τροχιακά Η στιβάδα καθορίζεται από τον κύριο κβαντικό αριθµό (n) Η υποστιβάδα καθορίζεται από τους δύο πρώτους κβαντικούς αριθµούς (n, l)
|
|
|
- Υπάτιος Αποστόλου
- 8 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ Σχέση κβαντικών αριθµών µε στιβάδες υποστιβάδες - τροχιακά Η στιβάδα καθορίζεται από τον κύριο κβαντικό αριθµό (n) Η υποστιβάδα καθορίζεται από τους δύο πρώτους κβαντικούς αριθµούς (n, l) Το τροχιακό καθορίζεται από τους τρεις πρώτους κβαντικούς αριθµούς (n, l, m l ) Το ηλεκτρόνιο καθορίζεται από τέσσερις κβαντικούς αριθµούς (n,l, m l,m s )
2 Συµβολισµός τροχιακών υποστιβάδων 3d n=3 l = 2
3 ΟΜΗ ΠΟΛΥΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ενέργεια των ατοµικών τροχιακών του υδρογόνου και των υδρογονοειδών εξαρτάται µόνον από τον κύριο κβαντικό αριθµό (n) Ισοενεργειακά τροχιακά = εκφυλισµένα τροχιακά
4 ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ Τα σχήµατα των ατοµικών τροχιακών s- τροχιακά
5 ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ Τα σχήµατα των ατοµικών τροχιακών p- τροχιακά p z p y p X
6 ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ Τα σχήµατα των ατοµικών τροχιακών d- τροχιακά d d dχψ d ΨΖ ΧΖ d Χ 2 -ψ 2 d Ζ 2
7 ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ Τα σχήµατα των ατοµικών τροχιακών f- τροχιακά 4f zx2-y2 4f z3 4f yz2 4f y3x2-y 4f xz2 4f xyz 4f xx2-3y
8 ΟΜΗ ΠΟΛΥΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Στα πολυηλεκτρονικά άτοµα δεν υπάρχουν µόνον αλληλεπιδράσεις µεταξύ ηλεκτρονίου πυρήνα αλλά και των ηλεκτρονίων µεταξύ τους. Η ενέργεια των ατοµικών τροχιακών των πολυηλεκτρονικών ατόµων εξαρτάται από τους δύο πρώτους κβαντικούς αριθµούς µ (n, l) Άρση του εκφυλισµού
9 ΑΡΧΕΣ ΟΜΗΣΗΣ ΑΤΟΜΩΝ (Aufbauprinzip) Αρχή της ελάχιστης ενέργειας Τα ηλεκτρόνια καταλαµβάνουν πρώτα τα διαθέσιµα ατοµικά τροχιακά χαµηλότερης ενέργειας και µετά, εφόσον υπάρχει περίσσεια ηλεκτρονίων, καταλαµβάνουν τροχιακά υψηλότερης ενέργειας δηµιουργώντας µια δοµή µε τη µικρότερη ρ ρη δυνατή ενέργεια ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑ- Κανόνας Klechkowsky Μεταξύ δύο τροχιακών ή υποστιβάδων, µικρότερη ενέργεια έχει εκείνο µε το µικρότερο n+l. Στη περίπτωση που το n+l είναι ίδιο µικρότερη ενέργεια έχει εκείνο το τροχιακό που έχει το µικρότερο ό n ΠΑΡΑ ΕΙΓΜΑ Συγκρίνουµε ως προς την ενέργεια τα τροχιακά 4s, 4p, 3d. 4s: n+l=4, 4p: n+l=5, 3d: n+l=5 4s<3d<4p
10 ΑΡΧΕΣ ΟΜΗΣΗΣ ΑΤΟΜΩΝ Απαγορευτική αρχή του Pauli εν είναι δυνατό στο ίδιο άτοµο να υπάρχουν δυο ηλεκτρόνια που να έχουν ίδιους και τους τέσσερις κβαντικούς αριθµούς τους (n, l, m l, m s ) ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑΤΑ 1. Κάθε τροχιακό µπορεί να περιέχει µέχρι δύο ηλεκτρόνια 2. Η υποστιβάδα s αποτελείται από 1 τροχιακό Χ 2= 2 e Η υποστιβάδα p αποτελείται από 3 τροχιακά Χ 2= 6 e Η υποστιβάδα d αποτελείται από 5 τροχιακά Χ 2= 10 e Η υποστιβάδα f αποτελείται από 7 τροχιακά Χ 2= 14 e
11 ΑΡΧΕΣ ΟΜΗΣΗΣ ΑΤΟΜΩΝ Κανόνας του Hund Όταν ηλεκτρόνια καταλαµβάνουν εκφυλισµένα τροχιακά, η διάταξη που προτιµάται είναι αυτή που δίνει το µέγιστο συνολικό spin. ΠΑΡΑ ΕΙΓΜΑ Έστω ότι θέλουµε να τοποθετήσουµε 3 e στα 2p τροχιακά Λάθος p x p ψ p z Σωστό
12 ΟΜΗ ΠΟΛΥΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΩΝ ΑΤΟΜΩΝ 7N Μνηµονικός κανόνας 1s 2 2s 2 2p 3 συµπλήρωσης των υποστιβάδων Η ηλεκτρονική δοµή σε η ρ ή µή στοιβάδες είναι: Κ 2 L 5
13 ΟΜΗ ΠΟΛΥΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΕΞΑΙΡΕΣΕΙΣ 1. Όταν τοποθετηθούν e στις υποστιβάδες 4s και 3d, τότε η 4s αποκτά µεγαλύτερη ενέργεια. Το ίδιο ισχύει και για τις υποστιβάδες 4d -5s, 5d-6s. Επιπλέον η 6s συµπληρώνεται πριν από τη 5d και µετά ά η 4f 26Fe : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 γίνεται 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 2. Προτιµώνται µ δοµές µ στις οποίες η υποστιβάδα d είναι ηµισυµπληρωµένη µ ηρ µ η ή πλήρως συµπληρωµένη. 24Cr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 γίνεται 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 29Cu: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 γίνεται 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s
14 H He Li Be 1s 1 1s 2 1s 2 2s 1 1s 2 2s 2 B 1s 2 2s 2 2p 1 C 1s 2 2s 2 2p 2 N 1s 2 2s 2 2p 3 O 1s 2 2s 2 2p 4 F 1s 2 2s 2 2p 5 Ne 1s 2 2s 2 2p 6 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Si 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Ar 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Ca 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Sc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 Ti 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 Mn 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Co 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 Ni 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 Cu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 Zn 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΜΕ Ζ= 1-30
15 ΙΑΜΑΓΝΗΤΙΚΑ ΠΑΡΑΜΑΓΝΗΤΙΚΑ ΑΤΟΜΑ Άτοµα που έχουν µόνον ό συζευγµένα ηλεκτρόνια, απωθούνται ελαφρά από ένα µαγνητικό πεδίο και ονοµάζονται διαµαγνητικά 4Be : 1s 2 2s 2 συζευγµένα Άτοµα που έχουν ένα ή περισσότερα ασύζευκτα ηλεκτρόνια, έλκονται ισχυρά από ένα µαγνητικό γ η πεδίο και ονοµάζονται µ παραµαγνητικά 7N7 1s 2 2s 2 2p 3 ασύζευκτα
16 ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΟΜΑ Α Σ Τοµέας s Τοµέας p ΠΕΡΙΟ Ο Σ 1 1 H 2 He Li Be B C N O F Ne 3 11 Na 12 Mg Τοµέας d 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 6 55 Cs 56 Ba 71 Lu 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 7 87 Fr 88 Ra 103 Lr 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg Τοµέας f ΛΑΝΘΑΝΙ ΕΣ 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb ΑΚΤΙΝΙ ΕΣ 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No
17 ΑΣΚΗΣΗ Ποιες οι δυνατές τετράδες των κβαντικών αριθµών των ηλεκτρονίων σθένους των ατόµων: 7 Ν, 29 Cu; Η ηλεκτρονική δοµή του 7 Ν είναι: 1s 2 2s 2 2p 3 Η εξωτερική στιβάδα είναι η 2 η. 2s 2 : (200+1/2) (2,0,0,+1/2), (200 (2,0,0, -1/2) 2p 3 : (2,1,+1,+1/2), 1/2), (2,1,-1,+1/2), 1/2), (2,1,0,+1/2) 1/2)
18 ΑΣΚΗΣΗ Η ηλεκτρονική δοµή του 29 Cu είναι: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 γίνεται 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s Η εξωτερική στιβάδα είναι η 4 η. 4s : (4,0,0,+1/2)
19 ΑΣΚΗΣΗ Σε ποια περίοδο και σε ποια οµάδα του περιοδικού πίνακα ανήκουν τα στοιχεία: 3 Li, 16 S, 22 Ti; Η ηλεκτρονική δοµή του 3 Li είναι: 1s 2 2s 1 n max =2 άρα ανήκει στη 2η περίοδο. Τα τελευταία ηλεκτρόνια που τοποθετήθηκαν ήταν στη 2s υποστιβάδα άρα ανήκει στον s τοµέα. Επειδή τοποθετήθηκε 1 ηλεκτρόνιο στη 2s υποστιβάδα ανήκει στη 1η οµάδα.
20 ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΟΜΑ Α Σ Τοµέας s Τοµέας p ΠΕΡΙΟ Ο Σ 1 1 H 2 He Li Be B C N O F Ne 3 11 Na 12 Mg Τοµέας d 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 6 55 Cs 56 Ba 71 Lu 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 7 87 Fr 88 Ra 103 Lr 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg Τοµέας f ΛΑΝΘΑΝΙ ΕΣ 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb ΑΚΤΙΝΙ ΕΣ 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No Li: [He]2s 1 B: [He]2s 2 2p 1 Co: [Ar]3d 7 4s 2 Sb:[Kr]3d 10 5s 2 5p 3
21 ΑΣΚΗΣΗ Η ηλεκτρονική δοµή του 16 S είναι: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 n max =3 άρα ανήκει στη 3η περίοδο. Τα τελευταία ηλεκτρόνια που τοποθετήθηκαν ήταν στη 3p υποστιβάδα άρα ανήκει στον p τοµέα. Οµάδα: 2 (από τον s τοµέα) + 10 (από τον d τοµέα) + 4 (τα ηλεκτρόνια της 3p υποστιβάδας) = 16η οµάδα.
22 ΑΣΚΗΣΗ Η ηλεκτρονική δοµή του 22 Ti είναι: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 n max =4 άρα ανήκει στη 4η περίοδο. Τα τελευταία ηλεκτρόνια που τοποθετήθηκαν ήταν στη 3d υποστιβάδα άρα ανήκει στο d τοµέα. Οµάδα: 2 (από τον s τοµέα) + 2 (τα ηλεκτρόνια της 3d υποστιβάδας) = 4η οµάδα.
23 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ 1. Χαρακτηρίστε τα παρακάτω στοιχεία ως διαµαγνητικά ή παραµαγνητικά: 38 Sr, 13 Al, 32 Ge. 2. Σε ποια περίοδο και σε ποια οµάδα του περιοδικού πίνακα ανήκουν τα στοιχεία: 20 Ca, 28 Ni, 14 Si.
24 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΟΜΗ ΚΑΙ Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ
25 ΤΟ ΜΕΓΕΘΟΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Ατοµική ακτίνα (r) : ½ της απόστασης µεταξύ δύο οµοιοπυρηνικών ατόµων, ενωµένων µε απλό οµοιοπολικό δεσµό. r = d/2
26 ΤΟ ΜΕΓΕΘΟΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ραστικό πυρηνικό φορτίο (Ζ ) Σε ένα πολυηλεκτρονικό άτοµο, κάθε ηλεκτρόνιο έλκεται από τον πυρήνα και ταυτόχρονα απωθείται από τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια του ατόµου. Έστω ηλεκτρόνιο Α. Κάθε ηλεκτρόνιο που παρεµβάλλεται ανάµεσα στο Α και στον πυρήνα του ατόµου µειώνει την ελκτική δράση που ασκεί ο πυρήνας πάνω στο Α. Το φαινόµενο αυτό της <<προστασίας>> ενός ηλεκτρονίου από την ελκτική δράση του συνολικού φορτίου του πυρήνα µέσω της παρουσίας εσώτερων ηλεκτρονίων είναι γνωστό ως φαινόµενο θωράκισης ή προάσπισης. Π ά θ ά ό λ ί δ ί λά Πρακτικά η θωράκιση ενός ηλεκτρονίου ισοδυναµεί µε ελάττωση του πυρηνικού φορτίου Ζ του ατόµου. Το καθαρό πυρηνικό φορτίο που έλκει τελικά ένα ηλεκτρόνιο ονοµάζεται δραστικό πυρηνικό φορτίο (Ζ )
27 ΤΟ ΜΕΓΕΘΟΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ραστικό πυρηνικό φορτίο (Ζ ) Η αποτελεσµατικότητα της θωράκισης ενός ηλεκτρονίου από εσώτερα ηλεκτρόνια εξαρτάται από τον τύπο του τροχιακού που βρίσκεται το εν λόγω ηλεκτρόνιο. Για το τροχιακό 2s η ηλεκτρονιακή πυκνότητα πλησίον του πυρήνα είναι µεγαλύτερη από ότι για ένα τροχιακό 2p. Άρα ένα ηλεκτρόνιο 2s έλκεται ισχυρότερα από ένα ηλεκτρόνιο 2p, δηλαδή δή δρα επάνω του ισχυρότερο Ζ. Για τον ίδιο λόγο το Ζ είναι ισχυρότερο σε ένα ηλεκτρόνιο 3s µετά σε 3p και τέλος σε 3d.
28 ΤΟ ΜΕΓΕΘΟΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Από ποιους παράγοντες εξαρτάται η ατοµική ακτίνα; 1. Από τον κύριο κβαντικό αριθµό: Όσο αυξάνει ο κύριος κβαντικός αριθµός αυξάνει και η ατοµική ακτίνα. 2. Από το δραστικό πυρηνικό φορτίο. Αυξανοµένου του δραστικού πυρηνικού φορτίου µειώνεται η ατοµική ακτίνα.
29 ΤΟ ΜΕΓΕΘΟΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Πως µεταβάλλεται το µέγεθος των ατόµων σε µια οµάδα ή περίοδο του Περιοδικού Πίνακα; Γενικά σε κάθε περίοδο η ατοµική ακτίνα ελαττώνεται καθώς προχωράµε από αριστερά προς τα δεξιά. Εξήγηση Καθώς προχωράµε από αριστερά προς τα δεξιά, δξάστην ίδια περίοδο, ο κύριος κβαντικός αριθµός και ο αριθµός των εσωτερικών ηλεκτρονίων παραµένει ο ίδιος ενώ ο ατοµικός αριθµός και άρα το πυρηνικό φορτίο αυξάνει. Έτσι αυξάνει το Ζ και εποµένως αυξάνει η έλξη από τον πυρήνα και άρα µειώνεται το µέγεθος.
30 ΤΟ ΜΕΓΕΘΟΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Πως µεταβάλλεται το µέγεθος των ατόµων σε µια οµάδα ή περίοδο του Περιοδικού Πίνακα; Γενικά σε κάθε οµάδα η ατοµική ακτίνα αυξάνεται καθώς προχωράµε από πάνω προς τα κάτω. Εξήγηση Καθώς προχωράµε από πάνω προς τα κάτω, στην ίδια οµάδα, η αύξηση του αριθµού των εσωτερικών ηλεκτρονίων αντισταθµίζεται από την αύξηση του πυρηνικού φορτίου. Έτσι ενώ ο κύριος κβαντικός αριθµός αυξάνει, το Ζ παραµένει σταθερό. Εποµένως η ατοµική ακτίνα αυξάνει.
31 ΤΟ ΜΕΓΕΘΟΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Πως µεταβάλλεται το µέγεθος των ατόµων σε µια οµάδα ή περίοδο του Περιοδικού Πίνακα;
32 ΤΟ ΜΕΓΕΘΟΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Πως µεταβάλλεται το µέγεθος των ατόµων σε µια οµάδα ή περίοδο του Περιοδικού Πίνακα; ΠΕΡΙΟ ΟΣ ΟΜΑ Α ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΠΕΡΙΟ ΟΣ ΟΜΑ Α ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Ne 9 F 8 O 7 N 6 C 5 B 4 Be 3 Li 2 2 He Ne 9 F 8 O 7 N 6 C 5 B 4 Be 3 Li 2 2 He 1 54 Xe 53 I 52 Te 51 Sb 50 Sn 49 In 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 38 Sr 37 Rb 5 36 Kr 35 Br 34 Se 33 As 32 Ge 31 Ga 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23 V 22 Ti 21 Sc 20 Ca 19 K 4 Ar Cl S P Si Al Mg Na 3 54 Xe 53 I 52 Te 51 Sb 50 Sn 49 In 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 38 Sr 37 Rb 5 36 Kr 35 Br 34 Se 33 As 32 Ge 31 Ga 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23 V 22 Ti 21 Sc 20 Ca 19 K 4 Ar Cl S P Si Al Mg Na Rg 110 Ds 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 103 Lr 88 Ra 87 Fr 7 86 Rn 85 At 84 Po 83 Bi 82 Pb 81 Tl 80 Hg 79 Au 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 71 Lu 56 Ba 55 Cs Rg 110 Ds 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 103 Lr 88 Ra 87 Fr 7 86 Rn 85 At 84 Po 83 Bi 82 Pb 81 Tl 80 Hg 79 Au 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 71 Lu 56 Ba 55 Cs Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce 57 La ΛΑΝΘΑΝΙ ΕΣ Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce 57 La ΛΑΝΘΑΝΙ ΕΣ 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th 89 Ac ΑΚΤΙΝΙ ΕΣ 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th 89 Ac ΑΚΤΙΝΙ ΕΣ
33 ΤΟ ΜΕΓΕΘΟΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Πως µεταβάλλεται το µέγεθος των ατόµων σε µια οµάδα ή περίοδο του Περιοδικού Πίνακα; ΑΠΟΚΛΙΣΕΙΣ Τα στοιχεία µετάπτωσης: Σε µια περίοδο, επειδή συµπληρώνονται τα εσωτερικά d τροχιακά, αυξάνει η προάσπιση και εποµένως µειώνεται το Ζ. Άρα αυξάνει το µέγεθος. έ θ Η µείωση ί των ακτίνων συνεχίζει κανονικά µετά ά από κάθε σειρά µετάπτωσης. Ελάττωση των ατοµικών ακτίνων παρατηρείται και στις λανθανίδες και στις ακτινίδες (λανθανιδική ακτινιδική συστολή)
34 ΤΟ ΜΕΓΕΘΟΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Πως µεταβάλλεται το µέγεθος των ατόµων σε µια οµάδα ή περίοδο του Περιοδικού Πίνακα;
35 ΙΟΝΤΙΚΕΣ ΑΚΤΙΝΕΣ Πως ορίζονται; Θεωρούµε τα ιόντα ενός κρυστάλλου σαν σκληρές σφαίρες, οπότε οι ακτίνες των ιόντων θα είναι οι ακτίνες των σφαιρών. Ποιοι παράγοντες επηρεάζουν τις ιοντικές ακτίνες; Ο ατοµικός αοµ αριθµός και το φορτίο ο των ιόντων Η κρυσταλλική δοµή
36 ΙΟΝΤΙΚΕΣ ΑΚΤΙΝΕΣ Παράγοντες που επηρεάζουν τις ιοντικές ακτίνες Ο ατοµικός αριθµός και το φορτίο των ιόντων Η ιοντική ακτίνα αυξάνει ανάλογα µε την ατοµική ακτίνα (2η οµάδα) : Be 2+ < Mg 2+ < Ca 2+ < Sr 2+ < Ba 2+ Στα ισοηλεκτρονικά ιόντα η ιοντική ακτίνα ελαττώνεται καθώς ο Ζ µεγαλώνει, διότι αυξάνει το πυρηνικό φορτίο και ο ηλεκτρονικός φλοιός έλκεται ισχυρότερα 8O 2- > 9 F - > 11 Na + > 12 Mg 2+ > 13 Al 3+ ( έχουν όλα 10 ηλεκτρόνια)
37 ΙΟΝΤΙΚΕΣ ΑΚΤΙΝΕΣ Παράγοντες που επηρεάζουν τις ιοντικές ακτίνες Ο ατοµικός αριθµός και το φορτίο των ιόντων Για µέταλλα που σχηµατίζουν περισσότερα του ενός κατιόντα οι ιοντικές ακτίνες ελαττώνονται καθώς το φορτίο µεγαλώνει Fe 2+ :[Ar]3d 6, Fe 3+ :[Ar]3d 5 Μεγαλύτερη άπωση µεταξύ των 6 ηλεκτρονίων σθένους του Fe 2+ Fe 2+ > Fe 3+ Τα κατιόντα έχουν µικρότερη ακτίνα από τα άτοµα ενώ τα ανιόντα µεγαλύτερη A x+ < A, B x- > B
38 ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΙΣΜΟΥ Τι είναι η ενέργεια ιονισµού µ (Ι); Μ (g) M + (g) + e, Η 1 =ΙΙ 1 (ενέργεια έ 1 ου ιονισµού) Μ + (g) M 2+ (g) + e, Η 2 =Ι 2 (ενέργεια 2 ου ιονισµού) M 2+ (g) M 3+ (g) +e, Η 3 =Ι 3 (ενέργεια 3 ου ιονισµού) Ι 1 <Ι 2 <Ι 3
39 ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΙΣΜΟΥ Ποια ηλεκτρόνια αποµακρύνονται κατά τους ιονισµούς των στοιχείων; Αποµακρύνονται εκείνα τα ηλεκτρόνια που χρειάζονται τη λιγότερη ενέργεια για να αποσπασθούν, δηλαδή τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας. Ca (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ) Ca 2+ (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ) Fe (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ) Fe 2+ (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 )
40 ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΙΣΜΟΥ Πως µεταβάλλεται η ενέργεια ιονισµού σε µια οµάδα ή περίοδο του Περιοδικού Πίνακα; Όσο µεγαλύτερο είναι το µέγεθος του ατόµου τόσο ευκολότερα αποσπώνται ηλεκτρόνια από την εξωτερική στιβάδα. Εποµένως η ενέργεια ιονισµού µεταβάλλεται Εποµένως η ενέργεια ιονισµού µεταβάλλεται αντίστροφα από το µέγεθος (ατοµική ακτίνα)
41 ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΙΣΜΟΥ Πως µεταβάλλεται η ενέργεια ιονισµού; Αντίθετα από την ατοµική ακτίνα ΟΜΑ Α ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΟΜΑ Α ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ He 1 ΠΕΡΙΟ ΟΣ He Η 1 ΠΕΡΙΟ ΟΣ 36 Kr 35 Br 34 Se 33 As 32 Ge 31 Ga 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23 V 22 Ti 21 Sc 20 Ca 19 K 4 18 Ar 17 Cl 16 S 15 P 14 Si 13 Al 12 Mg 11 Na 3 Ne F O N C B Be Li 2 36 Kr 35 Br 34 Se 33 As 32 Ge 31 Ga 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23 V 22 Ti 21 Sc 20 Ca 19 K 4 18 Ar 17 Cl 16 S 15 P 14 Si 13 Al 12 Mg 11 Na 3 Ne F O N C B Be Li Rn 85 At 84 Po 83 Bi 82 Pb 81 Tl 80 Hg 79 Au 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 71 Lu 56 Ba 55 Cs 6 54 Xe 53 I 52 Te 51 Sb 50 Sn 49 In 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 38 Sr 37 Rb Rn 85 At 84 Po 83 Bi 82 Pb 81 Tl 80 Hg 79 Au 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 71 Lu 56 Ba 55 Cs 6 54 Xe 53 I 52 Te 51 Sb 50 Sn 49 In 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 38 Sr 37 Rb ΛΑΝΘΑΝΙ ΕΣ 111 Rg 110 Ds 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 103 Lr 88 Ra 87 Fr ΛΑΝΘΑΝΙ ΕΣ 111 Rg 110 Ds 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 103 Lr 88 Ra 87 Fr No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th 89 Ac ΑΚΤΙΝΙ ΕΣ Yb Tm Er Ho Dy Tb Gd Eu Sm Pm Nd Pr Ce La ΛΑΝΘΑΝΙ ΕΣ 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th 89 Ac ΑΚΤΙΝΙ ΕΣ Yb Tm Er Ho Dy Tb Gd Eu Sm Pm Nd Pr Ce La ΛΑΝΘΑΝΙ ΕΣ
42 ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΙΣΜΟΥ ΑΠΟΚΛΙΣΕΙΣ Τα µικρά µέγιστα που εµφανίζονται σε µια περίοδο µπορούν να αποδοθούν στην αυξηµένη σταθερότητα των ηµισυµπληρωµένων υποστιβάδων. Τα στοιχεία των οµάδων ΙΙ Α (2) και ΙΙ Β (12) (Be, Mg, Cd και Hg) τα οποία έχουν συµπληρωµένη την εξώτατη υποστιβάδα s, έχουν επίσης µεγαλύτερες ς ενέργειες ιονισµού από τα αµέσως επόµενα στοιχεία (Β, Al, Ga, In και Tl)
43 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΣΥΓΓΕΝΕΙΑ Τι είναι ηλεκτρονική συγγένεια; Είναι η ενέργεια που απαλευθερώνεται όταν στο άτοµο προστεθεί ένα ηλεκτρόνιο X (g) + e X - (g) Η<0 X - (g) X (g) + e Η>0 Θεωρητικά η ηλεκτρονική συγγένεια είναι ίση και αντίθετη µε την ενέργεια ιονισµού Μεταβάλλεται όπως και η ενέργεια ιονισµού Στα στοιχεία που η προσθήκη ενός e είναι εξώθερµη έχουν θετική ηλεκτρονική συγγένεια. ΑΠΟΚΛΙΣΕΙΣ Το F έχει µικρότερη ηλεκτρονική συγγένεια από το Cl, αφού λόγω µικρού µεγέθους η άπωση του πυρήνα είναι πολύ µεγαλύτερη.
44 ΗΛΕΚΤΡΑΡΝΗΤΙΚΟΤΗΤΑ Τι είναι ηλεκτραρνητικότητα; Είναι η τάση των στοιχείων να αποκτούν αρνητικό φορτίο. εν είναι ένα σταθερό µέγεθος, διότι η τιµή της δεν εξαρτάται µόνον από τη δοµή του ατόµου αλλά και από τον αριθµό και τη φύση των ατόµων που είναι ενωµένα µε το στοιχείο. ΠΑΡΑ ΕΙΓΜΑ Η λ ό Ρ ί δ ή ώ PF Η ηλεκτραρνητικότητα του Ρ είναι διαφορετική στις ενώσεις PF 5 και PCl 3
45 ΗΛΕΚΤΡΑΡΝΗΤΙΚΟΤΗΤΑ Πως υπολογίζεται; Με τις µεθόδους Pauling, Allred-Roshow και Mulliken. Υπολογισµός κατά Mulliken Χ=1/2(Ι+Α) Χ= ηλεκτραρνητικότητα Ι= ενέργεια ιονισµού Α= ηλεκτρονική συγγένεια Μας ενδιαφέρουν οι διαφορές της ηλεκτραρνητικότητας.
46 ΗΛΕΚΤΡΑΡΝΗΤΙΚΟΤΗΤΑ Που χρησιµεύει η γνώση της ηλεκτραρνητικότητας; Στην πρόβλεψη: 1. Της δραστικότητας ενός στοιχείου 2. του τύπου του δεσµού 3. Της πολικότητας ενός οµοιοπολικού δεσµού
47 ΗΛΕΚΤΡΑΡΝΗΤΙΚΟΤΗΤΑ Πως µεταβάλλεται; ΟΜΑ Α ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΟΜΑ Α ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ He 1 ΠΕΡΙΟ ΟΣ He 1 ΠΕΡΙΟ ΟΣ 36 Kr 35 Br 34 Se 33 As 32 Ge 31 Ga 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23 V 22 Ti 21 Sc 20 Ca 19 K 4 18 Ar 17 Cl 16 S 15 P 14 Si 13 Al 12 Mg 11 Na 3 Ne F O N C B Be Li 2 36 Kr 35 Br 34 Se 33 As 32 Ge 31 Ga 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23 V 22 Ti 21 Sc 20 Ca 19 K 4 18 Ar 17 Cl 16 S 15 P 14 Si 13 Al 12 Mg 11 Na 3 Ne F O N C B Be Li Rn 85 At 84 Po 83 Bi 82 Pb 81 Tl 80 Hg 79 Au 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 71 Lu 56 Ba 55 Cs 6 54 Xe 53 I 52 Te 51 Sb 50 Sn 49 In 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 38 Sr 37 Rb Rn 85 At 84 Po 83 Bi 82 Pb 81 Tl 80 Hg 79 Au 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 71 Lu 56 Ba 55 Cs 6 54 Xe 53 I 52 Te 51 Sb 50 Sn 49 In 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 38 Sr 37 Rb ΛΑΝΘΑΝΙ ΕΣ 111 Rg 110 Ds 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 103 Lr 88 Ra 87 Fr ΛΑΝΘΑΝΙ ΕΣ 111 Rg 110 Ds 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 103 Lr 88 Ra 87 Fr No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th 89 Ac ΑΚΤΙΝΙ ΕΣ Yb Tm Er Ho Dy Tb Gd Eu Sm Pm Nd Pr Ce La ΛΑΝΘΑΝΙ ΕΣ 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th 89 Ac ΑΚΤΙΝΙ ΕΣ Yb Tm Er Ho Dy Tb Gd Eu Sm Pm Nd Pr Ce La ΛΑΝΘΑΝΙ ΕΣ
48 ΑΣΚΗΣΗ Να καταταγούν τα παρακάτω άτοµα κατά σειρά αυξανόµενου µεγέθους και κατά σειρά αυξανόµενης ηλεκτραρνητικότητας: 7 Ν, 5 Β και 9 F Οι ηλεκτρονικές δοµές των ατόµων είναι 7Ν : 1s 2 2s 2 2p 3 Εποµένως ανήκει στη 2η περίοδο και 15η οµάδα 5Β: 1s 2 2s 2 2p 1 Εποµένως ανήκει στη 2η περίοδο και 13η οµάδα 9F: 1s 2 2s 2 2p 5 Εποµένως ανήκει στη 2η περίοδο και 17η οµάδα Άρα τα άτοµα ανήκουν στην ίδια περίοδο. Σε µια περίοδο το µέγεθος αυξάνει από τα δεξιά προς τα αριστερά ενώ η ηλεκτραρνητικότητα αντίθετα. Συνεπώς η ταξινόµηση είναι Μέγεθος: F, N, B Ηλεκτραρνητικότητα: B,N,F
49 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ 1. Να βρεθεί ο ατοµικός αριθµός του στοιχείου το οποίο έχει παρόµοιες χηµικές ιδιότητες µε το 17 Cl αλλά έχει µεγαλύτερη ενέργεια 1 ου ιοντισµού από αυτό. 2. Να καταταγούν τα παρακάτω άτοµα και ιόντα κατά σειρά αυξανόµενου µεγέθους. 11 Νa +, 8 O 2-, 9 F -, 10 Ne και 12 Mg Να καταταγούν τα παρακάτω άτοµα κατά σειρά αυξανόµενης ηλεκτραρνητικότητας. 20 Ca, 16 S, 34 Se. Ποια από τα άτοµα αυτά έλκονται ισχυρά από ένα µαγνητικό πεδίο και γιατί; 5. Ποιο από τα παρακάτω άτοµα έχει το µεγαλύτερο µέγεθος; Το άτοµο του 26 Fe ήτου 24 Cr;
Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ. Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής
ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΟΜΗ ΚΑΙ Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Παππάς Χρήστος Επίκουρος Καθηγητής ΤΟ ΜΕΓΕΘΟΣ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Ατομική ακτίνα (r) : ½ της απόστασης μεταξύ δύο ομοιοπυρηνικών ατόμων, ενωμένων με απλό ομοιοπολικό δεσμό.
Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.
Νόµοςπεριοδικότητας του Moseley:Η χηµική συµπεριφορά (οι ιδιότητες) των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού. Περιοδικός πίνακας: α. Είναι µια ταξινόµηση των στοιχείων κατά αύξοντα
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ Περίοδοι περιοδικού πίνακα Ο περιοδικός πίνακας αποτελείται από 7 περιόδους. Ο αριθμός των στοιχείων που περιλαμβάνει κάθε περίοδος δεν είναι σταθερός, δηλ. η περιοδικότητα
ΛΥΣΕΙΣ. 1. Χαρακτηρίστε τα παρακάτω στοιχεία ως διαµαγνητικά ή. Η ηλεκτρονική δοµή του 38 Sr είναι: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2
ΛΥΣΕΙΣ 1. Χαρακτηρίστε τα παρακάτω στοιχεία ως διαµαγνητικά ή παραµαγνητικά: 38 Sr, 13 Al, 32 Ge. Η ηλεκτρονική δοµή του 38 Sr είναι: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 Η ηλεκτρονική δοµή του
ΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΤΗΤΑΣ : Οι ιδιότητες των χηµικών στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού.
1. Ο ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Οι άνθρωποι από την φύση τους θέλουν να πετυχαίνουν σπουδαία αποτελέσµατα καταναλώνοντας το λιγότερο δυνατό κόπο και χρόνο. Για το σκοπό αυτό προσπαθούν να οµαδοποιούν τα πράγµατα
ΟΜΗ ΑΤΟΜΟΥ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ
ΟΜΗ ΑΤΟΜΟΥ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Παππάς Χρήστος - Επίκουρος Καθηγητής Κβαντισμένα μεγέθη Ένα μέγεθος λέγεται κβαντισμένο όταν παίρνει ορισμένες μόνο διακριτές τιμές, δηλαδή το σύνολο των τιμών του δεν
ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ. Εικόνα 1. Φωτογραφία του γαλαξία μας (από αρχείο της NASA)
ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ Φύση του σύμπαντος Η γη είναι μία μονάδα μέσα στο ηλιακό μας σύστημα, το οποίο αποτελείται από τον ήλιο, τους πλανήτες μαζί με τους δορυφόρους τους, τους κομήτες, τα αστεροειδή και τους μετεωρίτες.
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ (1) Ηλία Σκαλτσά ΠΕ ο Γυμνάσιο Αγ. Παρασκευής
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ (1) Ηλία Σκαλτσά ΠΕ04.01 5 ο Γυμνάσιο Αγ. Παρασκευής Όπως συμβαίνει στη φύση έτσι και ο άνθρωπος θέλει να πετυχαίνει σπουδαία αποτελέσματα καταναλώνοντας το λιγότερο δυνατό
Το άτομο του Υδρογόνου
Το άτομο του Υδρογόνου Δυναμικό Coulomb Εξίσωση Schrödinger h e (, r, ) (, r, ) E (, r, ) m ψ θφ r ψ θφ = ψ θφ Συνθήκες ψ(, r θφ, ) = πεπερασμένη ψ( r ) = 0 ψ(, r θφ, ) =ψ(, r θφ+, ) π Επιτρεπτές ενέργειες
Αναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Συντήρησης Αρχαιοτήτων και Έργων Τέχνης Πανεπιστήμιο Δυτικής Αττικής - ΣΑΕΤ
Γενική και Ανόργανη Χημεία Περιοδικές ιδιότητες των στοιχείων. Σχηματισμός ιόντων. Στ. Μπογιατζής 1 Αναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Συντήρησης Αρχαιοτήτων και Έργων Τέχνης Π Δ Χειμερινό εξάμηνο 2018-2019 Π
Εξαιρέσεις στις ηλεκτρονιακές διαμορφώσεις
Εξαιρέσεις στις ηλεκτρονιακές διαμορφώσεις Ακολουθώντας τους κανόνες δόμησης των πολυηλεκτρονιακών ατόμων που αναπτύχθηκαν παραπάνω, θα διαπιστώσουμε ότι σε ορισμένες περιπτώσεις παρατηρούνται αποκλίσεις
http://mathesis.cup.gr/courses/physics/phys1.1/2016_t3/about http://mathesis.cup.gr/courses/course-v1:physics+phys1.2+2016_t4/about f atomic orbitals http://www.orbitals.com/orb/orbtable.htm g atomic orbitals
Estimation of grain boundary segregation enthalpy and its role in stable nanocrystalline alloy design
Supplemental Material for Estimation of grain boundary segregation enthalpy and its role in stable nanocrystalline alloy design By H. A. Murdoch and C.A. Schuh Miedema model RKM model ΔH mix ΔH seg ΔH
Περιοδικό Σύστημα Ιστορική Εξέλιξη
Περιοδικό Σύστημα Ιστορική Εξέλιξη Newlands (1864): ταξινόμηση στοιχείων κατά αύξουσα ατομική μάζα και σε οκτάβες H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Mn Fe Meyer (1865): σχέση ιδιοτήτων και
Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 4: Περιοδικό σύστημα των στοιχείων
Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Χημεία Ενότητα 4: Περιοδικό σύστημα των στοιχείων Τόλης Ευάγγελος e-mail: etolis@uowm.gr Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες
Κεφάλαιο 8. Ηλεκτρονικές Διατάξεις και Περιοδικό Σύστημα
Κεφάλαιο 8 Ηλεκτρονικές Διατάξεις και Περιοδικό Σύστημα 1. H απαγορευτική αρχή του Pauli 2. Η αρχή της ελάχιστης ενέργειας 3. Ο κανόνας του Hund H απαγορευτική αρχή του Pauli «Είναι αδύνατο να υπάρχουν
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21 Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου Θέµατα Σωστού/Λάθους και Πολλαπλής επιλογής Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ Το 17Cl σχηµατίζει ενώσεις µε ένα µόνο
Μάθημα 9ο. Τα πολυηλεκτρονιακά άτομα: Θωράκιση και Διείσδυση Το δραστικό φορτίο του πυρήνα Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας
Μάθημα 9ο Τα πολυηλεκτρονιακά άτομα: Θωράκιση και Διείσδυση Το δραστικό φορτίο του πυρήνα Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας Πολύ-ηλεκτρονιακά άτομα Θωράκιση- διείσδυση μεταβάλλει την
5. Ηλεκτρονικές Δομές και Περιοδικότητα
5. Ηλεκτρονικές Δομές και Περιοδικότητα ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ: Spin ηλεκτρονίου και απαγορευτική αρχή του Pauli Αρχή δόμησης και περιοδικός πίνακας Αναγραφή ηλεκτρονικών δομών με χρησιμοποίηση του περιοδικού πίνακα
Αλληλεπίδραση ακτίνων-χ με την ύλη
Άσκηση 8 Αλληλεπίδραση ακτίνων-χ με την ύλη Δ. Φ. Αναγνωστόπουλος Τμήμα Μηχανικών Επιστήμης Υλικών Πανεπιστήμιο Ιωαννίνων Ιωάννινα 2013 Άσκηση 8 ii Αλληλεπίδραση ακτίνων-χ με την ύλη Πίνακας περιεχομένων
Ατομικό βάρος Άλλα αμέταλλα Be Βηρύλλιο Αλκαλικές γαίες
Χημικά στοιχεία και ισότοπα διαθέσιμα στο Minecraft: Education Edition Σύμβολο στοιχείου Στοιχείο Ομάδα Πρωτόνια Ηλεκτρόνια Νετρόνια H Υδρογόνο He Ήλιο Ευγενή αέρια Li Λίθιο Αλκάλια Ατομικό βάρος 1 1 0
Ασκήσεις. 5Β: 1s 2 2s 2 2p 2, β) 10 Νe: 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2, γ) 19 Κ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6,
Ασκήσεις 1. Να γίνει η ηλεκτρονιακή δόμηση για τα ακόλουθα άτομα στη θεμελιώδη τους κατάσταση: 29Cu, 33As, 38Sr, 42Mo, 55Cs. Πόσα ηλεκτρόνια έχει η εξωτερική τους στιβάδα και πόσα ασύζευκτα ηλεκτρόνια
Appendix B Table of Radionuclides Γ Container 1 Posting Level cm per (mci) mci
3 H 12.35 Y β Low 80 1 - - Betas: 19 (100%) 11 C 20.38 M β+, EC Low 400 1 5.97 13.7 13 N 9.97 M β+ Low 1 5.97 13.7 Positrons: 960 (99.7%) Gaas: 511 (199.5%) Positrons: 1,199 (99.8%) Gaas: 511 (199.6%)
SUPPLEMENTAL INFORMATION. Fully Automated Total Metals and Chromium Speciation Single Platform Introduction System for ICP-MS
Electronic Supplementary Material (ESI) for Journal of Analytical Atomic Spectrometry. This journal is The Royal Society of Chemistry 2018 SUPPLEMENTAL INFORMATION Fully Automated Total Metals and Chromium
Μάθημα 12ο. O Περιοδικός Πίνακας Και το περιεχόμενό του
Μάθημα 12ο O Περιοδικός Πίνακας Και το περιεχόμενό του Γενική και Ανόργανη Χημεία 201-17 2 Η χημεία ΠΠΠ (= προ περιοδικού πίνακα) μαύρο χάλι από αταξία της πληροφορίας!!! Καμμία οργάνωση των στοιχείων.
1o Kριτήριο Αξιολόγησης
1o Kριτήριο Αξιολόγησης 11 ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ - ΑΡΧΕΣ ΟΜΗΣΗΣ ΠΟΛΥΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΖΗΤΗΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1-4 βάλτε σε κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Κατά τις µεταπτώσεις: L
Μάθημα 10 ο. Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας. Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα
Μάθημα 10 ο Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα Σχέση σειράς συμπλήρωσης τροχιακών και ΠΠ Μνημονικός κανόνας
Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων
Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων 1. Ερώτηση: Ποια θεωρούνται θεμελιώδη χαρακτηριστικά του ατόμου και γιατί; Θεμελιώδη χαρακτηριστικά του ατόμου είναι: η ατομική ακτίνα, η ενέργεια ιοντισμού και
Κατανομή μετάλλων και αμετάλλων στον Π.Π.
Κατανομή μετάλλων και αμετάλλων στον Π.Π. Ιδιότητες Μετάλλων και Αμετάλλων ΜΕΤΑΛΛΑ ΑΜΕΤΑΛΛΑ Ιόντα αντιπροσωπευτικών στοιχείων Ιόντα αντιπροσωπευτικών μετάλλων Ιόντα μετάλλων με δομή ευγενούς αερίου (1Α,
Μάθημα 11ο. Ηλεκτρονιακή διαμόρφωση Πολυηλεκτρονιακών ατόμων-b
Μάθημα 11ο Ηλεκτρονιακή διαμόρφωση Πολυηλεκτρονιακών ατόμων-b Παράδειγμα εφαρμογής κανόνα Slater Να επιβεβαιωθεί ότι η πειραματικά επιβεβαιωμένη ηλεκτρονιακή διαμόρφωση του Κ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΠΜΔΧ ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ ΤΟ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΤΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΠΜΔΧ ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ ΤΟ ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΤΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ος ΠΜΔΧ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 30 03 203. Στοιχείο Μ το οποίο ανήκει στην πρώτη σειρά στοιχείων μετάπτωσης, σχηματίζει ιόν Μ 3+, που έχει 3 ηλεκτρόνια στην υποστιβάδα
1.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων
1.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων 1. Ερώτηση: Τι είναι η ηλεκτρονική δόμηση ή ηλεκτρονική κατανομή; Η συμπλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια, λέγεται ηλεκτρονική δόμηση ή ηλεκτρονική κατανομή.
ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Για τη A τάξη Λυκείων ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ
ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΕΝΩΣΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2007 Για τη A τάξη Λυκείων ΥΠΟ ΤΗΝ ΑΙΓΙΔΑ ΤΟΥ ΥΠΟΥΡΓΕΙΟΥ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΓΕΝΙΚΕΣ ΟΔΗΓΙΕΣ ΝΑ ΜΕΛΕΤΗΣΕΤΕ ΜΕ ΠΡΟΣΟΧΗ ΤΙΣ ΓΕΝΙΚΕΣ ΟΔΗΓΙΕΣ
ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ
ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ Τµήµατα ΧΗΜΕΙΑ 1. Φυτικής Παραγωγής 2. Επιστ. & Τεχνολ. Τροφίµων Τετάρτη 9.30-10.15 Παρασκευή 11.30 13.15 ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ Φυτική Παραγωγή Πέµπτη 8.30-12.30 Επιστ. & Τεχνολ. Τροφίµων Τετάρτη
Κομβικές επιφάνειες. Από τη γνωστή σχέση: Ψ(r, θ, φ) = R(r).Θ(θ).Φ(φ) για Ψ = 0 θα πρέπει είτε R(r) = 0 ή Θ(θ).Φ(φ) = 0
Κομβικές επιφάνειες Από τα σχήματα των ατομικών τροχιακών αλλά και από τις μαθηματικές εκφράσεις είναι φανερό ότι υπάρχουν επιφάνειες όπου το Ψ 2 μηδενίζεται, πάνω στις οποίες δηλαδή είναι αδύνατο να βρεθεί
Κεφάλαιο 8.6. Περιοδικό Σύστημα και Περιοδικές Ιδιότητες των Στοιχείων
Κεφάλαιο 8.6 Περιοδικό Σύστημα και Περιοδικές Ιδιότητες των Στοιχείων Copyright Houghton Mifflin Company. All rights reserved. 7 3 http://image.slidesharecdn.com/periodictable-140111160305-phpapp02/95/periodic-table-9-638.jpg?cb=1389456219
3. Περιοδικότητα στις ατομικές, φυσικές και χημικές ιδιότητες των στοιχείων
3. Περιοδικότητα στις ατομικές, φυσικές και χημικές ιδιότητες των στοιχείων ΣΚΟΠΟΣ Ο σκοπός αυτού του κεφαλαίου είναι η να γνωρίσουμε ορισμένες βασικές ιδιότητες των ατόμων και ιόντων, όπως το μέγεθος,
ΣΥΣΤΑΣΗ ΤΟΥ ΦΛΟΙΟΥ ΤΗΣ ΓΗΣ.
ΣΥΣΤΑΣΗ ΤΟΥ ΦΛΟΙΟΥ ΤΗΣ ΓΗΣ. Η σύσταση του φλοιού ουσιαστικά καθορίζεται από τα πυριγενή πετρώματα μια που τα ιζήματα και τα μεταμορφωμένα είναι σε ασήμαντες ποσότητες συγκριτικά. Η δημιουργία των βασαλτικών-γαββρικών
ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 1 ου ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ
ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 1 ο ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ-ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 1 ου ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: 1 2 1. ΣΩΣΤΟ (Σ) ή ΛΑΘΟΣ (Λ); Αιτιολογήστε σύντομα. 1.1 Ένα ηλεκτρόνιο σθένους του ατόμου
1. Η Ανόργανη Χημεία και η εξέλιξή της
1. Η Ανόργανη Χημεία και η εξέλιξή της Σύνοψη Παρουσιάζονται οι ορισμοί της Προχωρημένης Ανόργανης Χημείας, της Χημείας Στερεάς Κατάστασης, καθώς επίσης και της Οργανομεταλλικής και Βιοανόργανης Χημείας
3. Περιοδικότητα στις ατομικές, φυσικές και χημικές ιδιότητες των στοιχείων
3. Περιοδικότητα στις ατομικές, φυσικές και χημικές ιδιότητες των στοιχείων ΣΚΟΠΟΣ Ο σκοπός αυτού του κεφαλαίου είναι η να γνωρίσουμε ορισμένες βασικές ιδιότητες των ατόμων και ιόντων, όπως το μέγεθος,
ΑΣΚΗΣΗ 2. Σπάνιες Γαίες (Rare Earth Elements, REE) Εφαρμογές των κανονικοποιημένων διαγραμμάτων REE
ΑΣΚΗΣΗ 2. Σπάνιες Γαίες (Rare Earth Elements, REE) Εφαρμογές των κανονικοποιημένων διαγραμμάτων REE Θεωρητικό Μέρος REE και Περιοδικός Πίνακας H 1 Li 3 Na K Rb Cs Fr 11 19 37 55 87 Be Mg Ca Sr 4 12 20
ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ
Αρχές δόµησης πολυηλεκτρονιακών ατόµων 39. 2 o Αρχές δόµησης Πολυηλεκτρονιακών ατόµων Α. ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Η συµπλήρωση των τροχιακών ενός ατόµου µε ηλεκτρόνια γίνεται µε βάση την αρχή ηλεκτρονιακής
Ασκήσεις στην ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων
Ασκήσεις στην ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων Στις παρακάτω ερωτήσεις επιλέξτε τη σωστή απάντηση. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων για κάθε στιβάδα προκύπτει με εφαρμογή: α. της αρχής της ελάχιστης ενέργειας
ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο Απαντήσεις των ερωτήσεων από πανελλήνιες 2001 2014 ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν µαγνητικό κβαντικό αριθµό m l = 1 ; α. 6. β. 8. γ. 4. δ. 2.
Η δοµή του ατόµου. Ηλεκτρονική δόµηση. Από τον Δ ηµόκριτο µέχρι το σύγχρονο κβαντικό άτοµο. W. Heisenberg. E. Schrödinger W. Pauli. N. Bohr. M.
Η δοµή του ατόµου Ηλεκτρονική δόµηση E. Schrödinger W. Pauli W. Heisenberg N. Bohr M. Planck Από τον Δ ηµόκριτο µέχρι το σύγχρονο κβαντικό άτοµο 1 Αρχές ηλεκτρονικής δόµησης Η ηλεκτρονική δόµηση βασίζεται
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 / 09 /2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ 03-0 ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 08 / 09 /03 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α έως και Α να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα
Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 3: Ηλεκτρονική διαμόρφωση των ατόμων
Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Χημεία Ενότητα 3: Ηλεκτρονική διαμόρφωση των ατόμων Τόλης Ευάγγελος e-mail: etolis@uowm.gr Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε
Γενική & Ανόργανη Χημεία
Το άτομο του υδρογόνου Προκειμένου να ευρεθούν οι τιμές της ενέργειας και οι ενεργειακές στάθμες για το ηλεκτρόνιο στο άτομο του υδρογόνου, είναι απαραίτητο να λυθεί η κατάλληλη εξίσωση Schrödinger. Για
ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ V. ΑΡΧΕΣ ΔΟΜΗΣΗΣ ΤΩΝ ΠΟΛΥΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΩΝ ΑΤΟΜΩΝ
ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ V. ΑΡΧΕΣ ΔΟΜΗΣΗΣ ΤΩΝ ΠΟΛΥΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Ν. ΜΠΕΚΙΑΡΗΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Στο άτομο του υδρογόνου, το μοναδικό ηλεκτρόνιο τοποθετείται στο τροχιακό 1s. Στην περίπτωση
ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ
ΑΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ Thomson (σταφιδόψωμο) Rutherford (πλανητικό μοντέλο) Bohr (επιτρεπόμενες τροχιές ενεργειακές στάθμες) Κβαντομηχανική β ή (τροχιακό) ρχ 24/9/2008 1 ΑΤΟΜΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ Bohr 1η Συνθήκη (Μηχανική
ΧΗΜΕΙΑ θετικής κατεύθυνσης
ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Γ ΓΕΛ Οκτώβριος 014 ΧΗΜΕΙΑ θετικής κατεύθυνσης Α1. β Α. δ Α3. δ Α4. γ Α5. γ ΘΕΜΑ Α ΘΕΜΑ Β Β1α) Λάθος Η πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου είναι μέγιστη κοντά στον πυρήνα άρα στο
Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 4 η : Ιοντικοί Δεσμοί Χημεία Κύριων Ομάδων Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Δόμηση Ηλεκτρονίων στα Ιόντα 2 Για τα στοιχεία
ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΣΤΟ 1ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΣΤΟ 1ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 1.1. ΤΡΟΧΙΑΚΑ ΚΑΙ ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ 1.1. Ποιες είναι οι πιθανές τιµές : α) του l για : i) n = 1, ii) n = 3, β) του m l για : i) n = 2, ii) l = 2. 1.2. Να βρείτε
ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη
Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ (2000-2011) Χημεία Γ Λυκείου Α) Να επιλέξετε σε κάθε μία από τις παρακάτω προτάσεις τη σωστή απάντηση: 1. To στοιχείο που περιέχει
H περιοδικότητα των ιδιοτήτων των ατόμων των στοιχείων-iοντικός Δεσμός. Εισαγωγική Χημεία
H περιοδικότητα των ιδιοτήτων των ατόμων των στοιχείων-iοντικός Δεσμός Εισαγωγική Χημεία 2013-14 1 Μέγεθος Ιόντων Κατιόντα: Η ακτίνα τους είναι πάντοτε μικρότερη από την αντίστοιχη των ουδέτερων ατόμων.
Κβαντική θεωρία και ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων
Κβαντική θεωρία και ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων Κβαντικοί αριθμοί Κύριος κβαντικός αριθμός (n) Αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός (l) Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml) Στροφορμή (Spin) ηλεκτρονίου κβαντικός
I. Ιδιότητες των στοιχείων. Χ. Στουραϊτη
I. Ιδιότητες των στοιχείων Χ. Στουραϊτη ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ 1. Περιοδικός Πίνακας 2. Χημικοί δεσμοί 3. Καταστάσεις της ύλης 4. Γεωχημικές ταξινομήσεις 5. Πυρήνας και ραδιενέργεια 6. Ασκήσεις 2 Συγγράμματα Κεφλαιο
Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων.
Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων. Η συμπλήρωση των τροχιακών των ατόμων με ηλεκτρόνια γίνεται με βάση τους εξής κανόνες: Απαγορευτική αρχή του Pauli. Αρχή ελάχιστης ενέργειας. Κανόνας του Hund. Η
ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο Ερωτήσεις από πανελλήνιες εξετάσεις από το 2001 ως το 2014 ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν µαγνητικό κβαντικό αριθµό m l = 1 ; α. 6. β. 8. γ.
Εισαγωγή σε προχωρημένες μεθόδους υπολογισμού στην Επιστήμη των Υλικών
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ Εισαγωγή σε προχωρημένες μεθόδους υπολογισμού στην Επιστήμη των Υλικών Χτίζοντας τους κρυστάλλους από άτομα Είδη δεσμών Διδάσκων : Επίκουρη Καθηγήτρια
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ Ν. ΜΠΕΚΙΑΡΗΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Η ηλεκτρονιακή δομή και κυρίως τα ηλεκτρόνια σθένους (τελευταία ηλεκτρόνια) προσδίδουν στο άτομο τη χημική
1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) - στοιχεία μετάπτωσης
1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) - στοιχεία μετάπτωσης 1. Ερώτηση: Τι λέει ο νόμος περιοδικότητας του Moseley; «H χημική συμπεριφορά των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατομικού τους
Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις
1 ο Κεφάλαιο Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις 1. Η εξίσωση E = h v μας δίνει την ενέργεια μιας ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας 2. H κβαντική
Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα
Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα Η ατομική ακτίνα ορίζεται ως το μισό της απόστασης μεταξύ των πυρήνων δύο γειτονικών ατόμων, όπως αυτά διατάσσονται στο κρυσταλλικό πλέγμα του στοιχείου.
κυματικής συνάρτησης (Ψ) κυματική συνάρτηση
Στην κβαντομηχανική ο χώρος μέσα στον οποίο κινείται το ηλεκτρόνιο γύρω από τον πυρήνα παύει να περιγράφεται από μια απλή τροχιά, χαρακτηριστικό του μοντέλου του Bohr, αλλά περιγράφεται ο χώρος μέσα στον
ΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ
Κεφάλαιο 1ο-ΟΞΕΙΔΩΑΝΑΓΩΓΗ 1 ΓΕΝΙΚΑ ΓΙΑ ΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΚΑΙ ΤΗΝ ΑΝΑΓΩΓΗ Ορισμοί : -Αριθμός οξείδωσης: I)Σε μία ιοντική ένωση ο αριθμός οξείδωσης κάθε στοιχείου είναι ίσος με το ηλεκτρικό φορτίο που έχει το
ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ
ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Γράψτε την τετράδα των κβαντικών αριθμών που χαρακτηρίζει τα ακόλουθα ηλεκτρόνια: (α) Το εξώτατο ηλεκτρόνιο του ατόμου Rb. (β) Το ηλεκτρόνιο που κερδίζει το ιόν S
Γενική & Ανόργανη Χημεία
Γενική & Ανόργανη Χημεία 2017-18 1 Ηλεκτρονιακή Συγγένεια (Electron Affinity) Η πρόβλεψη ορισμένων χημικών ιδιοτήτων, προϋποθέτει τη γνώση του τρόπου μεταβολής της ενέργειας κατά την προσθήκη ηλεκτρονίων
Κεφάλαιο 8. Ηλεκτρονικές Διατάξεις και Περιοδικό Σύστημα
Κεφάλαιο 8 Ηλεκτρονικές Διατάξεις και Περιοδικό Σύστημα Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων Η ηλεκτρονική (ή ηλεκτρονιακή) δομή ενός ατόμου είναι η κατανομή των ηλεκτρονίων στους υποφλοιούς (ο υποφλοιός
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ. Δίνονται τα στοιχειά 13 Αl και 19 Κ. Να βρεθεί σε ποια περίοδο και σε ποια ομάδα του Π.Π. είναι τοποθετημένα τα στοιχειά αυτά:
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Για να βρούμε τη θέση ενός στοιχείου μιας κύριας ομάδας στον Περιοδικό Πίνακα (Π.Π.) γράφουμε την ηλεκτρονιακή δομή οπότε ο αριθμός των στοιβάδων μας δίνει την περίοδο και ο αριθμός
ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ 1 ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟ ΚΕΦΑΙΛΑΙΟ 1. Α) Μηχανική συνθήκη ( βελάκι σελ 3) Β) Οπτική συνθήκη (1 ο βελάκι σελ 4 )
ΣΗΜΕΙΩΣΕΙΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ 1 ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟ ΚΕΦΑΙΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚOΣ ΠΙΝΑΚΑΣ 1)Ατομικό πρότυπο του Bohr ( πυρήνας,..., περιστρεφόμενα ηλεκτρόνια) περιγράφεται
Š ˆ ˆ ˆ Š ˆ ˆ Œ.. μ É Ó
ˆ ˆŠ Œ ˆ ˆ Œ ƒ Ÿ 2011.. 42.. 2 Š ˆ ˆ ˆ Š ˆ ˆ Œ.. μ É Ó Ñ Ò É ÉÊÉ Ö ÒÌ ² μ, Ê ˆ 636 ˆ ˆ Šˆ Œ ˆŸ ˆŒˆ - Šˆ Œ Š ˆ ˆ 638 Š ˆ ˆ ˆ : ˆ ˆŸ 643 ˆ ˆ Šˆ Š 646 Œ ˆ Šˆ 652 Œ ˆ Šˆ Š ˆ -2 ˆ ˆ -2Œ 656 ˆ ˆ Šˆ Š œ Š ˆ Œ
1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) στοιχεία μετάπτωσης
1.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) στοιχεία μετάπτωσης Τι γνωρίζουμε από τις προηγούμενες τάξεις για τον περιοδικό πίνακα 1. Τα χημικά στοιχεία τοποθετούνται στον περιοδικό πίνακα κατά σειρά
5. Οργανομεταλλικές Ενώσεις των ΜΜ
5. Οργανομεταλλικές Ενώσεις των ΜΜ Οι ΟΕ των ΜΜ δεν μοιάζουν με τα κλασικά ανόργανα σύμπλοκα (τυπικές ενώσεις σύνταξης) ιαφορές: Τυπικές ενώσεις σύνταξης Cu(NH 3 ) 2+ 4, Fe(CN) 4 6 Υδατοδιαλυτές Σταθερές
Μαγνητικές ιδιότητες Υλικών με βαση τις αντίστοιχες των στοιχείων
Μαγνητικές ιδιότητες Υλικών με βαση τις αντίστοιχες των στοιχείων Τα υλικά ανάλογα με τη μαγνητική τους συμπεριφορά διακρίνονται σε: 1. ιαμαγνητικά που δεν διαθέτουν μαγνητικά άτομα, δηλαδή άτομα με μονήρη
1. (α) Ποιες είναι οι τιμές των κβαντικών αριθμών για το ηλεκτρόνιο. (β) Ποια ουδέτερα άτομα ή ιόντα μπορεί να έχουν αυτή την ηλεκτρονική διάταξη;
1 η ΔΟΚΙΜΑΣΙΑ ΠΡΟΟΔΟΥ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ : ΑΡΙΘΜΟΣ ΜΗΤΡΩΟΥ : ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ : 1. (α) Ποιες είναι οι τιμές των κβαντικών αριθμών για το ηλεκτρόνιο (β) Ποια ουδέτερα άτομα ή ιόντα μπορεί να έχουν
Ατομική Ακτίνα ατομική ακτίνα δραστικού μείωση δραστικό πυρηνικό φορτίο και ο κύριος κβαντικός αριθμός των εξωτ. ηλεκτρονίων
ATOMIKH AKTINA Ατομική Ακτίνα ορίζεται ως το μισό της απόστασης μεταξύ δύο γειτονικών ατόμων, όπως αυτά διατάσσονται στο κρυσταλλικό πλέγμα του στοιχείου. Η ατομική ακτίνα ενός στοιχείου: Κατά μήκος μιας
Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός
Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός 1.1 Άτομα, Ηλεκτρόνια, και Τροχιακά Τα άτομα αποτελούνται από + Πρωτόνια φορτισμένα θετικά μάζα = 1.6726 X 10-27 kg Νετρόνια ουδέτερα μάζα = 1.6750 X 10-27 kg Ηλεκτρόνια φορτισμένα
Μάθημα 14ο. Περιοδικότητα των ιδιοτήτων των ατόμων των στοιχείων
Μάθημα 14ο Περιοδικότητα των ιδιοτήτων των ατόμων των στοιχείων Ηλεκτρονιακή συγγένεια Το αντίθετο της ενέργειας ιοντισμού. Μεταβολή της ενέργειας όταν τα άτομα στην αέρια φάση κερδίζουν ηλεκτρόνια και
Ο σύγχρονος Περιοδικός Πίνακας
Ο σύγχρονος Περιοδικός Πίνακας Η κατάταξη των στοιχείων στο Περιοδικό Σύστημα έγινε με βάση τις φυσικές και χημικές τους ιδιότητες. Η περιοδική κατάταξη των στοιχείων σχετίζεται άμεσα με την ηλεκτρονική
3 o. Περιοδικός πίνακας Μεταβολή ορισµένων περιοδικών ιδιοτήτων ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 59.
Περιοδικός πίνακας - Μεταβολή ορισµένων περιοδικών ιδιοτήτων 59. 3 o Περιοδικός πίνακας Μεταβολή ορισµένων περιοδικών ιδιοτήτων Α. ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Περιοδικός πίνακας: Σύµφωνα µε τον νόµο περιοδικότητας
Βασικά σωματίδια της ύλης
1 Βασικά σωματίδια της ύλης Τα βασικά σωματίδια της ύλης είναι τα άτομα, τα μόρια και τα ιόντα. «Άτομο ονομάζουμε το μικρότερο σωματίδιο της ύλης που μπορεί να πάρει μέρος στο σχηματισμό χημικών ενώσεων».
Κριτήριο Αξιολόγησης: Μεταβολή περιοδικών ιδιοτήτων. Θέματα... 2 Απαντήσεις... 4
Κριτήριο Αξιολόγησης: Μεταβολή περιοδικών ιδιοτήτων Θέματα... 2 Απαντήσεις... 4 1 Θέματα Θέμα 1 ο Να ορίσετε: Α. την ατομική ακτίνα Β. την ενέργεια πρώτου ιοντισμού των ατόμων Θέμα 2 Να αιτιολογήσετε πλήρως
Περιοδικές τάσεις ιδιοτήτων των μεταβατικών μετάλλων
Περιοδικές τάσεις ιδιοτήτων των μεταβατικών μετάλλων ΣΚΟΠΟΣ Ο σκοπός αυτού του κεφαλαίου είναι να μελετήσουμε τις σημαντικότερες ιδιότητες των ΜΜ, όπως σημεία τήξεως, ατομικές ακτίνες (μεγέθη ατόμων),
ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ V. Πρότυπα δυναμικά αναγωγής ( ) ΠΡΟΤΥΠΑ ΔΥΝΑΜΙΚΑ ΑΝΑΓΩΓΗΣ ΣΤΟΥΣ 25 o C. Ημιαντιδράσεις αναγωγής , V. Antimony. Bromine. Arsenic.
ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ V. ΠΡΟΤΥΠΑ ΔΥΝΑΜΙΚΑ ΑΝΑΓΩΓΗΣ ΣΤΟΥΣ 5 o C ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ V. Πρότυπα δυναμικά αναγωγής ΠΡΟΤΥΠΑ ΔΥΝΑΜΙΚΑ ΑΝΑΓΩΓΗΣ ΣΤΟΥΣ 5 o C, V, V Auminum Bervium A ( H ) e A H. 0 Be e Be H. 1 ( ) [ ] e A F. 09 AF
Γενική & Ανόργανη Χημεία
Γενική & Ανόργανη Χημεία 2017-18 Στα στοιχεία μεταπτώσεως τα ηλεκτρόνια προστίθενται στα d τροχιακά Εξαιρέσεις στις διαμορφώσεις d 5, d 10 Δομή ψευδοευγενούς αερίου Με μεταφορά ενός 4s ηλεκτρονίου Cr:
ΑΝOΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕIΑ. Γεράσιµος Αρµατάς. Επίκουρος Καθηγητής Τµήµα Επιστήµης και Τεχνολογίας Υλικών
ΑΝOΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕIΑ Γεράσιµος Αρµατάς Επίκουρος Καθηγητής Τµήµα Επιστήµης και Τεχνολογίας Υλικών ΣΎΝΤΟΜΗ ΠΕΡΙΓΡΑΦΉ Βασικές έννοιες Περιοδικός πίνακας και χηµεία των στοιχείων Αρχές οξέων-βάσεων και δότη-αποδέκτη
Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα
Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων. Ατομική ακτίνα Η ατομική ακτίνα ορίζεται ως το μισό της απόστασης μεταξύ των πυρήνων δύο γειτονικών ατόμων, όπως αυτά διατάσσονται στο κρυσταλλικό πλέγμα του στοιχείου.
ΠΟΛΥΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΑ ΑΤΟΜΑ ΣΥΝΟΠΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ
4Α ΠΟΛΥΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΑ ΑΤΟΜΑ ΣΥΝΟΠΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ Σύνοψη Στο Α μέρος του κεφαλαίου καταγράφονται οι παράγοντες που καθορίζουν την ενέργεια των τροχιακών των πολυηλεκτρονιακών ατόμων. Δίνονται οι κανόνες που καθορίζουν
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΘΕΜΑΤΑ. a. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο τα οποία χαρακτηρίζονται με n=2 και m l =0
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Μάθημα : ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜ/ΝIΑ: 2-10-2011 Καθηγητής/τρια: Ονοματεπώνυμο: Χρόνος: Τμήμα: ΘΕΜΑ 1 0 Επιλέξτε το σωστό. ΘΕΜΑΤΑ a. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο τα οποία χαρακτηρίζονται
ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Η ΔΟΜΗ ΠΙΝΑΚΑ I. ΠΕΡΙΟΧΕΣ ΟΜΑΔΕΣ - ΠΕΡΙΟΔΟΙ
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Η ΔΟΜΗ ΠΙΝΑΚΑ I. ΠΕΡΙΟΧΕΣ ΟΜΑΔΕΣ - ΠΕΡΙΟΔΟΙ Ν. ΜΠΕΚΙΑΡΗΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Το 1868 ο Ρώσος χημικός Μεντελέγιεφ, στηριζόμενος σε μία παλαιότερη ιδέα των Τζων Νιούλαντς (John Newlands) και Μέγιερ
ΕΝΟΤΗΤΑ 2η:Ταξινόμηση των στοιχείων-στοιχεία με ιδιαίτερο ενδιαφέρον
ΕΝΟΤΗΤΑ 2η:Ταξινόμηση των στοιχείων-στοιχεία με ιδιαίτερο ενδιαφέρον 1. ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ Η ανάγκη της ταξινόμησης των στοιχείων Ενώ στην αρχαιότητα ήταν γνωστά γύρω στα 13 περίπου στοιχεία, τον 18o αιώνα
ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ΚΕΦ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ΚΕΦ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Α θεωρία Bohr-σύγχρονη ατομική θεωρία Β περιοδικός πίνακας Γ ηλεκτρονικοί τύποι Δ υβριδικά τροχιακά- μοριακά τροχιακά Α θεωρία Bohr-σύγχρονη ατομική θεωρία Α1. Να
Κβαντικοί αριθμοί τρεις κβαντικοί αριθμοί
Κβαντικοί αριθμοί Στην κβαντομηχανική εισάγονται τρεις κβαντικοί αριθμοί για τον καθορισμό της κατανομής του ηλεκτρονιακού νέφους (ατομικού τροχιακού). Οι κβαντικοί αυτοί αριθμοί προκύπτουν από την επίλυση
Πανεπιστήμιο Κύπρου Τμήμα Χημείας. ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΓΙΑ ΒΙΟΛΟΓΟΥΣ ΚΑΙ ΦΥΣΙΚΟΥΣ ΧΗΜ 021 Χειμερινό Εξάμηνο 2008
Πανεπιστήμιο Κύπρου Τμήμα Χημείας ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΓΙΑ ΒΙΟΛΟΓΟΥΣ ΚΑΙ ΦΥΣΙΚΟΥΣ ΧΗΜ 021 Χειμερινό Εξάμηνο 2008 Κωνσταντίνος Ζεϊναλιπούρ Λευκωσία, Σεπτέμβριος 2008 AΤΟΜΙΚΕΣ ΑΚΤΙΝΕΣ Αύξηση ατομικής ακτίνας
Δομή περιοδικού πίνακα.
Δομή περιοδικού πίνακα. Στο σύγχρονο περιοδικό πίνακα τα χημικά στοιχεία ταξινομούνται κατά αύξοντα ατομικό αριθμό (Z). Νόμος περιοδικότητας του Moseley: Η χημική συμπεριφορά των στοιχείων είναι περιοδική
ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ
ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ 1. Ο άργυρος εμφανίζεται στη φύση υπό τη μορφή δύο ισοτόπων τα οποία έχουν ατομικές μάζες 106,905 amu και 108,905 amu. (α) Γράψτε το σύμβολο για καθένα ισότοπο του αργύρου
Αφορά τη συμπλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια, στα πολυηλεκτρονικά άτομα. Γίνεται λαμβάνοντας υπόψη μας τρεις αρχές (aufbeau)
Ηλεκτρονιακή δόμηση Αφορά τη συμπλήρωση των τροχιακών με ηλεκτρόνια, στα πολυηλεκτρονικά άτομα. Γίνεται λαμβάνοντας υπόψη μας τρεις αρχές (aufbeau) Απαγορευτική αρχή Pauli Αρχή ελάχιστης ενέργειας Κανόνας
Μετά το τέλος της μελέτης του 2ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει τα βασικά σημεία του ατομικού προτύπου του Bohr.
Μετά το τέλος της μελέτης του 2ου κεφαλαίου, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει τα βασικά σημεία του ατομικού προτύπου του Bohr. Να κατανέμει σε στιβάδες τα ηλεκτρόνια ατόμων και ιόντων.