Copyright: Βαφειάδης Α., Eκδόσεις Zήτη, Δεκέμβριος 2006, Θεσσαλονίκη

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "Copyright: Βαφειάδης Α., Eκδόσεις Zήτη, Δεκέμβριος 2006, Θεσσαλονίκη"

Transcript

1

2 ς Kάθε γνήσιο αντίτυπο φέρει την υπογραφή του συγγραφέα Για επικοινωνία με το συγγραφέα: Αναστάσιος Βαφειάδης Μυκηνών 18, Τ.Κ , Θεσσαλονίκη ISBN Copyright: Βαφειάδης Α., Eκδόσεις Zήτη, Δεκέμβριος 2006, Θεσσαλονίκη Tο παρόν έργο πνευματικής ιδιοκτησίας προστατεύεται κατά τις διατάξεις του Eλληνικού νόμου (N.2121/1993 όπως έχει τροποποιηθεί και ισχύει σήμερα) και τις διεθνείς συμβάσεις περί πνευματικής ιδιοκτησίας. Aπαγορεύεται απολύτως η άνευ γραπτής άδειας του εκδότη και συγγραφέα κατά οποιοδήποτε τρόπο ή μέσο αντιγραφή, φωτοανατύπωση και εν γένει αναπαραγωγή, εκμίσθωση ή δανεισμός, μετάφραση, διασκευή, αναμετάδοση στο κοινό σε οποιαδήποτε μορφή (ηλεκτρονική, μηχανική ή άλλη) και η εν γένει εκμετάλλευση του συνόλου ή μέρους του έργου. Φωτοστοιχειοθεσία Eκτύπωση Bιβλιοπωλείο Π. ZHTH & Σια OE 18ο χλμ Θεσ/νίκης-Περαίας T.Θ Περαία Θεσσαλονίκης T.K Tηλ.: (10 γραμ.) - Fax: Aρμενοπούλου Θεσσαλονίκη Tηλ , Fax

3 Πρόλογος iii στη μητέρα μου & στους δονκιχώτες...

4 iv Προχωρημένες Ερωτήσεις Πολλαπλών Επιλογών Χημείας Όταν προσπαθείς να αγγίξεις τ' αστέρια, μπορεί να μην το καταφέρεις, σίγουρα όμως δε θα καταλήξεις και με μια χούφτα λάσπη. Leo Burnett

5 Πρόλογος v Πρόλογος Από τη δεκαετία του 70, προαγωγικές εξετάσεις σε σχολεία, εισαγωγικές εξετάσεις σε πανεπιστήμια, αλλά και ενδοπανεπιστημιακές εξετάσεις, διεθνώς, πραγματοποιούνται συστηματικά με ερωτήσεις πολλαπλών επιλογών. Οι ερωτήσεις αυτές αποτελούν πλέον παγκοσμίως ένα διαδεδομένο τρόπο εξέτασης μαθητών, φοιτητών και πτυχιούχων. Η αντικειμενικότητα και η μηχανοποιημένη διόρθωσή τους τις έχει κατατάξει σε περίοπτη θέση στη λίστα επιλογής και αξιολόγησης των εξεταζόμενων. Δυστυχώς, όμως, στην ελληνική πραγματικότητα οι εξελίξεις έρχονται με λίγη καθυστέρηση. Μέχρι τα τέλη της δεκαετίας του 90 η εμφάνισή τους στο χώρο της χημείας περιοριζόταν αποκλειστικά στους πανελλήνιους μαθητικούς διαγωνισμούς. Η εξάπλωση, όμως, της επιστήμης της διδακτικής, αλλά και η δημιουργία του Κέντρου Εκπαιδευτικής Έρευνας, έδωσε νέα ώθηση σε αυτού του τύπου τις ερωτήσεις. Σήμερα αναμφισβήτητα αποτελούν ένα σημαντικό κομμάτι της αξιολόγησης των εξεταζόμενων πριν και μετά το πανεπιστήμιο, καλύπτοντας το 25% της βαθμολογίας στις πανελλαδικές εξετάσεις, το 40% στους διαγωνισμούς χημείας και το 100% στους διαγωνισμούς του Α.Σ.Ε.Π. Παρόλη, όμως, την εξάπλωση των ερωτήσεων σε νευραλγικούς τομείς, το μεγαλύτερο μέρος των εξεταζόμενων δε γνωρίζει πώς να αντιμετωπίσει ένα διαγώνισμα πολλαπλών επιλογών. Ο λόγος είναι διττός. Αφενός η αποσπασματική εξέταση της ύλης με ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής, που γίνεται από την πρωτοβάθμια μέχρι την τριτοβάθμια εκπαίδευση, και αφετέρου η ανύπαρκτη επιμόρφωση των εξεταζόμενων για το πώς να αντιμετωπίσουν τις εν λόγω ερωτήσεις. Ειδικά όταν πρόκειται για διαγωνισμό 1, το γεγονός αυτό φέρνει σε μειονεκτική θέση όλους τους εξεταζόμενους, που φοίτησαν στην Ελλάδα, έναντι των συναδέλφων τους, που σπούδασαν στο εξωτερικό και γαλουχήθηκαν με αυτού του είδους τις εξετάσεις. Γίνεται πρόδηλο, λοιπόν, ότι το πρόβλημα ξεκινά από το γεγονός ότι οι μαθητές και οι φοιτητές της χώρας ποτέ δεν εξετάστηκαν συστηματικά σε ερωτήσεις πολλαπλών επιλογών. 1 Διαγωνισμός είναι το είδος των εξετάσεων, όπου επιλέγονται οι καλύτεροι για να καλύψουν πεπερασμένο αριθμό θέσεων (π.χ. μαθητικοί διαγωνισμοί, ολυμπιάδες χημείας, υποτροφίες Ι.Κ.Υ., διαγωνισμοί Α.Σ.Ε.Π.).

6 vi Προχωρημένες Ερωτήσεις Πολλαπλών Επιλογών Χημείας Εκτιμώντας ότι στα επόμενα χρόνια οι ερωτήσεις πολλαπλών επιλογών θα καθιερωθούν και σε άλλους τομείς της εκπαίδευσης, αποφάσισα μετά από ενδελεχή μελέτη της βιβλιογραφίας να γράψω ένα βιβλίο με πρωτότυπες ερωτήσεις τέτοιου τύπου. Το βιβλίο αυτό έχει ως σκοπό να βοηθήσει το σύνολο των απασχολούμενων με τη δευτεροβάθμια και τριτοβάθμια εκπαίδευση (μαθητές, φοιτητές, πτυχιούχους, εκπαιδευτικούς, ακαδημαϊκούς), να κερδίσουν λίγο από το χαμένο χρόνο. Ειδικότερα για τους εξεταζόμενους, να τους βοηθήσει να αποσαφηνίσουν χημικές έννοιες και να αναπτύξουν μια βαθύτερη χημική σκέψη, βοηθώντας τους ταυτόχρονα να κερδίσουν την αυτοπεποίθησή τους στην αντιμετώπιση τέτοιου είδους ερωτήσεων. Για τους καθηγητές, που δεν έχουν επιμορφωθεί πώς να δομούν ερωτήσεις πολλαπλών επιλογών, το βιβλίο θα αποτελέσει μια βάση πληροφόρησης και γνώσης, βοηθώντας τους να αξιοποιήσουν όσο το δυνατόν περισσότερο αυτού του είδους την αξιολόγηση. Για την επίτευξη των παραπάνω σκοπών έχει επιλεχθεί ένα ανώτερο επίπεδο ερωτήσεων χημείας, πρωτόγνωρο για την ελληνική βιβλιογραφία, που καλύπτει το σύνολο των γενικών γνώσεων που πρέπει να έχει κάθε απασχολούμενος με το α- ντικείμενο. Επιπλέον, για την καλύτερη κατανόηση των απαντήσεων, αλλά και για την εμβάθυνση στη φιλοσοφία δόμησης των ερωτήσεων, στο τέλος κάθε κεφαλαίου υπάρχει αναλυτική αιτιολόγηση της απάντησης και σχολιασμός των λανθασμένων απαντήσεων. Η πρώτη αυτή έκδοση του βιβλίου είναι πολύ πιθανόν να περιέχει λάθη και παραλείψεις. Στο πνεύμα της συναδελφικότητας, αλλά και για τη βελτίωση του βιβλίου, θα δεχτώ με ιδιαίτερη χαρά όλες τις παρατηρήσεις των αναγνωστών. Τέλος, θα ήθελα να ευχαριστήσω θερμά τη Διδάκτορα Χημείας και καθηγήτρια δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης Αλεξάνδρα Θ. Λιθοξοΐδου για τις ιδιαιτέρως σημαντικές επισημάνσεις και διορθώσεις, που επισπεύσανε τα μάλα την ολοκλήρωση του βιβλίου. Θεσσαλονίκη, Νοέμβριος 2006 Αναστάσιος Π. Βαφειάδης Δρ. Χημείας Α.Π.Θ. Καθηγητής Δευτεροβάθμιας Εκπαίδευσης

7 Περιεχόμενα vii Περιεχόμενα Εισαγωγή... 1 Για τον εξεταζόμενο... 2 Οδηγίες για τις εξετάσεις Βασικές Έννοιες Χημείας... 5 Μονάδες, άτομα, μόρια, ιόντα, πυκνότητα, περιεκτικότητα, Α r, M r, mole, συγκέντρωση, στοιχειομετρία, βασικές χημικές αντιδράσεις 2. Κβαντική Θεωρία και Ηλεκτρονιακή Δομή Ενέργεια, φωτόνια, απροσδιοριστία, τροχιακά, s, p, d, αρχή ηλεκτρονιακής δόμησης 3. Περιοδικότητα και Περιοδικός Πίνακας Ατομική ακτίνα, ενέργεια ιοντισμού, ηλεκτρονική συγγένεια, ηλεκτραρνητικότητα, περιοδικός πίνακας, ιδιότητες στοιχείων 4. Γεωμετρία και Δεσμοί Ομοιοπολικός, ετεροπολικός δεσμός, δομές Lewis, συντονισμός, τυπικό φορτίο, θεωρία VESPER, διπολική ροπή, θεωρία δεσμού σθένους, υ- βριδισμός, θεωρία μοριακών τροχιακών, τάξη δεσμού 5. Πυρηνική Χημεία Ασταθείς πυρήνες, ακτινοβολίες α, β, γ, ραδιενέργεια, ραδιοχρονολόγηση, ενεργότητα, χρόνος υποδιπλασιασμού 6. Αέρια Κατάσταση Ιδανικά αέρια, καταστατική εξίσωση, τάση ατμών καθαρής ουσίας, νόμος μερικών πιέσεων Dalton, κινητική θεωρία, μοριακές ταχύτητες, διαπίδυση, πραγματικά αέρια 7. Υγρή και Στερεά Κατάσταση Διαμοριακές δυνάμεις, μετατροπές καταστάσεων, διαγράμματα φάσεων, διαλύματα, νόμος Rault, προσθετικές ιδιότητες (ταπείνωση σημείου τήξεως, ανύψωση σημείου ζέσεως, ωσμωτική πίεση), κολλοειδή, κρύσταλλοι

8 viii Προχωρημένες Ερωτήσεις Πολλαπλών Επιλογών Χημείας 8. Θερμοχημεία Ενέργεια, ενθαλπία, πρότυπες ενθαλπίες, θερμιδομετρία, νόμος του Hess 9. Χημική Κινητική Ταχύτητα αντίδρασης, θεωρία συγκρούσεων, θεωρία μεταβατικής κατάστασης, διαγράμματα δυναμικής ενέργειας, εξίσωση Arrhenius, χρόνος ημιζωής, νόμος ταχύτητας, μηχανισμοί, κατάλυση 10. Χημική Ισορροπία Σταθερές ισορροπίας Κ c, Κ p, αρχή του Le Chatelier 11. Οξέα Βάσεις Άλατα Ορισμοί κατά Arrhenius, Brönsted-Lowry και Lewis, σκληρότητα, μαλακότητα, σχετική ισχύς. 12. Χημικές Ισορροπίες Οξέων και Βάσεων ph, Κ w, ιοντισμός ισχυρών και ασθενών οξέων, K a, K b, Ε.Κ.Ι., ρυθμιστικά διαλύματα, καμπύλες ογκομέτρησης, διαλυτότητα, K sp 13. Θερμοδυναμική ος θερμοδυναμικός νόμος, εντροπία, 2 ος και 3 ος θερμοδυναμικός νόμος, ελεύθερη ενέργεια, ελεύθερη ενέργεια και ισορροπίες 14. Ηλεκτροχημεία Αριθμός οξείδωσης (Α.Ο.), οξείδωση-αναγωγή, γαλβανικά στοιχεία, ηλεκτρεγερτική δύναμη (ΗΕΔ), ισορροπία και ΗΕΔ, εξίσωση του Nernst, μπαταρίες, ηλεκτρολυτικά στοιχεία, στοιχειομετρία ηλεκτρόλυσης 15. Οργανική Χημεία Ι Ονοματολογία, ομόλογες σειρές, καρβωνιόντα, ηλεκτρονιακά φαινόμενα, ισχύς οργανικών οξέων και βάσεων, συντονισμός, αρωματικότητα, ισομέρεια, στερεοχημεία, δομή κυκλικών ενώσεων 16. Οργανική Χημεία ΙΙ Αντιδράσεις, μηχανισμοί αντιδράσεων, φασματοσκοπία μαζών (MS), φασματοσκοπία υπέρυθρου (IR)

9 Περιεχόμενα ix 17. Βιοχημεία Πολυμερή Υδατάνθρακες, λιπίδια, αμινοξέα, πολυμερή 18. Εργαστηριακές Διαδικασίες Όργανα, διατάξεις, τεχνικές, μέθοδοι Α Επαναληπτικό Διαγώνισμα Β Επαναληπτικό Διαγώνισμα Βιβλιογραφία

10 Εισαγωγή 1 Εισαγωγή Οι ερωτήσεις πολλαπλών επιλογών αποτελούν τμήμα των αντικειμενικών (objective) ερωτήσεων ή αλλιώς ερωτήσεων κλειστού τύπου. Σύμφωνα με τον ορισμό, αντικειμενικές ερωτήσεις καλούνται αυτές στις οποίες υπάρχει μια και μοναδική αποδεκτή απάντηση [i]. Κάθε ερώτηση πολλαπλών επιλογών απαρτίζεται από την εκφώνηση (μπορεί να είναι ένα διάγραμμα ή ένα σχήμα), που ονομάζεται στέλεχος (stem), και τις 4 ή 5 απαντήσεις (responses). Η σωστή απάντηση ονομάζεται κλειδί (key), ενώ οι υπόλοιπες λανθασμένες καλούνται παρεμβολές (distracters). Η επιτυχία και διάδοση των ερωτήσεων κλειστού τύπου οφείλεται σε πολλές αιτίες. Εκτός από την αντικειμενικότητα και την μηχανοποιημένη διόρθωσή τους, που αναφέρθηκε στον πρόλογο, παρέχεται επίσης η δυνατότητα της εξέτασης ενός μεγάλου εύρους της ύλης και μάλιστα σε όλα τα μαθησιακά επίπεδα του γνωστικού τομέα. Τα μαθησιακά επίπεδα σύμφωνα με την ταξινόμηση του Bloom [ii] είναι έξι. Η γνώση, η κατανόηση, η εφαρμογή, η ανάλυση, η σύνθεση και η αξιολόγηση. Αν και δεν υπάρχουν ξεκάθαρα όρια μεταξύ των επιπέδων, μπορούμε να πούμε ότι κάθε επίπεδο είναι υψηλότερο από το προηγούμενό του, το περιλαμβάνει και το προϋποθέτει. Η ανάλυση των μαθησιακών επιπέδων αποτελεί ένα πολύ χρήσιμο εργαλείο του καθηγητή στον καθορισμό του τι ακριβώς θέλει να εξετάσει για να αξιολογήσει τους εξεταζόμενους, αλλά και το ίδιο το μάθημά του. Οι ερωτήσεις του βιβλίου αυτού έχουν δομηθεί ως επί το πλείστον για να εξετάζουν υψηλότερα επίπεδα από την απλή ανάκληση γνώσης. Για το λόγο αυτό αρκετές ερωτήσεις θα είναι ίσως δύσκολο να συμπεριληφθούν σε ένα τυπικό διαγώνισμα δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης. Όσον αφορά, λοιπόν, τη δευτεροβάθμια εκπαίδευση, σκοπός των ερωτήσεων του βιβλίου είναι να βοηθήσουν στη διεξαγωγή του μαθήματος, αναδεικνύοντας βαθύτερες σχέσεις μεταξύ των χημικών εννοιών, προβληματίζοντας και διεγείροντας μαθητές και καθηγητές. Ιδιαίτερα για τους μαθητές που θα θελήσουν να διαγωνιστούν σε πανελλήνιους διαγωνισμούς χημείας της Ε.Ε.Χ. 2 οι ερωτήσεις αποτελούν ιδανική εξάσκηση. Οι καθηγητές της δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης, μελετώντας τη δομή των ερωτήσεων, αλλά και το σχολιασμό των παρεμβολών, μπορούν να βοηθηθούν στον τρόπο δημιουργίας τέτοιου είδους ερωτήσεων. Επίσης, στο μέλλον το βιβλίο θα τους φανεί χρήσιμο στην επερχόμενη αξιολόγησή τους από το Υπουργείο Παιδείας. 2 Ένωση Ελλήνων Χημικών

11 2 Προχωρημένες Ερωτήσεις Πολλαπλών Επιλογών Χημείας Για τους καθηγητές της τριτοβάθμιας εκπαίδευσης, οι ερωτήσεις μπορούν να αποτελέσουν μια βάση για αλλαγή από το μονοδιάστατο τρόπο εξέτασης, που διενεργείται εδώ και δεκαετίες στα ακαδημαϊκά ιδρύματα της χώρας. Τέλος, όσον αφορά πτυχιούχους χημικούς, φυσικούς και βιολόγους, που πρόκειται να διαγωνιστούν σε επικείμενους διαγωνισμούς του Α.Σ.Ε.Π., οι ερωτήσεις θα τους βοηθήσουν να εξασκηθούν για πρώτη φόρα (μετά από πολλά χρόνια μελέτης) σε ίδιας φιλοσοφίας θέματα με αυτά που πρόκειται να αντιμετωπίσουν. Το βιβλίο απαρτίζεται από 18 κεφάλαια, σε κάθε ένα από τα οποία εξετάζονται συγκεκριμένα αντικείμενα της χημείας. Στο τέλος κάθε κεφαλαίου υπάρχει αναλυτική απάντηση και σχολιασμός των λανθασμένων απαντήσεων. Μ αυτό τον τρόπο ο αναγνώστης θα μπορέσει να διαπιστώσει σε ποιο στάδιο της σκέψης του έκανε λάθος και το λόγο που οδηγήθηκε στη συγκεκριμένη λανθασμένη απάντηση, ενώ ο καθηγητής θα βοηθηθεί στη δόμηση δικών του πρωτότυπων ερωτήσεων. Επίσης, στο τέλος του βιβλίου υπάρχουν δυο επαναληπτικά διαγωνίσματα των 60 ερωτήσεων. Ο αναγνώστης, μετά την επίλυση του συνόλου των ερωτήσεων των κεφαλαίων μπορεί να εκτιμήσει την πρόοδό του λύνοντας τα διαγωνίσματα. Για τις επαναληπτικές ερωτήσεις δίνονται μόνο οι σωστές απαντήσεις χωρίς δικαιολόγηση. Για όποια λάθη γίνουν σ αυτές ή όποιες αμφιβολίες γεννηθούν, ο αναγνώστης μπορεί να ανατρέχει στο αντίστοιχο κεφάλαιο. Για τον εξεταζόμενο Σύμφωνα με μελέτες, η έκφραση του ερωτήματος παίζει σημαίνοντα ρόλο στην επίδοση των εξεταζόμενων [iii]. Συγκεκριμένα, οι αρνητικοί ποιοτικοί όροι και οι αρνητικές εκφράσεις επιδρούν ανασταλτικά στην απόδοσή τους (έως και 50% χαμηλότερο ποσοστό επιτυχίας). Για παράδειγμα, η ίδια ερώτηση μπορεί να γίνει με τη λέξη λιγότερο ή με τη λέξη περισσότερο. Το περισσότερο είναι μια λέξη θετική, ενώ το λιγότερο αρνητική. Κατά την απάντηση μιας ερώτησης, που περιέχει τη λέξη περισσότερο υπάρχει ένα λιγότερο στάδιο σκέψης προς τη λύση, γεγονός που διευκολύνει την απάντηση. Αντίστοιχα, αρνητικές εκφράσεις με λέξεις π.χ. δεν, όχι, προσθέτουν ένα ακόμα στάδιο σκέψης, μπερδεύοντας πολλές φορές τους εξεταζόμενους. Το πρόβλημα οξύνεται πολλαπλάσια όταν υπάρχουν διπλές αρνητικές εκφράσεις (π.χ. και στο στέλεχος και σε κάποια επιλογή). Η δυσκολία μιας ερώτησης οφείλεται όχι μόνο στο στέλεχος, αλλά και στην

12 Εισαγωγή 3 επιτυχή επιλογή των παρεμβολών. Όσο πιο αληθοφανείς είναι οι παρεμβολές τόσο πιο εύκολα ο εξεταζόμενος θα κάνει λάθος. Δύσκολη γίνεται μια ερώτηση κυρίως λόγω αυτών. Για το λόγο αυτό, άλλωστε, επιλέγονται παρεμβολές που είτε έχουν άμεση σχέση με την ορθή είτε αποτελούν ένα σύνηθες μαθηματικό / αριθμητικό λάθος που κάνει ο εξεταζόμενος (π.χ. λάθος μετατροπή μονάδων). Οδηγίες για τις εξετάσεις 1. Αν εξετάζεστε σε διαγωνισμό (μαθητικός, Α.Σ.Ε.Π.), διαβάστε πρώτα τις οδηγίες. Είναι λάθος να θεωρήσετε ότι ξέρετε εκ των προτέρων τι πρέπει να κάνετε, είτε γιατί έχετε ξαναδώσει τέτοιου είδους εξετάσεις είτε γιατί είναι ο- λοφάνερο 2. Σχεδιάστε αυστηρά το χρόνο σας. Ο βασικός σας αντίπαλος είναι ο χρόνος 3. Αν πρόκειται να εξεταστείτε μόνο σε ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής, διαιρέστε το συνολικό διαθέσιμο χρόνο σας δια τον αριθμό των ερωτήσεων, για να δείτε πόσα ακριβώς λεπτά αντιστοιχούν σε κάθε ερώτηση. Υπολογίστε ότι σ αυτό το χρόνο θα πρέπει, εκτός από το να την απαντήσετε, επιπλέον να την ε- λέγξετε και να την καθαρογράψετε στο φύλλο που θα παραδώσετε. Αν εξετάζεστε και σε ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής και σε ανάπτυξης υπολογίστε από πριν πόσο χρόνο θα διαθέσετε στο πρώτο και στο δεύτερο μέρος. 3. Ακολουθήστε κατά γράμμα το χρονοδιάγραμμα που σχεδιάσατε πριν ξεκινήσετε το γράψιμο. Την ώρα των εξετάσεων μπορεί πολύ εύκολα να παρασυρθείτε και να χάσετε πολύτιμο χρόνο. 4. Ελέγχετε συχνά το χρόνο σας. Μπορείτε να κοιτάτε το ρολόι σας ανά 10 με 15 ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής ή ανά ένα ερώτημα (ή υποερώτημα) ανάπτυξης. 5. Διαβάστε προσεχτικά και ήρεμα δυο φορές το στέλεχος πριν δείτε τις απαντήσεις. Σιγουρευτείτε τι σας ζητά ο εξεταστής πριν διαβάσετε τις πιθανές α- παντήσεις, σε διαφορετική περίπτωση μπορεί να μπερδευτείτε περισσότερο. 6. Διαβάστε όλες τις απαντήσεις πριν απαντήσετε. Αυτό είναι, ίσως, το πιο συχνό λάθος των εξεταζόμενων. Νομίζοντας ότι έχουν βρει τη σωστή απάντηση, ένας μεγάλος αριθμός ατόμων δεν κοιτά τις υπόλοιπες. Οι καλύτερες παρεμβολές μπορεί να βρίσκονται στις πρώτες θέσεις γι αυτόν ακριβώς τον λόγο. 7. Διαγράψτε επιλογές, που ξέρετε ότι είναι λάθος. Ξαναδιαβάζοντας την ερώτηση και τις εναπομείνασες επιλογές, η απάντηση μπορεί να αναδυθεί από μόνη της. 3 Αν είχατε τρεις μέρες θα απαντούσατε σε όλες τις ερωτήσεις!

13 4 Προχωρημένες Ερωτήσεις Πολλαπλών Επιλογών Χημείας 8. Αφήστε για το τέλος (αν υπάρχει χρόνος) τις ερωτήσεις που σας δυσκολεύουν. Σε ένα διαγώνισμα πολλαπλών επιλογών όλες οι ερωτήσεις λαμβάνουν τον ίδιο βαθμό. Δεν υπάρχει νόημα να ξοδέψετε το χρόνο σας για μια ε- ρώτηση, ενώ στον ίδιο χρόνο μπορεί να απαντήσετε άλλες 5! Προσοχή, δε συνιστάμε να την αφήσετε κενή ή να επιλέξετε στην τύχη. Απλά, επανέλθετε στη συγκεκριμένη ερώτηση αν έχετε την πολυτέλεια του χρόνου. 9. Ξεκινήστε από τις ερωτήσεις που γνωρίζετε καλά. Αυτό θα σας δώσει αυτοπεποίθηση, αλλά και κάποιες σίγουρες μονάδες για αρχή. 10. Η διπλή άρνηση ισούται με μια κατάφαση. Μεγάλο μέρος των εξεταζόμενων αδυνατεί να αντιμετωπίσει σωστά (ή στην καλύτερη περίπτωση, απαντά σωστά με καθυστέρηση) τις αρνητικές εκφράσεις. Γι αυτό το λόγο πρέπει να είστε ιδιαίτερα προσεχτικοί σε τέτοιες περιπτώσεις. Αν, για παράδειγμα, υπάρχει η λέξη δεν στο στέλεχος και η λέξη δεν στην επιλογή, η συνολική πρόταση είναι θετική. 11. Μην αλλάζετε εύκολα επιλογή. Συνήθως η πρώτη σκέψη που έχουμε είναι και η σωστή. Μελέτες έχουν δείξει ότι οι περισσότερες αλλαγές γίνονται προς τη λάθος κατεύθυνση. Προσοχή, δεν προτείνουμε να μην αλλάζετε την απάντησή σας ποτέ. Απλά, να το κάνετε μόνο όταν είστε πολύ σίγουροι (π.χ. αν θυμηθήκατε κάτι στη διάρκεια). 12. Προσοχή στην αρνητική βαθμολογία. Αν στο διαγώνισμα υπάρχει αρνητική βαθμολογία, μην επιλέγετε απαντήσεις στην τύχη. Μην πέσετε στην παγίδα της στατιστικής, που λέει ότι μια στις τέσσερις επιλογές είναι σωστή, άρα επιλέγοντας στην τύχη σε 4 επιλογές είστε κερδισμένοι. Η στατιστική ισχύει για άπειρο δείγμα επιλογών. Κάθε φορά που επιλέγετε στην τύχη έχετε 25% πιθανότητες. 13. Αν εξετάζεστε σε διαγωνισμό μην ακολουθείτε τις συνήθεις στρατηγικές των ημιμαθών. Σκοπός των διαγωνισμών είναι η επιλογή των καλύτερων. Αυτό το γνωρίζει πολύ καλά η κεντρική επιτροπή, που επιλέγει τα θέματα. Επιλογές της φιλοσοφίας: Διαλέγω τη μεγαλύτερη σε μέγεθος απάντηση ή Ποτέ μη διαλέγεις την απάντηση που περιέχει απόλυτες λέξεις (πάντα, ποτέ), δεν ενδείκνυνται, αφού τέτοιες απαντήσεις μπορεί να υπάρχουν μόνο και μόνο για να διαχωρίσουν την ήρα από το σιτάρι Βιβλιογραφικές αναφορές [i] C. V. T. Cambell και W. J. Milne, The principles of objective testing in chemistry, Heinemann, London, 1972 (σελ.13). [ii] [iii] B. S. Bloom, Taxonomy of Education Objectives, Handbook I: Cognitive Domain, Longmans, London, Cassels, J. R. T.; Johnstone, A. H, The effect of language on student performance multiple choice tests in chemistry, 61, , on

14 1. Βασικές Έννοιες Χημείας 5 1 Βασικές Έννοιες Χημείας Μονάδες, άτομα, μόρια, ιόντα, πυκνότητα, περιεκτικότητα, Αr, Mr, mole, συγκέντρωση, στοιχειομετρία, βασικές χημικές αντιδράσεις Α. Π. Βαφειάδης 1.1 Χημεία είναι η επιστήμη η οποία μελετά: (α) τα χημικά φαινόμενα της ύλης. (β) τις χημικές ιδιότητες της ύλης. (γ) τη σύσταση, τη δομή και τις μεταβολές της ύλης. (δ) τις χημικές αντιδράσεις καθώς και τις ενεργειακές μεταβολές της ύλης. 1.2 Μια περιεκτική διατύπωση ή μαθηματική εξίσωση για κάποια θεμελιώδη σχέση ή κανονικότητα της φύσης ονομάζεται: (α) πείραμα (β) νόμος (γ) υπόθεση (δ) θεωρία 1.3 Το O 3 μπορεί να χαρακτηριστεί ως: (α) ουσία (β) μόριο (γ) χημικό στοιχείο του οξυγόνου (δ) όλα τα παραπάνω 1.4 Ποιο από τα παρακάτω σύμβολα εκφράζει βασική μονάδα στο SI; (α) g (β) Å (γ) mol (δ) N A 1.5 Για τον υπολογισμό της πυκνότητας ενός υγρού από ένα φοιτητή, μετρήθηκε η μάζα του και βρέθηκε ίση με 5,545 g και ο όγκος του ίσος με 5,5 ml. Ποιος είναι ο σωστός τρόπος γραφής της πυκνότητας σε g/ml, σύμφωνα με τη θεωρία των σημαντικών ψηφίων; (α) 1 (β) 1,0 (γ) 1,01 (δ) 1,

15 6 Ερωτήσεις 1.6 Ποιο από τα παρακάτω στερεά αν προστεθεί σε νερό, που βρίσκεται σε ο- γκομετρικό κύλινδρο των 50 ml, θα προκαλέσει μεγαλύτερη ανύψωση της στάθμης του; (α) 150 g σιδήρου (d = 7,9 g ml 1 ) (β) 180 g χαλκού (d = 8,9 g ml 1 ) (γ) 220 g χρυσού (d = 19,3 g ml 1 ) (δ) 15 g ξύλου (d = 0,7 g ml 1 ) 1.7 Γνωρίζοντας μόνο την πυκνότητα ενός υδατικού διαλύματος Η 2 SO 4 ποιες από τις παρακάτω εκφράσεις περιεκτικότητας μπορείτε να υπολογίσετε; (i) % w/w (ii) % w/v (iii) % v/v (α) την (ii) (β) τις (i) και (ii) (γ) τις (ii) και (iii) (δ) καμία από τις παραπάνω 1.8 Το παραδοσιακό τρενάκι του Πηλίου καίει σε κάθε διαδρομή 520 κιλά κάρβουνο. Θεωρώντας ότι κάνει δυο διαδρομές την εβδομάδα και ότι η περιεκτικότητα του κάρβουνου σε θείο είναι 1,50% w/w, πόσα κιλά SO 2 εκπέμπονται στην ατμόσφαιρα κάθε Φεβρουάριο; (α) 15,6 (β) 31,2 (γ) 62,4 (δ) 124,8 1.9 Οι πρότυπες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης είναι: (α) 0 o C και 1 atm (β) 25 o C και 1 atm (γ) 0 o C και 0 atm (δ) 25 o C και 0 atm 1.10 Σύμφωνα με τον ορισμό, το mole: (α) έχει μάζα ίση με τη σχετική μοριακή του μάζα, σε γραμμάρια. (β) περιέχει 6, οντότητες (άτομα, μόρια ή ιόντα). (γ) για ένα αέριο καταλαμβάνει όγκο 22,4 L σε κανονικές συνθήκες. (δ) είναι η ποσότητα της ουσίας που περιέχει τόσες στοιχειώδεις οντότητες, όσος ο αριθμός των ατόμων που υπάρχουν σε 12 g 12 C.

16 1. Βασικές Έννοιες Χημείας Η ακριβής τιμή της σχετικής ατομικής μάζας (A r ) του Cr είναι 51,9961. Το γεγονός ότι αυτός ο αριθμός είναι δεκαδικός και όχι ακέραιος οφείλεται στο ότι: (α) στις ακριβείς τιμές υπολογισμού της A r λαμβάνουμε υπόψη και τη μάζα των ηλεκτρονίων. (β) το Cr απαντά στη φύση σε ισότοπα. (γ) η μάζα των νετρονίων του πυρήνα δεν είναι ακριβώς ίση με τη μάζα των πρωτονίων του. (δ) ακόμα και τα σύγχρονα φασματόμετρα μάζας, που χρησιμοποιούνται για τον πειραματικό υπολογισμό της Α r, δε δίνουν ακριβείς τιμές Η αριθμητική τιμή του μοριακού βάρους του νερού είναι 18. Ποιες είναι οι μονάδες του μοριακού βάρους; (α) amu (β) g (γ) g/mol (δ) Όπως και η σχετική μοριακή μάζα δεν έχει μονάδες Διαβάσατε σε ένα βιβλίο ότι το KBr έχει 119,0 amu. Σε ποια έννοια αναφέρεται ο συγγραφέας του βιβλίου; (α) Στο μοριακό βάρος. (β) Στο τυπικό βάρος. (γ) Στη γραμμομοριακή μάζα. (δ) Στη σχετική μοριακή μάζα Ο άνθρακας 12 C και το ήλιο He έχουν μάζα 19, g και 6, g, αντίστοιχα. Αν η ατομική μονάδα μάζας (amu) δεν είχε ως πρότυπο τον 12 6 C αλλά το He, ποιο θα ήταν το ατομικό βάρος του άνθρακα; 4 2 (α) 1, amu (β) 11,99221 amu (γ) 12,0000 amu (δ) 12,0107 amu 1.15 Πόσα άτομα περιέχονται στα 6,022 1 zmol Νa; (α) 0,1 (β) 100 (γ) (δ)

17 8 Ερωτήσεις ,00 g ενός καθαρού στοιχείου περιέχει 5, άτομα. Ποιο είναι το στοιχείο; (α) H (β) Β (γ) Αg (δ) Nb 1.17 Αν ο όγκος που καταλαμβάνει 1 mol MgBr 2 είναι V και N A ο αριθμός Avogadro, ποιος είναι ο όγκος μιας κυψελίδας άλατος, που περιέχει συνολικά 12 ιόντα; (α) 4 (β) 12 (γ) 4 (δ) 12 N Α V N Α V V N Α V N Α 1.18 Η ένωση Χ 2 Ο 5 περιέχει 56,0% κατά βάρος το στοιχείο Χ. Ποια είναι η σχετική ατομική μάζα του στοιχείου Χ; (α) 19,6 (β) 50,9 (γ) 56,0 (δ) 101, Για το άγνωστο στοιχείο Χ δίνονται οι παρακάτω πληροφορίες: Στην ένωση Α (Μ r = 44) περιέχεται σε ποσοστό 81,8%. Στην ένωση Β (Μ r = 56) περιέχεται σε ποσοστό 85,7%. Στην ένωση Γ (Μ r = 44) περιέχεται σε ποσοστό 27,3%. Η σχετική μοριακή μάζα του Χ είναι: (α) 12 (β) 24 (γ) 36 (δ) 48

18 1. Βασικές Έννοιες Χημείας Κατά την εξουδετέρωση 120 ml ενός υδατικού διαλύματος διπρωτικού οξέος μ ένα διάλυμα μονόξινης βάσης 1,20 Μ, καταναλώθηκαν 45 ml αυτής. Ποια είναι η περιεκτικότητα κατ όγκο του οξέος στο διάλυμα, αν η γραμμομοριακή του μάζα είναι 98,1 g/mol; (α) 2,21% (β) 4,41% (γ) 8,83% (δ) 31,4% 1.21 Ένα δείγμα 11,0 g οξειδίου του ουρανίου UO 2 περιέχει 10,0 g ουράνιο. Αν η σχετική ατομική μάζα του ουρανίου ήταν 140, ποια θα ήταν η σχετική ατομική μάζα του οξυγόνου; (α) 7 (β) 8 (γ) 16 (δ) Ένα υδατικό διάλυμα ΗΝΟ 3 έχει 32% κατά βάρος και πυκνότητα 1,1 g ml 1. Ποια έκφραση δίνει τη συγκέντρωση του διαλύματος σε mol/l; (α) 0, , (β) (γ) 032, , (δ) Διαθέτετε ένα υδατικό διάλυμα γλυκόζης (C 6 H 12 O 6 ) 18% w/w. Ποια είναι η molality του διαλύματος; (α) 0,0012 m (β) 0,82 m (γ) 1,0 m (δ) 1,2 m

19 10 Ερωτήσεις 1.24 Σε μια φιάλη υπάρχουν στην ίδια θερμοκρασία και πίεση 0,20 L N 2 και 0,45 L Η 2, τα οποία αντιδρούν προς το σχηματισμό αμμωνίας. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία, και σε τι όγκο, θα συνυπάρχει μαζί με την αμμωνία μετά το πέρας της αντίδρασης; (Θεωρήστε ότι η αντίδραση είναι μονόδρομη). (α) 0,25 L Η 2 (β) 0,05 L Η 2 (γ) 0,15 L N 2 (δ) 0,05 L N Δίνονται οι παρακάτω εξισώσεις. Πόσα mole της ένωσης Α χρειάζονται για παραχθούν 3 mol της ένωσης Μ; (i) 2A + 3B + Γ Δ + Ε (ii) 2Ε + Ζ + 4Γ 3Η + 2Θ + Ι (iii) Η + 4Κ + 2Α 2Λ + 4Μ + Ν (α) 1 (β) 1,5 (γ) 2,5 (δ) Ποιο διάλυμα θα έχει το μεγαλύτερο αριθμό ιόντων, κατά την πλήρη διάσταση των παρακάτω ένυδρων αλάτων στο νερό; (α) 10 ml (ΝΗ 4 ) 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 24H 2 O συγκέντρωσης 0,30 Μ (β) 20 ml FeSO 4 (ΝΗ 4 ) 2 SO 4 6H 2 O συγκέντρωσης 0,40 Μ (γ) 60 ml KCl MgCl 2 6H 2 O συγκέντρωσης 0,30 Μ (δ) 100 ml CuSO 4 5H 2 O συγκέντρωσης 0,25 Μ 1.27 Ποια είναι η συγκέντρωση των ιόντων K + σε ένα διάλυμα που σχηματίζεται από την ανάμειξη 30 ml Κ 2 SO 4 0,20 M και 20 ml Κ 3 PO 4 0,10 M; (α) 0,16 Μ (β) 0,36 Μ (γ) 0,44 Μ (δ) 0,70 Μ 1.28 Για την απομάκρυνση του CO 2 μπορούν να χρησιμοποιηθούν οι βάσεις KOH, Mg(OH) 2 και Fe(OH) 3, οι οποίες έχουν την ίδια τιμή ανά γραμμάριο στο εμπόριο. Ποια απ όλες τις βάσεις θα επιλέγατε; (α) KOH (β) Mg(OH) 2 (γ) Fe(OH) 3 (δ) Δεν υπάρχει διαφορά εφόσον κοστίζουν ανά γραμμάριο το ίδιο.

20 1. Βασικές Έννοιες Χημείας Ποια από τις παρακάτω ουσίες καταναλώνει τη μεγαλύτερη ποσότητα μονοπρωτικού οξέος ανά γραμμάριο; (A r : Zn = 65,4, S = 32,1, Ba = 137,3, Al = 27,0, Na = 23,0, Ο = 16,0, C = 12,0) (α) ZnS (β) BaO (γ) Al(OH) 3 (δ) NaAl(OH) 2 CO Εκτός ψυγείου η νιτρογλυκερίνη C 3 H 5 (ONO 2 ) 3 εκρήγνυται με την παραμικρή δόνηση, δίνοντας μοριακό άζωτο, μοριακό οξυγόνο, διοξείδιο του άνθρακα και νερό, όλα σε αέρια φάση. Η μεγάλη ένταση της έκρηξης οφείλεται και στη μεγάλη αύξηση του όγκου λόγω των αερίων που σχηματίζονται. Πόσος είναι ο όγκος των εκλυόμενων αερίων, σε STP συνθήκες, κατά την έκρηξη 85,13 ml υγρής νιτρογλυκερίνης (d = 1,600 g/ml, M r = 227,0); (α) 13,4 L (β) 49,3 L (γ) 97,4 L (δ) 649,6 L 1.31 To 1962 ανακοινώθηκε η απευθείας αντίδραση του ξένου (A r = 131,3) με το φθόριο (A r = 19) προς το σχηματισμό φθοριδίου του ξένου, με Μ r = 207,3. Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης του ξένου στο συγκεκριμένο φθορίδιο; (α) 2 (β) 4 (γ) 6 (δ) Το ίνδιο (Ζ = 49) αντιδρά με το στοιχείο Χ και σχηματίζει την ένωση InX. Αν αντιδράσει το ασβέστιο με το Χ, ποιος θα είναι ο χημικός τύπος της ένωσης; (α) CaX (β) CaX 2 (γ) Ca 2 X 3 (δ) Ca 3 X 2

21 12 Ερωτήσεις ,84 g ενός στοιχείου Χ αναφλέγεται με οξυγόνο παράγοντας 8,80 g του οξειδίου ΧΟ 2. Ποιο είναι το στοιχείο Χ; (α) C (β) K (γ) Mg (δ) Mn 1.34 Θέλετε να αποθηκεύσετε 1,0 L H 2 O σε μία φιάλη. Ποιο από τα παρακάτω χημικά στοιχεία θα επιλέγατε να τοποθετήσετε σε επαφή με το H 2 O, έτσι ώστε να μην έρθει το H 2 O σε επαφή με τον αέρα; (α) He (β) Na (γ) P (δ) Br Ποια από τις παρακάτω ουσίες αντιδρά με υδατικό διάλυμα Η 2 SO 4, σε συνήθη θερμοκρασία, παράγοντας ένα αέριο πυκνότερο από τον ατμοσφαιρικό αέρα; (α) Fe (β) KBr (γ) K 2 O (δ) K 2 CO Κατά την αντίδραση υδριδίων των μετάλλων με νερό παράγεται: (α) οξύ και οξυγόνο. (β) οξύ και υδρογόνο. (γ) βάση και οξυγόνο. (δ) βάση και υδρογόνο Ποια από τις παρακάτω ενώσεις μπορεί να χαρακτηριστεί ως υπεροξείδιο; (α) O 3 (β) KO 2 (γ) K 2 O (δ) BaO 2

22 1. Βασικές Έννοιες Χημείας 13 Aπαντήσεις 1. Βασικές Έννοιες Χημείας Βαφειάδης Τάσος 1.1 Σύμφωνα με τον ορισμό, χημεία είναι η επιστήμη της σύστασης και της δομής των υλικών καθώς και των μεταβολών στις οποίες υπόκεινται αυτά. Οι έννοιες χημικό φαινόμενο, χημική αντίδραση και χημική μεταβολή είναι ουσιαστικά ταυτόσημες και χαρακτηρίζουν τη μεταβολή κατά την οποία ένα ή περισσότερα είδη της ύλης μετατρέπονται σε νέα είδη της ύλης. Πιο συγκεκριμένα, μπορούμε να πούμε ότι χημική αντίδραση είναι η αναδιάταξη των ατόμων που υπάρχουν στα αντιδρώντα και η δημιουργία νέων χημικών συνδυασμών στα προϊόντα. Χημική ιδιότητα ενός υλικού είναι η ιδιότητα η οποία συνεπάγεται χημική μεταβολή του υλικού. (γ) σωστή 1.2 Σύμφωνα με τους ορισμούς: Πείραμα είναι η παρατήρηση ενός φυσικού φαινομένου, που διεξάγεται με ελεγχόμενο τρόπο, έτσι ώστε από τα αποτελέσματα να μπορούν να αναπαραχθούν και να εξαχθούν λογικά συμπεράσματα. Νόμος είναι μια περιεκτική διατύπωση ή μαθηματική εξίσωση για κάποια θεμελιώδη σχέση ή κανονικότητα της φύσης. Υπόθεση είναι μια προσωπική ερμηνεία για κάποια κανονικότητα που παρατηρείται στη φύση. Θεωρία είναι μια δοκιμασμένη ερμηνεία βασικών φυσικών φαινομένων. Η σειρά που ακολουθείται σε μια επιστημονική μέθοδο είναι: Πείραμα Νόμος Υπόθεση Θεωρία (β) σωστή 1.3 Το όζον Ο 3 είναι ουσία, καθώς έχει καθορισμένες ιδιότητες και σύσταση, ανεξάρτητα από τον τρόπο παρασκευής του. Επίσης είναι μόριο, καθώς α- παρτίζεται από τρία άτομα. Τέλος, είναι και (χημικό) στοιχείο καθώς αποτελείται από μόνο ένα είδος ατόμων. (δ) σωστή (α), (β) Δε θεωρήσατε το όζον στοιχείο, πιθανώς γιατί θεωρείτε ότι το στοιχείο του οξυγόνου είναι μόνο το Ο 2.

23 14 Απαντήσεις 1.4 Ο βασικές μονάδες στο Διεθνές Σύστημα Μονάδων (SI) είναι επτά. Από τις αναγραφόμενες μόνο το mol αποτελεί σύμβολο της μονάδας του mole και συμβολίζει ποσότητα ουσίας. (γ) σωστή (α) Επειδή το χιλιόγραμμο (kg) είναι το σύμβολο της βασικής μονάδας μάζας, θεωρήσατε ότι και το γραμμάριο (g) αποτελεί σύμβολο βασικής μονάδας. Το γραμμάριο αποτελεί μονάδα μάζας στο SI, αλλά όχι τη βασική. (β) Μπερδέψατε το angstrom (Å) με το amber (Α), που αποτελεί βασική μονάδα του SI. (δ) Ο αριθμός Avogadro, Ν Α, δε σχετίζεται καθόλου με τις βασικές μονάδες του SI. 1.5 Η τιμή της πυκνότητας, μετά την εκτέλεση των πράξεων, είναι: d = 5,545 g = 1, g/ml 5,5 ml Κατά τη διαίρεση και τον πολλαπλασιασμό μετρημένων ποσοτήτων (π.χ. μάζα, όγκος, πίεση, θερμοκρασία), το τελικό αποτέλεσμα πρέπει να δοθεί με τόσα σημαντικά ψηφία, όσα έχει η μέτρηση που έχει τα λιγότερα σημαντικά ψηφία. Η μάζα μετρήθηκε με τέσσερα σημαντικά ψηφία ενώ ο όγκος με δυο, και εφόσον το αποτέλεσμα ζητείται σε g/ml, θα δοθεί με δυο σημαντικά ψηφία. Σημειώνεται ότι τα τερματικά μηδενικά μετά την υποδιαστολή είναι σημαντικά ψηφία. Οπότε d = 1,0 g/ml. (β) σωστή (α) Δε θεωρήσατε σημαντικό ψηφίο το μηδέν μετά την υποδιαστολή. (γ) Δώσατε ως αποτέλεσμα το μέσο όρο των σημαντικών ψηφίων των δύο μετρήσεων [(2 + 4)/2 = 3]. (δ) Δώσατε απλά το αποτέλεσμα που έδειξε το κομπιουτεράκι σας! 1.6 Η ανύψωση της στήλης του νερού θα είναι ανάλογη με τον όγκο του στερεού που καταβυθίζεται. Πρέπει λοιπόν να βρεθεί ο όγκος που καταλαμβάνουν τα στερεά που καταβυθίζονται. Το ξύλο, λόγω μικρότερης πυκνότητας από το νερό (d ξύλου < 1 g/ml), επιπλέει σε αυτό και ως εκ τούτου ο όγκος του δεν ταυτίζεται με τη συνολική ανύψωση της στάθμης. V Fe = m/d = 150 g / 7,9 g ml 1 = 19 ml V Cu = m/d = 180 g / 8,9 g ml 1 = 20 ml

24 1. Βασικές Έννοιες Χημείας 15 V Au = m/d = 220 g / 19,3 g ml 1 = 11,4 ml Μεγαλύτερο όγκο καταλαμβάνει ο χαλκός και αυτός θα προκαλέσει τη μεγαλύτερη ανύψωση στη στάθμη του νερού κατά την προσθήκη του. (β) σωστή (α) Θεωρήσατε ότι το στερεό με τη μικρότερη μάζα (εκτός του ξύλου) προκαλεί τη μεγαλύτερη ανύψωση στη στάθμη του νερού. (γ) Θεωρήσατε ότι το στερεό με τη μεγαλύτερη πυκνότητα (και μάζα) προκαλεί τη μεγαλύτερη ανύψωση στη στάθμη του νερού. (δ) Υπολογίσατε τον όγκο του ξύλου (V ξύλου = m/d = 15 g / 0,7 g ml 1 = 21 ml), θεωρώντας ότι καταβυθίζεται στο νερό. 1.7 Για την εύρεση οποιασδήποτε έκφρασης περιεκτικότητας χρειάζονται πληροφορίες για τη διαλυμένη ουσία (Η 2 SO 4 ). Η πυκνότητα ενός διαλύματος ι- σούται με τη μάζα προς τον όγκο του διαλύματος και δε μας δίνεται καμιά απολύτως πληροφορία για τη διαλυμένη ουσία. Οπότε, καμιά έκφραση περιεκτικότητας δεν μπορεί να υπολογιστεί. (δ) σωστή (α) Θεωρήσατε πως η πυκνότητα αναφέρεται στη μάζα του καθαρού Η 2 SO 4. (β) Θεωρήσατε πως η πυκνότητα αναφέρεται στη μάζα του καθαρού Η 2 SO 4 και ότι ο όγκος του διαλύματος ταυτίζεται αριθμητικά με τη μάζα του διαλύματος. (γ) Θεωρήσατε πως η πυκνότητα αναφέρεται στη μάζα του καθαρού Η 2 SO 4 και ότι η μάζα του Η 2 SO 4 ταυτίζεται αριθμητικά με τον όγκο του Η 2 SO ,50 kg 1.8 Στα 520 kg κάρβουνο περιέχονται = 7,80 kg θείου. 100 Η αντίδραση καύσης του θείου είναι: S + O 2 SO 2 Από τη στοιχειομετρία της αντίδρασης βλέπουμε ότι από 1 mol (32 g) S σχηματίζεται 1 mol (64 g) SO 2. Συνεπώς, κατά την καύση 7,80 kg S θα παράγονται σε κάθε διαδρομή 15,6 kg SO 2. Το τρένο όμως κάνει 2 διαδρομές την εβδομάδα και ο Φεβρουάριος έχει α- κριβώς 4 εβδομάδες. Άρα εκπέμπονται 15,6 kg 2 4 = 124,8 kg SO 2 (δ) σωστή

25 16 Απαντήσεις (β) Δε λάβατε υπόψη ότι ζητείται η εκπομπή για όλο το μήνα ή υπολογίσατε το S που καίγεται το Φεβρουάριο και όχι το SO 2 που παράγεται. (γ) Δε λάβατε υπόψη ότι το τρενάκι κάνει δυο διαδρομές την εβδομάδα. (α) Κάνατε και τα δυο λάθη, που αναφέρονται στα (β) και (γ). 1.9 Υπάρχει μια μικρή σύγχυση μεταξύ της πρότυπης θερμοδυναμικής κατάστασης με τις πρότυπες (ή κανονικές) συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης των αερίων (STP). Οι πρότυπες συνθήκες είναι σε θερμοκρασία 0 o C (273 Κ) και πίεση 1 atm. Πρότυπη κατάσταση υπάρχει σε πίεση 1 atm και θερμοκρασία (συνήθως) 25 o C και παριστάνεται με το σύμβολο του βαθμού ( ο ). (α) σωστή (β) Μπερδέψατε τις πρότυπες συνθήκες με την πρότυπη κατάσταση Όλες οι προτάσεις ισχύουν για το mole, αλλά ζητείται ο ορισμός του και όχι οι ιδιότητές του. (δ) σωστή 1.11 Όλα τα χημικά στοιχεία βρίσκονται στη φύση σε ένα ή περισσότερα ισότοπα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα κατά τον υπολογισμό της A r να υπολογίζουμε το μέσο όρο των μαζών των στοιχείων των ισοτόπων, ανάλογα με την αφθονία που υπάρχουν στη φύση. Συγκεκριμένα, το Cr έχει τέσσερα ισότοπα, το κυριότερο από τα οποία έχει αφθονία 83,79%. (β) σωστή 1.12 Υπάρχει μεγάλη σύγχυση ακόμα και στους χημικούς μεταξύ των εννοιών: σχετική μοριακή μάζα, μοριακό βάρος και γραμμομοριακή μάζα. Το μοριακό βάρος (πιο ορθά μέση μοριακή μάζα) για χρόνια στην ελληνική βιβλιογραφία συμβολιζόταν με ΜΒ και ταυτιζόταν με την έννοια της σχετικής μοριακής μάζας. Σχετική μοριακή μάζα (Μ r ) ονομάζεται ο αριθμός που μας δείχνει πόσες φόρες είναι μεγαλύτερη η μάζα ενός μορίου χημικής ένωσης ή στοιχείου από τη μάζα του 1/12 του 12 C. Ακριβώς επειδή είναι σχετικός αριθμός δεν έχει μονάδες. Το μοριακό βάρος (molecular weight, MW) μιας ουσίας είναι το άθροισμα των ατομικών βαρών (πιο ορθά μέσων ατομικών μαζών) όλων των ατόμων

26 1. Βασικές Έννοιες Χημείας 17 που υπάρχουν στο μόριό της και εκφράζεται σε ατομικές μονάδες μάζας, amu. Τέλος, η γραμμομοριακή μάζα (M m ) είναι η μάζα ενός mole της ουσίας και εκφράζεται σε g/mol. Για παράδειγμα, το νερό έχει Μ r = 18, MW = 18 amu και γραμμομοριακή μάζα 18 g/mol. (α) σωστή (β) Είναι οι μονάδες της μάζας. (γ) Μπερδέψατε τη γραμμομοριακή μάζα με το μοριακό βάρος. (δ) Ταυτίσατε τη σχετική μοριακή μάζα με το μοριακό βάρος Για τις ιοντικές ενώσεις ο όρος μοριακό βάρος δεν είναι σωστός, επειδή δεν υπάρχει η έννοια του μορίου σε αυτές. Αν θέλουμε να είμαστε ακριβείς πρέπει να χρησιμοποιούμε τον όρο τυπικό βάρος. Τυπικό βάρος (formula weight, FW) μιας ουσίας είναι το άθροισμα των ατομικών βαρών των ατόμων που υπάρχουν σε μια τυπική μονάδα της ουσίας, ανεξάρτητα αν η ουσία είναι μοριακή. Το KBr είναι ένας ιοντικός κρύσταλλος και η τυπική του μονάδα απαρτίζεται από ένα ιόν Κ + (39,1 amu) και ένα Br (79,9 amu). Οπότε, έχει τιμή FW = 39,1 amu + 79,9 amu = 119,0 amu. Προφανώς, για τις μοριακές ενώσεις η έννοια του μοριακού με αυτή του τυπικού βάρους ταυτίζεται. (β) σωστή 1.14 Η ατομική μονάδα μάζας amu ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του 12 6 C. Αν οριστεί με βάση το 4 2 He, θα ισούται με το 1/4 της μάζας του , g Οπότε, 1 amu = = 1, g. 4 Άρα, το ατομικό βάρος του 12 6 C θα ισούται με , g -24 1, g/amu = 11,99221 amu. (β) σωστή (α) Μπερδέψατε στις πράξεις τη μάζα του 12 6 C με του 4 2 He. (γ) Είναι το ατομικό βάρος του άνθρακα, που κατά προσέγγιση χρησιμοποιείται. (δ) Είναι το πραγματικό ατομικό βάρος του άνθρακα.

27 18 Απαντήσεις 1.15 To zmol (zepto-mol) είναι ίσο με mol. Το 1 mol Na περιέχει 6, άτομα Na Τα 6, mol περιέχουν x x = 6, , άτομα Na = 10 2 (β) σωστή (α) Θεωρήσατε ότι το z = (γ) Μπερδέψατε το zepto- με το atto- (a = ). (δ) Μπερδέψατε το zepto- με το femto- (f = ). άτομα Na = 100 άτομα Na 1.16 Από τον αριθμό των ατόμων θα βρείτε τον αριθμό των mole, n. 22 5,57 10 άτομα n = 23 = 0,0925 mol 6, άτομα/mol Άρα, το 1,00 g ενός καθαρού στοιχείου είναι 0,0925 mol, οπότε η γραμμομοριακή μάζα του ισούται με 1,00 g 0,0925 mol = 10,8 g/mol. Οπότε, Μ r = 10,8 και το στοιχείο είναι το βόριο. (β) σωστή (α) Κάνατε λάθος στις πράξεις με τις δυνάμεις του δέκα βρίσκοντας 0,925 mol, οπότε Μ r = 1,08 και έτσι υποθέσατε ότι το στοιχείο είναι το υδρογόνο (Μ r = 1). (γ) Κάνατε λάθος στις πράξεις με τις δυνάμεις του δέκα βρίσκοντας 0,00925 mol, οπότε και Μ r = 108,1 και υποθέσατε ότι το στοιχείο είναι ο άργυρος (Μ r = 107,9). (δ) Με λάθος υπολογισμούς καταλήξατε σε αποτέλεσμα Μ r = 92,5 και υποθέσατε ότι το στοιχείο είναι το νιόβιο (Μ r = 92,9) Έστω V ο όγκος της κυψελίδας που περιέχει 12 ιόντα. Το 1 mol MgBr 2 περιέχεται σε όγκο V. Όμως, 1 mol MgBr 2 περιέχει N A ιόντα Mg 2+ και 2N A ιόντα Βr, άρα συνολικά 3N A ιόντα. Οπότε, 3N A ιόντα περιέχονται σε όγκο V 12 ιόντα περιέχονται σε όγκο V 12 Άρα: V = (γ) σωστή 3 Α V N = 4 V N Α

28 1. Βασικές Έννοιες Χημείας 19 (δ) Δεν σκεφτήκατε ότι το 1 mol (N A ) MgBr 2 περιέχει 3N A ιόντα Συμβολίζοντας με Α r την άγνωστη σχετική ατομική μάζα του στοιχείου Χ έχουμε: Στα 100 g της ένωσης Χ 2 Ο 5 τα 56,0 g είναι το στοιχείο Χ στα (2 Α r ) g της ένωσης Χ 2 Ο 5 τα (2 Α r ) g είναι το στοιχείο Χ Οπότε, 2 Ar A r = 0,560 Α r = 50,9 Το στοιχείο που αντιστοιχεί σε αυτή την Α r είναι το βανάδιο V και η ένωση είναι το πεντοξείδιο του βαναδίου V 2 O 5. (β) σωστή (α) Κάνατε τις πράξεις χωρίς να λάβετε υπόψη κανένα δείκτη της ένωσης (σαν να δινόταν η ένωση ΧΟ). (γ) Θεωρήσατε ότι η κατά βάρος περιεκτικότητα ταυτίζεται με την Α r του στοιχείου Χ. (γ) Κάνατε τις πράξεις χωρίς να λάβετε υπόψη δείκτη του Χ (σα να δινόταν η ένωση ΧΟ 5 ) Η συμμετοχή του στοιχείου Χ στις Μ r των ενώσεων είναι Α: 44 0,818 = 36 Β: 56 0,857 = 48 Γ: 44 0,273 = 12 Από τα παραπάνω στοιχεία απορρέει το συμπέρασμα ότι η M r του Χ δεν μπορεί να είναι μεγαλύτερη από 12 και ότι θα διαιρεί ακριβώς τους αριθμούς 12, 36 και 48. Από τις επιλογές που δίνονται μόνο ο αριθμός 12 πληροί τις παραπάνω προϋποθέσεις. Σωστές απαντήσεις είναι οι αριθμοί 6, 4, 3 και 2, αλλά δεν αποτελούν επιλογές. (α) σωστή 1.20 Η εξίσωση εξουδετέρωσης ενός διπρωτικού οξέος από μια μονόξινη βάση είναι: Η 2 Χ + 2ΜΟΗ Μ 2 Χ + 2H 2 Ο Παρατηρούμε ότι χρειάζονται 2 mol βάσης για την εξουδετέρωση 1 mol οξέος. Οπότε,

29 20 Απαντήσεις 2n οξέος = n βάσης 2 C οξέος V οξέος = C βάσης V βάσης 2 C οξέος 0,120 L = 1,20 M 0,045 L C οξέος = 0,225 M Έχουμε λοιπόν 0,225 mol οξέος στο 1 L διαλύματος 0,0225 mol οξέος στα 100 ml διαλύματος. Η μάζα του οξέος στα 100 ml διαλύματος θα είναι m οξέος = 0,0225 mol 98,1 g/mol = 2,21 g Άρα, 2,21% w/v. (α) σωστή (β) Θεωρήσατε ότι n οξέος = n βάσης. (γ) Θεωρήσατε ότι n οξέος = 2n βάσης. (δ) Μπερδέψατε τον όγκο της βάσης με αυτόν του οξέος στους υπολογισμούς Το δείγμα αποτελείται από 10,0/11,0 = 90,9% ουράνιο και 9,1% οξυγόνο. Διαιρώντας τις εκατοστιαίες αναλογίες με τις γραμμομοριακές μάζες βρίσκουμε την αναλογία των mol στην ένωση. 90, 9 g Για το U: = 0,65 mol 140 g/mol 91, g Για το O: Α g/mol r Από το μοριακό τύπο της ένωσης UO 2 παρατηρούμε ότι η αναλογία των 91, g mole είναι 1:2. Οπότε, 2 0,65 mol = Α r = 7 Αr g/mol Όπως γνωρίζετε, η πραγματική Α r του οξυγόνου δεν είναι 7, αλλά 16. Την τιμή 7 υπολόγισε ο Dalton στις πρώτες μετρήσεις του στις αρχές του δέκατου έβδομου αιώνα. (α) σωστή (β) Είναι ο ατομικός αριθμός του οξυγόνου. (γ) Είναι η πραγματική σχετική ατομική μάζα του οξυγόνου. (δ) Είναι η σχετική μοριακή μάζα του μορίου του στοιχειακού οξυγόνου, Ο Επειδή το διάλυμα είναι 32% κατά βάρος (w/w), η μάζα του ΗΝΟ 3 ισούται με 0,32 επί τη μάζα του διαλύματος. Επίσης, d = 1,1 g ml 1 = g L 1 Η συγκέντρωση C του διαλύματος ισούται με:

30 1. Βασικές Έννοιες Χημείας 21 C = V n ΗΝΟ 3 διαλύματος = M m m V ΗΝΟ 3 διαλύματος = 032, m M m V διαλύματος διαλύματος 032, d = M διαλύματος m Για το ΗΝΟ 3 : Μ m = 63 g/mol 032, Άρα, C = mol/l 63 (β) σωστή (α) Θεωρήσατε ότι n = m M m. (γ) Το αντίστροφο του σωστού. (δ) Θεωρήσατε ότι d = V/m H molality (m) ενός διαλύματος είναι τα mole της διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη. Πολλοί μπερδεύουν την molality, που αναφέρεται στη μάζα του διαλύτη, με τη Molarity (Μ), που αναφέρεται στον όγκο του διαλύματος. 18% w/w σημαίνει πως σε 100 g διαλύματος είναι διαλυμένα 18 g γλυκόζης. Οπότε, τα υπόλοιπα 82 g θα είναι ο διαλύτης, δηλαδή το νερό. Άρα, molality = m (M ) m γλυκόζης m γλυκόζης διαλύτη = 18 g 180 g/mol 0082, kg (δ) σωστή (α) Δεν μετατρέψατε τα g του νερού σε Kg. (β) Αντιστρέψατε το κλάσμα της molality. (γ) Υπολογίσατε τη Molarity. = 1,2 m 1.24 Η αντίδραση που πραγματοποιείται είναι: Ν 2 + 3Η 2 2ΝΗ 3 Δε χρειάζεται να δοθεί η θερμοκρασία και η πίεση, γιατί κάτω από τις ίδιες συνθήκες, η αναλογία mole είναι και αναλογία όγκων, οπότε από τη στοιχειομετρία της αντίδρασης (1:3) και τους όγκους που δίνονται, βρίσκουμε ότι το άζωτο βρίσκεται σε περίσσεια. Η άσκηση θα μπορούσε να δίνει τις τιμές θερμοκρασίας και πίεσης με στόχο να πέσετε στην παγίδα της μετατροπής των όγκων σε mole. Το αποτέλεσμα που θα βγάζατε τελικά θα ήταν το σωστό, αλλά θα χάνατε πολύτιμο χρόνο Οπότε,

31 22 Απαντήσεις Τα 3 L Η 2 αντιδρούν με 1 L N 2 τα 0,45 L» x x = 0,15 L N 2 Άρα, περισσεύουν 0,20 L 0,15 L = 0,05 L N 2 (δ) σωστή (α) Θεωρήσατε ότι η αντίδραση σχηματισμού της ΝΗ 3 γίνεται σε αναλογία αντιδρώντων 1:1 και ότι το υδρογόνο είναι σε περίσσεια. (β) Θεωρήσατε ότι η αντίδραση σχηματισμού της ΝΗ 3 γίνεται σε αναλογία αντιδρώντων 1:2 και ότι το υδρογόνο είναι σε περίσσεια. (γ) Μπερδέψατε το άζωτο που αντιδρά με αυτό που περισσεύει Η στοιχειομετρία των αντιδράσεων μας δίνει ότι: (i) 2 mol A παράγουν 1 mol Ε (ii) 1 mol Ε παράγει 1,5 mol Η 1,5 mol Η και 3 mol Α παράγουν 6 mol Μ. Άρα, συνολικά = 5 mol Α παράγουν 6 mol Μ. Οπότε, για 3 mol Μ χρειάζονται 2,5 mol Α. (γ) σωστή (α) Δεν λάβατε υπόψη σας ότι το Α συμμετέχει και στην αντίδραση (iii). (β) Λάβατε υπόψη σας μόνο την τελευταία αντίδραση. (δ) Προσθέτοντας και τις τρεις αντιδράσεις κατά μέρος, θεωρήσατε ότι τα 4 mol Α δίνουν 4 mol Μ, οπότε για 3 mol Μ χρειάζονται 3 mol Α Για τον υπολογισμό των ιόντων, που υπάρχουν στο διάλυμα, από τ άλατα που διίστανται, δε λαμβάνουμε υπόψη τον αριθμό των μορίων νερού, επειδή ιοντίζονται σε πολύ μικρό βαθμό. Ο αριθμός των ιόντων του εκάστοτε υδατικού διαλύματος θα ισούται με τον αριθμό των mole του άλατος επί τον αριθμό των ιόντων του, που διίστανται. Για παράδειγμα, κατά τη διάσταση 1 mol του πρώτου άλατος θα υπάρχουν στο διάλυμα 2ΝΗ και 4SO 4 και 2Fe 3+ = 8 mol ιόντων. Αναλυτικά έχουμε: Για το (ΝΗ 4 ) 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 24 H 2 O: 0,30 Μ 0,010 L 8 ιόντα = = 0,024 mol ιόντων. Για το FeSO 4 (ΝΗ 4 ) 2 SO 4 6H 2 O: 0,40 Μ 0,020 ml 5 ιόντα = = 0,040 mol ιόντων.

32 1. Βασικές Έννοιες Χημείας 23 Για το KCl MgCl 2 6H 2 O: 0,30 Μ 0,060 ml 5 ιόντα = 0,090 mol ιόντων. Για το CuSO 4 5H 2 O: 0,25 Μ 0,100 ml 2 ιόντα = 0,050 mol ιόντων. (γ) σωστή (α) Θεωρήσατε ότι τα μόρια του νερού ιοντίζονται πλήρως. (β) Θεωρήσατε ότι το άλας με τη μεγαλύτερη συγκέντρωση θα έχει και τα περισσότερα ιόντα. (δ) Θεωρήσατε ότι το άλας με τον περισσότερο όγκο θα έχει και τα περισσότερα ιόντα Το κάθε άλας μετά την ανάμειξη αραιώνεται, οπότε αποκτά νέα συγκέντρωση. Για το Κ 2 SO 4 θα ισχύει: 0,20 M 30 ml = 50 ml C C = 0,12 Μ Για το Κ 3 PO 4 θα ισχύει: 0,10 M 20 ml = 50 ml C C = 0,04 Μ Το Κ 2 SO 4 κατά τη διάστασή του δίνει δυο ιόντα Κ +, οπότε C 1 = 2 0,12 Μ = 0,24 Μ Το Κ 3 PO 4 κατά τη διάστασή του δίνει τρία ιόντα Κ +, οπότε C 2 = 3 0,04 Μ = 0,12 Μ Η συνολική συγκέντρωση των ιόντων Κ + θα είναι C ολ. = C 1 + C 2 = 0,36 Μ (β) σωστή (α) Θεωρήσατε ότι κάθε άλας κατά τη διάστασή του δίνει ένα ιόν Κ +. (γ) Μπερδέψατε μεταξύ τους τις αραιωμένες συγκεντρώσεις των αλάτων. (δ) Δεν πήρατε υπόψη σας την αραίωση Οι αντιδράσεις κατανάλωσης του CO 2 είναι οι ακόλουθες: CO 2 + 2KOH Κ 2 CO 3 + Η 2 O CO 2 + Mg(OH) 2 MgCO 3 + Η 2 O 3CO 2 + 2Fe(OH) 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 + 3Η 2 O Η επιλογή θα γίνει με καθαρά οικονομικούς όρους. Θέλουμε να απομακρύνουμε μια συγκεκριμένη ποσότητα CO 2 πληρώνοντας φθηνότερα. Επειδή η αγορά γίνεται με βάση τα γραμμάρια, θα επιλέξουμε τη βάση η οποία θα ζυγίζει λιγότερο για την ίδια ποσότητα του CO 2 που αντιδρά. Συγκεκριμένα, για την κατανάλωση 1 mol CO 2 χρειάζονται 2 mol KOH, 1 mol Mg(OH) 2 και 2/3 mol Fe(OH) 3, αντίστοιχα. Τα 2 mol ΚΟΗ ζυγίζουν 56,1 g 2 = 112,2 g τo 1 mol Mg(OH) 2 ζυγίζει 58,3 g και τα 2/3 mol Fe(OH) 3 ζυγίζουν 106,8 g 2/3 = 71,2 g

33 24 Απαντήσεις Επιλέγουμε λοιπόν το Mg(OH) 2 (β) σωστή (α) Δεν υπολογίσατε ότι χρειάζονται 2 mol KOH (γ) Θεωρήσατε ότι για την κατανάλωση του CO 2 απαιτούνται 0,5 mol Fe(OH) 3 (ζυγίζουν 53,4 g). (δ) Δεν σκεφτήκατε ότι 1 mol βάσης ζυγίζει διαφορετικά, ανάλογα με τη βάση Οι αντιδράσεις δέσμευσης του μονοπρωτικού οξέος (έστω το HCl) για καθεμιά από τις ουσίες είναι: ZnS + 2HCl ZnCl 2 + H 2 S BaO + 2HCl BaCl 2 + H 2 O Al(OH) 3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2 O NaAl(OH) 2 CO 3 + 4HCl AlCl 3 + NaCl + CO 2 + 3H 2 O Η άσκηση λύνεται με τον υπολογισμό του ισοδύναμου βάρους, Ι.Β. (μάζας πιο ορθά). Ισοδύναμο βάρος είναι η μάζα του κάθε αντιδρώντος, που αντιστοιχεί στην κατανάλωση της ίδιας ποσότητας μιας ουσίας (του HCl στην προκειμένη περίπτωση). Ουσία mol ΗCl που καταναλώνονται από 1 mol ουσίας Γραμμομοριακή μάζα Ι.Β. ZnS 97,5 2 48,8 BaO 153,3 2 76,7 Al(OH) NaAl(OH) 2 CO Από τον πίνακα παρατηρείτε ότι το Al(OH) 3 είναι το καταλληλότερο αφού για την κατανάλωση 1 mol HCl χρειάζονται τα λιγότερα γραμμάρια (26 g). Ο αντίστροφος αριθμός του ισοδύναμου βάρους είναι η κατανάλωση HCl ανά γραμμάριο ουσίας. Προφανώς, στο ίδιο συμπέρασμα θα καταλήγαμε και αν υπολογίζαμε την κατανάλωση HCl (σε mol ή g) ανά γραμμάριο ουσίας. Για το Al(OH) 3 είναι 0,038 mol HCl. Στην περίπτωση αυτή επιλέγουμε το μεγαλύτερο κλάσμα. (γ) σωστή (δ) Πιθανόν χωρίς πράξεις επιλέξατε το πιο σύνθετο μόριο Αρχικά, καταστρώνουμε την αντίδραση που λαμβάνει χώρα κατά την έκρηξη της νιτρογλυκερίνης. Η αντίδραση χωρίς συντελεστές είναι η εξής:

34 1. Βασικές Έννοιες Χημείας 25 C 3 H 5 (ONO 2 ) 3 (l) Ν 2 (g) + CO 2 (g) + H 2 O(g) + O 2 (g) Κατόπιν, τοποθετούμε συντελεστές στα μόρια των οποίων τα άτομα εμφανίζονται σ ένα μόνο προϊόν (Ν 2, CO 2, H 2 O) και στη συνέχεια, τοποθετούμε συντελεστή στο Ο 2, για να ισοσταθμίσουμε τα οξυγόνο. Πολλαπλασιάζοντας με το τέσσερα (4) όλη την αντίδραση έχουμε τελικά: 4C 3 H 5 (ONO 2 ) 3 (l) 6Ν 2 (g) + 12CO 2 (g) + 10H 2 O(g) + O 2 (g) Από την πυκνότητα βρίσκουμε τη μάζα της νιτρογλυκερίνης και από τη μάζα τα mole της. m = d V = 1,600 g/ml 85,13 ml = 136,2 g n = 136,2 g = 0,6000 mol 227,0 g/mol Η στοιχειομετρία μας δείχνει ότι: Από 4 mol νιτρογλυκερίνης παράγονται συνολικά 29 mol αερίων, οπότε από 0,6000 παράγονται 4,350 mol αερίων. Σε STP συνθήκες ο όγκος αυτών ισούται με 4,350 22,4 L = 97,4 L Έχουμε, δηλαδή, σχεδόν εκατονταπλασιασμό του όγκου! (γ) σωστή (α) Πολλαπλασιάσατε τα 0,6 mol της υγρής νιτρογλυκερίνης με το 22,4! (β) Από λάθος πράξεις καταλήξατε ότι έχετε 0,3 mol νιτρογλυκερίνης. (δ) Θεωρήσατε ότι παράγονται 29 mol αερίων Γνωρίζουμε ότι το φθόριο στις ενώσεις του με μέταλλα έχει αριθμό οξείδωσης 1 (σχετικά με τον αριθμό οξείδωσης βλέπε Κεφ. 14). Αυτό σημαίνει ότι το φθορίδιο του ξένου θα έχει μοριακό τύπο ΧeF x. Άρα, για την Μ r ισχύει: 207,3 = 131, x x = 4. Οπότε, η ένωση είναι το τετραφθορίδιο του ξένου, ΧeF 4. (β) σωστή (δ) Θεωρήσατε ότι το ξένο έχει αριθμό οξείδωσης +8. Αυτή η ένωση, όμως, δεν υπάρχει! 1.32 Το ίνδιο ανήκει στην ΙΙΙΑ (ή 13 η ) ομάδα του περιοδικού πίνακα και ως εκ τούτου 1 έχει αριθμό οξείδωσης Το θάλιο (Τl), που ανήκει στην ίδια ομάδα, μπορεί να έχει αριθμό οξείδωσης και +1.

35 26 Απαντήσεις Στην ένωση του In με το Χ παρατηρούμε ότι δεν υπάρχουν δείκτες, γεγονός που σημαίνει πως το στοιχείο Χ έχει αριθμό οξείδωσης 3 και απλοποιήθηκαν κατά τη γραφή του χημικού τύπου. Το ασβέστιο ανήκει στην ΙΙΑ (ή 2 η ) ομάδα του περιοδικού πίνακα και ως εκ τούτου έχει αριθμό οξείδωσης +2. Από τα παραπάνω συμπεραίνουμε ότι ο χημικός τύπος της ένωσης του ασβεστίου με το Χ θα είναι Ca 3 X 2. (δ) σωστή 1.33 Η καύση που λαμβάνει χώρα είναι η εξής: Χ + Ο 2 ΧΟ 2 Από τη στοιχειομετρία της αντίδρασης παρατηρούμε ότι 1 mol του στοιχείου X παράγει 1 mol της ένωσης ΧΟ 2. Σύμφωνα με τα δεδομένα έχουμε: 484, g 880, g n x = και n XO A 2 = m 16, 0 2 g/mol + A m 484, g 880, g n x = n XO 2 = Α m = 39,1 g/mol. Am 16, 0 2 g/mol + A m Άρα, το στοιχείο είναι το Κ. Εφόσον βρείτε Α r = 39,1, ακόμα και να μην θυμάστε την Α r του Κ, από τη θέση των τεσσάρων στοιχείων (της ερώτησης) στον περιοδικό πίνακα μπορείτε με την εις άτοπο απαγωγή να καταλήξετε στο Κ. (β) σωστή (α) Θεωρήσατε ότι παράγεται το γνωστό αέριο CO 2. (γ) Γνωρίζοντας ότι το Mg έχει φορτίο +2 θεωρήσατε ότι αυτό είναι το παραγόμενο οξείδιο (ακόμα και το Μg να ήταν το ζητούμενο στοιχείο, το οξείδιο θα ήταν το MgO). (δ) Το Mn μπορεί να έχει αριθμό οξείδωσης +4, οπότε θεωρήσατε ότι το παραγόμενο οξείδιο είναι το MnO Χρειαζόμαστε ένα στοιχείο που δε θα αντιδρά με το νερό ή με τα στοιχεία του αέρα (Ο 2 και Ν 2 ). Από τα τέσσερα στοιχεία που δίνονται, τις ιδιότητες αυτές τις έχει μόνο ο φωσφόρος. (γ) σωστή (α) Το He είναι αέριο και θα αναμειχθεί με τον αέρα.

36 1. Βασικές Έννοιες Χημείας 27 (β) Το Νa είναι στερεό, αλλά αντιδρά έντονα με το νερό. (δ) Το Βr 2 είναι υγρό, που αντιδρά με το νερό δίνοντας ΗBrO και HBr Οι αντιδράσεις των ουσιών είναι οι ακόλουθες: Fe(s) + Η 2 SO 4 (aq) FeSO 4 (aq) + Η 2 (g) 2KBr(aq) + Η 2 SO 4 (aq) K 2 SO 4 (aq) + 2HBr(g) K 2 O(aq) + Η 2 SO 4 (aq) K 2 SO 4 (aq) + H 2 O(l) K 2 CO 3 (aq) + Η 2 SO 4 (aq) K 2 SO 4 (aq) + Η 2 Ο(l) + CO 2 (g) Από όλα τα αέρια που παράγονται, το CO 2 είναι το πιο πυκνό και μάλιστα πιο πυκνό (1,5 φορά) από τον ατμοσφαιρικό αέρα. Την ιδιότητά του αυτή εκμεταλλευόμαστε για το σβήσιμο πυρκαγιών. Το CO 2 συγκεντρώνεται σε χαμηλές περιοχές, αποκλείοντας το οξυγόνο. (δ) σωστή (γ) Για μια αδιευκρίνιστη αιτία απαντήσατε τη μοναδική ουσία που δε σχηματίζει με το οξύ αέριο! 1.36 Φέρνοντας ως παράδειγμα το ΝaH, η αντίδραση που λαμβάνει χώρα είναι: ΝaH + Η 2 O NaOH + Η 2 Τα αντιδρώντα βρίσκονται με την ιοντική μορφή: Νa + Η και Η + ΟΗ, οπότε το Νa + ενώνεται με το ΟΗ του Η 2 O, και το Η με το Η + του Η 2 O. Γενικά έχουμε την εξίσωση: ΜH x + xη 2 O M(OH) x + xη 2 (δ) σωστή 1.37 Υπεροξείδια καλούνται οι ενώσεις με οξυγόνο, το οποίο έχει αριθμό οξείδωσης 1. Περιέχουν είτε το ιόν Ο 2 είτε την υπεροξειδική ομάδα, Ο Ο. 2 Ba To υπεροξείδιο του βαρίου έχει συντακτικό τύπο O O (δ) σωστή (α) Το όζον είναι χημικό στοιχείο (με χαρακτηριστική μυρωδιά) και το οξυγόνο του έχει αριθμό οξείδωσης 0. (β) Η ένωση ΚΟ 2 είναι ένα σουπεροξείδιο (βλ. ερώτηση 14.2). (γ) Είναι ένα απλό οξείδιο (δυαδική ένωση με οξυγόνο, στο οποίο το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης 2).

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα

Διαβάστε περισσότερα

Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C.

Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C. 4.1 Βασικές έννοιες Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C. Σχετική ατομική μάζα ή ατομικό βάρος λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη

Διαβάστε περισσότερα

3. Υπολογισμοί με Χημικούς Τύπους και Εξισώσεις

3. Υπολογισμοί με Χημικούς Τύπους και Εξισώσεις 3. Υπολογισμοί με Χημικούς Τύπους και Εξισώσεις ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ: Μοριακή μάζα και τυπική μάζα μιας ουσίας Η έννοια του mole Εκατοστιαία περιεκτικότητα από το χημικό τύπο Στοιχειακή ανάλυση: Εκατοστιαία περιεκτικότητα

Διαβάστε περισσότερα

ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ

ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ Χημεία Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α, Β ΤΑΞΕΙΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α ΤΑΞΗ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΕΠΑΛ ΚΕΝΤΡΙΚΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΗ ΕΠΙΤΡΟΠΗ ΤΡΑΠΕΖΑΣ

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΘΕΜΑ 1ο Για τις παρακάτω ερωτήσεις Α1-Α3 να μεταφέρετε στο φύλλο απαντήσεων τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα μόνο το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

Θέμα 2ο 2.1. Α) Β) α) 2.2. Α) Θέμα 4ο

Θέμα 2ο 2.1. Α) Β) α) 2.2. Α) Θέμα 4ο 2.1. Α) Το στοιχείο X έχει 17 ηλεκτρόνια. Αν στον πυρήνα του περιέχει 3 νετρόνια περισσότερα από τα πρωτόνια, να υπολογισθούν ο ατομικός και ο μαζικός αριθμός του στοιχείου Χ. (μονάδες 6) Β) α) Να γίνει

Διαβάστε περισσότερα

2.1.Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl: Αριθμός ηλεκτρονίων. Αριθμός νετρονίων Mg 12 12 Cl 35 17

2.1.Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl: Αριθμός ηλεκτρονίων. Αριθμός νετρονίων Mg 12 12 Cl 35 17 2.1.Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl: Στοιχείο Ατομικός αριθμός Μαζικός αριθμός Αριθμός ηλεκτρονίων Αριθμός πρωτονίων Αριθμός νετρονίων Mg 12 12 Cl 35 17

Διαβάστε περισσότερα

Σ Τ Ο Ι Χ Ε Ι Ο Μ Ε Τ Ρ Ι Α

Σ Τ Ο Ι Χ Ε Ι Ο Μ Ε Τ Ρ Ι Α 71 Σ Τ Ο Ι Χ Ε Ι Ο Μ Ε Τ Ρ Ι Α Οι μάζες των ατόμων και των μορίων είναι πολύ μικρές και δεν ενδείκνυται για τον υπολογισμό τους η χρήση των συνηθισμένων μονάδων μάζας ( Kg ή g ) γιατί προκύπτουν αριθμοί

Διαβάστε περισσότερα

Στοιχειμετρικοί υπολογισμοί σε διαλύματα

Στοιχειμετρικοί υπολογισμοί σε διαλύματα Στοιχειμετρικοί υπολογισμοί σε διαλύματα 23-1. Τι εκφράζουν οι συντελεστές μιας χημικής αντίδρασης; Οι συντελεστές σε μία χημική εξίσωση καθορίζουν την αναλογία mol των αντιδρώντων και προϊόντων στην αντίδραση.

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 26/04/2015 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε στην κόλλα σας το γράμμα που αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ. ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΤΕΣΣΕΡΕΙΣ (4) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ xhmeiastokyma.

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ. ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΤΕΣΣΕΡΕΙΣ (4) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ xhmeiastokyma. ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΤΕΣΣΕΡΕΙΣ (4) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α5 να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Μετά το τέλος της μελέτης του 4ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:

Μετά το τέλος της μελέτης του 4ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Μετά το τέλος της μελέτης του 4ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει το πως ορίζονται η ατομική μονάδα μάζας, η σχετική ατομική μάζα (Αr) και η σχετική μοριακή μάζα (Μr). Να υπολογίζει

Διαβάστε περισσότερα

Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 23/04/2014 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας το γράµµα που αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του.

5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του. Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων 1. α) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να πάρει κάθε μία από τις στιβάδες: K, L, M, N. β) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Το ιόν 56 Fe +2 περιέχει:

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα

Διαβάστε περισσότερα

Φροντιστήριο ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήριο ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.4 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Δίνεται το χημικό στοιχείο 15 Χ. Για το στοιχείο αυτό ισχύει: α. όταν ενώνεται

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Για τη Β τάξη Λυκείου ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Για τη Β τάξη Λυκείου ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2013 Για τη Β τάξη Λυκείου ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΜΕΡΟΣ Α Ερώτηση 1 (5 μονάδες) (α): (ιν), (β): (ιιι), (γ): (ι), (δ): (ιι) (4x0,5= μ. 2) Μεταξύ των μορίων του ΗF αναπτύσσονται

Διαβάστε περισσότερα

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ Μ.Ε ΠΡΟΟΔΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜ/ΝΙΑ: 08-11-2015 ΔΙΑΡΚΕΙΑ: 3 ώρες

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ Μ.Ε ΠΡΟΟΔΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜ/ΝΙΑ: 08-11-2015 ΔΙΑΡΚΕΙΑ: 3 ώρες ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ Μ.Ε ΠΡΟΟΔΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜ/ΝΙΑ: 08--05 ΔΙΑΡΚΕΙΑ: 3 ώρες ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α. Α.5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα

Διαβάστε περισσότερα

6. To στοιχείο νάτριο, 11Na, βρίσκεται στην 1η (IA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

6. To στοιχείο νάτριο, 11Na, βρίσκεται στην 1η (IA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11 Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. 2. Σε 2 mol NH 3 περιέχεται ίσος αριθμός μορίων

Διαβάστε περισσότερα

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3

Διαβάστε περισσότερα

Διάλυμα καλείται κάθε ομογενές σύστημα, το οποίο αποτελείται από δύο ή περισσότερες χημικές ουσίες, και έχει την ίδια σύσταση σε όλη του τη μάζα.

Διάλυμα καλείται κάθε ομογενές σύστημα, το οποίο αποτελείται από δύο ή περισσότερες χημικές ουσίες, και έχει την ίδια σύσταση σε όλη του τη μάζα. 1. ΔΙΑΛΥΜΑ Διάλυμα καλείται κάθε ομογενές σύστημα, το οποίο αποτελείται από δύο ή περισσότερες χημικές ουσίες, και έχει την ίδια σύσταση σε όλη του τη μάζα. Ετερογενές σύστημα καλείται αυτό, το οποίο αποτελείται

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole

Χημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole Χημικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole 46 Να γραφούν οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης με τις οποίες μπορούν να παρασκευαστούν: α ΗΒr β Pb(OH) γ KNO α Το HBr είναι

Διαβάστε περισσότερα

Ο πυρήνας του ατόμου

Ο πυρήνας του ατόμου Ο πυρήνας του ατόμου Αρχές 19 ου αιώνα: Η ανακάλυψη της ραδιενέργειας, (αυθόρμητης εκπομπής σωματιδίων και / ή ακτινοβολίας από στοιχεία), βοήθησε τα μέγιστα στην έρευνα της δομής του ατόμου. Ποια είδη

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση:

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015 1 ο Θέμα. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: 1.1. Ο αριθμός οξείδωσης του μαγγανίου (Mn) στην ένωση

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Δίνονται οι αντιδράσεις: (i) KClO 3 KCl + O 2 (ii) H 2 O 2 H 2 O + O 2 (iii) NaNO 3 NaNO 2 + O 2 (iv) KClO 4 KCl + O 2 (α) Ποιες από αυτές τις αντιδράσεις είναι αντιδράσεις

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ ΘΕΜΑ 1 ο (7+8+10=25 μονάδες) 1) 2 mol HNO 3 (νιτρικού οξέος) περιέχουν: α) 6 άτομα οξυγόνου, β) 28g αζώτου, γ) 96g οξυγόνου, δ) 6 mol

Διαβάστε περισσότερα

Διαλύματα - Περιεκτικότητες διαλυμάτων Γενικά για διαλύματα

Διαλύματα - Περιεκτικότητες διαλυμάτων Γενικά για διαλύματα Διαλύματα - Περιεκτικότητες διαλυμάτων Γενικά για διαλύματα Μάθημα 6 6.1. SOS: Τι ονομάζεται διάλυμα, Διάλυμα είναι ένα ομογενές μίγμα δύο ή περισσοτέρων καθαρών ουσιών. Παράδειγμα: Ο ατμοσφαιρικός αέρας

Διαβάστε περισσότερα

Παράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας

Παράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας 3.9. Κριτήρια αξιολόγησης Παράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας ΟΜΑ Α Α Αντικείµενο εξέτασης: Οξέα - βάσεις (ιδιότητες - ονοµατολογία) Στοιχεία µαθητή: Επώνυµο:... Όνοµα:... Τάξη:... Τµήµα:...Μάθηµα:...

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8)

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/2016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1. έως Α5. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÏÅÖÅ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÏÅÖÅ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5)

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/2016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1. έως Α5. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

9/23/2009. Ποσοτική και Ποιοτική Ανάλυση. ιδάσκων: Σπύρος Περγαντής. Γραφείο: Α206 Τηλ

9/23/2009. Ποσοτική και Ποιοτική Ανάλυση. ιδάσκων: Σπύρος Περγαντής. Γραφείο: Α206 Τηλ Ποσοτική και Ποιoτική Ανάλυση ιδάσκων: Σπύρος Περγαντής Γραφείο: Α206 Τηλ. 2810 545084 E-mail: spergantis@chemistry.uoc.gr 1 Ποσοτική και Ποιοτική Ανάλυση ΥΛΗ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ Υπολογισμοί με Χημικούς Τύπους και

Διαβάστε περισσότερα

Τύποι Χημικών αντιδράσεων

Τύποι Χημικών αντιδράσεων Τύποι Χημικών αντιδράσεων 1. Αντιδράσεις καταβύθισης: Ανάμιξη διαλυμάτων δύο ιοντικών ουσιών και σχηματισμός στερεάς ιοντικής ουσίας (ίζημα) 2. Αντιδράσεις οξέων βάσεων: Βάση και οξύ αντιδρούν με μεταφορά

Διαβάστε περισσότερα

Θερμόχήμεία Κεφάλαιό 2 ό

Θερμόχήμεία Κεφάλαιό 2 ό Θερμόχήμεία Κεφάλαιό 2 ό Επιμέλεια: Χημικός Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 11 12 Τι είναι η χημική ενέργεια των χημικών ουσιών; Που οφείλεται; Μπορεί να αποδοθεί στο περιβάλλον; Πότε μεταβάλλεται η χημική

Διαβάστε περισσότερα

Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων. Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου

Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων. Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου Στο παρών παρουσιάζουμε απαντήσεις σε επιλεγμένα Θέματα της Τράπεζας θεμάτων. Το αρχείο αυτό τις επόμενες ημέρες σταδιακά θα

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις. ΘΕΜΑ ο Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.. Η πυκνότητα ενός υλικού είναι 0 g / cm. Η πυκνότητά του σε g/ml είναι: a. 0,00 b., c. 0,0 d. 0,000. Ποιο από

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

XHMEIA ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΜΑΘΗΜΑ XHMEIA ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ ΘΕΜΑ 1ο Για τις ερωτήσεις 1.1 1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Ποια από

Διαβάστε περισσότερα

Α.2 Από τα παρακάτω ζεύγη στοιχείων ευγενή αέρια είναι: α. 12 Mg και 20 Ca β. 2 He και 18 Αr γ. 6 C και 14 Si δ. 17 Cl και 35 Br

Α.2 Από τα παρακάτω ζεύγη στοιχείων ευγενή αέρια είναι: α. 12 Mg και 20 Ca β. 2 He και 18 Αr γ. 6 C και 14 Si δ. 17 Cl και 35 Br ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 01 / 12 / 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης.

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 3 ΙΟΥΝΙΟΥ 2006 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 3 ΙΟΥΝΙΟΥ 2006 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 3 ΙΟΥΝΙΟΥ 2006 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ 1ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2006 ÈÅÌÅËÉÏ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2006 ÈÅÌÅËÉÏ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1ο ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 006 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1. Ο

Διαβάστε περισσότερα

υδροξείδιο του καλίου χλωριούχος σίδηρος(ιι) μονοξείδιο του άνθρακα υδροβρώμιο α) +2 β) +7 γ) 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.

υδροξείδιο του καλίου χλωριούχος σίδηρος(ιι) μονοξείδιο του άνθρακα υδροβρώμιο α) +2 β) +7 γ) 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. Να συμπληρώσετε τις επόμενες χημικές εξισώσεις που γίνονται όλες, γράφοντας τα προϊόντα και τους συντελεστές. α) Mg(ΟΗ) 2 (s) + Η 2 S(aq) β) NaCl(aq) + AgNO 3 (aq) γ) Mg(s) + HBr(aq) Να χαρακτηρίσετε τις

Διαβάστε περισσότερα

Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων

Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Β. ΜΕΤΑΘΕΤΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές οι αριθμοί οξείδωσης όλων των στοιχείων που μετέχουν στην αντίδραση παραμένουν σταθεροί. Τέτοιες αντιδράσεις είναι οι: 1.

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + )

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + ) ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α α) Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακας : ΣΤΟΙΧΕΙΟ Ατομικός αριθμός (Ζ) Μαζικός αριθμός (Α) β) Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής. Να επιλέξετε την σωστή απάντηση a) Σε ένα άτομο μικρότερη

Διαβάστε περισσότερα

ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ ΠΕΡΙΓΡΑΜΜΑ ΎΛΗΣ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΟΤΗΤEΣ

ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ ΠΕΡΙΓΡΑΜΜΑ ΎΛΗΣ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΟΤΗΤEΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2016-2017 ΠΕΡΙΓΡΑΜΜΑ ΎΛΗΣ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΟΤΗΤEΣ 1 ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΑΤΟΜΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ Δομικά σωματίδια (άτομα-μόρια-ιόντα) Δομή του ατόμου Ατομικός και μαζικός αριθμός Ισότοπα Ηλεκτρονική

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΣΤ 30 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΓΝΩΣΤΙΚΟΥ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΤΕΣΤ 30 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΓΝΩΣΤΙΚΟΥ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΕΣΤ 30 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΓΝΩΣΤΙΚΟΥ ΧΗΜΕΙΑΣ ο αριθμός Avogadro, N A, L = 6,022 10 23 mol -1 η σταθερά Faraday, F = 96 487 C mol -1 σταθερά αερίων R = 8,314 510 (70) J K -1 mol -1 = 0,082 L atm mol -1 K -1 μοριακός

Διαβάστε περισσότερα

ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ

ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ Η συγκέντρωση συμβολίζεται γενικά με το σύμβολο C ή γράφοντας τον μοριακό τύπο της διαλυμένης ουσίας ανάμεσα σε αγκύλες, π.χ. [ΝΗ 3 ] ή [Η 2 SO 4 ]. Σε κάθε περίπτωση,

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ. ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2013 Για την A τάξη Λυκείων

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ. ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2013 Για την A τάξη Λυκείων ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2013 Για την A τάξη Λυκείων ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ, 18 ΜΑΡΤΙΟΥ 2012 ΔΙΑΡΚΕΙΑ: δύο (2) ΚΥΡΙΑΚΗ 7 ΑΠΡΙΛΙΟΥ

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Ο άργυρος εμφανίζεται στη φύση υπό τη μορφή δύο ισοτόπων τα οποία έχουν ατομικές μάζες 106,905 amu και 108,905 amu. (α) Γράψτε το σύμβολο για καθένα ισότοπο του αργύρου

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Στην ετικέτα φιάλης νερού Λουτρακίου (atural Mineral Water) αναγράφεται η τιμή ολικής σκληρότητας 89 αμερικανικοί βαθμοί σκληρότητας. Πόσα ml προτύπου διαλύματος EDTA

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Α Λυκείου. Ασκήσεις τράπεζας θεμάτων στο 2 ο Κεφάλαιο

Χημεία Α Λυκείου. Ασκήσεις τράπεζας θεμάτων στο 2 ο Κεφάλαιο Χημεία Α Λυκείου Ασκήσεις τράπεζας θεμάτων στο 2 ο Κεφάλαιο 1) Θέμα 2530 (Ερώτημα 2.1. ) Δίνονται: υδρογόνο, 1 H, άζωτο, 7 N α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτομο του αζώτου.

Διαβάστε περισσότερα

ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ (Μolarity)

ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ (Μolarity) ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ (Μolarity) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ ΕΠΙΛΟΓΗΣ 1. Σημειώστε με Σωστό ή Λάθος. i) Η συγκέντρωση ενός διαλύματος είναι ίδια για ολόκληρο το διάλυμα ή για ένα μέρος αυτού. ii) Σε 50 ml διαλύματος

Διαβάστε περισσότερα

AΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ

AΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ 2 ο Γυμνάσιο Καματερού 1 ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ 1. Πόσα γραμμάρια είναι: ι) 0,2 kg, ii) 5,1 kg, iii) 150 mg, iv) 45 mg, v) 0,1 t, vi) 1,2 t; 2. Πόσα λίτρα είναι: i) 0,02 m 3, ii) 15 m 3, iii) 12cm

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ. + SO 4 Βάσεις είναι οι ενώσεις που όταν διαλύονται σε νερό δίνουν ανιόντα υδροξειδίου (ΟΗ - ). NaOH Na

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ. + SO 4 Βάσεις είναι οι ενώσεις που όταν διαλύονται σε νερό δίνουν ανιόντα υδροξειδίου (ΟΗ - ). NaOH Na ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΟΞΕΩΝ Αλλάζουν το χρώμα των δεικτών. Αντιδρούν με μέταλλα και παράγουν αέριο υδρογόνο (δες απλή αντικατάσταση) Αντιδρούν με ανθρακικά άλατα και παράγουν αέριο CO2. Έχουν όξινη

Διαβάστε περισσότερα

Στοιχειομετρικοί Υπολογισμοί στη Χημεία

Στοιχειομετρικοί Υπολογισμοί στη Χημεία Στοιχειομετρικοί Υπολογισμοί στη Χημεία Δομικές μονάδες της ύλης ΑΤΟΜΑ ΜΟΡΙΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ ΕΝΩΣΕΙΣ Αριθμός Avogadro N A = 6,02 10 23 mol -1 Δηλαδή αυτός ο αριθμός παριστάνει την ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει

Διαβάστε περισσότερα

Εύρεση mol και συγκέντρωση από αριθμητικά δεδομένα Επανάληψη προηγούμενων τάξεων.

Εύρεση mol και συγκέντρωση από αριθμητικά δεδομένα Επανάληψη προηγούμενων τάξεων. Εύρεση mol και συγκέντρωση από αριθμητικά δεδομένα Επανάληψη προηγούμενων τάξεων. A. Εύρεση συγκέντρωσης c. A. Δίνονται τα mol της διαλυμένης ουσίας και ο όγκος του διαλύματος: n C, C σε Μ, V σε λίτρα.

Διαβάστε περισσότερα

Καθηγητής : ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΔΑΝΙΗΛ ΠΛΑΪΝΑΚΗΣ. Χημεία ΒΑΣΙΚΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΣ

Καθηγητής : ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΔΑΝΙΗΛ ΠΛΑΪΝΑΚΗΣ. Χημεία ΒΑΣΙΚΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΣ ΑΕΝ / ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΥ ΣΧΟΛΗ ΜΗΧΑΝΙΚΩΝ Καθηγητής : ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΔΑΝΙΗΛ ΠΛΑΪΝΑΚΗΣ Χημεία ΒΑΣΙΚΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΣ 2 Ογκομέτρηση προχοϊδα διάλυμα HCl ΕΔΩ ακριβώς μετράμε τον όγκο ( στην εφαπτομένη της καμπύλης

Διαβάστε περισσότερα

Επαναληπτικές Ασκήσεις

Επαναληπτικές Ασκήσεις Επαναληπτικές Ασκήσεις Ενότητα 1: Εισαγωγή στη Χημεία 1.1 Στον επόμενο πίνακα δίνονται τα σημεία τήξης και τα σημεία ζέσης διαφόρων υλικών. Υλικό Σημείο Tήξης ( ο C) Σημείο Zέσης ( ο C) Α 0 100 Β 62 760

Διαβάστε περισσότερα

ΝΟΕΜΒΡΙΟΣ πρωτονίων. ηλεκτρονίω Γ

ΝΟΕΜΒΡΙΟΣ πρωτονίων. ηλεκτρονίω Γ Αµυραδάκη 20, Νίκαια (210-4903576) ΘΕΜΑ 1 Ο : 1. Ποια είναι η δοµή του ατόµου; ΝΟΕΜΒΡΙΟΣ 2012 2. Ποιος αριθµός ονοµάζεται ατοµικός και ποιος µαζικός; Ποιος από τους δύο αποτελεί την ταυτότητα του χηµικού

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

Βουκλής Χ. Αλέξανδρος Αριθμός οξείδωσης, χημικοί τύποι, γραφή - ονοματολογία χημικών ενώσεων Παρουσίαση σε μορφή ερωτωαπαντήσεων

Βουκλής Χ. Αλέξανδρος Αριθμός οξείδωσης, χημικοί τύποι, γραφή - ονοματολογία χημικών ενώσεων Παρουσίαση σε μορφή ερωτωαπαντήσεων Βουκλής Χ. Αλέξανδρος Αριθμός οξείδωσης, χημικοί τύποι, γραφή ονοματολογία χημικών ενώσεων Παρουσίαση σε μορφή ερωτωαπαντήσεων 1. Τι εννοούμε όταν λέμε «η γλώσσα της Χημείας»; Η χημεία είναι μια συμβολική

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΣΤΟΧΟΙ ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΕΣ

ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΣΤΟΧΟΙ ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΕΣ ΑΝΑΛΥΤΙΚΟ ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ B ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΓΡΑΦΕΙΑ ΕΠΙΘΕΩΡΗΤΩΝ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΛΕΥΚΩΣΙΑ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2007-2008 ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΣΤΟΧΟΙ ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΕΣ 1. Ταξινόμηση

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ 2.1 Δίνονται: υδρογόνο, 1H, άζωτο, 7N α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες

Διαβάστε περισσότερα

Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων. Περιοδικός πίνακας. Σταυρακαντωνάκης Γιώργος Λύκειο Γαζίου Page 1

Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων. Περιοδικός πίνακας. Σταυρακαντωνάκης Γιώργος Λύκειο Γαζίου Page 1 Ερωτήσεις στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων 1. Για τις ενέργειες ΕL και ΕN των στιβάδων L και N αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕL < ΕN ΣΩΣΤΟ, Όσο απομακρυνόμαστε από τον πυρήνα τόσο αυξάνεται η ενεργειακή στάθμη

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ 1.3. «Δομικά σωματίδια της ύλης Δομή του ατόμου Ατομικός αριθμός Μαζικός αριθμός Ισότοπα» Παρατήρηση: Από τον πίνακα 1.4: Μάζα και φορτίο

Διαβάστε περισσότερα

! Η θεωρία αυτή καλύπτεται στο σχολικό βιβλίο, στις αντιδράσεις αντικατάστασης στην

! Η θεωρία αυτή καλύπτεται στο σχολικό βιβλίο, στις αντιδράσεις αντικατάστασης στην Πανελλήνιες Εξετάσεις Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Ημερήσιο: 01 Επαναληπτικές Θέμα ο Α1. Β Α. γ Α. β Α4. α Α5: α. Τα προκύπτοντα υβριδικά τροχιακά διαφέρουν από τα ατομικά τροχιακά από τα οποία

Διαβάστε περισσότερα

Στοιχειομετρία. Το mol (ή και mole)

Στοιχειομετρία. Το mol (ή και mole) Στοιχειομετρία. Το mol (ή και mole) Μια παρουσίαση για την Α Λυκείου ΕΠΑΛ από τον Π.ΑΡΦΑΝΗ, 2011 Μια χημική αντίδραση Κάντε κλικ στην εικόνα Μια χημική αντίδραση Ωραίες οι αντιδράσεις ιδίως αν γίνεται

Διαβάστε περισσότερα

Ομογενή μίγματα χημικών ουσιών τα οποία έχουν την ίδια χημική σύσταση και τις ίδιες ιδιότητες (χημικές και φυσικές) σε οποιοδήποτε σημείο τους.

Ομογενή μίγματα χημικών ουσιών τα οποία έχουν την ίδια χημική σύσταση και τις ίδιες ιδιότητες (χημικές και φυσικές) σε οποιοδήποτε σημείο τους. ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Ομογενή μίγματα χημικών ουσιών τα οποία έχουν την ίδια χημική σύσταση και τις ίδιες ιδιότητες (χημικές και φυσικές) σε οποιοδήποτε σημείο τους. Διαλύτης: η ουσία που βρίσκεται σε μεγαλύτερη αναλογία

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 3 ΙΟΥΝΙΟΥ 2006 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 3 ΙΟΥΝΙΟΥ 2006 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 3 ΙΟΥΝΙΟΥ 2006 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ 1ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4

Διαβάστε περισσότερα

Προτεινόμενα θέματα για τις εξετάσεις 2011

Προτεινόμενα θέματα για τις εξετάσεις 2011 Προτεινόμενα θέματα για τις εξετάσεις 2011 Τάξη: Γ Γενικού Λυκείου Μάθημα: Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης ΘΕΜΑ 1ο Για τις ερωτήσεις 1.1 1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 03 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 03 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 03 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε στην κόλλα σας το

Διαβάστε περισσότερα

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÅÐÉËÏÃÇ

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÅÐÉËÏÃÇ 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ 1 ο ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1. Οι παρακάτω

Διαβάστε περισσότερα

Ιοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων

Ιοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων Άσκηση 8η Ιοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ. έτος 2016-17 Διάσταση 2 ετεροπολικών

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ 1 Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Υδατικό διάλυμα NaCl 1M που βρίσκεται

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Ένας συμπληρωμένος με ηλεκτρόνια υποφλοιός ατόμου χαρακτηρίζεται από αυξημένη σταθερότητα. (α) Με πόσα ηλεκτρόνια θεωρούνται συμπληρωμένοι οι υποφλοιοί 7s, 6p, 5d,

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ (ΦΥΕ 12) ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΟ ΕΤΟΣ 2005 2006 Ημερομηνία εξετάσεων: 1 Ιουλίου 2006

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ (ΦΥΕ 12) ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΟ ΕΤΟΣ 2005 2006 Ημερομηνία εξετάσεων: 1 Ιουλίου 2006 ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ (ΦΥΕ 12) Ονοματεπώνυμο Φοιτητή: Αριθμός Μητρώου: ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΟ ΕΤΟΣ 2005 2006 Ημερομηνία εξετάσεων: 1 Ιουλίου 2006 ΓΕΝΙΚΕΣ ΟΔΗΓΙΕΣ Διαβάστε με προσοχή

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Στην ένωση Χ 3 το κεντρικό άτομο Χ φέρει δύο μονήρη ζεύγη ηλεκτρονίων σθένους, ενώ στην ένωση Υ 2 το κεντρικό άτομο Υ φέρει τρία μονήρη ζεύγη ηλεκτρονίων σθένους.

Διαβάστε περισσότερα

Γ.Κονδύλη 1 & Όθωνος-Μ αρούσι Τ ηλ. Κέντρο: , /

Γ.Κονδύλη 1 & Όθωνος-Μ αρούσι Τ ηλ. Κέντρο: ,  / Γ.Κονδύλη 1 & Όθωνος-Μ αρούσι Τ ηλ. Κέντρο:210-61.24.000, http:/ / www.akadimos.gr ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Επιμέλεια θεμάτων: Βελαώρας Βασίλειος, Χημικός ΘΕΜΑ Α Για

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O.

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O. ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α1 γ Α2 β Α3 δ Α4 β Α5. α. i. Βάσεις κατά Arrhenius είναι οι ενώσεις που όταν διαλυθούν στο H 2 O δίνουν OH ενώ κατά Bronsted Lowry είναι οι ουσίες που μπορούν να δεχτούν ένα

Διαβάστε περισσότερα

Εξεταστέα ύλη (από το ΥΠΕΠΘ)

Εξεταστέα ύλη (από το ΥΠΕΠΘ) 39 th ICHO 21 ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός Χημείας Τάξη Α Εξεταστέα ύλη 2006-2007 (από το ΥΠΕΠΘ) 1. ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ 1) ΑΝΤΙΚΕΙΜΕΝΟ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Με τι ασχολείται η χημεία Ποια είναι η σημασία της

Διαβάστε περισσότερα

ΜΕΡΟΣ Α : Ερωτήσεις 1-6 Να απαντήσετε σε όλες τις ερωτήσεις 1-6. Κάθε ορθή απάντηση βαθμολογείται με πέντε (5) μονάδες.

ΜΕΡΟΣ Α : Ερωτήσεις 1-6 Να απαντήσετε σε όλες τις ερωτήσεις 1-6. Κάθε ορθή απάντηση βαθμολογείται με πέντε (5) μονάδες. ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2008-2009 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΔΕΙΓΜΑΤΙΚΟ ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΟ ΔΟΚΙΜΙΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ: Β ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΡΟΝΟΣ: 2 ώρες και 30 λεπτά Το εξεταστικό δοκίμιο αποτελείται από

Διαβάστε περισσότερα

Α = Ζ + Ν ΑΤΟΜΟ. ΙΣΟΤΟΠΑ είναι. ΝΕΤΡΟΝΙΑ (n) ΠΥΡΗΝΑΣ

Α = Ζ + Ν ΑΤΟΜΟ. ΙΣΟΤΟΠΑ είναι. ΝΕΤΡΟΝΙΑ (n) ΠΥΡΗΝΑΣ ΚΕΦ.1: 3. ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΟΥ ΑΤΟΜΟ ΠΥΡΗΝΑΣ ΠΡΩΤΟΝΙΑ (p + ) ΝΕΤΡΟΝΙΑ (n) 1.3.1 Να βρείτε τον αριθμό πρωτονίων νετρονίων και ηλεκτρονίων που υπάρχουν στα παρακάτω άτομα ή ιόντα: ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ (e - ) ΠΡΟΣΟΧΗ 1) Στα

Διαβάστε περισσότερα

ÊÏÑÕÖÇ. 1.2 Το ph υδατικού διαλύµατος ασθενούς βάσης Β 0,01Μ είναι : Α. Μεγαλύτερο του 12 Β. 12 Γ. Μικρότερο του 2. Μικρότερο του 12 Μονάδες 5

ÊÏÑÕÖÇ. 1.2 Το ph υδατικού διαλύµατος ασθενούς βάσης Β 0,01Μ είναι : Α. Μεγαλύτερο του 12 Β. 12 Γ. Μικρότερο του 2. Μικρότερο του 12 Μονάδες 5 1 Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΘΕΜΑ 1ο ΧΗΜΕΙΑ Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.3 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Η ενέργεια ιοντισµού

Διαβάστε περισσότερα

ΣΧΟΛΕΙΟ: ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΪΟΥ - ΙΟΥΝΙΟΥ. ΧΡΟΝΟΣ: 2,5 ώρες ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΧΡΗΣΙΜΑ ΔΕΔΟΜΕΝΑ

ΣΧΟΛΕΙΟ: ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΪΟΥ - ΙΟΥΝΙΟΥ. ΧΡΟΝΟΣ: 2,5 ώρες ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ΧΡΗΣΙΜΑ ΔΕΔΟΜΕΝΑ ΣΧΟΛΕΙΟ: ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ: 2014 2015 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΜΑΪΟΥ - ΙΟΥΝΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : ΧΡΟΝΟΣ: 2,5 ώρες ΤΑΞΗ: Β Ενιαίου Λυκείου ΩΡΑ ΕΝΑΡΞΗΣ:. ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: Τμήμα: Aρ.:.

Διαβάστε περισσότερα

Ποσοτική και Ποιoτική Ανάλυση

Ποσοτική και Ποιoτική Ανάλυση Ποσοτική και Ποιoτική Ανάλυση ιδάσκων: Σπύρος Περγαντής Γραφείο: Α206 Τηλ. 2810 545084 E-mail: spergantis@chemistry.uoc.gr 29/09/2008 1 Ποσοτική και Ποιοτική Ανάλυση ΥΛΗ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ Υπολογισμοί με Χημικούς

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση 1.1. Τι είδους τροχιακό

Διαβάστε περισσότερα

Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2

Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 Ερωτήσεις Ανάπτυξης 1. Δίνεται ότι: 40 20 Ca. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 2. Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

2.1. Α) Δίνεται ότι:. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ

2.1. Α) Δίνεται ότι:. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ 2.1. Α) Δίνεται ότι:. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 Β) Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ του 19

Διαβάστε περισσότερα

Θέμα 2ο 2.1. Β) α) α β) γ) Θέμα 4ο α) β) γ)

Θέμα 2ο 2.1. Β) α) α β) γ)    Θέμα 4ο α) β) γ) 2.1. Α) Να ονομαστούν οι ενώσεις: α) HCl β) Mg(OH) 2 γ) CO 2 δ) Ca 3 (PO 4 ) 2 (μονάδες 4) Β) α) Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του S στο μόριο του Η 2 SO 4. (μονάδες 3) β)το 16 S με το 11 Νa σχηματίζουν

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003

ΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003 ΧΗΜΕΙΑ Β ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 003 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1-1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Για καθεμιά από τις ακόλουθες ομάδες, τοποθετήστε τα άτομα και / ή τα ιόντα κατά σειρά ελαττούμενου μεγέθους (από το μεγαλύτερο προς το μικρότερο) (α) Cu, Cu +, Cu

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α1. δ Α2. γ Α3. α Α4. δ Α5. β Α6. α) ιαλυτότητα ορίζεται η µέγιστη ποσότητα µιας ουσίας

Διαβάστε περισσότερα

Α-1 Το στοιχείο Χ διαθέτει ιόν με φορτίο -2 έχει 10 ηλεκτρόνια και 16 νετρόνια να βρεθεί ο ατομικός αριθμός και ο μαζικός αριθμός του στοιχείου Χ.

Α-1 Το στοιχείο Χ διαθέτει ιόν με φορτίο -2 έχει 10 ηλεκτρόνια και 16 νετρόνια να βρεθεί ο ατομικός αριθμός και ο μαζικός αριθμός του στοιχείου Χ. . Ατομικός Μαζικός αριθμός και υποατομικά σωματίδια Α-1 Το στοιχείο Χ διαθέτει ιόν με φορτίο -2 έχει 10 ηλεκτρόνια και 16 νετρόνια να βρεθεί ο ατομικός αριθμός και ο μαζικός αριθμός του στοιχείου Χ. Α-2

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012 ÃÁËÁÎÉÁÓ. Ηµεροµηνία: Παρασκευή 20 Απριλίου 2012

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012 ÃÁËÁÎÉÁÓ. Ηµεροµηνία: Παρασκευή 20 Απριλίου 2012 ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Παρασκευή 20 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΜΕΡΟΣ Α ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ Ερώτηση 1 (3 μονάδες) +7-1 +1 0 α) NaClO 4 HCl HClO Cl 2 (4 x 0,5= μ. 2) β) Το HClO. O αριθμός οξείδωσης του χλωρίου μειώνεται από

Διαβάστε περισσότερα

Θέμα 2 ο. Θέμα 4 ο. A r (Η)=1, A r (C)=12, A r (N)=14, A r (O)=16, A r (Ca)=40.

Θέμα 2 ο. Θέμα 4 ο. A r (Η)=1, A r (C)=12, A r (N)=14, A r (O)=16, A r (Ca)=40. 2.1.Για το άτομο του χλωρίου, δίνεται ότι:. α) Να αναφέρετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια και πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν στο ιόν του χλωρίου(cl - ) (μονάδες 3) β) Να κάνετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε

Διαβάστε περισσότερα