Tla in ioni. naboj mineralov. električni dvojni sloj. adsorpcija. adsorpcijske izoterme. izmenjava ionov. ravnotežje trdno - raztopina
|
|
- Λίγεια Σωφρονία Λαμέρας
- 6 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 Tla in ioni naboj mineralov električni dvojni sloj adsorpcija adsorpcijske izoterme izmenjava ionov ravnotežje trdno raztopina
2 Ravnotežje trdno raztopina asimilacija rastlina, mikrobi mineralizacija imobilizacija raztapljanje precipitacija Pb 2 Cu 2 K S 4 2 talna raztopina Cl C Al C 3 transport topljencev volatilizacija adsorpcija desorpcija oksidacija redukcija
3 Elektrostatski naboj mineralov
4 Sekundarni minerali naboj sloja 1:1 tip 6 4Si 4, 2 4Al 6 naboj sloja = 0 2:1 tip 6 4Si 4, 2 4Al 4, 2 4Si = 0
5 Naboj na površini Permanentni naboj izomorfne substitucije neodvisen od p odgovoren za večino talne CEC d p odvisen naboj zaradi protonacije/deprotonacije površinskih funkcionalnih skupin oksihidroksidi, robovi listastih silikatov, organska snov
6 Sekundarni minerali Izračun naboja osnovne celice minerala (Al 3 Fe Fe Mg 0.91 )(Si 7.9 Al 0.1 ) 20 () 4 Al 3 =3 x 3 = 9 Fe 2 = 0.03 x 2 = = 24 x 2 = skupni naboj minerala = 1.04 mol naboja/osnovno celico
7 Naboj na površini mineral CEC (cmo (c) kg 1 ) površina (m 2 g 1 ) kaolinit halojzit talko < montmorilionit vermikulit muskovit biotit klorit alofan
8 Naboj na površini teksturni element premer (mm) površina (m 2 g 1 ) CEC (cmo (c) kg 1 ) melj groba glina fina glina <
9 Zmanjšanje viška permanentnega negativnega naboja na površino silicijevega tetraedra se lahko vežejo različni kationi (Fe 2, Al 3, Mg 2, Ca 2, Na, K ) tetraedri se lahko povezujejo med seboj v kristalni strukturi pride do zamenjave kationa z več valentnim kationom
10 d p odvisni naboji v tleh Talni delci so nabiti vendar v vodna raztopina ostaja nevtralna σ CC σ σ S σ IS σ D = 0 σ CC = komponenta konstantnega naboja σ = komponenta variabilnega naboja zaradi protonov σ S = naboj zunanje plasti različen od naboja zaradi protonov σ IS = naboj notranje plasti različen od naboja zaradi protonov σ D = komponenta difuznega naboja
11 Talni p Talni p je posledica: sloja silikatov sloja silikatov/seskvioksidni kompleksi kristaličnih anorganskih komponent nekristalična/semikristalična anorganska komponenta organske snovi
12 d p odvisni naboji v tleh Točka z ničnim nabojem (ZPC zero point of charge) amfoterna narava površin Fe 2 Fe 2 ZPC kjer je površinski negativni naboj (CEC cationic electric charge) enak površinskemu pozitivnemu naboju (AEC anion electric charge) omogoča maksimalno flokulacijo delcev
13 d p odvisni naboji v tleh Si Si Si Si Si Si površina Robovi ali površinske skupine lahko ionizirajo: Si R 2 K a = disociacijska konstanta za kislino Si R 2 K b = asociacijska konstanta za bazo Ker je K a > K b pomeni, da imajo površine negativen naboj pri večini p vrednosti
14 Naboji na površini v odvisnosti od p Tla se obnašajo kot šibka kislina pk 1 pk 2 >Si 2 <2 67 >Ti >Fe >Al
15 d p odvisni naboji v tleh slojeviti silikati/seskvioksidni kompleksi sloji silikata obložene s filmi Fe/Al oksidov pri nizkih p zaradi njihovega pozitivnega naboja ko se p veča se pozitivni naboj zmanjšuje silikat seskvioksid 2 Fe< 2 Fe< 2 Fe< 2 Fe< 2 Fe< 2 Fe< visok p velik negativni naboj nizek p visok pozitivni naboj Fe< Fe< Fe< Fe<
16 d p odvisni naboji v tleh rganska snov karboksilne skupine RC RC 2 pka = 5 fenolne skupine Ar Ar 2 pka = 6 linearni/aromatski alkoholi R R 2 pka = 9 enol RC=C RC=C 2 pka = 9
17 ZPC izoelektrična točka naboj površine naboj površine p ZPC C kisline C baze
18 Primer določanja ZPC izračun Disociacija na površini S 2 S K a1 = S S 2 s Protonacija na površini S S K a2 = S S s p ZPC = pk pk 2 a1 a2
19 Primer določanja ZPC eksperiment Določanje ZPC Problem titracijskih krivulj je to, da pri ekstremnih p lahko nekateri minerali razpadejo in nastane permanentni naboj, npr. elektroforetska mobilnost neto površinski naboj mmol/m 2 Al() 3 3 = Al Al() 3 = Al() M 1.0M 0.1M p
20 Tipične izoelektrične točke snov p ZPC snov p ZPC kremen 13 kaolinit Si 2 gel 3.5 montmorilionit 2 3 glinenci 6 7 gibsit ~9 hematit βmn geotit 6 9 δmn
21 Električni dvojni sloj
22 Elektrostatični adsorpcijski modeli površinski naboj σ in električni potencial Ψ sta posledica kemijskih reakcij funkcionalnih skupin na površini vezavne konstante so empirični parametri, ki so povezani s termodinamskimi konstantami s pomočjo koeficientov aktivnosti površinskih ionov
23 Električni difuzni dvojni sloj opiše lokacijo izmenljivih kationov v okolici nabitih površin težko ga je eksperimentalno določiti različni modeli za opis dvojnega sloja (GuoyChapman, Stern, DLV) je pomemben za razlago: disperzije/flokulacije nabrekanja adsorpcije
24 Električni difuzni dvojni sloj Model električnega dvojnega sloja uporabljamo za opis nasprotnih nabojev na površinah: električni zahteva po elektronevtralnosti dvojni sloj nabita površina (en sloj) in asociirani nasprotno nabiti naboji in koioni (drugi sloj) difuzni dvojni sloj mobilni naboji v raztopini, ki dosežejo ravnotežje med termalnimi in elektrostatskimi silami
25 Porazdelitev nasprotno nabitih ionov na negativno nabiti površini oddaljenost (Å) nasprotno nabiti ioni 2 M L σ 1 σ 0 Ψ 0 Ψ razdalja električni potencial Nabite površine privlačijo nasprotne ione, kot ploščati kondenzator. V kolikor ni gibanja ionov so adsorpcijske težnje proti energijskemu minimumu.
26 Porazdelitev nasprotno nabitih ionov na negativno nabiti površini koncentracija oddaljenost (Å) razdalja (Å) V primeru, da so ioni razpršeni enakomerno zaradi difuzijske tendence, ki povečuje entropijo dobimo takšno porazdelitev.
27 Porazdelitev nasprotno nabitih ionov na negativno nabiti površini Boltzmanova porazdelitev oddaljenost (Å) oddaljenost (Å) V običajnih razmerah se vzpostavi vmesna situacija med obema ekstremoma.
28 Difuzni električni dvojni sloj negativni naboji koloida so nevtralizirani z rojem pozitivnih nabojev v raztopini DDL debelina dvojnega sloja je definirana kot oddaljenost od površine do katere se čuti vpliv koloidnega naboja dvojni sloj bulk raztopina
29 Porazdelitev ionov na negativno nabiti površini 40 koncentracija kationi anioni oddaljenost (Å)
30 Zeta potencial strižna ravnina ločuje tanek sloj tekočine, ki je vezana na površino (elastično obnašanje), od ostale tekočine (viskozno obnašanje) električni potencial na strižni ravnini se imenuje zeta potencial Velikost zeta potenciala je odvisna od: površinskega naboja p debeline električnega dvojnega sloja koncentracije ionov v raztopini
31 Zeta potencial elektroforetska mobilnost je odvisna od zeta potenciala (poleg tega še od dielektrične konstante tekočine in viskoznosti tekočine) elektroosmoza je odvisna od zeta potenciala sedimentacija je odvisna od zeta potenciala stabilnost hidrofobnih koloidov je odvisna od zeta potenciala (če je nad 50 mv stabilne suspenzije, če je okrog 0 koagulacija) koagulacija različno velikih delcev je odvisna od zeta potenciala
32 Potenciali na površini površinski potencial Sternov sloj (naboji vezani na površino) potencial zeta potencial (visoka koncentracija) zeta potencial (spodnja koncentracija) difuzni sloj oddaljenost od koloida
33 DLV model (Derjaguin, Landau, Varwey in verbeek) uporaben za razlago stabilnosti koloidov elektrostatski odboj (Bornov odboj) Van der Waalsove privlačne sile odbojna energija elektrostatski odboj privlačna energija Van der Waalsove sile oddaljenost (Å) oddaljenost (Å)
34 Interakcije odbojan energija električni odboj neto interakcijska energija privlačna energija Van der Waalsov privlak oddaljenost (Å)
35 Guoy Chapmanov model mobilni nasprotni ioni se obnašajo kot točkovni naboji v difuznem sloju v bližini površine topilo poleg površine je kontinuirano in ima podobne lastnosti kot raztopina predpostavlja samo elektrostatske interakcije s površino sprememba koncentracije ionov od površine proti raztopini je nelinearna
36 Porazdelitev nasprotno nabitih ionov Boltzmanova enačba C Co = e zeψ ( x) kt C = koncentracija ionov na površini na izbrani razdalji C o = koncentracija ionov daleč stran od površine (v raztopini) e = enota električnega naboja (Columb) k = Boltzmanova konstanta z = naboj nasprotnega iona Ψ = električni potencial koloida
37 Guoy Chapmanov model Debelina dvojnega sloja K = no Az εkt 1/ 2 K = recipročna debelina dvosloja A = konstanta z = naboj nasprotnega naboja n o = koncentracija elektrolita ε = dielektrična konstanta topila Debelina dvojnega sloja je proporcionalna ionski koncentraciji in valenci ionov konc. debelina dvojnega sloja (nm) monovalentni divalentni kationi 10 5 M M kationi 10 1 M
38 Guoy Chapmanov model Implikacija modela za stabilnost koloidnih delcev. disperzija flokulacija Na Ca 2
39 Adsorpcija
40 Adsorpcija koloid X X
41 Vrste adsorpcije fizikalna adsorpcija van der Waalsove sile elektrostatična adsorpcija električni dvosloj kemijska adsorpcija vezava na površino
42 Adsorpcija ionov sorpcija = transfer ionov iz raztopine na trdno fazo specifična adsorpcija = ioni izmenjajo,, 2 iz površine in naredijo kovalentne vezi (izguba površinske hidracijske vode) nespecifična adsorpcija = ioni, ki so vezani v električnem dvojnem sloju s šibkimi elektrostatskimi interakcijami (površina obdrži hidratacijsko vodo) adsorbat = material, ki se akumulira na interfazi adsorpcijski ion = molekula ali ion v raztopini, ki ima potencial, da se veže adsorbent = trdna površina, ki adsorbira adsorbat
43 Adsorpcija adsorbent adsorbat adsorpcijski ion Pb 2 Pb 2 Pb 2 Pb 2 Pb 2 Pb 2 Pb 2 Pb 2 Pb 2 Pb 2
44 Specifična adsorpcija zunanja lupina notranja lupina nespecifično specifično substrat
45 kovina K Cl zunanja sfera kompleksov oziroma nespecifične adsorpcije voda notranja sfera kompleksov Cu Pb As Ni oziroma specifične adsorpcije bidentat monodentat binuklearni bidentat mononuklearni bidentat
46 Adsorpcija monodentat = adsorbiran ion dela enojno kovalentno vez s površino bidentat = adsorbiran ion, ki dela dve kovalentni vezi s površino mononuklearni bidentat = bidentatna površina dela 2 kompleksni vezi z enojnim metalnim centrom binuklearni bidentat = bidentatna površina, ki dela kompleksne oblike enojne vezi z dvema različnima centroma
47 Adsorpcija kationov Površinske funkcionalne skupine za adsorpcijo kationov kemijsko reaktivne skupine vezane na površini trdne snovi na tako, da so reaktivne skupine v raztopini organske in anorganske funkcionalne skupine C 2
48 Adsorpcija kationov Površinske funkcionalne skupine nekristalični alumosilikati Fe, Al, Mn oksihidroksidi robovi slojastih silikatov Vsi imajo nenasičene ligande, ki lahko vežejo težke kovine Fe M( 2 ) 6 n FeM( 2 ) 5 ) (n3/2) 2
49 Adsorpcija kationov Koordinacija kovin (Lewisovih kislin) na površini. Al Al Al.... mostovni hidroksil terminalni hidroksil Razmerje med terminalno in mostovno hidroksilno koordinacijo je odvisno od: polarizacijskega efekta (elektrostatski valenčni princip porazdelitve naboja) steričnega efekta skupne funkcionalne skupine na slabo kristaliziranih mineralih
50 Adsorpcija kationov Kislinsko/bazne lastnosti Si proti Al Si mesta so močnejše kisline kot Al mesta nasprotno so Si mesta šibkejše baze kot Al mesta kemisorpcija metalov je manj učinkovita na Si mestih elektronska gostota Si Si močnejša šibkejša Al Al šibkejša močnejša Lewisova kislina Lewisova baza
51 Adsorpcija kationov Selektivnost metalnih kationov elektronegativnost, sposobnost atoma, da privleče elektron k sebi Cu>Ni>Co>Pb>Cd>Zn>Mg>Sr elektrostatika razmerje med nabojem in radijem (Z/r) Ni>Mg>Cu>Co>Zn>Cd>Sr>Pb
52 Kationska selektivnost Monovalentna serija Cs > Rb > K > Na > Li Divalentna serija Ba > Sr > Ca > Mg Mešana serija Al > Ca > Mg > K > Na kation ionski radij hidracijski radij Li Na K Cs Kolumbov zakon in hitrost difuzije določata selektivnost manjši kationi imajo večjo polarizacijsko moč večji anioni so hitreje polarizirani (Al je favoriziran v primerjavi s Ca)
53 Kationska selektivnost Efekt odboja Na Al 3 Na Na Na Al 3 Na Na trivalentni > divalentni > monovalentni
54 Kationska selektivnost termodinamske lastnosti entropija raztopine se poveča če se divalentni kation iz raztopine izmenja z monovalentnim površinska entropija se poveča, če se divalentni kation izmenja z monovalentnim
55 Kationska selektivnost v kompeticiji s hidrolizo >S M n >SM (n2) >S M n >SM (n1) je nenehno v kompeticij s hidrolizo M n 2 M (n1)
56 Adsorpcija težkih kovin selektivnost površine pada z naraščanjem koncentracije težke kovine sorpcija težke kovine narašča z naraščanjem p nekateri kationi se izmenjajo z elektrolitom
57 Vpliv p na adsorpcijo težkih kovin na geotit 25 adsorpcoja µmol g Cu Pb Zn Co Ni Mn p
58 Desorpcija kationov več velikostnih redov manjša kot sorpcija (histereza) desorpcijase s časom zmanjšuje zaradi difuzije, precipitacije, spremembe površinskega kompleksa, oksidacije tla imajo sposobnost za naravno atenuacijo kovin v sledovih koncentracija Pb µmol m Pb adsorpcija Pb desorpcija čas, h
59 Adsorpcija anionov >Si 2 A n >SiA (n1) 2 (monodentat) >Si A n >Si A n >Si >Si A (n2) 2 bidentat, binuklear sproščanje ali 2 (izmenjava ligandov, voda se lažje izmenja kot ) deprotonacija oksianionov potrebna mineral/anion specifičnost tendenca proti ireverzibilnosti (netopnosti, npr, Fefosfat, sulfat, nitrat) sprememba PZC terminalne skupine bolj reaktivne kot mostovne
60 Adsorpcija anionov selektivnost anionov odvisna od porazdelitve naboja vsak centralni atom deli naboj z vsakim od kisikov naboj / št. vezanih kisikov manjši porazdeljeni naboji, močnejša metalkisikova vez, večji efektivni negativni naboj kisika P 3 4 (P 5 /4 2 = 1.25 ) 3 = 4 x P Mo Mo
61 Adsorpcija anionov oksianion formula porazdeljen naboj porazdeljen naboj kationa kisika borat B() 4 ¾ = silikat Si 4 4 4/4 = hidroksil 1/1 = fosfat P 4 3 5/4 = arsenat As 4 3 5/4 = selenit Se 3 2 4/3 = karbonat C 3 2 4/3 = molibdat Mo 4 2 6/4 = kromat Cr 4 2 6/4 = sulfat S 4 2 6/4 = selenat Se 4 2 6/4 = nitrat N 3 5/3 = perklorat Cl 4 7/4 =
62 Adsorpcija anionov oksianioni šibkih kislin kemiadsorbirajo pri zmernih do visokih p oksianionimočnih kislin kemiadsorbirajo pri nizkih p oksianioni optimalno adsorbirajo v bližini pk a protonirane oblike aniona adsorpcija anionov je zanemarljiva pri visokih p zaradi, karbonatov in površinskega naboja
63 Desorpcija anionov desorpcija je nekaj velikostnih redov manjša kot sorpcija (prihaja do histereze podobno kot pri kationih) površinski kompleksi (binuklearni proti monouklearnim) bolj reverzibilna kot kationska sorpcija zaradi izmenjave ligandov
64 Trištevilčni kompleksi tla vsebujejo tako katione kot anione velikokrat prihaja do kompeticijske adsorpcije lahko pa pride tudi do sinergistične sorpcije >S M A SMA >S M A SAM trištevilčni kompleksi med P 2 4 in Pb 2, Cd 2, Zn 2, Cu 2 keliranje organskih ligandov in kovin odvisno od števila koordinacijskih mest SM funkcionalne skupine P 2 4 in Al ali Fe razmerje anion/metal
65 Kompleksacija / kelacija Al( 2 ) 4 [ Al( C ) 2] [ Ks = 3 2 Al ][( C ) ] C C 2 = M( 2 ) n C C Kelati so termodinamsko favorizirane strukture.
66 Kompleksacija / kelacija stabilnostne konstante M L = ML ML L = ML 2 ML n1 L = ML n K 1 = [ML]/[M][L] K 2 = [ML 2 ]/[ML][L] K n = [ML n ]/[ML n1 ][L] skupna stabilnostna konstanta za ML n β n = K 1 K 2 K 3... K n = [ML n ]/[M][L] n
67 Primer Cd 2 kompleksacije s Cl Cd 2 Cl = CdCl K 1 = Cd 2 2Cl = CdCl 0 2 K 2 = Cd 2 3Cl = CdCl 3 K 3 = Cd 2 4Cl = CdCl 2 4 K 4 = Kn = [ ] 2 n CdCln [ Cd ][ Cl ] 2 n
68 Stabilnostne konstante kovinski ion stabilnostna konstanta log β za kompleksacijo z EDTA Na 1.7 Ba Sr Mg Ca Mn Fe Al Zn Pb Cu Fe
69 Kompleksacija težkih kovin na organsko snov dvisna je od: vrste težke kovine (elektronegativnost) kemijske narave talne organske snovi p stopnje zasičenosti s kovinami ionske jakosti kelacije
70 rganska snov Interakcije težkih kovin s huminskimi kislinami je odvisna od ligandove poljske jakosti (odvisna od prehodne kovine s katero reagira in njenih d orbital) ligandova poljska jakost je v naslednjem vrstnem redu: I < Br < S 2 < SCN < Cl < N 3 < F < < 2 < NCS < C 3 CN < N 3 < N 2 < CN < C ligandi lahko premikajo elektrone v orbitalah
71 Dostopnost Al v raztopini v odvisnosti od organske snovi in p 7 6 Al, cmol 100 g p=3.5 p=4.0 p=4.5 p= organska snov %
72 Ekstrakcija kovin iz tal talni vzorecv 1MgCl 2 5 % NaCL (p 8.3) 1M NaAc v 25 % Ac 0.1 M hidroksilamin Cl v p 2 N 3 4MN 3 ostanek ostanek ostanek ostanek Na fuzija izmenljiv organsko vezan karbonatno vezan hidroksidno vezan sulfidno vezan fosfatno, silikatno vezan (počasno ireverzibilen)
73 Adsorpcijske izoterme
74 Adsorpcijske izoterme najbolj pogost način prikazovanja adsorpcijskih podatkov rišemo količino adsorbata, ki je zadržan na površini, kot funkcijo ravnotežne koncentracije adsorptiva sugerira vendar ne potrdi adsorpcijskega mehanizma
75 Adsorpcijske izoterme Ltip Stip količina adsorbirane snovi Ctip ravnotežne koncentracije tip ravnotežne koncentracije
76 Adsorpcijske izoterme Ltip (Langmuir) visoka afiniteta, kemisorpcija Stip kooperativna adsorpcija, močne interakcije med adsorbatom in adsorbatom, grupiranje Ctip (konstantno prerazporejanje, konstantna afiniteta adsorbata za adsorptiv, nepolarne organske spojine tip ekstremni primer Ltipa, izjemno močne interakcije med adsorbatom in adsorbentom
77 Linearni distribucijski koeficient koncentracija adsorbiranega mg/g Kd 1.5 C = i adsorbed i solution ravnotežna koncentracija v raztopini mg/l K d m
78 Adsorpcijske izoterme Freundlichova enačba narejena za opis adsorpcije plina na trdno snov (empirična) q = K d C 1/n q = adsorbirana količina adsorbata na enoto mase adsorbenta C = ravnotežna koncentracija adsorptiva K d = distribucijski keficient n = korekcijski faktor V linearni obliki je enačba Log q = log K d 1/n logc
79 Freundlichova izoterma 15 mg (aadsorbiranega)/g 10 5 q = KdC 1/ n ravnotežna koncentracija v raztopini mg/l
80 Adsorpcijske izoterme Langmuirjeva enačba. Razvita za opis adsorpcije plina na ravno površino q = kcb ( 1 kc) q = adsorbirana količina adsorbata na enoto mase adsorbenta C = ravnotežna koncentracija adsorptiva k = konstanta povezana z močjo vezave b = je adsorpcijski maksimum V linearni obliki je enačba C/q = 1/kb C/b
81 Langmuirjeva izoterma mg (adsoebiranega)/g q = kcb ( 1 kc) ravnotežna koncentracija v raztopini mg/l
82 Langemuirjeva izoterma Langmuirjeva enačba popiše dogodke na ravni površini s fiksnim številom identičnih mest, na vsako mesto se lahko veže le ena molekula desorpcija je reverzibilna na površini ni lateralnega gibanja adsorpcijska energija je enaka za vsa mesta in je neodvisna od nasičenosti predpostavlja, da med molekulami adsorbata ni interakcij (idealno obnašanje)
83 50 45 Primerjava izoterm K d = 1.5 Freundlich K d = 1.5, n = 0.9 Langmuir k = 1.5, b = Kd Freundlich Lagmuir
84 Efekt staranja povzročen s sorpcijo površinska difuzija difuzija v mikropori difuzija v mezopori difuzija v trdni fazi difuzija med porami v agregatu
85 Efekt staranja povzročen s sorpcijo površinsko promovirana oksidacija inkorporacija v oksidno strukturo z rekristalizacijo in koprecipitacijo površinsko katalizirana precipitacija sprememba površinske geometrije
86 Ionska izmenjava na površini talnih delcev
87 Ionska izmenjava v tleh tla lahko adsorbirajo ione in anione adsorpcija je reverzibilna izmenjava je hitra, pomembne so gline segrevanje in nizek p zmanjšata adsorpcijo višji p poveča adsorpcijo
88 Splošne karakteristike ionske izmenjave reverzibilnost izmenjalne izoterme difuzijska kontrola molekularna difuzija v vodnem okolju stoihiometrija ioni, ki zapuščajo površino in so zamenjani z ekvivalentnim nabojem drugih ionov selektivnost ali preferenca odvisna od kolumbovega zakona F=q 1 x q 2 /r 2 (velik naboj in majhen hidracijski radij)
89 Ionska izmenjava na površini permanentni naboji ali naboji zaradi spremembe p so nevtralizirani z ioni iz raztopine adsorbirani ioni se lahko izmenjajo z drugimi ioni v raztopini CEC vsota izmenljivih kationov, ki jih lahko tla zadržijo AEC vsota izmenljivih anionov, ki jih lahko zadržijo tla Na K K Na
90 Kationska izmenjalna kapaciteta CEC CEC je količina kationov reverzibilno vezanih in izraženo kot mol pozitivnega naboja na enoto teže tal (meq/100 g, cmol () /kg) nasičenost talnega kompleksa izražamo kot delež izmenjalnega kompleksa zasičen s kationi razen Al 3 in (Na, K, Mg 2, Ca 2 ) Faktorji, ki vplivajo na CEC: minerali (dominiran z minerali, ki imajo nizek CEC) dostopnost K in N 4 zaradi kolapsa medslojev talni p
91 Kationska izmenjalna kapaciteta izvor CEC je v organskih in anorganskih talnih koloidih permanentni naboj nastane zaradi izomorfnih substitucij Al 3 zamenja Si 4 v tetrahedralnih slojih Fe 2, Mg 2, Ni 2, Zn 2, Cu 2 ali Al 3 v oktahedralnih slojih od p odvisni naboji
92 Določanje CEC raztopina 2 K tla N 4 filter N 4 N 4 N Ca 2, Al 3, 4 Mg 2, K, Ca 2, Al 3, Mg 2, K, saturacija tal s kationi odstranjevanje viškov soli N 4 N 4 N 4 izmenjava kationov K K K N 4 N 4 N 4 določi izločene katione
93 Kationska izmenjalna kapaciteta Primer: v 100 g tal saturiranih s Ca 2 je bil Ca 2 izmenjan s 50 ml Ba 2. Ekstrakt vsebuje 2000 ppm Ca 2. Izračunaj CEC.
94 Anionska izmenjalna kapaciteta manjša od kationske (~ 1 5 % CEC) reverzibilna stoihiometrična kontrolirana z difuzijo anioni vpleteni Cl, N 3, S 2 4, B() 4 organska snov prispeva malo (protonacija N 2 in skupin p<4)
95 Kationske izmenjalne enačbe monovalentne binarne izmenjave KCl (aq) Natla (s) NaCl (aq) Ktla (s) Keq = [ NaCl]{ K tla} [ KCl]{ Na tla} oglati oklepaji [] so za koncentracijo raztopine, zaviti {} oklepaji so za aktivnost izmenjevalne faze Največkrat so trdne faze tretirane kot čiste trdne snovi z aktivnostjo 1, vendar to v tleh običajno ne velja, ker je aktivnost Ktal in Natal odvisna od količine vezane na gline.
96 Kationske izmenjalne enačbe Monovalentne binarne izmenjave KCl (aq) Natla (s) NaCl (aq) Ktla (s) K M eq K = = [ NaCl]{ K tla} [ KCl]{ Na tla} ( K = ( K tla) tla) ( Na tla) [ NaCl] fkm [ KCl] fnam K Na = Ks f f K Na M M K Na M K = delež adsorbiranega K f K = koeficient aktivnosti adsorbirane faze V idealnih razmerah se K eq raztopine ne spreminja z variranjem molske frakcije. Tla niso idealna in zato uporabljamo podobno kot za raztopine koeficiente za opis aktivnosti adsorbirane faze f K ali f Na.
97 Kationske izmenjalne enačbe Neidealnost izmenjave je posledica: selektivnosti površinskih mest entropije kation/kation odboja različnih radijev in hidratacijskih energij
98 Anionska izmenjalna kapaciteta v odvisnosti od p Kaolinit: >Al Al 2 pk a = 4 5 Fe/Al oksidi pk a (Fe) = 6.5 pka(al) = AEC, cmol c kg p
99 Adsorpcija kationov in anionov 100 sorpcijski rob % adsorbiran kationi anioni 0 p
100 Retardacija gibanja iona Tla imajo sposobnost zadrževanja gibanja ionov navzdol zaradi: CEC fiksacije specifične adsorpcije primer gibanja iona v Cs = 1 ( v ρb ) K φ d v Cs = hitrost gibanja iona Cs v = hitrost izpiranja s 2 ρ b = gostota v raztopini φ = poroznost K d = distribucijski koeficient
101 Retardacija gibanja iona Distribucijski koeficient izrazimo kot molsko razmerje med adsorbiranim elementom in elementom v raztopini Distribucijski koeficient je odvisen od: lastnosti tal, ki vplivajo na kationsko izmenjevalno kapaciteto tal, CEC, selektivnosti adsorpcijskih mest koncentracije soli v raztopini
Odvod. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 5. december Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 5. december 2013 Primer Odvajajmo funkcijo f(x) = x x. Diferencial funkcije Spomnimo se, da je funkcija f odvedljiva v točki
Διαβάστε περισσότεραTalna kemija. Kaj je potrebno poznati:
Talna kemija Kaj je potrebno poznati: splošno kemijo mol, molaren, normalnost, ekvivalent ionska jakost, aktivnost ravnotežne konstante funkcionalne skupine hidratacija, hidroliza redoks reakcije Redoks
Διαβάστε περισσότεραTretja vaja iz matematike 1
Tretja vaja iz matematike Andrej Perne Ljubljana, 00/07 kompleksna števila Polarni zapis kompleksnega števila z = x + iy): z = rcos ϕ + i sin ϕ) = re iϕ Opomba: Velja Eulerjeva formula: e iϕ = cos ϕ +
Διαβάστε περισσότεραEstimation of grain boundary segregation enthalpy and its role in stable nanocrystalline alloy design
Supplemental Material for Estimation of grain boundary segregation enthalpy and its role in stable nanocrystalline alloy design By H. A. Murdoch and C.A. Schuh Miedema model RKM model ΔH mix ΔH seg ΔH
Διαβάστε περισσότεραΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ. Εικόνα 1. Φωτογραφία του γαλαξία μας (από αρχείο της NASA)
ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ Φύση του σύμπαντος Η γη είναι μία μονάδα μέσα στο ηλιακό μας σύστημα, το οποίο αποτελείται από τον ήλιο, τους πλανήτες μαζί με τους δορυφόρους τους, τους κομήτες, τα αστεροειδή και τους μετεωρίτες.
Διαβάστε περισσότεραFunkcije. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 14. november Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 14. november 2013 Kvadratni koren polinoma Funkcijo oblike f(x) = p(x), kjer je p polinom, imenujemo kvadratni koren polinoma
Διαβάστε περισσότεραprimarni minerali (minerali iz kamnin): plagioklazi, kremen, olivin
Komponente tal primarni minerali (minerali iz kamnin): plagioklazi, kremen, olivin sekundarni minerali (preprevanje primarnih mineralov): gline, železovi oksidi, aluminijevi oksidi, sulfidi organska snov
Διαβάστε περισσότεραPONOVITEV SNOVI ZA 4. TEST
PONOVITEV SNOVI ZA 4. TEST 1. * 2. *Galvanski člen z napetostjo 1,5 V požene naboj 40 As. Koliko električnega dela opravi? 3. ** Na uporniku je padec napetosti 25 V. Upornik prejme 750 J dela v 5 minutah.
Διαβάστε περισσότεραFunkcije. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 21. november Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 21. november 2013 Hiperbolične funkcije Hiperbolični sinus sinhx = ex e x 2 20 10 3 2 1 1 2 3 10 20 hiperbolični kosinus coshx
Διαβάστε περισσότεραZaporedja. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 22. oktober Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 22. oktober 2013 Kdaj je zaporedje {a n } konvergentno, smo definirali s pomočjo limite zaporedja. Večkrat pa je dobro vedeti,
Διαβάστε περισσότεραDiferencialna enačba, v kateri nastopata neznana funkcija in njen odvod v prvi potenci
Linearna diferencialna enačba reda Diferencialna enačba v kateri nastopata neznana funkcija in njen odvod v prvi potenci d f + p= se imenuje linearna diferencialna enačba V primeru ko je f 0 se zgornja
Διαβάστε περισσότεραFunkcijske vrste. Matematika 2. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 2. april Gregor Dolinar Matematika 2
Matematika 2 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 2. april 2014 Funkcijske vrste Spomnimo se, kaj je to številska vrsta. Dano imamo neko zaporedje realnih števil a 1, a 2, a
Διαβάστε περισσότεραDržavni izpitni center SPOMLADANSKI IZPITNI ROK *M * NAVODILA ZA OCENJEVANJE. Sreda, 3. junij 2015 SPLOŠNA MATURA
Državni izpitni center *M15143113* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK NAVODILA ZA OCENJEVANJE Sreda, 3. junij 2015 SPLOŠNA MATURA RIC 2015 M151-431-1-3 2 IZPITNA POLA 1 Naloga Odgovor Naloga Odgovor Naloga Odgovor
Διαβάστε περισσότεραKODE ZA ODKRIVANJE IN ODPRAVLJANJE NAPAK
1 / 24 KODE ZA ODKRIVANJE IN ODPRAVLJANJE NAPAK Štefko Miklavič Univerza na Primorskem MARS, Avgust 2008 Phoenix 2 / 24 Phoenix 3 / 24 Phoenix 4 / 24 Črtna koda 5 / 24 Črtna koda - kontrolni bit 6 / 24
Διαβάστε περισσότεραZAKLJUČNI PROCESI V BIOTEHNOLOGIJI. Membranski separacijski procesi: diafiltracija, elektrodializa, reverzna osmoza, pervaporacija
ZAKLJUČNI PROCESI V BIOTEHNOLOGIJI Membranski separacijski procesi: diafiltracija, elektrodializa, reverzna osmoza, pervaporacija Membranski separacijski procesi v biotehnologiji proces mikrofiltracija
Διαβάστε περισσότεραΑλληλεπίδραση ακτίνων-χ με την ύλη
Άσκηση 8 Αλληλεπίδραση ακτίνων-χ με την ύλη Δ. Φ. Αναγνωστόπουλος Τμήμα Μηχανικών Επιστήμης Υλικών Πανεπιστήμιο Ιωαννίνων Ιωάννινα 2013 Άσκηση 8 ii Αλληλεπίδραση ακτίνων-χ με την ύλη Πίνακας περιεχομένων
Διαβάστε περισσότεραRavnotežja v raztopini
Ravnotežja v raztopini TOPILO: komponenta, ki jo je več v raztopini.v analizni kemiji uporabljamo organska in anorganska topila. Topila z veliko dielektrično konstanto (ε > 10) so polarna in ionizirajo
Διαβάστε περισσότεραRaztopine. Raztopine. Elektroliti. Elektrolit je substanca, ki pri raztapljanju (v vodi) daje ione. A a B b aa b+ + bb a-
Raztopine Mnoge analizne metode temeljijo na opazovanju ravnotežnih sistemov, ki se vzpostavijo v raztopinah. Najpogosteje uporabljeno topilo je voda! RAZTOPINE: topljenec topilo (voda) (Enote za koncentracije!)
Διαβάστε περισσότεραΤο άτομο του Υδρογόνου
Το άτομο του Υδρογόνου Δυναμικό Coulomb Εξίσωση Schrödinger h e (, r, ) (, r, ) E (, r, ) m ψ θφ r ψ θφ = ψ θφ Συνθήκες ψ(, r θφ, ) = πεπερασμένη ψ( r ) = 0 ψ(, r θφ, ) =ψ(, r θφ+, ) π Επιτρεπτές ενέργειες
Διαβάστε περισσότεραΝόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.
Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού. Περιοδικός πίνακας: α. Είναι µια ταξινόµηση των στοιχείων κατά αύξοντα
Διαβάστε περισσότεραΑναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Συντήρησης Αρχαιοτήτων και Έργων Τέχνης Πανεπιστήμιο Δυτικής Αττικής - ΣΑΕΤ
Γενική και Ανόργανη Χημεία Περιοδικές ιδιότητες των στοιχείων. Σχηματισμός ιόντων. Στ. Μπογιατζής 1 Αναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Συντήρησης Αρχαιοτήτων και Έργων Τέχνης Π Δ Χειμερινό εξάμηνο 2018-2019 Π
Διαβάστε περισσότεραDelovna točka in napajalna vezja bipolarnih tranzistorjev
KOM L: - Komnikacijska elektronika Delovna točka in napajalna vezja bipolarnih tranzistorjev. Določite izraz za kolektorski tok in napetost napajalnega vezja z enim virom in napetostnim delilnikom na vhod.
Διαβάστε περισσότεραSUPPLEMENTAL INFORMATION. Fully Automated Total Metals and Chromium Speciation Single Platform Introduction System for ICP-MS
Electronic Supplementary Material (ESI) for Journal of Analytical Atomic Spectrometry. This journal is The Royal Society of Chemistry 2018 SUPPLEMENTAL INFORMATION Fully Automated Total Metals and Chromium
Διαβάστε περισσότεραΚεφάλαιο 1. Έννοιες και παράγοντες αντιδράσεων
Κεφάλαιο 1 Έννοιες και παράγοντες αντιδράσεων Σύνοψη Το κεφάλαιο αυτό είναι εισαγωγικό του επιστημονικού κλάδου της Οργανικής Χημείας και περιλαμβάνει αναφορές στους πυλώνες της. Ειδικότερα, εδώ παρουσιάζεται
Διαβάστε περισσότεραmatrike A = [a ij ] m,n αa 11 αa 12 αa 1n αa 21 αa 22 αa 2n αa m1 αa m2 αa mn se števanje po komponentah (matriki morata biti enakih dimenzij):
4 vaja iz Matematike 2 (VSŠ) avtorica: Melita Hajdinjak datum: Ljubljana, 2009 matrike Matrika dimenzije m n je pravokotna tabela m n števil, ki ima m vrstic in n stolpcev: a 11 a 12 a 1n a 21 a 22 a 2n
Διαβάστε περισσότεραΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΤΗΤΑΣ : Οι ιδιότητες των χηµικών στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.
1. Ο ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Οι άνθρωποι από την φύση τους θέλουν να πετυχαίνουν σπουδαία αποτελέσµατα καταναλώνοντας το λιγότερο δυνατό κόπο και χρόνο. Για το σκοπό αυτό προσπαθούν να οµαδοποιούν τα πράγµατα
Διαβάστε περισσότεραΙ ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ. Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής
ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΟΜΗ ΚΑΙ Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής ΤΟ ΜΕΓΕΘΟΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Ατομική ακτίνα (r) : ½ της απόστασης μεταξύ δύο ομοιοπυρηνικών ατόμων, ενωμένων με απλό ομοιοπολικό δεσμό.
Διαβάστε περισσότεραIZPIT IZ ANALIZE II Maribor,
Maribor, 05. 02. 200. (a) Naj bo f : [0, 2] R odvedljiva funkcija z lastnostjo f() = f(2). Dokaži, da obstaja tak c (0, ), da je f (c) = 2f (2c). (b) Naj bo f(x) = 3x 3 4x 2 + 2x +. Poišči tak c (0, ),
Διαβάστε περισσότεραΠΕΡΙΟΔΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ (1) Ηλία Σκαλτσά ΠΕ ο Γυμνάσιο Αγ. Παρασκευής
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ (1) Ηλία Σκαλτσά ΠΕ04.01 5 ο Γυμνάσιο Αγ. Παρασκευής Όπως συμβαίνει στη φύση έτσι και ο άνθρωπος θέλει να πετυχαίνει σπουδαία αποτελέσματα καταναλώνοντας το λιγότερο δυνατό
Διαβάστε περισσότεραKontrolne karte uporabljamo za sprotno spremljanje kakovosti izdelka, ki ga izdelujemo v proizvodnem procesu.
Kontrolne karte KONTROLNE KARTE Kontrolne karte uporablamo za sprotno spremlane kakovosti izdelka, ki ga izdeluemo v proizvodnem procesu. Izvaamo stalno vzorčene izdelkov, npr. vsako uro, vsake 4 ure.
Διαβάστε περισσότεραSEMINAR IZ KOLEGIJA ANALITIČKA KEMIJA I. Studij Primijenjena kemija
SEMINAR IZ OLEGIJA ANALITIČA EMIJA I Studij Primijenjena kemija 1. 0,1 mola NaOH je dodano 1 litri čiste vode. Izračunajte ph tako nastale otopine. NaOH 0,1 M NaOH Na OH Jak elektrolit!!! Disoira potpuno!!!
Διαβάστε περισσότεραNastajanje in preperevanje mineralov
Nastajanje in preperevanje mineralov endogene sile tektonika: dviganje gubanje eksogene sile sila sonca in gravitacije: preperevanje erozija denudacija nastanek sedimentov Nastajanje in preperevanje mineralov
Διαβάστε περισσότεραΠΑΡΑΡΤΗΜΑ V. Πρότυπα δυναμικά αναγωγής ( ) ΠΡΟΤΥΠΑ ΔΥΝΑΜΙΚΑ ΑΝΑΓΩΓΗΣ ΣΤΟΥΣ 25 o C. Ημιαντιδράσεις αναγωγής , V. Antimony. Bromine. Arsenic.
ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ V. ΠΡΟΤΥΠΑ ΔΥΝΑΜΙΚΑ ΑΝΑΓΩΓΗΣ ΣΤΟΥΣ 5 o C ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ V. Πρότυπα δυναμικά αναγωγής ΠΡΟΤΥΠΑ ΔΥΝΑΜΙΚΑ ΑΝΑΓΩΓΗΣ ΣΤΟΥΣ 5 o C, V, V Auminum Bervium A ( H ) e A H. 0 Be e Be H. 1 ( ) [ ] e A F. 09 AF
Διαβάστε περισσότεραpanagiotisathanasopoulos.gr
. Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Οξειδοαναγωγή Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 95 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών 96 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Τι ονοµάζεται
Διαβάστε περισσότεραOdvod. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 10. december Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 10. december 2013 Izrek (Rolleov izrek) Naj bo f : [a,b] R odvedljiva funkcija in naj bo f(a) = f(b). Potem obstaja vsaj ena
Διαβάστε περισσότεραKatedra za farmacevtsko kemijo. Sinteza mimetika encima SOD 2. stopnja: Mn 3+ ali Cu 2+ salen kompleks. 25/11/2010 Vaje iz Farmacevtske kemije 3 1
Katedra za farmacevtsko kemijo Sinteza mimetika encima SOD 2. stopnja: Mn 3+ ali Cu 2+ salen kompleks 25/11/2010 Vaje iz Farmacevtske kemije 3 1 Sinteza kompleksa [Mn 3+ (salen)oac] Zakaj uporabljamo brezvodni
Διαβάστε περισσότεραKotne in krožne funkcije
Kotne in krožne funkcije Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku Avtor: Rok Kralj, 4.a Gimnazija Vič, 009/10 β a c γ b α sin = a c cos= b c tan = a b cot = b a Sinus kota je razmerje kotu nasprotne katete
Διαβάστε περισσότεραS t r a n a 1. 1.Povezati jonsku jačinu rastvora: a) MgCl 2 b) Al 2 (SO 4 ) 3 sa njihovim molalitetima, m. za so tipa: M p X q. pa je jonska jačina:
S t r a n a 1 1.Povezati jonsku jačinu rastvora: a MgCl b Al (SO 4 3 sa njihovim molalitetima, m za so tipa: M p X q pa je jonska jačina:. Izračunati mase; akno 3 bba(no 3 koje bi trebalo dodati, 0,110
Διαβάστε περισσότεραΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ Περίοδοι περιοδικού πίνακα Ο περιοδικός πίνακας αποτελείται από 7 περιόδους. Ο αριθμός των στοιχείων που περιλαμβάνει κάθε περίοδος δεν είναι σταθερός, δηλ. η περιοδικότητα
Διαβάστε περισσότεραOsnove elektrotehnike uvod
Osnove elektrotehnike uvod Uvod V nadaljevanju navedena vprašanja so prevod testnih vprašanj, ki sem jih našel na omenjeni spletni strani. Vprašanja zajemajo temeljna znanja opredeljenega strokovnega področja.
Διαβάστε περισσότεραΜΕΛΕΤΗ ΤΗΣ ΥΝΑΤΟΤΗΤΑΣ ΑΞΙΟΠΟΙΗΣΗΣ ΤΟΥ ΓΕΩΘΕΡΜΙΚΟΥ ΠΕ ΙΟΥ ΘΕΡΜΩΝ ΝΙΓΡΙΤΑΣ (Ν. ΣΕΡΡΩΝ)
ελτίο της Ελληνικής Γεωλογικής Εταιρίας τοµ. XXXVI, 2004 Πρακτικά 10 ου ιεθνούς Συνεδρίου, Θεσ/νίκη Απρίλιος 2004 Bulletin of the Geological Society of Greece vol. XXXVI, 2004 Proceedings of the 10 th
Διαβάστε περισσότεραΕΤΗΣΙΑ ΑΝΑΦΟΡΑ ΠΡΟΣ ΤΗΝ ΕΠΙΤΡΟΠΗ ΔΙΑΧΕΙΡΙΣΗΣ ΥΓΡΟΤΟΠΟΥ. Σύνοψη συμπληρωματικών δράσεων διαχείρισης των νερών στην Πρέσπα για το έτος 2014
ΕΤΗΣΙΑ ΑΝΑΦΟΡΑ ΠΡΟΣ ΤΗΝ ΕΠΙΤΡΟΠΗ ΔΙΑΧΕΙΡΙΣΗΣ ΥΓΡΟΤΟΠΟΥ Σύνοψη συμπληρωματικών δράσεων διαχείρισης των νερών στην Πρέσπα για το έτος 2014 Άγιος Γερμανός, Φεβρουάριος 2015 Ομάδα συγγραφής Βαλεντίνη Μάλιακα
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραSEKUNDARNE VEZE međumolekulske veze
PRIMARNE VEZE hemijske veze među atomima SEKUNDARNE VEZE međumolekulske veze - Slabije od primarnih - Elektrostatičkog karaktera - Imaju veliki uticaj na svojstva supstanci: - agregatno stanje - temperatura
Διαβάστε περισσότεραGimnazija Krˇsko. vektorji - naloge
Vektorji Naloge 1. V koordinatnem sistemu so podane točke A(3, 4), B(0, 2), C( 3, 2). a) Izračunaj dolžino krajevnega vektorja točke A. (2) b) Izračunaj kot med vektorjema r A in r C. (4) c) Izrazi vektor
Διαβάστε περισσότεραČe je električni tok konstanten (se ne spreminja s časom), poenostavimo enačbo (1) in dobimo enačbo (2):
ELEKTRIČNI TOK TEOR IJA 1. Definicija enote električnega toka Električni tok je gibanje električno nabitih delcev v trdnih snoveh (kovine, polprevodniki), tekočinah ali plinih. V kovinah se gibljejo prosti
Διαβάστε περισσότεραKISLINE IN BAZE ARRHENIUSOVA DEFINICIJA KISLIN IN BAZ
6. KISLINE IN BAZE KISLINE IN BAZE ARRHENIUSOVA DEFINICIJA KISLIN IN BAZ kisline so snovi, ki v vodni raztopini disocirajo vodikove ione (H + ), baze pa snovi, ki v vodni raztopini disocirajo hidroksidne
Διαβάστε περισσότερααριθμός δοχείου #1# control (-)
Μόνο απιονισμένο νερό #1# control (-) Μακροστοχεία: Ν, P, K, Ca, S, Εάν κάποια έλλειψη μετά 1 μήνα έχει σημαντικές επιπτώσεις προσθέτουμε σε δόσεις την έλλειψη έως ότου ανάπτυξη ΟΚ #2# control (+) Μακροστοχεία:
Διαβάστε περισσότερα6. ΤΕΛΙΚΗ ΙΑΘΕΣΗ ΤΑΦΗ. 6.1. Γενικά
6. ΤΕΛΙΚΗ ΙΑΘΕΣΗ ΤΑΦΗ 6.1. Γενικά Είναι γεγονός ότι ανέκαθεν ο τελικός αποδέκτης των υπολειµµάτων της κατανάλωσης και των καταλοίπων της παραγωγικής διαδικασίας υπήρξε το περιβάλλον. Στις παλιότερες κοινωνίες
Διαβάστε περισσότεραTabele termodinamskih lastnosti vode in vodne pare
Univerza v Ljubljani Fakulteta za strojništvo Laboratorij za termoenergetiko Tabele termodinamskih lastnosti vode in vodne pare po modelu IAPWS IF-97 izračunano z XSteam Excel v2.6 Magnus Holmgren, xsteam.sourceforge.net
Διαβάστε περισσότεραBooleova algebra. Izjave in Booleove spremenljivke
Izjave in Booleove spremenljivke vsako izjavo obravnavamo kot spremenljivko če je izjava resnična (pravilna), ima ta spremenljivka vrednost 1, če je neresnična (nepravilna), pa vrednost 0 pravimo, da gre
Διαβάστε περισσότεραΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ
Κεφάλαιο 1ο-ΟΞΕΙΔΩΑΝΑΓΩΓΗ 1 ΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ Ορισμοί : -Αριθμός οξείδωσης: I)Σε μία ιοντική ένωση ο αριθμός οξείδωσης κάθε στοιχείου είναι ίσος με το ηλεκτρικό φορτίο που έχει το
Διαβάστε περισσότεραIntegralni račun. Nedoločeni integral in integracijske metrode. 1. Izračunaj naslednje nedoločene integrale: (a) dx. (b) x 3 +3+x 2 dx, (c) (d)
Integralni račun Nedoločeni integral in integracijske metrode. Izračunaj naslednje nedoločene integrale: d 3 +3+ 2 d, (f) (g) (h) (i) (j) (k) (l) + 3 4d, 3 +e +3d, 2 +4+4 d, 3 2 2 + 4 d, d, 6 2 +4 d, 2
Διαβάστε περισσότερα17. Električni dipol
17 Električni dipol Vsebina poglavja: polarizacija prevodnika (snovi) v električnem polju, električni dipolni moment, polarne in nepolarne snovi, dipol v homogenem in nehomogenem polju, potencial in polje
Διαβάστε περισσότερατροχιακά Η στιβάδα καθορίζεται από τον κύριο κβαντικό αριθµό (n) Η υποστιβάδα καθορίζεται από τους δύο πρώτους κβαντικούς αριθµούς (n, l)
ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ Σχέση κβαντικών αριθµών µε στιβάδες υποστιβάδες - τροχιακά Η στιβάδα καθορίζεται από τον κύριο κβαντικό αριθµό (n) Η υποστιβάδα καθορίζεται από τους δύο πρώτους κβαντικούς αριθµούς (n,
Διαβάστε περισσότεραGalvanski členi. Mentor: Gregor Skačej. 24. september 2009
Galvanski členi Blaž Šterbenc Mentor: Gregor Skačej 24. september 2009 Povzetek V seminarju bom na kratko opisal zgodovinski razvoj galvanskih členov, obravnaval nernstovo enačbo uporaba za izračun električnih
Διαβάστε περισσότεραp 1 ENTROPIJSKI ZAKON
ENROPIJSKI ZAKON REERZIBILNA srememba: moža je obrjea srememba reko eakih vmesih staj kot rvota srememba. Po obeh sremembah e sme biti obeih trajih srememb v bližji i dalji okolici. IREERZIBILNA srememba:
Διαβάστε περισσότεραFunkcije. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 12. november Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 12. november 2013 Graf funkcije f : D R, D R, je množica Γ(f) = {(x,f(x)) : x D} R R, torej podmnožica ravnine R 2. Grafi funkcij,
Διαβάστε περισσότεραΕΘΝΙΚΟ ΜΕΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΔΙΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΟ ΔΙΑΤΜΗΜΑΤΙΚΟ ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΜΕΤΑΠΤΥΧΙΑΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ (Δ.Π.Μ.Σ.) «ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝ ΚΑΙ ΑΝΑΠΤΥΞΗ»
ΕΘΝΙΚΟ ΜΕΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΔΙΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΟ ΔΙΑΤΜΗΜΑΤΙΚΟ ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΜΕΤΑΠΤΥΧΙΑΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ (Δ.Π.Μ.Σ.) «ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝ ΚΑΙ ΑΝΑΠΤΥΞΗ» ΜΑΘΗΜΑ ΚΟΡΜΟΥ «ΥΔΑΤΙΚΟ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝ ΚΑΙ ΑΝΑΠΤΥΞΗ» ΥΔΑΤΙΚΑ ΟΙΚΟΣΥΣΤΗΜΑΤΑ Σημειώσεις
Διαβάστε περισσότεραAppendix B Table of Radionuclides Γ Container 1 Posting Level cm per (mci) mci
3 H 12.35 Y β Low 80 1 - - Betas: 19 (100%) 11 C 20.38 M β+, EC Low 400 1 5.97 13.7 13 N 9.97 M β+ Low 1 5.97 13.7 Positrons: 960 (99.7%) Gaas: 511 (199.5%) Positrons: 1,199 (99.8%) Gaas: 511 (199.6%)
Διαβάστε περισσότεραSKUPNE PORAZDELITVE VEČ SLUČAJNIH SPREMENLJIVK
SKUPNE PORAZDELITVE SKUPNE PORAZDELITVE VEČ SLUČAJNIH SPREMENLJIVK Kovaec vržemo trikrat. Z ozačimo število grbov ri rvem metu ( ali ), z Y a skuo število grbov (,, ali 3). Kako sta sremelivki i Y odvisi
Διαβάστε περισσότεραΑΝΟΡΓΑΝΟΙ ΡΥΠΟΙ ΜΗΧΑΝΙΣΜΟΙ ΔΕΣΜΕΥΣΗΣ ΚΥΡΙΟΙ ΜΗΧΑΝΙΣΜΟΙ ΔΕΣΜΕΥΣΗΣ ΣΤΟ ΕΔΑΦΟΣ
ΑΝΟΡΓΑΝΟΙ ΡΥΠΟΙ ΜΗΧΑΝΙΣΜΟΙ ΔΕΣΜΕΥΣΗΣ ΚΥΡΙΟΙ ΜΗΧΑΝΙΣΜΟΙ ΔΕΣΜΕΥΣΗΣ ΣΤΟ ΕΔΑΦΟΣ ΑΠΟΚΑΤΑΣΤΑΣΗ ΡΥΠΑΣΜΕΝΩΝ ΕΔΑΦΩΝ 2γ-1 ΜΗΧΑΝΙΣΜΟΙ ΔΕΣΜΕΥΣΗΣ ΣΤΟ ΕΔΑΦΟΣ Μη ειδική προσρόφηση (ανταλλαγή ιόντων) Ειδική προσρόφηση
Διαβάστε περισσότεραΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ
ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης Αριθμό οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ετεροπολική ένωση ονομάζουμε το πραγματικό φορτίο του ιόντος. Αριθμό οξείδωσης ενός
Διαβάστε περισσότερα1. Definicijsko območje, zaloga vrednosti. 2. Naraščanje in padanje, ekstremi. 3. Ukrivljenost. 4. Trend na robu definicijskega območja
ZNAČILNOSTI FUNKCIJ ZNAČILNOSTI FUNKCIJE, KI SO RAZVIDNE IZ GRAFA. Deinicijsko območje, zaloga vrednosti. Naraščanje in padanje, ekstremi 3. Ukrivljenost 4. Trend na robu deinicijskega območja 5. Periodičnost
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραantična Grčija - snov zgrajena iz atomov /rezultat razmišljanja/
ZGRADBA ATOMA 1.1 - DALTON atom (atomos nedeljiv) antična Grčija - snov zgrajena iz atomov /rezultat razmišljanja/ dokaz izpred ~ 200 let Temelj so 3 zakoni: ZAKON O OHRANITVI MASE /Lavoisier, 1774/ ZAKON
Διαβάστε περισσότεραEliminacijski zadatak iz Matematike 1 za kemičare
Za mnoge reakcije vrijedi Arrheniusova jednadžba, koja opisuje vezu koeficijenta brzine reakcije i temperature: K = Ae Ea/(RT ). - T termodinamička temperatura (u K), - R = 8, 3145 J K 1 mol 1 opća plinska
Διαβάστε περισσότεραKvantni delec na potencialnem skoku
Kvantni delec na potencialnem skoku Delec, ki se giblje premo enakomerno, pride na mejo, kjer potencial naraste s potenciala 0 na potencial. Takšno potencialno funkcijo zapišemo kot 0, 0 0,0. Slika 1:
Διαβάστε περισσότεραΕπιβάρυνση των εδαφών από τη διάθεση αποβλήτων ελαιοτριβείων. Αποτελέσματα από τον πιλοτικό Δήμο του έργου PROSODOL.
Επιβάρυνση των εδαφών από τη διάθεση αποβλήτων ελαιοτριβείων. Αποτελέσματα από τον πιλοτικό Δήμο του έργου PROSODOL. Δρ. Β. Καββαδίας (Ινστιτούτο Εδαφολογίας Αθηνών-ΕΘ.Ι.ΑΓ.Ε.) Δειγματοληψία Εδαφών Μέχρι
Διαβάστε περισσότερα+105 C (plošče in trakovi +85 C) -50 C ( C)* * Za temperature pod C se posvetujte z našo tehnično službo. ϑ m *20 *40 +70
KAIFLEX ST Tehnični podatki Material Izjemno fleksibilna zaprtocelična izolacija, fleksibilna elastomerna pena (FEF) Opis Uporaba Temperaturno območje Toplotna prevodnost W/(m K ) pri različnih srednjih
Διαβάστε περισσότεραIMOBILIZACIJA AKTIVNIH TVARI ZA BIOLOŠKO PREPOZNAVANJE
IMBILIZACIJA AKTIVI TVARI ZA BILŠK PREPZAVAJE EZIMI ATITIJELA RECEPTRI MIKRRGAIZMI ŽIVTIJSKE ILI BILJE STAICE ŽIVTIJSKA I BILJA VLAKA KLJUČI PRCES PRI IZRADI BISEZRA IMBILIZACIJA BILŠKE TVARI - AJČEŠĆE
Διαβάστε περισσότερα3. vaja Razsoljevanje proteinov z gelsko izključitveno kromatografijo
Osnovni princip kromatografije 3. vaja Razsoljevanje proteinov z gelsko izključitveno kromatografijo 4. vaja Ionskoizmenjevalna ter afinitetna kromatografija Miha Pavšič komponente zmesi različne interakcije
Διαβάστε περισσότεραDržavni izpitni center SPOMLADANSKI IZPITNI ROK *M * FIZIKA NAVODILA ZA OCENJEVANJE. Petek, 10. junij 2016 SPLOŠNA MATURA
Državni izpitni center *M16141113* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK FIZIKA NAVODILA ZA OCENJEVANJE Petek, 1. junij 16 SPLOŠNA MATURA RIC 16 M161-411-3 M161-411-3 3 IZPITNA POLA 1 Naloga Odgovor Naloga Odgovor
Διαβάστε περισσότεραΚεφάλαιο 8. Ηλεκτρονικές Διατάξεις και Περιοδικό Σύστημα
Κεφάλαιο 8 Ηλεκτρονικές Διατάξεις και Περιοδικό Σύστημα 1. H απαγορευτική αρχή του Pauli 2. Η αρχή της ελάχιστης ενέργειας 3. Ο κανόνας του Hund H απαγορευτική αρχή του Pauli «Είναι αδύνατο να υπάρχουν
Διαβάστε περισσότεραKEMIJA PRVEGA LETNIKA
KEMIJA naravoslovna znanost oz. veda, ki proučuje zakonitosti v naravi družboslovje proučuje zakonitosti v medčloveških odnosih matematika je veda, ki služi kot pripomoček k drugim naravoslovnim in družboslovnim
Διαβάστε περισσότεραZaporedja. Matematika 1. Gregor Dolinar. Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani. 15. oktober Gregor Dolinar Matematika 1
Matematika 1 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 15. oktober 2013 Oglejmo si, kako množimo dve kompleksni števili, dani v polarni obliki. Naj bo z 1 = r 1 (cosϕ 1 +isinϕ 1 )
Διαβάστε περισσότεραSimbolni zapis in množina snovi
Simbolni zapis in množina snovi RELATIVNA MOLEKULSKA MASA ON MOLSKA MASA Relativna molekulska masa Ker so atomi premajhni, da bi jih merili z običajnimi tehtnicami, so ugotovili, kako jih izračunati. Izražamo
Διαβάστε περισσότεραŠ ˆ ˆ ˆ Š ˆ ˆ Œ.. μ É Ó
ˆ ˆŠ Œ ˆ ˆ Œ ƒ Ÿ 2011.. 42.. 2 Š ˆ ˆ ˆ Š ˆ ˆ Œ.. μ É Ó Ñ Ò É ÉÊÉ Ö ÒÌ ² μ, Ê ˆ 636 ˆ ˆ Šˆ Œ ˆŸ ˆŒˆ - Šˆ Œ Š ˆ ˆ 638 Š ˆ ˆ ˆ : ˆ ˆŸ 643 ˆ ˆ Šˆ Š 646 Œ ˆ Šˆ 652 Œ ˆ Šˆ Š ˆ -2 ˆ ˆ -2Œ 656 ˆ ˆ Šˆ Š œ Š ˆ Œ
Διαβάστε περισσότεραΥ ΑΤΙΚΗ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΑΙΓΑΙΟΥ ΤΟΜΕΑΣ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΙΚΗΣ ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ ΚΑΙ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ Κ. Π. ΧΑΛΒΑ ΑΚΗΣ ΜΥΤΙΛΗΝΗ 2004. Καθηγητής Περ.
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΑΙΓΑΙΟΥ ΤΟΜΕΑΣ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΙΚΗΣ ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ ΚΑΙ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ Υ ΑΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΜΗΜΑ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΟΣ ΜΥΤΙΛΗΝΗ 2004 Κ. Π. ΧΑΛΒΑ ΑΚΗΣ Καθηγητής Περ. Μηχανικής ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ...1 1 ΕΙΣΑΓΩΓΗ...3
Διαβάστε περισσότεραZGRADBA ATOMA IN PERIODNI SISTEM
ZGRADBA ATOMA IN PERIODNI SISTEM Kemijske lastnosti elementov se periodično spreminjajo z naraščajočo relativno atomsko maso oziroma kot vemo danes z naraščajočim vrstnim številom. Dmitrij I. Mendeljejev,
Διαβάστε περισσότεραII. gimnazija Maribor PROJEKTNA NALOGA. Mentor oblike: Mirko Pešec, prof. Predmet: kemija - informatika
II. gimnazija Maribor PROJEKTNA NALOGA Mentor vsebine: Irena Ilc, prof. Avtor: Andreja Urlaub Mentor oblike: Mirko Pešec, prof. Predmet: kemija - informatika Selnica ob Dravi, januar 2005 KAZALO VSEBINE
Διαβάστε περισσότεραNumerično reševanje. diferencialnih enačb II
Numerčno reševanje dferencaln enačb I Dferencalne enačbe al ssteme dferencaln enačb rešujemo numerčno z več razlogov:. Ne znamo j rešt analtčno.. Posamezn del dferencalne enačbe podan tabelarčno. 3. Podatke
Διαβάστε περισσότερα2.1. MOLEKULARNA ABSORPCIJSKA SPEKTROMETRIJA
2.1. MOLEKULARNA ABSORPCJSKA SPEKTROMETRJA Molekularna absorpcijska spektrometrija (kolorimetrija, fotometrija, spektrofotometrija) temelji na merjenju absorpcije svetlobe, ki prehaja skozi preiskovano
Διαβάστε περισσότεραZupan, M., Grčman, H., Kočevar, H. Navodila za vaje iz pedologije
Tekstura tal 5 1. TEKSTURA TAL Tla so sestavljena iz trdne, tekoče in plinaste faze. Trdna faza tal je sestavljena iz mineralnih delcev različnih velikosti (pesek, melj, glina) in organske snovi. Tekstura
Διαβάστε περισσότεραΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΜΟΣ ΣΤΕΡΕΩΝ ΑΠΟΒΛΗΤΩΝ
ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΜΟΣ ΣΤΕΡΕΩΝ ΑΠΟΒΛΗΤΩΝ Β. Tσιρίδης 1, Π. Σαμαράς 2, Α. Κούγκολος 3 και Γ. Π. Σακελλαρόπουλος 1 1 Τμήμα Χημικών Μηχανικών, Αριστοτέλειο Πανεπιστήμιο Θεσσαλονίκης και Ινστιτούτο Τεχνικής Χημικών
Διαβάστε περισσότεραΑσκήσεις Προβλήματα. Μετρήσεις Μονάδες Γνωρίσματα της Ύλης
Ασκήσεις Προβλήματα Μετρήσεις Μονάδες Γνωρίσματα της Ύλης 19. Ποιες μονάδες χρησιμοποιούν συνήθως οι χημικοί για την πυκνότητα των: α) στερεού, β) υγρού και γ) αερίου σώματος; Να εξηγήσετε τη διαφορά.
Διαβάστε περισσότεραΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ
ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ 1 η : A) 9,8g H 3 PO 4 αντιδρούν με την κατάλληλη ποσότητα NaCl σύμφωνα με την χημική εξίσωση: H 3 PO 4 + 3NaCl Na 3 PO 4 + 3HCl. Να υπολογίσετε πόσα λίτρα αέριου HCl παράγονται,
Διαβάστε περισσότεραΣΥΣΤΑΣΗ ΤΟΥ ΦΛΟΙΟΥ ΤΗΣ ΓΗΣ.
ΣΥΣΤΑΣΗ ΤΟΥ ΦΛΟΙΟΥ ΤΗΣ ΓΗΣ. Η σύσταση του φλοιού ουσιαστικά καθορίζεται από τα πυριγενή πετρώματα μια που τα ιζήματα και τα μεταμορφωμένα είναι σε ασήμαντες ποσότητες συγκριτικά. Η δημιουργία των βασαλτικών-γαββρικών
Διαβάστε περισσότεραΜάθημα 12ο. O Περιοδικός Πίνακας Και το περιεχόμενό του
Μάθημα 12ο O Περιοδικός Πίνακας Και το περιεχόμενό του Γενική και Ανόργανη Χημεία 201-17 2 Η χημεία ΠΠΠ (= προ περιοδικού πίνακα) μαύρο χάλι από αταξία της πληροφορίας!!! Καμμία οργάνωση των στοιχείων.
Διαβάστε περισσότεραNa/K (mole) A/CNK
Li, W.-C., Chen, R.-X., Zheng, Y.-F., Tang, H., and Hu, Z., 206, Two episodes of partial melting in ultrahigh-pressure migmatites from deeply subducted continental crust in the Sulu orogen, China: GSA
Διαβάστε περισσότερα2 VAJA: POVRŠINSKO AKTIVNE SNOVI IN KRITIČNA MICELSKA KONCENTRACIJA
MEDFAZNA NAPETOST IN MOČENJE 2 VAJA: POVRŠINSKO AKTIVNE SNOVI IN KRITIČNA MICELSKA KONCENTRACIJA 2.1 Površinska in medfazna napetost Vsako molekulo v tekočini privlačijo sosednje molekule in rezultante
Διαβάστε περισσότερα1 Zgradba atomov in molekul
1 Zgradba atomov in molekul a) atomska teorija Daltonnajmanjši delci atomi, atomi istega elementa iste m in lastnosti, reakcija je premestitev atomov v novo kombinacijo Lavoiser masa reaktantov je ista
Διαβάστε περισσότεραHomogena snov je snov, ki ima vsepovsod enake lastnosti in sestavo Heterogena snov je snov, katere sestava in lastnosti so na različnih mestih
Homogena snov je snov, ki ima vsepovsod enake lastnosti in sestavo Heterogena snov je snov, katere sestava in lastnosti so na različnih mestih različne Postopki ločevanja zmesi:iz zmesi je mogoče ločiti
Διαβάστε περισσότεραAΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ
2 ο Γυμνάσιο Καματερού 1 ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ 1. Πόσα γραμμάρια είναι: ι) 0,2 kg, ii) 5,1 kg, iii) 150 mg, iv) 45 mg, v) 0,1 t, vi) 1,2 t; 2. Πόσα λίτρα είναι: i) 0,02 m 3, ii) 15 m 3, iii) 12cm
Διαβάστε περισσότεραTermodinamika vlažnega zraka. stanja in spremembe
Termodinamika vlažnega zraka stanja in spremembe Termodinamika vlažnega zraka Najpogostejši medij v sušilnih procesih konvektivnega sušenja je VLAŽEN ZRAK Obravnavamo ga kot dvokomponentno zmes Suhi zrak
Διαβάστε περισσότεραFARMAKOKINETIKA. Hitrosti procesov Farmakokinetični ni parametri Aplikacija. Tatjana Irman Florjanc
FARMAKOKINETIKA Hitrosti procesov Farmakokinetični ni parametri Aplikacija Tatjana Irman Florjanc Inštitut za farmakologijo in eksperimentalno toksikologijo, MF, Univerza v Ljubljani V praksi - kontrola
Διαβάστε περισσότεραgr mol g lit mg lit mlit lit mol NaCl 96 NaCl HCl HCl
1 ( - ) ( ) : 5 ( CH 3 COOH ).1 0 /1M NaOH35ml CH COOH 3 = /3 gr mol 211/05 mg 3 /5mgr 210 /1gr 3 /5gr ppm.2 mg mlit mg lit g lit µg lit.3 1mol (58 /8 NaCl ) 0 /11F 14 /9ml NaCl.4 14 /9 96 0 /0149 0 /096
Διαβάστε περισσότεραSample BKC-10 Mn. Sample BKC-23 Mn. BKC-10 grt Path A Path B Path C. garnet resorption. garnet resorption. BKC-23 grt Path A Path B Path C
0.5 0.45 0.4 0.35 0.3 Sample BKC-10 Mn BKC-10 grt Path A Path B Path C 0.12 0.1 0.08 Mg 0.25 0.06 0.2 0.15 0.04 0.1 0.05 0.02 0 0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06 0.07 0.08 Core Rim 0.9 0.8 Fe 0 0 0.01 0.02
Διαβάστε περισσότεραΙΑΦΑ Φ ΝΕΙ Ε ΕΣ Ε ΧΗΜΕ Μ Ι Ε ΑΣ ΓΥΜΝ Μ ΑΣΙΟΥ H
Hταξινόµηση των στοιχείων τάξη Γ γυµνασίου Αναγκαιότητα ταξινόµησης των στοιχείων Μέχρι το 1700 µ.χ. ο άνθρωπος είχε ανακαλύψει µόνο 15 στοιχείακαι το 1860 µ.χ. περίπου 60στοιχεία. Σηµαντικοί Χηµικοί της
Διαβάστε περισσότεραTOPNOST, HITROST RAZTAPLJANJA
OPNOS, HIOS AZAPLJANJA Denja: onos (oz. nasčena razona) redsavlja sanje, ko je oljene (rdn, ekoč, lnas) v ravnoežju z razono (oljenem, razoljenm v olu). - kvanavn zraz - r določen - homogena molekularna
Διαβάστε περισσότερα