Latvijas 44. Nacionālā ķīmijas olimpiāde (2003. gads) Teorētiskie uzdevumi.

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "Latvijas 44. Nacionālā ķīmijas olimpiāde (2003. gads) Teorētiskie uzdevumi."

Transcript

1 Latvijas 44. Nacionālā ķīmijas olimpiāde (2003. gads) Teorētiskie uzdevumi p. Pilnībā izkarsēja 5,0g kalcija karbonāta, kas saturēja 3,0% piemaisījumu. Izdalīto gāzi saistīja ar iepriekš nosvērtu nātrija hidroksīdu. 1. Par cik gramiem palielinājās tā masa, ja nātrija hidroksīds saistīja 98% gāzes? 2. Uzrakstiet atbilstošus reakciju vienādojumus! 3. Cik liela masa būs atlikumam pēc kalcija karbonāta karsēšanas? 4. Kāda viela bez gāzes vēl radīsies karsējot kalcija karbonātu? Cik liela būs tās masas daļa procentos atlikumā? p. Etiķskābe un citronskābe ir sadzīvē plaši izmantojamas skābes. To formulas ir šādas: Etiķskābe ir vāja vienvērtīga skābe, bet citronskābe ir vāja trīsvērtīga skābe. 1. Skābju formulās apvelciet skābju atlikumus. Gan etiķskābi, gan citronskābi var izmantot, lai attīrītu traukus no katlakmens. Kādā traukā ir izveidojušies 10,0 g katlakmens, kas satur 80,0% kalcija karbonāta, 19,0% magnija karbonāta un 1,00% dzelzs(iii) oksīda. 2. Aprēķiniet, cik mililitrus 70% etiķa esences (blīvums 1,07 g/ml) vajag, lai attīrītu trauku. Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumus. 3. Aprēķiniet, cik gramus citronskābes monohidrāta C 6 H 8 O 7 H 2 O vajag, lai attīrītu trauku. Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumus. 4. Paskaidrojiet, kuru skābi būtu ērtāk izmantot p. Ja ASV izlemj uzbrukt Irākai, viens no irākiešu iespējamajem pretestības variantiem ir tīša naftas lauku dedzināšana, kā tas jau tika darīts pirmajā Persijas līča karā. Cik liels tilpums CO 2 un CO un cik tonnas ūdens un kvēpu izdalīsies, ja Irāka kopumā šādā veidā sadedzina "nieka" 0,6 km 3 (kubikkilometrus) naftas, kuras blīvums ir 750 kg/m 3? Naftas elementu sastāvs pieņemts šāds: 87% C un 13% H. Par CO 2 pārvērtīsies vidēji 80% naftas sastāvā esošā oglekļa, par CO 7%, par kvēpiem 13% p. Laboratorijas darbā bija nepieciešami 200ml kaļķūdens. Laborants nolēma to pagatavot no kalcija oksīda. Pudele ar kalcija oksīdu nebija blīvi noslēgta. Tā bija gadiem stāvējusi plauktā un pārklājusies ar biezu putekļu kārtu. Laborants nolēma neizmantot šo vielu. Viņš nosvēra 2,0g kalcija un ielika to vārglāzē, kurā bija 200ml ūdens.

2 1. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu kaļķūdens pagatavošanai no kalcija oksīda. 2. Kāpēc laborants nolēma neizmantot kalcija oksīdu? 3. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu procesam, kas notika vārglāzē un aprēķiniet radušos vielu masas. 4. Vai vārglāzes saturu varēs izmantot laboratorijas darbā? Kas vēl būs jādara? Atbildi pamatojiet ar aprēķiniem, ja zināms, ka 20 C 100g ūdens izšķīst 0,16g kalcija hidroksīda. 5. Vai laborants ekonomiski izmantoja reaģentus? Atbildi pamatojiet. 6. Kā Jūs rīkotos viņa vietā? 7. Kāda ir vielas masas daļa piesātinātā kaļķūdens šķīdumā 20 C? 8. Kā jāglabā pagatavotais šķīdums? 9. Kādā pierādīšanas reakcijā izmanto kaļķūdeni? p. Uguņošanas māksla izveidojās Austrumos, bet Eiropā radīja melno pulveri, kas ir pirotehnikas materiālu galvenā sastāvdaļa. Franciskāņu mūks Rodžers Bēkons pētīja salpetra (KNO 3 ) īpašības un atklāja melnā pulvera izgatavošanas veidu. Tā sastāvs kopš 1242.gada ir palicis gandrīz nemainīgs: 75% Indijas salpetra (KNO 3 ), 10% sēra, un 15% oglekļa. Melnā pulvera eksplozijā veidojas kālija sulfīds, gaisa galvenā sastāvdaļa un oglekļa dioksīds. 1. Uzrakstiet melnā pulvera eksplozijai atbilstošu reakcijas vienādojumu gramu melnā pulvera pagatavošanai izmantoja koka ogli, kas satur 20% nedegošu piemaisījumu. Gatavojot pulveri piemaisījumus neņēma vērā. Aprēķiniet oglekļa masu un masas daļu procentos pagatavotajā pulverī gramu melnā pulvera pagatavošanai izmantoja tīrus reaģentus bez piemaisījumiem. Vai atbilstoši reakcijas vienādojumam pietiks skābekļa, lai sadegtu viss ogleklis? 4. Vai viss sērs pārvērtīsies kālija sulfīdā? Atbildes pamatojiet ar aprēķiniem! p. Šūnas, kas atrodas cilvēka kuņģa gļotādā, izdala ~0,8% sālsskābi. Skāba vide kuņģī ir nepieciešama, lai sekmīgi darbotos enzīmi, kas sašķeļ barības vielas. Optimālais ph kuņģī ir ~2. 1. Aprēķiniet optimālo skābes koncentrāciju kuņģī. Paaugstināta skābes koncentrācija kuņģī rada dedzināšanu un pakāpeniski var izraisīt nopietnas kuņģa saslimšanas. Lai mazinātu skābes koncentrāciju, lieto medicīniskus preparātus, kas satur bāzes. Viens no šādiem preparātiem ir Rennie. Viena tablete Rennie satur 680 mg kalcija karbonāta un 80 mg magnija karbonāta. 2. Aprēķiniet, vismaz cik tabletes Rennie vajadzētu iedzert, lai kuņģa sulas ph palielinātu no 1 līdz 2. Pieņemiet, ka kuņģī ir 0,3 l šķidruma p. Pētīja kādu nezināmas izcelsmes kristālisku vielu X. Lai identificētu šo vielu, bija nepieciešams atrast tās molmasu. Šai nolūkā, izmantojot fizikālās pētīšanas metodes, izpētīja vielas kristālu struktūru. Tai izrādījās jonu tipa kristālrežģis. Kristālrežģi veidojošais elements ir kubs, kura šķautnes garums ir 4, cm, turklāt šo kubu veido tikai viena vielas X formulvienība (Sanāk, ka, piem., vielas katjons atrodas kuba iekšpusē, bet katra kuba virsotnē ir 1/8 daļa no vielas anjona atoma. Skat. 1. att.) Vēl noskaidroja, ka vielas X blīvums ir 3,97 g/cm 3.

3 Aprēķiniet vielas X molmasu un nosakiet, kas tā ir par vielu, ja tās formulvienību veido IA grupas metāls un kāds halogēns. 1.att. Vielas X kristālrežģis p. Šķīdums saturēja šķīstošu divvērtīga metāla Me savienojumu, metāla jonu masa šķīdumā bija 1,00 g. Metāla sulfāts ir praktiski nešķīstošs. Šķīdumam pakāpeniski pievienoja sērskābes šķīdumu, kura koncentrācija c = 0,1 mol/l. Eksperimentu pabeidza, kad bija pievienoti 100 ml sērskābes šķīduma. 1. Aprēķiniet pēc eksperimenta pabeigšanas iegūto nogulšņu masu, ja Me = Sr ; Ba. 2. Sastādiet matemātisku vienādojumu, kas parāda iegūto nogulšņu masas m atkarību no pievienotā sērskābes šķīduma tilpuma v eksperimenta gaitā. 3. Attēlojiet iegūto vienādojumu grafiski, ja Me = Sr; Ba. (Uz ordinātas ("y" ass) atlieciet m, uz abscisas ("x" ass) v vērtības.) p. Laboratorijā plastmasas pudelē atrada nezināmas izcelsmes šķidrumu. Konstatēja, ka tas sastāv no diviem slāņiem, kas nejaucas savā starpā. Tos atdalīja, lai identificētu. Viens no šķidruma slāņiem izrādījās kāds organisks savienojums, kura molmasa ir 119,5 g/mol. Tas sastāv no 0,008 masas daļām H, 0,891 masas daļām Cl un vēl kāda elementa. 1) Nosakiet organiskās vielas ķīmisko sastāvu. Otrs slānis bija kādu divu vielu ūdens šķīdums ūdenī. Universālindikatora papīriņu tas krāso sarkanā krāsā. 2) Kādas vielas var krāsot universālindikatora papīriņu sarkanā krāsā (iezīmējiet visus iespējamos variantus)? o o o o Bāzes Skābes Sāļi Skābes un sāls maisījums 10 ml šī šķīduma paraugu titrēja ar 0,05 M NaOH. Titrēšanā patērētā NaOH tilpums bija 4 ml. Tad konstatēja, ka šķīdumā bija palikusi tikai viena viela, kas sastāvēja no diviem elementiem daudzumattiecībā 1:1, turklāt abu elementu molmasu attiecība ir 0,648. 3) Nosakiet, kādas divas vielas atradās sākotnējā paraugā. Notitrēto paraugu ietvaicēja un sauso atlikumu nosvēra. Tā masa bija 0,1287 g 4) Nosakiet, cik daudz bija vienas un otras vielas sākotnējā paraugā. 5) Atzīmējiet pareizo atbildi: o Ūdens šķīduma slānis pudelē atradās virs organiskās vielas slāņa

4 o Ūdens šķīduma slānis pudelē atradās zem organiskās vielas slāņa 6) Vai Jūsuprāt ir labi, ka vielas atradās plastmasas pudelē? Savu atbildi pamatojiet p. Par ķīmiskas reakcijas norisi var liecināt vairākas pazīmes: siltuma vai gaismas izdalīšanās, krāsas maiņa, smaržas (smakas) rašanās, nogulšņu veidošanās, gāzes izdalīšanās. Uzrakstiet vienu reakciju, kuras laikā vienlaicīgi novērojamas pēc iespējas vairākas (ja iespējams visas) nosauktās reakcijas pazīmes p. 5 litru tilpuma gāzes balonā 2 atm lielā spiedienā (1 atm = 101,325 kpa) un 20 o C temperatūrā atradās propāna (C 3 H 8 ) un butāna (C 4 H 10 ) maisījums. Šo gāzu maisījumu pilnīgi sadedzinot, izdalījās 672 kj siltumenerģijas. Aprēķiniet gāzu maisījuma sastāvu moldaļās, ja ir zināms, ka, sadegot 1 mol butāna, izdalās 2877 kj siltumenerģijas, bet, sadegot 1 mol propāna, izdalās 1195 kj siltumenerģijas. R=8,314 kpa*l*mol -1 *K -1 0 o C = 273,15 K p. A un B ir vienkāršas vielas, kas parastajos apstākļos ir gāzes. Tās savstarpēji reaģē ar sprādzienu pat 250 o C temperatūrā un veido vielu C, kuras ūdens šķīdums ir vāja skābe. Vielas C viršanas temperatūra ir 19,5 o C un šajā temperatūrā tvaiku C blīvums pret ūdeņradi ir 60. Paaugstinot temperatūru, C tvaiku blīvums pret ūdeņradi samazinās un sasniedz minimālo vērtību temperatūrā virs 90 o C. 1. Kas ir gāzes A un B? 2. Nosakiet, kas ir viela C, ja zināms, ka laižot gāzi C caur kalcija hidrogēnkarbonāta ūdens šķīdumu, veidojas baltas nogulsnes un izdalās gāze. 3. Paskaidrojiet, kāpēc palielinot temperatūru vielas C blīvums pret ūdeņradi samazinās? p. Viens no vissenāk pazīstamajiem metāliem ir varš. Mūsu senči varu un tā sakausējumus lietoja rotu, mājsaimniecības piederumu un ieroču izgatavošanā. Mūsdienās varu izmanto daudzās tehnikas nozarēs. 1. Kādam nolūkam izmanto ļoti tīru (99,95%) varu? Kāpēc tieši varu? Rūdās vara saturs parasti ir mazāks par 5%. Lai precīzi noteiktu vara masas daļu rūdas paraugā, kas satur vara oksīdu, veic tā ķīmisko analīzi. Vara jonu koncentrāciju parasti nosaka fotometriski, mērot gaismas absorbciju vielas šķīdumā. Gaismas absorbcija A ir proporcionāla pētāmās vielas koncentrācijai šķīdumā: A = ε b c, kur ε vielas molārā absorbcija (ja c= 1 mol/l), b gaismas stara ceļš, cm, c vielas koncentrācija, mol/l. Paraugu, kura masa bija 1,000 g, apstrādāja ar sērskābes šķīduma pārākumu. Vara hidratēto jonu zilā krāsa nav intensīva, tādēļ vispirms sērskābo šķīdumu neitralizēja ar NaOH, tad pievienoja amonjaka šķīdumu un atšķaidīja ar ūdeni līdz 500ml. Šķīdums nokrāsojās tumšzilā krāsā. 2) Uzrakstiet minēto reakciju vienādojumus! 3) Kas ir kompleksie savienojumi, kā tie veidojas?

5 Šķīduma absorbciju mērīja 1 cm biezā šķīduma slānī. Ieguva A = 0,150. Vara tetraaminokompleksa molārā absorbcija ir 120 l / (mol.cm) 4) Aprēķiniet vara masas daļu(%) rūdas paraugā! Varu mūsdienās parasti iegūst hidrometalurģiskā procesā, kurā vara oksīdu saturošu rūdu ekstrahē ar sērskābi, bet varu no šķīduma iegūst elektrolītiski. 5) Uzrakstiet vara sulfāta šķīduma elektrolīzes vienādojumus! Aprēķiniet, cik sekundēs elektrolīzes iekārtā var iegūt 1,00 kg vara, ja strāvas stiprums ir 1500 A, bet iznākums pēc strāvas 90%. Jaunais ķīmiķis, pētot vara savienojumu īpašības, nolēma iegūt vara (II) hidroksīdu. Lai būtu pārliecība, ka reakcija notikusi pilnīgi, viņš vara (II) sulfāta šķīdumam pievienoja krietni daudz koncentrēta NaOH šķīduma. Sākumā tiešām radās zilas nogulsnes, taču, turpinot sārma pievienošanu, tās izšķīda. Tad viņš nolēma iegūt vara (II) jodīdu, pievienojot vara (II) sulfāta šķīdumam pārākumā kālija jodīdu. Taču atkal kaut kas nogāja greizi skaisti zilās krāsas vietā radās kaut kādas brūnganas nogulsnes, kurām uzlejot benzīnu, tas krāsojās violets. 6) Palīdziet kolēģim! Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus un paskaidrojiet, kādēļ jaunajam ķīmiķim neizdevās iegūt domātās vielas? p. Lai raksturotu nepiesātināto savienojumu saturu organisko vielu paraugos, piemēram, taukos vai eļļās, lieto tā saucamo joda skaitli, kurš parāda joda masu gramos, kas izreaģē ar 100 g vielas, pievienojoties nepiesātinātajām saitēm. Taukvielu paraugs sastāv no glicerīna tripalmitāta un glicerīna trioleāta. Aprēķiniet glicerīna trioleāta daudzumdaļu (mol%) paraugā, ja noteiktais joda skaitlis J = 6,35. Palmitīnskābes formula ir C 16 H 32 O 2, bet oleīnskābes C 18 H 34 O p. Vēl pirms 50 gadiem veļas mazgāšanai plaši lietoja sodu, tagad to ir pilnībā aizstājis veļas pulveris. Tā sastāvā vienmēr ir viena vai vairākas virsmaktīvas vielas, kuru molekulās ir garš hidrofobs ogļūdeņraža atlikums un hidrofila grupa, kas parasti veido jonus. Lielākā daļa veļas pulveru satur arī enzīmus, ūdens mīkstinātājus un kādu stipru oksidētāju. Piemēram, veļas pulvera sastāvā varētu būt šādas vielas: peptidāze, kādas alkilbenzolsulfonskābes nātrija sāls, nātrija perborāts un nātrija trifosfāts. 1. Kāda vide ir sodas šķīdumā? Atbildi pamatojiet ar protolīzes (hidrolīzes) reakcijas vienādojumu. Kādas ķīmiskas pārvērtības notiek ar taukiem sodas ūdens šķīdumā, to vārot? Kā sauc šādas reakcijas? Uzrakstiet reakciju, kas notiek ar šādu tauku molekulu:

6 Nosauciet visas vielas, kas rodas reakcijā. 2. Pie kuras no minētajām vielu grupām pieder katra viela veļas pulvera sastāvā? 3. Virsmaktīvās vielas hidrofobā grupa mazgāšanas gaitā tiek ietverta tauku daļiņu iekšpusē, bet hidrofilā grupa paliek ūdenī. Apvelciet virsmaktīvās vielas hidrofobo grupu. Attēlojiet, kā virsmaktīvās vielas molekulas novietojas uz tauku virsmas un veicina to atdalīšanos no auduma. 4. Kādu vielu klasi sašķeļ enzīms, kas ir veļas pulvera sastāvā? Kā sauc ķīmisko saiti, kuru sašķeļ šis enzīms? Pie kādas vielu klases pieder pats enzīms? Uzrakstiet piemēru kādai šī enzīma katalizētai reakcijai. Par substrātu izvēlieties jebkuru vienkāršas uzbūves savienojumu, ko enzīms var sašķelt. Kāda parasti ir optimālā temperatūra enzimātiskām reakcijām? Kā enzīma struktūru un darbību varētu ietekmēt vārīšana? 5. Ūdens mīkstinātājs, kas ietverts veļas pulvera sastāvā, ar kalcija un magnija joniem veido ūdenī šķīstošus kompleksos savienojumus. Attēlojiet tā anjona struktūru. Cietā ūdenī taukskābes veido nešķīstošus kalcija un magnija sāļus, kas nogulsnējas uz auduma virsmas. Uzrakstiet piemēru šādai reakcijai (ņemiet vērā, kāda vide ir šķīdumā). 6. Nosakiet katra atoma oksidēšanas pakāpi veļas pulverim pievienotajā oksidētājā. Veļas pulverim pievienotais oksidētājs ūdens šķīdumā lēnām hidrolizējas, veidojot ūdeņraža peroksīdu un vienvērtīgu anjonu, kurā centrālais atoms ir saistīts ar četrām vienādām grupām. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu (neviena elementa oksidēšanas pakāpes šai reakcijā nemainās). Uzrakstiet pusreakcijas vienādojumu ūdeņraža peroksīda reducēšanai mazgāšanas gaitā. Kādā temperatūrā un kādā vidē ūdeņraža peroksīds varētu būt visefektīvākais oksidētājs? Kādu vielu plankumu tīrīšanai veļas pulverim pievieno oksidētāju? p. Medus saldo garšu nosaka ogļhidrāti: fruktoze (masas daļa medū - 40%), glikoze (masas daļa 30%), maltoze (masas daļa 7%) u. c. Maltoze ir disaharīds, kas rodas no divām α-d-glikozes molekulām, atšķeļoties vienai ūdens molekulai. 1. Aprēķiniet tilpumu ogļskābajai gāzei, ko fotosintēzes procesā vajag uzņemt augiem, lai bites varētu iegūt 1 kg medus (siltā un saulainā vasaras dienā, kad temperatūra ir 25 o C, bet atmosfēras spiediens mm Hg). Uzrakstiet fotosintēzes reakcijas vienādojumu. 2. Cilvēka organismā medus tiek sadedzināts", lai iegūtu enerģiju. Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumus. Aprēķiniet tilpumu gaisam, ko vajag ieelpot, lai sadedzinātu" 100 g medus (vēsā un lietainā rudens dienā, kad temperatūra ir 10 o C, bet atmosfēras spiediens - tikai 740 mm Hg). Ņemiet vērā, ka skābekļa tilpumdaļa izelpotajā gaisā ir 16%.

7 Cilvēks ieelpo un izelpo vidēji 14 reizes minūtē, katrā ieelpā uzņemot ~0,5 l gaisa. Aprēķiniet, cik minūtes cilvēkam jāelpo, lai sadedzinātu" 100 g medus. Glikozes sadegšanas siltums ir 2816 kj/mol, fruktozes sadegšanas siltums 2827 kj/mol, bet maltozes sadegšanas siltums 5649 kj/mol. Aprēķiniet, cik litrus ūdens var uzsildīt no istabas temperatūras (20 o C) līdz cilvēka ķermeņa temperatūrai (36,5 o C) ar enerģiju, kas iegūta, apēdot 100 g medus. Ūdens īpatnējā siltumietilpība ir 4,18 J/(g K). 3. Glikoze un fruktoze medū galvenokārt rodas no disaharīda saharozes bišu enzīmu un skābju iedarbībā. Saharozes molekulu veido α-d-glikozes un β-d-fruktozes atlikumi, un tā ir nereducējošs ogļhidrāts. Uzrakstiet saharozes formulu un paskaidrojiet, kāpēc tā ir nereducējošs ogļhidrāts. Uzrakstiet vienādojumu reakcijai, kurā no saharozes rodas α-d-glikoze un β-d-fruktoze. Saharozes šķelšanu katalīzē enzīms invertāze. Tās molmasa ir 270 kda ( g/mol). Uz pudelītes ar invertāzi norādīts, ka 1 mg invertāzes atbilst 500 aktivitātes vienībām. Enzīms, kura aktivitāte ir 1 vienība, sašķeļ 1 mmol saharozes minūtē (55 o C, ph 4,5). Aprēķiniet, cik molekulas saharozes vienā sekundē sašķeļ viena molekula invertāzes. 4. Maltoze ir reducējošs ogļhidrāts. Uzzīmējiet maltozes struktūrformulu.

8 Latvijas 44. Nacionālā ķīmijas olimpiāde Teorētisko uzdevumu atrisinājumi p. m(co 2 saist.) = 5 0, ,98 / 100 = 2,09g m(co 2 ) = 5 0,97 44 / 100 = 2,13g m(atl.) = 5-2,13 = 2,87g w% = 2,87 5 0, / 2,87 = 94,8% p. a. b. m(caco 3 ) = 8,00 g, n(caco 3 ) = 0,08 mol; m(mgco 3 ) = 1,90 g, n(mgco 3 ) = 0,0226 mol; m(fe 2 O 3 ) = 0,1 g, n(fe 2 O 3 ) = 6, mol. n(ch 3 COOH) = 2 n(caco 3 ) + 2 n(mgco 3 ) + 6 n(fe 2 O 3 ) = 0,209 mol, m(ch 3 COOH) = 12,5 g, m es = 12,5/0,7 = 17,9 g, V es = 17,7/1,07 = 16,7 ml. CaCO CH 3 COOH Ca(CH 3 COO) 2 + H 2 O + CO 2? MgCO CH 3 COOH Mg(CH 3 COO) 2 + H 2 O + CO 2? Fe 2 O CH 3 COOH 2 Fe(CH 3 COO) H 2 O c. n(c 6 H 8 O 7 H 2 O) = 2/3 n(caco 3 ) + 2/3 n(mgco 3 ) + 2 n(fe 2 O 3 ) = 0,0697 mol, m(c 6 H 8 O 7 H 2 O) = 0, = 14,6 g. d. Çrtāk izmantot citronskābi, jo tā ir kristāliska viela bez smakas, kas nav tik kodīga kā etiķa esence p. 0,6 km 3 ir 6 x 10 8 m 3 Blīvumu ērtāk izteikt vienībās t/m 3, 750 kg/m 3 = 0,75 t/m 3 Sadegušās naftas masa: 6 x 10 8 x 0,75 = 4,5 x 10 8 (t) Ūdens masa: ûdeņraža masa: 4,5 x 10 8 x 13/100 = 5,85 x 10 7 (t) H molmasa 18 reizes mazāka kā H 2 O molmasa, bet ūdenī ira divi ūdeņraža atomi, tāpēc H : H 2 O masas attieksies kā 1: 9 : m H2O = 9 x m H = 9 x 5,85 x 10 7 = 5,27 x 10 9 (t) (Ap pusmiljards tonnu ūdens, vairāk kā Latvijas ezeru, upju un gruntsūdeņu H 2 O krājumi) Ogleklis: m C = 4,5 x 10 8 x 87/100 = 3,915 x 10 8 (t) CO 2 tilpums: 80 % C kļūs par CO 2, tad m C = 3,915 x 10 8 x 80/100 = 3,132 x 10 8 (t) CO 2 un C molmasu (līdz ar to arī masu) attiecība: 44/12 = 3,67 Tad m CO2 = m C x 3,67 = 3,132 x 10 8 x 3,67 = 1,148 x 10 9 (t)

9 CO 2 daudzums: 1,148 x 10 9 t / 44 t/mmol = 2.61 x 10 7 Mmol Mega-moltilpums ir m 3 /Mmol Un kopējais ogļskābās gāzes tilpums ir 2.61 x 10 7 Mmol x m 3 /Mmol = 5.85 x m 3 (mīīīlzīgi liels, ar šitik daudz CO 2 gāzes varētu noklāt Latvijas platību trijstāvmājas augstumā) CO tilpums: 7 % C kļūs par CO, tad m C = 3,915 x 10 8 x 7/100 = 2,74 x 10 7 (t) CO un C molmasu (līdz ar to arī masu) attiecība: 28/12 = 2,33 Tad m CO = m C x 2,33 = 2,74 x 10 7 x 2,33 = 6,395 x 10 7 (t) CO daudzums: 6,395 x 10 7 t / 28 t/mmol = x 10 6 Mmol Kopējais tvana gāzes tilpums ir x 10 6 Mmol x m 3 /Mmol = 5.12 x m 3 (diezgan daudz) p. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 CaO + CO 2 CaCO 3 Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 m Ca(OH) 2 = 2/40,08 74,09 = 3,7g m (H 2 ) = 0,1g 200-1,8 = 198,2g m Ca(OH) 2 izšķ. = 0, /100 = 0,32g m Ca(OH) 2 neizšķ. = 3,7 0,32 = 3,38g Teorētiski 200ml piesātināta kalcija hidroksīda šķīduma pagatavošanai nepieciešami 0,32/74,09 40,08 = 0,17g kalcija. Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O p p. 2KNO 3 + 3C + S K 2 S + N 2 + 3CO 2 m(c) = 30 0,15 0,8 = 3,6g w%(c) = 3,6/ = 12% C +O 2 CO 2 m(c) = 50 0,15 = 7,5g m(o 2 nep.) = /12 = 20g m(o 2 satur) = ,75 32 / = 17,8g 18g Skābekļa daudzums nav pietiekams, tāpēc daļa oglekļa paliks nesadegusi. 2K + S K 2 S m(k nep.) = ,1 / 32 12g m(k satur) = 50 0,75 39 / 101 = 14,4g Viss sērs pārvērtīsies kālija sulfīdā. 1) c HCl = 10-2 = 0,01 M. 2) Sākotnējais sālsskābes daudzums: n HCl = c HCl V = 0,1 0,3 = 0,03 mol, optimālais sālsskābes daudzums: n HCl = 0,003 mol, tātad sālsskābes daudzumu vajag izmainīt par Δn HCl = 0,027 mol. To var panākt, šķīdumam pievienojot 0,0135 mol karbonātjonu. Vienā tabletē Rennie ir 0,0068 mol kalcija karbonāta un 9, mol magnija karbonāta, kopā 0,0078 mol karbonātjonu. 0,027/0,0078 = 3,5, tātad vajadzīgas vismaz četras tabletes Rennie p. M X = = = = = = = 168,4 g/mol p blīvums a kuba šķautnes garums N formulvienību skaits Tā kā savienojumu veido IA grupas metāls un halogēns, tad tāda molmasa atbilst CsCl.

10 p. Me 2+ + SO 4 2- MeSO 4 Metāla jonu daudzums šķīdumā ir n Me = 10 / M Me mol. Sērskābes kopējais daudzums ir n sēr = c v = 0,1 * 0,1 = 0,01 mol. 1) Ja n Me > n sēr, jeb 10 / M Me > 0,01, nogulšņu masu nosaka sērskābes daudzums, un n(meso 4 ) = n(h 2 SO 4 ) = 0,01 mol Ja n Me < n sēr, jeb 10 / M Me < 0,01, nogulšņu masu nosaka metāla jonu daudzums, un n(meso 4 ) = n(me 2+ ) = 10 / M Me Ievietojot Me = Sr, n Sr = 1,0 / 87,6 = 0,0114 mol > 0,01 mol; tātad n Me > n sēr un n(srso 4 ) = n(h 2 SO 4 ) = 0,01 mol m(srso 4 ) = n * M = 0,01 * 183,6 = 1,84 g Ievietojot Me = Ba, n Ba = 1,0 / 137 = 0,0073 mol < 0,01 mol; tātad n Me < n sēr un n(baso 4 ) = n(ba 2+ ) = 0,0073 mol m(baso 4 ) = n * M = 0,0073 * 233 = 1,70 g 2) Pakāpeniski pievienojot sērskābi, sākumā abos gadījumos nogulšņu masu nosaka pievienotās sērskābes daudzums: n(meso 4 ) = n(h 2 SO 4 ) = c * v m = n(h 2 SO 4 ) * (M Me + 96) = c * v * (M Me + 96) = (M Me + 96) * 0,1 * v (v litros) Ievietojot Me = Sr, n Sr = 1,0 / 87,6 = 0,0114 mol > 0,01 mol; tātad n Me > n sēr Tad vienādojums m = (M Me + 96) * 0,1 * v = 18,4 * v ir spēkā visā intervālā 0<v<0,1 Ievietojot Me = Ba, n Me < n sēr un n(baso 4 ) = n(ba 2+ ) intervālā 0 < 0,1*v < 0,0073 un m= 23,3 * v, bet virs šīs vērtības n(baso 4 ) = 0,0073 m(baso4) = n * M = 0,0073 * 233 = 1,70 g 3) p. 1) i = i elementa atomu skaits molekulā M elementa molmasa w masas daļa A elementa atommasa i Cl = = 3 i H = = 1 119,5 3*35,5 1*1 = 12 tātad trešais elements molekulā ir ogleklis Organiskās vielas ķīmiskais sastāvs ir CHCl 3, un tas ir hloroforms. 2) Skābe, varbūt sāls (skābais, hidrolīze), skābes un sāls maisījums. 3) Tā kā šķīdumā ir kāda skābe, kuru titrēšanā pilnīgi neitralizējot ar NaOH rodas Na sāls, un tā ir vienīgā notitrētā šķīdumā esošā viela, tad no tā var secināt, ka sākotnējā šķīdumā varēja atrasties skābe un arī šīs skābes Na sāls.

11 Sāli veidojošie elementi ir daudzumattiecībā 1:1, un rēķinot, no to molmasu attiecības sanāk, ka skābes atlikums ir Cl - (jo = = 0,648). Tātad sākotnējā šķīdumā atradās HCl un NaCl. 4) NaOH + HCl NaCl + H 2 O n HCl = n NaOH = c NaOH *V NaOH = 0,05*0,004 = 0,0002 mol m HCl = n HCl *M HCl = 0,0002*36,5 = 0,0073 g m NaCl = m paragam m HCl = 0,1287 0,0073 = 0,1214 g nnacl = = = 0,00208 mol 5) Hloroformam blīvums ir lielāks par ūdens blīvumu, tādēļ ūdens slānis pudelē atradīsies virs organiskās vielas, t.i., hloroforma slāņa. 6) Daudzi iemesli, piem., hloroforms varēja izšķīdināt pudeli, hloroforms ir viegli uzliesmojošs, nevar glabāt traukā, kas arī var aizdegties u.c p. Piemērs: 2 HNO 3 (karsts, koncentrēts šķīdums - bezkrāsains) + 2 HI (bezkrāsaina gāze) I 2 (daļa iztvaiko rodas violeti tvaiki, daļa nogulsnējas) + 2 NO 2 (brūna gāze) + 2 H 2 O Reakcijas laikā reakcijas maisījums sakarst un parādās gaisma p. Ir jāizveido lineāru vienādojumu sistēma: n C3H8 + n C4H10 = n Q C3H8 + Q C4H10 = Q n = = = 0,416 mol Q C3H8 = n C3H8 *Q mol, C3H8 Q C4H10 = n C4H10 *Q mol, C4H10 n C3H8 + n C4H10 = 0,416 mol 1195n C3H n C4H10 = 672 kj Atrisinot vienādojumu sistēmu, atrod: n C3H8 = 0,312 mol n C4H10 = 0,107 mol x C3H8 = = = 0,75 x C4H10 = = = 0, p. Vienkāršas vielas, kas parastajos apstākļos ir gāzes ir: H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2 un cēlgāzes. Vielas A un B ir ķīmiski ļoti aktīvas, tas nozīme, ka neviena no tiem nav cēlgāze vai N 2. Viena no gāzes A un B ir H 2, jo palikušie O 2, F 2 un Cl 2 ir visi stipri oksidētāji un nevar reaģēt viens ar otru ar sprādzienu pie temperatūras 250 o C, arī reakcijas produktu ūdens šķīdumi nav skābes. Tad viela A ir H 2. Viela B ir vai F 2 vai Cl 2, jo ūdeņradim reaģējot ar skābekli veidojas ūdens, kuras viršanas temperatūra nav 19,46 o C. Reaģējot F 2 un Cl 2 ar H 2 veidojas HF un HCl. HCl ūdens šķīdums nav vāja skābe, un laižot to caur Ca(HCO 3 ) 2 šķīdumu nogulsnes neveidojas, bet HF ūdens šķīdums ir vāja skābe, un reakcijā ar Ca(HCO 3 ) 2 veidojas nešķīstošais CaF 2. Tad viela B ir F 2, un viela C ir HF. Fluoram piemīt liela elektronegatīvitāte un tas spēj veidot stipras ūdeņražsaites. Tas arī notiek ar gāzveidīgo HF pie zemām temperatūrām un tas eksistē (HF) 6 molekulu veidā p. 1. Varu lieto elektrotehnikā (vadi, kontakti utt.), jo Cu piemīt visaugstākā īpatnējā elektrovadītspēja (izņemot Ag, taču tas ir ļoti dārgs). 2. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O

12 CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu(OH) 2 + 4NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 3) Īss pastāsts par kompleksajiem savienojumiem. 4) A = ε b c, tātad c = A / ε b c = 0,150 / (120*1) = 0,00125 mol / l Cu n(cu) = c * v = 0,00125 * 0,5 = 0, mol m(cu) = n * M = 0, * 63,5 = 0,0397 g w = m(cu) / m(parauga) = 0,0397 / 1,000 = 0,0397 = 3,97 % 5) Pie katoda: Cu e Cu Pie anoda: 2H 2 O O 2 + 4H + + 4e q = I t = n e F, kur F mollādiņš (Faradeja skaitlis), F = C n(cu) = n e / 2 t = 2n Cu F / (η I) = 2 m Cu F / ( M Cu η I) = 2 * 1000 * / (63,5 * 0,9 * 1500) = 2251 (s) 6 ) CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu(OH) 2 + 2NaOH Na 2 [Cu(OH) 4 ] šķīstoša viela, rodas koncentrētā sārmā 2CuSO 4 + 4KI 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 : Cu 2+ ir oksidētājs, bet I - - stiprs reducētājs, tādēļ CuI 2 nevar pastāvēt p. Lai raksturotu nepiesātināto savienojumu saturu organisko vielu paraugos, piemēram, taukos vai eļļās, lieto tā saucamo joda skaitli, kurš parāda joda masu gramos, kas izreaģē ar 100 g vielas, pievienojoties nepiesātinātajām saitēm. Taukvielu paraugs sastāv no glicerīna tripalmitāta un glicerīna trioleāta. Aprēķiniet glicerīna trioleāta daudzumdaļu (mol%) paraugā, ja noteiktais joda skaitlis J = 6,35. Palmitīnskābes formula ir C 16 H 32 O 2, bet oleīnskābes C 18 H 34 O 2. Nepiesātināts savienojums ir glicerīna trioleāts, kura molekulā ietilpst trīs oleīnskābes atlikumi, katrā no tiem viena C=C saite. Tātad glicerīna trioleāts ar jodu reaģēs šādi: CH 2 OC(=O)C 17 H 33 CH 2 OC(=O)C 17 H 33 I 2 CHOC(=O)C 17 H I 2 CHOC(=O)C 17 H 33 I 2 CH 2 OC(=O)C 17 H 33 CH 2 OC(=O)C 17 H 33 I 2 Ja reakcijā patērēti 6,35 g joda, tad n(i 2 ) = m / M = 6,35 / 254 = 0,025 mol n(glicerīna trioleāts) = n(i 2 ) / 3 = 0,00833 mol m(glicerīna trioleāts) = n*m = 0,00833*885 = 7,37 g Tad m(glicerīna tripalmitāts) = m(glicerīna trioleāts) = 100 7,37 = 92,63 g un n(glicerīna tripalmitāts) = m / M = 92,63 / 807 = 0,1149 mol Kopējais abu triglicerīdu daudzums Σn = 0, ,00833 = 0,1232 mol, un trioleāta daudzumdaļa x = n / Σn = 0,00833 / 0,1232 = 0,0676 jeb 6,76 mol% p. a. Sodas šķīdumā ir stipri bāziska vide. CO H 2 O HCO OH - Šī ir pārziepjošanas reakcija. b. Peptidāze ir enzīms, nātrija alkilbenzolsulfonāts ir virsmaktīva viela, nātrija perborāts ir oksidētājs, nātrija trifosfāts ir ūdens mīkstinātājs. c.

13 d. Peptidāze sašķeļ peptīdus un olbaltumvielas (peptīdsaiti). Enzīmi ir olbaltumvielas. Parasti enzimātiskām reakcijām optimālā ir cilvēka ķermeņa temperatūra aptuveni 36 o C. Vārīšana parasti enzīma denaturāciju un pilnīgu aktivitātes zudumu. e. f. 2 C 17 H 35 COO - + Ca 2+ (C 17 H 35 COO) 2 Ca 2 C 17 H 35 COO - + Mg 2+ (C 17 H 35 COO) 2 Mg Na 2 [B 2 (O 2 ) 2 (OH) 4 ] + 4 H 2 O 2 Na[B(OH) 4 ] + 2 H 2 O 2 H 2 O e - 2 OH - Ūdeņraža peroksīds ir visefektīvākais oksidētājs paaugstinātā temperatūrā sārmainā vidē. Oksidētāju veļas pulverim pievieno krāsvielu traipu tīrīšanai p. a. m fr = 400 g, n fr = 2,22 mol; m gl = 300 g, n gl = 1,67 mol; m m = 70 g, n m = 0,205 mol; n(co 2 ) = 6 n fr + 6 n gl + 12 n m = 25,8 mol; 780 mm Hg = 104 kpa; V(CO 2 ) = RnT/p = 8,314 25,8 298/ = = 0,615 m 3. 6 CO H 2 O C 6 H 12 O O 2 b. C 6 H 12 O 6 (fruktoze vai glikoze) + 6 O 2 6 CO H 2 O C 12 H 22 O 11 (maltoze) + 12 O 2 12 CO H 2 O n(o 2 ) = 6 n fr + 6 n gl + 12 n m = 2,58 mol; 740 mm Hg = 98,7 kpa; V(O 2 ) = RnT/p = 8,314 2,58 283/98700 = = 0,0615 m 3. Cilvēkam elpojot, skābekļa tilpumdaļa gaisā samazinās par 5%. V gaiss = 20 V(O 2 ) = 1,23 m 3. t = (1230/0,5)/14 = 178 min. Q = n fr Q fr + n gl Q gl + n m Q m = 0, , , = = 1214 kj m(h 2 O) = Q/(c DT) = /(4,18 16,5) = 17,6 kg, V(H 2 O) = 17,6 l. c. Saharoze ir nereducējošs disaharīds, jo tajā nav brīvas aldehīdgrupas. 1 mg invertāzes ir 2, molekulu. 1 mg invertāzes sašķeļ 500 mmol (3, molekulu) saharozes minūtē. Tātad viena molekula invertāzes sašķeļ 1, molekulas saharozes minūtē jeb molekulas saharozes sekundē.

Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde

Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde 9. klases teorētiskie uzdevumi Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde 2012. gada 28. martā 9. klases Teorētisko uzdevumu atrisinājumi 1. uzdevums 7 punkti Molekulu skaitīšana Cik molekulu skābekļa rodas,

Διαβάστε περισσότερα

9-1. uzdevums Maks. 2 punkti Latvijas Republikas gada budžets ir aptuveni 2,0 miljardi latu. Cik moli santīmu ir Latvijas gada budžetā?

9-1. uzdevums Maks. 2 punkti Latvijas Republikas gada budžets ir aptuveni 2,0 miljardi latu. Cik moli santīmu ir Latvijas gada budžetā? Latvijas 45. nacionālā ķīmijas olimpiāde ( 2004) Rajona olimpiādes uzdevumi 9. klasei 9-1. uzdevums Maks. 2 punkti Latvijas Republikas 2004. gada budžets ir aptuveni 2,0 miljardi latu. Cik moli santīmu

Διαβάστε περισσότερα

LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006)

LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006) LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006) Rajona olimpiādes uzdevumi 9. klasei Atrisināt tālāk dotos 6 uzdevumus! Risinājumā parādīt arī visus aprēķinus! Rakstīt glītā, salasāmā rokrakstā! Uz risinājumu

Διαβάστε περισσότερα

Irina Vdoviča. Praktisko darbu materiāls Vispārīgā ķīmija Uzdevumi un vingrinājumi

Irina Vdoviča. Praktisko darbu materiāls Vispārīgā ķīmija Uzdevumi un vingrinājumi Irina Vdoviča Praktisko darbu materiāls Vispārīgā ķīmija Uzdevumi un vingrinājumi Saturs 1. ATOMA UZBŪVE UN PERIODISKAIS LIKUMS... 2 2. VIELU UZBŪVE... 6 3. OKSIDĒŠANAS REDUCĒŠANAS REAKCIJAS... 7 4. ELEKTROLĪTISKĀ

Διαβάστε περισσότερα

5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI

5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI WWW.BIOSAN.LV 5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI Atrisināt tālāk dotos uzdevumus un atbildes ierakstīt MS Word atbilžu datnē, ko kā pievienoto dokumentu

Διαβάστε περισσότερα

Atlases kontroldarbs uz Baltijas valstu ķīmijas olimpiādi 2013.gada 07.aprīlī

Atlases kontroldarbs uz Baltijas valstu ķīmijas olimpiādi 2013.gada 07.aprīlī Atlases kontroldarbs uz Baltijas valstu ķīmijas olimpiādi 2013.gada 07.aprīlī Atrisināt dotos sešus uzdevumus, laiks 3 stundas. Uzdevumu tēmas: 1) tests vispārīgajā ķīmijā; 2) ķīmisko reakciju kinētika;

Διαβάστε περισσότερα

6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES 8.-9.klases uzdevumi

6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES 8.-9.klases uzdevumi 6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES 8.-9.klases uzdevumi 1. uzdevums Vai tu to vari? Gāzes Ķīmisko reakciju vienādojumi Ūdeņradis, oglekļa dioksīds,

Διαβάστε περισσότερα

LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES 11. JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 1. KĀRTAS UZDEVUMI

LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES 11. JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 1. KĀRTAS UZDEVUMI LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES 11. JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 1. KĀRTAS UZDEVUMI Atrisini tālāk dotos sešus uzdevumus un atbildes noformē elektroniski (Word dokuments, PDF datne u.c.) un nosūti uz

Διαβάστε περισσότερα

Irina Vdoviča SATURS

Irina Vdoviča SATURS Irina Vdoviča Praktisko darbu materiāls Analītiskā ķīmija. Kvantitatīvā analīze. Laboratorijas darbi, uzdevumi SATURS KVANTITATĪVĀ ANALĪZE... GRAVIMETRIJA... Laboratorijas darbs KRISTALIZĀCIJAS ŪDENS NOTEIKŠANA

Διαβάστε περισσότερα

Palīgmateriāli gatavojoties centralizētajam eksāmenam ėīmijā

Palīgmateriāli gatavojoties centralizētajam eksāmenam ėīmijā Palīgmateriāli gatavojoties centralizētajam eksāmenam ėīmijā CE ietverto tēmu loks ir Ĝoti plašs: ėīmijas pamatjautājumi (pamatskolas kurss), vispārīgā ėīmija, neorganiskā ėīmija, organiskā ėīmija, ėīmija

Διαβάστε περισσότερα

Rīgas Tehniskā universitāte. Inženiermatemātikas katedra. Uzdevumu risinājumu paraugi. 4. nodarbība

Rīgas Tehniskā universitāte. Inženiermatemātikas katedra. Uzdevumu risinājumu paraugi. 4. nodarbība Rīgas Tehniskā univesitāte Inženiematemātikas kateda Uzdevumu isinājumu paaugi 4 nodabība piemēs pēķināt vektoa a gaumu un viziena kosinusus, ja a = 5 i 6 j + 5k Vektoa a koodinātas i dotas: a 5 ; a =

Διαβάστε περισσότερα

1. Testa nosaukums IMUnOGLOBULĪnS G (IgG) 2. Angļu val. Immunoglobulin G

1. Testa nosaukums IMUnOGLOBULĪnS G (IgG) 2. Angļu val. Immunoglobulin G 1. Testa nosaukums IMUnOGLOBULĪnS G (IgG) 2. Angļu val. Immunoglobulin G 3. Īss raksturojums Imunoglobulīnu G veido 2 vieglās κ vai λ ķēdes un 2 smagās γ ķēdes. IgG iedalās 4 subklasēs: IgG1, IgG2, IgG3,

Διαβάστε περισσότερα

http://ekfe.chi.sch.gr ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων

http://ekfe.chi.sch.gr ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων http://ekfe.chi.sch.g 5 η - 6 η Συνάντηση ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης αραίωση διαλυμάτων Παρασκευή και ιδιότητες

Διαβάστε περισσότερα

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ e-mail: info@iliaskos.gr www.iliaskos.gr 1 57 1.. 1 kg = 1000 g 1 g = 0,001 kg 1

Διαβάστε περισσότερα

P A atgrūšanās spēks. P A = P P r P S. P P pievilkšanās spēks

P A atgrūšanās spēks. P A = P P r P S. P P pievilkšanās spēks 3.2.2. SAITES STARP ATOMIEM SAIŠU VISPĀRĪGS RAKSTUROJUMS Lai izprastu materiālu fizikālo īpašību būtību jābūt priekšstatam par spēkiem, kas darbojas starp atomiem. Aplūkosim mijiedarbību starp diviem izolētiem

Διαβάστε περισσότερα

Logatherm WPS 10K A ++ A + A B C D E F G A B C D E F G. kw kw /2013

Logatherm WPS 10K A ++ A + A B C D E F G A B C D E F G. kw kw /2013 51 d 11 11 10 kw kw kw d 2015 811/2013 2015 811/2013 Izstrādājuma datu lapa par energopatēriņu Turpmākie izstrādājuma dati atbilst S regulu 811/2013, 812/2013, 813/2013 un 814/2013 prasībām, ar ko papildina

Διαβάστε περισσότερα

MULTILINGUAL GLOSSARY OF VISUAL ARTS

MULTILINGUAL GLOSSARY OF VISUAL ARTS MULTILINGUAL GLOSSARY OF VISUAL ARTS (GREEK-ENGLISH-LATVIAN) Χρώματα Colours Krāsas GREEK ENGLISH LATVIAN Αυθαίρετο χρώμα: Χρϊμα που δεν ζχει καμία ρεαλιςτικι ι φυςικι ςχζςθ με το αντικείμενο που απεικονίηεται,

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

C M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ

C M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ »»...» -300-0 () -300-03 () -3300 3.. 008 4 54. 4. 5 :.. ;.. «....... :. : 008. 37.. :....... 008.. :. :.... 54. 4. 5 5 6 ... : : 3 V mnu V mn AU 3 m () ; N (); N A 6030 3 ; ( ); V 3. : () 0 () 0 3 ()

Διαβάστε περισσότερα

Rīgas Tehniskā universitāte Enerģētikas un elektrotehnikas fakultāte Vides aizsardzības un siltuma sistēmu institūts

Rīgas Tehniskā universitāte Enerģētikas un elektrotehnikas fakultāte Vides aizsardzības un siltuma sistēmu institūts Rīgas Tehniskā universitāte Enerģētikas un elektrotehnikas fakultāte Vides aizsardzības un siltuma sistēmu institūts www.videszinatne.lv Saules enerģijas izmantošanas iespējas Latvijā / Seminārs "Atjaunojamo

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ: 1. Τι είναι ατομικό και τί μοριακό βάρος; Ατομικό βάρος είναι ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η μάζα του ατόμου από το 1/12 της

Διαβάστε περισσότερα

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Όλες οι αντιδράσεις που ζητούνται στη τράπεζα θεµάτων πραγµατοποιούνται. Στην πλειοψηφία των περιπτώσεων απαιτείται αιτιολόγηση της πραγµατοποίησης των αντιδράσεων.

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 0 Ε_.ΧλΘ(ε) ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 8 Απριλίου

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο

Διαβάστε περισσότερα

Gaismas difrakcija šaurā spraugā B C

Gaismas difrakcija šaurā spraugā B C 6..5. Gaismas difrakcija šaurā spraugā Ja plakans gaismas vilnis (paralēlu staru kūlis) krīt uz šauru bezgalīgi garu spraugu, un krītošās gaismas viļņa virsma paralēla spraugas plaknei, tad difrakciju

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΜΕΡΟΣ Α ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ Ερώτηση 1 (3 μονάδες) +7-1 +1 0 α) NaClO 4 HCl HClO Cl 2 (4 x 0,5= μ. 2) β) Το HClO. O αριθμός οξείδωσης του χλωρίου μειώνεται από

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ

ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης Αριθμό οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ετεροπολική ένωση ονομάζουμε το πραγματικό φορτίο του ιόντος. Αριθμό οξείδωσης ενός

Διαβάστε περισσότερα

ELEKTROĶĪMIJA. Metāls (cietā fāze) Trauks. Elektrolīts (šķidrā fāze) 1. att. Pirmā veida elektroda shēma

ELEKTROĶĪMIJA. Metāls (cietā fāze) Trauks. Elektrolīts (šķidrā fāze) 1. att. Pirmā veida elektroda shēma 1 ELEKTROĶĪMIJA Elektroķīmija ir zinātnes nozare, kura pēta ķīmisko un elektrisko procesu savstarpējo sakaru ķīmiskās enerģijas pārvēršanu elektriskajā un otrādi. Šie procesi ir saistīti ar katra cilvēka

Διαβάστε περισσότερα

Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α...

Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α... Λύσεις Ολυμπιάδας Β Λυκείου 2012 ΜΕΡΟΣ Α (20 μονάδες) Ερώτηση 1 (2 μονάδες) Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α... Ερώτηση 2 (4 μονάδες) -3 +5 i.nh

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole

Χημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole Χημικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole 46 Να γραφούν οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης με τις οποίες μπορούν να παρασκευαστούν: α ΗΒr β Pb(OH) γ KNO α Το HBr είναι

Διαβάστε περισσότερα

Temperatūras izmaiħas atkarībā no augstuma, atmosfēras stabilitātes un piesārħojuma

Temperatūras izmaiħas atkarībā no augstuma, atmosfēras stabilitātes un piesārħojuma Temperatūras izmaiħas atkarībā no augstuma, atmosfēras stabilitātes un piesārħojuma Gaisa vertikāla pārvietošanās Zemes atmosfērā nosaka daudzus procesus, kā piemēram, mākoħu veidošanos, nokrišħus un atmosfēras

Διαβάστε περισσότερα

ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ. Εικόνα 1. Φωτογραφία του γαλαξία μας (από αρχείο της NASA)

ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ. Εικόνα 1. Φωτογραφία του γαλαξία μας (από αρχείο της NASA) ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ Φύση του σύμπαντος Η γη είναι μία μονάδα μέσα στο ηλιακό μας σύστημα, το οποίο αποτελείται από τον ήλιο, τους πλανήτες μαζί με τους δορυφόρους τους, τους κομήτες, τα αστεροειδή και τους μετεωρίτες.

Διαβάστε περισσότερα

Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald

Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald Ποιους θα ονομάζουμε «ισχυρούς ηλεκτρολύτες»; Τις χημικές ουσίες που όταν διαλύονται στο νερό, ένα μεγάλο ποσοστό των mole

Διαβάστε περισσότερα

http://ekfe.chi.sch.gr ΦΕΒΡΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ-ΑΝΟΡΘΩΣΗ ΤΡΙΠΛΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ(ΑΚΕΤΥΛΕΝΙΟΥ)

http://ekfe.chi.sch.gr ΦΕΒΡΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ-ΑΝΟΡΘΩΣΗ ΤΡΙΠΛΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ(ΑΚΕΤΥΛΕΝΙΟΥ) http://ekfe.chi.sch.gr 7 η - 8 η Συνάντηση ΦΕΒΡΟΥΑΡΙΟΣ 010 Πειράματα Χημείας ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ-ΑΝΟΡΘΩΣΗ ΤΡΙΠΛΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗ ΑΙΘΙΝΙΟΥ(ΑΚΕΤΥΛΕΝΙΟΥ) ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΑΛΔΕΥΔΩΝ ΚΑΙ ΑΠΛΩΝ ΣΑΚΧΑΡΩΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ

Διαβάστε περισσότερα

Būvfizikas speckurss. LBN Ēku norobežojošo konstrukciju siltumtehnika izpēte. Ūdens tvaika difūzijas pretestība

Būvfizikas speckurss. LBN Ēku norobežojošo konstrukciju siltumtehnika izpēte. Ūdens tvaika difūzijas pretestība Latvijas Lauksaimniecības universitāte Lauku inženieru fakultāte Būvfizikas speckurss LBN 002-01 Ēku norobežojošo konstrukciju siltumtehnika izpēte. difūzijas pretestība Izstrādāja Sandris Liepiņš... Jelgava

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΘΗΑ - ΕΞΕΤΑΖΟΕΝΗ ΥΛΗ ΧΗΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ ΤΗΑ ΠΑΡΑΡΤΗΑ ΔΙΑΡΚΕΙΑ 3 ΩΡΕΣ ΘΕΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΑΤΩΝ Α1. 3, Α2. 3, Α3. 2, Α4. 3 Α5. 1. Λάθος, 2. Λάθος, 3. Σωστό, 4. Λάθος, 5. Σωστό. ΘΕΑ Β Β1. Ι) 1.

Διαβάστε περισσότερα

Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις

Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις 1. Ενώσεις των στοιχείων της Ομάδας 1A και του ιόντος αμμωνίου (Ιόντα: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +, NH 4+ ) είναι ευδιάλυτες, χωρίς εξαίρεση: πχ. NaCl, K 2 S,

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέµα 2ο 2.1 Α) Να υπολογιστεί ο αριθµός οξείδωσης του αζώτου στις παρακάτω χηµικές ενώσεις:

Διαβάστε περισσότερα

3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις:

3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 1. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 2N 2 + 3H 2 2NH 3 4Na + O 2 2Να 2 Ο Fe + Cl 2 FeCl 2 Zn + Br 2 ZnBr 2 2K + S K 2 S 2Ca + O 2 2CaO Na + Ca -------- C + O 2 CO 2 H 2 + Br 2 2HBr CaO + H 2 O Ca(OH)

Διαβάστε περισσότερα

Ερωηήζεις Πολλαπλής Επιλογής

Ερωηήζεις Πολλαπλής Επιλογής Ερωηήζεις Θεωρίας 1. Ππθλφηεηα: α) δηαηχπσζε νξηζκνχ, β) ηχπνο, γ) είλαη ζεκειηψδεο ή παξάγσγν κέγεζνο;, δ) πνηα ε κνλάδα κέηξεζήο ηεο ζην Γηεζλέο Σχζηεκα (S.I.); ε) πνηα ε ρξεζηκφηεηά ηεο; 2. Γηαιπηφηεηα:

Διαβάστε περισσότερα

Ασκήσεις Προβλήματα. Μετρήσεις Μονάδες Γνωρίσματα της Ύλης

Ασκήσεις Προβλήματα. Μετρήσεις Μονάδες Γνωρίσματα της Ύλης Ασκήσεις Προβλήματα Μετρήσεις Μονάδες Γνωρίσματα της Ύλης 19. Ποιες μονάδες χρησιμοποιούν συνήθως οι χημικοί για την πυκνότητα των: α) στερεού, β) υγρού και γ) αερίου σώματος; Να εξηγήσετε τη διαφορά.

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις. ΘΕΜΑ ο Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.. Η πυκνότητα ενός υλικού είναι 0 g / cm. Η πυκνότητά του σε g/ml είναι: a. 0,00 b., c. 0,0 d. 0,000. Ποιο από

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ)

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ) ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 9 ΙΟΥΝΙΟΥ

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα

Διαβάστε περισσότερα

ATTIECĪBAS. Attiecības - īpašība, kas piemīt vai nepiemīt sakārtotai vienas vai vairāku kopu elementu virknei (var lietot arī terminu attieksme).

ATTIECĪBAS. Attiecības - īpašība, kas piemīt vai nepiemīt sakārtotai vienas vai vairāku kopu elementu virknei (var lietot arī terminu attieksme). 004, Pēteris Daugulis ATTIECĪBAS Attiecības - īpašība, kas piemīt vai nepiemīt sakārtotai vienas vai vairāku kopu elementu virknei (var lietot arī terminu attieksme). Bināra attiecība - īpašība, kas piemīt

Διαβάστε περισσότερα

Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις Α1 Α5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

panagiotisathanasopoulos.gr

panagiotisathanasopoulos.gr . Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Οξειδοαναγωγή Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 95 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών 96 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Τι ονοµάζεται

Διαβάστε περισσότερα

1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε

1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε 1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε 1. Βασικά μεγέθη και μονάδες αυτών που θα χρησιμοποιηθούν

Διαβάστε περισσότερα

ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3

ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3 1 Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακα οξέων: ΟΝΟΜΑΣΙΑ F HF Υδροφθόριο S 2 H 2 S Υδρόθειο Cl HCl Υδροχλώριο OH H 2 O Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3 οξύ SO 3 H 2 SO 3 Θειώδε οξύ Br HBr Υδροβρώμιο 2 SO 4 H 2 SO

Διαβάστε περισσότερα

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ ΚΩΛΕΤΤΗ 9- -068 0 8464 0 847670 www.irakleitos.gr ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 0 ΜΑΙΟΥ 06 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΑΛΑΙΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ

ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ 1 η : A) 9,8g H 3 PO 4 αντιδρούν με την κατάλληλη ποσότητα NaCl σύμφωνα με την χημική εξίσωση: H 3 PO 4 + 3NaCl Na 3 PO 4 + 3HCl. Να υπολογίσετε πόσα λίτρα αέριου HCl παράγονται,

Διαβάστε περισσότερα

NADPH vai FADH 2. vai arī reducējot tādus koenzīmus kā NADH, savienojumus iegūst, importējot kompleksas

NADPH vai FADH 2. vai arī reducējot tādus koenzīmus kā NADH, savienojumus iegūst, importējot kompleksas Vielas un enerăijas maiħa citoplazmā 11. tēma Vielu un enerăijas maiħa Lizosomas Heterofāgija Autofāgija Mikroėermenīši Olbaltumvielu imports peroksisomās Vakuolas Proteosomas RNāze Glikolīze Šūnās gandrīz

Διαβάστε περισσότερα

Στα 25, 2 ml 0,0049 mol HCl 1000 ml x = 0,194 mol HCl Μοριακότητα ΗCl = 0,194 M

Στα 25, 2 ml 0,0049 mol HCl 1000 ml x = 0,194 mol HCl Μοριακότητα ΗCl = 0,194 M ΛΥΣΕΙΣ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 0 ΜΕΡΟΣ Α (0 μονάδες) Ερώτηση (3μον.) (α) Η (g) + Cl (g) HCl (g) mol H : mol Cl ή 400 ml H : 400 ml Cl 600 ml H : 600 ml Cl Το Cl βρίσκεται σε περίσσεια. Ολόκληρη η

Διαβάστε περισσότερα

Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ

Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ 53 Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ Χημική αντίδραση ονομάζουμε κάθε χημικό φαινόμενο. Δηλαδή, κάθε φαινόμενο στο οποίο έχουμε αναδιάταξη των ηλεκτρονίων ( e ) της εξωτερικής στιβάδας των ατόμων που παίρνουν μέρος

Διαβάστε περισσότερα

Χημικές Αντιδράσεις. Εισαγωγική Χημεία

Χημικές Αντιδράσεις. Εισαγωγική Χημεία Χημικές Αντιδράσεις Εισαγωγική Χημεία Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Πέντε κυρίως κατηγορίες: Σύνθεσης Διάσπασης Απλής αντικατάστασης Διπλής αντικατάστασης Καύσης Αντιδράσεις σύνθεσης Ένωση δύο ή περισσότερων

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ 23-5- 2011 ΘΕΜΑ Α Α1 : B A2 : A A3 : Δ A4: B A5 : α - Σ, β Σ, γ Λ, δ Λ, ε Σ ΘΕΜΑ Β Β1. 12 g +2 : 1s 2 2s 2 2p 6 15 P : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 (3 μονήρη

Διαβάστε περισσότερα

1. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ

1. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ Επαναληπτικά δέντρα.. Ανόργανης στο ph. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ αναφέρονται σε υδατικά διαλύματα. Το διάλυμα Α έχει όγκο 00mL και ph = HCl 00mL Ca(OH) 2 900mLH2O 0,448L

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν.

ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν. ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ: 03490 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/5/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέμα 2ο Α) Για τα στοιχεία: 12 Μg και 8 Ο α) Να κατανεµηθούν τα ηλεκτρόνιά τους σε στιβάδες. (µονάδες 2) β)

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 23 ΜΑΪΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 23 ΜΑΪΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 2 ΜΑΪΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α 1. : β, Α 2.: α, Α. :δ, Α 4.: β, Α 5. α. Σ, β. Σ, γ. Λ, δ.

Διαβάστε περισσότερα

Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ

Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ ΘΕΜΑ Α Α1. β Α2. α Α3. δ Α4.β Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ ΘΕΜΑ Β Β1. α. 12 Mg 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 15P: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 19K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 26Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d

Διαβάστε περισσότερα

Mehānikas fizikālie pamati

Mehānikas fizikālie pamati 1.5. Viļņi 1.5.1. Viļņu veidošanās Cietā vielā, šķidrumā, gāzē vai plazmā, tātad ikvienā vielā starp daļiņām pastāv mijiedarbība. Ja svārstošo ķermeni (svārstību avotu) ievieto vidē (pieņemsim, ka vide

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ

ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ Τάξη : Β Λυκείου Ηµεροµηνία : 8/06/2005 ιάρκεια : 2,5 ώρες Αριθµός σελίδων: 5 Χρήσιµα

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2012 ΓΙΑ ΤΗ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2012 ΓΙΑ ΤΗ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2012 ΓΙΑ ΤΗ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ KYΡIAKH 18 MAΡTIOY 2012 ΔΙΑΡΚΕΙΑ:ΤΡΕΙΣ (3) ΩΡΕΣ ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ Να μελετήσετε

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. α) Από τα παρακάτω σωματίδια μπορεί να αναχθεί σε SO 2, το:

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. α) Από τα παρακάτω σωματίδια μπορεί να αναχθεί σε SO 2, το: Κανάρη 36, Δάφνη Τηλ. 210 9713934 & 210 9769376 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΘΕΜΑ Α Να επιλέξετε την σωστή απάντηση α) Από τα παρακάτω σωματίδια μπορεί να αναχθεί σε SO 2, το: 1)

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα

Διαβάστε περισσότερα

Θερμοχημεία Κεφάλαιο 2 ο

Θερμοχημεία Κεφάλαιο 2 ο Θερμοχημεία Κεφάλαιο 2 ο Επιμέλεια: Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 13 Χημικός Διδάκτωρ Παν. Πατρών 14 Τι είναι η χημική ενέργεια των χημικών ουσιών; Που οφείλεται; Μπορεί

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2015-2016 1 Ο ΘΕΜΑ Α1. Για την ισορροπία : 22( g) O2( g) 2 H2 O( g), θ C ισχύει ότι K c =0,25. Για την ισορροπία: H2 O( g) 2( g) O2( g), θ C, ισχύει ότι:

Διαβάστε περισσότερα

Το άτομο του Υδρογόνου

Το άτομο του Υδρογόνου Το άτομο του Υδρογόνου Δυναμικό Coulomb Εξίσωση Schrödinger h e (, r, ) (, r, ) E (, r, ) m ψ θφ r ψ θφ = ψ θφ Συνθήκες ψ(, r θφ, ) = πεπερασμένη ψ( r ) = 0 ψ(, r θφ, ) =ψ(, r θφ+, ) π Επιτρεπτές ενέργειες

Διαβάστε περισσότερα

Άσκηση. Ισχυρό οξύ: Η 2 SeO 4 Ασθενές οξύ: (CH 3 ) 2 CHCOOH Ισχυρή βάση: KOH Ασθενής βάση: (CH 3 ) 2 CHNH 2

Άσκηση. Ισχυρό οξύ: Η 2 SeO 4 Ασθενές οξύ: (CH 3 ) 2 CHCOOH Ισχυρή βάση: KOH Ασθενής βάση: (CH 3 ) 2 CHNH 2 Ασκήσεις κεφ. 1-3 Άσκηση Κατατάξτε τις παρακάτω ενώσεις ως ισχυρά και ασθενή οξέα ή ισχυρές και ασθενείς βάσεις α) Η 2 SeO 4, β) (CH 3 ) 2 CHCOOH γ) KOH, δ) (CH 3 ) 2 CHNH 2 Ισχυρό οξύ: Η 2 SeO 4 Ασθενές

Διαβάστε περισσότερα

6. ΤΕΛΙΚΗ ΙΑΘΕΣΗ ΤΑΦΗ. 6.1. Γενικά

6. ΤΕΛΙΚΗ ΙΑΘΕΣΗ ΤΑΦΗ. 6.1. Γενικά 6. ΤΕΛΙΚΗ ΙΑΘΕΣΗ ΤΑΦΗ 6.1. Γενικά Είναι γεγονός ότι ανέκαθεν ο τελικός αποδέκτης των υπολειµµάτων της κατανάλωσης και των καταλοίπων της παραγωγικής διαδικασίας υπήρξε το περιβάλλον. Στις παλιότερες κοινωνίες

Διαβάστε περισσότερα

Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 2010 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 2010 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 010 1 ΘΕΜΑ 1 ο 1.1. δ 1.. α 1.. γ 1.4. β 1.5. α. ΛΑΘΟΣ β. ΛΑΘΟΣ γ. ΣΩΣΤΟ δ. ΣΩΣΤΟ ε. ΛΑΘΟΣ ΘΕΜΑ ο Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ.1. α. Για το Α: 1s s p 6 s p 6

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Επαναληπτικών Εξετάσεων Γενικών Λυκείων. ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. γ Α5. α ΘΕΜΑ Β. Β1. α.

XHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Επαναληπτικών Εξετάσεων Γενικών Λυκείων. ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. γ Α5. α ΘΕΜΑ Β. Β1. α. 27 Μαΐου 2015 XHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Επαναληπτικών Εξετάσεων Γενικών Λυκείων ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. γ Α5. α ΘΕΜΑ Β Β1. α. Σωστό Το γινόμενο της Κ a ασθενούς οξέος ΗA με

Διαβάστε περισσότερα

KEΦΑΛΑΙΟ 3 ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

KEΦΑΛΑΙΟ 3 ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ KEΦΑΛΑΙΟ 3 ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 3.1. Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις ερωτήσεις 1-46 βάλτε σε ένα κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Ιοντισµός µιας µοριακής ένωσης ονοµάζεται:

Διαβάστε περισσότερα

AΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ

AΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ 2 ο Γυμνάσιο Καματερού 1 ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ 1. Πόσα γραμμάρια είναι: ι) 0,2 kg, ii) 5,1 kg, iii) 150 mg, iv) 45 mg, v) 0,1 t, vi) 1,2 t; 2. Πόσα λίτρα είναι: i) 0,02 m 3, ii) 15 m 3, iii) 12cm

Διαβάστε περισσότερα

3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 23 3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 1. Βλέπε θεωρία σελ. 83. 2. α) (χημική εξίσωση) β) (δύο μέλη) (ένα βέλος >) γ) (αντιδρώντα) δ) (τμήμα ύλης ομογενές που χωρίζεται από το γύρω του χώρο με σαφή όρια). ε) (που οδηγούν

Διαβάστε περισσότερα

Σκληρότητα νερού. Μόνιμη και παροδική σκληρότητα

Σκληρότητα νερού. Μόνιμη και παροδική σκληρότητα Σκληρότητα νερού Μόνιμη και παροδική σκληρότητα Τι περιέχει το νερό της βροχής; Ποιο είναι συνήθως το ph του βρόχινου νερού; Γιατί; Τι περιέχει το νερό του εδάφους; Na +, K +, Ca 2+, Mg 2+, Cl, SO 4 2,

Διαβάστε περισσότερα

3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι

3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 01 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. β Α. δ Α4. Β Α5. α) 1. Κατά Arrhenius μια βάση όταν διαλυθεί στο νερό μπορεί να δώσει λόγω διάστασης OH - ενώ κατά

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΦΑ Φ ΝΕΙ Ε ΕΣ Ε ΧΗΜΕ Μ Ι Ε ΑΣ ΓΥΜΝ Μ ΑΣΙΟΥ H

ΙΑΦΑ Φ ΝΕΙ Ε ΕΣ Ε ΧΗΜΕ Μ Ι Ε ΑΣ ΓΥΜΝ Μ ΑΣΙΟΥ H Hταξινόµηση των στοιχείων τάξη Γ γυµνασίου Αναγκαιότητα ταξινόµησης των στοιχείων Μέχρι το 1700 µ.χ. ο άνθρωπος είχε ανακαλύψει µόνο 15 στοιχείακαι το 1860 µ.χ. περίπου 60στοιχεία. Σηµαντικοί Χηµικοί της

Διαβάστε περισσότερα

PREDIKĀTU LOĢIKA. Izteikumu sauc par predikātu, ja tas ir izteikums, kas ir atkarīgs no mainīgiem lielumiem.

PREDIKĀTU LOĢIKA. Izteikumu sauc par predikātu, ja tas ir izteikums, kas ir atkarīgs no mainīgiem lielumiem. 005, Pēteris Daugulis PREDIKĀTU LOĢIKA Izteikumu sauc par predikātu, ja tas ir izteikums, kas ir atkarīgs no mainīgiem lielumiem. Par predikātiem ir jādomā kā par funkcijām, kuru vērtības apgabals ir patiesumvērtību

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Για τη Β τάξη Λυκείου ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Για τη Β τάξη Λυκείου ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2013 Για τη Β τάξη Λυκείου ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΜΕΡΟΣ Α Ερώτηση 1 (5 μονάδες) (α): (ιν), (β): (ιιι), (γ): (ι), (δ): (ιι) (4x0,5= μ. 2) Μεταξύ των μορίων του ΗF αναπτύσσονται

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο...

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο... Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο.... Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις, 1.1. Από τις ενώσεις: HCl, H 2 O, NH 3, H 2 SO

Διαβάστε περισσότερα

ΙΠΛΗ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗ. Η 2 SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4. 2HCl + Na 2 CO 3 CO 2 + H 2 O + 2NaCl. 2HCl + Na 2 SO 3 SO 2 + H 2 O + 2NaCl

ΙΠΛΗ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗ. Η 2 SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4. 2HCl + Na 2 CO 3 CO 2 + H 2 O + 2NaCl. 2HCl + Na 2 SO 3 SO 2 + H 2 O + 2NaCl ΙΠΛΗ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗ Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης γίνονται ανάµεσα σε ηλεκτρολύτες µε ανταλλαγή ιόντων. Για να πραγµατοποιηθεί µια αντίδραση διπλής αντικατάστασης πρέπει ένα τουλάχιστον από τα προϊόντα

Διαβάστε περισσότερα

Φασματοσκοπία υπεριώδους-ορατού (UV-Vis)

Φασματοσκοπία υπεριώδους-ορατού (UV-Vis) Καλαϊτζίδου Κυριακή Φασματοσκοπία υπεριώδους-ορατού (UV-Vis) Μέθοδος κυανού του μολυβδαινίου Προσθήκη SnCl 2 και (NH 4 ) 6 Mo 7 O 24 4H 2 O στο δείγμα Μέτρηση στα 690nm Μέτρηση 10-12min μετά από την προσθήκη

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O.

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O. ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α1 γ Α2 β Α3 δ Α4 β Α5. α. i. Βάσεις κατά Arrhenius είναι οι ενώσεις που όταν διαλυθούν στο H 2 O δίνουν OH ενώ κατά Bronsted Lowry είναι οι ουσίες που μπορούν να δεχτούν ένα

Διαβάστε περισσότερα

Cilvēka darbība ir būtiski izmainījusi ne tikai cilvēka dzīves vidi, bet arī biosfēru kopumā

Cilvēka darbība ir būtiski izmainījusi ne tikai cilvēka dzīves vidi, bet arī biosfēru kopumā Vide ap mums vienmēr ir bijis kaut kas, no kā var ņemt to, kas cilvēkam ir nepieciešams (ūdens, resursi) un kur izvadīt, izmest to, kas nav vajadzīgs atkritumus Cilvēka darbība ir būtiski izmainījusi ne

Διαβάστε περισσότερα

Σε κάθε ρυθμιστικό διάλυμα που περιέχει ένα συζυγιακό σύστημα οξέος-βάσης, ισχύει η σχέση:

Σε κάθε ρυθμιστικό διάλυμα που περιέχει ένα συζυγιακό σύστημα οξέος-βάσης, ισχύει η σχέση: .5 Ρυθμιστικά διαλύματα Ρυθμιστικά διαλύματα ονομάζονται τα διαλύματα των οποίων το ph παραμείνει πρακτικά σταθερό, όταν προστεθεί μικρή αλλά υπολογίσιμη ποσότητα ισχυρών οξέων ή βάσεων ή αραιωθούν μέσα

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (Επιλέγετε δέκα από τα δεκατρία θέματα) ΘΕΜΑΤΑ 1. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος; Γιατί; (α) Από τα στοιχεία Mg, Al, Cl, Xe, C και Ρ, τον μεγαλύτερο

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017 A ΦΑΣΗ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017 A ΦΑΣΗ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 017 ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. δ Α. α Α4. δ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 4 Ιανουαρίου 017 ιάρκεια Εξέτασης: ώρες Α5. α. οξείδωση,

Διαβάστε περισσότερα

Kā radās Saules sistēma?

Kā radās Saules sistēma? 9. VISUMS UN DAĻIŅAS Kā radās Saules sistēma? Planētas un zvaigznes Galaktikas un Visums Visuma evolūcija. Habla likums Zvaigžņu evolūcija Visuma apgūšanas perspektīvas Lielu ātrumu un enerģiju fizika

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α1:γ Α2:β Α3:δ Α4:β Α5:α)διαφορές θεωρίας του Arrhenius- Brönsted

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις

Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να ταξινομηθούν σε δύο μεγάλες κατηγορίες, τις οξειδοαναγωγικές και τις μεταθετικές. Α. ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές

Διαβάστε περισσότερα

Kontroldarba varianti. (II semestris)

Kontroldarba varianti. (II semestris) Kontroldarba varianti (II semestris) Variants Nr.... attēlā redzami divu bezgalīgi garu taisnu vadu šķērsgriezumi, pa kuriem plūst strāva. Attālums AB starp vadiem ir 0 cm, I = 0 A, I = 0 A. Aprēķināt

Διαβάστε περισσότερα

Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015)

Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015) Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015) 1. Σε ποια απο τις παρακάτω ενώσεις το Ν έχει αριθμό οξέιδωσης +5 A. ΗΝΟ 2 C ΚΝΟ 3 B. ΝΗ 3 D Ν 2 Ο 3 2. Σε ποια απο τις παρακάτω

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ

ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ Ασκήσεις σε διαλύματα ισχυρών ηλεκτρολυτών I.ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ 1. Υδατικό διάλυμα NaOH έχει ph=12. Να υπολογισθεί η %w/v περιεκτικότητα του διαλύματος. [ Απ. 0,04%] 2. Ένα διάλυμα

Διαβάστε περισσότερα

LATVIJAS RAJONU 43. OLIMPIĀDE

LATVIJAS RAJONU 43. OLIMPIĀDE Materiāls ņemts no grāmatas:andžāns Agnis, Bērziņa Anna, Bērziņš Aivars "Latvijas matemātikas olimpiāžu (5-5) kārtas (rajonu) uzdevumi un atrisinājumi" LATVIJAS RAJONU 43 OLIMPIĀDE ATRISINĀJUMI 43 Pārlokot

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: EΦ ΟΛΗΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 29/03/2015

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: EΦ ΟΛΗΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 29/03/2015 ΚΕΝΤΡΟ Αγίας Σοφίας 9 10.44.444 ΝΤΕΠΩ Β. Όλγας 0 10.48.400 ΕΥΟΣΜΟΣ Μ.Αλεξάνδρου 45 10.770.60 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: EΦ ΟΛΗΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 9/0/015 ΘΕΜΑ Α A1. α A.γ

Διαβάστε περισσότερα

3018 Σύνθεση του 3-φαινυλοβενζοϊκού οξέος από 3-ιωδο βενζοϊκό οξύ

3018 Σύνθεση του 3-φαινυλοβενζοϊκού οξέος από 3-ιωδο βενζοϊκό οξύ 3018 Σύνθεση του 3-φαινυλοβενζοϊκού οξέος από 3-ιωδο βενζοϊκό οξύ COOH COOH + PhB(OH) 2 NaOH/PdCl 2 I Ph C 7 H 5 IO 2 (248.0) C 6 H 7 BO 2 (121.9) NaOH PdCl 2 (40.0) (177.3) C 13 H 10 O 2 (198.2) Βιβλιογραφία

Διαβάστε περισσότερα

S Μονάδες 5 Α3. Η αντίδραση

S Μονάδες 5 Α3. Η αντίδραση ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 01 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό

Διαβάστε περισσότερα