟΣ Email: ckokotos@chem.uoa.gr ΠΥΡΗΝΟΦΙΛΗ ΠΡΟΣΒΟΛΗ ΣΕ ΚΑΡΒΟΝΥΛΙΚΕΣ
Διαβάστε περισσότερα5. ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ. Οξέα και βάσεις κατά Arrhenius
5. ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ Οξέα και βάσεις κατά Arrhenius Οξέα και βάσεις κατά Brönsted Lowry Οξέα και βάσεις κατά Lewis Σχετική ισχύς οξέων και βάσεων Μοριακή δομή και ισχύς οξέων Αυτοϊοντισμός του
Διαβάστε περισσότεραΕ. Μαλαμίδου-Ξενικάκη
Ε. Μαλαμίδου-Ξενικάκη Θεσσαλονίκη 2015 Ηλεκτρονιόφιλη προσβολή σε παράγωγα του βενζολίου Ασπιρίνη Η ασπιρίνη παρασκευάζεται βιομηχανικά με εκλεκτική ηλεκτρονιόφιλη αρωματική υποκατάσταση της φαινόλης.
Διαβάστε περισσότεραΟργανική Χημεία. Κεφάλαιο 5: Επισκόπηση οργανικών αντιδράσεων
Οργανική Χημεία Κεφάλαιο 5: Επισκόπηση οργανικών αντιδράσεων 1. Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων Γενικά, εξετάζουμε το είδος της αντίδρασης και τον τρόπο που αυτές συντελούνται Γενικοί τύποι αντιδράσεων
Διαβάστε περισσότεραΠυρηνόφιλα του Άνθρακα: ΥΛΙΔΙΑ ΦΩΣΦΟΡΟΥ Αντίδραση WITTIG
Georg Wittig Νόµπελ Χηµείας 1979 Πυρηνόφιλα του Άνθρακα: ΥΛΙΔΙΑ ΦΩΣΦΟΡΟΥ Αντίδραση WITTIG Υλίδιο: Ουδέτερη ένωση µε αρνητικά φορτισµένο άτοµο (C-) ενωµένο µε θετικά φορτισµένο ετεροάτοµο (P+) Υβρίδιο Δοµών
Διαβάστε περισσότεραΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ
ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Ο άργυρος εμφανίζεται στη φύση υπό τη μορφή δύο ισοτόπων τα οποία έχουν ατομικές μάζες 106,905 amu και 108,905 amu. (α) Γράψτε το σύμβολο για καθένα ισότοπο του αργύρου
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο Απαντήσεις των ερωτήσεων από πανελλήνιες 2001 2014 ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν µαγνητικό κβαντικό αριθµό m l = 1 ; α. 6. β. 8. γ. 4. δ. 2.
Διαβάστε περισσότεραΕθνικόν και Καποδιστριακόν Πανεπιστήμιον Αθηνών ΤΜΗΜΑ ΦΑΡΜΑΚΕΥΤΙΚΗΣ Τομέας Φαρμακευτικής Χημείας. Ιωάννης Ντότσικας. Επ. Καθηγητής
Εθνικόν και Καποδιστριακόν Πανεπιστήμιον Αθηνών ΤΜΗΜΑ ΦΑΡΜΑΚΕΥΤΙΚΗΣ Τομέας Φαρμακευτικής Χημείας Ιωάννης Ντότσικας Επ. Καθηγητής 1 Οι υδρολύσεις είναι οι συχνότερα απαντώμενες αντιδράσεις αποκοδόμησης,
Διαβάστε περισσότεραΒασικά σωματίδια της ύλης
1 Βασικά σωματίδια της ύλης Τα βασικά σωματίδια της ύλης είναι τα άτομα, τα μόρια και τα ιόντα. «Άτομο ονομάζουμε το μικρότερο σωματίδιο της ύλης που μπορεί να πάρει μέρος στο σχηματισμό χημικών ενώσεων».
Διαβάστε περισσότεραΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012
ΘΕΜΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 11-11-2012 Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης. Α.1 Τα χημικά στοιχεία μιας κύριας ομάδας
Διαβάστε περισσότεραΙοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων
Άσκηση 8η Ιοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ. έτος 2016-17 Διάσταση 2 ετεροπολικών
Διαβάστε περισσότερακαι να υπολογίσετε την ενωτική ενέργεια του κρυσταλλικού πλέγματος του. ίνονται: Ενθαλπία σχηματισμού SrCl 2
Ποιά από τις ενώσεις NaCl και CaCl 2 είναι περισσότερο ιοντική και γιατί; Να σχεδιαστεί ο κύκλος Born-Haber για την ένωση AlF 3 Να σχεδιάσετε τον κύκλο Born-Haber της ένωσης SrCl 2 και να υπολογίσετε την
Διαβάστε περισσότεραΠεραιτέρω αντιδράσεις των αλογονοαλκανίων
Περαιτέρω αντιδράσεις των αλογονοαλκανίων Μονομοριακή υποκατάσταση και πορείες απόσπασης ΚΕΦΑΛΑΙΟ 7 1 Οι κλινικοί χημικοί χρησιμοποιούν πολλές αντιδράσεις για να διερευνήσουν τις σχέσεις δομής-δραστικότητας
Διαβάστε περισσότεραΕΝΟΤΗΤΑ
Παρασκευές Αλδεϋδών - Κετονών 17.9 ΕΝΟΤΗΤΑ 17.9 7.8 7.8 8.5 8.5 16.4 Μηχανισµός Ενυδάτωσης Αλκυνίων µε άλατα υδραργύρου ΕΝΟΤΗΤΑ 8.5 Υδροβορίωση τελικών Αλκυνίων και οξείδωση δίνει αλδεΰδες Παρασκευές Αλδεϋδών
Διαβάστε περισσότεραΚαρβονυλοενώσεις 1α) 1α 1β, Σχήμα χχχ)) Σχήμα χχχχ)
Καρβονυλοενώσεις Καρβονυλοενώσεις (1α) είναι η σημαντικότερη κατηγορία χημικών ενώσεων και χαρακτηρίζεται από ένα διπλό δεσμό μεταξύ ενός ατόμου άνθρακα και ενός οξυγόνου (το καρβονύλιο). Περιλαμβάνει
Διαβάστε περισσότεραΤΕΛΟΣ 1ης ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ
ΑΡΧΗ 1ης ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ / ΤΜΗΜΑ : Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΕΡΙΟΔΟΥ : ΑΠΡΙΛΙΟΥ 017 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: 6 ΘΕΜΑ Α Α1. Ποια από τις επόμενες ενώσεις είναι περισσότερο δραστική σε αντιδράσεις
Διαβάστε περισσότερα1o Kριτήριο Αξιολόγησης
1o Kριτήριο Αξιολόγησης 11 ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ - ΑΡΧΕΣ ΟΜΗΣΗΣ ΠΟΛΥΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΖΗΤΗΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1-4 βάλτε σε κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Κατά τις µεταπτώσεις: L
Διαβάστε περισσότεραΒενζόλιο και παράγωγα ιάφορα µέλη
Βενζόλιο και παράγωγα ιάφορα µέλη Στυρόλιο 2 C C 2 3 P 4 Cr 2 3 / Al 2 3 2 /Ni 250 0 C 2 /Ni 175 0 C, 100 atm Βιοµηχανική πρώτη ύλη παρασκευής πολυµερών Κατιοντικός Πολυµερισµός Στυρολίου ραστικότητα αιθυλενικού
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑ 1ο: Πολλαπλής Επιλογής
ΘΕΜΑ 1ο: Πολλαπλής Επιλογής (i) Ποιός απλός δεσμός C-C από αυτούς που δείχνονται με βέλος έχει το μικρότερο μήκος? (α) 3C (β) 3C C C (γ) 3C C C 2 (δ) C C C C(ε) 2 C C C C Το (δ) καθώς οι C είναι σε sp-sp
Διαβάστε περισσότεραΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ
ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Στην ετικέτα φιάλης νερού Λουτρακίου (atural Mineral Water) αναγράφεται η τιμή ολικής σκληρότητας 89 αμερικανικοί βαθμοί σκληρότητας. Πόσα ml προτύπου διαλύματος EDTA
Διαβάστε περισσότερα6. Αντιδράσεις οξέων - βάσεων
6. Αντιδράσεις οξέων - βάσεων Από τις οργανικές ενώσεις, όξινες ιδιότητες κατά Brönsted - Lowry παρουσιάζουν οι παρακάτω: 1. Τα οργανικά οξέα: CO. Είναι ασθενή οξέα. Δίνουν τις τυπικές αντιδράσεις των
Διαβάστε περισσότεραΆσκηση 5η. Οξέα Βάσεις - Προσδιορισμός του ph διαλυμάτων. Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ.
Άσκηση 5η Οξέα Βάσεις - Προσδιορισμός του ph διαλυμάτων Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ. έτος 2016-17 Ιοντικά διαλύματα- 2 Διάσταση Οι ιοντικές ενώσεις γενικώς διαλύονται
Διαβάστε περισσότεραΗλεκτρονιόφιλη αρωµατική υποκατάσταση
Ηλεκτρονιόφιλη αρωµατική υποκατάσταση Νικόλαος Αργυρόπουλος Θεσσαλονίκη 2007 Τυπικές αντιδράσεις ηλεκτρονιόφιλης αρωµατικής υποκατάστασης Ηλεκτρονιόφιλη προσθήκη στα αλκένια Μηχανισµός C C C C C C Το ηλεκτρονικό
Διαβάστε περισσότεραΕπαγωγικό φαινόμενο (Inductive Effect)- Συζυγιακό φαινόμενο (Conjugative Effect) ή Συντονισμός (Resonance) Αρωματικότητα (aromaticity)
Επαγωγικό φαινόμενο (Inductive Effect)- Συζυγιακό φαινόμενο (Conjugative Effect) ή Συντονισμός (Resonance) Αρωματικότητα (aromaticity) Επίκουρος Καθηγητής Χρήστος Παππάς Επαγωγικό φαινόμενο (I) Τι είναι;
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2005 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 005 ΘΕΜΑ 1 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις 11-1 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση 11 Ο µέγιστος αριθµός
Διαβάστε περισσότεραΘέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2000 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
Ζήτηµα 1ο Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2000 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ (Μονάδες Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.3, να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή
Διαβάστε περισσότερα4 o. Ηλεκτρονιακή θεωρία σθένους Ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 87.
87 4 o Ηλεκτρονιακή θεωρία σθένους Ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis Α ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Ηλεκτρονιακή θεωρία σθένους Πρίν τη διατύπωση της κβαντικής θεωρίας και την εισαγωγή της έννοιας του ατοµικού
Διαβάστε περισσότεραΠανελλήνιες σπουδαστήριο Κυριακίδης Ανδρεάδης. Προτεινόμενες λύσεις XHMEIA ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ 15/06/2018 ΘΕΜΑ Α. Α1. β. Α2. β. Α3. γ. Α4. δ. Α5.
Προτεινόμενες λύσεις Πανελλήνιες 018 XHMEIA ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ 15/06/018 ΘΕΜΑ Α Α1. β Α. β Α3. γ Α4. δ Α5. δ ΘΕΜΑ Β Β1. α) 1 Mg: 1s s p 6 3s περίοδος: 3 η ομάδα: η (ΙΙΑ) 5Β: 1s s p 1 περίοδος: η ομάδα: 13
Διαβάστε περισσότεραΚεφάλαιο 3. Ηλεκτρονιόφιλα, πυρηνόφιλα και αποχωρούσες ομάδες
Κεφάλαιο 3 Ηλεκτρονιόφιλα, πυρηνόφιλα και αποχωρούσες ομάδες Σύνοψη Στο κεφάλαιο αυτό δίνονται οι ορισμοί των ηλεκτρονιόφιλων και των πυρηνόφιλων αντιδραστηρίων και αναλύονται έννοιες που σχετίζονται με
Διαβάστε περισσότεραΙοντικός Δεσμός Πολωσιμότητα ιόντος Κανόνες Fajans
Ιοντικός Δεσμός Πολωσιμότητα ιόντος: εκφράζει την παραμόρφωση που υφίσταται το ηλεκτρονιακό νέφος από ένα γειτονικό ιόν αντιθέτου φορτίου. Η ιοντική αυτή παραμόρφωση αυξάνει τον ομοιοπολικό χαρακτήρα του
Διαβάστε περισσότεραΗλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis
Ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis 1. Ερώτηση: Τι είναι τα ηλεκτρόνια σθένους; Τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους (=δυνατά ηλεκτρόνια). 2. Ερώτηση: Τι λέει η ηλεκτρονιακή
Διαβάστε περισσότεραΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C
ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Αριθμός οξείδωσης (Α.Ο.: στις ιοντικές (ετεροπολικές ενώσεις, ονομάζεται το πραγματικό φορτίο που έχει ένα ιόν. στις ομοιοπολικές (μοριακές ενώσεις, ονομάζεται το φαινομενικό φορτίο που θα
Διαβάστε περισσότεραΠρέπει να τονίσω ότι πολλά θέματα επαναλαμβάνονται είτε ακριβώς τα ίδια είτε με κάποιες παραλλαγές. Αυτό αφορά τόσο το 2 ο όσο και 4 ο θέμα.
ΓΕΝΙΚΕΣ ΠΑΡΑΤΗΡΗΣΕΙΣ Στην τράπεζα θεμάτων της Χημείας, όπως και σε όλα τα άλλα μαθήματα, υπάρχει ένας τεράστιος όγκος θεμάτων με τα οποία την παρούσα χρονική στιγμή, λίγο πριν τις εξετάσεις, δεν έχει νόημα
Διαβάστε περισσότεραΦΥΛΛΟ ΤΑΥΤΟΤΗΤΑΣ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ
ΦΥΛΛΟ ΤΑΥΤΟΤΗΤΑΣ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ Τίτλος Μαθήματος: Διδάσκοντες: ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Αναστασία Δέτση, Αναπληρώτρια Καθηγήτρια Στυλιανός Χαμηλάκης, Καθηγητής Εξάμηνο: Συγγράμματα: 4ο John Mc Murry «Οργανική Χημεία»
Διαβάστε περισσότεραΘέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2000
Ζήτηµα 1ο Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2000 Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.3, να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Να
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2013
ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Κυριακή 14 Απριλίου 01 ιάρκεια Εξέτασης: ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό
Διαβάστε περισσότεραΚΕΦΑΛΑΙΟ Να ονομαστούν οι ενώσεις: 1. NH 4 F 2. K 2 SΟ 4 3. Ca(CN) Mg 3 (PO 4 ) 2 6. K 2 O 7. Cu(NO 3 ) Mg(OH) 2 10.
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 1. α) Να γράψεις τους τύπους των επόμενων χημικών ενώσεων: 1. θειϊκό οξύ. 2. αμμωνία. 3. νιτρικό οξύ. 4. οξείδιο του ασβεστίου. 5. υδροξείδιο του νατρίου. 6. ανθρακικό οξύ. 7. μονοξείδιο του
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ 1 Ο Για τις ερωτήσεις 1.1 1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί την σωστή απάντηση. 1.1. Στο μόριο του BeF 2 οι δεσμοί
Διαβάστε περισσότεραΑνόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 5 η : Ομοιοπολικοί δεσμοί & μοριακή δομή. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 5 η : Ομοιοπολικοί δεσμοί & μοριακή δομή Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Ο Ομοιοπολικός Δεσμός 2 Ο δεσμός Η Η στο μόριο Η
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ - ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΞΙΣΩΣΕΙΣ
ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ - ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΞΙΣΩΣΕΙΣ Οι χηµικές αντιδράσεις συµβολίζονται µε τις χηµικές εξισώσεις, µοριακές ή ιοντικές. Οι χηµικές αντιδράσεις που περιλαµβάνουν ιόντα συµβολίζονται µε ιοντικές εξισώσεις.
Διαβάστε περισσότεραΟνοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Δομή του ατόμου Περιοδικός Πίνακας. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Δομή του ατόμου Περιοδικός Πίνακας Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A1. Ποιο από τα επόμενα άτομα έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα; α. 11 Na β. 12 Mg γ. 14 Si δ.
ΧΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 2/12/2018 Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρία Ρήγα, Γιάννης Παπαντωνάκης, Γιάννης Τσάφος, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A1. Ποιο από τα επόμενα άτομα έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα; α. 11 Na β.
Διαβάστε περισσότεραΑντιδράσεις υποκατάστασης
Αντιδράσεις υποκατάστασης Στις αντιδράσεις υποκατάστασης δύο αντιδρώντα ανταλλάσσουν κάποιο τμήμα τους για να σχηματίσουν δύο νέα προϊόντα. Α δ+ - Β δ- + Γ δ+ - Δ δ- Α δ+ - Δ δ- + Γ δ+ - Β δ- Στις αντιδράσεις
Διαβάστε περισσότεραΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ
1 ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α.1 γ Α.2 β Α.3 δ Α.4 β Α.5 α. Διαφορές μεταξύ της βάσης κατά Arrhenius και της βάσης κατά Bronsted Lowry: 1. Κατά Arrhenius
Διαβάστε περισσότεραΕ. Μαλαμίδου-Ξενικάκη
Ε. Μαλαμίδου-Ξενικάκη Θεσσαλονίκη 2015 ΑΛΚΥΝΙΑ: C ν H 2ν-2 Ο τριπλός δεσμός άνθρακα άνθρακα Τριπλός δεσμός αλκυνίου ΑΛΚΥΝΙΑ Μόρια πρότυπα για «μοριακούς διακόπτες» Μικροσκοπία σάρωσης σήραγγας (Scanning
Διαβάστε περισσότεραΕξαιρέσεις στις ηλεκτρονιακές διαμορφώσεις
Εξαιρέσεις στις ηλεκτρονιακές διαμορφώσεις Ακολουθώντας τους κανόνες δόμησης των πολυηλεκτρονιακών ατόμων που αναπτύχθηκαν παραπάνω, θα διαπιστώσουμε ότι σε ορισμένες περιπτώσεις παρατηρούνται αποκλίσεις
Διαβάστε περισσότεραΕισαγωγικά. Σύνταξη, ταξινόμηση και τάξεις οργανικών ενώσεων. Τρόποι γραφής οργανικών ενώσεων. Λειτουργικές ομάδες.
ΤΜΗΜΑ ΓΕΩΠΟΝΙΑΣ - Μάθημα «ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ» Ακαδημαϊκό έτος 2012-2013 ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΘΕΩΡΗΤΙΚΩΝ, ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΩΝ ΚΑΙ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΩΝ ΜΑΘΗΜΑΤΩΝ ΤΡΙΤΗ 9.00-12.00 (Ι3 - Θεωρία) ΠΕΜΠΤΗ 10.00 12.00 (I3-Θεωρία) ή (Εργαστήρια)
Διαβάστε περισσότεραΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ 2.1
Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 6 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ 2.1 Ατοµικό πρότυπο του Τα ηλεκτρόνια κινούνται σε Στιβάδα ή φλοιός ή Bhr καθορισµένες (επιτρεπτές) τροχιές ενεργειακή
Διαβάστε περισσότεραΚατανομή μετάλλων και αμετάλλων στον Π.Π.
Κατανομή μετάλλων και αμετάλλων στον Π.Π. Ιδιότητες Μετάλλων και Αμετάλλων ΜΕΤΑΛΛΑ ΑΜΕΤΑΛΛΑ Ιόντα αντιπροσωπευτικών στοιχείων Ιόντα αντιπροσωπευτικών μετάλλων Ιόντα μετάλλων με δομή ευγενούς αερίου (1Α,
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ÏÅÖÅ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 15 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον
Διαβάστε περισσότεραΜεσομερείς Δομές ή Δομές Συντονισμού
Μεσομερείς Δομές ή Δομές Συντονισμού Σε περίπτωση ενώσεων που περιέχουν πολλαπλούς δεσμούς όπως το αιθυλένιο (αιθένιο), ο διπλός δεσμός δημιουργείται με συνεισφορά ενός ηλεκτρονίου από κάθε άτομο άνθρακα
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ. Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών. Να εξηγούν το σχηματισμό του ιοντικού ομοιοπολικού δεσμού.
ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ ΣΤΟΧΟΙ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ Στο τέλος αυτής της διδακτικής ενότητας οι μαθητές θα πρέπει να μπορούν: Να δίδουν τον ορισμό του χημικού δεσμού. Να γνωρίζουν τα είδη των δεσμών Να εξηγούν το σχηματισμό
Διαβάστε περισσότεραΠανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 16: Οξέα- Βάσεις- Άλατα
Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Χημεία Ενότητα 16: Οξέα- Βάσεις- Άλατα Αν. Καθηγητής Γεώργιος Μαρνέλλος e-mail: gmarnellos@uowm.gr Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται
Διαβάστε περισσότεραΟργανική Χημεία. Κεφάλαιο 15: Βενζόλιο και αρωματικότητα
Οργανική Χημεία Κεφάλαιο 15: Βενζόλιο και αρωματικότητα 1. Αρωματικές ενώσεις Αρωματικές ενώσεις: ενώσεις με ευχάριστη οσμή Αρωματικές ενώσεις αναφέρονται συνήθως στο βενζόλιο και σε ενώσεις με συγγενική
Διαβάστε περισσότεραΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ
Επιμέλεια: Νίκος Δάκος ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έω ς και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα
Διαβάστε περισσότεραΚεφάλαιο 4. Κατάταξη οργανικών αντιδράσεων
Κεφάλαιο 4 Κατάταξη οργανικών αντιδράσεων Σύνοψη Στο κεφάλαιο αυτό εξετάζεται ο τρόπος πραγματοποίησης των αντιδράσεων και προσδιορίζονται οι παράγοντες που επηρεάζουν την πορεία τους, δηλαδή ο μηχανισμός
Διαβάστε περισσότεραβ. CH 3 COOK γ. NH 4 NO 3 δ. CH 3 C CH. Μονάδες 5 δ. NaOH CH 3 COONa. Μονάδες 5
AΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 9 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ 1 ο Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2011 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2011 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Το στοιχείο
Διαβάστε περισσότεραΑνάλυση Τροφίμων. Ενότητα 10: Εφαρμογές υδατική ισορροπίας Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ακαδημαϊκό Έτος
Ανάλυση Τροφίμων Ενότητα 10: Εφαρμογές υδατική ισορροπίας Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ Ακαδημαϊκό Έτος 2018-2019 Δημήτρης Π. Μακρής PhD DIC Αναπληρωτής Καθηγητής Αντιδράσεις Εξουδετέρωσης
Διαβάστε περισσότεραΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ. 1-3
ΘΕΜΑ 1 ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ. 1-3 1. Ποια από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθµών n,, m, και ms περιγράφουν ένα από τα ηλεκτρόνια σθένους στη θεµελιώδη κατάσταση για το άτοµο του στροντίου
Διαβάστε περισσότεραΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (ΚΕΦ 2-3 ) ΚΥΡΙΑΚΗ 4 ΔΕΚΕΜΒΡΙΟΥ 2016 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 4
ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (ΚΕΦ 2-3 ) ΚΥΡΙΑΚΗ 4 ΔΕΚΕΜΒΡΙΟΥ 2016 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 4 ΘΕΜΑ Α Α1. Στον σύγχρονο Περιοδικό Πίνακα τα χημικά στοιχεία έχουν ταξινομηθεί: α. κατ αύξοντα ατομικό
Διαβάστε περισσότεραΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΥΝΑΜΕΙΣ ΥΝΑΜΕΙΣ ΜΕΤΑΞΥ ΙΟΝΤΩΝ
ΥΝΑΜΕΙΣ ΜΕΤΑΞΥ ΙΟΝΤΩΝ Χρήστος Παππάς Επίκουρος Καθηγητής 1 ΠΟΛΙΚΕΣ ΑΠΟΛΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΙΠΟΛΙΚΗ ΡΟΠΗ δ+ δ- Α------------Β μ Aν μ ΟΛ 0 πολική Aν μ ΟΛ =0 άπολη 2 ΠΟΛΙΚΕΣ ΑΠΟΛΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΙΑΤΟΜΙΚΑ ΜΟΡΙΑ Αν τα άτομα
Διαβάστε περισσότεραΗμερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις Α1 Α5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραΔιαγώνισμα στην Οργανική.
Χημεία Γ Λυκείου. Διαγώνισμα στην Οργανική. Θέμα 1 ο.... 1.1. Δεν είναι αλκαλικό το υδατικό διάλυμα της ουσίας: α) CH 3 CH 2 COONa, β)c 6 H 5 OH, γ) CH 3C CNa, δ) CH 3CH 2ONa. Μονάδες 2 1.2. Κατά την αναγωγή
Διαβάστε περισσότεραΟργανική Χημεία. Κεφάλαιο 1: Δομή και δεσμοί
Οργανική Χημεία Κεφάλαιο 1: Δομή και δεσμοί 1. Οργανική χημεία Οργανικές ενώσεις μέχριτομισότου1800 αναφέρονταν σε ενώσεις από ζωντανούς οργανισμούς Wöhler το 1828 έδειξε ότι η ουρία, μία οργανική ένωση,
Διαβάστε περισσότεραΑΝΟΡΓΑΝΗ ΙΙΙ. Prof. Dr. Maria Louloudi. Laboratory of Biomimetic Catalysis & Biomimetic Materials. Chemistry Department. University of Ioannina
Prof. Dr. Maria Louloudi Laboratory of Biomimetic Catalysis & Biomimetic Materials Chemistry Department University of Ioannina ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΙΙΙ Μηχανισµοί Ανόργανων Αντιδράσεων (στοιχειοµετρικές αντιδράσεις)
Διαβάστε περισσότεραγ. HC CH δ. CH 4 Μονάδες Η οργανική ένωση με συντακτικό τύπο Η C=Ο ανήκει:
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΕΙΣΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΤΕΚΝΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ΤΟΥ ΕΞΩΤΕΡΙΚΟΥ ΚΑΙ ΤΕΚΝΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ΥΠΑΛΛΗΛΩΝ ΣΤΟ ΕΞΩΤΕΡΙΚΟ ΤΕΤΑΡΤΗ 14 ΣΕΠΤΕΜΒΡΙΟΥ 2005 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ:
Διαβάστε περισσότερα1.4. «Σωστό» «Λάθος» Μονάδες Στήλης Στήλη ΙΙ Στήλης Ι Στήλης ΙΙ Στήλης ΙΙ Στήλη Ι Στήλη ΙΙ στ. Μονάδες 6
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ʹ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 26 ΜΑΪΟΥ 2004 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ : ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ : ΠΕΝΤΕ (5) ΘΕΜΑ 1ο Για τις προτάσεις 1.1 έως
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ Ι: Ο ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ ΚΑΙ ΜΙΑ ΠΡΩΤΗ ΠΡΟΣΕΓΓΙΣΗ ΤΟΥ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΥ ΔΕΣΜΟΥ. Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής
ΧΗΜΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ Ι: Ο ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ ΚΑΙ ΜΙΑ ΠΡΩΤΗ ΠΡΟΣΕΓΓΙΣΗ ΤΟΥ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΥ ΔΕΣΜΟΥ Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής Είδη Δεσμών Ιοντικός δεσμός (Ionic bond), σχηματίζεται πάντα μεταξύ ηλεκτροθετικών
Διαβάστε περισσότεραΠροσομοίωση Χημεία Προσανατολισμού - Απαντήσεις:
Προσομοίωση Χημεία Προσανατολισμού - Απαντήσεις: Θέμα 1 ο Α1. γ Α2. α Α3. γ Α4. γ Α5. α Θέμα 2 ο Β1. ι) Σωστό, Η αντίδραση ιοντισμού του νερού είναι ενδόθερμη: Η2Ο(l) + Η2Ο(l) Η3Ο + + ΟΗ -, ΔΗ >0 H αύξηση
Διαβάστε περισσότερα