Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA
|
|
- Εκάτη Παπάζογλου
- 6 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA PROBLEMAS TERMOQUÍMICA 1. Para o proceso Fe 2O 3 (s) + 2 Al (s) Al 2O 3 (s) + 2 Fe (s), calcule: a) A entalpía da reacción en condicións estándar e a calor desprendida ao reaccionar 16, g de Fe 2O 3 coa cantidade suficiente de AI. b) A masa de óxido de aluminio que se obtén no apartado anterior. Datos: ΔH fº (Al 2O 3) = kj mol -1 ΔH fº (Fe 2O 3) = -836 kj mol -1 (P.A.U. Set. 12) Rta.: a) ΔH = 826 kj; Q = 82,8 kj; b) m = 1,2 g Al 2 O 3 2. A combustión do acetileno (C 2H 2 (g)) produce dióxido de carbono e auga. a) Escriba a ecuación química correspondente ao proceso. b) Calcule a calor molar de combustión do acetileno e a calor producida ao queimar 1, kg de acetileno. Datos: H f (C 2H 2(g)) = 223,75 kj/mol; H f (CO 2(g)) = 393,5 kj/mol; H f (H 2O(g)) = 241,8 kj/mol (P.A.U. Xuño 6) Rta.: b) H c (C 2 H 2 ) = 1253 kj/mol C 2 H 2 ; Q = 4,8 1 7 J/kg C 2 H 2 3. a) A partir dos datos das entalpías de formación calcule a entalpía estándar de combustión do metano. b) Sabendo que a combustión de 1, g de TNT libera 4 6 kj calcule o volume de metano, medido a 25 ºC e 1 atm (11,3 kpa) de presión, que é necesario queimar para producir a mesma enerxía que 1, g de TNT. Datos: ΔH f (CH 4 (g))= -75 kj mol -1 ΔH f (CO 2 (g))= -394 kj mol -1 ; ΔH f (H 2O (g))= -242 kj mol -1 R =,82 atm L K -1 mol -1 = 8,31 J K -1 mol -1 (P.A.U. Xuño 12) Rta.: a) ΔH c (CH 4 ) = 83 kj/mol CH 4 ; b) V = 14 dm 3 CH 4 4. As entalpías estándar de combustión do C (s) e C 6H 6 (l) son -393,5 kj/mol e kj/mol, respectivamente; e o de formación do H 2O (l) vale -285,5 kj/mol. Calcule: a) A entalpía estándar de formación do benceno (l) b) A calor, expresada en kj, necesaria para a obtención de 1, kg de benceno (l). (P.A.U. Xuño 9) = 83,5 kj/mol b) Q = 1,7 1 3 kj 5. Dada a seguinte reacción: C (grafito) + 2 S (s) CS 2 (l) a) Calcule a entalpía estándar da reacción a partir dos seguintes datos: C (grafito) + O 2 (g) CO2 (g) ΔHº = -393,5 kj mol -1 S (s) + O 2 (g) SO 2 (g) ΔHº = -296,1 kj mol -1 CS 2 (l) + 3 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 SO 2 (g) ΔHº = -172 kj mol -1 b) Calcule a enerxía necesaria, en forma de calor, para a transformación de 5 g de C(grafito) en CS 2 (l), en condicións estándar. (P.A.U. Set. 11) Rta.: a) ΔH f (CS 2 ) = 86 kj/mol CS 2 ; b) Q = 36 kj 6. Na fermentación alcohólica da glicosa obtense etanol e dióxido de carbono. A ecuación química correspondente é: C 6H 12O 6 (s) 2 CO 2 (g) + 2 CH 3-CH 2OH (l) a) Calcule a Hº desta reacción. b) Cantos litros de dióxido de carbono, medidos a 25 ºC e,98 atm, poderíanse obter na fermentación de 1 kg de glicosa? Datos: Entalpías estándar de combustión: C 6H 12O 6 (s) = kj/mol; CH 3-CH 2OH (l) = kj/mol R =,82 atm dm 3 K -1 mol -1 (P.AU. Set. 9) Rta.: a) ΔH = -71 kj/mol b) V = 277 dm 3
2 Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 2 7. A calor que se desprende no proceso de obtención dun mol de benceno líquido a partir de etino gas mediante a reacción: 3 C 2H 2 (g) C 6H 6 (l) é de -631 kj. Calcule: a) A entalpía estándar de combustión do C 6H 6 (l) sabendo que a entalpía estándar de combustión do C 2H 2 (g) é -132 kj mol -1. b) O volume de etino, medido a 25 C e 15 atm (1519,5 kpa), necesario para obter,25 L de benceno. Datos: R =,82 atm L K -1 mol -1 = 8,31 J K -1 mol -1 ; densidade do benceno 95 g L -1 (P.A.U. Xuño 13) Rta.: a) ΔH c (C 6 H 6 ) = kj/mol CH 4 ; b) V = 14,9 dm 3 C 2 H 4 8. A entalpía de formación do tolueno gas (C 7H 8) é de 49,95 kj/mol e as entalpías de formación do CO 2 (g) e do H 2O (l) son, respectivamente, 393,14 e 285,56 kj/mol. a) Calcule a entalpía de combustión do tolueno, gas. b) Cantos kj se desprenden na combustión completa de 23 g de tolueno? (P.AU. Set. 7) Rta.: a) H c = 3 944,17 kj/mol b) Q = 985 kj 9. a) Calcule a calor de formación do acetileno (C 2H 2 (g)) a partir das calores de formación do H 2O (l) e do CO 2 (g) e da calor de combustión do C 2H 2 (g) b) Que volume de dióxido de carbono medido a 3 C e presión atmosférica (1 atm) xerarase na combustión de 2 g de acetileno? Datos: H f (H 2O(l)) = 285,8 kj/mol; H f (CO 2(g)) = 393,3 kj/mol; H c (C 2H 2(g)) = 13 kj/mol R =,82 atm dm 3 /K mol (P.A.U. Xuño 7) (C 2 H 2 ) = 228 kj/mol C 2 H 2 ; b) V = 382 dm 3 CO 2 1. A entalpía de combustión do propano(gas) é 526,3 kcal. As H de formación do dióxido de carbono(gas) e da auga(líquida) son respectivamente 94,3 e 68,3 kcal/mol. Calcular: a) A entalpía de formación do propano. b) Os quilogramos de carbón que será preciso queimar (cun rendemento do 8%), para producir a mesma cantidade de enerxía que a obtida na combustión de 1 kg de propano. Dato: A entalpía de combustión do carbón é de 5 kcal/g (P.A.U. Xuño 4) (C 3 H 8 ) = 29, kcal/mol C 3 H 8 ; b) 3 kg carbón 11. O ácido etanoico (líquido) (ácido acético) fórmase ao reaccionar carbono (sólido), hidróxeno molecular (gas) e osíxeno molecular (gas). As calores de combustión do ácido etanoico (l); hidróxeno (g) e carbono (s) son respectivamente 87,7; 285,8 e 393,13 kj/mol. a) Escribir adecuadamente as ecuacións químicas dos distintos procesos de combustión e a correspondente á formación do ácido etanoico. b) Calcular a calor de formación, a presión constante, de devandito ácido etanoico. c) Cantas kilocalorías se desprenden na formación de 1 kg de ácido etanoico? Dato: 1 J =,24 cal. (P.A.U. Set. 4) Rta.: b) H f = 487,1 kj/mol; b) Q = 1, kcal 12. As entalpías de formación do butano (g), dióxido de carbono (g) e auga (l) a 1 atm (11,3 kpa) e 25 C son -125,35 kj mol -1, -393,51 kj mol -1 e -285,83 kj mol -1, respectivamente. Formule a reacción de combustión do butano e calcule: a) A calor que pode fornecer unha bombona que contén 6 kg de butano. b) O volume de osíxeno, medido en condicións normais, que se consumirá na combustión do butano contido na bombona. Dato: R =,82 atm L K -1 mol -1 = 8,31 J K -1 mol -1 (P.A.U. Set. 13) Rta.: a) Q = 2, J; b) V = 15 m 3 O A gasolina pode ser considerada como unha mestura de octanos (C 8H 18). Sabendo as calores de formación de: H 2O(g) = 242 kj/mol; CO 2(g) = 394 kj/mol e C 8H 18(l) = 25 kj/mol: a) Escriba a ecuación (axustada) de combustión da gasolina (os produtos son CO 2(g) e H 2O(g)) e calcule a calor de reacción H (en kj). b) Calcule a enerxía (en kj) liberada na combustión de 5 litros de gasolina (densidade = 8 kg/m 3 ) c) Que volume de gas carbónico medido a 3 C e presión atmosférica xerarase en tal combustión? Datos: R =,82atm dm 3 K 1 mol 1 (P.A.U. Xuño 1) Rta.: a) H = 5,8 1 3 kj/mol; b) Q = kj; c) V = 6, dm 3
3 Química P.A.U. TERMOQUÍMICA Se supoñemos que a gasolina é unha mestura de octanos de fórmula xeral C 8H 18: a) Calcule o volume de aire medido a 25 ºC e 1 atm (11,3 kpa) que se necesita para queimar 1 dm 3 de gasolina. b) Calcule a calor desprendida cando se queiman 1 dm 3 de gasolina. Datos: R =,82 atm dm 3 K-1 mol -1-1 = 8,31 J K-1 mol ΔH fº(co 2 (g)) = -393,5 kj mol -1 ; ΔH fº(h 2O (l)) = -285,8 kj mol -1 ; ΔH fº(c 8H 18 (l))= 249,8 kj mol -1 ; osíxeno no aire = 21 % en volume; densidade do octano = 8 g dm -3 (P.A.U. Xuño 1) Rta.: a) V = 1,2 1 3 m 3 aire b) Q = 4, J 15. As entalpías de formación a 25 C do metanol (líquido), dióxido de carbono (gas) e auga (líquida) son, respectivamente, 239,1; 393,5 e 285,8 kj/mol. a) Escribe a ecuación de combustión do metanol. b) Calcula H do proceso de combustión. c) Calcula U do mesmo proceso a 25 C. Datos: R = 8,31 J K 1 mol 1. (P.A.U. Xuño 96) Rta.: b) H c = -726, kj/mol; c) U c = -724,8 kj/mol ESPONTANEIDADE 1. Coñecendo os seguintes datos: Entalpía de combustión do etano(g): H = kj/mol de hidrocarburo; entalpía de combustión do eteno(g): H = 1 41,9 kj/mol de hidrocarburo; entalpía de formación da auga(l): H 285,8 kj/mol e entalpía de formación do dióxido de carbono(g): H = 393,5 kj/mol. a) Calcula a entalpía de formación do etano(g) e do eteno(g). b) Calcula a variación de entalpía en condicións estándar, no proceso: C 2H 4 (g) + H 2 (g) C 2H 6 (g) c) Se a variación de entropía neste proceso é S = 11,6 J/K, o proceso será espontáneo en condicións estándar? Razoa a resposta. (P.A.U. Set. 98) (C 2 H 6 ) = 85,4 kj/mol; H f (C 2 H 4 ) = 52,3 kj/mol; b) H r = 137,7 kj/mol; c) Si 2. Na reacción: 4 Ag (s) + O 2 (g) 2 Ag 2O (s), a variación de entalpía e a variación de entropía a 25 C e 1 atm valen 61,1 kj e 132,1 J/K respectivamente. Supondo que estes valores son independentes da temperatura, determinar, previo cálculo: a) O sentido en que é espontánea a reacción nesas condicións. b) O sentido en que é espontánea a reacción a 5 C. c) A temperatura á que se alcanza o equilibrio químico. (P.A.U. Set. 3) Rta.: a) ; b) ; c) T e = 19 C CUESTIÓNS TERMOQUÍMICA. 1. Para unha reacción química entre gases, que relación existe entre a calor de reacción a volume constante e a variación de entalpía na reacción? Poden ser iguais? Razóeo. (P.A.U. Xuño 2) Rta.: a) H = U + n RT; b) Poden ser iguais se non hai variación no número de moles de gas. ESPONTANEIDADE. 1. De acordo coa ecuación que relaciona a variación de enerxía libre coa variación de entalpía e a variación de entropía, razoar: a) Cando un proceso químico é espontáneo. b) Cando un proceso químico é non espontáneo. c) Cando está en equilibrio. (P.A.U. Xuño 3)
4 Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 4 2. Razoe baixo que condicións poderían ser espontáneos os procesos aos que corresponden as seguintes variacións dos seus termos entálpicos e entrópicos: a) H>; S> b) H<; S< c) H<; S> d) H>; S< (P.A.U. Set. ) Rta.: a) T altas; b) T baixas; c) Sempre; d) Nunca 3. Podería dicirse que unha reacción cunha variación de entalpía negativa é espontánea? Xustifíqueo. (P.A.U. Xuño 2) Rta.: a T baixas 4. Explique brevemente por que moitas reaccións endotérmicas transcorren espontaneamente a altas temperaturas. (P.A.U. Xuño 7) LABORATORIO 1. Explica detalladamente como calcularías no laboratorio a calor de disolución de NaOH (s) en auga. Calcúlao (a P e T do laboratorio) supondo unha masa de NaOH de 5 g que se disolven en 9 cm 3 nun calorímetro cun equivalente en auga de 13 g. O aumento da temperatura da auga foi de 1 C. DATOS: C e(h 2O) = 4,18 J/g C; densidade (H 2O) = 1, g cm 3 (P.A.U. Set. 97) Rta.: a) H d = 3 kj / mol NaOH 2. Para calcular no laboratorio la entalpía de disolución do NaOH (s) disólvense 2, g de NaOH en 5 ml de auga nun calorímetro que ten un equivalente en auga de 15 g, producíndose un aumento de temperatura de 1, C. a) Explique detalladamente o material e procedemento empregados. b) Cal é a entalpía de disolución do NaOH? Datos: Calor específica (auga) Calor específica (disolución) = 4,18 J/(g ºC) e densidade do auga = 1 g ml -1 (P.A.U. Xuño 13) Rta.: b) ΔH d (NaOH) = 43 kj / mol NaOH 3. Describa o procedemento que seguiría para determinar, de forma aproximada, a calor de disolución do hidróxido de sodio en auga, indicando o material que utilizaría. Se ao disolver 1,2 g de NaOH (s) en 25 g de auga o incremento de temperatura da disolución é 1,24 C, calcule a calor molar de disolución do hidróxido de sodio. DATO: C e(disolución) = 4,18 J/g C (P.A.U. Set. 96) (NaOH) = 43 kj / mol NaOH 4. Explique detalladamente como se pode calcular no laboratorio a calor de disolución de NaOH (s) en auga. Faga un cálculo da calor de disolución (a P e T do laboratorio) supondo unha masa de NaOH de 2 g que se disolven en 45 cm 3 nun calorímetro cun equivalente en auga de 15 g. O aumento da temperatura da auga foi de 1,5 C. DATOS: C e(h 2O) = 4,18 J/g C; densidade (H 2O) = 1, g cm 3 (P.A.U. Xuño 98) (NaOH) = 58 kj/mol NaOH 5. Describa o procedemento para calcular no laboratorio a calor de disolución de NaOH (s) en auga. Faga o cálculo da calor de disolución (a P e T do laboratorio) supondo unha masa de hidróxido de sodio de 1,8 g que se disolven en 4 cm 3, nun calorímetro no que o equivalente en auga é de 12 g. O incremento da temperatura da auga foi 1,2 C. Datos: C e (disolución) = C e (auga); C e (auga) = 4,18 J/g C. Densidade da auga = 1 g/cm 3. (P.A.U. Xuño 99) (NaOH) = 46 kj/mol 6. Describe o procedemento para calcular no laboratorio a calor de disolución do NaOH (s) en auga. Enumera o material e a forma de realizar os cálculos. (P.A.U. Set. e Xuño 1)
5 Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 5 7. Explique detalladamente como se pode determinar no laboratorio a calor de disolución de KOH (s) en auga. Efectúe o cálculo (á presión e temperatura de laboratorio) supondo unha masa de hidróxido de potasio de 4,5 g que se disolven en 45 cm 3 nun calorímetro que ten un equivalente en auga de 15 g. O incremento da temperatura é de 2,5 C. Datos: Calor específica da auga: 4,18 J/g C e densidade da auga: 1 g/cm 3. (P.A.U. Set. 5) Rta.: 61 kj/mol. 8. a) Indique o procedemento que se debe seguir e o material utilizado para determina-la entalpía de disolución do NaCl, se ao disolver,2 moles da devandita substancia en 5 ml de auga se produce un incremento de temperatura de 2 ºC. b) Cal será o valor da entalpía de disolución do composto expresado en J/mol? Datos: Calor específica(auga) Calor específica(disolución) = 4,18 J/g ºC; densidade(auga)=1 g/cm 3 Rta.: b) ΔH d = J/mol (P.A.U. Xuño 11) 9. Quérese determinar a H do proceso de disolución dun composto iónico AB. Indique o procedemento a seguir e o material a utilizar. Se ao disolver,2 moles da devandita substancia en 5 cm 3 de auga se produce un incremento de temperatura de 2 C. Cal será o valor de H, en J/mol, para o devandito proceso de disolución? Datos: C e(disolución) = C e(auga) = 4,18 J/g C densidade da auga = 1 g/ cm 3 e masa de disolución = masa da auga. (P.A.U. Xuño 2 e Set. 7) = J/mol 1. Indique, cun exemplo, como determinaría no laboratorio a calor de neutralización dun ácido forte cunha base forte, facendo referencia ao principio, material, procedemento e cálculos. (P.A.U. Xuño 5) 11. Disponse no laboratorio das seguintes disolucións acuosas: 1 cm 3, de HCl de concentración,1 mol/dm 3 e 1 cm 3 de NaOH de concentración,1 mol/dm 3. a) Describa o procedemento e material que empregaría para medir a calor de neutralización ao mesturar as dúas disolucións. b) Calcule a calor molar de neutralización se na reacción se liberan 55 J. (P.A.U. Xuño 1, Xuño 9) Rta.: ΔH n = -55 kj/mol 12. Como determinarías no laboratorio a calor de neutralización dun ácido forte cunha base forte? Explícao cun exemplo. (P.A.U. Set. 99) 13. No laboratorio dispomos de hidróxido sódico (sólido en lentellas) e de 1 cm 3 de disolución de ácido clorhídrico de concentración,1 mol/dm 3. Queremos determinar a calor de neutralización entre disolucións de concentración,1 mol/dm 3 de hidróxido sódico e,1 mol/dm 3 de ácido clorhídrico. Indique, describindo o material utilizado en cada caso: a) O procedemento a seguir para a preparación da disolución de hidróxido sódico de concentración,1 mol/dm 3. b) O procedemento a seguir para calcular a calor de neutralización. c) Se na reacción libéranse 55 J, que valor asignaría á calor de neutralización entre as dúas especies? (P.A.U. Set. 1 e Set. 98) Rta.: H (neutralización) = 55 kj/mol
Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA
Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA PROBLEMAS TERMOQUÍMICA 1. O nafaleno (C₁₀H₈) é un composto aromático sólido que se vende para combater a traza. A combustión completa deste composto para producir
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES
Química P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Unha disolución de amonuíaco de concentración 0,01 mol/dm³ está ionizada nun 4,2 %. a) Escribe a reacción de disociación e calcula
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES
Química P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Unha disolución de amoníaco de concentración 0,01 mol/dm 3 está ionizada nun 4,2 %. a) Escriba a reacción de disociación e calcule
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES
Química P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Unha disolución de amoníaco de concentración 0,01 mol/dm 3 está ionizada nun 4,2%. a) Escriba a reacción de disociación e calcule
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES
Química P.A.U. ÁCIDOS E BASES 1 ÁCIDOS E BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Unha disolución de amoníaco de concentración 0,01 mol/dm 3 está ionizada nun 4,2%. a) Escriba a reacción de disociación e calcule
Διαβάστε περισσότεραQuímica 2º Bacharelato Cálculos elementais e Termoquímica 14/01/08
Química 2º Bacharelato álculos elementais e Termoquímica 14/1/8 DEPARTAMENTO DE FÍSIA E QUÍMIA Nome: UALIFIAIÓN: UESTIÓNS =2 PUNTOS ADA UNHA; PROBLEMAS: 2 PUNTOS ADA UN; PRÁTIA: 2 PUNTOS PROBLEMAS (Responda
Διαβάστε περισσότεραExercicios das PAAU clasificados por temas
Exercicios das PAAU clasificados por temas. 1996-2008 Índice: Unidade 1: CÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTAIS EN QUÍMICA... 1 Unidade 2: ESTRUCTURA DA MATERIA... 4 Unidade 3: ENLACE QUÍMICO... 6 Unidade 4: TERMOQUÍMICA...
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO
Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. A 670 K, un recipiente de 2 dm 3 contén unha mestura gasosa en equilibrio de 0,003 moles de hidróxeno, 0,003 moles de iodo e
Διαβάστε περισσότεραQuímica 2º Bacharelato Equilibrio químico 11/02/08
Química º Bacharelato Equilibrio químico 11/0/08 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Nome: PROBLEMAS 1. Nun matraz de,00 litros introdúcense 0,0 10-3 mol de pentacloruro de fósforo sólido. Péchase, faise
Διαβάστε περισσότεραEQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS
Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. A 670 K, un recipiente de 2 dm³ contén unha mestura gasosa en equilibrio de 0,003 moles de hidróxeno, 0,003 moles de iodo e
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO
Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. A 670 K, un recipiente de 2 dm 3 contén unha mestura gasosa en equilibrio de 0,003 moles de hidróxeno, 0,003 moles de iodo e
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A
PAU XUÑO 2012 Código: 27 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. Cos seguintes datos E (Fe 2+ /Fe) = -0,44 e E (Ag + /Ag) =
Διαβάστε περισσότεραCódigo: 27 PAU XUÑO 2012 QUÍMICA OPCIÓN A OPCIÓN B
PAU Código: 27 XUÑO 2012 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. Cos seguintes datos E (Fe²+/Fe) = -0,44 e E (Ag+/Ag) = +0,80,
Διαβάστε περισσότεραQUÍMICA EXERCICIOS RESOLTOS. Segundo Curso de Bacharelato. Manuela Domínguez Real
QUIMICA º BACHARELATO QUÍMICA Segundo Curso de Bacharelato Manuela Domínguez Real 1ª Edición Setembro 003 003 Manuela Domínguez Real 003 BAÍA Edicións Polígono de Pocomaco, ª Avda. Parcela G18 Nave posterior
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA
Química P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA PROBLEMAS REACCIÓNS 1. Por oxidación do ión bromuro con ión permanganato [tetraoxomanganato(vii)] no medio ácido, obtense bromo (Br 2) e o sal de manganeso(ii):
Διαβάστε περισσότεραTema: Enerxía 01/02/06 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA
Tema: Enerxía 01/0/06 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Nome: 1. Unha caixa de 150 kg descende dende o repouso por un plano inclinado por acción do seu peso. Se a compoñente tanxencial do peso é de 735
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA
Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA PROBLEMAS TERMOQUÍMICA 1. O aftaleo (C 10H 8) é u composto aromático sólido que se vede para combater a couza. A combustió completa deste composto para producir
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2014 QUÍMICA. Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A
PAU Código: 27 XUÑO 2014 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. 1.1. Dados os seguintes elementos: B, O, C e F, ordéneos en
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A
PAU XUÑO 2014 Código: 27 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. 1.1. Dados os seguintes elementos: B, O, C e F, ordéneos en
Διαβάστε περισσότεραCALCULOS ELEMENTAIS EN QUIMICA. (I)
CALCULOS ELEMENTAIS EN QUIMICA. (I) 1. 10 ml de hidróxido potásico neutralízanse con 35,4 ml dunha disolución 0,07 M de ácido sulfúrico. a/ Escriba e axuste a reacción de neutralización. b/ Calcule os
Διαβάστε περισσότεραTema 3. Espazos métricos. Topoloxía Xeral,
Tema 3. Espazos métricos Topoloxía Xeral, 2017-18 Índice Métricas en R n Métricas no espazo de funcións Bólas e relacións métricas Definición Unha métrica nun conxunto M é unha aplicación d con valores
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA
Química P.A.U. ELECTROQUÍMICA 1 ELECTROQUÍMICA PROBLEMAS REACCIÓNS 1. No laboratorio pódese preparar cloro gas facendo reaccionar permanganato do potasio sólido con ácido clorhídrico concentrado. a) No
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2013 QUÍMICA OPCIÓN A
PAU Código: 7 XUÑO 01 QUÍICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con puntos OPCIÓN A 1. Indique razoadamente se son verdadeiras ou falsas as afirmacións seguintes:
Διαβάστε περισσότεραPAU. Código: 27 SETEMBRO QUÍMICA Cualifficafición: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualifcarase con 2 puntos.
PAU Código: 27 SETEMBRO 2013 QUÍMICA Cualifficafición: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualifcarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. Complete as seguintes reaccións ácido-base e identifique
Διαβάστε περισσότεραEXERCICIOS AUTOAVALIABLES: RECTAS E PLANOS. 3. Cal é o vector de posición da orixe de coordenadas O? Cales son as coordenadas do punto O?
EXERCICIOS AUTOAVALIABLES: RECTAS E PLANOS Representa en R os puntos S(2, 2, 2) e T(,, ) 2 Debuxa os puntos M (, 0, 0), M 2 (0,, 0) e M (0, 0, ) e logo traza o vector OM sendo M(,, ) Cal é o vector de
Διαβάστε περισσότεραCRITERIOS DE AVALIACIÓN. QUÍMICA (Cód. 27)
CRITERIOS DE AVALIACIÓN QUÍMICA (Cód. 7) CRITERIOS XERAIS DE AVALIACIÓ DO EXAME DE QUÍMICA - As respostas deben axustarse ao enunciado da pregunta. - Terase en conta a claridade da exposición dos conceptos,
Διαβάστε περισσότεραEXERCICIOS DE REFORZO: RECTAS E PLANOS
EXERCICIOS DE REFORZO RECTAS E PLANOS Dada a recta r z a) Determna a ecuacón mplícta do plano π que pasa polo punto P(,, ) e é perpendcular a r Calcula o punto de nterseccón de r a π b) Calcula o punto
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2011 QUÍMICA OPCIÓN A
AU XUÑO 011 Código: 7 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con puntos OCIÓN A 1. 1.1. Que sucedería se utilizase unha culler de aluminio para axitar
Διαβάστε περισσότεραCÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTAIS EN QUÍMICA
QQuímica P.A.U. CÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTAIS EN QUÍMICA 1 CÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTAIS EN QUÍMICA PROBLEMAS GASES 1. Nun matraz de 10 dm³ introdúcense 2,0 g de hidróxeno; 8,4 g de nitróxeno e 4,8 g de
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2016 QUÍMICA
PAU Código: 7 XUÑO 016 QUÍICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con puntos. Todas as cuestións teóricas deberán ser razoadas. OPCIÓN A 1. 1.1. Xustifique,
Διαβάστε περισσότεραPROBLEMAS DE SELECTIVIDADE: EQUILIBRIO QUÍMICO
PROBLEMAS DE SELECTIVIDADE: EQUILIBRIO QUÍMICO 3013 2. Para a seguinte reacción: 2NaHCO 3(s) Na 2 CO 3(s) + CO 2(g) + H 2 O (g) ΔH
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2011 MATEMÁTICAS II
PAU XUÑO 2011 MATEMÁTICAS II Código: 26 (O alumno/a debe responder só os exercicios dunha das opcións. Puntuación máxima dos exercicios de cada opción: exercicio 1= 3 puntos, exercicio 2= 3 puntos, exercicio
Διαβάστε περισσότεραPAU SETEMBRO QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos.
PAU SETEMBRO 2014 Código: 27 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. Indique razoadamente, si son verdadeiras ou falsas as seguintes
Διαβάστε περισσότεραProba de Avaliación do Bacharelato para o Acceso á Universidade XUÑO 2018
Proba de Avaliación do Bacharelato para o Acceso á Universidade Código: 24 XUÑO 2018 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1.
Διαβάστε περισσότεραTEMA 5. O EQUILIBRIO QUÍMICO
TEMA 5. O EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Para a reacción: N (g) + 3 H (g) NH 3 (g), a constante de equilibrio, K c, a certa temperatura, é,38 10 3. Calcula a constante de equilibrio, á mesma temperatura, para as
Διαβάστε περισσότεραVALORACIÓN DOS RESULTADOS DAS PAU DE QUÍMICA (ENQUISAS RESPONDIDAS POLOS CORRECTORES/AS DA MATERIA) XUÑO 2011
VALORACIÓN DOS RESULTADOS DAS PAU DE QUÍMICA (ENQUISAS RESPONDIDAS POLOS CORRECTORES/AS DA MATERIA) XUÑO 2011 A) AVALIACIÓN DOS RESULTADOS DA PROBA nº alumnado presentado Porcentaxe aptos/as Nota media
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. VIBRACIÓNS E ONDAS 1 VIBRACIÓNS E ONDAS
Física P.A.U. VIBRACIÓNS E ONDAS 1 VIBRACIÓNS E ONDAS PROBLEMAS M.H.S.. 1. Dun resorte elástico de constante k = 500 N m -1 colga unha masa puntual de 5 kg. Estando o conxunto en equilibrio, desprázase
Διαβάστε περισσότεραParte científico-técnica TECNOLOXÍA [CM.PC.002]
Parte científico-técnica TENOLOÍ [M.P.002] 1. Formato da proba Formato proba constará de cinco problemas e nove cuestións tipo test, distribuídos así: Problema 1: tres cuestións. Problema 2: dúas cuestións.
Διαβάστε περισσότεραPAU. Código: 27 SETEMBRO QUÍMICA Cualifficafición: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualifcarase con 2 puntos.
PAU Código: 27 SETEMBRO 2012 QUÍMICA Cualifficafición: O alumno elixirá UNHA das dúas opcións. Cada pregunta cualifcarase con 2 puntos. OPCIÓN A 1. Os elementos A, B, C e D teñen números atómicos 10, 15,
Διαβάστε περισσότεραESTRUTURA ATÓMICA E CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Química P.A.U. ESTRUTURA ATÓMICA E CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DOS ELEMENTOS ESTRUTURA ATÓMICA E CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DOS ELEMENTOS CUESTIÓNS NÚMEROS CUÁNTICOS. a) Indique o significado dos números cuánticos
Διαβάστε περισσότεραPROBLEMAS E CUESTIÓNS DE SELECTIVIDADE
PROBLEMAS E CUESTIÓNS DE SELECTIVIDADE O KMnO en presenza de H SO transforma o FeSO en Fe (SO ), formándose tamén K SO, MnSO e auga: a) Axusta a reacción molecular. b) Cantos cm de disolución de KMnO 0,5
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2010 MATEMÁTICAS II
PAU XUÑO 010 MATEMÁTICAS II Código: 6 (O alumno/a deber responder só aos eercicios dunha das opcións. Punuación máima dos eercicios de cada opción: eercicio 1= 3 punos, eercicio = 3 punos, eercicio 3 =
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. ÓPTICA 1 ÓPTICA
Física P.A.U. ÓPTICA 1 ÓPTICA PROBLEMAS DIOPTRIO PLANO 1. Un raio de luz de frecuencia 5 10 14 Hz incide, cun ángulo de incidencia de 30, sobre unha lámina de vidro de caras plano-paralelas de espesor
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. ÓPTICA 1 ÓPTICA
Física P.A.U. ÓPTICA 1 ÓPTICA PROBLEMAS DIOPTRIO PLANO 1. Un raio de luz de frecuencia 5 10¹⁴ Hz incide cun ángulo de incidencia de 30 sobre unha lámina de vidro de caras plano-paralelas de espesor 10
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. VIBRACIÓNS E ONDAS 1 VIBRACIÓNS E ONDAS
Física P.A.U. VIBRACIÓNS E ONDAS 1 VIBRACIÓNS E ONDAS INTRODUCIÓN MÉTODO 1. En xeral: a) Debúxanse as forzas que actúan sobre o sistema. b) Calcúlase cada forza. c) Calcúlase a resultante polo principio
Διαβάστε περισσότεραEXERCICIOS DE ÁLXEBRA. PAU GALICIA
Maemáicas II EXERCICIOS DE ÁLXEBRA PAU GALICIA a) (Xuño ) Propiedades do produo de marices (só enuncialas) b) (Xuño ) Sexan M e N M + I, onde I denoa a mariz idenidade de orde n, calcule N e M 3 Son M
Διαβάστε περισσότερα2. Chemical Thermodynamics and Energetics - I
. Chemical Thermodynamics and Energetics - I 1. Given : Initial Volume ( = 5L dm 3 Final Volume (V = 10L dm 3 ext = 304 cm of Hg Work done W = ext V ext = 304 cm of Hg = 304 atm [... 76cm of Hg = 1 atm]
Διαβάστε περισσότεραPAU SETEMBRO 2014 OPCIÓN A
PAU Código: 27 SETEMBRO 2014 QUÍMICA Cualifficafición: O alumno elixirá UNHA das dúas opficións. Cada pregunta ficualifficarase ficon 2 puntos. OPCIÓN A 1. Indique razoadamente, si son verdadeiras ou falsas
Διαβάστε περισσότεραEQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE 1- ÁCIDOS E BASES. DEFINICIÓN SEGUNDO AS TEORÍAS DE ARRHENIUS E BRÖNSTED-LOWRY. Arrhenius.- Ácido. substancia que en disolución acuosa disóciase producindo ións H. ( auga) AH H (aq.)
Διαβάστε περισσότεραProcedementos operatorios de unións non soldadas
Procedementos operatorios de unións non soldadas Técnicas de montaxe de instalacións Ciclo medio de montaxe e mantemento de instalacións frigoríficas 1 de 28 Técnicas de roscado Unha rosca é unha hélice
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. ELECTROMAGNETISMO 1 ELECTROMAGNETISMO. F = m a
Física P.A.U. ELECTOMAGNETISMO 1 ELECTOMAGNETISMO INTODUCIÓN MÉTODO 1. En xeral: Debúxanse as forzas que actúan sobre o sistema. Calcúlase a resultante polo principio de superposición. Aplícase a 2ª lei
Διαβάστε περισσότεραQuímica prácticas (selectividad)
Departamento de Ciencias Páxina 1 material de laboratorio Embudo Buchner conectado a un matraz Kitasato y a una bomba de vacío Embudo Buchner Departamento de Ciencias Páxina 2 Nome Usos Vaso de precipitados
Διαβάστε περισσότεραProba de Avaliación de Bacharelato para o Acceso á Universidade XUÑO 2017
Proba de Avaliación de Bacharelato para o Acceso á Universidade ódigo: 24 XUÑO 2017 QUÍMIA ualificación: O alumno elixirá UNA das dúas opcións. ada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPIÓN A 1. 1.1.
Διαβάστε περισσότεραPROGRAMACIÓN 2º BACHARELATO QUÍMICA 1
PROGRAMACIÓN 2º BACHARELATO QUÍMICA 1 PROGRAMACIÓN 2º BACHARELATO QUÍMICA 2 1. OBXECTIVOS. O Departamento seguirá as recomendacións da CIuG, e en aplicación do Decreto 231/2002 do 6 de xuño(dog do 15 de
Διαβάστε περισσότεραREACCIÓNS DE TRANSFERENCIA DE PROTÓNS
REACCIÓNS DE TRANSFERENCIA DE PROTÓNS 1. Concepto de ácido e base segundo as teorías de Arrhenius e Brönsted-Lowry. 2. Concepto de par ácido-base conxugado. 3. Forza relativa dos ácidos e bases. Grao de
Διαβάστε περισσότεραTRIGONOMETRIA. hipotenusa L 2. hipotenusa
TRIGONOMETRIA. Calcular las razones trigonométricas de 0º, º y 60º. Para calcular las razones trigonométricas de º, nos ayudamos de un triángulo rectángulo isósceles como el de la figura. cateto opuesto
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2012 MATEMÁTICAS II
PAU Código: 6 XUÑO 01 MATEMÁTICAS II (Responder só aos exercicios dunha das opcións. Puntuación máxima dos exercicios de cada opción: exercicio 1= 3 puntos, exercicio = 3 puntos, exercicio 3= puntos, exercicio
Διαβάστε περισσότεραΘερμοχημεία Κεφάλαιο 2 ο
Θερμοχημεία Κεφάλαιο 2 ο Επιμέλεια: Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 13 Χημικός Διδάκτωρ Παν. Πατρών 14 Τι είναι η χημική ενέργεια των χημικών ουσιών; Που οφείλεται; Μπορεί
Διαβάστε περισσότεραAno 2018 FÍSICA. SOL:a...máx. 1,00 Un son grave ten baixa frecuencia, polo que a súa lonxitude de onda é maior.
ABAU CONVOCAT ORIA DE SET EMBRO Ano 2018 CRIT ERIOS DE AVALI ACIÓN FÍSICA (Cód. 23) Elixir e desenvolver unha das dúas opcións. As solución numéricas non acompañadas de unidades ou con unidades incorrectas...
Διαβάστε περισσότεραln x, d) y = (3x 5 5x 2 + 7) 8 x
EXERCICIOS AUTOAVALIABLES: CÁLCULO DIFERENCIAL. Deriva: a) y 7 6 + 5, b) y e, c) y e) y 7 ( 5 ), f) y ln, d) y ( 5 5 + 7) 8 n e ln, g) y, h) y n. Usando a derivada da función inversa, demostra que: a)
Διαβάστε περισσότεραQUÍMICA. Cualificación: Cuestións =2 puntos cada unha; problemas: 2 puntos cada un; práctica: 2 puntos
31 QUÍMICA Cualificación: Cuestións =2 puntos cada unha; problemas: 2 puntos cada un; práctica: 2 puntos CUESTIÓNS (Responda SAMENTE a DÚAS das seguintes cuestións) 1 Indique xustificando a resposta, se
Διαβάστε περισσότεραEQUILIBRIO QUÍMICO. 2 HI (g)
EQUILIBRIO QUÍMICO 1- EQUILIBRIO QUÍMICO APLICADO A REACCIÓNS EN FASE GASOSA EN CONDICIÓNS IDEAIS. Se itroducimos H 2 (g) e I 2 (g) u recipiete pechado e matemos a temperatura costate podemos apreciar
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2016 QUÍMICA OPCIÓN A
PAU Código: 7 XUÑO 016 QUÍMICA Calificación: El alumno elegirá UNA de las dos opciones. Cada pregunta se calificará con puntos. Todas las cuestiones teóricas deberán ser razonadas. OPCIÓN A 1. 1.1. Justifique,
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. GRAVITACIÓN 1 GRAVITACIÓN
Física P.A.U. GRAVITACIÓN 1 GRAVITACIÓN PROBLEMAS SATÉLITES 1. O período de rotación da Terra arredor del Sol é un año e o radio da órbita é 1,5 10 11 m. Se Xúpiter ten un período de aproximadamente 12
Διαβάστε περισσότεραELECTROTECNIA. BLOQUE 1: ANÁLISE DE CIRCUÍTOS (Elixir A ou B) A.- No circuíto da figura determinar o valor da intensidade na resistencia R 2
36 ELECTROTECNIA O exame consta de dez problemas, debendo o alumno elixir catro, un de cada bloque. Non é necesario elixir a mesma opción (A ou B ) de cada bloque. Todos os problemas puntúan igual, é dicir,
Διαβάστε περισσότεραO MOVEMENTO. A ACELERACIÓN 21/10/05
O MOVEMENTO. A ACELERACIÓN 21/10/05 1. Considerando a seguintes gráfica posición-tempo, indicar a. En qué casos a velocidade é constante. b. Quén se está a mover no sentido positivo c. En qué casos hai
Διαβάστε περισσότεραProba de Avaliación de Bacharelato para o Acceso á Universidade SETEMBRO 2017
Proba de Avaliación de Bacharelato para o Acceso á Universidade Código: 24 SETEMBRO 2017 QUÍMICA Cualificación: O alumno elixirá UNA das dúas opcións. Cada pregunta cualificarase con 2 puntos. OPCIÓN A
Διαβάστε περισσότεραFÍSICA OPCIÓN 1. ; calcula: a) o período de rotación do satélite, b) o peso do satélite na órbita. (Datos R T. = 9,80 m/s 2 ).
22 Elixir e desenrolar unha das dúas opcións propostas. FÍSICA Puntuación máxima: Problemas 6 puntos (1,5 cada apartado). Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Non se valorará a simple
Διαβάστε περισσότεραFísica e Química 4º ESO
Física e Química 4º ESO DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Física: Temas 1 ao 6. 01/03/07 Nome: Cuestións 1. Un móbil ten unha aceleración de -2 m/s 2. Explica o que significa isto. 2. No medio dunha tormenta
Διαβάστε περισσότεραIX. ESPAZO EUCLÍDEO TRIDIMENSIONAL: Aplicacións ao cálculo de distancias, áreas e volumes
IX. ESPAZO EUCLÍDEO TRIDIMENSIONAL: Aplicacións ao cálculo de distancias, áreas e volumes 1.- Distancia entre dous puntos Se A e B son dous puntos do espazo, defínese a distancia entre A e B como o módulo
Διαβάστε περισσότεραMÓDULO 3 SEMIPRESENCIAL NATUREZA UNIDADE 2: MESTURAS E DISOLUCIÓNS 1. UNIDADE 2 Mesturas e disolucións
MÓDULO 3 SEMIPRESENCIAL NATUREZA UNIDADE 2: MESTURAS E DISOLUCIÓNS 1 UNIDADE 2 Mesturas e disolucións 2.1. Coñecer as características dos tres estados da materia. 2.2. Diferenciar substancias puras e mesturas.
Διαβάστε περισσότεραENLACE QUÍMICO CUESTIÓNS ENLACE IÓNICO. 1. Considerando o elemento alcalinotérreo do terceiro perquíodo e o segundo elemento do grupo dos halóxenos.
QQuímica P.A.U. ELACE QUÍMICO 1 ELACE QUÍMICO CUESTIÓS ELACE IÓICO 1. Considerando o elemento alcalinotérreo do terceiro perquíodo e o segundo elemento do grupo dos halóxenos. a) Escribe as súas configuracións
Διαβάστε περισσότεραEXERCICIOS DE REFORZO: SISTEMAS DE ECUACIÓNS LINEAIS
EXERCICIOS DE REFORZO: SISTEMAS DE ECUACIÓNS LINEAIS. ) Clul os posiles vlores de,, pr que triz A verifique relión (A I), sendo I triz identidde de orde e triz nul de orde. ) Cl é soluión dun siste hooéneo
Διαβάστε περισσότεραResorte: estudio estático e dinámico.
ESTUDIO DO RESORTE (MÉTODOS ESTÁTICO E DINÁMICO ) 1 Resorte: estudio estático e dinámico. 1. INTRODUCCIÓN TEÓRICA. (No libro).. OBXECTIVOS. (No libro). 3. MATERIAL. (No libro). 4. PROCEDEMENTO. A. MÉTODO
Διαβάστε περισσότερα5.2 PRÁCTICAS PARA COMPRENDER AS DISOLUCIÓNS
Manual práctico dun laboratorio de química 52 5.2 PRÁCTICAS PARA COMPRENDER AS DISOLUCIÓNS O traballo no laboratorio de química esixe, entre outros requisitos, saber realizar de maneira correcta algunhas
Διαβάστε περισσότεραVentiladores helicoidales murales o tubulares, versión PL equipados con hélice de plástico y versión AL equipados con hélice de aluminio.
HCH HCT HCH HCT Ventiladores helicoidales murales o tubulares, de gran robustez Ventiladores helicoidales murales o tubulares, versión PL equipados con hélice de plástico y versión AL equipados con hélice
Διαβάστε περισσότεραFísica P.A.U. ELECTROMAGNETISMO 1 ELECTROMAGNETISMO
Física P.A.U. ELECTROMAGNETISMO 1 ELECTROMAGNETISMO PROBLEMAS CAMPO ELECTROSTÁTICO 1. Dúas cargas eléctricas de 3 mc están situadas en A(4, 0) e B(-4, 0) (en metros). Calcula: a) O campo eléctrico en C(0,
Διαβάστε περισσότεραExame tipo. C. Problemas (Valoración: 5 puntos, 2,5 puntos cada problema)
Exame tipo A. Proba obxectiva (Valoración: 3 puntos) 1. - Un disco de 10 cm de raio xira cunha velocidade angular de 45 revolucións por minuto. A velocidade lineal dos puntos da periferia do disco será:
Διαβάστε περισσότεραExercicios de Física 02a. Campo Eléctrico
Exercicios de Física 02a. Campo Eléctrico Problemas 1. Dúas cargas eléctricas de 3 mc están situadas en A(4,0) e B( 4,0) (en metros). Caalcula: a) o campo eléctrico en C(0,5) e en D(0,0) b) o potencial
Διαβάστε περισσότεραEletromagnetismo. Johny Carvalho Silva Universidade Federal do Rio Grande Instituto de Matemática, Física e Estatística. ...:: Solução ::...
Eletromagnetismo Johny Carvalho Silva Universidade Federal do Rio Grande Instituto de Matemática, Física e Estatística Lista -.1 - Mostrar que a seguinte medida é invariante d 3 p p 0 onde: p 0 p + m (1)
Διαβάστε περισσότεραTema 1. Espazos topolóxicos. Topoloxía Xeral, 2016
Tema 1. Espazos topolóxicos Topoloxía Xeral, 2016 Topoloxía e Espazo topolóxico Índice Topoloxía e Espazo topolóxico Exemplos de topoloxías Conxuntos pechados Topoloxías definidas por conxuntos pechados:
Διαβάστε περισσότεραFísica A.B.A.U. GRAVITACIÓN 1 GRAVITACIÓN
Física A.B.A.U. GRAVITACIÓN 1 GRAVITACIÓN PROBLEMAS 1. A luz do Sol tarda 5 10² s en chegar á Terra e 2,6 10³ s en chegar a Xúpiter. a) O período de Xúpiter orbitando arredor do Sol. b) A velocidade orbital
Διαβάστε περισσότεραA proba constará de vinte cuestións tipo test. As cuestións tipo test teñen tres posibles respostas, das que soamente unha é correcta.
Páxina 1 de 9 1. Formato da proba Formato proba constará de vinte cuestións tipo test. s cuestións tipo test teñen tres posibles respostas, das que soamente unha é correcta. Puntuación Puntuación: 0.5
Διαβάστε περισσότεραCódigo: 25 PAU XUÑO 2014 FÍSICA OPCIÓN A OPCIÓN B
PAU XUÑO 2014 Código: 25 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραFL/STEM Σχεδιασμός/Πρότυπο μαθήματος (χημεία) 2015/2016. Μάθημα (τίτλος) Οξυγόνο. Παραγωγή οξυγόνου Επίπεδο επάρκειας γλώσσας < Α1 Α2 Β1 Β2 C1
Μάθημα (τίτλος) Οξυγόνο. Παραγωγή οξυγόνου Επίπεδο επάρκειας γλώσσας < Α1 Α2 Β1 Β2 C1 Τάξη/βαθμίδα: 6η Αριθμός μαθητών στην τάξη: 8 Περιεχόμενο μαθήματος: Οξυγόνο. Θέμα: Άνθρωπος και φύση Ουσίες Προϋποθέσεις
Διαβάστε περισσότεραPAU Setembro 2010 FÍSICA
PAU Setembro 010 Código: 5 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραb) Segundo os datos do problema, en tres anos queda a metade de átomos, logo ese é o tempo de semidesintegración.
FÍSICA MODERNA FÍSICA NUCLEAR. PROBLEMAS 1. Un detector de radioactividade mide unha velocidade de desintegración de 15 núcleos min -1. Sabemos que o tempo de semidesintegración é de 0 min. Calcula: a)
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO Código: 25 FÍSICA OPCIÓN A OPCIÓN B
PAU XUÑO 013 Código: 5 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2011 MATEMÁTICAS II
PAU XUÑO 2011 MATEMÁTICAS II Código: 26 (O alumno/a debe responder só os exercicios dunha das opcións. Puntuación máxima dos exercicios de cada opción: exercicio 1= 3 puntos, exercicio 2= 3 puntos, exercicio
Διαβάστε περισσότεραQuímica P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO. Datos Cifras significativas: 3 Gas: Volume V = 2,00 dm³. Ecuación de estado dos gases ideais
Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. A 670 K, un rcipint d 2 dm³ contén unha mstura gasosa n quilibrio d 0,003 mols d hidróxno, 0,003 mols d iodo 0,024 mols d ioduro
Διαβάστε περισσότεραVII. RECTAS E PLANOS NO ESPAZO
VII. RETS E PLNOS NO ESPZO.- Ecuacións da recta Unha recta r no espao queda determinada por un punto, punto base, e un vector v non nulo que se chama vector director ou direccional da recta; r, v é a determinación
Διαβάστε περισσότεραELECTROTECNIA. BLOQUE 3: MEDIDAS NOS CIRCUÍTOS ELÉCTRICOS (Elixir A ou B)
36 ELECTROTECNIA O exame consta de dez problemas, debendo o alumno elixir catro, un de cada bloque. Non é necesario elixir a mesma opción (A o B ) de cada bloque. Todos os problemas puntúan do mesmo xeito,
Διαβάστε περισσότεραVolume dos corpos xeométricos
11 Volume dos corpos xeométricos Obxectivos Nesta quincena aprenderás a: Comprender o concepto de medida do volume e coñecer e manexar as unidades de medida do S.M.D. Obter e aplicar expresións para o
Διαβάστε περισσότεραProbas de acceso a ciclos formativos de grao medio CMPM001. Proba de. Código. Matemáticas. Parte matemática. Matemáticas.
Probas de acceso a ciclos formativos de grao medio Proba de Matemáticas Código CMPM001 Páxina 1 de 9 Parte matemática. Matemáticas 1. Formato da proba Formato A proba consta de vinte cuestións tipo test.
Διαβάστε περισσότερα5. ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑΚΕΣ ΜΕΤΑΒΟΛΕΣ ΚΑΤΑ ΤΗΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ
5. ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ A. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΓΝΩΣΗΣ ΤΗΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΚΕΣ ΜΕΤΑΒΟΛΕΣ ΚΑΤΑ ΤΗΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ E.1.1 Να συμπληρώσετε τα διάστικτα: α) Πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού ένωσης από τα στοιχεία της ονομάζεται... Β) Πρότυπη
Διαβάστε περισσότεραPAU XUÑO 2011 FÍSICA
PAU XUÑO 2011 Código: 25 FÍSICA Puntuación máxima: Cuestións 4 puntos (1 cada cuestión, teórica ou práctica). Problemas 6 puntos (1 cada apartado). Non se valorará a simple anotación dun ítem como solución
Διαβάστε περισσότεραVALORACIÓN DOS RESULTADOS DAS ABAU DE QUÍMICA (ENQUISAS RESPOSTADAS POLOS CORRECTORES DA MATERIA) XUÑO nº alumnos presentados OPCIÓNS
VALORACIÓN DOS RESULTADOS DAS ABAU DE QUÍMICA (ENQUISAS RESPOSTADAS POLOS CORRECTORES DA MATERIA) XUÑO 2017 A) AVALIACIÓN DOS RESULTADOS DA PROBA Total Acceso Bacharelato Opción A Elixida por un 71,6%
Διαβάστε περισσότερα2ο Σύνολο Ασκήσεων. Λύσεις 6C + 7H 2 C 6 H H διαφορά στο θερμικό περιεχόμενο των προϊόντων και των αντιδρώντων καλείται
1 2ο Σύνολο Ασκήσεων Λύσεις Άσκηση 1: 6C + 7H 2 C 6 H 14 H1 6C + 7H 2 ΔΗ αντίδρασης H2 C 6 + H 14 C + H 2 H αντίδραση είναι εξώθερμη Άσκηση 2 - H διαφορά στο θερμικό περιεχόμενο των προϊόντων και των αντιδρώντων
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ: 1. Τι είναι ατομικό και τί μοριακό βάρος; Ατομικό βάρος είναι ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η μάζα του ατόμου από το 1/12 της
Διαβάστε περισσότεραAlumna/o Medida-unidades Erro absoluto. Valor medio: Erro relativo: EXPERIENCIA 2: DETERMINACION DE SUPERFICIES POR MEDIDA DIRECTA
PRÁCTICA 1 REALIZACIÓN DE MEDIDAS OBXECTIVOS: 1. Construír táboas de datos 2. Expresar correctamente o resultado das medidas 3. Aplicar a noción de que o valor medio é o que mais se aproxima ó valor verdadeiro.
Διαβάστε περισσότερα