ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. y 10 10

Transcript

1 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α. γ Α. δ Α. β Α4. α Α5. δ Α6. i Λανθασμένη ii Λανθασμένη iii Σωστή iv Σωστή v Σωστή ΘΕΜΑ Β Α. Αρχικό Διάλυμα x ΗΑ a HA c 0 c 0,00 cv c v c 0,0 c 0, Αραιώνω 4 y 0 0 τ ότε ο α ΗΑ c 0,0c c Άρα ο α ΗΑ αυξάνεται άρα το ΗΑ ασθενές οξύ. c Αν το ΗΒ είναι ασθενές οξύ τότε όταν προσθέτω ΝαΒ, θα είχα επίδραση κοινού ιόντος στα Β -, ή [Β - ] άρα η ιοντική ισορροπία θα μετατοπιζόταν προς τα αριστερά, λόγω (Chatelier) ή [Η Ο + ] και το ph. Αφού το ph παραμένει σταθερό, το ΗΒ είναι ισχυρό οξύ.

2 HΓ+ K KΓ+ HO pλήρηv εξουδετ έρωση C V 5 V 0,00 C 0,0Μ HΓ K HΓ HΓ 0 Έχει ph Άρα αhγ 0 Άρα το HΓείαι ισχυρό οξύ ΝH4 µε ph 9 η περίπτωση : Αν το ΗΔ είναι ισχυρό οξύ τότε ΝΗ 4 Δ ΝΗ + 4 +Δ - Δ - +Η Ο δεν αντιδρά διότι το ΗΔ ισχυρό οξύ ΝΗ + 4 +Η Ο ΝΗ +Η Ο + Άρα θα έπρεπε το ph<7. Απορρίπτεται η περίπτωση: Άρα το ΗΔ ασθενές οξύ ώστε Δ - +Η Ο ΗΔ+ ΟΗ - () ΝΗ + 4 +Η Ο ΝΗ +Η Ο + () και επειδή το ph9 σημαίνει ότι [Η Ο + ] <[ΟΗ - ] πρέπει Kb >K a ΝΗ 4+ άρa KaΗ <KbΝΗ Άρα ΗΔ ασθενές οξύ. Β. Na CO I Na KMO 4 (I) (II) (III) (IV) (V) CHCH CH CO CH CH CHCH CH CH CCH CH O CH CH CH CH CH O CH CH CH CCH O Mε το NaCO και την έκλυση αερίου CO, διακρίνω την ένωση (I). Στην συνέχεια με την προσθήκη I Na παρατηρώ ότι σχηματίζεται ίζημα κίτρινο στα δείγματα που περιέχουν τις ενώσεις (II) και (V). Αν στη συνέχεια πάρω άλλα δυο δείγματα από τις φιάλες αυτές και προσθέσω ερυθροιώδες διάλυμα KMO 4 παρουσία H SO 4, θα διαπιστώσω αποχρωματισμό στο δείγμα που προέρχεται από την φιάλη που περιέχεται η ένωση (II). Άρα έτσι διακρίνω και την ένωση (V).

3 Παίρνω δείγμα από τις δυο φιάλες που βρίσκονται οι ενώσεις (ΙΙΙ) και (ΙV) και προσθέτω το ερυθροιώδες διάλυμα KMO 4. Εκεί όπου θα παρατηρηθεί αποχρωματισμός θα έχω την ένωση (IV) ενώ στην άλλη θα περιέχεται η ένωση (III). Γ. α) Το στοιχείο Α ανήκει στην η περίοδο Α: s s p z7 Το στοιχείο Β ανήκει στην η ομάδα Β: s s p 6 s z Γ: s s p 6 s p 6 4s d 4 το οποίο γράφεται s s p 6 s p 6 4s d 5 4s Άρα z β) i) : Β : : A:.... ii) Δ. Be :s s C :s s p s p To Βe έχει sp υβριδισμό Άρα έχω σ δεσμούς Be-Cl με επικαλύψεις των δυο sp υβριδισμένων τροχιακών του Be με τα ημισυμπληρωμένα p ατομικά τροχιακά του Cl.... Ο ΗΤ. Lewis : ΟΟ: 4 8Ο:s s p Στο μόριο του Ο υπάρχει ένας διπλός ομοιοπολικός δεσμός ο οποίος είναι σ και π. Κάθε άτομο Ο διαθέτει στην εξωτερική του στιβάδα δυο ημισυμπληρωμένα p ατομικά τροχιακά. Το ένα από αυτά έστω το py επικαλύπτεται αξονικά με το αντίστοιχα py του άλλου ατόμου και δίνει έναν σ δεσμό. Το άλλο από αυτά έστω το pz επικαλύπτεται πλευρικά με το αντίστοιχο pz του άλλου ατόμου και δίνει έναν π δεσμό. ΘΕΜΑ Γ Α. (Α) CH CH C CH CH C (Β) CH CH CH (Γ) CΗ CNa

4 (Δ) CH CH CH ΟH CH C CH C (Ε) O CH (ΣΤ) CH C CΝ ΟH (Ζ) CH CH (Η) CH CH O CH CH MgI (Θ) CH (Ι) CH CHCH CH CH CCH CH C (Κ) O CHCH (Λ) CH CH C CH CH CH Β. Έστω x mol CvHv+ (A) και y mol CμΗ μο (Β) M μειγμm A +m B 6,4x(4ν+8)+y(4μ+6) Η ένωση (Β) είναι αλδεΰδη διότι αντιδρά με το Tolles ο x y μέρος : mo ( A) mo ( B) Με Να αντιδρούν μόνο οι αλκοόλες V H 0,05 mo, 4 CvH v + + Na CvH v + ONa + H mo 0,5mo x mo Άρa x 0, mo 0,05 mo ο y μέρος : 0, mol(a) mo (B) η περίπτωση : Έστω ότι αντιδρά μόνο η (Α) με Ι ΝαΟΗ δηλαδή είναι της μορφής R CH CH

5 R CH CH + 4I + 6Na RCOONa + CHI 5NaI + 5H mo mo 0,mo ω 0,mo < 0,5mo Απορρίπτεται η περίπτωση : Έστω ότι αντιδρά μόνο η (Β) και επειδή είναι αλδεΰδη θα είναι η CH CHO CH CHO + I + Na HCOONa + CHI + NaI + H O mo mo y y mo 0,5 Άρα y 0, ( ν ) 6,4 0, , 44, () 6,4, 0,( 4ν + 8) 4ν + 8 0, 6 4ν + 8 ν < 0 Απορρίπτεται η περίπτωση : Άρα αντιδρούν και οι δυο ( A) R CH CH + 4I + 6Na RCOONa + CHI + 5NaI + 5H O mo mo 0, mo 0, mo CH CH O + I + 4Na HCOONa + CHI + NaI + H O mo mo y y mo mo y Άρα + 0, 0,5 y 0,mo ( ν ) ( ν ) ( ν ) ( ν ) ν 6,4 0, , ,4 0, , 44 6,4 0, , v C H 7 Άρα ( Α) CH CH CH ( B) CH CH O

6 ΘΕΜΑ Δ α) CH CO : C V C Ba( ): mol mol CH CO + Βα( ΟΗ) ( CHCOO) Ba + Η O ΑΡΧ c - ΑΠ - - ΤΕΛ. c - - Για να προκύψει ρυθμιστικό διάλυμα πρέπει CHCO > Ba() έτσι ώστε στο τελικό διάλυμα να έχω CH CO ασθενές οξύ (CH COO) Ba : CH COO - : συζυγής βάση C (Δ) CHCO : c ( CHCOO) Ba C (Μ) CHCO + HO p CHCOO + HO + ph 5 I.IΣ C x c + x x x 0 5 ( C xx ) ( Cx ) 5 c 0 Ka + 0 ( x) ( ) c c c C C () Άρα το διάλυμα (Δ) μπορεί να γραφεί 4 (δ) CHCO : C ( M ) ( CHCOO) Ba: C CH CO ( CH ( COO) Ba Ba( ) 5 mol CHCO + Ba( ) ( CHCOO) Ba + H O Αρχ. ΑΠ - - Τελ. -

7 (Ε) Ba( ) : C ( M ) ( CH COO) Ba C ( M ) 4 M Ba Ba + ( ) ( ) + ΤΕΛ. C C C ( M ) ( CH COO) Ba CH COO + Ba ΤΕΛ. C C C ( M ) CH COO + H O CH CO + IIΣ C4 X X C + X ph p Άρα 0,M C+ x C 0, C 0, 05 M Άρα 0, 05 0, mol Άρα () C 0, M β) mol RNH mol Ba ( ) ( ) mmειγm m + m , () ) Ba ( ) : C 4 ( M ) RNH : C5 ( M ) + ( M) Ba( ) Ba + ΤΕΛ. C C C ( M ) RNH + H O o RNH + + Ι. ΙΣ C x x C + x 5 4 C4 + x. C4 0, C 0,M Άρa 0,mol ( ) 4 v Άρα ο συντακτικός τύπος είναι CH NH C4 x 0, x Kb 4 0 x 0 C 0, 5 x α CHNH 0 0, 5 5 4

8 γ) CH NH 0, mol HC 0,5 mol Ba() 0, mol Εξουδετερώνεται πρώτα η ισχυρή βάση mol Ba( ) + HC BaC + Η O ΑΡΧ 0, 0, - ΑΠ -0, -0, 0, ΤΕΛ. - 0, mol CHNH + HC CΗ ΝΗ C ΑΡΧ 0, 0,05 - ΑΠ -0,05-0,05 0,05 ΤΕΛ. 0,05-0,05 ( H ) : CHNH C6 0,05M CHNHC C7 0,05M BaC C8 0,0M δεν εpηρε άζετaιτο ph ( M ) CH NH C CH NH + C + C C C ( M ) CH NH + H O CH NH + + ΙΙΣ C x C + x x 6 7 Cx 4 0 C 7 5 Kb x Kw 0 0 Άρα HO,5 0 Μ δ) Τελικό διάλυμα : 0, CHCO : C 8 + V 0, V HC : C 9 + V HC + H O C + H O + C C C 9 9 9

9 ( Μ ) CH CO + H O ο CH COO + H O + ΙΙΣ C y y C + y Ka 8 9 C y 0, V 0 C 0, V L. + 0, HO ολ C 9 y C +. 9 Μ + 5