LATVIJAS 48. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2007)

Μέγεθος: px
Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "LATVIJAS 48. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2007)"

Transcript

1 LATVIJAS 48. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (007) Rajona (pilsētas) posma olimpiādes uzdevumi 9. klasei Atrisināt tālāk dotos 6 uzdevumus! Darba izpildes laiks 4 astronomiskās stundas. Risinājumā parādīt arī visus aprēķinus! Rakstīt glītā, salasāmā rokrakstā! Uz risinājumu lapām norādīt tikai savu kodu! Lai veicas! Uzdevumu autori 1. uzdevums (10 punkti) Viena no cilvēkam visnepieciešamākajām vielām ir ūdens. To izmantojam visās saimniecības nozarēs un lietojam pārtikā. Lai saglabātu savu veselību ir nepieciešams uzņemt vismaz 1,5 L ūdens diennaktī. 1. Kādos agregātstāvokļos ūdens sastopams dabā? Minēt piemērus, kurā vietā dabā ūdens ir konkrētajā agregātstāvoklī! Dabā esošais ūdens parasti nav tīrā veidā, bet gan maisījumu sastāvā. Tādēļ lai iegūtu ūdeni, ko izmantot pārtikā vai ķīmijas laboratorijās, to ir nepieciešams attīrīt. Attēlā parādīta ūdens attīrīšanas shēma, kādu vēl joprojām lieto daudzos Latvijas lauku reģionos.. Kādu ūdeni (upju, ezeru, pazemes) izmanto iedzīvotāji, ja ūdens iegūšana notiek pēc attēlā parādītās shēmas? 3. Kāpēc ir nepieciešama ūdens hlorēšana? Kādām prasībām ir jāatbilst dzeramajam ūdenim? 4. Vai dzeramo ūdeni var izmantot ķīmiskajās laboratorijās reakciju veikšanai, kāpēc? Kas jādara, lai ūdeni varētu izmantot laboratorijās ķīmisko reakciju veikšanai? 5. Kādas ir tīra ūdens fizikālās īpašības? 6. Kāda ir ūdens ķīmiskā formula? No cik un kādiem atomiem sastāv ūdens molekula?. uzdevums (10 punkti) Salēja kopā 14,3 ml šķīduma, kurā bija izšķīdināti 0,650 g nātrija sulfāta, ar 6,10 ml šķīduma, kurā bija izšķīdināti 4,79 g bārija nitrāta. Notika reakcija, kuras rezultātā izveidojās baltas nogulsnes. 1. Uzrakstīt notikušās reakcijas vienādojumu!. Aprēķināt, cik grami nogulšņu radās? 3. Kādas vielas palika šķīdumā pēc reakcijas beigām? Aprēķināt šo vielu aptuvenās masas daļas, pieņemot, ka iegūtā šķīduma un sākumā ņemto šķīdumu blīvums ir 1,00 g/ml.

2 3. uzdevums (7 punkti) Viens no skolēniem interesantākajiem eksperimentiem ir tā sauktā naudas viltošana. Šajā eksperimentā izmanto 5 santīmu monētu, ko noskalo ar spirtu un pēc tam ievieto dzīvsudraba(ii) nitrāta šķīdumā. Pēc kāda laika monētu no šķīduma izņem noslauka un novēro, ka uz tās ir izveidojies sudrabaini balts metāla slānītis un monētā atgādina 50 santīmu monētu. 1. Kāpēc pirms eksperimenta ir nepieciešama monētas noskalošana ar spirtu?. Kas ir sudrabaini baltais metāls uz monētas virsmas? Uzrakstīt notikušās ķīmiskās reakcijas vienādojumu! 3. Kāpēc monēta būtu kaitīga cilvēka veselībai un no ķīmijas viedokļa nebūtu izmantojama kā maksāšanas līdzeklis? 4. Pēc eksperimenta šķīdums krāsojas zilganzaļos toņos. Par kādu metālu klātbūtni monētā tas liecina? 4. uzdevums (6 punkti) Skandija (III) sulfāta šķīdība ūdenī samazinās līdz ar temperatūras paaugstināšanos. Kā var sadalīt skandija(iii), kālija un bārija sulfātu maisījumu, lai rezultātā iegūtu pēc iespējas tīrākas vielas? 5. uzdevums (10 punkti) Šķīdumus var gatavot arī no vielu kristālhidrātiem. Kristālhidrāti ir vielas, kas satur ķīmiski saistītu ūdeni. Viens no interesantākajiem kristālhidrātiem ir magnija sulfāta heptahidrāts, kur magnija sulfāts saistīts ar septiņām ūdens molekulām. Šis sāls pazīstams arī ar nosaukumu rūgtā sāls un to lieto par caurejas līdzekli. 1. Aprēķināt, cik gramu rūgtās sāls ir nepieciešams, lai pagatavotu 50,0 gramus 5,6 % magnija sulfāta šķīduma! Cik mililitru ūdens nepieciešams šim mērķim?. Taču kā izrādījās, kad bija pagatavots 5,6 % magnija sulfāta šķīdums, tas nemaz nebija nepieciešams, bet bija vajadzīgs 6,5 % šķīdums. Aprēķināt, cik gramu rūgtās sāls ir jāpieber pie sākumā pagatavotā šķīduma, lai iegūtu 6,5 % magnija sulfāta šķīdumu! Kāda ir jaunā šķīduma masa? 6. uzdevums * (10 punkti) Sadzīvē ēdiena pagatavošanai izmanto gāzi, kas sastāv no propāna (C 3 H 8 ) un butāna (C 4 H 10 ) maisījuma. Tika noskaidrots, ka normālos apstākļos 10,0 grami gāzes aizņem 4,11 dm Noteikt gāzes blīvumu g/l!. Kāda ir propāna un butāna tilpuma daļa balonā? 3. Uzrakstīt abu gāzu degšanas reakciju vienādojumus! 4. Cik daudz izdalītos siltuma, sadedzinot 10,0 gramus gāzes, ja zināms, ka sadegot vienam molam propāna izdalās 614kJ siltuma, bet butānam 878 kj.

3 LATVIJAS 48. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (007) Rajona (pilsētas) posma olimpiādes uzdevumi 10. klasei Atrisināt tālāk dotos 6 uzdevumus! Darba izpildes laiks 4 astronomiskās stundas. Risinājumā parādīt arī visus aprēķinus! Rakstīt glītā, salasāmā rokrakstā! Uz risinājumu lapām norādīt tikai savu kodu! Lai veicas! Uzdevumu autori 1. uzdevums (1 punkti) Uzrakstīt ķīmisko pārvērtību rindai atbilstošos reakciju vienādojumus: Ba 1. Ba(OH). BaBr 3. BaCO3 4. BaO 5. BaCl. BaSO Jonu apmaiņas reakcijām uzrakstīt arī pilnos un saīsinātos jonu vienādojumus!. Kādas vizuālas pārvērtības novērotu katrā no gadījumiem, ja šīs reakcijas realizētu praktiski? 3. Taču skolās Ba + jonu kaitīguma dēļ ir aizliegti mēģinājumi ar bārija savienojumiem? Kura ķīmiskā elementa savienojumi būtu tikpat piemēroti šīs reakciju sērijas veikšanai kā bārija savienojumi? 4. Kā būtu iespējams eksperimentāli pārliecināties par to, kura metāla savienojumi tiek lietoti?. uzdevums (10 punkti) Ķīmiķiem ir zināmas daudzas cietas vielas, kurām katrai ir atšķirīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības. Šīs atšķirības ir izskaidrojamas ar atšķirībām vielas uzbūvē. Pēc uzbūves izšķir kristāliskas un amorfas cietvielas. Viena no plašāk zināmajām kristāliskajām vielām ir nātrija hlorīds (attēlā). 1. Kurš(-i) no apgalvojumiem par kristāliskām vielām ir patiesi? a. Kristāliskās vielas kūst pakāpeniski, tām nav raksturīga noteikta kušanas temperatūra. b. Kristāliskajām vielām ir raksturīga noteikta kušanas temperatūra, pie tam kušanas laikā temperatūra nemainās. c. Kristāliskām vielām raksturīgs stingri regulārs atomu izkārtojums. d. Mehāniski iedarbojoties uz kristāliskām vielām, tas sadrūp dažādas formas neregulāros gabalos.. Attēlā parādīta nātrija hlorīda kristāla veidošanās no nātrija atomiem un hlora molekulas. Kas veido nātrija hlorīda kristālisko režģi? Kādas īpašības raksturīgas vielām ar šāda veida kristālisko režģi? 3. Attēlā pa labi parādīta mazākā NaCl kristāliskā režģa daļa, kas nepieciešama visas kristāliskās struktūras raksturošanai. No dotā zīmējuma izmantojot ģeometrijas zināšanas (Pitagora teorēma) aprēķināt nātrija jona un hlorīdjona rādiusus, ja zināms, ka dotā kuba šķautnes garums ir 5,64 Å. (1 Å m)

4 3. uzdevums (7 punkti) Šķīdumu pagatavošanai var izmantot arī vielu kristālhidrātus, ko arī bieži dara, jo daudzas vielas stāvot gaisā saista ūdens mitrumu un pārvēršas par kristālhidrātiem. 100,0 mililitros ūdens izšķīdināja 89,45 gramus nātrija karbonāta dekahidrāta (nātrija karbonāts, kas saistījis 10 ūdens molekulas). Aprēķināt iegūtā šķīduma molāro koncentrāciju! Ja nepieciešams šķīduma blīvums, tad izmantot zemāk doto blīvumu tabulu! w(na CO 3 ), % ρ, g/ml (0 o C) w(na CO 3 ), % ρ, g/ml (0 o C) w(na CO 3 ), % ρ, g/ml (0 o C) 14,7 1,150 15,59 1,165 16,88 1,180 14,71 1,155 16,0 1,170 17,30 1,185 15,15 1,160 16,45 1,175 17,70 1, uzdevums (10 punkti) Skābekļa reģenerācijai noslēgtās telpās mēdz lietot nātrija peroksīdu (Na O ) un kālija superoksīdu (KO ). Tiem abiem reaģējot ar oglekļa(iv) oksīdu rodas atbilstošais karbonāts un izdalās skābeklis. 1. Uzrakstīt reakciju vienādojumus un aprēķināt kuru no abiem norādītajiem savienojumiem ir izdevīgāk lietot, respektīvi, kurš savienojums no vienas un tās pašas masas dod vairāk skābekļa? Cik reizes vairāk?. Salīdzināt Jūsu iegūto skaitli, ar skābekļa daudzumu, kuru var veidot tāda pati masa 30% ūdeņraža peroksīda! Kādi trūkumi ir, lietojot ūdeņraža peroksīda šķīdumu, šādiem mērķiem? 5. uzdevums (9 punkti) Jaunajam ķīmiķim Mārim tika uzdots noteikt misiņa sastāvu. Zināms bija, ka misiņš sastāv no vara, cinka un alumīnija. Lai noteiktu sakausējuma sastāvu, Māris,0 gramus parauga ievietoja mēģenē ar sālsskābi. Pēc reakcijas neizreaģējuši palika 1,0 grami metāla. Iegūto šķīdumu nofiltrēja un izkarsēja. Rezultātā ieguva,5 gramus cietas vielas. 1. Uzrakstīt visu notikušo ķīmisko reakciju vienādojumus.. Kas bija neizreaģējušais metāls? 3. Noteikt metālu masas daļas procentos analizētajā misiņa paraugā! 4. Kur izmanto misiņu? 6. uzdevums (1 punkti) 6,7 L (n.a.) ūdeņraža un deitērija maisījuma, kura blīvums ir 0,19 g/l, pēc apgaismošanas reaģēja ar ekvivalentu tilpumu hlora. Iegūtās gāzes pilnībā absorbēja 100 ml ūdens, kura sastāvā nebija deiterija. Tad kolbu noslēdza un atstāja nedēļu stāvēt. Pēc nedēļas tajā iebēra,75 gramus cinka granulu. 1. Aprēķināt, cik liels tilpums gāzes izdalījās pēc cinka granulu iebēršanas šķīdumā! Cik grami cinka palika neizreaģējuši?. Kāda ir ūdeņraža un deiterija atomu attiecība iegūtajā gāzē un kāds ir iegūtās gāzes blīvums pret hēliju? 3. Vai kolba ar ūdeni, kurā absorbēja gāzes bija radioaktīva? Ar ko atšķiras ūdeņraža atomi no deiterija atomiem? 4. Vai ūdeņradim ir pazīstams arī kāds radioaktīvais izotops? Kur tas ir sastopams dabā un kāda ir tā nozīme?

5 LATVIJAS 48. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (007) Rajona posma olimpiādes uzdevumi 11. klasei Atrisināt tālāk dotos 6 uzdevumus! Darba izpildes laiks 4 astronomiskās stundas. Risinājumā parādīt arī visus aprēķinus! Rakstīt glītā, salasāmā rokrakstā! Uz risinājumu lapām norādīt tikai savu kodu! Lai veicas! Uzdevumu autori 1. uzdevums (10 punkti) Uzrakstīt visu notiekošo ķīmisko reakciju vienādojumus un izskaidrot KĀPĒC baltās krāsas ražošanai kādreiz izmantoja gan cinka oksīdu, gan svina(ii) oksīdu, bet mūsdienās krāsu ražošanā lieto vairs tikai cinka oksīdu?.... vara atomam ārējā enerģijas līmenī ir tikai viens elektrons, bet abiem ķīmiskajiem elementiem, kas ķīmisko elementu periodiskajā tabulā atrodas varam blakus ārējā līmenī ir divi elektroni? reaģējot hroma(iii) hlorīda šķīdumam un nātrija sulfīda šķīdumam neizdodas iegūt hroma(iii) sulfīdu? Kas veidojas šajā ķīmiskajā reakcijā? alumīnija gabaliņu paņemot un no plaukta ievietojot ūdenī nekādas ķīmiskās reakcijas nenotiek, lai gan grāmatās rakstīts, ka alumīnijs ar ūdeni reaģē? Kas jādara, lai reakcija tomēr notiktu? slāpekļa atoms slāpekļskābē nav piecvērtīgs? Kāda ir slāpekļa vērtība slāpekļskābes molekulā? Ar ko vērtība atšķiras no oksidēšanās pakāpes?. uzdevums (1 punkti) Metāls A ir cilvēku visplašāk izmantotais metāls (no kopējās pasaulē visu saražoto metālu masas 95% sastāda metāla A izstrādājumi), savukārt metāls B vēl līdz 19.gs. beigām tā sarežģītās iegūšanas dēļ bija dārgmetāls, savukārt tagad tas ir otrs biežāk izmantotais metāls rūpniecībā tūlīt pēc metāla A. 160 g metāla A savienojumam C reaģējot ar 54 g metāla B, pēc nelielas sildīšanas strauji izdalās liels siltuma daudzums. Reakcijas rezultātā rodas 10 g metāla B oksīda un brīvs metāls A. 1. Nosaukt vielas A, B, C!. Uzrakstīt reakcijas vienādojumu! 3. Cik grami metāla A rodas reakcijas rezultātā? 4. Kur izmanto aprakstīto reakciju? 5. Kā 19.gs. ieguva metālu B? Kā to iegūst mūsdienās? Risinot uzdevumu, parādīt aprēķinu un secinājumu gaitu un ievērot zīmīgo ciparu skaitu atbildēs! 3. uzdevums (10 punkti) Jaunais ķīmiķis Māris sāka strādāt jaunā darbā analītiskās ķīmijas laboratorijā. Kā viens no pirmajiem uzdevumiem viņam bija ūdens cietības noteikšana. Šajā nolūkā Māris ņēma 50,00 ml ūdens parauga, un piemērotos apstākļos titrēja ar 0,0050 M kompleksona III šķīdumu. Kompleksons III ir reaģents, kas ar metālu joniem reaģē daudzumu attiecībā 1:1. 1. Kas ir ūdens cietība? Kāpēc tā ir nevēlama? Atbildi pamatot ar ķīmiskās reakcijas vienādojumu.. Aprēķināt ūdens cietību (mmol/l), ja titrēšanā Māris vidēji izlietoja 18,01 ml kompleksona III šķīduma. 3. Nosaukt divas metodes ūdens cietības novēršanai. Uzrakstīt arī ķīmisko reakciju vienādojumus!

6 4. uzdevums (10 punkti) Reducējot kalcija oksīdu ar oglekli, kas ņemts pārākumā, ieguva 6,66 g cietas vielas. To ievietojot 00 ml ūdens, izdalās 3,7 L (skat. pielikumā labojumus) gāzes (mērīts 8 o C temperatūrā un 1 atm spiedienā). 1. Uzrakstīt notikušo reakciju vienādojumus un aprēķināt sākotnējo kalcija oksīda masu, ja zināms, ka pēc reducēšanas maisījumā kalcija oksīda nebija.. Aprēķināt izdalītās gāzes blīvumu attiecībā pret hēliju! 3. Aprēķināt vielu masas daļas un moldaļas iegūtajā šķīdumā! 5. uzdevums (9 punkti) Students saņēma analīzei 3,61 gramu sāļu maisījuma, kas sastāvēja no vara(ii) sulfāta pentahidrāta un magnija sulfāta heptahidrāta. Lai noteiktu maisījuma kvantitatīvo sastāvu, viņš nolēma izkarsēt saņemto maisījumu 150 o C temperatūrā. Rezultātā viņš ieguva 13,8 g bezūdens sāļu. Aprēķināt maisījuma sastāvu masas daļās! 6. uzdevums (16 punkti) Savienojumu X var iegūt divu vienkāršu vielu metāla A un gāzes B savstarpējā reakcijā. Zināms, ka vielas X sastāvā nemetāliskais elements ir tikai 1,45 % (masas daļās) un elementu daudzumu attiecība savienojumā ir 1 : 3. Metāla A oksīdu sākotnēji izmantoja krāsojot stiklu un dažādus māla izstrādājumus, bet tagad šīs vielas izmantošana sfēra ir pilnībā mainījusies. Vielu B rūpniecībā iegūst kā blakusproduktu nātrija hlorīda ūdens šķīduma elektrolīzes procesā. Savienojums X tiek izmantots metāla A savienojumu iegūšanai, jo reaģē labāk par tīru metālu A. Piemēram, 4,8 gramiem vielas X reaģējot ar,19 gramiem savienojuma C rodas viela D, kas sastāv no diviem dažādiem elementiem, un tiek iegūti 0,1 grami vienkāršas vielas B. Viela C ir skābe, kuru iespējams identificēt ar sudraba(i) joniem, jo rodas baltas nogulsnes. 1. Kas ir vielas A, B, C, D un X?. Aprēķināt dotā metāla A oksīda formulu! 3. Uzrakstīt visu notikušo ķīmisko reakciju vienādojumus! 4. Kā iegūst vielu B laboratorijas apstākļos? 5. Kādēļ metāla A oksīdu vairs neizmanto kā krāsvielu, kur šo vielu izmanto tagad?

7 LATVIJAS 48. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (007) Rajona posma olimpiādes uzdevumi 1. klasei Atrisināt tālāk dotos 6 uzdevumus! Darba izpildes laiks 4 astronomiskās stundas. Risinājumā parādīt arī visus aprēķinus! Rakstīt glītā, salasāmā rokrakstā! Uz risinājumu lapām norādīt tikai savu kodu! Lai veicas! Uzdevumu autori 1. uzdevums (10 punkti) Sadedzinot 18, gramus kādas organiskas vielas, ieguva 0,1 L (temperatūra 37 C, spiediens 1 atm) oglekļa(iv) oksīda un 1,4 ml ūdens. 1. Aprēķināt sadedzinātās vielas molekulformulu un uzrakstīt degšanas vienādojumu!. Aprēķināt patērētā gaisa tilpumu! 3. Uzzīmēt šīs vielas iespējamās struktūrformulas! Pie kādām organisko vielu klasēm pieder katrs savienojuma izomērs? Nosaukt katru no izomēru atbilstoši IUPAC nomenklatūrai. 4. Kurš izomērs reaģēs ar karstu, koncentrētu sērskābes šķīdumu? Uzrakstīt šīs reakcijas vienādojumu.. uzdevums (6 punkti) No kāda cieta ieža tika paņemts paraugs sastāva analīzei. Pēc elementanalīzes datiem noskaidrojās, ka tas satur Ca, Mg, C, S, O un H. Tas liecināja, ka paraugā ietilpst minerāli ģipsis un dolomīts. Paraugu izkarsēja 1000 C, līdz cietā atlikuma masa vairs nemainās. Izdalījušies gaistošie produkti tika aizvadīti no karsēšanas krāsns uz rezervuāru ar kalcija hidroksīda šķīdumu. Lai karsēšanā radušās gāzes izreaģētu, bija nepieciešams 740 g 10 % kalcija hidroksīda šķīduma (izdalījušās gāzes un kalcija hidroksīds reaģē daudzumu attiecībā 1:1). Šķīduma masa, uztverot šīs gāzes, palielinājās par 51, gramiem. Vēl tika noskaidrots, ka kalcija un magnija daudzuma attiecība paraugā ir 7:5. Noteikt kāds ir parauga kvantitatīvais sastāvs masas daļās (cik daudz katra minerāla ietilpst analizētajā paraugā)! 3. uzdevums (15 punkti) 10 g alumīnija oksīda un sēra maisījuma karsējot reducēja ar oglekļa(ii) oksīdu, un ieguva alumīnija karbīda (Al 4 C 3 ), alumīnija sulfīda un alumīnija oksīda maisījumu. Reakcijas maisījumam pievienojot atšķaidītu sālsskābi, izdalījās 1,338 L gāzes (n.a.). Iegūto maisījumu ietvaicējot ieguva 9 g baltas kristāliskas vielas. 1. Uzrakstīt visu notikušo reakciju vienādojumus.. Aprēķināt alumīnija karbīda, sulfīda un oksīda masas daļas maisījumā, ko ieguva pēc sākotnējā maisījuma reducēšanas. 4. uzdevums (1 punkti) Analizēja kādu baltu sāli A. Vispirms jaunajam ķīmiķim Mārim radās ideja izmērīt šā sāls šķīduma ph. Par lielu pārsteigumu, tas izrādījās 7,0. Pievienojot pusei Māra pagatavotā šķīduma koncentrētu nātrija hidroksīda šķīdumu, izdalījās gāze B, kurai ir asa smaka. Gāzei B reaģējot ar tvaikiem no blakus esošās koncentrētās sālsskābes pudeles (viela C) radās balts kristālisks sāls D, kura 0,10 M šķīduma ph ir aptuveni 5,1. Otrai pusei Māra pagatavotā šķīduma, pievienojot koncentrētas sālsskābes šķīdumu, radās smarža, kas ir raksturīga pārtikā lietojamai organiskai skābei E.

8 1. Kas ir vielas A, B, C, D un E?. Uzrakstīt visu notikušo ķīmisko reakciju vienādojumus! 3. Izskaidrot (no hidrolīzes viedokļa) kādēļ sāļu A un D 0,10 M šķīdumiem ir šādas ph vērtības, uzrakstīt atbilstošos hidrolīzes vienādojumus! 5. uzdevums (10 punkti) Organiskajā ķīmijā samērā plaši tiek lietoti dažāda veida nitrējošie maisījumi, kas ir bezūdens slāpekļskābes un bezūdens sērskābes maisījumi. Piemēram, reiz laboratorijā bija nepieciešams pagatavot šādu maisījumu, bet bija pieejama tikai 68 % slāpekļskābe (blīvums 1,405 g/cm 3 ) un 30 % oleums. 1. Aprēķināt, cik gramu 30 % oleuma un cik mililitru 68 % slāpekļskābes ir nepieciešams, lai pagatavotu 500 gramus nitrējošā maisījuma!. Uzrakstīt reakcijas vienādojumu benzola reakcijai ar šādu nitrējošo maisījumu! Kāda nozīme šajā reakcijā ir sērskābei? 6. uzdevums (8 punkti) Attēlā parādīta kādas organiskas vielas struktūrformula: 1. Nosaukt šo vielu!. Šo vielu apstrādāja ar amonjakālu sudraba(i) nitrāta šķīdumu (Tollensa reaģents). Attēlot struktūrformulu savienojumam, kas veidojās šajā reakcijā! 3. Šo vielu katalītiski hidrogenēja: a) 1 atm spiedienā; b) karsējot 00 atm spiedienā. Vai abos gadījumos tika iegūts viens un tas pats savienojums? Uzzīmēt iegūtā(-to) savienojumu struktūrformulas! 4. Kādu savienojumu iegūst, doto vielu apstrādājot ar gāzveida hlorūdeņradi? Attēlot šā savienojuma struktūrformulu! 5. Uzrakstīt dotās vielas degšanas vienādojumu un aprēķināt, cik liels tilpums gaisa ir nepieciešams 10,0 gramu šās vielas sadedzināšanai (temperatūra 4 o C, spiediens 750 mm Hg). 6. Uzrakstīt dotās vielas iegūšanas reakcijas vienādojumu un norādīt reakcijas apstākļus! Kā izejvielas var izvēlēties jebkuru organisko savienojumu un jebkuru neorganisko savienojumu. Zināms, ka normāls atmosfēras spiediens ir p 1 atm 760 mm Hg 101,35 kpa O H

9 LATVIJAS 48. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (007) 1. uzdevums (10 punkti) 9. klases olimpiādes uzdevumu atrisinājumi 1) Cietā ledus, sniegs, visplašāk sastopams arktiskajos un antarktiskajos apgabalos Šķidrā ūdens parastajā izpratnē, Pasaules okeāns, pazemes ūdeņi, upes un ezeri Gāzveida tvaiks, sastopams Zemes atmosfērā p. ) Pazemes 3) Ūdens hlorēšana nepieciešama dezinficēšanai, lai atbrīvotu ūdeni no vienšūņiem, baktērijām, aļģēm, kas ir slimību ierosinātāji. Ūdenī nedrīkst atrasties veselībai kaitīgas vielas. 4) Dzeramo ūdeni nevar izmantot reakciju veikšanai, jo tajā ir izšķīdušas daudzas citas vielas un tā sastāvs ir ļoti mainīgs un tādēļ veiktās reakcijas nav atkārtojamas. Ūdens jāattīra, izmantojot destilēšanu. Var lietot arī citas attīrīšanas metodes, kā osmozi vai jonapmaiņas vielas, taču tās skolēniem nav jāzina. p. 5) Normālos apstākļos ūdens ir šķidrums bez smakas, garšas un krāsas, biezā slānī zils, viršanas temperatūra 1 atm spiedienā 100 C (373,15 K), sasalšanas temperatūra 1 atm spiedienā 0 C (73,15 K). Maksimālais blīvums 4 C 1000 kg/m 3, tīrs ūdens elektrisko strāvu vada ļoti vāji, piemīt liela siltumietilpība. 3 p. 6) H O H atomi un 1 O atoms. uzdevums (10 punkti) 1) Na SO 4 + Ba(NO 3 ) NaNO 3 + BaSO 4 ) n m 0,650 4, M ,79 nna SO mmol n 18, 4 4 Ba( NO3 ) mmol 61 Ba(NO 3 ) ir pārākumā, tātad nogulšņu masu noteiks Na SO 4 daudzums n BaSO n 4 Na SO m 4 BaSO M 4 BaSO n 4 NaSO m 0, , 07 4 BaSO4 g p. 3 p. 3) Šķīdumā reakcijas rezultātā būs NaNO 3, kā arī neizreaģējušais Ba(NO 3 ). nna 1 SO4 V 14,3 + 6,10 0,4 ml m NaNO n 3 NaSO M 4 NaNO 0, ,779 g 3 n m NaNO3 Ba( NO ( n n ) M NO 3 ) Ba( NO3 ) NaSO4 Ba( 3 ) (0,0184 0,00458) 16 3,61 g 3 p. Tālākais risinājums ir dots kļūdains: 0,779 ω NaNO 3,14 % 3 0, ,3 + 6,10 + 3,61 3,61 ω Ba( NO 14,6 3 ) % 4,8 Pareizs risinājums ir: NaNO3) 0,779 w NaNO 4,06% 3 0,4 BaSO ) 0,4 1,07 4 1

10 3,61 w Ba( NO 18,7% 3 ) 0,4 1,07 3. uzdevums (7 punkti) 1) Monētas skalošana ar spirtu ir nepieciešama, lai attīrītu monētas virsmu no taukiem u.c. netīrumiem, kas sakrājas uz monētām no cilvēku rokām. ) Sudrabaini baltais metāls ir dzīvsudrabs. Ķīmiskās reakcijas vienādojums: Cu + Hg(NO 3 ) Cu(NO 3 ) + Hg (vara vietā var rakstīt arī niķeli, kas arī ietilpst monētas sastāvā) p. 3) Uz monētas uzdalītais dzīvsudrabs lēnām tvaiko no monētas nost. Zināms, ka dzīvsudraba tvaiki ir toksiski un var izsaukt smagu saindēšanos. 4) Šķīduma krāsošanās zilos un zaļos toņos liecina par niķeļa un vara klātbūtni monētā. Skolēni to var zināt arī pamatojoties uz skolā mācīto par sakausējumiem, jo monētu izgatavošanai izmanto jaunsudrabu, kura galvenās sastāvdaļas ir varš un niķelis. p. 4. uzdevums (6 punkti) 1) Sc (SO 4 ) 3, Na SO 4 un BaSO 4 maisījumu izšķīdina ūdenī. ) BaSO 4 nešķīst, tas paliek nogulsnēs, atdala filtrējot. 3) Nofiltrēto šķīdumu (filtrātu) ietvaicē. Sc (SO 4 ) 3 un Na SO 4 izšķīdina minimāli nepieciešamajā ūdens daudzumā 0 C. Tad šķīdumu uzsilda gandrīz līdz viršanas temperatūrai, izveidojas Sc (SO 4 ) 3 nogulsnes, ko tūlīt nofiltrē. p. 4) Uz filtra paliks Sc (SO 4 ) 3, filtrātā Na SO 4. 5) Cietu bezūdens Na SO 4 iegūst ietvaicējot un izkarsējot. 5. uzdevums (10 punkti) m ωm n n 1) MgSO4 šķ MgSO4 RS m RS M RS n MgSO 4 M M 46 0, mrs 5,74 g 4 p. 10 nepieciešamā ūdens masa: 50 5,74 44,3 g VH O m HOρ, bet zināms, ka ūdens blīvums ir 1 g/ml, līdz ar to V(H O) 44,3 ml 44 ml mmgso + x M 4 MgSO4 ) ω x pieliktā rūgtā sāls daudzums molos m + x M sākotnējam šķīdumam 0, x 10 0,065 50,0 + x 46,8 + 10x 3,5 + 15,99x 104,01x 0,45 kristālhidrātam RS ωm MgSO 4 šķ

11 x 0,45 4, mol 104,01 šķīdumam) 50,0 + 1,1 51,1 g 6. uzdevums (10 punkti) kristālhidrāta) x 46 1,06 g 1,1 g m 10,0 1) ρ ρ, 43g/L V 4,11 M prop M but ) ω + (1 ω) V0 V0, ω ω,43,4 ω 5,5% (propāna tilpuma daļa) 1 ω 74,5% (butāna tilpuma daļa) 4 p. 3) C 3 H 8 + 5O 3CO + 4H O C 4 H O 8CO + 10H O p. 4,11 4) n prop 0,55 46, 8 mmol,4 4,11 nbut 0, mmol,4 Q Q0 prop n prop + Q0but nbut Q kj KOPĀ 53 punkti (40 % robeža 1 punkts) 5 p. 3

12 LATVIJAS 48. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (007) 1. uzdevums (1 punkti) 10. klases olimpiādes uzdevumu atrisinājumi Ķīmisko reakciju vienādojumi: 1) Ba + H O Ba(OH) + H ) Ba(OH) + HBr BaBr + H O Ba + + OH - + H + + Br - Ba + + Br - + H O H + + OH - H O 3) BaBr + Na CO 3 BaCO 3 + NaBr Ba + + Br - + Na + + CO 3 - BaCO 3 + Na + + Br - Ba + + CO 3 - BaCO 3 t 4) BaCO 3 BaO + CO o 5) BaO + HCl BaCl + H O 6) BaCl + Na SO 4 BaSO 4 + NaCl Ba + + Cl - + Na + + SO 4 - BaSO 4 + Na + + Cl - Ba + + SO 4 - BaSO 4 Par katru lieki uzrakstītu jonu apmaiņas reakcijas vienādojumu pienākas viens soda punkts (-1p.) Vizuālās pārvērtības: 1) bārija gabaliņš pāriet šķīdumā (kļūst mazāks), izdalās gāze 0,5 p. ) vizuāli nekas nemainās vien novērojama šķīduma sasilšana 0,5 p. 3) veidojas baltas nogulsnes 0,5 p. 4) balto kristālu masa samazinās, izdalās gāze 0,5 p. 5) bārija oksīds izšķīst sālsskābes šķīdumā 0,5 p. 6) veidojas baltas nogulsnes, kas nešķīst sālsskābes šķīdumā 0,5 p. Bārija savienojumu vietā no skolās plaši pieejamiem savienojumiem var lietot kalcija savienojumus. 0,5 p. Bāriju no kalcija var atšķirt pēc tā kā šo metālu sāļu šķīdumi krāso liesmu. Ba + joni liesmu krāso dzeltenzaļā krāsā, Ca + joni ķieģeļsarkanā krāsā.. uzdevums (10 punkti) 1. Patiesi ir apgalvojumi b un c. p. (par nepareizu atbildi -, min. punktu skaits 0 p.). Nātrija hlorīda kristālisko režģi veido pozitīvi lādēti nātrija joni un negatīvi lādēti hlorīdjoni. Vielām ar jonu kristālisko režģi raksturīgs: vielas grūti kūst vielas ir maz gaistošas vielas ir cietas daudzas vielas šķīst ūdenī un šķīstot disociē jonos (ja nosauktas vismaz 3 pazīmes) p. 3. Izmantojam ģeometrijas zināšanas: Attēlā parādītā kuba ABCDEFGH malu AB apzīmējam ar a un saskaņā ar uzdevuma noteikumiem tās garums ir 5,64 Å. Tas vienāds ar divu hlorīdjonu rādiusu un divu nātrija jonu rādiusu summu. o r( Cl) + r( Na) a 5, 64 A 4

13 Kuba skaldnes diagonāle, piemēram, AC ir vienāda ar četriem hlorīdjona rādiusiem. AC garumu ir iespējams aprēķināt pēc Pitagora teorēmas: AC AB + BC a a 5,64 7, 98 A Tad hlorīdjona rādiuss ir r(cl) 7,98 / 4 1,99 Å 5,64 1,99 Nātrija jona rādiuss r(na) 0,83 Å 4 p. ( p. par katru pareizi aprēķinātu rādiusu) Piezīme. Vēl līdzīgā veidā no dotā zīmējuma varētu prasīt skolēniem aprēķināt nātrija hlorīda blīvumu un arī nebūtu nepieciešams dot plašāku informāciju. m ρ V V a 3 (5, ) 3 1, cm 3 1 Doto nātrija hlorīda kubu veido: N(Na) 1 3 nātrija joni, kas atrodas virsotnēs + vēl viens nātrija jons kuba centrā, tātad, kopā 4 nātrija joni un N(Cl) hlorīdjoni. 8 o nātrija jonam) hlorīdjonam) M ( Na) 3 3 3, N A 6,0 10 ( Cl) 35,5 3 5,90 10 g 3 N A 6,0 10 M kubam) Na) 4 + Cl) 4 3, g m 3,89 10 ρ,17 g/cm 3 V 1,79 10 g 5

14 3. uzdevums (7 punkti) Vispirms aprēķināsim nātrija karbonāta masas daļu šķīdumā. M ( NaCO3 ) 106 w ( Na CO3 kristālh.) 37,1% M ( Na CO 10H O) Na CO3) 89,45 0,371 33, 15 g NaCO3) 33,15 w ( Na CO3 šķīdumā) 17,5 % šķīdumam) 89, Tabulā nav dots šāda šķīduma blīvums, bet to ir iespējams aprēķināt: 1, ,190 ρ( 17,5% šķīdumam) 1,1875 g/ml m ,45 V ( šķīdumam) 159,5 ml 0, 1595 L ρ 1,1875 m 33,15 Na CO 3 0, 313 mol M 106 n 0,313 C 1, 96 M V 0, uzdevums (10 punkti) Na O + CO Na CO 3 + O 4 KO + CO K CO O Pieņemam, ka ir 100 grami katra minētā savienojuma. Na O ) 100 1, 8 mol 78 O, Na) 1 n ( Na O ) 0,641 mol KO ) 100 1, 41 mol 71 O, K) 3 n 4 ( KO ) 1,056 mol p. Ja ņem vienādas masas kālija superoksīda un nātrija peroksīda, kālija superoksīds izdala 1,65 reizes vairāk skābekļa. Sadalot ūdeņraža peroksīdu: H O H O + O 1 1 m 1 w mšķ ,30 O ) H O ) 0, 441mol p. M M 34 Trūkumi lietojot ūdeņraža peroksīdu: 1) izdalās mazāks skābekļa daudzums ) kālija superoksīds un nātrija peroksīds absorbē arī gaisā esošo CO, bet ūdeņraža peroksīds tikai izdala skābekli, bet nereģenerē CO p. 5. uzdevums (9 punkti) 1. Zn + HCl ZnCl + H Al + 6 HCl AlCl 3 + 3H. Neizreaģējis palika varš, jo tas ir neaktīvais metāls un ar nekoksidējošām skābēm (tai skaitā ar sālsskābi) nereaģē. 6

15 3. m Zn + m Al 0,8 g m Zn M ZnCl m M Al AlCl3 +,5 M Zn M Al p. Izsaka alumīnija masu ar cinka masu: m Al 0,8 m Zn Rezultātā iegūst: m Zn M ZnCl (0,8- m Zn ) M AlCl3 +,5 M Zn M Al Iegūst, ka m Zn 0,503 grami, bet m Al 0,96 grami p. 0,96 w% Al 14,8% 0,503 w% Zn 5,% 1,0 w % Cu 60,0% 4. Misiņu izmanto kā izejmateriālu stiepļu, skārda armatūru un elektroiekārtu ražošanai. Lieto arī mašīnbūvē. 6. uzdevums (1 punkti) Vispirms aprēķinām sākotnējā maisījuma sastāvu. Zināms, ka gāzu blīvuma aprēķināšanai var izmantot formulu: M ρ V 0 Šādā gadījumā gāzu maisījuma molmasa ir: M ρ V0 0,19,4,89 g/mol Apzīmējam ūdeņraža tilpumdaļu maisījumā ar x, tad deiterija tilpumdaļa ir 1-x. x + (1 x) 4,89 x 0,555 55,5 % H... un 44,5 % D H + Cl HCl D + Cl DCl 6,7 HCl + DCl) H +D ) 0, 8 1 0,56 mol,4 Zn + HCl ZnCl + H Zn + DCl ZnCl + D Zn, izreaģēja) 0,5 HCl+DCl) 0,5 0,56 0,8 mol Zn, izreaģēja) 0, ,19 g Zn, atlika),75 18,19 4,56 g 3 p. V(gāze) Zn, izreaģēja),4 6,7 L p. Stāvot nedēļu kolbā iestājās līdzsvars: DCl + H O DH O + + Cl- HCl + H O H 3 O + + Cl-.. un līdz ar to izdalītajā gāzē ūdeņraža atomu attiecība ir tāda pat kā šķīdumā: D) DCl) D ) 0,8 0,445 0,49 mol 100 H) HCl) + H O) 0,8 0, ,4 mol 18 D) : H) 11,4 : 0,49 45,8 : 1 3 p. 7

16 Kolbā esošais šķīdums nav radioaktīvs, jo deiterijs ir stabils ūdeņraža izotops. Ūdeņraža atomu kodolā tikai viens protons, bet deiterija atoma kodolā bez šī viena protona ir arī viens neitrons. Deiterijs ir viens no ūdeņraža izotopiem. p. Ūdeņradim ir pazīstams arī radioaktīvais izotops tritijs, kuram atoma kodolā ietilpst viens protons un divi neitroni. Dabā tas sastopams uz Saules (un citām zvaigznēm), kur tas piedalās kodolsintēzes reakcijās, kur no tritija rodas hēlijs un izdalās milzīgs daudzums enerģijas, ko Saules siltuma un gaismas veidā saņemam arī mēs uz Zemes. p. KOPĀ 60 punkti (40 % robeža 4 punkti) 8

17 LATVIJAS 48. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (007) 1. uzdevums ( 5 10 punkti) 11. klases olimpiādes uzdevumu atrisinājumi 1) Jo nonākot cilvēka organismā Pb + joni ir toksiski, bet Zn + nav. Organismā svina(ii) joni var nonākt, piemēram, šādā veidā: bieži var novērot, ka vecām krāsām noloboties no sienām veidojas krāsas gabaliņi, ko, piemēram, mazi bērni var apēst. Ja šī krāsa satur svinu viņi nodara ievērojamu ļaunumu savai fiziskajai un garīgajai attīstībai. ) Tas ir tādēļ, ka šādā gadījumā varam ir pilnīgi aizpildīta d orbitāle un līdz ar to trešais enerģijas līmenis, kas ir enerģētiski izdevīgāk nekā pēdējo elektronu novietot 4s orbitālē, atstājot līdz galam neaizpildītu 3d orbitāli. 3) Tā kā paredzamais hroma(iii) sulfīds pilnīgi hidrolizējas, tad rodas hroma(iii) hidroksīds un izdalās sērūdeņradis. 4) Alumīnijs gaisā pārklājas ar blīvu oksīda aizsargkārtiņu, kas to pasargā no tālākas iedarbības ar skābekli, citiem nemetāliem un ūdeni. Lai reakcija notiktu, no alumīnija virsas jānoņem alumīnija oksīda aizsargkārtiņa, ko visefektīvāk panākt, alumīnija gabaliņu amalgamējot (apstrādājot ar Hg, kas izšķīdina Al O 3 kārtiņu). 5) Slāpeklis nevar būt piecvērtīgs, jo skābeklim nav brīvu orbitāļu, kur varētu ievietoties siates veidojošie elektroni. Slāpekļa vērtība slāpekļskābē ir 4. Vērtība ir reāli izveidoto ķīmisko saišu skaits, bet oksidēšanās pakāpe formāli pievienoto vai atdoto elektronu skaits.. uzdevums (1 punkti) Ja ir zināms, ka no 54 g metāla B rodas 10 g metāla B oksīda, tad masas daļa metālam B tā oksīdā ir: B) 54 w %( B) 100% 100% 5,94% un skābekļa masas daļa ir B oks) 10 w %( O) 100 w%( B) 100 5,94 47,06%. p. Ja oksīda formula ir B x O y, tad metāla atommasu atkarībā no vērtības var aprēķināt: A( O) y w%( B) A x w%( O) Pēc šīs formulas iegūst šādas vērtības: (I) A 9g/mol (Be, taču tas nav vienvērtīgs); (II) A 18g/mol (šāda metāla nav); (III) A 7g/mol (Al); (IV) A 36 (šāda metāla nav). Tātad B ir Al. Tā kā reakcijā rodas tikai metāls A un oksīds, tad arī savienojums C ir oksīds, O) 48 kuram w %( O) 100% 100% 30,0% un Aoks) 160 w %( A) 100 w%( O) ,0 70,0% (O masu atrod, atņemot no B oksīda metāla B masu). A( O) y w%( A) Pēc identiskas formulas kā iepriekš: A, atrod, ka: x w%( O) (I) A 19g/mol (šāda metāla nav); 9

18 (II) A 37,3g/mol (šāda metāla nav); (III) A 56g/mol (Fe); (IV) A 74,7 (šāda metāla nav). Tātad A ir Fe p. A Fe, B Al, C Fe O 3 t C Fe O + Al Fe + Al O 3 m 160 FeO3 ) 1mol M 160 Fe) Fe O ) mol 3 Fe) Fe) M ( Fe) 56 11g 3 Aprakstīto reakciju izmanto liela izmēra tērauda izstrādājumu metināšanā. Par pareizu uzskatāma arī atbilde, ka to izmanto aizdedzinošos maisījumos militārajā tehnikā. 19.gs. alumīniju ieguva, reducējot alumīnija savienojumus ar sārmu metāliem, piem.: t C AlCl3 + 3K Al + 3KCl vai Na3[ AlCl6 ] + 3Na 6NaCl + Al, bet mūsdienās to iegūst alumīnija oksīda kausējuma elektrolīzē. p. 3. uzdevums (10 punkti) 1. Ūdens cietība ir parādība, kuru nosaka ūdenī izšķīdušie kalcija un magnija sāļi. Par cietu ūdeni sauc tādu ūdeni, kas satur samērā daudz šķīstošu kalcija un magnija sāļu. Par mīkstu ūdeni sauc tādu ūdeni, kas nesatur kalcija vai magnija sāļus vai arī šie sāļi ūdenī ir nelielā daudzumā. Ciets ūdens kā barības viela nepieciešams cilvēka organismam, taču tehniskām vajadzībām ir nederīgs, jo tehniskās iekārtās veidojas aizsērējumi katlakmens. Ca(HCO 3 ) Mg(HCO 3 ) t o t o CaCO 3 + H O + CO vai MgCO 3 + H O + CO. Ca + ) kompleksona) C(Ca + ) V(H O) 0, C(Ca + ) 50,00 0, C(Ca + ) 0, M 1,8 mmol/l 3 p. 3. Metodes ūdens cietības novēršanai p. (par metodēm) + p. (par reakciju vienādojumiem) Sodas metode Ca + + Na CO 3 CaCO 3 + Na + Kaļķu metode Ca(HCO 3 ) + Ca(OH) CaCO 3 + H O Fosfātu metode 3CaCl + Na 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) + 6NaCl Jonītu metode R-H + Ca + R-Ca-R + H + R`-OH + SO - 4 R`-SO 4 -R` + OH - H + + OH - H O 10

19 4. uzdevums (10 punkti) Skat. tālākos komentārus par pamanīto kļūdu šajā uzdevumā. t C CaO + 3C CaC + CO CaC + H O Ca( + CH Ja arī būtu radies tīrs kalcijs, tas ar oglekli reaģētu, veidojot kalcija karbīdu. p. Par apliecinājumu tam, ka ir radies kalcija karbīds, no kura rodas acetilēns var pārliecināties, aprēķinot vielu daudzumus un pārliecinoties, ka tie ir vienādi: m 6,66 CaC ) 0,104mol M 64 pv 101,35,57 acet) 0,104mol RT 8, Tā kā n ( CaO) CaC ), tad kalcija oksīda masu aprēķina: CaO) CaO) M ( CaO) 0, , 8g 3 p. Acetilēna molmasa ir 6g/mol, tālab: M ( acetil) 6 D ( He) 6,5 M ( He) 4 Izreaģējušā ūdens masa: H O) H O) M 0, , 74g Ca( ) Ca( ) M ( Ca( ) 0, , 70g H O) 00 3,74 H O) 10, 90mol M ( H O) 18 Ca( ) 7,70 w %( Ca( ) 100% 100% 3,78% m'( šķ) 7,70 + (00 3,74) Ca( ) 0,104 X %( Ca( ) 100% 100% 0,95% Ca( ) + H O) 0, ,90 5. uzdevums (9 punkti) Karsējot sāļu kristālhidrātus tie zaudē kristalizācijas ūdeni un pārvēršas par bezūdens sāļiem. Uzdevuma atrisināšanai sastādām vienādojumu sistēmu, kur ar x apzīmējam magnija sulfāta un magnija sulfāta heptahidrāta daudzumus, bet ar y vara(ii) sulfāta un vara vitriola daudzumu. 160 y + 10 x 13,8 50 y + 46 x 3,61 4 p. Atrisinot šo vienādojumu sistēmu ar ievietošanas paņēmienu iegūstam, ka: x 0,035 mol MgSO 4 7 H O) n M 46 0,035 8,61 g y 0,060 mol CuSO 4 5 H O) n M 50 0,060 15,0 g 3 p. w(cuso 4 5 H O) 63, 5 3,61 8,61 w(mgso 4 7 H O) 36, 5 % 3,61 p. 6. uzdevums (16 punkti) Tik neliela masas daļa var būt tikai ļoti vieglam elementam. Vienīgais atbilstošais ir ūdeņradis, jo hēlijs ir ķīmiski inerts un nākamais gāzveida elements ir slāpeklis, kas jau ir par smagu. Turklāt NaCl ūdens šķīduma elektrolīzē izdalās H. B H Metāla A atommasu var iegūt pēc no t.s. krusta likuma iegūtas formulas: 11

20 w%( A) A( H ) 3 98,755 3 A ( A) 37,96 w%( H ) 1,45... tātad metāliskais elements A ir urāns. A U, X UH 3. + Skābe, ko iespējams identificēt ar Ag +, visticamāk būs kāda no halogēnūdeņražskābēm. UH + 3HHal UHal + H m 4,8 UH 3 ) 0,0mol HHal) 3 UH 3) 3 0,0 0, 06mol M 401 HHal),19 M ( HHal) 36,5g / mol. Tātad skābe ir HCl. HHal) 0,06 C HCl, D UCl 3. 3 p. Oksīds, kurā ir dotā masas daļa skābekļa izdevīgi atrodams, uzrakstot vispārīgo formulu UO n, kur n urāna oksidēšanās pakāpe. Tad atbilstošajam urāna oksīdam būs spēkā šāda likumsakarība: 0,5n A( O) 11,85 100, un izsakot n un ievietojot skaitļus iegūst: A( U ) + 0,5n A( O) 38 11,85 n 4. Tātad formula ir UO. 3 p. 8 (100 11,85) Reakciju vienādojumi: U + 3H UH UH 3 + 3HCl UCl H + + HCl + Ag AgCl + H 3 p. Vielu B H laboratorijas apstākļos iegūst skābēm reaģējot ar vidēji aktīvajiem metāliem, + + piemēram, Zn: Zn + H Zn + H Urānu kā krāsvielu vairs neizmanto, jo tas ir radioaktīvs (lai gan internetā dažos avotos par urāna stiklu minēts, ka radioaktivitāte nemaz nav tik nozīmīga) un visai dārgs, tagad urānu izmanto militārajā rūpniecībā un enerģētikā. p. KOPĀ 67 punkti (40 % robeža 7 punkti) Ar UO krāsota stikla vāze. 1

21 LATVIJAS 48. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (007) Rajona (pilsētas) posma olimpiādes uzdevumi 11. klasei, LABOJUMS Ir iedots skolēniem: 4. uzdevums (10 punkti) Reducējot kalcija oksīdu ar oglekli, kas ņemts pārākumā, ieguva 6,66 g cietas vielas. To ievietojot 00 ml ūdens, izdalās 3,7 L gāzes (mērīts 8 o C temperatūrā un 1 atm spiedienā). 1. Uzrakstīt notikušo reakciju vienādojumus un aprēķināt sākotnējo kalcija oksīda masu, ja zināms, ka pēc reducēšanas maisījumā kalcija oksīda nebija.. Aprēķināt izdalītās gāzes blīvumu attiecībā pret hēliju! 3. Aprēķināt vielu masas daļas un moldaļas iegūtajā šķīdumā! Pareizais variants: 4. uzdevums (10 punkti) Reducējot kalcija oksīdu ar oglekli, kas ņemts pārākumā, ieguva 6,66 g cietas vielas. To ievietojot 00 ml ūdens, izdalās,57 L gāzes (mērīts 8 o C temperatūrā un 1 atm spiedienā). 1. Uzrakstīt notikušo reakciju vienādojumus un aprēķināt sākotnējo kalcija oksīda masu, ja zināms, ka pēc reducēšanas maisījumā kalcija oksīda nebija.. Aprēķināt izdalītās gāzes blīvumu attiecībā pret hēliju! 3. Aprēķināt vielu masas daļas un moldaļas iegūtajā šķīdumā! Atrisinājums (iedots skolotājiem; lietots pareizais variants,57 L): t C CaO + 3C CaC + CO CaC + H O Ca( + CH Ja arī būtu radies tīrs kalcijs, tas ar oglekli reaģētu, veidojot kalcija karbīdu. p. Par apliecinājumu tam, ka ir radies kalcija karbīds, no kura rodas acetilēns var pārliecināties, aprēķinot vielu daudzumus un pārliecinoties, ka tie ir vienādi: m 6,66 CaC ) 0,104mol M 64 pv 101,35,57 acet) 0,104mol RT 8, Tā kā n ( CaO) CaC ), tad kalcija oksīda masu aprēķina: CaO) CaO) M ( CaO) 0, , 8g 3 p. Acetilēna molmasa ir 6g/mol, tālab: M ( acetil) 6 D ( He) 6,5 M ( He) 4 Izreaģējušā ūdens masa: H O) H O) M 0, , 74g Ca( ) Ca( ) M ( Ca( ) 0, , 70g H O) 00 3,74 H O) 10, 90mol M ( H O) 18 Ca( ) 7,70 w %( Ca( ) 100% 100% 3,78% m'( šķ) 7,70 + (00 3,74) Ca( ) 0,104 X %( Ca( ) 100% 100% 0,95% Ca( ) + H O) 0, ,90 1

22 Labojot iesakām samazināt maksimālo punktu skaitu līdz 5 punktiem, jo tos var nopelnīt jebkurā gadījumā (gan pareizajā, gan nepareizajā variantā). Tālāko uzdevuma daļu iesakām nevērtēt, jo saskaņā ar skolēniem dotajiem nosacījumiem to, nevar izpildīt. Pareizs risinājums pēc skolēniem iedotā varianta: t C CaO + 3C CaC + CO CaC + H O Ca( + CH Ja arī būtu radies tīrs kalcijs, tas ar oglekli reaģētu, veidojot kalcija karbīdu. p. Par apliecinājumu tam, ka ir radies kalcija karbīds, no kura rodas acetilēns var pārliecināties, aprēķinot vielu daudzumus un pārliecinoties, ka tie ir vienādi: m 6,66 CaC ) 0,104mol M 64 p. pv 101,35 3,7 acet) 0,154mol RT 8, kaut kur rodas lieks tilpums gāzes (??), jo no uzrakstītā reakcijas vienādojuma arī C H ) Ca(OH) ) tas ļauj skolēniem izdarīt secinājumus, ka viņu izvēlētais risinājuma variants nav pareizs Tā kā n ( CaO) CaC ), tad kalcija oksīda masu aprēķina: CaO) CaO) M ( CaO) 0, , 8g 1p. Šis par visu tālāko risinājumu vai arī par secinājumu, ka acetilēna daudzums ir par lielu un tāpēc neatbilst. P.S. Skolotājus lūdzam izturēties saprotoši, jo veidojot olimpiādes uzdevumus praktiski nav iespējama to aprobācija, kā to var veikt ar uzdevumiem valsts eksāmenos.

23 LATVIJAS 48. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (007) 1. uzdevums (10 punkti) 1. klases olimpiādes uzdevumu atrisinājumi pv 101,35 0,1 n CO RT 8,314 0,8 mol 310,15 n C n CO m C 9,5g m 1,4 n H O 1, mol Mr 18 n H,4 mol m H,4 g m O m - m C - m H 18, -,4-9,5 6,3 g n O 0,4 mol tātad savienojuma formula ir C 0,8 H,4 O 0,4, jeb C H 6 O Degšanas vienādojums: C H 6 O + 3O CO + 3H O Gaisa tilpuma aprēķināšana: V(CO ) 0,1 L... pēc Avogadro likuma gāzu tilpumi attiecas tāpat kā koeficienti V(O) 1,5 V(CO) 30, L 30, V(gaisam) 144 L 0,1 Iespējamās formulas: C H 3 H C OH etanols (alkanols, jeb vienvērtīgais piesātinātais spirts) 0,5 p. O H 3 C CH3 dimetilēteris, jeb metoksimetāns (ēteris) 0,5 p. Ar sērskābes šķīdumu reaģēs spirts: (pietiek uzrakstīt vienu no vienādojumiem) o 140 o C H 5 OH + H SO 4 t < C CH CH + H O C H 5 OH + H SO 4 t o > o 140 C CH 5 -O-C H 5 + H O. uzdevums (6 punkti) ģipsis - CaSO 4 H O dolomīts - CaMg(CO 3 ) Zināms, ko parauga Ca : Mg 7 : 5 Pieņemsim, ka paraugā sastāvā ir 5mol dolomīta, respektīvi, 5 mol Mg un 5 mol Ca, tad lai attiecība būtu 7:5, tad ģipša jābūt mol. p. m dol 90g m ģip 344g w dol 7,8% w ģip 7,% 13

24 3. uzdevums (15 punkti) Notikušo reakciju vienādojumi reducēšana: Al O CO Al + 3 CO 6 Al + 3 CO Al 4 C 3 + Al O 3 Al + 3 S Al S 3 šķīdinašana: Al 4 C 3 + 1HCl 4AlCl 3 + 3CH 4 Al O 3 + 6HCl AlCl 3 + 3H O Al S 3 + 6HCl AlCl 3 + 3H S 3 p. ietvaicēšana: 3H O + AlCl 3 Al O H O Kā redzams no vienādojumiem balta viela, kas palika pēc ietvaicēšanas ir Al O 3, un tā masa atbilst oksīda masai sākotnējā maisījumā, respektīvi, sākotnējais maisījums sastāvēja no 9 gramiem alumīnija oksīda un 1 grama sēra. n S m/m0,0315mol Al + 3S Al S 3 n AlS3 0,0104mol m AlS3 1,565g p. Al S HCl AlCl H S n HS 0,0315mol V HS 0,7L V CH4 V kop - V HS 0,638 L n CH4 V/V 0 0,085 mol Al 4 C 3 + 1HCl 4AlCl 3 + 3CH 4 n Al4C3 9,5 mmol m Al4C3 1,368 g 4 p. Lai veidotos sulfīds reakcija jāpiedalās 0,83 mmol alumīnija, lai tas būtu jāreducējas 10,4 mmol alumīnija oksīda, tātad izdaloties CO maisījuma masa samazināsies par 0,5g. Lai veidotos 9,5 mmol alumīnija karbīda, reakcijā jāpiedalās vēl 57 mmol alumīnija, kā arī 8,5 mmol CO. Veidojoties karbīdam maisījuma masa pieaugs par 0,798g., bet reducējoties oksīdam samazināsies vēl par 1,368 g. Tātad maisījuma masa, kuru iegūst pēc reducēšanas ir 10 1,368 0,5 + 0,798 8,93g. w AlS3 1,565 / 8,93 17,5 % w Al4C3 1,368 / 8,93 15,3 % w AlO3 67, % p. 4. uzdevums (1 punkti) A - amonija acetāts B - amonjaks C - hlorūdeņradis D - amonija hlorīds E - etiķskābe (etānskābe) 5 p. CH 3 COONH 4 + NaOH CH 3 COONa + NH 3 NH 3 + HCl NH 4 Cl 14

25 CH 3 COONH 4 + HCl NH 4 Cl + CH 3 COOH 3 p. Sāli A (amonija acetātu) veido vāja skābe (etiķskābe) un vāja bāze (amonjaks), kuru disociācijas konstantes ir aptuveni vienādas, tādēļ šķīdums ir neitrāls. CH 3 COONH 4 + H O NH 4 OH + CH 3 COOH p. Sāli D (amonija hlorīdu) veido stipra skābe (HCl) un vāja bāze (amonjaks), tādēļ hidrolizējoties šķīdumā ir skāba vide. NH 4 Cl + H O NH 4 OH + HCl p. 5. uzdevums (10 punkti) Oleums reaģē ar ūdeni, kurš ir slāpekļskābes šķīdumā: SO 3 + H O H SO 4, vai H S O 7 + H O H SO 4 Slāpekļskābes šķīdumā ir 68% slāpekļskābes un 3% ūdens. Tātad, slāpekļskābes šķīdumā ar masu M ir 0,3 M /18 moli ūdens. Oleumā ir 30% SO 3, tātad šķīdumā ar masu m ir 0,3 m / 80 moli SO 3. Lai ūdens nepaliktu SO 3 un ūdens daudzumiem jābūt vienādiem. 0,3 M / 18 0,3 m / 80 p. Taču tā kā šķīduma masai jābūt 500 g M + m 500 Atrisinot šo sistēmu iegūstam, ka jāņem 87 g HNO 3 šķīduma un 413 g oleuma. V HNO3 m / ρ 6 ml. 5 p. Reakcija ar benzolu: HNO 3 NO H SO 4 + H O NO NO HNO 3 + H H SO O 4 NO Trinitrobenzols šajā reakcijā praktiski neveidojas, jo divas nitrogrupas benzola gredzenā pazemina tā reaģētspēju. Sērskābei šajā reakcijā ir katalītiska nozīme. P.S. > Sākumā tā (sērskābe) reaģē ar slāpekļskābi: H SO 4 + HNO 3 NO + + H O + HSO 4 - Bet vēlak hidrogēnsulfātjons (vai arī ūdens) atšķel protonu no starpsavienojuma, kurš veidojas pievienojoties nitronija katjonam benzola gredzenam, atkal veidojot sērskābi (gadījumā, uzskatījām, ka protonu atrāva ūdens, tad veidojas hidroksonija jons, no kura vēlāk hidrogēnsulfātjons atrauj protonu veidojot sērskābi). 15

26 6. uzdevums (8 punkti) 1) (3E)-4-fenil-3-metilbut-3-ēnāls ) pēc apstrādes ar Tollensa reaģentu (amonjakālu sudraba(i) nitrāta šķīdumu) OH O 3) a) Hidrogenējot 1atm spiedienā: b) Hidrogenējot augstā temperatūrā un lielā spiedienā tiek hidrogenēts arī benzola gredzens: OH OH 4) Apstrādājot ar HCl notiek pievienošana saskaņā ar Markovņikova likumu: Cl H 5) degšanas vienādojums: (tālākajā risinājumā tika pamanīta kļūda nepareizs C atomu skaits) C 11 H 1 O + 7 O CO + 1 H O m 10 vielas daudzums: n 0, 065 mol M 160 O ) viela) 13,5 0, 844 mol Dotajos apstākļos gāzu moltilpums ir vienāds ar: V 0 R T / p 8,314 97,15 / , 35 4,7 L / mol 760 V O 0,844 4,7 0,8 L V ( O ) V gaiss 99, L 0,1 KOPĀ 61 punkts (40 % robeža 4 punkti) O 16

LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006)

LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006) LATVIJAS 47. NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE (2006) Rajona olimpiādes uzdevumi 9. klasei Atrisināt tālāk dotos 6 uzdevumus! Risinājumā parādīt arī visus aprēķinus! Rakstīt glītā, salasāmā rokrakstā! Uz risinājumu

Διαβάστε περισσότερα

Irina Vdoviča. Praktisko darbu materiāls Vispārīgā ķīmija Uzdevumi un vingrinājumi

Irina Vdoviča. Praktisko darbu materiāls Vispārīgā ķīmija Uzdevumi un vingrinājumi Irina Vdoviča Praktisko darbu materiāls Vispārīgā ķīmija Uzdevumi un vingrinājumi Saturs 1. ATOMA UZBŪVE UN PERIODISKAIS LIKUMS... 2 2. VIELU UZBŪVE... 6 3. OKSIDĒŠANAS REDUCĒŠANAS REAKCIJAS... 7 4. ELEKTROLĪTISKĀ

Διαβάστε περισσότερα

LATVIJAS NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE RAJONA OLIMPIĀDES UZDEVUMI 9. KLASE

LATVIJAS NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE RAJONA OLIMPIĀDES UZDEVUMI 9. KLASE 9 LATVIJAS NACIONĀLĀ ĶĪMIJAS OLIMPIĀDE 50 2009 RAJONA OLIMPIĀDES UZDEVUMI 9. KLASE Rajona olimpiādes uzdevumi 2009 9. KLASE 9. KLASE Rajona olimpiādes uzdevumi 2009 Salasāmā rokrakstā atrisināt tālāk dotos

Διαβάστε περισσότερα

Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde

Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde 9. klases teorētiskie uzdevumi Latvijas 53. Nacionālā ķīmijas olimpiāde 2012. gada 28. martā 9. klases Teorētisko uzdevumu atrisinājumi 1. uzdevums 7 punkti Molekulu skaitīšana Cik molekulu skābekļa rodas,

Διαβάστε περισσότερα

Nacionāla un starptautiska mēroga pasākumu īstenošana izglītojamo talantu attīstībai. Valsts 58. ķīmijas olimpiādes uzdevumi 11.

Nacionāla un starptautiska mēroga pasākumu īstenošana izglītojamo talantu attīstībai. Valsts 58. ķīmijas olimpiādes uzdevumi 11. Projekta numurs: 8.3.2.1/16/I/002 Nacionāla un starptautiska mēroga pasākumu īstenošana izglītojamo talantu attīstībai Valsts 58. ķīmijas olimpiādes uzdevumi 11. klasei Kopā: 106 punkti 1. uzdevums Leģendām

Διαβάστε περισσότερα

Atlases kontroldarbs uz Baltijas valstu ķīmijas olimpiādi 2013.gada 07.aprīlī

Atlases kontroldarbs uz Baltijas valstu ķīmijas olimpiādi 2013.gada 07.aprīlī Atlases kontroldarbs uz Baltijas valstu ķīmijas olimpiādi 2013.gada 07.aprīlī Atrisināt dotos sešus uzdevumus, laiks 3 stundas. Uzdevumu tēmas: 1) tests vispārīgajā ķīmijā; 2) ķīmisko reakciju kinētika;

Διαβάστε περισσότερα

6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 3.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES

6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 3.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES 6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 3.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES 8.-9.klases uzdevumi 1. uzdevums Vecmāmiņas atmiņas Vielu triviālie (vēsturiskie) nosaukumi: Triviālais Sistemātiskais

Διαβάστε περισσότερα

2011. Latvijas. olimpiāde. piedāvājam. 2. Pie. izteikuma vai. 5. Pēc. kartītē pārsvītro. 9. Darba izpildes. informāciju

2011. Latvijas. olimpiāde. piedāvājam. 2. Pie. izteikuma vai. 5. Pēc. kartītē pārsvītro. 9. Darba izpildes. informāciju 12. klases teorētiskie uzdevumi Latvijas 52. Nacionālā ķīmijas olimpiāde 2011. gada 30. martāā Teorētiskie uzdevumi Cienījamais olimpieti! Latvijas 52. Nacionālās ķīmijas olimpiādes Žūrijas komiteja apsveic

Διαβάστε περισσότερα

6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES 8.-9.klases uzdevumi

6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES 8.-9.klases uzdevumi 6. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMU ATBILDES 8.-9.klases uzdevumi 1. uzdevums Vai tu to vari? Gāzes Ķīmisko reakciju vienādojumi Ūdeņradis, oglekļa dioksīds,

Διαβάστε περισσότερα

9-1. uzdevums Maks. 2 punkti Latvijas Republikas gada budžets ir aptuveni 2,0 miljardi latu. Cik moli santīmu ir Latvijas gada budžetā?

9-1. uzdevums Maks. 2 punkti Latvijas Republikas gada budžets ir aptuveni 2,0 miljardi latu. Cik moli santīmu ir Latvijas gada budžetā? Latvijas 45. nacionālā ķīmijas olimpiāde ( 2004) Rajona olimpiādes uzdevumi 9. klasei 9-1. uzdevums Maks. 2 punkti Latvijas Republikas 2004. gada budžets ir aptuveni 2,0 miljardi latu. Cik moli santīmu

Διαβάστε περισσότερα

Latvijas 44. Nacionālā ķīmijas olimpiāde (2003. gads) Teorētiskie uzdevumi.

Latvijas 44. Nacionālā ķīmijas olimpiāde (2003. gads) Teorētiskie uzdevumi. Latvijas 44. Nacionālā ķīmijas olimpiāde (2003. gads) Teorētiskie uzdevumi. 1. 9 5 p. Pilnībā izkarsēja 5,0g kalcija karbonāta, kas saturēja 3,0% piemaisījumu. Izdalīto gāzi saistīja ar iepriekš nosvērtu

Διαβάστε περισσότερα

Latvijas. 9 punkti. Četri vienā. 15 punkti. 12 punkti. Kristāli no gaisa. Gāzu ķīmijaa 1. A = H 2 S B = SO 2 C = S D = SO 3 E = H 2 SO 3 F = H 2 SO 4

Latvijas. 9 punkti. Četri vienā. 15 punkti. 12 punkti. Kristāli no gaisa. Gāzu ķīmijaa 1. A = H 2 S B = SO 2 C = S D = SO 3 E = H 2 SO 3 F = H 2 SO 4 9. klases uzdevumuu atrisinājumii Latvijas 5. Nacionālās ķīmijas olimpiādes 9. klases teorētiskoo uzdevumu atrisinājumi. uzdevums 9 punkti Četri vienā S + S Fe + HCl FeCl + H C + KH KHC 3 NaH + HCl NaCl

Διαβάστε περισσότερα

Rīgas Tehniskā universitāte. Inženiermatemātikas katedra. Uzdevumu risinājumu paraugi. 4. nodarbība

Rīgas Tehniskā universitāte. Inženiermatemātikas katedra. Uzdevumu risinājumu paraugi. 4. nodarbība Rīgas Tehniskā univesitāte Inženiematemātikas kateda Uzdevumu isinājumu paaugi 4 nodabība piemēs pēķināt vektoa a gaumu un viziena kosinusus, ja a = 5 i 6 j + 5k Vektoa a koodinātas i dotas: a 5 ; a =

Διαβάστε περισσότερα

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ

ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ e-mail: info@iliaskos.gr www.iliaskos.gr 1 57 1.. 1 kg = 1000 g 1 g = 0,001 kg 1

Διαβάστε περισσότερα

JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI

JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI C4. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI Atrisināt tālāk dotos sešus uzdevumus un atbildes ierakstīt MS Word atbilžu datnē, ko kā pievienoto dokumentu līdz

Διαβάστε περισσότερα

5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI

5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI WWW.BIOSAN.LV 5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 2.KĀRTAS UZDEVUMI Atrisināt tālāk dotos uzdevumus un atbildes ierakstīt MS Word atbilžu datnē, ko kā pievienoto dokumentu

Διαβάστε περισσότερα

LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES 11. JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 1. KĀRTAS UZDEVUMI

LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES 11. JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 1. KĀRTAS UZDEVUMI LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES 11. JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 1. KĀRTAS UZDEVUMI Atrisini tālāk dotos sešus uzdevumus un atbildes noformē elektroniski (Word dokuments, PDF datne u.c.) un nosūti uz

Διαβάστε περισσότερα

XIX Baltijas Ķīmijas Olimpiāde. Teorētiskie uzdevumi Aprīlis 2011 Viļņa, Lietuva

XIX Baltijas Ķīmijas Olimpiāde. Teorētiskie uzdevumi Aprīlis 2011 Viļņa, Lietuva XIX Baltijas Ķīmijas Olimpiāde Teorētiskie uzdevumi 1517 Aprīlis 2011 Viļņa, Lietuva XIX Baltic Chemistry Olympiad Vilnius, 1517 April 2011 Instrukcijas Uzraksti uz visām atbilžu lapām savu kodu. Jums

Διαβάστε περισσότερα

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Όλες οι αντιδράσεις που ζητούνται στη τράπεζα θεµάτων πραγµατοποιούνται. Στην πλειοψηφία των περιπτώσεων απαιτείται αιτιολόγηση της πραγµατοποίησης των αντιδράσεων.

Διαβάστε περισσότερα

ESF projekts Pedagogu konkurētspējas veicināšana izglītības sistēmas optimizācijas apstākļos Vienošanās Nr. 2009/0196/1DP/

ESF projekts Pedagogu konkurētspējas veicināšana izglītības sistēmas optimizācijas apstākļos Vienošanās Nr. 2009/0196/1DP/ ESF projekts Pedagogu konkurētspējas veicināšana izglītības sistēmas optimizācijas apstākļos Vienošanās Nr. 009/0196/1DP/1...1.5/09/IPIA/VIAA/001 ESF projekts Pedagogu konkurētspējas veicināšana izglītības

Διαβάστε περισσότερα

10. klase ĶĪMIJA 3.2

10. klase ĶĪMIJA 3.2 D A R B I 10. klase ĶĪMIJA 3.2 P Ā R B A U D E S Projekts Mācību satura izstrāde un skolotāju tālākizglītība dabaszinātņu, matemātikas un tehnoloģiju priekšmetos Pārbaudes darbi. Ķīmija 10. klase Autortiesības

Διαβάστε περισσότερα

Irina Vdoviča SATURS

Irina Vdoviča SATURS Irina Vdoviča Praktisko darbu materiāls Analītiskā ķīmija. Kvantitatīvā analīze. Laboratorijas darbi, uzdevumi SATURS KVANTITATĪVĀ ANALĪZE... GRAVIMETRIJA... Laboratorijas darbs KRISTALIZĀCIJAS ŪDENS NOTEIKŠANA

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Palīgmateriāli gatavojoties centralizētajam eksāmenam ėīmijā

Palīgmateriāli gatavojoties centralizētajam eksāmenam ėīmijā Palīgmateriāli gatavojoties centralizētajam eksāmenam ėīmijā CE ietverto tēmu loks ir Ĝoti plašs: ėīmijas pamatjautājumi (pamatskolas kurss), vispārīgā ėīmija, neorganiskā ėīmija, organiskā ėīmija, ėīmija

Διαβάστε περισσότερα

Compress 6000 LW Bosch Compress LW C 35 C A ++ A + A B C D E F G. db kw kw /2013

Compress 6000 LW Bosch Compress LW C 35 C A ++ A + A B C D E F G. db kw kw /2013 Ι 55 C 35 C A A B C D E F G 47 17 21 18 19 19 18 db kw kw db 2015 811/2013 Ι A A B C D E F G 2015 811/2013 Izstrādājuma datu lapa par energopatēriņu Turpmākie izstrādājuma dati atbilst ES regulu 811/2013,

Διαβάστε περισσότερα

Īsi atrisinājumi Jā, piemēram, 1, 1, 1, 1, 1, 3, 4. Piezīme. Uzdevumam ir arī vairāki citi atrisinājumi Skat., piemēram, 1. zīm.

Īsi atrisinājumi Jā, piemēram, 1, 1, 1, 1, 1, 3, 4. Piezīme. Uzdevumam ir arī vairāki citi atrisinājumi Skat., piemēram, 1. zīm. Īsi atrisinājumi 5.. Jā, piemēram,,,,,, 3, 4. Piezīme. Uzdevumam ir arī vairāki citi atrisinājumi. 5.. Skat., piemēram,. zīm. 6 55 3 5 35. zīm. 4. zīm. 33 5.3. tbilde: piemēram, 4835. Ievērosim, ka 4 dalās

Διαβάστε περισσότερα

3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις:

3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 1. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 2N 2 + 3H 2 2NH 3 4Na + O 2 2Να 2 Ο Fe + Cl 2 FeCl 2 Zn + Br 2 ZnBr 2 2K + S K 2 S 2Ca + O 2 2CaO Na + Ca -------- C + O 2 CO 2 H 2 + Br 2 2HBr CaO + H 2 O Ca(OH)

Διαβάστε περισσότερα

Vispārīgā ķīmija medicīniskās ķīmijas kursam

Vispārīgā ķīmija medicīniskās ķīmijas kursam Cilvēka fizioloģijas un bioķīmijas katedra Irina Kazuša, Āris Kaksis Vispārīgā ķīmija medicīniskās ķīmijas kursam Mācību līdzeklis 7., pārstrādāts un papildināts izdevums Rīga RSU 014 UDK 54 (074.8) K

Διαβάστε περισσότερα

Logatherm WPS 10K A ++ A + A B C D E F G A B C D E F G. kw kw /2013

Logatherm WPS 10K A ++ A + A B C D E F G A B C D E F G. kw kw /2013 51 d 11 11 10 kw kw kw d 2015 811/2013 2015 811/2013 Izstrādājuma datu lapa par energopatēriņu Turpmākie izstrādājuma dati atbilst S regulu 811/2013, 812/2013, 813/2013 un 814/2013 prasībām, ar ko papildina

Διαβάστε περισσότερα

Rekurentās virknes. Aritmētiskā progresija. Pieņemsim, ka q ir fiksēts skaitlis, turklāt q 0. Virkni (b n ) n 1, kas visiem n 1 apmierina vienādību

Rekurentās virknes. Aritmētiskā progresija. Pieņemsim, ka q ir fiksēts skaitlis, turklāt q 0. Virkni (b n ) n 1, kas visiem n 1 apmierina vienādību Rekurentās virknes Rekursija ir metode, kā kaut ko definēt visbiežāk virkni), izmantojot jau definētas vērtības. Vienkāršākais šādu sakarību piemērs ir aritmētiskā un ǧeometriskā progresija, kuras mēdz

Διαβάστε περισσότερα

Θέμα Α. Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης. Αξιολόγηση :

Θέμα Α. Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης. Αξιολόγηση : Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις.

Διαβάστε περισσότερα

3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 23 3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 1. Βλέπε θεωρία σελ. 83. 2. α) (χημική εξίσωση) β) (δύο μέλη) (ένα βέλος >) γ) (αντιδρώντα) δ) (τμήμα ύλης ομογενές που χωρίζεται από το γύρω του χώρο με σαφή όρια). ε) (που οδηγούν

Διαβάστε περισσότερα

Klasificēšanas kritēriji, ņemot vērā fizikāli ķīmiskās īpašības

Klasificēšanas kritēriji, ņemot vērā fizikāli ķīmiskās īpašības , ņemot vērā fizikāli ķīmiskās īpašības Mg.sc.ing. Līga Rubene VSIA "Latvijas Vides, ģeoloģijas un meteoroloģijas centrs" Informācijas analīzes daļa Ķīmisko vielu un bīstamo atkritumu nodaļa 20.04.2017.

Διαβάστε περισσότερα

FIZIKĀLO FAKTORU KOPUMS, KAS VEIDO ORGANISMA SILTUMAREAKCIJU AR APKĀRTĒJO VIDI UN NOSAKA ORGANISMA SILTUMSTĀVOKLI

FIZIKĀLO FAKTORU KOPUMS, KAS VEIDO ORGANISMA SILTUMAREAKCIJU AR APKĀRTĒJO VIDI UN NOSAKA ORGANISMA SILTUMSTĀVOKLI Mikroklimats FIZIKĀLO FAKTORU KOPUMS, KAS VEIDO ORGANISMA SILTUMAREAKCIJU AR APKĀRTĒJO VIDI UN NOSAKA ORGANISMA SILTUMSTĀVOKLI P 1 GALVENIE MIKROKLIMATA RĀDĪTĀJI gaisa temperatūra gaisa g relatīvais mitrums

Διαβάστε περισσότερα

LATVIJAS RAJONU 33. OLIMPIĀDE. 4. klase

LATVIJAS RAJONU 33. OLIMPIĀDE. 4. klase Materiāls ņemts no grāmatas:andžāns Agnis, Bērziņa Anna, Bērziņš Aivars "Latvijas matemātikas olimpiāžu (5.-5.).kārtas (rajonu) uzdevumi un atrisinājumi" LATVIJAS RAJONU 33. OLIMPIĀDE 4. klase 33.. Ievietot

Διαβάστε περισσότερα

ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3

ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3 1 Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακα οξέων: ΟΝΟΜΑΣΙΑ F HF Υδροφθόριο S 2 H 2 S Υδρόθειο Cl HCl Υδροχλώριο OH H 2 O Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3 οξύ SO 3 H 2 SO 3 Θειώδε οξύ Br HBr Υδροβρώμιο 2 SO 4 H 2 SO

Διαβάστε περισσότερα

P A atgrūšanās spēks. P A = P P r P S. P P pievilkšanās spēks

P A atgrūšanās spēks. P A = P P r P S. P P pievilkšanās spēks 3.2.2. SAITES STARP ATOMIEM SAIŠU VISPĀRĪGS RAKSTUROJUMS Lai izprastu materiālu fizikālo īpašību būtību jābūt priekšstatam par spēkiem, kas darbojas starp atomiem. Aplūkosim mijiedarbību starp diviem izolētiem

Διαβάστε περισσότερα

http://ekfe.chi.sch.gr ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων

http://ekfe.chi.sch.gr ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων http://ekfe.chi.sch.g 5 η - 6 η Συνάντηση ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης αραίωση διαλυμάτων Παρασκευή και ιδιότητες

Διαβάστε περισσότερα

23.Baltijas Valstu Ķīmijas Olimpiāde

23.Baltijas Valstu Ķīmijas Olimpiāde 23.Baltijas Valstu Ķīmijas Olimpiāde Daugavpils, Latvija 2015. gada24.-26. aprīlis University of Daugavpils University of Latvia JSC OlainFarm http://du.lv/en http://www.lu.lv/eng/ http://olainfarm.lv/en/

Διαβάστε περισσότερα

Andrejs Rauhvargers VISPĀRĪGĀ ĶĪMIJA. Eksperimentāla mācību grāmata. Atļāvusi lietot Latvijas Republikas Izglītības un zinātnes ministrija

Andrejs Rauhvargers VISPĀRĪGĀ ĶĪMIJA. Eksperimentāla mācību grāmata. Atļāvusi lietot Latvijas Republikas Izglītības un zinātnes ministrija Andrejs Rauhvargers VISPĀRĪGĀ ĶĪMIJA Eksperimentāla mācību grāmata Atļāvusi lietot Latvijas Republikas Izglītības un zinātnes ministrija Rīga Zinātne 1996 UDK p 54(07) Ra 827 Recenzenti: Dr. chem. J. SKRĪVELIS

Διαβάστε περισσότερα

Komandu olimpiāde Atvērtā Kopa. 8. klases uzdevumu atrisinājumi

Komandu olimpiāde Atvērtā Kopa. 8. klases uzdevumu atrisinājumi Komandu olimpiāde Atvērtā Kopa 8. klases uzdevumu atrisinājumi 1. ΔBPC ir vienādmalu trijstūris, tādēļ visi tā leņķi ir 60. ABC = 90 (ABCDkvadrāts), tādēļ ABP = 90 - PBC = 30. Pēc dotā BP = BC un, tā kā

Διαβάστε περισσότερα

2 η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ. Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

2 η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ. Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. Να βρεθεί η δομή των παρακάτω ατόμων: 23 11 Na, 40 20 Ca, 33 16 S, 127 53 I, 108

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.

XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις. ΘΕΜΑ ο Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.. Η πυκνότητα ενός υλικού είναι 0 g / cm. Η πυκνότητά του σε g/ml είναι: a. 0,00 b., c. 0,0 d. 0,000. Ποιο από

Διαβάστε περισσότερα

Tēraudbetona konstrukcijas

Tēraudbetona konstrukcijas Tēraudbetona konstrukcijas tēraudbetona kolonnu projektēšana pēc EN 1994-1-1 lektors: Gatis Vilks, SIA «BALTIC INTERNATIONAL CONSTRUCTION PARTNERSHIP» Saturs 1. Vispārīga informācija par kompozītām kolonnām

Διαβάστε περισσότερα

(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν)

(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν) Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Μεταθετικές Αντιδράσεις (είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν) l Αντιδράσεις εξουδετέρωσης Χαρακτηρίζονται

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις Α1 Α5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.

Διαβάστε περισσότερα

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο...

Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο... Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο.... Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις, 1.1. Από τις ενώσεις: HCl, H 2 O, NH 3, H 2 SO

Διαβάστε περισσότερα

panagiotisathanasopoulos.gr

panagiotisathanasopoulos.gr . Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Οξειδοαναγωγή Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 95 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών 96 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Τι ονοµάζεται

Διαβάστε περισσότερα

ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ

ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ 1 η : A) 9,8g H 3 PO 4 αντιδρούν με την κατάλληλη ποσότητα NaCl σύμφωνα με την χημική εξίσωση: H 3 PO 4 + 3NaCl Na 3 PO 4 + 3HCl. Να υπολογίσετε πόσα λίτρα αέριου HCl παράγονται,

Διαβάστε περισσότερα

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα

Διαβάστε περισσότερα

1. Arrhenius. Ion equilibrium. ก - (Acid- Base) 2. Bronsted-Lowry *** ก - (conjugate acid-base pairs) HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq)

1. Arrhenius. Ion equilibrium. ก - (Acid- Base) 2. Bronsted-Lowry *** ก - (conjugate acid-base pairs) HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq) Ion equilibrium ก ก 1. ก 2. ก - ก ก ก 3. ก ก 4. (ph) 5. 6. 7. ก 8. ก ก 9. ก 10. 1 2 สารล ลายอ เล กโทรไลต (Electrolyte solution) ก 1. strong electrolyte ก HCl HNO 3 HClO 4 NaOH KOH NH 4 Cl NaCl 2. weak

Διαβάστε περισσότερα

Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων Γραφή ανόργανων χημικών ενώσεων Οξέα, βάσεις, άλατα

Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων Γραφή ανόργανων χημικών ενώσεων Οξέα, βάσεις, άλατα Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων Γραφή ανόργανων χημικών ενώσεων Οξέα, βάσεις, άλατα Βοηθητικές Σημειώσεις Αγγελική Απ. Γαλάνη, Χημικός Ph.D. Εργαστηριακό Διδακτικό Προσωπικό, (Ε.ΔΙ.Π.) Χημείας Γραφή

Διαβάστε περισσότερα

5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 3.KĀRTAS ATBILDES

5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 3.KĀRTAS ATBILDES WWW.BIOSAN.LV 5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA 3.KĀRTAS ATBILDES 8.-9.klases uzdevumi 1. uzdevums Foomīkla Elemens Elemens 1. Dzīvsudras 6. Jods. Fosfors 7. Varš 3. Sērs

Διαβάστε περισσότερα

ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ

ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης Αριθμό οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ετεροπολική ένωση ονομάζουμε το πραγματικό φορτίο του ιόντος. Αριθμό οξείδωσης ενός

Διαβάστε περισσότερα

Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις

Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να ταξινομηθούν σε δύο μεγάλες κατηγορίες, τις οξειδοαναγωγικές και τις μεταθετικές. Α. ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές

Διαβάστε περισσότερα

Lai atvēru dokumentu aktivējiet saiti. Lai atgrieztos uz šo satura rādītāju, lietojiet taustiņu kombināciju CTRL+Home.

Lai atvēru dokumentu aktivējiet saiti. Lai atgrieztos uz šo satura rādītāju, lietojiet taustiņu kombināciju CTRL+Home. 4. NEORGANISKĀS UN ORGANISKĀS VIELAS UN TO PĀRVĒRTĪBAS Temata apraksts Skolēnam sasniedzamo rezultātu ceļvedis Uzdevumu piemēri Stundas piemērs D_10_UP_04_Pl Iežu aprite dabā Skolēna darba lapa D_10_SP_04_Pl

Διαβάστε περισσότερα

Lai atvēru dokumentu aktivējiet saiti. Lai atgrieztos uz šo satura rādītāju, lietojiet taustiņu kombināciju CTRL+Home.

Lai atvēru dokumentu aktivējiet saiti. Lai atgrieztos uz šo satura rādītāju, lietojiet taustiņu kombināciju CTRL+Home. 4.TEMATS NEMETĀLISKO ELEMENTU SAVIENOJUMI Temata apraksts Skolēnam sasniedzamo rezultātu ceļvedis Uzdevumu piemēri K_11_SP_04_P1 Notekūdeņu piesārņojums Skolēna darba lapa K_11_SP_04_P2 Mazgāšanas līdzekļu

Διαβάστε περισσότερα

Ερωηήζεις Πολλαπλής Επιλογής

Ερωηήζεις Πολλαπλής Επιλογής Ερωηήζεις Θεωρίας 1. Ππθλφηεηα: α) δηαηχπσζε νξηζκνχ, β) ηχπνο, γ) είλαη ζεκειηψδεο ή παξάγσγν κέγεζνο;, δ) πνηα ε κνλάδα κέηξεζήο ηεο ζην Γηεζλέο Σχζηεκα (S.I.); ε) πνηα ε ρξεζηκφηεηά ηεο; 2. Γηαιπηφηεηα:

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ: 1. Τι είναι ατομικό και τί μοριακό βάρος; Ατομικό βάρος είναι ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η μάζα του ατόμου από το 1/12 της

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέµα 2ο 2.1 Α) Να υπολογιστεί ο αριθµός οξείδωσης του αζώτου στις παρακάτω χηµικές ενώσεις:

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 14 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΘΕΜΑ Α ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης

Διαβάστε περισσότερα

Andris Fedotovs Silta fizika aukstā laikā

Andris Fedotovs Silta fizika aukstā laikā Andris Fedotovs Silta fizika aukstā laikā Kas ir «siltums»? Siltums ir enerģijas pārneses veids Nepareizi: Viela/materiāls/Objekts satur siltumu Pareizi: Viela/materiāls/Objekts satur enerģiju Šī enerģija

Διαβάστε περισσότερα

Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015)

Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015) Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015) 1. Σε ποια απο τις παρακάτω ενώσεις το Ν έχει αριθμό οξέιδωσης +5 A. ΗΝΟ 2 C ΚΝΟ 3 B. ΝΗ 3 D Ν 2 Ο 3 2. Σε ποια απο τις παρακάτω

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 Β ΦΑΣΗ

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 Β ΦΑΣΗ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 20 Απριλίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΘΕΜΑ Α ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Α1. Δίνεται στοιχείο Χ το οποίο έχει οκτώ ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα.

Διαβάστε περισσότερα

Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση. Αξιολόγηση :

Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση. Αξιολόγηση : Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία

Διαβάστε περισσότερα

ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν.

ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν. ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ: 03490 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/5/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέμα 2ο Α) Για τα στοιχεία: 12 Μg και 8 Ο α) Να κατανεµηθούν τα ηλεκτρόνιά τους σε στιβάδες. (µονάδες 2) β)

Διαβάστε περισσότερα

Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις

Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις 1. Ενώσεις των στοιχείων της Ομάδας 1A και του ιόντος αμμωνίου (Ιόντα: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +, NH 4+ ) είναι ευδιάλυτες, χωρίς εξαίρεση: πχ. NaCl, K 2 S,

Διαβάστε περισσότερα

Lai atvēru dokumentu aktivējiet saiti. Lai atgrieztos uz šo satura rādītāju, lietojiet taustiņu kombināciju CTRL+Home.

Lai atvēru dokumentu aktivējiet saiti. Lai atgrieztos uz šo satura rādītāju, lietojiet taustiņu kombināciju CTRL+Home. 1.TEMATS EKSPONENTVIENĀDOJUMI UN NEVIENĀDĪBAS Temata apraksts Skolēnam sasniedzamo rezultātu ceļvedis Uzdevumu piemēri M_12_SP_01_P1 Eksponentvienādojumu atrisināšana Skolēna darba lapa M_12_SP_01_P2 Eksponentvienādojumu

Διαβάστε περισσότερα

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα

Διαβάστε περισσότερα

Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1.

Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1. Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) (5 2 2017) ΘΕΜΑ Α Α1. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις : 1. Σε ποια από τις επόμενες ενώσεις το χλώριο έχει μεγαλύτερο αριθμό

Διαβάστε περισσότερα

Rīgas Tehniskā universitāte Enerģētikas un elektrotehnikas fakultāte Vides aizsardzības un siltuma sistēmu institūts

Rīgas Tehniskā universitāte Enerģētikas un elektrotehnikas fakultāte Vides aizsardzības un siltuma sistēmu institūts Rīgas Tehniskā universitāte Enerģētikas un elektrotehnikas fakultāte Vides aizsardzības un siltuma sistēmu institūts www.videszinatne.lv Saules enerģijas izmantošanas iespējas Latvijā / Seminārs "Atjaunojamo

Διαβάστε περισσότερα

ΙΠΛΗ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗ. Η 2 SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4. 2HCl + Na 2 CO 3 CO 2 + H 2 O + 2NaCl. 2HCl + Na 2 SO 3 SO 2 + H 2 O + 2NaCl

ΙΠΛΗ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗ. Η 2 SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4. 2HCl + Na 2 CO 3 CO 2 + H 2 O + 2NaCl. 2HCl + Na 2 SO 3 SO 2 + H 2 O + 2NaCl ΙΠΛΗ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗ Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης γίνονται ανάµεσα σε ηλεκτρολύτες µε ανταλλαγή ιόντων. Για να πραγµατοποιηθεί µια αντίδραση διπλής αντικατάστασης πρέπει ένα τουλάχιστον από τα προϊόντα

Διαβάστε περισσότερα

Χημικές Αντιδράσεις. Εισαγωγική Χημεία

Χημικές Αντιδράσεις. Εισαγωγική Χημεία Χημικές Αντιδράσεις Εισαγωγική Χημεία Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Πέντε κυρίως κατηγορίες: Σύνθεσης Διάσπασης Απλής αντικατάστασης Διπλής αντικατάστασης Καύσης Αντιδράσεις σύνθεσης Ένωση δύο ή περισσότερων

Διαβάστε περισσότερα

C M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ

C M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ »»...» -300-0 () -300-03 () -3300 3.. 008 4 54. 4. 5 :.. ;.. «....... :. : 008. 37.. :....... 008.. :. :.... 54. 4. 5 5 6 ... : : 3 V mnu V mn AU 3 m () ; N (); N A 6030 3 ; ( ); V 3. : () 0 () 0 3 ()

Διαβάστε περισσότερα

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 18 Απριλίου 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 0 Ε_.ΧλΘ(ε) ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 8 Απριλίου

Διαβάστε περισσότερα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΘΗΑ - ΕΞΕΤΑΖΟΕΝΗ ΥΛΗ ΧΗΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ ΤΗΑ ΠΑΡΑΡΤΗΑ ΔΙΑΡΚΕΙΑ 3 ΩΡΕΣ ΘΕΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΑΤΩΝ Α1. 3, Α2. 3, Α3. 2, Α4. 3 Α5. 1. Λάθος, 2. Λάθος, 3. Σωστό, 4. Λάθος, 5. Σωστό. ΘΕΑ Β Β1. Ι) 1.

Διαβάστε περισσότερα

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Το ιόν 56 Fe +2 περιέχει:

Διαβάστε περισσότερα

Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ

Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ 53 Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ Χημική αντίδραση ονομάζουμε κάθε χημικό φαινόμενο. Δηλαδή, κάθε φαινόμενο στο οποίο έχουμε αναδιάταξη των ηλεκτρονίων ( e ) της εξωτερικής στιβάδας των ατόμων που παίρνουν μέρος

Διαβάστε περισσότερα

Lielais dānis Nilss Bors

Lielais dānis Nilss Bors Lielais dānis Nilss Bors No kā sastāv atoms? Atoma kodola atklāšana Atoma planetārais modelis. Bora teorija Orbitālais kvantu skaitlis Magnētiskais kvantu skaitlis. Magnētiskā mijiedarbība atomā Elektrona

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. δ. 39 φορές μεγαλύτερη από το της μάζας του ατόμου του 12 C 12 Μονάδες 5

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. δ. 39 φορές μεγαλύτερη από το της μάζας του ατόμου του 12 C 12 Μονάδες 5 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 25-02 - 2018 Μαρία Βασιλείου, Σπύρος Παπαμιχάλης, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα

Διαβάστε περισσότερα

Παράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας

Παράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας 3.9. Κριτήρια αξιολόγησης Παράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας ΟΜΑ Α Α Αντικείµενο εξέτασης: Οξέα - βάσεις (ιδιότητες - ονοµατολογία) Στοιχεία µαθητή: Επώνυµο:... Όνοµα:... Τάξη:... Τµήµα:...Μάθηµα:...

Διαβάστε περισσότερα

Vispārīgā bioloģija ; Dzīvības ķīmija Biologi-2017 Laboratorijas darbs 2

Vispārīgā bioloģija ; Dzīvības ķīmija Biologi-2017 Laboratorijas darbs 2 Vispārīgā bioloģija ; Dzīvības ķīmija Biologi-2017 Laboratorijas darbs 2 Spektrofotometrija. Gaisma, gaismas spektrs, spektrofotometrijas pielietojums bioloģijā, spektrometrijā lietotās iekārtas (FEK,

Διαβάστε περισσότερα

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 10 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ 1. Να συµπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόµενες χηµικές εξισώσεις

Διαβάστε περισσότερα

1. Testa nosaukums IMUnOGLOBULĪnS G (IgG) 2. Angļu val. Immunoglobulin G

1. Testa nosaukums IMUnOGLOBULĪnS G (IgG) 2. Angļu val. Immunoglobulin G 1. Testa nosaukums IMUnOGLOBULĪnS G (IgG) 2. Angļu val. Immunoglobulin G 3. Īss raksturojums Imunoglobulīnu G veido 2 vieglās κ vai λ ķēdes un 2 smagās γ ķēdes. IgG iedalās 4 subklasēs: IgG1, IgG2, IgG3,

Διαβάστε περισσότερα

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + )

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + ) ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α α) Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακας : ΣΤΟΙΧΕΙΟ Ατομικός αριθμός (Ζ) Μαζικός αριθμός (Α) β) Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής. Να επιλέξετε την σωστή απάντηση a) Σε ένα άτομο μικρότερη

Διαβάστε περισσότερα

Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου

Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3

Διαβάστε περισσότερα

FIZ 2.un 3.daļas standartizācija 2012.gads

FIZ 2.un 3.daļas standartizācija 2012.gads FIZ.un 3.daļas standartizācija 0.gads Uzd. Uzdevums Punkti Kritēriji Uzraksta impulsu attiecību: m Lieto impulsa definīcijas formulu. Uzraksta attiecību. Pareizi izsaka meklējamo kr vkr lielumu. Iegūst

Διαβάστε περισσότερα

γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)

γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq) Θέμα 2 ο 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) CaI 2 (aq) + AgNO 3 (aq) β) Cl 2 (g) + H 2 S(aq) γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)

Διαβάστε περισσότερα

ELEKTROĶĪMIJA. Metāls (cietā fāze) Trauks. Elektrolīts (šķidrā fāze) 1. att. Pirmā veida elektroda shēma

ELEKTROĶĪMIJA. Metāls (cietā fāze) Trauks. Elektrolīts (šķidrā fāze) 1. att. Pirmā veida elektroda shēma 1 ELEKTROĶĪMIJA Elektroķīmija ir zinātnes nozare, kura pēta ķīmisko un elektrisko procesu savstarpējo sakaru ķīmiskās enerģijas pārvēršanu elektriskajā un otrādi. Šie procesi ir saistīti ar katra cilvēka

Διαβάστε περισσότερα

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ

XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ 2.1 Δίνονται: υδρογόνο, 1H, άζωτο, 7N α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες

Διαβάστε περισσότερα

1. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ

1. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ Επαναληπτικά δέντρα.. Ανόργανης στο ph. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ αναφέρονται σε υδατικά διαλύματα. Το διάλυμα Α έχει όγκο 00mL και ph = HCl 00mL Ca(OH) 2 900mLH2O 0,448L

Διαβάστε περισσότερα

Χημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole

Χημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole Χημικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole 46 Να γραφούν οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης με τις οποίες μπορούν να παρασκευαστούν: α ΗΒr β Pb(OH) γ KNO α Το HBr είναι

Διαβάστε περισσότερα

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα

Διαβάστε περισσότερα

Mehānikas fizikālie pamati

Mehānikas fizikālie pamati 1.5. Viļņi 1.5.1. Viļņu veidošanās Cietā vielā, šķidrumā, gāzē vai plazmā, tātad ikvienā vielā starp daļiņām pastāv mijiedarbība. Ja svārstošo ķermeni (svārstību avotu) ievieto vidē (pieņemsim, ka vide

Διαβάστε περισσότερα

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΜΕΡΟΣ Α ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ Ερώτηση 1 (3 μονάδες) +7-1 +1 0 α) NaClO 4 HCl HClO Cl 2 (4 x 0,5= μ. 2) β) Το HClO. O αριθμός οξείδωσης του χλωρίου μειώνεται από

Διαβάστε περισσότερα

Παραδοχές στις οποίες στις οποίες στηρίζεται ο αριθμός οξείδωσης

Παραδοχές στις οποίες στις οποίες στηρίζεται ο αριθμός οξείδωσης Αριθμός Οξείδωσης ή τυπικό σθένος Είναι ένας αριθμός που εκφράζει την ενωτική ικανότητα των στοιχείων με βάση ορισμένες παραδοχές. Η χρησιμοποίηση του επιβλήθηκε για τους πιο κάτω λόγους : Χρησιμεύει στη

Διαβάστε περισσότερα

Temperatūras izmaiħas atkarībā no augstuma, atmosfēras stabilitātes un piesārħojuma

Temperatūras izmaiħas atkarībā no augstuma, atmosfēras stabilitātes un piesārħojuma Temperatūras izmaiħas atkarībā no augstuma, atmosfēras stabilitātes un piesārħojuma Gaisa vertikāla pārvietošanās Zemes atmosfērā nosaka daudzus procesus, kā piemēram, mākoħu veidošanos, nokrišħus un atmosfēras

Διαβάστε περισσότερα

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου

Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα

Διαβάστε περισσότερα

10. klase 1. uzdevuma risinājums A. Dēļa garums l 4,5 m. sin = h/l = 2,25/4,5 = 0,5 = (2 punkti) W k. s = 2,25 m.

10. klase 1. uzdevuma risinājums A. Dēļa garums l 4,5 m. sin = h/l = 2,25/4,5 = 0,5 = (2 punkti) W k. s = 2,25 m. 0. klase. uzdevuma risinājums A. Dēļa garums l 4,5 m. sin = h/l =,5/4,5 = 0,5 = 0 0. ( punkti) B. v o = 0 m/s. Tādēļ s = at / un a = s/t Ja izvēlas t = s, veiktais ceļš s = 4m. a = 4/ = m/s. ( punkti)

Διαβάστε περισσότερα