ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΟΡΟΣΗΜΟ

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ 2001 - ΟΡΟΣΗΜΟ"

Transcript

1 3 η ΕΚ ΟΣΗ

2 1

3 2

4 3

5 ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Οργανική χηµεία. Είναι ο κλάδος της χηµείας ου ασχολείται µε τις ενώσεις του άνθρακα. Οργανικές ενώσεις. Είναι οι χηµικές ενώσεις ου εριέχουν άνθρακα. Εξαίρεση α οτελούν το µονοξείδιο του άνθρακα (CO), το διοξείδιο του άνθρακα (CO 2 ) το ασταθές ανθρακικό οξύ ( H 2 CO 3 ) και τα ανθρακικά άλατα (.χ CaCO 3, Na 2 CO 3 ) ου εξετάζονται α ό την ανόργανη χηµεία. Ε ι ρόσθετες εξαιρέσεις είναι ενώσεις του άνθρακα µε µέταλλα, κυανιούχα µέταλλα και ( SC) 2. Το λήθος των οργανικών ενώσεων ου α οµονώθηκαν και αρασκευάστηκαν συνθετικά µέχρι σήµερα ξε ερνά τα Aντίθετα οι ανόργανες ενώσεις είναι µόνο εκατοντάδες χιλιάδες. Αυτός ο µεγάλος αριθµός των οργανικών ενώσεων οφείλεται στα εξής. Στην ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου του άνθρακα. Ο άνθρακας βρίσκεται στην ρώτη θέση της VIA κύριας οµάδας του εριοδικού ίνακα και έχει ατοµικό αριθµό Z=6. Η ηλεκτρονιακή δοµή του είναι : K(2) L(4) δηλαδή έχει 4 µονήρη ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στοιβάδα. Άρα µε τα 4 µονήρη ηλεκτρόνια ου διαθέτει το άτοµο άνθρακα µ ορεί να ενωθεί µε άτοµα άλλων στοιχείων ή και µε άλλα άτοµα C σε διάφορους συνδυασµούς... C. έχει 4 µονήρη ηλεκτρόνια άρα σχηµατίζει 4 οµοιο ολικούς δεσµούς C. Έχει µικρή ατοµική ακτίνα. Το άτοµο του άνθρακα έχει µικρό σχετικά µέγεθος άρα τα ηλεκτρόνια των δεσµών ου σχηµατίζει συγκρατούνται ισχυρά ε ειδή βρίσκονται κοντά στον υρήνα του C. Άρα. Ο άνθρακας σχηµατίζει σταθερούς οµοιο ολικούς δεσµούς µε τα ερισσότερα στοιχεία. Μερικοί α ό τους δεσµούς αυτού ς είναι C-H,C-X ( X: F, CI, Br, I), C-O, C-N Ο δεσµός C-C είναι ολύ σταθερός µε α οτέλεσµα τα άτοµα C να έχουν την δυνατότητα να ενώνονται µεταξύ τους και να σχηµατίζουν ανθρακικές αλυσίδες µε διάφορους συνδυασµούς. Με α λό δεσµό. Γίνεται αµοιβαία συνεισφορά α ό 1 ηλεκτρόνιο α ό κάθε άτοµο C ο ότε σχηµατίζεται µεταξύ τους ένας α λός οµοιο ολικός δεσµός... 4

6 . C : C. ή C C.. H H χ H-C- C- H H H Με δι λό δεσµό. Κάθε άτοµο C συνεισφέρει 2 ηλεκτρόνια ο ότε σχηµατίζονται µεταξύ τους 2 κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων... C : : C. ή C = C H H χ H C=C H Με τρι λό δεσµό. Κάθε άτοµο C συνεισφέρει 3 ηλεκτρόνια ο ότε σχηµατίζονται 3 κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων. C : : : C. ή - C C - χ H-C C-H Ένα άτοµο άνθρακα µ ορεί να σχηµατίζει α λό δεσµό, δι λό δεσµό η τρι λό δεσµό µε τα άτοµα των άλλων στοιχείων.χ Α λός δεσµός. C H, C X ( X: CI,Br, I, F) ι λός δεσµός. C = Ν, C =Ο 5

7 Τρι λός δεσµός C Ν ΟΙ ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΙΑΚΡΙΝΟΝΤΑΙ Α) Aνάλογα µε το είδος του δεσµού µεταξύ των ατόµων C διακρίνονται σε: Κορεσµένες αν τα άτοµα του C της ανθρακικής αλυσίδας συνδέονται µε α λό οµοιο ολικό δεσµό ( ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων) χ - Ακόρεστες αν µεταξύ των ατόµων C υ άρχει τουλάχιστον ένας δι λός ( 2 κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων) ή τρι λός (3 κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων) οµοιο ολικός δεσµός..χ CH 2 =CH-, HC CH Β)Ανάλογα µε την µορφή της ανθρακικής αλυσίδας σε Άκυκλες ή αλειφατικές. Περιέχουν στο µόριο τους ανοιχτή ανθρακική αλυσίδα. Χωρίζονται σε αυτές µε ευθύγραµµη (ευθεία) αλυσίδα και σε αυτές µε διακλαδισµένη. ΠΑΡΑ ΕΙΓΜΑΤΑ ΑΝΘΡΑΚΙΚΗΣ ΑΛΥΣΙ ΑΣ ΕΥΘΕΙΑ ΑΛΥΣΙ Α -CH 2 -CH 2 - CH 2 =CH- -O- βουτάνιο ρο ένιο διµεθυλο αιθέρας ΙΑΚΛΑ ΙΣΜΕΝΗ ΑΛΥΣΙ Α -CH-CH 2-2-µεθυλοβουτάνιο -C- διµεθυλο ρο άνιο 6

8 ΠΡΟΣΟΧΗ: Γενικά για να έχω διακλάδωση ρέ ει να είναι σε µεσαίο άτοµο άνθρακα Κυκλικές. Οι ενώσεις στο µόριο των ο οίων υ άρχει τουλάχιστον ένας δακτύλιος δηλαδή εριέχουν κλειστή ανθρακική αλυσίδα Πχ κλειστής ανθρακικής αλυσίδας CH 2 CH 2 κυκλοβουτάνιο CH 2 CH 2 CH 2 / \ CH 2 CH 2 κυκλο ρο άνιο Χωρίζονται στις ετεροκυκλικές ό ου ο δακτύλιο εριέχει και άτοµα άλλων στοιχείων ( χ N, O, S) και όχι µόνο άτοµα άνθρακα. Π.χ Ο / \ CH 2 CH 2 Και στις ισοκυκλικές ό ου ο δακτύλιος (η κλειστή ανθρακική αλυσίδα) α οτελείται α οκλειστικά α ό άτοµα C. Παράδειγµα ισοκυκλικής ένωσης είναι το κυκλοβουτάνιο. CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 Οι ισοκυκλικές ενώσεις χωρίζονται στις αρωµατικές ου εριέχουν στο µόριό τους εξαµελή αρωµατικό δακτύλιο µε τρεις δι λούς δεσµούς εναλλασσόµενους µε τρεις α λούς δεσµούς. 7

9 Σχήµα: Αρωµατικός δακτύλιος εξαµελής Και στις αλεικυκλικές ου εριλαµβάνουν τις υ όλοι ες ερι τώσεις ισοκυκλικών ενώσεων. Π.χ CH 2 CH 2 κυκλοβουτάνιο CH 2 CH 2 CH 2 / \ κυκλο ρο άνιο. CH 2 CH 2 ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ 8

10 ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΕΣ ΟΜΑ ΕΣ Χαρακτηριστική οµάδα µιας οργανικής ένωσης είναι ένα άτοµο ή ένα συγκρότηµα ατόµων ή ο οία όταν συνδέεται µε άτοµα άνθρακα της ανθρακικής αλυσίδας ε ηρεάζει σηµαντικά (χαρακτηριστικά) τις ιδιότητες της ένωσης OMA Α ΟΝΟΜΑ ΟΜΑ ΑΣ ΧΗΜΙΚΗ ΤΑΞΗ --C-OH υδροξύλιο αλκοόλες --C O C αιθεροµάδα αιθέρας ( Tο οξυγόνο µ αίνει άντα στην µέση και έχει αριστερά και δεξιά άτοµα C ) C=O καρβονύλιο καρβονυλικές ενώσεις --CH=O αλδευδοµάδα αλδεύδες ( µ αίνει άντα στην άκρη) --C C C κετονοµάδα κετόνες (ο δι λός δεσµός C=O µ αίνει άντα O στην µέση και έχει αριστερά και δεξιά Άτοµα C) --COOH ή -C OH καρβοξύλιο καρβοξυλικά οξέα ( µ αίνει άντα στην άκρη) O 9

11 --C O C ή --COO C-- εστεροµάδα εστέρες O -Χ ( X: F,CI,Br, I ) αλογονοµάδα αλογονο αράγωγο -- αλογόνα-- ---αλογονίδιο--- --C N ή --CN κυανοµάδα νιτρίλια ( µ αίνει άντα στην άκρη) -- NH2 ή --N H αµινοµάδα αµίνες H --NH2 --NH-- --N ρωτοταγής αµίνη δευτεροταγής αµίνη τριτοταγής αµίνη ΟΜΟΛΟΓΕΣ ΣΕΙΡΕΣ Οµόλογη σειρά ονοµάζεται το σύνολο των οργανικών ενώσεων ου αρουσιάζουν τα εξής χαρακτηριστικά γνωρίσµατα. Έχουν τον ίδιο γενικό µοριακό τύ ο Έχουν την ίδια χαρακτηριστική οµάδα Παρασκευάζονται µε ανάλογο τρό ο Έχουν αρόµοιες φυσικές ιδιότητες µεταβαλλόµενες σε συνάρτηση µε το ΜΒ ( µοριακό βάρος) τους. Έχουν ανάλογες χηµικές ιδιότητες (οφείλονται στην ίδια χαρακτηριστική οµάδα) Κάθε µέλος διαφέρει α ό το ροηγούµενο ( και το ε όµενο) κατά την ρίζα ( CH 2 ) ου λέγεται µεθυλένιο. µεθυλένιο Πχ ε όµενο CH 2 Αιθάνιο ρο άνιο 10

12 ΑΛΚΥΛΙΑ Αλκύλιο ονοµάζουµε την µονοσθενή ρίζα ου ροκύ τει όταν α ό ένα αλκάνιο C ν Η 2ν+2 α οσ αστεί ένα άτοµο υδρογόνο H. CνΗ2ν+2 αφαίρεση ενός H Cν Η2ν+1 ή R H αφαίρεση ενός H R ηλαδή το αλκύλιο το συµβολίζουµε µε το R µε την διαφορά ότι αντί για την κατάληξη άνιο βάζουµε την κατάληξη ύλιο. ΠΑΡΑ ΕΙΓΜΑΤΑ ΑΛΚΥΛΙΩΝ δεσµός CH 4 αφαίρεση ενός H (µεθάνιο) (µεθύλιο) C 2 H 6 (δεσµός:δυνατότητα σύνδεσης µε άτοµα στοιχείων εκτός α ό C µε Ν, Ο, S) αφαίρεση ενός H CH 2 ( Αιθάνιο ) ( αιθύλιο) ( ρο άνιο) CH 2 αφαίρεση ενός H CH 2 CH 2 ( ρο ύλιο) CH 2 αφαίρεση ενός H CH ( ισο ρο ύλιο ή δευτεροταγές ρο ύλιο) (βουτάνιο) CH 2 CH 2 αφαίρεση ενός H CH 2 CH 2 CH 2 ( βουτύλιο) 11

13 (βουτάνιο) CH 2 CH 2 αφαίρεση ενός H CH 2 CH (δευτεροταγές βουτύλιο) CH αφαίρεση ενός H CH CH 2 (ισοβουτάνιο) (ισοβουτύλιο) CH αφαίρεση ενός H C (Ισοβουτάνιο) (τριτοταγές βουτύλιο) ΓΕΝΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙ ΟΜΟΛΟΓΩΝ ΣΕΙΡΩΝ 1. Αλκάνια ή κορεσµένοι υδρογονάνθρκες ή αραφίνες Υδρογονάνθρακας είναι µία ένωση ου έχει υδρογόνο και άνθρακα αλλά δεν έχει χαρακτηριστική οµάδα. CvH2v+2 v 1 ή RH ό ου R CνΗ2ν+1 ( αλκύλιο) H Για ν=1 C v H 2v+2 CH 4 ή H C H (µεθάνιο) H Για ν=2 H H C v H 2v+2 C 2 H 6 ή ή Η C C H H H (αιθάνιο) 12

14 2. Αλκένια ή ακόρεστοι υδρογονάνθρακες µε έναν δι λό δεσµό ή ολεφίνες. CvH2v v 2 Η Η Για ν=2 C v H 2v C 2 H 4 ή CH 2 =CH 2 ή C = C (αιθένιο) Η Η 3. Αλκίνια ή ακόρεστοι υδρογονάνθρακες µε έναν τρι λό δεσµό CvH2v-2 v 2 Για ν=2 C v H 2v-2 C 2 H 2 ή HC CH ή H C C H (αιθίνιο) 4. Αλκαδιένια ή ακόρεστοι υδρογονάνθρακες µε 2 δι λούς δεσµούς ή διολεφίνες CvH2v-2 v 3 Για ν=3 C v H 2v-2 C 3 H 4 ή CH 2 =C=CH 2 ( ρο αδιένιο) 5.Kορεσµένες µονοσθενείς αλκοόλες CvH2v+1OH v 1 ή CvH2v+2O ή ROH ό ου R =αλκύλιο ( CvH2v+1 ) Για ν=1 -OH µεθανόλη Για ν=1 -CH 2 -OH αιθανόλη 6.Kορεσµένοι µονοσθενείς αιθέρες CvH2v+1 O CλΗ2λ+1 v 1 λ 1 ή CkH2k+2O k 2 ή R-O-R ( α λός αιθέρας) ή R-O-R`( µικτός αιθέρας) Για κ=2 C 2 H 6 O ή -O- διµεθυλαιθέρας 13

15 7. Kορεσµένες µονοσθενείς αλδεύδες CvH2vO v 1 ή Ck H2k+1-C-H k O ή RCHO O Για κ=1 CH 2 O ή HCHO ή Η-C=O φορµαλδεύδη H 8. Kορεσµένες µονοσθενείς κετόνες CvH2v+1 C CλΗ2λ+1 v 1 ή O λ 1 CkH2kO k 3 ή R-C-R (α λή κετόνη) ή R-C-R`(µικτή κετόνη) Ο Ο Για κ=3 C 3 H 6 O ή -C- ακετόνη (ασετόν) ή ρο ανόνη ή διµεθυλοκετόνη O Οι κορεσµένες µονοσθενείς αλδεύδες και οι κορεσµένες µονοσθενείς κετόνες λέγονται καρβονυλικές ενώσεις. 9. Kορεσµένα µονοκαρβοξυλικά οξέα CvH2v+1-C-OH v O ή Ck H2k O2 k 1 ή R-C-OH ή R-COOH O O Για ν=ο H-C-OH ή HCOOH µυρµηκικό οξύ ή µεθανικό οξύ O 14

16 Για ν=1 -C-OH ή COOH αιθανικό οξύ ή οξικό οξύ O 10.Εστέρες κορεσµένων µονοκαρβοξυλικών οξέων µε κορεσµένες µονοσθενείς αλκοόλες CvH2v+1-C-O-CλΗ2λ+1 ή CkH2kO2 k 2 ή R-C-O-R ή RCOOR` Ο O v Ο λ 1 για κ=2 C 2 H 4 O 2 ή HCOO ή H-C-O- µεθανικός µεθυλεστέρας O 11. Aλκυλαλογονίδια CvH2v+1X v 1 ή R-X ό ου Χ = αλογόνο ( F, CI, Br, I) Για ν=1 -CI χλωροµεθάνιο ή µεθυλοχλωρίδιο ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΩΝ Για να ονοµάσουµε µια οργανική ένωση (κατά I.U.P.A.C) ορίζουµε την µεγαλύτερη ανθρακική αλυσίδα ου θα εριέχει υ οχρεωτικά τους ακόρεστους δεσµούς ( δι λούς ή τρι λούς ή και τους δύο) και την χαρακτηριστική οµάδα ( αν υ άρχουν ). Στο όνοµα µιας άκυκλης οργανικής ένωσης διακρίνουµε γενικά δύο µέρη. Το βασικό όνοµα ου αναφέρεται στην κύρια ανθρακική αλυσίδα Τα ονόµατα των διακλαδώσεων ου µ αίνουν ριν α ό το βασικό όνοµα ως ροθέµατα. Οι ονοµασίες των άκυκλων οργανικών ενώσεων ου έχουν ευθεία (συνεχή) αλυσίδα χωρίς διακλαδώσεις ροκύ τουν α ό τον συνδυασµό τριών συνθετικών. Τα συνθετικά δίνονται αρακάτω. 15

17 Πρώτο συνθετικό. ηλώνει τον αριθµό ατόµων C της µεγαλύτερης συνεχόµενης ανθρακικής αλυσίδας. Άτοµα C ονοµασία Μεθ- Αιθ- Προ - Βουτ- Πεντ- Εξ- εύτερο συνθετικό. ηλώνει αν η ένωση είναι κορεσµένη ή ακόρεστη δηλαδή (τον βαθµό κορεσµού της ένωσης). Αν η ένωση είναι κορεσµένη -αν- Αν η ένωση είναι ακόρεστη µε 1 δι λό δεσµό -εν- Αν η ένωση είναι ακόρεστη µε 2 δι λούς δεσµούς -διεν- Αν η ένωση είναι ακόρεστη µε 1 τρι λό δεσµό -ιν- Αν η ένωση είναι ακόρεστη µε 2 τρι λούς δεσµούς -διιν- Τρίτο συνθετικό. ηλώνει την οµόλογη σειρά ου ανήκει η ένωση ή την χηµική τάξη ανάλογα µε την χαρακτηριστική οµάδα. Αν η ένωση είναι υδρογονάνθρακας -ιο Αν η ένωση είναι αλκοόλη. -όλη Αν η ένωση είναι αλδεύδη. -άλη Αν η ένωση είναι κετόνη. -όνη Αν η ένωση είναι καρβοξυλικό οξύ -ικό οξύ ή ( -οϊκό οξύ ) Παραδείγµατα 1. CH3-CH2-CH3 ρο -άν-ιο ( 3 άτοµα C κορεσµένη ένωση-υδρογονάνθρακας) 2. CH3-OH µεθ-αν-όλη ( 1 άτοµο C κορεσµένη ένωση- αλκοόλη) 3. CH3-CH2-CH=O ρο -αν-άλη ( 3 άτοµα C κορεσµένη ένωση αλδεΰδη) 4. CH3-C-CH3 ρο -αν-όνη ( 3 άτοµα C-κορεσµένη ένωση κετόνη ) O 16

18 5. CH3-COOH αιθ-αν-ικό οξύ ή (αιθ-αν-οϊκό οξύ) ( 2 άτοµα C-κορεσµένη ένωση οξύ) 6. CH3-CH2-CH2-COOH βουτ-αν-ικό οξύ ή (βουτ-αν-οϊκό οξύ) ( 4 άτοµα C κορεσµένη ένωση οξύ ) 7. CH3-C-CH2-CH3 βουτ-αν-όνη ( 4 άτοµα C κορεσµένη ένωση-κετόνη) O 8. CH2=CH-CH3 ρο -έν-ιο ( 3 άτοµα C ακόρεστη ένωση µε 1 δι λό δεσµό υδρογονάνθρακας ) 9. CH C-CH3 ρο -ίν-ιο ( 3 άτοµα C ακόρεστη ένωση µε 1 τρι λό δεσµό- υδρογονάνθρακας) ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΚΟΡΕΣΜΕΝΩΝ Υ ΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΩΝ Με ευθεία αλυσίδα ονοµάζονται κανονικοί. Π.χ. -CH 2 -CH 2 - κανονικό βουτάνιο Με διακλάδωση ακολουθούµε την εξής διαδικασία. ιαλέγουµε την αλυσίδα εκείνη ου εριέχει τα ερισσότερα άτοµα C (ανεξάρτητα αν είναι ευθεία ή σχηµατίζουν κά οια γωνία). Αριθµούµε τα άτοµα του άνθρακα της αλυσίδας ξεκινώντας α ό εκείνο το άκρο ου βρίσκεται λησιέστερα στις διακλαδώσεις ώστε να χρησιµο οιούνται οι µικρότεροι αριθµοί ου καθορίζουν τα άτοµα του άνθρακα της διακλάδωσης. Αν δεν µ ορούµε ευθύς εξαρχής να καθορίσουµε το άκρο αυτό, τότε αριθµούµε και α ό τις δύο µεριές και α ό ό ου το άθροισµα των διακλαδώσεων είναι ιο µικρό είναι και το ιο σωστό. Πρώτα ονοµάζουµε την κεντρική αριθµηµένη αλυσίδα και στην συνέχεια µ ροστά α ό την ένωση τα αλκύλια κατά αλφαβητική σειρά µε τον αριθµό της αλυσίδας ου ανήκουν. 17

19 CH-CH 2 -CH 2-2 CH µεθυλο-εξάνιο C-CH 2-2,2 διµεθυλο-βουτάνιο CH 2 -CH 2 -CH- 2-µεθυλο εντάνιο C 2 H C-CH 2 -CH-C-CH 2 - C 2 H 5 4,5-διαιθυλο-2,2,5-τριµεθυλο-ε τάνιο 18

20 Όταν δίνεται το όνοµα της ένωσης και ζητείται να γραφεί ο συντακτικός τύ ος της γράφουµε τα άτοµα του C στη σειρά, τα αριθµούµε α ό ό οιο άκρο θέλουµε, στην συνέχεια το οθετούµε τις διακλαδώσεις στις αντίστοιχες θέσεις και τέλος σε κάθε άτοµο C συµ ληρώνουµε τα α αιτούµενα άτοµα Η. Π.χ 3,5-διαιθυλο-4- ρο υλο-2,5,7-τριµεθυλο-οκτάνιο Βήµα ρώτο. οκτάνιο άρα 8 άτοµα άνθρακα σε ευθεία C-C-C-C-C-C-C-C Βήµα δεύτερο Αρχίζω την αρίθµηση της ανθρακικής αλυσίδας α ό ό οιο άκρο θέλω C-C-C-C-C-C-C-C Βήµα τρίτο Το οθετώ τις διακλαδώσεις στις αντίστοιχες θέσεις C2H5 C3H7 CH C C C - C - C - C - C - C CH3 C2H5 CH3 Βήµα τέταρτο συµ ληρώνω τα α αιτούµενα άτοµα Η. C2H5 C3H7 CH CΗ3 CΗ CΗ - CΗ - C - CΗ2 - CΗ - CΗ3 CH3 C2H5 CH3 Ως κύρια ανθρακική αλυσίδα θεωρείται η µεγαλύτερου µήκους συνεχής ανθρακική αλυσίδα η ο οία εριέχει κατά σειρά ροτεραιότητας τις 19

21 ερισσότερες χαρακτηριστικές οµάδες και τους ερισσότερους ολλα λούς δεσµούς και ε ι λέον έχει τα ερισσότερα άτοµα άνθρακα CH2=CH- CH - CH2 CH3-CH-CH2-CH3 CH 2 OH 2CH 1 CH2 H κύρια ανθρακική αλυσίδα δηλαδή εριέχει τη χαρακτηριστική οµάδα κα τον ολλα λό δεσµό CH3-CH2-CH2-CH- 2CH2 1 CH3 H κύρια αλυσίδα έχει τα ερισσότερα άτοµα C σε συνεχόµενη διάταξη. ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΑΚΟΡΕΣΤΩΝ Υ ΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΩΝ ιαλέγουµε τη µεγαλύτερη ανθρακική αλυσίδα ου εριέχει υ οχρεωτικά τον ή τους ολλα λούς δεσµούς. Αριθµούµε τα άτοµα άνθρακα της αλυσίδας ξεκινώντας α ό εκείνο το άκρο ου βρίσκεται λησιέστερα στον ολλα λό δεσµό. Αν αυτός βρίσκεται σε θέση συµµετρική κα υ άρχουν διακλαδώσεις η αρίθµηση θα αρχίζει α ό εκείνο το άκρο ου το άθροισµα των αριθµών των διακλαδώσεων τον ατόµων C είναι ιο µικρό. Αρχικά γράφουµε τις διακλαδώσεις, στην συνέχεια το όνοµα της κύριας αλυσίδας ενώ στο τέλος δηλώνεται η θέση των ολλα λών δεσµών CH 2 =CH-CH=CH- 1,3- ενταδιένιο 20

22 C-CH 2 -CH- 2 CH 1CH 2 3,3,5-τριµεθυλο-1-εξένιο CH 2 = C C = CH 2 CH 2 CH 2 2,3-διαιθυλο-1,3-βουταδιένιο C=CH- 2-µεθυλο -2- βουτένιο ΣΗΜΕΙΩΣΗ Όταν η ένωση εριέχει δι λό και τρι λό δεσµό σε θέσεις συµµετρικές ο δι λός δεσµός είναι ιο ισχυρός όσο αφορά την αρίθµηση ενώ η ένωση ακούγεται ως αλκίνιο αφού µ αίνει κατάληξη ίνιο CH 2 = CH C CH 1-βουτεν-3-ίνιο ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ ΜΕ ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΗ ΟΜΑ Α ιαλέγουµε άντα την αλυσίδα η ο οία εριέχει την χαρακτηριστική οµάδα. Αριθµούµε τα άτοµα C ξεκινώντας α ό εκείνο το άκρο ου βρίσκεται λησιέστερα στη χαρακτηριστική οµάδα και αν αυτή έχει C υ ολογίζεται και αυτός στην αλυσίδα. 21

23 Η χ.ο είναι ιο ισχυρή α ό τον ολλα λό δεσµό και αυτός ιο ισχυρός α ό την διακλάδωση. Η αρίθµηση της κύριας ανθρακικής αλυσίδας αρχίζει α ό το άκρο ου είναι λησιέστερο στη χαρακτηριστική οµάδα ή α ό το άκρο ου είναι λησιέστερο στον ολλα λό δεσµό αν δεν υ άρχει χαρακτηριστική οµάδα, ή α ό το άκρο ου είναι λησιέστερο στην ρώτη διακλάδωση αν δεν υ άρχει ούτε χαρακτηριστική οµάδα ούτε ολλα λός δεσµός. ηλαδή η σειρά ροτεραιότητας για την αρίθµηση είναι η εξής. Χαρακτηριστική οµάδα > ολλα λός δεσµός > διακλάδωση Παραδείγµατα CH-CH 2 -C=CH 2 -CH-CH-CH=CH 2 OH CH 2 CH CH 2 -CH-CH 2 -C- Tα ονόµατα των διακλαδώσεων αναφέρονται ριν α ό το βασικό όνοµα της κύριας ανθρακικής αλυσίδας κατά αλφαβητική σειρά.(αίθυλο > µέθυλο > ρό υλο) Ονοµάζουµε την αλυσίδα µε την κατάληξη της χ.ο µαζί µε τον αριθµό ατόµου C ου την συγκρατεί, ενδιάµεσα µ αίνει το ρόθεµα ου δηλώνει το είδος του δεσµού µαζί µε τον αριθµό του ατόµου C ου τον συγκρατεί ενώ στην αρχή µ αίνουν άντα οι διακλαδώσεις CH-CH=C-CH 2 -OH 2,4-διµεθυλο-2- εντεν-1-όλη CH 2 =CH-CH 2 -COOH 3-βουτενικό οξύ 22

24 ΣΗΜΕΙΩΣΗ Στις αλδεύδες ( -CH=O), στα καρβοξυλικά οξέα (-COOH) και στα νιτρίλια ( -CN),η χαρακτηριστική οµάδα βρίσκεται άντα στην άκρη της ανθρακικής αλυσίδας ( ακραία οµάδα) και η αρίθµηση αρχίζει α ό αυτήν. Έτσι δεν χρειάζεται να γραφεί ο αριθµός 1 στο όνοµά τους για να δείξει την θέση της οµάδας. Όταν η χ.ο βρίσκεται σε θέση συµµετρική η αρίθµηση γίνεται µε βάση τους ακόρεστους δεσµούς ( δι λούς ή τρι λούς) ή τις διακλαδώσεις ου ιθανόν υ άρχουν CH-CH-CH 2 - OH 2-µεθυλο-3- εντανόλη CH 2 =CH-CH-C=CH 2 OH 2-µεθυλο-1,4- ενταδιεν-3-όλη CH 2 -C-CH- O 2-µεθυλο-3- εντανόνη Όταν η θέση της χ.ο, του ακόρεστου δεσµού και της διακλάδωσης είναι µοναδική δεν την δηλώνουµε. -C- O Προ ανόνη ( όχι 2- ρο ανόνη) -C-C CH διµεθυλοβουτίνιο (όχι 3,3-διµεθυλο-1-βουτίνιο) 23

25 -C-CH 2 -OH διµεθυλο- ρο ανόλη (όχι 2,2-διµεθυλο-1- ρο ανόλη) Αν η ανθρακική αλυσίδα εριέχει ερισσότερες α ό µία όµοιες χ.ο τότε η αρίθµηση αρχίζει α ό εκείνο το άκρο ου δίνει µικρότερο άθροισµα αριθµών ου δηλώνουν τη θέση των χ.ο και θα χρησιµο οιείται αριθµητικό ου θα δηλώνει των αριθµό των οµάδων.( δι, τρι, κτλ). OH OH CH = C - C- CH - C= CH 2 C 2 H 5 5-αιθυλο-2,4-διµεθυλο-1,5-ε ταδιεν-3,4-διόλη Αν η αλυσίδα εριέχει ερισσότερες α ό µία διαφορετικές χ.ο τότε η αρίθµηση αρχίζει α ό εκείνη την οµάδα ου είναι ιο ισχυρή και α ό την ο οία θα άρει την κατάληξή της, ενώ οι υ όλοι ες οµάδες µ αίνουν µ ροστά α ό το κυρίως όνοµα σαν ροθέµατα. ΣΕΙΡΑ ΙΣΧΥΟΣ ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΩΝ ΟΜΑ ΩΝ -COOH > -COOR > -CN > -CH=O > -C=O > -OH >-NH2> δεσµοί > -X ( Αλογόνα) > -ΝΟ2 ή καρβοξύλιο> εστεροµάδα > κυανοµάδα > αλδευδοµάδα > κετονοµάδα > υδροξύλιο > αµινοµάδα > δεσµοί > αλογονοµάδα > νιτροµάδα 24

26 ΟΝΟΜΑΣΙΑ ΙΣΧΥΟΣ ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΩΝ ΟΜΑ ΩΝ. -CN -CH=O -C=O -OH κυανο- οξο- ή φορµυλο- ή (αλδο-) οξο- ή κετο- υδροξυ- -NH2 αµινο- - CI,Br,I χλωρο-, βρωµο-, ιωδο-, --ΝΟ2 νιτρο- -COOH καρβοξυ CH3 - CH2 - C C CH - CH2 - COOH C 2H 5 OH 5-αιθυλο-4,4,5-τριµεθυλο-3-υδροξυε τανικό οξύ CH2-CH2-CH=CH-CH2-C-CH2-COOH OH O 3-κετο-8-υδροξυ- 5-οκτενικό οξύ CH CH3 - CH - C - CH - CH = O CI CH3 CH3 2,3,3-τριµεθυλο-4-χλωρο- εντανάλη 25

27 3 2 1 CH3-CH-COOH OH 2-υδροξυ ρο ανικό οξύ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΑΙΘΕΡΩΝ Ονοµάζονται µε το όνοµα των αλκυλίων (κατά αλφαβητική σειρά) και τη λέξη -αιθέρας- CH3-O-CH2-CH3 Αιθυλο µεθυλο αιθέρας CH3-O-CH3 ιµεθυλο αιθέρας CH3-CH-O-CH-CH3 CH3 CH3 ιισο ρο υλο αιθέρας CH3CH2-O-CH-CH3 CH3 Αιθυλο ισο ρο υλο αιθέρας ΣΗΜΕΙΩΣΗ Οι αιθέρες µ ορούν να ονοµασθούν και κατά κά οιο διαφορετικό τρό ο. Το αλκύλιο µε τα ερισσότερα άτοµα C το λαµβάνουµε ως κύρια αλυσίδα και το υ όλοι ο τµήµα ( -O-R ) ως ρόθεµα. 26

28 2 1 CH3-O-CH-CH3 3 CH3 2 1 CH3-CH2-O-CH-CH3 3 CH3 CH3-CH2-O-CH3 CH3-O-CH3 2-µεθοξυ ρο άνιο 2-αιθοξυ ρο άνιο (1)µεθοξυαιθάνιο µεθοξυµεθάνιο ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΕΣΤΕΡΩΝ ΚΑΘΕ ΕΣΤΕΡΑΣ ΘΕΩΡΕΙΤΑΙ ΟΤΙ ΠΡΟΕΡΧΕΤΑΙ ΑΠΟ ΕΝΑ ΟΞΥ ΚΑΙ ΜΙΑ ΑΛΚΟΟΛΗ. RCOOH + R OH RCOO R + H2O H ονοµασία των εστέρων γίνεται µε το όνοµα του αντίστοιχου οξέος. Η ονοµασία τους ακολουθεί το αρακάτω ρότυ ο: όνοµα οξέος (-ικός) αλκυλ εστέρας CH3COOCH3 αιθανικός ή (οξικός ) µεθυλεστέρας HCOOCHCH3 CH3 µεθανικός ή (µυρµηκικός) ισο ρο υλεστέρας COOCH3 COOCH3 Αιθανοδιικός ( ή οξαλικός ) µεθυλεστέρας 27

29 CH3CH2COOCH2-CH-CH3 CH3 Προ ανικός ισοβουτυλεστέρας ONOMATOΛΟΓΙΑ ΝΙΤΡΙΛΙΩΝ Ονοµάζονται µε το όνοµα του αλκυλίου ( -R ) και τη λέξη κυανίδιο CH 2 CN CH 2 CH 2 CN αιθυλοκυανίδιο ( ή ρο ανονιτρίλιο) ρο υλοκυανίδιο( ή βουτανονιτρίλιο) OΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΑΜΙΝΩΝ Ονοµάζονται µε το όνοµα των αλκυλίων και τη λέξη αµίνη. CH 2 -NH 2 αιθυλαµίνη ( ρωτοταγής) -NH- -N-CH 2 - διµεθυλαµίνη (δευτεροταγής) αιθυλοδιµεθυλαµίνη (τριτοταγής) ONOMATOΛΟΓΙΑ ΑΛΟΓΟΝΙ ΙΩΝ (ΑΛΟΓΟΝΟΠΑΡΑΓΩΓΑ) Αλογονο αράγωγα ή αλογονίδια είναι οι ενώσεις ου ροκύ τουν α ό υδρογονάνθρακες µε αντικατάσταση ενός ή ερισσοτέρων ατόµων Η α ό αλογόνα (CI,Br,I,F). Ονοµάζονται µε το όνοµα του υδρογονάνθρακα και µ ροστά βάζουµε το όνοµα και τη θέση του αλογόνου ( ή των αλογόνων). Ακόµη τα αλκυλαλογονίδια µ ορούν να ονοµασθούν µε το όνοµα του αλκυλίου, το όνοµα του αλογόνου και την κατάληξη ίδιο. -CH- 2-βρωµο- ρο άνιο ή ισο ρο υλοβρωµίδιο Br 28

30 -CH 2 -CI χλωροαιθάνιο ή αιθυλοχλωρίδιο CH 2 -CH 2 1,2-διχλωροαιθάνιο CI CI CH 2 =CH-CH- 3-χλωρο-1-βουτένιο CI ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΣΤΗΝ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ 1. Να ονοµάσετε τις ενώσεις. CH 2 CO CH 2 CH 2 CH=CH 2 -CH-CH 2 - -CH=CH-CH 2 - CH 2 =CH-CH 2 -CH=CH 2 CH 2 CI-CH 2 -CH 2 CH 2 Br CH 2 OH HC C-CH 2 -CH 2 - -CH 2 -CH=O -CH 2 -CH 2 -COOH HC-CH 2 -CH 2 - -CH 2 -CH- O OH CH 2 C C- CH 2 CH 2 C HC CCH 2 COOH CH 2 =CH-CH 2 -C CH O CH 2 =CHCH 2 -C- CH 2 =CH-CH- O OH -CH-CH 2 -CH 2 -CH- CH 2 =CH-CH=O -CH-CH- -C-CH 2 -CH 2 C 2 H 5 C 2 H 5 29

31 ΙΣΟΜΕΡΕΙΑ Ισοµέρεια είναι το φαινόµενο κατά το ο οίο δύο ή ερισσότερες ενώσεις ενώ έχουν τον ίδιο µοριακό τύ ο εµφανίζουν διαφορετικές ιδιότητες γιατί συνδέονται µε διαφορετικό τρό ο τα άτοµα του µορίου είτε στο ε ί εδο (συντακτική ισοµέρεια) είτε στον χώρο (στερεοϊσοµέρεια) Οι ενώσεις αυτές ονοµάζονται ισοµερείς. Η στερεοϊσοµέρεια ( ου οφείλεται στον διαφορετικό στερεοχηµικό τύ ο) διακρίνεται στην διαστερεισοµέρεια και την ο τική ισοµέρεια. ΕΙ Η ΣΥΝΤΑΚΤΙΚΗΣ ΙΣΟΜΕΡΕΙΑΣ ΙΣΟΜΕΡΕΙΑ ΑΛΥΣΙ ΑΣ. Oφείλεται στον διαφορετικό τρό ο σύνδεσης των ατόµων του άνθρακα στο µόριο της ένωσης. Π.χ -CH 2 -CH 2 - (κανονικό βουτάνιο) -CH- (µεθυλο ρο άνιο ή ισοβουτάνιο) ΙΣΟΜΕΡΕΙΑ ΘΕΣΗΣ. Οφείλεται στην διαφορετική θέση της χαρακτηριστικής οµάδας ή του ολλα λού δεσµού στο µόριο της ένωσης. Π.χ -CH 2 -CH 2 OH 1- ρο ανόλη -CH- 2- ρο ανόλη OH ή -CH 2 -CH=CH 2 1-βουτένιο -CH=CH- 2- βουτένιο ΙΣΟΜΕΡΕΙΑ ΟΜΟΛΟΓΗΣ ΣΕΙΡΑΣ. Οφείλεται στην διαφορετική χαρακτηριστική οµάδα στο µόριο της ένωσης. Οι ισοµερείς ενώσεις αυτού του είδους ανήκουν σε διαφορετικές οµόλογες σειρές αρόλο ου έχουν τον ίδιο µοριακό τύ ο. Οι κυριότερες ερι τώσεις αυτού του είδους είναι Ισοµέρεια αλκινίων αλκαδιενίων µε γενικό µοριακό τύ ο C v H 2v-2 30

32 Π.χ C 3 H 4 -C CH ρο ίνιο CH 2 =C=CH 2 ρο αδιένιο Ισοµέρεια κορεσµένων µονοσθενών αλκοολών και κορεσµένων αιθέρων µε γενικό µοριακό τύ ο C v H 2v+2 O Π.χ C 2 H 6 O -CH 2 -OH αιθανόλη -O- διµεθυλαιθέρας Ισοµέρεια κορεσµένων αλδεϋδών και κορεσµένων κετόνων µε γενικό µοριακό τύ ο C v H 2v O Π.χ C 3 H 6 O CH 2 CH=O ρο ανάλη -C- ρο ανόνη O Ισοµέρεια κορεσµένων µονοκαρβοξυλικών οξέων και εστέρων κορεσµένων µονοκαρβοξυλικών οξέων µε κορεσµένη µονοσθενή αλκοόλη µε γενικό µοριακό τύ ο C v H 2v O 2 Π.χ C 2 H 4 O 2 COOH αιθανικό οξύ ΗCOO µεθανικός µεθυλεστέρας ΕΥΡΕΣΗ ΙΣΟΜΕΡΩΝ ΚΟΡΕΣΜΕΝΩΝ Υ ΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΩΝ Οι κορεσµένοι υδρογονάνθρακες εµφανίζουν µόνο ισοµέρεια αλυσίδας. Αρκεί λοι όν να βρεθούν όλοι οι δυνατοί διαφορετικοί τρό οι σύνδεσης των ατόµων του άνθρακα και να συµ ληρωθούν τα άτοµα Η. Η διεργασία ου ακολουθούµε είναι η εξής. Γράφουµε όλα τα άτοµα του C σε µια ευθεία αλυσίδα ( σε µία σειρά). Α ό την ευθεία αλυσίδα αφαιρούµε ένα άτοµο C και το το οθετούµε σαν διακλάδωση σε όλες τις δυνατές θέσεις της νέας αλυσίδας ου έχει ροκύψει. Α ό την αρχική ευθεία αλυσίδα αφαιρούµε δύο άτοµα C τα ο οία τα το οθετούµε ως διακλάδωση ( σαν C 2 H 5 ή CH 2 - ή σαν δύο ) σε όλες τις δυνατές διαφορετικές θέσεις. 31

33 Παράδειγµα. Να βρεθούν τα ισοµερή του τύ ου C 7 H 16 και να τα ονοµάσετε. ΛΥΣΗ Η ένωση ανήκει στους κορεσµένους υδρογονάνθρακες C v H 2v+2 εµφανίζει µόνο ισοµέρεια αλυσίδας. ε οµένως -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 - -CH-CH 2 -CH 2 -CH 2 - -CH 2 -CH-CH 2 -CH 2 - -CH 2 -CH-CH 2 - CH 2 κανονικό ε τάνιο 2-µεθυλο-εξάνιο 3- µεθυλο- εξάνιο 3- αιθυλο- εντάνιο -C-CH 2 -CH 2-2,2-διµεθυλο- εντάνιο -CH-CH-CH 2 - -CH-CH 2 -CH- 2,3-διµεθυλο- εντάνιο 2,4-διµεθυλο- εντάνιο 32

34 -CH 2 - C-CH 2-3,3-διµεθυλο- εντάνιο -C- CH- 2,2,3-τριµεθυλο-βουτάνιο ΕΥΡΕΣΗ ΙΣΟΜΕΡΩΝ ΑΚΟΡΕΣΤΩΝ Υ ΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΩΝ Βρίσκουµε αρχικά τα ισοµερή αλυσίδας Σε κάθε ισοµερές αλυσίδας βάζουµε τον ολλα λό ή τους ολλα λούς δεσµούς σε όλες τις δυνατές διαφορετικές θέσεις. Π.χ Να βρεθούν τα ισοµερή του τύ ου C 6 H 10 και να τα ονοµάσετε ΛΥΣΗ. Ο γενικός τύ ος της ένωσης είναι CvH2v-2. Ε οµένως εµφανίζει ισοµέρεια οµόλογης σειράς. Μ ορεί να είναι αλκίνιο ή αλκαδιένιο. Μελετούµε κάθε ερί τωση ξεχωριστά. Α. αλκίνιο. CH C-CH 2 -CH 2 -CH 2 - -C C-CH 2 -CH 2 - -CH 2 -C C-CH 2-1-εξίνιο 2-εξίνιο 3- εξίνιο 33

35 -CH-C C- -CH-CH 2 -C CH CH C-CH-CH 2-4-µεθυλο-2- εντίνιο 4-µεθυλο-1- εντίνιο 3-µεθυλο-1- εντίνιο - C- C CH διµεθυλοβουτίνιο Β. αλκαδιένιο CH 2 =C=CH-CH 2 -CH 2 - CH 2 =CH-CH=CH-CH 2 - CH 2 =CH-CH 2 -CH=CH- CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -CH=CH 2 -CH=C=CH-CH 2 - -CH=CH-CH=CH- CH 2 =C-CH=CH- -C=C=CH- 1,2-εξαδιένιο 1,3-εξαδιένιο 1,4-εξαδιένιο 1,5-εξαδιένιο 2,3-εξαδιένιο 2,4 -εξαδιένιο 2-µεθυλο-1,3- ενταδιένιο 2-µεθυλο-2,3- ενταδιένιο 34

36 CH 2 =C-CH 2 -CH=CH 2 -C=CH-CH=CH 2 -CH-CH=C=CH 2 CH 2 =C=C-CH 2-2-µεθυλο-1,4- ενταδιένιο 4-µεθυλο-1,3- ενταδιένιο 4-µεθυλο-1,2 - ενταδιένιο 3-µεθυλο-1,2- εναδιένιο CH 2 =CH-C=CH- CH 2 =CH-CH-CH=CH 2 3-µεθυλο-1,3- ενταδιένιο 3-µεθυλο-1,4- ενταδιένιο CH 2 =C-CH=CH 2 2-αιθυλο-1,3-βουταδιένιο ή αιθυλοβουταδιένιο CH 2 CH 2 =C-C=CH 2 2,3-διµεθυλο-1,3-βουταδιένιο ή διµεθυλοβουταδιένιο 35

37 ΕΥΡΕΣΗ ΙΣΟΜΕΡΩΝ ΜΟΝΟΠΑΡΑΓΩΓΩΝ ΚΑΙ ΠΟΛΥΠΑΡΑΓΩΓΩΝ Υ ΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΩΝ. Μονο αράγωγα ονοµάζονται οι οργανικές ενώσεις ου ροκύ τουν θεωρητικά α ό τους υδρογονάνθρακες µε αντικατάσταση ενός ατόµου Η α ό άλλο άτοµο ή ρίζα χ CI, Br, -OH. Πολυ αράγωγα ονοµάζονται οι ενώσεις ου ροκύ τουν α ό τους υδρογονάνθρακες µε αντικατάσταση 2 ή ερισσότερων ατόµων Η α ό άλλα άτοµα ή ρίζες. Για την εύρεση των ισοµερών εργαζόµαστε ως εξής. Βρίσκουµε τα ισοµερή αλυσίδας Για κάθε ισοµερές αλυσίδας βρίσκουµε τα ισοµερή λόγω θέσης του ολλα λού ή ολλα λών δεσµών αν υ άρχουν Σε κάθε ισοµερές βρίσκουµε τις διαφορετικές δυνατές θέσεις των υ οκαταστατών. Π.χ Να βρεθούν και να ονοµαστούν τα ισοµερή του τύ ου C 4 H 9 CI ΛΥΣΗ Η ένωση θεωρητικά ροκύ τει α ό το C 4 H 10 µε αντικατάσταση ενός ατόµου Η α ό CI. Ε οµένως για κάθε ισοµερές αλυσίδας βρίσκουµε τις δυνατές θέσεις του CI. -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CI -CH 2 -CH- CΙ -CH-CH 2 -CI CΗ 3 1-χλωρο-βουτάνιο 2-χλωρο-βουτάνιο µεθυλο-1-χλωρο- ρο άνιο 36

38 CI -C- µεθυλο-2-χλωρο- ρο άνιο Π.χ Να βρεθούν και να ονοµαστούν τα ισοµερή του τύ ου C 4 H 7 Br ΛΥΣΗ Προκύ τει α ό το C 4 H 8 µε αντικατάσταση ενός ατόµου Η α ό Br. Ε οµένως εκτός α ό ισοµέρεια αλυσίδας θα εµφανίζει ισοµέρεια θέσης ενός δι λού δεσµού και ισοµέρεια θέσης του ενός ατόµου Br. C-C-C-C C=C-C-C Br-CH=CH-CH 2 - CH 2 =C-CH 2 - Br CH 2 =CH-CH- Br CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -Br 1-βρωµο-1-βουτένιο 2-βρωµο-1- βουτένιο 3-βρωµο-1-βουτένιο 4-βρωµο-1-βουτένιο C-C-C-C C-C=C-C Br-CH 2 -CH=CH- 1-βρωµο-2-βουτένιο 37

39 -C=CH- Br 2-βρωµο-2-βουτένιο C-C-C C=C-C C C CHBr=C- CH 2 =C-CH 2 -Br 1-βρωµο-µεθυλο- ρο ένιο 3-βρωµο-µεθυλο- ρο ένιο Π.χ Να βρεθούν και να ονοµαστούν τα ισοµερή του τύ ου C 4 H 7 OH. ΛΥΣΗ Προκύ τει α ό το C 4 H 8 µε αντικατάσταση ενός ατόµου Η α ό ΟΗ. Ε οµένως ρώτα θα βρούµε τα ισοµερή αλυσίδας στην συνέχεια τα ισοµερή λόγω του δι λού δεσµού και τέλος σε κάθε ισοµερές βρίσκουµε τις δυνατές θέσεις του ΟΗ έχοντας υ όψη ότι. Ακόρεστο άτοµο C δεν συγκρατεί ΟΗ Ένα άτοµο C συγκρατεί το ολύ ένα ΟΗ. Έτσι έχουµε λοι όν. C-C-C-C C=C-C-C CH 2 =CH-CH- OH CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -OH 3-βουτεν-2-όλη 3-βουτεν-1-όλη C-C-C-C C-C=C-C-C OH-CH 2 -CH=CH- 2-βουτεν-1-όλη 38

40 C-C-C C=C-C C C CH 2 =C-CH 2 -OH µεθυλο-2- ρο εν-1-όλη Π.χ Να βρεθούν και να ονοµαστούν τα ισοµερή C 3 H 6 Br 2 ΛΥΣΗ Προκύ τει α ό το C 3 H 8 µε αντικατάσταση 2 ατόµων Η α ό ισάριθµα άτοµα Br. Ισοµέρεια αλυσίδας δεν υ άρχει αφού ρόκειται για τρία άτοµα C. Θα βρούµε τα ισοµερή θέσης για τα δύο άτοµα Br. -CH 2 -CH-Br Br -CH-CH 2 -Br Br Br-CH 2 -CH 2 -CH 2 -Br Br -C- Br 1,1-διβρωµο- ρο άνιο 1,2-διβρωµο- ρο άνιο 1,3 διβρωµο- ρο άνιο 2,2-διβρωµο- ρο άνιο ΕΥΡΕΣΗ ΙΣΟΜΕΡΩΝ ΑΛ ΕΥ ΩΝ-ΚΕΤΟΝΩΝ Βρίσκουµε τα ισοµερή αλυσίδας και σε καθένα α ό αυτά βρίσκουµε τις δυνατές διαφορετικές θέσεις των χαρακτηριστικών οµάδων έχοντας υ όψη ότι η αλδευδοµάδα (-CH=O) θα βρίσκεται µόνο σε ακραία άτοµα C ενώ η κετονοµάδα (-C-C-C- ) σε ενδιάµεσα άτοµα C. O 39

41 Π.χ Να βρεθούν και να ονοµαστούν τα ισοµερή του τύ ου C 5 H 10 O. ΛΥΣΗ Η ένωση ανήκει στον γενικό µοριακό τύ ο C v H 2v O ε οµένως εµφανίζει ισοµέρεια οµόλογης σειρά. Μ ορεί να είναι αλδεύδη ή κετόνη. Α. αλδεύδη -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH=O -CH 2 -CH-CH=O -CH-CH 2 -CH=O εντανάλη 2-µεθυλο-βουτανάλη 3-µεθυλο-βουτανάλη -C-CH=O 2,2-διµεθυλο- ρο ανάλη ( ή διµεθυλο ρο ανάλη) Β. Κετόνη -CH 2 -CH 2 -C- O -CH 2 -C-CH 2 - O -CH-C- O 2- εντανόνη 3- εντανόνη µεθυλο-βουτανόνη ( ή 3-µεθυλο-2-βουτανόνη) ΕΥΡΕΣΗ ΙΣΟΜΕΡΩΝ ΑΙΘΕΡΩΝ Ξεκινούµε έχοντας ένα άτοµο C ριν το Ο της αιθεροµάδας( R-O-R) και όλα τα υ όλοι α άτοµα C µετά. Βρίσκουµε όλα τα δυνατά ισοµερή αλυσίδας αυτών. Στην συνέχεια βάζουµε 2 άτοµα C ριν το Ο- της αιθεροµάδας(r-o-r), 40

42 τα υ όλοι α µετά και συνεχίζουµε µε τον ίδιο τρό ο µέχρι να βρούµε µια ένωση ου την έχουµε και αρα άνω αλλά αντεστραµµένη µιας και οι αιθέρες είναι συµµετρικές ενώσεις. Π.χ Να γραφούν και να ονοµαστούν τα συντακτικά ισοµερή ου αντιστοιχούν στον µοριακό τύ ο C 4 H 10 O. ΛΥΣΗ Ο µοριακός τύ ος C 4 H 10 O αντιστοιχεί στον γενικό µοριακό τύ ο C v H 2v+2 O δηλαδή η ένωση είναι κορεσµένη µονοσθενής αλκοόλη ή κορεσµένος µονοσθενής αιθέρας. Α. αλκοόλες. C-C-C-C -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH 1-βουτανόλη -CH 2 -CH- OH 2-βουτανόλη C-C-C C OH -C- µεθυλο-2- ρο ανόλη -CH-CH 2 -OH Β. Αιθέρας -O-CH 2 -CH 2 - µεθυλο-1- ρο ανόλη µεθυλο ρο υλο αιθέρας ( ή 1-µεθοξυ ρο άνιο) 41

43 -O-CH- -CH 2 -O-CH 2 - ισο ρο υλο µεθυλο αιθέρας ( ή 2-µεθοξυ ρο άνιο) διαιθυλο αιθέρας ( ή αιθοξυαιθάνιο) ΕΥΡΕΣΗ ΙΣΟΜΕΡΩΝ ΟΞΕΩΝ-ΕΣΤΕΡΩΝ Όσο αφορά τα οξέα βρίσκουµε τα ισοµερή αλυσίδας και σε καθένα α ό αυτά βρίσκουµε τις δυνατές διαφορετικές θέσεις του καρβοξυλίου( -COOH) έχοντας υ όψη ότι αυτό θα βρίσκεται σε ακραία άτοµα C. Όσο για τους εστέρες ξεκινάµε έχοντας ένα άτοµο C ριν τα οξυγόνα της εστεροµάδας ( -COOR) και τα υ όλοι α µετά. Βρίσκουµε όλα τα ισοµερή αλυσίδας αυτών. Συνεχίζουµε βάζοντας 2 άτοµα C ριν τα οξυγόνα της εστεροµάδας και τα υ όλοι α µετά. Συνεχίζουµε µε τον ίδιο τρό ο µέχρι να καταλήξουµε να έχουµε 1 άτοµο C µετά τα οξυγόνα και όλα τα άλλα ριν, µε όλες βέβαια τις δυνατές ισοµέρεις αλυσίδες αυτών. Π.χ Να βρεθούν και να ονοµαστούν τα ισοµερή του τύ ου C 5 H 10 O 2 ΛΥΣΗ Η ένωση ανήκει στον γενικό µοριακό τύ ο C v H 2v O 2. Ε οµένως εµφανίζει ισοµέρεια οµόλογης σειράς. Μ ορεί να είναι οξύ ή εστέρας. Α. οξύ -CH 2 -CH 2 -CH 2 -COOH -CH 2 -CH-COOH -CH-CH 2 -COOH εντανικό οξύ 2-µεθυλο-βουτανικό οξύ 3-µεθυλο- βουτανικό οξύ 42

44 -C-COOH διµεθυλο ρο ανικό οξύ ή (2,2-διµεθυλο- ρο ανικό οξύ) Β. εστέρας H-COO-CH 2 -CH 2 -CH 2 - H-COO-CH 2 -CH- H-COO-CH-CH 2 - µεθανικός βουτυλεστέρας µεθανικός ισοβουτυλεστέρας µεθανικός δευτεροταγής βουτυλεστέρας H-COO-C- -COO-CH 2 -CH 2 - -COO-CH- -CH 2 -COO-CH 2 - -CH 2 -CH 2 -COO- µεθανικός τριτοταγής βουτυλεστέρας αιθανικός ρο υλεστέρας αιθανικός ισο ρου υλεστέρας ρο ανικός αιθυλεστέρας βουτανικός µεθυλεστέρας -CH-COO- 2-µεθυλο- ρο ανικός µεθυλεστέρας ή ισοβουτανικός µεθυλεστέρας 43

45 ΕΥΡΕΣΗ ΙΣΟΜΕΡΩΝ ΑΜΙΝΩΝ Στον γενικό τύ ο C v H 2v+3 N αντιστοιχούν οι κορεσµένες µονοσθενείς αµίνες ου µ ορεί να είναι ρωτοταγείς ( R-NH 2 ), δευτεροταγείς ( R-NH-R`) ή τριτοταγείς (R-N-R`) R`` Για να βρούµε τις ισοµερείς ρωτοταγείς αµίνες βρίσκουµε ρώτα όλα τα ισοµερή αλυσίδας και το οθετούµε σε όλες τις δυνατές θέσεις την αµινοµάδα NH 2. Για τις δευτεροταγείς αµίνες δουλεύουµε ό ως και στους αιθέρες ενώ για τις τριτοταγείς χωρίζουµε τα άτοµα C ου υ άρχουν στο µόριο της αµίνης σε τριάδες αλκυλίων. Τα αλκύλια κάθε τριάδας τα ενώνουµε µε το άτοµο του Ν. Π.χ Να βρεθούν και να ονοµαστούν τα ισοµερή του τύ ου C 4 H 11 N. ΛΥΣΗ Η ένωση ανήκει στον γενικό µοριακό τύ ο C v H 2v+3 N. Πρόκειται δηλαδή για κορεσµένη µονοσθενή αµίνη. Α. ρωτοταγείς. -CH 2 -CH 2 -CH 2 -NH 2 -CH 2 -CH-NH 2 -CH-CH 2 -NH 2 βουτυλαµίνη δευτεροταγής βουτυλαµινη ισοβουτυλαµίνη -C-NH 2 τριτοταγής βουτυλαµίνη Β.δευτεροταγείς -NH-CH 2 -CH 2 - µεθυλο ρο υλαµίνη 44

46 -NH-CH- ισο ρο υλο µεθυλαµίνη -CH 2 -NH-CH 2 - διαιθυλαµίνη Γ. Τριτοταγείς -N-CH 2 - αιθυλο διµεθυλαµίνη ΚΑΥΣΗ ΚΑΥΣΑΕΡΙΑ ΚΑΥΣΑΕΡΙΑ µιας αντίδρασης είναι ότι α οµένει α ό µια καύση δηλαδή ροϊόντα καύσης και ερίσσεια αντιδρώντος ή και το σώµα ου δεν αντέδρασε. Αν η καύση ραγµατο οιηθεί σε ευδιόµετρο οι υδρατµοί υγρο οιούνται και δεν υ ολογίζονται στα καυσαέρια. Π.χ C 2 H 4 + 3Ο 2 2CO 2 + 2H 2 O Α) Η καύση γίνεται µε O 2 Στις ασκήσεις η λύση γίνεται στοιχειοµετρικά χρησιµο οιώντας ένα δεδοµένο της άσκησης. ΠΡΟΣΟΧΗ όµως γιατί το O 2 µ ορεί να είναι σε ερίσσεια, ο ότε την οσότητα του δεν µ ορούµε να την χρησιµο οιήσουµε στοιχειοµετρικά. εν θα υ άρχει ερίσσεια οξυγόνου αν η άσκηση αναφέρει ότι έχουµε την α αιτούµενη ή την ελάχιστη οσότητα οξυγόνου. Β) Η καύση γίνεται µε αέρα. Ο αέρας είναι µίγµα ου α οτελείται α ό 20% Ο 2 και 80% N 2 v/v. Άρα µόνο το O 2 θα χρησιµο οιηθεί στην καύση. Το N 2 όµως ου δεν θα άρει µέρος στην αντίδραση θα υ άρχει στα καυσαέρια µε α οτέλεσµα να ε ηρεάζει τον όγκο τους. Έτσι όταν δίνεται ή ζητείται ο όγκος του αέρα υ ολογίζουµε τον όγκο του O 2 ου εριέχεται σε αυτόν ο ότε θα έχουµε ένα ρόβληµα καύσης µε Ο 2. 45

47 Για τον αέρα δίνεται ή σύσταση 20% v/v Ο 2 80% v /v Ν 2 ου σηµαίνει. Σε 100 L αέρα εριέχονται 20 L O 2 και 80 L N 2. Αν σε µία άσκηση αναφέρεται ότι έχουµε τον α αιτούµενο ή ελάχιστο όγκο αέρα σηµαίνει ότι ο αέρας ου χρησιµο οιούµε είναι τόσος ώστε ο οξυγόνο του να κάψει την ένωση και να µην ερισσέψει οξυγόνο. Σχέσεις µεταξύ αέρα, οξυγόνου, αζώτου. VN 2 /VO 2 = 80/20 VN 2 =4VO 2 VO 2 /Vαέρα= 20 /100 VN 2 /Vαέρα=80/100 VO 2 =1/5 Vαέρα VN 2 =4/5Vαέρα ΣΤΑ ΑΕΡΙΑ η αναλογία όγκων είναι και αναλογία mol όταν οι όγκοι έχουν µετρηθεί στις ίδιες συνθήκες ίεσης και θερµοκρασίας ο ότε για τους αριθµούς mol Ο 2 και Ν 2 στον αέρα ισχύει. no 2 / nn 2 = VO 2 /VN 2 =20 / 80 ή no 2 /nn 2 =1/4 Γ) H καύση γίνεται µε οξείδιο του χαλκού CuO. Σε υρωµένο σωλήνα ου εριέχει CuO διαβιβάζεται µια ένωση για καύση. Ένα µέρος του CuO θα χρησιµο οιηθεί για την καύση και θα α οχωρήσουν τα καυσαέρια. Π.χ C 2 H 4 + 6CuO 2CO 2 + 2H 2 O + 6Cu O χαλκός ου αράγεται είναι στερεός και µένει µέσα στο σωλήνα. Γι αυτό αν δίνεται ή ζητείται η µεταβολή της µάζας του σωλήνα ριν και µετά την καύση, η οσότητα θα α οτελεί τα g του οξυγόνου ου χρησιµο οιήθηκαν. Ο σωλήνας ου εριέχει το CuO αρουσιάζει ελάττωση µάζας η ο οία αριστάνει την µάζα του οξυγόνου ου υ ήρχε στην οσότητα του CuO ου αντέδρασε m ( σωλήνα )=mcuo mcu=mo µάζα οξυγόνου ου χρησιµο οιήθηκε. 46

48 ΠΩΣ ΣΗΜΠΛΗΡΩΝΟΥΜΕ ΜΙΑ ΕΞΙΣΩΣΗ ΚΑΥΣΗΣ. Ο αριθµός ατόµων του C του ρώτου µέλους µ αίνει συντελεστής στο CO 2 των ροϊόντων. C 4 H 8 + O 2 4CO 2 + H 2 O Το ½ του αριθµού των ατόµων Η του ρώτου µέλους µ αίνει συντελεστής στο Η 2 Ο των ροϊόντων. C 4 H 8 + O 2 4CO 2 + 4H 2 Ο Υ ολογίζουµε τα άτοµα του Ο στο δεύτερο µέλος και το ½ αυτών το βάζουµε συντελεστή στο Ο 2 των αντιδρώντων. C 4 H 8 + 6O 2 4CO 2 +4H 2 O Αν η οργανική ένωση ου καίγεται έχει στο µοριακό τύ ο της οξυγόνο τότε α ό τον αριθµό των ατόµων οξυγόνου των ροϊόντων αφαιρούµε τα οξυγόνα ου έχει ο Μ.Τ της ένωσης και το ½ της διαφοράς αυτής βάζουµε συντελεστή στο Ο 2. Α. Kαύση αλκανίου ΠΑΡΑ ΕΙΓΜΑΤΑ ΚΑΥΣΗΣ CvH2v+2 + (3v+1) O2 VCO2 + ( v+ 1) H2O 2 CvH2v+2 + (3v+1) CuO VCO2 + (v+1) H2O + (3v+1) Cu B. Kαύση αλκενίου CvH2v + 3v O2 v CO 2 + v H 2O 2 CvH2v + 3v CuO vco2 + vh2o + 3v Cu Γ. Kαύση αλκινίου - αλκαδιενίου CvH2v (3v-1) O2 vco2 + (v-1) H2O 2 CvH2v (3v-1) CuO vco2 + (v-1) H2O + (3v-1) CuO. Kαύση υδρογονάνθρακα CxHψ + (4χ+ ψ ) O2 χco2 + ψ Η2Ο

49 CxHψ + (4χ+ ψ ) CuO χco2 + ψ Η2Ο + (4χ + ψ) Cu E. Καύση αλκοολών ή αιθέρων ( κορεσµένων) CvH2v + 2O + 3v O2 vco2 + (v+1) H2O 2 CvH2v + 2O + 3v CuO vco2 + (v+1) H2O + 3v Cu Z. Καύση αλδεϋδών ή κετονών ( κορεσµένων) CvH2vO + (3v-1) O2 vco2 + vh2o 2 CvH2vO + (3v-1) CuO vco2 + vh2o + (3v-1) Cu H. Καύση οξέων ή εστέρων ( κορεσµένων) CvH2vO2 + (3v-2) O2 v CO2 + V H2O 2 CvH2vO2 + 3v-2 CuO v CO2 + VH2O + (3v-2) Cu Θ. Καύση οξυγονούχου ένωσης CxHψΟz + (4x + ψ -2z) O2 xco2 + ψ Η2Ο 2 2 ΠΩΣ ΓΙΝΕΤΑΙ Η ΕΣΜΕΥΣΗ ΤΩΝ ΚΑΥΣΑΕΡΙΩΝ Τα αέρια ροϊόντα της καύσης (καυσαέρια) εριέχουν CO 2, υδρατµούς (Η 2 Ο), Ο 2 (αν βρίσκεται σε ερίσσεια) και Ν 2 (αν η καύση γίνεται µε αέρα) Α. Yδρατµοί. Το Η 2 Ο ου σχηµατίζεται σε µια καύση είναι σε αέρια κατάσταση (υδρατµός). Έτσι µε ψύξη των καυσαερίων οι υδρατµοί υγρο οιούνται ο ότε η ελάττωση του όγκου των καυσαερίων κατά την ψύξη τους αριστάνει τον όγκο των υδρατµών V ψύξη= VH2O H α οµάκρυνση των υδρατµών α ό τα καυσαέρια µ ορεί ακόµα να γίνει και µε διοχέτευση των καυσαερίων σε κά οιο αφυδατικό σώµα το ο οίο έχει την 48

50 ικανότητα να δεσµεύει το Η 2 Ο. Τέτοια σώµατα είναι το υκνό H 2 SO 4,το άνυδρο CaCI 2, το ZnCI 2, το P 2 O 5, το Mg(CIO 4 ) 2, το CuSO 4 κα Στην ερί τωση αυτή ο όγκος των καυσαερίων ελαττώνεται ενώ η αύξηση της µάζας του αφυδατικού αριστάνει την µάζα του Η 2 Ο ου δεσµεύτηκε δηλαδή. V καυσαερίων = VH2O και m αφυδατικού =mh2o Β. ιοξείδιο του άνθρακα CO 2 To CO 2 έχει όξινες ιδιότητες και δεσµεύεται α ό διάλυµα βάσης ό ως ΚΟΗ, ΝαΟΗ, Ca(OH) 2 και ανθρακικού άλατος ( Na 2 CO 3, K 2 CO 3 ). Οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης ου ραγµατο οιούνται είναι 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O Λευκό ίζηµα Η ελάττωση του όγκου των καυσαερίων κατά την διαβίβαση τους σε διάλυµα βάσης αριστάνει τον όγκο του CO 2 ου υ ήρχε στα καυσαέρια. Η αύξηση µάζας του διαλύµατος της βάσης αριστάνει την µάζα του CO 2 ου υ ήρχε στα καυσαέρια. ηλαδή V καυσαερίων = VCO2 και m βάσης =mco2 ΠΡΟΣΟΧΗ. Σε ορισµένες ασκήσεις δίνεται η οσότητα του ιζήµατος CaCO 3 ου καταβυθίζεται ο ότε µε βάση την στοιχειοµετρία της αντίδρασης υ ολογίζουµε την οσότητα του CO 2 στα καυσαέρια. Γ. Οξυγόνο Ο 2 H οσότητα του Ο 2 ου χρησιµο οιείται για την λήρη καύση ενός σώµατος είναι συνήθως µεγαλύτερη α ό την οσότητα ου α αιτείται. Έτσι σε αρκετές ερι τώσεις στα καυσαέρια υ άρχει και η οσότητα του Ο 2 ου ερίσσεψε ( ερίσσεια Ο 2 ) Η οσότητα του Ο2 στα καυσαέρια δεσµεύεται µε κά οιο αναγωγικό σώµα ό ως είναι η σκόνη θερµαινόµενου χαλκού Cu, ο φώσφορος P(ερυθρός), το αλκαλικό διάλυµα υρογαλλόλης. Η ελάττωση της οσότητας των καυσαερίων 49

51 κατά την διοχέτευση τους σε αυτά τα σώµατα είναι η οσότητα του οξυγόνου ου ερίσσεψε. Η οσότητα του Ο 2 ου αντέδρασε κατά την καύση είναι VO2 (αντέδρασε) = VO2 (αρχικό) VO2 ( ερίσσεψε) Αν η καύση γίνεται σε ευδιόµετρο οι συνθήκες είναι τέτοιες ώστε το νερό να είναι υγρό και όχι αέριο. Οι υδρατµοί (Η 2 Ο) υγρο οιούνται και δεν υ ολογίζονται στα καυσαέρια.. Άζωτο Ν 2. Το άζωτο Ν 2 υ άρχει στα καυσαέρια όταν η καύση ραγµατο οιείται µε αέρα. Όµως το Ν 2 είναι αδρανές αέριο και δεν δεσµεύεται α ό κανένα σώµα. Έτσι αν µετά την δέσµευση του Η 2 Ο, του CO 2 και του Ο 2 των καυσαερίων αραµένει κά οιο σώµα αυτό είναι το Ν 2 ου υ ήρχε στον αέρα. Στα ροβλήµατα µεταβολής όγκου κατά την καύση ισχύουν τα αρακάτω. Μεταβολή του όγκου των αντιδρώντων µετά την καύση σηµαίνει V=Vαντιδρώντων ριν την καύση V ροϊόντων καύσης Μεταβολή του όγκου των αντιδρώντων µετά την καύση και ψύξη σηµαίνει V= Vαντιδρώντων ριν την καύση V ροϊόντων καύσης εκτός Η2Ο Μεταβολή του όγκου των ροϊόντων µετά την ψύξη τους σηµαίνει V=VΗ2Ο Η ερίσσεια του Ο 2 στην καύση : ΠΕΡΙΣΣΕΙΑ ΚΑΙ ΕΛΛΕΙΜΜΑ Ο2 % ερίσσεια Ο2= οσότητα Ο2 ου ερίσσεψε. 100 Ποσότητα Ο2 για λήρη καύση Το έλλειµµα Ο 2 στην καύση : % έλλειµµα Ο2 στην καύση = οσότητα Ο2 ου λεί ει. 100 Ποσότητα Ο2 για λήρη καύση 50

52 ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΕΞΑΣΚΗΣΗΣ ΠΡΩΤΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ 1. Ποιες α ό τις αρακάτω ενώσεις είναι ακόρεστες και οιες κορεσµένες; -C-H -C- -C CH CH 2 =CH 2 O O -CH 2 -CH 2 -CH- -C-OH -CH 2 -OH O -C N -CH 2 - H-C-O-CH 2 - O 2. Nα γράψετε τον µοριακό τύ ο του ρώτου και του έκτου µέλους κάθε µιας α ό τις αρακάτω οµόλογες σειρές. Αλκένια Κορεσµένα µονοκαρβοξυλικά οξέα Κορεσµένοι µονοσθενείς αιθέρες Κορεσµένες µονοσθενείς κετόνες 3. Σε οιες οµόλογες σειρές ανήκουν οι αρακάτω ενώσεις C 3 H 8, C 5 H 10, C 3 H 4, C 4 H 8 O 2, C 2 H 6 O, C 4 H 8 O, CH 2 O 2 4.Nα ονοµάσετε τις ενώσεις. -CH 2 -CH 2 -CH 2 - -CH 2 -CH=CH- -CH 2 -C CH -C-CH 2 CH 2 CH 2 O -CH 2 -CH-CH 2 - OH 51

53 CH 2 -CH-CH 2 -CH- ( ) 2 C=CH- -CH 2 -CH-C=CH 2 -CΗ-CH 2 - C 2 H 5 CH 2 =CH-CH-COOH 5. Nα βρείτε τα συντακτικά ισοµερή ου αντιστοιχούν στoν µοριακό τύ ο C4H6 και να τα ονοµάσετε. ΘΕΜΑΤΑ ΓΙΑ ΕΞΑΣΚΗΣΗ (αντιδράσεις) 1) Ποιες α ό τις αρακάτω ροτάσεις για τα αλκένια είναι σωστές και οιες λάθος ; Όταν κάνουµε ροσθήκη ΗBr σε ένα αλκένιο το άτοµο του Η ενώνεται µε τον άνθρακα ου έχει τα λιγότερα υδρογόνα. Τα αλκένια έχουν γενικό χηµικό τύ ο C v H 2V µε v>1 και εριέχουν στο µόριο τους 1 δ.δ. Ο α οχρωµατισµός διαλύµατος βρωµίου δείχνει ότι µία ένωση εριέχει δ.δ Η αφυδάτωση των αλκοολών γίνεται αρουσία. H 2 SO 4 52

54 2) Nα συµ ληρωθούν οι αντιδράσεις και ό ου χρειάζονται οι καταλύτες. -CH=C- + HCI... CH 2 =CH 2 + CI CH=CH CH- OH -CH=CH- + Βr CH 2 -CH=CH- + H CH 2 -CHCH 2 CI CI -CH 2 -CH 2 -Br + KOH... 3) Η CH 2 CH 2 OH αρουσία. H 2 SO 4 στους 170 C οια ροϊόντα δίνει; Να δοθούν οι ονοµασίες των οργανικών ενώσεων (αντιδρώντων και ροϊόντων). 4) Ποια αλκένια µε ροσθήκη HCI δίνουν το ίδιο αλκυλοχλωρίδιο; 5) Να γράψετε τα ροϊόντα ου ροκύ τουν κατά την ε ίδραση CI 2 σε µεθάνιο και αιθάνιο. 6) Nα γραφούν οι χηµικές εξισώσεις των αρακάτω αντιδράσεων. Ε ίδραση υδροξειδίου του νατρίου σε 2- χλωρο ρο άνιο Προσθήκη νερού σε µεθυλο- ρο ένιο Προσθήκη υδροβρωµίου σε αιθυλένιο 53

55 Αφυδάτωση της διµεθυλο ρο ανόλης αρουσία. H 2 SO 4 7) Ποια αντίδραση χρησιµο οιείται για α λό εργαστηριακό έλεγχο της ακορεστότητας (δηλαδή αν η ένωση είναι ακόρεστη) ; 8) Να γραφούν οι αντιδράσεις ολυµερισµού Βινυλοχλωριδίου Βινυλοκυανιδίου 1- βουτένιο 9) Να γραφούν οι χηµικές εξισώσεις των αρακάτω αντιδράσεων. Προσθήκη Η 2 σε αιθένιο Πολυµερισµός ρο υλενίου Ε ίδραση Η 2 Ο σε 2- βουτένιο Προσθήκη ΗCI σε ρο ένιο 10)Α ό τον ολυµερισµό οιας ένωσης ροκύ τει το συνθετικό καουτσούκ; 11) Να γραφούν οι χηµικές εξισώσεις των αρακάτω αντιδράσεων Προσθήκη ερίσσειας Η 2 στο ακετυλένιο αρουσία Νi Προσθήκη νερού σε ρο ίνιο Προσθήκη ΗCN σε ακετυλένιο ιµερισµός αιθινίου Αιθίνιο αρουσία Fe στους 500 C Προσθήκη νερού στο 2- βουτίνιο Προσθήκη CI 2 σε ακετυλένιο. Προσθήκη ΗCI στο ρο ίνιο. 12) Η αντίδραση του ακετυλενίου µε Να τι ροϊόντα δίνει; 13) Τι γνωρίζετε για την οξυακετυλενική φλόγα; Να γραφεί η αντίδραση και οι χρήσεις της. 14) Πως ροκύ τουν τα ακετυλενίδια; Nα γραφούν οι αντιδράσεις ου δίνουν ροϊόντα Μονονάτριο ακετυλενίδιο ινάτριο ακετυλενίδιο 54

56 15) Να γραφούν όλες οι αντιδράσεις υρόλυσης του εντανίου. 16) Αλκένιο έχει Μ.Β = 56. Να βρεθούν Ποιος είναι ο Μ.Τ του Ποιοι είναι οι δυνατοί συντακτικοί τύ οι Ποια είναι τα ροϊόντα ου δίνουν τα αρα άνω αλκένια µε ε ίδραση 1) Η 2 Ο 2) Βr 2 3) HCI 1 ΘΕΜΑ ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗΝ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙ ΕΙΑΣ Β' ΛΥΚΕΙΟΥ Α. Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής 1.Με τον χηµικό τύπο C ν Η 2ν-2 ( ν 3) συµβολίζονται: α) τα αλκάνια β) τα αλκένια γ) τα αλκίνια δ) τα αλκαδιένια 2.Το φυσικό αέριο είναι µίγµα αέριων υδρογονανθράκων µε κύριο συστατικό το: α) CH 4 β) C 2 H 4 γ) C 2 H 6 δ) C 3 H 6 3.Η αλογόνωση του µεθανίου γίνεται παρουσία α) νικελίου β) οξέος γ) φωτός δ) αλκοόλης (µονάδες 9) Β. Ερωτήσεις θεωρίας 1. Τι είναι α) ισοµέρεια β) πυρόλυση γ) πολυµερισµός 2. Τι ονοµάζουµε οξυακετυλενική φλόγα και ποια αντίδραση την δηµιουργεί; (µονάδες 6) Γ. Να γραφούν οι συντακτικοί τύποι των ενώσεων. α) προπανάλη β) 2,3-διµέθυλο- πεντάνιο 55

57 γ) 2- βρωµοβουτάνιο δ) 2- υδροξυ-πεντανικό οξύ ε) διµεθυλαιθέρας (µονάδες 10) 2 ΘΕΜΑ Α. Να ονοµαστούν οι ενώσεις -CH 2 -CH=CH 2 CH 2 =CH-CH- OH -O-CH 2 - -CH 2 -CH-COOH -CH 2 -COO- B.Nα βρεθούν και να ονοµαστούν τα ισοµερή των ενώσεων. α) C 5 H 8 β) C 5 H 10 γ) C 4 H 8 O 2 (µονάδες 10) (µονάδες 15) 3 ΘΕΜΑ Να γραφούν οι αντιδράσεις, τα ονόµατα των αντιδρώντων και οι καταλύτες όπου είναι απαραίτητο. CH 2 -CH 2 -CH NaOH CI -CH 2 -C CH + 2H 2 -CH=CH 2 + Br 2 -CH 2 -CH-CH 2 + 2KOH CI CI HC CH +HC CH -CH 2 -C CH +H 2 O -CH=CH 2 + H 2 O HC CH + HCN vch 2 =CH- -CH 2 -CHO + H 2 (µονάδες 25) 56

58 4 ΘΕΜΑ Α. 1,2 g µιας κορεσµένης πρωτοταγούς αλκοόλης καίγονται πλήρως οπότε προκύπτουν 2,64 g CO 2. α)nα βρεθεί ο Μοριακός τύπος της αλκοόλης. β)να γράψετε τις αντιδράσεις αφυδάτωσης της αλκοόλης αυτής. γ)από ποιο αλκυλοβρωµίδιο µπορεί να παρασκευαστεί η αλκοόλη. Να γραφεί η αντίδραση. (µονάδες 15) Β. 9,2 g αιθανόλης αντιδρούν µε Να. α) Να υπολογιστεί ο όγκος του αερίου που εκλύεται σε STP και να ονοµαστεί το άλας που προκύπτει. β)αν η αιθανόλη αντιδράσει µε πεντανικό οξύ τι προκύπτει; Να γραφεί η αντίδραση και να ονοµαστεί το κύριο προϊόν της. (µονάδες 10) Ασκήσεις µε µίγµατα 1. 6 g µίγµατος ου α οτελείται α ό CH 4 και C 3 H 8 καίγονται λήρως µε οξυγόνο. ίνεται ότι η µάζα του νερού είναι 10,8 g. Να υ ολογίσετε την σύσταση του µίγµατος. 2. Αέριο µίγµα C 2 H 4 και C 2 H 2 α αιτεί για λήρη καύση 700 ml αέρα ( 20% O 2, 80%Ν 2 v/v). Α ό τα καυσαέρια α οµακρύνονται οι υδρατµοί µε ψύξη. ίνεται ότι ο όγκος του CO 2 είναι 100ml. Να υ ολογιστεί η % v/v σύσταση του αρχικού µίγµατος. Όλοι οι όγκοι µετρήθηκαν στις ίδιες συνθήκες ίεσης και θερµοκρασίας g ενός αλκενίου Α έχουν όγκο 5,6L σε STP. Ποιος είναι ο συντακτικός τύ ος του ακλενίου Α Ένα ολυµερές ου ροκύ τει α ό το αλκένιο έχει σχετική µοριακή µάζα Να βρεθεί ο αριθµός των µορίων του µονοµερούς ου εριέχονται στο µόριο του ολυµερούς και να γραφεί η χηµική εξίσωση αντίδρασης ολυµερισµού. Ποια µάζα α ό το αλκένιο Α ρέ ει να ολυµεριστεί ώστε να σχηµατιστούν 70 Kg ολυµερούς ; 57

59 ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙ ΕΙΑΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 1. Σε ένα δοχείο εριέχεται ένα υγρό το ο οίο µ ορεί να είναι ο διαιθυλαιθέρας ή η 1- βουτανόλη, ή η 2- µεθυλο-2- ρο ανόλη. Πως µ ορούµε να διακρίνουµε οια ένωση είναι το υγρό αυτό. 2. Χρησιµο οιώντας ως ρώτη ύλη αλκοόλη να αρασκευάσετε τις ακόλουθες ενώσεις: α) αιθανάλη β) δι ρο υλαιθέρας γ) 2- µεθυλο ρο ανικό οξύ δ) ρο ένιο 3. Κορεσµένη µονοσθενής αλκοόλη Α έχει Μr = 60. α) Nα βρεθούν τα συντακτικά ισοµερή της αλκοόλης Α. β) Nα γραφούν οι αντιδράσεις οξείδωσης των ισοµερών και οι αντιδράσεις εστερο οίησής τους µε αιθανικό οξύ. 4.11,2 L αιθενίου µετρηµένα σε STP αντιδρούν µε ερίσσεια υδρατµών αρουσία καταλύτη. Η οργανική ένωση ου ροκύ τει καίγεται λήρως µε οξυγόνο. Να υ ολογίσετε των όγκο του οξυγόνου ου α αιτείται µετρηµένο σε STP. 5. 4,48 L αλκενίου Α µετρηµένα σε STP αντιδρούν λήρως µε HCI. Η ένωση Β ου ροκύ τει αντιδρά µε ερίσσεια AgOH και σχηµατίζει 12 g οργανικής ένωσης Γ. Ποιος είναι ο συντακτικός τύ ος της ένωσης Γ; 6. ιάλυµα γλυκόζης έχει όγκο 750 ml και εριεκτικότητα 10% w/v. Το διάλυµα αυτό ζυµώνεται και µετά α ό κά οιο χρονικό διάστηµα δια ιστώνεται ότι έχουν ελευθερωθεί 11,2 L αερίου µετρηµένα σε STP. α) Ποιο είναι το οσοστό της γλυκόζης ου έχει υ οστεί ζύµωση στο αρα άνω χρονικό διάστηµα; β) Ποια µεταβολή αρουσιάζει η µάζα του διαλύµατος; 7. Ποσότητα αιθανόλης ίση µε 23 g χωρίζεται σε δύο ίσα µέρη. Το ρώτο µέρος αντιδρά µε ερίσσεια Na και ελευθερώνει αέριο. α) Ποιος είναι ο όγκος του αερίου µετρηµένος σε STP; β)tο δεύτερο µέρος της αιθανόλης αντιδρά µε ερίσσεια κορεσµένου µονοκαρβοξυλικού οξέος Α ο ότε αράγεται οργανική ένωση Β ου έχει σχετική µοριακή µάζα Mr=88. Ποιος είναι ο συντακτικός τύ ος και οια η ονοµασία της 58

60 ένωσης Β; Αν η α όδοση της αντίδρασης είναι 80% να υ ολογιστεί η µάζα της ένωσης Β ,6 g αιθανόλης αναµιγνύονται µε 36 g αιθανικού οξέος αρουσία H 2 SO 4 και ραγµατο οιείται αµφίδροµη αντίδραση. Όταν α οκαθίσταται ισορρο ία η οσότητα του εστέρα ροκύ τει ότι είναι ίση µε 35,2 g. Ποια είναι η % α όδοση της αντίδρασης; 4 ο Κ Ε Φ Α Λ Α Ι Ο Κ α ρ β ο ξ υ λ ι κ ά ο ξ έ α Καρβοξυλικά οξέα ονοµάζονται οι οργανικές ενώσεις, ου εριέχουν στο µόριό τους την οµάδα του καρβοξυλίου -CΟΟΗ. Ταξινόµηση των καρβοξυλικών οξέων Τα καρβοξυλικά οξέα ταξινοµούνται: 1. Ανάλογα µε τον αριθµό των καρβοξυλίων (-CΟΟΗ), ου εριέχουν στο µόριό τους, σε µονοκαρβοξυλικά και ολυκαρβοξυλικά. COOH (αιθανικό οξύ ή οξικό οξύ- µονοκαρβοξυλικό οξύ) COOH (αιθανοδιικό ή οξαλικό οξύ - δικαρβοξυλικό οξύ) COOH 2. Ανάλογα µε το αν εριέχουν στο µόριό τους και άλλη χαρακτηριστική οµάδα, σε υδροξυοξέα ( εριέχουν και -ΟΗ), αλογονοξέα ( εριέχουν και αλογόνο -Χ), αµινοξέα ( εριέχουν και -ΝΗ 2 ), κ.α. CHCH 2 COOH CH 2 CHCH 2 CH 2 COOH CHCOOH OH CI NH 2 Υδροξυοξύ αλογονοξύ αµινοξύ 4.1. Κορεσµένα µονοκαρβοξυλικά οξέα Κορεσµένα µονοκαρβοξυλικά οξέα ονοµάζονται τα οξέα ου ροκύ τουν, θεωρητικά, α ό τα αλκάνια µε αντικατάσταση ενός ατόµου Η µε καρβοξύλιο (- COOH). 59

61 Έχουν γενικό τύ ο CνΗ2ν+1 COOH ή RCOOH. Τα ιο χαρακτηριστικά µέλη της οµόλογης σειράς είναι τα εξής: Μεθανικό ή µυρµηκικό οξύ HCOOH Αιθανικό οξύ ή οξικό οξύ COOH Προ ανικό οξύ ή ρο ιονικό οξύ CH 2 COOH Boυτανικό οξύ ή βουτυρικό οξύ CH 2 CH 2 COOH Μεθυλο ρο ανικό οξύ ή ισοβουτυρικό οξύ CHCOOH ΓΕΝΙΚΕΣ ΜΕΘΟ ΟΙ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗΣ ΤΩΝ ΚΟΡΕΣΜΕΝΩΝ ΜΟΝΟΚΑΡΒΟΞΥΛΙΚΩΝ ΟΞΕΩΝ 1. Α ό τις ρωτοταγείς αλκοόλες (RCH2OH) ή τις αλδεύδες ( RCH=O) µε οξείδωση. RCH2OH + O RCΗ=Ο + H2O RCH=O + O RCOOH ΠΑΡΑ ΕΙΓΜΑΤΑ CH 2 CH 2 OH + O CH 2 CH=O + H 2 O CH 2 CH=O +O CH 2 COOH Ή µε α ευθείας οξείδωση της ρωτοταγούς αλκοόλης σε µονοκαρβοξυλικό οξύ CH 2 CH 2 OH +2O CH 2 COΟΗ + H 2 O 2. Α ό τα νιτρίλια (RCN) µε υδρόλυση η ο οία ραγµατο οιείται αρουσία αραιού διαλύµατος οξέος ή βάσης. H + RCN + 2H2O RCOOH + NH3 ή OH - 60

62 ΠΑΡΑ ΕΊΓΜΑ H + CH 2 CN +2H 2 Ο CH 2 COOH + NH 3 ή OH - ρο ανονιτρίλιο ρο ανικό οξύ ή ρο ιονικό οξύ ή αιθυλοκυανίδιο 3.Α ό τους εστέρες µε υδρόλυση. υδρόλυση RCOOR` + H2O RCOOH + R`OH H+ ΠΑΡΑ ΕΙΓΜΑ CH 2 CH 2 CH 2 COOCH 2 + H 2 O CH 2 CH 2 CH 2 COOH + CH 2 OH εντανικός αιθυλεστέρας εντανικό οξύ αιθανόλη Α ι θ α ν ι κ ό ο ξ ύ ή οξικό οξύ CH3COOH Το αιθανικό ή οξικό οξύ είναι το ιο σηµαντικό α ό τα καρβοξυλικά οξέα. Το ξίδι, ου χρησιµο οιούµε στο σ ίτι για συντήρηση και αρωµατισµό των τροφών, είναι αραιό υδατικό διάλυµα οξικού οξέος. ΠΑΡΑΣΚΕΥΕΣ ΤΟΥ ΑΙΘΑΝΙΚΟΥ ΟΞΕΟΣ - CH3COOH Στο εργαστήριο αρασκευάζεται µε λήρη οξείδωση της αιθανόλης ή της αιθανάλης. CH 2 OH +O CH=O + O COOH -H 2O Στη βιοµηχανία αρασκευάζεται: 1. Με οξική ζύµωση, κατά την ο οία αράγονται αραιά υδατικά διαλύµατα του οξέος, εριεκτικότητας 5-10%. Οξική ζύµωση ονοµάζεται η οξείδωση της αιθανόλης των αλκοολούχων διαλυµάτων (.χ. κρασιών χαµηλής οιότητας) σε οξικό οξύ. Η οξείδωση γίνεται 61

63 α ό το οξυγόνο του αέρα µε τη βοήθεια ειδικού ενζύµου, ου εκκρίνεται α ό ορισµένους µύκητες. CH 2 OH +O 2 COOH + H 2 O αιθανόλη αιθανικό ή οξικό οξύ H αντίδραση ραγµατο οιείται αρουσία ενός ενζύµου αλκοοξειδάση. 2. Με οξείδωση των αλκανίων, ου ροέρχονται α ό ετρέλαιο. Βουτάνιο (ή νάφθα) οξειδώνονται α ό το οξυγόνο του αέρα αρουσία καταλυτών. Εκτός α ό το οξικό οξύ, ου είναι το κύριο ροϊόν, σχηµατίζονται και διάφορα άλλα αρα ροϊόντα C 4 H 10 + O 2 COOH + αρα ροϊόντα Βουτάνιο αιθανικό οξύ 3. Με καταλυτική ( αρουσία οξικού κοβαλτίου) οξείδωση της ακεταλδεύδης( CH=O) CH=O + ½ O 2 COOH H ακεταλδεύδη µ ορεί να αρασκευαστεί είτε µε ροσθήκη νερού στο ακετυλένιο (αιθίνιο ) ή µε οξείδωση της αιθανόλης. 4. Α ό την µεθανόλη µε ε ιδραση µονοξειδίου του άνθρακα CO αρουσία καταλύτη ( Rh) OH + CO COOH Φυσικές ιδιότητες του αιθανικού οξέος και γενικά των κορεσµένων µονοκαρβοξυλικών οξέων Το οξικό οξύ είναι υγρό, άχρωµο µε τη χαρακτηριστική οσµή του ξιδιού. Το καθαρό έχει σηµείο τήξεως 17 ο C, στερεο οιείται σχηµατίζοντας κρυστάλλους, ου µοιάζουν µε άγο και είναι γνωστό ως αγόµορφο (ή Glacial) οξικό οξύ. Γενικά, τα κατώτερα µέλη της σειράς είναι υγρά, ευδιάλυτα στο νερό, µε δια εραστική οσµή. Τα µέσα µέλη είναι υγρά, λίγο διαλυτά στο νερό, µε δυσάρεστη οσµή και τα ανώτερα µέλη είναι στερεά, αδιάλυτα στο νερό και άοσµα. 62

Οργανική χηµεία Ονοµατολογία οργανικών ενώσεων (καλύπτει και την Γ Λυκείου) Ονοµατολογία

Οργανική χηµεία Ονοµατολογία οργανικών ενώσεων (καλύπτει και την Γ Λυκείου) Ονοµατολογία Ονοµατολογία Το όνοµα µιας οργανικής ένωσης εκφράζει µε µοναδικό τρόπο την ένωση, δείχνει τα στοιχεία από τα οποία αποτελείται το µόριό της και τον τρόπο που συντάσσονται τα άτοµα µεταξύ τους. Το όνοµα

Διαβάστε περισσότερα

Οργανική Χημεία. 24-4. Που οφείλεται η ικανότητα του άνθρακα να σχηματίζει τόσες πολλές ενώσεις; Ο άνθρακας έχει ιδιαίτερα χαρακτηριστικά :

Οργανική Χημεία. 24-4. Που οφείλεται η ικανότητα του άνθρακα να σχηματίζει τόσες πολλές ενώσεις; Ο άνθρακας έχει ιδιαίτερα χαρακτηριστικά : Οργανική Χημεία ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ 24-1. Με τι ασχολείται η Οργανική Χημεία; Πεδίο ενασχόλησης του κλάδου της Χημείας που ονομάζεται Οργανική Χημεία είναι οι ενώσεις του άνθρακα (C). 24-2. Ποιες

Διαβάστε περισσότερα

Οργανική Χημεία Βοηθοί Φαρμακείου Β Εξάμηνο ΙΕΚ Ευόσμου

Οργανική Χημεία Βοηθοί Φαρμακείου Β Εξάμηνο ΙΕΚ Ευόσμου ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ Κανόνες ονοματολογίας οργανικών ενώσεων 1) Εντοπίζουμε την κύρια ανθρακική αλυσίδα. Ως κύρια ανθρακική αλυσίδα θεωρείται η μεγαλύτερου μήκους συνεχής ανθρακική αλυσίδα, η

Διαβάστε περισσότερα

1.Συμβολιςμοί Ονοματολογία Ιςομέρεια

1.Συμβολιςμοί Ονοματολογία Ιςομέρεια Χημεία Β Λτκείξτ Τπάοεζα θεμάσωμ 1 1.Συμβολιςμοί Ονοματολογία Ιςομέρεια 1.1 Να χαρακτηρίςετε τισ προτάςεισ που ακολουθούν ωσ ςωςτέσ ή ωσ λανθαςμένεσ και να αιτιολογήςετε τισ απαντήςεισ ςασ: 1. Κάθε χημική

Διαβάστε περισσότερα

άνθρακα εκτός από CO, CO 2, H 2 CO 3, και τα ανθρακικά άλατα ( CO 2- Οργανική Χημεία : Η χημεία των ενώσεων του άνθρακα

άνθρακα εκτός από CO, CO 2, H 2 CO 3, και τα ανθρακικά άλατα ( CO 2- Οργανική Χημεία : Η χημεία των ενώσεων του άνθρακα Οργανικές ενώσεις : Όλες οι ενώσεις του άνθρακα εκτός από CO, CO 2, H 2 CO 3, και τα ανθρακικά άλατα ( CO 2-3 ) Οργανική Χημεία : Η χημεία των ενώσεων του άνθρακα Προέλευση οργανικών ενώσεων : κυρίως από

Διαβάστε περισσότερα

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΙΣΑΓΩΓΉ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΙΣΑΓΩΓΉ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΙΣΑΓΩΓΉ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Οργανικές ενώσεις είναι οι ενώσεις που περιέχουν άνθρακα, εκτός από κάποιες οι οποίες εξετάζονται από την Ανόργανη Χημεία παρόλο που περιέχουν άνθρακα. Στις

Διαβάστε περισσότερα

ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ 1 ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Οργανικές ενώσεις ονομάζονται οι χημικές ενώσεις που περιέχουν άνθρακα, εκτός από τις ενώσεις μονοξείδιο του άνθρακα (C), διοξείδιο του άνθρακα (C 2 ), ανθρακικό οξύ (H

Διαβάστε περισσότερα

ΠΙΝΑΚΑΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ Δεύτερο συνθετικό (κορεσμένη ή ακόρεστη;) (απλοί, διπλοί, τριπλοί δεσμοί;)

ΠΙΝΑΚΑΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ Δεύτερο συνθετικό (κορεσμένη ή ακόρεστη;) (απλοί, διπλοί, τριπλοί δεσμοί;) Θ. Καπίας 1 ο ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ, Β ΛΥΚΕΙΟΥ, ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 - ΦΥΛΛΑΔΙΟ ΒΑΣΙΚΟΙ ΚΑΝΟΝΕΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ Πρώτο συνθετικό (αριθμός ατόμων C κύριας ανθρακικής αλυσίδας) 1 C μεθ- 2 C

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 21/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 21/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 21/04/2017 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης

Διαβάστε περισσότερα

Εύρεση Συντακτικού τύπου από ονομασία

Εύρεση Συντακτικού τύπου από ονομασία Εύρεση Συντακτικού τύπου από ονομασία ΑΛΚΑΝΙΑ μεθάνιο βουτάνιο 2-μεθυλοπροπάνιο 1 2-μεθυλοβουτάνιο 2 διμεθυλοπροπάνιο 2,3-διμεθυλοβουτάνιο 2,2-διμεθυλοβουτάνιο 2,3-διμεθυλοπεντάνιο 4,4-διμεθυλοπεντάνιο

Διαβάστε περισσότερα

Σωτήρης Χρονόπουλος ΠΡΟΟΠΤΙΚΗ ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ. 1. Τι μελετά η Οργανική Χημεία;

Σωτήρης Χρονόπουλος ΠΡΟΟΠΤΙΚΗ ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ. 1. Τι μελετά η Οργανική Χημεία; ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ 7 1o ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Ερωτήσεις Επανάληψης 1. Τι μελετά η Οργανική Χημεία; Οργανική χημεία είναι ο κλάδος της χημείας που ασχολείται με τις οργανικές

Διαβάστε περισσότερα

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ 1. Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των ενώσεων: 1. 3-πεντινάλη 2. 1,2-πενταδιένιο 3. τετραχλωρομεθάνιο 4. βουτανικός μεθυλεστέρας 5. φθορο-προπανόνη 6. τριχλωρο-αιθανικό οξύ

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Β Λτκείξτ Τπάοεζα θεμάσωμ 33

Χημεία Β Λτκείξτ Τπάοεζα θεμάσωμ 33 Χημεία Β Λτκείξτ Τπάοεζα θεμάσωμ 33 3. Αλκόολεσ 3.1 Να χαρακτηρίςετε τισ προτάςεισ που ακολουθούν ωσ ςωςτέσ ή ωσ λανθαςμένεσ και να αιτιολογήςετε τισ απαντήςεισ ςασ: 1. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που

Διαβάστε περισσότερα

Φροντιστήριο ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Β Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήριο ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Β Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Β Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Οι οργανικές ενώσεις που περιέχουν τη χαρακτηριστική ομάδα ΟΗ ονομάζονται

Διαβάστε περισσότερα

1. Το όνοµα της κύριας ανθρακικής αλυσίδας (Τρία Συνθετικά)

1. Το όνοµα της κύριας ανθρακικής αλυσίδας (Τρία Συνθετικά) ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ 1. Το όνοµα της κύριας ανθρακικής αλυσίδας (Τρία Συνθετικά) 1ο συνθετικό (αριθµός ατόµων C) 2ο συνθετικό (είδος δεσµού ανάµεσα στα άτοµα C) 3ο συνθετικό (χαρακτηριστική οµάδα)

Διαβάστε περισσότερα

2. Ένα δείγµα βιοαερίου όγκου 5,6L (σε STP) που αποτελείται µόνο από

2. Ένα δείγµα βιοαερίου όγκου 5,6L (σε STP) που αποτελείται µόνο από ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ - ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΚΑΥΣΗ Καύση & εύρεση σύστασης βιοαερίου 1. Ένα δείγµα βιοαερίου όγκου 8,96L (σε STP) που αποτελείται µόνο από CH4 και CO2, καίγεται πλήρως. Τα καυσαέρια περιέχουν 10,8g Η2Ο.

Διαβάστε περισσότερα

R X + NaOH R- OH + NaX

R X + NaOH R- OH + NaX 3. Αντιδράσεις υποκατάστασης (αντικατάστασης) Στις αντιδράσεις αντικατάστασης μετέχουν πάντα δύο αντιδρώντα που ανταλλάσουν κάποιο τμήμα τους για να σχηματιστούν δύο νέα προϊόντα, σύμφωνα με το σχήμα:

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 4 Μαΐου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 4 Μαΐου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Τετάρτη 4 Μαΐου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Β Λυκείου Γενικής Παιδείας. Ασκήσεις τράπεζας θεμάτων στο 1 ο Κεφάλαιο

Χημεία Β Λυκείου Γενικής Παιδείας. Ασκήσεις τράπεζας θεμάτων στο 1 ο Κεφάλαιο Χημεία Β Λυκείου Γενικής Παιδείας Ασκήσεις τράπεζας θεμάτων στο 1 ο Κεφάλαιο 1) Θέμα 16503 (Ερώτημα 2.1. Α) Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους και τα ονόµατα: α) ενός αλκενίου µε τρία άτοµα άνθρακα, β)

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ. Α2. Ποια από τις επόμενες ομόλογες σειρές εμφανίζει ισομέρεια θέσης;

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ. Α2. Ποια από τις επόμενες ομόλογες σειρές εμφανίζει ισομέρεια θέσης; ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΤΕΣΣΕΡΕΙΣ (4) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ xhmeiastokyma ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α5 να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Λύσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή λύσεων: Χρήστος Κόκκινος ΘΕΜΑΤΑ (17740-18017) Χρησιμοποιείτε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την

Διαβάστε περισσότερα

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Β Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Β Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Β Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Ποιος από τους επόμενους μοριακούς τύπος που αναφέρονται σε άκυκλες ενώσεις

Διαβάστε περισσότερα

Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ / Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 09/12/2012 ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6 ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Οργανικές ονομάζονται οι ενώσεις που στο μόριο τους περιέχουν τουλάχιστον ένα ατομο άνθρακα. Εξαίρεση αποτελούν CΟ 2, CΟ, ανθρακικό οξύ (Η

Διαβάστε περισσότερα

Δείτε πώς δυο άνθρακες δίνουν με υδρογόνο τρείς διαφορετικές χημικές ενώσεις:

Δείτε πώς δυο άνθρακες δίνουν με υδρογόνο τρείς διαφορετικές χημικές ενώσεις: Τι μελετά η Οργανική χημεία; Ποιες οι εξαιρέσεις; Τι υποστηρίζει η βιταλιστική θεωρία; Η 1 η σύνθεση οργανικής ουσίας στο εργαστήριο! Η βιταλιστική θεωρία καταρρίπτεται Πόσες οι οργανικές ενώσεις ; Περισσότερες

Διαβάστε περισσότερα

ΟΛΕΣ ΟΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΑΠΟ ΤΗ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ

ΟΛΕΣ ΟΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΑΠΟ ΤΗ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΟΛΕΣ ΟΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΑΠΟ ΤΗ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ Εκφώνηση ΚΑΥΣΗ CH4 + O2 (πλήρης καύση) αιθάνιο + Ο2 (πλήρης καύση) προπάνιο + O2 πλήρης καύση C2H2 + O2 (πλήρης καύση) CH3CH2OH + O2

Διαβάστε περισσότερα

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 08/04/2015 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε στην κόλλα σας το γράμμα που αντιστοιχεί

Διαβάστε περισσότερα

1 mol μορίων μιας χημικής ουσίας έχει μάζα τόσα γραμμάρια (g), όση είναι η σχετική μοριακή μάζα (Μr) της ουσίας.

1 mol μορίων μιας χημικής ουσίας έχει μάζα τόσα γραμμάρια (g), όση είναι η σχετική μοριακή μάζα (Μr) της ουσίας. ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, 2 o 3 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1. Επανάληψη σε βασικές έννοιες Τι είναι το 1 mol μιας χημικής ουσίας; 1 mol μορίων μιας χημικής ουσίας έχει μάζα τόσα γραμμάρια (g), όση είναι η σχετική

Διαβάστε περισσότερα

KEΦΑΛΑΙΟ 1ο ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

KEΦΑΛΑΙΟ 1ο ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ KEΦΑΛΑΙΟ 1ο ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ 1.1. Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις παρακάτω ερωτήσεις (1-5) να βάλετε σε κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Οργανικές είναι οι ενώσεις

Διαβάστε περισσότερα

Λυμένες ασκήσεις. Λύση. α. Έστω C Η ο τύπος του αλκενίου. Η ποσότητα του Η που αντιδρά είναι n = 0,5 mol

Λυμένες ασκήσεις. Λύση. α. Έστω C Η ο τύπος του αλκενίου. Η ποσότητα του Η που αντιδρά είναι n = 0,5 mol Λυμένες ασκήσεις 1 21 g ενός αλκενίου απαιτούν για πλήρη αντίδραση 11,2 L Η, μετρημένα σε συνθήκες STP. α. ποιος είναι ο συντακτικός τύπος του αλκενίου; β. πως μπορεί να παρασκευαστεί το αλκένιο αυτό με

Διαβάστε περισσότερα

Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ. Ημερομηνία: 22 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ. Ημερομηνία: 22 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Ημερομηνία: 22 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της

Διαβάστε περισσότερα

Ονοματολογία Οργανικών Ενώσεων

Ονοματολογία Οργανικών Ενώσεων Όταν κάποια εποχή το πλήθος των οργανικών ενώσεων ήταν λιγοστό τότε η χρήση εμπειρικών ονομάτων για τον προσδιορισμό τους δεν δημιουργούσε κανένα πρόβλημα. Με την πρόοδο της χημικής έρευνας το πλήθος τους

Διαβάστε περισσότερα

Συντακτικός τύπος. Ο Στερεοχημικός τύπος μας δίνει την διάταξη των ατόμων στο χώρο. Ο Συντακτικός τύπος μας δίνει την διάταξη των ατόμων στο επίπεδο.

Συντακτικός τύπος. Ο Στερεοχημικός τύπος μας δίνει την διάταξη των ατόμων στο χώρο. Ο Συντακτικός τύπος μας δίνει την διάταξη των ατόμων στο επίπεδο. Ι σ ο μ έ ρεια 27 Ισομέρεια ονομάζουμε το φαινόμενο κατά το οποίο, δύο ή περισσότερες οργανικές ενώσεις έχουν τον ίδιο Μοριακό Τύπο, αλλά διαφέρουν στον Συντακτικό ή στον Στερεοχημικό Τύπο. π.χ. στο μοριακό

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 27/04/2016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΠΤΑ (7) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A1. Ο γενικός µοριακός τύπος των κορεσµένων µονοσθενών κετονών είναι: α. C ν Η

Διαβάστε περισσότερα

Ακόρεστες λέγονται οι ενώσεις στις οποίες δύο τουλάχιστον άτοµα άνθρακα συνδέονται µεταξύ τους µε διπλό ή τριπλό δεσµό.

Ακόρεστες λέγονται οι ενώσεις στις οποίες δύο τουλάχιστον άτοµα άνθρακα συνδέονται µεταξύ τους µε διπλό ή τριπλό δεσµό. 2η Μεβάση το είδος των δεσµών που αναπτύσσονται µεταξύ των ατόµων άνθρακα, οι οργανικές ενώσεις διακρίνονται σε κορεσµένες και ακόρεστες. Κορεσµένεςλέγονται οι ενώσεις στις οποίες όλα τα άτοµα του άνθρακασυνδέονται

Διαβάστε περισσότερα

φύλλα εργασίας ονοματεπώνυμο:

φύλλα εργασίας ονοματεπώνυμο: 1. Nα υπολογίσετε τον αριθμό των δεσμών σ και των δεσμών π που υπάρχουν στα μόρια των ενώσεων: α. H 2 S, CH 4, CHCl 3, CH 2 O, NH 3, HClO 4. β. C 2 H 2, C 3 H 6, C 3 H 8, CH 3 NH 2, CH 3 CN, CH 3 CH=CHCH

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Οργανικές ενώσεις Οργανική Χημεία είναι ο κλάδος της Χημείας που ασχολείται με τις ενώσεις του άνθρακα (C). Οργανικές ενώσεις ονομάζονται οι χημικές ενώσεις που

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Λύσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή λύσεων: Χρήστος Κόκκινος ΘΕΜΑΤΑ (16503-17006) Χρησιμοποιείτε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Λύσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή λύσεων: Χρήστος Κόκκινος ΘΕΜΑΤΑ (17468-17738) Χρησιμοποιείτε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Λύσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή λύσεων: Χρήστος Κόκκινος ΘΕΜΑΤΑ (17468-17853) Χρησιμοποιείτε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την

Διαβάστε περισσότερα

Ημερομηνία: 29/03/15. Διάρκεια διαγωνίσματος: 120. Εξεταζόμενο μάθημα: Χημεία Β Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Τσίκο Σύλβια ΘΕΜΑ Α

Ημερομηνία: 29/03/15. Διάρκεια διαγωνίσματος: 120. Εξεταζόμενο μάθημα: Χημεία Β Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Τσίκο Σύλβια ΘΕΜΑ Α Ημερομηνία: 29/03/15 Διάρκεια διαγωνίσματος: 120 Εξεταζόμενο μάθημα: Χημεία Β Λυκείου Υπεύθυνη καθηγήτρια: Τσίκο Σύλβια ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις να κυκλώσετε τη σωστή απάντηση Α.1 Ο γενικός τύπος

Διαβάστε περισσότερα

ΚΟΡΕΣΜΕΝΕΣ ΜΟΝΟΣΘΕΝΕΙΣ ΑΛΚΟΟΛΕΣ

ΚΟΡΕΣΜΕΝΕΣ ΜΟΝΟΣΘΕΝΕΙΣ ΑΛΚΟΟΛΕΣ ΚΟΡΕΣΜΕΝΕΣ ΜΟΝΟΣΘΕΝΕΙΣ ΑΛΚΟΟΛΕΣ Πρόκειται για αλκοόλες που διαθέτουν µόνο ένα υδροξύλιο και η ανθρακική τους αλυσίδα είναι κορεσµένη (µόνο απλοί δεσµοί). Ο γενικός τους τύπος είναι C ν ν+1 H ή R-H (όπου

Διαβάστε περισσότερα

Λυμένες ασκήσεις. παράγονται 13,2 g CO 2. α. Ποιος ο μοριακός τύπος του αλκινίου Α;

Λυμένες ασκήσεις. παράγονται 13,2 g CO 2. α. Ποιος ο μοριακός τύπος του αλκινίου Α; Λυμένες ασκήσεις 1 2,24 L αλκινίου Α, μετρημένα σε συνθήκες STP, καίγονται πλήρως, οπότε παράγονται 13,2 g CO 2. α. Ποιος ο μοριακός τύπος του αλκινίου Α; β. Ποιος είναι ο μέγιστος όγκος διαλύματος Βr

Διαβάστε περισσότερα

CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH OH CH 3 CH 2 COOH. 1. Ονοµασία οργανικών ενώσεων µε ανοικτή και συνεχή ανθρακική αλυσίδα χωρίς διακλαδώσεις.

CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH OH CH 3 CH 2 COOH. 1. Ονοµασία οργανικών ενώσεων µε ανοικτή και συνεχή ανθρακική αλυσίδα χωρίς διακλαδώσεις. ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ. Ονοµασία οργανικών ενώσεων µε ανοικτή και συνεχή ανθρακική αλυσίδα χωρίς διακλαδώσεις. Η ονοµασία των ενώσεων αυτών προκύπτει από συνδυασµό συνθετικών (τριών «συλλαβών»

Διαβάστε περισσότερα

Περιεχόμενα. 1. Ονοματολογία οργανικών ενώσεων σελ Ισομέρεια οργανικών ενώσεων σελ. 47

Περιεχόμενα. 1. Ονοματολογία οργανικών ενώσεων σελ Ισομέρεια οργανικών ενώσεων σελ. 47 1 ο τεύχος Περιεχόμενα 1. Γενικά για τις οργανικές ενώσεις σελ. 5 2. Ιδιότητες οργανικών ενώσεων σελ. 6 3. Αιτίες του μεγάλου αριθμού των οργανικών ενώσεων σελ. 7 4. Ταξινόμηση των οργανικών ενώσεων σελ.

Διαβάστε περισσότερα

Β / ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ

Β / ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ 3 ο ΓΕΝΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ ΠΟΛΙΧΝΗΣ Β / ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΑΛΚΑΝΙΑ ΑΛΚΕΝΙΑ ΑΛΚΙΝΙΑ ΑΛΚΟΟΛΕΣ ΚΑΡΒΟΞΥΛΙΚΑ ΟΞΕΑ eclass.sch.gr users.sch.gr/dtouloupas/moodle Γενικός Τύπος: C ν H ν+, ν 1 Χημικές Ιδιότητες

Διαβάστε περισσότερα

Αντιδράσεις υποκατάστασης

Αντιδράσεις υποκατάστασης Αντιδράσεις υποκατάστασης Στις αντιδράσεις υποκατάστασης δύο αντιδρώντα ανταλλάσσουν κάποιο τμήμα τους για να σχηματίσουν δύο νέα προϊόντα. Α δ+ - Β δ- + Γ δ+ - Δ δ- Α δ+ - Δ δ- + Γ δ+ - Β δ- Στις αντιδράσεις

Διαβάστε περισσότερα

Αντιδράσεις οξείδωσης αναγωγής οργανικών ενώσεων.

Αντιδράσεις οξείδωσης αναγωγής οργανικών ενώσεων. Αντιδράσεις οξείδωσης αναγωγής οργανικών ενώσεων. Οξείδωση είναι η αύξηση του αριθμού οξείδωσης ατόμου ή ιόντος. Αναγωγή είναι η ελάττωση του αριθμού οξείδωσης ατόμου ή ιόντος. Στην οργανική οξείδωση είναι

Διαβάστε περισσότερα

Συμπληρώστε στα διάστικτα τον αντίστοιχο Μ.Τ. των παρακάτω ενώσεων:

Συμπληρώστε στα διάστικτα τον αντίστοιχο Μ.Τ. των παρακάτω ενώσεων: Οργανικ Χημεία Εισαγωγ Συμπληρώστε στα διάστικτα τον αντίστοιχο Μ.Τ. των παρακάτω ενώσεων: 1. 2. 3. CH CH 4. 5. C CH CH 6. CH 7. 8. CH 9. 10. O 11. =CH 12. CH C 24 Οργανικ Χημεία Εισαγωγ Παρατηρστε με

Διαβάστε περισσότερα

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ 13 ΣΕΠΤΕΜΒΡΙΟΥ 2015

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ 13 ΣΕΠΤΕΜΒΡΙΟΥ 2015 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ 1 ΣΕΠΤΕΜΒΡΙΟΥ 015 ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ. ΘΕΜΑ Α (μονάδες 5x5) Στις παρακάτω προτάσεις να επιλέξετε την σωστή απάντηση Α.1 Πρωτοταγή αλκοόλη παίρνουμε α. κατά την προσθήκη αντιδραστηρίου

Διαβάστε περισσότερα

C x H y -OH. C x H 2x+2 y (OH) y. C x H 2x+1 OH

C x H y -OH. C x H 2x+2 y (OH) y. C x H 2x+1 OH 8 ο ΓΕΛ Πειραιά Χημεία Β Λυκείου. 49 ονομάζεται η τάξη των Οργανικών Ενώσεων με Χαρακτηριστική Ομάδα το υδροξύλιο Γενικός τύπος : C x H y () ν Μονοσθενείς Μονοσθενείς αλκοόλες ονομάζονται οι αλκοόλες εκείνες

Διαβάστε περισσότερα

ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΡΟΗΓΟΥΜΕΝΩΝ ΕΤΩΝ ΜΕ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΡΟΗΓΟΥΜΕΝΩΝ ΕΤΩΝ ΜΕ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΡΟΗΓΟΥΜΕΝΩΝ ΕΤΩΝ ΜΕ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο 1. Η ένωση µε µοριακό τύπο C 6 H 6 ανήκει: 2. Η ένωση µε µοριακό τύπο C 11 H 20 ανήκει: 3. Η ένωση µε µοριακό τύπο C 10 H 20 ανήκει: 4. Η ένωση

Διαβάστε περισσότερα

Επαναληπτικό διαγώνισμα Οργανικής Χημείας 3ωρης διάρκειας

Επαναληπτικό διαγώνισμα Οργανικής Χημείας 3ωρης διάρκειας παναληπτικό διαγώνισμα Οργανικής Χημείας ωρης διάρκειας 1 ΘΜΑ Α Στις ερωτήσεις Α.1. έως Α.. να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α.1.

Διαβάστε περισσότερα

Β) Μια σηµαντική χηµική ιδιότητα των αλκενίων είναι ο πολυµερισµός. Να γράψετε τη χηµική εξίσωση πολυµερισµού του αιθενίου.

Β) Μια σηµαντική χηµική ιδιότητα των αλκενίων είναι ο πολυµερισµός. Να γράψετε τη χηµική εξίσωση πολυµερισµού του αιθενίου. Θέµα 2 Ο 2.1 Α) Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους και τα ονόµατα: α) ενός αλκενίου µε τρία άτοµα άνθρακα β) µιας κορεσµένης µονοσθενούς κετόνης µε τέσσερα άτοµα άνθρακα γ) ενός αλκινίου µε δύο άτοµα

Διαβάστε περισσότερα

ΙΣΟΜΕΡΕΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Β ΛΥΚΕΙΟΥ

ΙΣΟΜΕΡΕΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΙΣΟΜΕΡΕΙΑ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 1. Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους και την ονομασία όλων των άκυκλων ισομερών με μοριακό τύπο C3H6O. Να χαρακτηρίσετε το είδος της ισομέρειας που εμφανίζουν μεταξύ

Διαβάστε περισσότερα

5.3 Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων

5.3 Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων 5. Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων Η ταξινόμηση των οργανικών αντιδράσεων μπορεί να γίνει με δύο διαφορετικούς τρόπους : α.

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία Β Λυκείου ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ - ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ CH CH CH CH \ / CH O

Χημεία Β Λυκείου ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ - ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ CH CH CH CH \ / CH O Χημεία Β Λυκείου ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ - ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ Θέμα 1 ο.... 1.1. Ποια από τις παρακάτω ουσίες δεν είναι οργανική; α) C H 5 Cl, β) C 5 H 11 H, γ) CH 3 CH MgCl, δ) NaHCΟ 3. 1.. Ποια από

Διαβάστε περισσότερα

6. Αντιδράσεις οξέων - βάσεων

6. Αντιδράσεις οξέων - βάσεων 6. Αντιδράσεις οξέων - βάσεων Από τις οργανικές ενώσεις, όξινες ιδιότητες παρακάτω: κατά Brönsted - Lowry παρουσιάζουν οι 1. Τα οργανικά οξέα: RCOOH. Είναι ασθενή οξέα. Δίνουν τις τυπικές αντιδράσεις των

Διαβάστε περισσότερα

Η Συντακτική Ισομέρεια (Σ.Τ.) εμφανίζει τρία είδη

Η Συντακτική Ισομέρεια (Σ.Τ.) εμφανίζει τρία είδη Ίδιος Μοριακός Τύπος (Μ.Τ.) αλλά διαφορετικός Συντακτικός Τύπος (Σ.Τ.) Η Συντακτική Ισομέρεια (Σ.Τ.) εμφανίζει τρία είδη α) Ισομέρεια αλυσίδας (αφορά ενώσεις με διαφορετική ανθρακική αλυσίδα) Με 4 άτομα

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: Μαρία Ηλιοπούλου, Βαγγέλης Στεφαδούρος,Μαρίνος Ιωάννου ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ:

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: Μαρία Ηλιοπούλου, Βαγγέλης Στεφαδούρος,Μαρίνος Ιωάννου ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 20 12 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρία Ηλιοπούλου, Βαγγέλης Στεφαδούρος,Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε

Διαβάστε περισσότερα

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Η ΧΗΜΕΙΑ ΤΩΝ ΠΡΟΪΝΤΩΝ ΚΑΘΗΜΕΡΙΝΗΣ ΧΡΗΣΗΣ

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Η ΧΗΜΕΙΑ ΤΩΝ ΠΡΟΪΝΤΩΝ ΚΑΘΗΜΕΡΙΝΗΣ ΧΡΗΣΗΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Η ΧΗΜΕΙΑ ΤΩΝ ΠΡΟΪΝΤΩΝ ΚΑΘΗΜΕΡΙΝΗΣ ΧΡΗΣΗΣ Ισομέρεια, Β! Τάξη,1 ο ΕΠΑΛ 1 Ο Μαγευτικός αόρατος μικρόκοσμος της Οργανικής Χημείας Ασπιρίνη 2 Ο Άνθρακας, ο μοναδικός! Ο Άνθρακας είναι μοναδικός

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα στην Οργανική.

Διαγώνισμα στην Οργανική. Χημεία Γ Λυκείου. Διαγώνισμα στην Οργανική. Θέμα 1 ο.... 1.1. Δεν είναι αλκαλικό το υδατικό διάλυμα της ουσίας: α) CH 3 CH 2 COONa, β)c 6 H 5 OH, γ) CH 3C CNa, δ) CH 3CH 2ONa. Μονάδες 2 1.2. Κατά την αναγωγή

Διαβάστε περισσότερα

Εύρεση Σ.Τ. με αντιδράσεις προσθήκης στο ΔΙΠΛΟ και ΤΡΙΠΛΟ ΔΕΣΜΟ (Να γίνονται όλες οι αντιδράσεις)

Εύρεση Σ.Τ. με αντιδράσεις προσθήκης στο ΔΙΠΛΟ και ΤΡΙΠΛΟ ΔΕΣΜΟ (Να γίνονται όλες οι αντιδράσεις) 1 Εύρεση Σ.Τ. με αντιδράσεις προσθήκης στο ΔΙΠΛΟ και ΤΡΙΠΛΟ ΔΕΣΜΟ (Να γίνονται όλες οι αντιδράσεις) Α1. Από ποιο αλκένιο με επίδραση Η 2 /Ni παίρνουμε C 2 H 6 ; Α2. Από ποιο αλκένιο με επίδραση Η 2 /Ni

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρία Ηλιοπούλου, Βαγγέλης Στεφαδούρος, Μαρίνος Ιωάννου

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρία Ηλιοπούλου, Βαγγέλης Στεφαδούρος, Μαρίνος Ιωάννου ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 14-2-2016 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρία Ηλιοπούλου, Βαγγέλης Στεφαδούρος, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε

Διαβάστε περισσότερα

Διακρίσεις ταυτοποιήσεις οργανικών ενώσεων.

Διακρίσεις ταυτοποιήσεις οργανικών ενώσεων. Διακρίσεις ταυτοποιήσεις οργανικών ενώσεων. Διάκριση μιας οργανικής ένωσης σημαίνει ότι δίνεται μια οργανική ένωση η οποία μπορεί να είναι η ένωση Α ή η ένωση Β και ζητείται να βρεθεί μια δοκιμασία (αντίδραση)

Διαβάστε περισσότερα

ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΠΡΟΣΘΗΚΗΣ ΣΕ ΑΚΟΡΕΣΤΟ ΔΕΣΜΟ ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΩΝ

ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΠΡΟΣΘΗΚΗΣ ΣΕ ΑΚΟΡΕΣΤΟ ΔΕΣΜΟ ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΠΡΟΣΘΗΚΗΣ ΣΕ ΑΚΟΡΕΣΤΟ ΔΕΣΜΟ ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΩΝ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ 1. Από τους υδρογονάνθρακες C 6 H 6, C 2 H 4, C 4 H 6 και C 6 H 5 CH=CH 2 i. Αποχρωματίζουν διάλυμα Br 2 σε CCl 4 ; Α. μόνο οι C 2 H 4,

Διαβάστε περισσότερα

Α. Ενώσεις με ευθεία ανθρακική αλυσίδα (όχι διακλαδώσεις!) Το όνομα είναι ένωση τριών συνθετικών λέει ο παραπάνω πίνακας.

Α. Ενώσεις με ευθεία ανθρακική αλυσίδα (όχι διακλαδώσεις!) Το όνομα είναι ένωση τριών συνθετικών λέει ο παραπάνω πίνακας. Η ονοματολογία στηρίζεται στους διεθνείς κανόνες IUPAC. Σύμφωνα με αυτούς, αν έχουμε τον συντακτικό τύπο μπορούμε να δώσουμε όνομα, αλλά και από το όνομα να μπορούμε να γράψουμε τον συντακτικό τύπο! Α.

Διαβάστε περισσότερα

Μεθοδολογία Προβλημάτων

Μεθοδολογία Προβλημάτων Μεθοδολογία Προβλημάτων 39 Α. Προβλήματα εύρεσης του Μοριακού Τύπου χημικής ένωσης Ο Μοριακός τύπος μιας ένωσης μας δίνει το είδος των ατόμων που περιέχονται στο μόριο της ένωσης, αλλά και τον ακριβή τους

Διαβάστε περισσότερα

4. KAPB O Ξ ΥΛΙΚΑ ΟΞΕΑ

4. KAPB O Ξ ΥΛΙΚΑ ΟΞΕΑ > -Ί., ' 4. KAPB O Ξ ΥΛΙΚΑ ΟΞΕΑ ' V Iipl 87 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΩΡΑ: 19 ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΕΝΟΤΗΤΑ: Καρβοξυλικά οξέα. 4. Ταξινόμηση των οξέων. 4.1 Κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα - Αιθανικό οξύ. ΣΤΟΧΟΙ Στο τέλος αυτής της

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο Α. ΟΜΟΛΟΓΕΣ ΣΕΙΡΕΣ 1. CH 4 C 3 H 8 2. iii) 3. i) 4. α. Λάθος β. Σωστό γ. Λάθος δ. Λάθος ε. Σωστό στ. Σωστό 5. i) CH 3 CH 2 CH=O ii)hcooh iii)

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου. Λύσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων

Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου. Λύσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Χηµεία Β' Γενικού Λυκείου Λύσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή λύσεων: Χρήστος Κόκκινος ΘΕΜΑΤΑ (16503-17015) Χρησιμοποιείτε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την

Διαβάστε περισσότερα

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΤΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΤΑΣΙΟΥ 101 Σελίδα 1

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΠΡΟΟΠΤΙΚΗ ΠΑΠΑΝΑΣΤΑΣΙΟΥ 101 Σελίδα 1 1 Χημεία Β Λυκειου-Τράπεζα Θεμάτων-Χ.Κ.Φιρφιρής ΘΕΜΑ 1. Α) Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους και τα ονόματα: α) ενός αλκενίου με τρία άτομα άνθρακα β) μιας κορεσμένης μονοσθενούς κετόνης με τέσσερα άτομα

Διαβάστε περισσότερα

Διακρίσεις - Ταυτοποιήσεις

Διακρίσεις - Ταυτοποιήσεις Διακρίσεις - Ταυτοποιήσεις Διακρίσεις Η διάκριση μιας ένωσης Α από μία άλλη Β, είναι μία δοκιμασία, δηλαδή μία χημική αντίδραση, που μας επιτρέπει να διακρίνουμε ποια από τις δύο είναι η ένωση που διερευνάμε.

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 11/12/2016

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 11/12/2016 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 11/12/2016 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 Ο 1. (β) 2. (α) 3. Α.(γ) Β.(δ) 4. (β) 5. α) Σ (σελ. 44 σχ. βιβλίο) β) Σ (σελ. 43 σχ. βιβλίο) γ) Λ (είναι καλύτερης ποιότητας,

Διαβάστε περισσότερα

Θέμα 2ο. 1.1. Να συμπληρώσετε τον παρακάτω πίνακα: Μοριακός τύπος Γενικός μοριακός τύπος Ονομασία ομόλογης σειράς CH 2 O C 5 H 10 C 2 H 5 Cl

Θέμα 2ο. 1.1. Να συμπληρώσετε τον παρακάτω πίνακα: Μοριακός τύπος Γενικός μοριακός τύπος Ονομασία ομόλογης σειράς CH 2 O C 5 H 10 C 2 H 5 Cl Θέμα 2ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 1.1. Να συμπληρώσετε τον παρακάτω πίνακα: Μοριακός τύπος Γενικός μοριακός τύπος Ονομασία ομόλογης σειράς CH 2 O C 5 H 10 C 2 H 5 Cl 1.2. Να συμπληρώσετε τον παρακάτω πίνακα: Μοριακός

Διαβάστε περισσότερα

Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων σχετιζόμενα με το 1 ο Κεφ. Χημείας Β Λυκείου. 7. Α) Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους και τα ονόµατα:

Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων σχετιζόμενα με το 1 ο Κεφ. Χημείας Β Λυκείου. 7. Α) Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους και τα ονόµατα: Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων σχετιζόμενα με το 1 ο Κεφ. Χημείας Β Λυκείου 1. Α) Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους και τα ονόµατα: α) ενός αλκενίου µε τρία άτοµα άνθρακα β) µιας κορεσµένης µονοσθενούς

Διαβάστε περισσότερα

ΒΛ/Μ ΣΥΣΤΗΜΑ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΟΡΟΣΗΜΟ. Τεύχος 6ο: Χημεία Γενικής Παιδείας: Αλκοόλες

ΒΛ/Μ ΣΥΣΤΗΜΑ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΟΡΟΣΗΜΟ. Τεύχος 6ο: Χημεία Γενικής Παιδείας: Αλκοόλες ΒΛ/Μ6 05-06 ΣΥΣΤΗΜΑ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΟΡΟΣΗΜΟ Τεύχος 6ο: Χημεία Γενικής Παιδείας: Αλκοόλες ΕΚΔΟΤΙΚΕΣ ΤΟΜΕΣ ΟΡΟΣΗΜΟ ΠΕΡΙΟΔΙΚΗ ΕΚΔΟΣΗ ΓΙΑ ΤΟ ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΚΑΙ ΤΟ ΛΥΚΕΙΟ Π Ε Ρ Ι Ε Χ Ο Μ Ε Ν Α Χημεία Γενικής Παιδείας για

Διαβάστε περισσότερα

καρβοξυλικά οξέα μεθυλοπροπανικό οξύ

καρβοξυλικά οξέα μεθυλοπροπανικό οξύ 112 4.1. Κορεσμένα μονο - Αιθανικό οξύ Γενικά Τα κορεσμένα μονο προκύπτουν θεωρητικά από τα αλκάνια, αν αντικαταστήσουμε ένα άτομο υδρογόνου με τη ρίζα καρβοξύλιο -COOH. Έχουν το γενικό τύπο: C ν H 2ν+1

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: Μαρία Ηλιοπούλου, Βαγγέλης Στεφαδούρος, Μαρίνος Ιωάννου ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ:

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: Μαρία Ηλιοπούλου, Βαγγέλης Στεφαδούρος, Μαρίνος Ιωάννου ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 11 12 2016 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρία Ηλιοπούλου, Βαγγέλης Στεφαδούρος, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε

Διαβάστε περισσότερα

1 Συγκεντρωτικός πίνακας για χρησιμοποίηση των δεδομένων της εκφώνησης ώστε να βρίσκουμε τη μορφή του συντακτικού τύπου των ενώσεων

1 Συγκεντρωτικός πίνακας για χρησιμοποίηση των δεδομένων της εκφώνησης ώστε να βρίσκουμε τη μορφή του συντακτικού τύπου των ενώσεων Συγκεντρωτικός πίνακας για χρησιμοποίηση των δεδομένων της εκφώνησης ώστε να βρίσκουμε τη μορφή του συντακτικού τύπου των ενώσεων Για τον προσδιορισμό των συντακτικών τύπων που ζητούνται σε μια άσκηση

Διαβάστε περισσότερα

Ημερομηνία: Κυριακή 23 Οκτωβρίου 2016 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Ημερομηνία: Κυριακή 23 Οκτωβρίου 2016 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Ημερομηνία: Κυριακή 23 Οκτωβρίου 2016 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον

Διαβάστε περισσότερα

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΘΡΗΣΚΕΥΜΑΤΩΝ ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗΣ ΠΟΛΙΤΙΚΗΣ. Χημεία ΛΥΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Β ΛΥΚΕΙΟΥ

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΘΡΗΣΚΕΥΜΑΤΩΝ ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗΣ ΠΟΛΙΤΙΚΗΣ. Χημεία ΛΥΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΘΡΗΣΚΕΥΜΑΤΩΝ ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗΣ ΠΟΛΙΤΙΚΗΣ Χημεία ΛΥΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Β ΛΥΚΕΙΟΥ Γενικής Παιδείας ΙΝΣΤΙΤΟΥΤΟ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ ΥΠΟΛΟΓΙΣΤΩΝ ΚΑΙ ΕΚΔΟΣΕΩΝ «ΔΙΟΦΑΝΤΟΣ» ΥΠOΥΡΓΕIO ΠΑIΔΕIΑΣ ΚΑI

Διαβάστε περισσότερα

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. Καθηγητής Μόσχος Πολυσίου / Εργαστήριο Γενικής Χημείας Γ.Π.Α.

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ. Καθηγητής Μόσχος Πολυσίου / Εργαστήριο Γενικής Χημείας Γ.Π.Α. ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Καθηγητής Μόσχος Πολυσίου / Εργαστήριο Γενικής Χημείας Γ.Π.Α. ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ Η Οργανική Χημεία μελετά τις ενώσεις του άνθρακα. Ο Wohler το828 πρώτος παρασκεύασε οργανική ένωση από ανόργανο

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3ο ΑΛΚΟΟΛΕΣ - ΦΑΙΝΟΛΕΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3ο ΑΛΚΟΟΛΕΣ - ΦΑΙΝΟΛΕΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ ο ΑΛΚΟΟΛΕΣ - ΦΑΙΝΟΛΕΣ.1 Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις ερωτήσεις 1-40 βάλτε σε ένα κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Οι κορεσµένες µονοσθενείς αλκοόλες έχουν το γενικό

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 10 / 11 /2013

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 10 / 11 /2013 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 10 / 11 /2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦ.6:6.1 (α) ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΚΕΦ.6:6.1 (α) ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΚΕΦ.6:6.1 (α) ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ "... Αποστάζει νερό, αιθέρια έλαια και αλκοόλες, ξέροντας του είναι άχρηστα. Κάθεται και μετράει τις σταγόνες καθώς βγαίνουν από τον αποστακτήρα του. ξεχνώντας

Διαβάστε περισσότερα

ENOTHTA 1. Συμβολισμοί - Ονοματολογία - Ισομέρεια

ENOTHTA 1. Συμβολισμοί - Ονοματολογία - Ισομέρεια ENOTHTA 1. Συμβολισμοί - Ονοματολογία - Ισομέρεια 1.1 Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν ως σωστές ή ως λανθασμένες και να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας: 1. Κάθε χημική ένωση που περιέχει

Διαβάστε περισσότερα

ΙΣΟΜΕΡΕΙΑ. Χημεία Α Λυκείου Χημεία ΓΠ Β Λυκείου (Επανάληψη) Ιωάννης Σ. Κάτσενος (Φυσικός MSc)

ΙΣΟΜΕΡΕΙΑ. Χημεία Α Λυκείου Χημεία ΓΠ Β Λυκείου (Επανάληψη) Ιωάννης Σ. Κάτσενος (Φυσικός MSc) ΙΣΟΜΕΡΕΙΑ Χημεία Α Λυκείου Χημεία ΓΠ Β Λυκείου (Επανάληψη) Ιωάννης Σ. Κάτσενος (Φυσικός MSc) Εισαγωγή Είναι το φαινόμενο κατά το οποίο 2 ή περισσότερες ενώσεις έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο αλλά διαφορετικές

Διαβάστε περισσότερα

Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 να επιλέξτε τη σωστή απάντηση:

Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 να επιλέξτε τη σωστή απάντηση: Διαγώνισμα Χημείας B Λυκείου 2 ο και 3 ο Κεφάλαιο 19/04/2015 1 ο Θέμα.... Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 να επιλέξτε τη σωστή απάντηση: 1.1. Με προσθήκη νερού στο CH 2 =CHCH 3 σχηματίζεται κύριο προϊόν: α)

Διαβάστε περισσότερα

Εύρεση Συντακτικού τύπου από ονομασία

Εύρεση Συντακτικού τύπου από ονομασία Εύρεση Συντακτικού τύπου από ονομασία ΑΛΚΑΝΙΑ μεθάνιο βουτάνιο 2-μεθυλοπροπάνιο 1 2-μεθυλοβουτάνιο 2 διμεθυλοπροπάνιο 2,3-διμεθυλοβουτάνιο 2,2-διμεθυλοβουτάνιο 2,3-διμεθυλοπεντάνιο 4,4-διμεθυλοπεντάνιο

Διαβάστε περισσότερα

ΒΛ/Μ ΣΥΣΤΗΜΑ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΟΡΟΣΗΜΟ. Τεύχος 5ο: Χημεία Γενικής Παιδείας: Αλκίνια

ΒΛ/Μ ΣΥΣΤΗΜΑ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΟΡΟΣΗΜΟ. Τεύχος 5ο: Χημεία Γενικής Παιδείας: Αλκίνια ΒΛ/Μ5 05-06 ΣΥΣΤΗΜΑ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΟΡΟΣΗΜΟ Τεύχος 5ο: Χημεία Γενικής Παιδείας: Αλκίνια ΕΚΔΟΤΙΚΕΣ ΤΟΜΕΣ ΟΡΟΣΗΜΟ ΠΕΡΙΟΔΙΚΗ ΕΚΔΟΣΗ ΓΙΑ ΤΟ ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΚΑΙ ΤΟ ΛΥΚΕΙΟ Π Ε Ρ Ι Ε Χ Ο Μ Ε Ν Α Χημεία Γενικής Παιδείας για

Διαβάστε περισσότερα

ΑΛΚΕΝΙΑ CνΗ2ν ν 2. Χημικές ιδιότητες

ΑΛΚΕΝΙΑ CνΗ2ν ν 2. Χημικές ιδιότητες ΑΛΚΕΝΙΑ CνΗ2ν ν 2 ΓΕΝΙΚΕΣ ΜΕΘΟΔΟΙ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗΣ α. Αφυδάτωση αλκοολών Η απόσπαση νερού από τις αλκοόλες γίνεται κατά τη θέρμανση τους συνήθως στους 170 0 C παρουσία ως καταλύτη με αποτέλεσμα το σχηματισμό

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6: ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ, ΓΕΝΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6: ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ, ΓΕΝΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6: ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ, ΓΕΝΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ Α. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΓΝΩΣΗΣ ΤΗΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 6.1 Ποιες από τις παρακάτω χημικές ενώσεις εξετάζει η οργανική χημεία; Α) Na 2 CO 3, β) C 3 H 8 O, Γ) CO, Δ) HNO 3, Ε) C 4 H

Διαβάστε περισσότερα

Τράπεζα Θεμάτων Β Λυκείου. Απαντήσεις στις ερωτήσεις Σωστού Λάθους. Επιμέλεια: Μανώλης Πρόιος 1 ο Κεφάλαιο Γενικό μέρος Οργανικής Χημείας

Τράπεζα Θεμάτων Β Λυκείου. Απαντήσεις στις ερωτήσεις Σωστού Λάθους. Επιμέλεια: Μανώλης Πρόιος 1 ο Κεφάλαιο Γενικό μέρος Οργανικής Χημείας Τράπεζα Θεμάτων Β Λυκείου Απαντήσεις στις ερωτήσεις Σωστού Λάθους Επιμέλεια: Μανώλης Πρόιος 1 ο Κεφάλαιο Γενικό μέρος Οργανικής Χημείας 1. Η παρακάτω ένωση είναι ισοκυκλική. Η ένωση είναι ετεροκυκλική

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Βαγγέλης Στεφαδούρος, Μαρία Ηλιοπούλου, Μαρίνος Ιωάννου

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Βαγγέλης Στεφαδούρος, Μαρία Ηλιοπούλου, Μαρίνος Ιωάννου ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 19-02-2017 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Βαγγέλης Στεφαδούρος, Μαρία Ηλιοπούλου, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο

Διαβάστε περισσότερα

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ 1434 ΛΕΥΚΩΣΙΑ. 31 Οκτωβρίου 2005. Θέμα: Υποστηρικτικό υλικό στο μάθημα της Χημείας.

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ 1434 ΛΕΥΚΩΣΙΑ. 31 Οκτωβρίου 2005. Θέμα: Υποστηρικτικό υλικό στο μάθημα της Χημείας. 1 ΚΥΠΡΙΑΚΗ ΔΗΜΟΚΡΑΤΙΑ Αρ. Φακ. 7.12.12.32.1 ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ 1434 ΛΕΥΚΩΣΙΑ 31 Οκτωβρίου 2005 Διευθυντές/ντριες Λυκείων Θέμα: Υποστηρικτικό υλικό στο μάθημα της Χημείας. Σας αποστέλλουμε

Διαβάστε περισσότερα

KΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΟΞΕΑ. Print to PDF without this message by purchasing novapdf (http://www.novapdf.com/)

KΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΟΞΕΑ. Print to PDF without this message by purchasing novapdf (http://www.novapdf.com/) KΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΟΞΕΑ Λυμένες ασκήσεις 1. Σ ένα μπουκάλι περιέχεται 1 L κρασιού 11,5 (11,5% v/v). Το κρασί αυτό μετατρέπεται με οξική ζύμωση σε ξίδι σε ποσοστό 75%. Να υπολογιστεί η μάζα του CH 3 COOH που παράγεται.

Διαβάστε περισσότερα

93 Λεωνίδα Τζιανουδάκη, Χημεία Β' Ε. Α., ΑΛΚΟΟΛΕΣ, ΦΑΙΝΟΛΕΣ. ο txjy ο ΑΝΤΙΚΕΙΜΕΝΟ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: ΑΛΚΟΑΕΣ ΑΙΑΡΚΕΙΑ: 25 min - ΣΥΝΟΛΟ ΜΟΡΙΩΝ: 20 ΤΠΕ >ΐΓ

93 Λεωνίδα Τζιανουδάκη, Χημεία Β' Ε. Α., ΑΛΚΟΟΛΕΣ, ΦΑΙΝΟΛΕΣ. ο txjy ο ΑΝΤΙΚΕΙΜΕΝΟ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: ΑΛΚΟΑΕΣ ΑΙΑΡΚΕΙΑ: 25 min - ΣΥΝΟΛΟ ΜΟΡΙΩΝ: 20 ΤΠΕ >ΐΓ 93 Λεωνίδα Τζιανουδάκη, Χημεία Β' Ε. Α., ΑΛΚΟΟΛΕΣ, ΦΑΙΝΟΛΕΣ ΤΠΕ >ΐΓ ο txjy ο ΑΝΤΙΚΕΙΜΕΝΟ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: ΑΛΚΟΑΕΣ ΑΙΑΡΚΕΙΑ: 25 min - ΣΥΝΟΛΟ ΜΟΡΙΩΝ: 20 1) Να ονομασθούν οι αλκοόλες: CH3CHCH2CH20H : CH2CHCH3 :

Διαβάστε περισσότερα

ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ 6 ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ 6.1 Εισαγωγή στην οργανική χημεία 6.2 Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων - Ομόλογες σειρές 6.3 Ονοματολογία οργανικών ενώσεων 6.4 Ισομέρεια 6.5 Ανάλυση οργανικών

Διαβάστε περισσότερα

ΠΕΤΡΕΛΑΙΟ ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΕΣ ΚΑΥΣΗ και ΚΑΥΣΙΜΑ

ΠΕΤΡΕΛΑΙΟ ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΕΣ ΚΑΥΣΗ και ΚΑΥΣΙΜΑ ΠΕΤΡΕΛΑΙΟ ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΕΣ ΚΑΥΣΗ και ΚΑΥΣΙΜΑ Καύση ονομάζεται η αντίδραση μιας οργανικής ή ανόργανης ουσίας με το Ο 2, κατά την οποία εκλύεται θερμότητα στο περιβάλλον και παράγεται φως. Είδη καύσης Α.

Διαβάστε περισσότερα