Activitatea A5. Introducerea unor module specifice de pregătire a studenţilor în vederea asigurării de şanse egale

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "Activitatea A5. Introducerea unor module specifice de pregătire a studenţilor în vederea asigurării de şanse egale"

Νατάσσα Αναγνώστου
5 χρόνια πριν
Προβολές:

1 POSDRU/156/1.2/G/ Investeşte în oameni! FONDUL SOCIAL EUROPEAN Programul Operaţional Sectorial pentru Dezvoltarea Resurselor Umane Axa prioritară nr. 1 Educaţiaşiformareaprofesionalăînsprijinulcreşteriieconomiceşidezvoltăriisocietăţiibazatepecunoaştere Domeniul major de intervenţie 1.2 Calitateînînvăţământulsuperior Numărulde identificareal contractului:posdru/156/1.2/g/ Beneficiar:UniversitateaPOLITENICA din Bucureşti Titlulproiectului: Calitate, inovare, comunicare-instrumenteeficienteutilizatepentrucreştereaaccesuluişipromovabilităţiiînînvăţământulsuperior tehnic Activitatea A5. Introducerea unor module specifice de pregătire a studenţilor în vederea asigurării de şanse egale MODUL DE INSTRUIRE: CIMIE Curs: 11 Grupele: C2, C3, C5, C6, C7, C8, C9, C10, C11, C12 Formatori: OpreaOvidiuCristian, Ștefan Theodor Tomas, Daniel FlorinSava, IonelaAndreeaNeacșu 1

2 POSDRU/156/1.2/G/ ibridizarea Se cunoaşte faptul că o legătură covalentă se formează prin întrepătrunderea unor orbitali atomici generând un orbital molecular în care 2 electroni graviteză în jurul nucleelor celor 2 atomi. Dacă într-un compus care formează mai multe legături de acelaşi tip există legături mai puternice şi unele mai slabe în funcţie de tipurile de orbitali atomici care participă la formarea legăturii. ESTE CORECTĂ AFIRMAȚIA ÎN CAZUL ATOMILOR de CARBON? 2

3 ibridizarea In cazul atomului de carbon distribuţia de electroni este redată în diagrama de mai jos: E 2 p 2 s 1 s 3POSDRU/156/1.2/G/138821

4 POSDRU/156/1.2/G/ ibridizarea La formarea de covalenţe vor participa orbitalii din stratul de valenţă, stratul 2. Cei 4 electroni sunt distribuiţi în orbitalul s şi în 2 dintr orbitalii p. Se observă că între aceşti orbitali există o diferenţă de energie. Urmarea logică ar fi că ar trebui să se formeze covalenţe de tărie diferită. Dar în metan (C 4 ), care formează legături prin întrepătrunderea orbitalilor 2s şi 2p din atomul de carbon cu orbitalii 1s din atomii de hidrogen, nu există nici o dovadă că legăturile covalente formate ar diferi în vreun fel din punct de vedere energetic sau geometric. 4

5 ibridizarea Unghiul între legăturile C- din molecula de metan este de 109 o 28 şi nu de 90 o după geometria celor 2 orbitali de tip p care ar fi implicaţi. Cele 4 legături C- sunt identice. Acest lucru poate fi explicat doar dacă ne imaginăm că toţi orbitalii din stratul 2 să se contopească formând 4 orbitali identici. (Vezi figura 1) Din cei 3 de tip p şi 1 orbital de tip s sunt generaţi 4 orbitali hibrizi care au ¼ caracter de orbital s şi ¾ caracter de orbital p. Aceşti orbitali nou formaţi vor purta denumirea de orbitali hibrizi sp 3. 5POSDRU/156/1.2/G/138821

6 E ibridizarea E p s hibridizare sp 3 Figura 1 ibridizarea sp 3 a atomului de carbon 6POSDRU/156/1.2/G/138821

7 ibridizarea Din cei 3 de tip p şi 1 orbital de tip s sunt generaţi 4 orbitali hibrizi care au ¼ caracter de orbital s şi ¾ caracter de orbital p. Aceşti orbitali nou formaţi vor purta denumirea de orbitali hibrizi sp 3. Geometria unui orbital sp 3 este redată în figura de mai jos: Figura 2. Geometria unui orbial hibrid sp 3 7POSDRU/156/1.2/G/138821

8 ibridizarea Pentru ca molecula să fie cât mai stabilă, energia sistemului trebuie să fie minimă. Cei 4 orbitali hibrizi trebuie să fie distribuiţi cât mai uniform în spaţiu. Pentru cele patru elemente (orbitalii hibrizi sp 3 ) aranjarea optimă, de energie minimă, este cea cu orbitalii orientaţi spre vârfurile unui tetraedru regulat, cu un unghi de 109 o 28 între orbitali. In molecula de C 4 atomul de carbon este legat prin 4 legături covalente de 4 atomi de hidrogen. Legăturile se formează prin întrepătrunderea frontală a orbitalilor hibrizi sp 3 din atomul de carbon cu orbitalii s din atomii de hidrogen. Acest tip de legătură covalentă este denumită legătură σ. Legătura σ permite rotaţia liberă a atomilor în jurul axei legăturii. 8POSDRU/156/1.2/G/138821

9 ibridizarea Folosind mecanica cuantică se confirmă de fapt observaţiile făcute de van t off şi le Bel încă de la 1874 şi care, din raţiuni geometrice, propuneau un model tetraedric pentru valenţele atomului de carbon. y z x y z x 9POSDRU/156/1.2/G/138821

10 POSDRU/156/1.2/G/ ibridizarea Contopirea unor orbitali atomici, de energie diferită, în orbitali hibrizi, de energie egală, este o proprietate a atomilor în general, şi astfel şi alţi atomi din perioada a 2-a sunt hibridizaţi sp 3. De exemplu ionii B 4-, NR 4+ sau moleculele conţinând electroni neparticipanţi ca de exemplu 2 O sau N 3. Cei doi ioni de mai sus au câte patru legături σ şi acelaşi număr de electroni ca şi metanul. Sarcina atomilor centrali variază datorită numărului Z al atomului central. B _ C N + 10

11 POSDRU/156/1.2/G/ ibridizarea Cunoaşterea tipurilor de orbitali hibrizi, geometria lor oferă un instrument de lucru util şi rapid, orice structură organică putând fi imaginată uşor. Aceasta reprezintă de asemenea un mod intuitiv de a vizualiza diversele legături pe care le formeaza un atom, iar însușirea acestor cunoștințe vă va ajuta să vă reprezentați cât mai corect geometriile moleculelor. 11

Σχετικά έγγραφα

Activitatea A5. Introducerea unor module specifice de pregătire a studenților în vederea asigurării de șanse egale

Activitatea A5. Introducerea unor module specifice de pregătire a studenților în vederea asigurării de șanse egale Investește în oameni! FONDUL SOCIAL EUROPEAN Programul Operațional Sectorial pentru Dezvoltarea Resurselor Umane 2007 2013 Axa prioritară nr. 1 Educația și formarea profesională în sprijinul creșterii