6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES 8.-9.klases uzdevumi

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES 8.-9.klases uzdevumi"

Transcript

1 6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES 8.-9.klases uzdevumi 1. uzdevums Vai tu to vari? Gāzes Ķīmisko reakciju vienādojumi Ūdeņradis, oglekļa dioksīds, sērūdeņradis, acetilēns un hlors. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O FeS + H 2 SO 4 H 2 S + FeSO 4 CaC2 + 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2 MnO2+ 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2. uzdevums Burvja pirksts Novērotā izskaidrojums HCl masas daļa % Apskatīsim gadījumu, kad pakāpeniski tiek pievienota sālsskābe pie sodas šķīduma. Tā kā šajā gadījumā sālsskābi pievieno pakāpeniski, tad līdz beigām vairākumā ir sodas šķīdums. Ja vairākumā ir sodas šķīdums, tad notiek šāda reakcija: HCl + Na 2 CO 3 NaHCO 3 + NaCl Kā redzam, šajā reakcijā gāzes nerodas un produkta masa ir 200 grami. Apskatīsim gadījumu, kad pakāpeniski tiek pievienots sodas šķīdums pie sālsskābes. Šajā gadījumā līdz beigām vairākumā ir sālsskābe. Ja vairākumā ir sālsskābe, tad notiek šāda reakcija: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O kā redzam, šī reakcija notiek ar gāzes izdalīšanos. Tā kā teikts, ka šajā gadījumā iegūtā šķīduma masa ir 197 grami, tad varam spriest, ka šie 3 grami arī bija CO2, kas kā gāze izdalījās. 4,96% 1

2 100% 3. uzdevums Izlaušanās Paņēmiena apraksts Ķīmisko reakciju vienādojumi 1) Oksīdu maisījumu reducē ar ūdeņradi. Metāli ir tīrā veidā, bet joprojām atrodas maisījumā. 2) Dzelzi var attīrīt no maisījuma ar magnēta palīdzību. 3) Cinka un vara maisījumu šķīdina sālsskābē, izreaģē cinks, bet varš nē. 4) Iegūto maisījumu, kas sastāv no cinka hlorīda un vara, nofiltrē, uz filtra paliek varš, filtrātā cinka hlorīds. 5) Atlikušajam cinka hlorīdam pievieno nātrija hidroksīdu. Iegūto cinka hidroksīdu karsējot, iegūst cinka oksīdu, kuram pēcāk var pievienot ūdeņradi, tādējādi iegūstot tīru cinku. ZnO + H2 Zn + H2O CuO + H 2 Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O (ar magnētu atdala Fe) Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 ZnCl2 + 2NaOH 2NaCl + Zn(OH)2 Zn(OH)2 t ZnO + H2O ZnO + H2 Zn + H2O 4. uzdevums Vecmāmiņas mantojums Pārējie metāli Zn un Cu Katra masas monētā metāla daļa Ni: 20,7% Zn: 49,5% Cu: 30,3% 2

3 Ķīmisko reakciju vienādojumi Vienīgais metāls, kas reaģē ar nātrija hidroksīda šķīdumu, ir cinks. Tātad: n(zn) = n(h2) = V / V0 = / 22.4 = mol m(zn) = n M = = 1.36 g w(zn) = m(zn) / m(kop.) = 1.36 / 2.75 = = 49.5 % Ar sālsskābi reaģē gan cinks, gan niķelis. n(zn + Ni) = n(h 2 ) = V / V 0 = / 22.4 = mol n(ni) = n(zn + Ni) n(zn) = = mol m(ni) = n M = = 0.57 g w(ni) = m(ni) / m(kop.) = 0.57 / 2.75 = = 20.7 % Ar slāpekļskābi reaģē visi trīs metāli. n(zn + Ni + Cu) = 0.5 n(no 2 ) = 0.5 V / V 0 = / 22.4 = mol n(cu) = n(zn + Ni + Cu) n(zn) n(ni) = = mol m(cu) = n M = = g w(cu) = m(cu) / m(kop.) = / 2.75 = = 30.3 % Var viegli pārbaudīt, ka kopā visi trīs metāli veido aptuveni 100% no monētas masas. Piebilde: uzdevumā ir gadījusies neliela neprecizitāte patiesībā gāzes daudzumam reakcijā ar slāpekļskābi vajadzēja būt L, nevis L. Tāpēc ja vara masa tiek rēķināta no visas monētas masas atņemot abu pārējo metālu masu, rezultāts iznāk nedaudz atšķirīgs (m(cu) = g; w(cu) = 29.8 %). Atvainojamies par pieļauto neprecizitāti! Ni + 2HCl NiCl 2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Ni + 4HNO 3 Ni(NO 3 ) 2 + 2H 2 O + 2NO 2 Zn + 4HNO3 Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 Zn + 2NaOH + 2H 2 O Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 5. uzdevums Sasodītā soda Ūdens skaits x molekulu [3,3 10] Sākumā uzrakstām ķīmisko reakciju vienādojumus: Na2CO3 xh2o Na2CO3 + xh2o 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 3

4 Maisījuma sastāvs masas daļās % Zināms, ka ar nātrija hidroksīda šķīdumu izreaģē izdalītā ogļskābā gāze, tālab varam noteikt, ka m(co2) = 0,786 g. n(co 2 ) = m/m = 0,786/44,01 = 0,01786 mol n(nahco3) = 2 n(co2) = 2 0,01786 mol = 0,03572 mol m(nahco3) = n(nahco3) M = 0, = 3,00 g No nātrija hidrogēnkarbonāta iegūtais ūdens daudzums ir: n(h 2 O) = n(co 2 ) = 0,01786 mol Kopējā reakcijā izdalītā ūdens masa ir: m(h 2 O, kop) = 10,0 6,37 0,786 = 2,844 g un daudzums: n(h2o, kop) = m(h2o, kop)/m = 2,844/18,02 = 0,15782 mol Tātad no nātrija karbonāta kristālhidrāta izdalītais ūdens daudzums ir: n(h2o, kristh) = n(h2o, kop) n(h2o, hidrogēnkarb) = 0, ,01786 = 0,1400 mol 4,22 g nogulsnes atbilst kalcija karbonātam: n(caco3) = m/m = 4,22/100,09 = 0,04216 mol = n(soda) + n(kristh) Vienādojumu sistēmas otru vienādojumu atrodam, izmantojot masas. Zinām, ka sodas un dehidratēta kristālhidrāta kopējā masa ir 6,37 masa no nātrija hidrogēnkarbonata iegūtajai sodai, ko atrodam kā: m(na 2 CO 3 no dzer sodas) = m(dzer soda) M(soda)/(2 M dzer soda) = 3,00 105,99/(2 84) = 1,893 g Tātad m(soda) + m(deh kristh) = 6,37 1,89 = 4,48 g Iegūstam vienādojumu sistēmu, kur abi vienādojumi gan sniedz vienu un to pašu informāciju, tālab uzdevumu nevaram atrisināt precīzi. Varam tikai norādīt robežas, kādās var būt x un katrs savienojums. Mazākā iespējamā x vērtība būs gadījumā, kad w(soda) = 0. Šādā gadījumā m(deh kristh) = 4,48 g un tā daudzums ir 4,48/106 = 0,04226 mol. Šādā gadījumā x = 0,1400/0,04226 = 3,3 Maksimālā x vērtība ir 10. Šādā gadījumā n(deh kristh) = n(h 2 O, kristh)/10 = 0,1400/10 = 0,01400 mol un tā masa ir 0,0140 ( ) = 4,00 g. Pāri paliek = 3 g sodas. NaHCO3: 30% Na 2 CO 3 : [0 30%] un Na 2 CO 3 xh 2 O: [70 40%], ja x mainās robežās [3,3 10] 4

5 Ķīmisko reakciju vienādojumi Na2CO3 xh2o Na2CO3 + xh2o 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O CaCl 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaCl 6. uzdevums Tik vienādi bet reizē tik atšķirīgi A: B: C: Norādot elementu oksidēšanās pakāpes H 3 PO 2 = H(PH 2 O 2 )( +1, +5, 1 un 2 attiecīgi) H3PO3 = H2(PHO3)( +1, +5, 1 un 2 attiecīgi) H 3 PO 4 (+1, +5 un 2 attiecīgi) Cietais rieksts D: E: F: G: H: I: Ķīmisko reakciju vienādojumi: PH 4 I PH3 I2 Na 2 (PHO 3 ) Na (PH2O2) Na 3 PO РН4I + 7H2SO4 2Н2(РНО3) + I2 + 7SO2 + 8Н2О 2. PH4I (80 o C) PH3 + HI 3. PH 3 + 2I 2 + 2H 2 O H(PH 2 O 2 ) + 4HI 4. 2РН4I + 18HNO 3 2Н3РО4 + I 2 +18NO Н2О 5. PH3 + HI PH4I 6. 3H(PH2O2) (70 o C) 2H2(PHO3) + PH3 7. 2H(PH 2 O 2 ) (160 o C) H 3 PO 4 + PH 3 8. H(PH 2 O 2 ) + NaOH Na(PH 2 O 2 ) + H 2 O 9. H2(PHO3) + 2NaOH Na2(PHO3) + 2H2O 10. H 3 PO 4 + 3H 2 O Na 3 PO 4 + 3H 2 O 11. Na(PH2O2) + 6NaOH + 2Cl2 Na3PO4 + 4NaCl + 4H2O 5

6 Izskaidrot atšķirīgo reakcijas stehiometriju savienojumu A, B un C reakcijās ar nātrija hidroksīdu! A, B un C telpiskā formula: Katra no skābēm ir ar savu vērtību H3PO4 ir trīsvērtīga, H2(PHO3) ir divvērtīga, bet H(PH2O2) ir vienvērtīga. Skābes vērtību nosaka tās struktūra skābi ir tikai tie ūdeņraža atomi, kas atrodas pie skābekļa atoma, bet pēdējās divās skābēs 1 un 2 no ūdeņraža atomiem ir tieši saistīti ar fosforu. 6

7 klases uzdevumi 1. uzdevums Vai tu to vari? Paņēmiena apraksts Ķīmisko reakciju vienādojumi Piem., izšķīdināt, pievienot tīru varu, lai tas izspiestu sudraba jonus. Lai atbrīvotos no jebkādām Ag + jonu paliekām, bet paturētu Cu 2+ jonus, pievieno Cl jonus NaCl veidā. Nofiltrē iegūto AgCl. Cu +2 AgNO3 Cu(NO3)2 +2 Ag AgNO3 + NaCl AgCl+NaNO3 2. uzdevums Vakara mīkla X: Y: Z: A: B: C: Na S O Na 2 SO 3 NaHSO3 Na 2 SO 3 7H 2 O Ņemot vērā savienojumu B vara uzminēt, ka X = Na, Y = S, Z = O, tātad B = NaHSO 3. Tagad atrodam pārējo savienojumu sastāvu: 1,44 1 1,50 : : ,29 2,29 11,43 : : : ,0626 : 0,03125 : 0, :1: 3 0,1430 : 0,07156 : 0,7143 :1 Tātad = Na 2 SO 3, bet C = Na 2 SO 3 7H 2 O 2 :1:10 :14 7

8 Ķīmisko reakciju vienādojumi Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O NaHSO3 + HCl NaCl + SO2 + H2O Na 2 SO 3 7H 2 O + 2HCl 2NaCl + SO 2 + 8H 2 O 2NaHSO 3 Na 2 SO 3 + SO 2 + H 2 O Na2SO3 7H2O Na2SO3 + 7H2O 3. uzdevums Neuzticīgais students Skābe: Skābes koncentrācijas robežas Skābes daudzuma robežas Informācijas komentārs: Dzeramās sodas masa Nātrija hidrogēnkarbonāta masa pēc laima sulas: HCl (sālsskābe) 3, M 0,0316 M Pieņemot, ka c(hcl) = c(h+) = 10 ph. 6, mol 3, mol Ņemot lielāko koncentrāciju ar lielāko tilpumu un mazāko koncentrāciju ar mazāko, un lietojot n = C V Lekcijās iegūtā informācija ir nepareiza (jeb stipri pārspīlēta, gribot norādīt, ka kuņ;ga skābe ir ļoti koncentrēta). 0,134 g ~1% tējkarotes n(nahco3) = n(hcl) = V C = 0,05 (0,0316 3, ) = 1, mol m(nahco3) = n M = 1, = 0,134 g V(NaHCO 3 ) = m/ = 0,134/2,20 = 0,060 ml ~ 1% no tējkarotes 11,34 g Šajā gadījumā ja uzskatām citronskābi par vienvērtīgu skābi vienkārši jāaprēķina NaHCO3 masa, kas neitralizēs šādu skābes daudzumu. n(nahco 3 ) = n(citronsk) = m v /M = m šķ w šķ /M = šķ V šķ w šķ /M = = 1, ,05/192,1 = 0,135 mol m = n M = 0, = 11,34 g 4. uzdevums Rūpniecības spožums un posts A: B: C: D: E: F: G: P sarkanais Pbaltais O 2 P 2 O 5 KClO3 KCl S 8

9 H: I: J: K: Ķīmisko reakciju vienādojumi Rūpniecības prece SO2 Parafīns (C25H52) CO 2 H2O P sarkanais P baltais 4Pbaltais + 5O2 2P2O5 KClO3 KCl + O2 S c S šķ S šķ + 02 SO 2 C25H O2 25CO2 + 26H2O Sērkociņu ražošana 5. uzdevums Vēsturisks sasniegums Reakciju izlādē vienādojumi uz anoda: uz katoda: Kā mainījies katoda, anoda un elektrolīta šķīduma ķīmiskais sastāvs pēc pilnīgas baterijas izlādes? Reakciju vienādojumi uzlādē uz anoda: uz katoda: Kas var notikt, ja baterija tiek uzlādēta ar pārāk ilgi ar pietiekami lielu spriegumu? Elektrodzinējspēks: Pb(s) + HSO4 (aq) PbSO4(s) + H + (aq) + 2e PbO 2 (s) + HSO 4 (aq) + 3H + (aq) + 2e PbSO 4 (s) + 2H 2 O(l) Katods un anods ir pārvērties par svina (II) sulfātu, elektrolīta šķīdums ir kļuvis daudz atšķaidītāks. PbSO4(s) + 2H2O(l) PbO2(s) + HSO4 (aq) + 3H + (aq) + 2e PbSO4(s) + H + (aq) + 2e Pb(s) + HSO4 (aq) Uzlādes procesā notiks izlādes procesa apgrieztās reakcijas, tomēr jāņem vērā, ka uz katoda vienmēr notiek reducēšanās, bet uz anoda oksidēšanās, tāpēc anods un katods būs mainījušies vietām. Var sākties ūdens elektrolīze, kuras rezultātā radušās gāzes (H2 un O 2 ) var ievērojami bojāt bateriju. 1,965 V Izmantojam Nernsta vienādojumu. Reakcijai uz anoda:.. ln ln

10 Tā kā uz anoda notiek oksidēšanās, tad Eox. = Ered. = V Reakcijai uz katoda:.. ln ln Kopā: EDS = Eox. + Ered. = = V Risinājumā pieņemts, ka reakcijas notiek 25 C jeb 298 K temperatūrā. Varēja izmantot arī citas standarta temperatūras, piemēram, 20 C (tad EDS = V) vai 0 C (EDS = V). 6. uzdevums Zaļie mati Ķīmisko reakciju vienādojumi Ķīmiskā reakcija citai metodei: A: B: C: D: E: F: G: H: I: J: K: L: M: N: HClO ClO Ca(ClO) 2 NaClO NH 2 Cl (NR 2 Cl patiesībā) NHCl2 (NRCl2 patiesībā) NH 3 N 2 HCl NCl 3 I I 2 S2O3 2 S 4 O 2 6 (NaClO Na + + ClO ; Ca(ClO) 2 Ca ClO ) NH3 + HClO NH2Cl + H2O NH 3 + 2HClO NHCl 2 + 2H 2 O NH 2 Cl + NHCl 2 N 2 + 3HCl HClO + NHCl2 NCl3 + H2O 3HClO + 2NH3 N2 + 3HCl + 3H2O HClO + 2I I 2 + Cl + OH I 2 + 2S 2 O 2 3 2I + S 4 O 2 6 Cl 2 + H 2 O HClO + HCl 10

11 Kādēļ to izmanto retāk? Praksē to izmanto retāk, jo ir jādarbojas ar gāzveida hloru, kas ie aktīva un indīga gāze. Kādēļ nepieciešama A Lai iznīcinātu ūdenī esošos mikrobus un veiktu tā sterizilāciju. ievadīšana? Kur praksē lieto šādu ar Ar HClO bagātu ūdeni lieto peldbaseinos. Tāpat ūdens hlorēšanu A bagātinātu ūdeni? veic arī dzeramā ūdens sagatavošanas laikā. A daudzums un masas 0,0007 mol koncentrācija: 0,00368 % = 36,8 m.d. n(s 2 O 2 3 ) = C V = 0,1 0,014 = 0,0014 mol n(hclo) = n(i2) = n(s2o3 2 )/2 = 0,0014/2 = 0,0007 mol m = n M = 0, ,5 = 0,0368 g 0,0368g/1000g = 0,00368 % = 36,8 m.d. Cietais rieksts ph a)7,53 b)6,58 c)8,48 d)4,53 [ B] ph a lg pk [ A] ph ph ph b c d [ B] lg pk [ A] [ B] lg pk [ A] [ B] lg pk [ A] a a a a lg1 7,53 7,53 10 lg 7,53 6, lg 7,53 8, ,1 lg 99,9 7,53 4,53 11

12 Gafiks: X(ClO ) X(HClO) Reakcijas vienādojums Kādēļ ph samazināšana veicina šo procesu: [ B] [ B] ph pk lg ph pk a a 10 [ A] [ A] Ja vienādojumā ievadīsim moldaļas procentos, tad: X B ph pka 10 X X A A 100 X X B 100 X 100 X X X 10 B B B B B 1 ph pka 100 X B 1 1 ph pka 10 HClO + Cl + H + Cl2 + H2O 1 ph pka ph pka Dotā reakcija ir apgriezeniska reakcija hlora reakcijai ar ūdeni. Ūdeņraža jonu koncentrācijas paaugstināša nobīda līdzsvaru hlora rašanās reakcijas virzienā. O: Cu Varš nāk no caurulēm un tas izdalās, ja vides ph ir pietiekami zems. Zaļais savienojums Cu 2 (OH) 2 SO 4 (der arī Cu 2 (OH) 2 CO 3 ) Tā veidošanās reakcijas 2Cu OH + SO 2 4 Cu 2 (OH) 2 SO 4 vienādojums: (der arī 2Cu OH + CO 2 3 Cu 2 (OH) 2 SO 4 ) Kādēļ tas parādās tieši pēc matu mazgāšanas? Jo mazgājot matus vara joni, kas ir uzkrājušies matos bāziskā vidē (šampūna radītā vide ir vāji bāziska) reaģē ar sulfātjoniem, kas ir ūdenī vai šampūna sastāvā. 12

13 12. klases uzdevumi 1. uzdevums Vai tu to vari? Gāzveida vielas: Ķīmisko reakciju vienādojumi NH 3, SO 2, O 2, HCl, H 2 S NH 4 Cl(s) NH 3 (g) + HCl(g) NH4Cl(aq) + NaOH(aq) NH3(g) + H2O(l) + NaCl(aq) Na2SO3(s) + H2SO4(aq) Na 2SO4(aq) + H2O(l) + SO2(g) 4MnO 2 (s) 2Mn 2 O 3 (s) + O 2 (g) 4Na2SO3(s) Na 2S(s)+3Na2SO4(s) Na 2 S(aq) + H 2 SO 4 (aq) H 2 S (g) + Na 2 SO 4 (aq) 2. uzdevums Vai piedāvāt vēl vienu foliju? Izskaidrot, kādēļ novērojama šāda zobu sāpēšana Ķīmiskā procesa vienādojums Potenciāla starpības lielums Papildinformācija Parasti sāpes jūt cilvēki, kam ir plombas ar dzīvsudrabu. Cieši saskaroties, piemēram, alumīnija folijai ar neaktīvo dzīvsudrabu rodas potenciālu starpība, un sāk plūst strāva, kura pa plombu sasniedz zoba iekšējo daļu, kur atrodas nervs. Strāva iniciē nervā impulsu, kas smadzenēs tiek interpretēts kā sāpes. Al 3e Al 3+ H + + e H V Vai arī der atbilde: +2,46 V E 0 (2H + /H2) = +0 V E 0 (Al 3+ /Al) = 1.66 V E 0 (Hg 2+ /Hg) = 0,80 V (http://en.wikipedia.org/wiki...) ph (siekalu) 6.6 (http://www.councilonnutr...) T(mutes dobumā) 310K (http://en.wikipedia.org/wiki...) Nernsta vienādojums (http://en.wikipedia.org/wiki/nernst_equation) 8, ,41 13

14 Eel = E(2H + /H 2 )- (Al 3+ /Al) = -0,41+1,66=1,25V 3. uzdevums Organiskais cikls Formula A: Nosaukums A: ciklopentadiēns B: ciklopentāns C: ciklopentadienilnātrijs D: triciklo-[5,2,1,0]-dekān-3,8- diēns B: Na C: D: Ķīmisko reakciju vienādojumi 2H 2 t o, p 2 H 2Na 2 Na H 2 C 5 H 6 + 6,5O 2 5CO 2 + 3H 2 O C 5 H ,5O 2 5CO 2 + 5H 2 O C 10 H O 2 10CO 2 + 6H 2 O Pie kādas organisko vielu klases pieder D? Triciklo-[5,2,1,0]-dekān-3,8-diēns jeb diciklopentadiēns pieder pie ogļūdeņražu klases savienojumiem 14

15 Reakcijas vienādojums 2. jautājumam Par pārvēršanās pilnīgumu var pārliecināties reakcijā ar bromu. Ja maisījums vēl satur ciklopentadiēnu, broma šķīdums zaudēs raksturīgo brūno krāsu: Br Br 2Br 2 Br Br Kā dēvē 3. punktā nosauktās reakcijas un to produktus: Reakcijas vienādojums 4. jautājumam Tieši divu vienas vielas molekulu savienošanos sauc par dimerizēšanos, reakcijas produktu par dimēru. Ciklopentadiēnu atkal var iegūt, hidrolizējot ciklopentadienilnātriju: Na H 2 O NaOH Reakcijas vienādojums 5. jautājumam Tā kā ciklopentadiēna dimerizēšanās notiek ļoti viegli un ātri pat istabas temperatūrā, tas praktiski vienmēr pieejams dimēra formā (cieta, eļļaina, bezkrāsaina viela). Ciklopentadiēnu iespējams iegūt, dimēru izkausējot un karsējot ( ~150 C). Šajā temperatūrā tas atkal pārvēršas monomērā (v.t. 42 C), ko no kausējuma iespējams viegli atdestilēt. Pēc iegūšanas tas tūliņ jāizmanto. t o 2 Kas kopīgs C ar benzolu? Ciklopentadienilnātrijā jeb precīzāk ciklopentadienilanjonā no - CH 2 - grupas ir atrauts viens ūdeņraža jons, tādējādi atstājot C-H saites elektronu pāri un radot negatīvu lādiņu. Šādā gadījumā molekula ir planāra, tajā ir 3 savstarpēji saistīti (konjugēti) elektronu pāri un atlikušajām C-H saitēm ir līdzīgas īpašības. Citiem vārdiem šī sistēma ir aromātiska un minēto īpašību ziņā līdzinās benzolam. Ar ko šādā sakarā atšķiras C no A? Ciklopentadiēnā abu dubultsaišu π elektroni savā starpā mijiedarbojas jeb ir konjugēti, tāpat šī molekula nav planāra 15

16 (visi oglekļa atomi neatrodas vienā plaknē). Arī -CH 2 - grupas ūdeņraža atomi ķīmisko īpašību ziņā atšķiras no pārējiem molekulas ūdeņraža atomiem, piemēram, tos iespējams atraut ar ļoti stiprām bāzēm (ūdeņraža jonus saistošām vielām, piemēram, nātrija amīdu NaNH 2 vai metālisku nātriju). Ciklopentadiēns nav aromātika sistēma. H H H NaNH 2 H + Absorbcijas maksimums ir aptuveni pie 408 nm, šāds viļņa garums atbilst violetajai gaismai. Patērētā skābekļa daudzumu aprēķina: n O2 = V 13,22 L = = 0,5899 mol V 0 22,41 L mol 1 Tā kā viena skābekļa molekula satur divus skābekļa atomus, tad to daudzumu aprēķina: n O = 2 n O2 = 2 0,5899 mol = 1,180 mol Reakcijā izdalītā ūdens daudzumu aprēķina: n H2 O = m M = 4,902 g = 0,2720 mol 18,02 g mol 1 Tā kā ūdens molekula satur vienu skābekļa atomu, tad arī ūdenī ietilpstošo skābekļa atomu daudzums tāds pat: n O = n H2 O = 0,2720 mol Reakcijā izdalītā oglekļa dioksīda daudzumu aprēķina: n CO2 = V 10,17 L = = 0,4538 mol V 0 22,41 L mol 1 Tā kā oglekļa dioksīda molekula satur divus skābekļa atomus, tad to daudzums divreiz lielāks kā oglekļa dioksīda daudzums: n O = 2 n CO2 = 2 0,4583 mol = 0,9166 mol Nav šaubu, ka skābekļa atomu daudzumam reakcijas izejvielās jābūt vienādam ar skābekļa atomu daudzumu reakcijas produktos. Ja A saturētu skābekli, aprēķinātais produktos ietilpstošo skābekļa atomu daudzums būtu lielāks nekā izejvielās ietilpstošais, tomēr no iepriekš aprēķinātā: n O = n O + n O 1,180 = 0, ,9166 1,180 1,189 skābekļa atomu daudzumi praktiski vienādi. Tātad A satur tikai oglekli un ūdeņradi. 16

17 No aprēķinātā: A + O 2 CO 2 + H 2 O 0,5899 mol 0,4538 mol 0,2720 mol 2,169 1, ,5 5 3 Ievērojot iegūtās koeficientu attiecības un pieņemot, ka tās attiecināmas uz viena mola A sadedzināšanu, A molekulformula ir C 5 H 6, kas saskan ar to, kādus produktu daudzumus varētu iegūt no 6,000 g A sadedzināšanas. Šāda molekulformula ir šķidrai vielai ciklopentadiēnam, kam atbilst arī pārējās shēmā uzrādītās ķīmiskās īpašības. Tā kā sadedzinot tādu pašu masu D iegūst tādus pat vielu daudzumus kā A gadījumā, D molmasai vienkārši jābūt divas reizes lielākai, kas atbilst arī informācijai shēmā. 4. uzdevums Krāsu spēles Kādas krāsas gaismu niķeļa sulfāta šķīdums absorbē visvairāk? Fotonu enerģija Niķeļa sulfāta krāsa Kā šķīduma krāsu var izskaidrot, balstoties uz absorbcijas spektru? Viļņa garums niķeļa sulfāta absorbcijas mērīšanai Kalibrēšanas grafiks un līkne Absorbcijas maksimums ir aptuveni pie 408 nm, šāds viļņa garums atbilst violetajai gaismai. 3,04 ev J 3.04 ev Zaļā krāsā. Pēc absorbcijas spektra var redzēt, ka vismazāk tiek absorbēti viļņa garumi, kas atbilst zaļai krāsai (intervālā nm), tātad gaisma ar šādu viļņa garumu gandrīz brīvi iziet cauri šķīdumam un veido praktiski redzamo šķīduma krāsu. Vispareizāk būtu izmantot viļņa garumu, pie kura ir absorbcijas maksimums, 408 nm. Ir pieļaujams arī kāds viļņa garums no spektra sarkanās daļas ( nm), jo arī tur absorbcija ir salīdzinoši liela Niķeļa sulfāta šķīduma absorbcijas atkarība no šķīduma koncentrācijas y = x A Kalibrēšanas līknes vienādojums Niķeļa sulfāta koncentrācija C, mol/l y = x ,555 M 17

18 Niķeļa sulfāta molārais absorbcijas koeficients Kādas vēl metodes varētu izmantot, lai noteiktu niķeļa sulfāta koncentrāciju nezināmā šķīdumā? Izmantojot iegūtā kalibrēšanas grafika matemātisko izteiksmi, aprēķinām nezināmā šķīduma koncentrāciju. Pēc iepriekšējā punktā parādītā grafika iegūtais rezultāts ir C = mol/l. 0,66 L mol 1 m 1 Pēc formulas A = alc var secināt, ka proporcionalitātes koeficients starp A un C ir reizinājums al. Pēc kalibrēšanas grafika taisnes vienādojuma var noteikt, ka proporcionalitātes koeficients ir skaitliski vienāds ar Tātad l l mol cm 66 mol m Varētu, piemēram, veikt titrēšanu ar sārma šķīdumu, jo kamēr šķīdumā ir niķeļa joni, veidotos niķeļa hidroksīda nogulsnes, bet kad visi niķeļa joni izreaģētu, šķīdumā veidotos bāziska vide. Tomēr šāda metode ir neprecīzāka par uzdevumā aprakstīto gaismas absorbcijas mērījumu metodi. 5. uzdevums Eksāmenus gaidot Vielu struktūrformulas Acetilsalicilskābe: Paracetamols: Kofeīns: Ķīmiskās reakcijas vienādojums A daļā Kura no aktīvajām vielām tika Acetilsalicilskābe 18

19 iegūta B daļā? Ķīmiskās reakcijas vienādojums nogulšņu veidošanai B daļā Kāpēc B daļā, sākot pievienot sālsskābi, varēja novērot gāzes izdalīšanos? Kura no aktīvajām vielām tika iegūta C daļā? Kāpēc šīs aktīvās vielas atdalīšanai varēja izmantot ekstrakciju tieši ar dihlormetānu? Kura no aktīvajām vielām tika iegūta D daļā? Kāda(s) vielas palika kā nogulsnes D daļas pirmajā filtrēšanā? Aprēķini, kāds 1 tabletes sastāvs bija norādīts uz iepakojuma! Kāpēc veiktās analīzes rezultāti nesakrīt ar teorētiskajiem uz iepakojuma norādītajiem datiem? Ar sālsskābi vispirms reaģēja iepriekšējā daļā pievienotais un neizreaģējušais nātrija hidrogēnkarbonāts. Reakcijā veidojās oglekļa (IV) oksīds, ko arī varēja novērot kā gāzes izdalīšanos. Kofeīns Jo kofeīna šķīdība dihlormetānā ir lielāka nekā ūdenī. Paracetamols Kā nogulsnes palika kalcija stearāts, talks un arī daļa no kartupeļu cietes, jo šīs vielas nešķīst ne ūdenī, ne arī etanolā. Par kartupeļu cieti gan ir jāpiemin, ka tās šķīdība ievērojami pieaug, ja to šķīdina siltā ūdenī, taču mēs uzskatīsim, ka eksperimentā izmantotie šķīdumi bija istabas temperatūrā. 240 mg acetilsalicilskābes, 180 mg paracetamola un 30 mg kofeīna. Šī kvantitatīvā analīze pamatā balstās uz vielu atšķirīgo šķīdību dažādos šķīdinātājos. Tomēr pilnīgi šķīstošu vai pilnīgi nešķīstošu vielu nav. Tāpēc visas aktīvās vielas, kas tika atdalītas kā nogulsnes, nedaudz palika izšķīdušas arī filtrātā. Analīzes praktiskais iznākums ir atkarīgs arī no tā, cik rūpīgi veic visu darbu, jo bieži vien daļa vielas paliek uz trauku sieniņām, uz filtrpapīra, u.c. 6. uzdevums Jums piedāvāt skābētus vai bāzētus gurķīšus? Luisa struktūrformulas 19

20 Telpiskās uzbūves Raksturojiet skābes/bāzes īpašības Atšķirību iemesli ph a) 10,53 b) 8,95 Hidrogēnsulfātjons joprojām ir visai stipra skābe ar skābes konsgtantes negatīvo decimāllogaritmu 1,92. Pārvēršanās par sērskābi ūdens šķīdumā nenotiek, tas var notikt tikai ļoti stipru skābju šķīdumā. Hidrogēnsulfīdjons ir vāja skābe un tā pārvēršanās par sērpaskābi var notikt tikai stipri skābos šķīdumos. Hidrogēnkarbonāts ir ļoti vāja skābe un drīzāk jāuzskata par vāju bāzi. Pārvēršanās par ogļskābi notiek jau ļoti vāji skābā vai pat neitrālā vidē. Kā vienu no iemesliem šādai tieksmei pēc ūdeņraža jona varētu meklēt jona negatīvā lādiņa delokalizācijā. Hidrogēnsulfātam tas delokalizēts uz 3 skābekļa atomiem, hidrogēnsulfītam vienā no tautomērajām formām uz 3 skābekļa atomiem, bet hidrogēkarbonātam uz 2 skābekļa atomiem. Tāpat aplūkojot elektronegativitātes, redzams, ka tā ir augstāka sēram, tālab skābes ar sēru būs stiprākas par skābēm ar oglekli. Ja salīdzina abas sēru saturošās skābes nedalītais elektronu pāris uz sēra atoma hidrogēnsulfītu padara vājāku par hidrogēnsulfātu. Šeit jāizmanto otrā skābes konstante un koncentrācija. Vispārīgs reakcijas vienādojums ir: A 2 + H 2 O HA + OH 20

21 Varam pieņemt, ka [HA ]=[OH ] (jo OH jonu ūdenī ir daudz mazāk nekā tie, kas rodas no bāzes) un šādā gadījumā [A 2 ]=c kop [HA ] = c kop [OH] Tad izmantojot sakarību, ka pkb = 14 pka, iegūstam kvadrātvienādojumu: 0, M b) 8, M ph aprēķinām kā Cietais rieksts Termodinamikas vilinājums Uzrādītā masas pēc eksperimenta Izskaidrot aprēķinu gaitu 5,238 mg Ņemot vērā masas nezūdamības likumu, mainoties vielas agregātstāvoklim, tās masa paliek konstanta. Uzdevumā teikts, ka novēro cietas vielas B fāzu pāreju, kas nozīmē, ka viela vai nu kūst, vai arī sublimējas. Ja viela, kūst, tad svaru kausiņā masa nemainās, turklāt, ja notiek sublimācija, tad viela pārvēršas gāzveida stāvoklī un svaru kausiņš rāda masu 0. Lai noskaidrotu, vai minētajā temperatūrā tiek šķērsota cietas šķidras vai cietas gāzveida fāzes koeksitences līnija, jānoskaidro vielas B trīskāršā punkta temperatūra. Uzdevumā teikts, ka vielas B trīskāršā punkta temperatūra ir 3 reizes lielāka kā vielas A trīskāršā punkta temperatūru. Attēlā redzama ilustratīva fāžu pāreju diagramma vielai A. Kušanas temperatūra (T K ) noteikti ir augstāka par trīskāršā punkta temperatūru (TT), jo uzdevumā teikts, ka viela A kūst, nevis 21

22 sublimējas. Ievērojot, ka atmosfēras spiediens (pa) normālos apstākļos ir Pa, ir zināmas viena punkta koordinātes attēlā redzamajai līnijai 1. Ievietojot šos lielumus dotajā taisnes vienādojumā, kas apraksta līniju 1, iegūst, ka:. Zinot konstanti k, iegūst sakarību, kā saistīts pt un TT: Attēlā redzams, ka punkts (TT; pt) atrodas arī uz līnijas 2, ko aprkasta Klauziusa Klapeirona vienādojums. No sākuma jāiegūst vienādojums p = f(t), kas apraksta līniju 2. Izmanto dotos termodinamiskos lielums, lai aprēķinātu vielas A viršanas temperatūru. Reakcija:. Pēc tabulas datiem aprēķina, ka ΔHr = J mol 1 ; ΔS r = 184,97 J mol 1 K 1. Līdzsvara apstākļos ΔG r = 0. Pēc zemāk redzamā vienādojuma var aprēķināt viršanas temperatūru (TV):, kas sanāk 265,50 K. Šai temperatūrai uz līnijas 2 atbilst atmosfēras spiediens. Ievietojot p A un T V Klauziusa Klapeirona vienādojumā un izdalot vienu vienādojumu, kurā p un T kā nezināmie, ar tikko iegūto, iegūst, ka līniju 2 apraksta: ,. Tālāk šajā vienādojumā aizstāj p un T ar attiecīgi p T un T T (jo arī šis punkts atrodas uz līnijas) un visbeidzot iegūst vienādojumu sistēmu ar 2 nezināmajiem p T un T T : ,. Diemžēl, pielīdzinot abas p T izteiksmes, iegūst transcendentu vienādojumu, ko analītiski nevar atrisināt, taču to var atrisināt, piemēram, grafiski. Šim nolūkam var lietot kaut vai datorprogrammu MS Excel, kur konstruē abu līniju grafikus, līnijas kurstojas punktā (T T ; p T ). Attēlā redzams iegūtais grafiks, pietuvinot krustpunktu, lai vajadzīgo lielumu T T varētu nolasīt ar tādu precizitāti, ar kādu doti vienādojumi uzdoti. 22

23 No grafika var nolasīt, ka T T = 234,00 K. Līdz ar to pēc uzdevumā dotajiem nosacījumiem vielas B trīskāršajam punktam atbilstošā temperatūra ir 702,00 K. Ja atkal atgriežamies pie fāžu pāreju diagrammas, un aplūkojam vielu B, kuras TT tagad zināma, tad var redzēt, ka fāžu pāreja izobāriskā procesā (atmosfēras spiedienā), ja notiek augstākā temperatūrā kā TT, var būt tikai kušana, nevis sublimācija. No iepriekš teiktā secina, ka masa nemainījās, svaru kausiņš rādīja 5,238 mg. 23

Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde

Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde 9. klases teorētiskie uzdevumi Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde 2012. gada 28. martā 9. klases Teorētisko uzdevumu atrisinājumi 1. uzdevums 7 punkti Molekulu skaitīšana Cik molekulu skābekļa rodas,

Διαβάστε περισσότερα

5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI

5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI WWW.BIOSAN.LV 5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI Atrisināt tālāk dotos uzdevumus un atbildes ierakstīt MS Word atbilžu datnē, ko kā pievienoto dokumentu

Διαβάστε περισσότερα

Atlases kontroldarbs uz Baltijas valstu ķīmijas olimpiādi 2013.gada 07.aprīlī

Atlases kontroldarbs uz Baltijas valstu ķīmijas olimpiādi 2013.gada 07.aprīlī Atlases kontroldarbs uz Baltijas valstu ķīmijas olimpiādi 2013.gada 07.aprīlī Atrisināt dotos sešus uzdevumus, laiks 3 stundas. Uzdevumu tēmas: 1) tests vispārīgajā ķīmijā; 2) ķīmisko reakciju kinētika;

Διαβάστε περισσότερα

Rīgas Tehniskā universitāte. Inženiermatemātikas katedra. Uzdevumu risinājumu paraugi. 4. nodarbība

Rīgas Tehniskā universitāte. Inženiermatemātikas katedra. Uzdevumu risinājumu paraugi. 4. nodarbība Rīgas Tehniskā univesitāte Inženiematemātikas kateda Uzdevumu isinājumu paaugi 4 nodabība piemēs pēķināt vektoa a gaumu un viziena kosinusus, ja a = 5 i 6 j + 5k Vektoa a koodinātas i dotas: a 5 ; a =

Διαβάστε περισσότερα

Irina Vdoviča. Praktisko darbu materiāls Vispārīgā ķīmija Uzdevumi un vingrinājumi

Irina Vdoviča. Praktisko darbu materiāls Vispārīgā ķīmija Uzdevumi un vingrinājumi Irina Vdoviča Praktisko darbu materiāls Vispārīgā ķīmija Uzdevumi un vingrinājumi Saturs 1. ATOMA UZBŪVE UN PERIODISKAIS LIKUMS... 2 2. VIELU UZBŪVE... 6 3. OKSIDĒŠANAS REDUCĒŠANAS REAKCIJAS... 7 4. ELEKTROLĪTISKĀ

Διαβάστε περισσότερα

Palīgmateriāli gatavojoties centralizētajam eksāmenam ėīmijā

Palīgmateriāli gatavojoties centralizētajam eksāmenam ėīmijā Palīgmateriāli gatavojoties centralizētajam eksāmenam ėīmijā CE ietverto tēmu loks ir Ĝoti plašs: ėīmijas pamatjautājumi (pamatskolas kurss), vispārīgā ėīmija, neorganiskā ėīmija, organiskā ėīmija, ėīmija

Διαβάστε περισσότερα

LATVIJAS NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE RAJONA OLIMPIĀDES UZDEVUMI 9. KLASE

LATVIJAS NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE RAJONA OLIMPIĀDES UZDEVUMI 9. KLASE 9 LATVIJAS NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE 50 2009 RAJONA OLIMPIĀDES UZDEVUMI 9. KLASE Rajona olimpiādes uzdevumi 2009 9. KLASE 9. KLASE Rajona olimpiādes uzdevumi 2009 Salasāmā rokrakstā atrisināt tālāk dotos

Διαβάστε περισσότερα

panagiotisathanasopoulos.gr

panagiotisathanasopoulos.gr . Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Οξειδοαναγωγή Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 95 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών 96 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Τι ονοµάζεται

Διαβάστε περισσότερα

Latvijas 44. Nacionālā ķīmijas olimpiāde (2003. gads) Teorētiskie uzdevumi.

Latvijas 44. Nacionālā ķīmijas olimpiāde (2003. gads) Teorētiskie uzdevumi. Latvijas 44. Nacionālā ķīmijas olimpiāde (2003. gads) Teorētiskie uzdevumi. 1. 9 5 p. Pilnībā izkarsēja 5,0g kalcija karbonāta, kas saturēja 3,0% piemaisījumu. Izdalīto gāzi saistīja ar iepriekš nosvērtu

Διαβάστε περισσότερα

LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006)

LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006) LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006) Rajona olimpiādes uzdevumi 9. klasei Atrisināt tālāk dotos 6 uzdevumus! Risinājumā parādīt arī visus aprēķinus! Rakstīt glītā, salasāmā rokrakstā! Uz risinājumu

Διαβάστε περισσότερα

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ e-mail: info@iliaskos.gr www.iliaskos.gr 1 57 1.. 1 kg = 1000 g 1 g = 0,001 kg 1

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέµα 2ο 2.1 Α) Να υπολογιστεί ο αριθµός οξείδωσης του αζώτου στις παρακάτω χηµικές ενώσεις:

Διαβάστε περισσότερα

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Όλες οι αντιδράσεις που ζητούνται στη τράπεζα θεµάτων πραγµατοποιούνται. Στην πλειοψηφία των περιπτώσεων απαιτείται αιτιολόγηση της πραγµατοποίησης των αντιδράσεων.

Διαβάστε περισσότερα

Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1.

Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1. Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) (5 2 2017) ΘΕΜΑ Α Α1. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις : 1. Σε ποια από τις επόμενες ενώσεις το χλώριο έχει μεγαλύτερο αριθμό

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Irina Vdoviča SATURS

Irina Vdoviča SATURS Irina Vdoviča Praktisko darbu materiāls Analītiskā ķīmija. Kvantitatīvā analīze. Laboratorijas darbi, uzdevumi SATURS KVANTITATĪVĀ ANALĪZE... GRAVIMETRIJA... Laboratorijas darbs KRISTALIZĀCIJAS ŪDENS NOTEIKŠANA

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ

ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ 1 η : A) 9,8g H 3 PO 4 αντιδρούν με την κατάλληλη ποσότητα NaCl σύμφωνα με την χημική εξίσωση: H 3 PO 4 + 3NaCl Na 3 PO 4 + 3HCl. Να υπολογίσετε πόσα λίτρα αέριου HCl παράγονται,

Διαβάστε περισσότερα

LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES 11. JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 1. KĀRTAS UZDEVUMI

LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES 11. JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 1. KĀRTAS UZDEVUMI LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES 11. JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 1. KĀRTAS UZDEVUMI Atrisini tālāk dotos sešus uzdevumus un atbildes noformē elektroniski (Word dokuments, PDF datne u.c.) un nosūti uz

Διαβάστε περισσότερα

P A atgrūšanās spēks. P A = P P r P S. P P pievilkšanās spēks

P A atgrūšanās spēks. P A = P P r P S. P P pievilkšanās spēks 3.2.2. SAITES STARP ATOMIEM SAIŠU VISPĀRĪGS RAKSTUROJUMS Lai izprastu materiālu fizikālo īpašību būtību jābūt priekšstatam par spēkiem, kas darbojas starp atomiem. Aplūkosim mijiedarbību starp diviem izolētiem

Διαβάστε περισσότερα

γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)

γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq) Θέμα 2 ο 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) CaI 2 (aq) + AgNO 3 (aq) β) Cl 2 (g) + H 2 S(aq) γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ

ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης Αριθμό οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ετεροπολική ένωση ονομάζουμε το πραγματικό φορτίο του ιόντος. Αριθμό οξείδωσης ενός

Διαβάστε περισσότερα

Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015)

Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015) Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015) 1. Σε ποια απο τις παρακάτω ενώσεις το Ν έχει αριθμό οξέιδωσης +5 A. ΗΝΟ 2 C ΚΝΟ 3 B. ΝΗ 3 D Ν 2 Ο 3 2. Σε ποια απο τις παρακάτω

Διαβάστε περισσότερα

ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3

ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3 1 Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακα οξέων: ΟΝΟΜΑΣΙΑ F HF Υδροφθόριο S 2 H 2 S Υδρόθειο Cl HCl Υδροχλώριο OH H 2 O Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3 οξύ SO 3 H 2 SO 3 Θειώδε οξύ Br HBr Υδροβρώμιο 2 SO 4 H 2 SO

Διαβάστε περισσότερα

ELEKTROĶĪMIJA. Metāls (cietā fāze) Trauks. Elektrolīts (šķidrā fāze) 1. att. Pirmā veida elektroda shēma

ELEKTROĶĪMIJA. Metāls (cietā fāze) Trauks. Elektrolīts (šķidrā fāze) 1. att. Pirmā veida elektroda shēma 1 ELEKTROĶĪMIJA Elektroķīmija ir zinātnes nozare, kura pēta ķīmisko un elektrisko procesu savstarpējo sakaru ķīmiskās enerģijas pārvēršanu elektriskajā un otrādi. Šie procesi ir saistīti ar katra cilvēka

Διαβάστε περισσότερα

9-1. uzdevums Maks. 2 punkti Latvijas Republikas gada budžets ir aptuveni 2,0 miljardi latu. Cik moli santīmu ir Latvijas gada budžetā?

9-1. uzdevums Maks. 2 punkti Latvijas Republikas gada budžets ir aptuveni 2,0 miljardi latu. Cik moli santīmu ir Latvijas gada budžetā? Latvijas 45. nacionālā ķīmijas olimpiāde ( 2004) Rajona olimpiādes uzdevumi 9. klasei 9-1. uzdevums Maks. 2 punkti Latvijas Republikas 2004. gada budžets ir aptuveni 2,0 miljardi latu. Cik moli santīmu

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 10 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ 1. Να συµπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόµενες χηµικές εξισώσεις

Διαβάστε περισσότερα

6.4. Gaismas dispersija un absorbcija Normālā un anomālā gaismas dispersija. v = f(λ). (6.4.1) n = f(λ). (6.4.2)

6.4. Gaismas dispersija un absorbcija Normālā un anomālā gaismas dispersija. v = f(λ). (6.4.1) n = f(λ). (6.4.2) 6.4. Gaismas dispersija un absorbcija 6.4.1. Normālā un anomālā gaismas dispersija Gaismas izplatīšanās ātrums vakuumā (c = 299 792,5 ±,3 km/s) ir nemainīgs lielums, kas nav atkarīgs no viļņa garuma. Vakuumā

Διαβάστε περισσότερα

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Αριθμός οξείδωσης (Α.Ο.: στις ιοντικές (ετεροπολικές ενώσεις, ονομάζεται το πραγματικό φορτίο που έχει ένα ιόν. στις ομοιοπολικές (μοριακές ενώσεις, ονομάζεται το φαινομενικό φορτίο που θα

Διαβάστε περισσότερα

3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 23 3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 1. Βλέπε θεωρία σελ. 83. 2. α) (χημική εξίσωση) β) (δύο μέλη) (ένα βέλος >) γ) (αντιδρώντα) δ) (τμήμα ύλης ομογενές που χωρίζεται από το γύρω του χώρο με σαφή όρια). ε) (που οδηγούν

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις. ΘΕΜΑ ο Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.. Η πυκνότητα ενός υλικού είναι 0 g / cm. Η πυκνότητά του σε g/ml είναι: a. 0,00 b., c. 0,0 d. 0,000. Ποιο από

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα

Διαβάστε περισσότερα

3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις:

3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 1. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 2N 2 + 3H 2 2NH 3 4Na + O 2 2Να 2 Ο Fe + Cl 2 FeCl 2 Zn + Br 2 ZnBr 2 2K + S K 2 S 2Ca + O 2 2CaO Na + Ca -------- C + O 2 CO 2 H 2 + Br 2 2HBr CaO + H 2 O Ca(OH)

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν.

ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν. ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ: 03490 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/5/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέμα 2ο Α) Για τα στοιχεία: 12 Μg και 8 Ο α) Να κατανεµηθούν τα ηλεκτρόνιά τους σε στιβάδες. (µονάδες 2) β)

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΘΗΑ - ΕΞΕΤΑΖΟΕΝΗ ΥΛΗ ΧΗΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ ΤΗΑ ΠΑΡΑΡΤΗΑ ΔΙΑΡΚΕΙΑ 3 ΩΡΕΣ ΘΕΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΑΤΩΝ Α1. 3, Α2. 3, Α3. 2, Α4. 3 Α5. 1. Λάθος, 2. Λάθος, 3. Σωστό, 4. Λάθος, 5. Σωστό. ΘΕΑ Β Β1. Ι) 1.

Διαβάστε περισσότερα

Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις

Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις 1. Ενώσεις των στοιχείων της Ομάδας 1A και του ιόντος αμμωνίου (Ιόντα: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +, NH 4+ ) είναι ευδιάλυτες, χωρίς εξαίρεση: πχ. NaCl, K 2 S,

Διαβάστε περισσότερα

Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις Α1 Α5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

Στα 25, 2 ml 0,0049 mol HCl 1000 ml x = 0,194 mol HCl Μοριακότητα ΗCl = 0,194 M

Στα 25, 2 ml 0,0049 mol HCl 1000 ml x = 0,194 mol HCl Μοριακότητα ΗCl = 0,194 M ΛΥΣΕΙΣ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 0 ΜΕΡΟΣ Α (0 μονάδες) Ερώτηση (3μον.) (α) Η (g) + Cl (g) HCl (g) mol H : mol Cl ή 400 ml H : 400 ml Cl 600 ml H : 600 ml Cl Το Cl βρίσκεται σε περίσσεια. Ολόκληρη η

Διαβάστε περισσότερα

1 η Σειρά προβλημάτων στο μάθημα Εισαγωγική Χημεία

1 η Σειρά προβλημάτων στο μάθημα Εισαγωγική Χημεία 1 η Σειρά προβλημάτων στο μάθημα Εισαγωγική Χημεία Ημ. Παράδοσης: Δευτέρα 25/11/2013 11 πμ 1. Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής σώζουν ζωές!!! Οι αερόσακοι στα αυτοκίνητα, όταν ανοίγουν γεμίζουν με άζωτο το

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΑΣΚΗΣΕΩΝ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Ε.1. Γ. Ε.. Β. Ε.. Α. Ε.4. Α. Ε.5. Γ. Ε.6. Β. Ε.7. Δ. Ε.8. Δ. Ε.9. Γ. Ε.1. Γ. Ε.11. Δ. Ε.1. Β. Ε.1. α: Σ, β:σ, γ:σ, δ:σ, ε:λ (είναι σωστό μόνο για ιοντικές ενώσεις, στις ομοιοπολικές

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (Επιλέγετε δέκα από τα δεκατρία θέματα) ΘΕΜΑΤΑ 1. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος; Γιατί; (α) Από τα στοιχεία Mg, Al, Cl, Xe, C και Ρ, τον μεγαλύτερο

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΜΕΡΟΣ Α ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ Ερώτηση 1 (3 μονάδες) +7-1 +1 0 α) NaClO 4 HCl HClO Cl 2 (4 x 0,5= μ. 2) β) Το HClO. O αριθμός οξείδωσης του χλωρίου μειώνεται από

Διαβάστε περισσότερα

Gaismas difrakcija šaurā spraugā B C

Gaismas difrakcija šaurā spraugā B C 6..5. Gaismas difrakcija šaurā spraugā Ja plakans gaismas vilnis (paralēlu staru kūlis) krīt uz šauru bezgalīgi garu spraugu, un krītošās gaismas viļņa virsma paralēla spraugas plaknei, tad difrakciju

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + )

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + ) ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α α) Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακας : ΣΤΟΙΧΕΙΟ Ατομικός αριθμός (Ζ) Μαζικός αριθμός (Α) β) Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής. Να επιλέξετε την σωστή απάντηση a) Σε ένα άτομο μικρότερη

Διαβάστε περισσότερα

(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν)

(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν) Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Μεταθετικές Αντιδράσεις (είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν) l Αντιδράσεις εξουδετέρωσης Χαρακτηρίζονται

Διαβάστε περισσότερα

Ερωηήζεις Πολλαπλής Επιλογής

Ερωηήζεις Πολλαπλής Επιλογής Ερωηήζεις Θεωρίας 1. Ππθλφηεηα: α) δηαηχπσζε νξηζκνχ, β) ηχπνο, γ) είλαη ζεκειηψδεο ή παξάγσγν κέγεζνο;, δ) πνηα ε κνλάδα κέηξεζήο ηεο ζην Γηεζλέο Σχζηεκα (S.I.); ε) πνηα ε ρξεζηκφηεηά ηεο; 2. Γηαιπηφηεηα:

Διαβάστε περισσότερα

C M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ

C M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ »»...» -300-0 () -300-03 () -3300 3.. 008 4 54. 4. 5 :.. ;.. «....... :. : 008. 37.. :....... 008.. :. :.... 54. 4. 5 5 6 ... : : 3 V mnu V mn AU 3 m () ; N (); N A 6030 3 ; ( ); V 3. : () 0 () 0 3 ()

Διαβάστε περισσότερα

Α. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης

Α. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης 1 Δ ι δ ακ τ ι κ ή Ε ν ό τ η τ α: Οξειδοαναγωγικές Αντιδράσεις Α. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης Ορισμός Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης είναι οι αντιδράσεις στις οποίες ένα στοιχείο (μέταλλο ή αμέταλλο)

Διαβάστε περισσότερα

Παραδοχές στις οποίες στις οποίες στηρίζεται ο αριθμός οξείδωσης

Παραδοχές στις οποίες στις οποίες στηρίζεται ο αριθμός οξείδωσης Αριθμός Οξείδωσης ή τυπικό σθένος Είναι ένας αριθμός που εκφράζει την ενωτική ικανότητα των στοιχείων με βάση ορισμένες παραδοχές. Η χρησιμοποίηση του επιβλήθηκε για τους πιο κάτω λόγους : Χρησιμεύει στη

Διαβάστε περισσότερα

προσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) . Επίσης, θ = 25 C

προσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) . Επίσης, θ = 25 C Θέµ ο ( ) ( ) προσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) Α ιθέτουµε διάλυµ όγκου 500ml που περιέχει τις σθενείς βάσεις Β κι Γ µε συγκεντρώσεις 0,4Μ γι την κάθε µί Στο διάλυµ διλύµτος συγκέντρωσης 0,8Μ κι προκύπτει διάλυµ

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΦΑ Φ ΝΕΙ Ε ΕΣ Ε ΧΗΜΕ Μ Ι Ε ΑΣ ΓΥΜΝ Μ ΑΣΙΟΥ H

ΙΑΦΑ Φ ΝΕΙ Ε ΕΣ Ε ΧΗΜΕ Μ Ι Ε ΑΣ ΓΥΜΝ Μ ΑΣΙΟΥ H Hταξινόµηση των στοιχείων τάξη Γ γυµνασίου Αναγκαιότητα ταξινόµησης των στοιχείων Μέχρι το 1700 µ.χ. ο άνθρωπος είχε ανακαλύψει µόνο 15 στοιχείακαι το 1860 µ.χ. περίπου 60στοιχεία. Σηµαντικοί Χηµικοί της

Διαβάστε περισσότερα

Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ

Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ 53 Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ Χημική αντίδραση ονομάζουμε κάθε χημικό φαινόμενο. Δηλαδή, κάθε φαινόμενο στο οποίο έχουμε αναδιάταξη των ηλεκτρονίων ( e ) της εξωτερικής στιβάδας των ατόμων που παίρνουν μέρος

Διαβάστε περισσότερα

Χημικές Αντιδράσεις. Εισαγωγική Χημεία

Χημικές Αντιδράσεις. Εισαγωγική Χημεία Χημικές Αντιδράσεις Εισαγωγική Χημεία Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Πέντε κυρίως κατηγορίες: Σύνθεσης Διάσπασης Απλής αντικατάστασης Διπλής αντικατάστασης Καύσης Αντιδράσεις σύνθεσης Ένωση δύο ή περισσότερων

Διαβάστε περισσότερα

Αντιδράσεις σε υδατικά διαλύματα. Κατερίνα Σάλτα 2ο Πρότυπο Πειραματικό Γενικό Λύκειο Αθηνών 2014

Αντιδράσεις σε υδατικά διαλύματα. Κατερίνα Σάλτα 2ο Πρότυπο Πειραματικό Γενικό Λύκειο Αθηνών 2014 Αντιδράσεις σε υδατικά διαλύματα Κατερίνα Σάλτα 2ο Πρότυπο Πειραματικό Γενικό Λύκειο Αθηνών 2014 Διαλύματα Διαλύματα είναι τα ομογενή μείγματα δύο ή περισσοτέρων χημικών ουσιών. Διαλύτης θεωρείται η ουσία

Διαβάστε περισσότερα

Logatherm WPS 10K A ++ A + A B C D E F G A B C D E F G. kw kw /2013

Logatherm WPS 10K A ++ A + A B C D E F G A B C D E F G. kw kw /2013 51 d 11 11 10 kw kw kw d 2015 811/2013 2015 811/2013 Izstrādājuma datu lapa par energopatēriņu Turpmākie izstrādājuma dati atbilst S regulu 811/2013, 812/2013, 813/2013 un 814/2013 prasībām, ar ko papildina

Διαβάστε περισσότερα

http://ekfe.chi.sch.gr ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων

http://ekfe.chi.sch.gr ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων http://ekfe.chi.sch.g 5 η - 6 η Συνάντηση ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης αραίωση διαλυμάτων Παρασκευή και ιδιότητες

Διαβάστε περισσότερα

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο...

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο... Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο.... Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις, 1.1. Από τις ενώσεις: HCl, H 2 O, NH 3, H 2 SO

Διαβάστε περισσότερα

2.1. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ);

2.1. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ); Θέμα 2ο 2.1. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ); α) Η διαφορά του ατομικού αριθμού από το μαζικό αριθμό ισούται με τον αριθμό νετρονίων του ατόμου. β) Το 19 Κ + έχει

Διαβάστε περισσότερα

KEΦΑΛΑΙΟ 3 ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

KEΦΑΛΑΙΟ 3 ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ KEΦΑΛΑΙΟ 3 ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 3.1. Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις ερωτήσεις 1-46 βάλτε σε ένα κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Ιοντισµός µιας µοριακής ένωσης ονοµάζεται:

Διαβάστε περισσότερα

Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α...

Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α... Λύσεις Ολυμπιάδας Β Λυκείου 2012 ΜΕΡΟΣ Α (20 μονάδες) Ερώτηση 1 (2 μονάδες) Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α... Ερώτηση 2 (4 μονάδες) -3 +5 i.nh

Διαβάστε περισσότερα

3. Υπολογίστε το μήκος κύματος de Broglie (σε μέτρα) ενός αντικειμένου μάζας 1,00kg που κινείται με ταχύτητα1 km/h.

3. Υπολογίστε το μήκος κύματος de Broglie (σε μέτρα) ενός αντικειμένου μάζας 1,00kg που κινείται με ταχύτητα1 km/h. 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΑΣΚΗΣΕΙΣ 1. Ποια είναι η συχνότητα και το μήκος κύματος του φωτός που εκπέμπεται όταν ένα e του ατόμου του υδρογόνου μεταπίπτει από το επίπεδο ενέργειας με: α) n=4 σε n=2 b) n=3 σε n=1 c)

Διαβάστε περισσότερα

ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2215 ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2530 ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2532 ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2742

ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2215 ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2530 ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2532 ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_2742 Προβλήματα 1. ΓΗ_Α_ΧΗΜ_0_15 Σε νερό διαλύεται ορισμένη ποσότητα ΗNO 3. Το διάλυμα που παρασκευάστηκε έχει συγκέντρωση 0,7 Μ (διάλυμα Δ1). α) Να υπολογίσετε την περιεκτικότητα % w/v του διαλύματος Δ1 σε

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης Αντιδράσεις πολύπλοκης µορφής είναι το αναγωγικό και το Cl

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης Αντιδράσεις πολύπλοκης µορφής είναι το αναγωγικό και το Cl 226 227 10 o Κατηγορίες οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων Α ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Για να γίνει ευκολότερη η µελέτη των οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων, τις ταξινοµούµε στις παρακάτω κατηγορίες Αντιδράσεις

Διαβάστε περισσότερα

Σε κάθε ρυθμιστικό διάλυμα που περιέχει ένα συζυγιακό σύστημα οξέος-βάσης, ισχύει η σχέση:

Σε κάθε ρυθμιστικό διάλυμα που περιέχει ένα συζυγιακό σύστημα οξέος-βάσης, ισχύει η σχέση: .5 Ρυθμιστικά διαλύματα Ρυθμιστικά διαλύματα ονομάζονται τα διαλύματα των οποίων το ph παραμείνει πρακτικά σταθερό, όταν προστεθεί μικρή αλλά υπολογίσιμη ποσότητα ισχυρών οξέων ή βάσεων ή αραιωθούν μέσα

Διαβάστε περισσότερα

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Θετικής Κατεύθυνσης Χημεία Γ Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ ΚΑΛΟΓΝΩΜΗΣ ΗΛΙΑΣΚΟΣ

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Θετικής Κατεύθυνσης Χημεία Γ Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ ΚΑΛΟΓΝΩΜΗΣ ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Θετικής Κατεύθυνσης Χημεία Γ Λυκείου ΚΑΛΟΓΝΩΜΗΣ ΗΛΙΑΣΚΟΣ e-mail: info@iliaskosgr wwwiliaskosgr 0 2 7 1s 2s ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ 2p 3s 14 2 2 6

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

3 o Μάθημα : Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης

3 o Μάθημα : Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης 3 o Μάθημα : Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης 1. Στόχοι του μαθήματος Οι μαθητές να γνωρίσουν:i) πότε πραγματοποιείται μια αντίδραση απλής αντικατάστασης, με βάση τη σειρά δραστικότητας των μετάλλων και

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ)

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ) ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 9 ΙΟΥΝΙΟΥ

Διαβάστε περισσότερα

Temperatūras izmaiħas atkarībā no augstuma, atmosfēras stabilitātes un piesārħojuma

Temperatūras izmaiħas atkarībā no augstuma, atmosfēras stabilitātes un piesārħojuma Temperatūras izmaiħas atkarībā no augstuma, atmosfēras stabilitātes un piesārħojuma Gaisa vertikāla pārvietošanās Zemes atmosfērā nosaka daudzus procesus, kā piemēram, mākoħu veidošanos, nokrišħus un atmosfēras

Διαβάστε περισσότερα

Mehānikas fizikālie pamati

Mehānikas fizikālie pamati 1.5. Viļņi 1.5.1. Viļņu veidošanās Cietā vielā, šķidrumā, gāzē vai plazmā, tātad ikvienā vielā starp daļiņām pastāv mijiedarbība. Ja svārstošo ķermeni (svārstību avotu) ievieto vidē (pieņemsim, ka vide

Διαβάστε περισσότερα

MULTILINGUAL GLOSSARY OF VISUAL ARTS

MULTILINGUAL GLOSSARY OF VISUAL ARTS MULTILINGUAL GLOSSARY OF VISUAL ARTS (GREEK-ENGLISH-LATVIAN) Χρώματα Colours Krāsas GREEK ENGLISH LATVIAN Αυθαίρετο χρώμα: Χρϊμα που δεν ζχει καμία ρεαλιςτικι ι φυςικι ςχζςθ με το αντικείμενο που απεικονίηεται,

Διαβάστε περισσότερα

Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών

Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών Ανέστης Θεοδώρου ΧΗΜΕΙΑ Γ Λυκείου Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών ΣΥΜΦΩΝΑ ΜΕ ΤΗ ΝΕΑ Ι ΑΚΤΕΑ- ΕΞΕΤΑΣΤΕΑ ΥΛΗ 15-16 Κεφάλαιο 1ο: ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Ενότητα η Οξείδωση Αναγωγή Κυριότερα οξειδωτικά - αναγωγικά

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες.

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες. ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες. Γιάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Όλα τα πολλαπλής επιλογής και

Διαβάστε περισσότερα

AΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ

AΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ 2 ο Γυμνάσιο Καματερού 1 ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ 1. Πόσα γραμμάρια είναι: ι) 0,2 kg, ii) 5,1 kg, iii) 150 mg, iv) 45 mg, v) 0,1 t, vi) 1,2 t; 2. Πόσα λίτρα είναι: i) 0,02 m 3, ii) 15 m 3, iii) 12cm

Διαβάστε περισσότερα

Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου

Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 3 ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗΣ ΕΚΤΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 3 ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗΣ ΕΚΤΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 3 ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗΣ ΕΚΤΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ 1. Συμπληρώστε τους συντελεστές στις παρακάτω χημικές εξισώσεις: α)...hno 3 +...S...H 2 +...NO 2 +...H 2 O β)...fe

Διαβάστε περισσότερα

1. Testa nosaukums IMUnOGLOBULĪnS G (IgG) 2. Angļu val. Immunoglobulin G

1. Testa nosaukums IMUnOGLOBULĪnS G (IgG) 2. Angļu val. Immunoglobulin G 1. Testa nosaukums IMUnOGLOBULĪnS G (IgG) 2. Angļu val. Immunoglobulin G 3. Īss raksturojums Imunoglobulīnu G veido 2 vieglās κ vai λ ķēdes un 2 smagās γ ķēdes. IgG iedalās 4 subklasēs: IgG1, IgG2, IgG3,

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου 1 Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου 2 ο Κεφάλαιο... Θέμα 1 ο... 1.1. Να συμπληρωθούν τα κενά... Η εξωτερική στιβάδα ενός ατόμου δε μπορεί να περιέχει περισσότερα από... ηλεκτρόνια. Ειδικότερα αν αυτή είναι

Διαβάστε περισσότερα

2. PLAKANU STIEŅU SISTĒMU STRUKTŪRAS ANALĪZE

2. PLAKANU STIEŅU SISTĒMU STRUKTŪRAS ANALĪZE Ekspluatācijas gaitā jebkura reāla būve ārējo iedarbību rezultātā kaut nedaudz maina sākotnējo formu un izmērus. Sistēmas, kurās to elementu savstarpējā izvietojuma un izmēru maiņa iespējama tikai sistēmas

Διαβάστε περισσότερα

1. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ

1. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ Επαναληπτικά δέντρα.. Ανόργανης στο ph. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ αναφέρονται σε υδατικά διαλύματα. Το διάλυμα Α έχει όγκο 00mL και ph = HCl 00mL Ca(OH) 2 900mLH2O 0,448L

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις

Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να ταξινομηθούν σε δύο μεγάλες κατηγορίες, τις οξειδοαναγωγικές και τις μεταθετικές. Α. ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση:

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015 1 ο Θέμα. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: 1.1. Ο αριθμός οξείδωσης του μαγγανίου (Mn) στην ένωση

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ

ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ Τάξη : Β Λυκείου Ηµεροµηνία : 8/06/2005 ιάρκεια : 2,5 ώρες Αριθµός σελίδων: 5 Χρήσιµα

Διαβάστε περισσότερα

Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων. Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου

Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων. Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου Στο παρών παρουσιάζουμε απαντήσεις σε επιλεγμένα Θέματα της Τράπεζας θεμάτων. Το αρχείο αυτό τις επόμενες ημέρες σταδιακά θα

Διαβάστε περισσότερα

Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής

Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής Οι αντιδράσεις κατά τις οποίες μεταφέρονται ηλεκτρόνια ανάμεσα σε χημικές οντότητες ή αλλιώς οι αντιδράσεις κατά τις οποίες τα άτομα αλλάζουν αριθμό οξείδωσης. Η έννοια του αριθμού

Διαβάστε περισσότερα

Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald

Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald Ποιους θα ονομάζουμε «ισχυρούς ηλεκτρολύτες»; Τις χημικές ουσίες που όταν διαλύονται στο νερό, ένα μεγάλο ποσοστό των mole

Διαβάστε περισσότερα

ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΙΟΥ- ΙΟΥΝΙΟΥ 2013

ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΙΟΥ- ΙΟΥΝΙΟΥ 2013 ΛΥΚΕΙΟ ΠΑΛΟΥΡΙΩΤΙΣΣΑΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2012 2013 Βαθμός:... Ολογράφως: Υπογραφή:.. ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΙΟΥ- ΙΟΥΝΙΟΥ 2013 ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ (Κατεύθυνσης) ΧΡΟΝΟΣ: 2 ώρες και 30 λεπτά ΤΑΞΗ: Β ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:

Διαβάστε περισσότερα

=Διορθώσεις και εντός-εκτός ύλης σχολικού βιβλίου=

=Διορθώσεις και εντός-εκτός ύλης σχολικού βιβλίου= =Διορθώσεις και εντός-εκτός ύλης σχολικού βιβλίου= Στις παρακάτω εικόνες, τα σκιασμένα πλαίσια υποδηλώνουν τις παραγράφους τού σχολικού βιβλίου που είναι ΕΚΤΟΣ ΥΛΗΣ. Σελίδα 11: Εκτός ύλης είναι η παράγραφος

Διαβάστε περισσότερα

υδροξείδιο του καλίου χλωριούχος σίδηρος(ιι) μονοξείδιο του άνθρακα υδροβρώμιο α) +2 β) +7 γ) 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.

υδροξείδιο του καλίου χλωριούχος σίδηρος(ιι) μονοξείδιο του άνθρακα υδροβρώμιο α) +2 β) +7 γ) 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. Να συμπληρώσετε τις επόμενες χημικές εξισώσεις που γίνονται όλες, γράφοντας τα προϊόντα και τους συντελεστές. α) Mg(ΟΗ) 2 (s) + Η 2 S(aq) β) NaCl(aq) + AgNO 3 (aq) γ) Mg(s) + HBr(aq) Να χαρακτηρίσετε τις

Διαβάστε περισσότερα

Θερμοχημεία Κεφάλαιο 2 ο

Θερμοχημεία Κεφάλαιο 2 ο Θερμοχημεία Κεφάλαιο 2 ο Επιμέλεια: Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 13 Χημικός Διδάκτωρ Παν. Πατρών 14 Τι είναι η χημική ενέργεια των χημικών ουσιών; Που οφείλεται; Μπορεί

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017 A ΦΑΣΗ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017 A ΦΑΣΗ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 017 ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. δ Α. α Α4. δ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 4 Ιανουαρίου 017 ιάρκεια Εξέτασης: ώρες Α5. α. οξείδωση,

Διαβάστε περισσότερα

8. Ιοντικές ισορροπίες σε υδατικά διαλύματα

8. Ιοντικές ισορροπίες σε υδατικά διαλύματα 8. Ιοντικές ισορροπίες σε υδατικά διαλύματα ΣΚΟΠΟΣ Σκοπός αυτού του κεφαλαίου είναι να γνωρίσουμε πώς εφαρμόζονται οι αρχές της χημικής ισορροπίας σε συστήματα που περιλαμβάνουν είτε ομογενείς ισορροπίες

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 2010 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 2010 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 010 1 ΘΕΜΑ 1 ο 1.1. δ 1.. α 1.. γ 1.4. β 1.5. α. ΛΑΘΟΣ β. ΛΑΘΟΣ γ. ΣΩΣΤΟ δ. ΣΩΣΤΟ ε. ΛΑΘΟΣ ΘΕΜΑ ο Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ.1. α. Για το Α: 1s s p 6 s p 6

Διαβάστε περισσότερα