SADRŽAJ PREDMETA PREDAVANJA ~ PRINCIPI HEMIJSKE RAVNOTEŽE ~ KISELINE, BAZE I SOLI RAVNOTEŽA U VODENIM RASTVORIMA ~ RAVNOTEŽA U HETEROGENIM SISTEMIMA
|
|
|
- Ἡρόδοτος Παπάγος
- 5 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 SADRŽAJ PREDMETA PREDAVANJA ~ PRINCIPI HEMIJSKE RAVNOTEŽE ~ KISELINE, BAZE I SOLI RAVNOTEŽA U VODENIM RASTVORIMA ~ RAVNOTEŽA U HETEROGENIM SISTEMIMA SLABO RASTVORLJIVA JEDINJENJA ~ KOORDINACIONA JEDINJENJA ~ REAKCIJE OKSIDO REDUKCIJE ~ HEMIJA ELEMENATA
2 Arenijus teorija elektrolitičke disocijacije Kiselina je je supstanca koja koja sadrži vodonik i i u vodenom rastvoru daje daje H + + jon jon HCl(aq) H 2 O H + (aq) + Cl (aq) Baza Baza je je supstanca koja koja sadrži OH grupu i i u vodenom rastvoru daje daje hidroksid jon, OH OH jon jon NaOH(s) H 2 O Na + (aq) + OH (aq) Problem: kiselo bazna svojstva nevodenih rastvora; nastajanje H + i OH jona bez disocijacije
3 Brenšted Lorijeva definicija protolitička teorija i Kiselina je je supstanca koja koja se se ponaša kao kao donor protona (H (H + + jona) H + HCl(aq) + H 2 O H + HA(aq) + H 2 O H 3 O + (aq) + Cl (aq) H 3 O + (aq) + A (aq) Baza Baza je je supstanca koja koja se se ponaša kao kao akceptor protona (H (H + + jona) H + NH 3 (aq) + H 2 O H + B(aq) + H 2 O NH 4+ (aq) + OH (aq) BH + (aq) + OH (aq)
4 Brenšted Lorijeva definicija protolitička teorija i U reakciji između kiseline i i baze baze dolazi do do prelaska protona sa sa kiseline na na bazu bazu HA(aq) + B(aq) BH + (aq) + A (aq) H + Reakcije između i nisu ograničene na vodenu fazu H + HCl(g) + NH 3 (g) NH 4 Cl(s)
5 Brenšted Lorijeva definicija protolitička teorija i Konjugovana ; konjugovana Kada Kada se se ukloni proton sa sa neke neke kiseline supstanca koja koja ostaje se se naziva konjugovana H + HCl(aq) + H 2 O H 3 O + (aq) + Cl (aq) konjugovana Kada Kada se se proton veže veže za za neku neku bazu bazu supstanca koja koja nastaje se se naziva konjugovana H + NH 3 (aq) + H 2 O NH 4+ (aq) + OH (aq) konjugovana
6 Brenšted Lorijeva definicija protolitička teorija i Konjugovana ; konjugovana H + HA(aq) + B(aq) BH + (aq) + A (aq) konjugovana konjugovana H + HCl(aq) + NH 3 (aq) NH 4+ (aq) + Cl (aq) konjugovana konjugovana
7 Brenšted Lorijeva definicija protolitička teorija i Dovršiti sledeće jednačine H + HNO 3 (aq) + H 2 O(aq) NO 3 (aq) + H 3 O + (aq) konjugovana konjugovana H + HSO 4 (aq) + H 2 O(aq) SO 4 2 (aq) + H 3 O + (aq) konjugovana konjugovana H + H 3 O + (aq) + F (aq) H 2 O(aq) + HF(aq) konjugovana konjugovana
8 Brenšted Lorijeva definicija protolitička teorija i Konjugovana ; konjugovana H + + H + Kiselina Njena konjugovana Baza Njena konjugovana HCl CH 3 COOH HSO 4 NH 4 + H 2 O Cl NH 3 CH 3 COO Br SO 2 4 S 2 NH 4 + HBr HS NH 3 CH 3 NH 2 CH 3 NH + 3 OH H 2 O H 3 O +
9 Brenšted Lorijeva definicija protolitička teorija i Amfolit (amfoterna supstanca) Supstanca koja koja može da da se se ponaša i i kao kao donor i i kao kao akceptor protona naziva se se amfolit H + HCl(aq) + H 2 O H 3 O + (aq) + Cl (aq) voda se ponaša kao amfolit H + NH 3 (aq) + H 2 O NH 4+ (aq) + OH (aq)
10 Amfolit (amfoterna supstanca) Primer: Dovršiti sledeće jednačine H + HCN(aq) + H 2 O H 3 O + (aq) + CN (aq) H + HBr(aq) + H 2 O H 3 O + (aq) + Br (aq) H + CH 3 NH 2 (aq) + H 2 O H + (CH 3 ) 2 NH(aq) + H 2 O CH 3 NH 3+ (aq) + OH (aq) (CH 3 ) 2 NH 2+ (aq) + OH (aq)
11 Jonski proizvod vode (autojonizacija vode) Autojonizacija vode H 2 O + H 2 O K c = [H 3 O + ][OH ] [H 2 O] 2 H 3 O + (aq) + OH (aq) [H 2 O] = const K c [H 2 O] 2 = const = [H 3 O + ][OH ]= 1, mol 2 dm 6 H 2 O K c = H + (aq) + OH (aq) [H + ][OH ] [H 2 O] na 25 o C [H 2 O] = const K c [H 2 O] = const = [H + ][OH ]= 1, mol 2 dm 6 na 25 o C
12 Jonski proizvod vode (autojonizacija vode) Autojonizacija vode H 2 O H + (aq) + OH (aq) K w = [H + ][OH ]= 1, mol 2 dm 6 K w = [H + ][OH ]= 1, mol 2 dm 6 na 25 o C u čistoj vodi [H + ]= [OH ] neutralni rastvor dodatak kiseline [H + ]> [OH ] kiseli rastvor dodatak baze [H + ]< [OH ] bazni rastvor uvek je [H + ][OH ]= const = 1, mol 2 dm 6
13 Jonski proizvod vode (autojonizacija vode) Autojonizacija vode H 2 O H + (aq) + OH (aq) K w = [H + ][OH ]= const = 1, mol 2 dm 6 u čistoj vodi [H + ]= [OH ]= K w = mol dm 3 na 25 o C Rastvor Opšti uslov Na 25 o C u mol dm 3 Neutralni [H + ]=[OH ] [H + ]= 1, [OH ]= 1, Kiseli [H + ]>[OH ] [H + ]> 1, [OH ]< 1, Bazni [H + ]<[OH ] [H + ]< 1, [OH ]> 1, uvek je [H + ][OH ]= const = 1, mol 2 dm 6 na 25 o C
14 Jonski proizvod vode (autojonizacija vode) Vrednost K w zavisi od temperature Temperatura, o C K w, mol 2 dm , , , , , ,
15 ph skala Pogodan način za izražavanje kiselosti (baznosti) rastvora je korišćenje logaritama koncentracija ph = log[h + ] [H + ]= mol dm 3 ph = 4 ph se menja za 1 10 puta veća koncentracija [H + ]= mol dm 3 ph = 3 ph se menja za 2 ph opada kako je rastvor kiseliji 100 puta veća koncentracija [H + ]= mol dm 3 ph = 2
16 ph skala Rastvor Opšti uslov Na 25 o C u mol dm 3 Neutralni [H + ]=[OH ] ph = 7 [H + ]= 1, [OH ]= 1, Kiseli [H + ]>[OH ] ph < 7 [H + ]> 1, [OH ]< 1, Bazni [H + ]<[OH ] ph > 7 [H + ]< 1, [OH ]> 1, M HCl stomačna sok limuna sirće mleko čista voda krv morska voda izbeljivač za veš 1 M NaOH raste kiselost neutralna sredina raste baznost
17 ph skala merenje ph ph - metar Indikatorski papir
18 Jake i slabe kiseline i baze Primer jake kiseline: HCl je potpuno jonizovana u vodenom rastvoru HCl(aq) + H 2 O H 3 O + (aq) + Cl (aq) Primer slabe kiseline: HF je delimično jonizovana u vodenom rastvoru Uopšteno: HF(aq) + H 2 O H 3 O + (aq) + F (aq) HA(aq) + H 2 O H 3 O + (aq) + A (aq)
19 Jake i slabe kiseline i baze Uopšteno: HA(aq) + H 2 O H 3 O + (aq) + A (aq) Jaka Slaba H 2 O H 2 O HA H 3 O + A HA HA H 3 O + A
20 Jake i slabe kiseline i baze Isto se odnosi i na rastvore Primer jake baze: H NaOH(s) 2 O Na + (aq) + OH (aq) Primer slabe baze: NH 3 (aq) + H 2 O NH 4+ (aq) + OH (aq) Uobičajene jake kiseline i baze Kiselina Naziv kiseline Baza Naziv baze HCl hlorovodonična LiOH litijum-hidroksid HBr bromovodonična NaOH natrijum-hidroksid HI jodovodonična KOH kalijum-hidroksid HNO 3 azotna Ca(OH) 2 kalcijum-hidroksid HClO 4 perhlorna Sr(OH) 2 stroncijum-hidroksid H 2 SO 4 sumporna Ba(OH) 2 barijum-hidroksid
21 ph u rastvoru jake kiseline i jake baze Jaka je potpuno jonizovana u vodenom rastvoru HCl(aq) + H 2 O H 3 O + (aq) + Cl (aq) HA H 2 O H 3 O + A Koncentracija H + -jona je praktično jednaka koncentraciji kiseline [H + ]= c(hcl) Jaka je potpuno disosovana u vodenom rastvoru H NaOH(s) 2 O Na + (aq) + OH (aq) Koncentracija OH jona je praktično jednaka koncentraciji baze [OH ]= c(naoh)
22 ph u rastvoru jake kiseline i jake baze Primer: Izračunati ph u rastvoru a) koji sadrži 2,0 g HNO 3 u 1,0 dm 3 rastvora b) koji sadrži NaOH i ima koncentraciju 0,10 mol dm 3 a) c = n(hno 3 ) V = m(hno 3 ) M(HNO 3 ) V = 2,0 g = 3, mol dm 3 63,01 g mol 1 1,0 dm 3 HNO 3 (aq) H + (aq) + NO 3 (aq) jaka : [H + ]= c(hno 3 ) = 3, mol dm 3 ph= log[h + ] = 1,50 b) H NaOH(s) 2 O Na + (aq) + OH (aq) jaka : [OH ]= c(naoh) = 0,10 mol dm 3 poh = log[oh ] = 1,00 ph = 14 poh = 13,00
23 Ravnoteža u rastvorima (slabih) Većina spada u slabe kiseline HA(aq) + H 2 O H 3 O + (aq) + A (aq) H 2 O HA HA H 3 O + A vrlo malo molekula kiseline jonizuje
24 Ravnoteža u rastvorima (slabih) ili HA(aq) + H 2 O H 3 O + (aq) + A (aq) HA(aq) H + (aq) + A (aq) K a = [H + ][A ] [HA] konstanta jonizacije kiseline
25 Ravnoteža u rastvorima (slabih) K a = [H + ][A ] [HA] konstanta jonizacije kiseline
26 Ravnoteža u rastvorima (slabih) HA(aq) H + (aq) + A (aq) K a = [H + ][A ] [HA] hlorovodonična HCl H + + Cl azotasta HNO 2 H + + NO 2 K a = [H+ ][NO 2 ] [HNO 2 ] sirćetna CH 3 COOH H + + CH 3 COO hipohlorasta K a = [H+ ][CH 3 COO ] [CH 3 COOH] HClO H + + ClO K a = [H+ ][ClO ] [HClO] K a vrlo veliko = 6, mol dm 3 = 1, mol dm 3 = 2, mol dm 3 opada K a ; opada jačina
27 KISELINE I BAZE Ravnoteža u rastvorima (slabih) HA(aq) H + (aq) + A (aq) K a = [H + ][A ] [HA] azotasta sirćetna hipohlorasta pk pk a = logk a K a = [H+ ][NO 2 ] [HNO 2 ] K a = [H+ ][CH 3 COO ] [CH 3 COOH] K a = [H+ ][ClO ] [HClO] = 6, mol dm 3 = 1, mol dm 3 = 2, mol dm 3 pk a = 3,22 pk a = 4,74 pk a = 7,55 opada K a ; opada jačina rasre pk a
28 Ravnoteža u rastvorima (slabih) HA(aq) H + (aq) + A (aq) H 2 O [HA] o HA H 3 O + A na početku ravnotežno Stepen jonizacije, α: α = [H+ ] [HA] 0 Procenat jonizacije: % jonizacije = [H+ ] [HA] 0 100
29 Ravnoteža u rastvorima (slabih) Izračunavanje K a slabe kiseline na osnovu vrednosti ph rastvora Aspirin (acetilsalicilna ) HC 9 H 7 O 4 koncentracije 0,0200 mol dm 3 ph izmeren u rastvoru aspirina date koncentracije 2,60 HC 9 H 7 O 4 H + + C 9 H 7 O 4 K a = [H+ ][C 9 H 7 O 4 ] [HC 9 H 7 O 4 ] TABELA RAVNOTEŽE HC 9 H 7 O 4 H + + C 9 H 7 O 4 početna koncentracija, [ ] o 0,0200 0,00 0,00 promena koncentracije, [ ]??? ravnotežna koncentracija, [ ] r??? Na osnovu ph izračunava se ravnotežna koncentracija H + jona [H + ]= 10 ph = 0,0025 mol dm 3
30 Ravnoteža u rastvorima (slabih) Izračunavanje K a slabe kiseline na osnovu vrednosti ph rastvora Aspirin (acetilsalicilna ) HC 9 H 7 O 4 koncentracije 0,0200 mol dm 3 ph izmeren u rastvoru aspirina date koncentracije 2,60 HC 9 H 7 O 4 H + + C 9 H 7 O 4 K a = [H+ ][C 9 H 7 O 4 ] [HC 9 H 7 O 4 ] TABELA RAVNOTEŽE HC 9 H 7 O 4 H + + C 9 H 7 O 4 početna koncentracija, [ ] o 0,0200 0,00 0,00 promena koncentracije, [ ] 0, , ,0025 ravnotežna koncentracija, [ ] 0,0025 r Promena koncentracije H + - jona: [H + ] = 0,0025 mol dm 3 Stehiometrijski odnosi: [HC 9 H 7 O 4 ]= [C 9 H 7 O 4 ]= [H + ] = 0,0025 mol dm 3
31 Ravnoteža u rastvorima (slabih) Izračunavanje K a slabe kiseline na osnovu vrednosti ph rastvora Aspirin (acetilsalicilna ) HC 9 H 7 O 4 koncentracije 0,0200 mol dm 3 ph izmeren u rastvoru aspirina date koncentracije 2,60 HC 9 H 7 O 4 H + + C 9 H 7 O 4 K a = [H+ ][C 9 H 7 O 4 ] [HC 9 H 7 O 4 ] TABELA RAVNOTEŽE HC 9 H 7 O 4 H + + C 9 H 7 O 4 početna koncentracija, [ ] o 0,0200 0,00 0,00 promena koncentracije, [ ] 0, , ,0025 ravnotežna koncentracija, [ ] 0,0175 0,0025 0,0025 r Mogu se izračunati sve ravnotežne koncentracije
32 Ravnoteža u rastvorima (slabih) Izračunavanje K a slabe kiseline na osnovu vrednosti ph rastvora Aspirin (acetilsalicilna ) HC 9 H 7 O 4 koncentracije 0,0200 mol dm 3 ph izmeren u rastvoru aspirina date koncentracije 2,60 HC 9 H 7 O 4 H + + C 9 H 7 O 4 K a = [H+ ][C 9 H 7 O 4 ] [HC 9 H 7 O 4 ] TABELA RAVNOTEŽE HC 9 H 7 O 4 H + + C 9 H 7 O 4 početna koncentracija, [ ] o 0,020 0,00 0,00 promena koncentracije, [ ] 0, , ,0025 ravnotežna koncentracija, [ ] 0,0175 r 0,0025 0,0025 K a = [H+ ][C 9 H 7 O 4 ] [HC 9 H 7 O 4 ] = 0,0025 0,0025 0,0175 = 3, mol dm 3
33 Ravnoteža u rastvorima (slabih) Izračunavanje ph u rastvoru slabe kiseline Izračunati ph u rastvoru sirćetne kiseline koncentracije 0,10 mol dm 3 CH 3 COOH H + + CH 3 COO K a = [H+ ][CH 3 COO ] [CH 3 COOH] = 1, mol dm 3 TABELA RAVNOTEŽE CH 3 COOH H + + CH 3 COO početna koncentracija, [ ] o 0,010 0,00 0,00 promena koncentracije, [ ]??? ravnotežna koncentracija, [ ] r???
34 Ravnoteža u rastvorima (slabih) Izračunavanje ph u rastvoru slabe kiseline Izračunati ph u rastvoru sirćetne kiseline koncentracije 0,10 mol dm 3 CH 3 COOH H + + CH 3 COO K a = [H+ ][CH 3 COO ] TABELA RAVNOTEŽE [CH 3 COOH] = 1, mol dm 3 CH 3 COOH H + + CH 3 COO početna koncentracija, [ ] o 0,10 0,00 0,00 promena koncentracije, [ ] x + x + x ravnotežna koncentracija, [ ] r 0,10 x x x K a = [H+ ][CH 3 COO ] [CH 3 COOH] = x x 0,10 x = 1, mol dm 3 Aproksimacija: [CH 3 COOH] r = 0,10 x 0,10 mol dm 3 = [CH 3 COOH] o
35 Ravnoteža u rastvorima (slabih) Izračunavanje ph u rastvoru slabe kiseline Izračunati ph u rastvoru sirćetne kiseline koncentracije 0,10 mol dm 3 CH 3 COOH H + + CH 3 COO K a = [H+ ][CH 3 COO ] TABELA RAVNOTEŽE [CH 3 COOH] = 1, mol dm 3 CH 3 COOH H + + CH 3 COO početna koncentracija, [ ] o 0,10 0,00 0,00 promena koncentracije, [ ] x + x + x ravnotežna koncentracija, [ ] r 0,10 x x x K a = [H+ ][CH 3 COO ] [CH 3 COOH] = x 2 0,10 = 1, mol dm 3 x = [H + ]= 0,10 1, = 1, mol dm 3 ph = 2,89
36 Ravnoteža u rastvorima (slabih) Izračunavanje ph u rastvoru slabe kiseline Izračunati ph u rastvoru sirćetne kiseline koncentracije 0,10 mol dm 3 CH 3 COOH H + + CH 3 COO K a = [H+ ][CH 3 COO ] [CH 3 COOH] = x x 0,10 x = 1, mol dm 3 Aproksimacija: [CH 3 COOH] r = 0,10 x 0,10 mol dm 3 = [CH 3 COOH] o [H + ] = 1, mol dm 3 [H + ] [CH 3 COOH] o = 1, ,10 stepen jonizacije : α = 0,013 = 1,3 % = 0,013 Aproksimacija je uvek opravdana kada je α < 5% Sreće se i stroži uslov α < 2 %
37 Ravnoteža u rastvorima (slabih) Izračunavanje ph u rastvoru slabe kiseline Izračunati ph u rastvoru sirćetne kiseline koncentracije 0,10 mol dm 3 CH 3 COOH H + + CH 3 COO K a = [H+ ][CH 3 COO ] [CH 3 COOH] = x x 0,10 x = 1, mol dm 3 Aproksimacija: [CH 3 COOH] r = 0,10 x 0,10 mol dm 3 = [CH 3 COOH] o K a = [H+ ][CH 3 COO ] [CH 3 COOH] = x 2 0,10 = [H + ] 2 [CH 3 COOH] o x = [H + ]= K a [CH 3 COOH] o Uopšteno: [H + ]= K a [HA] o Za α < 5% (odnosno 2%)
38 Ravnoteža u rastvorima (slabih) HA(aq) H + (aq) + A (aq) Poređenje nekih [H + ]= K a [HA] o Kiselina (0,10 mol dm 3 ) K a, mol dm 3 [H + ], mol dm 3 ph α, % HCl velika 0,10 1,00 ~ 100 CH 3 COOH 1, ,0013 2,89 1,3 HClO 2, , ,23 0,059
![Ravnoteža u rastvorima (slabih) HA(aq) H + (aq) + A (aq) [H + ]= K a [HA] o](/docs-images/82/85569375/images/39-0.jpg "α = [H + ] [HA] 0 [H + ]= α [HA] o α 2 [HA] o 2 = K a [HA] o α = K a [HA] o")
39 Ravnoteža u rastvorima (slabih) HA(aq) H + (aq) + A (aq) [H + ]= K a [HA] o α = [H + ] [HA] 0 [H + ]= α [HA] o α 2 [HA] o 2 = K a [HA] o α = K a [HA] o
40 Višebazne (poliprotonske) slabe kiseline Opšta formula: H 2 A ili H 3 A Jonizuju u više stupnjeva Oksalna HOOC COOH H 2 C 2 O 4 (aq) H + (aq) + HC 2 O 4 (aq) K a1 = 5, HC 2 O 4 (aq) H + (aq) + C 2 O 4 2 (aq) K a2 = 5, K a2 < K a1 U svakom narednom stupnju jonizacija je sve slabija
41 Višebazne (poliprotonske) slabe kiseline Opšta formula: H 2 A ili H 3 A Jonizuju u više stupnjeva Fosforna H 3 PO 4 H 3 PO 4 (aq) H + (aq) + H 2 PO 4 (aq) K a1 = 7, H 2 PO 4 aq) H + (aq) + HPO 4 2 (aq) K a2 = 6, HPO 4 2 (aq) H + (aq) + PO 4 3 (aq) K a3 = 4, K a3 < K a2 < K a1 U svakom narednom stupnju jonizacija je sve slabija teže je ukloniti H + sa anjona
42 Višebazne (poliprotonske) slabe kiseline Opšta formula: H 2 A ili H 3 A Konstante jonizacije za neke slabe višebazne kiseline Kiselina Formula K a1 K a2 K a3 Ugljena H 2 CO 3 4, , Oksalna H 2 C 2 O 4 5, , Fosforna H 3 PO 4 7, , , Sumporasta H 2 SO 3 1, , K a se u narednom stupnju smanjuje najmanje 100 puta Za izračunavanje ph može se koristiti samo prvi stupanj jonizacije
43 Jake i slabe baze Primer jake baze: H NaOH(s) 2 O Na + (aq) + OH (aq) Primer slabe baze: NH 3 (aq) + H 2 O NH 4+ (aq) + OH (aq) Po Brenšted-Lorijevoj teoriji H + B(aq) + H 2 O BH + (aq) + OH (aq) U rastvoru jake baze NaOH: H + OH (aq) + H 2 O(aq) H 2 O(aq) + OH (aq)
44 Jake i slabe kiseline i baze Primer jake baze: H NaOH(s) 2 O Na + (aq) + OH (aq) Primer slabe baze: NH 3 (aq) + H 2 O NH 4+ (aq) + OH (aq) Uobičajene jake kiseline i baze Kiselina Naziv kiseline Baza Naziv baze HCl hlorovodonična LiOH litijum-hidroksid HBr bromovodonična NaOH natrijum-hidroksid HI jodovodonična KOH kalijum-hidroksid HNO 3 azotna Ca(OH) 2 kalcijum-hidroksid HClO 4 perhlorna Sr(OH) 2 stroncijum-hidroksid H 2 SO 4 sumporna Ba(OH) 2 barijum-hidroksid
45 Ravnoteža u rastvorima slabih B(aq) + H 2 O BH + (aq) + OH (aq) K b = [BH + ][OH ] [B] konstanta (jonizacije) baze NH 3 (aq) + H 2 O NH 4+ (aq) + OH (aq) K b = [NH 4+ ][OH ] [NH 3 ] = 1, mol dm 3 pk b = 4,74 Manja vrednost konstante jonizacije pokazuje da je slabija
46 Ravnoteža u rastvorima slabih B(aq) + H 2 O BH + (aq) + OH (aq) H 2 O [B] o na početku B BH + OH ravnotežno Stepen jonizacije, α: α = [OH ] [B] o Procenat jonizacije: % jonizacije = [OH ] [B] o 100
47 Ravnoteža u rastvorima slabih B(aq) + H 2 O BH + (aq) + OH (aq) K b = [BH + ][OH ] [B] Izračunavanje koncentracije OH -jona u rastvorima slabih [OH ]= K b [B] o Za α < 5% (odnosno 2%) Izračunavanje stepena jonizacije slabe baze α = K b [B] o Za α < 5% (odnosno 2%)
48 Ravnoteža u rastvorima slabih i promene u okruženju - promena koncentracije H + -jona HA(aq) H + (aq) + A (aq) -dodatak jače kiseline dovodi do povećanja koncentracije HA HA(aq) H + (aq) + A (aq) -dodatak slabije kiseline dovodi do smanjenja koncentracije HA HA(aq) H + (aq) + A (aq) -dodatak baze dovodi do smanjenja koncentracije HA HA(aq) H + (aq) + A (aq)
49 Ravnoteža u rastvorima slabih i promene u okruženju - promena koncentracije A -jona -dodatak soli MA HA(aq) H + (aq) + A (aq) MA(s) M + (aq) + A (aq) istoimeni anjon uticaj zajedničkog jona Dolazi do povećanja koncentracije HA (suzbijanja jonizacije) Primer: CH 3 COOH(aq) H + + CH 3 COO (aq) istoimeni anjon CH 3 COONa(aq) Na + (aq) + CH 3 COO (aq) Dodatak natrijum-acetata rastvoru sirćetne kiseline dovodi do povećanja ph-vrednosti rastvora
50 Ravnoteža u rastvorima slabih i promene u okruženju - promena koncentracije A -jona -dodatak soli MA U20cm 3 rastvora sirćetne kiseline koncentracije 1,0 mol dm 3 dodato je 3,0 g olovo(ii)-acetata na 25 ºC. Izračunati ph-vrednost dobijenog rastvora. ph = 4,71 Podsećanje na zadatak: Izračunavanje ph u rastvoru slabe kiseline TABELA RAVNOTEŽE CH 3 COOH H + + CH 3 COO početna koncentracija, [ ] o 1,0 0,00 0,00 promena koncentracije, [ ]??? ravnotežna koncentracija, [ ] r??? Nije 0, jer su prisutni acetatni joni nastali disocijacijom olovo(ii)-acetata
51 Podsećanje: jaka istiskuje slabu kiselinu iz njene soli Isto se odnosi i na slabe/jake baze CH 3 COONa(s) Na + (aq) + CH 3 COO (aq) + HCl(aq) H + (aq) + Cl (aq) CH 3 COOH(aq) H + (aq) + CH 3 COO (aq) Nastaće slaba CH 3 COOH, u rastvoru ostaju joni Na + i Cl (so NaCl)
52 Konjugovane baze i kiseline Uopšteno HF(aq) + H 2 O H 3 O + (aq) + F (aq) konjugovana HA(aq) + H 2 O H 3 O + (aq) + A (aq) konjugovana A se ponaša kao (anjonska )
53 Konjugovane baze i kiseline NH 3 (aq) + H 2 O NH 4+ (aq) + OH (aq) konjugovana Uopšteno B(aq) + H 2 O BH + (aq) + OH (aq) konjugovana BH + se ponaša kao (katjonska )
54 Konjugovane baze i kiseline; Veza između K a i K b HA(aq) + H 2 O H 3 O + (aq) + A (aq) konjugovana poznato K a kloliko je K b konjugovane baze? ili B(aq) + H 2 O BH + (aq) + OH (aq) konjugovana poznato K b kloliko je K a konjugovane kiseline?
55 Konjugovane baze i kiseline; Veza između K a i K b HA(aq) H + (aq) + A (aq) + A (aq) + H 2 O HA(aq) + OH (aq) K a = K b = [H + ][A ] [HA] [HA][OH ] [A ] H 2 O H + (aq) + OH (aq) K w K a K b = K w za HA (kiselinu) za A (ogovarajuću konjugovanu bazu)
56 Konjugovane baze i kiseline; Veza između K a i K b Odnos konstante jonizacije slabe kislieline i njene konjugovane baze K b = K w K a HA(aq) H + (aq) + A (aq) konjugovana Jaka (veliko K a ) Slaba konjugovana (malo K b ) Slaba (malo K a ) Jaka konjugovana (veliko K b )
57 Konjugovane baze i kiseline; Veza između K a i K b Izračunati konstantu jonizacije anjonske baze CN H + CN (aq) + H 2 O HCN(aq) + OH (aq) K b = K w K a K b (CN ) = [HCN][OH ] [CN ] = K w K a (HCN) = , = 2,5 10 5
58 Konjugovane baze i kiseline; Veza između K a i K b raste jačina Konjugovana K a Konjugovana K b HClO 4 velika ClO 4 mala HCl velika Cl mala HNO 3 velika NO 3 mala H 3 O + H 2 O HF 6, F 1, CH 3 COOH 1, CH 3 COO 5, [Al(H 2 O) 6 ] 3+ 1, [Al(H 2 O) 6 (OH)] 2+ 7, H 2 CO 3 4, HCO 3 3, HClO 2, ClO 3, NH 4 + 5, NH 3 1, HCO 3 4, CO 3 2 2, H 2 O OH C 2 H 5 OH mala C 2 H 5 O velika OH mala O 2 velika H 2 mala H velika raste jačina
59 Konjugovane baze i kiseline; Veza između K a i K b raste jačina Konjugovana K a Konjugovana K b HClO 4 velika ClO 4 mala HCl velika Cl mala HNO 3 velika NO 3 mala H 3 O + 1 H 2 O HF 6, F 1, CH 3 COOH 1, CH 3 COO 5, [Al(H 2 O) 6 ] 3+ 1, [Al(H 2 O) 6 (OH)] 2+ 7, H 2 CO 3 4, HCO 3 3, HClO 2, ClO 3, NH 4 + 5, NH 3 1, HCO 3 4, CO 3 2 2, H 2 O OH 1 C 2 H 5 OH mala C 2 H 5 O velika OH mala O 2 velika H 2 mala H velika raste jačina
60 Ravnoteža u rastvorima soli: hidroliza soli So je jonska čvrsta supstanca koja sadrži ma koji katjon izuzev H + -jona i ma koji anjon izuzev OH -i O 2 -jona U vodi disosuju na katjon i anjon H 2 O NaCl(s) Na + (aq) + Cl (aq) H K 2 CO 3 (s) 2 O 2 K + (aq) + CO 2 3 (aq) H Al(NO 3 ) 3 (s) 2 O Al 3+ (aq) + 3 NO 3 (aq) Katjoni se mogu ponašati kao kiseline hidroliza Anjoni se mogu ponašati kao baze Vodeni rastvori soli mogu biti neutralni, kiseli ili bazni
61 Ravnoteža u rastvorima soli: hidroliza soli Katjon kao H + NH 4+ (aq) + H 2 O NH 3 (aq) + H 3 O + (aq) K a = K h = [H 3 O+ ][NH 3 ] [NH 4+ ] = K w K b (NH 3 ) = , = 5, > 1, H + [Al(H 2 O) 6 ] 3+ + H 2 O [Al(H 2 O) 5 (OH)] 2+ + H 3 O + (aq) K a = K h = [[Al(H 2 O) 5 (OH)] 2+ ] [H 3 O + ] [[Al(H 2 O) 6 ] 3+ ] = 1, > 1, Hidrolizuje, ako je K a > 1, ili ako izaziva promenu ph za više od 0,5 u rastvoru koncentracije 0,1 mol dm 3
62 Ravnoteža u rastvorima soli: hidroliza soli Katjon kao H + [Al(H 2 O) 6 ] 3+ + H 2 O [Al(H 2 O) 5 OH] 2+ + H 3 O +
63 Ravnoteža u rastvorima soli: hidroliza soli Katjon kao Posmatrač (ne hidrolizuje) Kiseo (hidrolizuje) Katjon Li + Ca 2+ Na + Sr 2+ K + Ba 2+ NH 4 + Al 3+ Fe 3+ joni prelaznih metala Katjoni koji potiču od jakih ne hidrolizuju; ponašaju se kao joni-posmatrači ; nemaju uticaj na ph rastvora Uobicajene jake kiseline i baze Kiselina Naziv kiseline Baza Naziv baze HCl hlorovodonicna LiOH litijum-hidroksid HBr bromovodonicna NaOH natrijum-hidroksid HI jodovodonicna KOH kalijum-hidroksid HNO 3 azotna Ca(OH) 2 kalcijum-hidroksid HClO 4 perhlorna Sr(OH) 2 stroncijum-hidroksid H 2 SO 4 sumporna Ba(OH) 2 barijum-hidroksid
64 Ravnoteža u rastvorima soli: hidroliza soli Anjon kao H + F (aq) + H 2 O HF(aq) + OH (aq) K b = K h = [OH ][HF] [F ] = K w K a (HF) = , = 1, > 1, H + CH 3 COO (aq) + H 2 O CH 3 COOH(aq) + OH (aq) K b = K h = [OH ][CH 3 COOH] [CH 3 COO ] = K w K a (CH 3 COOH) = , = 5, > 1, Hidrolizuje, ako je K b > 1, ili ako izaziva promenu ph za više od 0,5 u rastvoru koncentracije 0,1 mol dm 3
65 Ravnoteža u rastvorima soli: hidroliza soli Anjon kao Posmatrač (ne hidrolizuje) Bazan (hidrolizuje) Anjon Cl NO 3 Br ClO 4 I SO 2 4 CH 3 COO CO 2 3 F PO 3 4 mnogi drugi Anjoni koji potiču od jakih ne hidrolizuju; ponašaju se kao joni-posmatrači ; nemaju uticaj na ph rastvora Uobicajene jake kiseline i baze Kiselina Naziv kiseline Baza Naziv baze HCl hlorovodonicna LiOH litijum-hidroksid HBr bromovodonicna NaOH natrijum-hidroksid HI jodovodonicna KOH kalijum-hidroksid HNO 3 azotna Ca(OH) 2 kalcijum-hidroksid HClO 4 perhlorna Sr(OH) 2 stroncijum-hidroksid H 2 SO 4 sumporna Ba(OH) 2 barijum-hidroksid
66 Rezultujući efekat: kiseo n ili neutralan rastvor soli So So jaka jaka / / jaka jaka Neutralan vodeni rastvor rastvor H 2 O NaCl(s) Na + (aq) + Cl (aq) So So jaka jaka /slaba Bazan Bazan vodeni rastvor rastvor H 2 O NaF(s) Na + (aq) + F (aq) So So slaba slaba /jaka Kiseo Kiseo vodeni rastvor rastvor H 2 O AlCl 3 (s) Al 3+ (aq) + 3 Cl (aq)
67 Rezultujući efekat: kiseo n ili neutralan rastvor soli Amonijum-nitrat, NH 4 NO 3 se koristi za proizvodnju šibica i veštačkog đubriva. Izračunati ph rastvora amonijum-nitrata koncentracije 0,15 mol dm 3. H 2 O NH 4 NO 3 (s) NH 4+ (aq) + NO 3 (aq) Hidrolizuje (katjonska ) ne reaguje sa vodom NH 4+ (aq) + H 2 O NH 3 (aq) + H 3 O + (aq) K a = K h = K w K b (NH 3 ) = , = 5,
68 Rezultujući efekat: kiseo n ili neutralan rastvor soli Amonijum-nitrat, NH 4 NO 3 se koristi za proizvodnju šibica i veštačkog đubriva. Izračunati ph rastvora amonijum-nitrata koncentracije 0,15 mol dm 3. NH 4+ (aq) + H 2 O NH 3 (aq) + H 3 O + (aq) NH 4 NO 3 je jak elektrolit: [NH 4+ ]= c(nh 4 NO 3 ) TABELA RAVNOTEŽE K a = K h = [H 3 O+ ][NH 3 ] [NH 4+ ] = 5, NH 4+ (aq) + H 2 O NH 3 (aq) + H 3 O + (aq) početna koncentracija, [ ] o 0,15 0,00 0,00 Promena koncentracije, [ ]??? ravnotežna koncentracija, [ ] r???
69 Rezultujući efekat: kiseo n ili neutralan rastvor soli Amonijum-nitrat, NH 4 NO 3 se koristi za proizvodnju šibica i veštačkog đubriva. Izračunati ph rastvora amonijum-nitrata koncentracije 0,15 mol dm 3. NH 4+ (aq) + H 2 O NH 3 (aq) + H 3 O + (aq) K a = K h = [H 3 O+ ][NH 3 ] [NH 4+ ] = 5, TABELA RAVNOTEŽE NH 4+ (aq) + H 2 O NH 3 (aq) + H 3 O + (aq) početna koncentracija, [ ] o 0,15 0,00 0,00 promena koncentracije, [ ] x + x + x ravnotežna koncentracija, [ ] r 0,15 x x x K a = K h = [H 3 O+ ][NH 3 ] [NH 4+ ] = x x 0,15 x = 5, mol dm 3 Aproksimacija: [NH 4+ ] r = 0,15 x 0,15 mol dm 3 = [NH 4+ ] o
70 Rezultujući efekat: kiseo n ili neutralan rastvor soli Amonijum-nitrat, NH 4 NO 3 se koristi za proizvodnju šibica i veštačkog đubriva. Izračunati ph rastvora amonijum-nitrata koncentracije 0,15 mol dm 3. NH 4+ (aq) + H 2 O NH 3 (aq) + H 3 O + (aq) K a = K h = [H 3 O+ ][NH 3 ] [NH 4+ ] = 5, TABELA RAVNOTEŽE NH 4+ (aq) + H 2 O NH 3 (aq) + H 3 O + (aq) početna koncentracija, [ ] o 0,15 0,00 0,00 promena koncentracije, [ ] x + x + x ravnotežna koncentracija, [ ] r 0,15 x x x K a = K h = [H 3 O+ ][NH 3 ] [NH 4+ ] = x 2 0,15 = 5, mol dm 3 x = [H 3 O + ]= 0,15 5, = 9, mol dm 3 ph = 5,04
71 Rezultujući efekat: kiseo n ili neutralan rastvor soli Amonijum-nitrat, NH 4 NO 3 se koristi za proizvodnju šibica i veštačkog đubriva. Izračunati ph rastvora amonijum-nitrata koncentracije 0,15 mol dm 3. NH 4+ (aq) + H 2 O NH 3 (aq) + H 3 O + (aq) K a = K h = [H 3 O+ ][NH 3 ] [NH 4+ ] = 5, [H 3 O + ]= 9, mol dm 3 ph = 5,04 Stepen hidrolize h = [H 3 O + ] [NH 4+ ] o = 9, ,15 = 0, = 0,0064 %
72 Rezultujući efekat: kiseo n ili neutralan rastvor soli Neutralan vodeni rastvor rastvor ako ako K a (katjon) a = K b (anjon) b H 2 O NH 4 CH 3 COO(s) NH 4+ (aq) + CH 3 COO (aq) So So slaba slaba /slaba Kiseo Kiseo vodeni rastvor rastvor ako ako K a (katjon) a > K b (anjon) b H 2 O NH 4 F(s) NH 4+ (aq) + F (aq) Bazan Bazan vodeni rastvor rastvor ako ako K a (katjon) a < K b (anjon) b H 2 O NH 4 ClO(s) NH 4+ (aq) + ClO (aq)
73 Amfoterni anjoni; Kisele soli Kisele soli imaju anjon koji potiče od višebazne kiseline i sadrže H + -jon Imaju amfoterna svojstva (mogu se ponašati i kao kiseline i kao baze) U vodenom rastvoru: H + HS (aq) + H 2 O H 3 O + (aq) + S 2 (aq) K a = K a,2 (H 2 S) = 7, H + HS (aq) + H 2 O H 2 S(aq) + OH (aq) K > K b a n rastvor za soli kod kojih katjon ne hidrolizuje K w K b = = Ka,1 (H 2 S) , = 7,9 10 8
74 KISELINE I BAZE Amfoterni anjoni; Kisele soli Kisele soli imaju anjon koji potiče od višebazne kiseline i sadrže H + -jon Primer sa vežbi: H NaH 2 PO 4 (s) 2 O Na + (aq) + H 2 PO 4 (aq) H 2 PO 4 (aq) K a = 6, K b = 1, K > K a b kiseo rastvor H Na 2 HPO 4 (s) 2 O 2 Na + (aq) + HPO 2 4 (aq) HPO 4 2 (aq) K a = 4, K b = 1, K < K a b n rastvor
75 Kiselo bazna svojstva nekih jona u vodenom rastvoru Kiselo-bazna svojstva nekih jona u vodenom rastvoru Neutralan Bazan Kiseo Cl NO 3 CH 3 COO F H 2 PO 4 Anjon Br ClO 4 I SO 2 4 S 2 NO 2 PO 4 3 HSO 3 Katjon Li + Ca 2+ Na + Sr 2+ NH + 4 Al 3+ K + Ba 2+ Fe 3+
76 Rezultujući efekat: kiseo n ili neutralan rastvor soli Odrediti kiselo-baznu reakciju vodenih rastvora sledećih soli: a) FeCl 3 b) NaHSO 3 a) FeCl 3 (s) H 2 O Fe 3+ (aq) + 3 Cl (aq) Cl ne hidrolizuje (jon-posmatrač) Fe 3+ se ponaša kao katjonska kislina, jer potiče od slabe baze [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + H 2 O [Fe(H 2 O) 5 (OH)] 2+ + H 3 O + (aq) rastvor FeCl 3 će reagovati kiselo
77 Rezultujući efekat: kiseo n ili neutralan rastvor soli Odrediti kiselo-baznu reakciju vodenih rastvora sledećih soli: a) FeCl 3 b) NaHSO 3 b) NaHSO 3 (s) H 2 O Na + (aq) + HSO 3 (aq) Na + ne hidrolizuje (posmatrač) HSO 3 potiče od slabe kiseline i ima H + jon H 2 O H 3 O + (aq) + SO 3 2 (aq) K a = K a,2 (H 2 SO 3 ) = 1, HSO 3 (aq) H 2 SO 3 (aq) + OH K (aq) w H 2 O K b = = Ka,1 (H 2 SO 3 ) = 6, , K a (HSO 3 ) > K b (HSO 3 ) rastvor NaHSO 3 će reagovati kiselo
Kiselo-bazne ravnoteže
Uvod u biohemiju (školska 2016/17.) Kiselo-bazne ravnoteže NB: Prerađena/adaptirana prezentacija američkih profesora! Primeri kiselina i baza iz svakodnevnog života Arrhenius-ova definicija kiselina i
Kiselo bazni indikatori
Kiselo bazni indikatori Slabe kiseline ili baze koje imaju različite boje nejonizovanog i jonizovanog oblika u rastvoru Primer: slaba kiselina HIn(aq) H + (aq) + In (aq) nejonizovani oblik jonizovani oblik
HEMIJSKA RAVNOTEŽA U VODENIM RASTVORIMA ELEKTROLITA KISELINE, BAZE, SOLI
HEMIJSA RAVNOTEŽA U VODENIM RASTVORIMA ELETROLITA ISELINE, BAZE, SOLI Šta imaju zajedničko ove supstance? A ove? ELETROLITI ISELINE BAZE SOLI VODA AUTOJONIZACIJA VODE: H 2 O H + + OH - Provodnost elektrolita
RAVNOTEŽE U RASTVORIMA KISELINA I BAZA
III RAČUNSE VEŽBE RAVNOTEŽE U RASTVORIMA ISELINA I BAZA U izračunavanju karakterističnih veličina u kiselinsko-baznim sistemima mogu se slediti Arenijusova (Arrhenius, 1888) teorija elektrolitičke disocijacije
SEMINAR IZ KOLEGIJA ANALITIČKA KEMIJA I. Studij Primijenjena kemija
SEMINAR IZ OLEGIJA ANALITIČA EMIJA I Studij Primijenjena kemija 1. 0,1 mola NaOH je dodano 1 litri čiste vode. Izračunajte ph tako nastale otopine. NaOH 0,1 M NaOH Na OH Jak elektrolit!!! Disoira potpuno!!!
1. Arrhenius. Ion equilibrium. ก - (Acid- Base) 2. Bronsted-Lowry *** ก - (conjugate acid-base pairs) HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq)
Ion equilibrium ก ก 1. ก 2. ก - ก ก ก 3. ก ก 4. (ph) 5. 6. 7. ก 8. ก ก 9. ก 10. 1 2 สารล ลายอ เล กโทรไลต (Electrolyte solution) ก 1. strong electrolyte ก HCl HNO 3 HClO 4 NaOH KOH NH 4 Cl NaCl 2. weak
S t r a n a 1. 1.Povezati jonsku jačinu rastvora: a) MgCl 2 b) Al 2 (SO 4 ) 3 sa njihovim molalitetima, m. za so tipa: M p X q. pa je jonska jačina:
S t r a n a 1 1.Povezati jonsku jačinu rastvora: a MgCl b Al (SO 4 3 sa njihovim molalitetima, m za so tipa: M p X q pa je jonska jačina:. Izračunati mase; akno 3 bba(no 3 koje bi trebalo dodati, 0,110
Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald
Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald Ποιους θα ονομάζουμε «ισχυρούς ηλεκτρολύτες»; Τις χημικές ουσίες που όταν διαλύονται στο νερό, ένα μεγάλο ποσοστό των mole
UKUPAN BROJ OSVOJENIH BODOVA
ŠIFRA DRŽAVNO TAKMIČENJE II razred UKUPAN BROJ OSVOJENIH BODOVA Test regledala/regledao...... Podgorica,... 008. godine 1. Izračunati steen disocijacije slabe kiseline, HA, ako je oznata analitička koncentracija
SEKUNDARNE VEZE međumolekulske veze
PRIMARNE VEZE hemijske veze među atomima SEKUNDARNE VEZE međumolekulske veze - Slabije od primarnih - Elektrostatičkog karaktera - Imaju veliki uticaj na svojstva supstanci: - agregatno stanje - temperatura
HEMIJSKE RAVNOTEŽE. a = f = f c.
II RAČUNSKE VEŽBE HEMIJSKE RAVNOTEŽE TEORIJSKI DEO I POJAM AKTIVNOSTI JONA Razblaženi rastvori (do 0,1 mol/dm ) u kojima je interakcija između čestica rastvorene supstance zanemarljiva ponašaju se kao
UNIVERZITET U NIŠU ELEKTRONSKI FAKULTET SIGNALI I SISTEMI. Zbirka zadataka
UNIVERZITET U NIŠU ELEKTRONSKI FAKULTET Goran Stančić SIGNALI I SISTEMI Zbirka zadataka NIŠ, 014. Sadržaj 1 Konvolucija Literatura 11 Indeks pojmova 11 3 4 Sadržaj 1 Konvolucija Zadatak 1. Odrediti konvoluciju
Χημεία (Τμήμα Φυσικής) ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΣΕ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΑΣΘΕΝΩΝ ΟΞΕΩΝ KAI ΒΑΣΕΩΝ
Χημεία (Τμήμα Φυσικής) ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΣΕ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΑΣΘΕΝΩΝ ΟΞΕΩΝ KAI ΒΑΣΕΩΝ 10/11/2015 2 διαλύματα ασθενών οξέων σταθερά ιοντισμού ασθενούς οξέος K a το ph διαλυμάτων ασθενών οξέων βαθμός ιοντισμού
8. Ιοντικές ισορροπίες σε υδατικά διαλύματα
8. Ιοντικές ισορροπίες σε υδατικά διαλύματα ΣΚΟΠΟΣ Σκοπός αυτού του κεφαλαίου είναι να γνωρίσουμε πώς εφαρμόζονται οι αρχές της χημικής ισορροπίας σε συστήματα που περιλαμβάνουν είτε ομογενείς ισορροπίες
KEΦΑΛΑΙΟ 3 ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ
KEΦΑΛΑΙΟ 3 ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 3.1. Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Στις ερωτήσεις 1-46 βάλτε σε ένα κύκλο το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Ιοντισµός µιας µοριακής ένωσης ονοµάζεται:
Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις
Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις 1. Ενώσεις των στοιχείων της Ομάδας 1A και του ιόντος αμμωνίου (Ιόντα: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +, NH 4+ ) είναι ευδιάλυτες, χωρίς εξαίρεση: πχ. NaCl, K 2 S,
Χημεία (Τμήμα Φυσικής) ΟΞΕΑ KAI ΒΑΣΕΙΣ
Χημεία (Τμήμα Φυσικής) ΟΞΕΑ KAI ΒΑΣΕΙΣ 20/11/2014 2 οι έννοιες των οξέων και βάσεων η φύση των οξέων και βάσεων θεωρία οξέων-βάσεων του Arrhenius θεωρία οξέων-βάσεων των Brønsted και Lowry ιδιότητες οξέων
3. Υπολογίστε το μήκος κύματος de Broglie (σε μέτρα) ενός αντικειμένου μάζας 1,00kg που κινείται με ταχύτητα1 km/h.
1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΑΣΚΗΣΕΙΣ 1. Ποια είναι η συχνότητα και το μήκος κύματος του φωτός που εκπέμπεται όταν ένα e του ατόμου του υδρογόνου μεταπίπτει από το επίπεδο ενέργειας με: α) n=4 σε n=2 b) n=3 σε n=1 c)
KEMIJSKA RAVNOTEŽA II
Fakultet kemijskog inženjerstva i tehnologije Sveučilišta u Zagrebu Seminar 09 EMIJSA RAVNOTEŽA II Ravnoteže u otopinama elektrolita 2 dr. s. Biserka Tkalče dr. s. Lidija Furač EMIJSA RAVNOTEŽA II ONJUGIRANE
Heterogene ravnoteže taloženje i otapanje. u vodi u prisustvu zajedničkog iona u prisustvu kompleksirajućegreagensa pri različitim ph vrijednostima
Heterogene ravnoteže taloženje i otapanje u vodi u prisustvu zajedničkog iona u prisustvu kompleksirajućegreagensa pri različitim ph vrijednostima Ako je BA teško topljiva sol (npr. AgCl) dodatkom
Αρχές οξέων-βάσεων και δότη-αποδέκτη
Αρχές οξέων-βάσεων και δότη-αποδέκτη Θεωρία ηλεκτρολυτικής διάσπασης Το 1887 ο Arrhenius (1859-1927) διατύπωσε τη θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάσπασης των ηλεκτρολυτών µέσα στο νερό ή άλλο διαλύτη µε µεγάλη
ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ
ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ e-mail: info@iliaskos.gr www.iliaskos.gr 1 57 1.. 1 kg = 1000 g 1 g = 0,001 kg 1
ISPITNA PITANJA Opšta i neorganska hemija I KOLOKVIJUM. 5. Navesti osobine amfoternih oksida i napisati 3 primera amfoternih oksida.
Dr Sanja Podunavac-Kuzmanović, redovni profesor tel: (+381) 21 / 485-3693 fax: (+381) 21 / 450-413 e-mail: sanya@uns.ac.rs web page: hemijatf.weebly.com ISPITNA PITANJA Opšta i neorganska hemija I KOLOKVIJUM
Αντιδράσεις σε υδατικά διαλύματα. Κατερίνα Σάλτα 2ο Πρότυπο Πειραματικό Γενικό Λύκειο Αθηνών 2014
Αντιδράσεις σε υδατικά διαλύματα Κατερίνα Σάλτα 2ο Πρότυπο Πειραματικό Γενικό Λύκειο Αθηνών 2014 Διαλύματα Διαλύματα είναι τα ομογενή μείγματα δύο ή περισσοτέρων χημικών ουσιών. Διαλύτης θεωρείται η ουσία
, ε) MgCl 2 NH 3. COOH, ι) CH 3
I.ΟΞΕΑΒΑΣΕΙΣ, ΙΟΝΤΙΚΑ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ(ΓΕΝΙΚΑ) 1. Ποιες από τις παρακάτω ενώσεις, όταν διαλυθούν στο νερό διίστανται και ποιες ιοντίζονται: α) Ca(NO 3 ) 2, β) KOH, γ) HCl, δ) NH 3, ε) MgCl 2, στ) NH 4
Το ph των ρυθμιστικών διαλυμάτων δεν μεταβάλλεται με την αραίωση. ... όλα τα οργανικά οξέα είναι ασθενή, έχουν δηλ. βαθμό ιοντισμού α < 1 και Κa =
1 Α. Μεταβολή ph με αραίωση υδατικού διαλύματος Η αραίωση υδατικού διαλύματος (δηλαδή η προσθήκη καθαρού διαλύτη) οδηγεί σε μετατόπιση του ph προς την τιμή 7. Το ph των ρυθμιστικών διαλυμάτων δεν μεταβάλλεται
KEMIJSKA RAVNOTEŽA II
Fakultet kemijskog inženjerstva i tehnologije Sveučilišta u Zagrebu Seminar 08 EMIJSA RAVNOTEŽA II Ravnoteže u otopinama elektrolita 1 dr. sc. Biserka Tkalčec dr. sc. Lidija Furač EMIJSA RAVNOTEŽA II -
ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ
Ασκήσεις σε διαλύματα ισχυρών ηλεκτρολυτών I.ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΣΧΥΡΩΝ ΟΞΕΩΝ/ΒΑΣΕΩΝ 1. Υδατικό διάλυμα NaOH έχει ph=12. Να υπολογισθεί η %w/v περιεκτικότητα του διαλύματος. [ Απ. 0,04%] 2. Ένα διάλυμα
γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)
Θέμα 2 ο 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) CaI 2 (aq) + AgNO 3 (aq) β) Cl 2 (g) + H 2 S(aq) γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)
ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα
RASTVORI DISPERZNI SISTEMI OSOBINE PRAVIH RASTVORA ELEKTROLITI RAVNOTEŽE U RASTVORIMA ELEKTROLITA KOLOIDI
RASTVORI DISPERZNI SISTEMI OSOBINE PRAVIH RASTVORA ELEKTROLITI RAVNOTEŽE U RASTVORIMA ELEKTROLITA KOLOIDI DISPERZNI SISTEMI Disperzija (lat.) raspršivanje, rasipanje Disperzni sistem je smeša u kojoj su
Σε κάθε ρυθμιστικό διάλυμα που περιέχει ένα συζυγιακό σύστημα οξέος-βάσης, ισχύει η σχέση:
.5 Ρυθμιστικά διαλύματα Ρυθμιστικά διαλύματα ονομάζονται τα διαλύματα των οποίων το ph παραμείνει πρακτικά σταθερό, όταν προστεθεί μικρή αλλά υπολογίσιμη ποσότητα ισχυρών οξέων ή βάσεων ή αραιωθούν μέσα
ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 Β ΦΑΣΗ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 20 Απριλίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΘΕΜΑ Α ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Α1. Δίνεται στοιχείο Χ το οποίο έχει οκτώ ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα.
Eliminacijski zadatak iz Matematike 1 za kemičare
Za mnoge reakcije vrijedi Arrheniusova jednadžba, koja opisuje vezu koeficijenta brzine reakcije i temperature: K = Ae Ea/(RT ). - T termodinamička temperatura (u K), - R = 8, 3145 J K 1 mol 1 opća plinska
ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΕΠΙΚΟΥΡΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΡΙΑ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ
ΜΑΘΗΜΑ: «ΧΗΜΕΙΑ ΙΙ» Β ΕΞΑΜΗΝΟ (ΕΑΡΙΝΟ) Διδάσκουσα: ΣΟΥΠΙΩΝΗ ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΕΠΙΚΟΥΡΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΡΙΑ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Creative Commons. Για εκπαιδευτικό
2. Χημικές Αντιδράσεις: Εισαγωγή
2. Χημικές Αντιδράσεις: Εισαγωγή ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ: Η ιοντική θεωρία των διαλυμάτων Μοριακές και ιοντικές εξισώσεις Αντιδράσεις καταβύθισης Αντιδράσεις οξέων-βάσεων Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής Ισοστάθμιση
ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ
ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Όλες οι αντιδράσεις που ζητούνται στη τράπεζα θεµάτων πραγµατοποιούνται. Στην πλειοψηφία των περιπτώσεων απαιτείται αιτιολόγηση της πραγµατοποίησης των αντιδράσεων.
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα από 7 Κεφάλαιο 3: Οξέα Βάσεις Ιοντική ισορροπία ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΙΑΣΤΑΣΗ ιοντικής ένωσης (υδροξείδια µετάλλων, άλατα): αποµάκρυνση των ιόντων του κρυσταλλικού της πλέγµατος ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ
Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ
53 Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ Χημική αντίδραση ονομάζουμε κάθε χημικό φαινόμενο. Δηλαδή, κάθε φαινόμενο στο οποίο έχουμε αναδιάταξη των ηλεκτρονίων ( e ) της εξωτερικής στιβάδας των ατόμων που παίρνουν μέρος
ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3
1 Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακα οξέων: ΟΝΟΜΑΣΙΑ F HF Υδροφθόριο S 2 H 2 S Υδρόθειο Cl HCl Υδροχλώριο OH H 2 O Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3 οξύ SO 3 H 2 SO 3 Θειώδε οξύ Br HBr Υδροβρώμιο 2 SO 4 H 2 SO
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (ΚΕΦ 2-3 ) ΚΥΡΙΑΚΗ 4 ΔΕΚΕΜΒΡΙΟΥ 2016 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 4
ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (ΚΕΦ 2-3 ) ΚΥΡΙΑΚΗ 4 ΔΕΚΕΜΒΡΙΟΥ 2016 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 4 ΘΕΜΑ Α Α1. Στον σύγχρονο Περιοδικό Πίνακα τα χημικά στοιχεία έχουν ταξινομηθεί: α. κατ αύξοντα ατομικό
Βαθμός ιοντισμού. Για ισχυρούς ηλεκτρολύτες ισχύει α = 1. Για ασθενής ηλεκτρολύτες ισχύει 0 < α < 1.
Βαθμός ιοντισμού Ο ιοντισμός μιας ομοιοπολικής ένωσης στο νερό μπορεί να είναι πλήρης ή μερικώς. Ένα μέτρο έκφρασης της ισχύος των ηλεκτρολυτών, κάτω από ορισμένες συνθήκες είναι ο βαθμός ιοντισμού (α).
ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
Ρυθμιστικά είναι τα διαλύματα που το ph τους παραμένει πρακτικά σταθερό όταν: α...προστεθεί σε αυτά μικρή ποσότητα ισχυρού οξέος ή ισχυρής βάσης, ή β...όταν αραιωθούν μέσα σε κάποια όρια. Τα Ρ. Δ. περιέχουν
ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ)
ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΕΡΙΕΧΟΝΤΑΙ ΚΑΙ ΟΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ) ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 9 ΙΟΥΝΙΟΥ
Δείκτες- Ρυθμιστικά διαλύματα. Εισαγωγική Χημεία
Δείκτες- Ρυθμιστικά διαλύματα Εισαγωγική Χημεία 2013-14 1 ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ή ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ Τιτλοδότηση ισχυρού οξέος με ισχυρή βάση ΤΕΛΙΚΟ ΣΗΜΕΙΟ = ΣΗΜΕΙΟ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗΣ= ΙΣΟΔΥΝΑΜΟ ΣΗΜΕΙΟ Κατά την τιτλοδότηση
3.1 Granična vrednost funkcije u tački
3 Granična vrednost i neprekidnost funkcija 2 3 Granična vrednost i neprekidnost funkcija 3. Granična vrednost funkcije u tački Neka je funkcija f(x) definisana u tačkama x za koje je 0 < x x 0 < r, ili
προσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) . Επίσης, θ = 25 C
Θέµ ο ( ) ( ) προσθέτουµε 500ml ΗΝΟ ( ) ) Α ιθέτουµε διάλυµ όγκου 500ml που περιέχει τις σθενείς βάσεις Β κι Γ µε συγκεντρώσεις 0,4Μ γι την κάθε µί Στο διάλυµ διλύµτος συγκέντρωσης 0,8Μ κι προκύπτει διάλυµ
2 η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ. Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. Να βρεθεί η δομή των παρακάτω ατόμων: 23 11 Na, 40 20 Ca, 33 16 S, 127 53 I, 108
7. Οξέα και βάσεις ΣΚΟΠΟΣ
7. Οξέα και βάσεις ΣΚΟΠΟΣ Σκοπός αυτού του κεφαλαίου είναι να γνωρίσουμε τα ιδιαίτερα χαρακτηριστικά των οξέων και βάσεων, να συσχετίσουμε τις όξινες ή βασικές ιδιότητες μιας ουσίας με τη μοριακή της δομή
ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν.
ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ: 03490 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/5/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέμα 2ο Α) Για τα στοιχεία: 12 Μg και 8 Ο α) Να κατανεµηθούν τα ηλεκτρόνιά τους σε στιβάδες. (µονάδες 2) β)
UKUPAN BROJ OSVOJENIH BODOVA
ŠIFRA DRŽAVNO TAKMIČENJE III razred UKUPAN BROJ OSVOJENIH BODOVA Test pregledala/pregledao...... Podgorica,... 2009. godine 1. Jedinjenje sadrži ugljenik, vodonik, brom i možda kiseonik.potpunim sagorijevanjem
3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις:
1. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 2N 2 + 3H 2 2NH 3 4Na + O 2 2Να 2 Ο Fe + Cl 2 FeCl 2 Zn + Br 2 ZnBr 2 2K + S K 2 S 2Ca + O 2 2CaO Na + Ca -------- C + O 2 CO 2 H 2 + Br 2 2HBr CaO + H 2 O Ca(OH)
OSNOVNA ŠKOLA HEMIJA
OSNOVNA ŠKOLA HEMIJA Zadatak broj Bodovi 1. 8 2. 8 3. 6 4. 10 5. 10 6. 6 7. 10 8. 8 9. 8 10. 10 11. 8 12. 8 Ukupno 100 Za izradu testa planirano je 120 minuta. U toku izrade testa učenici mogu koristiti
Δρ.Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Ιοντικής ισορροπίας Επίδοση
100 ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής Ιοντικής ισορροπίας Επίδοση Βαθμός./100 Επιμέλεια: Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός 1. Σύμφωνα με τη θεωρία Bronsted Lowry το HCl είναι οξύ επειδή: α) είναι ηλεκτρολύτης
2.1. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ);
Θέμα 2ο 2.1. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ); α) Η διαφορά του ατομικού αριθμού από το μαζικό αριθμό ισούται με τον αριθμό νετρονίων του ατόμου. β) Το 19 Κ + έχει
ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (10/02/2016)
ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ ΑΡΙΘΜΟΣ ΜΗΤΡΩΟΥ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (10/02/2016) ΕΞΑΜΗΝΟ ΣΠΟΥΔΩΝ Οδηγίες εξετάσεως Θέματα 1-8: Σημειώστε Χ στον κύκλο με τη σωστή απάντηση. Θέματα 9 και 10: Αιτιολογείστε λεπτομερώς
Osnovni primer. (Z, +,,, 0, 1) je komutativan prsten sa jedinicom: množenje je distributivno prema sabiranju
RAČUN OSTATAKA 1 1 Prsten celih brojeva Z := N + {} N + = {, 3, 2, 1,, 1, 2, 3,...} Osnovni primer. (Z, +,,,, 1) je komutativan prsten sa jedinicom: sabiranje (S1) asocijativnost x + (y + z) = (x + y)
Rastvori rastvaračem rastvorenom supstancom
Rastvori Rastvor je homogen sistem sastavljen od najmanje dvije supstance-jedne koja je po pravilu u velikom višku i naziva se rastvaračem i one druge, koja se naziva rastvorenom supstancom. Rastvorene
ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΕΠΙΚΟΥΡΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΡΙΑ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ
ΜΑΘΗΜΑ: «ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ» Α ΕΞΑΜΗΝΟ (ΧΕΙΜΕΡΙΝΟ) Διδάσκουσα: ΣΟΥΠΙΩΝΗ ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΕΠΙΚΟΥΡΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΡΙΑ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Creative Commons.
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 00 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ/Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/01/2014
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ/Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΘΕΡΙΝΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/01/2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.3 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό
Ca +2 K + Mg +2 H + Al +3 Na + Zn +2 S -2 NO 3. ΑΣΚΗΣΗ 1-Συμπληρώστε κατάλληλα, τα κενά του πίνακα με τα ονόματα και τους χημικούς τύπους των ενώσεων.
Σελίδα: 1 Φ.Εργασίας Χημεία Α Λυκείου Κεφ. 2 ΤΟΛΟΓΙΑ / ΑΟ /ΧΗΜΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙ / Mr - Επιμέλεια: Παναγιώτης Κουτσομπόγερας Όνομα & Επώνυμο : Τάξη: Ημερομηνία: ΤΥΠΟΣ Cl -1 CaCl 2 ΑΣΚΗΣΗ 1-Συμπληρώστε κατάλληλα,
ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ
ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης Αριθμό οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ετεροπολική ένωση ονομάζουμε το πραγματικό φορτίο του ιόντος. Αριθμό οξείδωσης ενός
XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ
ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέµα 2ο 2.1 Α) Να υπολογιστεί ο αριθµός οξείδωσης του αζώτου στις παρακάτω χηµικές ενώσεις:
12. ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ ΟΞΕΩΝ-ΒΑΣΕΩΝ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ
12. ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ ΟΞΕΩΝ-ΒΑΣΕΩΝ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ Ισορροπίες ιοντισμού οξέων Πολυπρωτικά οξέα Ισορροπίες ιοντισμού βάσεων Οξεοβασικές ιδιότητες διαλυμάτων αλάτων Επίδραση κοινού ιόντος Ρυθμιστικά διαλύματα Καμπύλες
Presićeni rastvori sadrže više rastvorene supstance od zasićenih. Nestabilni su
Presićeni rastvori sadrže više rastvorene supstance od zasićenih. Nestabilni su Rastvorljivost tečnosti u tečnostima 3 mogućnosti 1.Potpuno mešanje, nema dva sloja (mešljive tečnosti) 2.Ne mešaju se, 2
ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 2003 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)
ΑΡΧΗ ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Σ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 7 ΙΟΥΝΙΟΥ 003 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ ο Για τις ερωτήσεις. -.4 να γράψετε στο
ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O.
ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α1 γ Α2 β Α3 δ Α4 β Α5. α. i. Βάσεις κατά Arrhenius είναι οι ενώσεις που όταν διαλυθούν στο H 2 O δίνουν OH ενώ κατά Bronsted Lowry είναι οι ουσίες που μπορούν να δεχτούν ένα
ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ
ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (Επιλέγετε δέκα από τα δεκατρία θέματα) ΘΕΜΑΤΑ 1. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος; Γιατί; (α) Από τα στοιχεία Mg, Al, Cl, Xe, C και Ρ, τον μεγαλύτερο
IZRAČUNAVANJE POKAZATELJA NAČINA RADA NAČINA RADA (ISKORIŠĆENOSTI KAPACITETA, STEPENA OTVORENOSTI RADNIH MESTA I NIVOA ORGANIZOVANOSTI)
IZRAČUNAVANJE POKAZATELJA NAČINA RADA NAČINA RADA (ISKORIŠĆENOSTI KAPACITETA, STEPENA OTVORENOSTI RADNIH MESTA I NIVOA ORGANIZOVANOSTI) Izračunavanje pokazatelja načina rada OTVORENOG RM RASPOLOŽIVO RADNO
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 26
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 26 Θέµατα πολλαπλής επιλογής Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 3: Οξέα, Βάσεις, Ιοντική ισορροπία Όξινο διάλυµα είναι το διάλυµα του α. CH 3 COONa 0,1
ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ
ΜΕΡΟΣ Α ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ Ερώτηση 1 (3 μονάδες) +7-1 +1 0 α) NaClO 4 HCl HClO Cl 2 (4 x 0,5= μ. 2) β) Το HClO. O αριθμός οξείδωσης του χλωρίου μειώνεται από
Apsolutno neprekidne raspodele Raspodele apsolutno neprekidnih sluqajnih promenljivih nazivaju se apsolutno neprekidnim raspodelama.
Apsolutno neprekidne raspodele Raspodele apsolutno neprekidnih sluqajnih promenljivih nazivaju se apsolutno neprekidnim raspodelama. a b Verovatno a da sluqajna promenljiva X uzima vrednost iz intervala
ΘΕΜΑΤΑ Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝ. ΠΑΙΔΕΙΑΣ
ΘΕΜΑΤΑ Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝ. ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΘΕΜΑ 1 ο 1. Γενικό μοριακό τύπο C v H 2v (v 2) έχουν : α. όλοι οι άκυκλοι υδρογονάνθρακες β. τα αλκάνια γ. τα αλκένια δ. τα αλκίνια 2. Η οργανική ένωση CH 3 - CH - CH 3
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα
3. Koliko g Fe može da se dobije iz 463,1 g rude gvoždja koja sadrži 50 % minerala magnetita (Fe 3 O 4 ) i 50 % jalovine?
PRIJEMNI ISPIT IZ HEMIJE NA RUDARSKO-GEOLOŠKOM FAKULTETU UNIVERZITETA U BEOGRADU Katedra za hemiju; Prof. dr Slobodanka Marinković I) Oblasti 1. Jednostavna izračunavanja u hemiji (mol, molska masa, Avogadrov
ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΑΠΟ ΤΟ 2001 ΣΤΟ ph 2001
ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΑΠΟ ΤΟ 2001 ΣΤΟ ph 2001 1 2002 (Σωστό-Λάθος, μονάδα 1/100) 2 200 2004 4 (Σωστό-Λάθος, μονάδα 1/100) 2005 5 (Σωστό-Λάθος, μονάδα 1/100) 6 2006 (Σωστό-Λάθος, μονάδα 1/100) 7 8 2007 (Σωστό-Λάθος,
Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις
Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να ταξινομηθούν σε δύο μεγάλες κατηγορίες, τις οξειδοαναγωγικές και τις μεταθετικές. Α. ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές
Θέμα Α. Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις.
ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)
ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα
Κεφάλαιο 6 Οξέα-Βάσεις-Άλατα
Κεφάλαιο 6 Οξέα-Βάσεις-Άλατα Σύνοψη Οι ενώσεις που μπορούν να διαλυθούν σε νερό είναι κυρίως οξέα, βάσεις ή άλατα. Υπάρχουν τρεις θεωρίες οι οποίες εξηγούν ποιες ενώσεις είναι οξέα ή βάσεις. Οι θεωρίες
1. Η σχετική ατομική μάζα του Fe είναι 56. Αυτό σημαίνει ότι η μάζα ενός ατόμου Fe είναι: β) 56 φορές μεγαλύτερη από τη μάζα ενός ατόμου 12 6 C
1. Η σχετική ατομική μάζα του Fe είναι 56. Αυτό σημαίνει ότι η μάζα ενός ατόμου Fe είναι: α) 56g β) 56 φορές μεγαλύτερη από τη μάζα ενός ατόμου 12 6 C γ) 56 φορές μεγαλύτερη από το 1/12 της μάζα ενός ατόμου
ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ- Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΘΕΜΑΤΩΝ: ΚΑΛΑΜΑΡΑΣ ΓΙΑΝΝΗΣ.gr ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α5 να γράψετε τον αριθμό της
Ιοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων
Άσκηση 8η Ιοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ. έτος 2016-17 Διάσταση 2 ετεροπολικών
panagiotisathanasopoulos.gr
. Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Οξειδοαναγωγή Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 95 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών 96 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Τι ονοµάζεται
Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1.
Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) (5 2 2017) ΘΕΜΑ Α Α1. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις : 1. Σε ποια από τις επόμενες ενώσεις το χλώριο έχει μεγαλύτερο αριθμό
ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες.
ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες. Γιάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Όλα τα πολλαπλής επιλογής και
ANALITIČKA HEMIJA. Kvalitativna analiza Kvantitativna analiza
ANALITIČKA HEMIJA Kvalitativna analiza Kvantitativna analiza RAZLIKE Kvalitativnom hemijskom analizom dolazi se do saznanja o sastavu uzorka, tj. dobija se odgovor na pitanje od kojih komponenti se uzorak
10. ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ
10. ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ Χημική ισορροπία - Μια δυναμική ισορροπία Σταθερά ισορροπίας Ετερογενής ισορροπία Διαλύτες σε ομογενείς ισορροπίες Πρόβλεψη της κατεύθυνσης μιας αντίδρασης Υπολογισμός
Nastaju sjedinjavanjem prostih jedinjenja ili jona, zbog čega se nazivaju kompleksna (složena) jedinjenja. CuSO 4. (aq) + 4NH 3. (aq) [Cu(H 2.
KMPLEKSI Nastaju sjedinjavanjem prostih jedinjenja ili jona, zbog čega se nazivaju kompleksna (složena) jedinjenja. CuS 4 (s) 2 Cu 2+ (aq) + S 2-4 (aq) CuS 4 (aq) + 4N 3 (aq) [Cu ]S 4 (aq) [Cu( 2 ] 2+
Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις Α1 Α5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.
1. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ
Επαναληπτικά δέντρα.. Ανόργανης στο ph. Στο παρακάτω διάγραμμα τα γράμματα Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ αναφέρονται σε υδατικά διαλύματα. Το διάλυμα Α έχει όγκο 00mL και ph = HCl 00mL Ca(OH) 2 900mLH2O 0,448L
ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΤΟΥ ΥΔΑΤΟΣ - ΥΔΡΟΛΥΣΗ. ΕΡΗ ΜΠΙΖΑΝΗ 4 ΟΣ ΟΡΟΦΟΣ, ΓΡΑΦΕΙΟ
ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΤΟΥ ΥΔΑΤΟΣ - ΥΔΡΟΛΥΣΗ ΕΡΗ ΜΠΙΖΑΝΗ 4 ΟΣ ΟΡΟΦΟΣ, ΓΡΑΦΕΙΟ 2 eribizani@chem.uoa.gr 2107274573 1 ΤΟ ΝΕΡΟ ΩΣ ΟΞΥ ΚΑΙ ΩΣ ΒΑΣΗ Το νερό δρα άλλοτε ως οξύ και άλλοτε ως βάση Από τις αντιδράσεις του νερού
Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ
Θέματα Ανόργανης Χημείας Γεωπονικής 1 ΓΟΜΗ ΑΣΟΜΩΝ 1. α) Γχζηε ηζξ ααζζηέξ ανπέξ μζημδυιδζδξ ημο δθεηηνμκζημφ πενζαθήιαημξ ηςκ αηυιςκ Mg (Z=12), K (Z=19), ηαζ Ag (Ε=47). Δλδβήζηε ιε ηδ εεςνία ηςκ ιμνζαηχκ
Γεωργίου Κομελίδη. Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Διαλύματα Ηλεκτρολυτών
Γεωργίου Κομελίδη Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Διαλύματα Ηλεκτρολυτών Komelidis Georios 1/8/2013 3. ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 3.1 Οξέα - Βάσεις Ιοντικά υδατικά διαλύματα Οι περισσότερες χημικές αντιδράσεις
MEĐUMOLEKULSKE SILE JON-DIPOL DIPOL VODONIČNE NE VEZE DIPOL DIPOL-DIPOL DIPOL-INDUKOVANI INDUKOVANI JON-INDUKOVANI DISPERZNE SILE
MEĐUMLEKULSKE SILE JN-DIPL VDNIČNE NE VEZE DIPL-DIPL JN-INDUKVANI DIPL DIPL-INDUKVANI INDUKVANI DIPL DISPERZNE SILE MEĐUMLEKULSKE SILE jake JNSKA VEZA (metal-nemetal) KVALENTNA VEZA (nemetal-nemetal) METALNA
Αυτοϊοντισμός του νερού
Αυτοϊοντισμός του νερού Αυτοϊοντισμός: μια αντίδραση κατά την οποία δύο όμοια μόρια αντιδρούν παρέχοντας ιόντα: K c Η 2 Ο() + Η 2 Ο() Η 3 Ο + (aq) + ΟΗ (aq) + [H3O ][OH ] 2 [H2O] [H O] =[H O ][OH ] 2 +