ΒΑΣΙΚΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "ΒΑΣΙΚΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ"

Transcript

1 1 ΒΑΣΙΚΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ( από τη Β / λυκείου) - Κορεσμένες ενώσεις : είναι οι οργανικές ενώσεις που περιέχουν μόνο απλούς δεσμούς μεταξύ ατόμων άνθρακα. Π.χ. CH 3 -CH=O - Ακόρεστες ενώσεις : είναι οι οργανικές ενώσεις που περιέχουν τουλάχιστον ένα διπλό ή τριπλό δεσμό μεταξύ ατόμων άνθρακα. Π.χ. CH 3 -CH=CH 2 - Οι οργανικές ενώσεις μπορεί να αποτελούνται μόνο από άτομα C και Η (υδρογονάνθρακες) ή να περιέχουν και κάποια χαρακτηριστική ομάδα. -Χαρακτηριστική ομάδα: ονομάζεται ένα άτομο ή μια ομάδα ατόμων στην οποία οφείλονται οι περισσότερες ιδιότητες της ένωσης στην οποία ανήκει.

2 2 Ομόλογη σειρά: ονομάζεται ένα σύνολο οργανικών ενώσεων που έχουν: i) Ίδιο είδος ατόμων ii) Ίδιο είδος χημικών δεσμών iii) Ίδια χαρακτηριστική ομάδα iv) Η προηγούμενη από την επόμενη διαφέρουν κατά μία μεθυλενομάδα (-CH 2 -) v) Έχουν κοινές μεθόδους παρασκευής vi) Έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες και ανάλογες φυσικές ιδιότητες. Π.χ. CH 3 -OH CH 3 -CH 2 -OH CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH ΚΥΡΙΟΤΕΡΕΣ ΟΜΟΛΟΓΕΣ ΣΕΙΡΕΣ 1) Αλκάνια (ή παραφίνες): είναι οι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες Γενικός μοριακός τύπος: C v H 2v+2 v 1 Συμβολισμός: R-H και R-R / π.χ. CH 3 -CH 3 όπου R- είναι αλκύλιο: δηλαδή ρίζα που προκύπτει όταν από το μόριο ενός αλκανίου αποσπαστεί ένα άτομο Η. (Γενικός μοριακός τύπος: C v H 2v+1 - v 1) 2) Αλκένια (ή ολεφίνες): είναι οι υδρογονάνθρακες με ένα διπλό δεσμό στο μόριό τους Γενικός μοριακός τύπος: C v H 2v v 2 Συμβολισμός: R-CH=CH-R / π.χ. CH 2 =CH 2 3) Αλκίνια: είναι οι υδρογονάνθρακες με ένα τριπλό δεσμό στο μόριό τους. Γενικός μοριακός τύπος: C v H 2v-2 v 2 Συμβολισμός: R-C C-R / π.χ. CH C-CH 3 4) Αλκαδιένια: είναι οι υδρογονάνθρακες με δύο διπλούς δεσμούς στο μόριό τους. Γενικός μοριακός τύπος: C v H 2v-2 v 3 Συμβολισμός: R-CΗ=CΗ-CH=CH-R / π.χ. CH 2 =CH-CH=CH-CH 3 5) Κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες: είναι οι κορεσμένες ενώσεις που περιέχουν ένα υδροξύλιο (-ΟΗ) στο μόριό τους. Γενικός μοριακός τύπος: C v H 2v+1 ΟΗ ή C v H 2v+2 O v 1 Συμβολισμός: R-OH π.χ. CH 3 -CH 2 -OH 6) Κορεσμένοι μονοαιθέρες: είναι οι κορεσμένες ενώσεις που περιέχουν μία αιθερομάδα (-C-O- C-) στο μόριό τους. Γενικός μοριακός τύπος: C v H 2v+2 O v 2 Συμβολισμός: R-O-R / π.χ. CH 3 -O-CH 3

3 3 7) Κορεσμένες μονοκαρβονυλικές αλδεϋδες: είναι οι κορεσμένες ενώσεις που περιέχουν μία αλδεϋδομάδα (-CH=O) στο μόριό τους. Γενικός μοριακός τύπος: C v H 2v O v 1 Συμβολισμός: R-CH=O π.χ. CH 3 -CH=O 8) Κορεσμένες μονοκαρβονυλικές κετόνες: είναι οι κορεσμένες ενώσεις που O περιέχουν μία κετονομάδα װ ( -C-C -C-) στο μόριό τους. Γενικός μοριακός τύπος: C v H 2v O v 3 Συμβολισμός: R- C -R / װ O π.χ. CH 3 -C-CH 3 װ O 9) Κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα: είναι οι κορεσμένες ενώσεις που περιέχουν ένα καρβοξύλιο (-COΟΗ) στο μόριό τους. Γενικός μοριακός τύπος: C v H 2v Ο 2 v 1 Συμβολισμός: R-COOH π.χ. CH 3 -CH 2 -COOH 10) Κορεσμένοι μονοεστέρες: είναι οι κορεσμένες ενώσεις που περιέχουν μία εστερομάδα (-COΟ-C-) στο μόριό τους. Γενικός μοριακός τύπος: C v H 2v Ο 2 v 2 Συμβολισμός: R-COO-R / π.χ. CH 3 -CH 2 -COO-CH 3 11) Κορεσμένα νιτρίλια: είναι οι κορεσμένες ενώσεις που περιέχουν μία κυανοομάδα (-CN) στο μόριό τους. Γενικός μοριακός τύπος: C v H 2v+1 CN v 1 Συμβολισμός: R-CN π.χ. CH 3 -CH 2 -CN 12) Κορεσμένες μονοσθενείς αμίνες ( πρωτοταγείς): είναι οι κορεσμένες ενώσεις που περιέχουν μία αμινομάδα (-NH 2 ) στο μόριό τους. Γενικός μοριακός τύπος: C v H 2v+1 NH 2 v 1 Συμβολισμός: R-NH 2 π.χ. CH 3 -CH 2 -NΗ 2 13) Αλκυλαλογονίδια: είναι οι κορεσμένες ενώσεις που περιέχουν ένα άτομο αλογόνου (X: Cl, Br, I, F) στο μόριό τους. Γενικός μοριακός τύπος: C v H 2v+1 X v 1 Συμβολισμός: R-X π.χ. CH 3 -CH 2 -Br 14) Νιτροαλκάνια ή νιτροπαραφίνες : είναι οι κορεσμένες ενώσεις που περιέχουν μία νιτροομάδα (-NΟ 2 ) στο μόριό τους. Γενικός μοριακός τύπος: C v H 2v+1 NΟ 2 v 1 Συμβολισμός: R-NΟ 2 π.χ. CH 3 -CH 2 -NΟ 2

4 4 ΚΥΡΙΟΤΕΡΕΣ ΟΜΟΛΟΓΕΣ ΣΕΙΡΕΣ Κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα μονοκαρβοξυλικών

5 5 ΓΕΝΙΚΟΣ ΤΡΟΠΟΣ ΟΝΟΜΑΣΙΑΣ ΑΚΥΚΛΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ 1. Εντοπίζεται η κύρια ομάδα της ένωσης. (Η σειρά προτεραιότητας των ομάδων αναγράφεται στον πίνακα 1) 2. Επιλέγεται η κύρια ανθρακική αλυσίδα: είναι η μεγαλύτερη αλυσίδα που περιλαμβάνει την κύρια ομάδα και που περιέχει όσο το δυνατόν περισσότερες χαρακτηριστικές ομάδες και πολλαπλούς δεσμούς. 3. Αριθμούνται τα άτομα C της αλυσίδας, αρχίζοντας από την άκρη εκείνη που βρίσκεται πιο κοντά στην χαρακτηριστική ομάδα. Π.χ CH 3 -CH-CH=CH-COOH 5 CH 2 6 CH 3 -Αν δεν υπάρχει χαρακτηριστική ομάδα διαλέγουμε την άκρη που βρίσκεται πιο κοντά στον πολλαπλό δεσμό. Π.χ CH 2 =CH - CH 2 CH CH 3 CH 3 -Αν δεν υπάρχει πολλαπλός δεσμός διαλέγουμε εκείνη την άκρη έτσι ώστε οι αριθμοί που δίνονται στις διακλαδώσεις να είναι όσο το δυνατό μικρότεροι. CH 3 Π.χ CH 3 -CH - CH 2 CH CH 3 CH 3 CH 3 -Αν υπάρχουν διπλός και τριπλός δεσμός η αρίθμηση γίνεται έτσι ώστε οι δεσμοί να δηλωθούν με τους μικρότερους δυνατούς αριθμούς. -Αν υπάρχουν διπλός και τριπλός δεσμός που ισαπέχουν από τα άκρα προτεραιότητα στην αρίθμηση έχει ο διπλός δεσμός. 4. Πριν το όνομα της κύριας ανθρακικής αλυσίδας γράφονται οι διάφοροι υποκαταστάτες (αλκύλια ή δευτερεύουσες χαρακτηριστικές ομάδες). Η θέση των υποκαταστατών δηλώνεται με τον αριθμό του ατόμου C με τον οποίο είναι ενωμένοι και ο αριθμός αυτός προηγείται της ονομασίας του υποκαταστάτη. -Οι υποκαταστάτες γράφονται με αλφαβητική σειρά. -Όταν ένας υποκαταστάτης υπάρχει περισσότερες από μία φορά, προτάσσεται του ονόματος του το κατάλληλο αριθμητικό: δι-, τρι-, τετρα-, κ.λ.π., ενώ οι αριθμοί που δηλώνουν τις θέσεις τους γράφονται όλοι μαζί.

6 6 5. Ονομάζουμε την κύρια ανθρακική αλυσίδα. Το όνομα της κύριας ανθρακικής αλυσίδας αποτελείτε από τρία συνθετικά: 1 0 Συνθετικό 2 0 Συνθετικό 3 0 Συνθετικό (αριθμός ατόμων C) (βαθμός κορεσμού της ένωσης) (χαρακτηριστική ομάδα) 1C Μεθ- κορεσμένη ένωση: -αν- Υδρογονάνθρακας:-ιο 2C Αιθ- ακόρεστη με 1δ.δ.: -εν- -OH -ολη 3C Προπ- ακόρεστη με 1τ.δ.: -ιν- -CHO -αλη 4C Βουτ- ακόρεστη με 2δ..δ: -διεν- -C-CO- C- -ονη 5C Πεντ- ακόρεστη με 1δ.δ. 6C Εξ- και 1τ.δ. : -ενιν- -COOH -ικο οξύ 7C Επτ- -CN -νιτριλιο 8C Οκτ- 6. Η θέση της χαρακτηριστικής ομάδας ή του πολλαπλού δεσμού καθορίζεται με ένα αριθμό που γράφεται στην αρχή του ονόματος της κύριας ανθρακικής αλυσίδας και δηλώνει τον αριθμό του ατόμου C της χαρακτηριστικής ομάδας ή τον αριθμό του πρώτου ατόμου C του πολλαπλού δεσμού. -Αν η ένωση έχει χαρακτηριστική ομάδα και πολλαπλό δεσμό, τότε η θέση τους δηλώνεται με αριθμούς που μπαίνουν για τον πολλαπλό δεσμό στην αρχή του ονόματος της κύριας ανθρακικής αλυσίδας και για την χαρακτηριστική ομάδα πριν από το συνθετικό που τη δηλώνει. Π.χ CH 2 =CH - CH 2 CH CH 2 -ΟΗ CH 3 (2-μεθυλο-4-πεντεν-1-ολη) -Αν η ένωση έχει διπλό και τριπλό δεσμό αρχικά πριν το κύριο όνομα δηλώνεται ο διπλός δεσμός ενώ ο τριπλός πριν τη χαρακτηριστική συλλαβή. Π.χ CH 3 -CH=CH-C C-CH 2 -CH 2 -CH 3 (2-οκτεν-4-ινιο) 7. Αν μία ένωση περιέχει περισσότερες από μία χαρακτηριστικές ομάδες, οι δευτερεύουσες ομάδες δηλώνονται με κατάλληλα προθέματα (που αναφέρονται στον πίνακα 1) ως υποκαταστάτες. Π.χ CH 3 -CH - CH 2 CΟΟΗ ΟΗ (3-υδροξυ-βουτανικό οξύ) 8. Αν υπάρχουν δύο ή περισσότερες ίδιες χαρακτηριστικές ομάδες πριν τη χαρακτηριστική συλλαβή γράφουμε το κατάλληλο αριθμητικό. Π.χ. 2 υδροξύλια: -διολη 2 καρβοξύλια: -διϊκο οξύ Π.χ CH 3 -CH - CH 2 CH 2 -OH ΟΗ (1,3-βουτανοδιόλη)

7 7 ΠΙΝΑΚΑΣ 1. Τάξη Ομάδα Πρόθεμα Κατάληξη 1) Καρβοξυλικά οξέα -COOH Καρβόξυ- -ικο οξύ 2) Κυάνιο -CN Κύανο- -νιτριλιο 3) Αλδεύδες -CHO Αλδεϋδο- -αλη 4)Κετόνες -C-CO-C- Κέτο- ή όξο- -ονη 5)Αλκοόλες -OH Υδρόξυ- -ολη ΑΛΚΥΛΙΑ (R-, C ν Η 2ν+1 -) 1) Μεθύλιο: CH 3-2) Αιθύλιο: CH 3 -CH 2 - ή C 2 H 5-3) Προπύλιο: CH 3 -CH 2 -CH 2 - ΠΙΝΑΚΑΣ 2. Ισοπροπύλιο: CH 3 -CH- CH 3 4) Βουτύλιο: CH 3 -CH 2 -CH 2 CH 2 - Δευτεροταγές βουτύλιο: CH 3 -CH 2 -CH- CH 3 Ισοβουτύλιο: CH 3 -CH-CH 2 - CH 3 CH 3 Τριτοταγές βουτύλιο: CH 3 -C- CH 3 Παρατηρήσεις: 1) Τα άτομα των αλογόνων αν και είναι χαρακτηριστικές ομάδες λαμβάνονται ως υποκαταστάτες και δηλώνονται με προθέματα: Το Cl: χλώρο-, το Br: βρώμο-, το I: ιωδο-, το F: φθορο- Επίσης όταν σε μία οργανική ένωση υπάρχει πολλαπλός δεσμός και άτομο αλογόνου προτεραιότητα ως προς την αρίθμηση έχει ο πολλαπλός δεσμός. 2) Οι αιθέρες ακολουθούν ιδιαίτερο τρόπο ονοματολογίας: Ένας αιθέρας R-O-R / ονομάζεται ως εξής: Γράφουμε το όνομα του αλκυλίου R και στη συνέχεια το όνομα του αλκυλίου R / με την κατάληξη αιθέρας. Π.χ. CH 3 -O-CH-CH 3 : μεθυλο-ισοπροπυλαιθέρας. CH 3 Αν ο αιθέρας είναι απλός (R-O-R) γράφουμε το πρόθεμα δι- το όνομα του αλκυλίου R και την κατάληξη αιθέρας. Π.χ. CH 3 - CH 2 -O-CH 2 -CH 3 : διαιθυλαιθέρας.

8 8 ΔΕΣΜΟΙ σ ΚΑΙ ΔΕΣΜΟΙ π - Δεσμοί σ και π δημιουργούνται από αμοιβαία επικάλυψη δύο ημισυμπληρωμένων ατομικών τροχιακών δύο ατόμων. - σ δεσμοί (Μοριακά τροχιακά σ) προκύπτουν με επικαλύψεις s-s, s-p και p-p ατομικών τροχιακών κατά τον άξονα που συνδέει τους πυρήνες των δύο συνδεόμενων ατόμων (γραμμική επικάλυψη). 1. Επικάλυψη ατομικών τροχιακών s-s : 2. Επικάλυψη ατομικών τροχιακών s-p, p-p:

9 9 3. Πλευρική επικάλυψη ατομικών τροχιακών p-p : - π δεσμοί (Μοριακά τροχιακά π) προκύπτουν με πλευρική επικάλυψη ατομικών τροχιακών (δηλαδή οι άξονες συμμετρίας των τροχιακών είναι κάθετοι στον άξονα που συνδέει τους πυρήνες των δύο συνδεόμενων ατόμων). Πλευρική επικάλυψη τροχιακών p-p : ΠΑΡΑΤΗΡΗΣΕΙΣ : - Τα s ατομικά τροχιακά δεν συμμετέχουν σε π δεσμούς καθώς δεν είναι δυνατή η πλευρική τους επικάλυψη. - Ο δεσμός π δημιουργείται μόνο εφ όσον έχει προηγηθεί ο σχηματισμός ενός σ δεσμού. - Ο δεσμός σ είναι ισχυρότερος του π καθώς στην πρώτη περίπτωση επιτυγχάνεται μεγαλύτερη επικάλυψη τροχιακών. - Όταν γίνεται επικάλυψη δύο υβριδισμένων τροχιακών ή ενός υβριδισμένου και ενός ατομικού τροχιακού σχηματίζεται σ δεσμός.

10 10 ΥΒΡΙΔΙΣΜΈΝΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ - Υβριδισμένα τροχιακά είναι αυτά που προέρχονται από την συγχώνευση δύο ή περισσοτέρων ατομικών τροχιακών του ίδιου ατόμου. - Τα υβριδισμένα τροχιακά που προκύπτουν είναι ίσα σε πλήθος με τα ατομικά τροχιακά που συγχωνεύονται. ΕΙΔΗ ΥΒΡΙΔΙΣΜΕΝΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ ΠΟΥ ΕΜΦΑΝΙΖΟΝΤΑΙ ΣΤΟ ΑΤΟΜΟ ΤΟΥ ΑΝΘΡΑΚΑ 1. Υβριδισμός sp 3 : 1s 2s 2p x 2p y 2p z 6C _θεμελιώδης κατάσταση 1s 2s 2p x 2p y 2p z 6C προωθημένη κατάσταση 1s 2s 2p x 2p y 2p z 6C υβριδισμός sp 3 sp 3 Όταν το άτομο του άνθρακα εμφανίζει sp 3 υβριδισμό έχει τετραεδρική διάταξη : 2. Υβριδισμός sp 2 : 1s 2s 2p x 2p y 2p z 5B θεμελιώδης κατάσταση 1s 2s 2p x 2p y 2p z 5B _προωθημένη κατάσταση 1s 2s 2p x 2p y 2p z 5B _υβριδισμός sp 2 sp 2

11 11 Όταν το άτομο του άνθρακα εμφανίζει sp 2 υβριδισμό έχει επίπεδη τριγωνική διάταξη: 3. Υβριδισμός sp : 1s 2s 2p x 2p y 2p z 6C _ θεμελιώδης κατάσταση 1s 2s 2p x 2p y 2p z 6C προωθημένη κατάσταση 1s sp 2p y 2p z 6C τελική κατάσταση Όταν το άτομο του άνθρακα εμφανίζει sp υβριδισμό έχει ευθύγραμμη διάταξη :

12 12 1. Απλός δεσμός ( -C-C- ) : ΔΕΣΜΟΙ ΜΕΤΑΞΥ ΑΤΟΜΩΝ ΑΝΘΡΑΚΑ Ο απλός δεσμός είναι σ δεσμός. Όταν τα άτομα του άνθρακα ενώνονται με απλό δεσμό εμφανίζουν sp 3 υβριδισμό και επομένως τετραεδρική διάταξη. Παράδειγμα : σχηματισμός μορίου αιθανίου 2. Διπλός δεσμός ( >C=C<) : Ο διπλός δεσμός αποτελείται από ένα σ δεσμό και ένα π δεσμό. Όταν τα άτομα του άνθρακα ενώνονται με διπλό δεσμό εμφανίζουν sp 2 υβριδισμό και επομένως επίπεδη τριγωνική διάταξη. Παράδειγμα : σχηματισμός μορίου αιθενίου

13 13 3. Τριπλός δεσμός ( - C C- ) : Ο τριπλός δεσμός αποτελείται από ένα σ δεσμό και δύο π δεσμούς. Όταν τα άτομα του άνθρακα ενώνονται με τριπλό δεσμό εμφανίζουν sp υβριδισμό και επομένως επίπεδη γραμμική διάταξη. Παράδειγμα : σχηματισμός μορίου αιθινίου ΠΑΡΑΤΗΡΗΣΕΙΣ : - Ο τριπλός δεσμός είναι ισχυρότερος του διπλού, ο οποίος είναι ισχυρότερος του απλού δεσμού. - Τα άτομα του άνθρακα που ενώνονται με διπλό δεσμό και ότι είναι απευθείας ενωμένο με αυτούς βρίσκονται στο ίδιο επίπεδο. - Τα άτομα του άνθρακα που ενώνονται με τριπλό δεσμό και ότι είναι απευθείας ενωμένο με αυτούς βρίσκονται στην ίδια ευθεία (και άρα στο ίδιο επίπεδο)

14 14 ΚΑΤΗΓΟΡΙΕΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΝ ΜΕ ΒΑΣΗ ΤΟ ΕΙΔΟΣ ΤΗΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ 1. Αντιδράσεις προσθήκης. Ι) Προσθήκη στο διπλό δεσμό > C=C < RCH-CH 2 (Κανόνας Markovnikov) κύριο προϊόν RCH=CH 2 +A δ+ -Β δ- B A Παραδείγματα : RCH-CH 2 (προϊόν σε πολύ μικρή αναλογία) A B Pt ή Pd ή Ni Προσθήκη Η 2 : RCH=CH 2 + H 2 RCH 2 CH 3 Προσθήκη Αλογόνου (Χ 2 ) : RCH=CH 2 + Χ 2 RCHCH 2 Χ Χ Προσθήκη υδραλογόνου (Η δ+ - Χ δ- ) : CH 3 - CH=CH 2 + HΧ CH 3 -CH-CH 2 (Κανόνας Markovnikov) κύριο προϊόν Χ H Προσθήκη νερού (Η δ+ -ΟΗ δ- ) : CH 3 - CH=CH 2 + HΟΗ CH 3 -CH-CH 2 (Κανόνας Markovnikov) κύριο προϊόν OH H

15 15 ΙΙ) Προσθήκη στον τριπλό δεσμό - C C - (ισχύει ο κανόνας του Markownikov) B A + Α-Β Γενικά : R-C CH + A δ+ - Β δ- R-C=CH R-C-CH B A B A Cl H + HCl π.χ. : CH 3 -C CH + HCl CH 3 -C=CH CH 3 -C-CH Cl H Cl H Με την προσθήκη νερού παράγονται καρβονυλικές ενώσεις : H 2 SO 4 Γενικά : R-C CH + H δ+ - OH δ- R-C = CH R-C-CH 3 Hg/HgSO 4 װ OH H O (κετόνη) (ενόλη) Αν το αλκίνιο είναι το αιθίνιο (CH CH) σχηματίζεται η αιθανάλη (αλδεΰδη) ΙΙΙ) Προσθήκη στον διπλό δεσμό του καρβονυλίου (αλδεϋδών κετονών) > C = O δ+ δ- δ+ δ- Γενικό σχήμα : >C=O + Η Α >C - OH A Παραδείγματα αντιδράσεων προσθήκης στο καρβονύλιο : Α) Προσθήκη Η 2 (οδηγεί στο σχηματισμό αλκοολών). Η προσθήκη Η 2 σε αλδεΰδες οδηγεί στο σχηματισμό πρωτοταγών αλκοολών ενώ η προσθήκη Η 2 σε κετόνες οδηγεί στο σχηματισμό δευτεροταγών αλκοολών. R- CH = O + H 2 R- CH 2 - OH R / R / R- C = O + H 2 R- CH - OH

16 16 Β) Προσθήκη HCN (οδηγεί στο σχηματισμό κυανυδρινών). δ+ δ- δ+ δ- R-CH=O + H-CN R-CH-OH CN CN δ+ δ- δ+ δ- R-C =Ο + H-CN R-C-OH R / R / Παρατήρηση : Η όξινη υδρόλυση των κυανυδρινών με περίσσεια νερού οδηγεί στο σχηματισμό 2-υδροξυοξέων (α υδροξυοξέα). R-CH-CN + 2 H 2 O + H + R-CH-COOH + NH 4 OH OH (κυανυδρίνη) (α υδροξυοξύ) Γ) Προσθήκη αντιδραστηρίων Grignard (οδηγεί, μετά από υδρόλυση, στο σχηματισμό αλκοολών). Τα αντιδραστήρια Grignard (ή οργανομαγνησιακές ενώσεις) παρασκευάζονται με την αντίδραση μεταλλικού μαγνησίου με αλκυλαλογονίδια, σε αιθερικό διάλυμα : R X + Mg απόλυτος αιθέρας R-MgX Ο αιθέρας πρέπει να είναι άνυδρος διότι η παραμικρή ποσότητα νερού αντιδρά με το αντιδραστήριο Grignard προς το σχηματισμό αλκανίου : R-MgX + H 2 O R-H + Mg(OH)X δ+ δ- δ- δ+ +H-OH H-CH=O + R-MgX R-CH 2 -OMgX R-CH 2 -OH (μεθανάλη) - Mg(OH)X (πρωτοταγής αλκοόλη) δ+ δ- δ- δ+ +H-OH R / -CH=O + R-MgX R / -CH-OMgX R / -CH-OH (αλδεΰδη) - Mg(OH)X R R (δευτεροταγής αλκοόλη) R R δ+ δ- δ- δ+ +H-OH R / -C =Ο + R-MgX R / -C-OMgX R / -C-OH -Mg(OH)X R // R // R // (κετόνη) (τριτοταγής αλκοόλη) ΠΡΟΣΟΧΗ: Τα αντιδραστήρια Grignard είναι ισχυρές βάσεις κατά Bronsted-Lowry

17 17 2. Αντιδράσεις απόσπασης Ι) Αφυδάτωση κορεσμένων μονοσθενών αλκοολών προς σχηματισμό αλκενίων H 2 SO 4 R- CH 2 -CH-CH 3 R-CH=CH-CH 3 + Η 2 Ο C (κανόνας Saytseff) ΟΗ κύριο προϊόν ΙΙ) Αφυδραλογόνωση αλκυλαλογονιδίων προς σχηματισμό αλκενίων. αλκοόλη R- CH 2 -CH-CH 3 + ΝαΟΗ R-CH=CH-CH 3 + ΝαX + Η 2 Ο (κανόνας Saytseff) X κύριο προϊόν (όπου Χ : Cl, Br, I ) ΙII) Αφυδραλογόνωση διαλογονιδίων προς σχηματισμό αλκινίων. R-CH-CH NaOH X X αλκοόλη R-C CH + 2 NaX + 2 H 2 O X αλκοόλη R-CH 2 -CH + 2 NaOH X R-C CH + 2 NaX + 2 H 2 O ΠΑΡΑΤΗΡΗΣΗ : Στις παραπάνω αντιδράσεις αντί του ΝαΟΗ μπορεί να χρησιμοποιηθεί ΚΟΗ. 3. Αντιδράσεις αντικατάστασης. Οι αντιδράσεις αυτές έχουν τη γενικά μορφή : Α Β + Γ Δ Α Γ + Β Δ Ι) Αντιδράσεις αλκυλαλογονιδίων (R-X) με ενώσεις του τύπου Α δ+ - Β δ-. Έχουν τη γενική μορφή : R δ+ - X δ- + Α δ+ - Β δ- R-B + AX

18 18 Αντικατάσταση του αλογόνου από : α) OH : R δ+ - X δ- + Na + OH - H 2 O R-OH + NaX (αλκοόλη) Αντί για υδατικό διάλυμα NaOH μπορεί να χρησιμοποιηθεί υδατικό διάλυμα Ag 2 O. (Ag 2 O + H 2 O 2 AgOH) β) OR / : R δ+ - X δ- + R / -O - Na + R-O-R / + NaX (αιθέρας) γ) R / COO- : R δ+ - X δ- + R / COO - Na + R / -COO-R + NaX (εστέρας) δ) CN : R δ+ - X δ- + Κ + CN - R-CN + ΚX (νιτρίλιο) ΠΑΡΑΤΗΡΗΣΗ: Η όξινη υδρόλυση των νιτριλίων με περίσσεια νερού οδηγεί στο σχηματισμό καρβοξυλικών οξέων. δ+ δ- δ+ δ- R-C N + 2 H-OH + H + R-COOH + NH 4 ε) -C CR / : R δ+ - X δ- + R / C C - N a + R / C C-R + NaX (αλκίνιο) + ΟΗ - στ) NH 2 : R δ+ - X δ- + NH 3 R-NH + 3 X - R-NH 2 + H 2 O + X - (άλας αμίνης) (αμίνη) ΙΙ) Αντιδράσεις αλογόνωσης των αλκοολών. R-OH + SOCl 2 R-Cl + SO 2 + HCl ΙΙΙ) Αντιδράσεις όξινης υδρόλυσης των εστέρων και εστεροποίησης των αλκοολών. O O Υδρόλυση R- C-O-R / + H-OH R-C-OH + R / O-H Εστεροποίηση

19 19 IV) Αλογόνωση των αλκανίων. διάχυτο R-H + X 2 R-X + HX φως Η αλογόνωση είναι μια αλυσιδωτή αντίδραση στην οποία αντικαθίσταται ένα ή περισσότερα άτομα Η οπότε σχηματίζεται τελικά μίγμα από αλογονοπαράγωγα. Π.χ. διάχυτο CH 4 + Cl 2 CH 3 -Cl + HCl Φως (χλωρομεθάνιο) CH 3 -Cl + Cl 2 CH 2 Cl 2 + HCl (διχλωρομεθάνιο) CH 2 Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl (τριχλωρομεθάνιο ή χλωροφόρμιο) CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl (τετραχλωράνθρακας) 4. Αντιδράσεις πολυμερισμού. Πολυμερισμός ονομάζεται η αντίδραση σύνδεσης πολλών μικρών μορίων που ονομάζονται μονομερή. Το προϊόν του πολυμερισμού λέγεται πολυμερές. Τα πολυμερή είναι μεγαλομόρια, δηλαδή μόρια μεγάλου μοριακού βάρους, τα οποία αποτελούνται από επαναλαμβανόμενες δομικές μονάδες. Πολυμερισμός προσθήκης : (Πολυακρυλονιτρίλιο)

20 20 Πολυμερισμός 1,4 : Την αντίδραση αυτή δίνουν τα συζυγή αλκαδιένια και τα παράγωγά τους. v CH 2 =C-CH=CH 2 (-CH 2 -C=CH-CH 2 -) V A A 5. Αντιδράσεις οξείδωσης. Ι) Οξείδωση αλκοολών. -Πρωτοταγείς: Οξειδώνονται αρχικά σε αλδεΰδες και στη συνέχεια σε οξέα (2 στάδια οξείδωσης). [O] [O] R-CH 2 -OH R-CH=O R-COOH -H 2 O [O] [O] π.χ. CH 3 -CH 2 -OH CH 3 -CH=O CH 3 -COOH -H 2 O -Δευτεροταγείς: Οξειδώνονται σε κετόνες (1 στάδιο οξείδωσης). [O] R-CH-R / R -C -R / + H 2 O OH O [O] π.χ, CH 3 -CH-CH 3 CH 3 - C CH 3 + H 2 O OH O -Τριτοταγείς: Δεν οξειδώνονται (παρά μόνο σε πολύ δραστικές συνθήκες με διάσπαση του μορίου τους). Συνηθισμένα οξειδωτικά μέσα: i) Όξινο διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου (KMnO 4 ): έχει ερυθροϊώδες χρώμα και όταν αντιδρά πλήρως σε μία οξείδωση το διάλυμα αποχρωματίζεται. ii) Όξινο διάλυμα διχρωμικού καλίου (K 2 Cr 2 O 7 ): όταν αντιδρά πλήρως σε μία οξείδωση από πορτοκαλί που είναι μετατρέπεται σε πράσινο. ΠΡΟΣΟΧΗ: Το όξινο διάλυμα KMnO 4 είναι ισχυρότερο οξειδωτικό από το όξινο διάλυμα K 2 Cr 2 O 7 και οξειδώνει τις πρωτοταγείς αλκοόλες απευθείας σε καρβοξυλικά οξέα.

21 21 ΜΕΘΟΔΟΣ ΕΥΡΕΣΗΣ ΤΩΝ ΠΡΟΪΟΝΤΩΝ ΚΑΙ ΤΩΝ ΣΥΝΤΕΛΕΣΤΩΝ ΜΙΑΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗΣ 1 0 Στάδιο: Γράφουμε τα αντιδρώντα, προσδιορίζουμε το οξειδωτικό και το αναγωγικό και γράφουμε τα προϊόντα τους. 2 0 Στάδιο: Σημειώνουμε τη μεταβολή του αριθμού οξείδωσης των στοιχείων που οξειδώνονται και ανάγονται. Η μεταβολή του αριθμού οξείδωσης σε μία οργανική ένωση μπορεί να υπολογιστεί εύκολα ως εξής : - Για κάθε άτομο Η ή αλκαλίου (Νa, Κ) που χάνει η οργανική ένωση έχουμε αύξηση στον αριθμό οξείδωσης 1 μονάδα. - Για κάθε άτομο Ο που εισάγεται στην οργανική ένωση έχουμε αύξηση στον αριθμό οξείδωσης 2 μονάδες. 3 0 Στάδιο: Η μεταβολή του αριθμού οξείδωσης του οξειδωτικού μπαίνει συντελεστής μπροστά από το προϊόν του αναγωγικού ενώ η μεταβολή του αριθμού οξείδωσης του αναγωγικού μπαίνει συντελεστής μπροστά από το προϊόν του οξειδωτικού στο 2 0 μέλος. (Παρατήρηση: αν το στοιχείο που ανάγεται έχει δείκτη διάφορο του 1, διαιρούμε την μεταβολή του αριθμού οξείδωσης με τον δείκτη αυτόν). 4 0 Στάδιο: Ισοσταθμίζουμε τα άτομα του οξειδωτικού και αναγωγικού στοιχείου στο πρώτο μέλος της χημικής εξίσωσης. 5 0 Στάδιο: Ισοσταθμίζουμε τα υπόλοιπα άτομα των άλλων στοιχείων με απλή μέτρηση. ΠΑΡΑΤΗΡΗΣΗ : Οι μεταβολές των αριθμών οξείδωσης οξειδωτικού και αναγωγικού μπορούν να απλοποιούνται ή να πολλαπλασιάζονται με τον ίδιο αριθμό έτσι ώστε να μην προκύψουν κλασματικοί συντελεστές. α) Οξείδωση πρωτοταγών αλκοολών : RCH 2 OH + K 2 Cr 2 O H 2 SO 4 3 RCH=O + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO H 2 O RCH 2 OH + 2 K 2 Cr 2 O H 2 SO 4 3 RCOOH + 2 Cr 2 (SO 4 ) K 2 SO H 2 O 3

22 RCH 2 OH + 4 KMnO H 2 SO 4 5 RCOOH + 4 MnSO K 2 SO H 2 O 5 β) Οξείδωση δευτεροταγών αλκοολών : RCHR / + 2 KMnO H 2 SO 4 5 R-C-R / + 2 MnSO 4 + K 2 SO H 2 O װ OH O RCHR / + K 2 Cr 2 O H 2 SO 4 3 R-C-R / + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO H 2 O װ OH O 3 ΙΙ) Οξείδωση αλδεϋδών. Οι αλδεΰδες δεν οξειδώνονται μόνο από τα αντιδραστήρια που οξειδώνουν τις πρωτοταγείς και δευτεροταγείς αλκοόλες αλλά και με πολύ ήπια οξειδωτικά μέσα, όπως είναι : 1. Το αντιδραστήριο Fehling (φελίγγειο υγρό): είναι αλκαλικό διάλυμα CuSO 4, γαλάζιου χρώματος, το οποίο ανάγεται σε καστανέρυθρο ίζημα Cu 2 O, σύμφωνα με τη χημική εξίσωση : RCH=O + 2 CuSO NaOH RCOOH + Cu 2 O + 2 Na 2 SO H 2 O 1 RCOOH + NaOH RCOONa + H 2 O Συνολικά : RCH=O + 2CuSO 4 + 5NaOH RCOONa + Cu 2 O + 2Na 2 SO 4 + 3H 2 O

23 23 2. Το αντιδραστήριο Tollens : είναι αμμωνιακό διάλυμα AgNO 3. Το ιόν Ag + μετατρέπεται σε Ag, ο οποίος σχηματίζει στα τοιχώματα του δοχείου που γίνεται η αντίδραση κάτοπτρο (καθρέφτη) RCH=O + 2AgNO 3 + 2NH 3 + H 2 O RCOOH +2Ag + 2NH 4 NO 3 1 RCOOH + NH 3 RCOONH 4 Συνολικά : RCH=O + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O RCOONH 4 + 2Ag + 2NH 4 NO 3 Οι δύο παραπάνω αντιδράσεις χρησιμοποιούνται για την ανίχνευση των αλδεϋδών. III) Οξείδωση μεθανικού (ή μυρμηκικού) οξέος και αλάτων του HCOOH + 2 KMnO H 2 SO 4 5CO MnSO 4 + K 2 SO H 2 O 5 IV) Οξείδωση αιθανοδιικού(ή οξαλικού) οξέος και αλάτων του. Οξαλικό οξύ : COOH COOH 1x2= H 2 C 2 O KMnO H 2 SO 4 10 CO MnSO 4 + K 2 SO H 2 O 5x2=10 1x2= (COO) 2 Na KMnO 4 + 8H 2 SO 4 10 CO MnSO 4 + K 2 SO 4 +5Na 2 SO H 2 O 5x2=10

24 24 ΠΑΡΑΤΗΡΗΣΗ : Μια περίπτωση οξείδωσης αποτελεί η καταλυτική αφυδρογόνωση των αλκοολών - Οι πρωτοταγείς αλκοόλες σχηματίζουν αλδεΰδες : Cu R-CH 2 -OH R-CH=O + H C - Οι δευτεροταγείς αλκοόλες σχηματίζουν κετόνες : Cu R-CH-R / R -C -R / + H C OH O 6. Αντιδράσεις αναγωγής. Οι αντιδράσεις προσθήκης υδρογόνου στα αλκένια αλκίνια, στις αλδεΰδες κετόνες και στα νιτρίλια είναι αντιδράσεις αναγωγής αυτών των οργανικών ενώσεων. Παραδείγματα : α) Η προσθήκη Η 2 σε αλδεϋδες οδηγεί στο σχηματισμό πρωτοταγών αλκοολών ενώ η προσθήκη Η 2 σε κετόνες οδηγεί στο σχηματισμό δευτεροταγών αλκοολών. R- CH = O + H 2 R- CH 2 - OH R / R / R- C = O + H 2 R- CH - OH β) Προσθήκη υδρογόνου σε νιτρίλια (οδηγεί στο σχηματισμό αμινών) δ+ δ- Pd, Pt, Ni R-C N + 2 Η-Η R-CH 2 -NH 2 (πρωτοταγής αμίνη)

25 25 7.Αντιδράσεις οξέων. Σημαντικές οργανικές ενώσεις που έχουν όξινο υδρογόνο είναι : α) τα καρβοξυλικά οξέα, β) οι φαινόλες γ) οι αλκοόλες και δ) τα αλκίνια με ακετυλενικό υδρογόνο (δηλαδή τα αλκίνια με τον τριπλό δεσμό στην άκρη) Ι) Αντιδράσεις καρβοξυλικών οξέων : α) Με Na ή Κ R-COOH + Na R-COOH + Κ R-COONa + ½ H 2 R-COOΚ + ½ H 2 β) Με καυστικά αλκάλια R-COOH + NaΟΗ R-COOH + ΚΟΗ R-COONa + H 2 O R-COOΚ + H 2 O γ) Με Na 2 CO 3 (ανθρακικό νάτριο) και NaHCO 3 (όξινο ανθρακικό νάτριο) 2 R-COOH + Na 2 CO 3 2 R-COONa + CO 2 + H 2 O R-COOH + NaHCO 3 R-COONa + CO 2 + H 2 O δ) Με αμμωνία : R-COOH + NH 3 R-COONH 4 II) Αντιδράσεις φαινόλης ( C 6 H 5 OH) : α) Με Na ή Κ β) Με NaOH ή ΚΟΗ

26 26 III) Αντιδράσεις αλκοολών : Με Na ή Κ : R-OH + Na R-ONa + ½ H 2 IV) Αντιδράσεις αλκινίων με ακετυλενικό υδρογόνο : Αντίδραση με Na ή Κ: R-C CH + Na R-C CNa + ½ H 2 Ειδικά για το ακετυλένιο : HC CH + Na HC CNa + ½ H 2 HC CNa + Na NaC CNa + ½ H 2 Συνολικά : HC CH + 2 Na NaC CNa + H 2 ΠΑΡΑΤΗΡΗΣΗ : Από τα παραπάνω οξέα ισχυρότερα από το νερό είναι μόνο τα καρβοξυλικά οξέα και οι φαινόλες. R-COOH + H 2 O R-COO - + H 3 O +

27 27 8. Αντιδράσεις βάσεων. Σημαντικές οργανικές ενώσεις που εμφανίζουν βασικές ιδιότητες είναι : α) τα αλκυλοανιόντα R - (ή καρβανιόντα) β) τα ανιόντα ακετυλιδίου R-C C - γ) το αλκόξυ ανιόν RO - και οι ενώσεις που περιέχουν (π.χ. RONa) δ) οι αμίνες ε) το καρβοξυλικό ανιόν R-COO - και οι ενώσεις που περιέχουν (π.χ. R-COONa) και στ) το φαινυλοξυανιόν C 6 H 5 O - I) Αντιδράσεις αμινών : α) Με οργανικά οξέα : R-COOH + R / -NH 2 R-COO - R / -NH 3 + β) Με ανόργανα οξέα : R-NH 2 + HCl R-NH + 3 Cl - (πρωτοταγής αμίνη) (υδροχλωρικό άλας πρωτοταγούς αμίνης) R-NH + HCl R-NH + 2 Cl - R / R / (δευτεροταγής αμίνη) (υδροχλωρικό άλας δευτεροταγούς αμίνης) ΙΙ) Αντίδραση του ανιόντος RO - με νερό : RO - + H 2 O ROH + OH - (RO - Na + + H-OH ROH + NaOH) III) Αντίδραση του ανιόντος R-COO - με νερό : R-COO - + H 2 O R-COOH + OH -

28 28 9. Αλογονοφορμική αντίδραση. Την αλογονοφορμική αντίδραση δίνουν : Α) Οι δευτεροταγείς αλκοόλες της μορφής C v H 2v+1 -CH-OH v 0 CH 3 δηλαδή και η αιθανόλη [CH 3 -CH 2 -OH] που είναι η μοναδική πρωτοταγής αλκοόλη που δίνει την αλογονοφορμική αντίδραση Β) Οι καρβονυλικές ενώσεις της μορφής C v H 2v+1 -C=O v 0 CH 3 δηλαδή όλες οι μεθυλοκετόνες και η αιθανάλη [CH 3 -CH=O] που είναι η μοναδική αλδεΰδη που δίνει την αλογονοφορμική αντίδραση. Η αλογονοφορμική αντίδραση είναι μια σύνθετη αντίδραση που περιλαμβάνει τέσσερα στάδια και πραγματοποιείται με την προσθήκη αλκαλικού διαλύματος αλογόνου [Cl 2, Br 2, I 2 ] : I) ΟΞΕΙΔΩΣΗ : R-CH-OH + X 2 R-C=O + 2 HX CH 3 CH 3 II) ΥΠΟΚΑΤΑΣΤΑΣΗ : R-C=O + 3 X 2 R-C=O + 3 HX CH 3 CΧ 3 ΙΙΙ) ΥΠΟΚΑΤΆΣΤΑΣΗ (Διάσπαση δεσμού C-C) : R-C=O + OH - R-C=O + CHX 3 CX 3 O - IV) ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗ : 5 HX + 5 OH - 5 H 2 O + 5 X - Συνολικά : R-CH-OH + 4 X OH - R-COO - + CHX 3 + 5H 2 O + 5 X - CH 3 Στην περίπτωση που στην αντίδραση συμμετέχει κετόνη τότε λείπει το πρώτο στάδιο της αντίδρασης, η οξείδωση. Η συνολική αντίδραση είναι : R-C=O + 3 X OH - R-COO - + CHX 3 + 3H 2 O + 3 X - CH 3 Αν το αλογόνο που χρησιμοποιείται είναι το Ι 2 (ιωδοφορμική αντίδραση) τότε σχηματίζεται κίτρινο ίζημα.

29 29 Πίνακας αντιδράσεων ανίχνευσης των κυριότερων χαρακτηριστικών ομάδων Ομάδα Αντίδραση ανίχνευσης >C = C< ή -C C- διάλυμα Br 2 σε Cl 4 => αποχρωματισμός -C CH διάλυμα CuCl - ΝΗ 3 => -C C - Cu (κεραμέρυθρο ίζημα) ή Νa => έκλυση αερίου Η 2 -ΟΗ Na => H 2 (έκλυση αερίου) -CH 2 OH -CH- OH CH 3 - CH- ή CH 3 C- ΟΗ Ο Όξινο διάλυμα KMnO 4 => (αποχρωματισμός KMnO 4, προϊόν με όξινες ιδιότητες COOH ) Όξινο διάλυμα KMnO 4 (αποχρωματισμός διαλύματος KMnO 4 ) Ι 2 - NaOH => CHI 3 (κίτρινο ίζημα) -CH = O φελίγγειο υγρό => Cu 2 Ο. (κεραμέρυθρο ίζημα) AgNO 3 NH 3 (Tollens) => AgI. (μαύρο ίζημα ή κάτοπτρο) -COOH δείκτες => αλλαγή χρώματος (ρη < 7) Na 2 CO 3 => CO 2 (έκλυση αερίου) Αναγωγικά οξέα: HCOOH, (COOH) 2 -NH 2, -NH, -N- όξινο διάλυμα ΚMnO 4 => αποχρωματισμός δείκτες => αλλαγή χρώματος (pη > 7) Ταυτοποίηση Εστέρα RCOOR / + H 2 O RCOOR / + NaOH RCOOH + R / OH RCOONa + R / OH Αλκοόλες, Φαινόλες C 6 H 5 OH + NaOH C 6 H 5 ONa + H 2 O

ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ 1 ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Οργανικές ενώσεις ονομάζονται οι χημικές ενώσεις που περιέχουν άνθρακα, εκτός από τις ενώσεις μονοξείδιο του άνθρακα (C), διοξείδιο του άνθρακα (C 2 ), ανθρακικό οξύ (H

Διαβάστε περισσότερα

ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΚΥΡΙΟΤΕΡΕΣ ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΕΣ ΟΜΑΔΕΣ

ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΚΥΡΙΟΤΕΡΕΣ ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΕΣ ΟΜΑΔΕΣ 1 ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ -Χαρακτηριστική ομάδα: ονομάζεται ένα άτομο ή μια ομάδα ατόμων στην οποία οφείλονται οι περισσότερες ιδιότητες της ένωσης στην οποία ανήκει. ΚΥΡΙΟΤΕΡΕΣ ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΕΣ

Διαβάστε περισσότερα

Αντιδράσεις οξείδωσης αναγωγής οργανικών ενώσεων.

Αντιδράσεις οξείδωσης αναγωγής οργανικών ενώσεων. Αντιδράσεις οξείδωσης αναγωγής οργανικών ενώσεων. Οξείδωση είναι η αύξηση του αριθμού οξείδωσης ατόμου ή ιόντος. Αναγωγή είναι η ελάττωση του αριθμού οξείδωσης ατόμου ή ιόντος. Στην οργανική οξείδωση είναι

Διαβάστε περισσότερα

Β / ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ

Β / ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ 3 ο ΓΕΝΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ ΠΟΛΙΧΝΗΣ Β / ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΑΛΚΑΝΙΑ ΑΛΚΕΝΙΑ ΑΛΚΙΝΙΑ ΑΛΚΟΟΛΕΣ ΚΑΡΒΟΞΥΛΙΚΑ ΟΞΕΑ eclass.sch.gr users.sch.gr/dtouloupas/moodle Γενικός Τύπος: C ν H ν+, ν 1 Χημικές Ιδιότητες

Διαβάστε περισσότερα

Διακρίσεις ταυτοποιήσεις οργανικών ενώσεων.

Διακρίσεις ταυτοποιήσεις οργανικών ενώσεων. Διακρίσεις ταυτοποιήσεις οργανικών ενώσεων. Διάκριση μιας οργανικής ένωσης σημαίνει ότι δίνεται μια οργανική ένωση η οποία μπορεί να είναι η ένωση Α ή η ένωση Β και ζητείται να βρεθεί μια δοκιμασία (αντίδραση)

Διαβάστε περισσότερα

Οργανική χηµεία Ονοµατολογία οργανικών ενώσεων (καλύπτει και την Γ Λυκείου) Ονοµατολογία

Οργανική χηµεία Ονοµατολογία οργανικών ενώσεων (καλύπτει και την Γ Λυκείου) Ονοµατολογία Ονοµατολογία Το όνοµα µιας οργανικής ένωσης εκφράζει µε µοναδικό τρόπο την ένωση, δείχνει τα στοιχεία από τα οποία αποτελείται το µόριό της και τον τρόπο που συντάσσονται τα άτοµα µεταξύ τους. Το όνοµα

Διαβάστε περισσότερα

Οργανική Χημεία Βοηθοί Φαρμακείου Β Εξάμηνο ΙΕΚ Ευόσμου

Οργανική Χημεία Βοηθοί Φαρμακείου Β Εξάμηνο ΙΕΚ Ευόσμου ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ Κανόνες ονοματολογίας οργανικών ενώσεων 1) Εντοπίζουμε την κύρια ανθρακική αλυσίδα. Ως κύρια ανθρακική αλυσίδα θεωρείται η μεγαλύτερου μήκους συνεχής ανθρακική αλυσίδα, η

Διαβάστε περισσότερα

άνθρακα εκτός από CO, CO 2, H 2 CO 3, και τα ανθρακικά άλατα ( CO 2- Οργανική Χημεία : Η χημεία των ενώσεων του άνθρακα

άνθρακα εκτός από CO, CO 2, H 2 CO 3, και τα ανθρακικά άλατα ( CO 2- Οργανική Χημεία : Η χημεία των ενώσεων του άνθρακα Οργανικές ενώσεις : Όλες οι ενώσεις του άνθρακα εκτός από CO, CO 2, H 2 CO 3, και τα ανθρακικά άλατα ( CO 2-3 ) Οργανική Χημεία : Η χημεία των ενώσεων του άνθρακα Προέλευση οργανικών ενώσεων : κυρίως από

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα στην Οργανική.

Διαγώνισμα στην Οργανική. Χημεία Γ Λυκείου. Διαγώνισμα στην Οργανική. Θέμα 1 ο.... 1.1. Δεν είναι αλκαλικό το υδατικό διάλυμα της ουσίας: α) CH 3 CH 2 COONa, β)c 6 H 5 OH, γ) CH 3C CNa, δ) CH 3CH 2ONa. Μονάδες 2 1.2. Κατά την αναγωγή

Διαβάστε περισσότερα

Αντιδράσεις υποκατάστασης

Αντιδράσεις υποκατάστασης Αντιδράσεις υποκατάστασης Στις αντιδράσεις υποκατάστασης δύο αντιδρώντα ανταλλάσσουν κάποιο τμήμα τους για να σχηματίσουν δύο νέα προϊόντα. Α δ+ - Β δ- + Γ δ+ - Δ δ- Α δ+ - Δ δ- + Γ δ+ - Β δ- Στις αντιδράσεις

Διαβάστε περισσότερα

φύλλα εργασίας ονοματεπώνυμο:

φύλλα εργασίας ονοματεπώνυμο: 1. Nα υπολογίσετε τον αριθμό των δεσμών σ και των δεσμών π που υπάρχουν στα μόρια των ενώσεων: α. H 2 S, CH 4, CHCl 3, CH 2 O, NH 3, HClO 4. β. C 2 H 2, C 3 H 6, C 3 H 8, CH 3 NH 2, CH 3 CN, CH 3 CH=CHCH

Διαβάστε περισσότερα

ΚΑΤΗΓΟΡΙΕΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΩΝ ΤΡΟΠΟΙ ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗΣ. Με βάση τον μηχανισμό της αντίδρασης. Με βάση το είδος της αντίδρασης

ΚΑΤΗΓΟΡΙΕΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΩΝ ΤΡΟΠΟΙ ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗΣ. Με βάση τον μηχανισμό της αντίδρασης. Με βάση το είδος της αντίδρασης ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΗΓΟΡΙΕΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΩΝ ΤΡΟΠΟΙ ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗΣ Με βάση τον μηχανισμό της αντίδρασης Με βάση το είδος της αντίδρασης Με βάση τις μεταβολές που υφίσταται η ανθρακική

Διαβάστε περισσότερα

Συμπληρώστε στα διάστικτα τον αντίστοιχο Μ.Τ. των παρακάτω ενώσεων:

Συμπληρώστε στα διάστικτα τον αντίστοιχο Μ.Τ. των παρακάτω ενώσεων: Οργανικ Χημεία Εισαγωγ Συμπληρώστε στα διάστικτα τον αντίστοιχο Μ.Τ. των παρακάτω ενώσεων: 1. 2. 3. CH CH 4. 5. C CH CH 6. CH 7. 8. CH 9. 10. O 11. =CH 12. CH C 24 Οργανικ Χημεία Εισαγωγ Παρατηρστε με

Διαβάστε περισσότερα

6. Αντιδράσεις οξέων - βάσεων

6. Αντιδράσεις οξέων - βάσεων 6. Αντιδράσεις οξέων - βάσεων Από τις οργανικές ενώσεις, όξινες ιδιότητες παρακάτω: κατά Brönsted - Lowry παρουσιάζουν οι 1. Τα οργανικά οξέα: RCOOH. Είναι ασθενή οξέα. Δίνουν τις τυπικές αντιδράσεις των

Διαβάστε περισσότερα

5. Αντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής

5. Αντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής 5. Αντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής Τι ονομάζεται οξείδωση και τι αναγωγή; Οξείδωση είναι η αύξηση του αριθμού οξείδωσης ατόμου ή ιόντος Αναγωγή είναι η ελάττωση του αριθμού οξειδώσεως ατόμου ή ιόντος

Διαβάστε περισσότερα

ΣΥΜΠΛΗΡΩΜΑ ΘΕΩΡΙΑΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΣΥΜΠΛΗΡΩΜΑ ΘΕΩΡΙΑΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΣΥΜΠΛΗΡΩΜΑ ΘΕΩΡΙΑΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γενικές Παρατηρήσεις : Η ρίζα : ονομάζεται καρβονύλιο ενώ οι αλδεΰδες και οι κετόνες λέγονται καρβονυλικές ενώσεις. Η χαρακτηριστική ομάδα N (- N) είναι η κυανομάδα

Διαβάστε περισσότερα

Αντιδράσεις οργανικών οξέων οργανικών βάσεων.

Αντιδράσεις οργανικών οξέων οργανικών βάσεων. Αντιδράσεις οργανικών οξέων οργανικών βάσεων. Σύμφωνα με τους Brönsted Lowry: α) Οξύ είναι η ουσία η οποία μπορεί να δώσει ένα ή περισσότερα πρωτόνια. β) Βάση είναι η ουσία που μπορεί να δεχτεί ένα ή περισσότερα

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 21/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 21/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 21/04/2017 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης

Διαβάστε περισσότερα

5.3 Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων

5.3 Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων 5. Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων Η ταξινόμηση των οργανικών αντιδράσεων μπορεί να γίνει με δύο διαφορετικούς τρόπους : α.

Διαβάστε περισσότερα

ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Ταξινόμηση οργανικών αντιδράσεων με βάση το είδος της αντίδρασης 1) Αντιδράσεις προσθήκης Γενικά εξώθερμες αντιδράσεις(δη=< + X-Y X Y i)

Διαβάστε περισσότερα

R X + NaOH R- OH + NaX

R X + NaOH R- OH + NaX 3. Αντιδράσεις υποκατάστασης (αντικατάστασης) Στις αντιδράσεις αντικατάστασης μετέχουν πάντα δύο αντιδρώντα που ανταλλάσουν κάποιο τμήμα τους για να σχηματιστούν δύο νέα προϊόντα, σύμφωνα με το σχήμα:

Διαβάστε περισσότερα

Εύρεση Σ.Τ. με αντιδράσεις προσθήκης στο ΔΙΠΛΟ και ΤΡΙΠΛΟ ΔΕΣΜΟ (Να γίνονται όλες οι αντιδράσεις)

Εύρεση Σ.Τ. με αντιδράσεις προσθήκης στο ΔΙΠΛΟ και ΤΡΙΠΛΟ ΔΕΣΜΟ (Να γίνονται όλες οι αντιδράσεις) 1 Εύρεση Σ.Τ. με αντιδράσεις προσθήκης στο ΔΙΠΛΟ και ΤΡΙΠΛΟ ΔΕΣΜΟ (Να γίνονται όλες οι αντιδράσεις) Α1. Από ποιο αλκένιο με επίδραση Η 2 /Ni παίρνουμε C 2 H 6 ; Α2. Από ποιο αλκένιο με επίδραση Η 2 /Ni

Διαβάστε περισσότερα

Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων

Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων Αντιδράσεις Οργανικής Χηµείας 1 Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων 1. Αντιδράσεις προσήκης α) Επίδραση Η, Η Ο, Χ και ΗΧ σε αλκένια β) Επίδραση Η, Η Ο, Χ και ΗΧ σε αλκίνια γ) Αντίδραση Η, ΗN και αντιδραστηρίων

Διαβάστε περισσότερα

Επαναληπτικό διαγώνισμα Οργανικής Χημείας 3ωρης διάρκειας

Επαναληπτικό διαγώνισμα Οργανικής Χημείας 3ωρης διάρκειας παναληπτικό διαγώνισμα Οργανικής Χημείας ωρης διάρκειας 1 ΘΜΑ Α Στις ερωτήσεις Α.1. έως Α.. να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α.1.

Διαβάστε περισσότερα

ΑΝΤΙΔΡΆΣΕΙΣ ΠΡΟΣΘΉΚΗΣ: (1) Προσθήκη στο διπλό δεσμό (> C = C <): i. Προσθήκη υδρογόνου (Η 2 ): C v. H 2v H 2. H 2v 2.

ΑΝΤΙΔΡΆΣΕΙΣ ΠΡΟΣΘΉΚΗΣ: (1) Προσθήκη στο διπλό δεσμό (> C = C <): i. Προσθήκη υδρογόνου (Η 2 ): C v. H 2v H 2. H 2v 2. Νίκος Γαλάνης Καθηγητής Χημείας 2 ο Λύκειο Ηρακλείου ΠΡΣΉΚΗΣ: (1) Προσθήκη στο διπλό δεσμό (> C = C

Διαβάστε περισσότερα

Διακρίσεις - Ταυτοποιήσεις

Διακρίσεις - Ταυτοποιήσεις Διακρίσεις - Ταυτοποιήσεις Διακρίσεις Η διάκριση μιας ένωσης Α από μία άλλη Β, είναι μία δοκιμασία, δηλαδή μία χημική αντίδραση, που μας επιτρέπει να διακρίνουμε ποια από τις δύο είναι η ένωση που διερευνάμε.

Διαβάστε περισσότερα

Αντιδράσεις προσθήκης στο καρβονύλιο των αλδεϋδών και κετονών.

Αντιδράσεις προσθήκης στο καρβονύλιο των αλδεϋδών και κετονών. Στις αλδεΰδες και κετόνες, ο διπλός άνθρακα με οξυγόνο (>C=O) είναι ισχυρά πολωμένος. Εξαιτίας αυτού οι καρβονυλικές ενώσεις δίνουν εύκολα αντιδράσεις προσθήκης με ενώσεις του τύπου ΗΑ. δ C δ Ο δ δ Η Α

Διαβάστε περισσότερα

ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ

ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ MEIA B ΛΥΚΕΙΟΥ ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων 1. Αντιδράσεις προσήκης α) Επίδραση Η, Η Ο, Χ και ΗΧ σε αλκένια β) Επίδραση Η, Η Ο, Χ και ΗΧ σε αλκίνια γ) Αντίδραση Η, ΗN και αντιδραστηρίων

Διαβάστε περισσότερα

ΠΙΝΑΚΑΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ Δεύτερο συνθετικό (κορεσμένη ή ακόρεστη;) (απλοί, διπλοί, τριπλοί δεσμοί;)

ΠΙΝΑΚΑΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ Δεύτερο συνθετικό (κορεσμένη ή ακόρεστη;) (απλοί, διπλοί, τριπλοί δεσμοί;) Θ. Καπίας 1 ο ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ, Β ΛΥΚΕΙΟΥ, ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 - ΦΥΛΛΑΔΙΟ ΒΑΣΙΚΟΙ ΚΑΝΟΝΕΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ Πρώτο συνθετικό (αριθμός ατόμων C κύριας ανθρακικής αλυσίδας) 1 C μεθ- 2 C

Διαβάστε περισσότερα

1 Συγκεντρωτικός πίνακας για χρησιμοποίηση των δεδομένων της εκφώνησης ώστε να βρίσκουμε τη μορφή του συντακτικού τύπου των ενώσεων

1 Συγκεντρωτικός πίνακας για χρησιμοποίηση των δεδομένων της εκφώνησης ώστε να βρίσκουμε τη μορφή του συντακτικού τύπου των ενώσεων Συγκεντρωτικός πίνακας για χρησιμοποίηση των δεδομένων της εκφώνησης ώστε να βρίσκουμε τη μορφή του συντακτικού τύπου των ενώσεων Για τον προσδιορισμό των συντακτικών τύπων που ζητούνται σε μια άσκηση

Διαβάστε περισσότερα

6. Αντιδράσεις οξέων - βάσεων

6. Αντιδράσεις οξέων - βάσεων 6. Αντιδράσεις οξέων - βάσεων Από τις οργανικές ενώσεις, όξινες ιδιότητες κατά Brönsted - Lowry παρουσιάζουν οι παρακάτω: 1. Τα οργανικά οξέα: CO. Είναι ασθενή οξέα. Δίνουν τις τυπικές αντιδράσεις των

Διαβάστε περισσότερα

Ονοματολογία Οργανικών Ενώσεων

Ονοματολογία Οργανικών Ενώσεων Όταν κάποια εποχή το πλήθος των οργανικών ενώσεων ήταν λιγοστό τότε η χρήση εμπειρικών ονομάτων για τον προσδιορισμό τους δεν δημιουργούσε κανένα πρόβλημα. Με την πρόοδο της χημικής έρευνας το πλήθος τους

Διαβάστε περισσότερα

Οργανική Χημεία. 24-4. Που οφείλεται η ικανότητα του άνθρακα να σχηματίζει τόσες πολλές ενώσεις; Ο άνθρακας έχει ιδιαίτερα χαρακτηριστικά :

Οργανική Χημεία. 24-4. Που οφείλεται η ικανότητα του άνθρακα να σχηματίζει τόσες πολλές ενώσεις; Ο άνθρακας έχει ιδιαίτερα χαρακτηριστικά : Οργανική Χημεία ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ 24-1. Με τι ασχολείται η Οργανική Χημεία; Πεδίο ενασχόλησης του κλάδου της Χημείας που ονομάζεται Οργανική Χημεία είναι οι ενώσεις του άνθρακα (C). 24-2. Ποιες

Διαβάστε περισσότερα

1. Το όνοµα της κύριας ανθρακικής αλυσίδας (Τρία Συνθετικά)

1. Το όνοµα της κύριας ανθρακικής αλυσίδας (Τρία Συνθετικά) ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ 1. Το όνοµα της κύριας ανθρακικής αλυσίδας (Τρία Συνθετικά) 1ο συνθετικό (αριθµός ατόµων C) 2ο συνθετικό (είδος δεσµού ανάµεσα στα άτοµα C) 3ο συνθετικό (χαρακτηριστική οµάδα)

Διαβάστε περισσότερα

C x H y -OH. C x H 2x+2 y (OH) y. C x H 2x+1 OH

C x H y -OH. C x H 2x+2 y (OH) y. C x H 2x+1 OH 8 ο ΓΕΛ Πειραιά Χημεία Β Λυκείου. 49 ονομάζεται η τάξη των Οργανικών Ενώσεων με Χαρακτηριστική Ομάδα το υδροξύλιο Γενικός τύπος : C x H y () ν Μονοσθενείς Μονοσθενείς αλκοόλες ονομάζονται οι αλκοόλες εκείνες

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ 13 ΣΕΠΤΕΜΒΡΙΟΥ 2015

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ 13 ΣΕΠΤΕΜΒΡΙΟΥ 2015 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ 1 ΣΕΠΤΕΜΒΡΙΟΥ 015 ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ. ΘΕΜΑ Α (μονάδες 5x5) Στις παρακάτω προτάσεις να επιλέξετε την σωστή απάντηση Α.1 Πρωτοταγή αλκοόλη παίρνουμε α. κατά την προσθήκη αντιδραστηρίου

Διαβάστε περισσότερα

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΙΣΑΓΩΓΉ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΙΣΑΓΩΓΉ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΙΣΑΓΩΓΉ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Οργανικές ενώσεις είναι οι ενώσεις που περιέχουν άνθρακα, εκτός από κάποιες οι οποίες εξετάζονται από την Ανόργανη Χημεία παρόλο που περιέχουν άνθρακα. Στις

Διαβάστε περισσότερα

Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 να επιλέξτε τη σωστή απάντηση:

Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 να επιλέξτε τη σωστή απάντηση: Διαγώνισμα Χημείας B Λυκείου 2 ο και 3 ο Κεφάλαιο 19/04/2015 1 ο Θέμα.... Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 να επιλέξτε τη σωστή απάντηση: 1.1. Με προσθήκη νερού στο CH 2 =CHCH 3 σχηματίζεται κύριο προϊόν: α)

Διαβάστε περισσότερα

Χημικοί Τύποι Ενώσεων

Χημικοί Τύποι Ενώσεων Χημικοί Τύποι Ενώσεων Οι χημικές ενώσεις γράφονται με τους παρακάτω τύπους: Εμπειρικός τύπος: είναι ο τύπος που δείχνει από ποια στοιχεία αποτελείται η ένωση καθώς και την αναλογία τους σε αυτήν. Π.χ.

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ 1 Ο Για τις ερωτήσεις 1.1 1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί την σωστή απάντηση. 1.1. Στο μόριο του BeF 2 οι δεσμοί

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Πολυμερισμό 1,4 δίνει η ένωση:

Διαβάστε περισσότερα

Α. Ενώσεις με ευθεία ανθρακική αλυσίδα (όχι διακλαδώσεις!) Το όνομα είναι ένωση τριών συνθετικών λέει ο παραπάνω πίνακας.

Α. Ενώσεις με ευθεία ανθρακική αλυσίδα (όχι διακλαδώσεις!) Το όνομα είναι ένωση τριών συνθετικών λέει ο παραπάνω πίνακας. Η ονοματολογία στηρίζεται στους διεθνείς κανόνες IUPAC. Σύμφωνα με αυτούς, αν έχουμε τον συντακτικό τύπο μπορούμε να δώσουμε όνομα, αλλά και από το όνομα να μπορούμε να γράψουμε τον συντακτικό τύπο! Α.

Διαβάστε περισσότερα

Αντιδράσεις Οργανικής Χημείας

Αντιδράσεις Οργανικής Χημείας Αντιδράσεις Οργανικής Χημείας Α. Αντιδράσεις προσθήκης. α. Προσθήκη στο διπλό δεσμό C = C Γίνεται σύμφωνα με τον κανόνα του Markownikow όπως παρακάτω: Γενικά: -CΗ = + Α δ+ - Β δ- B A i. Προσθήκη Η C v

Διαβάστε περισσότερα

CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH OH CH 3 CH 2 COOH. 1. Ονοµασία οργανικών ενώσεων µε ανοικτή και συνεχή ανθρακική αλυσίδα χωρίς διακλαδώσεις.

CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH OH CH 3 CH 2 COOH. 1. Ονοµασία οργανικών ενώσεων µε ανοικτή και συνεχή ανθρακική αλυσίδα χωρίς διακλαδώσεις. ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ. Ονοµασία οργανικών ενώσεων µε ανοικτή και συνεχή ανθρακική αλυσίδα χωρίς διακλαδώσεις. Η ονοµασία των ενώσεων αυτών προκύπτει από συνδυασµό συνθετικών (τριών «συλλαβών»

Διαβάστε περισσότερα

Θέµατα πολλαπλής επιλογής Γ Λυκείου Κατεύθυνσης. α. CH 3 CH 2 ΟΗ β. γ. δ. Πανελλήνιες 2014 Σωστή απάντηση

Θέµατα πολλαπλής επιλογής Γ Λυκείου Κατεύθυνσης. α. CH 3 CH 2 ΟΗ β. γ. δ. Πανελλήνιες 2014 Σωστή απάντηση Ζαχαριάδου Φωτεινή 1 Θέµατα πολλαπλής επιλογής Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Από τις παρακάτω αλκοόλες δεν αφυδατώνεται προς αλκένιο η: α. CH 3 CH 2 ΟΗ β. γ. δ. Πανελλήνιες 2014 γ. Μια αλκοόλη δεν µπορεί να αφυδατωθεί

Διαβάστε περισσότερα

ΑΛΚΕΝΙΑ CνΗ2ν ν 2. Χημικές ιδιότητες

ΑΛΚΕΝΙΑ CνΗ2ν ν 2. Χημικές ιδιότητες ΑΛΚΕΝΙΑ CνΗ2ν ν 2 ΓΕΝΙΚΕΣ ΜΕΘΟΔΟΙ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗΣ α. Αφυδάτωση αλκοολών Η απόσπαση νερού από τις αλκοόλες γίνεται κατά τη θέρμανση τους συνήθως στους 170 0 C παρουσία ως καταλύτη με αποτέλεσμα το σχηματισμό

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2010 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2010 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ Μαθημα: ΧΗΜΕΙΑ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2010 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ Ημερομηνία εξέτασης: Παρασκευή 28 Μαΐου 2010

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία. ΘΕΜΑ Α A1. α - 5 μονάδες

Χημεία. ΘΕΜΑ Α A1. α - 5 μονάδες Β ΓΕΛ 21 / 04 / 2019 Χημεία ΘΕΜΑ Α A1. α - 5 μονάδες A2. β - 5 μονάδες A3. α - 5 μονάδες A4. δ - 5 μονάδες A5. α - 5 μονάδες ΘΕΜΑ Β Β1. Σε ένα χημικό εργαστήριο διαθέτουμε ισοπροπυλική αλκοόλη (δευτεροταγής

Διαβάστε περισσότερα

Β) Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των παρακάτω χηµικών ενώσεων: i) 1,2,3-προπανοτριόλη ii) 2-βουτένιο

Β) Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των παρακάτω χηµικών ενώσεων: i) 1,2,3-προπανοτριόλη ii) 2-βουτένιο Θέµα 2 ο 2.1 Α) Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους και τα ονόµατα: α) ενός αλκανίου µε πέντε άτοµα άνθρακα και διακλαδισµένη αλυσίδα, β) µιας δευτεροταγούς αλκοόλης µε τρία άτοµα άνθρακα, γ) µιας αλδεΰδης

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Β ΓΕΛ 21 / 04 / 2019

Χημεία Β ΓΕΛ 21 / 04 / 2019 Β ΓΕΛ 21 / 04 / 2019 Χημεία ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. A1. Από την προσθήκη HBr στο

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 4 Μαΐου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 4 Μαΐου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Τετάρτη 4 Μαΐου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2013

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 0 ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. β Α5. Arrhenius ένωση διαλύτης νερό σε υδατικά διαλύματα

Διαβάστε περισσότερα

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. Καθηγητής Μόσχος Πολυσίου / Εργαστήριο Γενικής Χημείας Γ.Π.Α.

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. Καθηγητής Μόσχος Πολυσίου / Εργαστήριο Γενικής Χημείας Γ.Π.Α. ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Καθηγητής Μόσχος Πολυσίου / Εργαστήριο Γενικής Χημείας Γ.Π.Α. ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ Η Οργανική Χημεία μελετά τις ενώσεις του άνθρακα. Ο Wohler το828 πρώτος παρασκεύασε οργανική ένωση από ανόργανο

Διαβάστε περισσότερα

ÖÑÏÍÔÉÓÔÇÑÉÏ ÈÅÙÑÇÔÉÊÏ ÊÅÍÔÑÏ ÁÈÇÍÁÓ - ÐÁÔÇÓÉÁ

ÖÑÏÍÔÉÓÔÇÑÉÏ ÈÅÙÑÇÔÉÊÏ ÊÅÍÔÑÏ ÁÈÇÍÁÓ - ÐÁÔÇÓÉÁ ΘΕΜΑ 1ο ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις 1.1 1. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Από τα παρακάτω

Διαβάστε περισσότερα

CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 CHCH 2 l. μεθύλιο αιθύλιο προπύλιο ισοπροπύλιο βουτύλιο ισοβουτύλιο δευτεροταγές βουτύλιο

CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 CHCH 2 l. μεθύλιο αιθύλιο προπύλιο ισοπροπύλιο βουτύλιο ισοβουτύλιο δευτεροταγές βουτύλιο Βασικές προαπαιτούμενες γνώσεις από την Β Λυκείου Αλκύλια είναι οι ρίζες με ΓΜΤ C v H 2v+1. Συμβολίζονται με R. Kάποιος από τους άνθρακες των αλκινίων έχει απωλέσει ένα άτομο Η ή έχει μια «παύλα» ελεύθερη.

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 7 ΜΑΪΟΥ 009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 1. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Β Λυκείου Β ΓΕΛ 12 / 04 / 2018

Χημεία Β Λυκείου Β ΓΕΛ 12 / 04 / 2018 Β ΓΕΛ 12 / 04 / 2018 Χημεία Β Λυκείου ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. A1. Οι οργανικές

Διαβάστε περισσότερα

Ημερομηνία: 29/03/15. Διάρκεια διαγωνίσματος: 120. Εξεταζόμενο μάθημα: Χημεία Β Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Τσίκο Σύλβια ΘΕΜΑ Α

Ημερομηνία: 29/03/15. Διάρκεια διαγωνίσματος: 120. Εξεταζόμενο μάθημα: Χημεία Β Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Τσίκο Σύλβια ΘΕΜΑ Α Ημερομηνία: 29/03/15 Διάρκεια διαγωνίσματος: 120 Εξεταζόμενο μάθημα: Χημεία Β Λυκείου Υπεύθυνη καθηγήτρια: Τσίκο Σύλβια ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις να κυκλώσετε τη σωστή απάντηση Α.1 Ο γενικός τύπος

Διαβάστε περισσότερα

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης Γενικές εξετάσεις 004 Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης Θέμα ο Για τις ερωτήσεις. -.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση... Τι

Διαβάστε περισσότερα

Φροντιστήριο ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Β Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήριο ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Β Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Β Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Οι οργανικές ενώσεις που περιέχουν τη χαρακτηριστική ομάδα ΟΗ ονομάζονται

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Α1. γ (Το άτομο C που είναι γειτονικό με το άτομο C το οποίο συνδέεται με το ΟΗ δεν ενώνεται με άτομο Η).

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Α1. γ (Το άτομο C που είναι γειτονικό με το άτομο C το οποίο συνδέεται με το ΟΗ δεν ενώνεται με άτομο Η). ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 04 ΘΕΜΑ Ο Α. γ (Το άτομο C που είναι γειτονικό με το άτομο C το οποίο συνδέεται με το ΟΗ δεν ενώνεται με άτομο Η). Α. β Α3. α Α4. β Α5. Β Β. α) Λ β) Λ (Το ιόν HSO

Διαβάστε περισσότερα

Περιεχόμενα. 1. Ονοματολογία οργανικών ενώσεων σελ Ισομέρεια οργανικών ενώσεων σελ. 47

Περιεχόμενα. 1. Ονοματολογία οργανικών ενώσεων σελ Ισομέρεια οργανικών ενώσεων σελ. 47 1 ο τεύχος Περιεχόμενα 1. Γενικά για τις οργανικές ενώσεις σελ. 5 2. Ιδιότητες οργανικών ενώσεων σελ. 6 3. Αιτίες του μεγάλου αριθμού των οργανικών ενώσεων σελ. 7 4. Ταξινόμηση των οργανικών ενώσεων σελ.

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2015-2016 1 Ο ΘΕΜΑ Α1. Για την ισορροπία : 22( g) O2( g) 2 H2 O( g), θ C ισχύει ότι K c =0,25. Για την ισορροπία: H2 O( g) 2( g) O2( g), θ C, ισχύει ότι:

Διαβάστε περισσότερα

Στις ερωτήσεις A1 A3, να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα σε κάθε αριθμό το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Στις ερωτήσεις A1 A3, να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα σε κάθε αριθμό το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Μάθημα/Τάξη: Χημεία Β Λυκείου Κεφάλαιο: Σε όλη την ύλη Ονοματεπώνυμο Μαθητή: Ημερομηνία: 04-0-2019 Επιδιωκόμενος Στόχος: 80/100 Θέμα A Στις ερωτήσεις A1 A, να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου Ιοντικής Ισορροπίας & Οργανικής

Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου Ιοντικής Ισορροπίας & Οργανικής Θέμα 1 ο.... Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου Ιοντικής Ισορροπίας & Οργανικής Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.8 επιλέξτε τη σωστή απάντηση. Μονάδες 2,5x8=20 1.1 Κατά τη διάλυση HCl στο νερό, σε σταθερή θερμοκρασία,

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση 1.1. Τι είδους τροχιακό

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Θετικής Κατεύθυνσης ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Θετικής Κατεύθυνσης ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2014 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 6/6/2014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Θετικής Κατεύθυνσης ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. α Α4. β Α5. β ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Β Β1. α. ΛΑΘΟΣ β. ΛΑΘΟΣ γ. ΣΩΣΤΟ

Διαβάστε περισσότερα

Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ

Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ ΘΕΜΑ Α Α1. β Α2. α Α3. δ Α4.β Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ ΘΕΜΑ Β Β1. α. 12 Mg 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 15P: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 19K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 26Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 08/04/2015 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε στην κόλλα σας το γράμμα που αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Β Λτκείξτ Τπάοεζα θεμάσωμ 33

Χημεία Β Λτκείξτ Τπάοεζα θεμάσωμ 33 Χημεία Β Λτκείξτ Τπάοεζα θεμάσωμ 33 3. Αλκόολεσ 3.1 Να χαρακτηρίςετε τισ προτάςεισ που ακολουθούν ωσ ςωςτέσ ή ωσ λανθαςμένεσ και να αιτιολογήςετε τισ απαντήςεισ ςασ: 1. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που

Διαβάστε περισσότερα

Ένα Γ θέμα σε 2 δόσεις part1,part2.

Ένα Γ θέμα σε 2 δόσεις part1,part2. Ένα Γ θέμα σε δόσεις part,part. α. Δίνεται το παρακάτω διάγραμμα των χημικών αντιδράσεων. C H ( ) H. HSO4 HBr Mg HO Ni o 70 C έ έ SOC CH ( ) ή έ CN HO H ά HO CrO7 [ ϊό ] MnO4 H ά SO 4 I I H SO4 Na HO H

Διαβάστε περισσότερα

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2012 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2012 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2012 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ Μάθημα: ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία και ώρα εξέτασης: Παρασκευή, 25

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α. Α1 β Α2 δ Α3 β Α4 γ Α5 β Α6 ΣΩΣΤΗ Α7 ΣΩΣΤΗ Α8 ΣΩΣΤΗ Α9 ΣΩΣΤΗ Α10 ΛΑΝΘΑΣΜΕΝΗ

ΧΗΜΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α. Α1 β Α2 δ Α3 β Α4 γ Α5 β Α6 ΣΩΣΤΗ Α7 ΣΩΣΤΗ Α8 ΣΩΣΤΗ Α9 ΣΩΣΤΗ Α10 ΛΑΝΘΑΣΜΕΝΗ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1 β Α2 δ Α3 β Α4 γ Α5 β Α6 ΣΩΣΤΗ Α7 ΣΩΣΤΗ Α8 ΣΩΣΤΗ Α9 ΣΩΣΤΗ Α10 ΛΑΝΘΑΣΜΕΝΗ ΘΕΜΑ B Α α) Γράφουμε τις ηλεκτρονιακές κατανομές των δοθέντων

Διαβάστε περισσότερα

Οργανική Χημεία. Κεφάλαιο 17 & 18: Αλκοόλες, θειόλες, αιθέρες και εποξείδια

Οργανική Χημεία. Κεφάλαιο 17 & 18: Αλκοόλες, θειόλες, αιθέρες και εποξείδια Οργανική Χημεία Κεφάλαιο 17 & 18: Αλκοόλες, θειόλες, αιθέρες και εποξείδια 1. Αλκοόλες Ενώσεις που περιέχουν ομάδες υδροξυλίου συνδεδεμένες με κορεσμένα άτομα άνθρακα υβριδισμού sp 3 Βάσει παραπάνω ορισμού,

Διαβάστε περισσότερα

ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Ταξινόμηση οργανικών αντιδράσεων με βάση το είδος της αντίδρασης 1) Αντιδράσεις προσθήκης Γενικά εξώθερμες αντιδράσεις(δη=< Διασπάται ο π

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Β Λυκείου. Σελίδα 1 από 5. α. HC CH + Na NaC CNa + H 2. β. CH 3 CH 2 CHCH 3 CH 3 CH=CHCH 3 + H 2 O

Χημεία Β Λυκείου. Σελίδα 1 από 5. α. HC CH + Na NaC CNa + H 2. β. CH 3 CH 2 CHCH 3 CH 3 CH=CHCH 3 + H 2 O Β ΓΕΛ 12 / 04 / 2018 Χημεία Β Λυκείου ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. A1. Οι οργανικές

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Β ΦΑΣΗ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Β ΦΑΣΗ ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Κυριακή 17 Απριλίου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Α.1 Για την αντίδραση: Fe (s) + 2HCl (aq) FeCl 2(aq)

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Β ΓΕΛ 21 / 04 / 2019

Χημεία Β ΓΕΛ 21 / 04 / 2019 Β ΓΕΛ 21 / 04 / 2019 Χημεία ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. A1. Από την προσθήκη HBr στο

Διαβάστε περισσότερα

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 12

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 12 Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 12 ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ κανόνας του Markovnikov: στις αντιδράσεις προσθήκης, το Α δ στον C µε τα περισσότερα Η (ο πλούσιος πλουσιότερος) κανόνας του Saytzeff: στις

Διαβάστε περισσότερα

Σάββατο, 18 Μαρτίου 2017

Σάββατο, 18 Μαρτίου 2017 ΕΝΩΣΗ ΕΛΛΗΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ASSCIATIN F GREEK CHEMISTS Ν. Π. Δ. Δ. Ν. 1804/1988 Κάνιγγος 27 106 82 Αθήνα Τηλ.: 210 38 21 524 210 38 29 266 Fax: 210 38 33 597 http://www.eex.gr E-mail: info@eex.gr 27 Kaningos

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Λύσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή λύσεων: Χρήστος Κόκκινος ΘΕΜΑΤΑ (17740-18017) Χρησιμοποιείτε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την

Διαβάστε περισσότερα

ΟΛΕΣ ΟΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΑΠΟ ΤΗ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ

ΟΛΕΣ ΟΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΑΠΟ ΤΗ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΟΛΕΣ ΟΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΑΠΟ ΤΗ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ Εκφώνηση ΚΑΥΣΗ CH4 + O2 (πλήρης καύση) αιθάνιο + Ο2 (πλήρης καύση) προπάνιο + O2 πλήρης καύση C2H2 + O2 (πλήρης καύση) CH3CH2OH + O2

Διαβάστε περισσότερα

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÅÐÉËÏÃÇ

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÅÐÉËÏÃÇ 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ 1 ο ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1. Οι παρακάτω

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης

Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 3 ο Κεφάλαιο Σίγµα και πι δεσµοί - Υβριδισµός Οργανικές αντιδράσεις Διακρίσεις - Ταυτοποιήσεις kostasctheos@yahoo.gr 1 1 ο παράδειγµα Α. Ένα κορεσµένο µονοκαρβοξυλικό

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 7 ΜΑΪΟΥ 009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις 1.1 1. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ 1 Ο Για τις ερωτήσεις 1.1 1.4 να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στην σωστή απάντηση. 1.1. Τα ατομικά τροχιακά

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ. Υλικό Φυσικής-Χηµείας 1. CH 3 CH=CH 2 +HCl!... (το προϊόν που σχηµατίζεται σε µεγαλύτερη αναλογία) + Μg! CH 3 - C.

ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ. Υλικό Φυσικής-Χηµείας 1. CH 3 CH=CH 2 +HCl!... (το προϊόν που σχηµατίζεται σε µεγαλύτερη αναλογία) + Μg! CH 3 - C. Υλικό Φυσικής-Χηµείας 1 ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1) Η αντίδραση CH 3 Cl + CH 3 CH 2 ONa CH 3 -O-CH 2 CH 3 + NaCl χαρακτηρίζεται ως: α. αντίδραση αποικοδόµησης β. αντίδραση πυρηνόφιλης υποκατάστασης γ. αντίδραση

Διαβάστε περισσότερα

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΤΑΞΗΣ ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙ ΕΙΑΣ

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΤΑΞΗΣ ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙ ΕΙΑΣ Εργαστηριακό Κέντρο Φυσικών Επιστηµών Aγίων Αναργύρων Υπεύθυνος Εργαστηρίου : Χαρακόπουλος Καλλίνικος Επιµέλεια Παρουσίαση : Καραγιάννης Πέτρος ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΤΑΞΗΣ ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙ

Διαβάστε περισσότερα

Μονάδες 5. 1.2 Στο μόριο του CH C CH=CH 2 υπάρχουν:

Μονάδες 5. 1.2 Στο μόριο του CH C CH=CH 2 υπάρχουν: ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 31 ΜΑΪΟΥ 2008 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 2ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΤΑΞΗ

ΑΡΧΗ 2ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Σ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 5 ΙΟΥΝΙΟΥ 2004 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ 1ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ 1ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Tο ηλεκτρόνιο της

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 13 ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 13 ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ ΙΟΥΝΙΟΥ 05 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α. γ Α. β Α. δ Α4. γ Α5. α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Β Β.α. Η πρόταση

Διαβάστε περισσότερα

ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ 1)ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ ΠΡΟΣΘΗΚΗΣ Α)ΑΛΚΕΝΙΑ: Συμβολισμός : Γ.Μ.Τ. : C ν H 2ν ή (RCH=CHR ). Πραγματοποιούν προσθήκη με Η 2, Χ 2 (Cl 2, Br 2, I 2 ), ΗΧ (HCl, HBr, HI) και Η 2 Ο(ΗΟΗ)! Παράδειγμα

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 ΑΛΚΟΟΛΕΣ. Print to PDF without this message by purchasing novapdf (http://www.novapdf.com/)

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 ΑΛΚΟΟΛΕΣ. Print to PDF without this message by purchasing novapdf (http://www.novapdf.com/) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 ΑΛΚΟΟΛΕΣ Λυμένες ασκήσεις 1 11,2 L αιθενίου, μετρημένα σε συνθήκες STP, αντιδρούν με περίσσεια υδρατμών παρουσία καταλύτη. Η οργανική ένωση που προκύπτει καίγεται πλήρως με οξυγόνο. Να υπολογίσετε

Διαβάστε περισσότερα

1. Αφυδραλογόνωση αλκυλαλογονιδίων προς σχηματισμό αλκενίων. αλκοόλη R1 CH CH R 2 + NαX + H 2 O

1. Αφυδραλογόνωση αλκυλαλογονιδίων προς σχηματισμό αλκενίων. αλκοόλη R1 CH CH R 2 + NαX + H 2 O 2. Αντιδράσεις απόσπασης Αντιδράσεις απόσπασης είναι αυτές κατά τις οποίες αποσπάται ένα ή περισσότερα μόρια ανόργανης ουσίας (π.χ. Η 2, ΗCl, -O) από μία ένωση, οπότε προκύπτει ακόρεστη ένωση με διπλό

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ÏÅÖÅ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ÏÅÖÅ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 15 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΤΕΣΣΕΡΙΣ(4) ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις

Διαβάστε περισσότερα

Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ. Ημερομηνία: 22 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ. Ημερομηνία: 22 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Ημερομηνία: 22 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της

Διαβάστε περισσότερα