Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde"

Transcript

1 9. klases teorētiskie uzdevumi Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde gada 28. martā 9. klases Teorētisko uzdevumu atrisinājumi 1. uzdevums 7 punkti Molekulu skaitīšana Cik molekulu skābekļa rodas, katalītiski sadaloties 1 mikrolitram 30% ūdeņraža peroksīda šķīduma, kura blīvums ir 1,06 g/cm 3? 1 mikrolitrs ir tūkstošā daļa no mililitra. Atrisinājumi 2H2O2 2H2O + O2 n(o 2 ) = ½ n(h 2 O 2 ),,, 2. uzdevums 9 punkti Nešķīstošās vielas sintēze 0, ,81 10 Ūdeņradi, ko ieguva 1,30 g Zn reaģējot ar 1,42 ml 10,0 % HCl (d =1,05 g/ml), sadedzināja hlora plūsmā. Iegūto hlorūdeņradi šķīdināja ūdeni un šķīdumam pievienoja sudraba nitrāta šķīdumu, kas saturēja 8,10 g sudraba nitrāta. Nogulsnes filtrēja un pēc tam žāvēja. Aprēķiniet nogulšņu masu! Atrisinājumi 1) Aprēķina reaģējošo vielu daudzumus: n(zn) = m / M = 1,30 / 65,3 = 0,0199 0,020 mol n(hcl) = vw / M = 1,42 0,10 1,05 / 36,5 = 0, mol HCl ir mazākumā, H 2 aprēķina pēc HCl: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 n(h 2 ) = n(hcl) / 2 Dedzinot hlora plūsmā: H 2 + Cl 2 2 HCl n(hcl) = 2 n(h 2 ) = 0, mol 2) AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 AgCl ir nešķīstoša viela AgNO 3 daudzums: n = m / M = 8,10 / 170 = 0,0476 mol pārākumā pret HCl n(agcl) = n(hcl) = 0, mol m(agcl) = nm= 0, ,5 = 0,586 g 1

2 9. klases teorētiskie uzdevumi 3. uzdevums 8 punkti Sakausējuma analīze 3,87 g magnija un dzelzs sakausējuma izšķīdināja slāpekļskābē paaugstinātā temperatūrā, pievienoja kālija hidroksīdu ievērojamā pārākumā, ieguva 8,24 g nogulšņu. Aprēķiniet sakausējuma sastāvu masas daļās (%)! 1) Mg + HNO 3 Mg(NO 3 ) Fe + HNO3 Fe(NO3) nav jānolīdzina 2) Mg un Fe masu summa m(mg)+m(fe) = 6,52 2,65= 3,87 g Sastāda sistēmu: 24,3n(Mg) + 55,9n(Fe) = 3,87 58,3n(Mg) + 106,9n(Fe) =8,24 Atrisinot sistēmu, iegūst n(mg)= 0,0744 mol un n(fe)= 0,0368 mol 3) Aprēķina masas: m(mg)= 1,81 g, m(fe)= 2,06 g 4) Masas daļas: w(mg)= 48,8%, w(fe)= 53,2% 4. uzdevums 10 punkti Karbonātu maisījums 30,2 g nātrija karbonāta un tā dekahidrāta maisījuma reaģējot ar skābes pārākumu, izdalījās 4,48 litri gāzes (n.a.) Aprēķiniet kristalizācijas ūdens masas daļu (%) maisījumā! Na2CO3 + 2H + 2Na + + H2O + CO2 M(Na 2 CO 3 ) = 106 g/mol M(Na 2 CO 3 10H 2 O)= 286 g/mol n(na 2 CO 3 ) = n(co 2 ) = v(co 2 )/ V = 4,48 / 22,4 = 0,20 mol n(na2co3) + n(na2co3 10H2O)= 0,2 106n(Na2CO3) + 286n(Na2CO3 10H2O)= 30,2 n(na2co3 10H2O)= 0,2 n(na2co3), ievieto: n(na2co3) + n(na2co3 10H2O)= 0,2 180 n(na 2 CO 3 ) = 27 n(na2co3) = 0,15 mol n(na2co3 10H2O)= 0,05 mol n(h2o) = 10 n(na2co3 10H2O)= 0,5 mol m(h2o)= 0,5 18 = 9 g w= m(h 2 O) / m = 9 / 30,2 = 0,298 = 29,8 % 5. uzdevums 8 punkti Kaitniecības sekas Kāds ļaundaris skolas laboratorijā bija sabojājis etiķeti vienai no pudelītēm, kurā atradās kāds šķidrums. No oriģinālā uzraksta bija palikušas tikai beigas. ūdens, bet sākums bija nodzēsts. Kārlis nodomāja, ka tas noteikti ir destilēts ūdens, lai gan aizdomīgu Kārli darīja fakts, ka šķidrums bija iedzeltenā krāsā. Kārlis nolēma šo šķidrumu izmantot kalcija hidroksīda pagatavošanai un iemeta tajā kalcija gabaliņu. Viņš novēroja gāzes izdalīšanos un kalcija izšķīšanu. Piepilinot šķīdumam 2

3 9. klases teorētiskie uzdevumi fenolftaleīnu Kārlis saprata, ka kaut kas nav labi, jo tā krāsa nemainījās. Šķīdumam pievienojot metiloranžu, tā krāsa mainās uz sarkanu. Stāvot gaisā no šķidruma izdalās brūngana gāze. Kārlim pēkšņi iešāvās prātā pārbaudīt, vai šajā šķīdumā nešķīst zelts, un izrādījās, ka tas izšķīda. 1. Kāds uzraksts sākotnēji bija uz pudelītes? 2. Kādas vielas ietilpa šķīdumā? 3. Uzrakstīt ķīmisko reakciju vienādojumus kalcija reakcijai ar ūdeni, kā arī atsevišķi abām no vielām, kas ietilpa atrastajā maisījumā! 1. Pēc reakcijas ar kalciju šķīduma vide ir skāba (par ko liecina indikatoru testi), tātad sākumā šķīdumā bija skābe. Šķīduma krāsa un brūnās gāzes izdalīšanās varētu norādīt uz slāpekļskābes klātieni, taču zelts tīrā slāpekļskābē nešķīst. Tas šķīst karaļūdeni slāpekļskābes un sālsskābes maisījumā. 2. Slāpekļskābe un sālsskābe. 3. Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 Ca + 2HCl CaCl 2 + H 2 4Ca + 10HNO 3 4Ca(NO 3 ) 2 + N 2 O + 5H 2 O 6. uzdevums 8 punkti Trīs elementu mīkla Trīs kādu vienā A grupā esošu elementu (NE pārejas elementu) jonus saturošus nitrātus izšķīdināja ūdenī vienādā daudzumkoncentrācijā un pievienoja kāda sārmu metāla sulfāta šķīdumu. Novēroja, ka eksperimentā ar elementa A jonu nogulsnes neradās, ar elementa C jonu momentāni radās liels daudzums nogulšņu, bet ar elementa B jonu pēc neilga laika parādījās nogulsnes, kas ļauj radušos savienojumu klasificēt pie mazšķīstošām vielām. Zināms, ka C jonus saturoši šķīdumi ir ļoti indīgi, bet savienojums, kas radās no B joniem un sulfātjoniem plaši tiek lietots būvmateriālu un dažādu veidņu izgatavošanā. Tāpat zināms, ka elementu atommasu attiecība rindā A:B:C ir 1 : 1,67 : 5, Noteikt elementus A,B un C! 2. Uzrakstīt novēroto ķīmisko reakciju vienādojumus! 3. Kā triviāli sauc no B radušos savienojumu? 1. Lai nonāktu pie pareizās atbildes, varam atmest nederīgās grupas: IA (visi sulfāti ir šķīstoši), virs VA grupas (nav trīs elementu, kas veido sulfāts), IVA (nepietiekami liela atommasu attiecība) un IIIA (nederīga atommasu attiecība). Derīga izrādās IIA grupa. Varam uzminēt, ka būvmateriālu ražošanā plaši lieto kalcija sulfātu (mazšķīstoša viela), tātad B = Ca. Aprēķinam, ka pārējo emelentu atommasām jābūt: A(A) = A(Ca)/1,67 = 40/1,67 = 24 A = Mg A(C) = A(Mg) 5,71 = 24 5,71 = 137 C = Ba (indīgs metāls) 2. Mg(NO 3 ) 2 + SO 4 2- nereaģē Ca(NO 3 ) 2 + SO 4 2- CaSO 4 + 2NO 3-3

4 9. klases teorētiskie uzdevumi (korektāk būtu Ca(NO 3 ) 2 + SO 4 2- CaSO 4 2H 2 O + 2NO 3 - ) Ba(NO 3 ) 2 + SO 4 2- BaSO 4 + 2NO 3-3. Ģipsis 7. uzdevums 9 punkti Cīņa ar globālo sasilšanu Lai atbrīvotos no oglekļa dioksīda, kādā interneta vietnē, kas piedāvā attīstīt atvērtus risinājumus cīņai ar globālo sasilšanu, piedāvāta šāda ideja: karsējot sadalīt kaļķakmeni un iegūto cieto atlikumu pievienot okeānu ūdenim. Karsēšanā iegūto gaistošo produktu var a) palaist atmosfērā vai b) lietot biomasas ražošanā. 1. Kā dotā metode realizēs atbrīvošanos no oglekļa dioksīda? 2. Uzrakstīt visus aprakstīto ķīmisko reakciju vienādojumus! 3. Ar ko būs saistītas izmaksas šādam projektam? 4. Vai ir pamats lietot a) metodi? 5. Kādas ir b) metodes priekšrocības un trūkumi. 1. Šādi tiks saistīts oglekļa dioksīds, kas atrodas ūdenī izšķīdušā formā. Tā kā oglekļa dioksīda šķīšana un tālākas reakcijas ir līdzsvara process, rezultātā tiks saistīts arī atmosfērā esošais oglekļa dioksīds t 2. CaCO 3 o CaO + CO 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + 2HCO - 3 Ca(HCO 3 ) 2 + 2OH - [Teorētiski iespējama arī šāda reakcija: Ca(OH) 2 + CO 2-3 CaCO 3 + 2OH -, taču karbonātjonu jūras ūdenī praktiski nav] 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2 3. Projekta izmaksas saistītas ar kaļķakmens iegūšanu, kā arī, pats galvenais, tā sadalīšanu (tas jākarsē temperatūrās ap 1000 o C). Tāpat jārealizē efektīva tā izbēršana okeānā, neradot lielu koncentrāciju tieši vienā vietā. Punktā b) izmaksas saistītas arī ar oglekļa pārvēršanu biomasā (piem., noslēgtā vietā aļģu fotosintēzes ceļā). 4. Jā. Sadalot kaļķakmeni izdalās 1 mols ogļskābās gāzes un rodas 1 mols kalcijas oksīda, kas neitralizē 2 mol hidrogēnkarbonātjonus. Tātad šādā procesā tiek saistīts 1 mols ogļskābās gāzes. 5. Metodes priekšrocības ir fakts, ka šādi ar 1 molu calcijas oksīda tiek saistīti 2 moli ogļskābās gāzes, turklāt procesā rodas skābeklis un biomasa. Metodes trūkums ir ievērojami palielinātas izmaksas. 8. uzdevums 11 punkti Burtu mīkla Divu vielu A un B maisījuma masa ir 37,6 grami. Zināms, ka vielu A un B satur viens un tas pats elements C, kurš brīvā veidā pēc fizikālajām īpašībām ir viegls, mīksts un sudrabbalts. Elementa C blīvums ir 0,862g/cm 3 un kušanas temperatūra ir 63,55. Vielas A un B var iegūt no vienādām izejvielām, kā arī vielu B var iegūt no vielas A. Elementa C masas daļa procentos vielā A ir 39,0% un vielā B ir 56,5 %. 37,6 gramiem vielu A un B maisījumam reaģējot ar vielu D, izdalījās 6,72 L gāzveida viela G. Vielu D var iegūt vielām E un F reaģējot 4

5 9. klases teorētiskie uzdevumi gaismas klātbūtnē, taču vielas E un F var iegūt no minerāla halīta ūdens šķīduma elektrolīzē. Gāzveida vielas E relatīvais blīvums pret vielu F ir 35,5. Elementu C brīvā veidā pirmo reizi ieguva angļu zinātnieks H.Deivijs gadā. Elementa C nosaukums ir cēlies no arābu vārda alkali, kura viens no tulkojumiem ir pelni. Vielas A un B var iegūt, elementa C reakcijas produktam ar ūdeni pievienojot vielu G dažādā, bet noteiktā attiecībā. 1. Noteikt vielas A G! 2. Uzrakstīt jebkurus 6 reakcijas vienādojumus! 3. Halīta ūdens šķīduma elektrolīzes vienādojumam uzrakstīt procesus pie anoda un katoda! 4. Kādēļ viens no tulkojumiem elementam C ir pelni? 5. Minēt divus piemērus vielas G izmantošanai. 1) A KHCO3 B K 2 CO 3 C K D HCl E Cl 2 F H2 G CO 2 2) KOH + CO 2 KHCO 3 2KOH + CO2 K2CO3 + H2O 2KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O KHCO 3 + HCl KCl + H 2 O + CO 2 K2CO3 + 2HCl 2KCl + H 2O + CO2 H2 + Cl2 2HCl 2K + 2H 2 O 2KOH + H 2 3) 2NaCl + 2H2O ī ā 2NaOH + Cl2 + H2 K( ) 2H 2 O + 2e H 2 + OH A(+) 2Cl Cl 2 + 2e 4) Tādēļ, jo elements kālijs atrodas savienojuma potaša sastāvā (K 2 CO 3 ), kurš atrodas pelnos, sadedzinot koksni. 5) Ogļskābo gāzi izmanto: sodas, cukura, karbamīda, organisko skābju ražošanā, gāzēta ūdens pagatavošanā, ugunsdzēšamajos aparātos (putu veidā), lāzertehnikā, un kā sauso ledu. 5

6 10. klases teorētiskie uzdevumi Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde gada 28. martā 10. klases Teorētisko uzdevumu atrisinājumi 1. uzdevums 7 punkti Zilo kristālu pārvērtības Karsējot zilus kristālus (viela A) tie kļuva balti (viela B). Abu vielu šķīdumi reaģē ar kālija jodīdu, veidojot brūnas nogulsnes, kuras ekstrahējot ar heksānu, ieguva violetu vielas C šķīdumu un baltu nešķīstošu vielu D. Vielas C šķīdums etanolā ir brūnā krāsā un to lieto medicīnā kā dezinficējošu līdzekli, bet vielas D sastāvā ir divi elementi, no kuriem viens ir arī vielas A, bet otrs vielas C sastāvā. Nosauciet vielas A D! A.: CuSO 4 5H 2 O CuSO 4 + 5H 2 O zils balts CuSO 4 + KI CuI + I 2 + K 2 SO 4 Notiek redoksreakcija stiprs reducētājs I joni reducē Cu 2+ jonus līdz Cu +. I 2 ekstrahējas organiskā šķīdinātājā (heksānā) molekulu formā (violets šķīdums) CuI ir balta viela, kas nešķīst organiskā šķīdinātājā 2. uzdevums 9 punkti Līdzsvarā vai tomēr nē? Lai gan amonjaks rūpniecībā tiek ražots lielos apmēros (> 140 miljoniem tonnu gadā) un slāpeklis ir galvenā gaisa sastāvdaļa, amonjaka iegūšana nav vienkāršs process. Amonjaka ražošanu veic Hārbera Boša procesā, kur amonjaku iegūst šādā reakcijā: N 2 + 3H 2 2NH ,2 kj/mol Galvenā problēma, kas saistīta ar šo iegūšanas metodi, ir fakts, ka reakcija istabas temperatūrā ir ļoti lēna. 1. Kāda ir parastā metode, kā palielināt reakcijas ātrumu? 2. Kādēļ klasiskā ātruma palielināšanas metode šai reakcijai nedod labus rezultātus? 3. Kā vēl var veicināt amonjaka veidošanos? Praksē šo reakciju veic cikliski, katrā ciklā iegūstot 15% amonjaka. 4. Kā pēc reakcijas no maisījuma varētu atdalīt amonjaku? Pieņemsim gadījumu, kad sistēmā ielaiž slāpekli un ūdeņradi stehiometriskā attiecībā un pēc reakcijas cikla beigām aizvāc visu amonjaku, taču jaunas izejvielas nepievada. 5. Aprēķiniet kāds būs kopējais reakcijas iznākums pēc 6 šādiem cikliem? 1. Parasti reakcijas ātrumu palielina, paaugstinot temperatūru. 1

7 10. klases teorētiskie uzdevumi 2. Tādēļ, ka šī ir līdzsvara reakcija, turklāt tā ir eksotermiska. Šādā gadījumā temperatūras palielināšana sekmēs apgriezenisko reakciju. 3. Vēl amonjaka veidošanos varētu veicināt, nobīdot līdzsvaru amonjaka veidošanās virzienā: palielinot kopējo reakcijas maisījuma spiedienu, palielinot izejvielu vai samazinot amonjaka koncentrāciju, kā arī piemeklējot atbilstošu katalizatoru, kas zemākā temperatūrā nodrošinās ātrāku reakciju. 4. Pats racionālākais (un praksē lietotais) veids ir samazināt reakcijas maisījuma temperatūru, lai notiktu amonjaka kondensācija, jo amonjakam ir visaugstākā viršanas temperatūra (ap -33 o C) no līdzsvara maisījumā ietilpstošajām gāzēm. 5. Katrā ciklā neizreaģē 85% no izejvielām. Pēc sešiem cikliem neizreaģējušās izejvielas sastāda 0,85 6 = 0,38. Tātad kopējais reakcijas iznākums būs 1-0,38 = 0,62 jeb 62%. 3. uzdevums 8 punkti Sakausējuma analīze 6,52 g magnija, dzelzs, un hroma sakausējuma izšķīdināja slāpekļskābē paaugstinātā temperatūrā, pievienoja kālija hidroksīdu ievērojamā pārākumā, ieguva 8,24 g nogulšņu. Filtrātam pievienojot ūdeņraža peroksīdu un sildot, ieguva šķīdumu, kuru ietvaicējot izkristalizējās 9,90 g dzeltenas vielas. Aprēķiniet sakausējuma sastāvu masas daļās (%)! 1) Mg + HNO3 Mg(NO3) Fe + HNO3 Fe(NO3) Cr + HNO 3 Cr(NO 3 ) risinājumam nav nepieciešams nolīdzsvarot vienādojumus 2) Ar KOH pārākumu: Mg(NO3)2 + 2KOH Mg(OH) Fe(NO3)3 + 3KOH Fe(OH)3+... Cr(NO 3 ) 3 + 4KOH K [Cr(OH) 4 ] +... šķīstošs hromīts Nogulsnes (8,24 g) veido Mg un Fe hidroksīdi. Ar H2O2 : K[Cr(OH)4] + H2O2 K2 CrO ietvaicējot iegūst kālija hromātu (9,90 g) 3) Aprēķina hroma daudzumu un masu: n(cr) = n(k 2 CrO 4 )= 9,90 / 194,2 = 0,051 mol m(cr) = 52 0,051= 2,65 g 4) Mg un Fe masu summa m(mg)+m(fe) = 6,52 2,65= 3,87 g Sastāda sistēmu: 24,3n(Mg) + 55,9n(Fe) = 3,87 58,3n(Mg) + 106,9n(Fe) =8,24 Atrisinot sistēmu, iegūst n(mg)= 0,0744 mol un n(fe)= 0,0368 mol 5) Aprēķina masas: m(mg)= 1,81 g, m(fe)= 2,06 g, m(cr)= 2,65 g 6) Masas daļas: w(mg)= 27,8%, w(fe)= 31,6%, m(cr)= 40,6% 2

8 10. klases teorētiskie uzdevumi 4. uzdevums 11 punkti Sīrups, kas kristalizējas Baltu, higroskopisku, viegli uzliesmojošu vielu A inertā atmosfērā sakausēja ar metālu B un ieguva sarkanbrūnu cietu vielu C. Metāla B 1,00 grams, degot skābeklī, veido 1,40 gramus oksīda. Viela C strauji reaģē ar ūdeni, veidojot sārmainu šķīdumu un izdalot indīgu gāzi D. Gāzi D sadedzinot skābekļa pārākumā un kondensējot degšanas produktus, ieguva bezkrāsainu sīrupveida šķidrumu E, kas, ilgāku laiku stāvot istabas temperatūrā, kristalizējas. 9,8 g šīs vielas pilnīgai neitralizācijai izmantoja 150 ml 2 molāra nātrija sārma šķīduma. Nosakiet vielas A E, uzrakstiet minēto reakciju vienādojumus! 1) Metāla B oksīds satur 1 g B un 0,4 g O. Metāla molmasa tad var būt: 20 g/mol, ja B oksid. pakāpe ir g/mol, ja B oksid. pakāpe ir g/mol, ja B oksid. pakāpe ir g/mol atbilst Ca, tātad B=Ca 2) Viela E ir skābe; neitralizācijas r jā izlieto 0,15 2 = 0,30 mol NaOH Tad skābes molmasa atkarībā no vērtības: 9,8 / 0,3 = 32,7 g/mol, ja skābe vienprotona, 9,8 / 0,15 = 65,3 g/mol, ja skābe divprotonu, 9,8 / 0,1 = 98 g/mol, ja skābe trīsprotonu atbilst H 3 PO 4 3) Atbilstošās reakcijas: 6Ca + P4 2Ca3P2 Ca3P2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2PH3 B A C D PH3 + 2O2 H3PO4 E 5. uzdevums 7 punkti Izņēmums Pēc definīcijas oksīdi ir elementu binārie savienojumi ar skābekli, kur skābeklis ir saistīts ar mazāk elektronegatīvu elementu. 1) Uzrakstiet bināru savienojumu A ar skābekli, kurš neatbilst oksīdu definīcijai un norādiet elementu oksidēšanās pakāpes. 2) Uzrakstiet ķīmiskās reakcijas vienādojumu vielas A iegūšanai. 3) Uzzīmējiet vielas A telpisko struktūru. 4) Uzrakstiet ķīmiskās reakcijas vienādojumu, kur viela A reaģē ar ūdeni. 5) Kad viela A reaģē ar ūdeni, rodas viela B. Attēlojiet ūdeņražsaites četrās vielas B molekulās! 1. A OF 2 ; O F F 2 + 2NaOH OF 2 + 2NaF + H 2 O 3

9 10. klases teorētiskie uzdevumi OF 2 + H 2 O 2HF+ O 2 5. B HF 6. uzdevums 8 punkti Nepieciešams attīrīt! Skolēnam Kārlim bija jāveic kādas ūdenī šķīstošas vielas A attīrīšana, izmantojot pārkristalizācijas metodi. Šī metode ir pavisam vienkārša ir jāpagatavo karsts, piesātināts vielas šķīdums, kuru atdzesējot, vielas šķīdība samazinās un šķīdumā kristalizējas tīra viela. Kārlis ielēja vārglāzē ūdeni, uzkarsēja to līdz 80 C temperatūrai un iebēra tajā 19,3 g vielas A. Izrādījās, ka piesātināta šķīduma pagatavošanai bija nepieciešams nedaudz mazāk vielas, jo daļa no vielas neizšķīda. Tāpēc bija nepieciešams neizšķīdušo vielu atdalīt, veicot karsto filtrēšanu, lai iegūtu tīru, piesātinātu šķīdumu. Kad piesātinātais šķīdums tika atdzesēts līdz 20 C temperatūrai un tajā bija izveidojušies kristāli, Kārlis šķīdumu nofiltrēja un iegūtos kristālus nosvēra. To masa bija 7,27 g. Rokasgrāmatā var atrast informāciju, ka vielas A šķīdība 80 C temperatūrā ir 65,6 g / 100 g ūdens, bet 20 C temperatūrā 37,2 g / 100 g ūdens. 1. Aprēķini masu ūdenim, kurā notika aprakstītā pārkristalizācija! 2. Aprēķini, cik liela vielas A masa neizšķīda šķīdumā 80 C temperatūrā! 3. Aprēķini, cik liela vielas A masa palika izšķīdusi šķīdumā 20 C temperatūrā! Viela A, vēsturiski saukta par salmiaku, 338 C temperatūrā sadalās, veidojot divas gāzveida vielas. Vēl zināms, ka viela A tiek izmantota rūpnieciskai nātrija karbonāta iegūšanai (t.s. Solveja metodei). Vielas A ūdens šķīdums ir nedaudz skābs. 4. Kas ir viela A? 5. Kāpēc vielas A ūdens šķīdums ir skābs? Pamato ar reakcijas vienādojumu! m izšķ. 80 C m neizšķ. 80 C 19.3 m izšķ. 80 C m izšķ. 20 C 7.27 m izšķ. 80 C m ūdens m izšķ. 20 C m ūdens Izsakām no pēdējiem diviem vienādojumiem izšķīdušās vielas masu abās temperatūrās: m izšķ. 80 C m ūdens m izšķ. 20 C m ūdens 4

10 10. klases teorētiskie uzdevumi Abas iegūtās izteiksmes ievietojam 2. vienādojumā: m ūdens m ūdens 7.27 Šeit iegūst, ka m(ūdens) = 25.6 g Varam izrēķināt, ka m izšķ. 80 C m ūdens g No pirmā vienādojuma izrēķinām, ka m neizšķ. 80 C 19.3 m izšķ. 80 C g Un tāpat izrēķinām m izšķ. 20 C g 4. Viela ir NH 4 Cl amonija hlorīds 5. NH H 2 O NH 3 + H 3 O + Reakcijā rodas hidroksonija joni, kas rada skābu vidi ūdens šķīdumā. 7. uzdevums 11 punkti Burtu mīkla Divu vielu A un B maisījuma masa ir 37,6 grami. Zināms, ka vielu A un B satur viens un tas pats elements C, kurš brīvā veidā pēc fizikālajām īpašībām ir viegls, mīksts un sudrabbalts. Elementa C blīvums ir 0,862g/cm 3 un kušanas temperatūra ir 63,55. Vielas A un B var iegūt no vienādām izejvielām, kā arī vielu B var iegūt no vielas A. Elementa C masas daļa procentos vielā A ir 39,0% un vielā B ir 56,5 %. 37,6 gramiem vielu A un B maisījumam reaģējot ar vielu D, izdalījās 6,72 L gāzveida viela G. Vielu D var iegūt vielām E un F reaģējot gaismas klātbūtnē, taču vielas E un F var iegūt no minerāla halīta ūdens šķīduma elektrolīzē. Gāzveida vielas E relatīvais blīvums pret vielu F ir 35,5. Elementu C brīvā veidā pirmo reizi ieguva angļu zinātnieks H.Deivijs gadā. Elementa C nosaukums ir cēlies no arābu vārda alkali, kura viens no tulkojumiem ir pelni. Vielas A un B var iegūt, elementa C reakcijas produktam ar ūdeni pievienojot vielu G dažādā, bet noteiktā attiecībā. 1. Noteikt vielas A G! 2. Uzrakstīt jebkurus 6 reakcijas vienādojumus! 3. Halīta ūdens šķīduma elektrolīzes vienādojumam uzrakstīt procesus pie anoda un katoda! 4. Kādēļ viens no tulkojumiem elementam C ir pelni? 5. Minēt divus piemērus vielas G izmantošanai. 1) A KHCO 3 B K 2 CO 3 C K D HCl E Cl 2 F H2 G CO 2 2) KOH + CO 2 KHCO 3 2KOH + CO 2 K 2 CO 3 + H 2 O 5

11 10. klases teorētiskie uzdevumi 2KHCO 3 K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O KHCO 3 + HCl KCl + H 2 O + CO 2 K 2 CO 3 + 2HCl 2KCl + H 2 O + CO 2 H 2 + Cl 2 2HCl 2K + 2H 2 O 2KOH + H 2 3) 2NaCl + 2H 2 O ī ā 2NaOH + Cl 2 + H 2 K(-) 2H 2 O + 2e - H 2 + OH - A(+) 2Cl - Cl 2 + 2e - 4) Tādēļ, jo elements kālijs atrodas savienojuma potaša sastāvā (K 2 CO 3 ), kurš atrodas pelnos, sadedzinot koksni. 5) Ogļskābo gāzi izmanto: sodas, cukura, karbamīda, organisko skābju ražošanā, gāzēta ūdens pagatavošanā, ugunsdzēšamajos aparātos (putu veidā), lāzertehnikā, un kā sauso ledu. 8. uzdevums 9 punkti Krāsainās vielas Tumšzils šķidrums A 101 C temperatūrā pārvēršas par bāli ziliem kristāliem. Viela A sastāv no diviem dzīvajā dabā izplatītiem elementiem. 40 C temperatūrā viela A iztvaiko un pamazām sadalās, veidojot bezkrāsainu gāzi B un bezkrāsainu kristālisku vielu C, kuru sastāvā ir tie paši elementi kā vielā A. Uzmanīgi sildot vielu C, tā izkūst, veidojot dzeltenu šķidrumu, bet 21 C temperatūrā pārvēršas par brūnu gāzi, kas karsējot kļūst arvien tumšāka. Vielai A reaģējot ar ūdeni, veidojas vāja skābe D, kurai sildīšanas rezultātā sadaloties rodas stipra skābe E un gāze B. Nosakiet vielas A E, uzrakstiet reakciju vienādojumus! A.: N 2 O 3 NO + N 2 O 4 N 2 O 4 2NO 2 A B C brūna gāze N2O3 + H2O 2 HNO2 D HNO2 HNO3 + NO E 6

12 11. klases teorētiskie uzdevumi Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde gada 28. martā 11. klases Teorētisko uzdevumu atrisinājumi 1. uzdevums 9 punkti Cīņa ar globālo sasilšanu Lai atbrīvotos no oglekļa dioksīda, kādā interneta vietnē, kas piedāvā attīstīt atvērtus risinājumus cīņai ar globālo sasilšanu, piedāvāta šāda ideja: karsējot sadalīt kaļķakmeni un iegūto cieto atlikumu pievienot okeānu ūdenim. Karsēšanā iegūto gaistošo produktu var a) palaist atmosfērā vai b) lietot biomasas ražošanā. 1. Kā dotā metode realizēs atbrīvošanos no oglekļa dioksīda? 2. Uzrakstīt visus aprakstīto ķīmisko reakciju vienādojumus! 3. Ar ko būs saistītas izmaksas šādam projektam? 4. Vai ir pamats lietot a) metodi? 5. Kādas ir b) metodes priekšrocības un trūkumi. 1. Šādi tiks saistīts oglekļa dioksīds, kas atrodas ūdenī izšķīdušā formā. Tā kā oglekļa dioksīda šķīšana un tālākas reakcijas ir līdzsvara process, rezultātā tiks saistīts arī atmosfērā esošais oglekļa dioksīds t 2. CaCO 3 o CaO + CO 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + 2HCO - 3 Ca(HCO 3 ) 2 + 2OH - [Teorētiski iespējama arī šāda reakcija: Ca(OH) 2 + CO 2-3 CaCO 3 + 2OH -, taču karbonātjonu jūras ūdenī praktiski nav] 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2 3. Projekta izmaksas saistītas ar kaļķakmens iegūšanu, kā arī, pats galvenais, tā sadalīšanu (tas jākarsē temperatūrās ap 1000 o C). Tāpat jārealizē efektīva tā izbēršana okeānā, neradot lielu koncentrāciju tieši vienā vietā. Punktā b) izmaksas saistītas arī ar oglekļa pārvēršanu biomasā (piem., noslēgtā vietā aļģu fotosintēzes ceļā). 4. Jā. Sadalot kaļķakmeni izdalās 1 mols ogļskābās gāzes un rodas 1 mols kalcijas oksīda, kas neitralizē 2 mol hidrogēnkarbonātjonus. Tātad šādā procesā tiek saistīts 1 mols ogļskābās gāzes. 5. Metodes priekšrocības ir fakts, ka šādi ar 1 molu calcijas oksīda tiek saistīti 2 moli ogļskābās gāzes, turklāt procesā rodas skābeklis un biomasa. Metodes trūkums ir ievērojami palielinātas izmaksas. 1

13 11. klases teorētiskie uzdevumi 2. uzdevums 8 punkti Sakausējuma analīze 6,52 g magnija, dzelzs, un hroma sakausējuma izšķīdināja slāpekļskābē paaugstinātā temperatūrā, pievienoja kālija hidroksīdu ievērojamā pārākumā, ieguva 8,24 g nogulšņu. Filtrātam pievienojot ūdeņraža peroksīdu un sildot, ieguva šķīdumu, kuru ietvaicējot izkristalizējās 9,90 g dzeltenas vielas. Aprēķiniet sakausējuma sastāvu masas daļās (%)! 1) Mg + HNO3 Mg(NO3) Fe + HNO 3 Fe(NO 3 ) Cr + HNO 3 Cr(NO 3 ) risinājumam nav nepieciešams nolīdzsvarot vienādojumus 2) Ar KOH pārākumu: Mg(NO3)2 + 2KOH Mg(OH) Fe(NO3)3 + 3KOH Fe(OH)3+... Cr(NO 3 ) 3 + 4KOH K [Cr(OH) 4 ] +... šķīstošs hromīts Nogulsnes (8,24 g) veido Mg un Fe hidroksīdi. Ar H 2 O 2 : K[Cr(OH) 4 ] + H 2 O 2 K 2 CrO ietvaicējot iegūst kālija hromātu (9,90 g) 3) Aprēķina hroma daudzumu un masu: n(cr) = n(k 2 CrO 4 )= 9,90 / 194,2 = 0,051 mol m(cr) = 52 0,051= 2,65 g 4) Mg un Fe masu summa m(mg)+m(fe) = 6,52 2,65= 3,87 g Sastāda sistēmu: 24,3n(Mg) + 55,9n(Fe) = 3,87 58,3n(Mg) + 106,9n(Fe) =8,24 Atrisinot sistēmu, iegūst n(mg)= 0,0744 mol un n(fe)= 0,0368 mol 5) Aprēķina masas: m(mg)= 1,81 g, m(fe)= 2,06 g, m(cr)= 2,65 g 6) Masas daļas: w(mg)= 27,8%, w(fe)= 31,6%, m(cr)= 40,6% 3. uzdevums 7 punkti Veco krājumu reģenerēšana Inita skolas laboratorijā atrada burku ar tumši sarkanu masu apakšdaļā un bezkrāsaisu šķidrumu virspusē. Pēc visa spriežot, šis trauks tur stāvējis jau daudzus gadu desmitus. Skolotāja zināja teikt, ka viņas jaunības dienās šai pat burkā esot atradusies tumši sarkana pulverveida viela A, tomēr laika gaitā droši vien notikusi oksidēšanās par savienojumu B, tas oksidējies par C un tālāko jau paveicis gaisā esošais ūdens, radot D saturošu šķīdumu. Intereses vadīta, Inita vēlējās noskaidrot, kāds daudzums A laika gaitā pārvērties. Burkas saturu nofiltrēja, uz filtra palika sarkanas nogulsnes, kas nešķīda ūdenī. Nogulsnes pēc izžāvēšanas svēra 235 gramus. 5,00 ml no iegūtajiem 113 ml filtrāta D šķīduma atšķaidīja 250 ml mērkolbā līdz atzīmei un 10,0 ml šī šķīduma titrēja ar 0,107 M nātrija hidroksīda šķīdumu. Trīs titrēšanās vidēji izlietoja 23,2 ml titranta. Būdama taupīgs cilvēks, Inita vaicāja skolotājai, kā D atkal pārvērst par A. 2

14 11. klases teorētiskie uzdevumi 1. Kādas vielas atbilst A, B, C un D? Uzraksti ķīmisko reakciju vienādojumus pārvērtībām, kas minētas tekstā! 2. Kā D pārvērst par A? Vai šādai metodei var būt praktiska nozīme skolas ķīmijas laboratorijā? Pamato ar ķīmisko reakciju vienādojumiem! 3. Kāda bija šķidruma D molārā koncentrācija? Kāda masa A sākotnēji atradās burkā? 4. Kādam praktiskam nolūkam vēl bez D iegūšanas varētu izmantot C? 1. A sarkanais fosfors P (P4) B fosfora(iii) oksīds P 2 O 3 C fosfora(v) oksīds P2O5 (P4O10) D ortofosforskābe H 3 PO 4 (metafosforskābe HPO 3 ) 4P 3O 2P O P O O P O P O 3H O 2H PO 2 H PO 3NaOH Na PO 3H O 2. Fosforskābi var pārvērst kalcija fosfātā, kuru reducējot ar ogli silīcija(iv) oksīda klātienē, rodas elementārs fosfors. Šī reakcija noris tikai temperatūrā virs 1000 C: 2H PO 3CaO Ca PO 3H O Ca PO 3SiO 5C 2P 5CO 3CaSiO 3. No reakcijas vienādojuma: ;n H PO n P n H PO c H PO,,, /, Ievērojot alikvoto daļu, kas ņemta no mērkolbas un no šķīduma: n P. n NaOH 250mL 3 20mL 113mL c NaOH V NaOH 250mL 25mL 3 10mL 113mL 5mL c NaOH V NaOH m P. nm 250mL 3 10mL 113mL 5mL 31,0 g mol 0,107 0, ,6 31,0 14,5 g 3 Ja apskatīts metafosforskābes rašanās gadījums, tad fosfora masa šeit 43,5 grami m P ā ,5 249,5 Ja apskatīts metafosforskābes rašanās gadījums, tad fosfora masa šeit 280 grami 4. Fosfora(V) oksīdu izmanto kā spēcīgu ūdens atņēmēju un žāvējošo aģentu, piemēram, eksikatoros. 3

15 11. klases teorētiskie uzdevumi 4. uzdevums 9 punkti Pedantiskā Paula Dzelzs (II) saturu ūdenī var noteikt spektrometriski dzelzs (II) fenantrolīna kompleksā savienojuma veidā. Zināms, ka spektrometriski nosaka šķīduma absorbciju, kas ir tieši proporcionāla dzelzs (II) jonu koncentrācijai šķīdumā: A = k [Fe 2+ ] Skolniece Paula nolēma noteikt dzelzs (II) jonu koncentrāciju kādā ūdens paraugā. Šim nolūkam sākumā bija nepieciešams pagatavot šķīdumus ar zināmu dzelzs (II) jonu koncentrāciju. No standartšķīduma A ar dzelzs (II) jonu koncentrāciju 5,00 mg/l ar pipeti uz sešām 100 ml mērkolbām pārnes 2, 4, 8, 12, 16 un 20 ml šī šķīduma. Katrai kolbai pievieno vienādu daudzumu fenantrolīna un atšķaida līdz atzīmei, šādi iegūstot šķīdumus B G. Šiem šķīdumiem izmēra gaismas absorbciju un iegūst šādu sakarību: A c, mg/l Paula nebija apmierināta ar iegūto rezultātu un divus šķīdumus pārtaisīja, iegūstot pilnīgi lineāru sakarību, kuru var aprakstīt: A = 1,1 [Fe 2+ ], ja [Fe 2+ ] izteikta mg/l. Pēc tam Paula ņēma 100 ml ūdens parauga H, pārnesa 50 ml no tā uz 100 ml mērkolbu, pievienoja fenantrolīnu un atšķaidīja mērkolbu līdz atzīmei, iegūstot šķīdumu I. Noteica, ka šī šķīduma absorbcija ir 0, Kādas kļūdas, iespējams, bija pieļāvusi Paula, zinot ka absorbcijas noteikšana ir ļoti precīza? 2. Kurus šķīdumus Paulai bija jāpārtaisa? 3. Nosakiet dzelzs (II) jonu masas koncentrāciju pagatavotajā šķīdumā I! 4. Nosakiet dzelzs (II) jonu masas koncentrāciju analizējamajā ūdens paraugā H! 5. Kādā oksidēšanās pakāpē dzelzs atradīsies pazemes ūdenī, bet kādā virszemes ūdenī? Pamatojiet! 1. Paula bija pieļāvusi kļūdas, šķīdumus pagatavojot. Bija vai nu pārnests nepareizs daudzums no pipetes, vai arī nepareizi veikta atšķaidīšana. Paraugā, kurā dzelzs saturs bija palielināts, iespējams bija notikusi parauga piesārņošanās ar dzelzi no cita avota, kas nav standartšķīdums. 2. Otro un ceturto jeb tos, kur bija jāpievieno 4 un 12 ml dzelzs jonu standartšķīduma. 3. Šķīdumā I esošo dzelzs jonu koncentrāciju var atrast tieši no kalibrēšanas grafika. Ja ievēro doto matemātisko sakarību, tad koncentrācija šajā šķīdumā ir: 4

16 11. klases teorētiskie uzdevumi 0,220 1,1 1,1 0,2 4. Tā kā šķīduma I pagatavošani ņēma 50 ml ūdens parauga H un to atšķaidīja uz pusi, tad ūdens paraugā dzelzs jonu koncentrācija būs divas reizes lielāka: 0, ,4 5. Pazemes ūdenī dzelzs atradīsies oksidēšanās pakāpē +2, jo pazemē esošajos dzelzs minerālos dzelzim ir šāda oksidēšanās pakāpe. Virszemes ūdenī gaisa skābekļa klātiemē notiek dzelzs oksidēšanās un tālab dzelzs oksidēšanās pakāpe ir +3. 4Fe 2+ + O 2 + 2H 2 O 4Fe OH - 5. uzdevums 11 punkti Burtu mīkla Kādam metālam A reaģējot ar šķidru vielu B, rodas reaģētspējīgs savienojums C, kā arī izdalās ūdeņradis. B normālos apstākļos ir gāzveida viela ar asu smaku, bet metāla A emisijas spektrā raksturīga spilgti dzeltena līnija. Savienojums C aktīvi reaģē ar ūdeni, veidojot vielas D šķīdumu un izdalot gāzveida B. Vielas D šķīdumu plaši lieto kanalizācijas cauruļu attīrīšanai komerciāli nopērkamos līdzekļos. Sadedzinot savienojumu B skābeklī katalizatora klātienē, iegūst bezkrāsainu gāzi E, kura gaisa klātienē pārvēršas brūnā gāzē F. Ja gāze E reaģē ar cietu vielu D, iespējams iegūt citu gāzi G, kā arī sāli H un gāzveida B. Zināms, ka šajā reakcijā notiek kāda elementa vienlaicīga oksidēšanās un reducēšanās. Gāzei G reaģējot ar vielu C, rodas cieta viela I, kura karsējot strauji sadalās par metālu A un gāzi J. Vielu I agrāk izmantoja automašīnu gaisa spilvenos. Alternatīva metode I iegūšanai ir metāla A nitrāta reakcijā ar vielu C. 1. Atšifrēt savienojumus A J! 2. Uzrakstīt visu aprakstīto ķīmisko reakciju vienādojumus! 3. Norādīt elementu oksidēšanās pakāpes savienojumos C un I! 4. Savienojumu I veido kādas vājas skābes anjons. Kā sauc šo skābi? 5. Uzzīmēt savienojumu I veidojošā anjona Luisa struktūrformulu. Atbilde 1. A = Na B = NH 3 C = NaNH 2 D = NaOH E = NO F = NO 2 G = N 2 O H = NaNO Na + 2NH 3 2NaNH 2 + H 2 NaNH 2 + H 2 O NaOH + NH 3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 2NO 2 4NO + 2NaOH N 2 O + 2NaNO 2 + H 2 O N 2 O + 2NaNH 2 NaN 3 + NaOH + NH 3 2NaN 3 2Na + 3N 2 NaNO 3 + 3NaNH 2 NaN 3 + 3NaOH + NH 3 3. NaNH 2 oksidēšanās pakāpes ir +1(Na), -3(N) un +1(H) I = NaN 3 J = N 2 5

17 11. klases teorētiskie uzdevumi NaN 3 oksidēšanās pakāpes ir +1(Na) un +1 un -1(N) 4. Slāpekļūdeņražskābe uzdevums 9 punkti Divas gāzes gaisā Metāls A ir ķīmiski aktīvs metāls. Normālos apstākļos tas reaģē ar divām gaisā esošām gāzēm B un C, veidojot savienojumus D un E attiecīgi. Savienojumā D metāla A masas daļa procentos ir 46,6%, bet savienojumā E 60,0%. Tomēr metāla A reakcijā ar gāzi B veidojas arī ļoti maz vielas I, kurā metāla A masas daļa % = 30,43%. Viela D ir balta cieta viela (ρ = 2,013 g/cm 3 un kušanas temperatūra 1570 ), kas eksotermiski reaģē ar vielu F. Vielu F var iegūt no gāzes B reakcijā ar citu gāzi G. Gāze G ir vieglāka par gaisu, bez krāsas un smaržas. Gāzi G var iegūt no sodas ūdens šķīduma elektrolīzes. Vielai D reaģējot ar vielu F, rodas viela H, kas labi šķīst vielā F un šis šķīdums indikatora fenoftaleīna šķīdumu ūdenī nokrāso aveņsarkanā krāsā. Metāla A veidotajai vielai H ir specifiska īpašība ja to karsē, tā sadalās atpakaļ par vielām D un F. 1. Uzrakstīt vielas A I! 2. Uzrakstīt visus reakcijas vienādojumus (kopā 6 vienādojumi), elektrolīzes vienādojumam rakstīt procesus, kas norisinās pie katoda un anoda. Reakcijai A+B un A+C rakstīt elektronu bilances vienādojumus. 3. Kāda fizikālā īpašība metālam A ir vismazākā vai vislielākā no pārējiem metāliem? 4. Aprēķināt masu vielai D, kuru iegūst, ja 1,4 grami metāla A reaģē ar gāzēm B un C, un 80% no metāla A daudzuma izreaģē tieši ar vielu B. 5. Aprēķināt maisījuma masu, ko ieguva 1,4 g metāla A reakcijā ar gāzēm B un C, ja zināms, ka pārējie 20% izreaģē ar gāzi C. (aprēķinos neņemt vērā vielas I rašanos!) 1) A Li B O2 C N2 D Li 2 O E Li3N F H 2 O G H 2 H LiOH 2) 4Li + O2 2Li2O Li Li + + e *4 O2 + 4e 2O 2 6

18 11. klases teorētiskie uzdevumi 6Li + N2 2Li3N Li Li + + e *6 N 2 + 6e 2N 3 Li 2 O + H 2 O 2LiOH 2H 2 + O 2 2H 2 O H2O šķī., ī ā O2 + H2 K( ) 2H 2 O + 2e H 2 + 2OH A(+) 2H2O O 2 + 4H + +4e 2LiOH Li 2 O + H 2 O 3) Litijam ir vismazākais blīvums no visiem metāliem: ρ Li = 0,53g/cm 3 4) Karmīnsarkanā 5) Dots: W% = 80%, W% = 20%, m Li = 1,4g Jāaprēķina: mli 2 O =? mli2o + Li3N =? Aprēķina gaita: Uzraksta vienādojumus, lai zinātu kādus stehiometriskos koeficientus izmantot aprēķinos: 4Li + O 2 2Li 2 O 6Li + N2 2Li3N Aprēķina masu litijam, kas reaģēs ar skābekli: mli = % =, % = 1,12g % % Aprēķina daudzumu litijam, kas reaģē ar skābekli: nli = =, = 0,16 moli / No reakcijas vienādojuma aprēķina cik moli litija oksīda radīsies: n = n Li /2 = 0,16 mol/2 = 0,08 moli Aprēķina iegūtā litija oksīda masu: m = n * M = 0,08 mol * 30 g/mol = 2,4g Aprēķina masu, kas reaģēs ar slāpekli: m Li = m Li m Li = 1,4g 1,12g = 0,28g Aprēķina daudzumu litijam, kas reaģē ar slāpekli: n Li = =, = 0,04 moli / No reakcijas vienādojuma aprēķina cik moli litija nitrīda radīsies: 7

19 11. klases teorētiskie uzdevumi n = nli /3 = 0,04 mol/3 = 0,013 moli Aprēķina iegūtā litija nitrīda masu: m = n * M = 0,08 mol * 35 g/mol = 0,47g Aprēķina litija oksīda un litija nitrīda maisījuma masu: mkopējā = m + m = 2,4g + 0,47g = 2,87g 7. uzdevums 10 punkti Sāli karsējot iegūst sāli? Karsējot 12,35 g divu sārmzemju metālu vienādas skābes sāļu A un B maisījumu 600 o C temperatūrā, iegūst 10,00 g šo metālu divus citus sāļus C un D, kas satur tieši 5,00 g no katra sāļa. Ja karsē iegūto daudzumu sāļu C un D temperatūrā virs 1000 o C, tad iegūst 6,31 g abu metālu oksīdu. Zināms, ka sāļi A un B šķīst ūdenī, bet sāļi C un D ūdenī nešķīst. Elementanalīzē noskaidrojās, ka abu karsēšanas procesu laikā izdalās gāzveida vielas, kas abos gadījumos satur tikai skābekli un oglekli. Noteica arī, ka metālu daudzumu attiecība visos paraugos ir vienāda un ir 1, Noteikt kādas skābes anjonu satur sāļi C un D. Kādas ir gāzveida vielas, kas izdalās karsēšanas procesā? 2. Nosakiet sāļu C un D formulas! 3. Noteikt kādas skābes anjonu satur sāļi A un B. 4. Nosakiet sāļu C D formulas! 5. Uzrakstiet visu aprakstīto ķīmisko reakciju vienādojumus! 1. Ja vienīgie elementi gāzēs ir C un O, tad iespējamās gāzes ir CO 2 un CO. Nav tāda ūdenī nešķīstoša sāļa, kas karsējot sadalītos par oksīdu un CO, tālab karsējot pēdējā solī izdalās CO 2 un sāļi ir karbonāti. Tātad atbilstošā skābe ir ogļskābe un karsējot izdalās CO Zināms, ka abi sāļi ir sārmzemju metālu karbonāti, katrs no kuriem maisījumā ir pa 5 g, kā arī to, ka pēc karsēšanas radušos oksīdu masa ir 6,31g. Varam uzrakstīt šādus trīs vienādojumus: 5,00 5,00 6,31 5, , ,31 Ievietojam pirmos divus vienādojumus trešajā: 5, , , ,69 0,08386 Vēl mēs zinām abu elementu daudzumu attiecību un varam sastādīt vienādojumu sistēmu: 0, ,475 8

20 11. klases teorētiskie uzdevumi 0, ,475 1,475 0, ,0339 0,0500 Kad ir zināmi daudzumi, jāatrod elementu atommasas: 5,00 5,00 5, ,05 5,00 5,00 5, ,5 0,0339 Tātad meklētie elementi ir kalcijs un stroncijs, bet sāļi ir CaCO 3 un SrCO Sadaloties sāļiem A un B rodas karbonāti un CO vai CO2. Šādam aprakstam atbilst oksalāti, kuru sadalīšanās produkts ir CO. Pārbaudām to matemātiski, aprēķinot kopējo masu oksalātiem: 0, , ,5 12,35 Tātad A un B ir skābeņskābes sāļi. 4. CaC 2 O 4 un SrC 2 O CaC 2 O 4 CaCO 3 + CO CaCO 3 CaO + CO 2 SrC 2 O 4 SrCO 3 + CO SrCO 3 SrO + CO 2 8. uzdevums * 7 punkti Spirta dedzināšana Sadedzinot gaisā 0,965 g kāda spirta, ieguva 1,326 L oglekļa (IV) oksīda un 1,067 ml ūdens (norm. apst.). Nosauciet spirtu un uzrakstiet tā iespējamo struktūrformulu, ja zināms, ka spirts neatkrāso piepilināto broma šķīdumu! Gāzu šķīdību ūdenī neievērojiet. A.: n(co 2 )= v / V = 1,326 : 22,4 = 0,0592 mol n(c)= 0,0592 mol n(h 2 O) = m/m = 1,067 : 18,01 = 0,0592 mol n(h)= 2n(H 2 O)= 0,1196 mol m(c)= nm= 0, ,0= 0,7104 g m(h)= nm=0, ,02= 0,1196 g Spirtā esošā skābekļa masa m(o)= 0,956 0,7104 0,1196 = 0,135 g n(o)= 0,135:16,0=0,00844 mol Aprēķina summāro formulu: n(c): n(h): n(o)= 0,0592:0,1196:0,00844= 7: 14: 1 Tātad spirta formula ir C7H14O tas ir spirts ar vienu OH grupu, spriežot pēc C un H skaita (atbilst visp. formulai C n H 2n 1 OH) vai nu nepiesātināts vai aliciklisks. Tā kā reakcija ar Br 2 nav novērojama, spirtā nav saites C=C, tātad atkrīt alkēnoli. Struktūras varianti: 9

21 11. klases teorētiskie uzdevumi 4 metilcikloheksanols cikloheksilmetanols cikloheptanols 3 metilciklopentānmetanols un daudz citi varianti 10

22 11. klases teorētiskie uzdevumi Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde gada 28. martā 12. klases Teorētisko uzdevumu atrisinājumi 1. uzdevums 7 punkti Spirta dedzināšana Sadedzinot gaisā 0,965 g kāda spirta, ieguva 1,326 L oglekļa (IV) oksīda un 1,067 ml ūdens (norm. apst.). Nosauciet spirtu un uzrakstiet tā iespējamo struktūrformulu, ja zināms, ka spirts neatkrāso piepilināto broma šķīdumu! Gāzu šķīdību ūdenī neievērojiet. A.: n(co 2 )= v / V = 1,326 : 22,4 = 0,0592 mol n(c)= 0,0592 mol n(h2o) = m/m = 1,067 : 18,01 = 0,0592 mol n(h)= 2n(H2O)= 0,1196 mol m(c)= nm= 0, ,0= 0,7104 g m(h)= nm=0, ,02= 0,1196 g Spirtā esošā skābekļa masa m(o)= 0,956 0,7104 0,1196 = 0,135 g n(o)= 0,135:16,0=0,00844 mol Aprēķina summāro formulu: n(c): n(h): n(o)= 0,0592:0,1196:0,00844= 7: 14: 1 Tātad spirta formula ir C 7 H 14 O tas ir spirts ar vienu OH grupu, spriežot pēc C un H skaita (atbilst visp. formulai CnH2n 1OH) vai nu nepiesātināts vai aliciklisks. Tā kā reakcija ar Br2 nav novērojama, spirtā nav saites C=C, tātad atkrīt alkēnoli. Struktūras varianti: O O O O 4 metilcikloheksanols cikloheksilmetanols cikloheptanols 3 metilciklopentānmetanols un daudz citi varianti 2. uzdevums 8 punkti Savienojums X Viela X ir balta kristaliska viela. Tā sastāv no diviem elementiem A un B. Elements A brīvā veidā ir viegls, mīksts un aktīvs elements, kura blīvums ir 0,968g/cm 3 un kušanas temperatūra ir 97,83. Elementu A parasti iegūst no kādas bieži sastopamas sāls C 1

23 11. klases teorētiskie uzdevumi kausējuma elektrolīzes. Elementu A var iegūt arī no vielas D kausējuma elektrolīzes. Viela D ir balta kristaliska viela, kas labi šķīst ūdenī (109g/100g H2O) un saista gaisa mitrumu. Elementu B laboratorijā var iegūt dažādi. Viens no paņēmieniem ir sadalot vielu E katalizatora MnO2 klātbūtnē. Zināms, ka viela E ir šķidrums un B elementa oksidēšanās pakāpe vielā E ir 1. Vielu X nevar iegūt tieši A un B reakcijā, bet to iegūst netieši no elementa A un vielas F. Elementa A masas daļa procentos vielā F ir 58,97% un viela F ir iedzeltena kristaliska viela. 1. Uzrakstīt, kas ir viela X! 2. Uzrakstīt vielas A F! 3. Uzrakstīt visu reakcijas vienādojumus kopā 4 reakcijas vienādojumi. Elektrolīzes vienādojumiem rakstīt procesus uz katoda un anoda. 4. Uzrakstīt vēl vienu reakcijas vienādojumu X savienojuma iegūšanai. 5. Attēlot vielas E Luisa struktūru, lai izpildītos okteta likums. 6. Aprakstīt kāda ir vielas C telpiskā uzbūve un uzzīmēt vielas C kristālrežģa fragmentu! 1) X Na 2 O 2) A Na B O 2 C NaCl D NaOH E H 2 O 2 F Na 2 O 2 3) 2NaCl ī ā (kaus.) 2Na + Cl 2 K(-) Na + + e - Na o *2 A(+) 2Cl - Cl 2 + 2e - 2NaOH ī ā (kaus.) 2Na + O 2 + H 2 O K(-) Na + + e - Na o *4 A(+) OH - O 2 + H 2 O + 4e - 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 Na 2 O 2 + 2Na 2Na 2 O 4) 2NaOH + 2Na 2Na 2 O + H 2 vai 2Na 2 O 2 2Na 2 O + O 2 6) 8) Nātrija hlorīda kristālrežģī, saglabājoties hlorīdjonu un nātrija jonu skaita attiecībai 1:1, joni izkārtojas tā, ka katru nātrija jonu aptver seši hlorīdjoni un katru hlorīdjonu aptver seši nātrija joni. Šajā struktūrā iespējams izdalīt kubiskas formas pamatvienības (elementārobjektus). Kubisko formu nosaka koordinācijas skaitlis n, kurš ir atkarīgs no katjonu rādiusa attiecības pret anjona rādiusu. 2

24 11. klases teorētiskie uzdevumi 3. uzdevums 6 punkti Organiskā skābe Gāzi A, kuras blīvuma pret He ir 10, laida caur skābu Hg(NO3)2 ūdens šķīdumu. Iegūto gaistošo šķidrumu B ar īpatnēju smaržu pilināja KMnO 4 šķīdumā. Ieguva organisku skābi C. To izdalīja no reakcijas maisījuma un neitralizēja ar 50 ml NaOH šķīduma, kura koncentrācija 2,0 mol/l. 1. Atšifrēt vielas A C! 2. Aprēķināt gāzes A tilpumu (n.a.), ja katras stadijas iznākums 80%. 3. Uzrakstīt reakciju vienādojumus! Gāze A molmasa M=10M(He)= 40 g/mol Reakcija ar skābu Hg(NO3)3 šķīdumu ir Kučerova reakcija alkīnu hidratācija par ketoniem (izņemot acetilēna gadījumā): R C C H + H2O R C(=O) CH3 Molmasa 40 atbilst propīnam CH3 C C H. Tad CH 3 C C H + H 2 O CH 3 C(=O) CH 3 A B Ja iegūto acetonu oksidē ar spēcīgu reducētāju paaugstinātā temperatūrā, iespējams sašķelt C C saiti un iegūt etiķskābi (vielu C) un CO2: CH 3 C(=O) CH 3 + [O] CH 3 COOH + CO 2 +H 2 O Etiķskābes daudzums n(sk)= n(naoh)= cv= 0,05 2,0 = 0,1 mol Divu stadiju kopīgais iznākums 0,8 2 = 0,64, tad sākotnējais propīna daudzums n(prop)= n(sk)/ 0,64 = 0,156 mol; propīna tilpums v= 0,156 22,4 = 3,50 L 4. uzdevums 6 punkti Tik vienādi, bet reizē tik atšķirīgi! Trim organiskajiem savienojumiem A, B un C atbilst viena molekulformula C 3 H 8 O. 1. Kā sauc minēto parādību? A viršanas temperatūra ir 97 C, B viršanas temperatūra 83 C, bet C vārās jau 11 C temperatūrā. Tāpat zināms, ka A un B spēj reaģēt ar metālisku nātriju, ko nevar teikt par C. 2. Uzzīmē C struktūrformulu un nosauc šo savienojumu! Pievienojot pie A kālija dihromāta šķīdumu, kas paskābināts ar sērskābi, un sildot, vērojama krāsas maiņa no oranžas uz zaļganu, turklāt sajūtama kodīga smarža. Arī B gadījumā novēro dihromāta šķīduma krāsas maiņu, tomēr sajūtamā smarža pēc reakcijas ir patīkamāka un atgādina nagu lakas noņemšanas šķidruma aromātu. Viela C ar kālija dihromāta šķīdumu nereaģē. 3. Uzzīmē A un B struktūrformulas un nosauc šos savienojumus! 4. Kā izskaidrot kraso viršanas temperatūras atšķirību C gadījumā? 5. Uzraksti tekstā minēto ķīmisko reakciju vienādojumus! Pie kāda veida reakcijām tās pieder? Pamato savu atbildi! 1. Parādību, kad vienai molekulformulai atbilst dažādi ķīmiskie savienojumi, sauc par izomēriju. 3

25 11. klases teorētiskie uzdevumi 2. Dotajai molekulformulai atbilstošs savienojums, kas nereaģē ar metālisku nātriju, ir ēteru klases savienojums etilmetilēteris (metoksietāns). Arī, salīdzinot ar dietilētera viršanas temperatūru (36 C), dotā viršanas temperatūra likumsakarīgi ir zemāka, jo šai molekulā mazāks oglekļa atomu skaits. C O CH 3 H 3 C CH2 etilmetilēteris (metoksietāns) 3. B A C H 3 C H 3 H 2 C OH C H 2 OH C H CH3 propān-1-ols (propanols-1, n-propanols) propān-2-ols (propanols-2, izopropilspirts) 4. Metiletilēterī atšķirībā no abiem spirtiem nav iespējama ūdeņražsaišu veidošanās, tādēļ tā viršanas temperatūra ievērojami zemāka par propān 1 ola un propān 2 ola viršanas temperatūru. 5. H 2 H 2 + C OH 2 H 3 C C + 2 Na 2 C O Na + H H C H 3 C 2 2 H 2 OH O Na + 2 C + 2 Na 2 + C H2 C H CH3 C H CH3 H 3 H 3 H 2 O C OH 3 H 3 C C + 8 H 2 SO K 2 Cr 2 O 7 3 H 3 C CH 2 C + 2 Cr 2 (SO 4 ) K 2 SO H 2 O H 2 OH OH O 6 C C + 4 H 2 SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 6 H CH3 C C + CH3 Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O H 3 H 3 Minētās reakcijas ir oksidēšanās reducēšanās reakcijas, jo dažu elementu atomi maina savas oksidēšanas pakāpes reakcijās ar nātriju tie ir nātrijs un ūdeņradis, reakcijās ar kālija dihromātu hroms un ogleklis. 5. uzdevums 11 punkti Burtu mīkla Kādam metālam A reaģējot ar šķidru vielu B, rodas reaģētspējīgs savienojums C, kā arī izdalās ūdeņradis. B normālos apstākļos ir gāzveida viela ar asu smaku, bet metāla A emisijas spektrā raksturīga spilgti dzeltena līnija. Savienojums C aktīvi reaģē ar ūdeni, 4

26 11. klases teorētiskie uzdevumi veidojot vielas D šķīdumu un izdalot gāzveida B. Vielas D šķīdumu plaši lieto kanalizācijas cauruļu attīrīšanai komerciāli nopērkamos līdzekļos. Sadedzinot savienojumu B skābeklī katalizatora klātienē, iegūst bezkrāsainu gāzi E, kura gaisa klātienē pārvēršas brūnā gāzē F. Ja gāze E reaģē ar cietu vielu D, iespējams iegūt citu gāzi G, kā arī sāli H un gāzveida B. Zināms, ka šajā reakcijā notiek kāda elementa vienlaicīga oksidēšanās un reducēšanās. Gāzei G reaģējot ar vielu C, rodas cieta viela I, kura karsējot strauji sadalās par metālu A un gāzi J. Vielu I agrāk izmantoja automašīnu gaisa spilvenos. Alternatīva metode I iegūšanai ir metāla A nitrāta reakcijā ar vielu C. 1. Atšifrēt savienojumus A J! 2. Uzrakstīt visu aprakstīto ķīmisko reakciju vienādojumus! 3. Norādīt elementu oksidēšanās pakāpes savienojumos C un I! 4. Savienojumu I veido kādas vājas skābes anjons. Kā sauc šo skābi? 5. Uzzīmēt savienojumu I veidojošā anjona Luisa struktūrformulu. Atbilde 1. A = Na B = NH 3 C = NaNH 2 D = NaOH E = NO F = NO 2 G = N 2 O H = NaNO Na + 2NH 3 2NaNH 2 + H 2 NaNH 2 + H 2 O NaOH + NH 3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 2NO 2 4NO + 2NaOH N 2 O + 2NaNO 2 + H 2 O N 2 O + 2NaNH 2 NaN 3 + NaOH + NH 3 2NaN 3 2Na + 3N 2 NaNO 3 + 3NaNH 2 NaN 3 + 3NaOH + NH 3 3. NaNH 2 oksidēšanās pakāpes ir +1(Na), -3(N) un +1(H) NaN 3 oksidēšanās pakāpes ir +1(Na) un +1 un -1(N) 4. Slāpekļūdeņražskābe I = NaN 3 J = N uzdevums 9 punkti Pedantiskā Paula Dzelzs (II) saturu ūdenī var noteikt spektrometriski dzelzs (II) fenantrolīna kompleksā savienojuma veidā. Zināms, ka spektrometriski nosaka šķīduma absorbciju, kas ir tieši proporcionāla dzelzs (II) jonu koncentrācijai šķīdumā: A = k [Fe 2+ ] Skolniece Paula nolēma noteikt dzelzs (II) jonu koncentrāciju kādā ūdens paraugā. Šim nolūkam sākumā bija nepieciešams pagatavot šķīdumus ar zināmu dzelzs (II) jonu koncentrāciju. No standartšķīduma A ar dzelzs (II) jonu koncentrāciju 5,00 mg/l ar pipeti uz sešām 100 ml mērkolbām pārnes 2, 4, 8, 12, 16 un 20 ml šī šķīduma. Katrai kolbai 5

27 12. klases teorētiskie uzdevumi pievieno vienādu daudzumu fenantrolīna un atšķaida līdz atzīmei, šādi iegūstot šķīdumus B G. Šie šķīdumiem A izmēra gaismas absorbciju un iegūst šādu sakarību: c, mg/l Paula nebija apmierināta ar iegūto rezultātu un divus šķīdumus pārtaisīja, iegūstot pilnīgi lineāru sakarību, kuru var aprakstīt: A = 1,1 [Fe 2+ ], ja [Fe 2+ ] izteikta mg/l. Pēc tam Paula ņēma 100 ml ūdens parauga H, pārnesa 50 ml no tā uz 100 ml mērkolbu, pievienoja fenantrolīnu un atšķaidīja mērkolbu līdz atzīmei, iegūstot šķīdumu I. Noteica, ka šī šķīduma absorbcija ir 0, Kādas kļūdas, iespējams, bija pieļāvusi Paula, zinot ka absorbcijas noteikšana ir ļoti precīza? 2. Kurus šķīdumus Paulai bija jāpārtaisa? 3. Nosakiet dzelzs (II) jonu masas koncentrāciju pagatavotajā šķīdumā I! 4. Nosakiet dzelzs (II) jonu masas koncentrāciju analizējamajā ūdens paraugā H! 5. Kādā oksidēšanās pakāpē dzelzs atradīsies pazemes ūdenī, bet kādā virszemes ūdenī? Pamatojiet! 1. Paula bija pieļāvusi kļūdas, šķīdumus pagatavojot. Bija vai nu pārnests nepareizs daudzums no pipetes, vai arī nepareizi veikta atšķaidīšana. Paraugā, kurā dzelzs saturs bija palielināts, iespējams bija notikusi parauga piesārņošanās ar dzelzi no cita avota, kas nav standartšķīdums. 2. Otro un ceturto jeb tos, kur bija jāpievieno 4 un 12 ml dzelzs jonu standartšķīduma. 3. Šķīdumā I esošo dzelzs jonu koncentrāciju var atrast tieši no kalibrēšanas grafika. Ja ievēro doto matemātisko sakarību, tad koncentrācija šajā šķīdumā ir: 0,220 1,1 1,1 0,2 4. Tā kā šķīduma I pagatavošani ņēma 50 ml ūdens parauga H un to atšķaidīja uz pusi, tad ūdens paraugā dzelzs jonu koncentrācija būs divas reizes lielāka: 0, ,4 6

28 12. klases teorētiskie uzdevumi 5. Pazemes ūdenī dzelzs atradīsies oksidēšanās pakāpē +2, jo pazemē esošajos dzelzs minerālos dzelzim ir šāda oksidēšanās pakāpe. Virszemes ūdenī gaisa skābekļa klātiemē notiek dzelzs oksidēšanās un tālab dzelzs oksidēšanās pakāpe ir +3. 4Fe 2+ + O 2 + 2H 2 O 4Fe OH - 7. uzdevums 11 punkti Ausmas pārsteigums Ausma analizēja kādu baltu karbonātu minerālu. Lai noteiktu minerāla sastāvu, viņa izvēlējās visai netipisku metodi viņa termiski sadalīja 10,00 g minerāla temperatūrā virs 1000 o C, iegūstot gāzveida produktu A. Tā kā gāzes temperatūra bija jau tik augsta, Ausma gāzi A karsēja līdz 2200 o C temperatūrai, iegūstot divu gāzu B un C maisījumu. Šo gāzu maisījumu viņa ievadīja kalorimetrā, kur reakcijas siltumu absorbē 5,00 kg ūdens. Gāzu maisījumu atdzesēja un iniciēja gāzes B sadegšanu gāzē C. Noteica, ka ūdens temperatūra kalorimetrā pieauga par 1,097 o C. Ir zināms, ka kalorimetra absorbētais siltuma daudzumu aprēķina pēc vienādojuma: Q = c ū m ū t, kur Q ir siltuma daudzums, c ū ir ūdens siltumkapacitāte (4,182 J/(g o C)), m ū ūdens masa gramos, bet t temperatūras izmaiņas. Iegūstot rezultātu Ausma bija ļoti pārsteigta. 1. Kas ir gāzes A, B un C? 2. Aprēķināt reakcijā izdalīto siltuma daudzumu. 3. Zinot, ka sadegot vienam molam gāzes B izdalās 283,3 kj siltuma, nosakiet no minerāla iegūto gāzes A daudzumu! 4. Nosakiet minerāla formulu, pieņemot, ka tas ir kāda divvērtīga metāla karbonāts. 5. Kādēļ Ausma bija pārliecināta, ka rezultāts nav pareizs? Kāda ir dabā sastopama jūsu atrastā metāla karbonāta ķīmiskā formula un kāds ir tā triviālais nosaukums? Lai atrisinātu mistēriju, Ausma steidzās pēc palīdzības pie Nila. Nils ierosināja veikt parauga elementanalīzi. Tājā noskaidrojās, ka paraugs satur četrus ķīmiskos elementus, pie kam abu metālisko elementu daudzumi minerālā ir vienādi. Vēl noskaidrojās, ka abi metāliskie elementi ir IIA grupas elementi. 6. Nosakiet, kādu elementus saturēja paraugs! 7. Kā varētu tikt pierakstīta minerāla formula? 1. A = CO 2, B = CO, C = O 2 2. Reakcijā izdalīto siltuma daudzumu aprēķina kā: ū ū Δ 4, , Reakcijas vienādojums ir: 2CO + O 2 2CO 2 Ja sadegot 1 molam izdalās 283,3 kj liels siltuma daudzums, tad molu skaitu, kas bija sadedzis, nosaka no izdalītā siltuma daudzuma: , Tāds pats ir arī sākotnēji iegūtā CO2 daudzums, jo reakcijas vienādojums ir: 2CO 2 2CO + O 2 7

29 12. klases teorētiskie uzdevumi 4. Ja minerāls ir divvērtīga metāla karbonāts, tad tā daudzums ir vienāds ar sadalīšanā iegūtā CO 2 daudzumu un metāla molmasu mēs varam aprēķināt: 10,0 0, ,5 / 0,0810 Šāda molmasa atbilst varam, tālab minerāls varētu būt vara karbonāts CuCO Vara karbonāts ir zaļš, tālab rezultāts nevar būt pareizs. Dabā sastopams ir bāziskais vara karbonāts malahīts CuCO 3 Cu(OH) Tātad minerāls satur divus metāliskos elementus vienādā daudzumā. No šādas informācijas varam uzrakstīt šādu vien 0,5 0,5 127 Meklējam atbildi IIA grupā. Izvēloties metālu 1 kā Be, otra metāla atommasa būtu 118g/mol, kas nav derīga atbilde. Izvēloties Mg, iegūstam 103 g/mol, kas mums arī neder. Izvēloties Ca, iegūstam 87, kas atbilst Sr. Tātad minerāls saturs kalciju un stronciju. 7. Ca 0,5 Sr 0,5 CO3 P.S. Lai gan kalcija un magnija atommasu summa ir gandrīz tikpat, cik uzdevumā iegūtā atbilde 63,5 g/mol, turklāt šis patiešām ir ļoti izplatīts karbonātu minerāls, šī atbilde nav pareiza, jo sadalot 10,0 g dolomīta izdalītos 0,108 mol CO 2. Uzdevuma autors nebija pamanījis šādu nepareizu risinājuma iespēju, kas visu kārtīgi nepārdomājot varēja šķist pareizā atbilde. 8. uzdevums 12 punkti Indikatora sintēze Tev jāveic reakciju virkne pēc dotās shēmas: Zināms, ka viela H, kas jāiegūst šo reakciju rezultātā, ir plaši pazīstama indikatorviela fenolftaleīns. Vielas B un C ir izomēri, kas rodas reakcijā no vielas A, bet reakciju virkne tālāk jāturpina ar vielu B, kurā aizvietotāji benzola gredzenā atrodas tuvāk viens otram. Pēdējā reakcija notiek attiecībā 2 : 1 (2G + E H), turklāt abas vielas G molekulas pievienojas pie viena un tā paša oglekļa atoma E molekulā. 1. Atšifrē vielas A H, uzzīmējot to struktūrformulas un uzrakstot to nosaukumus! 8

30 12. klases teorētiskie uzdevumi 3. Kā triviāli sauc vielas B un C? 4. Kādā formā pastāv fenolftaleīns ūdens šķīdumā? Uzzīmē atbilstošo struktūrformulu! 1. A metilbenzols, B 1,2 dimetilbenzols, C 1,4 dimetilbenzols, D ftalskābe, E ftalskābes anhidrīds, F hlorbenzols, G fenols, H fenolftaleīns 2. ksiloli 3. bāziskā vidē fenolftaleīna formula ir šāda: 9

LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006)

LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006) LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006) Rajona olimpiādes uzdevumi 9. klasei Atrisināt tālāk dotos 6 uzdevumus! Risinājumā parādīt arī visus aprēķinus! Rakstīt glītā, salasāmā rokrakstā! Uz risinājumu

Διαβάστε περισσότερα

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ e-mail: info@iliaskos.gr www.iliaskos.gr 1 57 1.. 1 kg = 1000 g 1 g = 0,001 kg 1

Διαβάστε περισσότερα

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Όλες οι αντιδράσεις που ζητούνται στη τράπεζα θεµάτων πραγµατοποιούνται. Στην πλειοψηφία των περιπτώσεων απαιτείται αιτιολόγηση της πραγµατοποίησης των αντιδράσεων.

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέµα 2ο 2.1 Α) Να υπολογιστεί ο αριθµός οξείδωσης του αζώτου στις παρακάτω χηµικές ενώσεις:

Διαβάστε περισσότερα

http://ekfe.chi.sch.gr ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων

http://ekfe.chi.sch.gr ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων http://ekfe.chi.sch.g 5 η - 6 η Συνάντηση ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης αραίωση διαλυμάτων Παρασκευή και ιδιότητες

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν.

ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν. ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ: 03490 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/5/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέμα 2ο Α) Για τα στοιχεία: 12 Μg και 8 Ο α) Να κατανεµηθούν τα ηλεκτρόνιά τους σε στιβάδες. (µονάδες 2) β)

Διαβάστε περισσότερα

3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις:

3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 1. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 2N 2 + 3H 2 2NH 3 4Na + O 2 2Να 2 Ο Fe + Cl 2 FeCl 2 Zn + Br 2 ZnBr 2 2K + S K 2 S 2Ca + O 2 2CaO Na + Ca -------- C + O 2 CO 2 H 2 + Br 2 2HBr CaO + H 2 O Ca(OH)

Διαβάστε περισσότερα

ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3

ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3 1 Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακα οξέων: ΟΝΟΜΑΣΙΑ F HF Υδροφθόριο S 2 H 2 S Υδρόθειο Cl HCl Υδροχλώριο OH H 2 O Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3 οξύ SO 3 H 2 SO 3 Θειώδε οξύ Br HBr Υδροβρώμιο 2 SO 4 H 2 SO

Διαβάστε περισσότερα

Παραδοχές στις οποίες στις οποίες στηρίζεται ο αριθμός οξείδωσης

Παραδοχές στις οποίες στις οποίες στηρίζεται ο αριθμός οξείδωσης Αριθμός Οξείδωσης ή τυπικό σθένος Είναι ένας αριθμός που εκφράζει την ενωτική ικανότητα των στοιχείων με βάση ορισμένες παραδοχές. Η χρησιμοποίηση του επιβλήθηκε για τους πιο κάτω λόγους : Χρησιμεύει στη

Διαβάστε περισσότερα

Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου

Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις. ΘΕΜΑ ο Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.. Η πυκνότητα ενός υλικού είναι 0 g / cm. Η πυκνότητά του σε g/ml είναι: a. 0,00 b., c. 0,0 d. 0,000. Ποιο από

Διαβάστε περισσότερα

C M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ

C M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ »»...» -300-0 () -300-03 () -3300 3.. 008 4 54. 4. 5 :.. ;.. «....... :. : 008. 37.. :....... 008.. :. :.... 54. 4. 5 5 6 ... : : 3 V mnu V mn AU 3 m () ; N (); N A 6030 3 ; ( ); V 3. : () 0 () 0 3 ()

Διαβάστε περισσότερα

panagiotisathanasopoulos.gr

panagiotisathanasopoulos.gr . Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Οξειδοαναγωγή Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 95 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών 96 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Τι ονοµάζεται

Διαβάστε περισσότερα

3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 23 3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 1. Βλέπε θεωρία σελ. 83. 2. α) (χημική εξίσωση) β) (δύο μέλη) (ένα βέλος >) γ) (αντιδρώντα) δ) (τμήμα ύλης ομογενές που χωρίζεται από το γύρω του χώρο με σαφή όρια). ε) (που οδηγούν

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 0 Ε_.ΧλΘ(ε) ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 8 Απριλίου

Διαβάστε περισσότερα

ΙΠΛΗ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗ. Η 2 SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4. 2HCl + Na 2 CO 3 CO 2 + H 2 O + 2NaCl. 2HCl + Na 2 SO 3 SO 2 + H 2 O + 2NaCl

ΙΠΛΗ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗ. Η 2 SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4. 2HCl + Na 2 CO 3 CO 2 + H 2 O + 2NaCl. 2HCl + Na 2 SO 3 SO 2 + H 2 O + 2NaCl ΙΠΛΗ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗ Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης γίνονται ανάµεσα σε ηλεκτρολύτες µε ανταλλαγή ιόντων. Για να πραγµατοποιηθεί µια αντίδραση διπλής αντικατάστασης πρέπει ένα τουλάχιστον από τα προϊόντα

Διαβάστε περισσότερα

LATVIJAS RAJONU 43. OLIMPIĀDE

LATVIJAS RAJONU 43. OLIMPIĀDE Materiāls ņemts no grāmatas:andžāns Agnis, Bērziņa Anna, Bērziņš Aivars "Latvijas matemātikas olimpiāžu (5-5) kārtas (rajonu) uzdevumi un atrisinājumi" LATVIJAS RAJONU 43 OLIMPIĀDE ATRISINĀJUMI 43 Pārlokot

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 10 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ 1. Να συµπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόµενες χηµικές εξισώσεις

Διαβάστε περισσότερα

MULTILINGUAL GLOSSARY OF VISUAL ARTS

MULTILINGUAL GLOSSARY OF VISUAL ARTS MULTILINGUAL GLOSSARY OF VISUAL ARTS (GREEK-ENGLISH-LATVIAN) Χρώματα Colours Krāsas GREEK ENGLISH LATVIAN Αυθαίρετο χρώμα: Χρϊμα που δεν ζχει καμία ρεαλιςτικι ι φυςικι ςχζςθ με το αντικείμενο που απεικονίηεται,

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις

Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να ταξινομηθούν σε δύο μεγάλες κατηγορίες, τις οξειδοαναγωγικές και τις μεταθετικές. Α. ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + )

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + ) ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α α) Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακας : ΣΤΟΙΧΕΙΟ Ατομικός αριθμός (Ζ) Μαζικός αριθμός (Α) β) Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής. Να επιλέξετε την σωστή απάντηση a) Σε ένα άτομο μικρότερη

Διαβάστε περισσότερα

Φημικές αντιδράσεις-α Λυκείου

Φημικές αντιδράσεις-α Λυκείου Αντιδράςεισ εξουδετζρωςησ. Ουςιαςτικά όλεσ οι αντιδράςεισ εξουδετζρωςθσ είναι θ αντίδραςθ ενόσ κατιόντοσ Η + με ζνα ανιόν ΟΗ - προσ ςχθματιςμό ενόσ μορίου Η 2 Ο (Η-ΟΗ). Αντίδραςη εξουδετζρωςησ. H + + OH

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ

ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ Τάξη : Β Λυκείου Ηµεροµηνία : 8/06/2005 ιάρκεια : 2,5 ώρες Αριθµός σελίδων: 5 Χρήσιµα

Διαβάστε περισσότερα

Ερωηήζεις Πολλαπλής Επιλογής

Ερωηήζεις Πολλαπλής Επιλογής Ερωηήζεις Θεωρίας 1. Ππθλφηεηα: α) δηαηχπσζε νξηζκνχ, β) ηχπνο, γ) είλαη ζεκειηψδεο ή παξάγσγν κέγεζνο;, δ) πνηα ε κνλάδα κέηξεζήο ηεο ζην Γηεζλέο Σχζηεκα (S.I.); ε) πνηα ε ρξεζηκφηεηά ηεο; 2. Γηαιπηφηεηα:

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ

ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης Αριθμό οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ετεροπολική ένωση ονομάζουμε το πραγματικό φορτίο του ιόντος. Αριθμό οξείδωσης ενός

Διαβάστε περισσότερα

Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald

Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald Ποιους θα ονομάζουμε «ισχυρούς ηλεκτρολύτες»; Τις χημικές ουσίες που όταν διαλύονται στο νερό, ένα μεγάλο ποσοστό των mole

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ)

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ) ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 9 ΙΟΥΝΙΟΥ

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου 1 Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου 2 ο Κεφάλαιο... Θέμα 1 ο... 1.1. Να συμπληρωθούν τα κενά... Η εξωτερική στιβάδα ενός ατόμου δε μπορεί να περιέχει περισσότερα από... ηλεκτρόνια. Ειδικότερα αν αυτή είναι

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο

Διαβάστε περισσότερα

Χημικές Αντιδράσεις. Εισαγωγική Χημεία

Χημικές Αντιδράσεις. Εισαγωγική Χημεία Χημικές Αντιδράσεις Εισαγωγική Χημεία Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Πέντε κυρίως κατηγορίες: Σύνθεσης Διάσπασης Απλής αντικατάστασης Διπλής αντικατάστασης Καύσης Αντιδράσεις σύνθεσης Ένωση δύο ή περισσότερων

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2012 ΓΙΑ ΤΗ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2012 ΓΙΑ ΤΗ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2012 ΓΙΑ ΤΗ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ KYΡIAKH 18 MAΡTIOY 2012 ΔΙΑΡΚΕΙΑ:ΤΡΕΙΣ (3) ΩΡΕΣ ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ Να μελετήσετε

Διαβάστε περισσότερα

Περικλέους Σταύρου 31 34100 Χαλκίδα Τ: 2221-300524 & 6937016375 F: 2221-300524 @: chalkida@diakrotima.gr W: www.diakrotima.gr

Περικλέους Σταύρου 31 34100 Χαλκίδα Τ: 2221-300524 & 6937016375 F: 2221-300524 @: chalkida@diakrotima.gr W: www.diakrotima.gr Περικλέους Σταύρου 31 34100 Χαλκίδα Τ: 2221-300524 & 6937016375 F: 2221-300524 @: chalkida@diakrotima.gr W: www.diakrotima.gr Προς: Μαθητές Α, Β & Γ Λυκείου / Κάθε ενδιαφερόμενο Αγαπητοί Φίλοι Όπως σίγουρα

Διαβάστε περισσότερα

http://ekfe.chi.sch.gr ΦΕΒΡΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ-ΑΝΟΡΘΩΣΗ ΤΡΙΠΛΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ(ΑΚΕΤΥΛΕΝΙΟΥ)

http://ekfe.chi.sch.gr ΦΕΒΡΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ-ΑΝΟΡΘΩΣΗ ΤΡΙΠΛΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ(ΑΚΕΤΥΛΕΝΙΟΥ) http://ekfe.chi.sch.gr 7 η - 8 η Συνάντηση ΦΕΒΡΟΥΑΡΙΟΣ 010 Πειράματα Χημείας ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ-ΑΝΟΡΘΩΣΗ ΤΡΙΠΛΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ(ΑΚΕΤΥΛΕΝΙΟΥ) ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΛΔΕΥΔΩΝ ΚΑΙ ΑΠΛΩΝ ΣΑΚΧΑΡΩΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (Επιλέγετε δέκα από τα δεκατρία θέματα) ΘΕΜΑΤΑ 1. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος; Γιατί; (α) Από τα στοιχεία Mg, Al, Cl, Xe, C και Ρ, τον μεγαλύτερο

Διαβάστε περισσότερα

Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων. Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου

Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων. Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου Στο παρών παρουσιάζουμε απαντήσεις σε επιλεγμένα Θέματα της Τράπεζας θεμάτων. Το αρχείο αυτό τις επόμενες ημέρες σταδιακά θα

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ: 1. Τι είναι ατομικό και τί μοριακό βάρος; Ατομικό βάρος είναι ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η μάζα του ατόμου από το 1/12 της

Διαβάστε περισσότερα

Στα 25, 2 ml 0,0049 mol HCl 1000 ml x = 0,194 mol HCl Μοριακότητα ΗCl = 0,194 M

Στα 25, 2 ml 0,0049 mol HCl 1000 ml x = 0,194 mol HCl Μοριακότητα ΗCl = 0,194 M ΛΥΣΕΙΣ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 0 ΜΕΡΟΣ Α (0 μονάδες) Ερώτηση (3μον.) (α) Η (g) + Cl (g) HCl (g) mol H : mol Cl ή 400 ml H : 400 ml Cl 600 ml H : 600 ml Cl Το Cl βρίσκεται σε περίσσεια. Ολόκληρη η

Διαβάστε περισσότερα

γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)

γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq) Θέμα 2 ο 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) CaI 2 (aq) + AgNO 3 (aq) β) Cl 2 (g) + H 2 S(aq) γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)

Διαβάστε περισσότερα

5 o Μάθημα : Αντιδράσεις εξουδετέρωσης

5 o Μάθημα : Αντιδράσεις εξουδετέρωσης 5 o Μάθημα : Αντιδράσεις εξουδετέρωσης 1. Στόχοι του μαθήματος Οι μαθητές να γνωρίσουν: i) την εξουδετέρωση ως μια περίπτωση μεταθετικής αντίδρασης. ii) τις περιπτώσεις των αντιδράσεων εξουδετέρωσης, ανάλογα

Διαβάστε περισσότερα

ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ. Εικόνα 1. Φωτογραφία του γαλαξία μας (από αρχείο της NASA)

ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ. Εικόνα 1. Φωτογραφία του γαλαξία μας (από αρχείο της NASA) ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ Φύση του σύμπαντος Η γη είναι μία μονάδα μέσα στο ηλιακό μας σύστημα, το οποίο αποτελείται από τον ήλιο, τους πλανήτες μαζί με τους δορυφόρους τους, τους κομήτες, τα αστεροειδή και τους μετεωρίτες.

Διαβάστε περισσότερα

υδροξείδιο του καλίου χλωριούχος σίδηρος(ιι) μονοξείδιο του άνθρακα υδροβρώμιο α) +2 β) +7 γ) 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.

υδροξείδιο του καλίου χλωριούχος σίδηρος(ιι) μονοξείδιο του άνθρακα υδροβρώμιο α) +2 β) +7 γ) 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. Να συμπληρώσετε τις επόμενες χημικές εξισώσεις που γίνονται όλες, γράφοντας τα προϊόντα και τους συντελεστές. α) Mg(ΟΗ) 2 (s) + Η 2 S(aq) β) NaCl(aq) + AgNO 3 (aq) γ) Mg(s) + HBr(aq) Να χαρακτηρίσετε τις

Διαβάστε περισσότερα

Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ

Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής 1 ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ 1. α) Γχζηε ηζξ ααζζηέξ ανπέξ μζημδυιδζδξ ημο δθεηηνμκζημφ πενζαθήιαημξ ηςκ αηυιςκ Mg (Z=12), K (Z=19), ηαζ Ag (Ε=47). Δλδβήζηε ιε ηδ εεςνία ηςκ ιμνζαηχκ

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση:

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015 1 ο Θέμα. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: 1.1. Ο αριθμός οξείδωσης του μαγγανίου (Mn) στην ένωση

Διαβάστε περισσότερα

3. Υπολογίστε το μήκος κύματος de Broglie (σε μέτρα) ενός αντικειμένου μάζας 1,00kg που κινείται με ταχύτητα1 km/h.

3. Υπολογίστε το μήκος κύματος de Broglie (σε μέτρα) ενός αντικειμένου μάζας 1,00kg που κινείται με ταχύτητα1 km/h. 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΑΣΚΗΣΕΙΣ 1. Ποια είναι η συχνότητα και το μήκος κύματος του φωτός που εκπέμπεται όταν ένα e του ατόμου του υδρογόνου μεταπίπτει από το επίπεδο ενέργειας με: α) n=4 σε n=2 b) n=3 σε n=1 c)

Διαβάστε περισσότερα

1. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ

1. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ Επαναληπτικά δέντρα.. Ανόργανης στο ph. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ αναφέρονται σε υδατικά διαλύματα. Το διάλυμα Α έχει όγκο 00mL και ph = HCl 00mL Ca(OH) 2 900mLH2O 0,448L

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ

ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ Ασκήσεις σε διαλύματα ισχυρών ηλεκτρολυτών I.ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ 1. Υδατικό διάλυμα NaOH έχει ph=12. Να υπολογισθεί η %w/v περιεκτικότητα του διαλύματος. [ Απ. 0,04%] 2. Ένα διάλυμα

Διαβάστε περισσότερα

Μονάδες 5 Α3. Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές παραβιάζει τον κανόνα του Hund;

Μονάδες 5 Α3. Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές παραβιάζει τον κανόνα του Hund; Α Π Α Ν Τ Η Σ Ε Ι Σ Θ Ε Μ Α Τ Ω Ν Π Α Ν Ε Λ Λ Α Δ Ι Κ Ω Ν Ε Ξ Ε Τ Α Σ Ε Ω Ν 0 1 6 Χ Η Μ Ε Ι Α Κ Α Τ Ε Υ Θ Υ Ν Σ Η Σ Γ Λ Υ Κ Ε Ι Ο Υ 0 0 0 1 6 ΘΕΜΑ Α Για τις προτάσεις Α1 έως και Α να γράψετε στο τετράδιό

Διαβάστε περισσότερα

Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών

Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών Ανέστης Θεοδώρου ΧΗΜΕΙΑ Γ Λυκείου Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών ΣΥΜΦΩΝΑ ΜΕ ΤΗ ΝΕΑ Ι ΑΚΤΕΑ- ΕΞΕΤΑΣΤΕΑ ΥΛΗ 15-16 Κεφάλαιο 1ο: ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Ενότητα η Οξείδωση Αναγωγή Κυριότερα οξειδωτικά - αναγωγικά

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 00 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

ΕΚΦΕ /ΝΣΗΣ ΕΥΤ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠ/ΣΗΣ ΑΘΗΝΑΣ

ΕΚΦΕ /ΝΣΗΣ ΕΥΤ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠ/ΣΗΣ ΑΘΗΝΑΣ ΕΚΦΕ /ΝΣΗΣ ΕΥΤ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠ/ΣΗΣ ΑΘΗΝΑΣ (ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ) Συνεργάτες Χηµικοί: Ερρίκος Γιακουµάκης Γιώργος Καπελώνης Μπάµπης Καρακώστας Ιανουάριος 2005 2 ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΙΠΛΗΣ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ: Οι αντιδράσεις

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Το ιόν 56 Fe +2 περιέχει:

Διαβάστε περισσότερα

AΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ

AΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ 2 ο Γυμνάσιο Καματερού 1 ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ 1. Πόσα γραμμάρια είναι: ι) 0,2 kg, ii) 5,1 kg, iii) 150 mg, iv) 45 mg, v) 0,1 t, vi) 1,2 t; 2. Πόσα λίτρα είναι: i) 0,02 m 3, ii) 15 m 3, iii) 12cm

Διαβάστε περισσότερα

Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου

Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1 ο κεφαλαιο 1. Το ιόν του νατρίου, 11 Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. ΛΑΘΟΣ,όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο

Διαβάστε περισσότερα

Σε κάθε ρυθμιστικό διάλυμα που περιέχει ένα συζυγιακό σύστημα οξέος-βάσης, ισχύει η σχέση:

Σε κάθε ρυθμιστικό διάλυμα που περιέχει ένα συζυγιακό σύστημα οξέος-βάσης, ισχύει η σχέση: .5 Ρυθμιστικά διαλύματα Ρυθμιστικά διαλύματα ονομάζονται τα διαλύματα των οποίων το ph παραμείνει πρακτικά σταθερό, όταν προστεθεί μικρή αλλά υπολογίσιμη ποσότητα ισχυρών οξέων ή βάσεων ή αραιωθούν μέσα

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2005

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2005 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 005 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 Για τις ερωτήσεις 11-1 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση 11 Ο µέγιστος αριθµός

Διαβάστε περισσότερα

Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 2010 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 2010 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 010 1 ΘΕΜΑ 1 ο 1.1. δ 1.. α 1.. γ 1.4. β 1.5. α. ΛΑΘΟΣ β. ΛΑΘΟΣ γ. ΣΩΣΤΟ δ. ΣΩΣΤΟ ε. ΛΑΘΟΣ ΘΕΜΑ ο Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ.1. α. Για το Α: 1s s p 6 s p 6

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2013 ΓΙΑ ΤΗ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2013 ΓΙΑ ΤΗ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2013 ΓΙΑ ΤΗ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 7 ΑΠΡΙΛΙΟΥ ΔΙΑΡΚΕΙΑ: ΤΡΕΙΣ (3) ΩΡΕΣ ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΝΑ ΜΕΛΕΤΗΣΕΤΕ

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ 2.1 Δίνονται: υδρογόνο, 1H, άζωτο, 7N α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ- Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ.gr ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α5 να γράψετε τον αριθμό της

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΦΑ Φ ΝΕΙ Ε ΕΣ Ε ΧΗΜΕ Μ Ι Ε ΑΣ ΓΥΜΝ Μ ΑΣΙΟΥ H

ΙΑΦΑ Φ ΝΕΙ Ε ΕΣ Ε ΧΗΜΕ Μ Ι Ε ΑΣ ΓΥΜΝ Μ ΑΣΙΟΥ H Hταξινόµηση των στοιχείων τάξη Γ γυµνασίου Αναγκαιότητα ταξινόµησης των στοιχείων Μέχρι το 1700 µ.χ. ο άνθρωπος είχε ανακαλύψει µόνο 15 στοιχείακαι το 1860 µ.χ. περίπου 60στοιχεία. Σηµαντικοί Χηµικοί της

Διαβάστε περισσότερα

Παράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας

Παράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας 3.9. Κριτήρια αξιολόγησης Παράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας ΟΜΑ Α Α Αντικείµενο εξέτασης: Οξέα - βάσεις (ιδιότητες - ονοµατολογία) Στοιχεία µαθητή: Επώνυµο:... Όνοµα:... Τάξη:... Τµήµα:...Μάθηµα:...

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. ΚΕΦ.3.1: ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ (α)

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. ΚΕΦ.3.1: ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ (α) ΚΕΦ.3.1: ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ (α ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ είναι οι μεταβολές κατά τις οποίες από κάποια αρχικά σώματα (αντιδρώντα παράγονται νέα σώματα (προϊόντα. CO 2 O γλυκόζη (Φωτοσύνθεση Σάκχαρα αλκοόλη

Διαβάστε περισσότερα

( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ

( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 22 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 : ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΕΣΜΟΙ 35 1. Για το άτοµο του χλωρίου, δίνεται ότι: 17 Cl α) Να αναφέρετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α1. δ Α2. γ Α3. α Α4. δ Α5. β Α6. α) ιαλυτότητα ορίζεται η µέγιστη ποσότητα µιας ουσίας

Διαβάστε περισσότερα

Θέμα 1 ο. πολλαπλής επιλογής

Θέμα 1 ο. πολλαπλής επιλογής Χημεία Α ΛΥΚΕΊΟΥ Θέμα 1 ο πολλαπλής επιλογής 1. Σα όξινα οξείδια είναι τα οξείδια : a. Που αντιδρούν με οξέα b. Που αντιδρούν με βάσεις c. Που λέγονται και ανυδρίτες οξέων αφού προκύπτουν από αφυδάτωση

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O.

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O. ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α1 γ Α2 β Α3 δ Α4 β Α5. α. i. Βάσεις κατά Arrhenius είναι οι ενώσεις που όταν διαλυθούν στο H 2 O δίνουν OH ενώ κατά Bronsted Lowry είναι οι ουσίες που μπορούν να δεχτούν ένα

Διαβάστε περισσότερα

KEΦΑΛΑΙΟ 3 ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

KEΦΑΛΑΙΟ 3 ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ KEΦΑΛΑΙΟ 3 ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 3.1. Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις ερωτήσεις 1-46 βάλτε σε ένα κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Ιοντισµός µιας µοριακής ένωσης ονοµάζεται:

Διαβάστε περισσότερα

2.1. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ);

2.1. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ); Θέμα 2ο 2.1. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ); α) Η διαφορά του ατομικού αριθμού από το μαζικό αριθμό ισούται με τον αριθμό νετρονίων του ατόμου. β) Το 19 Κ + έχει

Διαβάστε περισσότερα

ΝΟΕΜΒΡΙΟΣ πρωτονίων. ηλεκτρονίω Γ

ΝΟΕΜΒΡΙΟΣ πρωτονίων. ηλεκτρονίω Γ Αµυραδάκη 20, Νίκαια (210-4903576) ΘΕΜΑ 1 Ο : 1. Ποια είναι η δοµή του ατόµου; ΝΟΕΜΒΡΙΟΣ 2012 2. Ποιος αριθµός ονοµάζεται ατοµικός και ποιος µαζικός; Ποιος από τους δύο αποτελεί την ταυτότητα του χηµικού

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ Να αντιστοιχίσετε κάθε ηλεκτρονιακή δομή της στήλης Α με το σωματίδιο της στήλης Β στο οποίο αναφέρεται : v) 3 Li vi) 11 N

ΘΕΜΑ Να αντιστοιχίσετε κάθε ηλεκτρονιακή δομή της στήλης Α με το σωματίδιο της στήλης Β στο οποίο αναφέρεται : v) 3 Li vi) 11 N ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ 0 A' Λυκείου Ον/μο:. /0/01 ΘΕΜΑ 1 0 1. Να αντιστοιχίσετε κάθε ηλεκτρονιακή δομή της στήλης Α με το σωματίδιο της στήλης Β στο οποίο αναφέρεται : Στήλη Α Στήλη Β α) Κ() i) 10 Ne β)

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 03 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 03 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 03 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε στην κόλλα σας το

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Επαναληπτικών Εξετάσεων Γενικών Λυκείων. ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. γ Α5. α ΘΕΜΑ Β. Β1. α.

XHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Επαναληπτικών Εξετάσεων Γενικών Λυκείων. ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. γ Α5. α ΘΕΜΑ Β. Β1. α. 27 Μαΐου 2015 XHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Επαναληπτικών Εξετάσεων Γενικών Λυκείων ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. γ Α5. α ΘΕΜΑ Β Β1. α. Σωστό Το γινόμενο της Κ a ασθενούς οξέος ΗA με

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΡΜΟΚΗΠΙΑΚΕΣ ΚΑΛΛΙΕΡΓΕΙΕΣ ΕΚΤΟΣ ΕΔΑΦΟΥΣ ΘΡΕΠΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ

ΘΕΡΜΟΚΗΠΙΑΚΕΣ ΚΑΛΛΙΕΡΓΕΙΕΣ ΕΚΤΟΣ ΕΔΑΦΟΥΣ ΘΡΕΠΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΘΕΡΜΟΚΗΠΙΑΚΕΣ ΚΑΛΛΙΕΡΓΕΙΕΣ ΕΚΤΟΣ ΕΔΑΦΟΥΣ ΘΡΕΠΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Θρεπτικό διάλυμα Είναι ένα αραιό υδατικό διάλυμα όλων των θρεπτικών στοιχείων που είναι απαραίτητα για τα φυτά, τα οποία βρίσκονται διαλυμένα

Διαβάστε περισσότερα

2.1. Α) Δίνεται ότι:. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ

2.1. Α) Δίνεται ότι:. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ 2.1. Α) Δίνεται ότι:. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 Β) Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ του 19

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 0 ΜΑΪΟΥ 016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΑΛΑΙΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΘΕΜΑ Α Για τις

Διαβάστε περισσότερα

6. ΤΕΛΙΚΗ ΙΑΘΕΣΗ ΤΑΦΗ. 6.1. Γενικά

6. ΤΕΛΙΚΗ ΙΑΘΕΣΗ ΤΑΦΗ. 6.1. Γενικά 6. ΤΕΛΙΚΗ ΙΑΘΕΣΗ ΤΑΦΗ 6.1. Γενικά Είναι γεγονός ότι ανέκαθεν ο τελικός αποδέκτης των υπολειµµάτων της κατανάλωσης και των καταλοίπων της παραγωγικής διαδικασίας υπήρξε το περιβάλλον. Στις παλιότερες κοινωνίες

Διαβάστε περισσότερα

Φασματοσκοπία υπεριώδους-ορατού (UV-Vis)

Φασματοσκοπία υπεριώδους-ορατού (UV-Vis) Καλαϊτζίδου Κυριακή Φασματοσκοπία υπεριώδους-ορατού (UV-Vis) Μέθοδος κυανού του μολυβδαινίου Προσθήκη SnCl 2 και (NH 4 ) 6 Mo 7 O 24 4H 2 O στο δείγμα Μέτρηση στα 690nm Μέτρηση 10-12min μετά από την προσθήκη

Διαβάστε περισσότερα

ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ 1

ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ 1 Θεωρητικό Μέρος ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ 1 Ορισμένα ζεύγη οξέων και των συζυγών τους βάσεων (καθώς και βάσεων και των συζυγών τους οξέων) έχουν την ιδιότητα να διατηρούν το ph των διαλυμάτων τους σταθερό όταν

Διαβάστε περισσότερα

Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Εξετάσεων Ημερησίων Γενικών Λυκείων. α) 1) Κατά Arrhenius οι βάσεις ορίζονται ως οι ουσίες που όταν διαλυθούν στο νερό

Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Εξετάσεων Ημερησίων Γενικών Λυκείων. α) 1) Κατά Arrhenius οι βάσεις ορίζονται ως οι ουσίες που όταν διαλυθούν στο νερό 9 Μαΐου 01 XHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Εξετάσεων Ημερησίων Γενικών Λυκείων ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. β Α. δ Α4. β A5. α) 1) Κατά Arrhenius οι βάσεις ορίζονται ως οι ουσίες που όταν διαλυθούν

Διαβάστε περισσότερα

Υ ΑΤΙΚΗ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΑΙΓΑΙΟΥ ΤΟΜΕΑΣ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΙΚΗΣ ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ ΚΑΙ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ Κ. Π. ΧΑΛΒΑ ΑΚΗΣ ΜΥΤΙΛΗΝΗ 2004. Καθηγητής Περ.

Υ ΑΤΙΚΗ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΑΙΓΑΙΟΥ ΤΟΜΕΑΣ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΙΚΗΣ ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ ΚΑΙ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ Κ. Π. ΧΑΛΒΑ ΑΚΗΣ ΜΥΤΙΛΗΝΗ 2004. Καθηγητής Περ. ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΑΙΓΑΙΟΥ ΤΟΜΕΑΣ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΙΚΗΣ ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ ΚΑΙ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ Υ ΑΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΜΗΜΑ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΟΣ ΜΥΤΙΛΗΝΗ 2004 Κ. Π. ΧΑΛΒΑ ΑΚΗΣ Καθηγητής Περ. Μηχανικής ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ...1 1 ΕΙΣΑΓΩΓΗ...3

Διαβάστε περισσότερα

Πορεία ανακρυστάλλωσης: Τα συνήθη βήματα μιας ανακρυστάλλωσης είναι τα ακόλουθα:

Πορεία ανακρυστάλλωσης: Τα συνήθη βήματα μιας ανακρυστάλλωσης είναι τα ακόλουθα: Εργαστήριο Οργ. Χημείας 1 ου Εξαμήνου - Περιεχόμενα Μαθήματος Εισαγωγή στο Εργαστήριο Οργανικής Χημείας. Υάλινα σκεύη-θερμαντικά και ψυκτικά μέσα-γνωριμία με τις οργανικές ενώσεις Υγρά-στερεά; τήξη, βρασμός,

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης.

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole

Χημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole Χημικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole 46 Να γραφούν οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης με τις οποίες μπορούν να παρασκευαστούν: α ΗΒr β Pb(OH) γ KNO α Το HBr είναι

Διαβάστε περισσότερα

ΑΝΑΚΤΗΣΗ ΦΩΣΦΟΡΙΚΩΝ ΜΕ ΠΡΟΣΡΟΦΗΣΗ ΣΕ ΥΔΡΟΞΥ-ΟΞΕΙΔΙΑ ΣΙΔΗΡΟΥ ΑΠO ΤΗΝ ΕΚΡΟΗ ΒΙΟΛΟΓΙΚΗΣ ΕΠΕΞΕΡΓΑΣΙΑΣ ΛΥΜΑΤΩΝ. Κυριακή Καλαϊτζίδου MSc Χημικός Μηχανικός

ΑΝΑΚΤΗΣΗ ΦΩΣΦΟΡΙΚΩΝ ΜΕ ΠΡΟΣΡΟΦΗΣΗ ΣΕ ΥΔΡΟΞΥ-ΟΞΕΙΔΙΑ ΣΙΔΗΡΟΥ ΑΠO ΤΗΝ ΕΚΡΟΗ ΒΙΟΛΟΓΙΚΗΣ ΕΠΕΞΕΡΓΑΣΙΑΣ ΛΥΜΑΤΩΝ. Κυριακή Καλαϊτζίδου MSc Χημικός Μηχανικός ΑΝΑΚΤΗΣΗ ΦΩΣΦΟΡΙΚΩΝ ΜΕ ΠΡΟΣΡΟΦΗΣΗ ΣΕ ΥΔΡΟΞΥ-ΟΞΕΙΔΙΑ ΣΙΔΗΡΟΥ ΑΠO ΤΗΝ ΕΚΡΟΗ ΒΙΟΛΟΓΙΚΗΣ ΕΠΕΞΕΡΓΑΣΙΑΣ ΛΥΜΑΤΩΝ Κυριακή Καλαϊτζίδου MSc Χημικός Μηχανικός Φώσφορος Θεωρητικό Μέρος Παρουσιάζεται: Ορυκτά Ανθρώπινα

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες.

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες. ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες. Γιάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Όλα τα πολλαπλής επιλογής και

Διαβάστε περισσότερα

ΣΧΟΛΕΙΟ: ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΪΟΥ - ΙΟΥΝΙΟΥ. ΧΡΟΝΟΣ: 2,5 ώρες ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΧΡΗΣΙΜΑ ΔΕΔΟΜΕΝΑ

ΣΧΟΛΕΙΟ: ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΪΟΥ - ΙΟΥΝΙΟΥ. ΧΡΟΝΟΣ: 2,5 ώρες ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΧΡΗΣΙΜΑ ΔΕΔΟΜΕΝΑ ΣΧΟΛΕΙΟ: ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΪΟΥ - ΙΟΥΝΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : ΧΡΟΝΟΣ: 2,5 ώρες ΤΑΞΗ: Β Ενιαίου Λυκείου ΩΡΑ ΕΝΑΡΞΗΣ:. ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: Τμήμα: Aρ.:.

Διαβάστε περισσότερα

ΟΔΗΓΙΕΣ Η εξέταση έχει διάρκεια 60 λεπτά. Δεν επιτρέπεται να εγκαταλείψετε την αίθουσα εξέτασης πριν περάσει μισή ώρα από την ώρα έναρξης.

ΟΔΗΓΙΕΣ Η εξέταση έχει διάρκεια 60 λεπτά. Δεν επιτρέπεται να εγκαταλείψετε την αίθουσα εξέτασης πριν περάσει μισή ώρα από την ώρα έναρξης. ΟΔΗΓΙΕΣ Η εξέταση έχει διάρκεια 60 λεπτά. Δεν επιτρέπεται να εγκαταλείψετε την αίθουσα εξέτασης πριν περάσει μισή ώρα από την ώρα έναρξης. Όλες α ερωτήσεις (σύνολο 40) είναι ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής.

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

προσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) . Επίσης, θ = 25 C

προσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) . Επίσης, θ = 25 C Θέµ ο ( ) ( ) προσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) Α ιθέτουµε διάλυµ όγκου 500ml που περιέχει τις σθενείς βάσεις Β κι Γ µε συγκεντρώσεις 0,4Μ γι την κάθε µί Στο διάλυµ διλύµτος συγκέντρωσης 0,8Μ κι προκύπτει διάλυµ

Διαβάστε περισσότερα

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ Περίοδοι περιοδικού πίνακα Ο περιοδικός πίνακας αποτελείται από 7 περιόδους. Ο αριθμός των στοιχείων που περιλαμβάνει κάθε περίοδος δεν είναι σταθερός, δηλ. η περιοδικότητα

Διαβάστε περισσότερα

Σύνθεση θρεπτικού διαλύματος. Υπολογισμός μακροστοιχείων

Σύνθεση θρεπτικού διαλύματος. Υπολογισμός μακροστοιχείων Σύνθεση θρεπτικού διαλύματος Υπολογισμός μακροστοιχείων Βασική σύνθεση μακροστοιχείων για διάφορες καλλιέργειες Είδος ΝΟ 3 Η 2 PO 4 SO 4 NH 4 K + Ca ++ Mg ++ EC mmol/l mmol/l mmol/l mmol/l mmol/l mmol/l

Διαβάστε περισσότερα

Βασικές γνώσεις Χημείας Λυκείου (Α, Β, Γ)

Βασικές γνώσεις Χημείας Λυκείου (Α, Β, Γ) Βασικές γνώσεις Χημείας Λυκείου (Α, Β, Γ) Διαλύματα Εκφράσεις περιεκτικότητας α λ% w/v: Σε 100 ml Διαλύματος περιέχονται λ g διαλυμένης ουσίας β λ% w/w: Σε 100 g Διαλύματος περιέχονται λ g διαλυμένης ουσίας

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Α. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Α. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Α. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ 1. Τι ονομάζουμε χημικές αντιδράσεις; Χημικά φαινόμενα (αντιδράσεις) ονομάζονται οι μεταβολές κατά τις οποίες από ορισμένες αρχικές

Διαβάστε περισσότερα