UKUPAN BROJ OSVOJENIH BODOVA

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "UKUPAN BROJ OSVOJENIH BODOVA"

Φερενίκη Μπουκουβαλαίοι
5 χρόνια πριν
Προβολές:

1 ŠIFRA DRŽAVNO TAKMIČENJE II razred UKUPAN BROJ OSVOJENIH BODOVA Test regledala/regledao Podgorica, godine

2 1. Izračunati steen disocijacije slabe kiseline, HA, ako je oznata analitička koncentracija kiseline 1, mol dm - i konstanta disocijacije, K(HA, K,1 10 R: α 1, 10 odnosno 0,1% c 1,0 10 α 0,1 %.. Izračunati steen jonizacije i vrijednost konstante jonizacije baze B ako je u rastvoru te baze koncentracije 0,100 mol dm - na 5 C izmjerena H vrijednost 10. R: H 10 B H O BH OH - OH 1 H [OH - ] 1, mol dm - [BH ] [OH - ] OH 1 10 α 1,0 10 c (B 0,100 α 1, [B] c(b [ ] [ ][ OH ] [ OH ] ( ,0 10 BH 7 K [ B] c(b 0,100 K 1, Izračunati H vrijednost NH Cl koncentracije 0,10 mol dm - K(NH 1, R: NH Cl NH (aq Cl - (aq Cl - -jon je slab rotolit i nema uticaja na rotolitičke reakcije u rastvoru. Dalje se uzima u razmatranje samo onašanje rotolita, NH -jona, koji redstavlja slabu kiselinu jer može da otusti roton. U rastvoru slabih kiselina, koncentracija H O -jona računa se na sljedeći način: [ O ] c K(NH c(nh H a a K (NH K K w 1,0 10 K (NH 1, ,

3 [ H O ] K (NH c(nh 5, ,10 8, moldm H 6-log 8,1 H 5,09.. Izračunati koncentraciju hloridne kiseline ako je kod njene standardizacije za titraciju 0,05 g Na CO kao rimarnog standarda otrošeno 8,1 cm kiseline. M(Na CO 106 g mol -1. R: CO - H CO H O n(na CO / n(hcl 1 / n(hcl. n(na CO c(hcl. V(HCl. m(na CO / M(Na CO 0,05 g c (HCl 0,1005 mol dm g mol 8,1 10 dm c(hcl 0,1005 mol dm Koliko cm rastvora hloridne kiseline koncentracije 5,000 mol dm - treba dodati u 10 cm vode da bi se dobio rastvor koncentracije,000 mol dm -? R: c 1. V 1 c. V 5,000. V 1,000. (0,1 V 1 V 1 0,08 dm V 1 80 cm. 6. Izračunati romjenu H vrijednosti rastvora NaOH koncentracije 0,100 mol dm - ako se u 0,0 cm ovog rastvora doda 0,0 cm sulfatne kiseline koncentracije 0,100 mol dm -. Pretostaviti da je u oba rastvora α 1. R: NaOH Na OH - Koncentracija OH - -jona u rastvorima jakih baza računa se na osnovu formule (analitičke koncentracije baze, c b, steena disocijacije baze, α, i stehiometrijskog broja hidroksid jona, ν. [OH - ] ν. α. c(naoh ,100 mol dm - 0,100 mol dm - OH 1,00 H 1,00 OH 1,00 n(naoh c(naoh. V 1 (NaOH n(naoh 0,100 mol dm -. 0,0 dm, mol H SO NaOH Na SO H O n(h SO c(h SO. V (H SO

4 n(h SO 0,100 mol dm -. 0,0 dm, mol n r (H SO n(naoh/, / 1, mol n 1 (H SO n(h SO n r (H SO, , , mol V V 1 V 0,0 0,0 60,0 cm 0,06 dm c 1 (H SO n 1 (H SO /V 1, / 0,06, mol dm - Koncentracija H O -jona u rastvorima jakih kiselina računa se na osnovu formule (analitičke koncentracije kiseline, c a, steena disocijacije kiseline, α, i stehiometrijskog broja rotona, ν. H SO H O H O (aq SO - (aq [H O ] 1 ν. α. c(h SO. 1., mol dm mol dm - (H 1 1,0 ΔH H (H 1 1,0 1,0 11, Koliko se grama bakar(ii-fosfata dobija dejstvom fosfatne kiseline na 1,00 g bakar(ii-oksida. M(Cu (PO 79,6 g mol -1 M(CuO 79,55 g mol -1. R: CuO(s H PO Cu (PO H O n(cuo : n(cu (PO : 1 m(cuo m(cu (PO : :1 M (CuO M (Cu (PO m(cuo M (Cu (PO 1,00 79,6 m (Cu (PO 19,09 M (CuO 79,55 m(cu (PO 19,09 g. g 8. Urađena je gravimetrijska analiza aluminijuma u uzorku Al (SO. Masa uzorka od 5,075 g rastvorena je i kvantitativno renijeta u mjerni sud od 50,0 cm. Za dalji tok analize korišćeni su alikvotni dijelovi od 50,0 cm. U cilju rovjere tačnosti analize urađene su dvije različite robe: a aluminijum je staložen u obliku Al(OH. Poslije žarenja masa taloga, Al O iznosila je 0,11 g b sulfati su staloženi u obliku BaSO. Poslije žarenja masa taloga iznosila je 0,780 g. Izračunati maseni udio Al u obje robe. M(Al 7 g mol -1 M(Al O 10,0 g mol -1 M(BaSO, g mol -1. R: a Al (aq NH (aq H O Al(OH (s NH Al(OH (s Al O (s H O(g mt M (Al ω (Al R 100 m M (Al O u

5 0,11 7,00 50 ω (Al 100 5,075 10,0 50 ω(al 6,01 %. b SO - (aq Ba (aq BaSO (s n(al (SO : n(al : n(baso 1 : : mt M (Al ω (Al R 100 mu M (BaSO 0,780 7,00 50 ω (Al 100 5,075, 50 ω(al 6,00 %. 9. Smješa kalcijum-oksida i kalcijum-karbonata ri žarenju gubi 0,0 mas.%. Izračunati koliko masenih rocenata kalcijumkarbonata, a koliko masenih rocenta kalcijum-oksida sadrži ova smjesa? M(CaCO 100,0 g mol -1, M(CO,01 g mol -1. R: Pri žarenju se razlaže samo jedna komonenta, kalcijum-karbonat: CaCO (s CaO(s CO (g Pri žarenu smjese samo je CO gasoviti roizvod, a gubitak mase ri žarenju (0,0 % redstavlja masu izdvojenog CO. [m(cao m(caco ]. 0,00 m(co m(co n(co. M(CO [m(cao m(caco ]. 0,00 n(co. M(CO n(caco n(co [m(cao m(caco ]. 0,00 n(co. M(CO m(caco M (CO M (CaCO m(cao m(caco 1 0,00 M (CO 1 M (CaCO m(cao 1, m(caco mi ω i m m(caco m(caco (1, 1 i 1, m(caco m(caco ω(caco m(cao m(caco 1,m(CaCO m(caco 0,55 ω(cao 1 - ω(caco 1 0,55 0,55 Smješa se sastoji od 5,5 mas.% kalcijum-karbonata i 5, mas.% kalcijum-oksida.

6 10. Jednake mase cinka i joda u rahu su izmiješane. Pri tome cjelokuna masa joda roreaguje i dobija se cink-jodid. Izračunati maseni udio cinka koji je roreagovao i izraziti ga u masenim rocentima. M(Zn 65,9 g mol -1 M(I 5,8 g mol -1. R: Zn(s I (s ZnI (s - količine cinka i joda koje reaguju su jednake, n r (Zn n r (I - na očetku reakcije izmiješane su iste mase, m (Zn m (I - izreagovala je cjelokuna količina joda, m r (I m (I - slijedi: mr (I M (Zn mr (Zn nr (Zn M (Zn nr (I M (Zn M (I ω( Zn m ( Zn m (Zn m (I m (I mr (I M (Zn M (Zn 65,9 0,58 m (I M (I M (I 5,8 ω (Zn 0,58 tj, 5,8 mas.%.

Σχετικά έγγραφα

S t r a n a 1. 1.Povezati jonsku jačinu rastvora: a) MgCl 2 b) Al 2 (SO 4 ) 3 sa njihovim molalitetima, m. za so tipa: M p X q. pa je jonska jačina:

S t r a n a 1. 1.Povezati jonsku jačinu rastvora: a) MgCl 2 b) Al 2 (SO 4 ) 3 sa njihovim molalitetima, m. za so tipa: M p X q. pa je jonska jačina: S t r a n a 1 1.Povezati jonsku jačinu rastvora: a MgCl b Al (SO 4 3 sa njihovim molalitetima, m za so tipa: M p X q pa je jonska jačina:. Izračunati mase; akno 3 bba(no 3 koje bi trebalo dodati, 0,110