SADRŽAJ PREDMETA PREDAVANJA ~ PRINCIPI HEMIJSKE RAVNOTEŽE ~ KISELINE, BAZE I SOLI RAVNOTEŽA U VODENIM RASTVORIMA ~ RAVNOTEŽA U HETEROGENIM SISTEMIMA
|
|
- Ἰσμήνη Δοξαράς
- 6 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 SADRŽAJ PREDMETA PREDAVANJA ~ PRINCIPI HEMIJSKE RAVNOTEŽE ~ KISELINE, BAZE I SOLI RAVNOTEŽA U VODENIM RASTVORIMA ~ RAVNOTEŽA U HETEROGENIM SISTEMIMA SLABO RASTVORLJIVA JEDINJENJA PROIZVOD RASTVORLJIVOSTI ~ KOORDINACIONA JEDINJENJA ~ REAKCIJE OKSIDO REDUKCIJE ~ HEMIJA ELEMENATA
2 REAKCIJE OKSIDO REDUKCIJE REAKCIJE U KOJIMA DOLAZI DO PRELASKA ELEKTRONA SA JEDNE SUPSTANCE NA DRUGU e GUBI ELEKTRONE OKSIDIŠE SE REDUKCIONO SREDSTVO e PRIMA ELEKTRONE REDUKUJE SE OKSIDACIONO SREDSTVO Zn(s) + 2H + (aq) Zn 2+ (aq) + H 2 (g) REAKCIJA OKSIDO REDUKCIJE
3 REAKCIJE OKSIDO REDUKCIJE REAKCIJA OKSIDO REDUKCIJE SE MOŽE RAZLOŽITI NA DVE POLUREAKCIJE e REDUKCIJA prima e Zn(s) + 2H + (aq) Zn 2+ (aq) + H 2 (g) OKSIDACIJA gubi e OKSIDACIJA Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e REDUKCIJA 2H + (aq) + 2e H 2 (g) REDUKCIONO SREDSTVO OKSIDACIONO SREDSTVO ODIGRAVAJU SE ISTOVREMENO BROJ RAZMENJENIH ELEKTRONA JE JEDNAK
4 REAKCIJE OKSIDO REDUKCIJE K 2 Cr 2 O 7 + KI + HCl CrCl 3 + I 2 + H 2 O+ KCl REAKCIJE U KOJIMA DOLAZI DO PRELASKA ELEKTRONA SA JEDNE SUPSTANCE NA DRUGU OKSIDACIONI BROJ pripisuje se atomima da bi se izjednačio broj razmenjenih elektrona KOD JEDNOATOMSKIH JONA OKSIDACIONI BROJ ELEMENTA JEDNAK JE NAELEKTRISANJU JONA I Na + II S 2 III Al 3+ KOD MOLEKULA I VIŠEATOMSKIH JONA OKSIDACIONI BROJ ELEMENTA JEDNAK JE PRIVIDNOM NAELEKTRISANJU I VI II H 2 SO 4 VI II SO 2 4
5 REAKCIJE OKSIDO REDUKCIJE Četiri pravila za određivanje/dodeljivanje oksidacionih brojeva 1. Oksidacioni broj elementa u elementarnoj supstanci jednak je 0 (npr. za Cl 2, O 2, P 4 ) 2. Oksidacioni broj elementa u jednoatomskom jonu jednak je naelektrisanju tog jona (npr. za Al 3+ je III, za O 2 je II) 3. Neki elementi imaju isti oksidacioni broj u skoro svim svojim jedinjenjima: elementi 1. grupe Periodnog sistema imaju oksidacioni broj I; elementi 2. grupe Periodnog sistema imaju oksidacioni broj II; F uvek ima oksidacioni broj I; O obično ima oksidacioni broj II (izuzetak u perokso jedinjenjima ima oksidacioni broj I) H obično ima oksidacioni broj I (izuzetak u hidridima metala ima oksidacioni broj I) 4. Zbir oksidacionih brojeva u neutralnoj supstanci jednak je 0; Zbir oksidacionih brojeva u višeatomskom jonu jednak je naelektrisanju tog jona;
6 REAKCIJE OKSIDO REDUKCIJE 4. Zbir oksidacionih brojeva u neutralnoj supstanci jednak je 0; Zbir oksidacionih brojeva u višeatomskom jonu jednak je naelektrisanju tog jona; PRIMERI I VI II Na 2 SO 4 za Na je I, za O je II, zbog elektroneutralnosti molekula oksidacioni broj S je VI VII II MnO 4 za O je II, zbog naelektrisanja jona ( 1) oksidacioni broj Mn je VII
7 REAKCIJE OKSIDO REDUKCIJE e GUBI ELEKTRONE OKSIDIŠE SE REDUKCIONO SREDSTVO OKSIDACIONI BROJ SE POVEĆAVA PRIMA ELEKTRONE REDUKUJE SE OKSIDACIONO SREDSTVO OKSIDACIONI BROJ SE SMANJUJE e Zn(s) + 2H + (aq) Zn 2+ (aq) + H 2 (g) R.S. O.S. oksidacioni broj se smanjuje: I 0 oksidacioni broj se povećava: 0 II
8 REAKCIJE OKSIDO REDUKCIJE ODREĐIVANJE STEHIOMETRIJSKIH KOEFICIJENATA U JEDNAČINAMA REAKCIJA OKSIDO REDUKCIJE 1. Korišćenjem šeme razmene elektrona 2. Korišćenjem polureakcija oksidacije i redukcije 1. Korišćenjem šeme razmene elektrona 0 I II 0 Zn(s) + H + (aq) Zn 2+ (aq) + H 2 (g) I H +1e H 0 x2 0 Zn 2e Zn II Zn(s) + 2H + (aq) Zn 2+ (aq) + H 2 (g)
9 REAKCIJE OKSIDO REDUKCIJE ODREĐIVANJE STHIOMETRIJSKIH KOEFICIJENATA U JEDNAČINAMA REAKCIJA OKSIDO REDUKCIJE 1. Korišćenjem šeme razmene elektrona VI I III 0 Cr 2 O I + H + Cr 3+ + I 2 + H 2 O VI Cr +3e I I 1e III Cr I 0 x1 x3 x2 x2 x6 Cr 2 O I + 14 H + 2 Cr I H 2 O Nakon množenja izjednačiti naelektrisanja za jonski oblik ili broj atoma elemenata za molekulski oblik
10 REAKCIJE OKSIDO REDUKCIJE 2. Korišćenjem polureakcija oksidacije i redukcije Tablice elektrohemijskih polureakcija DATE KAO POLUREAKCIJE REDUKCIJE Tablica 13. iz Priručnika
11 REAKCIJE OKSIDO REDUKCIJE 2. Korišćenjem polureakcija oksidacije i redukcije Tablice elektrohemijskih reakcija Tablica 13. iz Priručnika O.S. R.S. 0 I II 0 Zn(s) + H + (aq) Zn 2+ (aq) + H 2 (g) Gleda se leva strana jednačine R.S. O.S. Polureakcija redukcije 2H + + 2e H 2 Polureakcija oksidacije Zn Zn e O.S. + Gleda se desna strana jednačine 2H+ + Zn H 2 + Zn2+ 2H + + 2e + Zn H 2 + Zn e R.S. Piše se u obrnutom smeru oksidacija
12 REAKCIJE OKSIDO REDUKCIJE 2. Korišćenjem polureakcija oksidacije i redukcije VI I III 0 Cr 2 O I + H + Cr 3+ + I 2 + H 2 O O.S. R.S. O.S. Polureakcija redukcije Gleda se leva strana jednačine Cr 2 O e + 14H + 2Cr H 2 O + R.S. Polureakcija oksidacije 2I I 2 + 2e 3 O.S. Gleda se desna strana jednačine R.S. Cr 2 O e + 14 H I 2 Cr H 2 O + 3 I 2 + 6e Cr 2 O 2 7 (aq) + 14 H + (aq) + 6 I (aq) 2 Cr 3+ (aq) + 7 H 2 O(l) + 3 I 2 (s)
13 ELEKTROHEMIJSKA ĆELIJA (GALVANSKI SPREG) e Zn(s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s) posle izvesnog vremena Polureakcija oksidacije Zn Zn e Transfer e se dešava direktno Polureakcija redukcije Cu e Cu
14 ELEKTROHEMIJSKA ĆELIJA (GALVANSKI SPREG) Transfer e se dešava indirektno kroz spoljašnje el. kolo e Zn(s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s) e posle izvesnog vremena voltmetar Zn anoda Elektrolitički ključ Cu katoda Zn anoda Cu katoda Razdvojiti Zn(NO 3 ) 2 (aq) Polureakcija oksidacije Zn Zn e Prikazivanje elektrohemijske ćelije Zn Zn 2+ Cu 2+ Cu Polureakcija redukcije Cu e Cu Cu(NO 3 ) 2 (aq)
15 ELEKTROHEMIJSKA ĆELIJA (GALVANSKI SPREG) Skicirati galvanski element Cu Cu 2+ Ag + Ag Obeležiti katodu i anodu. Napisati reakcije koje se odigravaju na katodi i anodi. Označiti pravac kretanja elektrona. Označiti pravac kretanja jona iz elektrolitičkog ključa. e Elektrolitički ključ anoda Cu K + NO 3 katoda Ag Cu 2+ Polureakcija oksidacije Cu Cu e Ag + Polureakcija redukcije Ag + + e Ag
16 ELEKTROHEMIJSKA ĆELIJA (GALVANSKI SPREG) e Zn(s) + 2 H + (aq) Zn 2+ (aq) + H 2 (g) Polureakcija oksidacije Zn Zn e Polureakcija redukcije 2H + + 2e H 2 Vodonična elektroda H 2 (g) Pt elektroda žica od Pt Pt elektroda izlaz H 2 (g)
17 ELEKTROHEMIJSKA ĆELIJA (GALVANSKI SPREG) e Zn(s) + 2 H + (aq) Zn 2+ (aq) + H 2 (g) Zn anoda voltmetar Elektrolitički ključ vodonična elektroda katoda Zn(NO 3 ) 2 (aq) HNO 3 (aq) Polureakcija oksidacije Polureakcija redukcije Zn Zn e 2H + + 2e H 2 Zn Zn 2+ H + H 2 Pt
18 ELEKTROHEMIJSKA ĆELIJA (GALVANSKI SPREG) STANDARDNA VODONIKOVA ELEKTRODA SHE 2H + (aq, c = 1 mol dm 3 )+ 2e H 2 (g, p = Pa) H 2 (g), p= 1 atm Pt elektroda Standardni uslovi pritisak gasova standardni koncentracije 1M žica od Pt Pt elektroda izlaz H 2 (g)
19 ELEKTROMOTORNA SILA ELEKTROHEMIJSKE ĆELIJE Električni napon koji vlada u ćeliji ELEKTROMOTORNA SILA ELEKTROHEMIJSKE ĆELIJE Na standardnim uslovima STANDARDNA ELEKTROMOTORNA SILA ELEKTROHEMIJSKE ĆELIJE (SPREGA) E ө (V) Zn anoda voltmetar Elektrolitički ključ SHE katoda 1 atm Zn(NO 3 ) 2 (aq) ANODA: Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e HNO 3 (aq) 1 M 1 M KATODA (SHE): 2H + (aq) + 2e H 2 (g)
20 ELEKTROMOTORNA SILA ELEKTROHEMIJSKE ĆELIJE E ө (sprega)= 0,76 V standardni elektrodni potencijali elektroda Zn anoda voltmetar Elektrolitički ključ SHE katoda 1 atm Zn(NO 3 ) 2 (aq) ANODA KATODA (SHE) Prema dogovoru standardnoj vodoničnoj elektrodi (SHE) je pripisana vrednost: E ө (SHE) = 0 V HNO 3 (aq) 1 M 1 M
21 ELEKTROMOTORNA SILA ELEKTROHEMIJSKE ĆELIJE E ө (sprega)= 0,76 V standardni elektrodni potencijali elektroda Zn anoda voltmetar Elektrolitički ključ SHE katoda Zn(NO 3 ) 2 (aq) HNO 3 (aq) ANODA KATODA(SHE) E ө = 0 V E ө (anoda) = E ө (sprega) = 0,76 V ANODA: Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e E ө (oksidacije) = 0,76 V Standardni elektrodni potencijal redukcije Zn e Zn E ө (Zn 2+ /Zn) = 0,76 V
22 ELEKTROMOTORNA SILA ELEKTROHEMIJSKE ĆELIJE Jon metala / Metal E ө, V Zn 2+ / Zn 0,76 Mg 2+ / Mg 2,37 Cu 2+ / Cu +0,34 Ag + /Ag +0,80 ANODA: M(s) M 2+ (aq) + 2e KATODA (SHE): 2H + (aq) + 2e H 2 (g) E ө (SHE) = 0 V. ANODA (SHE): H 2 (g) 2H + (aq) + 2e E ө (SHE) = 0 V. KATODA: M 2+ (aq) + 2e M(s)
23 ELEKTROMOTORNA SILA ELEKTROHEMIJSKE ĆELIJE Tablice elektrohemijskih polureakcija DATE KAO POLUREAKCIJE REDUKCIJE Tablica 13. iz Priručnika
24 JAČINA OKSIDACIONIH I REDUKCIONIH SREDSTAVA Standardni elektrodni potencijali služe za poređenje jačine O.S. i R.S. RASTE JAČINA OKSIDACIONOG SREDSTVA F 2 (g) + 2e 2F (aq) Cl 2 (g) + 2e 2Cl (aq) Cu 2+ (aq) + 2e Cu(s) 2H + (aq) + 2e H 2 (s) Zn 2+ (aq) + 2e Zn(s) Ba 2+ (aq) + 2e Ba(s) K + (aq) + e K(s) Li + (aq) + e Li(s) E ө = 2,87 V E ө = 1,36 V E ө = 0,34 V E ө = 0,000 V E ө = 0,76 V E ө = 2,90V E ө = 2,93V E ө = 3,05V RASTE JAČINA REDUKCIONOG SREDSTVA
25 JAČINA OKSIDACIONIH I REDUKCIONIH SREDSTAVA Što je vrednost E ө pozitivnija, primanje elektrona je lakše jače OKSIDACIONO SREDSTVO F 2 (g) + 2e 2F (aq) E ө = 2,87 V F 2 je jako oksidaciono sredstvo F je slaboredukcionosredstvo Li + (aq) + e Li(s) Što je vrednost E ө negativnija, primanje elektona je teže, tj. davanje elektrona je lakše jače REDUKCIONO SREDSTVO E ө = 3,05V Li + je slabo oksidaciono sredstvo Li je jako redukciono sredstvo
26 JAČINA OKSIDACIONIH I REDUKCIONIH SREDSTAVA O.S. R.S. F 2 (g) + 2e 2F (aq) 2H + (aq) + 2e H 2 (g) Li + (aq) + e Li(s) E ө = 2,87 V E ө = 0V E ө = 3,05V Poređenje jačine O.S. Poređenje jačine R.S. F 2 >H + >Li + Li > H 2 >F
27 JAČINA OKSIDACIONIH I REDUKCIONIH SREDSTAVA Uticaj ph na oksidacionu sposobnost O.S. O 2 (g) + 4H + + 4e 2H 2 O E ө = 1,23 V O 2 (g) + 2H 2 O + 4e 4OH E ө = 0,40 V kisela sredina bazna sredina U kiseloj sredini je izraženija oksidaciona sposobnost R.S. Zn e Zn(s) E ө = 0,76 V kisela sredina [Zn(OH) 4 ] 2 + 2e Zn(s) + 4OH E ө = 1,28 V bazna sredina U baznoj sredini je izraženija redukciona sposobnost
28 ELEKTROMOTORNA SILA ELEKTROHEMIJSKE ĆELIJE NAPONSKI NIZ METALA E ө, V Li + (aq) + e- Li(s) -3,03 K + (aq) + e- K(s) -2,92 Na + (aq) + e- Na(s) -2,71 Mg 2+ (aq) + 2 e- Mg(s) -2,37 Al 3+ (aq) + 3 e- Al(s) -1,66 Zn 2+ (aq) + 2 e- Zn(s) -0,76 Fe 2+ (aq) + 2 e- Fe(s) -0,44 Pb 2+ (aq) + 2 e- Pb(s) -0,13 2H + (aq) + 2 e- H 2 (g) 0 Cu 2+ (aq) + 2 e- Cu(s) +0,34 Ag + (aq) + e- Ag(s) +0,80 Au 3+ (aq) + 3 e- Au(s) +1,50 Neplemeniti metali reaguju sa razblaženim kiselinama lakše obrazuju jone bolja redukciona sredstva Plemeniti metali ne reaguju sa razblaženim kiselinama teže obrazuju jone raste oksidaciona sposobnost katjona
29 IZRAČUNAVANJE E ө REAKCIJE E ө = E ө O.S. E ө R.S. Potencijal (redukcije) oksidacionog sredstva Potencijal (redukcije) redukcionog sredstva Zn(s) + H + (aq) Zn 2+ (aq) + H 2 (g) R.S. O.S. O.S. 2H + + 2e H Gleda se leva strana jednačine 2 potencijal redukcije E ө O.S. = 0V R.S. Zn Zn e Gleda se desna strana jednačine potencijal redukcije 2H + + Zn H 2 + Zn 2+ E ө R.S. = 0,7926 V E ө = E ө O.S. Eө R.S. = 0,000 ( 0,7926) = 0,7926 V
30 IZRAČUNAVANJE E ө REAKCIJE E ө = E ө O.S. E ө R.S. Potencijal (redukcije) oksidacionog sredstva Potencijal (redukcije) redukcionog sredstva O.S. Cu 2+ (aq) + 2e Cu(s) Zn(s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s) R.S. O.S. potencijal redukcije E ө O.S. = 0,34 V R.S. Zn Zn e potencijal redukcije E ө R.S. = 0,76 V E ө = E ө O.S. Eө R.S. = 0,34 ( 0,76) = 1,1 V
31 IZRAČUNAVANJE E ө REAKCIJE E ө = E ө O.S. E ө R.S. Potencijal (redukcije) oksidacionog sredstva e Potencijal (redukcije) redukcionog sredstva Zn(s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s) Zn anoda voltmetar Elektrolitički ključ Cu katoda Zn(NO 3 ) 2 (aq) Cu(NO 3 ) 2 (aq) E ө = E ө O.S. Eө R.S. = 0,34 ( 0,76) = 1,1 V
32 ELEKTROHEMIJSKA ĆELIJA (GALVANSKI SPREG) Skicirati galvanski element Cu Cu 2+ Ag + Ag Obeležiti katodu i anodu. Napisati reakcije koje se odigravaju na katodi i anodi. Označiti pravac kretanja elektrona. Označiti pravac kretanja jona iz elektrolitičkog ključa. anoda Cu e Izračunati standardnu elektromotornu silu Elektrolitički R.S. ključ O.S. K + NO 3 Cu(s) + Ag + (aq) Cu 2+ (aq) + Ag(s) katoda Ag potencijal redukcije Cu 2+ Polureakcija oksidacije Cu Cu e Ag + Polureakcija redukcije Ag + + e Ag E ө O.S. = 0,799 V potencijal redukcije E ө R.S. = 0,34 V E ө = E ө O.S. E ө R.S.= 0,799 0,34 = 0,45 V
33 IZRAČUNAVANJE E ө REAKCIJE E ө = E ө O.S. E ө R.S. Potencijal (redukcije) oksidacionog sredstva Cu(s) + H + (aq) Cu 2+ (aq) + H 2 (g) O.S. R.S. Potencijal (redukcije) redukcionog sredstva O.S. 2H + + 2e H 2 potencijal redukcije E ө O.S. = 0V R.S. Cu Cu e potencijal redukcije E ө R.S. = 0,34 V E ө = E ө O.S. Eө R.S. = 0 0,34 = 0,34V < 0 Ova reakcija se i ne odigrava nije spontana AKO JE E ө (REAKCIJE) POZITIVNO REAKCIJA JE SPONTANA
34 IZRAČUNAVANJE E ө REAKCIJE E ө = E ө O.S. E ө R.S. Cu(s) + H + (aq) Cu 2+ (aq) + H 2 (g) R.S. O.S. O.S. 2H + + 2e H 2 potencijal redukcije E O.S. = 0V Cu ne reaguje sa HCl. Cu + HNO 3??? R.S. Cu Cu e potencijal redukcije E R.S. = 0,34 V E? = E O.S. E R.S. = 0,000 0,34 = 0,34V < 0 Ova reakcija se i ne odigrava nije spontana R.S. Cu Cu e E ө R.S. = 0,34 V O.S. NO 3 + 4H + + 3e NO(g) + 2H 2 O E ө O.S. = 0,96 V E ө = E ө O.S. Eө R.S. = 0,96 0,34 = 0,62 V
35 IZRAČUNAVANJE E ө REAKCIJE NAPONSKI NIZ METALA podsećanje E ө, V Li + (aq) + e Li(s) 3,03 K + (aq) + e K(s) 2,92 Na + (aq) + e Na(s) 2,71 Mg 2+ (aq) + 2 e Mg(s) 2,37 Al 3+ (aq) + 3 e Al(s) 1,66 Zn 2+ (aq) + 2 e Zn(s) 0,76 Fe 2+ (aq) + 2 e Fe(s) 0,44 Pb 2+ (aq) + 2 e Pb(s) 0,13 2H + (aq) + 2 e H 2 (g) 0 Cu 2+ (aq) + 2 e Cu(s) +0,34 Ag + (aq) + e Ag(s) +0,80 Au 3+ (aq) + 3 e Au(s) +1,50 E ө = E ө H + /H 2 E ө M x+ /M > 0 Neplemeniti metali reaguju sa razblaženim kiselinama lakše obrazuju jone bolja redukciona sredstva O.S. O.S. E ө = E ө H + /H 2 E ө M x+ /M < 0 Plemeniti metali ne reaguju sa razblaženim kiselinama teže obrazuju jone raste oksidaciona sposobnost katjona
36 IZRAČUNAVANJE E ө REAKCIJE NAPONSKI NIZ METALA podsećanje E ө, V Li + (aq) + e Li(s) 3,03 K + (aq) + e K(s) 2,92 Na + (aq) + e Na(s) 2,71 Mg 2+ (aq) + 2 e Mg(s) 2,37 Al 3+ (aq) + 3 e Al(s) 1,66 Zn 2+ (aq) + 2 e Zn(s) 0,76 Fe 2+ (aq) + 2 e Fe(s) 0,44 Sn 2+ (aq) + 2 e Sn(s) 0,137 2H + (aq) + 2 e H 2 (g) 0 Cu 2+ (aq) + 2 e Cu(s) +0,34 Ag + (aq) + e Ag(s) +0,80 Au 3+ (aq) + 3 e Au(s) +1,50 Koristeći Tablicu SEP odrediti: metal koji je najjače R.S. metalni jon koji je najjače O.S. da li će Mg(s) redukovati Cu 2+ do Cu E ө = E ө Cu 2+ /Cu E ө Mg 2+ /Mg > 0 da li će Ag(s) redukovati Al 3+ do Al E ө = E ө Al 3+ /Al E ө Ag + /Ag < 0 E ө Al 3+ /Al < E ө Ag + /Ag koji metalni joni se mogu redukovati kalajem Sn(s) E ө M x+ /M > E ө Sn 2+ /Sn koji metali se mogu oksidisati Ag + jonom E ө M x+ /M < E ө Ag + /Ag
37 SPONTANOST REDOKS REAKCIJE; VEZA IZMEĐU E ө, ΔG ө I K E ө REAKCIJE JE MERILO SPONTANOSTI REAKCIJE ΔG ө = nfe ө n količina razmenjenih e u redoks reakciji F Faradejeva konstanta, 9, J mol 1 V 1 E ө elektromotorna sila ΔG ө standardna promena slobodne energije za E ө > 0 ΔG ө < 0 spontana reakcija za E ө <0 ΔG ө >0 reakcija nije spontana
38 SPONTANOST REDOKS REAKCIJE; VEZA IZMEĐU E ө, ΔG ө I K E ө REAKCIJE JE MERILO SPONTANOSTI REAKCIJE ΔG ө = nfe ө ΔG ө = RTlnK RTlnK = nfe ө na 25 o C E ө = RT nf lnk E ө = 0,0257 lnk n za E ө > 0 K > 1 za E ө <0 K < 1
39 SPONTANOST REDOKS REAKCIJE; VEZA IZMEĐU E ө, ΔG ө I K E ө, V K ΔG ө, kj/mol +2, , , , , , , , , E ө >+ 0,1 E ө < 0,1 K ima veliku vrednost reakcija spontana ide do kraja K ima malu vrednost reakcija se ne odigrava
40 NERNSTOVA JEDNAČINA U realnim uslovima vrednost E se menja (E E ө ) i zavisi od koncentracije i temperature E = E ө RT nf lnq E = E ө 2,303RT nf logq Polureakcija redukcije permanganat jona do Mn 2+ jona u kiseloj sredini MnO 4 + 8H + + 5e Mn H 2 O E = E ө 2,303RT nf log [Mn 2+ ] [MnO 4 ][H + ] 8 E raste kada raste [MnO 4 ] raste [H + ] opada [Mn 2+ ]
41 NERNSTOVA JEDNAČINA E = E ө 2,303RT nf Sumporna kiselina kao oksidaciono sredstvo logq SO H + + 2e SO 2 (aq) + 2H 2 O E ө = 0,16 V E = E ө 2,303RT nf log [SO 2 (aq)] [SO 4 2 ][H + ] 4 Razblažena (standardni uslovi) slabo oksidaciono sredstvo Porast koncentracije (konc. H 2 SO 4 ) jako oksidaciono sredstvo
42 NERNSTOVA JEDNAČINA E = E ө 2,303RT nf logq Zn(s) + 2 H + (aq) Zn 2+ (aq) + H 2 (g) E = E ө 2,303RT nf log [Zn 2+ ]p(h 2 ) [H + ] 2 Ako bi bili poznati [Zn 2+ ] i p(h 2 ) E zavisi samo od promene [H + ] Elektrohemijska ćelija može služiti za merenje ph ili koncentracije jona
43 B A T E R I J E PRIMARNE (jednokratne) SEKUNDARNE BATERIJE ( punive ) LEKLANŠEOVA BATERIJA (SUVA BATERIJA) PRIMARNA BATERIJA Metalni poklopac Grafitna katoda Posuda od cinka anoda anoda: Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e katoda: MnO 2 (s) + NH 4+ (aq) + e MnO(OH)(s) + NH 3 (g) MnO 2 Pasta sa NH 4 Cl Metalno dno
44 B A T E R I J E OLOVNI AKUMULATOR SEKUNDARNA BATERIJA Anoda Katoda Rastvor H 2 SO 4 Katoda olovne rešetke napunjene olovo(iv) oksidom Anoda olovne rešetke napunjene sunđerastim olovom anoda: Pb(s) + SO 4 2 (aq) PbSO 4 (s) + 2e katoda: PbO 2 (s) + SO 4 2 (aq) +4H + (aq) + 2e PbSO 4 (s) + 2H 2 O(l) Pb(s) + PbO 2 (s) + 2H 2 SO 4 (aq) pražnjenje punjenje 2 PbSO 4 (s) + 2H 2 O(l)
45 K O R O Z I J A Korozija propadanje metala Do korozije dolazi usled reakcije metala sa O 2, H 2 O ili CO 2 Platina i zlato teško ih je oksidisati velike pozitivne vrednosti E ө E ө (Pt 2+ /Pt) = 1,320 V E ө (Au 3+ /Au) = 1,498 V Pasiviranje aluminijuma E ө (Al 3+ /Au) = 1,68 V Al(s) + 3O 2 (g) 2Al 2 O 3 (s) Sprečava dalju reakciju Al Bakar 2Cu(s) + H 2 O(g) + CO 2 (g) + O 2 (g) Cu(OH) 2 (s) + CuCO 3 (s)
46 K O R O Z I J A Korozija gvožđa voda Rđa Fe anodno područje katodno područje Oksidacija (anodno područje): Fe(s) Fe 2+ (aq) + 2e Redukcija (katodno područje): O 2 (g) + 2H 2 O + 4e 4OH (aq) 2 Fe(s) + O 2 (g) + 2H 2 O 2 Fe 2+ (aq) + 4OH (aq) 2 Fe 2+ (aq) + 4OH (aq) + 1/2 O 2 (g) Fe 2 O 3 H 2 O(s) + H 2 O
47 K O R O Z I J A Zaštita od korozije Presvlačenje metala nekom nemetalnom prevlakom Katodna zaštita presvlačenje metalom koji se lakše oksidiše E ө (Fe 2+ /Fe) = 0,41 V E ө (Zn 2+ /Zn) = 0,762 V Zn žrtvujuća anoda
REAKCIJE OKSIDO-REDUKCIJE (REDOKS REAKCIJE)
REAKCIJE OKSIDO-REDUKCIJE (REDOKS REAKCIJE) OKSIDACIJA - REAKCIJE SA KISEONIKOM i NASTANAK OKSIDA... Najpoznatije takve reakcije jesu reakcije SAGOREVANJA! 2 Ca(s) + O 2 (g) 2 CaO(s) 2 H 2 (g) + O 2 (g)
Διαβάστε περισσότεραS t r a n a 1. 1.Povezati jonsku jačinu rastvora: a) MgCl 2 b) Al 2 (SO 4 ) 3 sa njihovim molalitetima, m. za so tipa: M p X q. pa je jonska jačina:
S t r a n a 1 1.Povezati jonsku jačinu rastvora: a MgCl b Al (SO 4 3 sa njihovim molalitetima, m za so tipa: M p X q pa je jonska jačina:. Izračunati mase; akno 3 bba(no 3 koje bi trebalo dodati, 0,110
Διαβάστε περισσότεραIV RAČUNSKE VEŽBE RAVNOTEŽE U REDOKS SISTEMIMA
IV RAČUNSKE VEŽBE RAVNOTEŽE U REDOKS SISTEMIMA Redoks reakcije su reakcije razmene elektrona. U ovim reakcijama dolazi do promene oksidacionog broja supstanci koje učestvuju u procesu oksidacije i redukcije.
Διαβάστε περισσότερα-ELEKTROHEMIJA- OSNOVNI PRINCIPI REDOKS REAKCIJA
-ELEKTROHEMIJA- OSNOVNI PRINCIPI REDOKS REAKCIJA ŠTA SU TO REDOKS REAKCIJE? KAKVE SU REDOKS REAKCIJE? REDOKS PO ČEMU SE RAZLIKUJU U ODNOSU NA DRUGE REAKCIJE? Redoks je termin koji označava reakcije u kojima
Διαβάστε περισσότεραTRANSFORMACIJE HEMIJSKE ENERGIJE U ELEKTRIČNU - ELEKTROHEMIJA. hemijska reakcija je izvor energije
TRANSFORMACIJE HEMIJSKE ENERGIJE U ELEKTRIČNU - ELEKTROHEMIJA hemijska reakcija je izvor energije Baterija koristi spontanu hemijsku reakciju koja je praćena promenom slobodne Gibbs-ove energije G (ΔG
Διαβάστε περισσότεραSEKUNDARNE VEZE međumolekulske veze
PRIMARNE VEZE hemijske veze među atomima SEKUNDARNE VEZE međumolekulske veze - Slabije od primarnih - Elektrostatičkog karaktera - Imaju veliki uticaj na svojstva supstanci: - agregatno stanje - temperatura
Διαβάστε περισσότεραKiselo bazni indikatori
Kiselo bazni indikatori Slabe kiseline ili baze koje imaju različite boje nejonizovanog i jonizovanog oblika u rastvoru Primer: slaba kiselina HIn(aq) H + (aq) + In (aq) nejonizovani oblik jonizovani oblik
Διαβάστε περισσότερα1 η Σειρά προβλημάτων στο μάθημα Εισαγωγική Χημεία
1 η Σειρά προβλημάτων στο μάθημα Εισαγωγική Χημεία Ημ. Παράδοσης: Δευτέρα 25/11/2013 11 πμ 1. Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής σώζουν ζωές!!! Οι αερόσακοι στα αυτοκίνητα, όταν ανοίγουν γεμίζουν με άζωτο το
Διαβάστε περισσότεραpanagiotisathanasopoulos.gr
. Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Οξειδοαναγωγή Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 95 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών 96 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Τι ονοµάζεται
Διαβάστε περισσότεραEliminacijski zadatak iz Matematike 1 za kemičare
Za mnoge reakcije vrijedi Arrheniusova jednadžba, koja opisuje vezu koeficijenta brzine reakcije i temperature: K = Ae Ea/(RT ). - T termodinamička temperatura (u K), - R = 8, 3145 J K 1 mol 1 opća plinska
Διαβάστε περισσότεραΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ
ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Όλες οι αντιδράσεις που ζητούνται στη τράπεζα θεµάτων πραγµατοποιούνται. Στην πλειοψηφία των περιπτώσεων απαιτείται αιτιολόγηση της πραγµατοποίησης των αντιδράσεων.
Διαβάστε περισσότεραU unutrašnja energija H entalpija S entropija G 298. G Gibsova energija TERMOHEMIJA I TERMODINAMIKA HEMIJSKA TERMODINAMIKA
HEMIJSKA TERMODINAMIKA Bavi se energetskim promenama pri odigravanju hemijskih reakcija. TERMODINAMIČKE FUNKCIJE STANJA U unutrašnja energija H entalpija S entropija Ako su određene na standardnom pritisku
Διαβάστε περισσότεραSEMINAR IZ KOLEGIJA ANALITIČKA KEMIJA I. Studij Primijenjena kemija
SEMINAR IZ OLEGIJA ANALITIČA EMIJA I Studij Primijenjena kemija 1. 0,1 mola NaOH je dodano 1 litri čiste vode. Izračunajte ph tako nastale otopine. NaOH 0,1 M NaOH Na OH Jak elektrolit!!! Disoira potpuno!!!
Διαβάστε περισσότεραpovršina metala se naelektriše negativno u odnosu na rastvor. Metal je jače redukciono sredstvo a njegovi joni slabije oksidaciono sredstvo.
ELEKTROHEMIJA II GRANIČNA OBLAST DODIRA ELEKTRODA-ELEKTROLIT Uranjanjem metala u vodeni rastvor njegovih jona nastaje REDOKS SISTEM: M s = M z+ aq + ze Pri rastvaranju, joni sa površine metala prelaze
Διαβάστε περισσότεραΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ
ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ e-mail: info@iliaskos.gr www.iliaskos.gr 1 57 1.. 1 kg = 1000 g 1 g = 0,001 kg 1
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραHEMIJSKE RAVNOTEŽE. a = f = f c.
II RAČUNSKE VEŽBE HEMIJSKE RAVNOTEŽE TEORIJSKI DEO I POJAM AKTIVNOSTI JONA Razblaženi rastvori (do 0,1 mol/dm ) u kojima je interakcija između čestica rastvorene supstance zanemarljiva ponašaju se kao
Διαβάστε περισσότεραΠαραδοχές στις οποίες στις οποίες στηρίζεται ο αριθμός οξείδωσης
Αριθμός Οξείδωσης ή τυπικό σθένος Είναι ένας αριθμός που εκφράζει την ενωτική ικανότητα των στοιχείων με βάση ορισμένες παραδοχές. Η χρησιμοποίηση του επιβλήθηκε για τους πιο κάτω λόγους : Χρησιμεύει στη
Διαβάστε περισσότεραΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ. Εικόνα 1. Φωτογραφία του γαλαξία μας (από αρχείο της NASA)
ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ Φύση του σύμπαντος Η γη είναι μία μονάδα μέσα στο ηλιακό μας σύστημα, το οποίο αποτελείται από τον ήλιο, τους πλανήτες μαζί με τους δορυφόρους τους, τους κομήτες, τα αστεροειδή και τους μετεωρίτες.
Διαβάστε περισσότεραΘέμα Α. Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις.
Διαβάστε περισσότεραEstimation of grain boundary segregation enthalpy and its role in stable nanocrystalline alloy design
Supplemental Material for Estimation of grain boundary segregation enthalpy and its role in stable nanocrystalline alloy design By H. A. Murdoch and C.A. Schuh Miedema model RKM model ΔH mix ΔH seg ΔH
Διαβάστε περισσότεραKemijska ravnoteža. dr.sc. M. Cetina, doc. Tekstilno-tehnološki fakultet, Zavod za primijenjenu kemiju
Kemijska ravnoteža Svaka povratna ili reverzibilna reakcija može se općenito prikazati sljedećom jednadžbom: m A + n B o C + p D. v = k [A] m [B] n v = k [C] o [D] p U trenutku kada se brzine reakcije
Διαβάστε περισσότεραApsolutno neprekidne raspodele Raspodele apsolutno neprekidnih sluqajnih promenljivih nazivaju se apsolutno neprekidnim raspodelama.
Apsolutno neprekidne raspodele Raspodele apsolutno neprekidnih sluqajnih promenljivih nazivaju se apsolutno neprekidnim raspodelama. a b Verovatno a da sluqajna promenljiva X uzima vrednost iz intervala
Διαβάστε περισσότεραUNIVERZITET U NIŠU ELEKTRONSKI FAKULTET SIGNALI I SISTEMI. Zbirka zadataka
UNIVERZITET U NIŠU ELEKTRONSKI FAKULTET Goran Stančić SIGNALI I SISTEMI Zbirka zadataka NIŠ, 014. Sadržaj 1 Konvolucija Literatura 11 Indeks pojmova 11 3 4 Sadržaj 1 Konvolucija Zadatak 1. Odrediti konvoluciju
Διαβάστε περισσότεραOsnovni primer. (Z, +,,, 0, 1) je komutativan prsten sa jedinicom: množenje je distributivno prema sabiranju
RAČUN OSTATAKA 1 1 Prsten celih brojeva Z := N + {} N + = {, 3, 2, 1,, 1, 2, 3,...} Osnovni primer. (Z, +,,,, 1) je komutativan prsten sa jedinicom: sabiranje (S1) asocijativnost x + (y + z) = (x + y)
Διαβάστε περισσότεραnumeričkih deskriptivnih mera.
DESKRIPTIVNA STATISTIKA Numeričku seriju podataka opisujemo pomoću Numeričku seriju podataka opisujemo pomoću numeričkih deskriptivnih mera. Pokazatelji centralne tendencije Aritmetička sredina, Medijana,
Διαβάστε περισσότεραΤύποι Χημικών αντιδράσεων
Τύποι Χημικών αντιδράσεων 1. Αντιδράσεις καταβύθισης: Ανάμιξη διαλυμάτων δύο ιοντικών ουσιών και σχηματισμός στερεάς ιοντικής ουσίας (ίζημα) 2. Αντιδράσεις οξέων βάσεων: Βάση και οξύ αντιδρούν με μεταφορά
Διαβάστε περισσότεραΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΑΣΚΗΣΕΩΝ
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Ε.1. Γ. Ε.. Β. Ε.. Α. Ε.4. Α. Ε.5. Γ. Ε.6. Β. Ε.7. Δ. Ε.8. Δ. Ε.9. Γ. Ε.1. Γ. Ε.11. Δ. Ε.1. Β. Ε.1. α: Σ, β:σ, γ:σ, δ:σ, ε:λ (είναι σωστό μόνο για ιοντικές ενώσεις, στις ομοιοπολικές
Διαβάστε περισσότεραΧημεία (για Φυσικούς) 1 ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗΣ, ΓΑΛΒΑΝΙΚΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ
Χημεία (για Φυσικούς) 1 ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗΣ, ΓΑΛΒΑΝΙΚΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ 24/11/2015 2 αντιδράσεις οξειδοαναγωγής οξείδωση και αναγωγή αριθμοί οξείδωσης οξειδωτικά και αναγωγικά μέσα ημιαντιδράσεις οξείδωσης
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 Β ΦΑΣΗ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 20 Απριλίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΘΕΜΑ Α ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Α1. Δίνεται στοιχείο Χ το οποίο έχει οκτώ ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα.
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 14 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΘΕΜΑ Α ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης
Διαβάστε περισσότεραHALOGENI ELEMENTI HALOGENI ELEMENTI. Elektronska konfiguracija ns 2 np 5
17. grupa Periodnog sistema elemenata. Zajednički simbol X. Ne nalaze se u prirodi u elementarnom stanju (zbog velike reaktivnosti), već u obliku: F minerala fluorita (CaF 2 ) Cl minerala halita (NaCl)
Διαβάστε περισσότεραΧηµεία Α Γενικού Λυκείου
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα
Διαβάστε περισσότεραElektrokemijski članci
Elektrokemijski članci Elektrokemijski članci - sustavi u kojima dolazi do pretvorbe kemijske energije u električnu i obrnuto Vrste članaka Galvanski članci Spontana kemijska reakcija kao posljedica razlike
Διαβάστε περισσότεραΠεριβαλλοντική Γεωχημεία
Περιβαλλοντική Γεωχημεία Χ. Στουραϊτη 2018-2019 Ύλη 1. Γεωχημικά περιβάλλοντα και διαγράμματα Eh-pH (κεφ. 4, βιβλίο EBY) (Υπολογιστικές ασκήσεις) 2. Οργανικός άνθρακας και οργανική ύλη στο έδαφος (1 η
Διαβάστε περισσότεραKiselo-bazne ravnoteže
Uvod u biohemiju (školska 2016/17.) Kiselo-bazne ravnoteže NB: Prerađena/adaptirana prezentacija američkih profesora! Primeri kiselina i baza iz svakodnevnog života Arrhenius-ova definicija kiselina i
Διαβάστε περισσότεραΟνοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία
Διαβάστε περισσότεραΗ ηλεκτροχηµεία µελετά τις χηµικές µεταβολές που προκαλούνται από ηλεκτρικό ρεύµα ή την παραγωγή ηλεκτρισµού από χηµικές αντιδράσεις.
Ηλεκτροχηµεία Ηλεκτροχηµεία Η ηλεκτροχηµεία µελετά τις χηµικές µεταβολές που προκαλούνται από ηλεκτρικό ρεύµα ή την παραγωγή ηλεκτρισµού από χηµικές αντιδράσεις. Η επιµετάλλωση στη χρυσοχοΐα γίνεται µε
Διαβάστε περισσότεραI.13. Koliki je napon između neke tačke A čiji je potencijal 5 V i referentne tačke u odnosu na koju se taj potencijal računa?
TET I.1. Šta je Kulonova sila? elektrostatička sila magnetna sila c) gravitaciona sila I.. Šta je elektrostatička sila? sila kojom međusobno eluju naelektrisanja u mirovanju sila kojom eluju naelektrisanja
Διαβάστε περισσότεραMEĐUMOLEKULSKE SILE JON-DIPOL DIPOL VODONIČNE NE VEZE DIPOL DIPOL-DIPOL DIPOL-INDUKOVANI INDUKOVANI JON-INDUKOVANI DISPERZNE SILE
MEĐUMLEKULSKE SILE JN-DIPL VDNIČNE NE VEZE DIPL-DIPL JN-INDUKVANI DIPL DIPL-INDUKVANI INDUKVANI DIPL DISPERZNE SILE MEĐUMLEKULSKE SILE jake JNSKA VEZA (metal-nemetal) KVALENTNA VEZA (nemetal-nemetal) METALNA
Διαβάστε περισσότεραΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ
Κεφάλαιο 1ο-ΟΞΕΙΔΩΑΝΑΓΩΓΗ 1 ΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ Ορισμοί : -Αριθμός οξείδωσης: I)Σε μία ιοντική ένωση ο αριθμός οξείδωσης κάθε στοιχείου είναι ίσος με το ηλεκτρικό φορτίο που έχει το
Διαβάστε περισσότερα4. Ηλεκτρικές πηγές και Χημεία.
Το ηλεκτρικό ρεύµ µα και οι πηγές του 4. Ηλεκτρικές πηγές και Χημεία. Χρειαζόµαστε ένα είδος «πυκνωτή», που όµως το φορτίο του να µην «τελειώνει». Που να µπορεί να κρατά µια σταθερή διαφορά δυναµικού,
Διαβάστε περισσότεραΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3
1 Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακα οξέων: ΟΝΟΜΑΣΙΑ F HF Υδροφθόριο S 2 H 2 S Υδρόθειο Cl HCl Υδροχλώριο OH H 2 O Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3 οξύ SO 3 H 2 SO 3 Θειώδε οξύ Br HBr Υδροβρώμιο 2 SO 4 H 2 SO
Διαβάστε περισσότεραΧημικές Αντιδράσεις. Εισαγωγική Χημεία
Χημικές Αντιδράσεις Εισαγωγική Χημεία Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Πέντε κυρίως κατηγορίες: Σύνθεσης Διάσπασης Απλής αντικατάστασης Διπλής αντικατάστασης Καύσης Αντιδράσεις σύνθεσης Ένωση δύο ή περισσότερων
Διαβάστε περισσότεραΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ - ΗΛΕΚΤΡΟΧΗΜΕΙΑ. Χρήστος Παππάς Επίκουρος Καθηγητής
- ΗΛΕΚΤΡΟΧΗΜΕΙΑ Χρήστος Παππάς Επίκουρος Καθηγητής 1 Οξείδωση ονομάζεται η αύξηση του αριθμού οξείδωσης. Κατά τη διάρκεια της οξείδωσης αποβάλλονται ηλεκτρόνια. Αναγωγή ονομάζεται η μείωση του αριθμού
Διαβάστε περισσότεραΟνοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων Γραφή ανόργανων χημικών ενώσεων Οξέα, βάσεις, άλατα
Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων Γραφή ανόργανων χημικών ενώσεων Οξέα, βάσεις, άλατα Βοηθητικές Σημειώσεις Αγγελική Απ. Γαλάνη, Χημικός Ph.D. Εργαστηριακό Διδακτικό Προσωπικό, (Ε.ΔΙ.Π.) Χημείας Γραφή
Διαβάστε περισσότερα41. Jednačine koje se svode na kvadratne
. Jednačine koje se svode na kvadrane Simerične recipročne) jednačine Jednačine oblika a n b n c n... c b a nazivamo simerične jednačine, zbog simeričnosi koeficijenaa koeficijeni uz jednaki). k i n k
Διαβάστε περισσότεραΑ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1.
Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) (5 2 2017) ΘΕΜΑ Α Α1. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις : 1. Σε ποια από τις επόμενες ενώσεις το χλώριο έχει μεγαλύτερο αριθμό
Διαβάστε περισσότεραElementi spektralne teorije matrica
Elementi spektralne teorije matrica Neka je X konačno dimenzionalan vektorski prostor nad poljem K i neka je A : X X linearni operator. Definicija. Skalar λ K i nenula vektor u X se nazivaju sopstvena
Διαβάστε περισσότεραSADRŽAJ PREDMETA PREDAVANJA ~ PRINCIPI HEMIJSKE RAVNOTEŽE ~ KISELINE, BAZE I SOLI RAVNOTEŽA U VODENIM RASTVORIMA ~ RAVNOTEŽA U HETEROGENIM SISTEMIMA
SADRŽAJ PREDMETA PREDAVANJA ~ PRINCIPI HEMIJSKE RAVNOTEŽE ~ KISELINE, BAZE I SOLI RAVNOTEŽA U VODENIM RASTVORIMA ~ RAVNOTEŽA U HETEROGENIM SISTEMIMA SLABO RASTVORLJIVA JEDINJENJA ~ KOORDINACIONA JEDINJENJA
Διαβάστε περισσότεραΝόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.
Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού. Περιοδικός πίνακας: α. Είναι µια ταξινόµηση των στοιχείων κατά αύξοντα
Διαβάστε περισσότεραγ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)
Θέμα 2 ο 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) CaI 2 (aq) + AgNO 3 (aq) β) Cl 2 (g) + H 2 S(aq) γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)
Διαβάστε περισσότεραΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ
ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης Αριθμό οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ετεροπολική ένωση ονομάζουμε το πραγματικό φορτίο του ιόντος. Αριθμό οξείδωσης ενός
Διαβάστε περισσότερα3.1 Granična vrednost funkcije u tački
3 Granična vrednost i neprekidnost funkcija 2 3 Granična vrednost i neprekidnost funkcija 3. Granična vrednost funkcije u tački Neka je funkcija f(x) definisana u tačkama x za koje je 0 < x x 0 < r, ili
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 0 Ε_.ΧλΘ(ε) ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 8 Απριλίου
Διαβάστε περισσότεραELEKTROTEHNIČKI ODJEL
MATEMATIKA. Neka je S skup svih živućih državljana Republike Hrvatske..04., a f preslikavanje koje svakom elementu skupa S pridružuje njegov horoskopski znak (bez podznaka). a) Pokažite da je f funkcija,
Διαβάστε περισσότεραUKUPAN BROJ OSVOJENIH BODOVA
ŠIFRA DRŽAVNO TAKMIČENJE II razred UKUPAN BROJ OSVOJENIH BODOVA Test regledala/regledao...... Podgorica,... 008. godine 1. Izračunati steen disocijacije slabe kiseline, HA, ako je oznata analitička koncentracija
Διαβάστε περισσότεραΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ
ΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ Ορισμοί : -Αριθμός οξείδωσης: I)Σε μία ιοντική ένωση ο αριθμός οξείδωσης κάθε στοιχείου είναι ίσος με το ηλεκτρικό φορτίο που έχει το αντίστοιχο ιόν Παράδειγμα:
Διαβάστε περισσότεραHEMIJA ELEMENATA. Grupa 12. Li i K. Zn i Hg. Grupa 2. Mg. Prelazni metali Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu. Plemeniti gasovi
HEMIJA ELEMENATA Grupa 1. Li i K HEMIJA ELEMENATA Grupa 2. Mg Grupa 12. Zn i Hg Prelazni metali Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu Plemeniti gasovi Grupa 13. B i Al Grupa 14. C Pb Si Sn Grupa 15. NiP Grupa
Διαβάστε περισσότεραΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν.
ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ: 03490 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/5/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέμα 2ο Α) Για τα στοιχεία: 12 Μg και 8 Ο α) Να κατανεµηθούν τα ηλεκτρόνιά τους σε στιβάδες. (µονάδες 2) β)
Διαβάστε περισσότεραΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ
Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 10 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ 1. Να συµπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόµενες χηµικές εξισώσεις
Διαβάστε περισσότεραΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΡΙΝ ΑΡΧΙΣΕΤΕ ΝΑ ΓΡΑΦΕΤΕ ΝΑ ΜΕΛΕΤΗΣΕΤΕ ΜΕ ΠΡΟΣΟΧΗ ΤΙΣ ΓΕΝΙΚΕΣ ΟΔΗΓΙΕΣ ΠΟΥ ΑΚΟΛΟΥΘΟΥΝ:
ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑΣ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑΣ ΧΗΜΕΙΑΣ 2011-2012 Β ΦΑΣΗ ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΠΡΙΝ ΑΡΧΙΣΕΤΕ ΝΑ
Διαβάστε περισσότεραIZRAČUNAVANJE POKAZATELJA NAČINA RADA NAČINA RADA (ISKORIŠĆENOSTI KAPACITETA, STEPENA OTVORENOSTI RADNIH MESTA I NIVOA ORGANIZOVANOSTI)
IZRAČUNAVANJE POKAZATELJA NAČINA RADA NAČINA RADA (ISKORIŠĆENOSTI KAPACITETA, STEPENA OTVORENOSTI RADNIH MESTA I NIVOA ORGANIZOVANOSTI) Izračunavanje pokazatelja načina rada OTVORENOG RM RASPOLOŽIVO RADNO
Διαβάστε περισσότεραΕρωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015)
Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015) 1. Σε ποια απο τις παρακάτω ενώσεις το Ν έχει αριθμό οξέιδωσης +5 A. ΗΝΟ 2 C ΚΝΟ 3 B. ΝΗ 3 D Ν 2 Ο 3 2. Σε ποια απο τις παρακάτω
Διαβάστε περισσότεραHEMIJA ELEMENATA VODONIK
HEMIJA ELEMENATA Najrasprostranjeniji element u Vasioni (88,6 at.%). Na trećem mestu po rasprostranjenosti na Zemlji (15 at.%, iza O i Si). Prvi, najlakši i najjednostavniji element (1 p + i 1 e ). SVOJSTVA
Διαβάστε περισσότεραELEKTRIČNA STRUJA KROZ TEKUĆINE. Elektrolitička disocijacija. čista destilirana voda izolator, uz npr. NaCl bolja vodljivost
ELEKTRIČNA STRUJA KROZ TEKUĆINE Elektrolitička disocijacija čista destilirana voda izolator, uz npr. NaCl bolja vodljivost otopine kiselina, lužina ili soli = elektroliti pozitivni i negativni ioni povećavaju
Διαβάστε περισσότεραmali atomski i kovalentni radijus, velika energija jonizacije, mala stabilnost H - -jona SLIČNOST i sa alkalnim metalima (1 valentni e -,
VODONIK najrasprostranjeniji element u Vasioni (88,6 at.%) 3. po rasprostranjenosti na Zemlji (iza O i Si), 15 at.% prvi, najlakši i najjednostavniji element (1 p + i 1 e - ) 1s 1 : mali atomski i kovalentni
Διαβάστε περισσότεραHeterogene ravnoteže taloženje i otapanje. u vodi u prisustvu zajedničkog iona u prisustvu kompleksirajućegreagensa pri različitim ph vrijednostima
Heterogene ravnoteže taloženje i otapanje u vodi u prisustvu zajedničkog iona u prisustvu kompleksirajućegreagensa pri različitim ph vrijednostima Ako je BA teško topljiva sol (npr. AgCl) dodatkom
Διαβάστε περισσότεραSISTEMI NELINEARNIH JEDNAČINA
SISTEMI NELINEARNIH JEDNAČINA April, 2013 Razni zapisi sistema Skalarni oblik: Vektorski oblik: F = f 1 f n f 1 (x 1,, x n ) = 0 f n (x 1,, x n ) = 0, x = (1) F(x) = 0, (2) x 1 0, 0 = x n 0 Definicije
Διαβάστε περισσότεραΕρωτήσεις θεωρίας Τύπου Α
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο : ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Ερωτήσεις θεωρίας Τύπου Α ΕΡΩΤΗΣΗ 1. Πριν γίνει γνωστή η ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων, περίπτωση οξείδωσης θεωρούνταν α. η ένωση ενός στοιχείου με το υδρογόνο β. η αφαίρεση
Διαβάστε περισσότεραΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ
ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ 1 η : A) 9,8g H 3 PO 4 αντιδρούν με την κατάλληλη ποσότητα NaCl σύμφωνα με την χημική εξίσωση: H 3 PO 4 + 3NaCl Na 3 PO 4 + 3HCl. Να υπολογίσετε πόσα λίτρα αέριου HCl παράγονται,
Διαβάστε περισσότεραSREDNJA ŠKOLA HEMIJA
SREDNJA ŠKOLA EMIJA Zadatak broj Bodovi 1. 8 2. 8 3. 6 4. 10 5. 10 6. 8 7. 6 8. 10 9. 8 10. 8 11. 10 12. 8 Ukupno 100 Za izradu testa planirano je 150 minuta. U toku izrade testa učenici mogu koristiti
Διαβάστε περισσότεραΣτα 25, 2 ml 0,0049 mol HCl 1000 ml x = 0,194 mol HCl Μοριακότητα ΗCl = 0,194 M
ΛΥΣΕΙΣ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 0 ΜΕΡΟΣ Α (0 μονάδες) Ερώτηση (3μον.) (α) Η (g) + Cl (g) HCl (g) mol H : mol Cl ή 400 ml H : 400 ml Cl 600 ml H : 600 ml Cl Το Cl βρίσκεται σε περίσσεια. Ολόκληρη η
Διαβάστε περισσότεραΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)
ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα
Διαβάστε περισσότεραZadaci sa prethodnih prijemnih ispita iz matematike na Beogradskom univerzitetu
Zadaci sa prethodnih prijemnih ispita iz matematike na Beogradskom univerzitetu Trigonometrijske jednačine i nejednačine. Zadaci koji se rade bez upotrebe trigonometrijskih formula. 00. FF cos x sin x
Διαβάστε περισσότεραΧημεία γενικής παιδείας
Χημεία γενικής παιδείας ΘΕΜΑ Α Στις προτάσεις από Α1 - Α4 να βρείτε την σωστή απάντηση. Α1. Σύμφωνα με τη θεωρία Arrhenius, το 1 είναι οξύ επειδή: α) αντιδρά με βάσεις, β) είναι ηλεκτρολύτης, γ) μεταβάλλει
Διαβάστε περισσότερα3. Υπολογίστε το μήκος κύματος de Broglie (σε μέτρα) ενός αντικειμένου μάζας 1,00kg που κινείται με ταχύτητα1 km/h.
1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΑΣΚΗΣΕΙΣ 1. Ποια είναι η συχνότητα και το μήκος κύματος του φωτός που εκπέμπεται όταν ένα e του ατόμου του υδρογόνου μεταπίπτει από το επίπεδο ενέργειας με: α) n=4 σε n=2 b) n=3 σε n=1 c)
Διαβάστε περισσότερα- pravac n je zadan s točkom T(2,0) i koeficijentom smjera k=2. (30 bodova)
MEHANIKA 1 1. KOLOKVIJ 04/2008. grupa I 1. Zadane su dvije sile F i. Sila F = 4i + 6j [ N]. Sila je zadana s veličinom = i leži na pravcu koji s koordinatnom osi x zatvara kut od 30 (sve komponente sile
Διαβάστε περισσότεραPismeni ispit iz matematike Riješiti sistem jednačina i diskutovati rješenja sistema u zavisnosti od parametra: ( ) + 1.
Pismeni ispit iz matematike 0 008 GRUPA A Riješiti sistem jednačina i diskutovati rješenja sistema u zavisnosti od parametra: λ + z = Ispitati funkciju i nacrtati njen grafik: + ( λ ) + z = e Izračunati
Διαβάστε περισσότεραΧηµεία Α Γενικού Λυκείου
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα
Διαβάστε περισσότεραMATRICE I DETERMINANTE - formule i zadaci - (Matrice i determinante) 1 / 15
MATRICE I DETERMINANTE - formule i zadaci - (Matrice i determinante) 1 / 15 Matrice - osnovni pojmovi (Matrice i determinante) 2 / 15 (Matrice i determinante) 2 / 15 Matrice - osnovni pojmovi Matrica reda
Διαβάστε περισσότεραΑντιδράσεις οξειδοαναγωγής
Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής Οι αντιδράσεις κατά τις οποίες μεταφέρονται ηλεκτρόνια ανάμεσα σε χημικές οντότητες ή αλλιώς οι αντιδράσεις κατά τις οποίες τα άτομα αλλάζουν αριθμό οξείδωσης. Η έννοια του αριθμού
Διαβάστε περισσότεραΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ
ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ - ΤΜΗΜΑ ΒΙΟΧΗΜΕΙΑΣ ΒΙΟΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ Γαλβανικά στοιχεία-στοιχείο Daniel Zn (s) + Cu +2 (aq) Zn +2 + Cu (s) Zn(s) Zn +2 (aq) + 2e - (ημιαντίδραση οξείδωσης)
Διαβάστε περισσότεραRAVNOTEŽE U RASTVORIMA KISELINA I BAZA
III RAČUNSE VEŽBE RAVNOTEŽE U RASTVORIMA ISELINA I BAZA U izračunavanju karakterističnih veličina u kiselinsko-baznim sistemima mogu se slediti Arenijusova (Arrhenius, 1888) teorija elektrolitičke disocijacije
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 3 ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗΣ ΕΚΤΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑ 3 ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗΣ ΕΚΤΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ 1. Συμπληρώστε τους συντελεστές στις παρακάτω χημικές εξισώσεις: α)...hno 3 +...S...H 2 +...NO 2 +...H 2 O β)...fe
Διαβάστε περισσότεραd-elemeti su su elementi koji se nalaze u PS između 2. i 13.grupe (od IIa do IIIa podgrupe ili glavnih grupa)
PRELAZNI ELEMENTI d-elemeti su su elementi koji se nalaze u PS između 2. i 13.grupe (od IIa do IIIa podgrupe ili glavnih grupa) Prelazni elementi d-elementi Lantanoidi i aktinoidi II-b-grupa cinka U prelazne
Διαβάστε περισσότεραΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ
ΜΕΡΟΣ Α ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ Ερώτηση 1 (3 μονάδες) +7-1 +1 0 α) NaClO 4 HCl HClO Cl 2 (4 x 0,5= μ. 2) β) Το HClO. O αριθμός οξείδωσης του χλωρίου μειώνεται από
Διαβάστε περισσότεραGRUPA HALOGENA. Halogeni oni koji lako grade soli (oznaka X) Rasprostranjenost im opada sa porastom Z
Halogeni oni koji lako grade soli (oznaka X) Rasprostranjenost im opada sa porastom Z Zbog velike reaktivnosti ne nalaze se u elementarnom stanju F mineral fluorit CaF 2 Cl morskavodau obliku soli I jedini
Διαβάστε περισσότεραΣτις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής ανήκουν εκείνες οι αντιδράσεις στις οποίες ορισμένα άτομα μεταβάλλουν αριθμό οξείδωσης.
1 Οξειδοαναγωγή Στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής ανήκουν εκείνες οι αντιδράσεις στις οποίες ορισμένα άτομα μεταβάλλουν αριθμ οξείδωσης. Αριθμς Οξείδωσης ατμου ( ΑΟ ) ονομάζεται το φορτίο που πραγματικά
Διαβάστε περισσότεραKonstruisanje. Dobro došli na... SREDNJA MAŠINSKA ŠKOLA NOVI SAD DEPARTMAN ZA PROJEKTOVANJE I KONSTRUISANJE
Dobro došli na... Konstruisanje GRANIČNI I KRITIČNI NAPON slajd 2 Kritični naponi Izazivaju kritične promene oblika Delovi ne mogu ispravno da vrše funkciju Izazivaju plastične deformacije Može doći i
Διαβάστε περισσότεραOM2 V3 Ime i prezime: Index br: I SAVIJANJE SILAMA TANKOZIDNIH ŠTAPOVA
OM V me i preime: nde br: 1.0.01. 0.0.01. SAVJANJE SLAMA TANKOZDNH ŠTAPOVA A. TANKOZDN ŠTAPOV PROZVOLJNOG OTVORENOG POPREČNOG PRESEKA Preposavka: Smičući napon je konsanan po debljini ida (duž pravca upravnog
Διαβάστε περισσότεραIspitivaƬe funkcija: 1. Oblast definisanosti funkcije (ili domen funkcije) D f
IspitivaƬe funkcija: 1. Oblast definisanosti funkcije (ili domen funkcije) D f IspitivaƬe funkcija: 1. Oblast definisanosti funkcije (ili domen funkcije) D f 2. Nule i znak funkcije; presek sa y-osom IspitivaƬe
Διαβάστε περισσότερα6. ΤΕΛΙΚΗ ΙΑΘΕΣΗ ΤΑΦΗ. 6.1. Γενικά
6. ΤΕΛΙΚΗ ΙΑΘΕΣΗ ΤΑΦΗ 6.1. Γενικά Είναι γεγονός ότι ανέκαθεν ο τελικός αποδέκτης των υπολειµµάτων της κατανάλωσης και των καταλοίπων της παραγωγικής διαδικασίας υπήρξε το περιβάλλον. Στις παλιότερες κοινωνίες
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÏÅÖÅ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραΆσκηση. Ισχυρό οξύ: Η 2 SeO 4 Ασθενές οξύ: (CH 3 ) 2 CHCOOH Ισχυρή βάση: KOH Ασθενής βάση: (CH 3 ) 2 CHNH 2
Ασκήσεις κεφ. 1-3 Άσκηση Κατατάξτε τις παρακάτω ενώσεις ως ισχυρά και ασθενή οξέα ή ισχυρές και ασθενείς βάσεις α) Η 2 SeO 4, β) (CH 3 ) 2 CHCOOH γ) KOH, δ) (CH 3 ) 2 CHNH 2 Ισχυρό οξύ: Η 2 SeO 4 Ασθενές
Διαβάστε περισσότεραΑντιδράσεις οξείδωσης - αναγωγής
Αντιδράσεις οξείδωσης - αναγωγής ΣΚΟΠΟΣ Σε αυτή την ενότητα θα μελετήσουμε τον σημαντικότερο ίσως τύπο αντιδράσεων, τις αντιδράσεις οξείδωσης αναγωγής. 1 Προσδοκώμενα αποτελέσματα Όταν θα έχετε μελετήσει
Διαβάστε περισσότεραΦημικές αντιδράσεις-α Λυκείου
Αντιδράςεισ εξουδετζρωςησ. Ουςιαςτικά όλεσ οι αντιδράςεισ εξουδετζρωςθσ είναι θ αντίδραςθ ενόσ κατιόντοσ Η + με ζνα ανιόν ΟΗ - προσ ςχθματιςμό ενόσ μορίου Η 2 Ο (Η-ΟΗ). Αντίδραςη εξουδετζρωςησ. H + + OH
Διαβάστε περισσότεραΤο Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α...
Λύσεις Ολυμπιάδας Β Λυκείου 2012 ΜΕΡΟΣ Α (20 μονάδες) Ερώτηση 1 (2 μονάδες) Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α... Ερώτηση 2 (4 μονάδες) -3 +5 i.nh
Διαβάστε περισσότεραZavrxni ispit iz Matematiqke analize 1
Građevinski fakultet Univerziteta u Beogradu 3.2.2016. Zavrxni ispit iz Matematiqke analize 1 Prezime i ime: Broj indeksa: 1. Definisati Koxijev niz. Dati primer niza koji nije Koxijev. 2. Dat je red n=1
Διαβάστε περισσότερα