Concurs Acad. Cristofor Simionescu Clasa a IX-a - chimie Toate subiectele sunt obligatorii, 1 singur răspuns corect.

Transcript

1 oncurs Acad. ristoor Simionescu lasa a IX-a - chimie Toate subiectele sunt obligatorii, 1 singur răspuns corect. 1. Într-un atom de magneziu, care are Z = 12 şi A = 24: a) numărul protonilor = b) numărul electronilor = numărul neutrinilor; numărul neutrinilor; 2. Masa atomică a unui element este determinată de: a) Masa relativă a izotopilor; b) Procentul în care se găsesc izotopii; c) numărul protonilor = numărul neutronilor = numărul electronilor. c) Masa atomică relativă a izotopilor şi abundența izotopilor 3. Elementul chimic al cărui atom are Z =16 se găsește în sistemul periodic în: a) perioada 3, grupa II A b) perioada 3, grupa IV A c) perioada 3, grupa VI A 4. Izotopii hidrogenului sunt: a) protiul, deuteriul, tritiul b) protonul, deuteronul c) hidrogenul ușor, hidrogenul mediu și hidrogenul greu 5. Un izotop al carbonului servește la stabilirea vârstei unor materiale ce conțin carbon. Acest izotop este: a) 12 ; b) 14 ; c) Seria care cuprinde simbolurile unor elemente chimice cu caracter nemetalic este: a) l, N, O, S, F, b) a, Mg, Al, He, P, l c) Fr, l, Br, I, Na, K 7. Seria care cuprinde simbolurile unor elemente chimice cu caracter metalic este: a) Sr, Zr, Ir b) S, Zn, I c) Sr, S, Se 8. Precizați care dintre ionii de mai jos au conigurație de gaz inert: 2 1 a) l, Mg ; b) l, Fe c) Br, l (Z: l=17; Mg=12; Fe=26; Br=35) 9.Elementul ai cărui atomi conțin 6 electroni în substraturi de tip s este: a) 11 Na; b) 12 Mg c) 9 F. 1. Energia electronilor dintr-un strat variază în ordinea: a) s>p>d> b) s<p<d< a) s<p>d> 11.Numărul maxim de electroni de în orbitalii de tip d este: a) 6 b) 5 c) Într-un ion negativ a) numărul protonilor din nucleu este mai mic decât numărul electronilor din învelişul electronic. a) numărul protonilor din nucleu este mai mare decât numărul electronilor din învelişul electronic. a) numărul protonilor din nucleu nu are legătură cu numărul electronilor din învelişul electronic. IX HIMIE 1

2 13. el mai accentuat caracter nemetalic îl are: a) F; b) N; c) O. 14. aracterul electropozitiv al elementelor variază astel: a) Scade în perioadă de la b) rește în perioadă de la stânga la dreapta și în dreapta la stânga şi în grupele grupele principale de jos în principale de jos în sus; sus; c) crește în perioadă de la stânga la dreapta şi în grupele principale de sus în jos. 15. Elementul u (Z u =29) ar putea avea, în stare undamentala, conigurația electronică [ 18 Ar]3d 9 4s 2.Această conigurație nu este cea corectă deoarece: a) nu respectă regula lui Hund; b) nu ţine seama de posibilitatea stabilizării prin salt electronic pentru a orma conigurația [ 18 Ar]3d 1 4s 1 ; c) nu respecta principiul energetic al ocupării straturilor şi substraturilor. 16. Un element monoizotopic are: a) numărul de electroni egal cu b) este constituit numai numărul de neutroni; dintr-un singur tip de atomi, având toţi aceeaşi valoare a numărului de masă; c) are numărul de protoni egal cu numărul de neutroni. 17. Organizația Mondială a Sănătății recomandă consumul a minim 9 mmol K/zi. antitatea de potasiu conținută în 1 g nuci este de 6 mg. Presupunând ca un adult își asigură necesarul de potasiu numai din nuci, el ar trebui sa mănânce zilnic: a) 29 g nuci; b) 585g nuci; c) 691 g nuci. (A K = 39 g/mol) 18. Zincul și cuprul sunt elemente metalice prezente în sol în concentrații care, la nivel de urme, au rol important în creșterea plantelor (Zn %, u % -procente de masă). În 2,16 tone de sol se găsesc: a),1moli Zn,,2 moli u b),65moli Zn,,29 moli u (A u = 64 g/mol; AZn= 65 g/mol;) c),66 moli Zn,,6 moli u 19. Alex adaugă 2g sare peste 2g soluție de sare de concentrație necunoscută, obținând o soluție de concentrație 25%. are a ost concentrația procentuală a soluției inițiale? a) 17,5% b) 2% c) nu se poate calcula 2. Alex diluează 3 g soluție de zahăr cu 2 ml apă, obținând o soluție de concentrație 2%. are a ost concentrația soluției inițiale? a) 33,3% 28,35% 29,15% 21. Andreea si-a cumpărat o pereche de cercei din argint marca 925 (92,5%Ag) care cântăresc 3 g (perechea). Fiind curioasă, a calculat că într-o ureche are: a) 45 atomi de argint b),25 mol Ag c),128mol Ag (A Ag = 18 g/mol) IX HIMIE 2

3 22. Alex are un stilou cu peniță de inox placat cu iridiu (4,4 micrograme). Fiind pasionat de chimie, a calculat că stiloul lui conține: a) 192,217 atomi de Ir b) 1, atomi Ir c) 6, atomi Ir (A Ir = 192 g/mol) 23. are airmație este adevărată: 25 g soluție conțin 12,5 g de substanță dizolvată, iar 35 g soluție conțin 13 g substanță dizolvată. a) soluțiile au concentrații procentuale egale; b) prima soluție este mai diluată; c) prima soluție este mai concentrată. 24. Între numerele atomice Z, a doi atomi există relațiile: Z 1 Z 2 = 8 si 3Z 1 Z 2 = 48. Atomii se găsesc: a) în aceeași grupă, b) în aceeași perioadă, c) nu există nici o legătura între cele doua elemente. 25. Se consideră conigurația electronică 1s 2 2s 2 2p 6. are din următoarele specii chimice au această conigurație: a) F b) O c) Ne (Z: F=9; O=8; Ne=1) 26. Se prepară clor în laborator. În clorul obținut se ard 8 g de ier și se obțin 18,65 g de masă solidă. Procentul de ier reacționat este: a) 5% b) 7% c) 8,33% (A Fe =56 g/mol, A l =35,5 g/mol) 27. Alex este curios să ale câți moli de Nal se găsesc in 19 g sare gemă cu puritatea de 79 % (impuritățile sunt insolubile.) și ce cantitate de soluție de concentrație 2% se pot prepara din aceasta a) 2,56 moli și 75,5g b) 5 moli și 25 g c) 6,23 moli și 1 g (A Na =23 g/mol; A l =35,5 g/mol) 28. O cantitate de 72 g nemetal pulbere arde în 6 moli de oxigen și rezultă un compus de tipul EO 2. Masa atomică a nemetalului este: a) 32; b) 14; c) 12; (A O =16 g/mol) 29.. antitatea de zinc (în grame) de puritate 8% care reacționează cu 5 moli de Hl este: a) 23,1 g b) 162,5 g c) 65 g; (A H = 1 g /mol; A l = 35,5 g/mol; A Zn = 65 g/mol). 3. Ana calculează că pentru neutralizarea a 1 cm 3 soluție de hidroxid de potasiu cu concentrația de 2% (ρ=1,25g/cm 3 ) olosește un volum de acid suluric de concentrație 28% (ρ=1,176g/cm 3 ). Volumul soluției de acid suluric este: a) 73,5 cm 3 b) 64 ml c)23,5 ml (A H = 1 g /mol; A O = 16 g/mol; A K = 39 g/mol; A S = 32 g/mol). IX HIMIE 3

4 Subiecte concurs Academician ristoor Simionescu 214 lasa a X-a Toate subiectele sunt obligatorii, 1 singur răspuns corect. Pentru iecare item, completaţi răspunsul pe care îl consideraţi corect, cu simbolul. 1. În etenă sunt: A. inci legături B. Şase legături. Este o singură legătură 2. Grupele de atomi de orma: -OH, -OOH, -NO 2, -NH 2, -SO 3 H poartă denumirea de: A. radicali organici B. uncţii organice. grupări uncţionale 3. Un atom de carbon terţiar este acel atom care: A. Se leagă prin trei B. Ia parte la trei legături de atomi de legături simple - hidrogen. Este al trei-lea din catena unei hidrocarburi 4. âţi dintre următorii compuși: etan, etenă, acetilenă, benzen, stiren, natalină și acid acetic prezintă numai atomi de carbon terțiari în structură: A. 1 B âţi atomi de hidrogen există în molecula ciclohexanului: A. 6 B Numele corect al 1-metilbutanului este: A. N-pentan B. izobutan. izopentan 7. e alchenă conduce prin oxidare energică numai la acid acetic: A. etena B. propena. 2-butena 8. Prin deshidratarea alcoolului izopropilic rezultă: A. izopropena B. 2-propena. propena. 9. În reacţiile de adiţie ale alchenelor se rup legăturile: A. - B. =. -H 1. Punctele de ierbere ale alchenelor cu catenă normală: A. resc cu numărul B. Scad cu numărul atomilor de carbon din moleculă atomilor de carbon din moleculă. Variază în mod neregulat. 11. În clasa alcanilor nu se întâlneşte reacţia de: A. substituţie B. izomerizare. adiţie X - HIMIE 1

5 12. are este ormula moleculară a 2-metil-2-pentenei: A. 5 H 1 B. 6 H H e substanţă trebuie deshidratată pentru a obţine etena: A. etan B. etanol. acid acetic. 14. âte butene există: A. 3 B Prin adiţia Hl la H 2 =l 2 rezultă: A. -l 3 B. -Hl 2. lh 2 -H 2 l 16. Formulele structurale de mai jos corespund la: H 2 H 3 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 3 H 2 A. izomeri de catenă B. izomeri de poziţie. acelaşi compus 17. O hidrocarbură aciclică conţine 85,71% şi are M=42. are este denumirea acestei hidrocarburi: A. propenă B. propan. ciclopropan 18. are este ormula propilului: A. -ĊH- B. -H 2 -H 2. Atât ormula de la punctul A, cât şi cea de la punctul B. 19. are este denumirea corectă a substanţei cu ormula: H 2 H 2 H 2 H 2 H H H 2 H 2 H 2 H 2 A. 6-(1-metilpropan)- decan B. 5-izobutil-decan. 5-sec butil decan 2. Este corectă ormula 4 H 9 pentru radicalul butil? A. Da B. Nu, căci el este incomplet deinit întrucât la această ormulă corespund mai mulţi radicali. Nu, căci ormula radicalului butil este 4 H 8 X - HIMIE 2

6 21. Prin arderea incompletă a metanului se poate obţine: A. Negru de um B. Dioxid de carbon şi apă. ărbune animal 22. Este corectă airmaţia: Propanul are p.=-,5º, iar butanul are p.=-42º? A. Nu, căci butanul este o substanţă lichidă B. Da, căci punctul de ierbere al alcanilor creşte odată cu numărul atomilor de carbon din moleculă. Nu, căci în realitate propanul are p.= - 42º şi butanul p.= -,5º 23. Pentru arderea unui litru de propan sunt necesari aproximativ (se ştie că concentraţia volumetrică a oxigenului este 2%): A. 5 litri aer B. 25 litri aer. 32,5 litri aer. 24. Etena se obţine pe cale industrială aproape exclusiv: A. Prin distilarea petrolului B. Prin descompunerea termică a alcanilor din petrol. Din gaze de cocserie 25. Hidrogenarea butenei este avorizată de: A. reşterea presiunii B. Scăderea presiunii. Presiunea nu inluenţează. 26. În molecula unei hidrocarburi raportul dintre numărul de atomi de şi de H este /H = ½. are este ormula acelei hidrocarburi ştiind că ea este al trei-lea termen din seria de omologi din care ace parte: A. H 2 B. H 2 H H 2. H 2 H 2 H Amestecul de gaze rezultat la arderea unui alcan este trecut printr-o soluţie de KOH. e rol are această soluţie? A. Absoarbe vaporii de apă B. Absoarbe bioxidul de carbon. Absoarbe oxigenul rămas în exces. 28. Se dă schematic ecuaţia reacţiei: A B + Ştiind că toate substanţele A, B şi sunt hidrocarburi, că este o alchenă şi că atât B şi ocupă locul 2 în seria de omologi din care ac parte, rezultă că ormula substanţei A este: A. -H 2 -H 2 - B. -(H 2 ) X - HIMIE 3

7 29. Se ard complet un alcan şi o alchenă, iecare cu câte 2 atomi de carbon în moleculă. În care caz raportul de combinare dintre hidrocarbură şi oxigen este 1:2 exprimat în volume: A. Numai în cazul alcanului B. Numai în cazul alchenei. În nici un caz. 3. Prin oxidarea cu bicromat de potasiu a unei alchene normale se ormează: A. Numai acizi carboxilici B. Numai aldehide. Acizi carboxilici sau cetone. Notă! Se dau masele atomice: = 12, H= 1, N= 14, O= 16, S = 32, l= 35,5. Barem Subiectele 1-15 sunt cotate cu 2 puncte Subiectele sunt cotate cu 4 puncte Subiectele 26-3 sunt cotate cu 6 puncte Punctaj maxim 1 puncte X - HIMIE 4

8 Subiecte concurs Academician ristoor Simionescu 214 lasa a XI-a Toate subiectele sunt obligatorii, 1 singur răspuns corect. Pentru iecare item, completaţi răspunsul pe care îl consideraţi corect, cu simbolul. 1. Distanţa dintre doi atomi de carbon legaţi printr-o legătură simplă - este de aproximativ 1,54 Å. Dacă doi atomi de carbon se leagă printr-o legătură dublă = distanţa este: A. Aceeaşi ca şi în cazul legăturii simple, adică 1,54 Å B. Mai mică şi anume aproximativ 1,33 Å. Mai mare de 1,54 Å 2. ei patru orbitali hibrizi sp 3 ai atomilor de carbon sunt orientaţi: A. tetraedric B. trigonal. perpendicular între ei. 3. are este denumirea corectă a compusului: H 3 H H 2 A. trans-3-metil-3-pentena B. cis-2-etil-2-butena. E-3-metil-2-pentena 4. ompuşii cu ormulele: -H 2 - şi -H 2 -H 2 - sunt: A. omologi, B. izomeri,. nici una. 5. La ormula moleculară 6 H 14 corespund: A. 5 izomeri B. 6 izomeri. 8 izomeri 6. Denumirea corectă pentru substanţa cu ormula: H H A. is-2-butenă B. Trans-2-butenă. metilpropenă 7. Metanul se halogenează otochimic cu un amestec de brom şi clor. Teoretic, amestecul rezultat poate conţine un număr de derivaţi halogenaţi egal cu: A. 1 B Denumirea compusului cu ormula 6 H 5 l este: A. clorciclohexen, B. clorură de benzil. clorură de enil. 9. Prin hidroliza unui derivat dihalogenat în care atomii de halogen sunt legaţi de acelaşi atom de carbon se obţin: A. dioli B. aldehide sau cetone. enoli XI - HIMIE 1

9 1. Pentru obţinerea toluenului prin metoda Friedel-rats se olosesc ca reactanţi benzenul şi: A. lorura de etil, B. lorura de metilen,. lorura de metil 11. Următoarele structuri corespund la: OOH OOH H OH HO H HO H H OH A. diastereoizomeri B. mezoormă. enantiomeri 12. Alcoolii secundari? A. Nu pot i optic activi B. Sunt toţi optic activi. Sunt uneori optic activi, alteori optic inactivi în uncţie de coniguraţia moleculelor lor. 13. Se dă ecuaţia reacţiei: A + Hl 6 H 11 l + H 2 O Substanţa A este: A. ciclohexena B. ciclohexanol. ciclohexena sau ciclohexanolul 14. Prin încălzirea a 2-iodpropan cu o soluţie apoasă de hidroxid alcalin rezultă ca produs principal: A. Alcool propilic B. Alcool izopropilic. propenă 15. âţi izomeri corespund la ormula moleculară 4 H 9 Br ără a ţine cont de stereoizomeri A. 2 B Prin oxidarea incompletă a 5 m 3 de metan de puritate 95% se obţine o masă de cărbune. antitatea de cărbune obţinută este: A. 3,456 kg B. 2,678 kg. 2,546 kg 17. oniguraţia unei molecule este dată de? A. Felul legăturilor dintre atomi B. Modul de aranjare în spaţiu a atomilor din moleculă, de elul legăturilor şi mărimea unghiurilor dintre ele. Felul şi numărul atomilor din moleculă şi ordinea în care se leagă între ei. XI - HIMIE 2

10 18. âţi izomeri ai heptanului conţin atomi de carbon cuaternari? A. 2 B Se numesc conormaţii: A. Aranjările atomilor dintr-o moleculă B. Aranjările spaţiale a atomilor din moleculele izomere. Dieritele orme pe care le adoptă molecula ca urmare a rotaţiilor în jurul legăturilor simple -, -O, -N etc. 2. Un acid carboxilic saturat optic activ trebuie să conţin în molecula sa cel puţin? A. 5 atomi de B. 3 atomi de. Nu există acid carboxilic saturat optic 21. Prin adiţia de acid cianhidric la acetonă se ormează: A. Un compus optic inactiv B. Un compus optic activ. Un amestec racemic 22. are este structura derivatului diclorurat aliatic care conține 12 atomi de hidrogen și este optic inactiv: A. 2, 3-dicloro-2, 3- dimetilbutan B. 2, 2-dicloro-3-metilbutan. 3, 3-dicloro-2-metilbutan 23. Se poate obţine alcool benzilic prin hidroliza clorurii de benziliden în prezenţă de KOH? A. Da. B. Nu. ăci hidroliza are loc în prezenţă de acid suluric. Nu. ăci prin hidroliza clorurii de benziliden rezultă aldehidă benzoică. 24. Se obţine clorură de metil din 2 kmoli metan. Dacă rezultă 15 kmoli clorură de metil, 2 kmoli clorură de metilen şi 1 kmol cloroorm conversia utilă este: A. 75% B. 83,3%. 85% 25. Se obţine clorură de metil din 2 kmoli metan. Dacă rezultă 15 kmoli clorură de metil, 2 kmoli clorură de metilen şi 1 kmol cloroorm randamentul este: A. 75% B. 83,3%. 85% 26. Se dă schema: A -Hl B +Hl H 3 ompusul A este: A. clorură de izopropil B. clorura de sec-butil. clorura de izobutil sau clorură de terţ-butil l XI - HIMIE 3

11 27. Industrial se abrică toţi cei trei izomeri ai nitroclorbenzenului ce servesc la obţinerea unor coloranţi şi medicamente. Nitrând clorbenzenul rezultă în prima ază: A. Un amestec de orto şi para nitroclorbenzen B. Numai meta nitroclorbenzen căci gruparea nitro e un substituent de ordinul II. 2,4,6-trinitroclorbenzen. 28. În general, compuşii halogenaţi sunt substanţe reactive, deoarece legătura dintre atomul de halogen şi radicalul de hidrocarbură iind puternic polară se rupe uşor. Între clormetan şi clorbenzen care este mai reactiv? A. clormet an B. clorbenzen. ambele au aceiaşi reactivit ate 29. e volum de metan, măsurat la º şi 1 atm, este necesar pentru abricarea a 1 kg l 4 : A litri B litri, litri 3. Analiza unui amestec de cloroorm şi tetraclorură de carbon arată un conţinut de 9,5% l. are este compoziţia amestecului în procente masice? A. 5% Hl 3 5%, l 4 B. 75% Hl 3, 25% l 4.. 7% Hl 3, 3% l 4. Notă! Se dau masele atomice: = 12, H= 1, N= 14, O= 16, l= 35,5. Barem Subiectele 1-15 sunt cotate cu 2 puncte Subiectele sunt cotate cu 4 puncte Subiectele 26-3 sunt cotate cu 6 puncte Punctaj maxim 1 puncte XI - HIMIE 4

12 oncurs Acad. ristoor Simionescu lasa a XII-a - chimie Toate subiectele sunt obligatorii, 1 singur răspuns corect. 1. Dizolvarea acidului suluric în apă este un proces: a) însoţit de absorbţie de căldură; b) endoterm; c) exoterm. 2. Entalpia standard de reacţie este: a) întotdeauna pozitivă; b) întotdeauna negativă; c) dierenţa dintre suma entalpiilor de ormare ale produşilor de reacţie şi suma entalpiilor de ormare ale reactanţilor, măsurate la 25 şi 1 atm. 3. ăldura degajată sau absorbită la dizolvarea unui mol de substanţă într-o cantitate mare de solvent se numeşte: a) căldură de dizolvare b) căldură speciică c) capacitate molară 4. are dintre următoarele airmaţii este alsă: a) puterea calorică reprezintă căldura care se b) căldura de neutralizare reprezintă cantitatea de degajă la arderea unui m 3 de căldură absorbită la combustibil gazos sau la reacţia dintre 1 mol de H + arderea unui kg de şi un mol de ioni de HO combustibil lichid sau solid. în soluţie diluată. c) căldura de ormare sau entalpia de ormare reprezintă variaţia de entalpie la ormarea unui mol de substanţă din elementele componente. 5. Dacă adăugăm într-un pahar Berzelius un gram de NH 4 NO 3 şi 5 ml H 2 O se observă: a) Răcirea paharului; b) Încălzirea paharului; c) Temperatura nu se modiică; 6. Legea lui Hess spune că: într-o reacție chimică valoarea eectului termic depinde numai: a) de starea inițială a reactivilor și de cea inală a produșilor; b) de starea inițială a reactanților; c) de etapele intermediare; 7. are din următoarele hidrocarburi este mai stabilă: a) 2 H 2 (g) b) 2 H 4 (g) H =226,55 kj/mol; H =52,25 kj/mol; c) 6 H 6 (l) H =82,76 kj/mol; 8. În procesele endoterme variaţia de entalpie este: a) H > ; b) H = ; c) H < ; 9 antitatea de căldură degajată la arderea completă a unei mase de 1 kg de combustibil reprezintă deiniţia: a) Puterii calorice; b) ăldurii de combustie; c) aloriei; XII himie 1

13 1. În tratarea apelor industriale acide, o etapă importantă o reprezintă neutralizarea lor. Este adevărat că reacţia de neutralizare care are loc în acest caz decurge: a) cu degajare de căldură; b) cu absorbţie de căldură; c) cu ormarea unui compus greu solubil. 11. unoscând entalpiile standard de ormare pentru următoarele substanţe, precizaţi care este cea mai stabilă: O 2 (g) H = -393,2 kj/mol SO 2 (g) ao (s) H = -297 kj/mol H = -634,94 kj/mol a) O 2 (g) b) SO 2 (g) c) ao (s) 12.Dacă cunoaştem entalpiile molare de ormare pentru: S 2 (g) ( H = -74,82 kj/mol) și 2 H 6 (g) ( H = +87,78 kj/mol), H 4 (g) ( H = -84,67 kj/mol), ordinea creşterii stabilităţii acestor substanţe este redată corect în seria: a) S 2 (g) < 2 H 6 (g) < H 4 (g); b) S 2 (g) < H 4 (g) < 2 H 6 (g) c) 2 H 6 (g) < H 4 (g) < S 2 (g). 13. are dintre următoarele reacţii este exotermă: reacţia 1) H 4 (g) + 2O 2 (g) O 2 (g) + 2H 2 O(l) H 1 = -89 kj/mol reacţia 2) 2(s) + H 2 (g) 2 H 2 (g) H 2 = +227 kj/mol reacţia 3) (s) + 2S(s) S 2 (g) H 3 = +87,78 kj/mol a) reacţia 3; b) reacţia 1; c) reacţia Industrial, neutralizarea Hl se poate ace atât cu NaOH cât şi cu KOH. Este adevărat că entalpia de neutralizare, în condiţii normale ( 25 ; 1 atm) este: a) mai mare în cazul KOH decât în cazul NaOH; b) mai mică în cazul KOH decât în cazul NaOH; c) aceeaşi indierent de baza olosită. 15. Prin arderea combustibililor osili se ormează cantități impresionante de O şi O 2 care ajung în atmoseră. Ştiind că entalpia de ormare a O este de 11,5 kj/mol, iar cea a O 2 este de 393,5 kj/mol, se poate spune: a) O este mai stabil decât O 2 ; b) O 2 este mai stabil decât O; c) O şi O 2 au stabilităţi comparabile. 16. Se dă următoarea reacţie chimică: ½ H 2 (g) + ½ Br 2 (l) HBr(g) pentru care H = - 8,6 kcal/mol. Precizaţi care dintre următoarele ecuaţii termochimice exprimă reacţia dintre un mol de hidrogen gazos şi un mol de Br 2 (l)? 1) H 2 (g) + Br 2 (l) 2HBr(g) + 17,2 kcal 2) H 2 (g) + Br 2 (l) 2HBr(g) - 17,2 kcal 3) H 2 (g) + Br 2 (l) 2HBr(g) 8,6 kcal a) 1) b) 3) c) 2) 17. Dacă entalpia de ormare a sulurii de carbon: (s) + 2S(s) S 2 (l) este +87,78 kj/mol, care este valoarea entalpiei de descompunere a sulurii de carbon? a) 99,25 kj/mol; b) -87,78 kj/mol; c) -87,87 kj/mol. XII himie 2

14 18. Entalpia de ormare standard a etilbenzenului 6 H 5 2 H 5 (l) este -12,5 kj/mol. Precizaţi care este valoarea entalpiei standard de combustie a etilbenzenului dacă entalpia standard de ormare a O 2 (g) este -393,51 kj/mol şi pentru H 2 O(l) este -285,83 kj/mol? a) +4564,7 kj/mol b) -2464,3 kj/mol c) -4564,73 kj/mol 19. unoscând următoarele reacţii termochimice: 6 H 12 (l) + 9O 2 (g) 6O 2 (g) + 6H 2 O(l) H 1 = -43 kj/mol 6 H 14 (l) + 19/2O 2 (g) 6O 2 (g) + 7H 2 O(l) H 2 = kj/mol H 2 O(l) H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 3 = +285,83 kj/mol alculaţi care este entalpia standard a reacției de hidrogenare a 1-hexenei la hexan: 6 H 12 (l) + H 2 (g) 6 H 14 (l)? a) +126, kj/mol b) -125,83 kj/mol c) +16, kj/mol 2. are este valoarea entalpiei standard de ormare pentru diboran: 2B(s) + 3H 2 (g) B 2 H 6 (g), dacă se cunosc entalpiile standard de combustie pentru următoarele reacții: B 2 H 6 (g) + 3O 2 (g) B 2 O 3 (s) + 3H 2 O(g) H 1 = kj/mol 2B(s) + 3/2O 2 (g) B 2 O 3 (s) H 2 = kj/mol H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(g) H 3 = -241,8 kj/mol a) -1152,4 kj/mol b) +235 kj/mol c) -582,66 kj/mol 21. Entalpia standard de descompunere a complexului NH 3 SO 2 (s) în NH 3 (g) şi SO 2 (g) este +4 kj/mol. are este valoarea entalpiei standard de ormare a NH 3 SO 2 (s), dacă entalpia standard de ormare a NH 3 (g) este -46,11 kj/mol, iar pentru SO 2 (g) este -296,83 kj/mol? a) -4 kj/mol b) -382,94 kj/mol c) 4 kj/mol 22. âtă energie se degajă când se combină,2 moli de H 2 la temperatura de 25 şi o atmoseră cu suicient O 2 (g) pentru a obţine apă lichidă în aceleaşi condiţii, dacă se cunoaşte următoarea ecuaţie termochimică: H 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O(l) + 68,3 kcal? a) 13,66 kcal b) 68,3 kcal c) 2 kcal 23. Ştiind că la arderea unui mol de n-butan se degajă o cantitate de căldură de 688 kcal, ce cantitate de căldură se degajă la arderea a 112 L de n-butan, măsuraţi în condiţii normale? a) 344 kcal; b) 34,4 kcal; c) 34,4 kj. 24. are este valoarea entalpiei standard de combustie a etanului: 2 H 6 (g) + 7/2O 2 (g) 2O 2 (g) + 3H 2 O(g)? Se dau următoarele reacţii termochimice: 2 H 6 (g) 2(s) + 3H 2 (g) H = +2,2 kcal/mol (s) +O 2 (g) O 2 (g) H = -94, kcal/mol H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) H 2 O(g) H = -57,6 kcal/mol a) 3 kcal/mol b) -2 kcal/mol c) -34,6 kcal/mol 25. Dacă entalpia standard de ormare a metanolului lichid OH din elemente este -152,6 kcal/mol, care este valoarea entalpiei standard de combustie a unui mol de metanol: OH(l) + 3/2O 2 (g) O 2 (g) + 2H 2 O(g)? Se dau următoarele reacţii termochimice: (s) + O 2 (g) O 2 (g) H = -94, kcal/mol H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(g) H = -57,6 kcal/mol a) -56,6 kcal/mol b) 1, kcal/mol c) -1, kcal/mol XII himie 3

15 26. La arderea unui mol de metan se degajǎ 89 kj. e cantitate (moli) de metan, prin ardere, degajă căldura necesară pentru a încălzi 1 kg apǎ de la temperatura t 1 =2º la temperatura t 2 =9º? (c apă = 4,18 kj/kg grad) a),5; b),329; c) 1, âte grame de apă se pot încălzi de la la 9 prin arderea unui mol de metan? Se dă ecuaţia termochimică: H 4 (g) + 2O 2 (g) = O 2 (g) + 2 H 2 O (g) + 82,2kJ şi căldura speciică a apei 4,18 J/g. a) 12,11 g b) 89,45 g c) 2132,37 g 28. La arderea a 4 moli amestec butan şi propan se degajă 2328 kj. alculaţi raportul molar butan : propan din amestec. (Se dau entalpiile molare de ardere: H 4H1 = - 644kJ/mol; H 3H8 = -396 kj/mol). a) 1:2; b) 2:3; c) 3: alculaţi căldura degajată la arderea a 5 kmoli amestec gazos care conţine, în procente de moli: 4% 2 H 2 şi 6% 2 H 6, pe baza următoarelor reacţii termochimice: 2 2 H 2(g) + 5O 2(g) 4O 2(g) + 2H 2 O (g) Δ r H 1 = -251kJ/mol 2 2 H 6(g) + 7O 2(g) 4O 2(g) + 6H 2 O (I) Δ r H 2 = kj/mol a) 683, kj; b) 681,5 1 3 kj; c) kj; 3. Determinaţi variaţia de entalpie a reacţiei chimice: 2 (S) + 3H 2(g) 2 H 6(g), utilizând următoarele date termochimice: 2 2 H 6(g) + 7O 2 4O 2(g) + 6H 2 O (l) Δ r H 1 = - 312kJ; (S) + O 2(g) O 2(g) Δ r H 2 = - 394kJ 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2 O (l) Δ r H 3 = - 572kJ a) - 86 kj; b) 192 kj; c) 87 kj. XII himie 4