ISBN

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "ISBN 978-960-456-126-1"

Transcript

1

2 2 Kάθε γνήσιο αντίτυπο φέρει την υπογραφή του συγγραφέα ISBN Copyright: Παπαργύρης Α., Παπαργύρη Σ., Eκδόσεις Zήτη, Δεκέμβριος 2008 Tο παρόν έργο πνευματικής ιδιοκτησίας προστατεύεται κατά τις διατάξεις του Eλληνικού νόμου (N.2121/1993 όπως έχει τροποποιηθεί και ισχύει σήμερα) και τις διεθνείς συμβάσεις περί πνευματικής ιδιοκτησίας. Aπαγορεύεται απολύτως η άνευ γραπτής άδειας του εκδότη και συγγραφέα κατά οποιοδήποτε τρόπο ή μέσο αντιγραφή, φωτοανατύπωση και εν γένει αναπαραγωγή, εκμίσθωση ή δανεισμός, μετάφραση, διασκευή, αναμετάδοση στο κοινό σε οποιαδήποτε μορφή (ηλεκτρονική, μηχανική ή άλλη) και η εν γένει εκμετάλλευση του συνόλου ή μέρους του έργου. Φωτοστοιχειοθεσία Eκτύπωση Bιβλιοπωλείο Π. ZHTH & Σια OE 18ο χλμ Θεσ/νίκης-Περαίας T.Θ Περαία Θεσσαλονίκης T.K Tηλ.: (10 γραμ.) - Fax: Aρμενοπούλου Θεσσαλονίκη Tηλ , Fax

3 3 Στην Πηνελόπη Στο Δημήτρη

4 4 Είθε σύντομα να πάρει η Ελλάδα τη θέση που της αξίζει στον κόσμο της Επιστήμης και της Τεχνολογίας

5 5 Πρόλογος Τεχνολογία στη σύγχρονη γλώσσα είναι η επιστημονική έκθεση των μέσων και των εργασιών που απαιτούνται για την αύξηση της χρησιμότητας των από τη φύση παρεχομένων πρώτων υλών. Ως όρος, η τεχνολογία και η τεχνική υιοθετήθηκαν από τους Γάλλους ακαδημαϊκούς και έχουν τη ρίζα τους σε αυτό που οι Αρχαίοι Έλληνες ονόμαζαν «Τέχναι». Οι αρχαιολόγοι εξετάζοντας την ιστορία του ανθρώπου και λαμβάνοντας υπόψη ότι τα υλικά χαρακτηρίζουν τον ανθρώπινο τεχνικό πολιτισμό, διακρίνουν τις παρακάτω περιόδους. Βέβαια τα χρονολογικά όρια των διαφόρων περιόδων διαφέρουν από περιοχή σε περιοχή του πλανήτη μας. Οι περίοδοι που αναφέρονται παρακάτω αφορούν την Ευρώπη και τις περιοχές της Αιγύπτου και της Μεσοποταμίας. 1. Προλιθική περίοδος: Αρχαιολιθική περίοδος: Μεσοπαλαιολιθική περίοδος Ανώτερη Παλαιολιθική περίοδος: Μεσολιθική περίοδος: Νεολιθική περίοδος: Περίοδος ορείχαλκου: π.χ. 8. Περίοδος σιδήρου: Γέννηση Χριστού Σύμφωνα με άλλους αρχαιολόγους οι τρεις τελευταίοι περίοδοι μέχρι την γέννηση του Χριστού είναι: 1. Εποχή του χαλκού: π.χ. 2. Εποχή του ορείχαλκου: π.χ. 3. Εποχή του σιδήρου: Γέννηση Χριστού Τα πρώτα μέταλλα με τα οποία ήρθε σε επαφή ο άνθρωπος ήταν τα αυτοφυή μέταλλα, όπως ο χρυσός, ο χαλκός, ο άργυρος και ο σίδηρος με προέλευση κυρίως τους μετεωρίτες που είχαν πέσει στη γη. Όπως είναι αναμενόμενο, η παραγωγή του σιδήρου συνάντησε σημαντικές δυσκολίες λόγω του υψηλού σημείου τήξης του (1.537 ο C) που ήταν μεγαλύτερο από εκείνο του χαλκού (1.083 ο C). Αν και η πρώτη παραγωγή χάλυβα τοποθετείται περίπου στο μ.χ., η βιομηχανία του χάλυβα γνώρισε μεγάλη άνθιση την περίοδο μ.χ. χάρη στις μεθόδους των Bessemer και Siemens-

6 6 Εισαγωγή στην Επιστήμη και Τεχνολογία Μηχανολογικών Υλικών Marten που έκαναν δυνατή την παραγωγή μεγάλων ποσοτήτων χάλυβα (η περίοδος αυτή θα μπορούσε να ονομαστεί και περίοδος του χάλυβα). Ενώ μέχρι τις αρχές του 20 ου αιώνα, ο κόσμος των υλικών ήταν σχετικά μικρός και περιελάμβανε μερικά κοινά σήμερα υλικά, όπως ο σίδηρος, ο χαλκός ο μόλυβδος, το ξύλο, το γυαλί, τα κεραμικά, το λάστιχο, τα τελευταία χρόνια ο αριθμός των νέων υλικών, έχει αυξηθεί εκθετικά.

7 7 Περιεχόμενα Κεφάλαιο 1: ΕΙΣΑΓΩΓΗ Μέρος Ι ΣΥΣΧΕΤΙΣΗ ΔΟΜΗΣ ΚΑΙ ΣΥΜΠΕΡΙΦΟΡΑΣ ΚΑΙ ΜΕΘΟΔΟΙ ΠΑΡΕΜΒΑΣΗΣ ΣΤΗ ΔΟΜΗ Κεφάλαιο 2: ΑΤΟΜΙΚΗ ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΔΕΣΜΟΙ 2.1 Εισαγωγή Ατομικά Πρότυπα Κβαντικοί αριθμοί Παραδείγματα ατομικών τροχιακών Περιοδικός πίνακας Ατομικοί δεσμοί Βιβλιογραφία Ασκήσεις Ερωτήσεις Κεφάλαιο 3: ΚΡΥΣΤΑΛΛΙΚΑ ΣΥΣΤΗΜΑΤΑ 3.1 Κυβικό κρυσταλλικό πλέγμα Το εξαγωνικό σύστημα Η στοιχειώδης κυψελίδα Βιβλιογραφία Ασκήσεις Ερωτήσεις Κεφάλαιο 4: ΔΙΑΓΡΑΜΜΑΤΑ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ Ή ΔΙΑΓΡΑΜΜΑΤΑ ΦΑΣΕΩΝ ΣΕ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 4.1 Εισαγωγή Δημιουργία στερεής φάσης Ο Νόμος των φάσεων... 62

8 8 Εισαγωγή στην Επιστήμη και Τεχνολογία Μηχανολογικών Υλικών 4.4 Κατασκευή διαγραμμάτων φάσεων Θερμική ανάλυση Περίθλαση με ακτίνες Χ (X-ray diffraction) Διαστολομετρία (dilatometry) Ελεύθερη ενέργεια Ηλεκτρική αγωγιμότητα Οπτική και ηλεκτρονική μικροσκοπία Υπολογισμός βάρους φάσεων Κανόνας μοχλού Διαγράμματα φάσεων δυαδικών συστημάτων Διαγράμματα στα οποία τα συστατικά είναι αδιάλυτα στην στερεή φάση και πλήρως διαλυτά στην υγρή φάση Διαγράμματα φάσεων συστατικών με απεριόριστη διαλυτότητα στην υγρή και στερεή κατάσταση Γενικές ιδιότητες των στερεών διαλυμάτων Διαγράμματα φάσεων συστημάτων με πλήρη αμοιβαία διαλυτότητα στην υγρή κατάσταση και περιορισμένη στην στερεή κατάσταση και στα οποία η διαλυτότητα της στερεής κατάστασης μειώνεται με τη θερμοκρασία Διαγράμματα φάσεων με περιτηκτικό σημείο Διαγράμματα φάσεων με σχηματισμό διαμεταλλικής ένωσης σταθερής ή μεταβλητής σύστασης Διάγραμμα φάσεων συστήματος με συστατικά που παρουσιάζουν αλλοτροπικούς μετασχηματισμούς Διαγράμματα φάσεων τριαδικών συστημάτων...90 Βιβλιογραφία...93 Ασκήσεις Ερωτήσεις...94 Κεφάλαιο 5: ΘΕΡΜΙΚΕΣ ΚΑΤΕΡΓΑΣΙΕΣ 5.1 Εισαγωγή Είδη θερμικών κατεργασιών χαλύβων Ανόπτηση του χάλυβα Εξομάλυνση (Normalising) χάλυβα Σκλήρυνση (βαφή) χάλυβα Η επαναφορά του χάλυβα Υπομηδενική κατεργασία χάλυβα Ελαττώματα χαλύβων λόγω θερμικής κατεργασίας Επίδραση προσθήκης χημικών στοιχείων στον ανθρακούχο χάλυβα Επιφανειακή βαφή χάλυβα Χημική θερμική κατεργασία χάλυβα...119

9 Περιεχόμενα Ενανθράκωση Εναζώτωση Κυάνωση και άνθρακο - εναζώτωση χάλυβα Ισόθερμοι και Συνεχείς Μετασχηματισμοί Χαλύβων Καμπύλες ΤΤΤ και CCT Ασκήσεις Θερμικές κατεργασίες μη σιδηρούχων μετάλλων Εισαγωγή Ψυχρή κατεργασία και ανόπτηση Χρονοσκλήρυνση (Age hardening) Ικανότητα σκλήρυνσης Επίδραση της δομής στις μηχανικές ιδιότητες Προσθετικές ιδιότητες φάσεων Αλληλοεξαρτόμενες ιδιότητες φάσεων Βιβλιογραφία Ασκήσεις Μέρος ΙΙ ΜΟΡΦΟΠΟΙΗΣΗ ΚΑΙ ΤΥΠΟΠΟΙΗΣΗ ΜΕΤΑΛΛΩΝ Κεφάλαιο 6: ΣΤΕΡΕΟΠΟΙΗΣΗ-ΜΟΡΦΟΠΟΙΗΣΗ ΜΕΤΑΛΛΩΝ 6.1 Εισαγωγή Ελεύθερη ενέργεια Κρυστάλλωση καθαρού μετάλλου Ελεγχόμενη ανάπτυξη κρυστάλλων Δομές πλινθωμάτων και χυτών Χημική ετερογένεια Διαφορισμός Δομικές ατέλειες στερεοποίησης Επιδράσεις συστολής κατά την στερεοποίηση Μέθοδοι μορφοποίησης των μετάλλων Πρωτοβάθμιες μέθοδοι μορφοποίησης Χύτευση Φαινόμενα παρατηρούμενα κατά τις χυτεύσεις Κονιομεταλλουργία Σφυρηλάτηση (Forging) Ηλεκτρολυτική μορφοποίηση Δευτεροβάθμιες μέθοδοι μορφοποίησης Βιβλιογραφία

10 10 Εισαγωγή στην Επιστήμη και Τεχνολογία Μηχανολογικών Υλικών Κεφάλαιο 7: ΤΥΠΟΠΟΙΗΣΗ, ΠΡΟΤΥΠΑ, ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ ΥΛΙΚΩΝ, ΚΑΤΕΡΓΑΣΙΑΣ, ΧΡΗΣΗΣ, ΠΟΙΟΤΙΚΟΥ ΕΛΕΓΧΟΥ, ΔΟΚΙΜΑΣΙΩΝ 7.1 Χάλυβες σύμφωνα με τη τυποποίηση SAE-AISI Τυποποίηση μικροκραματωμένων χαλύβων Τυποποίηση ανοξείδωτον χαλύβων Τυποποίηση χαλύβων κατά DIN Τυποποίηση αντίστασης στη διάβρωση Τυποποίηση κραμάτων αλουμινίου Τυποποίηση θερμικών κατεργασιών αλουμινίου Τυποποίηση κραμάτων χαλκού Μηχανικές δοκιμασίες υλικών Δοκιμασία εφελκυσμού Δοκιμασία κάμψης Δοκιμές σκληρότητας Δοκιμασία δυσθραυστότητας Δοκιμασίες κόπωσης Δοκιμασίες σε υψηλές θερμοκρασίες Δοκιμασίες ελέγχου μεθόδων κατασκευής Μη καταστροφικές δοκιμασίες ποιοτικού ελέγχου υλικών Οπτικός έλεγχος Έλεγχος με μαγνητιζόμενα σωματίδια Έλεγχος με υπερήχους Έλεγχος με υγρά διείσδυσης Έλεγχος με ακτίνες Χ Έλεγχος με δινορρεύματα Έλεγχος με πνευματική ή υδραυλική πίεση Βιβλιογραφία Ασκήσεις Μέρος ΙΙΙ ΛΕΙΤΟΥΡΓΙΚΗ ΣΥΜΠΕΡΙΦΟΡΑ, ΧΡΗΣΗ ΚΑΙ ΕΦΑΡΜΟΓΕΣ ΤΩΝ ΜΗΧΑΝΟΛΟΓΙΚΩΝ ΥΛΙΚΩΝ Κεφάλαιο 8: ΧΑΛΥΒΕΣ ΧΥΤΟΣΙΔΗΡΟΙ 8.1 Εισαγωγή Η Μεταλλουργία των χαλύβων...248

11 Περιεχόμενα Αλλοτροπικές μορφές του σιδήρου Το διάγραμμα φάσεων Fe C Διάκριση χαλύβων (Ανθρακούχοι - Κραματοποιημένοι) Βιομηχανικές χρήσεις των χαλύβων Χάλυβες ηλεκτρομαγνητικών εφαρμογών Χάλυβες κατασκευής αξόνων Χυτοσίδηροι Γενικά Καταστάσεις του άνθρακα στους χυτοσίδηρους Στοιχεία της δομής των χυτοσιδήρων Είδη χυτοσιδήρου Βιβλιογραφία Κεφάλαιο 9: ΜΗ-ΣΙΔΗΡΟΥΧΑ ΒΙΟΜΗΧΑΝΙΚΑ ΥΛΙΚΑ 9.1 Εισαγωγή To Αλουμίνιο και κράματα του Ιδιότητες του αλουμινίου Διεργασίες κραμάτων αλουμινίου Ταξινόμηση των κραμάτων αλουμινίου Θερμοσκληραινόμενα κράματα αλουμινίου Μη-θερμοσκληραινόμενα κράματα αλουμινίου Σύνθετα κράματα αλουμινίου Οι Μηχανικές ιδιότητες των κραμάτων αλουμινίου Η Συγκόλληση του Αλουμινίου Χρήση Κραμάτων Αλουμινίου Ο χαλκός και τα κράματά του Χρήση και εφαρμογές κραμάτων χαλκού Το μαγνήσιο και τα κράματά του Δύστηκτα μέταλλα Κεραμικά υλικά Σύνθετα υλικά Υλικά επικαλύψεων Βιβλιογραφία Κεφάλαιο 10: ΕΙΔΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 10.1 Εφαρμογή των θερμοαναλυτικών μεθόδων στην έρευνα και τη βιομηχανία Εισαγωγή

12 12 Εισαγωγή στην Επιστήμη και Τεχνολογία Μηχανολογικών Υλικών Οι κύριες μέθοδοι θερμικής ανάλυσης Θερμοβαρομετρία - TG - DTG Διαφορική θερμική Aνάλυση ( DTA) Ανάλυση Εξερχόμενων Αερίων -EGA. Ανίχνευση Εξερχόμενων Αερίων - EGD Θερμομηχανικές μέθοδοι - ΤΜΑ Εφαρμογές Σύγχρονες μέθοδοι ανάλυσης επιφανειών στερεών Εισαγωγή Μέθοδοι Βομβαρδισμού με Ηλεκτρόνια Μέθοδοι Βομβαρδισμού με Φωτόνια Μέθοδοι Βομβαρδισμού με ιόντα Σύγκριση των Κυριότερων Χαρακτηριστικών των Μεθόδων Επιφανειακής Ανάλυσης Συμπεράσματα Ελαττώματα επιχρωμιώσεων. Επισήμανση και αντιμετώπισή τους στην πράξη Εισαγωγή Πηγές Ελαττωμάτων Εντοπισμός των Ελαττωμάτων Αντιμετώπιση των ελαττωμάτων Συμπεράσματα Η μόλυνση του περιβάλλοντος στους χώρους των συγκολλήσεων Εισαγωγή Καπνός Αέρια Προστατευτικές Επικαλύψεις Ηλεκτρομαγνητική Ακτινοβολία Θόρυβος Χημική σύσταση και δομή των προϊόντων τριβής των χαλύβων Εισαγωγή Γενικά Επιφανειακή Θερμοκρασία Προϊόντα Τριβής Συμπεράσματα Πίνακες Γενική Βιβλιογραφία...371

13 1 ο Kεφάλαιο ΕΙΣΑΓΩΓΗ Σήμερα χρησιμοποιούνται αρκετές εκατοντάδες φορές περισσότερα υλικά από ότι στις αρχές του αιώνα. Υπολογίζεται ότι χρησιμοποιούνται περίπου διαφορετικές συνθέσεις υλικών. Για παράδειγμα το 1900 χρησιμοποιούνταν λιγότερα από 100 διαφορετικά υλικά στη κατασκευή των αυτοκινήτων. Σήμερα στην κατασκευή των αυτοκινήτων χρησιμοποιούνται περισσότερα από 4000 διαφορετικά υλικά. Η σχετική σπουδαιότητα και χρήση των υλικών με την εξέλιξη του πολιτισμού και της τεχνολογίας φαίνεται στα Σχήματα 1.1 και 1.2. Σχετικός Αριθμός 10000x 1000x 100x Χάλυβες Ύαλοι πλαστικά ελαστικά Κεραμικά 10x Έτος Σχήμα 1.1: Σχετική μεταβολή του αριθμού των υλικών σε σχέση με τον χρόνο.

14 14 Κεφάλαιο 1 χαλκός - ορείχαλκος Σχετική σπουδαιότητα λίθος τσιμέντο σίδηρος χυτοσίδηρος χάλυβας υπερκράματα μεταλλοκράματα νέα κράματα αγώγιμα πολυμερή MMC Μέταλλα Πολυμερή Σύνθετα υλικά Κεραμικά Νylon CFRC πυροκεραμικά χρονική περίοδος MMC = σύνθετα μεταλλοκεραμικά υλικά CFRC = σύνθετα κεραμικάμε ίνες άνθρακα Σχήμα 1.2: Σχετική σπουδαιότητα υλικών Τα μηχανολογικά υλικά περιλαμβάνουν τις παρακάτω κατηγορίες υλικών: 1. Βιομηχανικά κράματα Σ αυτά ανήκουν οι χάλυβες, οι χυτοσίδηροι τα κράματα χαλκού με κασσίτερο, ψευδάργυρο, αλουμίνιο κτλ., τα κράματα αλουμινίου, τα κράματα μαγνησίου, τα κράματα μολύβδου, τα δύστηκτα κράματα κλπ. 2. Τα πλαστικά Σ αυτά ανήκουν τα θερμοσκληραινόμενα και τα θερμοπλαστικά υλικά που περιέχουν κυρίως άνθρακα, υδρογόνο, οξυγόνο και άζωτο. 3. Τα κεραμικά Σ αυτά ανήκουν κυρίως ενώσεις οξειδίων, καρβιδίων και νιτριδίων 4. Τα σύνθετα υλικά Σ αυτά ανήκουν υλικά αποτελούμενα από μεταλλική ή κεραμική μήτρα και ανόργανες ίνες (π.χ. ίνες άνθρακα, οξειδίων αλουμινίου) Σε αρκετές περιπτώσεις τα υλικά προστατεύονται με εξωτερική επικάλυψη έτσι ώστε να αποκτήσουν τα επιθυμητά χαρακτηριστικά. Τα υλικά επικαλύψεων περιλαμβάνουν:

15 Εισαγωγή Τις οργανικές επικαλύψεις Σ αυτές ανήκουν επικαλύψεις με οργανικές χημικές ουσίες (ενώσεις κυρίως άνθρακα υδρογόνου). 2. Τις μεταλλικές επικαλύψεις Σ αυτές ανήκουν επικαλύψεις με κάποιο μέταλλο π.χ. χαλκό, χρώμιο, νικέλιο. 3. Τις επικαλύψεις μετατροπής (δηλαδή τις επικαλύψεις αλλαγής της χημικής σύστασης τις επιφάνειας των υλικών. Σ αυτές ανήκουν οι ανοδιώσεις (π.χ δημιουργία οξειδίου στην επιφάνεια του μετάλλου). 4. Τις κεραμικές επικαλύψεις Σ αυτές ανήκουν επικαλύψεις με κεραμικά υλικά (π.χ. οξείδια Al 2Ο 3, SiC). Η κατανομή των κυριότερων μετάλλων στον πλανήτη μας σύμφωνα με τα μέχρι σήμερα γνωστά στοιχεία, δίδεται στον Πίνακα 1.1 (βλέπε και Σχήμα 1.3). Πίνακας 1.1: Κατανομή των κυριότερων μετάλλων στη γη Χημικό στοιχείο Κυριότερη χώρα παραγωγής - Περιεκτικότητα Νικέλιο Νέα Καληδονία (45%), Καναδάς (20%) Χρώμιο Ν. Αφρική (60%) Ουράνιο Αυστραλία (25%), Ν. Αφρική (20%), Καναδάς (20%), ΗΠΑ (25%) Κοβάλτιο Ροδεσία (50%), Ν. Καληδονία (15%), Αυστραλία (15%) Βανάδιο Πρώην Σ. Ένωση (75%), Ν. Αφρική (20%) Τιτάνιο Βραζιλία (65%), Ινδία (20%) Μολυβδαίνιο ΗΠΑ (50%),Σ. Ένωση (15%) Χαλκός Χιλή (20%), ΗΠΑ (20%) Σίδηρος Καναδάς (15%), Αυστραλία (10%), Βραζιλία (20%), Ρωσία (30%) Αλουμίνιο Βραζιλία (15%), Αυστραλία (25%) Μαγγάνιο Ν. Αφρική (45%), Ρωσία (40%) Κασσίτερος Μαλαισία (30%), Κίνα (25%) Αντιμόνιο Κίνα (50%) Βολφράμιο Κίνα (55%)

16 16 Κεφάλαιο 1 Ρωσία: Μολυβδαίνιο (Μο) 15% Μαγγάνιο (Μn) 40% Σίδηρος (Fe) 30% Βανάδιο (V) 75% Νότια Αφρική: Μαγνήσιο (Mg) 45% Ουράνιο (U) 20% Χρώμιο (Cr) 60% Βανάδιο (V) 20% Zάμπια Κοβάλτιο (Co) 50% Σχήμα 1.3: Κατανομή των κυριότερων μετάλλων στη γη

17 Εισαγωγή 17 Βόρεια Ασία: Κίνα Αντιμόνιο (Sb) 50% Βολφράμιο (W) 55% Κασσίτερος (Sn) Νότια Ασία: Μαλαισία Κασσίτερος (Sn) 30% Νότια Ασία: Ινδία Τιτάνιο (Ti) 20% Σχήμα 1.3: Κατανομή των κυριότερων μετάλλων στη γη (συνέχεια)

18 18 Κεφάλαιο 1 Καναδάς: Νικέλιο (Ni) 15% Σίδηρος (Fe) 15% Ουράνιο (U) 20% Βραζιλία: Αλουμίνιο (Al) 15% Σίδηρος (Fe) 20% Τιτάνιο (Ti) 65% Νιόβιο (Nb) 85% ΗΠΑ: Ουράνιο (U) 25% Χαλκός (Cu) 20% Μολυβδαίνιο (Mo) 50% Χιλή: Χαλκός (Cu) 20% Νέα Καληδονία: Κοβάλτιο (Co) 15% Νικέλιο (Ni) 45% Aυστραλία: Αλουμίνιο (Al) 25% Ουράνιο (U) 25% Κοβάλτιο (Co) 15% Σίδηρος (Fe) 10% Σχήμα 1.3: Κατανομή των κυριότερων μετάλλων στη γη (συνέχεια)

19 Κεφ. 2: Ατομική Δομή και Δεσμοί 19 ΜΕΡΟΣ Ι ΣΥΣΧΕΤΙΣΗ ΔΟΜΗΣ ΚΑΙ ΣΥΜΠΕΡΙΦΟΡΑΣ ΚΑΙ ΜΕΘΟΔΟΙ ΠΑΡΕΜΒΑΣΗΣ ΣΤΗ ΔΟΜΗ Οι σημερινές τεχνολογικές απαιτήσεις των μηχανολογικών υλικών καλύπτονται με την κατάλληλη τροποποίηση των χαρακτηριστικών των υλικών. Ανάλογα λοιπόν με την χρησιμοποίηση ενός υλικού είναι δυνατό, μέσα σε ορισμένα όρια βέβαια, να τροποποιηθούν οι ιδιότητές του, ώστε να επιτυγχάνεται τελικά το βέλτιστο αποτέλεσμα. Η επέμβαση στη δομή, είναι το κλειδί για την τροποποίηση της δομής ενός υλικού. Για την κατανόηση της μεταλλογραφικής δομής των κραμάτων π.χ. σιδήρου άνθρακα ή χαλκού κασσιτέρου είναι απαραίτητη η μελέτη των διαγραμμάτων ισορροπίας ή φάσεων. Με βάση τα διαγράμματα αυτά επιτυγχάνεται η παρέμβαση στη δομή με τις λεγόμενες θερμικές κατεργασίες των μετάλλων και κραμάτων. Με τις κατεργασίες αυτές επιτυγχάνονται δομές μεταλλογραφικές που εξυπηρετούν συγκεκριμένες απαιτήσεις τεχνολογικών εφαρμογών ή ενισχύονται περιοχές ενός υλικού (π.χ. επιφανειακή σκλήρυνση), ώ- στε να μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε μια ορισμένη εφαρμογή.

20 Κεφ. 2: Ατομική Δομή και Δεσμοί 21 2 ο Kεφάλαιο ΑΤΟΜΙΚΗ ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΔΕΣΜΟΙ 2.1 Εισαγωγή Η μελέτη της οργάνωσης της ύλης επιτρέπει την ευκολότερη κατανόηση των παραγόντων που καθορίζουν τις ιδιότητες των υλικών. Έτσι π.χ. όταν ένα μέταλλο εφελκύεται, οι ελκτικές δυνάμεις, μεταξύ των ατόμων, αντιδρούν στον εφελκυσμό και παρεμποδίζουν την παραμόρφωση και τη θραύση. Η ηλεκτρική αγωγιμότητα προέρχεται από τη κινητικότητα των ηλεκτρονίων. Η οξείδωση των μετάλλων προκαλείται από την διαφορά ηλεκτροχημικού δυναμικού και επιτυγχάνεται μέσω της διάχυσης του οξυγόνου δια της επιφάνειας αυτών προς σχηματισμό οξειδίων. Αυτά και άλλα φαινόμενα, εξηγούνται με τη μελέτη του ατομικού μοντέλου. Οι πρώτοι ατομικοί φιλόσοφοι ήταν ο Δημόκριτος (460 π.χ.) και ο Λεύκιππος (450 π.χ.) που εισήγαγαν την έννοια του ατόμου ως το απειροελάχιστο σωματίδιο της ύλης από το οποίο αποτελούνται τα υλικά σώματα. Η εξέλιξη των θετικών επιστημών έδειξε πολύ αργότερα την ύπαρξη των υποατομικών σωματιδίων. Τα άτομα αποτελούνται από ένα θετικό πυρήνα (ο οποίος αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια που συγκρατούνται χάρη στις πυρηνικές δυνάμεις) γύρω από τον οποίο κινούνται αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια. Η μάζα των ηλεκτρονίων έχει υπολογισθεί ως ίση προς το της μάζας του νετρονίου. Σε φυσικές μονάδες το φορτίο του ηλεκτρονίου είναι ίσο με Cb. Ο αριθμός των πρωτονίων ενός στοιχείου συμβολίζεται με Ζ και ονομάζεται ατομικός αριθμός. Τα χημικά στοιχεία είναι 116 και από αυτά, τα 91 υπάρχουν ελεύθερα στη φύση. Αυτά περιλαμβάνουν 90 στοιχεία από το υδρογόνο Η (Ζ=1) μέχρι το ουράνιο U (Z=92) εκτός του Τεχνήτιου και του Προμήθειου, καθώς και το Πλουτόνιο (Ζ=94). [The Physics Teacher, 1987, 27,4, σελ. 282].

21 22 Μέρος Ι: Συσχέτιση Δομής και Συμπεριφοράς και Μέθοδοι Παρέμβασης στη Δομή Η σχέση μεταξύ νετρονίου (n),πρωτονίου (p) και ηλεκτρονίου (e) είναι + - næ p + e (2.1) Το βάρος ενός ατόμου (πάντοτε ακέραιο πολλαπλάσιο του ατομικού βάρους του υδρογόνου) δίνεται από τη σχέση: Ατομικό βάρος Βάρος ατόμου = (2.2) Όταν τα άτομα του ιδίου στοιχείου έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων, τότε ονομάζονται ισότοπα. Παρατήρηση: Το ατομικό βάρος (AB) των στοιχείων εμφανίζεται με δεκαδικά ψηφία διότι αναφέρεται στο μίγμα των ισοτόπων τους με την α- ναλογία που εμφανίζονται στον φύση. Π.χ. το ΑΒ του μαγνησίου (Mg) είναι , αριθμός που προκύπτει από το ισότοπο 24Mg (78.70%), το ισότοπο 25Mg (10.13%) και το ισότοπο 26Μg (11.17%), δηλαδή: = Ατομικά Πρότυπα Η διαχρονική εξέλιξη των θεωριών περί της ατομικής δομής δίνεται στο Σχήμα 2.1 Rutherford ( ): μικρογραφία του ηλιακού συστήματος Niels Bohr ( ): εισαγωγή δύο συνθηκών (1) επιτρεπόμενες κυκλικές τροχιές (2) εκπομπή ακτινοβολίας κατά την αλλαγή τροχιάς Arnold Sommerfeld ( ): εισαγωγή ελλειπτικών τροχιών Schrödinger-Heisenberg: 1926 κυματομηχανική ή κβαντομηχανική De Broglie: 1927 θεωρία των υλοκυμάτων Σχήμα 2.1: Διαχρονική εξέλιξη θεωριών περί ατομικής δομής

22 Κεφ. 2: Ατομική Δομή και Δεσμοί 23 Στο πρώτο ατομικό πρότυπο του Ernest Rutherford ( ), που θεωρείται ο πατέρας της πυρηνικής φυσικής, το άτομο θεωρείται ότι αποτελεί μικρογραφία του ηλιακού συστήματος. Το πρότυπο αυτό όμως δεν μπορούσε να εξηγήσει το λαμβανόμενο φάσμα εκπομπής των ατόμων που είναι γραμμικό και όχι συνεχές. Έτσι το πρώτο ατομικό πρότυπο βελτιώθηκε από τον Δανό φυσικό Niels Bohr ( ) με την εισαγωγή δύο συνθηκών. Σύμφωνα με την πρώτη, τα πλανητικά ηλεκτρόνια του Rutherford περιστρέφονται γύρω από τον θετικό πυρήνα μόνο σε επιτρεπόμενες κυκλικές τροχιές και σύμφωνα με τη δεύτερη, τα άτομα ακτινοβολούν μόνο όταν ένα ηλεκτρόνιο μεταπηδά από μια τροχιά υψηλής ενέργειας σε μια τροχιά χαμηλής ενέργειας (Σχήμα 2.2). n=3 n=2 n=1 Μεταπήδηση ηλεκτρονίου e ΔΕ=h.v n: p: πυρήνας (+) Σχήμα 2.2: Ατομικό πρότυπο Bohr Στη συνέχεια, η ατομική θεωρία βελτιώθηκε ακόμη περισσότερο από τον Arnold Sommerfeld ( ) ο οποίος για να εξηγήσει την λεπτή υφή του φάσματος του υδρογόνου εισήγαγε τις ελλειπτικές τροχιές, εκτός της κυκλικής, με παραπλήσια ενέργεια και κοινό κέντρο τον πυρήνα του ατόμου. Το ηλεκτρόνιο όμως δεν είναι μόνο σωματίδιο, όπως επεσήμανε ο De Broglie (1927), στη θεωρία των υλοκυμάτων, αλλά κινούμενο με την ταχύτητα του φωτός έχει και κυματική φύση, δηλαδή παράγει υλοκύματα με μήκος κύματος: h λ = mv όπου m = μάζα ηλεκτρονίου, v = ταχύτητα ηλεκτρονίου, και h = σταθερά Plank ( J s ή erg.s). (2.3)

23 24 Μέρος Ι: Συσχέτιση Δομής και Συμπεριφοράς και Μέθοδοι Παρέμβασης στη Δομή Mε βάση αυτή την θεωρία αναπτύχθηκε το 1926 από τους Erwin Schrödinger και Werner Karl Heisenberg η κυματομηχανική ή κβαντομηχανική θεωρία. Σύμφωνα με τη θεωρία αυτή το φορτίο του ηλεκτρονίου δεν περιορίζεται στην περιοχή της μάζας του, αλλά διαχέεται στο γύρω χώρο και σχηματίζει ένα ηλεκτρονικό νέφος με πυκνότητα που είναι ανάλογη του τετραγώνου μιας κυματικής συνάρτησης γνωστής με το όνομα συνάρτηση ψ που δίδεται από την διαφορική εξίσωση Schrondinger. Με την διατύπωση της αρχής της αβεβαιότητας (uncertainty principle) από τον Heisenberg, σύμφωνα με την οποία δεν είναι δυνατόν να καθοριστεί ταυτόχρονα η θέση και η ταχύτητα ενός ηλεκτρονίου, έγινε κατανοητό ότι μπορεί να υπολογισθεί μόνο η πιθανότητα της παρουσίας του ηλεκτρονίου σε ορισμένο σημείο του χώρου (η πιθανότητα αυτή εκφράζεται από το ψ 2 ). Η κυματική συνάρτηση ψ καθορίζεται από την απόσταση x, τον χρόνο t και το μήκος κύματος λ δηλαδή: ψ = f (x, t, λ) (2.4) H σχέση αυτή μεταπίπτει στην κλασσική διαφορική εξίσωση Schrondinger, με χρήση της σχέσης de Broglie και λαμβάνοντας υπ όψη ότι η συνάρτηση ψ περιγράφει αρμονική κίνηση: ψ ψ ψ 8π mek ψ = 0 x y z h (2.5) όπου Ε k = κινητική ενέργεια ηλεκτρονίου, h = σταθερά Plank, m = μάζα ηλεκτρονίου Κάθε παραδεκτή λύση της εξίσωσης αυτής αντιπροσωπεύει ένα καθορισμένο είδος ηλεκτρονικού νέφους που ονομάζεται ατομικό τροχιακό (atomic orbital) και συμβολίζεται ως ΑΟ. Παρατήρηση: Τα τροχιακά είναι ενεργειακές καταστάσεις (παραδεκτές λύσεις της εξίσωσης) και υπάρχουν και χωρίς ηλεκτρόνια. 2.3 Κβαντικοί αριθμοί Με βάση την εξίσωση Schrondinger για να προκύψει πραγματικό ηλεκτρονικό νέφος θα πρέπει να δοθούν πραγματικές (φυσικές) τιμές ενέργειας ηλεκτρονίων. Οι τιμές αυτές καθορίζονται από τους τέσσερες κβαντικούς αριθμούς που δίνουν ουσιαστικά την ταυτότητά των ηλεκτρονίων:

24 Κεφ. 2: Ατομική Δομή και Δεσμοί 25 1) Τον κύριο κβαντικό αριθμό n, που καθορίζει το μέγεθος του ηλεκτρονικού νέφους και παίρνει ακέραιες τιμές 1, 2, 3, 4, 5 Η φυσική του σημασία είναι ότι καθορίζει την ολική ενέργεια του ηλεκτρονίου. Τα ηλεκτρόνια που περιβάλλουν τον πυρήνα δεν βρίσκονται όλα στο αυτό ενεργειακό επίπεδο αλλά κατέχουν στοιβάδες με μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων 2n 2 όπου n είναι ο κύριος κβαντικός αριθμός. Από τα προηγούμενα προκύπτει ότι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων (ΜΑΗ) κάθε στοιβάδας θα είναι αντίστοιχα: για n = 1, Μ.Α.Η = Όλες οι στοιβάδες εκτός από την στοιβάδα με n=1, αποτελούνται από υποστοιβάδες ο αριθμός των οποίων εξαρτάται από την θέση των στοιβάδων. Παρατήρηση: Σύμφωνα με την παλαιά ονοματολογία των ηλεκτρονικών στοιβάδων οι στοιβάδες λαμβάνουν τα ονόματα K, L, M, N, O, P για τιμές n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, αντίστοιχα. 2) Τον αζιμουθιακό (ή δευτερεύοντα) κβαντικό αριθμό l που καθορίζει το σχήμα του ηλεκτρονικού νέφους και την γωνιακή ροπή των ηλεκτρονίων ως προς τον πυρήνα και λαμβάνει τιμές 0, 1, 2,, (n 1), δηλαδή συνολικά για κάθε n, λαμβάνει n 1 τιμές. Π.χ. στην στοιβάδα n=3, υπάρχουν οι τιμές l = 2, l=1, l=0. Η φυσική σημασία του αριθμού αυτού είναι ότι η κινητική ενέργεια δεν μπορεί να είναι μεγαλύτερη από την συνολική (κινητική + δυναμική) ενέργεια του ηλεκτρονίου. 3) Τον μαγνητικό (ή τρίτο) κβαντικό αριθμό m l, που καθορίζει τη θέση που έχει στο χώρο το επίπεδο των τροχιών των ηλεκτρονίων (ή τον προσανατολισμό του ηλεκτρονικού νέφους) και παίρνει τιμές σε σχέση με τον κβαντικό αριθμό l: 1, 0 +1, δηλαδή συνολικά 2l+1 τιμές. Π.χ. για την τιμή του l=2, λαμβάνει τις τιμές m l = +2, +1, 0, 1, 2, δηλαδή συνολικά 5 τιμές. 4) Τον κβαντικό αριθμό του spin ή τέταρτο κβαντικό αριθμό m S που καθορίζει τη φορά της αυτοπεριστροφής του ηλεκτρονίου (δεξιόστροφη ή αριστερόστροφη) και λαμβάνει μόνο δύο τιμές: + 1/2 και 1/2.

25 26 Μέρος Ι: Συσχέτιση Δομής και Συμπεριφοράς και Μέθοδοι Παρέμβασης στη Δομή Σύμφωνα με την απαγορευτική αρχή (exlusion principle) του Wolfgang Pauli (1925) είναι αδύνατο στο ίδιο άτομο να υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια με ίδιους ό- λους τους κβαντικούς τους αριθμούς. Ενδεικτικά στον Πίνακα 1, δίδονται οι τιμές των κβαντικών αριθμών των τριών πρώτων ηλεκτρονικών στοιβάδων K, L, M. 2.4 Παραδείγματα ατομικών τροχιακών Ο χαρακτηρισμός ενός ατομικού τροχιακού ως 1s, σημαίνει ότι έχει n = 1, l = 0, m l = 0 και m s = 1/2 ή 1/2. O χαρακτηρισμός 1s 2, σημαίνει ότι δύο ηλεκτρόνια με αντίθετο μαγνητικό spin, βρίσκονται στη θέση χαμηλής ενέργειας της πρώτης (Κ) στοιβάδας. Αντίστοιχα ο ηλεκτρονικός συμβολισμός 2s 2, δείχνει ότι δύο ηλεκτρόνια (με αντίθετο μαγνητικό spin) βρίσκονται στη θέση χαμηλής ενέργειας της δεύτερης (L) στοιβάδας. Σύμφωνα με τον προηγούμενο τύπο (2n 2 ) ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων των στοιβάδων K, L, M, N, O είναι αντίστοιχα 2, 8, 18, 32, 50 ηλεκτρόνια. Ο μέγιστος αριθμός τροχιακών που χαρακτηρίζονται ως s, p, d, f είναι αντίστοιχα: 2, 6, 10, 14. Στον Πίνακα 2.1 δίνεται ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων και οι κβαντικοί αριθμοί των στοιβάδων Κ, L, M. Το 1s τροχιακό απεικονίζεται ως σφαίρα ακτίνας r (Σχήμα 2.3). z y x Σχήμα 2.3: Απεικόνιση του 1s τροχιακού Αντίστοιχη θα είναι και η απεικόνιση των 2s,3s, 4s ατομικών τροχιακών και το μόνο που αλλάζει είναι το μέγεθος της σφαίρας επάνω στην οποία υπάρχει

26 Κεφ. 2: Ατομική Δομή και Δεσμοί 27 Πίνακας 2.1: Μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων και οι κβαντικοί αριθμοί των στοιβάδων Κ, L, M Στοιβάδα n l m l m s Μ συνολικά 18 ηλεκτρόνια L συνολικά 8 ηλεκτρόνια Κ συνολικά 2 ηλεκτρόνια (10 d ηλεκτρόνια) 1 (6 p ηλεκτρόνια) 0 (2 s ηλεκτρόνια) 1 (6 p ηλεκτρόνια) 0 (2 s ηλεκτρόνια) 0 (2 s ηλεκτρόνια) /2 1/2 +1/2 1/2 +1/2 1/2 +1/2 1/2 +1/2 1/2 +1/2 1/2 +1/2 1/2 +1/2 1/2 +1/2 1/2 +1/2 1/2 +1/2 1/2 +1/2 1/2 +1/2 1/2 +1/2 1/2

27 28 Μέρος Ι: Συσχέτιση Δομής και Συμπεριφοράς και Μέθοδοι Παρέμβασης στη Δομή μέγιστη πιθανότητα να βρίσκεται το ηλεκτρόνιο. Η ακτίνα της σφαίρας αυτής θα αυξάνεται καθώς θα αυξάνεται η τιμή του n. Τροχιακά με l=1 χαρακτηρίζονται ως p. Για παράδειγμα τροχιακό με τιμές n=2, l=1 και m l=0 θα είναι το 2p z τροχιακό που απεικονίζεται στο Σχήμα 2.4. z y x Σχήμα 2.4: Απεικόνιση 2p z ατομικού τροχιακού Η απεικόνιση d ή f τροχιακών είναι περισσότερο σύνθετη. Στο Σχήμα 2.5 δίδεται η απεικόνιση των d ηλεκτρονίων. (x 2 2 y ) z y x Σχήμα 2.5: Απλουστευμένη απεικόνιση d 2 2 (x -y ) τροχιακών Η ηλεκτρονιακή διαμόρφωση επιλεγμένων χημικών στοιχείων δίδεται στον Πίνακα 2.2.

28 Κεφ. 2: Ατομική Δομή και Δεσμοί 29 Πίνακας 2.2: Ηλεκτρονική διαμόρφωση επιλεγμένων χημικών στοιχείων Στοιχείο Ηλεκτρονικές Στοιβάδες/Τροχιακά Aτομικός Aριθμός Κ 1s 1 H 1 2 He 2 L 2s 2p 3 Li Be B C N O F Ne M 3s 3p 3d 11 Na Mg Αl Si P S Cl Ar N 4s 4p 4d 4f 19 K Ca Sc Ti V Cr * 1 25 Mn Fe Co O 5s 5p 5d 5f P 6s 6p 6d

29 30 Μέρος Ι: Συσχέτιση Δομής και Συμπεριφοράς και Μέθοδοι Παρέμβασης στη Δομή Στοιχείο Ηλεκτρονικές Στοιβάδες/Τροχιακά Aτομικός Aριθμός Κ 1s L 2s 2p M 3s 3p 3d N 4s 4p 4d 4f 28 Ni Cu * 1 31 Ga Ge Se O 5s 5p 5d 5f 39 Y Ag Te P 6s 6p 6d 79 Au Pb K L M N O P Q 1s 2s 2p 3s, 3p, 3d 4s, 4p, 4d, 4f 5s, 5p, 5d, 5f 6s, 6p, 6d 7s U = 2 *2, 6 * 2, 6, 10 * 2, 6, 10, 14 * 2, 6, 10, 3 *2, 6, 1 *2 Παράδειγμα: To χημικό στοιχείο νέον (Ne) έχει 10 ηλεκτρόνια. Αυτό σημαίνει ότι θα έχει πλήρεις τις Κ (2e) και L (8e) στοιβάδες. H ηλεκτρονική διαμόρφωση του στοιχείoυ Νe θα είναι: 1s 2 2s 2 2p 6. Τούτο σημαίνει ότι το στοιχείο αυτό έχει 2 τροχιακά μορφής s στην πρώτη στοιβάδα (Κ) και 8 τροχιακά στην δεύτερη στοιβάδα L. Από τα τροχιακά της δεύτερης στοιβάδας τα 2 είναι s και τα 6 είναι τροχιακά p. Το ηλεκτρόνιο του ατόμου του υδρογόνου βρίσκεται κανονικά στο κατώτερο δυνατό ενεργειακό επίπεδο με αποτέλεσμα η πιο πιθανή θέση του να είναι στην επιφάνεια σφαίρας με ακτίνα ίση με την ακτίνα του ατόμου του υδρογόνου. Τα δύο ηλεκτρόνια του ατόμου του ηλίου (He) καλύπτουν την στοιβάδα Κ με αποτέλεσμα το στοιχείο αυτό να είναι πολύ σταθερό και να μην ενώνεται με άλλα στοιχεία. Το στοιχείο λίθιο (Li), με 3 περιφερειακά ηλεκτρόνια έχει ηλεκτρονική διαμόρφωση 1s 2 2s.

30 Κεφ. 2: Ατομική Δομή και Δεσμοί Περιοδικός πίνακας Τα χημικά στοιχεία με βάση τον ατομικό τους αριθμό, δηλαδή τον αριθμό των πρωτονίων που έχουν στον πυρήνα τους κατατάσσονται στον λεγόμενο Περιοδικό Πίνακα (Π.Π.) των χημικών στοιχείων (Πίνακας 2.3). O περιοδικός πίνακας αποτελείται από ομάδες (στήλες) και περιόδους (οριζόντιες γραμμές). Τα στοιχεία κάθε ομάδας έχουν κοινές ιδιότητες. Ο αύξων αριθμός της κατάταξης στο Π.Π. αποτελεί τον ατομικό αριθμό Ζ που είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων (και φυσικά των ηλεκτρονίων) των χημικών στοιχείων. Η τοποθέτηση των ηλεκτρονίων στις στοιβάδες και υποστοιβάδες των ατόμων γίνεται με βάση την μικρότερη δυνατή συνολική ενέργεια αυτών. Η σχετική ενέργεια των τροχιακών ακολουθεί τη σειρά (κατά αυξανόμενες τιμές): 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s~5d < 4p < 6p < 5f 6d φορά αυξανόμενης ενέργειας Απεικόνιση της ενεργειακής θέσης των ατομικών τροχιακών δίδεται στο Σχήμα 2.6. Παρατήρηση: Η παραπάνω ενεργειακή κατάταξη των τροχιακών εξηγεί γιατί π.χ. στο στοιχείο κάλιο τοποθετείται ένα ηλεκτρόνιο στο τροχιακό 4s ενώ υπάρχει κενό στην θέση 3d, γεγονός που δικαιολογείται από την ενέργεια των τροχιακών και εξηγεί και τον κανόνα του Βury για τη στοιβάδα σθένους (σύμφωνα με αυτή ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων της εξωτερικής στοιβάδας των ατόμων δεν μπορεί να υπερβαίνει τον αριθμό 8). Κατά παρόμοιο τρόπο στα μεταβατικά στοιχεία [σκάνδιο (21) μέχρι νικέλιο (28)] τα επιπλέον ηλεκτρόνια αντί να τοποθετηθούν στην 4p προστίθενται στην 3d (ενώ στα προηγούμενα στοιχεία η 3d είναι κενή).

31 Κεφ. 2: Ατομική Δομή και Δεσμοί 43 Ασκήσεις - Ερωτήσεις 1. Λαμβάνοντας υπ όψη ότι τα χαρακτηριστικά των ηλεκτρονίων καθορίζονται από τους τέσσερες κβαντικούς αριθμούς (n = 0, 1, 2,, l = n 1, m l = , m s = ±1/2), δώστε τις τιμές των ηλεκτρονίων της L ηλεκτρονιακής στοιβάδας. 2. Ποιες οι τιμές των κβαντικών αριθμών των 4p ατομικών τροχιακών. Πόσα τέτοια τροχιακά υπάρχουν. 3. Ποια η ηλεκτρονιακή διαμόρφωση στις στοιβάδες και υποστοιβάδες ενός ατόμου με ατομικό αριθμό Ζ = 18. Η τοποθέτηση των ηλεκτρονίων γίνεται κανονικά. Απάντηση: Επειδή ο ατομικός αριθμός δηλώνει τον αριθμό των ηλεκτρονίων, το άτομο έχει 18 ηλεκτρόνια. Λαμβανομένου υπ όψη ότι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε κάθε στοιβάδα είναι 2n 2, θα υπάρχουν στην Κ = = 2, L = = 8 και στην Μ = 8 (δηλαδή τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια. Υπ όψη ότι η L θα μπορούσε να δεχθεί μέχρι και = 18 ηλεκτρόνια). Τα 2 ηλεκτρόνια της Κ είναι s ηλεκτρόνια επειδή l=0, άρα συμβολίζονται ως 1s 2. Αντίστοιχα, τα 8 ηλεκτρόνια της L θα συμβολίζονται ως 2s 2 2p 6 και τα 8 ηλεκτρόνια της Μ ως 3s 2 3p 6. Η συνολική διαμόρφωση, λοιπόν, θα είναι: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p Ποιά η ηλεκτρονιακή διαμόρφωση ενός στοιχείου με ατομικό αριθμό (Ζ) = 12. Πόσα ηλεκτρόνια έχει η εξωτερική του στοιβάδα; 5. Γράψτε τους κβαντικούς αριθμούς ενός 3p τροχιακού. 6. Ποιες είναι οι κύριες διαφορές μεταξύ ετεροπολικού, ομοιοπολικού και μεταλλικού δεσμού.

Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης

Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1 Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων 1 Εισαγωγή Δομή του ατόμου Δημόκριτος Αριστοτέλης Dalton Thomson 400 π.χ. 350π.χ. 1808 1897 Απειροελάχιστα τεμάχια ύλης (τα

Διαβάστε περισσότερα

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις 1 ο Κεφάλαιο Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις 1. Η εξίσωση E = h v μας δίνει την ενέργεια μιας ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας 2. H κβαντική

Διαβάστε περισσότερα

1.2. Ο ΣΙΔΗΡΟΣ ΚΑΙ ΤΑ ΚΡΑΜΑΤΑ ΤΟΥ.

1.2. Ο ΣΙΔΗΡΟΣ ΚΑΙ ΤΑ ΚΡΑΜΑΤΑ ΤΟΥ. 1.2. Ο ΣΙΔΗΡΟΣ ΚΑΙ ΤΑ ΚΡΑΜΑΤΑ ΤΟΥ. Ο σίδηρος πολύ σπάνια χρησιμοποιείται στη χημικά καθαρή του μορφή. Συνήθως είναι αναμεμειγμένος με άλλα στοιχεία, όπως άνθρακα μαγγάνιο, νικέλιο, χρώμιο, πυρίτιο, κ.α.

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν

ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο Ερωτήσεις από πανελλήνιες εξετάσεις από το 2001 ως το 2014 ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν µαγνητικό κβαντικό αριθµό m l = 1 ; α. 6. β. 8. γ.

Διαβάστε περισσότερα

Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:

Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Μετά το τέλος της µελέτης του 1ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει το ατοµικό πρότυπο του Bohr καθώς και τα µειονεκτήµατά του. Να υπολογίζει την ενέργεια που εκπέµπεται ή απορροφάται

Διαβάστε περισσότερα

Κβαντική θεωρία και ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων

Κβαντική θεωρία και ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων Κβαντική θεωρία και ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων Κβαντικοί αριθμοί Κύριος κβαντικός αριθμός (n) Αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός (l) Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml) Στροφορμή (Spin) ηλεκτρονίου κβαντικός

Διαβάστε περισσότερα

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 2: Κβαντομηχανική προσέγγιση του ατόμου

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 2: Κβαντομηχανική προσέγγιση του ατόμου Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Χημεία Ενότητα 2: Κβαντομηχανική προσέγγιση του ατόμου Τόλης Ευάγγελος e-mail: etolis@uowm.gr Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται

Διαβάστε περισσότερα

H εικόνα του ατόμου έχει αλλάξει δραστικά

H εικόνα του ατόμου έχει αλλάξει δραστικά Δομή Ατόμου και Ατομικά Τροχιακά Α Τα κλασσικά πρότυπα Η ιστορία της δομής του ατόμου (1/2) ατομική θεωρία Δημόκριτου (άτομοι) ατομική θεωρία Dalton Πλανητικό πρότυπο Rutherford πρότυπο Schrodinger 460

Διαβάστε περισσότερα

ΤΟ ΚΒΑΝΤΟΜΗΧΑΝΙΚΟ ΜΟΝΤΕΛΟ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ

ΤΟ ΚΒΑΝΤΟΜΗΧΑΝΙΚΟ ΜΟΝΤΕΛΟ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ 682 ΤΟ ΚΒΑΝΤΟΜΗΧΑΝΙΚΟ ΜΟΝΤΕΛΟ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ Παπαχρήστου Βασίλειος Χημικός, MSc στη διδακτική της Χημείας vasipa@in.gr ΠΕΡΙΛΗΨΗ Το παρόν CD-Rom αποτελείται από τέσσερις ενότητες: Η πρώτη ενότητα αναφέρεται

Διαβάστε περισσότερα

Εργαστήριο Τεχνολογίας Υλικών

Εργαστήριο Τεχνολογίας Υλικών Εργαστήριο Τεχνολογίας Υλικών Εργαστηριακή Άσκηση 01 Κατηγοριοποιήση υλικών-επίδειξη δοκιμίων Διδάσκοντες: Δρ Γεώργιος Ι. Γιαννόπουλος Δρ Θεώνη Ασημακοπούλου Δρ ΘεόδωροςΛούτας Τμήμα Μηχανολογίας ΑΤΕΙ Πατρών

Διαβάστε περισσότερα

1o Kριτήριο Αξιολόγησης

1o Kριτήριο Αξιολόγησης 1o Kριτήριο Αξιολόγησης 11 ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ - ΑΡΧΕΣ ΟΜΗΣΗΣ ΠΟΛΥΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΖΗΤΗΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1-4 βάλτε σε κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Κατά τις µεταπτώσεις: L

Διαβάστε περισσότερα

Κβαντομηχανική εικόνα του ατομικού μοντέλου

Κβαντομηχανική εικόνα του ατομικού μοντέλου Κβαντομηχανική εικόνα του ατομικού μοντέλου 1. Ερώτηση: Τι είναι η κβαντομηχανική; H κβαντομηχανική, είναι η σύγχρονη αντίληψη μιας νέας μηχανικής που μπορεί να εφαρμοστεί στο μικρόκοσμο του ατόμου. Σήμερα

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου Α) Να επιλέξετε σε κάθε μία από τις παρακάτω προτάσεις τη σωστή απάντηση: 1. To στοιχείο που περιέχει

Διαβάστε περισσότερα

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21 Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου Θέµατα Σωστού/Λάθους και Πολλαπλής επιλογής Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ Το 17Cl σχηµατίζει ενώσεις µε ένα µόνο

Διαβάστε περισσότερα

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα 1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα Θεωρία 3.1. Ποια είναι τα δομικά σωματίδια της ύλης; Τα άτομα, τα μόρια και τα ιόντα. 3.2. SOS Τι ονομάζεται άτομο

Διαβάστε περισσότερα

ΥΛΙΚΑ ΠΑΡΟΝ ΚΑΙ ΜΕΛΛΟΝ

ΥΛΙΚΑ ΠΑΡΟΝ ΚΑΙ ΜΕΛΛΟΝ ΥΛΙΚΑ ΠΑΡΟΝ ΚΑΙ ΜΕΛΛΟΝ Ι Ατομική δομή ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΚΡΗΤΗΣ ΤΜΗΜΑ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ ΚΑΙ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΥΛΙΚΩΝ Άτομο Δομή - συστατικά Τα άτομα είναι οι βασικές δομικές μονάδες της ύλης Σ ένα ηλεκτρικά ουδέτερο άτομο

Διαβάστε περισσότερα

Σχήμα 1.1. Είσοδος και έξοδος ενέργειας σε ένα υλικό.

Σχήμα 1.1. Είσοδος και έξοδος ενέργειας σε ένα υλικό. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: ΑΡΧΕΣ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ 1.1 ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ Για την εκτίμηση της καταλληλότητας ενός υλικού για μία συγκεκριμένη χρήση, λαμβάνονται υπόψη πολλές ιδιότητες. Με βάση το είδος της ενέργειας που

Διαβάστε περισσότερα

5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του.

5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του. Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων 1. α) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να πάρει κάθε μία από τις στιβάδες: K, L, M, N. β) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΠΜΔΧ ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ ΤΟ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΤΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΠΜΔΧ ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ ΤΟ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΤΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΠΜΔΧ ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ ΤΟ ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΤΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ος ΠΜΔΧ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 30 03 203. Στοιχείο Μ το οποίο ανήκει στην πρώτη σειρά στοιχείων μετάπτωσης, σχηματίζει ιόν Μ 3+, που έχει 3 ηλεκτρόνια στην υποστιβάδα

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός

Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός 1.1 Άτομα, Ηλεκτρόνια, και Τροχιακά Τα άτομα αποτελούνται από + Πρωτόνια φορτισμένα θετικά μάζα = 1.6726 X 10-27 kg Νετρόνια ουδέτερα μάζα = 1.6750 X 10-27 kg Ηλεκτρόνια φορτισμένα

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 1 ου ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 1 ου ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 1 ο ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ-ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 1 ου ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: 1 2 1. ΣΩΣΤΟ (Σ) ή ΛΑΘΟΣ (Λ); Αιτιολογήστε σύντομα. 1.1 Ένα ηλεκτρόνιο σθένους του ατόμου

Διαβάστε περισσότερα

Εισαγωγή στην Επιστήμη των Υλικών Διαγράμματα Φάσεων Callister Κεφάλαιο 11, Ashby Οδηγός μάθησης Ενότητα 2

Εισαγωγή στην Επιστήμη των Υλικών Διαγράμματα Φάσεων Callister Κεφάλαιο 11, Ashby Οδηγός μάθησης Ενότητα 2 Εισαγωγή στην Επιστήμη των Υλικών Διαγράμματα Φάσεων Callister Κεφάλαιο 11, Ashby Οδηγός μάθησης Ενότητα 2 Έννοιες που θα συζητηθούν Ορισμός Φάσης Ορολογία που συνοδεύει τα διαγράμματα και τους μετασχηματισμούς

Διαβάστε περισσότερα

2.3 ΜΕΡΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΜΕΤΑΛΛΩΝ. Επιμέλεια παρουσίασης Παναγιώτης Αθανασόπουλος Δρ - Χημικός

2.3 ΜΕΡΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΜΕΤΑΛΛΩΝ. Επιμέλεια παρουσίασης Παναγιώτης Αθανασόπουλος Δρ - Χημικός 2.3 ΜΕΡΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΜΕΤΑΛΛΩΝ Επιμέλεια παρουσίασης Παναγιώτης Αθανασόπουλος Δρ - Χημικός Σκοπός του μαθήματος: Να επισημαίνουμε τη θέση των μετάλλων στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων. Να αναφέρουμε

Διαβάστε περισσότερα

Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις

Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις Χηµεία Γ Λυκείου - Θετικής Κατεύθυνσης Βήµα 3 ο Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις 17. Λύνουµε περισσότερες ασκήσεις 1. Ηλεκτρόνιο ατόµου του υδρογόνου που βρίσκεται στη θεµελιώδη κατάσταση απορροφά ένα φωτόνιο

Διαβάστε περισσότερα

1.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων

1.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων 1.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων 1. Ερώτηση: Τι είναι η ηλεκτρονική δόμηση ή ηλεκτρονική κατανομή; Η συμπλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια, λέγεται ηλεκτρονική δόμηση ή ηλεκτρονική κατανομή.

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Αρχές δόµησης πολυηλεκτρονιακών ατόµων 39. 2 o Αρχές δόµησης Πολυηλεκτρονιακών ατόµων Α. ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Η συµπλήρωση των τροχιακών ενός ατόµου µε ηλεκτρόνια γίνεται µε βάση την αρχή ηλεκτρονιακής

Διαβάστε περισσότερα

ΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΤΗΤΑΣ : Οι ιδιότητες των χηµικών στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.

ΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΤΗΤΑΣ : Οι ιδιότητες των χηµικών στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού. 1. Ο ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Οι άνθρωποι από την φύση τους θέλουν να πετυχαίνουν σπουδαία αποτελέσµατα καταναλώνοντας το λιγότερο δυνατό κόπο και χρόνο. Για το σκοπό αυτό προσπαθούν να οµαδοποιούν τα πράγµατα

Διαβάστε περισσότερα

Κβαντικοί αριθμοί τρεις κβαντικοί αριθμοί

Κβαντικοί αριθμοί τρεις κβαντικοί αριθμοί Κβαντικοί αριθμοί Στην κβαντομηχανική εισάγονται τρεις κβαντικοί αριθμοί για τον καθορισμό της κατανομής του ηλεκτρονιακού νέφους (ατομικού τροχιακού). Οι κβαντικοί αυτοί αριθμοί προκύπτουν από την επίλυση

Διαβάστε περισσότερα

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα. Παράδειγμα 1.4. Παράδειγμα 1.5. Δομικά σωματίδια της ύλης

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης - Δομή ατόμου - Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός - Ισότοπα. Παράδειγμα 1.4. Παράδειγμα 1.5. Δομικά σωματίδια της ύλης Εύχρηστες όμως μονάδες είναι το g/ml (ή g/cm 3 ). Ειδικά στα αέρια, ό- που έχουμε μικρές πυκνότητες, συνήθως χρησιμοποιούμε το g/l. Παράδειγμα 1.4 Το αργίλιο (Al) είναι ένα πολύ εύχρηστο μέταλλο. Ένας

Διαβάστε περισσότερα

διατήρησης της μάζας.

διατήρησης της μάζας. 6. Ατομική φύση της ύλης Ο πρώτος που ισχυρίστηκε ότι η ύλη αποτελείται από δομικά στοιχεία ήταν ο αρχαίος Έλληνας φιλόσοφος Δημόκριτος. Το πείραμα μετά από 2400 χρόνια ήρθε και επιβεβαίωσε την άποψη αυτή,

Διαβάστε περισσότερα

Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2

Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 Ερωτήσεις Ανάπτυξης 1. Δίνεται ότι: 40 20 Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 2. Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Β Γυμνασίου ΦΥΛΛΑΔΙΟ ΑΣΚΗΣΕΩΝ. Τ μαθητ : Σχολικό Έτος:

Χημεία Β Γυμνασίου ΦΥΛΛΑΔΙΟ ΑΣΚΗΣΕΩΝ. Τ μαθητ : Σχολικό Έτος: Χημεία Β Γυμνασίου ΦΥΛΛΑΔΙΟ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Τ μαθητ : Σχολικό Έτος: 1 1.2 Καταστάσεις των υλικών 1. Συμπληρώστε το παρακάτω σχεδιάγραμμα 2 2. Πώς ονομάζονται οι παρακάτω μετατροπές της φυσικής κατάστασης; 3 1.3

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ 1. Το χρώμιο έχει τέσσερα φυσικά ισότοπα με τις εξής κλασματικές αφθονίες και ατομικές μάζες: 50 Cr, 4,35%, 49,9461 amu

ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ 1. Το χρώμιο έχει τέσσερα φυσικά ισότοπα με τις εξής κλασματικές αφθονίες και ατομικές μάζες: 50 Cr, 4,35%, 49,9461 amu 1η ΔΟΚΙΜΑΣΤΙΚΗ ΕΞΕΤΑΣΗ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (19/11/2014) ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ ΑΡΙΘΜΟΣ ΜΗΤΡΩΟΥ ΕΞΑΜΗΝΟ ΣΠΟΥΔΩΝ: 1ο Οδηγίες εξετάσεως Θέματα 1-8: Σημειώστε Χ στον κύκλο με τη σωστή απάντηση. Θέματα 9 και 10: Αιτιολογείστε

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 2 Χημικοί Δεσμοί

Κεφάλαιο 2 Χημικοί Δεσμοί Κεφάλαιο 2 Χημικοί Δεσμοί Σύνοψη Παρουσιάζονται οι χημικοί δεσμοί, ιοντικός, μοριακός, ατομικός, μεταλλικός. Οι ιδιότητες των υλικών τόσο οι φυσικές όσο και οι χημικές εξαρτώνται από το είδος ή τα είδη

Διαβάστε περισσότερα

ΔΟΜΗ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1

ΔΟΜΗ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΔΟΜΗ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 1 ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ Διαίρεση ύλης με διατήρηση της χημικής ιδιοσύστασης της : μόρια. Τεμαχισμός μορίων καταστροφή της χημικής ιδιοσυγκρασίας : άτομα. Χημικές ενώσεις : συνδυασμός

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2.1 ΥΛΙΚΑ Α. Ο ΣΙΔΗΡΟΣ ΚΑΙ ΤΑ ΚΡΑΜΑΤΑ ΤΟΥ. Ι. Ακατέργαστος χυτοσίδηρος.

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2.1 ΥΛΙΚΑ Α. Ο ΣΙΔΗΡΟΣ ΚΑΙ ΤΑ ΚΡΑΜΑΤΑ ΤΟΥ. Ι. Ακατέργαστος χυτοσίδηρος. ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ Ι 3 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2.1 ΥΛΙΚΑ Βασικός σκοπός της Τεχνολογίας Παραγωγής, είναι η περιγραφή της παραγωγικής διαδικασίας αντικειμένων επιθυμητής μορφής και ιδιοτήτων. Για την παραγωγή αυτή χρησιμοποιούνται

Διαβάστε περισσότερα

3. Το πρότυπο του Bohr εξήγησε το ότι το φάσμα της ακτινοβολίας που εκπέμπει το αέριο υδρογόνο, είναι γραμμικό.

3. Το πρότυπο του Bohr εξήγησε το ότι το φάσμα της ακτινοβολίας που εκπέμπει το αέριο υδρογόνο, είναι γραμμικό. ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 16 ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΚΒΑΝΤΙΚΗ ΜΗΧΑΝΙΚΗ-ΠΡΟΤΥΠΟ BOHR ΟΜΑΔΑ Α Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως Σωστές ή Λάθος και να αιτιολογήσετε αυτές που είναι λάθος : 1.

Διαβάστε περισσότερα

ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ

ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Απεικόνιση ηλεκτρονίων ατόμων σιδήρου ως κύματα, διατεταγμένων κυκλικά σε χάλκινη επιφάνεια, με την τεχνική μικροσκοπικής σάρωσης σήραγγας. Δημήτρης

Διαβάστε περισσότερα

1 ο Γυμνάσιο Αργυρούπολης. Χημεία Γ Γυμνασίου. 1. Γενικά να γνωρίζεις Α. τα σύμβολα των παρακάτω στοιχείων

1 ο Γυμνάσιο Αργυρούπολης. Χημεία Γ Γυμνασίου. 1. Γενικά να γνωρίζεις Α. τα σύμβολα των παρακάτω στοιχείων 1 ο Γυμνάσιο Αργυρούπολης Π. Γκίνης 1. Γενικά να γνωρίζεις Α. τα σύμβολα των παρακάτω στοιχείων Β. τις παρακάτω ρίζες Χημεία Γ Γυμνασίου Οξυγόνο O Βρώμιο Br Χαλκός Cu Υδρογόνο H Ιώδιο I Αργίλιο Al Άζωτο

Διαβάστε περισσότερα

http://mathesis.cup.gr/courses/physics/phys1.1/2016_t3/about http://mathesis.cup.gr/courses/course-v1:physics+phys1.2+2016_t4/about f atomic orbitals http://www.orbitals.com/orb/orbtable.htm g atomic orbitals

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Β Γυμνασίου ΦΥΛΛΑΔΙΟ ΑΣΚΗΣΕΩΝ. Τ μαθητ : Σχολικό Έτος: vyridis.weebly.com

Χημεία Β Γυμνασίου ΦΥΛΛΑΔΙΟ ΑΣΚΗΣΕΩΝ. Τ μαθητ : Σχολικό Έτος: vyridis.weebly.com Χημεία Β Γυμνασίου ΦΥΛΛΑΔΙΟ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Τ μαθητ : Σχολικό Έτος: vyridis.weebly.com 1 1.2 Καταστάσεις των υλικών 1. Συμπληρώστε το παρακάτω σχεδιάγραμμα 2. Πώς ονομάζονται οι παρακάτω μετατροπές της φυσικής

Διαβάστε περισσότερα

Γενικές αρχές ακτινοφυσικής Π. ΓΚΡΙΤΖΑΛΗΣ

Γενικές αρχές ακτινοφυσικής Π. ΓΚΡΙΤΖΑΛΗΣ Γενικές αρχές ακτινοφυσικής Π. ΓΚΡΙΤΖΑΛΗΣ Μέρος πρώτο ΣΚΟΠΟΣ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ Να εξηγηθούν βασικές έννοιες της φυσικής, που θα βοηθήσουν τον φοιτητή να μάθει: Τι είναι οι ακτίνες Χ Πως παράγονται Ποιες είναι

Διαβάστε περισσότερα

Από τι αποτελείται το Φως (1873)

Από τι αποτελείται το Φως (1873) Από τι αποτελείται το Φως (1873) Ο James Maxwell έδειξε θεωρητικά ότι το ορατό φως αποτελείται από ηλεκτρομαγνητικά κύματα. Ηλεκτρομαγνητικό κύμα είναι η ταυτόχρονη διάδοση, μέσω της ταχύτητας του φωτός

Διαβάστε περισσότερα

A.3 Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές παραβιάζει την αρχή του Pauli:

A.3 Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές παραβιάζει την αρχή του Pauli: Θέμα Α ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ A.1 Να διατυπώσετε την 1 η συνθήκη του Bohr για το ατομικό μοντέλο (μηχανική συνθήκη). (5 μονάδες) A.2 Να διατυπώσετε την 2 η συνθήκη του Bohr για το

Διαβάστε περισσότερα

Ερωτήσεις Σωστού Λάθους

Ερωτήσεις Σωστού Λάθους Ερωτήσεις Σωστού Λάθους Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ) και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. 1. Το ιόν του νατρίου, 11 Na +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει

Διαβάστε περισσότερα

2η Εργαστηριακή Άσκηση Εξάρτηση της ηλεκτρικής αντίστασης από τη θερμοκρασία Θεωρητικό μέρος

2η Εργαστηριακή Άσκηση Εξάρτηση της ηλεκτρικής αντίστασης από τη θερμοκρασία Θεωρητικό μέρος 2η Εργαστηριακή Άσκηση Εξάρτηση της ηλεκτρικής αντίστασης από τη θερμοκρασία Θεωρητικό μέρος Όπως είναι γνωστό από την καθημερινή εμπειρία τα περισσότερα σώματα που χρησιμοποιούνται στις ηλεκτρικές ηλεκτρονικές

Διαβάστε περισσότερα

Κβαντομηχανική ή κυματομηχανική

Κβαντομηχανική ή κυματομηχανική Κβαντομηχανική ή κυματομηχανική Ποια ήταν τα αναπάντητα ερωτήματα της θεωρίας του Bohr; 1. Φάσματα πολυηλεκτρονικών ατόμων 2. Κυκλικές τροχιές 3. Γιατί η ενέργεια του e είναι κβαντισμένη; Κβαντομηχανική

Διαβάστε περισσότερα

ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ

ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ ΑΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ Thomson (σταφιδόψωμο) Rutherford (πλανητικό μοντέλο) Bohr (επιτρεπόμενες τροχιές ενεργειακές στάθμες) Κβαντομηχανική β ή (τροχιακό) ρχ 24/9/2008 1 ΑΤΟΜΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ Bohr 1η Συνθήκη (Μηχανική

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 2015-16

ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 2015-16 ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 205-6 ΔΕΙΚΤΕΣ ΕΠΙΤΥΧΙΑΣ Οι μαθητές και οι μαθήτριες θα πρέπει να είναι σε θέση: ΔΕΙΚΤΕΣ ΕΠΑΡΚΕΙΑΣ Διδ. περ. Σύνολο διδ.περ.. Η συμβολή της Χημείας στην εξέλιξη του πολιτισμού

Διαβάστε περισσότερα

Ασκήσεις στην ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων

Ασκήσεις στην ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων Ασκήσεις στην ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων Στις παρακάτω ερωτήσεις επιλέξτε τη σωστή απάντηση. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων για κάθε στιβάδα προκύπτει με εφαρμογή: α. της αρχής της ελάχιστης ενέργειας

Διαβάστε περισσότερα

Η πυκνότητα του νερού σε θερμοκρασία 4 C και ατμοσφαιρική πίεση (1 atm) είναι ίση με 1g/mL.

Η πυκνότητα του νερού σε θερμοκρασία 4 C και ατμοσφαιρική πίεση (1 atm) είναι ίση με 1g/mL. Πυκνότητα Πυκνότητα ορίζεται το φυσικό μέγεθος που δίνεται από το πηλίκο της μάζας του σώματος προς τον αντίστοιχο όγκο που καταλαμβάνει σε σταθερές συνθήκες πίεσης (όταν πρόκειται για αέριο). Ο Συμβολισμός,

Διαβάστε περισσότερα

Μεταλλουργικά προιόντα Μεταλλουργικές πρώτες ύλες Ιδιότητες Μετάλλων

Μεταλλουργικά προιόντα Μεταλλουργικές πρώτες ύλες Ιδιότητες Μετάλλων ΕΘΝΙΚΟ ΜΕΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΤΜΗΜΑ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΜΕΤΑΛΛΕΙΩΝ - ΜΕΤΑΛΛΟΥΡΓΩΝ ΤΟΜΕΑΣ ΜΕΤΑΛΛΟΥΡΓΙΑΣ ΚΑΙ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΥΛΙΚΩΝ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΜΕΤΑΛΛΟΥΡΓΙΑΣ 157 80 ΖΩΓΡΑΦΟΥ Παραγωγικές Διεργασίες Eξαγωγική Μεταλλουργία

Διαβάστε περισσότερα

Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων. Περιοδικός πίνακας. Σταυρακαντωνάκης Γιώργος Λύκειο Γαζίου Page 1

Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων. Περιοδικός πίνακας. Σταυρακαντωνάκης Γιώργος Λύκειο Γαζίου Page 1 Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων 1. Για τις ενέργειες ΕL και ΕN των στιβάδων L και N αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕL < ΕN ΣΩΣΤΟ, Όσο απομακρυνόμαστε από τον πυρήνα τόσο αυξάνεται η ενεργειακή στάθμη

Διαβάστε περισσότερα

Άρθρο 22 (1) Mέταλλα και Κράματα

Άρθρο 22 (1) Mέταλλα και Κράματα Άρθρο 22 (1) Mέταλλα και Κράματα 1. Στις διατάξεις του παρόντος άρθρου υπόκεινται τα μέταλλα και κράμματα από τα οποία κατασκευάζονται υλικά και αντικείμενα, τα οποία προορίζονται να έλθουν ή έρχονται

Διαβάστε περισσότερα

2.9 Υποατομικά σωματίδια Ιόντα

2.9 Υποατομικά σωματίδια Ιόντα 1 Ερωτήσεις θεωρίας με απαντήσεις 2.9 Υποατομικά σωματίδια Ιόντα 9-1. Ποια είναι τα «υποατομικά σωματίδια»: 1. Τα πρωτόνια (ρ). Κάθε πρωτόνιο είναι ένα θετικά φορτισμένο σωματίδιο με μία μονάδα θετικού

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 14 12-2014 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.4 να γράψετε στην κόλλα σας το

Διαβάστε περισσότερα

ΥΛΙΚΑ ΠΑΡΟΝ ΚΑΙ ΜΕΛΛΟΝ

ΥΛΙΚΑ ΠΑΡΟΝ ΚΑΙ ΜΕΛΛΟΝ ΥΛΙΚΑ ΠΑΡΟΝ ΚΑΙ ΜΕΛΛΟΝ Ι 2 Κατηγορίες Υλικών ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΚΡΗΤΗΣ ΤΜΗΜΑ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ ΚΑΙ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΥΛΙΚΩΝ Παραδείγματα Το πεντάγωνο των υλικών Κατηγορίες υλικών 1 Ορυκτά Μέταλλα Φυσικές πηγές Υλικάπουβγαίνουναπότηγημεεξόρυξηήσκάψιμοή

Διαβάστε περισσότερα

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων

Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων 1. Ερώτηση: Ποια θεωρούνται θεμελιώδη χαρακτηριστικά του ατόμου και γιατί; Θεμελιώδη χαρακτηριστικά του ατόμου είναι: η ατομική ακτίνα, η ενέργεια ιοντισμού και

Διαβάστε περισσότερα

Κατανομή μετάλλων και αμετάλλων στον Π.Π.

Κατανομή μετάλλων και αμετάλλων στον Π.Π. Κατανομή μετάλλων και αμετάλλων στον Π.Π. Ιδιότητες Μετάλλων και Αμετάλλων ΜΕΤΑΛΛΑ ΑΜΕΤΑΛΛΑ Ιόντα αντιπροσωπευτικών στοιχείων Ιόντα αντιπροσωπευτικών μετάλλων Ιόντα μετάλλων με δομή ευγενούς αερίου (1Α,

Διαβάστε περισσότερα

Θέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2000

Θέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2000 Θέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Ζήτηµα 1ο Στις ερωτήσεις 1-5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Σύµφωνα

Διαβάστε περισσότερα

2.1 ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΤΟΥ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΟΥ ΣΤΟ ΑΤΟΜΟ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ

2.1 ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΤΟΥ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΟΥ ΣΤΟ ΑΤΟΜΟ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ 2-1 Ένας φύλακας του ατομικού ρολογιού καισίου στο Γραφείο Μέτρων και Σταθμών της Ουάσιγκτον. 2-2 Άτομα στην επιφάνεια μιας μύτης βελόνας όπως φαίνονται μεηλεκτρονικόμικροσκό 2.1 ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΤΟΥ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΟΥ

Διαβάστε περισσότερα

Περιεχόμενα. Πρόλογος

Περιεχόμενα. Πρόλογος v Πρόλογος Η πλήρης κατανόηση της συσχέτισης μεταξύ της δομής και των ιδιοτήτων των υλικών αποτελεί την βασική προϋπόθεση όχι μόνο της δυνατότητας επιλογής του καταλληλότερου υλικού για συγκεκριμένη εφαρμογή,

Διαβάστε περισσότερα

Θέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2000

Θέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2000 Ζήτηµα 1ο Θέµατα Φυσικής Γενικής Παιδείας Γ Λυκείου 2 Στις ερωτήσεις 1-5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Σύµφωνα µε το πρότυπο

Διαβάστε περισσότερα

29ο Μάθημα ΓΝΩΡΙΖΟΥΜΕ ΠΕΡΙΣΣΟΤΕΡΟ ΤΑ ΧΗΜΙΚΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ

29ο Μάθημα ΓΝΩΡΙΖΟΥΜΕ ΠΕΡΙΣΣΟΤΕΡΟ ΤΑ ΧΗΜΙΚΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ 29ο Μάθημα ΓΝΩΡΙΖΟΥΜΕ ΠΕΡΙΣΣΟΤΕΡΟ ΤΑ ΧΗΜΙΚΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ Έχουν τόσες διαφορές (αλλά και ομοιότητες) στις φυσικές και στις χημικές τους ιδιότητες! Τόσο από την εμπειρία μας, όσο και από τα προηγούμενα μαθήματα,

Διαβάστε περισσότερα

ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΥΛΙΚΑ Ο ρ ι σ µ ο ί. Μέταλλα. Κράµατα. Χάλυβας. Ανοξείδωτος χάλυβας. Χάλυβες κατασκευών. Χάλυβας σκυροδέµατος. Χυτοσίδηρος. Ορείχαλκος.

ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΥΛΙΚΑ Ο ρ ι σ µ ο ί. Μέταλλα. Κράµατα. Χάλυβας. Ανοξείδωτος χάλυβας. Χάλυβες κατασκευών. Χάλυβας σκυροδέµατος. Χυτοσίδηρος. Ορείχαλκος. 47 ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΥΛΙΚΑ Ο ρ ι σ µ ο ί. Μέταλλα. Χηµικές ενώσεις χαρακτηριστικό των οποίων είναι ο µεταλλικός δεσµός. Είναι καλοί αγωγοί της θερµότητας και του ηλεκτρισµού και όταν στιλβωθούν αντανακλούν το

Διαβάστε περισσότερα

) σχηματίζονται : α. Ένας σ και δύο π δεσμοί β. Τρεις σ δεσμοί γ. Ένας π και δύο σ δεσμοί δ. Τρεις π δεσμοί.

) σχηματίζονται : α. Ένας σ και δύο π δεσμοί β. Τρεις σ δεσμοί γ. Ένας π και δύο σ δεσμοί δ. Τρεις π δεσμοί. ΘΕΜΑΤΑ Θγ 1 0 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1.1. Σε ένα πολυηλεκτρονιακό άτομο ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων με κβαντικούς αριθμούς n= και m s = -½ είναι : α. οκτώ β. τέσσερα γ. δύο δ. ένα 1.. Από τα επόμενα χημικά στοιχεία

Διαβάστε περισσότερα

Περιεχόμενα 3. Σ αυτούς που μοχθούν για τη γνώση και πασχίζουν για την παραγωγή

Περιεχόμενα 3. Σ αυτούς που μοχθούν για τη γνώση και πασχίζουν για την παραγωγή Περιεχόμενα 3 Σ αυτούς που μοχθούν για τη γνώση και πασχίζουν για την παραγωγή Πρόλογος Η Χημική Τεχνολογία άρχισε να εμφανίζεται ως ανεξάρτητη επιστήμη κατά το τέλος του 18 ου και αρχές του 19 ου αιώνα

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. A2. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο που χαρακτηρίζεται από τους κβαντικούς αριθμούς n = 2 και m l = 0 είναι: α. 4 β.3 γ.2 δ.

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. A2. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο που χαρακτηρίζεται από τους κβαντικούς αριθμούς n = 2 και m l = 0 είναι: α. 4 β.3 γ.2 δ. ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστ απάντηση. Α1. Ένα τροχιακό χαρακτηρίζεται από τους κβαντικούς

Διαβάστε περισσότερα

Φυσική ΜΕΤΑΛΛΟΥΡΓΙΑ. Ενότητα 3: Στερεά διαλύματα και ενδομεταλλικές ενώσεις. Γρηγόρης Ν. Χαϊδεμενόπουλος Πολυτεχνική Σχολή Μηχανολόγων Μηχανικών

Φυσική ΜΕΤΑΛΛΟΥΡΓΙΑ. Ενότητα 3: Στερεά διαλύματα και ενδομεταλλικές ενώσεις. Γρηγόρης Ν. Χαϊδεμενόπουλος Πολυτεχνική Σχολή Μηχανολόγων Μηχανικών Φυσική ΜΕΤΑΛΛΟΥΡΓΙΑ Ενότητα 3: Γρηγόρης Ν. Χαϊδεμενόπουλος Πολυτεχνική Σχολή Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Creative Commons. Για εκπαιδευτικό

Διαβάστε περισσότερα

Copyright: Βοβός Α. Νικόλαος, Eκδόσεις Zήτη, Ιανουάριος 2011

Copyright: Βοβός Α. Νικόλαος, Eκδόσεις Zήτη, Ιανουάριος 2011 Βοβός - ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΝΑΛΥΣΗΣ ISBN 978-96-46-28-9 Copyright: Βοβός Α. Νικόλαος, Eκδόσεις Zήτη, Ιανουάριος 211 Tο παρόν έργο πνευματικής ιδιοκτησίας προστατεύεται κατά τις διατάξεις του Eλληνικού νόμου (N.2121/1993

Διαβάστε περισσότερα

1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε

1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε 1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε 1. Βασικά μεγέθη και μονάδες αυτών που θα χρησιμοποιηθούν

Διαβάστε περισσότερα

Υλικά Ηλεκτρονικής & Διατάξεις

Υλικά Ηλεκτρονικής & Διατάξεις Τμήμα Ηλεκτρονικών Μηχανικών Υλικά Ηλεκτρονικής & Διατάξεις 2 η σειρά διαφανειών Δημήτριος Λαμπάκης ΜΟΡΙΑΚΗ ΔΟΜΗ Μεμονωμένα άτομα: Μόνο τα ευγενή αέρια Μόρια: Τα υπόλοιπα άτομα σχηματίζουν μόρια, γιατί

Διαβάστε περισσότερα

Μετά το τέλος της μελέτης του 2ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει τα βασικά σημεία του ατομικού προτύπου του Bohr.

Μετά το τέλος της μελέτης του 2ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει τα βασικά σημεία του ατομικού προτύπου του Bohr. Μετά το τέλος της μελέτης του 2ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει τα βασικά σημεία του ατομικού προτύπου του Bohr. Να κατανέμει σε στιβάδες τα ηλεκτρόνια ατόμων και ιόντων.

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ 1.1 Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις ερωτήσεις 1-54 βάλτε σε ένα κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Η θεωρία των κβάντα:

Διαβάστε περισσότερα

ISBN 978-960-456-191-9

ISBN 978-960-456-191-9 Kάθε γνήσιο αντίτυπο φέρει την υπογραφή του συγγραφέα ISBN 978-960-456-191-9 Copyright, Ιανουάριος 2010, Σέμος Αναστάσιος, Eκδόσεις Zήτη Tο παρόν έργο πνευματικής ιδιοκτησίας προστατεύεται κατά τις διατάξεις

Διαβάστε περισσότερα

Αριθµόςοξείδωσηςενός ιόντος σε µια ιοντική (ετεροπολική) ένωση είναι το πραγµατικό ηλεκτρικό φορτίο του ιόντος.

Αριθµόςοξείδωσηςενός ιόντος σε µια ιοντική (ετεροπολική) ένωση είναι το πραγµατικό ηλεκτρικό φορτίο του ιόντος. Αριθµόςοξείδωσηςενός ιόντος σε µια ιοντική (ετεροπολική) ένωση είναι το πραγµατικό ηλεκτρικό φορτίο του ιόντος. Αριθµόςοξείδωσηςενός ατόµου σε µια οµοιοπολική ένωση είναι το φαινοµενικό ηλεκτρικό φορτίο

Διαβάστε περισσότερα

Copyright: Κυρατζής Νικόλαος Ευριπίδης, Eκδόσεις Zήτη, Μάρτιος 2005, Θεσσαλονίκη

Copyright: Κυρατζής Νικόλαος Ευριπίδης, Eκδόσεις Zήτη, Μάρτιος 2005, Θεσσαλονίκη 2 Kάθε γνήσιο αντίτυπο φέρει την υπογραφή του συγγραφέα ISBN 960-431-953-1 Copyright: Κυρατζής Νικόλαος Ευριπίδης, Eκδόσεις Zήτη, Μάρτιος 2005, Θεσσαλονίκη Tο παρόν έργο πνευματικής ιδιοκτησίας προστατεύεται

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Γ Λυκείου Διαγώνισμα 2 ο 1 ο Κεφ. :μέχρι και περιοδικός πίνακας. 5 ο Κεφ. : μέχρι και απόσπαση. Θέμα 1 ο

Χημεία Γ Λυκείου Διαγώνισμα 2 ο 1 ο Κεφ. :μέχρι και περιοδικός πίνακας. 5 ο Κεφ. : μέχρι και απόσπαση. Θέμα 1 ο Χημεία Γ Λυκείου Διαγώνισμα ο 1 ο Κεφ. :μέχρι και περιοδικός πίνακας. 5 ο Κεφ. : μέχρι και απόσπαση. Θέμα 1 ο Σημειώστε πάνω στα θέματα την σωστή απάντηση στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.6 1.1. Η ηλεκτρονιακή

Διαβάστε περισσότερα

Μοντέρνα Φυσική. Κβαντική Θεωρία. Ατομική Φυσική. Μοριακή Φυσική. Πυρηνική Φυσική. Φασματοσκοπία

Μοντέρνα Φυσική. Κβαντική Θεωρία. Ατομική Φυσική. Μοριακή Φυσική. Πυρηνική Φυσική. Φασματοσκοπία Μοντέρνα Φυσική Κβαντική Θεωρία Ατομική Φυσική Μοριακή Φυσική Πυρηνική Φυσική Φασματοσκοπία ΚΒΑΝΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ Φωτόνια: ενέργεια E = hf = hc/λ (όπου h = σταθερά Planck) Κυματική φύση των σωματιδίων της ύλης:

Διαβάστε περισσότερα

Πρόοδος µαθήµατος «οµικής και Χηµικής Ανάλυσης Υλικών» Χρόνος εξέτασης: 3 ώρες

Πρόοδος µαθήµατος «οµικής και Χηµικής Ανάλυσης Υλικών» Χρόνος εξέτασης: 3 ώρες 21 Οκτωβρίου 2009 Πρόοδος µαθήµατος «οµικής και Χηµικής Ανάλυσης Υλικών» Χρόνος εξέτασης: 3 ώρες 1) α. Ποια είναι η διαφορά µεταξύ της ιονίζουσας και της µη ιονίζουσας ακτινοβολίας; β. Ποιες είναι οι γνωστότερες

Διαβάστε περισσότερα

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. 3o ΓΕΝΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ ΘΗΒΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: ΖΑΧΑΡΙΟΥ ΦΙΛΙΠΠΟΣ (ΧΗΜΙΚΟΣ)

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. 3o ΓΕΝΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ ΘΗΒΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: ΖΑΧΑΡΙΟΥ ΦΙΛΙΠΠΟΣ (ΧΗΜΙΚΟΣ) ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 Τι είναι η Χημεία Διεθνές σύστημα μονάδων Γνωρίσματα της ύλης Δομικά σωματίδια της ύλης Με τι ασχολείται η χημεία; Χημεία είναι η επιστήμη των ουσιών, της δομής τους, των ιδιοτήτων

Διαβάστε περισσότερα

Τράπεζα Χημεία Α Λυκείου

Τράπεζα Χημεία Α Λυκείου Τράπεζα Χημεία Α Λυκείου 1 ο Κεφάλαιο Όλα τα θέματα του 1 ου Κεφαλαίου από τη Τράπεζα Θεμάτων 25 ερωτήσεις Σωστού Λάθους 30 ερωτήσεις ανάπτυξης Επιμέλεια: Γιάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός Ερωτήσεις

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ΚΕΦ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ΚΕΦ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ΚΕΦ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Α θεωρία Bohr-σύγχρονη ατομική θεωρία Β περιοδικός πίνακας Γ ηλεκτρονικοί τύποι Δ υβριδικά τροχιακά- μοριακά τροχιακά Α θεωρία Bohr-σύγχρονη ατομική θεωρία Α1. Να

Διαβάστε περισσότερα

Κβαντικοί αριθμοί. l =0 υποφλοιός S σφαίρα m l =0 ένα τροχιακό με σφαιρική συμμετρία

Κβαντικοί αριθμοί. l =0 υποφλοιός S σφαίρα m l =0 ένα τροχιακό με σφαιρική συμμετρία Κβαντικοί αριθμοί Η θεωρία του Bohr χρειάζεται μόνο τον κύριο κβαντικό αριθμό η, για να καθορίσει ενέργεια για το άτομο του υδρογόνου Ε η =-2,18.10-18 /η 2 κυκλική τροχιά. και επιτρεπτή Στην κβαντομηχανική

Διαβάστε περισσότερα

ΣΤΟΙΧΕΙΑ ΑΝΤΟΧΗΣ ΣΤΗ ΔΙΑΒΡΩΣΗ ΤΟΥ ΑΛΟΥΜΙΝΙΟΥ ΑΝΟΔΙΩΣΗ

ΣΤΟΙΧΕΙΑ ΑΝΤΟΧΗΣ ΣΤΗ ΔΙΑΒΡΩΣΗ ΤΟΥ ΑΛΟΥΜΙΝΙΟΥ ΑΝΟΔΙΩΣΗ Εισαγωγή ΣΤΟΙΧΕΙΑ ΑΝΤΟΧΗΣ ΣΤΗ ΔΙΑΒΡΩΣΗ ΤΟΥ ΑΛΟΥΜΙΝΙΟΥ ΑΝΟΔΙΩΣΗ Το γαλβανικό κελί (γαλβανική διάβρωση) είναι μια ηλεκτροχημική αντίδραση οξείδωσης-αναγωγής (redox), η οποία συμβαίνει όταν δύο ανόμοια μέταλλα

Διαβάστε περισσότερα

Η Δομή των Μετάλλων. Γ.Ν. Χαϊδεμενόπουλος, Καθηγητής

Η Δομή των Μετάλλων. Γ.Ν. Χαϊδεμενόπουλος, Καθηγητής Η Δομή των Μετάλλων Γ.Ν. Χαϊδεμενόπουλος, Καθηγητής Τρισδιάστατο Πλέγμα Οι κυψελίδες των 14 πλεγμάτων Bravais (1) απλό τρικλινές, (2) απλό μονοκλινές, (3) κεντροβασικό μονοκλινές, (4) απλό ορθορομβικό,

Διαβάστε περισσότερα

Μάθημα 10 ο. Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας. Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα

Μάθημα 10 ο. Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας. Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα Μάθημα 10 ο Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα Σχέση σειράς συμπλήρωσης τροχιακών και ΠΠ Μνημονικός κανόνας

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΟΔΟΣ - ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ:... Α.Μ.:...

ΠΡΟΟΔΟΣ - ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ:... Α.Μ.:... ΠΡΟΟΔΟΣ - ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ι ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ:... Α.Μ.:... Θέμα 1 A. Σημειώστε αν οι ακόλουθες προτάσεις είναι σωστές ή λανθασμένες και δικαιολογήστε την απάντησή σας συνοπτικά (1 πρόταση) : i. 100 cm 3 = 1

Διαβάστε περισσότερα

TSIRIKOS Group. www.tsirikos.com [ΒΙΟΜΗΧΑΝΙΕΣ ΤΡΟΦΙΜΩΝ] ΑΠΑΙΤΗΣΕΙΣ ΥΓΙΕΙΝΗΣ ΓΙΑ ΕΞΑΡΤΗΜΑΤΑ ΕΠΕΞΕΡΓΑΣΙΑΣ ΤΡΟΦΙΜΩΝ

TSIRIKOS Group. www.tsirikos.com [ΒΙΟΜΗΧΑΝΙΕΣ ΤΡΟΦΙΜΩΝ] ΑΠΑΙΤΗΣΕΙΣ ΥΓΙΕΙΝΗΣ ΓΙΑ ΕΞΑΡΤΗΜΑΤΑ ΕΠΕΞΕΡΓΑΣΙΑΣ ΤΡΟΦΙΜΩΝ TSIRIKOS Group www.tsirikos.com [ΒΙΟΜΗΧΑΝΙΕΣ ΤΡΟΦΙΜΩΝ] Οι εξοπλισμοί και τα εξαρτήματά επεξεργασίας τροφίμων θα πρέπει να συμμορφώνονται με τους κώδικες GMP (Good Manufacturing Practices) και GHP (Good

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Επιµέλεια: Οµάδα Φυσικών της Ώθησης

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Επιµέλεια: Οµάδα Φυσικών της Ώθησης ΕΘΝΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 0 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Επιµέλεια: Οµάδα Φυσικών της Ώθησης ΘΕΜΑ A ΕΘΝΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 0 Παρασκευή, 0 Μαΐου 0 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙ ΕΙΑΣ ΦΥΣΙΚΗ Στις ερωτήσεις Α -Α να γράψετε στο τετράδιό σας τον

Διαβάστε περισσότερα

Κβαντική µηχανική. Τύχη ή αναγκαιότητα. Ηµερίδα σύγχρονης φυσικής Καραδηµητρίου Μιχάλης

Κβαντική µηχανική. Τύχη ή αναγκαιότητα. Ηµερίδα σύγχρονης φυσικής Καραδηµητρίου Μιχάλης Κβαντική µηχανική Τύχη ή αναγκαιότητα Ηµερίδα σύγχρονης φυσικής Καραδηµητρίου Μιχάλης Ηφυσικήστόγύρισµα του αιώνα «Όλοι οι θεµελιώδεις νόµοι και δεδοµένα της φυσικής επιστήµης έχουν ήδη ανακαλυφθεί και

Διαβάστε περισσότερα

Οργανική Χημεία. Κεφάλαια 12 &13: Φασματοσκοπία μαζών και υπερύθρου

Οργανική Χημεία. Κεφάλαια 12 &13: Φασματοσκοπία μαζών και υπερύθρου Οργανική Χημεία Κεφάλαια 12 &13: Φασματοσκοπία μαζών και υπερύθρου 1. Γενικά Δυνατότητα προσδιορισμού δομών με σαφήνεια χρησιμοποιώντας τεχνικές φασματοσκοπίας Φασματοσκοπία μαζών Μέγεθος, μοριακός τύπος

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Α Λυκείου. Ασκήσεις τράπεζας θεμάτων στο 2 ο Κεφάλαιο

Χημεία Α Λυκείου. Ασκήσεις τράπεζας θεμάτων στο 2 ο Κεφάλαιο Χημεία Α Λυκείου Ασκήσεις τράπεζας θεμάτων στο 2 ο Κεφάλαιο 1) Θέμα 2530 (Ερώτημα 2.1. ) Δίνονται: υδρογόνο, 1 H, άζωτο, 7 N α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτομο του αζώτου.

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ Να ονομαστούν οι ενώσεις: 1. NH 4 F 2. K 2 SΟ 4 3. Ca(CN) Mg 3 (PO 4 ) 2 6. K 2 O 7. Cu(NO 3 ) Mg(OH) 2 10.

ΚΕΦΑΛΑΙΟ Να ονομαστούν οι ενώσεις: 1. NH 4 F 2. K 2 SΟ 4 3. Ca(CN) Mg 3 (PO 4 ) 2 6. K 2 O 7. Cu(NO 3 ) Mg(OH) 2 10. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 1. α) Να γράψεις τους τύπους των επόμενων χημικών ενώσεων: 1. θειϊκό οξύ. 2. αμμωνία. 3. νιτρικό οξύ. 4. οξείδιο του ασβεστίου. 5. υδροξείδιο του νατρίου. 6. ανθρακικό οξύ. 7. μονοξείδιο του

Διαβάστε περισσότερα

6. ΘΕΡΜΙΚΕΣ Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΠΟΛΥΜΕΡΩΝ

6. ΘΕΡΜΙΚΕΣ Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΠΟΛΥΜΕΡΩΝ 6-1 6. ΘΕΡΜΙΚΕΣ Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΠΟΛΥΜΕΡΩΝ 6.1. ΙΑ ΟΣΗ ΤΗΣ ΘΕΡΜΟΤΗΤΑΣ Πολλές βιοµηχανικές εφαρµογές των πολυµερών αφορούν τη διάδοση της θερµότητας µέσα από αυτά ή γύρω από αυτά. Πολλά πολυµερή χρησιµοποιούνται

Διαβάστε περισσότερα

Τράπεζα Χημεία Α Λυκείου

Τράπεζα Χημεία Α Λυκείου Τράπεζα Χημεία Α Λυκείου 1 ο Κεφάλαιο Όλα τα θέματα του 1 ου Κεφαλαίου από τη Τράπεζα Θεμάτων 25 ερωτήσεις Σωστού Λάθους 30 ερωτήσεις ανάπτυξης Επιμέλεια: Γιάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός Ερωτήσεις

Διαβάστε περισσότερα

Η ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ

Η ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ Η ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ ΑΣΚΗΣΗ 1 Άτομα αερίου υδρογόνου που βρίσκονται στη θεμελιώδη κατάσταση (n = 1), διεγείρονται με κρούση από δέσμη ηλεκτρονίων που έχουν επιταχυνθεί από διαφορά δυναμικού

Διαβάστε περισσότερα

Ηλεκτρική Αγωγιμότητα των μεταλλικών Υλικών

Ηλεκτρική Αγωγιμότητα των μεταλλικών Υλικών Τα αγώγιμα υλικά Ηλεκτρική Αγωγιμότητα των μεταλλικών Υλικών Mακροσκοπικά η ηλεκτρική συμπεριφορά των υλικών είναι: Τα ηλεκτρόνια μπορούν να κινηθούν ελεύθερα στο κρυσταλλικό πλέγμα I=V/R {R=ρL/S, σ=1/ρ

Διαβάστε περισσότερα

ΗΛΕΚΤΡΟΤΕΧΝΙΚΑ Υλικα. Θεωρητικη αναλυση

ΗΛΕΚΤΡΟΤΕΧΝΙΚΑ Υλικα. Θεωρητικη αναλυση ΗΛΕΚΤΡΟΤΕΧΝΙΚΑ Υλικα Θεωρητικη αναλυση ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ στα στερεα Ομοιοπολικός δεσμός Ιοντικός δεσμός Μεταλλικός δεσμός Δεσμός του υδρογόνου Δεσμός van der Waals ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΟΥ Στοιβάδες Χώρος κίνησης των

Διαβάστε περισσότερα