مذكرة العلوم للصف الثالث متوسط

Transcript

1 اململكة العربية السعودية وزارة التعليم اإلدارة العامة للتعليم باملنطقة الشرقية مدرسة ربعي بن عامر املتوسطة بالقطيف مذكرة العلوم للصف الثالث متوسط الفصل الدراس ي األول 1437 / للعام الدراس ي 1436 ه إعداد : األستاذ هاشم حسين العلوي ( املستفيد ) اسم الطالب :... الصف :...

2 م متابعة الواجبات الصفية و املنزلية الواجبات المنزلية التطبيقات الصفية الصفحة المالحظات الصفحة المالحظات تفسير المالحظات ن ناقص م متأخر غ غاش لم يسلم سلم

3 الوحدة األولى الفصل األول الدرس األول : أسلوب العلم العلم منهج أو طريقة لدراسة الظواهر فهو ليس موضوع الدراسة وال نتائجها فهو أسلوب منظم للوصول إلى المعرفة. فهو طريقة أو عملية تستخدم في استقصاء ما يجري حولك وتستطيع أن توفر إجابات ألسئلتك. حاول الناس عبر التاريخ تفسير ما يحدث لألشياء حولهم معتمدين على مالحظاتهم التي توصلوا إليها عبر حواسهم الخمس لكن هذه الطريقة قد تؤدي إلى فهم خاطئ بسبب عدم الدقة وتأثر الحواس بالظروف المختلفة. لذلك كان ال بد من أن يسعى اإلنسان الستخدام أدوات تعطي قراءات أدق مثل الميزان مقياس الحرارة والشريط المتري وغيرها كيف تمارس العلم كعالم 1- استخدام األدلة حيث أن العالم يتصرف كمحقق في جمعه وتتبعه لألدلة كي يصل إلى حل المشاكل. 2- استخدام المعارف السابقة فالعلماء يبنون على معارفهم في توقع النتائج. 3- استخدام العلم والتقنية العلماء يستخدمون مهارات العلم المختلفة مثل المالحظة القياس االستنتاج المقارنة التصنيف تفسير و تحليل البيانات ما هي أكثر المهارات استخداما المالحظة القياس المقارنة يستخدم العلماء التقنيات لجمع المعلومات ومن أمثلتها 1- الحاسب 2- الكتب والمجالت 3- الصحف 4- األفالم 5- االنترنت ما أهمية الحواسيب في البحث العلمي 1. تخزين البيانات وتحليل بيانات التجارب 2. تشغيل أقراص مدمجة تتضمن خلفية نظرية للمعلومات 3. الربط مع االنترنت 4. تقتصد الحواسيب الوقت الالزم للبحث بصورة كبيرة أيضا 4- استخدام المعلومات يجب أن نستخدم معلومات من مصادر مختلفة منها: 1. المقاالت 2. الرسائل 3. االنترنت 4. أشرطة الفيديو 5- التواصل وهي عميلة نشر العلماء لنتائج أبحاثهم لتوثيق نتائج التجارب واالستنتاجات في المجالت العلمية والعلماء يستخدموا عددا من الطرق إليصال المعلومات والمالحظات كالمجالت العلمية السنوية ويقضوا أوقاتهم في قراءة المقاالت التي قد تسهم في اكتشاف معلومات توصل لتجارب جديدة لماذا يتواصل العلماء فيما بينهم عبر المجالت والمؤلفات ليتحققوا من وضوح البحث ودقته وليعطوا تغذية راجعه مشابهه لمراجعة نظرائهم ومن وسائل التواصل استخدام دفتر العلوم وهو كراس يستخدم ليدون فيه الباحث المعلومات الهامة وتكمن أهميته في اآلتي: تسجيل المالحظات - تسجيل العمليات الحسابية - تحليل البيانات - تدوين المشاكل - طرح األسئلة وحلولها - تلخيص البيانات في صور وجداول كيف يتم تلخيص البيانات استخدام الجداول والرسومات البيانية الوحدة األولى الفصل األول واجب الدرس األول : أسلوب العلم أكمل ما يأتي : 1( جمع المعلومات عن طريق حاسة أو أكثر يسمى... 2( من مصادر المعلومات المفيدة... و... و... 1

4 م الوحدة األولى الفصل األول الدرس الثاني : عمل العلم يبذل العلماء جهودا لحل المشكالت العلمية وكل مشكلة تتطلب استقصاء بصورة مختلفة إال أنهم يكررون بعض الخطوات في االستقصاءات جميعها. تعرف هذه الخطوات المتتابعة المتبعة لحل المشكالت بالمنهج العلمي أو الطريقة العلمية. أولى تلك الخطوات تحديد المشكلة وهي أصعب مراحل البحث العلمي ونعني بها: صياغة المشكلة في عبارات واضحة ومفهومة ومحددة تعبر عن مضمون المشكلة ومجالها وتفصلها عن سائر المجاالت األخرى. طرق حل المشكلة: هناك نوعان من البحث العلمي هما: 1. البحث الوصفي 2. البحث التجريبي 1. البحث الوصفي : معروف أيضا بالبحث اإلحصائي يجيب على األسئلة العلمية من خالل المالحظة البحث الوصفي يجيب عن األسئلة: من وماذا وأين ومتى وكيف. وأهم خطواته: أ. تحديد هدف البحث: أي ما تريد الكشف عنه ب. وصف تصميم البحث: من خالل اإلجابة على بعض التساؤالت مثل: كيف يمكن أن يجري االستقصاء كيف سنسجل البيانات ما مقدار الزمن المطلوب ما األجهزة التي تحتاج إليها ما احتياطات السالمة خالل االستقصاء ج. الموضوعية: وهي تغليب الدليل ونتائج البحث على التوقع وعدم التحيز لرأي التحيز ومن طرق تفادي التحيز: 1- جمع البيانات إلى قياسات رقمية. 2- أخذ عينات عشوائية. األجهزة والمواد والنماذج فهي تساعد على حل المشاكل بطريقة البحث الوصفي من خالل أ. اختيار المواد واألجهزة األحدث لجمع البيانات وتسجيها وعمل الحسابات ب. استخدام النماذج النموذج هو محاكاة لشيء ما أو حدث ما. وتستخدم الحواسيب لعمل النماذج الثالثية. أنواعه ثالثة وهي : النموذج تعريفه المثال المادي يمكن مشاهدتها ولمسها نموذج الكرة األرضية نموذج الخلية 1 الحاسوبي يتم بناؤها من خالل برامج حاسوبية خريطة الطقس 2 الفكري هي عبارة عن أفكار ومفاهيم نموذج آينشتاين 3 2

5 ج. القياسات العلمية: القياس / هو طريقة لوصف العالم باستخدام األرقام. استخدام النظام العالمي للوحدات ( SI ) من قبل العلماء يسهل فهم النتائج ومقارنتها. البيانات: سلسلة غير مترابطة من الحقائق الموضوعية. وهي مجموعة من الحروف أو الكلمات أو األرقام أو الرموز أو. الصور يمكن الحصول عليها عن طريق المالحظة أو عن طريق البحث والتسجيل يجب تسجيلها بشكل منظم وصحيح ليسهل تفسيرها وتحليلها أ. تصميم جدول البيانات : يجب أن يكون لكل جدول عنوان يوضح محتواه بدقة وأن يكون لكل عمود عنوان في الصف األول من الجدول ويفضل إعداد الجداول قبل البدء في البحث لتسجيل البيانات أوال بأول. ب. تحليل البيانات: ومن أفضل الطرق الرسومات البيانية ( يمكن االستعانة بالحواسيب لعملها( استخالص النتائج: بعد تحليل البيانات يتم استخالص النتائج باألخذ في االعتبار هل ساعدت البيانات على اإلجابة عن تساؤالتك هل توافقت البيانات مع توقعاتك البيانات التي ال تتوافق مع التوقعات يتم االحتفاظ بها لالستفادة منها في أبحاث أخرى. تواصل العلماء: بعد ذلك يتم نشر النتائج خطوات البحث الوصفي تحديد هدف تصميم البحث الموضوعية استخدام القياسات البيانات البحث النماذج العلمية 3

6 2. البحث التجريبي: يتم من خالل مالحظة يتم التحكم بها ( إجراء التجارب عليها( ويتم من خالل الخطوات التالية: أ. كون الفرضية: توق ع أو تعبير قابل لالختبار. ولكي تكو ن فرضية عليك أن تستخدم المعرفة السابقة والمعلومة الجديدة وأي مالحظات ضرورية. ب. المتغيرات: يتم التعامل مع المتغيرات في التجارب المخط ط لها بصورة جيدة بتغيير عامل أو متغير واحد ( ال أكثر كي يحدث التباس( مع الزمن المتغير المستقل العامل الذي يتغير مع الزمن ( الذي يقوم الباحث بتغييره( المتغير التابع فهو العامل الذي يتم قياسه الثوابت العوامل التي تبقى ثابتة دون أن تتغير الثوابت العينة الضابطة عينة تعامل كباقي العينات إال أنها ال تعرض ألثر المتغير المستقل ج. عدد المحاوالت إعادة التجربة عدة مرات يؤكد النتائج ويقلل نسبة الخطأ د. تحليل النتائج: بعد استكمال التجربة وأخذ البيانات منها تحلل النتائج لترى هل تدعم الفرضية أم ال فإن لم تدعمها ال بد من تغيير الفرضية 4

7 الوحدة األولى الفصل األول تطبيقات الدرس الثاني : عمل العلم 5 عرف العلم :... التقنية :... ما أهم ثالث مهارات يستخدمها العلماء : أكمل : & - يتم تنظيم البيانات في عدة صور منها... و... & - تنقسم طرق البحث العلمي الى قسمين : أ- بحث... ويعتمد على... ب- بحث... ويعتمد على... حدد المصطلح العلمي المناسب : 1- خطوة يقوم بها العلماء بعد ظهور النتائج )...( 2- عدم التحيز لنتائج معينة )...( 3- توقع أو عبارة يمكن اختبارها )... ) علل يلجأ كثير من العلماء الى البحث الوصفي عند دراسة مشكلة يستخدم العلماء في جميع أنحاء العالم النظام الدولي لوحدات القياس... صل الكلمات المناسبة بالعبارة التالية.. أ خطوات تتبع لحل المشكالت عامل يتغير خالل التجربة مرحلة ما بعد استخالص النتائج يجيب عن األسئلة العلمية من خالل المالحظة البحث التجريبي يجيب عن األسئلة العلمية من خالل ال تتعرض لتأثير المتغير المستقل وتستخدم لمقارنة النتائج الوحدة األولى الفصل األول. ب 1- التواصل 2- البحث الوصفي 3- الطرائق العلمية 4- العينة الضابطة 5- المتغير المستقل 6- اختبار الفرضية واجبات الدرس الثاني : عمل العلم س 1 : في تجربة لدراسة العالقة بين نوع المادة وكتلتها قام داؤود بقياس كتلة ثالث مكعبات متساوية الحجم من الحديد والنحاس وااللومنيوم باستخدام ميزان ذو كفتين وحصل على النتائج التالية : النوع الكتلة من التجربة السابقة اجب عن اآلتي حديد 20 جم نحاس 15 جم الومنيوم 10 جم 1( حدد أ- المتغير التابع... ب- المتغير المستقل... ج- اثنين من الثوابت )1(... )2(... 2( ما نوع البحث الذي قام به داؤود... 3( ما أهمية عملية وضع البيانات في جدول...

8 الوحدة األولى األول الفصل تؤدي االكتشافات الجديدة باستمرار إلى منتجات جديدة تؤثر في نمط حياتنا مثل: نقل المعلومات العلمية والثقافية من خالل شبكة اإلنترنت. القرص المدمج والذي يتيح للمستخدم تخزين كم هائل من المعلومات. التحكم عن بعد من خالل األجهزة اإللكترونية. الدرس الثالث : العلم والتقنية والمجتمع فالتقنية تجعل الحياة أكثر راحة من ذلك: 1- الحواسيب النقالة ( والكفية ) تسهل النقل والعمل في أي مكان 2- الروافع الهيدروليكية تساعد في أعمال البناء 2- أجهزة تحديد المواقع ( G.P.S ) تساعد في المالحة 4- في الجانب الصحي : التصوير باألشعة السينية و التلفزيونية والرنين المغناطيسي وغيرها تساعد على اكتشاف الكسور واألورام مما يساعد في العالج كما تساعد في متابعة األجنة. 5- الهندسة الوراثية ( الجينية( تساعد في إنتاج الهرمونات األنزيمات التي يحتاجها المرضى كاألنسولين المعلومات الحديثة التي أسهمت التقنيات الحديثة أدت إلى تغيير بعض النظريات واألفكار والطرق القديمة حيث تمكن العلماء من االضطالع على أمور لمك تكن في متناول القدماء من العلماء الذين أسهموا في التقدم في مجاالت مختلفة 1- ستيفن هوكينغ الفيزيائي الذي درس الكون ونشأته والثقوب السوداء 2- فريد بيجي الفيزيائي الذي درس وسائل إنتاج الطاقة الحرارية بطرق آمنة على البيئية 3- دانيال هال وليمز أول طبيب قام بعملية القلب المفتوح 4- حياة سندي العالمة السعودية في مجال التقنية الحيوية والذي قامت بأعمال من 1 Figure ستيفن هوبكينغ أهما مجس الموجات الصوتية والمغناطيسية وتقنية المعلومات التي أدت إلى ما عرف باسم العولمة أدت إلى االنتشار السريع والواسع للمعلومات كما أسهمت ثورة االتصاالت ( االنترنت( إلى سرعة نشر األبحاث والتواصل بين العلماء لكن يجب عند البحث في االنترنت التأكد من دقة وصحة ما يتم نشره فيها. 2 Figure دانيال هال ويليامز واجب الدرس الثالث : العلم والتقنية والمجتمع الفصل األول الوحدة األولى 1- أكمل ما يأتي : 1( لقد أدت... إلى العولمة أو إلى االنتشار العالمي الواسع للمعلومات 6 يوفر...الكثير من المعلومات المهمة التي تحتاج إليها الناس في اتخاذ قراراتهم تجعل... حياتك مريحة...عالم فيزيائي درس الكون والثقوب السوداء... أول من اجري عملية قلب مفتوح....درس طرائق إنتاج الطاقة الحرارية دون إلحاق ضرر بالبيئة. تؤدي قواعد االكتشافات الجديدة إلي... )2 )3 )4 )5 )6 )7

9 الوحدة األولى الفصل األول ورقة عمل الفصل األول س 1 : ضع عالمة ( ( يسار العبارات الصحيحة وعالمة ( ) يسار العبارات الخاطئة: ) ( أ. يعتبر العلماء إعادة التجربة نوعا من إهدار الوقت والجهد ) ( ب. العينة الضابطة تتأثر بجميع عوامل التجربة ما عدا المتغير المستقل ) ( ج. فريد بيجي هو أول من قام بجراحة القلب المفتوح ) ( د. عندما ال تدعم النتائج الفرضية نكرر التجربة ) ( ه. للتقليل من التحيز يتم اختيار عينات منتخبة لعمل االستبيانات ) ( و. العينة الضابطة تتأثر بجميع عوامل التجربة ما عدا المتغير التابع س 2 : اختر اإلجابة الصحيحة فيما يلي: 1. محاكاة لشيء ما أو حدث ما الفرضية ج. النموذج أ. تقنية المعلومات د. المنهج العلمي ب. 2. مهارة يستخدمها العلماء عندما يضعون توقعا يمكن اختباره القياس ج. االستقصاء أ. االستدالل د. االفتراض ب. 3. إنتاج األنسولين من تطبيقات الرنين المغناطيسي ج. األشعة السينية أ. األشعة التلفزيونية د. الهندسة الوراثية ب. 4. يستخدم الباحثين أدوات في القياس بهدف دقة القياسات ج. تحليل البيانات أ. أعداد جداول البيانات د. اختبار الفرضية ب. 5. الخطوات المتتابعة المتبعة لحل مشكلة ما ( تفسير ظاهرة ما ) الفرضية ج. النموذج أ. تقنية المعلومات د. المنهج العلمي ب. 6. البحث في تفاصيل أمر ما وجمع المعلومات والبيانات عنه للوصول إلى أفضل النتائج القياس ج. االستقصاء أ. االستدالل د. االفتراض ب. س 3 : في تجربة لدراسة العالقة بين درجة الحرارة و ضغط الغاز قام سلمان بقياس الضغط ثالث أوعية متساوية الحجم وبها كمية متساوية من غاز ما وحصل على النتائج التالية : 35 م 30 م 25 م درجة الحرارة 1.9 جو 1.6 جو 1.2 جو ضغط الغاز من التجربة السابقة اجب عن اآلتي 1( حدد أ- المتغير التابع... ب- المتغير المستقل... ج- اثنين من الثوابت )1(... )2(... 2( ما نوع البحث الذي قام به موسى... 3( ما أهمية عملية وضع البيانات في جدول... 7

10 الوحدة األولى الفصل األول مراجعة الفصل األول س 1 : ضع عالمة ( ( أمام العبارات الصحيحة وعالمة ( ) أمام العبارات الخاطئة أ- العالم الذي درس الثقوب السوداء هو إسحاق نيوتن ب- لنموذج هو محاكاة لشيء ما أو حدث ما ج- يعتبر العلماء إعادة التجربة نوعا من إهدار الوقت والجهد د- ال توجد طريقة علمية وحيدة تستخدم لحل كل المشكالت ه- العينة الضابطة تخضع للمتغير المستقل و- أسهم التقدم التقني بتمتع الناس بحياة أكثر صحة ز- من أهم اختراعات العالمة حياة سندي مجس الموجات الصوتية والمغناطيسية ح- صنف أرسطو الكائنات الحية إلى حيوانات ونباتات وفطريات ط- العامل الثابت يمكن من التأكد من صحة التجربة ي- المالحظة والتفسير والتصنيف والقياس واالستنتاج والمقارنة من المهارات العلمية الهامة س 2 : اختر اإلجابة الصحيحة: 1- أول من أجرى عملية قلب مفتوح هو ب- مجدي يعقوب ج- دانيال هال وليمز د- ستيفن هوكنيغ أ- فريد بيجي 2- أولى خطوات البحث عن حل المشكالت أ- تحليل البيانات ب- تحديد المشكلة ج- اختبار الفرضية د- استخالص النتائج 3- العامل الذي ال يتغير خالل إجراء التجربة د- المتغير المستقل أ- المتغير التابع ب- العينة الضابطة ج- الثابت 4- من التقنيات الحديثة التي سر عت التواصل بين العلماء أ- أجهزة تحديد المواقع ب- الحواسيب الكفية ج- شبكة االنترنت د- األقراص المدمجة 5- أمكن تتبع مراحل نمو الجنين من خالل أ- األشعة السينية ب- األشعة التلفزيونية ج- الهندسة الوراثية د- الرنين المغناطيسي 6- إنتاج األنسولين من تطبيقات أ- األشعة السينية ب- األشعة التلفزيونية ج- الهندسة الوراثية د- الرنين المغناطيسي 7- وضع العلماء لتوقع من خالل معارفهم السابقة يمكن اختباره يسمى د- االفتراض ج- االستنتاج ب- المقارنة أ- التخمين 8- يستند العلماء عليه للتأكد من صحة تجاربهم د- المتغير المستقل أ- المتغير التابع ب- العينة الضابطة ج- الثابت 9- يستخدم الباحثين أدوات في القياس بهدف أ- تكوين الفرضية ب- اختبار الفرضية ج- دقة القياسات د- أعداد جداول البيانات 10- يسجل الباحث بياناتهم ليسهل االستفادة منها أ- بشكل عشوائي ب- جداول معنونة ج- نماذج ثالثية د- بحث وصفي 11- حل المشكالت والتساؤالت من خالل المالحظة يسمى ج- البحث الوصفي د- البحث التجريبي ب- التجربة أ- الفرضية 12- مجموعة من الخطوات المنظمة يقود تنفيذها إلى اكتشاف أو اختبار أو إثبات شيء ما ج- البحث الوصفي د- البحث التجريبي ب- التجربة أ- الفرضية 13- صياغة المشكلة في عبارات واضحة ومفهومة ومحددة تعبر عن مضمون المشكلة ومجالها وتفصلها أ- تحليل البيانات ب- تحديد المشكلة ج- اختبار الفرضية د- استخالص النتائج 14- نظام موحد للتعبير عن القياسات لتسهيل الفهم والتواصل أ- القياس العلمي ب- النظام العالمي للوحدات ج- الوحدات القياسية د- النماذج 8

11 س 3 : لماذا يعتبر تواصل العلماء ونقل البيانات بينهم أمرا مهما لهم س 4 : أكمل المخطط التالي الذي يتضمن خطوات حل المشكالت مستعينا بالمصطلحات اآلتية: ( تكوين الفرضية استخالص النتائج تحليل البيانات اختبار الفرضية تعميم النتائج - تحديد المشكلة ). س 5 : في تجربة لدراسة العالقة بين نوع المادة وكتلتها قام داؤود بقياس كتلة ثالث مكعبات متساوية الحجم من الحديد والنحاس وااللومنيوم باستخدام ميزان ذو كفتين وحصل على النتائج التالية : الومنيوم نحاس حديد النوع 10 جم 15 جم 20 جم الكتلة من التجربة السابقة اجب عن اآلتي 1( حدد أ- المتغير التابع... ب- المتغير المستقل... ج- اثنين من الثوابت )1(... )2(... 2( ما نوع البحث الذي قام به داؤود... 3( ما أهمية عملية وضع البيانات في جدول... 9

12 الوحدة األولى الفصل الثاني الدرس األول : الزالزل تؤثر قوى على الصخور باتجاهين متعاكسين مما يؤدي إلى تشوه ( انحناء ) الصخور ولكن ال يحدث التكسر في هذه المرحلة بفعل قوة الصخور. وعند ازدياد الضغط المتراكم على الصخور يزداد تشوهها بحيث نصل إلى مرحلة تصبح قيمة الضغط المتراكم أكبر من قوة تحمل وعندما تزيد هذه القوة عن قوة تحمل الصخور فإنها تتكسر وتنطلق الطاقة المخزونة ( طاقة التشوه المرن ) على شكل موجات زلزالية تنتشر من مستوى تكسر الصخور ( مستوى الفالق( في جميع االتجاهات وتصل إلى سطح األرض وتسبب االهتزاز أي الزلزال. وبعد ذلك يستقر وضع كتلتي الصخور على جانبي مستوى التكسر ( مستوى الفالق أو الصدع ) ألن القوى التي أثرت عليها قد تبددت. ولكن يمكن أن تعود القوى لتؤثر على كتلتي الصخور بعد ذلك ويحدث الزلزال مرة ثانية. تسمى هذه النظرية التي تحاول تفسير حدوث الزالزل نظرية االرتداد المرن تعريف االرتداد المرن: هو عودة حواف األجزاء المكسورة سريعا إلى مكانها األصلي بعد انكسارها. تعريف الزلزال: هو عبارة عن هزة في األرض تتحرك فيها الصخور من مكانها. الصدوع: وهي عبارة عن الكسور التي تتحرك على امتدادها الصخور. أنواع الصدوع ( الفوالق(: نوع صدع جانبي صدع عكسي صدع عادي الصدع القوى قوى القص قوى الضغط قوى الشد المؤثرة حدوث الصدع اتجاه حركة الصخور عندما ت سحب الصخور من كال الجانبين تحت تأثير قوى الشد أي تتباعد الصفائح تتحر ك الصخور التي فوق مستوى الصدع إلى أسفل دفع الصخور بعضها في اتجاه بعض تحت تأثير قوى الضغط أي تتقارب الصفائح تتحرك الصخور التي فوق مستوى الصدع إلى أعلى تتحرك الصفائح انزالقيا مما يعرض الصخور لقوى القص التي تكسر الصخور ويتكون صدع مضربي على جانبي الصدع بعضها بجانب بعض في اتجاهين متعاكسين شكل الصدع المركز الداخلي للزلزال ( البؤرة( هي النقطة التي تبدأ الحركة عندها وتتحرر الطاقة داخل األرض المركز السطحي للزلزال هي النقطة التي على سطح األرض الواقعة فوق بؤرة الزلزال مباشرة الموجات الزلزالية: تحدث الموجات الزلزالية من بؤرة الزلزال ثم تنتشر في جميع االتجاهات بعيد ا عنها. وتتحر ك بعض الموجات في باطن األرض ويتحرك بعضها اآلخر على السطح. 10

13 وتنقسم الموجات الزلزالية إلى: سبب التسمية انتقال الموجة اتجاه اهتزاز جزيئات الصخر الموجات الزلزالية الخارجية ( السطحية( الباطنية ( الداخلية( الثانوية األولية ألنها ال تنفذ ال في األوساط السائلة وال الجامدة ألنها ثاني ما يسجل ألنها أول ما يسجل في جهاز لكنها تسير على سطح األرض في جهاز الرصد الرصد يرمز لها بالرمز S يرمز له بالحرف P أسرع الموجات الزلزالية أطولها لكنها أبطأها وهي المسببة للدمار سرعتها 6 كم/ث في القشرة 8 كم/ث في أعلى الوشاح ال السائلة وال الجامدة في الجامدة فقط في األوساط السائلة والجامدة حركتها معقدة هي نوعان: أ. يتحر ك على امتداد سطح األرض بشكل يؤدي إلى تحريك الصخر والتربة حركة باتجاه عمودي ( لألمام والخلف ( موجة التفافية خلفية ( موجات رايلي( مستعرضة( طولية( ب. يهتز من جانب إلى آخر أفقي ا وبصورة موازية لسطح األرض ( موجات لوف ) قياس الزالزل ورصدها: السيزموجراف هو الجهاز الذي يستعمل للحصول على تسجيل للموجات الزلزالية من أماكن العالم كافة يعرف بجهاز راسم الهزة يحوي أحد أنواع األجهزة عجلة )دوالب ا( ث ب تت عليه لفافة ورقية. داخل إطار ثابت يعل ق بندول )رقاص( باإلطار. يثبت قلم في نهاية البندول. كيفية عمله: عند استقبال الموجات الزلزالية في المحطة يهتز الدوالب والورقة بينما يبقى البندول والقلم في مكانهما ويقوم القلم المثبت على البندول برسم تسجيل لالهتزازات على الورقة تحديد موقع المركز السطحي للزلزال يتم بتسجيل زمن وصول للموجات الزلزالية إلى محطة الرصد الزلزالي. فكل ما زاد الفرق في زمن الوصول بين نوعي الموجات" P و " Sكانت المسافة بين المركز السطحي للزلزال ومحطة الرصد أكبر. 11 ويحتاج إلى قراءة ثالثة مراصد لتحديد الموقع قياس الزالزل: هناك طريقتان لقياس الزالزل: األولى قياس قوة الزلزال: الطاقة التي تحر رت من الزلزال. يستخدم في هذه الطريقة مقياس رختر نسبة لمخترعه للعالم الفيزيائي األمريكي تشارلز فرانسيس ريختر و يعتمد على سعة أو ارتفاع الموجة الزلزالية المسجلة على جهاز السيزموغراف. ويصف مقياس رختر مقدار الطاقة التي تتحر ر من الزلزال وهو مقسم إلى تسع درجات ( تم تعديله فيما بعد ليصبح مفتوح( وتقسيمه لوغاريتمي ال رياضي فالفرق بين كل درجة وسابقتها في القوة 32 ضعفا لكن في السعة فعشرة أضعاف الثانية قياس شدة الزلزال: مقدار التدمير الجيولوجي والبنائي الحادث في منطقة معينة بسبب الزلزال.

14 ويستخدم في هذه الطريقة مقياس ميركالي نسبة لمخترعه العالم اإليطالي جيوسيب ميركالي المكون من 12 درجة ( يستخدم فيها الترقيم باألرقام الرومانية (. و يعتمد شدة الدمار على عدة عوامل هي : وتصاميم المباني. 3. قوة الزلزال. 1. البعد عن المركز السطحي للزلزال. 4. ونوعية صخور سطح األرض. 2. الزلزال الذي شدته I يشعر به قليل من الناس في الظروف العادية بينما الزلزال الذي شدته IV يشعر به الجميع. أم ا زلزال بشدة IIX فيسبب تدمير ا كبير ا في المباني وسطح األرض. اآلثار التدميرية التي تنتج بفعل الموجات السطحية للزالزل 2- تنخسف الجسور والطرق 1- تتصدع المباني أو تسقط موجات التسونامي ( األمواج العاتية ) عندما يحدث زلزال في قاع المحيط فإن الحركة المفاجئة تدفع المياه وتولد 1. موجات مائية هائلة تنتشر في جميع االتجاهات بعيد ا عن مصدرها آالف الكيلومترات و تصل سرعة موجات التسونامي في المحيطات المفتوحة إلى 950 كم /ساعة وعندما تقترب من الشاطئ فإن ها تتباطأ ويزداد ارتفاعها بسبب احتكاكها بقاع البحر مم ا يؤدي إلى تكو ن موجات تسونامي بارتفاع يصل إلى 30 متر ا. األمور المتبعة للحماية من الزالزل التنبؤ بالزالزل. 3. بناء المنازل والمباني بشكل آمن..2 االطالع على التاريخ الزلزالي للمنطقة..1 كيف يمكن جعل المنازل آمنة من الزالزل وضع األجسام الثقيلة في الرفوف المنخفضة. 1. التأكد من الفرن الذي يعمل على الغاز آمن دائما وذلك بوضع حساسات الغاز التي تقفل خطوط الغاز تلقائيا في 2. حالة حدوث اهتزاز ناتج عن الزلزال. االبتعاد عن النوافذ عند حدوث الزالزل. 3. مراقبة كوابل الكهرباء التي على األرض التي قد تسبب اندالع الحرائق. 4. متى تكون المباني آمنة زلزاليا إذا كانت قادرة على مقاومة االهتزازات الناتجة عن معظم الزالزل كيف ذلك تشيد المباني المرتفعة على دعائم مطاطية وفوالذية ضخمة. 1. استخدام أنابيب للغاز والمياه يمكن أن تنثني عند حدوث الزلزال علل لتمنع تكسرها وتقلل من خطر اندالع 2. الحريق. التنبؤ بالزالزل يساعد التنبؤ بالزالزل الناس على إخالء المباني الن معظم اإلصابات تحدث بسقوط األسقف ال يمكن حتى اآلن التنبؤ بوقوع الزالزل لكن هناك بعض الظواهر التي قد تنبئ بقرب وقوعها منها: الحركة عند الصدوع. 1. االختالف في منسوب المياه الجوفية. 2. تغير الخصائص الكهربائية في بعض الصخور تحت قوى اإلجهاد. 3. حصول مد بحري غير مألوف في المناطق الساحلية. 4. تساقط أمطار غزيرة أو فيضانات مفاجئة. 5. تغير مفاجئ للضغط الجوي. 6. تصرفات غريبة للحيوانات والطيور 7. بالرغم من كل هذه التغيرات التي يسعى العلماء لقياسها إال أنهم إلى اآلن ليتوصلوا إلى توقع دقيق لوقت حدوث الزلزال ( ما السبب ) ألن ه ال يوجد تغير واحد ثابت لجميع الزالزل فلكل زلزال حالة خاصة به. شهدت المملكة العربية السعودية عدة زالزل بالقرب من المدينة المنورة منها زلزال العيص وزلزال حرة الشاقة الذي بلغت قوته )5 8( على مقياس ريختر أنواع الزالزل: 2- الزالزل البركانية ( المصاحبة للثورات البركانية( 1- الزالزل التكتونية ( الطبيعية ) 4- الزالزل النووية ( التي تنتج عن التفجيرات النووية 3- الزالزل الصناعية ( التي تعمل بهدف دراسة باطن األرض ) وتتميز بانها تصدر موجات أولية فقط ذات سرعات غير طبيعية ) 12

15 الوحدة األولى الفصل الثاني تطبيقات الدرس األول : الزالزل اكتب المصطلح العلمي 1- االهتزازات الناتجة عن التكسر وحركة الصخور هو تغير شكل الصخور عند تعرضها لقوة مؤثرة ال ينتج عنها حركة انتقالية أو دورانية هو عودة حواف األجزاء المكسورة سريعا إلى مكانها األصلي تسمى القوى المؤثرة على مقطع الصخر تختلف الصخور عن بعضها في مرونتها تبعا الختالف محتواها نقطة في باطن األرض تحدث عندها الحركة وتتحرر الطاقة الكامنة في الصخور هي النقطة الواقعة على سطح األرض فوق بؤرة الزلزال مباشرة... اكمل جداول المقارنة التالي: صدع جانبي صدع عكسي صدع عادي نوع الصدع القوى المؤثرة حركة الصفائح اتجاه الحركة الشكل نوع الموجة الزلزالية الموجات األولية الموجات الثانوية الموجات السطحية رمزها حركة الجزيئات نوع الموجه حجم الدمار الشكل 13

16 الوحدة األولى الفصل الثاني واجبات الدرس األول : الزالزل س 1 : أكمل ما يأتي : 1- يحدد مركز الزلزال من خالل قراءة... مراكز على األقل 2- نقطة على سطح األرض تقع فوق بؤرة الزلزال مباشرة الفرق بين وحدتين متتاليتين في مقياس ريختر يؤدي إلى اختالف السعة بمقدار... والى اختالف الطاقة بمقدار... س 2 : من الرسم أجب عما يلي: أ( اسم الجهاز... ب( يستخدم في... س 3 : اكمل خارطة المفاهيم التالية الصدع هو... أنواع الصدوع جاني ( ضربي( نوع القوة المؤثرة نوع القوة المؤثرة نوع القوة المؤثرة ضغط س 6 : كيف تفرق بين الزلزال الطبيعي ( التكتوني( والزلزال المصاحب للتفجير النووي س 7 : ضع عالمة ( ) يسار العبارات الصحيحة وعالمة ( ) يسار الخاطئة: أ. تتولد الموجات األولية من المركز السطحي للزلزال ب. عودة الحواف المكسورة من الصخور لمكانها بسرعة يسمى هزة ارتدادية ج. توجد مراصد اإلنذار المبكر من التسونامي على سواحل المحيط الهادي د. العوامل التي تحدد شدة الزالزل على مقياس ميركالي قوة الزلزال ونوعية صخور سطح األرض فقط 14

17 الوحدة األولى الفصل الثاني الدرس الثاني : البراكين هي شقوق ( صدوع ) في القشرة األرضية تنبعث منها فوهته حمما الماجما التي تتراكم مكونة جبال مخروطي ا. الماجما و الآلبا: هي صخور ومعادن مصهورة إذا كانت في باطن األرض تعرف بالماجما وإذا خرجت منه عبر فوهة البركان سميت آلبا مكونات البركان ومخرجاته: 1. المكونات الرئيسة للبركان هي: 1- غرفة الماجما: وهي عبارة عن مكمن في باطن األرض تتجمع فيه الماجما 2- القصبة: وهي عبارة عن الممر الذي تعبر الماجما لتخرج باتجاه الفوهة 3- الفوهة: فتحة دائرية في أعلى الجبل البركاني تقذف من خالله الالبا والمواد البركانية األخرى { إذا كان الضغط عاليا أو القصبة ضيقة تتكون فوهات جانبية ثانوية للتقليل من الضغط وإال قد ينفجر الجبل البركاني{ 4- المخروط ( الجبل البركاني (: وهو عبارة عن تراكم طبقات الالبا فوق بعضها حول الفوهة. 2. مخرجات البراكين: 1. الآلبا أو الصهارة: وهي عبارة عن معادن وصخور مذابة. 2. الغازات البركانية: وهي مجموعة من الغازات مثل بخار الماء وثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكبريت وكبريتيد الهيدروجين وكبريتيد النيتروجين. 3. المواد الصلبة: كالرماد البركاني والقنابل البركانية ( وهي صهارة متطايرة بفعل قوة االنفجار تسقط على مسافات متباعدة من الفوهة(. أخطار البراكين: 1( الفتك بالناس: كبركان كاراكاتوا في إندونيسيا الذي قتل ما ال يقل عن وسمع دوي االنفجار في الواليات المتحدة األمريكية. 2( تدمير العمران: كبركان فيزوف في إيطاليا والذي طمر مدينة بومبي تحت الرماد عام 79 م.وبركان سوفير في جزر الكاريبي عام 1995 م الذي غطى رماده مدينة باليموث وعددا من القرى المجاورة لها 3( تغيير معالم الطبيعة: كتحويل مجاري األنهار أو كتدمير وإغراق ثلثي جزرة جاوا اإلندونيسية بسبب بركان كاراكاتوا 4( اضطرابات المناخ: برودة الجو بسبب حجب الغبار البركاني للشمس 5( تعطيل حركة المالحة الجوية : بفعل الرماد البركاني الذي يعطل محركات الطائرات 6( تهجير البشر: أنواع الثورات البركانية: تعتمد طريقة ثوران البركان على تركيب الماجما و مقدار بخار الماء و الغازات فيها. فكلما زادت نسبة السليكا زادت لزوجة الماجما مما يؤدي إلى تصعيب انسيابها. كما تميل الماجما عالية اللزوجة إلى حبس بخار الماء والغازات األخرى. 15

18 تقسم الثورات البركانية إلى : أنواع ثوران البراكين ثوران عنيف ثوران هادئ تكون الآلبا ذات لزوجة كبيرة إذ تحوي نسبة عالية من السليكا تكون الآلبا ذات لزوجة قليلة إذ تحوي نسبة قليلة من السليكا وحديد و ماغنسيوم أشكال البراكين: هناك أشكال متعددة من البراكين منها ما يكون على شكل جبال ( وهي ثالثة أنواع { الدرعية والمخروطية والمركبة{ ) ومنها ما يكون على شكل شقوق ( صدوع( البراكين الدرعية البراكين المخروطية البراكين المركبة الحجم النسبي طبيعة ثورانه مخرجاته تركيب الالبا لزوجة الالبا أمثلة كبير منخفض البا وغازات السيليكا منخفضة منخفضة بركان حرة ثنيان صغير مرتفع حمم وغازات السيليكا مرتفعة مرتفعة بركان حرة البراك متوسط متوسط إلى مرتفع البا وحمم وغازات السيليكا متغيرة متغيرة بركان جبل القدر شرقي المدينة المنورة الصور التقريبية له علل ال يدوم ثوران البراكين المخروطية طويال ألنه يحدث بسبب ضغط الغازات فعند تحرر الغازات يتوقف التوران ثوران الشقوق : تكون الماجما فيه عالية السيولة تنساب على األرض لتكون عبر السنين الهضاب البازلتية ومن أمثلتها الحرات كحرة رهط في المملكة 16

19 الوحدة األولى اكمل جدول المقارنة التالي: الخصائص الحجم النسبي طبيعة ثورانه المواد المنبعثة منه تركيب الالبا لزوجة الالبا الفصل الثاني الدرعية تطبيقات الدرس الثاني : البراكين أنواع البراكين المركبة المخروطية الشكل أكمل ما يأتي : 1- تتكون البراكين نتيجة خروج... من باطن األرض إلى السطح بسبب....الشديد و...العالية 2- فتحة دائرية في أعلى البركان تسمى تعتمد طريقة ثوران البركان على تركيب... ومقدار... و... األخرى 4- جبل القدر بالمدينة من البراكين... بينما حرة ثنيان من أمثلة البراكين تتكون الهضاب البازلتية من ثوران...التي تتميز الالبة فيه بلزوجة... من أمثلتها في المملكة... علل تكون جوانب البركان المركب حادة... ال يدوم ثوران البركان المخروطي فترة طويلة... الوحدة األولى الفصل الثاني واجبات الدرس الثاني : البراكين س 1 : أكمل ما يأتي:- 1- تتكون البراكين نتيجة خروج... من باطن األرض إلى السطح 2- فتحات دائرية في أعلى البركان تعتمد طريقة ثوران البركان على تركيب... و مقدار... و... فيها 4- جبل القدر بالمدينة من أمثلة البراكين... بينما حرة ثنيان من أمثلة البراكين تتكون الهضاب بازلتية من ثوران... التي تتميز الالبة فيه بلزوجة...من أمثلتها في المملكة... س 2 : اكمل الجدول التالي أنواع البراكين المركبة المخروطية الدرعية الخصائص كبيرة الحجم النسبي متوسط إلى مرتفع طبيعة ثورانه حمم + غاز البة + غاز المواد المنبعثة منه عالية السيليكا تركيب الالبة متغيرة منخفضة لزوجة الالبة 17

20 الوحدة األولى الفصل الثاني الدرس الثالث : الصفائح التكتونية وعالقتها بالزالزل والبراكين طورت نظرية الصفائح عام 1960 م والتي تنص أن الغالف الصخري لألرض { نطاق صلب ذو سمك 100 كم وكثافة أعلى من المواد التي تقع أسفل منه } والذي يتكون من أ( القشرة األرضية و ب( أعلى الوشاح مقسم إلى قطع تسمى الصفائح { عددها ثالثون صفيحة منها 12 صفيحة كبرى أو رئيسية } تتحرك على طبقة لدنة من الوشاح والتي تسمى الغالف المائع. أنواع حدود الصفائح أ( حدود التباعد: تتحرك فيها الصفائح مبتعدة عن بعضها. تسبب حدوث شقوق ( صدوع ) طويلة تسمى حفر االنهدام والتي سرعان ما تمأل بالالبة التي تتصلب مكون البازلت ( توسع المحيط ) مثال على ذلك تباعد قارتي إفريقيا وأمريكا وتشكل المحيط األطلسي بينهما تباعد صفيحة الجزيرة العربية عن صفيحة إفريقيا يوجد بها صد وع عادية - تحدث فيها زالزل ضحلة - تتشكل فيها براكين درعية ب( حدود التقارب: وهي مناطق التحام الصفائح بعضها ببعض وهناك أنواع من التقارب 1- تقارب قاري قاري : فينتج عن ذلك تكوين الجبال الشاهقة مثل جبال همااليا حيث التحمت شبه القارة الهندية بقارة آسيا وكذلك وجبال زاجروس في إيران. أن الزالزل تكون فيها متوسطة العمق ( 60 كم 300 كم ) 2- تقارب محيطي محيطي : ينزلق احدهما ( األثقل ) تحت اآلخر ( األخف ) وينتج عن ذلك انبثاق البراكين. مثال ذلك ما يعرف بحلقة النار داخل المحيط الهادي وينتج عنه تكون أقواس الجزر. الزالزل ( اقل من 60 كم ) 3- تقارب محيطي قاري: وهنا تقطع القشرة القارية مسافات كبيرة من الصفيحة المحيطية مثل تكون جبال األنديز في أمريكا الجنوبية. تكون أخاديد وزالزل عميقة بين ( 300 كم 650 كم ) 18

21 ج( حدود االنزالق ( التحويلية(: وتتم من خالل صدوع انزالقية ناقلة للحركة. ومثال ذلك ما يحدث في فالق سان اندرياس الشهير في والية كاليفورنيا األمريكية.وفالق البحر الميت الذي يبدأ في البحر األحمر ويعبر البحر الميت ولبنان وسوريا وصوال إلى تركيا وتنشأ هذه الحركة عن قوى قص أو احتكاك عبر صدوع انزالقية ناقلة للحركة نتيجة انزالق الصفائح أفقيا بمحاذاة بعضها البعض وتسمى حدود هذه الحركة بالحدود المحافظة ألنه ال ينتج عنها زيادة وال نقص في حجم القشرة األرضية إنما هي تحركات جانبية أفقية تحدث فيها الزالزل الضحلة مثل تكوين خليج العقبة. البقع الساخنة: هي مراكز بركانية نشطة تظهر في بعض األماكن على األرض بسبب وجود ارتفاع غير عادي في درجة الحرارة في بقعة في أعماق األرض مما يسبب في اندفاع كتل كبيرة من الماجما للصعود وال تكون في حدود الصفائح بل قد تكون في وسطها كالتي نتجت عنها جزر هاواي أين تتشكل البراكين 1- في مناطق االنهدام ( مناطق الشقوق الناتجة عن التباعد ) 2- في مناطق الطرح ( مناطق التي تغوص فيها صفيحة تحت أخرى عند التقارب. 3- فوق البقع الساخنة حركة الصفائح تسبب الزالزل: تحدث الزالزل بفعل حركة الصفائح بأنواعها الثالثة ( التقاربية التباعدية االنزالقية ) الحزام الناري: يوجد على حدود صفيحة الهادي ( من السواحل الشرقية للواليات المتحدة والسواحل الشرقية لليابان( %80 من الزالزل والبراكين تتركز فيه. 19 كيف تواصل العلماء إلى معرفة مكونات باطن األرض من خالل دراسة الموجات الزلزالية على ماذا يعتمد انتقال الموجات الزلزالية على طبيعة وخواص المواد المختلفة كيف تمكن العلماء من اكتشاف الغالف اللدن ( المائع ) انخفاض سرعة الموجات مع عدم ارتداد الموجات الثانوية دليل على انصهار جزئي للمواد ال كلي ألن الموجات الثانوية ال تنفذ في السوائل. ما هو اتجاه حركة الصفيحة العربية ( الجزيرة العربية ( دوراني باتجاه الشمال

22 3 Figure تيارات الحمل أين يتركز النشاط الزلزالي والبركاني في المملكة على امتداد البحر األحمر وحتى خليج العقبة. كم عدد الحرات البركانية في المملكة مع المثيل 12 حرة بركانية مثل حرة رهط بالمدينة المنورة وحرة الشاقة. سبب حركة الصفائح: هناك العديد من الفرضيات منها فرضية تيارات الحمل الناتجة في منطقة الستار تطبيقات رياضية: 1- احسب الزمن الذي تستغرقه موجات p لالنتقال مسافة 600 كم في القشرة المعطيات: ف= 600 كم ع = 6 كم /ث المطلوب: حساب الزمن العالقة الرياضية: ز = ف ع ز = = 100 ث الوحدة األولى الفصل الثاني تطبيقات الدرس الثالث : الصفائح التكتونية وعالقتها بالزالزل والبراكين أكمل : 1 -تتكون البراكين على سطح األرض عادة في حفر... و فوق البقع... وحيث تغوص الصفائح عند مناطق تحدث الزالزل بفعل حركة الصفائح بأنواعها الثالثة... و... و تشك لت جزر هاواي نتيجة حركة صفيحة المحيط...فوق يتركز النشاط الزلزالي والبركاني في المملكة على امتداد... وحتى... ويبلغ عدد الحرات البركانية 5- توصل العلماء الى معرفة الكثير عن باطن األرض والصفائح من خالل دراسة... تطبيق الرياضيات: 1- احسب الزمن الذي تستغرقه موجات p لالنتقال مسافة 300 كم في الستار العلوي 2- احسب الزمن الذي تستغرقه موجات p لالنتقال مسافة 540 كم في القشرة 20

23 الوحدة األولى الفصل الثاني س 1 : مستعينا بالرسومات اجب عما يلي: 1( أ. ما نوع اإلجهاد على الحدود... ب. ما نوع الصدع الناتج... 2( أ. ضع الحرف في الرسم أمام ما يمثله: واجبات الدرس الثالث : الصفائح التكتونية وعالقتها بالزالزل والبراكين ( ) المركز السطحي للزلزال ( ) الصدع ( ) بؤرة الزلزال س 2 : أكمل ما يأتي: 1- الغالف الصخري مكون من... و كتل كبيرة من الماجما اندفعت إلى أعلى تسمى تنقسم الصفائح األرضية إلى...و... وتتميز الصفائح... بأنها أكبر كثافة وأقل سمكا 4- تتحرك الصفائح مبتعدة عن بعضها البعض في... ومع تباعدها تتكون شقوق طويلة تعرف ب ترتبط مواقع... و... الزالزل ب... الصفائح 6- يستفاد من الموجات الزلزالية في معرفة خصائص يسمى حزام البراكين المحيط بالمحيط الهادي ب من أشكال البراكين التي تتشكل في مناطق حدود الصفائح المتباعدة... أما في مناطق حدود الصفائح المتقاربة يتركز النشاط الزلزالي والبركاني في المملكة على امتداد... حيث تمثل حدود الصفيحة... و... ويوجد في المملكة... حرة بركانية من أهمها... و... 21

24 الوحدة األولى س 1 مستعينا بالرسم اجب عما يلي: ورقة عمل الفصل الثاني الفصل الثاني - انزالقية ) تباعدية - 1. ما نوع الحدود الموضحة في الصورة ( تقاربية جانبي ) - معكوس - 2. ما نوع الصدع الناتج ) عادي 3. ماذا تسمى المنطقة الناتجة عن هذه الحركة ) بقعة ساخنة - منطقة طرح - حفرة انهدام( درعية ) - - مركبة 4. ما نوع البراكين التي تتكون هنا ) مخروطية 5. أعط مثال على هذا النوع من الحدود. 1. ما نوع الثوران الموضح في الصورة ما نوع الالبة في هذا النوع من الثورات ما مخرجات هذا النوع من البراكين س 2 : ضع على الرسم التالي ما يلي: ( أ ) على غرفة الماجما ( ب ) على المخروط ( ج ) على الفوهة الثانوية ( د ) القصبة س 3 : كم يزيد زلزال بقوة 7 على مقياس رختر بالقوة مقياس رختر... على آخر بقوة 5 على س 4 : من خالل ما درست: أ. كيف تكونت جزر هاواي... ب. ما هي أحدث الجزر تكونا... ج. ما هو اتجاه حركة صفيحة المحيط الهادي... 22

25 الوحدة األولى الفصل الثاني س 1 : ضع عالمة ( ( أمام العبارات الصحيحة وعالمة ( ) أمام العبارات الخاطئة أ- زيادة نسبة السليكا في الماجة يقلل من لزوجتها ب- جزر هاواي تكونت عند حدود صفيحة المحيط الهادي ج- مقياس شدة الزلزال مقسم إلى 12 درجة د- بركان حرة ثنيان من البراكين الدرعية في المملكة ه- جهاز رصد الموجات الزلزالية يسمى السيزموغراف و- تنتشر أجهزة اإلنذار المبكر للتسونامي حول المحيط األطلسي ز- بؤرة الزلزال هي نقطة على سطح األرض يحدث عندها الزلزال ح- الصفائح القارية مكونة من مادة السيما ط- حفر االنهدام تتكون بفعل حدود التقارب ي- البقع الساخنة تتكون في حدود الصفائح المنزلقة ك- تعبر الموجات األولية األوساط السائلة فقط ل- الموجات السطحية هي المسبب ألغلب الدمار الناتج عن الزالزل م- المباني اآلمنة تكون مرتفعة ذات دعائم مطاطية وفوالذية ن- تزيد قوة الزلزال 32 ضعف كلما زادت قوته درجة على مقياس رختر س 2 : اختر اإلجابة الصحيحة: 1- من البراكين المركبة في المملكة ج- حرة ثنيان ب- جبل القدر أ- حرة رهط 2- الهضاب البازلتية تنتج عن ج- البراكين المخروطية ب- البراكين المركبة أ- البراكين الدرعية 3- تتكون البراكين المركبة عند ج- حدود االنزالق ب- حدود التباعد أ- حدود التقارب 4- تسمى كال من الموجات األولية والموجات الثانوية بالموجات الزلزالية ج- المرتدة ب- الخارجية ( السطحية ) أ- الداخلية ( الباطنية ) 5- موجات زلزالية تنتقل داخل الصخور إلى األمام والخلف ج- السطحية ب- الثانوية أ- األولية 6- تتكون البراكين في كل المناطق التالية ما عدا ج- البقع الساخنة ب- المراكز السطحية أ- منطقة االنهدام 7- سطح تنكس عليه الصخور وتحدث على امتداده إزاحة ج- الصدع ب- االرتداد المرن أ- المركز السطحي 8- أكبر أنواع البراكين وذو انحدارات قليلة ج- البراكين المخروطية ب- البراكين المركبة أ- البراكين الدرعية 9- براكين صغيرة الحجم ذات انحدارات شديدة ج- البراكين المخروطية ب- البراكين المركبة أ- البراكين الدرعية 10- تكونت براكين هاواي بفعل ج- البقع الساخنة ب- حدود االنزالق أ- منطقة االنهدام 11- براكين تكونت من تعاقب طبقات الآلبا والمقذوفات البركانية ج- البراكين المخروطية ب- البراكين المركبة أ- البراكين الدرعية 12- عدد الحرات البركانية في المملكة هو ج- 8 حرات ب- 12 حرة أ- 10 حرات 13- يحدث تصادم الصفائح عند ج- حدود االنزالق ب- حدود التباعد أ- حدود التقارب 14- تنبعث من البراكين المخروطية ج- حمما وغازات ب- البا فقط أ- حمما فقط 23 مراجعة الفصل الثاني د- حرة البرك د- الشقوق البركانية د- البقع الساخنة د- الدافعة د- المتأخرة د- مناطق الطرح د- حفر االنهدام د- الشقوق البركانية د- الشقوق البركانية د- مناطق الطرح د- الشقوق البركانية د- 9 حرات د- البقع الساخنة د- البا ورماد وغازات

26 س 3 : اكمل العبارات التالية: أ- تسمى األمواج المائية العاتية التي تنتج عن الزالزل تحت المحيطات ب... ب- المقياس المستخدم لقياس شدة الزالزل هو... ج- شهدت منطقة المدينة المنورة بعض الزالزل منها زلزال... و زلزال حرة... د- فتحات دائرية توجد في قمة البراكين تخرج منها انبعاثاتها... ه- لتحديد المركز السطحي للزلزال نحتاج لبيانات من... مراصد على األقل س 4 : لماذا لم يتمكن العلماء من التنبؤ الدقيق بوقت حدوث الزالزل... س 5 : أجب مستخدما الرسمات المرفقة 1( أ- ما نوع الصدع... ب- ما نوع القوة المؤثرة... 3 (أ- ما هو اتجاه حركة صفيحة المحيط الهادي... ب- ما هي ثالث جزيرة تكونت... 4( أ- ما نوع البركان... ب- كيف عرفت... ج- أين تتكون هذا النوع من البراكين... 24

27 الوحدة الثانية الفصل الثالث الدرس األول : نماذج الذرة العصر أو األفكار واألعمال العالم البابليون اعتبروا أن الماء هو العنصر األساس في تركيب المواد األغريق أضافوا الهواء و التراب والنار للماء لتصبخ العناصر الرئيسة أربعة أول من قال بالذرة }لو قمنا بتقسيم أي مادة بشكل مستمر فإننا سنصل لجزء ال يمكن أن ينقسم أسماه ( ديموقرطيس ) atomous وتعني الغير قابل لالنقسام ومنه جاء اسم ( atom ) في اإلنجليزية } أرسطو أعاد فكرة العناصر األربعة قام العلماء بالتجارب للتعرف على مكونات المادة فعملوا على تركيب وفصل المواد ووجدوا أن هناك القرن ال 18 مواد ال تفصل لمواد أبسط منها أسموها العناصر 1- جون دالتون: وضع مفهومه للذرة بالدمج بين فكرة العناصر ونظرية الذرة السابقة في أربعة نقاط هي: 1. تتكون المادة من ذرات. الذرات ال تنقسم إلى أجزاء أصغر منها 2. تتحد الذرات في التفاعل الكيميائي لتكوين المركبات بأعداد صحيحة 3. ذرات العنصر الواحد متشابهة تماما. 4. تختلف ذرات العناصر المختلفة عن بعضها. اعتبر دالتون الذرة كرة مصمتة ( غير مجوفة ) ككرة البليارد 2- وليم كروكس : قام بتجربة التفريغ الكهربائي عام 1870 م استخدم انبوب مفرغ من الهواء تقريبا... علل ألن الغازات ال تنقل التيار الكهربائي إال إذا كانت تحت ضغط منفض جدا ( 0.01 جو ) وثبت بداخله قطبين فلزيين وأوصلهما ببطارية. القطب السالب يسمى مهبط ( cathode ) والموجب ويسمى مصعد ( anode (. وفي الوسط ثبت جسم على شكل ( + ) عندما مرر التيار الكهربائي الحظ انبعاث شعاع أخضر كما وجد ظل الجسم على المصعد. فأطلق على الشعاع األخضر اسم أشعة المهبط ألنها تصدر من المهبط. 3- طمسن : حدث تضارب في اآلراء بين العلماء في تفسير ما هي أشعة المهبط التي اكتشفها كروكس حتى قام العالم الفيزيائي جون جوزيف طمسن عام 1897 م بحل التضارب من خالل تقريب مغناطيس فرأى أن األشعة تغير اتجاهها فاستنتج أنها جسيمات مشحونة وليست مجرد إشعاع من الضوء ألن المغناطيس ال يؤثر على الضوء وأن شحنتها سالبة النجذابها نحو المصعد وسميت باإللكترونات أعاد التجربة على فلزات مختلفة ووجد ذات النتيجة فلذلك اعتبر هذه الجسيمات مكون أساسي لجميع الذرات ( وكانت هذه النتائج هي الدليل على وجود جسيمات أصغر من الذرت ) وألن الذرات غير سالبة عدل طمسن نموذج دالتون للذرة ليصبح كرة موجبة تتوزع فيها إللكترونات سالبة 25

28 4- رذرفورد : بدأ أرنست رذرفورد ومساعدوه عام 1906 م بتجارب لتأكد من صحة نموذج طمسن قام بإطالق جسيمات ألفا ( α ) الموجبة على صفيحة رقيقة ( 400 نانومتر ) من الذهب محاطة بشاشة فلورسينية ألنها تتوهج عند سقوط الجسيمات لمشحونة عليها توقعه توقع رذرفورد بأن جسيمات ألفا ستمر من خالل الصفيحة لتصطدم بالشاشة لعدم وجود كمية كافية من المادة تصدها أو تغير مسارها { ألنه واثق من النتائج طلب من تلميذه في الدراسات العليا النيوزلندي أرنست مارسدين أن ينفذ التجربة ) ما شاهده واستنتاجاته 1. معظم الجسيمات مرت دون أن تنحرف على ماذا يدل ذلك معظم حجم الذرة فراغ 2. جزء من الجسيمات مرت لكنها انحرفت بزاوية كبيرة عن مساره ( لم يصدق رذرفورد في البداية ما نقله له تلميذه ) ماذا استنتج رذرفورد من ذلك أنها مرت بالقرب من جسم صلب وكثيف موجب الشحنة 3. أن بعضها ارتدت... ماذا استنتج رذرفورد من ذلك أنها اصطدمت بجسم صلب وثقيل 26 ليقوم رذرفور بوضع تصوره ( نموذجه ) المبني على ما يلي 1. الذرة تشبه المجموعة الشمسية ( نواة يدور حولها االلكترونات( 2. الذرة معظمها فراغ وليست مصمتة 3. تتركز كتلة الذرة في النواة ( ألن كتلة االلكترونات صغيرة ) 4. تدور االلكترونات حول النواة في مدارات خاصة اكتشاف النيوترونات : لم يجب رذرفورد بنموذجه على سبب كون معظم الذرات كتلتها قرابة ضعف كتلة بروتوناتها لذلك قام العلماء للخروج من هذا المأزق افترضوا وجود جسيمات أخرى غير البروتونات في النواة وأنها متعادلة الشحنة أسموها النيوترونات وافترضوا أن لها كتلة البروتون تقريبا. اكتشفت النيوترونات بعد 20 عام عبر جيمس شادويك بتفجير عنصر البريليوم

29 32 5- العصر الحديث: أ- قام الدنماركي نيلز بور بتحديد طاقة مستويات الطاقة لذرة الهيدروجين. اعتبر اإللكترونات تدور حول النواة في مدارات دائرية ( صحيح لذرتي الهيدروجين والهيليوم فقط( ب- بسبب بعض الطبائع غير المتوقعة لإللكترونات بدأ الفيزيائيون بمحاوالت لتفسير التصرفات اإللكترونات غير المتوقعة الطبيعة المزدوجة لإللكترونات : حيث اعتبروا اإللكترون جسم له حركة موجية وهو ما يلخصه العالم دي براولي بقوله ( كل جسم متحرك تصاحبه حركة موجية لها بعض خصائص الموجات الضوئية ) ووضع العالم شرودجر معادلة رياضية لوصف حركة اإللكترونات مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج ( ال يمكن أن مكان وسرعة إلكترون في وقت واحد لكنه يخضع لقوانين واحتماالت ) السحابة اإللكترونية هو مجال حول النواة يكون احتمال وجود اإللكترون فيه أكبر 27

30 الوحدة الثانية الفصل الثالث تطبيقات الدرس األول : نماذج الذرة عرف الذرة... س: اكمل العبارات التالية: أ. مادة مكونة من نوع واحد من الذرات... ب. القطب السالب يسمى... بينما الموجب يسمى... س: حدد اسم العالم الذي اسهم فيما يلي: 1- افترض أن المادة عبارة عن ذرات على شكل كرات مصمته (... ) 2- اكتشف وجود جسيمات سالبة وموجبة سميت الكترونات وبروتونات (... ) 3- اكتشف وجود الشحنة الموجبة في مركز الذرة وسميت النواة )... ) 4- قام بحساب مستويات الطاقة لمدارات ذرة الهيدروجين (... ) س: أجب بوضع عالمة ) ( يسار العبارة الصحيحة وعالمة ) ( يسار العبارة الخاطئة مع التصحيح 1- لتفسير كتلة الذرة افترض العلماء وجود جسيم متعادل الشحنة سمي النيوترون 2- تتحرك البروتونات في مسارات محددة حول النواة 3- توقع طومسون أن معظم جسيمات الفا ستمر خالل الصفيحة س:من الرسم المقابل أجب على األسئلة التالية 1. الرسم يمثل تجربة... سم 2. األجزاء المشار إليها. 3. علل ارتداد بعض من األشعة 28

31 الوحدة الثانية س 1 : اكمل العبارات التالية: الفصل الثالث واجبات الدرس األول : نماذج الذرة أ. مادة مكونة من نوع واحد من الذرات... ب. القطب السالب يسمى... بينما الموجب يسمى... ج. اكتشف... أن جميع الذرات تحتوي على الكترونات د. اعتقد... أن أشعة الكاثود مجرد ضوء ه. قام... بحساب مستويات الطاقة لمدارات ذرة الهيدروجين و. اكتشف... أن أشعة الكاثود عبارة عن جسيمات سالبة. س 2 : أجب بوضع عالمة ( ) يسار العبارة الصحيحة وعالمة ( ) يسار العبارة الخاطئة أ. اقترح دالتون أن ذرات العناصر كرة صلبة تنتشر فيها شحنات موجبة وسالبة ب. لتفسير كتلة الذرة افترض العلماء وجود جسيم متعادل الشحنة أسموه النيوترون ج. تتحرك اإللكترونات في مسارات محددة حول النواة د. توقع رذرفورد ان معظم جسيمات الفا ستمر خالل الصفيحة س 4 : اكتب اسم العالم تحت النموذج الذي وضعة للذرة 29

32 الوحدة الثانية الفصل الثالث الدرس الثاني : النواة محتويات النواة القوة النووية الهائلة النشاط اإلشعاعي من الدرس السابق تعرفك أن العلماء تمكنوا من معرفة مكونات الذرة وقاموا بوضع نموذج لها. وتعرفوا كذلك على ما تحتويه أنوية الذرات. وتتميز ذرات العناصر عن بعضها بعدد البروتونات الموجودة داخل أنويتها... لماذا ألن عدد البروتونات ال يتغير إال بتغير العنصر. اتفق العلماء على تسميت عدد البروتونات في النواة بالعدد الذري أما عدد النيوترونات فإنها قد يختلف للعنصر الواحد وأطلق على العناصر التي لها ذات عدد البروتونات لكنها تختلف في عدد النيوترونات اسم النظائر كما أطلقوا على مجموع عدد البروتونات والنيوترونات اسم العدد الكتلي ( عدد الكتلة ) أي أن : العدد الذري = عدد البروتونات = عدد اإللكترونات في الذرة المتعادلة العدد الكتلي = عدد البروتونات ( العدد الذري ) + عدد النيوترونات أي أن : عدد النيوترونات = العدد الكتلي العدد الذري ( عدد البروتونات أو اإللكترونات ) هي أحدى القوى الطبيعية األربعة} النووية الشديدة النووية الضعيفة الكهرومغناطيسية التجاذبية{وسميت بذلك ألنها أقوى هذه القوى األربع. وهي التي تعمل على المحافظة على تماسك البروتونات قريبة من بعضها داخل النواة ( مقاومة قوة التنافر الناتجة عن وجود الشحنات المتشابهة جنبا لجنب في مكان واحد. اكتشفت ظاهرة النشاط اإلشعاعي عام 1896 عن طريق عالم فرنسي ويدعى هنري بيكريل السبب في الظاهرة هو عدم استقرار الذرات عندما تمتلك أنويتها عددا غير متساو من البروتونات والنيوترونات مما يؤدي إلى حدوث تنافر داخل النواة مما يسبب فقد بعض الجسيمات لتصل إلى حالة االستقرار ويترافق ذلك مع تحرر للطاقة وتسمى هذه العملية التحلل اإلشعاعي وعندما يخرج بروتونات من النواة في هذه العملية) التحلل اإلشعاعي (يتغير العنصر ليصبح عنصرا آخر ويسمى ذلك التحول تطبيقات على العدد الذري والكتلي اكمل الجداول التالية : العنصر الهيدروجين الهيليوم الصوديوم البورون األكسجين الكلور الكالسيوم الرمز العدد الذري Z عدد البروتونات عدد اإللكترونات عدد النيوترونات العدد الكتلي A H He Na B O Cl Ca 30

33 أنواع التحلل اإلشعاعي: تحلل الفا نواة ذرة الهليوم ما هو ( بروتونان و نيوترونان ) شحنته موجبة ( + 2 ) α الرمز عدد البروتونات يقل ب 2 مقدار عدد النيوترونات يقل ب 2 التغير عدد الكتلة يقل ب 4 تغير يحدث تغير في الهوية الهوية بسبب تغير عدد البروتونات غالبا يحدث في األنوية الكبيرة تحلل بيتا إلكترون عالي السرعة من داخل النواة أصله نيوترون غير مستقر سالبة ( - 1 ) β عدد البروتونات يزداد ب 1 عدد النيوترونات يقل ب 1 عدد الكتلة ال يتغير يحدث تغير في الهوية بسبب تغير عدد البروتونات يحدث غالبا في األنوية الصغيرة تحلل جاما نوع من األشعة الكهرومغناطيسية غير مشحونة γ ال يحدث تغير ال يحدث تحول لعدم تغير عدد البروتونات يصاحب تحلل الفا وتحلل بيتا تطبيق الرياضيات: عنصر عدده الذري 95 وعدد الكتلة له 241 حدث له تحلل ألفا ما عدد البروتونات والنيوترونات وعدد الكتلة للعنصر الناتج 93 عدد البروتونات ( P ) عدد النيوترونات ( N ) عدد الكتلة عنصر عدده الذري 6 وعدد الكتلة له 14 حدث له تحلل بيتا ما عدد البروتونات والنيوترونات وعدد الكتلة للعنصر الناتج 7 عدد البروتونات ( P ) 7 عدد النيوترونات ( N ) 14 عدد الكتلة معدل التحلل : يستخدم لمعرفة معدل تحلل النواة ( سرعة التحلل ) مصطلح عمر النصف ويقصد به الزمن الالزم لتحلل نصف كمية العنصر حساب عمر النصف: عمر النصف من خواص كل عنصر مشع وهو ثابت ال يتأثر بالظروف المحيطية كدرجة الحرارة والضغط والمغناطيسية والمجال الكهربائي والتفاعالت الكيميائية ويتراوح عمر النصف من أجزاء الثانية إلى مليارات السنين ويحسب من خالل القانون الرياضي التالي : عدد فترات عمر النصف 2 الكتلة المتبقية = الكتلة البدائية عدد فترات عمر النصف = الزمن عمر النصف 31

34 مثال رياضي: عنصر مشع عمر النصف له 20 سنة كم يتبقى من 1000 جم منه بعد 100 سنة هناك طريقتان للحل يمكن للطالب أن يستخدم أي منهما شاء. الطريقة األولى : الطريقة الرياضية ( استخدام العالقة الرياضة( المعطيات: عمر النصف = 20 سنة الكتلة البدائية = 1000 جم الزمن = 100 سنة المطلوب : حساب الكتلة المتبقية الحل: عدد فترات عمر النصف = الزمن عمر النصف عدد فترات عمر النصف = = 5 فترات عدد فترات عمر النصف الكتلة المتبقية = الكتلة البدائية 2 الكتلة المتبقية = = = جم الطريقة الثانية : الطريقة العقلية البداية لدينا / 1000 جم بعد مضي 20 سنة بقى لدينا / 500 جم بعد مضي 40 سنة بعد مضي 60 سنة بعد مضي 80 سنة بقى لدينا / 250 جم بقى لدينا / 125 جم بقى لدينا / 62.5 جم بعد مضي 100 سنة بقى لدينا / جم 32

35 تطبيقات حسابية على عمر النصف : 1. إذا كان عمر النصف للكربون- 14 هو 5730 سنة فكم يتبقى من 100 جم منه بعد سنة 2. إذا كان عمر النصف للرادون -222 هو 3.8 أيام فماذا سيتبقى من 50 جم منه بعد 19 يوم. 3. عنصر مشع عمر النصف له 5 سنة كم يتبقى من 800 جم بعد 15 سنة 4. عنصر مشع عمر النصف له 4 سنة كم يتبقى من 2000 جم بعد 16 سنة 33

36 تطبيقات حسابية على التحلل االشعاعي 1( عنصر عدده الذري 88 وعدد الكتلة له 218 ما هو ناتج تحلل ألفا له العدد الذري العدد الكتلي عدد النيوترونات الذرة المتحللة الذرة الناتجة 2( عنصر عدده الذري 98 وعدد الكتلة له 248 ما هو ناتج تحلل ألفا له العدد الذري العدد الكتلي عدد النيوترونات الذرة المتحللة الذرة الناتجة 3( عنصر عدده الذري 6 وعدد الكتلة له 14 العدد الذري ما هو ناتج تحلل بيتا له العدد الكتلي عدد النيوترونات الذرة المتحللة الذرة الناتجة 4( عنصر عدده الذري 12 وعدد الكتلة له 26 العدد الذري ما هو ناتج تحلل بيتا له العدد الكتلي عدد النيوترونات الذرة المتحللة الذرة الناتجة 34

37 استخدامات التحلل اإلشعاعي 1. تحديد العمر التقريبي لبعض األحافير من خالل دراسة كربون- 14 لتحديد عمر الحيوانات والنباتات الميتة 2. تحديد العمر التقريبي للصخور ( األدوات األثرية كذلك ) العلماء يستخدموا تحلل اليورانيوم- 238 ( الذي يتحول إلى الرصاص -206 ) بدال عن الكربون لعدم احتوائها على الكربون أما الصخور التي ال تحتوي يورانيوم فيستخدم العلماء تحلل عنصر البوتاسيوم- 40 إلى أرجون- 40 التخلص من النفايات المشعة: من أكثر المشاكل الناتجة عن التحلل اإلشعاعي مشكلة تكون النظائر المشعة ( النفايات المشعة( ال بد من عزلها بعيدا عن الناس والبيئة لفترات طويلة جدا لذلك يتم طمرها تحت األرض في أوعية داخل خنادق مبنية بالخرسانات السميكة بعمق قد يصل إلى 655 م لضمان عدم تسربها للهواء أو التربة والمياه الجوفية مما يسبب كوارث تكوين العناصر المصنعة تمكن العلماء من تصنيع عناصر من خالل قذف جسيمات ذرية ( α و ) β مثال على العنصر المستهدف ولعمل ذلك ال بد من تسريع الجسيمات الذرية ( داخل أجهزة تسمى المسرعات ) كي تصل لسرعة يمكن للنواة المستهدفة أن تمتصها عند االصطدام وتسمى العناصر الناتج بالعناصر المصنعة استخدام العناصر المشعة: 1. االستخدامات الطبية: يشترط عند استخدام هذه الطريقة في العالج أن يكون عمر النصف للنظير المستخدم قصيرا وينتهي نشاطه اإلشعاعي بمجرد انتهائه من عالج الورم.وقد تكون األشعة صادة من داخل أو خارج الجسم من أمثلة أ. استخدام اليود 131 لتشخيص مشاكل الغدة الدرقية ب. استخدامه في الكشف ( التصوير ) عن األورام والتمزقات والكسور ألنها تعطي صورا واضحة عن أماكن نمو الخاليا بسرعة 2. االستخدامات البيئية: هناك العديد من االستخدامات منها على سبيل المثال: أ. في إنتاج المبيدات الحشرية { كم يتم تتبعها لمعرفة تأثير المبيدات على النظام البيئي } ب. تتبع مصادر المياه 35

38 الوحدة الثانية س 1 : اكمل العبارات التالية: الفصل الثالث واجبات الدرس الثاني : النواة أ. تتماسك مكونات الذرة بواسطة القوة... الهائلة. ب.... هو مياس لمعدل تحلل النواة. ج.... هي عملية تحرير الجسيمات والطاقة من النواة. س 2 : اختر اإلجابة الصحيحة 1- ذرات للعنصر نفسه ولكن ها تحوي أعداد ا مختلفة من النيوترونات. أ- العدد الذرى النظائر ب - ج - العدد الكتلي 2- هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة. أ- العدد الذرى النظائر ب - ج - العدد الكتلي 3- هو الزمن الالزم لتحل ل نصف كمية العنصر. أ- عمر النصف عمر الكل ب - عمر الربع ج - س 3 : اكمل خارطة المفاهيم التالية: 36

39 الوحدة الثانية الفصل الثالث س 1 : مستعينا بالرسمات أجب عما يلي: 1- الرسم يوضح تجربة ( دالتون كروكس طمسن رذرفورد ) 2- اكتب الحرف في الرسم أمام اسم الجزء: ( ) أنبوب تفريغ - ( ) مصعد - ( ) مهبط ( ) مجال كهربائي 3- ماذا استنتج من هذه الخطوة... ورقة عمل الفصل الثالث 1- الرسم يوضح تجربة ( دالتون كروكس طمسن رذرفورد ) 2- اكتب الحرف في الرسم أمام اسم الجزء: ( ) أنبوب تفريغ - ( ) مصعد - ( ) مهبط ( ) بطارية 3- كيف تعرف هذا العالم على مصدر التوهج... س 2 : ما اسم العالم الذي قام بما يلي: 1- اكتشف النواة اعتبر اإللكترونات تدور في مدارات دائرية اكتشف اإللكترون شبه الذرة بكيكة الزبيب قال أن الذرة كرة مصمتة ال تنقسم في التفاعل الكيميائي قال ان الذرة معظمها فراغ بوسطها نواة صغير عالية الكثافة موجبة الشحنة... س 3 : عنصر عدد الذري 42 وعدده الكتلي 96 أوجد ما يلي: 1 ع- دد البروتونات عدد النيوترونات عدد اإللكترونات... س 4 : عنصر عدده الذري 95 وعدده الكتلي 229 أوجد كال من العدد الذري والعدد الكتلي وعدد النيوترونات للذرة الناتجة من تحلله تحلل ألفا. عدد النيوترونات العدد الكتلي العدد الذري الذرة المتحللة الذرة الناتجة س 5 : إذا كان عمر النصف لعنصر ما هو 8 مليون سنة فكم يتبقى من 98 جم بعد مضي 32 مليون سنة 37

40 الوحدة الثانية الفصل الثالث مراجعة الفصل الثالث س 1 : اختر اإلجابة الصحيحة : 1- " ال يمكن أن تنقسم الذرات أثناء التفاعل الكيميائي " إحدى بنود نظرية : د. طمسون ج. أرسطو. ب. دالتون. أ- بور 2- جميع العبارات اآلتية تعد من خصائص األشعة المهبطية ما عدا : د. تمتلك طاقة حركية. ج. مشحونة بشحنة موجبة. ب. تسير في خطوط مستقيمة أ. عبارة عن دقائق مادية. 3- النموذج الذي يشبه توزع الشحنات السالبة في الذرة بتوزع الزبيب بفطيرة الخوخ هو نموذج : د. طمسون ج. رذرفورد ب. دالتون. أ- بور 4- أول عالم اقترح الحركة الدورانية لإللكترون حول النواة هو : د. شرودنغر ج. رذرفورد ب. شادويك. أ- بور 5- أحد الجسيمات اآلتية اكتشف متأخرا : د. اإللكترون. ج. النواة. ب. النيوترون. أ. البروتون. 6- اكتشف ظاهرة النشاط اإلشعاعي من قبل : د. بيكريل. ج. رذرفورد. ب. ايرين كوري. أ. مدام كوري. 7- تأخر اكتشاف النيوترون بسبب كونه : د. عالي السرعة. ج. متعادل الشحنة. ب. قليل الكتلة. أ. صغير الحجم. 8- العالم الذي ينسب له الفضل في اكتشاف النواة هو : د. جيمس شادويك. ج. نيلز بور. ب. ارنست رذرفورد. أ. جون دالتون. د. ذرات العنصر الواحد لها نفس الخصائص. ج. ذرات جميع العناصر لها نفس الشكل والكتلة. ب. تتحول الذرة إلى ذرة أخرى أثناء التفاعل الكيميائي. 9- وفقا لجون دالتون : أ. تتألف الذرات من جسيمات صغيرة. د. القليل من كتلة الذرة ومعظم حجمها. ج. معظم كتلة الذرة ومعظم حجمها ب. القليل من كتلة الذرة والقليل من حجمها. 10- تحتل النواة : أ. معظم كتلة الذرة والقليل من حجمها. 11- في تحلل بيتا يتحلل النيوترون إلى د. بروتون و إلكترون ج. إلكترون ب. جسيم ألفا وإلكترون أ. بروتون وأشعة جاما 12. توصل طمسن إلى أن أشعة المهبط عبارة عن جسيمات عبر د. حدثت فقط عند مرور تيار كهربائي ج. انعكست بالمغناطيس ب. كونت ظال لألنود أ. لونها األخضر 13. تحول عنصر ما إلى عنصر آخر يسمى د. سلسلة التفاعل ج. التحول ب. التفاعل الكيميائي أ. عمر النصف س 2 : مستعينا بالرسم المقابل اجب عما يلي: أ. ما هو العدد الذري لهذا العنصر... ب. ما عدد الكتلة للعنصر س 3 : ضع عالمة ( ( يسار العبارات الصحيحة وعالمة ( ) يسار العبارات الخاطئة 1. نجد في النموذج الحديث للذرة أن اإللكترونات تدور في مسارات دائرية.

41 ب. تتماسك مكونات الذرة من خالل القوة النووية الهائلة. ج. في تحلل ألفا يكون عدد بروتونات العنصر الناتج أقل من العنصر المتحلل د. يتأثر عمر النصف للعنصر بالظروف المحيطة ه. كروكي هو من قام بتجربة أنبوب التفريغ الكهربائي. و. كلمة ذرة تعني الجزء القابل لالنقسام. ز. استطاع بور من احتساب طاقة مدارات الهيدروجين بدقة. ح. اعتقد رذرفورد بأن معظم جسيمات ألفا سترتد أو تنحرف بزاوية كبيرة ط. لتقدير عمر أحافير الكائنات الحية يدرس العلماء تحلل البوتاسيون 40 ي. يشترط في النظائر المستعمل طبيا أن يكون لها عمر نصف قصير. س 4 : اقرن بكتابة الرقم 1. جسيم متعادل الشحنة داخل النواة 2. مادة بسيطة مكونة من نوع واحد من الذرات 3. تحرر الجسيمات والطاقة من النواة 4. ذرات عنصرة لها نفس عدد البرتونات لكنها تختلف في عدد النيوترونات 5. مكان حول النواة يحتمل وجود اإللكترون فيه أكثر 6. نواة ذرة الهليوم 7. إلكترونات ناتجة من تحلل نيوترون غير مستقر 8. عدد البروتونات في نواة العنصر 9. مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات لنواة عنصر ما 10. الزمن الالزم لتحلل نصف كمية العنصر المشع العدد الذري جسيمات بيتا النظائر عمر النصف العنصر التحلل اإلشعاعي جسيمات ألفا عدد الكتلة السحابة اإللكترونية النيوترون س 5 : عندما يتحلل الراديوم 226 بتحرر جسيمات ألفا فما هو العدد الكتلي للنظير المتكون... س 6 : مستعينا بالرسم اجب عما يلي: أ. ما مقدر عمر نصف لهذا النظير... ب. كم جراما منه سيبقى بعد ثالث فترات من عمر النصف... س 7 : هل كل النظائر لها عمر نصف لماذا... س 8 : كم عدد اإللكترونات لذرة متعادة لها 43 بروتون... س 9 : عنصر ما تحتوي نواته على 17 بروتون و 18 نيوترون. أ. ما هو العدد الذري لها... ب. ما عدده الكتلي... س 10 : عنصر ما عدده الذري 35 وعدد الكتلة له هو 80. كم نيوترون تحتوي نواته

42 الوحدة الثانية الفصل الرابع الدرس األول : الجدول الدوري نبذة تاريخية: - في القرن التاسع عشر استطاع العلماء من اكتشاف واستخالص وتسمية قرابة 55 عنصرا ففكر العلماء بطريقة لتصنيف العناصر ليسهل دراستها. - بدأ ذلك عام 1770 م بتصنيف الفوازيه العناصر إلى فلزات وال فلزات. - حاول العلماء ترتيب العناصر بشكل يضعها في مجموعات تشترك في الخصائص. أولى المحاوالت ما قام به العالم األلماني دوبرنير بنشر ما عرف بثالثيات دوبرنير تاله العالم اإلنجليزي نيوالندز بترتيبه الذي عرف باسم ثمانيات نيوالندز. - لكن المحاولة التي عدت أساس الجدول الدوري الحالي ما قام به العالم الروسي فالديمير إيفانوفيتش مندلييف حيث رتب العناصر تصاعديا حسب كتلها الذرية { وفي الوقت ذاته نشر عالم آخر ترتيبا مشابها له هو األلماني مايرز } ترتيب العناصر إسهاماته عند مند ليف ( 1869( حسب الكتلة الذرية 1( الحظ النمطية في الترتيب 2( ترك فراغات في جدوله الدوري لثالثة عناصر 3( التوقعات التي وضعها للعناصر المجهولة ساعدت في الكشف عن العناصر فيما بعد ( 15 عام ) هي الجر مانيو م والجا ليوم وال سكا نديوم عند موزلي )مطلع القرن العشرين ) العدد الذري عندما عدل في الجدول الدوري وجد إن كثير من العناصر لم تكتشف لالن. الجدول الدوري الحديث العدد الذري رتبت العناصر في دورات صفوف افقية. وعددها ( 7 ) ومجموعات أعمدة وعددها ( 18 ) المجموعة هي عناصر تتشابه في الخواص الفيزيائية والكيميائية. مناطق الجدول الدوري 1. العناصر الممثلة ( التمثيلية الرئيسة ) وعددها 8 مجموعات وتشمل عناصر المجموعتين 1 و 2 والمجموعات 13 إلى ( 18 وفي بعض الجداول ترمز لها بعدد روماني وحرف A( 2. العناصر االنتقالية ( الفلزات االنتقالية( وعددها 10 مجموعات تشمل المجموعات من 3 إلى ( 12 في بعض الجداول يرمز لها بعدد روماني وحرف B( 3. المنطقة السفلى ( توجد هناك السلسلتين األولى الالنثانيدات تتبع الدورة السادسة والثانية األكتنيدات وتتبع الدورة السابعة ) وتضم كل واحدة منهما 14 عنصرا وتسمى هاتين السلسلتين معا بالعناصر االنتقالية الداخلية 40

43 الفلزات والالفلزات وأشباه الفلزات: الالفلزات فلزات يمين الجدول الدوري يسار ووسط الجدول الدوري أشباه الفلزات عند الخط الفاصل بين الفلزات والالفلزات أعاله وأسفله 1( غير قابلة للطرق والسحب 2( ليس لها بريق ولمعان 3( هشه ولينه 4( درجة انصهارها منخفضه 5( رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء 6( صلبة وغازية والبروم سائل أمثلة : I-S H-N- He- O - C تشترك في بعض صفاتها مع الفلزات وبعض صفاتها مع الالفلزات تشمل 8 عناصر :بورون- سليكون- جيرمانيوم زرنيخ - أنتيمون تيلريوم البولونيوم - أستاتين 1( قابلة للطرق والسحب 2( لها بريق ولمعان 3( صلبه ما عدا الزئبق فسائل 4( درجة انصهارها عالي 5( موصلة جيدة للحرارة والكهرباء أمثلة : Cu-Fe-Mg Zn مفتاح العنصر: يمثل كل عنصر في الجدول الدوري بصندوق تسجل فيه : - اسم العنصر - رمز العنصر - العدد الذري ويسجل أعلى الرمز واالسم - الكتلة الذرية ويكتب اسفل االسم والرمز - الحالة الطبيعية ( تميز إما بلون الصندوق أو لون الخط الذي يكتب به الرمز أو بعالمة توضع ) هل هو طبيعي أو مصنع ( بطريقة الكتابة أو بوضع عالمة ) الجدول الدوري عناصر انتقالية عناصر ممثلة المجموعة 2-1 المجموعة من 3 الى 12 الالنثانيدات األكتنيدات المجموعة 13 إلى 18 41

44 تسمية العناصر: العناصر التي تم اكتشافها تم إعطاؤها أسماء إما من قبل مكتشفيها أو من قبل االتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية ( IUPAC ) ( وللمكتشف أو المصنع أولية التسمية( وهذه األسماء اشتقت إما من أسماء بعض العلماء تكريما لجهودهم مثل أ- فريميوم ( نسبة لفريمي مصمم المفاعل النووي ) ب- أنشتانيوم ( نسبة ألينشتاين( ج- رذرفورديوم ( نسبة لرذرفورد ) د- كوريوم ( نسبة لبيير كوري وزوجته ماري كوري( ه - نوبليوم ( الفريد نوبل مخترع الديناميت ) ومنها نسبة لبلد العالم: أ- فرانسيوم ب- بولونيوم ج- جاليوم نسبة لفرنسة ( حيث تسمى بالد الغال ) أو للمعهد أو مركز األبحاث الذي اكتشفه أو صنعه : كعنصر البركليوم أو لكوكب من الكواكب ك البلوتونيوم والنبتونيوم والهليوم ( الشمس ) حاول العلماء وضع رموز للعناصر لتسهيل التواصل فيما بينهم ووضع النظام المتبع حاليا العالم السويدي براسليوس: اعتماد اسم العنصر من اللغة اإلنجليزية أو الالتينية ( ما عدا التنجستن فأخذ رمزه من اسمه باللغة األلمانية( 1. يعتمد الحرف األول من اسم العنصر ( بالرسم الكبير ) رمزا للعنصر 2.منعا للتكرار يرمز لبعض العناصر بحرفين الحرف األول ( بالرسم الكبير ) + حرف آخر )بالرسم الصغير( 3. العناصر المكتشفة حديثا أو المصنعة حديثا تعطى اسم مؤقت وهو عدده الذري ويرمز له بثالثة أحرف الجدول التالي لرموز بعض العناصر: م العنصر كربون هيدروجين أكسجين فوسفور كبريت فلور نيتروجين بوتاسيوم يود بروم ألومنيوم كالسيوم كلور سليكون هيليوم صوديوم ذهب فضة خارصين ماغنيسيوم رصاص حديد نحاس زئبق االسم الذي جاء منه الرمز Carbon Hydrogen Oxygen Phosphorine Sulfur Fluorine Nitrogen Kalium Iodine Bromine Aluminum Calisium Chlorine Silicon Helium Nattrium Aurum Argntum Znic Magnesium Plumbum Ferrum Cuprrum Haydrargyrum الرمز C H O P S F N K I Br Al Ca Cl Si He Na Au Ag Zn Mg Pb Fe Cu Hg 42

45 112 العنصر 114 العنصر 116 العنصر أعطي االسم كوبرنيسيوم Coperniciumوالرمز Cn أعطي االسم فلروفيوم Flerovium والرمز Fl أعطي االسم ليفرموريوم Livermorium والرمز Lv 43

46 الوحدة الثانية الفصل الرابع تطبيقات الدرس األول : الجدول الدوري س 1 : اكمل العبارات التالية: أ. قام مندلييف بترتيب العناصر حسب تزايد... ب. قام مندلييف بترك... فراغات في جدوله لعناصر لم تكتشف ج. رتب موزلي العناصر حسب تزايد... د. تسمى المجموعتان... و... والمجموعات... إلى... بالعناصر التمثيلية ( الممثلة( ه. تسمى المجموعات 3 إلى 12 بالعناصر... و. يتكون رمز العنصر من... أو... مشتقين من اسم العنصر. س 2 : أجب بوضع عالمة ( ) يسار العبارة الصحيحة وعالمة ( ) يسار العبارة الخاطئة أ. تعطى العناصر المكتشفة حديثا أو المصنعة رمزا مكونا من ثالث حروف بشكل مؤقت ب. من يسمي العناصر الجديدة االتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية ال المكتشف ج. عندما يتكون الرمز من حرفين يكتب األول كبيرا والثاني صغيرا د. الفلزات عادة تكون هشة عند درجة حرارة الغرفة الوحدة الثانية الفصل الرابع واجبات الدرس األول : الجدول الدوري س 1 : من الرسم المقابل أجب على األسئلة التالية أ( ما هو العنصر الموجود في المجموعة السابعة والدورة الخامسة ب(حدد موقع كل من : N Co ج( صنف العناصر الموجود إلى فلزات وال فلزات د( صنفها إلى سائل غاز صلب س 2 : قارن بين الفلزات والال فلزات الفلزات عناصر لها... أي أنها... الضوء قابلة ل... والطرق جيدة التوصيل ل... و... درجات انصهارها... عددها... مثل:... و... الالفلزات عناصر غير... أي أنها... الضوء غير قابلة ل... والطرق رديئة التوصيل ل... و... درجات انصهارها... عددها... مثل :... و... 44

47 الوحدة الثانية الرابع الفصل الدرس الثاني : العناصر الممثلة مجموعات العناصر الممثلة ( أو المجموعات الرئيسية ) تشمل 8 وهي المجموعتان األولى والثانية ( أو IA و ) IIA باإلضافة إلى المجموعات 13 إلى ( 18 أو IIIA إلى ) VIIIA المجموعتان األولى والثانية: - توجد عناصرها في الطبيعة متحدة مع عناصر تعرف بالفلزات النشطة كل عناصرها فلزات عدا الهيدروجين ( تشبه خواصه خواص عناصر المجموعة 1 وخواص عناصر المجموعة ) 17 - المجموعات 13 إلى 18 عناصر هذه المجموعات متنوعة في: الحالة الطبيعية ( صلبة سائلة غازية ) - فلزيتها ( فلزات ال فلزات أشباه فلزات المجموعة األولى المجموعة الثانية المجموعة الثالثة عشر تسمى أيضا بالفلزات القلوية المعة صلبه منخفضة الكثافة ودرجات االنصهار يزداد نشاطها كلما نزلنا لألسفل. علل بسبب ازدياد حجمها مما يسبب بضعف قوة جذب النواة فيسهل فقدها لإللكترونات استخداماتها: الليثيوم : يستخدم في بطاريات الليثيوم المستخدمة في الهواتف النقالة والكاميرات الصوديوم : موجود في ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم ) الصوديوم والبوتاسيوم : ضروريان لألجسام وهما موجودان بكميات قليلة في البطاطس والموز. تعرف بالفلزات القلوية األرضية ( الترابية ) أكثر صالبة وكثافة وأعلى درجات انصهار من الفلزات القلوية - نشطة كيميائيا لكنها بدرجة أقل من الفلزات القلوية وجودها في الطبيعة: البريليوم في الزمرد والزبرجد الماغنيسيوم موجود في كلوروفيل النباتات أو المجموعة الرئيسية الثالثة تسمى أيضا بعائلة البورون كلها فلزات عدا البورون فهو شبه فلز ( أسود وهش ) استخداماتها: البورون : أواني الطهي المصنوعة منه يمكن نقلها من الفرت إلى الثالجة دون أن تنكسر األلمونيوم: أوني الطهي علب المشروبات الغازية مضارب البيسبوب هياكل الطائرات الجاليوم : ( ذو درجة انصهار منخفضة جدا حيث ينصهر بوضعه في اليد ) يستخدم في صناعة رقائق الحواسيب. 45

48 المجموعة الرابعة عشر المجموعة الخامسة عشر أو مجموعة الكربون عناصرها متنوعة ( الكربون ال فلز السيليكون والجرمانيوم أشباه فلزات القصدير والرصاص فلزات ) { أي أن الخاصية الفلزية ازدادت كلما نزلنا لألسفل... علل { الكربون : يوجد في الطبيعة على ثالثة صور هي ( الجرافيت ( المستخدم في أقالم الرصاص والبطاريات الجافة( األلماس الفحم( كما يوجد في أجسام الكائنات الحية على شكل مركبات عضوية. السليكون: شبه فلز متوفر في الرمال بكثرة ( الرمل مكون مواد أهمها الكوارتز ( المكون من سليكون وأكسجين ) يدخل الرمل في صناعة الزجاج السليكون والجرمانيوم: يستخدمان في األجهزة اإللكترونية بصفتهما من أشباه الموصالت. وأشباه الموصالت مواد توصل الكهرباء بدرجة أقل من الفلزات وأكبر من الال فلزات. كما يدخل السليكون مع مواد أخرى في صناعة رقائق الحواسيب الرصاص والقصدير : أثقل عناصر المجموعة استخدامات الرصاص: الوقاية من أشعة أكس عند تصور األسنان بطاريات السيارات السبائك منخفضة درجات االنصهار جدار واقي من التسربات اإلشعاعية في المفاعالت النووية والمسرعات النووية ومعدات أشعة أكس الحاويات المستخدمة في حفظ ونقل المواد المشعة. القصدير فيستخدم : حشو األسنان طالء علب األطعمة الفوالذية من الداخل تعرف أيضا بمجموعة النيتروجين عناصرها متنوعة ( النيتروجين والفسفور ال فلزات الزرنيخ واالنتيمون أشباه فلزات بينما بسموث فلز( النيتروجين والفسفور: عنصران ضروريان للكائنات الحية يدخالن في تركيب المواد الحيوية التي تعمل على تخزين المعلومات الجينية والطاقة. }ال يمكن لألحياء استنشاق النيتروجين من الهواء بالرغم من كونه يمثل %80 إال إذا تم تحويله إلى أمالحه ( تثبيته( بواسطة البكتيريا أو البرق ليمتصه النبات ثم نتناوله عبر أكل النباتات{ النيتروجين : غاز األمونيا ( 3 ) NH يستخدم كمنظف ومطهر للجراثيم عند ذوبانه في الماء تستخدم األمونيا السائلة كسماد تجميد األطعمة وتجفيفها ( كما في الفريزرات (- صناعة النايلون المستخدم في المظالت الفسفور : يوجد نوعان منه ( األحمر واألبيض األكثر نشاطا ) يستخدم األحمر في صناعة رؤوس أعواد الثقاب... علل - مركباته هامة لصحة األسنان والعظام مركباته مكون أساسي في صناعة األسمدة 46

49 المجموعة السادسة عشر المجموعة السابعة عشر المجموعة الثامنة عشر تعرف أيضا بعائلة األكسجين عناصرها ( الثالثة األولى األكسجين والكبريت والسيلينيوم ال فلزات أما العنصرين اآلخرين وهما التيلوريوم والبولونيوم فأشباه فلزات( األكسجين والكبريت هامان وضروريان للحياة األكسجين الذي يمثل قرابة %20 من الهواء فهو هام للكائنات الحية حيث تحتاجه إلنتاج الطاقة من الغذاء. - يدخل في تركيب الصخور والمعادن ضروري لالشتعال األوزون ( شكل مكن األكسجين أقل شيوعا ) الذي يتكون بفعل الكهرباء الناتجة عن العواصف الرعدية في الطبقات العليا هام لحماية األرض من األشعة الضارة. الكبريت: أصفر اللون يستخدم في صناعة حمض الكبريتيك ( 4 ) H 2 SO الذي يعتبر أكثر األحماض استخداما في العالم حيث يستخدم في: صناعة الطالء األسمدة المنظفات األنسجة الصناعية المطاط. السيلينيوم: يستخدم في صناعة الخاليا الشمسية... علل ألنه موصل للكهرباء عند تعرضه للضوء يستخدم في آالت التصوير الضوئي... علل بسبب حساسيته للضوء. وتعرف أيضا بالهالوجينات ( ذات أصل التيني وتني صانعة الملح ) كلها ال فلزات عدا االستاتين فهال شبه فلز مشع تكون أمالحا عند اتحادها مع الفلزات القلوية والقلوية األرضية يقل نشاطها كلما نزلنا في المجموعة لألسفل تسمى الغازات النبيلة ( الخاملة( ألنها خاملة كيميائيا ألن مستوى الطاقة األخير ممتلئ باإللكترونات ( يخوي 8 إلكترونات ) كلها غازات - كلها ال فلزات الهليوم: ( أخذ اسمه من الشمس الكتشافه في البدء في غالف الشمس( يستخدم في ملء البالونات والمناطيد ( لحمل كاميرات تصوير المباريات أو أجهزة قياس عناصر الطق )... علل ألنه أخف ( أقل كثافة ) من الهواء. علل الهيدروجين أخف من الهليوم لكنه ال يستخدم في المناطيد ألنه سريع االشتعال ( غير آمن( بينما الهليوم فهو آمن ال يشتعل. النيون وباقي الغازات النبيلة: في اللوحات اإلعالنية حيث تتوهج عند مرور التيار الكهربائي بألوان حسب الغاز { الهليوم يعطي اللون األصفر والنيون يعطي اللون البرتقالي المحمر األرجون يعطي اللون األزرق البنفسجي. أكثر وفرة األرجون الكربتون في مصابيح اإلنارة العادية ( ألنه يحفظ سلك التنجستن من االحتراق ) عند استخدام مزيج من { الكربتون واألرجون والزينون } تدوم المصابيح فترة أطول. مصابيح الكربتون تستخدم في إنارة أرضيات مدارج المطارات. الرادون: غاز مشع يتكون في الطبيعة من تحلل اليورانيوم في التربة والصخور ضار ألنه يستمر بإطالق إشعاعاته. 47

50 أختار : الوحدة الثانية الفصل الرابع تطبيقات الدرس الثاني : العناصر الممثلة كل عناصر المجموعة األولى فلزات ماعدا ( الهيدروجين - الصوديوم - الليثيوم( تتميز عناصر المجموعة األولى بأنها المعة و... كثافتها ودرجة انصهارها...وتعرف بالفلزات... أكمل : ال تتواجد عناصر المجموعتين األولى والثانية منفردة في الطبيعة بل متحدة مع عناصر أخرى علل : تحفظ الفلزات القلوية تحت الزيوت المعدنية أو الكيروسين. رتب الكلمات التالية في الفراغات المناسبة : أشعة اكس - الليثيوم - القصدير - البورون - فلز - فحم - الرمال - الماس - الكائنات الحية - جرافيت - هش - الزجاج جميع عناصر المجموعة 13 فلزات ماعدا... شبه... أسود و... يوجد الكربون في الطبيعة على ثالثة صور هي... و... و... وفي أجسام... السليكون شبه فلز متوفر في... ويدخل في صناعة... يستخدم... في صناعة بطاريات الهواتف النقالة والكاميرات يستخدم الرصاص في الوقاية من... األسنان عند تصوير األسنان أما... فيستخدم في حشوات الهالوجينات الرادون الفوسفور الهيليوم األكسجين الكبريت النيون أقرن المصطلحات في العمود األول مع ما يناسبها في العمود الثاني 1 -أصفر اللون يستخدم في صناعة حمض الكبريتيك ( 4 H( 2 SO 2 -يمثل قرابة %20 من الهواء وهام للكائنات الحية إلنتاج الطاقة 3- تكون أمالحا عند اتحادها مع الفلزات القلوية 4 -تستخدم في اللوحات اإلعالنية لتوهجها عند مرور التيار الكهربائي 5 -يتكون في الطبيعة من تحلل الراديوم في التربة والصخور 6 -أخف من الهواء أمن ال يشتعل و يستخدم في ملئ البالونات والمناطيد 7 -هام لصحة األسنان والعظام وصناعة األسمدة وأعواد الثقاب 48 يستخدم السيلينيوم في صناعة الخاليا الشمسية... لماذا

51 الوحدة الثانية الفصل الرابع واجبات الدرس الثاني : العناصر الممثلة س 1 : اذكر بعض استخدامات الغازات النبيلة... س 2 : سميت المجموعة األخيرة بالغازات النبيلة أو الخاملة ما سبب التسمية... س 3 : أكمل العبارات التالية: 1- الفلزات القلوية هي عناصر المجوعة... ومن صفاتها أنها تستخدم أشباه الموصالت في توجد الفلزات األرضية في المجموعة يستخدم عنصر السلينيوم في صناعة لعناصر الصوديوم و البوتاسيوم و... و... دور حيوي. س 4 : من الرسم التالي أجب عما يلي: أ( مجموعة عناصر ال فلزية نشطة تكون أمالحا مع القلويات:... ب( أرقام المجموعات الموجودة: ج( سم المجموعات الموجودة :

52 1.االنتقالية الرئيسية 2. االنتقالية الداخلية الوحدة الثانية الفصل الرابع الدرس الثالث : العناصر االنتقالية وهي قسمان : االنتقالية الرئيسية - واالنتقالية الداخلية هي عناصر المجموعات 3 13 ( أو المجموعات الفرعية B كما في بعض الجداول ) { بعض الجداول يكون ترتيبها 1 ب تمثل المجموعة 11 و 2 ب المجموعة 12 ب 3 المجموعة 3 و 4 ب المجموعة 4 و 5 ب المجموعة 5 و 6 ب المجموعة 6 و 7 ب المجموعة 7 و 8 ب تشمل المجموعات 8 و 9 و 10.{ كلها فلزات ( كما تعرف بالفلزات االنتقالية ) كلها صلبة ما عدا الزئبق فهو سائل كلها ذات درجات انصهار عالية عدا الزئبق عددها 40 عنصرا موزعة على 4 سالسل كل سلسلة فيها 10 عناصر بعشر مجموعات. وتشمل عناصر الدورات الرابعة وحتى السابعة معظمها توجد على شكل مركبات ( متحدة مع عناصر أخرى ) وبعضها تكون حرة كالذهب والفضة الحديد: من أكثر العناصر ثباتا... علل بسبب شدة تماسك مكونات نواته يؤدي دورا هاما في توليد المجال المغناطيسي لألرض...علل لوفرته في باطن األرض وامتالكه لخاصية مغناطيسية عالية ما فائد المجال المغناطيسي لألرض منع انفالت أغلفة األرض الغازي والمائي والحيوي. الحديد هام للهيموجلوبين ثالثية الحديد: هي ثالثة عناصر في الدورة الرابعة ذات خصائص متشابهة وهي الحديد والكوبلت والنيكل مما يصنع المغناطيس الصناعي من خليط من النيكل والكوبلت واأللمونيوم النكل يستخدم مع الكادميوم في البطاريات الفوالذ : يصنع بمزج الكربون مع الحديد وعند إضافة بعض الفلزات كالنيكل والكروم يتكون الفوالذ المقاوم للصدأ استخدامات الفلزات االنتقالية: التنجستون يستخدم في فتيل ( سلك ) المصابيح ( درجة انصهاره 3410 س الزئبق يستخدم في الترمومترات ومقايس الضغط ( البارومترات ) { الزئبق عالي السمية كغيره من الفلزات الثقيلة } الكروم ( واسمه من اللغة الالتينية يعني اللون ) يمزج مع فلزات أخرى لتعطي ألوان. الروثينيوم والروديوم والبالديوم واألزميوم واألريديوم { تسمى مجموعة البالتين } تستخدم كعوامل مساعدة... علل ألنها ال تتحد بسهوله مع المواد األخرى مثل لعناصر انتقالية تعمل كعوامل مساعدة غير مجموعة البالتين النيكل والكوبلت والخارصين وتستخدم كذلك العناصر االنتقالية كعوامل مساعدة في إنتاج المواد اإللكترونية واالستهالكية والبالستيك واألدوية كلها فلزات وصلبة 28 عنصرا موزعة على سلسلتين تضم كل منهما 14 عنصرا 1. الالنثانيدات أو الفلزات األرضية النادرة حيث كان يعتقد بندرتها سابقا تبدأ بالسيريوم وتنتهي باللوتينيوم. توجد. عادة في الطبيعة على شكل أكاسيد ( متحدة مع األكسجين ) فلزات لينة ( يمكن أن تقطع بالسكين ) يصعب فصلها إن كانت في خام واحد بسبب تشابهها. القشرة األرضية تحوي من السيريوم أكثر من الرصاص. يشكل السيريوم %50 من حجر الميش ( المستخدم في الوالعات( 2. األكتنيدات : تبدأ بالثوريوم وتنتهي باللورانسيوم كلها عناصر مصنعة عدا اليورانيوم البروتاكتينيوم فهي موجودة في الطبيعة عناصر مشعة ( أنويتها غير مستقرة ) تتحول لعناصر أخرى كاليورانيوم البروتاكتينيوم يستخدم البلوتونيوم كوقود في المفاعالت النووية - أما األميريسيوم في كواشف الدخان و الكالفورنيوم في قتل الخاليا السرطانية 50

53 الوحدة الثانية الفصل الرابع تطبيقات الدرس الثالث : العناصر االنتقالية أكمل ما يلي: 1- توجد العناصر االنتقالية من المجموعة... الى المجموعة ثالثية الحديد تشمل العناصر...و...و يستخدم عنصر... في صناعة المصابيح بينما يستخدم عنصر... في صناعة الصبغات 4- جميع هذه العناصر االنتقالية كل هذه العناصر في الحالة... ماعدا... فهو تسمى عناصر الرونيثيوم والروديوم والبالديوم واالوزميوم واالريديوم أحيانا بمجموعة... حيث تشترك في الخواص فهي ال تتحد مع العناصر األخرى وتستخدم في التفاعالت ك... 51

54 الوحدة الثانية الفصل الرابع س 1 : اختر اإلجابة الصحيحة فيما يلي : 1. مجموعة عناصر عالية النشاط فتتحد مع العناصر األخرى مكونة مركبات أ( الفلزات القلوية ب( الفلزات القلوي األرضية ج( الفلزات االنتقالية 2. أي من التالي ليس من صفات الفلزات ج( جيدة التوصيل الحراري أ( عاكسة للضوء ب( هشة 3. كل الفلزات االنتقالية صلبة ما عدا ج( الزئبق أ( الحديد ب( الموليبدنيوم 4. تستخدم كعوامل مساعدة أ( ثالثية الحديد ب( مجموعة البالتين ج( الهالوجينات 5. يستخدم في التصوير الضوئي ج( البولونيوم أ( السيلينيوم ب( التليوريوم 6. أحد أشكال الكربون في الطبيعة يستخدم في البطاريات الجافة أ( األلماس ب( الفحم ج( الرادون 7. مجموعة كلها ال فلزات أ( القلويات األرضية ب( عائلة البورون ج( مجموعة الكربون 8. كل الهالوجينات ال فلزات عدا ج( اليود أ( الفلور ب( البروم ورقة عمل الفصل الرابع د( ثالثية الحديد د( قابلة للسحب د( الخارصين د( الفلزات القلوية األرضية د( البسموث د( الجرافيت د( الغازات النبيلة د( االستاتين س 2 : اكمل العبارات التالية: يستخدم... في صناعة بطاريات الهواتف النقالة والكاميرات 1. عند تصوير األسنان أما... فيستخدم في حشوات األسنان يستخدم الرصاص في الوقاية من فلزات لينة يمكن قطعها بالسكين تكون أمالحا عند اتحادها مع الفلزات القلوية أخف من الهواء أمن ال يشتعل و يستخدم في ملئ البالونات والمناطيد كل العناصر االنتقالية في الحالة... ماعدا... فهو فلز انتقالي سام و سائل و ثقيل يستخدم في موازين الحرارة الرمز العنصر الرمز س 3 : اكمل الجدول التالي: العنصر السيلكون الكربون S Fe الماغنسيوم الذهب N Cl س 4 : ماذا يدل وجود الذهب والفضة غير متحدين بالرغم من أن غالب الفلزات االنتقالية توجد متحدة س 5 : علل استخدام السيلينيوم في صناعة الخاليا الشمسية. 52

55 س 6 : أجب مستعينا بالرسم أ( من خالل الشكل المجاور - أكتب ما تشير إليه االرقام ب( من خالل الشكل المجاور اجب عما يلي 1- ماذا تسمى المجموعة رقم )1( هذه العناصر كلها من العناصر ( المثالية االنتقالية( 3- كيف يتدرج حجم الذرات في المجموعة الواحدة ألسفل كيف يتدرج حجم الذرات في الدورة الواحدة من اليسار الى اليمين... 53

56 الوحدة الثانية الفصل الرابع س 1 :ضع عالمة ( ) يسار العبارة الصحيحة وعالمة ( ) يسار العبارة الخطأ: 1. عدد العناصر االنتقالية الداخلية 30 عنصرا 2. العنصر الذي لم يعطى له اسم دائم يتكون رمزه من ثالثة أحرف تدل على عدده الذري 3. يحتوي الكلوروفيل على البريليوم 4. كل عناصر المجموعتين األولى والثانية ال فلزات 5. رمز العنصر مشتق من اسمه من اللغة الفرنسية 6. رتب مندلييف العناصر تصاعديا بكتلها الذرية 7. ترك مندلييف 3 فراغات في جدوله لثالث عناصر توقع خواصها 8. يستخدم الفسفور األبيض لصناعة رؤوس أعواد الكبريت 9. يزداد نشاط الهالوجينات بالنزول ألسفل المجموعة 10. الالثنانيدات كلها مصنعة ما عدا اليورانيوم والبروتاكتينيوم س 2 : اعط استخداما واحد على األقل لكل مما يلي: ب( األميريسيوم أ( الزئبق د( البلوتونيوم ج( الكالفورنيوم و( الهليوم ه( التنجستون ح( القصدير ز( الرصاص ي( األموني ط( الجاليوم س 3 : لماذا يحفظ الزئبق بعيدا عن السيول ومجاري المياه مراجعة الفصل الرابع... س 4 :علل تسمية بعض الغازات بالنبيلة... س 5 : ماذا يدل وجود الذهب والفضة غير متحدين بالرغم من أن غالب الفلزات االنتقالية توجد متحدة... س 6 : مستعينا بالجدول الدوري المجاور أجب عن االسئلة التالية : حدد رقم الدورة والمجموعة لكل من العناصر أ- العنصر X رقم الدورة... رقم المجموعة... ب- العنصر Z رقم الدورة... رقم المجموعة... ج- العنصر Y رقم الدورة... رقم المجموعة... 54

57 س 7 : اختر اإلجابة الصحيحة فيما يلي : 1. مجموعة عناصر عالية النشاط فتتحد مع العناصر األخرى مكونة مركبات أ( الفلزات القلوية ب( الفلزات القلوي األرضية ج( الفلزات االنتقالية د( ثالثية الحديد د( قابلة للسحب د( الخارصين د( الفلزات القلوية األرضية د( البسموث د( الجرافيت د( الغازات النبيلة د( االستاتين د( مجموعة النيتروجين د( الغازات النبيلة د( ال يوجد بها فلزات د( الكوبلت د( االوزموزيوم د( البوتاسيوم د( االستاتين.2 أي من التالي ليس من صفات الفلزات أ( عاكسة للضوء.3 ب( هشة كل الفلزات االنتقالية صلبة ما عدا أ( الحديد.4 تستخدم كعوامل مساعدة أ( ثالثية الحديد.5 ب( الموليبدنيوم يستخدم في التصوير الضوئي أ( السيلينيوم.6 ب( مجموعة البالتين ب( التليوريوم ج( جيدة التوصيل الحراري ج( الزئبق أحد أشكال الكربون في الطبيعة يستخدم في البطاريات الجافة أ( األلماس.7 مجموعة كلها ال فلزات أ( القلويات األرضية.8 ب( الفحم ب( عائلة البورون كل الهالوجينات ال فلزات عدا أ( الفلور.9 ب( البروم ج( الهالوجينات ج( البولونيوم ج( الرادون ج( مجموعة الكربون ج( اليود فلزات لينة يمكن تقطيعها بالسكين ويصعب فصلها إن وجدت في خام واحد أ( القلويات األرضية.10 ب( الالنثانيدات ج( االكتنيدات تستخدم لحماية سلك التنجستون من االحتراق في المصابيح أ( العناصر االنتقالية.11 أ( 2 ب( الهالوجينات عدد الفلزات في مجموعة الكربون ب( 4 ج( أشباه الموصالت ج( 1.12 أ( الليثيوم.13 أ( الروديوم.14 أ( الماغنيسيوم.15 أ( القصدير أي من العناصر التالية ليس من العناصر االنتقالية ب( الخارصين أي من العناصر التالية ليس من مجموعة البالتين ب( سيبروجيوم أي من العناصر التالية ليس من القلويات األرضية ب( البريليوم يستخدم في طالء علب األطعمة من الداخل ب( الرصاص ج( النيكل ج( البالديوم ج( الكالسيوم ج( االنتموني 55

58 س 8 : ضع عالمة ( ) أمام العبارات الصحيحة وعالمة ( ) أمام العبارات الخاطئة: 1. رتب مندلييف العناصر تصاعديا بكتلها الذرية 2. كل عناصر المجموعتين األولى والثانية ال فلزات 3. رمز العنصر مشتق من اسمه من اللغة الفرنسية 4. ترك موزلي 3 فراغات في جدوله لثالث عناصر توقع خواصها 5. يستخدم الفسفور األبيض لصناعة رؤوس أعواد الكبريت 6. يحتوي الكلوروفيل على البريليوم 7. الالثنانيدات كلها مصنعة ما عدا اليورانيوم والبروتاكتينيوم 8. العنصر الذي لم يعطى له اسم دائم يتكون رمزه من ثالثة أحرف تدل على عدده الذري 9. كل الالنثانيدات عناصر مشعة 10. العناصر االنتقالية 40 عنصرا كلها فلزات 11. يكتب الحرف األول من الرمز بالرسم الصغير 12. الفلزات القلوية قليلة النشاط 56

59 الوحدة الثالثة الفصل الخامس الدرس األول : اتحاد الذرات البناء الذري: كما درست الذرة مكونة من نواة تحتي على بروتونات ونيوترونات تدور حولها إللكترونات في فراغات تدعى السحابة اإللكترونية كما ال يمكن تحديد موقع ها لسرعتها الهائلة. ترتيب االلكترونات ( التوزيع اإللكتروني( تدور االلكترونات في مستويات طاقة ( مجاالت طاقة ) عددها سبعة مستويات ( في كل مستوى عدد من المدارات ) مرتبة ابتداء من النواة لكل مستوى طاقة استيعاب قصوى لعدد من اإللكترونات حسب المعادلة التالية 2 ع. إ = 2 ن ع. إ المستوى 2 األول 8 الثاني 18 الثالث 32 الرابع ال ينطبق القانون هنا ألن إذ زاد 32 الخامس عدد اإللكترونات عن 32 فإن 32 السادس الذرة تصبح غير مستقرة 32 السابع يتم تعبئة المستويات بالترتيب األول فالثاني... ال يبدأ تعبئة المستوى التالي إال بعد اكتمال تعبئة المستوى السابق ( من المستوى الرابع يجب ان االنتباه الى المجاالت الفرعية ( المدارات( وطاقتها. طاقة استيعاب كل مجال يحسب بالعالقة التالية عدد اإللكترونات = 2 ن 2 في التوزيع اإللكتروني يبدأ بالمجال األقل في الطاقة ( األقرب للنواة( عدد اإللكترونات في المستوى األخير يحدد خواص العنصر وتعرف هذه اإللكترونات بإلكترونات التكافؤ وهي التي يتم فقدها أو اكتسابها والمشاركة بها في التفاعالت الكيميائية الجدول الدوري وجاالت الطاقة تمثل الدورات في الجدول الدوري مستويات الطاقة السبعة فالدورة األولى تمثل المستوى األول بينما الدورة الثانية تمثل المستوى الثاني وهكذا 57

60 التمثيل النقطي لإللكترونات عبارة عن رمز العنصر محاط بنقطة تمثل عدد اإللكترونات في مجال الطاقة الخارجي نكتب النقاط على صورة أزواج على الجهات األربع لرمز العنصر بوضع نقطة في األعلى ثم اليمين ثم األسفل ثم اليسار وبعد ذلك نضع نقطة خامسة في أعلى الرمز لعمل أزواج من النقاط مثال: النيتروجين النشاط الكيميائي والتوزيع اإللكتروني: بالنسبة للفلزات: يزداد بازدياد عدد المستويات ( زيادة الحجم من أعلى لألسفل في المجموعة ومن اليمين لليسار في الدورة( حيث تقل قوة جذب النواة فيسهل فقد اإللكترونات بالنسبة لال فلزات: يزداد بانخفاض عدد المستويات ( نقص الحجم من األسفل لألعلى في المجموعة ومن اليسار لليمين في الدورة ) مما يزيد قوة جذب النواة فيصعب فقد اإللكترونات بل يسهل كسبها. 58

61 تحديد موقع العنصر بالجدول الدوري : العناصر الممثلة : بعد القيام بالتوزيع اإللكتروني ننظر للمستوى األخير ليكون 1. رقمه هو رقم الدورة 2. ع. إ فيه هو رقم المجموعة مثال توضيحي : 1( الليثيوم عدده الذري 3 2( النيتروجين عدده الذري رقم المجموعة رقم الدورة رقم المجموعة رقم الدورة 3 (الكبريت عدده الذري رقم المجموعة رقم الدورة 59

62 الوحدة الثالثة الفصل الخامس تطبيقات الدرس األول : اتحاد الذرات اكمل الفراغات : 1 -يتسع مجال الطاقة األول ل... بينما يتسع المجال الثاني ل... ويتسع المجال الثالث ل... أما مجال الطاقة الرابع... يسهل فصل اإللكترون في المجال الطاقة األقرب للنواة يتساوى عدد اإللكترونات والبروتونات في الذرة المتعادلة حدد المصطلح العلمي المناسب : فراغ يحيط بنواة الذرة تتحرك فيه اإللكترونات (...) المناطق المختلفة الطاقة التي توجد فيها اإللكترونات (...) اكتب التوزيع اإللكتروني للعناصر التالية O = 8 Cl =17 Na = 11 60

63 اكتب التوزيع النقطي للعناصر التالية: البورون = 5 الكربون = 6 B C الماغنيسيوم = 12 الكبريت = 16 Mg S الوحدة الثالثة الفصل الخامس واجبات الدرس األول : اتحاد الذرات س 1 : أكمل العبارات التالية: 1- السحابة االلكترونية هي تعتمد خواص العنصر على عدد... وشكل اقصى عدد من االلكترونات يتشبع بها المستوى الثالث... الكترون في التمثيل النقطي يوضع عدد االلكترونات الموجودة في... وتوضع على شكل أصغر جزء من العنصر يحتفظ بخصائصه. 6- تسمي عناصر المجموعة هي القوة التي تربط ذرتين احداهما مع األخرى. يزداد عدد اإللكترونات عبر الدورة في الجدول الدوري كلما انتقالنا من...إلي س 2 : اكمل الجدول المغنيسيوم Mg( ) عدده الذري 12 األكسجين ( O ) عدده الذري المستوى المستوى ع. إ الدورة المجموعة ع. إ الدورة المجموعة 61

64 الوحدة الثالثة الفصل الخامس الدرس الثاني : ارتباط العناصر تسعى العناصر لالستقرار وكي تستقر ال بد من أن يكون مجال الطاقة الخارجي لها معبأ باإللكترونات ( 8 إلكترونات ) لذلك تدخل العناصر التفاعالت الكيميائية مكونة مركبات أو تكون جزيئات وتكون الروابط الكيميائية فالعناصر التي في مجالها الخارجي عدد أقل من 4 إلكترونات تميل للفقد أما التي لها أكثر من 4 إلكترونات فإنها تميل لالكتساب ليصبح لدى كل منها في مجاله األخير 8 إلكترونات ( العناصر االنتقالية تنطبق عليه 18 الكترون ال 8 إلكترونات ) أما التي لها 4 إلكترونات في مجالها فإنها تميل لالشتراك ال الفقد وال االكتساب أنواع الروابط: الرابطة األيونية : تنشأ بين العناصر المختلفة في شحنتها بسبب فقد واكتساب الكترونات ليصبح العنصر الفاقد أيون موجب واآلخر سالب وهي أقوى الروابط الكيميائية والمركبات األيونية صلبة ذات درجات انصهار عالية عناصر المجموعتين 1 و 2 تكون مركبات أيونية مع الالفلزات. الرابطة الفلزية : تنشأ نتيجة التجاذب بين الكترونات المجال الخارجي مع نواة الذرة من جهة وانويه الذ ارت من جهة أخرى داخل الفلز في حالته الصلبة. 1( تساعد على عدم كسر الفلز في أثناء طرقه على شكل صفيحة أو سحبه على شكل أسالك. 2( تساعد على التوصيل الجيد للتيار الكهربائي عند انتقال االلكترونات الخارجية من ذرة إلى أخرى الرابطة التساهمية : رابطة كيمائية تنشأ بين ذرات العناصر الالفلزية من خالل التشارك باإللكترونات. أنواع الروابط التساهمية حسب عدد األزواج المشتركة 1( أحادية تشترك الذرتين بزوج واحد فقط. 1( ثنائية تشترك الذرتين بزوجين. حسب استئثار العناصر بالزوج المشترك 1( رابطة تساهمية قطبية : يتم فيها مشاركة االلكترونات بشكل غير متساو ( بسبب االختالف الكبير بينهما في السالبية الكهربائية( مثال : الماء ( O H( 2 و كلوريد الهيدروجين 2( غير قطبية : روابط تنشأ بين ذرات العنصر نفسه. مثال : احادي الذرات وثالثي الذرات. ) HCl ) 1( ثالثية تشترك الذرتين بثالثة أزواج. 62

65 صيغ المركبات وتسميتها: تسمية المركبات: في المركبات غير العضوية يكون العنصر ذو التكافؤ الموجب مكتوبا على اليسار أما العنصر ذو التكافؤ السالب مكتوبا على اليمين ( األعلى في السالبية الكهربائية يكتب على اليمين واألقل في السالبية الكهربائية يكتب يسار( طريقة التسمية عدد العناصر المكونة للمركب 1- المركب األيوني المكون من عنصرين ضع مقطع ( يد ) في آخر اسم العنصر السالب و ( ال ) في أول اسم العنصر الموجب. A x B y أ( إذا كان للعناصر تكافؤ رئيس واحد كلوريد الصوديوم مثال : NaCl 1- في النظام القديم: يضاف في آخر اسم الفلز ( وز ) للتكافؤ األقل و ( يك ) للتكافؤ األكبر مثال : FeO أكسيد الحديدوز ب( إذا كان للعنصر ( الفلز االنتقالي ) Fe 2 O 3 A x B y أكسيد الحديديك أكثر من تكافؤ 2- في النظام الجديد: يذكر التكافؤ بعد اسم الفلز كتابة أو رقم بالنظام الروماني أكسيد الحديد الثنائي أو أكسيد الحديد ( II ) مثال: FeO 2- المركب مكون من 3 عناصر أحدها األكسجين مرتبط بال فلز: المقطع األول سيكون هيدروكسيد مع وضع ( ال ) في أول اسم العنصر الموجب. مثال : NaOH هيدروكسيد الصوديوم A(OH) y أ( الال فلز هو الهيدروجين ب( أي ال فلز غير الهيدروجين ( في هذه المرحلة سنتكلم عن العدد األعلى من ذرات األكسجين ) ضع مقطع ( ات ) في آخر اسم الال فلز المتصل باألكسجين و) ال ) في أول اسم العنصر اآلخر =Z 3 or 4 A x (BO z ) y فوسفات الكالسيوم أو فسفورات الكالسيوم مثال : 2 ) 4 Ca 3 (PO في القديم : يوضع مقطع )بي( في أول االلال فلز وفي آخره )ات( و)ال( في أول الفلز NaHCO 3 بيكربونات الصوديوم في الحديث: كما في ( 2 ب ) مع إضافة الهيدروجينية NaHCO 3 كربونات الصوديوم الهيدروجينية A x H(BO z ) y حالة خاصة إذا أضيف الهيدروجين 3- المركب مكون من ال فلزات ( المركبات التساهمية ( الجزيئية(( تتميز المركبات الجزيئية أنها بعكس المركبات األيونية توجد على هيئة جزيئات منفردة. وهي عادة ما تتكون من عناصر غير فلزية )الفلزات أو أشباه فلزات(. العديد من المركبات الجزيئية تكون على هيئة مركبات ثنائية لذلك فإن تسميتها تشبه طريقة تسمية المركبات األيونية الثنائية ( رقم (. 1 ومن المتعارف علية أن بعض أزواج العناصر تكون أكثر من مركب. وللتمييز بين هذه الحاالت نستخدم البادئات االغريقي Greek prefix Deca Nona Octa Hepta Hexa Penta Tetra Tri Di Mono عاشر تاسع ثامن سابع سادس خامس رابع ثالث ثاني أول للتعبير عن عدد ذرات العناصر الموجودة التي من أمثلتها أكاسيد الكربون والكبريت والنيتروجين. مع وجوب اتباع القواعد التالية : تحذف البادئة mono التي تعني أحادي عند تسمية العنصر األول في حالة تسمية األكاسيد يحددث فدي بعدض األحيدان أن يحدذف الحدرف a مدن نهايدة البادئدة يشدذ عدن قاعددة اسدتخدام البادئات ألرقام العناصر في المركبات التي تحتوي على هيدروجين التي تعرف عادة بأسمائها الشائعة. 63

66 صيغ المركبات: 1- إذا كان االسم :...يد ال... المركب مكون من عنصرين ولكتابة الصيغة أ( كتابة رمزي العنصرين ب( كتابة تكافؤ كل عنصر تحته ج( إذا كان مجموع التكافؤين صفر ضع الرمزين جنب بعض فقط وال تكتب التكافؤات د( إذا كان مجموع التكافؤين ال يساوي صفر بدل التكافؤات ( تكتب أسفل يمين الرمز( مالحظة الواحد ال يكتب مثال: ما هي الصيغة الجزيئية لكل من أكسيد األلمونيوم بروميد الكالسيوم األلمونيوم األكسجين العناصر الكالسيوم البروم العناصر Al O رموزها Ca Br رموزها تكافؤاتها تكافؤاتها ال يساوي صفر مجموع التكافؤات ال يساوي صفر مجموع التكافؤات تبادل التكافؤات العمل تبادل التكافؤات العمل Al 2 O 3 الصيغة CaBr 2 الصيغة ج كبريتيد المغنيسيوم يوديد الليثوم المغنيسيوم الكبريت العناصر الليثيوم اليود العناصر Mg S رموزها Li I رموزها تكافؤاتها تكافؤاتها يساوي صفر مجموع التكافؤات يساوي صفر مجموع التكافؤات تكتب الرموز جنب بعضها العمل تكتب الرموز جنب بعضها العمل MgS الصيغة LiI الصيغة تطبيق أكسيد الكالسيوم كلوريد البوتاسيوم العناصر العناصر رموزها رموزها تكافؤاتها تكافؤاتها مجموع التكافؤات مجموع التكافؤات العمل العمل الصيغة الصيغة العناصر رموزها تكافؤاتها مجموع التكافؤات العمل الصيغة أكسيد الصوديوم كبريتيد الحديد الثالثي العناصر رموزها تكافؤاتها مجموع التكافؤات العمل الصيغة 64

67 - إذا كان اسم المركب :...ات ال... المركب مكون من ثالثة عناصر أحدها األكسجين متصل بال فلز ( ما آخره ات ) ولتسهيل في هذه المرحلة الشقوق المستخدمة هي =Z 3 or 4 بحيث A x (BO z ) y الصورة العامة ستكون نترات كبريتات فسفورات )فوسفات( كلورات كربونات NO - 3 SO -- 4 PO ClO - 3 CO -- 3 ونستخدم ذات الخطوات السابقة كلورات البوتاسيوم البوتاسيوم كلورات مكوناته K ClO 3 رموزها تكافؤاتها صفر مجموع التكافؤات نضعها جنب بعض العمل KClO 3 الصيغة كربونات الصوديوم الصوديوم كربونات مكوناته Na CO 3 رموزها تكافؤاتها ال يساوي صفر مجموع التكافؤات نبادل التكافؤات العمل Na 2 CO 3 الصيغة نترات المغنيسيوم المغنيسيوم النترات مكوناته Mg NO 3 رموزها تكافؤاتها ال يساوي صفر مجموع التكافؤات نبادل التكافؤات العمل Mg(NO 3 ) 2 الصيغة تطبيق كلورات الصوديوم مكوناته رموزها تكافؤاتها مجموع التكافؤات العمل الصيغة فوسفات الكالسيوم الكالسيوم فوسفات مكوناته Ca PO 4 رموزها تكافؤاتها ال يساوي صفر مجموع التكافؤات نبادل التكافؤات العمل Ca 3 (PO 4 ) 2 الصيغة كربونات الكالسيوم مكوناته رموزها تكافؤاتها مجموع التكافؤات العمل الصيغة مكوناته رموزها تكافؤاتها مجموع التكافؤات العمل الصيغة نترات البوتاسيوم كبريتات المغنيسيوم مكوناته رموزها تكافؤاتها مجموع التكافؤات العمل الصيغة 65

68 جج 3- إذا كان اسم المركب هيدروكسيد ال... فالمركب مكون من ثالثة عناصر أحدها األكسجين متصل بالهيدروجين والصورة العامة هي ( y ) A x (OH( ونستخدم نفس الخطوات هيدروكسيد الكالسيوم هيدروكسيد الصوديوم الكالسيوم الهيدروكسيد مكوناته الصوديوم الهيدروكسيد مكوناته Ca OH رموزها Na OH رموزها تكافؤاتها تكافؤاتها ال يساوي صفر مجموع التكافؤات يساوي صفر مجموع التكافؤات نبادل التكافؤات العمل نضع الرموز جنب بعض العمل Ca(OH) 2 الصيغة NaOH الصيغة هيدروكسيد البوتاسيوم البوتاسيوم الهيدروكسيد مكوناته K OH رموزها تكافؤاتها صفر مجموع التكافؤات نضع الرموز جنب بعض العمل KOH الصيغة تطبيق هيدروكسيد الليثيوم مكوناته رموزها تكافؤاتها مجموع التكافؤات العمل الصيغة كبريتات األلمونيوم األلمونيوم الهيدروكسيد مكوناته Al OH رموزها تكافؤاتها ال يساوي صفر مجموع التكافؤات نبادل التكافؤات العمل Al(OH) 3 الصيغة هيدروكسيد المغنيسيوم مكوناته رموزها تكافؤاتها مجموع التكافؤات العمل الصيغة 66

69 الصوديوم ( Na ) عدده الذري المستوى ع. إ الدورة المجموعة 3 الفلور ( F ) عدده الذري المستوى ع. إ الدورة المجموعة اكمل ما يلي: التوزيع اإللكتروني الموقع في الجدول التكافؤ نوع الرابطة صيغة المركب اسم المركب الهيدروجين ( H ) عدده الذري المستوى ع. إ الدورة المجموعة 3 األكسجين ( O ) عدده الذري المستوى ع. إ الدورة المجموعة التوزيع اإللكتروني الموقع في الجدول التكافؤ نوع الرابطة صيغة المركب اسم المركب المغنيسيوم Mg( ) عدده الذري المستوى ع. إ الدورة المجموعة 3 الكلور ( Cl ) عدده الذري المستوى ع. إ الدورة المجموعة التوزيع اإللكتروني الموقع في الجدول التكافؤ نوع الرابطة صيغة المركب اسم المركب 67 3 الليثوم ( Li ) عدده الذري المستوى ع. إ الدورة المجموعة 3 الكبريت ( S ) عدده الذري المستوى ع. إ الدورة المجموعة التوزيع اإللكتروني الموقع في الجدول التكافؤ نوع الرابطة صيغة المركب اسم المركب

70 الهيدروجين ( H ) عدده الذري المستوى ع. إ الدورة المجموعة 3 الكبريت ( S ) عدده الذري المستوى ع. إ الدورة المجموعة التوزيع اإللكتروني الموقع في الجدول التكافؤ نوع الرابطة صيغة المركب اسم المركب الصوديوم ( Na ) عدده الذري المستوى ع. إ الدورة المجموعة 3 األكسجين ( O ) عدده الذري المستوى ع. إ الدورة المجموعة التوزيع اإللكتروني الموقع في الجدول التكافؤ نوع الرابطة صيغة المركب اسم المركب الهيدروجين ( H ) عدده الذري المستوى ع. إ الدورة المجموعة 3 الكلور ( Cl ) عدده الذري المستوى ع. إ الدورة المجموعة التوزيع اإللكتروني الموقع في الجدول التكافؤ نوع الرابطة صيغة المركب اسم المركب 68 الصوديوم ( Na ) عدده الذري المستوى ع. إ الدورة المجموعة 3 الكلور ( Cl ) عدده الذري المستوى ع. إ الدورة المجموعة التوزيع اإللكتروني الموقع في الجدول التكافؤ نوع الرابطة صيغة المركب اسم المركب

71 الوحدة الثالثة الفصل الخامس تطبيقات الدرس الثاني : ارتباط العناصر ميز أنواع الروابط الكيميائية التالية.. رابطة تنشأ عن تشارك باإللكترونات متساو بين ذرات ال فلزية.... رابطة تنشأ عن تشارك باإللكترونات غير متساو بين ذرات الفلزية.... تنشأ عن تجاذب إلكترونات المجال الخارجي من نواة الذرة من جهة و من أنوية الذرات األخرى من جهة ثانية داخل الفلز في حالته الصلبة... رابطة قوية تنشأ بين أيونات سالبة و موجبة.... توقع أنواع الروابط التي تنشأ بين كل زوجين من الذرات التالية: ( الكربون و االكسجين( )البوتاسيوم و البروم( )الفلور و الفلور( ما هي الصيغة الكيميائية لكلوريد الماغنيسيوم ما نوع الرابطة ما هي الصيغة للمركب ما نوع الرابطة ما اسم المركب الوحدة الثالثة الفصل الخامس واجب الدرس الثاني : ارتباط العناصر س 1 : أكمل العبارات التالية: 1- الرابطة االيونية هي الرابطة في ملح الطعام نوعها صيغة مركب الميثان جسيم سالب الشحنة موجود في السحابة اإللكترونية حول نواة الذرة. 5- تنشأ... نتيجة للتجاذب بين إلكترونات المجال الخارجي مع نواة الذرة 69 س 2 : كم زوجا من اإللكترونات يتشارك في الرابطة الثنائية

72 الوحدة الثالثة الفصل الخامس ورقة عمل الفصل الخامس س 1 /صل العمود )أ ) بما يناسبه من العمود )ب(: العمود )أ ) ( 1( المناطق المختلفة التي تترتب بها اإللكترونات في الذرة. )2( مادة نقية تحوي عنصرين أو أكثر مرتبطين برابطة كيميائية )3( جسيم متعادل يتكون عندما تتشارك الذرة باإللكترونات العمود )ب( ( ) طرائق ارتباط العناصر ( ) الرابطة القطبية ) الجزيء ( ( ) المركب ( 4 ) يتم فيها مشاركة االلكترونات بشكل غير متساو. ( ) مجاالت الطاقة س 2 / أكمل الفراغات التالية : 1- عند التوزيع االلكتروني فالعدد األقصى الستيعاب اإللكترونات في مستويات مجاالت الطاقة الرئيسية الثالث هو : -2-3 األول... الثاني... الثالث... من...إلي... يزداد عدد اإللكترونات عبر الدورة في الجدول الدوري كلما انتقالنا عدد الكترونات مجال الطاقة الخارجي: للهالوجينات... إلكترونات. أما الفلزات القلوية فهو... س 3 / اختار اإلجابة الصحيحة من بين األقواس 1/ المجموعة التي لعناصرها مجاالت طاقة خارجية مستقرة : ) ( /2 يدل الرقم 2 في ( CO 2 أيوني أكسجين ذرتي أكسجين جزيئي CO 2 ) مركبي CO 2 /3 س 4 يمثل الرمز ( مركب أيوني :Cl - جزئ قطبي : أقارن بين الرابطة االيونية والرابطة التساهمية : الرابطة االيونية وجة المقارنة التعريف المركبات الناتجة مثال مركبات... أيون سالب أيون موجب ) الرابطة التساهمية مركبات... ما هو العدد الذري لعنصر البوتاسيوم ما هو موقع هذا العنصر في الجدول الدوري المجموعة الدورة 70 أي مما يلي هو أيون البوتاسيوم : K -1 - K +1 - K -2 - K +2

73 س 1 : اقرن الوحدة الثالثة الفصل الخامس مراجعة الفصل الخامس ) طرائق ارتباط العناصر ( ) الرابطة القطبية ( ) الجزيء ( ) المركب ( ) أيون ( ) الرابطة التساهمية القطبية ( Fe) ( Ca) ( K 2 S ) ( ) السحابة اإللكترونية ( ) مجاالت الطاقة ( ) الرابطة األيونية ( (الرابطة الكيميائية ( Ag ) ( (الدورات ( NaNO 3 ) ( 1- المناطق المختلفة التي تترتب بها اإللكترونات في الذرة. 2- مادة نقية تحوي عنصرين أو أكثر مرتبطين برابطة كيميائية 3- جسيم متعادل يتكون عندما تتشارك الذرة باإللكترونات - 4 يتم فيها مشاركة االلكترونات بشكل غير متساو. 5- ذرة تفقد أ وتكتسب إلكترون أو أكثر 6- قوى تعمل على تماسك ذرتين معا - 7 فراغ محيط بالنواة تتحرك فيه اإللكترونات - 8 تسمى صفوف العناصر في الجدول الدوري 9- رمز الفضة 10- رابطة كيميائية تنشأ بين فلز يفقد إلكترون أو أكثر والفلز يكتسب إلكترون أو أكثر 11- رمز الحديد - 12 رمز الكالسيوم 13- نترات الصوديوم 14- كبريتيد البوتاسيوم 15- رابطة كيميائية تنشأ بين ذرات عناصر مختلفة بتشارك اإللكترونات بشكل غير متساو س 2 : اختر اإلجابة المناسبة: ما نوع الرابطة التي تربط بين ذرات جزيء غاز النيتروجين ثالثية ب أيونية أ ثنائية د أحادية ج 2- ما أكبر عدد من االلكترونات يمكن أن يستوعبه مجال الطاقة الثالث في الذرة 18 ب 8 أ 24 د 16 ج 3- المجموعة التي لعناصرها مجاالت طاقة خارجية مستقرة القلوية األرضية ب القلوية أ الهالوجينات د الغازات النبيلة ج 4- ما الذي يدل علية الرقم 2 في الصيغة الكيميائية CO2 ذرتي أكسجين ب أيوني أكسجين أ مركبي CO2 د جزيئي CO2 ج - Cl 5- أي مما يلي يصف ما يمثله الرمز جزئ قطبي ب أيون سالب أ مركب أيوني د أيون موجب ج

74 س 3 : أجب ب ( ) أو ) ( فيما يلي : -1 كلما كان اإللكترون ( سالب الشحنة ) أقرب للنواة ( موجبة الشحنة( كانت قوة الجذب بينهما أكبر ) ( -2 رتبت العناصر في الجدول الدوري على حسب زيادة العدد الذري للعناصر عند االنتقال من اليسار الى اليمين ( ) يزداد عدد اإللكترونات في الجدول الدوري الكترون واحد كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين في الدورة ( ) يقل نشاط الهالوجينات )مجموعة 17( كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة ( ) يزداد نشاط الفلزات القلوية )مجموعة 1( كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة ( ) كلما كان اكتساب الهالوجينات لإللكترونات أسهل كان نشاطه أكثر ( ) كلما كان فصل الفلزات القلوية لإللكترونات أسهل كان نشاطه أكثر ( ) س 4 : ما نوع الروابط الكيميائية في الرسومات التالية : س 5 : اكمل الجدول التالي ذرة العنصر التوزيع االلكتروني في مستويات الطاقة األول الثاني الثالث الموقع في الجدول الدوري المجموعة الدورة 17= Cl 7 =N 6 = C 11 = Na 72

75 س 6 : أجب عن االسئلة التالية أ( مستعينا بمخطط الجدول الدوري أجب عن االسئلة التالية : X Z L Y U : L 1- حدد نوع الرابطة بين Y و 2- هل تتكون رابطة بين U و X ولماذا 3- اذا اتحد Z مع L ما نوع الرابطة المتكونة 4- حدد نوع الرابطة المتكونة من اتحاد ذرتين من : L 5- هل يمكن أن تتحد ذرتين من العنصر Z أم ال ولماذا 6- ما نوع الرابطة المتكونة من اتحاد ذرات العنصر X مع توضيح أهم خواص المركب الناتج : 73

76 ب( باالستعانة بالجدول اآلتي : H He Li C N O F Ne Na Mg Al Cl Ar K Ca Fe Co Ni Na Kr Xe Hg U اجب عن االسئلة التالية : 1- اكتب رمز العنصر الذي عدده الذري اكتب رقم المجموعة والدورة لعنصر الماغنسيوم أ- رقم المجموعة... ب- رقم الدورة حدد نوع العنصر الذي عدده الذري ما نوع الرابطة المتكونة بين الصوديوم واالكسجين 5- ما اسم الغاز النبيل الذي يشابه التوزيع االلكتروني اليون الكالسيوم... 6 ماذا تسمى المجموعة التي تضم الصوديوم والليثيوم ماذا يطلق علي العناصر Fe,CO,Ni والتي تستخدم في عمليات صنع الفوالذ ما اسم المجموعة التي تضم F,Cl يتميز الزئبق Hg بخاصية تميزه عن بقية الفلزات ما هي هذه الخاصية ايهم اكثر نشاطا Li ام... K 11- ايهم اكثر نشاطا F ام... Cl 12- ايهم اكبر حجما Li ام Na ولماذا ايهم أكبر حجما Na ام Mg... 74

77 يميزها ما أهم أمثلة الوحدة الثالثة الفصل السادس الدرس األول :المعادالت الكيميائية للمواد نوعان من الخواص هما : الخواص الفيزيائية ( الطبيعية ) والخواص الكيميائية الخاصية الفيزيائية : هي أي خاصية للمادة يمكن مالحظتها أو قياسها دون إحداث تغيير في تركيب المادة األصلي مثل: اللون الطول الحجم الكثافة درجة االنصهار قابلة للطرق الخاصية الكيميائية : هي الخاصية التي تعطي المادة المقدرة لحدوث تغير فيها ينتج مواد جديدة. مثل: االحتراق التفاعل مع األكسجين التفاعل بوجود الكهرباء أو الضوء التفاعل الكيميائي : عملية تنتج تغيرا كيميائيا وينتج عنه مواد جديدة ذات خواص مختلفة عن المواد المتفاعلة. ( عملية كسر روابط وتكوين روابط أخرى( دالئل حدوث التفاعل الكيميائي: 2- تكون راسب 1- تغير اللون 3- تغير في الطاقة ( ملحوظ وغير ملحوظ ) 4- تصاعد الغاز يمكن مالحظة ذلك باستخدام الحواس. المعادلة الكيميائية : هي وصف مختصر ودقيق للتفاعل الكيميائي طرق كتابة المعادالت أ -المعادالت اللفظية (استخدام الكلمات ) ب -المعادالت الرمزية ) باستخدام الصيغ الكيميائية) تكون المواد المتفاعلة يمين السهم ويفصل بينهما + تكون النواتج يسار السهم ويفصل بينهما + السهم ينطق بكلمة ينتج ال يمكن من خاللها معرفة عدد الذرات الداخلة في التفاعل او الناتجة من التفاعل في هذا النوع من المعادالت تستخدم االسماء الكيميائية بدال من االسماء الشائعة. صودا الخبز + خل غاز + مادة صلبة بيضاء صوديوم + كلور كلوريد الصوديوم شريحة تفاح + أكسجين تحول لون التفاح إلى البني تكون المواد المتفاعلة يسار السهم ويفصل بينهما + تكون النواتج يمين السهم ويفصل بينهما )+( السهم ينطق بكلمة ينتج. يمكن من خاللها معرفة عدد الذرات الداخلة في التفاعل او الناتجة من التفاعل تعبر االرقام التي تكتب يمين الذرات الى االسفل عن عدد ذرات كل عنصر في المركب. CH 4 + 2O 2 Na + Cl 2Ag + H2 طاقة + 2 CO 2 + 2H NaCl Ag2s + H2 75 التعريف مميزات التفاعل صور الطاقة مثال الطاقة في التفاعالت الكيميائية.. نوعان : التفاعالت الماصة للطاقة التفاعالت الطاردة للطاقة هو ذلك التفاعل الذي يمتص خالله طاقة هو ذلك التفاعل الذي يتحرر خالله طاقة تكون المتفاعالت أكثر استقرار من النواتج تكون المتفاعالت أقل استقرار من النواتج تكون طاقة روابط المتفاعالت أقل تكون طاقة روابط المتفاعالت أعلى من طاقة روابط النواتج. من طاقة روابط النواتج. تظهر الطاقة بالصور التالية: طاقة حرارية طاقة ضوئية طاقة كهربائية طاقة صوتية 1( الطاقة الكهربائية الالزمة لكسر جزيئات الماء 1( احتراق الفحم النباتي ( تحرير سريع( 2( الكمادات الباردة التي توضع على مكان األلم 2( صدأ الحديد ( تحرير بطئ( 2H 2 O + energy 2H 2 + O 2 2H 2 + O 2 2 H 2 O 2 + energy

78 موازنة المعادلة :هو تطبيق قانون حفظ الكتلة كتلة المواد المتفاعلة = كتلة المواد الناتجة كيفية وزن المعادلة الكيميائية : 1( نحسب عدد الذرات لكل عنصر في المتفاعالت ( من خالل ضرب الرقم الموجود قبل الصيغة في الرقم الموجود أسفل يمين الصيغة ) 2( نحسب عدد الذرات لكل عنصر في النواتج.) من خالل ضرب الرقم الموجود قبل الصيغة في الرقم الموجود أسفل يمين الصيغة ) 3( الرقم واحد عادة ال يكتب لذلك أذا لم يكن هناك رقم قبل الصيغة أو أسفل يمين الصيغة فيكون هو الرقم واحد. 4( عندما تكون أعداد الذرات غير متساوية بين طرفي المعادلة الكيميائية نقول أن المعادلة الكيميائية غير موزونة ولوزنها نضع رقم مناسب قبل الصيغة الكيميائية سواء في المتفاعالت أو النواتج. الوحدة الثالثة الفصل السادس تطبيقات الدرس األول :المعادالت الكيميائية - حيوي ) - اختر اإلجابة الصحيحة حرق قطعة من السكر يدل على حدوث تغير ( كيميائي أي مما يلي يعد تغيرا كيميائيا فيزيائي قم بوزن المعادالت التالية : Na + AlCl 3 NaCl + Al KBr + Cl 2 KCl + Br 2 H 2 O 2 H 2 O + O 2 اكتشف المعادلة غير الموزونة 76