Energy resources: Technologies & Management

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "Energy resources: Technologies & Management"

Transcript

1 Energy resources: Technologies & Management Θεωρία της καύσης Δρ Γεώργιος Σκόδρας Αναπληρωτής Καθηγητής

2 Σκοπός της καύσης είναι η μετατροπή της χημικής ενέργειας που περιέχεται στο καύσιμο σε θερμική ενέργεια Αυτό επιτυγχάνεται με την αντίδραση των στοιχείων του καυσίμου με οξυγόνο οπότε εκλύεται θερμότητα, που ονομάζεται θερμότητα καύσης και προέρχεται από τη διαφορά της χημικής ενέργειας που εμπεριέχεται στα προϊόντα καύσης Η καύση είναι μια αυθόρμητη διεργασία που γίνεται πάντα με αύξηση της εντροπίας Αυτό σημαίνει πως ένα μέρος της εξέργειας του καυσίμου μετατρέπεται σε ανέργεια και η θερμική ενέργεια που παραλαμβάνουμε κατά την καύση είναι οπωσδήποτε ενεργειακά υποβιβασμένη σε σχέση με την χημική ενέργεια που περιέχει το καύσιμο Όσο μεγαλύτερη είναι η θερμοκρασία στην οποία παραλαμβάνεται η θερμότητα τόσο καλύτερη ποιοτικά είναι η παραλαμβανόμενη θερμική ενέργεια, δηλαδή τόσο περισσότερη είναι η εξέργεια που περιέχει Για την μεγιστοποίηση του εξεργειακού βαθμού απόδοσης της καύσης, δηλαδή της μετατροπής της χημικής ενέργειας των καυσίμων σε θερμική ενέργεια, όλες οι προσπάθειες πρέπει να αποβλέπουν στην απόληψη όσο το δυνατόν περισσότερης θερμότητας σε όσο το δυνατόν μεγαλύτερη θερμοκρασία

3 Αντιδράσεις Καύσης Αντιδράσεις καύσης Οι αντιδράσεις καύσης είναι πολύπλοκες Ο μηχανισμός όπως και τα προϊόντα εξαρτώνται κυρίως από: Τη διαθεσιμότητα οξυγόνου. Στην περιοχή καύσης θα πρέπει να υπάρχει το απαιτούμενο οξυγόνο που εξασφαλίζεται όταν χρησιμοποιείται περίσσεια αέρα και γίνεται καλή ανάμιξη αέρα και καυσίμου Τη θερμοκρασία της φλόγας. Από τη θερμοκρασία εξαρτάται η ταχύτητα παράλληλων ανταγωνιστικών αντιδράσεων και επομένως και η δημιουργία ανεπιθύμητων προϊόντων καύσης (πχ. NO x ) Η κινητική των αντιδράσεων καύσης είναι πολύ σημαντική για το σχεδιασμό του καυστήρα και του θαλάμου καύσης με στόχο τη βέλτιστη απόδοση και τον έλεγχο των ρυπαντών Εντούτοις δεν επηρεάζει τα ισοζύγια μάζας και ενέργειας όπου μας ενδιαφέρει μόνο η κατάσταση των αντιδρώντων και των προϊόντων της καύσης

4 Αντιδράσεις Καύσης Κάθε καύσιμο περιέχει βασικά τρία καύσιμα στοιχεία: άνθρακα, υδρογόνο και θείο Οι βασικές αντιδράσεις της πλήρους καύσεως είναι C O CO 3279kJ / kgc 2 2 H 1 l kgh 2 2O2 H2O 1418kJ / 2 S O SO 926kJ / kgs 2 2 Η εκλυόμενη θερμότητα αναφέρεται σε καύσιμο και προϊόντα καύσης στους 25 C και 1 atm πίεση Η θερμότητα αυτή εξαρτάται μόνο από τα τελικά προϊόντα και είναι ανεξάρτητη από τις ενδιάμεσες αντιδράσεις Σχηματική απεικόνιση της καύσης

5 Αντιδράσεις Καύσης Η εκλυόμενη θερμότητα αναφέρεται σε καύσιμο και προϊόντα καύσης στους 25 C και 1 atm πίεση Η θερμότητα αυτή εξαρτάται μόνο από τα τελικά προϊόντα και είναι ανεξάρτητη από τις ενδιάμεσες αντιδράσεις Παράδειγμα: η καύση του C προς CO και κατόπιν του CO προς CO 2 I II ήά C 1 CO 1 C O 2O 2 2 2O CO 2 CO 2 CO 2 921kJ / kgc 2358kJ / kgc 3279kJ / kgc Δηλαδή, είτε θεωρήσουμε ότι ο άνθρακας καίγεται με τα δύο επιμέρους βήματα I και II, είτε απευθείας προς CO 2, η εκλυόμενη συνολικά θερμότητα είναι η ίδια

6 Αντιδράσεις Καύσης Απαιτούμενο οξυγόνο και αέρας για την καύση Όταν μια καύσιμη ουσία καίγεται πλήρως με τόσο οξυγόνο όσο θεωρητικά χρειάζεται για τις χημικές αντιδράσεις, τότε έχουμε Πλήρη Στοιχειομετρική Καύση Πλήρη επειδή δεν παραμένουν άκαυστα όπως άνθρακας, υδρογονάνθρακες ή μονοξείδιο του άνθρακα, και Στοιχειομετρική επειδή δεν υπάρχει καθόλου περίσσεια οξυγόνου Εάν στα προϊόντα της καύσεως υπάρχουν άκαυστα, όπως άνθρακας, μονοξείδιο του άνθρακα ή υδρογονάνθρακες, τότε έχουμε Ατελή Καύση Εάν στην καύση παρέχεται περισσότερο οξυγόνο απ όσο απαιτείται για την πλήρη καύση, τότε έχουμε Περίσσεια οξυγόνου ή Περίσσεια αέρα Σε βιομηχανικές συνθήκες καύσεως, όταν η ανάμιξη αέρα καυσίμου δεν είναι καλή, είναι δυνατό να έχουμε ατελή καύση παρ όλο ότι έχουμε περίσσεια οξυγόνου Για πλήρη καύση θα πρέπει να υπάρχει Περίσσεια αέρα

7 Αντιδράσεις Καύσης Αν η μάζα του αέρα που παρέχεται στην πραγματικότητα είναι Μ είναι Μ ενώ ο στοιχειομετρικά απαιτούμενος αέρας είναι M, τότε η επί τοις εκατό περίσσεια του αέρα είναι: ί έ % M M M Η περίσσεια αέρα εκφράζεται και ως συντελεστής περίσσειας n: n M M ή Η σχέση μεταξύ επί τοις εκατό περίσσειας και συντελεστού περίσσειας αέρα είναι: ί έ % 1 n1 Περίσσεια αέρα 25% πχ. σημαίνει ότι στην καύση τροφοδοτείται 25% περισσότερος αέρας από ότι θεωρητικά απαιτείται για πλήρη καύση Στην περίπτωση αυτή ο συντελεστής περίσσειας θα ήταν n = 1,25 M 1 n M

8 Αντιδράσεις Καύσης Θερμογόνος δύναμη των καυσίμων Η θερμότητα που εκλύεται κατά την πλήρη καύση της μονάδας μάζας ενός καυσίμου ονομάζεται θερμογόνος δύναμη του καυσίμου Η θερμογόνος δύναμη ενός καυσίμου μπορεί να μετρηθεί απ ευθείας με το θερμιδόμετρο Τα προϊόντα καύσης περιέχουν νερό, που προέρχεται από την καύση του υδρογόνου που περιέχει το καύσιμο και από την υγρασία που δυνατόν περιέχει το καύσιμο ή/και ο αέρας καύσης Κατά τον προσδιορισμό της θερμογόνου δύναμης με το θερμιδομετρικό όλμο, το νερό που περιέχεται στα καυσαέρια προέρχεται μόνο από το υδρογόνο του καυσίμου Το νερό αυτό συμπυκνώνεται αποδίδοντας τη λανθάνουσα θερμότητα εξατμίσεως που, με τον τρόπο αυτό, συμπεριλαμβάνεται στη θερμογόνο δύναμη του καυσίμου Αυτή η θερμογόνος δύναμη του καυσίμου, που περιέχει και τη λανθάνουσα θερμότητα εξατμίσεως του νερού, ονομάζεται Ανώτερη Θερμογόνος Δύναμη (ΑΘΔ)

9 Αντιδράσεις Καύσης Θερμογόνος δύναμη των καυσίμων Όταν χρησιμοποιούμε όμως το καύσιμο στην πραγματικότητα σε μία εστία, το νερό που περιέχουν τα καυσαέρια βρίσκεται ως ατμός, επειδή η θερμοκρασία τους είναι πάνω από το σημείο δρόσου Με τον τρόπο αυτό η θερμότητα που μπορούμε να στην πραγματικότητα να παραλάβουμε από ένα καύσιμο είναι μικρότερη από την Ανώτερη Θερμογόνο Δύναμη του καυσίμου Η θερμογόνος αυτή δύναμη, η οποία δεν περιλαμβάνει τη λανθάνουσα θερμότητα εξατμίσεως του νερού που περιέχεται στα καυσαέρια, ονομάζεται Κατώτερη Θερμογόνος Δύναμη (ΚΘΔ) του καυσίμου Δηλαδή, η διαφορά μεταξύ ανώτερης και κατώτερης θερμογόνου δύναμης (ΑΘΔ ΚΘΔ) είναι η λανθάνουσα θερμότητα εξατμίσεως του νερού που προέρχεται από την καύση του υδρογόνου του καυσίμου (ανά μονάδα βάρους καυσίμου) Είναι προφανές ότι τα καύσιμα που δεν περιέχουν υδρογόνο, όπως πχ. καθαρός ξηρός άνθρακας, έχουν την ίδια ανώτερη και κατώτερη θερμογόνο δύναμη Η θερμότητα που παράγεται κατά την καύση εξαρτάται από την πίεση στην οποία γίνεται η καύση όπως επίσης και από τη θερμοκρασία του καυσίμου και των προϊόντων της καύσης

10 Ισοζύγιο ενέργειας σε θάλαμο καύσης Αντιδράσεις Καύσης Σύμφωνα με την αρχή διατήρησης της ενέργειας, η θερμότητα που εκλύεται (ή απορροφάται) σε οποιαδήποτε χημική αντίδραση που λαμβάνει χώρα υπό σταθερή πίεση μπορεί να υπολογιστεί από τη διαφορά ενθαλπίας των προϊόντων της αντίδρασης (εξερχομένων) από την ενθαλπία των αντιδρώντων (εισερχομένων) Για μια αντίδραση που γίνεται συνεχώς σε μόνιμη κατάσταση υπό σταθερή πίεση όπως πχ. συμβαίνει κατά την καύση σε ένα κλίβανο, το ισοζύγιο ενέργειας (αν αμεληθούν οι μεταβολές κινητικής και δυναμικής ενέργειας) έχει τη μορφή: H H H εισ είναι η ενθαλπία των αντιδρώντων δηλαδή το άθροισμα της ενθαλπίας του καυσίμου και του αέρα καύσης. Υπολογίζεται είτε από το γινόμενο της μάζας (kg/s) επί την ειδική ενθαλπία ανά μονάδα μάζας (kj/kg), είτε από το αντίστοιχο γινόμενο σε mol (δηλαδή [mol/s] [kj/mol]) H mr hr nr hr H εξ είναι η ενθαλπία των προϊόντων της καύσης (N 2, CO 2, SO 2, H 2 O, O 2 ) και υπολογίζεται με τον ίδιο τρόπο ως ανωτέρω H W είναι το έργο που παραλαμβάνουμε από το σύστημα. Για την περίπτωση της καύσης σε ένα κλίβανο δεν παράγεται έργο και W = Η θερμότητα Q, σύμφωνα με τη συμβατική παραδοχή, έχει θετικό πρόσημο όταν προσδίδεται στο σύστημα δηλαδή όταν η αντίδραση είναι ενδόθερμη και εισρέει θερμότητα από το περιβάλλον. Όταν η αντίδραση είναι ενδόθερμη, όπως η καύση, σε μόνιμη κατάσταση το σύστημα δίδει θερμότητα στο περιβάλλον και το Q που υπολογίζεται έχει αρνητικό πρόσημο m r h r n r h r W Q Όλες οι ενθαλπίες (αντιδρώντων και προϊόντων) πρέπει να έχουν υπολογιστεί ξεκινώντας από μια κοινή κατάσταση αναφοράς Ενεργειακό ισοζύγιο συστήματος καύσης

11 Πρότυπη κατάσταση αναφοράς Ενθαλπία ίση με μηδέν θεωρείται ότι έχουν τα καθαρά στοιχεία στην σταθερότερη μορφή τους σε θερμοκρασία 25 C και πίεση 76 mmhg Πχ. για το υδρογόνο η ενθαλπία μηδέν όταν βρίσκεται σε μορφή διατομικού αερίου στους 25 C και 76 mmhg ενώ για τον άνθρακα είναι μηδέν όταν σε μορφή στερεού καθαρού άνθρακα Για τις χημικές ενώσεις η ενθαλπία στις πρότυπες συνθήκες υπολογίζεται ως η ενθαλπία της αντίδρασης σχηματισμού τους από τα στοιχεία από τα οποία αποτελούνται (ενθαλπία σχηματισμού) πχ. για το μεθάνιο η αντίδραση σχηματισμού είναι C 2 H CH 2 Το Δh της αντίδρασης είναι 749 kj/mol και επομένως η ενθαλπία του μεθανίου στις πρότυπες συνθήκες είναι 749 kj/mol δεδομένου ότι οι ενθαλπίες άνθρακα και υδρογόνου είναι μηδέν 4

12 Πρότυπη κατάσταση αναφοράς Η θερμότητα που εκλύεται (ή απορροφάται) όταν η αντίδραση γίνεται σε πρότυπες συνθήκες μπορεί εύκολα να υπολογιστεί από τις πρότυπες ενθαλπίες σχηματισμού όλων των αντιδρώντων και των προϊόντων: Q n f h όπου Δh είναι η θερμότητα καύσης ή θερμογόνος δύναμη, δηλαδή η θερμότητα που εκλύεται κατά την καύση 1 mol καυσίμου σε πρότυπες συνθήκες, n f τα mol του καυσίμου, h p και h r είναι οι πρότυπες ενθαλπίες σχηματισμού ανά mol και n p, n r τα mol προϊόντων και αντιδρώντων αντίστοιχα Συνήθως στους υπολογισμούς χρησιμοποιούνται μεταβολές ενθαλπίας και όχι απόλυτες τιμές, για τον λόγο αυτό συνδυάζοντας τις παραπάνω σχέσεις το ισοζύγιο ενέργειας παίρνει την μορφή: n p h p n r h r n r hr hr np h p hp nr h W Q Ο δείκτης r αναφέρεται στα αντιδρώντα (καύσιμο και αέρας) και ο δείκτης p στα προϊόντα (καυσαέρια)

13 Πρότυπη κατάσταση αναφοράς Αν θεωρηθεί ότι το H 2 O εξέρχεται ως ατμός (οπότε Δh είναι η κατώτερη θερμογόνος δύναμη του καυσίμου) δεν υπάρχει αλλαγή φάσης των υδρατμών στα καυσαέρια και η διαφορά ενθαλπίας μπορεί να υπολογιστεί ως το γινόμενο της ειδικής θερμότητας επί τη διαφορά θερμοκρασίας hh c p dt όπου T είναι η πρότυπη θερμοκρασία (25 C) και c p η μέση τιμή της ειδικής θερμότητας υπό σταθερή πίεση μεταξύ των θερμοκρασιών T και T Για τα αντιδρώντα T είναι η θερμοκρασία εισόδου (του αέρα και του καυσίμου) και για τα προϊόντα η θερμοκρασία εξόδου των καυσαερίων. Οπότε, μετά από αντικατάσταση, προκύπτει n f h Δηλαδή η ενθαλπία εισόδου σε ένα σύστημα καύσης με σημείο αναφοράς τις πρότυπες συνθήκες είναι c p T T nc p T T nc p T T W Q r nc T T n h nc T T p nc T T H nr h p r r p ί p έ

14 Πρότυπη κατάσταση αναφοράς Το Δh είναι η διαφορά ενθαλπίας της αντίδρασης καύσης και έχει αρνητικό πρόσημο δηλαδή το n f Δh είναι η θερμότητα που παρέχει το καύσιμο (θετική) Η ενθαλπία εισόδου του καυσίμου και του αέρα είναι θετικές όταν το καύσιμο ή-και ο αέρας εισέρχονται προθερμασμένα σε θερμοκρασία άνω των 25 C και αρνητικές όταν εισέρχονται σε θερμοκρασία κάτω των 25 C Η ενθαλπία εξόδου των καυσαερίων πάλι σε σχέση με τις πρότυπες συνθήκες είναι nc p T T T T n cp H Όταν το καύσιμο και ο αέρας εισέρχονται στους 25 C δεν επηρεάζουν την ενθαλπία εισόδου και το ισοζύγιο ενέργειας είναι W Q H H n f h Σε ένα κλίβανο δεν παράγεται έργο (W = ) και ο βαθμός απόδοσης -δηλαδή ο λόγος της θερμότητας που παραλαμβάνεται από το θερμαινόμενο υλικό προς τη θερμότητα που παρέχεται από το καύσιμο- είναι p T T n cp p n Q H ά 1 H eis H H eis H H

15 Αδιαβατική θερμοκρασία φλόγας Αδιαβατική θερμοκρασία φλόγας λέγεται η θερμοκρασία των προϊόντων της καύσης όταν τα αντιδρώντα εισέρχονται σε πρότυπες συνθήκες και η καύση είναι αδιαβατική, δηλαδή δεν ανταλλάσσεται θερμότητα ή/και έργο με το περιβάλλον. Στην περίπτωση αυτή H και η θερμοκρασία εξόδου των καυσαερίων υπολογίζεται από τη σχέση H Η αδιαβατική θερμοκρασία της φλόγας υπολογίζεται με δοκιμή σφάλμα, δεδομένου ότι η μέση ειδική θερμότητα (c p ) είναι εν γένει συνάρτηση της θερμοκρασίας με την παραδοχή της πλήρους καύσης με το στοιχειομετρικό οξυγόνο η T ad έχει συγκεκριμένη τιμή, χαρακτηριστική του καυσίμου Για απλούς υδρογονάνθρακες πίνακες του T ad δίδονται στη βιβλιογραφία n r T ad T nc p nr h p h

16 Προσδιορισμός της θερμογόνου δύναμης καυσίμων Η θερμιδομετρική μέθοδος προσδιορισμού της θερμογόνου δύναμης είναι δύσκολο να εφαρμοστεί με ακρίβεια, απαιτεί ειδικές ακριβές συσκευές, ειδικευμένο προσωπικό και παίρνει πολύ χρόνο για να ολοκληρωθεί. Επιπλέον, η επαναληψιμότητα της μεθόδου είναι σχετικά μικρή Για τους λόγους αυτούς είναι προτιμότερος ο υπολογισμός της θερμογόνου δύναμης από τη σύσταση του καυσίμου με βάση την ενθαλπία των αντιδράσεων καύσης που είναι γνωστή. Πχ. το μεθάνιο που καίγεται σύμφωνα με την αντίδραση CH 4 2O2 CO2 2 H2O *866. έχει Δh = - [ * 286.] [-74.9] = kj/mol ή kj/kg μεθανίου. Οι τιμές στις αγκύλες είναι οι ενθαλπίες σχηματισμού των CH 4, CO 2 και H 2 O αντίστοιχα. Η ενθαλπία σχηματισμού του νερού (-286 kj/mol) είναι για νερό σε υγρή κατάσταση, επομένως υπολογίστηκε η ανώτερη θερμογόνος δύναμη του μεθανίου Αν χρησιμοποιηθεί η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού του H 2 O σε κατάσταση ατμού (h = -242 kj/mol) υπολογίζεται η κατώτερη θερμογόνος δύναμη του μεθανίου: ΚΘΔ = [393,8 + 2 * 242] 74.9 = 82.7 kj/mol ή 5.44 kj/kg Σημειώνεται ότι η ανώτερη και κατώτερη θερμογόνος δύναμη των καυσίμων δίδονται συνήθως στις τεχνικές εφαρμογές με θετικό πρόσημο

17 Προσδιορισμός της θερμογόνου δύναμης καυσίμων Για αέρια καύσιμα που είναι μίγματα ελαφρών υδρογονανθράκων (από 1 έως 5 άτομα άνθρακα) η θερμογόνος δύναμη μπορεί εύκολα να υπολογιστεί από την κατά βάρος σύσταση του αερίου και τη θερμογόνο δύναμη των επιμέρους υδρογονανθράκων που δίδεται στη βιβλιογραφία Στα υγρά καύσιμα που είναι μίγματα υδρογονανθράκων με μεγαλύτερο αριθμό ατόμων άνθρακα η θερμότητα σχηματισμού του καυσίμου έχει μικρή επίδραση στον υπολογισμό του Δh των επιμέρους αντιδράσεων καύσης Επιπλέον, υπάρχουν ακόρεστες ή κυκλικές ενώσεις με θετική ενθαλπία σχηματισμού (που αθροίζεται με την αρνητική ενθαλπία σχηματισμού των κορεσμένων υδρογονανθράκων) με αποτέλεσμα η ενθαλπία σχηματισμού του καυσίμου να μπορεί να παραληφθεί χωρίς μεγάλο σφάλμα Έτσι, η θερμογόνος δύναμη υπολογίζεται με ικανοποιητική ακρίβεια μόνο από την περιεκτικότητα του καυσίμου σε άνθρακα, υδρογόνο και θείο (που μπορούν να υπολογιστούν από την ανάλυση των καυσαερίων) από την σχέση: ΑΘΔ = C H S kj/kg καυσίμου όπου C, H και S είναι το κατά βάρος ποσοστό (κλάσμα βάρους) του άνθρακα, υδρογόνου και θείου στο καύσιμο. Οι συντελεστές στην παραπάνω εξίσωση είναι εμπειρικοί και δεν αντιστοιχούν απόλυτα στο Δh των αντιδράσεων καύσης. Αναφέρεται ότι η παραπάνω σχέση δίνει την θερμογόνο δύναμη με ακρίβεια 3%. Όταν το καύσιμο περιέχει οξυγόνο αντί του ποσοστού υδρογόνου χρησιμοποιείται το ισοδύναμο υδρογόνο H * = H O / 8 Όπου O / 8 είναι το ένα όγδοο του ποσοστού οξυγόνου του καυσίμου, δηλαδή από το ποσοστό υδρογόνου αφαιρείται αυτό που ενώνεται με το οξυγόνο του καυσίμου

18 Προσδιορισμός της θερμογόνου δύναμης καυσίμων Η κατώτερη θερμογόνος δύναμη του καυσίμου υπολογίζεται αν από την ανώτερη αφαιρεθεί η θερμότητα εξάτμισης του νερού: ΚΘΔ = ΑΘΔ Η kj/kg καυσίμου όπου είναι η θερμότητα εξάτμισης του νερού που παράγεται από κάθε κιλό υδρογόνου (2442 kj/kg H 2 O * kg H 2 O / kgh 2 ) και H είναι κλάσμα βάρους του υδρογόνου στο καύσιμο.

19 Προσδιορισμός της θερμογόνου δύναμης καυσίμων Όταν δεν είναι γνωστή η σύσταση του καυσίμου, προκειμένου περί υγρών καυσίμων, το ειδικό βάρος είναι ενδεικτικό του μεγέθους των μορίων, επομένως και της σχέσης υδρογόνου / άνθρακα από την οποία εξαρτάται η θερμογόνος δύναμη του καυσίμου. Στην περίπτωση αυτή δεν είναι απαραίτητη η γνώση της σύστασης του καυσίμου. Οι ΑΘΔ και ΚΘΔ υπολογίζονται από το ειδικό βάρος του καυσίμου με την βοήθεια εμπειρικών σχέσεων (BS 2869/197) ΑΘΔ = (1,17 *d 2 ) (1 Y T S) *S kj/kg καυσίμου ΚΘΔ = 46371*(1.19*d 2 +,686*d) (1 Υ Τ Σ) * S 2448*Y kj/kg καυσίμου όπου d είναι το ειδικό βάρος του καυσίμου στους 15,6 C (αδιάστατο: το βάρος του καυσίμου δια του βάρους ίσου όγκου νερού) και Y, T, S είναι αντίστοιχα το κλάσμα βάρους του ελεύθερου νερού, της τέφρας και του θείου που περιέχει το καύσιμο. Για την συσχέτιση ΑΘΚ με ΚΘΔ προτείνεται η σχέση: ΚΘΔ = ΑΘΔ 579 (1,624 d) kj / kg Αναφέρεται ότι αυτοί οι τύποι δίνουν αποτελέσματα το ίδιο ικανοποιητικά με το θερμιδόμετρο

20 Προσδιορισμός της θερμογόνου δύναμης καυσίμων Η περιεκτικότητα σε νερό, τέφρα και θείο (Y, T, S) προσδιορίζονται με ανάλυση του καυσίμου Εάν τα Y και Τ δεν είναι γνωστά μπορούμε να τα παραλείψουμε χωρίς σημαντικό σφάλμα Αν η περιεκτικότητα σε θείο δεν είναι επίσης γνωστή μπορεί να παραλειφθεί, πλην όμως το σφάλμα αυξάνει όσο η περιεκτικότητα του καυσίμου σε θείο είναι μεγαλύτερη Για το Μαζούτ της Ελληνικής αγοράς πχ. που με τις σημερινές προδιαγραφές περιέχει κατά μέγιστο 4% κβ. θείο, υπολογίζοντας τη θερμογόνο δύναμη από τους παραπάνω τύπους με μόνο δεδομένο το ειδικό βάρος (αγνοώντας τα Y, T, S) το σφάλμα είναι της τάξης του 3,5% Στον πίνακα δίδεται ενδεικτικά η κατά βάρος περιεκτικότητα σε άνθρακα, υδρογόνο, θείο και τέφρα καθώς και οι ΑΘΔ και ΚΘΔ μερικών τύπων καυσίμων Όπως παρατηρείται στον πίνακα, όσο λιγότερο υδρογόνο έχει το καύσιμο, τόσο μικρότερη είναι η θερμογόνος του δύναμη και τόσο η ΑΘΔ πλησιάζει την ΚΘΔ

21 Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί Στοιχεία από την Θεωρία της Καύσης Για τους στοιχειομετρικούς υπολογισμούς ο αέρας θεωρείται ως ιδανικό αέριο με σύσταση (σε mol) 21% οξυγόνο και 79% άζωτο. Επομένως, για κάθε mol Ο 2 που απαιτείται για την καύση αντιστοιχούν 3,76 mol Ν 2 ή 4,76 mol αέρα. Η αντίδραση πλήρους καύσης ενός υδρογονάνθρακα με τυπική σύσταση C x H y είναι: C x H y mo m xy 4O2 3. m m N2 xco2 y 2 H2O 76 3 N Όπου m είναι τα mol οξυγόνου που χρησιμοποιήθηκαν για κάθε mol καυσίμου (4,76m είναι τα mol του αέρα που χρησιμοποιήθηκε). Αν θεωρηθεί ως βάση 1 mol καυσίμου: Το θεωρητικό οξυγόνο είναι: Ο θεωρητικός αέρας είναι: ή Η περίσσεια οξυγόνου είναι: Ο πραγματικός αέρας είναι: ή Η περίσσεια αέρα % είναι: Ο συντελεστής περίσσειας: Ο λόγος αέρα / καυσίμου είναι: m θ = x + y/4 [mol O 2 /mol καυσίμου] M = 4,76 m θ [mol αέρα/mol καυσίμου] 28,97*4,76 m θ [g αέρα/mol καυσίμου] ΠΟ = m m θ [mol O 2 /mol καυσίμου] MΠ = 4,76 m [mol αέρα/mol καυσίμου] 28.97*4.76 m [g αέρα/mol καυσίμου] %ΠΑ = 1*(m m θ )/m θ n = m / m θ = 1 + ΠΑ/1 Α/Κ = 4,76*28,97 m/mb καυσίμου [kg αέρα / kg καυσίμου]

22 Νομογράφημα που συνδέει το λόγο H/C του καυσίμου και την περίσσεια του αέρα καύσης με την σύσταση των καπναερίων, την ΑΘΔ και τις απώλειες λανθάνουσας και αισθητής θερμότητας των καυσαερίων

23 Παράδειγμα 1 Προπάνιο καίγεται με 2% περίσσεια αέρα. Να υπολογιστεί ο λόγος αέρα / καυσίμου και η σύσταση των καυσαερίων

24 Για το προπάνιο (C 3 H 8 ) είναι x = 3 και y = 8, συνεπώς η εξίσωση καύσης του προπανίου είναι: C3H8 mo2 3.76m N2 3CO2 4H2O m 32O m N2 Όπου m είναι τα mol οξυγόνου που χρησιμοποιήθηκαν για κάθε mol καυσίμου (4,76m είναι τα mol του αέρα που χρησιμοποιήθηκε). Αν θεωρηθεί ως βάση 1 mol καυσίμου: Το θεωρητικό οξυγόνο είναι: m θ = x + y/4 = = 5 [mol O 2 /mol καυσίμου] Ο θεωρητικός αέρας είναι: M = 4,76 m θ [mol αέρα/mol καυσίμου] ή 28,97*4,76 m θ [g αέρα/mol καυσίμου] Το πραγματικό οξυγόνο είναι: m = 1,2 * m θ = 1,2 * 5 = 6 [mol O 2 /mol καυσίμου] Ο πραγματικός αέρας είναι: MΠ = 4,76 m = 4,76 * 6 = 28,56 [mol αέρα/mol καυσίμου] ή * 28,56 = 827,4 [g αέρα/mol καυσίμου] Το μοριακό βάρος του C 3 H 8 είναι: ΜΒ καυσίμου = 44 Ο λόγος αέρα / καυσίμου είναι: Α/Κ = 4,76*28,97 m/mb καυσίμου = 827,4 / 44 = 18,8 [kg αέρα / kg καυσίμου]

25 Παράδειγμα 2 Η ανάλυση καυσαερίων θερμοκρασίας 5 C έδωσε: O 2 = 7 % και CO 2 = 8% κό. Να βρεθούν με την βοήθεια του νομογραφήματος: Η σχέση H / C Η ΑΘΔ Η περίσσεια αέρα Οι απώλειες λανθάνουσας θερμότητας Η ΚΘΔ Οι απώλειες αισθητής θερμότητας

26 ΚΘΔ = ΑΘΔ ΑΛΘ = 49.8 kj/kg ΑΑΘ = ΑΑΘ 1 * ΔT = 55. kj/kg ΑΑΘ 1 = 29,8 kj/k.kg ΑΛΘ = 5.2 kj/kg CO 2 = 8% H / C =,32 ΑΘΔ = 55. kj/kg ΠΑ = 45% O 2 = 7%

27 Παράδειγμα 3 Καύσιμο με σχέση H / C =,2 καίγεται με περίσσεια αέρα 5%. Πόση θερμότητα θα κερδίσουμε (α) αν μειώσουμε τη θερμοκρασία των καυσαερίων από τους 5 C στους 3 C; (β) αν ελαττώσουμε την περίσσεια αέρα από 5% σε 2%;

28 ΑΑΘ 1 5% = 26,8 kj/k.kg ΑΑΘ 1 2% = 22 kj/k.kg H / C =,2 ΠΑ = 2% ΠΑ = 5%

29 (α) Αν T = 5 C τότε ΑΑΘ 5% 5 C = ΑΑΘ 1 5% * ΔT = 26,8 * (5 2) = 12.9 kj/kg όταν το T μειωθεί στους 3 C τότε είναι ΑΑΘ 3 C = ΑΑΘ 1 5% * ΔT = 26,8 * (3 2) = 7.5 kj/kg Συνεπώς το ενεργειακό όφελος είναι: ΑΑΘ 5% 5 C ΑΑΘ 5% 3 C = = 5.4 kj/kg (β) Αν ΠΑ = 5% τότε ΑΑΘ 5% 5 C = ΑΑΘ 1 5%* ΔT = 26.8 * (5 2) = 12.9 kj/kg Αν ΠΑ = 2% τότε ΑΑΘ 2% 5 C = ΑΑΘ 1 2%* ΔT = 22 * (5 2) = 1.56 kj/kg Δηλαδή, ελαττώνοντας την περίσσεια αέρα από 5% σε 2% εξοικονομούνται: Εξοικονόμηση = ΑΑΘ 5% 5 C ΑΑΘ 2% 5 C = = 2.34 kj/kg Σημειώνεται ότι αυτή η εξοικονόμηση επιτυγχάνεται χωρίς ανέξοδα, ενώ αντίθετα για την μείωση της θερμοκρασίας των καυσαερίων απαιτούνται δαπάνες εγκατάστασης συστήματος εναλλαγής θερμότητας

30 Έλεγχος της καύσης με ανάλυση των καυσαερίων Από την ανάλυση των καυσαερίων μπορούν να υπολογιστούν, με την βοήθεια των στοιχειομετρικών σχέσεων ή/και νομογραφημάτων που προκύπτουν από αυτές, χαρακτηριστικά της καύσης όπως η περίσσεια του αέρα, η σχέση υδρογόνου / άνθρακα του καυσίμου και εξ αυτής η ανώτερη και κατώτερη θερμογόνος δύναμη Η ανάλυση των καυσαερίων γίνεται με την συσκευή Orsat με την οποία προσδιορίζονται το CO 2, CO, O 2 και από διαφορά το N 2. Τα αποτελέσματα εκφράζονται ως επί τοις εκατό κατ όγκο στα ξηρά καυσαέρια Τα αποτελέσματα που παίρνουμε από την συσκευή Orsat ως προσδιορισθέν CO 2 είναι το άθροισμα των ποσοστών CO 2 και SO 2 προσδ. CO 2 = CO 2 + SO 2 % στα ξηρά καυσαέρια Εκτός της συσκευής Orsat έχουν αναπτυχθεί, για τις ανάγκες των σύγχρονων συστημάτων αυτομάτου έλεγχου, αισθητήρες συνεχούς μέτρησης, καταγραφής και μετάδοσης σήματος για τον προσδιορισμό του οξυγόνου ή/και του CO στα καυσαέρια

31 Μέγιστο CO 2 στα καυσαέρια Το μέγιστο ποσοστό CO 2 στα καυσαέρια, για ένα δεδομένο καύσιμο, επιτυγχάνεται όταν η καύση γίνεται πλήρης με τον στοιχειομετρικό αέρα. Επειδή ο προσδιορισμός του CO 2 στα καυσαέρια γίνεται με τη συσκευή Orsat, με την οποία μετράται ταυτόχρονα και SO 2, ως μέγιστο ποσοστό CO 2 (max CO 2 ) ορίζεται το μέγιστο άθροισμα των ποσοστών CO 2 και SO 2. Το (max CO 2 ) εξαρτάται μόνο από την σύσταση του καυσίμου και μπορεί να υπολογιστεί ως ποσοστό κατ όγκο επί ξηρών καυσαερίων, από την σχέση: max CO2 21C 7.875S C 2.37 H.375S Όπου C, S, H είναι το κλάσμα βάρους των άνθρακα, θείου και υδρογόνου στο καύσιμο

32 Σχέση μεταξύ O 2 και CO 2 στα καυσαέρια Το max CO 2, το προσδ. CO 2 και το προσδ. O 2 ως ποσοστά επί τοις εκατό κατ όγκο επί ξηρών καυσαερίων συνδέονται με την ακόλουθη σχέση, που ισχύει για πλήρη καύση ανεξάρτητα από την περίσσεια του αέρα:. CO2 max CO2 1. O 21 Εάν λοιπόν είναι άγνωστη η σύσταση του καυσίμου τότε μπορούμε να υπολογίσουμε το max CO 2 από την παραπάνω σχέση προσδιορίζοντας το προσδ. O 2 και το προσδ. CO 2 ως ποσοστό επί ξηρών καυσαερίων με τη συσκευή Orsat. Βεβαίως η ανάλυση πρέπει να δείξει CO μηδέν, άλλως η καύση δεν είναι πλήρης Από τη σχέση αυτή είναι προφανές ότι για ένα δεδομένο καύσιμο και για πλήρη καύση οι τιμές του προσδ. CO 2 και προσδ. O 2 έχουν μεταξύ τους μια σταθερή (γραμμική) σχέση ανεξάρτητα από την περίσσεια του αέρα Επομένως, με δεδομένο καύσιμο, αρκεί μόνο η μέτρηση του O 2 (ή του CO 2 ) των καυσαερίων για τον προσδιορισμό της περίσσειας του αέρα και τον έλεγχο της καύσης, όταν η καύση είναι πλήρης. Επειδή όμως, λόγω κακής ανάμιξης αέρα /καυσίμου, είναι δυνατόν η καύση να είναι ατελής, η παράλληλη μέτρηση του CO εξασφαλίζει τον πλήρη έλεγχο της καύσης 2

33 Παράδειγμα 4 Σε ένα κλίβανο αέριο καύσιμο σύστασης H 2 = 5%, CH 4 =,5%, CO = 41%, CO 2 = 5%, N 2 = 3,5% καίγεται με περίσσεια αέρα 3%. Το καύσιμο εισέρχεται στο θάλαμο καύσης σε θερμοκρασία 2 C, πίεση 1 bar, κορεσμένο σε υδρατμούς και ο αέρας σε θερμοκρασία 2 C, πίεση 1 bar και σχετική υγρασία 8%. Το θερμικό φορτίο του κλιβάνου είναι 1 MW, τα δε καυσαέρια εξέρχονται σε θερμοκρασία 35 C. Ζητούνται: (α) Ο λόγος αέρα / καυσίμου και η σύσταση των καυσαερίων (β) Το απαιτούμενο καύσιμο και ο αέρας καύσης

34 Θεωρία της Καύσης

ΣΤΑΘΜΟΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΗΛΕΚΤΡΙΚΗΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ

ΣΤΑΘΜΟΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΗΛΕΚΤΡΙΚΗΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ ΣΤΑΘΜΟΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΗΛΕΚΤΡΙΚΗΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ Ενότητα 4: Καύση Χατζηαθανασίου Βασίλειος, Καδή Στυλιανή Τμήμα Ηλεκτρολόγων Μηχανικών και Μηχανικών

Διαβάστε περισσότερα

Πέμπτη, 15 Μαΐου 2014, Αμφιθέατρο 1 ου ΕΠΑΛ ΙΛΙΟΥ

Πέμπτη, 15 Μαΐου 2014, Αμφιθέατρο 1 ου ΕΠΑΛ ΙΛΙΟΥ ΗΜΕΡΙΔΑ: Το Φυσικό Αέριο στο Επαγγελματικό Λύκειο Ειδικότητα : Τεχνικός Μηχανικός Θερμικών Εγκαταστάσεων και Μηχανικός Τεχνολογίας Πετρελαίου και Φυσικού Αερίου Πέμπτη, 15 Μαΐου 01, Αμφιθέατρο 1 ου ΕΠΑΛ

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ Δημήτρης Παπαδόπουλος, χημικός Βύρωνας, 2015

ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ Δημήτρης Παπαδόπουλος, χημικός Βύρωνας, 2015 ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ Δημήτρης Παπαδόπουλος, χημικός Βύρωνας, 2015 ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ Κάθε ουσία, εκτός από άτομα μόρια ή ιόντα, περιέχει χημική ενέργεια. H χημική ενέργεια οφείλεται στις δυνάμεις του δεσμού (που συγκρατούν

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 5. Θερμοχημεία, είναι ο κλάδος της χημείας που μελετά τις μεταβολές ενέργειας που συνοδεύουν τις χημικές αντιδράσεις.

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 5. Θερμοχημεία, είναι ο κλάδος της χημείας που μελετά τις μεταβολές ενέργειας που συνοδεύουν τις χημικές αντιδράσεις. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 5 ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ Θερμοχημεία, είναι ο κλάδος της χημείας που μελετά τις μεταβολές ενέργειας που συνοδεύουν τις χημικές αντιδράσεις. Ενθαλπία (Η), ονομάζεται η ολική ενέργεια ενός

Διαβάστε περισσότερα

ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΘΕΡΜΟΓΟΝΟΣ ΙΚΑΝΟΤΗΤΑ - ΑΔΙΑΒΑΤΙΚΗ ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑ. Μ. Φούντη Σχολή Μηχανολόγων Μηχανικών 2008

ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΘΕΡΜΟΓΟΝΟΣ ΙΚΑΝΟΤΗΤΑ - ΑΔΙΑΒΑΤΙΚΗ ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑ. Μ. Φούντη Σχολή Μηχανολόγων Μηχανικών 2008 ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΘΕΡΜΟΓΟΝΟΣ ΙΚΑΝΟΤΗΤΑ - ΑΔΙΑΒΑΤΙΚΗ ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑ Μ. Φούντη Σχολή Μηχανολόγων Μηχανικών 008 Νόμος τελείων αερίων Κλάσμα μάζας Καταστατική εξίσωση αερίων: V m m M Όπου: Παγκόσμια Σταθερά Αερίων

Διαβάστε περισσότερα

Α. Στοιχειοµετρικός προσδιορισµός του απαιτούµενου αέρα καύσης βαρέος κλάσµατος πετρελαίου. Συστατικό

Α. Στοιχειοµετρικός προσδιορισµός του απαιτούµενου αέρα καύσης βαρέος κλάσµατος πετρελαίου. Συστατικό Α. Στοιχειοµετρικός προσδιορισµός του απαιτούµενου αέρα καύσης βαρέος κλάσµατος πετρελαίου Για τον παραπάνω προσδιορισµό, απαραίτητο δεδοµένο είναι η στοιχειακή ανάλυση του πετρελαίου (βαρύ κλάσµα), η

Διαβάστε περισσότερα

Κων/νος Θέος 1

Κων/νος Θέος 1 Το παρόν φυλλάδιο περιέχει ορισµένα λυµένα παραδείγµατα ασκήσεων στο κεφάλαιο. Προσδιορισµός της θερµότητας και της ποσότητας µιας ουσίας από τη στοιχειοµετρία µιας αντίδρασης 1 ο παράδειγµα 10 mol οξειδίου

Διαβάστε περισσότερα

ΤΑΞΙΝOΜΗΣΗ ΦΛΟΓΩΝ ΒΑΘΜΟΣ ΑΠΟ ΟΣΗΣ ΣΥΣΤΗΜΑΤΩΝ ΚΑΥΣΗΣ. Μ. Φούντη Σχολή Μηχανολόγων Μηχανικών, 2004

ΤΑΞΙΝOΜΗΣΗ ΦΛΟΓΩΝ ΒΑΘΜΟΣ ΑΠΟ ΟΣΗΣ ΣΥΣΤΗΜΑΤΩΝ ΚΑΥΣΗΣ. Μ. Φούντη Σχολή Μηχανολόγων Μηχανικών, 2004 ΤΑΞΙΝOΜΗΣΗ ΦΛΟΓΩΝ ΒΑΘΜΟΣ ΑΠΟ ΟΣΗΣ ΣΥΣΤΗΜΑΤΩΝ ΚΑΥΣΗΣ Μ. Φούντη Σχολή Μηχανολόγων Μηχανικών, 2004 Oρισµός φλόγας Ογεωµετρικός τόπος στον οποίο λαµβάνει χώρα το µεγαλύτερο ενεργειακό µέρος της χηµικής µετατροπής

Διαβάστε περισσότερα

Θερμόχήμεία Κεφάλαιό 2 ό

Θερμόχήμεία Κεφάλαιό 2 ό Θερμόχήμεία Κεφάλαιό 2 ό Επιμέλεια: Χημικός Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 11 12 Τι είναι η χημική ενέργεια των χημικών ουσιών; Που οφείλεται; Μπορεί να αποδοθεί στο περιβάλλον; Πότε μεταβάλλεται η χημική

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ II Χειμερινό Εξάμηνο Η ΣΕΙΡΑ ΑΣΚΗΣΕΩΝ

ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ II Χειμερινό Εξάμηνο Η ΣΕΙΡΑ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ ΕΡΓ. ΡΕΥΣΤΟΜΗΧΑΝΙΚΗΣΣΤΡΟΒΙΛΟΜΗΧΑΝΩΝ ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ II Χειμερινό Εξάμηνο 006-007 3 Η ΣΕΙΡΑ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Άσκηση Ένας κύλινδρος με όγκο 0,4 3 περιέχει μίγμα CH 4 και αέρα (Ο, % - Ν, 79%

Διαβάστε περισσότερα

Τεχνολογία Παραγωγής Τσιμέντου και Σκυροδέματος

Τεχνολογία Παραγωγής Τσιμέντου και Σκυροδέματος Τεχνολογία Παραγωγής Τσιμέντου και Σκυροδέματος Ενότητα: Στοιχειομετρικός προσδιορισμός του απαιτούμενου αέρα καύσης βαρέος κλάσματος πετρελαίου Κωνσταντίνος Γ. Τσακαλάκης, Καθηγητής, Ε.Μ.Π Σχολή Μηχανικών

Διαβάστε περισσότερα

2.1 Μεταβολή ενέργειας κατά τις χημικές μεταβολές Ενδόθερμες - εξώθερμες αντιδράσεις Θερμότητα αντίδρασης - ενθαλπία

2.1 Μεταβολή ενέργειας κατά τις χημικές μεταβολές Ενδόθερμες - εξώθερμες αντιδράσεις Θερμότητα αντίδρασης - ενθαλπία 2 ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ 2.1 Μεταβολή ενέργειας κατά τις χημικές μεταβολές Ενδόθερμες - εξώθερμες αντιδράσεις Θερμότητα αντίδρασης - ενθαλπία Κάθε ουσία, εκτός από άτομα μόρια ή ιόντα, «κουβαλά» ενέργεια, τη χημική

Διαβάστε περισσότερα

ΠΕΤΡΕΛΑΙΟ ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΕΣ ΚΑΥΣΗ και ΚΑΥΣΙΜΑ

ΠΕΤΡΕΛΑΙΟ ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΕΣ ΚΑΥΣΗ και ΚΑΥΣΙΜΑ ΠΕΤΡΕΛΑΙΟ ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΕΣ ΚΑΥΣΗ και ΚΑΥΣΙΜΑ Καύση ονομάζεται η αντίδραση μιας οργανικής ή ανόργανης ουσίας με το Ο 2, κατά την οποία εκλύεται θερμότητα στο περιβάλλον και παράγεται φως. Είδη καύσης Α.

Διαβάστε περισσότερα

ΟΛΟΚΛΗΡΩΤΙΚΑ ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΜΑΖΑΣ

ΟΛΟΚΛΗΡΩΤΙΚΑ ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΜΑΖΑΣ ΟΛΟΚΛΗΡΩΤΙΚΑ ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΜΑΖΑΣ 2 ΠΟΡΕΙΑ ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΟΣ 3 4 5 6 ΔΕΞΑΜΕΝΗ ΑΠΟΣΤΡΑΓΓΙΣΗΣ dh dt = q e A h t = h 0 e kt A 7 ΔΕΞΑΜΕΝΗ ΑΠΟΣΤΡΑΓΓΙΣΗΣ 8 ΔΕΞΑΜΕΝΗ ΑΠΟΣΤΡΑΓΓΙΣΗΣ q = Kh h t = h 0 e kt A 9 ΔΕΞΑΜΕΝΗ ΑΠΟΣΤΡΑΓΓΙΣΗΣ

Διαβάστε περισσότερα

ΚΑΥΣΗ ΚΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ

ΚΑΥΣΗ ΚΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΚΑΥΣΗ ΚΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ Καύση λέγεται η εξώθερμη αντίδραση μιας ουσίας με το οξυγόνο (είτε με καθαρό οξυγόνο είτε με το οξυγόνο του ατμοσφαιρικού αέρα), που συνοδεύεται από εκπομπή φωτός

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΔΥΤΙΚΗΣ ΜΑΚΕΔΟΝΙΑΣ ΤΜΗΜΑ ΜΗΧΑΝΟΛΟΓΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ

ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΔΥΤΙΚΗΣ ΜΑΚΕΔΟΝΙΑΣ ΤΜΗΜΑ ΜΗΧΑΝΟΛΟΓΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ Άσκηση 16 ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΔΥΤΙΚΗΣ ΜΑΚΕΔΟΝΙΑΣ Σε μια βιομηχανικ εγκατάσταση ένα ρεύμα υγρού πρέπει να θερμανθεί από τους 25 C στους 75 C ( περ = 25 C). Να εξεταστούν οι εξς εναλλακτικές λύσεις: (α) Η θέρμανση

Διαβάστε περισσότερα

Βασικό παράδειγµα εφαρµογής

Βασικό παράδειγµα εφαρµογής Βασικό παράδειγµα εφαρµογής Λιγνιτικός σταθµός ηλεκτροπαραγωγής, ισχύος 300 MW e, τροφοδοτείται µε καύσιµο θερµογόνου δύναµης 1500 kcal/kg (ως έχει). Η τυπική ανάλυση του καυσίµου έχει ως εξής: 13% άκαυστα,

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ. Είδη ενέργειας ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΟΙ ΟΡΙΣΜΟΙ

ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ. Είδη ενέργειας ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΟΙ ΟΡΙΣΜΟΙ ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ Όλες οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν έκλυση ή απορρόφηση ενέργειας υπό μορφή θερμότητας. Η γνώση του ποσού θερμότητας που συνδέεται με μια χημική αντίδραση έχει και πρακτική και θεωρητική

Διαβάστε περισσότερα

5. ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑΚΕΣ ΜΕΤΑΒΟΛΕΣ ΚΑΤΑ ΤΗΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ

5. ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑΚΕΣ ΜΕΤΑΒΟΛΕΣ ΚΑΤΑ ΤΗΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ 5. ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ A. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΓΝΩΣΗΣ ΤΗΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΚΕΣ ΜΕΤΑΒΟΛΕΣ ΚΑΤΑ ΤΗΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ E.1.1 Να συμπληρώσετε τα διάστικτα: α) Πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού ένωσης από τα στοιχεία της ονομάζεται... Β) Πρότυπη

Διαβάστε περισσότερα

21/5/2008. Θερµοχηµεία

21/5/2008. Θερµοχηµεία Θερµοχηµεία Θερµοχηµεία Είναι η µελέτη των θερµικών φαινοµένων που συνοδεύουν µια χηµική αντίδραση. Θερµότητα αντίδρασης υπό σταθερή πίεση Θερµότητα αντίδρασης υπό σταθερή πίεση Η θερµοδυναµική συνάρτηση

Διαβάστε περισσότερα

3 ο κεφάλαιο. καύσιμα και καύση

3 ο κεφάλαιο. καύσιμα και καύση 3 ο κεφάλαιο καύσιμα και καύση 1. Τι ονομάζουμε καύσιμο ; 122 Είναι διάφοροι τύποι υδρογονανθράκων ΗC ( υγρών ή αέριων ) που χρησιμοποιούνται από τις ΜΕΚ για την παραγωγή έργου κίνησης. Το καλύτερο καύσιμο

Διαβάστε περισσότερα

ΓΓ/Μ ΣΥΣΤΗΜΑ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΟΡΟΣΗΜΟ. Τεύχος 2ο: Υδρογονάνθρακες Πετρέλαιο Προϊόντα από υδρογονάνθρακες Αιθανόλη - Ζυμώσεις

ΓΓ/Μ ΣΥΣΤΗΜΑ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΟΡΟΣΗΜΟ. Τεύχος 2ο: Υδρογονάνθρακες Πετρέλαιο Προϊόντα από υδρογονάνθρακες Αιθανόλη - Ζυμώσεις ΓΓ/Μ2 05-06 ΣΥΣΤΗΜΑ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΟΡΟΣΗΜΟ Τεύχος 2ο: Υδρογονάνθρακες Πετρέλαιο Προϊόντα από υδρογονάνθρακες Αιθανόλη - Ζυμώσεις 140 ΧΗΜΕΙΑ: Υδρογονάνθρακες- Πετρέλαιο - Προιόντα από υδρογονάνθρακες - Αιθανόλη

Διαβάστε περισσότερα

ΑΤΜΟΛΕΒΗΤΕΣ-ΑΤΜΟΣΤΡΟΒΙΛΟΙ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΠΡΑΞΗΣ

ΑΤΜΟΛΕΒΗΤΕΣ-ΑΤΜΟΣΤΡΟΒΙΛΟΙ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΠΡΑΞΗΣ Α. Κύκλος Rankine ΑΤΜΟΛΕΒΗΤΕΣ-ΑΤΜΟΣΤΡΟΒΙΛΟΙ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΠΡΑΞΗΣ. Ατμοστροβιλοεγκατάσταση λειτουργεί μεταξύ των πιέσεων 30 bar και 0,08 bar.η θερμοκρασία του υπέρθερμου ατμού είναι 400 C. Να υπολογιστεί ο θεωρητικός

Διαβάστε περισσότερα

ΑΣΚΗΣΗ 1 η. r 1. Σε κύκλο ισόογκης καύσης (OTTO) να αποδειχθούν ότι: Οθεωρητικόςβαθμόςαπόδοσηςείναι:. Η μέση θεωρητική πίεση κύκλου είναι:. th 1.

ΑΣΚΗΣΗ 1 η. r 1. Σε κύκλο ισόογκης καύσης (OTTO) να αποδειχθούν ότι: Οθεωρητικόςβαθμόςαπόδοσηςείναι:. Η μέση θεωρητική πίεση κύκλου είναι:. th 1. ΑΣΚΗΣΗ η Σε κύκλο ισόοκης καύσης (OO) να αποδειχθούν ότι: Οθεωρητικόςβαθμόςαπόδοσηςείναι:. Η μέση θεωρητική πίεση κύκλου είναι:. q R q q tot ΑΣΚΗΣΗ η Δ tot q q q ( ) cv ( ) cv q q q ΑΣΚΗΣΗ η q q Από αδιαβατικές

Διαβάστε περισσότερα

Ε. Παυλάτου, 2017 ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΜΑΖΑΣ ΜΕ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ

Ε. Παυλάτου, 2017 ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΜΑΖΑΣ ΜΕ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ 1 ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΜΑΖΑΣ ΜΕ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ 2 ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΜΑΖΑΣ ΜΕ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ Βασικές έννοιες Στοιχειομετρία-Στοιχειομετρικοί συντελεστές-στοιχειομετρική αναλογία Περιοριστικό αντιδρών Αντιδρών σε περίσσεια Μετατροπή (κλάσμα,

Διαβάστε περισσότερα

Παραγωγή Βιοκαυσίµων Εξεργειακή Προσέγγιση. Κορωναίος Χριστοφής Σπυρίδης Χρήστος Ρόβας ηµήτριος

Παραγωγή Βιοκαυσίµων Εξεργειακή Προσέγγιση. Κορωναίος Χριστοφής Σπυρίδης Χρήστος Ρόβας ηµήτριος Παραγωγή Βιοκαυσίµων Εξεργειακή Προσέγγιση Κορωναίος Χριστοφής Σπυρίδης Χρήστος Ρόβας ηµήτριος Η ιαδικασία παραγωγής Fscher- Tropsch καυσίµων από βιοµάζα Η ιαδικασίας παραγωγής µεθανόλης από λάσπη λυµάτων

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ. Χαροκόπειο Πανεπιστήμιο. 11 Μαΐου 2006

ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ. Χαροκόπειο Πανεπιστήμιο. 11 Μαΐου 2006 ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ Χαροκόπειο Πανεπιστήμιο 11 Μαΐου 2006 Κλάδοι της Θερμοδυναμικής Χημική Θερμοδυναμική: Μελετά τις μετατροπές ενέργειας που συνοδεύουν φυσικά ή χημικά φαινόμενα Θερμοχημεία: Κλάδος της Χημικής

Διαβάστε περισσότερα

Εφαρμοσμένη Θερμοδυναμική: Εξετάζει σχέσεις θερμότητας,

Εφαρμοσμένη Θερμοδυναμική: Εξετάζει σχέσεις θερμότητας, Στοιχεία Χημικής Θερμοδυναμικής Κλάδοι της Θερμοδυναμικής Θερμοδυναμική: Ο κλάδος της επιστήμης που μελετά τις μετατροπές ενέργειας. Στην πραγματικότητα μετρά μεταβολές ενέργειας. Μελετά τη σχέση μεταξύ

Διαβάστε περισσότερα

Παππάς Χρήστος. Επίκουρος καθηγητής

Παππάς Χρήστος. Επίκουρος καθηγητής Παππάς Χρήστος Επίκουρος καθηγητής 1 ΑΝΤΙΚΕΙΜΕΝΟ ΤΗΣ ΧΗΜΙΚΗΣ ΘΕΡΜΟ ΥΝΑΜΙΚΗΣ Η χημική θερμοδυναμική ασχολείται με τις ενεργειακές μεταβολές που συνοδεύουν μια χημική αντίδραση. Προβλέπει: ΠΛΕΟΝΕΚΤΗΜΑΤΑ

Διαβάστε περισσότερα

2.2 Θερμιδόμετρι α- Νό μόι Θερμόχήμει ας

2.2 Θερμιδόμετρι α- Νό μόι Θερμόχήμει ας 2.2 Θερμιδόμετρι α- Νό μόι Θερμόχήμει ας Τι είναι η θερμιδομετρία; Τι είναι το θερμιδόμετρο; Ποιος είναι ο νόμος της θερμιδομετρίας; Περιγράψτε το θερμιδόμετρο βόμβας Η διαδικασία προσδιορισμού μέτρησης

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 4-ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 4-ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 4-ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ 1. Κατά την τέλεια καύση 1g ακετυλενίου (C 2 H 2 ) εκλύεται θερμότητα 50KJ. Να γράψετε την θερμοχημική εξίσωση για την καύση του ακετυλενίου. 2. Σε

Διαβάστε περισσότερα

Να επιλέξετε την σωστή απάντηση σε κάθε μία από τις παρακάτω ερωτήσεις: α) την πίεση β) την θερμοκρασία

Να επιλέξετε την σωστή απάντηση σε κάθε μία από τις παρακάτω ερωτήσεις: α) την πίεση β) την θερμοκρασία ΘΕΜΑ 1 ο Να επιλέξετε την σωστή απάντηση σε κάθε μία από τις παρακάτω ερωτήσεις: 1) Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση: Ν 2(g) + 3Η 2 (g) 2ΝΗ 3 (g) ΔΗ ο = - 88 kj α) Η ενθαλπία σχηματισμού της ΝΗ 3 είναι 88

Διαβάστε περισσότερα

Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Η εξαέρωση ενός υγρού µόνο από την επιφάνειά του, σε σταθερή

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΣΤ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ (Τ.5.1Α).1Α)

ΤΕΣΤ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ (Τ.5.1Α).1Α) ΤΕΣΤ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ (Τ.5.1Α).1Α) ΕΝΘΑΛΠΙΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ 1) Πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης ονομάζεται. 2) Αναπτύξτε τις αντίστοιχες θερμοχημικές εξισώσεις: Α) ΔH o f(h 2 CO 2 )=-97,1 kcal/mol B) Δη o c(ch

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Η εξαέρωση ενός υγρού µόνο από

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΧΝΙΚΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΚΑΙ ΒΙΟΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ

ΤΕΧΝΙΚΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΚΑΙ ΒΙΟΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ ΤΕΧΝΙΚΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΚΑΙ ΒΙΟΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ Διδάσκοντες:Ν. Καλογεράκης Π. Παναγιωτοπούλου Γραφείο: K.9 Email: ppanagiotopoulou@isc.tuc.gr Μέρες/Ώρες διδασκαλίας: Δευτέρα (.-3.)-Τρίτη (.-3.) ΤΕΧΝΙΚΗ ΧΗΜΙΚΩΝ

Διαβάστε περισσότερα

panagiotisathanasopoulos.gr

panagiotisathanasopoulos.gr Χημική Ισορροπία 61 Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών Χημικός Διδάκτωρ Παν. Πατρών 62 Τι ονομάζεται κλειστό χημικό σύστημα; Παναγιώτης Αθανασόπουλος Κλειστό ονομάζεται το

Διαβάστε περισσότερα

Ειδικά Κεφάλαια Παραγωγής Ενέργειας

Ειδικά Κεφάλαια Παραγωγής Ενέργειας Ειδικά Κεφάλαια Παραγωγής Ενέργειας Ενότητα 4(β) : Αεριοποίηση Βιομάζας Αναπλ. Καθηγητής: Γεώργιος Μαρνέλλος Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης

Διαβάστε περισσότερα

Σταθμοί Παραγωγής Ενέργειας

Σταθμοί Παραγωγής Ενέργειας ΕΛΛΗΝΙΚΗ ΔΗΜΟΚΡΑΤΙΑ Ανώτατο Εκπαιδευτικό Ίδρυμα Πειραιά Τεχνολογικού Τομέα Σταθμοί Παραγωγής Ενέργειας Ενότητα 2: Η Καύση στους Ατμοπαραγωγούς Δρ Γεώργιος Αλέξης Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Τ.Ε. Άδειες

Διαβάστε περισσότερα

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ 2

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ 2 ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ 2 ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΠΑΡΑΜΕΤΡΩΝ ΑΕΡΙΩΝ ΡΕΥΜΑΤΩΝ Σε πολλά εργοστάσια είναι σύνηθες ένα σύστημα ελέγχου ρύπανσης να εξυπηρετεί πολλές πηγές εκπομπών. Σε τέτοιες καταστάσεις, οι παράμετροι των

Διαβάστε περισσότερα

ΑΤΜΟΛΕΒΗΤΕΣ - ΑΤΜΟΣΤΡΟΒΙΛΟΙ

ΑΤΜΟΛΕΒΗΤΕΣ - ΑΤΜΟΣΤΡΟΒΙΛΟΙ Τ.Ε.Ι. ΠΕΙΡΑΙΑ ΤΜΗΜΑ ΜΗΧΑΝΟΛΟΓΙΑΣ ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΤΟΥ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ ΑΤΜΟΛΕΒΗΤΕΣ - ΑΤΜΟΣΤΡΟΒΙΛΟΙ Η ΚΑΥΣΗ ΣΕ ΑΤΜΟΠΑΡΑΓΩΓΟΥΣ ΥΠΟ: ΓΕΩΡΓΙΟΥ ΑΛΕΞΗ Διπλ/χου Ναυπηγού Μηχανολόγου Μηχανικού Ε.Μ.Π. Διδ/ρος Μηχανολόγου Μηχανικού

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003

ΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003 ΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 003 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό κάθε µιας από τις ερωτήσεις 1 έως 4 και δίπλα το

Διαβάστε περισσότερα

Χημική Τεχνολογία. Ενότητα 10: Αντιδράσεις Καύσης. Ευάγγελος Φουντουκίδης Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Τ.Ε.

Χημική Τεχνολογία. Ενότητα 10: Αντιδράσεις Καύσης. Ευάγγελος Φουντουκίδης Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Τ.Ε. ΕΛΛΗΝΙΚΗ ΔΗΜΟΚΡΑΤΙΑ Ανώτατο Εκπαιδευτικό Ίδρυμα Πειραιά Τεχνολογικού Τομέα Χημική Τεχνολογία Ενότητα 10: Αντιδράσεις Καύσης Ευάγγελος Φουντουκίδης Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Τ.Ε. Άδειες Χρήσης Το παρόν

Διαβάστε περισσότερα

Ειδική Ενθαλπία, Ειδική Θερµότητα και Ειδικός Όγκος Υγρού Αέρα

Ειδική Ενθαλπία, Ειδική Θερµότητα και Ειδικός Όγκος Υγρού Αέρα θερµοκρασία που αντιπροσωπεύει την θερµοκρασία υγρού βολβού. Το ποσοστό κορεσµού υπολογίζεται από την καµπύλη του σταθερού ποσοστού κορεσµού που διέρχεται από το συγκεκριµένο σηµείο. Η απόλυτη υγρασία

Διαβάστε περισσότερα

Χηµική κινητική - Ταχύτητα αντίδρασης. 6 ο Μάθηµα: Μηχανισµός αντίδρασης - Νόµος ταχύτητας

Χηµική κινητική - Ταχύτητα αντίδρασης. 6 ο Μάθηµα: Μηχανισµός αντίδρασης - Νόµος ταχύτητας 5 ο Μάθηµα: Χηµική κινητική - Ταχύτητα αντίδρασης 6 ο Μάθηµα: Μηχανισµός αντίδρασης - Νόµος ταχύτητας 95 5 o Χηµική κινητική Ταχύτητα αντίδρασης Α ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Χηµική κινητική: Χηµική κινητική

Διαβάστε περισσότερα

Υπολογιστικές Μέθοδοι Ανάλυσης και Σχεδιασμού

Υπολογιστικές Μέθοδοι Ανάλυσης και Σχεδιασμού EΘNIKO ΜEΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΣΧΟΛΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΤΟΜΕΑΣ ΙΙ: Ανάλυσης, Σχεδιασμού & Ανάπτυξης Διεργασιών & Συστημάτων Υπολογιστικές Μέθοδοι Ανάλυσης και Σχεδιασμού Εργαστηριακές Ασκήσεις Διδάσκων: Α.

Διαβάστε περισσότερα

Ενδόθερµες - εξώθερµες αντιδράσεις Ενθαλπία αντίδρασης ( Η) 4 ο Μάθηµα: Θερµιδοµετρία - Νόµοι θερµοχηµείας

Ενδόθερµες - εξώθερµες αντιδράσεις Ενθαλπία αντίδρασης ( Η) 4 ο Μάθηµα: Θερµιδοµετρία - Νόµοι θερµοχηµείας 3 ο Μάθηµα: Ενδόθερµες - εξώθερµες αντιδράσεις Ενθαλπία αντίδρασης ( Η) 4 ο Μάθηµα: Θερµιδοµετρία - Νόµοι θερµοχηµείας 5. 51. 3 o Ενδόθερµες - εξώθερµες αντιδράσεις Ενθαλπία αντίδρασης ( Η) Α. ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÊÏÑÕÖÁÉÏ ÅÕÏÓÌÏÓ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÊÏÑÕÖÁÉÏ ÅÕÏÓÌÏÓ ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 3 Απριλίου 014 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό

Διαβάστε περισσότερα

ΔΡ. Α. ΞΕΝΙΔΗΣ ΔΙΑΛΕΞΗ 10. ΚΑΥΣΙΜΑ ΚΑΙ ΑΝΑΓΩΓΙΚΑ ΜΕΣΑ ΚΑΤΑ ΤΗΝ ΑΜΕΣΗ ΑΝΑΓΩΓΗ

ΔΡ. Α. ΞΕΝΙΔΗΣ ΔΙΑΛΕΞΗ 10. ΚΑΥΣΙΜΑ ΚΑΙ ΑΝΑΓΩΓΙΚΑ ΜΕΣΑ ΚΑΤΑ ΤΗΝ ΑΜΕΣΗ ΑΝΑΓΩΓΗ ΜΕΤΑΛΛΟΥΡΓΙΑ ΣΙΔΗΡΟΥ Ι Μεταλλουργία Σιδήρου Χυτοσιδήρου Θεωρία και Τεχνολογία Τμήμα Μηχανικών Μεταλλείων - Μεταλλουργών ΔΡ. Α. ΞΕΝΙΔΗΣ ΔΙΑΛΕΞΗ 10. ΚΑΥΣΙΜΑ ΚΑΙ ΑΝΑΓΩΓΙΚΑ ΜΕΣΑ ΚΑΤΑ ΤΗΝ ΑΜΕΣΗ ΑΝΑΓΩΓΗ ΑΔΕΙΑ

Διαβάστε περισσότερα

ΥΠΟΔΕΙΓΜΑ ΘΕΩΡΗΤΙΚΩΝ ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ

ΥΠΟΔΕΙΓΜΑ ΘΕΩΡΗΤΙΚΩΝ ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΥΠΟΔΕΙΓΜΑ ΘΕΩΡΗΤΙΚΩΝ ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1. Πώς ορίζεται η περίσσεια αέρα και η ισχύς μίγματος σε μία καύση; 2. Σε ποιές περιπτώσεις παρατηρείται μή μόνιμη μετάδοση της θερμότητας; 3. Τί είναι η αντλία

Διαβάστε περισσότερα

Λυμένες ασκήσεις στοιχειομετρικών υπολογισμών με βάση το ποσό θερμότητας: μετατροπή από Kj/g σε Kj/mol

Λυμένες ασκήσεις στοιχειομετρικών υπολογισμών με βάση το ποσό θερμότητας: μετατροπή από Kj/g σε Kj/mol Λυμένες ασκήσεις στοιχειομετρικών υπολογισμών με βάση το ποσό θερμότητας: Η ενθαλπία μιάς αντίδρασης αποτελεί παράγοντα της στοιχειομετρίας. ηλαδή αναφέρεται σε τόσα mol αντιδρώντων και προϊόντων, όσοι

Διαβάστε περισσότερα

A.1 mol H 2 O(g) 1 572kJ B.1 mol H 2 0(l) 2 120KJ Γ.0,5mol H 2 O(g) 3 240KJ Δ. 2mol Η 2 0(1) KJ 5-572KJ

A.1 mol H 2 O(g) 1 572kJ B.1 mol H 2 0(l) 2 120KJ Γ.0,5mol H 2 O(g) 3 240KJ Δ. 2mol Η 2 0(1) KJ 5-572KJ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ 2 ΚΕΦΑΛΑΙΟ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 1. Τι ονομάζεται ενθαλπία; 2. Τι ονομάζεται ενθαλπία αντίδρασης, ενθαλπία σχηματισμού και ενθαλπία καύσης; Κάτω από ποιες συνθήκες η ενθαλπία αντίδρασης είναι ίση με τη μεταβολή

Διαβάστε περισσότερα

ΜΕΤΑΛΛΟΥΡΓΙΑ ΣΙΔΗΡΟΥ Ι Μεταλλουργία Σιδήρου Χυτοσιδήρου Θεωρία και Τεχνολογία Τμήμα Μηχανικών Μεταλλείων - Μεταλλουργών

ΜΕΤΑΛΛΟΥΡΓΙΑ ΣΙΔΗΡΟΥ Ι Μεταλλουργία Σιδήρου Χυτοσιδήρου Θεωρία και Τεχνολογία Τμήμα Μηχανικών Μεταλλείων - Μεταλλουργών ΜΕΤΑΛΛΟΥΡΓΙΑ ΣΙΔΗΡΟΥ Ι Μεταλλουργία Σιδήρου Χυτοσιδήρου Θεωρία και Τεχνολογία Τμήμα Μηχανικών Μεταλλείων - Μεταλλουργών ΔΡ. Α. ΞΕΝΙΔΗΣ ΔΙΑΛΕΞΗ 3. ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΝ ΑΝΑΓΩΓΗΣ ΑΔΕΙΑ ΧΡΗΣΗΣ 2 Το παρόν

Διαβάστε περισσότερα

Εφαρμοσμένη Θερμοδυναμική: Εξετάζει σχέσεις θερμότητας, μηχανικού έργου και ιδιοτήτων των διαφόρων θερμοδυναμικών

Εφαρμοσμένη Θερμοδυναμική: Εξετάζει σχέσεις θερμότητας, μηχανικού έργου και ιδιοτήτων των διαφόρων θερμοδυναμικών Στοιχεία Χημικής Θερμοδυναμικής Κλάδοι της Θερμοδυναμικής Θερμοδυναμική: Ο κλάδος της επιστήμης που μελετά τις μετατροπές ενέργειας. Στην πραγματικότητα μετρά μεταβολές ενέργειας. Μελετά τη σχέση μεταξύ

Διαβάστε περισσότερα

Η ΡΥΘΜΙΣΗ ΤΟΥ ΚΑΥΣΤΗΡΑ ΠΕΤΡΕΛΑΙΟΥ

Η ΡΥΘΜΙΣΗ ΤΟΥ ΚΑΥΣΤΗΡΑ ΠΕΤΡΕΛΑΙΟΥ Η ΡΥΘΜΙΣΗ ΤΟΥ ΚΑΥΣΤΗΡΑ ΠΕΤΡΕΛΑΙΟΥ Του Παναγιώτη Φαντάκη. Η καλύτερη εποχή για τη συντήρηση του λέβητα και του καυστήρα της κεντρικής θέρμανσης, είναι αμέσως μετά την παύση της λειτουργίας τους στο τέλος

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις , να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις , να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 24 ΜΑΪΟΥ 2003 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε

Διαβάστε περισσότερα

Θερμοδυναμική Ενότητα 4:

Θερμοδυναμική Ενότητα 4: Θερμοδυναμική Ενότητα 4: Ισοζύγια Ενέργειας και Μάζας σε ανοικτά συστήματα - Ασκήσεις Κυρατζής Νικόλαος Τμήμα Μηχανικών Περιβάλλοντος και Μηχανικών Αντιρρύπανσης ΤΕ Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό

Διαβάστε περισσότερα

ΕΣΩΤΕΡΙΚΗ ΕΝΕΡΓΕΙΑ. κινητική + + δυναμική

ΕΣΩΤΕΡΙΚΗ ΕΝΕΡΓΕΙΑ. κινητική + + δυναμική ΕΣΩΤΕΡΙΚΗ ΕΝΕΡΓΕΙΑ Εσωτερική ενέργεια: Το άθροισμα της κινητικής (εσωτερική κινητική ενέργεια ή θερμική ενέργεια τυχαία, μη συλλογική κίνηση) και δυναμικής ενέργειας (δεσμών κλπ) όλων των σωματιδίων (ατόμων

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΤΕΛΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ (Α. Χημική Θερμοδυναμική) 1 η Άσκηση 1000 mol ιδανικού αερίου με cv J mol -1 K -1 και c

ΘΕΜΑΤΑ ΤΕΛΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ (Α. Χημική Θερμοδυναμική) 1 η Άσκηση 1000 mol ιδανικού αερίου με cv J mol -1 K -1 και c ΘΕΜΑΤΑ ΤΕΛΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ 3-4 (Α. Χημική Θερμοδυναμική) η Άσκηση mol ιδανικού αερίου με c.88 J mol - K - και c p 9. J mol - K - βρίσκονται σε αρχική πίεση p =.3 kpa και θερμοκρασία Τ =

Διαβάστε περισσότερα

* Επειδή μόνο η μεταφορά θερμότητας έχει νόημα, είτε συμβολίζεται με dq, είτε με Q, είναι το ίδιο.

* Επειδή μόνο η μεταφορά θερμότητας έχει νόημα, είτε συμβολίζεται με dq, είτε με Q, είναι το ίδιο. ΘΕΡΜΙΔΟΜΕΤΡΙΑ ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑ ΜΗΔΕΝΙΚΟΣ ΝΟΜΟΣ Μονάδες - Τάξεις μεγέθους Μονάδες ενέργειας 1 cal = 4,19 J Πυκνότητα νερού 1 g/cm 3 = 1000 Kg/m 3. Ειδική θερμότητα νερού c = 4190 J/Kg.K = 1Kcal/Kg.K = 1 cal/g.k

Διαβάστε περισσότερα

Σχέσεις ποσοτήτων χημικών σωματιδίων

Σχέσεις ποσοτήτων χημικών σωματιδίων Σχέσεις ποσοτήτων χημικών σωματιδίων 20-1. Σχέση mol Ar (για άτομα) και mol Mr (για μόρια) To 1 mol ατόμων ζυγίζει Ar g Tα n mol ατόμων ζυγίζουν m g n m m 1 Ar Ar To 1 mol μορίων ζυγίζει Μr g Tα n mol

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 24 ΜΑΪΟΥ 2003 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 24 ΜΑΪΟΥ 2003 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 24 ΜΑΪΟΥ 2003 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και

Διαβάστε περισσότερα

απαντήσεις Τι ονομάζεται ισόθερμη και τι ισόχωρη μεταβολή σε μια μεταβολή κατάστασης αερίων ; ( μονάδες 10 - ΕΠΑΛ 2009 )

απαντήσεις Τι ονομάζεται ισόθερμη και τι ισόχωρη μεταβολή σε μια μεταβολή κατάστασης αερίων ; ( μονάδες 10 - ΕΠΑΛ 2009 ) απαντήσεις Τι ονομάζεται ισόθερμη και τι ισόχωρη μεταβολή σε μια μεταβολή κατάστασης αερίων ; ( μονάδες 10 - ΕΠΑΛ 2009 ) ( σελ. 10 11 ΜΕΚ ΙΙ ) από φυσική Μια μεταβολή ονομάζεται : Ισόθερμη, εάν κατά τη

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003

ΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003 ΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 00 ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Από

Διαβάστε περισσότερα

14 Συµπαραγωγή Μηχανικής και Θερµικής Ισχύος

14 Συµπαραγωγή Μηχανικής και Θερµικής Ισχύος 14 Συµπαραγωγή Μηχανικής και Θερµικής Ισχύος 14.1 Βασικές αρχές Η ταυτόχρονη παραγωγή ηλεκτρικής ενέργειας και ατµού διεργασιών η θερµότητας µπορεί να γίνεται µε ορθολογικό και θερµοδυναµικώς βέλτιστο

Διαβάστε περισσότερα

Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C.

Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C. 4.1 Βασικές έννοιες Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C. Σχετική ατομική μάζα ή ατομικό βάρος λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη

Διαβάστε περισσότερα

Μικρές Μονάδες Αεριοποίησης σε Επίπεδο Παραγωγού και Κοινότητας

Μικρές Μονάδες Αεριοποίησης σε Επίπεδο Παραγωγού και Κοινότητας Μικρές Μονάδες Αεριοποίησης σε Επίπεδο Παραγωγού και Κοινότητας από το Σπύρο ΚΥΡΙΤΣΗ Προσκεκλημένο Ομιλητή Ημερίδα «Αεριοποίησης Βιομάζας για την Αποκεντρωμένη Συμπαραγωγή Θερμότητας και Ηλεκτρισμού» Αμύνταιο

Διαβάστε περισσότερα

CaO(s) + CO 2 (g) CaCO 3 (g)

CaO(s) + CO 2 (g) CaCO 3 (g) ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Β Λυκείου Ιανουάριος 2014 ΘΕΜΑ 1ο 1. Να επιλεχθούν οι σωστές απαντήσεις: (αʹ) Η θερμότητα που εκλύεται σε μια εξώθερμη αντίδραση i. αυξάνεται με την παρουσία καταλύτη ii. είναι ανεξάρτητη

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 3 ο. Χημική Κινητική. Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών. 35 panagiotisathanasopoulos.gr

Κεφάλαιο 3 ο. Χημική Κινητική. Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών. 35 panagiotisathanasopoulos.gr . Κεφάλαιο 3 ο Χημική Κινητική Χημικός, 35 Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών Χημικός Διδάκτωρ Παν. Πατρών 36 Γενικα για τη χημικη κινητικη και τη χημικη Τι μελετά η Χημική Κινητική; Πως αντλεί τα δεδομένα

Διαβάστε περισσότερα

εύτερος Θερμοδυναμικός Νόμος Εντροπία ιαθέσιμη ενέργεια Εξέργεια

εύτερος Θερμοδυναμικός Νόμος Εντροπία ιαθέσιμη ενέργεια Εξέργεια εύτερος Θερμοδυναμικός Νόμος Εντροπία ιαθέσιμη ενέργεια Εξέργεια Χαρακτηριστικά Θερμοδυναμικών Νόμων 0 ος Νόμος Εισάγει την έννοια της θερμοκρασίας Αν Α Γ και Β Γ τότε Α Β, όπου : θερμική ισορροπία ος

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία θετικής κατεύθυνσης Β ΛΥΚΕΊΟΥ

Χημεία θετικής κατεύθυνσης Β ΛΥΚΕΊΟΥ Χημεία θετικής κατεύθυνσης Β ΛΥΚΕΊΟΥ Θέμα 1 ο πολλαπλής επιλογής 1. ε ποιο από τα υδατικά δ/τα : Δ1 - MgI 2 1 M, Δ2 С 6 H 12 O 6 1 M, Δ3 С 12 H 22 O 11 1 M, Δ4 - ΗI 1 M,που βρίσκονται σε επαφή με καθαρό

Διαβάστε περισσότερα

Φυσικό αέριο. Ορισμός: Το φυσικό αέριο είναι μίγμα αέριων υδρογονανθράκων με κύριο συστατικό το μεθάνιο, CH 4 (μέχρι και 90%).

Φυσικό αέριο. Ορισμός: Το φυσικό αέριο είναι μίγμα αέριων υδρογονανθράκων με κύριο συστατικό το μεθάνιο, CH 4 (μέχρι και 90%). Φυσικό αέριο Ορισμός: Το φυσικό αέριο είναι μίγμα αέριων υδρογονανθράκων με κύριο συστατικό το μεθάνιο, CH 4 (μέχρι και 90%). Το φυσικό αέριο χρησιμοποιείται ως καύσιμο και παρουσιάζει δύο βασικά πλεονεκτήματα

Διαβάστε περισσότερα

Διατύπωση μαθηματικών εκφράσεων για τη περιγραφή του εγγενούς ρυθμού των χημικών αντιδράσεων.

Διατύπωση μαθηματικών εκφράσεων για τη περιγραφή του εγγενούς ρυθμού των χημικών αντιδράσεων. 25/9/27 Εισαγωγή Διατύπωση μαθηματικών εκφράσεων για τη περιγραφή του εγγενούς ρυθμού των χημικών αντιδράσεων. Οι ρυθμοί δεν μπορούν να μετρηθούν απευθείας => συγκεντρώσεις των αντιδρώντων και των προϊόντων

Διαβάστε περισσότερα

4.2 Παρα γοντες που επηρεα ζουν τη θε ση χημικη ς ισορροπι ας - Αρχη Le Chatelier

4.2 Παρα γοντες που επηρεα ζουν τη θε ση χημικη ς ισορροπι ας - Αρχη Le Chatelier Χημικός Διδάκτωρ Παν. Πατρών 4.2 Παρα γοντες που επηρεα ζουν τη θε ση χημικη ς ισορροπι ας - Αρχη Le Chatelier Τι ονομάζεται θέση χημικής ισορροπίας; Από ποιους παράγοντες επηρεάζεται η θέση της χημικής

Διαβάστε περισσότερα

Σύστημα. Ανοικτά Συστήματα. Γενικό Ροϊκό Πεδίο. Περιβάλλον. Θερμότητα. Ροή Μάζας. Ροή Μάζας. Έργο

Σύστημα. Ανοικτά Συστήματα. Γενικό Ροϊκό Πεδίο. Περιβάλλον. Θερμότητα. Ροή Μάζας. Ροή Μάζας. Έργο ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ Ι ΠΡΩΤΟΣ ΝΟΜΟΣ ΣΕ ΑΝΟΙΚΤΑ ΣΥΣΤΗΜΑΤΑ Όγκος και επιφάνεια ελέγχου Διατήρηση μάζας και ενέργειας Μόνιμες-Μεταβατικές διεργασίες Ισοζύγιο μάζας Έργο Ροής-Ισοζύγιο ενέργειας Διατάξεις μόνιμης

Διαβάστε περισσότερα

Εφηρμοσμένη Θερμοδυναμική

Εφηρμοσμένη Θερμοδυναμική ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ Εφηρμοσμένη Θερμοδυναμική Ενότητα 11: Μίγματα Χατζηαθανασίου Βασίλειος Καδή Στυλιανή Τμήμα Ηλεκτρολόγων Μηχανικών και Μηχανικών Η/Υ Άδειες

Διαβάστε περισσότερα

ΕΣΩΤΕΡΙΚΗ ΕΝΕΡΓΕΙΑ. κινητική + + δυναμική

ΕΣΩΤΕΡΙΚΗ ΕΝΕΡΓΕΙΑ. κινητική + + δυναμική ΕΣΩΤΕΡΙΚΗ ΕΝΕΡΓΕΙΑ Εσωτερική ενέργεια: Το άθροισμα της κινητικής (εσωτερική κινητική ενέργεια ή θερμική ενέργεια τυχαία, μη συλλογική κίνηση) και δυναμικής ενέργειας (δεσμών κλπ) όλων των σωματιδίων (ατόμων

Διαβάστε περισσότερα

Συστήματα Βιομηχανικών Διεργασιών 6ο εξάμηνο. Ισοζύγια Ενέργειας. 8 ο μάθημα

Συστήματα Βιομηχανικών Διεργασιών 6ο εξάμηνο. Ισοζύγια Ενέργειας. 8 ο μάθημα Συστήματα Βιομηχανικών Διεργασιών 6ο εξάμηνο Ισοζύγια Ενέργειας 8 ο μάθημα Τι σκέπτεστε όταν ακούτε τη λέξη ενέργεια?.. 3. 4. 5. ΔΠΘ-ΜΠΔ Συστήματα Βιομηχανικών Διεργασιών Συμμετοχή / αξιοποίηση Μηχανικών

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΟ ΜΟΝΤΕΛΟ ΕΞΑΤΜΙΣΗΣ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗΣ ΣΤΑΓΟΝΑΣ ΥΓΡΟΥ ΚΑΥΣΙΜΟΥ. Μ. Φούντη Σχολή Μηχανολόγων Μηχανικών, 2004

ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΟ ΜΟΝΤΕΛΟ ΕΞΑΤΜΙΣΗΣ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗΣ ΣΤΑΓΟΝΑΣ ΥΓΡΟΥ ΚΑΥΣΙΜΟΥ. Μ. Φούντη Σχολή Μηχανολόγων Μηχανικών, 2004 ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΟ ΜΟΝΤΕΛΟ ΕΞΑΤΜΙΣΗΣ ΚΑΙ ΚΑΥΣΗΣ ΣΤΑΓΟΝΑΣ ΥΓΡΟΥ ΚΑΥΣΙΜΟΥ Μ. Φούντη Σχολή Μηχανολόγων Μηχανικών, 24 Σχηµατισµός Νέφους Σταγόνων Αρχή ιασκορπισµού ιασκορπισµός είναι η σταγονοποίηση των υγρών καυσίµων

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΘΕΡΜΟ ΥΝΑΜΙΚΗΣ

ΛΥΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΘΕΡΜΟ ΥΝΑΜΙΚΗΣ ΛΥΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΘΕΡΜΟ ΥΝΑΜΙΚΗΣ. Μια νοικοκυρά µαγειρεύει σε χύτρα, η οποία είναι: (α) ακάλυπτη, (β) καλυµµένη µε ελαφρύ καπάκι και (γ) καλυµµένη µε βαρύ καπάκι. Σε ποια περίπτωση ο χρόνος µαγειρέµατος θα

Διαβάστε περισσότερα

ΣΤΑΘΜΟΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΗΛΕΚΤΡΙΚΗΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ

ΣΤΑΘΜΟΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΗΛΕΚΤΡΙΚΗΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ ΣΤΑΘΜΟΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΗΛΕΚΤΡΙΚΗΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ Ενότητα 6: Ατμογεννήτριες Χατζηαθανασίου Βασίλειος Καδή Στυλιανή Τμήμα Ηλεκτρολόγων Μηχανικών και

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2001 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο

Διαβάστε περισσότερα

Λυμένες ασκήσεις. Αλκάνια

Λυμένες ασκήσεις. Αλκάνια Λυμένες ασκήσεις Αλκάνια 1. Αλκάνιο Α έχει σχετική μοριακή μάζα Μ = 58. α. Να βρεθεί ο μοριακός τύπος του αλκάνιου και τα συντακτικά ισομερή του. β. 5,8 g από το αλκάνιο Α καίγονται πλήρως με Ο 2. Να υπολογιστούν

Διαβάστε περισσότερα

1o ΘΕΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ B ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

1o ΘΕΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ B ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ 1o ΘΕΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ B ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη

Διαβάστε περισσότερα

ΤΜΗΜΑ ΜΗΧΑΝΟΛΟΓΙΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΚΛΙΜΑΤΙΣΜΟΥ ΨΥΧΡΟΜΕΤΡΙΑ

ΤΜΗΜΑ ΜΗΧΑΝΟΛΟΓΙΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΚΛΙΜΑΤΙΣΜΟΥ ΨΥΧΡΟΜΕΤΡΙΑ ΤΕΙ - ΧΑΛΚΙ ΑΣ Τµήµα Μηχανολογίας Εργαστ:Ψύξη-Κλιµατισµός- Θέρµανση & Α.Π.Ε. 34400 ΨΑΧΝΑ ΕΥΒΟΙΑΣ TEI - CHALKIDOS Department of Mecanical Engineering Cooling, Air Condit., Heating and R.E. Lab. 34400 PSACHNA

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΑ ΤΕΛΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ - ΑΣΚΗΣΕΙΣ α.ε Διάρκεια: 3 ώρες και 30 λεπτά ( ) Α. Χημική Θερμοδυναμική

ΛΥΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΑ ΤΕΛΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ - ΑΣΚΗΣΕΙΣ α.ε Διάρκεια: 3 ώρες και 30 λεπτά ( ) Α. Χημική Θερμοδυναμική ΛΥΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΑ ΤΕΛΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ - ΑΣΚΗΣΕΙΣ α.ε. 2012-13 Διάρκεια: 3 ώρες και 30 λεπτά (15.15 18.45) ΘΕΜΑ 1 Α. Χημική Θερμοδυναμική Μια πλάκα από χαλκό μάζας 2 kg και θερμοκρασίας 0 ο C

Διαβάστε περισσότερα

Ε Μ Π NTUA /3662 Fax: ΟΜΑΔΑ 3: Δοκιμή 1

Ε Μ Π NTUA /3662 Fax: ΟΜΑΔΑ 3: Δοκιμή 1 ΕΘΝΙΚΟ ΜΕΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΣΧΟΛΗ ΜΗΧΑΝΟΛΟΓΩΝ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ ΤΟΜΕΑΣ ΘΕΡΜΟΤΗΤΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΑΤΜΟΚΙΝΗΤΗΡΩΝ & ΛΕΒΗΤΩΝ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟΥΠΟΛΗ-ΖΩΓΡΑΦΟΥ ΗΡΩΩΝ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟΥ 9-15780 ΑΘΗΝΑ Ε Μ Π NTUA 210-772 3604/3662 Fax:

Διαβάστε περισσότερα

Παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση της χημικής ισορροπίας. Αρχή Le Chatelier.

Παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση της χημικής ισορροπίας. Αρχή Le Chatelier. Παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση της χημικής ισορροπίας. Αρχή Le Chatelier. H θέση ισορροπίας επηρεάζεται από τους εξής παράγοντες χημικής ισορροπίας: Τη συγκέντρωση των αντιδρώντων ή των προϊόντων. Την

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4ο ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. 3. Σε κλειστό δοχείο εισάγεται μείγμα των αερίων σωμάτων Α και Β, τα οποία αντιδρούν στους θ 0 C

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4ο ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. 3. Σε κλειστό δοχείο εισάγεται μείγμα των αερίων σωμάτων Α και Β, τα οποία αντιδρούν στους θ 0 C ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4ο ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 4.1. Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής 1. Μία χημική αντίδραση είναι μονόδρομη όταν: α. πραγματοποιείται μόνο σε ορισμένες συνθήκες β. πραγματοποιείται μόνο στο εργαστήριο γ. μετά

Διαβάστε περισσότερα

Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ÊÏÑÕÖÇ

Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ÊÏÑÕÖÇ Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 009 1 Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ 1 ο 1.1. β 1.. δ 1.. δ 1.. α 1.5. α. Σωστό β. Λάθος γ. Λάθος δ. Σωστό ε. Σωστό ΘΕΜΑ ο ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ.1. α) Σχολικό βιβλίο σελ. 1 «τάση ατµών...µε τους

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2001

Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 2001 Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης Β Λυκείου 001 Ζήτηµα 1 ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Η εξαέρωση ενός

Διαβάστε περισσότερα

Course: Renewable Energy Sources

Course: Renewable Energy Sources Course: Renewable Energy Sources Interdisciplinary programme of postgraduate studies Environment & Development, National Technical University of Athens C.J. Koroneos (koroneos@aix.meng.auth.gr) G. Xydis

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΘΕΜΑ 1 ο ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 00 Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Ισχυρότερες

Διαβάστε περισσότερα

ΥΠΟΔΕΙΓΜΑ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΓΡΑΠΤΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ

ΥΠΟΔΕΙΓΜΑ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΓΡΑΠΤΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΥΠΟΔΕΙΓΜΑ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΓΡΑΠΤΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1. Να υπολογιστεί η μαζική παροχή του ατμού σε (kg/h) που χρησιμοποιείται σε ένα θερμαντήρα χυμού με τα παρακάτω στοιχεία: αρχική θερμοκρασία χυμού 20 C, τελική θερμοκρασία

Διαβάστε περισσότερα

Φάσεις μιας καθαρής ουσίας

Φάσεις μιας καθαρής ουσίας Αντικείμενο μαθήματος: ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ Ι ΚΑΘΑΡΕΣ ΟΥΣΙΕΣ. Διαδικασίες αλλαγής φάσης. P-v, T-v, και P-T διαγράμματα ιδιοτήτων και επιφάνειες P-v-T Καθαρών ουσιών. Υπολογισμός θερμοδυναμικών ιδιοτήτων από πίνακες

Διαβάστε περισσότερα

ΟΛΟΚΛΗΡΩΤΙΚΑ ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΜΑΖΑΣ

ΟΛΟΚΛΗΡΩΤΙΚΑ ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΜΑΖΑΣ ΟΛΟΚΛΗΡΩΤΙΚΑ ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΜΑΖΑΣ 2 ΠΟΡΕΙΑ ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΟΣ Ε. Παυλάτου, 2016 3 4 5 6 ΔΕΞΑΜΕΝΗ ΑΠΟΣΤΡΑΓΓΙΣΗΣ dh dt = q e A h t = h 0 e kt A 7 ΔΕΞΑΜΕΝΗ ΑΠΟΣΤΡΑΓΓΙΣΗΣ 8 ΔΕΞΑΜΕΝΗ ΑΠΟΣΤΡΑΓΓΙΣΗΣ q = Kh h t = h 0 e kt

Διαβάστε περισσότερα

Απαντήσεις ο Μάθηµα

Απαντήσεις ο Μάθηµα 79. 1 ο Μάθηµα: 1. διαµοριακές, ασθενέστερες. διαµοριακές, ενδοµοριακές 3. διαφορετικά, HCl, χηµικών στοιχείων, Η 4. πολικότητας, διανυσµατικό, q. r, πολικότητα, δεσµών 5. µορίων, υδρογόνου 6. διπόλου

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΘΕΜΑ 1ο ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 00 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Ισχυρότερες

Διαβάστε περισσότερα

Τι περιλαμβάνουν τα καυσαέρια που εκπέμπονται κατά τη λειτουργία ενός βενζινοκινητήρα ; ( μονάδες 8 ΤΕΕ 2003 ) απάντ. σελ.

Τι περιλαμβάνουν τα καυσαέρια που εκπέμπονται κατά τη λειτουργία ενός βενζινοκινητήρα ; ( μονάδες 8 ΤΕΕ 2003 ) απάντ. σελ. Τι ονομάζεται ισόθερμη και τι ισόχωρη μεταβολή σε μια μεταβολή κατάστασης αερίων ; ( μονάδες 10 - ΕΠΑΛ 2009 ) απάντ. σε σημειώσεις από τα ΜΕΚ ΙΙ ή την φυσική Να δώστε τους ορισμούς των πιο κάτω μεταβολών

Διαβάστε περισσότερα