ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΙΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΕΝ ΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΙΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΕΝ ΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α"

ÏΚαϊνάμ Παπανδρέου
8 χρόνια πριν
Προβολές:

1 ΤΕΤΑΡΤΗ 9 ΜΑΙΟΥ 0 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΕΝ ΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α. γ Α. β Α. δ Α4. β Α5. α) Σύµφωνα µε τον Arrhenius για τις βάσεις:. Ο βασικός χαρακτήρας εκδηλώνεται µόνο σε υδατικά διαλύµατα.. Ο βασικός χαρακτήρας εκδηλώνεται ανεξάρτητα από την παρουσία οξέος.. Οι βάσεις είναι ουδέτερα µόρια, ενώ σύµφωνα µε τους Brοnsted lowr:. Ο βασικός χαρακτήρας εκδηλώνεται και σε µη υδατικά διαλύµατα.. Για να εκδηλωθεί ο βασικός χαρακτήρας απαιτείται η παρουσία οξέος.. Οι βάσεις είναι µόρια ή ιόντα. β) Στην ηλεκτρολυτική διάσταση:. Υπάρχει καταστροφή του κρυσταλλικού πλέγµατος.. Γίνεται σε ιοντικά διαλύµατα. Στον ιονισµό:. Αντιδρούν τα µόρια της ένωσης µε τα µόρια του πολικού δ/τη.. Γίνεται σε δ/τα οµοιοπολικών ενώσεων. ΘΕΜΑ Β Β Α. Λ Β. Σ Γ. Λ. Σ Ε. Λ Αιτιολογήσεις + Α) Σε ότι θερµοκρασία και αν είναι [HO ] = [OH ] εποµένως το ph είναι ουδέτερο. Β) + HS + H O S + H O HS + H O H S+ OH γ)συζυγές οξύ: Κ ΝΗ Κ = = = οπότε ασθενές οξύ. 4 + w 9 4 α 5 Kb 6 6 ) από την κατανοµή s s p s p d 4s 4p υπάρχουν 5 ηλεκτρόνια σθένους άρα το στοιχείο βρίσκεται στην V A οµάδα ή 5 η οµάδα.

2 c : αρχικός αριθµ ός οξεδωσης ί Ε) αναγωγή τελικός αριθµ ός οξεδωσης ί c : αρχικός αριθµ ός οξεδωσης ί οξείδωση τελικός αριθµ ός οξεδωσης ί 0 B. α. 8 στοιχεία Γιατί για να είναι στην η περίοδο πρέπει να έχουν στις s και p από έως 8 ηλεκτρόνια. ( ο στοιχείο της ης περιόδου s s / 8 ο στοιχείο της ης περιόδουs s p 6 ) β: s s p 6 s p 6 4s 4p 6 5s, άρα είναι στην 5 η περίοδο, ΙΑ οµάδα, τοµέας S. ΘΕΜΑ Γ Γ. A+Νa CO αϕούαντιδρ άµενa CO εναικαρβοξυλικ ί όοξ ύ. A+ KMnO4+ HSO4 αϕούαντιδράτο AµεKMnO4εναιτοµοναδικ ί ό. Α : HCOOH KMnO B+ Felhing Οξύ 4 CO Άρα η Β είναι αλδεϋδη, και µε το Felhing παράγει οξύ το οποίο µε τη σειρά του αφού οξειδώνεται είναι το HCOOH. Άρα η Β είναι η HCHO:Β Γ+Ι + Γ+ KCrO 7 Η γ είναι η αλκοόλη αφού αντιδρά µε Ι / και για να οξειδωθεί και να δώσει την που είναι το δεύτερο οξύ από τις 5 ενώσεις η µοναδική αλκοόλη είναι η CH CH OH. E+ Tollens οξύ Ε+Ι + ίζηµα Άρα η Ε είναι αλδεϋδη και για να αντιδρά µε Ι / τότε ενώ η µοναδική αλδεϋδη που δίνει την αντίδραση αυτή είναι η CH CHO. HCHO+ CuSO4+ 5 HCOONa+ Cu O+ Na SO4+ HO CH CH OH+ 4I + 6 HCOONa+ CHI + 5NaI+ 5H O CH CHO+ AgNO + NH + H O CH COONH + Ag+ NH NO 4 4

3 CHCH OH+ K CrO 7+ 8HSO4 CHCOOH+ Cr (SO 4) + K SO4+ H O Γ. Από το αρχικό διάγραµµα έχουµε:

4 Γ. Έστω mol (COOK) και mol CH COOH A µέρος mol (COOK) και mol CHCOOH (Αντίδραση µε το ΚΟΗ θα δώσει µόνο το CH COOH) CH COOH + KOH CH COOK + H O n= = C V = 0, 0, = 0, 04mol Β µέρος Στο δεύτερο µέρος την αντίδραση θα δώσει µόνο το (COOK) µε τα mol άρα:

5 (COOK) + KMnO + H SO CO + K SO + MnSO + H O n(kmno 4) = C V= 0, 0, = 0,04 Άρα = 5 0, 04 = 0, m0l(cook) ΘΕΜΑ. n = 0, 0,05= 0,0mol CHCOOH n = 0, 0,05= 0,0mol mol CHCOOH+ CHCOONa+ HO αρχ. 0,0 0,0 - αν/παρ -0,0-0,0 0,0 τελ ,0 0,0 CCHCOONa = = 0,M 0, CH COONa CH COO + Nα 0, 0, 0, Μ. + CHCOO +ΗΟ CHCOOH+ OH 0,- K K = = = = K 0, 4 w 9 b 5 α 5 = = 5 poh= log = 5 ph+ poh= 4 ph= 4 5 ph= 9. n = 0, 0,05= 0,0mol CHCOOH n = 0, 0,= 0,0mol mol CHCOOH+ CHCOONa+ HO αρχ. 0,0 0,0 - αν/παρ -0,0-0,0 0,0

6 τελ. 0 0,0 0,0 C C CHCOONa 0,0 = = 0, 0M 0,0 = = 0, 0M Μ. NαΟΗ Να +ΟΗ 0,0 0,0 0,0 + Μ. CH COONa CH COO + Nα 0, 0, 0, + CHCOO +ΗΟ CHCOOH+ OH 0,- 0,0+ 9 (0, 0+ ) Κ b = = 0,0 0,0 0, 0+ 0, 0 = = 0,0 0,0 0,0 9 9 = + 9 [OH ] 0,0 0,0M = = και = = poh log poh ph 4 ph. 0, 0,5 0, CHCOOH : CV = C ' (V + V ) C ' = = = 0,M 0,5+ 0,5 0, 0,5 0, HCl : CV = C ' (V + V ) C ' = = = 0,M 0, 5+ 0,5 n = 0, = 0,mol CHCOOH n = 0, = 0,mol n HCl NαΟΗ = 0,5mol mol HCl+ NaCl + HO αρχ. 0, 0,5 αντ./παρ. 0, 0, 0, τελ. 0 0,05 0,

7 mol CHCOOH+ CH COONa + HO αρχ. 0, 0,05 αντ./παρ. 0, 05 0, 05 0, 05 τελ. 0,05 0 0,05 0,05 Τελ. δ/µα: CCHCOOH = CCHCOONa = = 0,05M 0, CNaCl = = 0,M Cβ 0,05 Ρ.δ. : ph= pka+ log = 5+ log ph= 5 C 0,05 οξ Το Ν συµµετέχει στη διαµόρφωση τιµής του ph, γιατί: + NaCl Na + Cl 0, 0, 0, 4 Α. Στο µέσο της ογκοµέτρησης όταν V = ml έχει προστεθεί η µισή από την απαιτούµενη ποσότητα του διαλύµατος. Αν η αρχική ποσότητα του CH COOH είναι mol, τότε για την πλήρη εξουδετέρωση απαιτούνται mol, οπότε στο µέσον της ογκοµέτρησης έχουν προστεθεί / mol. mol CH COOH+ CH COONa+ H O αρχ αντ παρ τελ 0 CCHCOOH = C CHCOONa = CB = Cολ V Το διάλυµα είναι ρυθµιστικό και ολ C B = + ph= pkaκαι ph= 5 ph pka log Cολ Άρα και η δεύτερη καµπύλη αντιστοιχεί στο CH COOH. β) Με το ίδιο σκεπτικό όπως παραπάνω

8 mol HB + NaB + H O αρχ αντ παρ τελ 0 CHB = C NaB = CB = Cολ V ολ Το διάλυµα είναι ρυθµιστικό και CB ph= pka+ log Cολ pka= 4 Ka = HB 4 γ) Στο ισοδύναµο σηµείο HB+ NaB+ H O nhb n CBVB CV nhb 0, 0 = = = = 4 mol Από την αρχική ογκοµέτρηση: n 0, 0 = = 4 mol n CHCOONa = 0, V CH COOH+ CH COONa+ H O 0,V 4 0,V= 4 V= HB+ NaB+ H O n 4 ; = 4 mol 4 CNaB = = 0,M 4 NaB Na + B + 0, 0, 0, B + H O HB+ OH 0, K =, ph 8,5, poh 5,5 0, = 0, = = = Επιµέλεια: Αναστασίου Ζ. οξοπούλου Μ. Κουπάντσης Θ.

Σχετικά έγγραφα

3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι

3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 01 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. β Α. δ Α4. Β Α5. α) 1. Κατά Arrhenius μια βάση όταν διαλυθεί στο νερό μπορεί να δώσει λόγω διάστασης OH - ενώ κατά