ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ

Transcript

1 ΚΩΛΕΤΤΗ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 0 ΜΑΙΟΥ 06 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΑΛΑΙΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΘΕΜΑ Α Α. β Α. α Α. γ Α4. δ Α5. δ ΘΕΜΑ Β Β. α) Fe :s s p s p d Άρα έχουμε ηλεκτρόνια σε τροχιακά με n, άρα η πρόταση είναι ΛΑΘΟΣ. β) 6 6 0Ca :s s p s p 4s Επομένως, η πρόταση είναι ΛΑΘΟΣ., δεν έχει μονήρη ηλεκτρόνια, άρα είναι διαμαγνητικό. Β. α 4, β 5, γ, δ Β. α. Για το στοιχείο Β, ισχύει: E I E I, άρα το στοιχείο Β αποβάλλει εύκολα το ο ηλεκτρόνιο και αποκτά δομή ευγενούς αερίου. Άρα, αφού έχει εξωτερική ηλεκτρονιακή δομή n s ανήκει στην η ομάδα. β. Ισχύει: E B E I Γ γιατί το στοιχείο Β αποβάλλοντας το ο ηλεκτρόνιο έχει αποκτήσει I δομή ευγενούς αερίου και είναι πολύ δύσκολη η απόσπαση ου ηλεκτρονίου. Αντίθετα, το στοιχείο Γ, ανήκει στη η ομάδα του περιοδικού πίνακα, αφού E I E I, άρα έχει εξωτερική ηλεκτρονιακή δομή πραγματοποιηθεί. n s και η απόσπαση ου ηλεκτρονίου είναι πιο εύκολο να γ. Αφού το Β ανήκει στην η ομάδα και το Γ ανήκει στη η ομάδα, πρέπει το Α να είναι ευγενές αέριο. Να ανήκει, δηλαδή, στην 8 η ομάδα γιατί η E I του Α είναι μεγαλύτερη από την E και από την E Γ και δίνεται ότι τα τρία στοιχεία έχουν διαδοχικούς B I I ατομικούς αριθμούς. Άρα: R A R R. Γ B

2 ΚΩΛΕΤΤΗ Β4. CHCH MgCl HO CHCH Mg OHCl NH HCl CH NH Cl CH CH Ni CH CN H CH CH CH NH CH CH CH CH + KOH Cl αλκ. υδατ. CH CH = CH CH + KCl + H O CH CH CH CH + KOH CH CH CH CH + KCl Cl OH ΘΕΜΑ Γ Γ. Από την υδρόλυση της ένωσης Α παράγεται οξύ Β, με τύπο C νhνo και αλκοόλη με τύπο μ H μ O. Ισχύει ότι: ν μ 5 και Mr Mr 4 ν 4μ 8. C Λύνοντας το σύστημα, προκύπτει: ν και μ. Άρα, έχουμε το οξύ: C H4O, με Συντακτικό Τύπο: CH COOH και την αλκοόλη: H O, με Συντακτικό Τύπο: CH CH CH OH, αφού οξειδώνεται σε οξύ. Άρα, C 8 έχουμε: Α: CH COOCH CH CH Β: COOH CH Γ: CH CH CH OH Δ: CH CH COOH Γ. Κ: CH CH CH CH Λ: CH CH CH CH OH Μ: CH CH COONa N: CH CH CH CH ν Γ. Έστω ότι το αρχικό μίγμα περιέχει CH CH O και y CH CH OH. α μέρος: y CH CH O και CH CH OH.

3 ΚΩΛΕΤΤΗ CH CH O CuSO 4 5 NaOH CH COONa Cu O Na SO 4 H O Έχουμε ότι: 4 4, 0, β μέρος: 5CHCH O KMnO 4 H SO4 5CHCOOH KSO4 MnSO4 H O 5 5CHCH OH 4 KMnO 4 6HSO4 5CHCOOH K SO4 4MnSO4 H O y Ισχύει ότι: y 5 y y 8 y 0, 6. Άρα y 0, 4 60 Ο συνολικός αριθμός KMnO 4 είναι: Άρα V KMnO4 0, L 0, n ολ y y 0, 0,8 0, ΘΕΜΑ Δ Δ. α. Το πρότυπο διάλυμα είναι ισχυρή βάση, NaOH, πρόκειται για αλκαλιμετρία. β. Ο όγκος του διαλύματος Υ μετράται με σιφώνιο και ο όγκος του Υ 4 με την προχοΐδα. γ. Ισχύει ότι: n n NaOH 0,0 0, 0, 0 0, M. 4, άρα: δ. Το διάλυμα Υ έχει: H O 0 M H O Δ 4 ΗΔ Η Ο 0 K ΗΔ 0 ΗΔ Δ Κ 5 a 0 Δ. Για το οξύ ΗΑ ισχύει: Μ + H O A + O H Αρχ. 0,0 Ioντ./Παρ. I.I. 0,0

4 ΚΩΛΕΤΤΗ Δίνεται: H O 0 M Άρα K M a 0 0, 0, Όμοια για την ΝΗ, ισχύει: Μ NH + Αρχ. 0,0 O H. NH 4 + Ioντ./Παρ. OH I.I. 0,0 Δίνεται ότι: ph poh OH 0 M 0 M Άρα 6 0 K b 0 0, 0, 5 Δ. Έστω V από το διάλυμα ΗΑ και V από το διάλυμα NaOH. Οπότε έχουμε: n 0, V και 0, V Γίνεται η αντίδραση: n NaOH ΗΑ + NaOH NaA + H O Διερεύνηση: αρχ.,v αντ./παρ.,v 0,V 0 τελικά, V V 0 0,V 0,V 0 0,V 0, V V 0,V και NaA V V V V Αν είχαμε πλήρη εξουδετέρωση ή περίσσεια NaOH, θα είχαμε ph>7, που είναι αδύνατο. M NaA Na + A διίστ./παρ. Μ + O H Αρχ. A + O H Ioντ./Παρ. I.I

5 ΚΩΛΕΤΤΗ K a V V V V V V V Δ4. Έστω V ο όγκος του Υ που πρέπει να προστεθεί σε 0mL του Υ 5. Έχουμε ότι: n HCl 0, V. Το διάλυμα Υ 5 περιέχει ΗΑ 0, M και NaA 0, M. Άρα σε όγκο 0,L, έχουμε: n n NaA 0, 0, 0,0 και 0, 0, 0,0 Γίνεται η αντίδραση: ΝaA + HCl + NaCl αρχ. 0,0 0,V 0,0 αντ./παρ. 0,V 0,V 0,V 0,V 0 0,V τελικά 0,0 0,V,0 0,V Για να προκύψει Ρυθμιστικό Διάλυμα, πρέπει όλη η ποσότητα του HCl να έχει αντιδράσει. Το τελικό διάλυμα έχει ph 6. Ισχύει ότι: ph pk a log NaA 6 7 log NaA NaA log NaA 0, 0,0 0,V 0, 0,0 0,V 0,0 0,V 0,00 0,0V 0,0 0,00 0,V V 0,09L ή 90mL 5

6 ΚΩΛΕΤΤΗ Δ5. Έχουμε: n 0,V και n 0,V Γίνεται η αντίδραση: αντ./παρ. ΗΑ + ΝΗ ΝΗ 4 Α 0, V 0, V 0, V Το άλας ΝΗ 4 Α διίσταται: NH 4 A NH 4 A NH NH 4 H O H O, NH K a 0 9 Αφού A H O b a OH, K b 0 K K OH H O. Επομένως το διάλυμα είναι βασικό. 7 6