SULIT 4541/1 4541/1 Kimia Kertas 1 Ogos ¼ jam BAHAGIAN SEKOLAH KEMENTERIAN PELAJARAN MALAYSIA PEPERIKSAAN PERCUBAAN SPM 2006

Transcript

1 4541/1 4541/1 Kimia Kertas 1 Ogos ¼ jam BAHAGIAN SEKOLAH KEMENTERIAN PELAJARAN MALAYSIA PEPERIKSAAN PERCUBAAN SPM 2006 KIMIA Kertas 1 Satu jam lima belas minit JANGAN BUKA KERTAS SOALAN INI HINGGA DIBERITAHU 1. Kertas soalan ini mengandungi 50 soalan. 2. Jawab semua soalan 3. Jawab dengan menghitamkan ruangan yang betul pada kertas jawapan 4. Bagi setiap soalan hitamkan satu ruangan sahaja 5. Sekiranya anda hendak menukar jawapan, padamkan tanda yang telah dibuat. Kemudian hitamkan jawapan yang baru. 6. Rajah yang mengiringi soalan tidak dilukiskan mengikut skala. 7. Anda dibenarkan menggunakan kalkulator saintifik yang tidak boleh diprogramkan. Kertas soalan ini mengandungi 19 halaman bercetak

2 4541/1 1 Semakin bertambah kepekatan ion hidrogen semakin berkurang nilai ph Antara berikut yang manakah merujuk kepada pernyataan di atas? A Inferens B Hipotesis C Pemerhatian D Pembolehubah 2 Rajah menunjukkan satu model atom. Nukleus (terdiri daripada proton) Petala Elektron Model atom ini dikemukakan oleh A Neils Bohr B J.J Thomson C James Chadwick D Ernest Rutherford 3 Berapakah bilangan atom yang terdapat di dalam 24 g gas oksigen? Diberi jisim atom relatif, O = 16, Nombor Avogadro = 6.02 x A 1.5 x B 3.0 x C 4.52 x D 9.03 x /1 2

3 4541/1 4 Antara berikut, yang manakah benar mengenai jisim molekul relatif? A Jisim satu atom bahan 1/12 x jisim satu atom karbon-12 B C D Jisim satu molekul bahan 1/12 x jisim satu molekul karbon-12 Jisim satu molekul bahan 1/12 x jisim satu atom karbon-12 Jisim satu atom bahan 1/12 x jisim satu molekul karbon-12 5 Antara berikut, yang manakah sifat fizik sebatian kovalen? A Larut dalam air B Kemeruapan yang rendah C Mengkonduksikan elektrik D Takat lebur dan takat didih rendah 6 Jadual berikut menunjukkan sebahagian daripada Jadual Berkala Unsur. E Antara berikut yang manakah ciri-ciri istimewa bagi unsur E? I Boleh membentuk ion kompleks II Takat didih dan takat lebur rendah III Boleh membentuk sebatian berwarna IV Boleh digunakan sebagai mangkin A B C D I dan II sahaja II dan IV sahaja I, III dan IV sahaja I, II, III dan IV 4541/1 3

4 4541/1 7 Apakah jenis tenaga yang dihasilkan oleh sel berikut? V Logam X Logam Y Elektrolit A B C D Tenaga haba. Tenaga kimia. Tenaga kinetik. Tenaga elektrik 8 Asid sulfurik dihasilkan dalam industri secara besar-besaran. Namakan proses penghasilan asid sufurik. A Proses Haber B Proses Sentuh C Proses Ostwald D Proses Penghidrogenan 9 Asid ialah satu bahan kimia yang terion dalam air dan menghasilkan ion A oksida, O 2- B hidrogen, H + C hidroksida, OH - D ammonium, NH Apabila campuran ammonium klorida dan larutan natium hidroksida dipanaskan, gas yang terbebas akan A mengeruhkan air kapur B melunturkan warna kertas litmus lembap C menukarkan warna kertas litmus merah lembap kepada biru D menukarkan warna kertas litmus biru lembap kepada merah 4541/1 4

5 4541/1 11 Berikut adalah tujuan pengaloian, kecuali A membaiki rupa logam B menambah jisim logam C mencegah kakisan logam D menambahkan kekuatan dan kekerasan logam 12 Antara padanan proses industri dan mangkin berikut, yang manakah benar? Proses Industri Mangkin A Proses Haber Vanadium(V) oksida B Proses Ostwald Platinum C Proses Sentuh Nikel D Proses Penghidrogenan Ferum 13 Antara berikut, yang manakah tidak dapat menentukan kadar tindak balas? A Perubahan suhu tindak balas B Pembebasan gas per unit masa C Pertambahan jisim hasil tindak balas per unit masa D Pengurangan jisim bahan tindak balas per unit masa 14 Rajah menunjukkan formula struktur bagi satu sebatian organik. H H H C H H H C C C C H H H H Apakah siri homolog bagi sebatian itu? A Alkena B Alkana C Alkohol D Asid karboksilik 4541/1 5

6 4541/1 15 Gas yang akan terbebas daripada pembakaran dalam gambar rajah di bawah ialah Kayu uji bernyala Hidrokarbon A B C D oksigen. hidrogen karbon dioksida. karbon monoksida. 16 Antara bahan berikut, yang manakah merupakan agen penurunan? A Air bromin B Aluminium C Larutan kalium dikromat(vi) berasid D Larutan kalium manganat(vii) berasid 17 Kenyataan yang benar bagi eksperimen dalam gambar rajah berikut ialah Magnesium Larutan agar-agar panas yang mengandungi kalium heksasianoferat(iii) dan fenolftalein Paku besi Kuprum A B C D Tabung Uji X Tabung Uji Y kadar pengaratan besi dalam tabung uji Y lebih tinggi daripada besi dalam tabung uji X keamatan warna merah jambu dalam tabung uji X lebih rendah terdapat tompok biru dalam tabung uji X gelembung gas dalam tabung uji Y lebih banyak 4541/1 6

7 4541/1 18 Rajah menunjukkan susunan radas yang digunakan dalam penurunan kuprum(ii) oksida oleh gas hidrogen. Nyalaan hidrogen berlebihan Kuprum(II) oksida Gas hidrogen kering Panaskan Selepas tindak balas, hidrogen masih terus dialirkan semasa penyejukan. Ini adalah kerana A mencegah kuprum daripada bertindak balas dengan nitrogen B mencegah kuprum daripada bertindak balas dengan wap air C mencegah kuprum daripada bertindak balas dengan oksigen D membolehkan kuprum(ii) oksida diturunkan oleh kuprum 19 Rajah menunjukkan gambar rajah aras tenaga bagi suatu tindak balas. Tenaga Zn(ak) + Cu 2+ (ak) Zn 2+ (ak) + Cu(ak) Antara berikut yang manakah benar mengenai tindak balas tersebut? A Tindakbalas ini menyerap haba B Suhu hasil tindak balas menurun C Tindak balas ini adalah tindak balas eksotermik D Kandungan tenaga hasil tindak balas lebih tinggi daripada bahan tindak balas 4541/1 7

8 4541/1 20 Rajah menunjukkan ion sabun dalam titisan gris. Antara berikut yang manakah mewakili bahagian hidrofilik ion sabun? A D B C Gris Kain 21 Unsur-unsur yang terletak dalam kumpulan yang sama dalam Jadual Berkala Unsur mempunyai, A B C D cas nukleus yang sama jejari atom yang sama sifat fizik yang sama sifat kimia yang sama 22 Rajah menunjukan struktur suatu sebatian P yang digunakan untuk menyediakan detergen. O S O H Antara berikut yang manakah boleh ditindakbalaskan dengan sebatian P bagi membentuk detergen? A Alkohol B Asid sulfurik C Natrium klorida D Kalium hidroksida O 4541/1 8

9 4541/1 23 Rajah menunjukkan perubahan susunan zarah bagi perubahan keadaan jirim suatu bahan. Antara berikut yang manakah menunjukkan proses perubahan jirim tersebut? A Peleburan B Pendidihan C Pembekuan D Pemejalwapan 24 Gambar rajah menunjukkan susunan elektron atom X. X Atom unsur X boleh membentuk ikatan kovalen dengan atom unsur lain secara A menerima 2 elektron B berkongsi 2 elektron C menderma 6 elektron D berkongsi 2 pasang elektron 4541/1 9

10 4541/1 25 Gambar rajah menunjukkan elektrolisis larutan argentum nitrat menggunakan elektrod argentum. M N Elektrod argentum Larutan argentum nitrat Apakah yang diperhatikan pada elektrod M dan N? M N A saiz bertambah menipis B menipis saiz bertambah C gelembung gas terbebas gelembung gas terbebas D menipis gelembung gas terbebas 26 Gambar rajah menunjukkan simbol atom Natrium dan Aluminium Na Al Ion Na + dan ion Al 3+ mempunyai persamaan dari segi bilangan A cas B proton C neutron D elektron 27 Jika satu mol setiap unsur berikut bertindak balas lengkap dengan gas klorin, unsur yang manakah akan memerlukan kuantiti gas klorin yang paling banyak? A Zink B Hidrogen C Argentum D Aluminium 4541/1 10

11 4541/1 28 Berikut adalah perubahan sifat-sifat yang dikaji bagi unsur dalam kala 3. I II III IV Jejari atom Keelektronegatifan Sifat keasidan oksida unsur Takat lebur Manakah antara sifat di atas mengalami peningkatan apabila merentasi kala? A I dan II sahaja B II dan III sahaja C I, II dan III sahaja D I, II, III dan IV 29 Persamaan kimia di bawah menunjukkan tindak balas di antara sebatian karbonat unsur Y dan asid hidroklorik cair. YCO3 (p) + 2HCl (ak) YCl2 (ak) + H2O(ce) + CO2(g) Apakah jenis ikatan kimia yang terdapat dalam sebatian YCO3,YCl2 dan CO2? Jenis ikatan YCO3 YCl2 CO2 A Ikatan kovalen Ikatan kovalen Ikatan kovalen B Ikatan kovalen Ikatan kovalen Ikatan ion C Ikatan ion Ikatan ion Ikatan kovalen D Ikatan ion Ikatan ion Ikatan ion 4541/1 11

12 4541/1 30 Gambar rajah menunjukkan susunan radas bagi mengkaji proses elektrolisis larutan P menggunakan elektrod karbon. elektrod karbon Larutan P Antara larutan berikut yang manakah akan menghasilkan enapan logam pada katod? A Asid hidroklorik B Larutan kalium klorida C larutan natrium klorida D larutan kuprum(ii)klorida 31 Persamaan kimia di bawah menunjukkan tindak balas di antara Q dan R Q + R Garam + Air Antara pasangan bahan kimia berikut yang manakah sesuai bagi Q dan R A Kuprum dan asid hidroklorik B Kalium karbonat dan asid nitrik C Natrium klorida dan asid etanoik D Kuprum(II) oksida dan asid sulfurik 32 Antara bahan komposit berikut yang manakah mempunyai komponen yang betul? Bahan komposit Komponen A Konkrit yang diperkukuhkan Konkrit + keluli B Super konduktor Seramik + karbon C Gentian optik Kaca + argentum bromida D Kaca fotokromik 2 jenis kaca yang berlainan indeks biasan 4541/1 12

13 4541/1 33 Gambar rajah di bawah menunjukkan 4 buah bikar yang diisi dengan 4 larutan yang berbeza. Sekeping pita magnesium yang sama panjang dimasukkan ke dalam setiap bikar tersebut. Larutan yang manakah menghasilkan tindak balas paling cepat. 100 cm 3 CH3COOH 2.0 mol dm cm 3 HNO3 1.0 mol dm -3 A C 100 cm 3 HCl 2.0 mol dm cm 3 HCl 1.0 mol dm -3 B D 34 Apabila kalsium karbonat ditambahkan kepada asid hidroklorik,gas karbon dioksida dibebaskan. Antara berikut yang manakah keadaan paling sesuai untuk memberikan kadar pembebasan gas karbon dioksida yang paling tinggi apabila 5 g kalsium karbonat ditambahkan kepada 50 cm 3 asid hidroklorik. Kalsium karbonat Kepekatan asid Suhu tindak balas hidroklorik (mol dm -3 ) ( o C) A serbuk B serbuk C ketulan D ketulan /1 13

14 4541/1 35 Carta alir menunjukkan beberapa siri tindak balas yang berlaku ke atas sebatian karbon bermula daripada etanol. Etanol II Etena I III Asid Etanoik Etana Antara proses berikut yang manakah sepadan bagi tindakbalas di atas? I II III A Pengoksidaan Pendehidratan Penghidrogenan B Penukargantian Pengoksidaan Penambahan C Pengoksidaan Pendehidratan Penukargantian D Penghidrogenan Penukargantian Pengoksidaan 36 Haba peneutralan bagi tindak balas antara asid etanoik cair dengan larutan kalium hidroksida adalah lebih kecil dibandingkan dengan haba peneutralan bagi tindak balas antara asid hidroklorik dengan larutan kalium hidroksida. Ini disebabkan asid etanoik A merupakan asid organik B kehilangan tenaga haba ke persekitaran C mempunyai satu ion H + yang diganti oleh ion K + D menyerap sebahagian tenaga haba untuk pengionannya 37 Persamaan ion di bawah mewakili satu tindak balas redoks 2Fe 2+ + Br2 2Fe Br Antara pernyataan berikut yang manakah benar? A Ion ferum(ii), Fe 2+ diturunkan B Ion ferum(ii), Fe 2+ telah dioksidakan C Air bromin merupakan agen penurunan D Nombor pengoksidaan bromin berubah daripada +1 kepada Kesamaan antara sel kering dengan sel alkali ialah A B C D bekas zink digunakan sebagai terminal negatif rod karbon digunakan sebagai terminal negatif ammonium klorida digunakan sebagai elektrolit kedua-dua sel tidak mengalami tindak balas redoks 4541/1 14

15 4541/1 39 Berikut adalah satu gambar rajah aras tenaga. Tenaga Y + Z W + X ΔH = + a kj mol -1 Antara berikut yang manakah benar tentang gambar rajah di atas? A Tindak balas antara W dan X adalah endotermik B Tindak balas di atas adalah tindak balas peneutralan C W dan X mempunyai tenaga yang lebih besar daripada Y dan Z D Tindak balas antara W dan X membebaskan haba ke persekitaran 40 Rajah di bawah menunjukkan simbol atom unsur Q Q Di dalam kumpulan manakah Q berada pada Jadual Berkala Unsur? A 1 B 7 C 17 D /1 15

16 4541/1 41 Tindak balas antara plumbum(ii) nitrat dengan kalium bromida di wakili oleh persamaan di bawah. Pb(NO3)2(ak) + 2KBr(ak) PbBr2(p) + 2KNO3(ak) Jika 10 cm 3 larutan plumbum(ii) nitrat 1 mol dm -3 ditambah kepada 20 cm 3 larutan kalium bromida 1 mol dm -3, antara ion berikut yang manakah akan terdapat dalam larutan yang terhasil? I K + II Br - III NO3 - IV Pb 2+ A B C D I dan II sahaja I dan III sahaja II dan IV sahaja I, II, III dan IV 42 Persamaan kimia berikut menunjukkan tindak balas antara zink dan asid hidroklorik. 2HCl(ak) + Zn(p) ZnCl2(ak) + H2(g) Isipadu gas hidrogen yang terkumpul direkod berbanding dengan masa. Antara berikut yang manakah memberikan kadar tindak balas awal yang paling tinggi? A 10 cm 3 asid hidroklorik 2.0 mol dm -3 dan 2 g kepingan zink. B 20 cm 3 asid hidroklorik 2.0 mol dm -3 dan 2 g serbuk zink. C 20 cm 3 asid hidroklorik 1.0 mol dm -3 dan 2 g serbuk zink. D 30 cm 3 asid hidroklorik 1.0 mol dm -3 dan 2 g kepingan zink. 43 Maklumat berikut menunjukkan data satu eksperimen bagi menentukan haba pembakaran etena. Jisim etena = 0.35 g Isipadu air = 250 cm 3 Kenaikan suhu air = 10 ºC Berapakah haba pembakaran etena? Diberi muatan haba tentu air = 4.2 J g -1 o C -1, jisim molekul relatif etena = 28 A 10.5 kj B 21.0 kj C kj D kj 4541/1 16

17 4541/1 44 Rajah menunjukkan susunan atom unsur X dan atom unsur Y. X Y Antara berikut, yang manakah menunjukkan susunan elektron bagi setiap sebatian yang terbentuk daripada unsur X dan unsur Y? A + 2- X Y B Y X Y C X Y X D Y X Y 4541/1 17

18 4541/1 45 Antara asid berikut, yang manakah boleh melarutkan kesemua 0.01 mol zink dengan lengkap? A 50 cm 3 asid nitrik 0.2 mol dm -3 B 50 cm 3 asid nitrik 0.1 mol dm -3 C 100 cm 3 asid hidroklorik 0.2 mol dm -3 D 100 cm 3 asid hidroklorik 0.1 mol dm Rajah menunjukkan graf jumlah isipadu gas terbebas melawan masa bagi tindak balas antara pita magnesium dengan asid hidroklorik cair. Jumlah isipadu gas/cm 3 V ½V Masa/s Antara pernyataan berikut yang manakah benar? A Kadar maksimum pembebasan gas ialah pada saat ke 20 B Jumlah isipadu gas yang terkumpul bagi 10 saat pertama ialah ½ V cm 3 C Jumlah isipadu gas yang terkumpul dalam eksperimen ini ialah V cm 3 D Kadar tindak balas pada saat ke 5 lebih rendah daripada kadar tindak balas pada saat ke Diberi jisim molekul relatif ammonia ialah 17. Ini bermakna 34 g ammonia mempunyai I 2 mol molekul ammonia II 2 mol atom nitrogen III 8 mol atom hidrogen IV 17 X 6 X molekul ammonia A B C D I dan II sahaja II dan IV sahaja I, II dan III sahaja I, II, III dan IV 4541/1 18

19 4541/1 48 Persamaan berikut menunjukkan tindak balas antara serbuk magnesium oksida dengan asid sulfurik cair. MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O Jika 25.0 cm 3 asid sulfurik 2.0 mol dm -3 ditambahkan kepada 6.0 g serbuk magnesium oksida, berapakah jisim serbuk magnesium oksida yang tidak bertindak balas? Diberikan jisim atom relatif: Mg = 24; O = 16 A B C D 2.0 g 3.0 g 4.0 g 5.0 g 49 Apakah kelebihan bingkai badminton yang dibuat daripada komposit grafit berbanding dengan bingkai kayu? I Lebih kuat II Lebih ringan III Lebih murah IV Lebih tahan lama A B C D I dan IV sahaja II dan III sahaja I, II dan IV sahaja II, III dan IV sahaja 50 Rajah menunjukkan perubahan SO2 kepada SO3 dan kepada H2SO4. SO2 SO3 H2SO4 Nombor pengoksidaan bagi sulfur dalam SO2, SO3 dan H2SO4 ialah SO2 SO3 H2SO4 A B C D KERTAS SOALAN TAMAT 4541/1 19

20 4541/2 Kimia Kertas 2 Ogos ½ jam NAMA:... Tingkatan :... BAHAGIAN SEKOLAH KEMENTERIAN PELAJARAN MALAYSIA PEPERIKSAAN PERCUBAAN SPM 2006 KIMIA Kertas 2 Dua jam tiga puluh minit JANGAN BUKA KERTAS SOALAN INI SEHINGGA DIBERITAHU 1. Tuliskan nama dan tingkatan pada ruang yang disediakan. 2. Jawab semua soalan daripada Bahagian A. Tuliskan jawapan anda dalam ruang yang disediakan 3. Jawab satu soalan daripada Bahagian B dan satu soalan daripada Bahagian C.Jawapan kepada bahagian B dan Bahagian C hendaklah ditulis pada kertas tulis. 4. Anda diminta menjawab dengan lebih terperinci untuk Bahagian B dan Bahagian C. Jawapan mestilah jelas dan logik. Persamaan, gambar rajah, jadual, graf dan cara lain yang sesuai untuk menjelaskan jawapan anda boleh digunakan. 5. Anda hendaklah menyerahkan kertas tulis dan kertas tambahan, jika digunakan bersama-sama dengan kertas soalan. 6. Penggunaan kalkulator saintifik yang tidak boleh diprogramkan adalah dibenarkan. Bahagian Soalan Markah penuh A B C Kertas soalan ini mengandungi 15 halaman bercetak Jumlah Markah diperoleh [lihat sebelah

21 BAHAGIAN A [ 60 markah ] Jawab semua soalan dalam bahagian ini. Masa yang dicadangkan untuk menjawab Bahagian A ialah 90 minit. 1 Jadual 1 di bawah menunjukkan nombor proton dan bilangan elektron bagi zarah T, U,V,W dan X. Zarah Nombor proton Bilangan elektron T 3 3 U V 6 6 W X JADUAL 1 Dengan menggunakan huruf-huruf yang terdapat dalam Jadual 1 jawab soalan berikut : (a) Apakah yang dimaksudkan dengan nombor proton?... [1 markah ] (b) (i) Tuliskan formula ion bagi zarah U... [1 markah ] (ii) Nyatakan saiz atom T berbanding saiz atom U. (iii)... [1 markah ] Jelaskan jawapan anda di (b)(ii)... [1 markah ] (c) U boleh berpadu dengan W membentuk satu sebatian. (i) (ii) Nyatakan jenis zarah dalam sebatian yang terbentuk... [1 markah ] Lukiskan gambar rajah susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk [2 markah ] 2

22 (d) Mengapa X wujud sebagai zarah monoatom? [1 markah ] (e) V berpadu dengan W membentuk sebatian yang mempunyai takat didih yang rendah. Terangkan [2 markah ] 2 Satu eksperimen tindak balas oksida kuprum dengan hidrogen untuk menentukan formula empirik oksida logam tersebut telah dijalankan di dalam makmal. Data yang diperolehi dicatatkan dalam Jadual 2. Perkara Jisim(g) Tabung pembakaran + kertas asbestos Tabung pembakaran + kertas asbestos + oksida kuprum Tabung pembakaran + kertas asbestos + kuprum JADUAL 2 (a) Apakah yang dimaksudkan dengan formula empirik? [1 markah] (b) Lukiskan gambar rajah susunan radas untuk menjalankan eksperimen di atas. [2 markah] 3

23 (c) Nyatakan satu langkah berjaga-jaga semasa menjalankan eksperimen tersebut.... [1 markah] (d) Berdasarkan data yang diperolehi, (i) hitungkan jisim kuprum dan jisim oksigen yang bertindak balas. [1 markah] (ii) hitungkan nisbah mol bagi atom kuprum kepada atom oksigen. Diberi jisim atom relatif Cu = 64, O = 16 (iii) tentukan formula empirik bagi oksida kuprum. [1 markah] [1 markah] (e) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas oksida kuprum dengan gas hidrogen. [1 markah] (f) Adakah formula empirik oksida logam magnesium boleh ditentukan melalui kaedah eksperimen di atas? Berikan sebabnya. [2 markah] 4

24 3 Rajah 3 menunjukkan susunan radas untuk mengkaji elektrolisis larutan kuprum(ii) sulfat 1.0 mol dm -3 dengan menggunakan elektrod-elektrod kuprum. Proses elektrolisis ini dijalankan selama 20 minit. A Elektrod kuprum Y Elektrod kuprum X Larutan kuprum(ii) sulfat RAJAH 3 (a) Tuliskan formula bagi semua kation yang hadir dalam larutan kuprum(ii) sulfat... [1 markah] (b) Merujuk kepada elektrod kuprum X, (i) nyatakan satu pemerhatian [1 markah] (ii) tuliskan setengah persamaan tindak balas yang berlaku..... [1 markah] (iii) nyatakan proses kimia yang berlaku [1 markah] 5

25 (c) Selepas eksperimen ini dijalankan, didapati tiada perubahan pada keamatan warna biru larutan kuprum(ii) sulfat. Terangkan mengapa [2 markah] (d) Elektrolisis ini diulangi dengan menggantikan kedua-dua elektrod kuprum dengan elektrod-elektrod karbon. (i) Namakan hasil yang terbentuk di elektrod karbon Y.. [1 markah] (ii) Huraikan satu ujian untuk mengesahkan hasil di elektrod karbon Y [2 markah] (e) Susunan radas dalam Rajah 3 boleh digunakan untuk penyaduran sudu besi dengan logam kuprum. Pada elektrod yang manakah sudu besi perlu diletakkan?.. [1 markah] 6

26 4 Rajah 4 menunjukkan susunan radas yang digunakan untuk mengkaji tindak balas di antara satu asid kuat dan satu alkali kuat. Asid sulfurik, 0.1 mol dm -3 RAJAH cm 3 suatu larutan kalium hidroksida dituang ke dalam sebuah kelalang kon. Beberapa titis metil jingga ditambah kepadanya. Larutan dalam kelalang kon kemudian dititratkan dengan larutan asid sulfurik 0.1 mol dm -3. (a) Apakah yang dimaksudkan dengan alkali kuat? 25 cm 3 larutan kalium hidroksida + metil jingga [2 markah] (b) (c) Cadangkan satu radas yang boleh digunakan untuk menyukat 25.0 cm 3 larutan kalium hidroksida dengan tepat.... [1 markah ] Apakah fungsi metil jingga dalam eksperimen ini.... [1 markah ] 7

27 (d) ( i) Namakan jenis tindak balas yang berlaku [1 markah ] ( ii) Tuliskan satu persamaan kimia bagi tindak balas ini.... [1 markah ] (iii) Nyatakan perubahan warna larutan dalam kelalang kon semasa takat akhir proses peneutralan tercapai. (e).... [1 markah ] Dalam eksperimen ini, 20.0 cm 3 asid sulfurik diperlukan untuk mencapai takat akhir. (i) Hitungkan bilangan mol asid sulfurik yang telah digunakan [1 markah] (ii) Hitungkan bilangan mol kalium hidroksida yang terdapat dalam kelalang kon. [2 markah] 8

28 5. Rajah 5 menunjukkan carta alir bagi beberapa siri tindak balas penukaran yang dijalankan terhadap Bahan P. Bahan P, C3H8O Asid etanoik + asid sulfurik pekat Panaskan I Bahan Q Berbau wangi II Serpihan porselin Bahan R C3H6 III Air bromin RAJAH 5 Bahan S C3H6Br2 Berpandukan Rajah 5 jawab soalan-soalan berikut. (a) (i) Namakan bahan P.... [1 markah ] (ii) Namakan tindak balas I untuk menghasilkan bahan Q... [1 markah ] (iii)nyatakan fungsi asid sulfurik pekat dalam tindak balas I... [1 markah ] (b) (i) Namakan bahan Q... [1 markah ] (ii) Nyatakan satu kegunaan bahan Q... [1 markah ] 9

29 (c) Lukiskan gambar rajah berlabel bagi susunan radas yang boleh digunakan untuk menghasilkan Tindak balas II. [2 markah ] (d) Lukiskan formula struktur Sebatian S dan namakan mengikut sistem IUPAC. [2 markah ] (e) Nyatakan pemerhatian dalam tindak balas III... [1 markah ] 10

30 6 Rajah 6 menunjukkan carta alir bagi pembentukan Garam A daripada Proses X dan Proses Y. Sulfur Sulfur dioksida Proses X Sulfur trioksida Nitrogen Hidrogen Proses Y Ammonia Asid sulfurik Garam A RAJAH 6 (a) Namakan (i) Proses X :... (ii) Proses Y :... [2 markah ] (b) (i) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas penghasilan sulfur trioksida dalam Proses X... [1 markah ] (ii) Namakan mangkin yang digunakan dalam Proses X... [1 markah ] (c) (i) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas penghasilan ammonia dalam Proses Y... [1 markah ] (ii) Nyatakan suhu dan tekanan yang optimum bagi Proses Y... [1 markah ] 11

31 (d) (i) Namakan garam A... [1 markah ] (ii) Tuliskan formula garam A... [ 1 markah] (ii) Hitungkan peratus nitrogen dalam garam A. Diberi jisim atom relatif H = 1, N = 14, O = 16, S = 32 (e) Berikan satu kegunaan asid sulfurik. [1 markah ]... [1 markah ] 12

32 Bahagian B ( 20 markah ) Jawab mana-mana satu soalan daripada bahagian ini. Masa yang dicadangkan untuk menjawab Bahagian B ialah 30 minit. 7. Jadual 7 menunjukkan susunan elektron bagi unsur K, L, M dan N. Unsur Susunan elektron K 2.1 L M N 2.4 JADUAL 7 (a) (b) (c) (d) Bandingkan kereaktifan unsur K dan L semasa bertindakbalas dengan air. Jelaskan jawapan anda. [4 markah ] Nyatakan jenis ikatan dan terangkan bagaimana ikatan terbentuk antara (i) L dan M (ii) M dan N [12 markah ] Beri dua sifat fizik sebatian yang terbentuk dalam (b)(i) [2 markah ] Unsur X berada di dalam kumpulan 8 dan kala 4 dalam Jadual Berkala Unsur. Nyatakan dua ciri istimewa bagi unsur X [2 markah ] 8 (a) (i) Nyatakan tiga jenis tindak balas bagi penyediaan garam terlarutkan selain daripada garam kalium, natrium atau ammonium. [3 markah] (ii) Bagi setiap jenis tindak balas yang anda nyatakan di (a)(i), tuliskan satu persamaan kimia untuk garam yang disediakan. [3 markah] (b) Huraikan satu eksperimen untuk menyediakan hablur garam magnesium sulfat di dalam makmal. Dalam huraian anda sertakan persamaan kimia bagi tindak balas yang terlibat. [10 markah] (c) Huraikan secara ringkas bagaimana anda menjalankan satu ujian kimia untuk membezakan antara larutan magnesium nitrat dan magnesium klorida. [4 markah] 13

33 Bahagian C ( 20 markah ) Jawab mana-mana satu soalan daripada bahagian ini. Masa yang dicadangkan untuk menjawab Bahagian C ialah 30 minit 9 Tindak balas redoks melibatkan pemindahan elektron dan perubahan nombor pengoksidaan bahan. (a) (b) Apakah yang dimaksudkan dengan pengoksidaan dan penurunan berdasarkan pemindahan elektron. [2 markah] Tindak balas peneutralan bukan tindak balas redoks. Dengan memilih suatu contoh tindak balas peneutralan, buktikan pernyataan di atas berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan. [4 markah] (c ) Melalui tindak balas redoks ion ferum(ii) boleh ditukarkan kepada ion ferum(iii). Dengan menggunakan bahan yang sesuai huraikan eksperimen bagaimana penukaran di atas boleh dilakukan. Dalam huraian anda sertakan pemerhatian, persamaan ion, proses redoks yang terlibat serta nyatakan bagaimana anda mengesahkan hasil yang terbentuk. [14 markah] 14

34 10 (a) Rajah 10 menunjukkan gambar rajah susunan radas untuk menjalankan satu eksperimen menentukan haba pembakaran suatu cecair hidrokarbon M. Jisim molekul relatif hidrokarbon M ialah 86. Diberi muatan haba tentu air = 4.2 J g -1 ºC -1, ketumpatan air = 1 g cm -3 Termometer Bikar 100 cm 3 air XXXXXXXXXXXXXXXXXXX Pelita mengandungi hidrokarbon M RAJAH 10 (i) Nyatakan 2 kesalahan susunan radas dalam gambar rajah di atas. [2 markah] (b) (ii) (iii) Jika kenaikan suhu air ialah 50 ºC, hitung haba yang dibebaskan daripada pembakaran cecair hidrokarbon M. [1 markah] Didapati jisim cecair hidrokarbon M yang terbakar ialah 1.72 g. Dengan menggunakan maklumat dari (a)(ii) hitung haba pembakaran cecair hidrokarbon M. [3 markah] Alkohol merupakan satu sumber bahan api alternatif untuk menggantikan petrol di masa hadapan. Contoh alkohol ialah metanol, etanol, propanol dan butanol. Huraikan suatu eksperimen di dalam makmal untuk menentukan haba pembakaran satu contoh alkohol yang dinamakan. Dalam huraian anda nyatakan senarai radas dan bahan, gambar rajah susunan radas, kaedah eksperimen dan perhitungan haba pembakaran alkohol. Diberi Jisim Atom Relatif: bagi C = 12; H = 1; O =16 [14 markah] KERTAS SOALAN TAMAT 15

35 4541/3 Kimia Kertas 3 Ogos ½ jam Nama:. Ting:. BAHAGIAN SEKOLAH KEMENTERIAN PELAJARAN MALAYSIA PEPERIKSAAN PERCUBAAN SPM 2006 KIMIA Kertas 3 Satu jam tiga puluh minit JANGAN BUKA KERTAS SOALAN INI SEHINGGA DIBERITAHU 1. Tuliskan nama dan tingkatan anda pada ruangan yang disediakan. 2. Calon dikehendaki menjawab semua soalan. 3. Calon dikenhendaki membaca maklumat yang terdapat di halaman 2. Untuk kegunaan pemeriksa Soalan Markah Penuh Respons 15 Laporan 2 Jumlah 50 Markah Diperolehi Kertas soalan ini mengandungi 11 halaman bercetak

36 4541/3 1. Kertas soalan ini mengandungi tiga soalan. Jawab semua soalan 2. Tuliskan jawapan bagi Soalan 1 dan Soalan 2 dalam ruang yang disediakan dalam kertas soalan. 3. Tuliskan jawapan bagi Soalan 3 pada halaman bergaris di bahagian akhir kertas soalan ini dengan terperinci. Anda boleh menggunakan persamaan, gambar rajah, jadual, graf dan cara lain yang sesuai untuk menjelaskan jawapan anda. 4. Tunjukkan kerja mengira, ini membantu anda mendapatkan markah. 5. Sekiranya anda hendak membatalkan sesuatu jawapan, buat garisan di atas jawapan itu. 6. Rajah yang mengiringi soalan tidak dilukis mengikut skala kecuali dinyatakan sebaliknya. 7. Markah yang diperuntukkan bagi setiap soalan atau ceraian soalan ditunjukkan dalam kurungan. 8. Masa yang dicadangkan untuk menjawab Soalan 1 dan Soalan 2 ialah 45 minit dan Soalan 3 ialah 45 minit. 9. Anda dibenarkan menggunakan kalkulator saintifik yang tidak boleh diprogramkan. 10. Serahkan semua kertas jawapan anda di akhir peperiksaan. Pemberian Markah: Skor Penerangan 3 Cemerlang: Respons yang paling baik 2 Memuaskan: Respons yang sederhana 1 Lemah: Respons yang kurang tepat 0 Tiada respons atau respons salah 2

37 4541/3 1 Seorang pelajar telah menjalankan satu eksperimen untuk menentukan kepekatan larutan asid hidroklorik. Eksperimen dijalankan dengan mentitratkan larutan asid hidroklorik dari buret kepada 25.0 cm 3 larutan natrium hidroksida 0.10 mol dm -3 menggunakan penunjuk fenolftalein. Rajah di bawah menunjukkan bacaan awal dan bacaan akhir buret bagi tiga pentitratan yang telah dijalankan. Pentitratan I Pentitratan II Bacaan awal Bacaan akhir Bacaan awal Bacaan akhir Pentitratan III Bacaan awal Bacaan akhir

38 4541/3 (a) Perubahan warna penunjuk fenolftalein berlaku pada takat akhir titratan. Untuk Kegunaan Pemeriksa (i) (ii) (iii) Nyatakan perubahan warna tersebut.... [3 markah] Nyatakan inferens yang boleh dibuat berdasarkan jawapan anda di (a) (i) [3 markah] Apakah yang dimaksudkan dengan takat akhir titratan [3 markah] 1 (a)(i) 1(a)(ii) 1(a)(iii) (b) Bina satu jadual dan rekodkan bacaaan awal buret, bacaan akhir buret dan isipadu asid hidroklorik yang terlibat dalam eksperimen tersebut. 1 (b) [3 markah] 4

39 4541/3 (c) Hitungkan kepekatan larutan asid hidroklorik yang digunakan dalam eksperimen itu Untuk Kegunaan Pemeriksa 1 (c) [3 markah] (d) Jika titratan ini diulangi dengan menggunakan asid sulfurik, 0.10 mol dm -3 bagi menggantikan larutan asid hidroklorik dengan keadaan yang lain adalah sama, ramalkan isi padu asid sulfurik yang diperlukan untuk mencapai takat akhir. Nyatakan sebab bagi ramalan anda. [3 markah] 1 (d) (e) Kelaskan ion yang terdapat dalam larutan natrium hidroksida dan larutan asid hidroklorik yang digunakan dalam eksperimen itu kepada ion positif dan ion negatif. 1 (e) [3 markah] Jumlah 5

40 4541/3 2 Seorang pelajar telah menjalankan satu eksperimen bagi mengkaji kesan kepekatan ke atas kadar tindak balas antara larutan natrium tiosulfat dengan asid sulfurik 1.0 mol dm -3. Untuk Kegunaan Pemeriksa Eksperimen dijalankan dengan mencampurkan larutan natrium tiosulfat dan larutan asid sulfurik dalam kelalang kon 250 cm 3 dan diletakkan di atas tanda X pada sehelai kertas putih seperti ditunjukkan dalam Rajah 2. Pada masa yang sama jam randik dimulakan. Masa diambil sebaik sahaja tanda X tidak boleh kelihatan. Eksperimen dijalankan sebanyak lima kali dengan menggunakan kepekatan larutan natrium tiosulfat yang berbeza, sementara keadaan lain dikekalkan sama. Larutan natrium tiosulfat + asid sulfurik Rajah 2 Tanda X Kertas putih Jadual 2.1 menunjukkan keputusan eksperimen tersebut. Eksperimen Kepekatan larutan natrium tiosulfat / mol dm -3 Masa / s Error! / s Jadual 2.1 (a) (i) Lengkapkan Jadual 2.1 (ii) lukiskan graf kepekatan larutan natrium tiosulfat melawan Error! pada kertas graf yang disediakan. [3 markah] 2 (a) 6

41 4541/3 (b) Berdasarkan graf di (a), nyatakan hubungan antara kadar tindak balas 7 Untuk Kegunaan Pemeriksa

42 4541/3 dengan kepekatan bahan tindak balas (b) [3 markah] (c) Nyatakan semua pemboleh ubah yang terlibat dalam eksperimen itu Pemboleh ubah yang dimanipulasikan... Pemboleh ubah yang bergerak balas... Pemboleh ubah yang dimalarkan 2 (c) (d)... [3 markah] Nyatakan hipotesis dalam eksperimen ini [3 markah] 2 (d) Jumlah 3 Getah asli bersifat lembut dan kurang kenyal jika dibandingkan dengan getah tervulkan Merujuk kepada pernyataan di atas, rancangkan satu eksperimen dalam makmal untuk membandingkan kekenyalan getah tervulkan dengan getah tak tervulkan. Perancangan anda hendaklah mengandungi perkara-perkara berikut: (a) (b) (c) (d) (e) Tujuan eksperimen Semua pemboleh ubah yang terlibat Senarai bahan dan alat radas Prosedur Penjadualan data SOALAN TAMAT [17 markah] Jumlah 8

43 4541/3 Bahagian :. RUANG UNTUK JAWAPAN No Soalan : Untuk Kegunaan Pemeriksa 9

44 4541/3 Bahagian :. RUANG UNTUK JAWAPAN No Soalan : Untuk Kegunaan Pemeriksa RUANG UNTUK JAWAPAN 10 Untuk Kegunaan Pemeriksa

45 4541/3 Bahagian :. No Soalan : 11

46 4541/1/2/3 4541/1 Kimia Kertas 1 Ogos 2006 BAHAGIAN SEKOLAH KEMENTERIAN PELAJARAN MALAYSIA PEPERIKSAAN PERCUBAAN SPM KIMIA Peraturan pemarkahan kertas 1, 2 dan 3 Peraturan pemarkahan ini mengandungi 22 halaman bercetak.

47 Peraturan pemarkahan KIMIA percubaan SPM selaras antara SBP 2006 Kertas 1 1 B 21 D 41 B 2 A 22 D 42 B 3 D 23 D 43 D 4 C 24 B 44 C 5 D 25 B 45 C 6 C 26 D 46 C 7 D 27 D 47 A 8 B 28 B 48 C 9 B 29 C 49 C 10 C 30 D 50 D 11 B 31 D 12 B 32 A 13 A 33 B 14 A 34 B 15 C 35 A 16 B 36 D 17 A 37 B 18 C 38 A 19 C 39 A 20 A 40 C /pp 2

48 Peraturan pemarkahan KIMIA percubaan SPM selaras antara SBP 2006 Kertas 2-Bahagian A (a) Nombor proton ialah bilangan proton dalam satu atom unsur 1 (b) (i) U + 1 (ii) Saiz atom T lebih kecil dari saiz atom U atau sebaliknya 1 (iii) Bilangan petala berisi elektron atom T sedikit berbanding atom U /Bilangan petala berisi elektron atom T ada 2, atom U ada 3 1 (c) (i) Ion 1 (ii) [Bilangan elektron setiap petala betul dan label atom unsur] 1 [Cas ditunjukkan betul ] 1 (d) Atom X mempunyai 8 elektron di petala terluar// Atom X telah mencapai susunan elektron oktet/stabil 1 (e) Daya tarikan antara molekul/zarah dalam sebatian adalah lemah 1 Sedikit haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan antara molekul/zarah 1 10 markah 2 (a) Formula kimia yang menunjukkan nisbah teringkas bilangan setiap atom unsur dalam suatu sebatian 1 (b) Nyalaan hidrogen berlebihan Oksida kuprum Gas hidrogen kering Panaskan - gambar rajah berfungsi 1 - berlabel ( oksida kuprum, gas hidrogen kering dan panaskan) 1 (c) -Pastikan semua udara dikeluarkan sebelum oksida logam dipanaskan - Aliran gas hidrogen di teruskan semasa penyejukan kuprum Mana-mana satu /pp 3

49 Peraturan pemarkahan KIMIA percubaan SPM selaras antara SBP 2006 (d)(i) - jisim kuprum : = 2.56g - jisim oksigen : = 0.64g Perhitungan + jisim berunit 1 (ii) Cu : O 2.56/64 : 0.64/ : : 1 (iii) CuO 1 (e) CuO + H2 H2O + Cu 1 (f) Tidak boleh. 1 Magnesium lebih reaktif daripada hidrogen.// Magnesium berada di atas Hidrogen dalam Siri Kereaktifan markah a Cu 2+, H + / H3O + 1 b(i) Logam perang terenap//jisim elektrod kuprum bertambah 1 b(ii) Cu e Cu 1 b(iii) Penurunan/ Nyahcas 1 c Bilangan ion kuprum(ii) yang dinyahcas di katod adalah sama dengan bilangan ion kuprum(ii) yang terbentuk di anod Kepekatan ion kuprum(ii) di dalam larutan tidak berubah 1 1 d(i) Gas oksigen 1 d(ii) Masukkan kayu uji berbara ke dalam tabung uji Kayu uji berbara akan menyala 1 1 (e) Bahagian X/ katod 1 10 markah 4541/pp 4

50 Peraturan pemarkahan KIMIA percubaan SPM selaras antara SBP (a) 1.Alkali / bahan kimia yang mengion/mencerai dengan lengkap dalam air 1 2.untuk menghasilkan ion-ion hidroksida yang berkepekatan tinggi. 1 (b) Pipet 25cm 3 / buret 1 (c) Sebagai penunjuk / untuk menentukan takat akhir. 1 (d) (i) Peneutralan 1 (ii) 2KOH + H 2 SO4 K 2 SO 4 + 2H 2 O 1 (iii) kuning kepada jingga 1 (e) (i) Bilangan mol asid yang telah digunakan = 0. 1 x 20.0 (ii) Daripada persamaan, 1000 = mol 1 1 mol asid sulfurik meneutralkan 2 mol kalium hidroksida mol asid sulfurik meneutralkan 2 x mol kalium hidroksida = mol bilangan mol kalium hidroksida dalam kelalang kon = mol 1 10 markah 5. (a) (i) propanol 1 (ii) pengesteran 1 (iii) sebagai mangkin 1 (b) (i) propil etanoat 1 (ii) pelarut / perisa / pewangi 1 (c) Radas [pendehidratan alkohol] berfungsi 1 Label wul kaca dibasahi dengan propanol - panaskan dengan kuat - serpihan porselin 1 (d) 1,2-dibromopropana 1 H H H H - C C C H 1 H Br Br (e) Warna perang air bromin dilunturkan/menjadi tak berwarna 1 10 markah 4541/pp 5

51 Peraturan pemarkahan KIMIA percubaan SPM selaras antara SBP (a) (i) Proses Sentuh 1 (ii) Proses Haber 1 (b) (i) 2SO2 + O2 2SO3 1 (ii) Vanadium pentoksida / Vanadium (V) oksida 1 (c) (i) N2 + 3H2 2NH3 1 (ii) Suhu 450 o C Tekanan 200atm 1 (d) (i) Ammonium sulfat 1 (ii) (NH4)2SO4 1 (iii) Peratus Nitrogen = 21.2% 1 (e) Pembuatan baja kimia/elektrolit / pembuatan detergen / pigmen cat 1 10 markah 4541/pp 6

52 Peraturan pemarkahan KIMIA percubaan SPM selaras antara SBP 2006 Kertas 2- Bahagian B 7. (a) 1. L lebih reaktif daripada K// K kurang reaktif daripada L 1 2. Saiz atom L lebih besar dari saiz atom K atau sebaliknya 1 3. Daya tarikan nukleus terhadap elektron valens dalam atom L lebih lemah berbanding dalam atom K 1 4. Elektron valens mudah dilepaskan/didermakan dalam atom L berbanding dalam atom K 1 4 (b) (i) 1. Ikatan yang terbentuk ialah ikatan ion 1 2. Untuk mencapai susunan elektron oktet 1 3. Satu atom L menderma satu elektron membentuk ion L L L + + e Satu atom M menerima satu elektron membentuk ion M M + e - M ion L + dan ion M - ditarik oleh daya tarikan elektrostatik yang kuat// gambar rajah 1 7 (ii) 1. Ikatan yang terbentuk ialah ikatan kovalen 1 2. Untuk mencapai susunan elektron oktet 1 3. Atom N berkongsi sepasang elektron dengan atom M 1 4. Atom N menyumbang 4 elektron dan atom M menyumbang 1 elektron untuk dikongsikan //gambar rajah 1 5. Satu atom N berpadu dengan 4 atom M membentuk sebatian NM4// gambar rajah 1 5 (c) 1. Takat lebur / takat didih tinggi 2. Boleh mengkonduksikan arus elektrik dalam keadaan lebur /akueus 3. Larut dalam air //Tidak larut dalam pelarut organik (mana-mana dua) 2 (d) 1. Menunjukkan nombor pengoksidaan yang berbeza 2. Sebagai mangkin 3. Membentuk ion atau sebatian berwarna 4. Membentuk ion kompleks (mana-mana dua) /pp 7

53 Peraturan pemarkahan KIMIA percubaan SPM selaras antara SBP (a) (i) 1. Tindak balas asid dengan oksida bes(hidroksida, oksida logam) 1 2. Tindak balas asid dengan logam 1 3. Tindak balas asid dengan karbonat 1 3 (ii) (Contoh jawapan mengikut jenis tindak balas yang diberi di (a)(i)) 1. 2HCl + MgO MgCl2 + H2O HNO3 + Zn Zn(NO3)2 + H HNO3 + MgCO3 Mg(NO3)2 + H2O + CO2 1 3 (b) [Senarai bahan kimia - 1 markah] [Senarai alat radas - 1 markah] [Kaedah - 7 markah] [Persamaan - 1 markah] Contoh jawapan : 1. Serbuk magnesium/magnesium oksida(hidroksida, karbonat) dan asid sulfurik 1 2. Bikar(bekas yang sesuai), corong turas, kertas turas 1 3. [20 300] cm 3 asid sulfurik [ ] mol dm -3 dituangkan ke dalam bikar (bekas yang sesuai) 1 4. Serbuk magnesium ditambahkan ke dalam asid sulfurik 1 5. sehingga tidak larut/sehingga berlebihan/sehingga tiada pembuakan 1 6. Turaskan 1 7. Hasil turasan dipanaskan sehingga tepu(pekat, satu pertiga isipadu larutan tertinggal) 1 8. [Sejukkan] dan turaskan 1 9. Hablur dikeringkan dengan kertas turas/dimasukkan ke dalam ketuhar/ ditekan antara kertas turas Persamaan: Mg + H2SO4 MgSO4 + H (c) 1. Isikan kedua-dua larutan dalam 2 tabung uji berasingan 1 2. Tambahkan beberapa titis larutan plumbum(ii) nitrat/argentum nitrat kepada kedua-dua larutan 1 3. Jika tiada perubahan menunjukkan larutan magnesium nitrat 1 4. Jika mendakan putih terbentuk menunjukkan larutan magnesium sulfat 1 4 atau [ujian cincin perang untuk nitrat] 1. Isikan kedua-dua larutan dalam 2 tabung uji berasingan 1 2. [Tambahkan] asid sulfurik cair, larutan ferum(ii) sulfat, asid sulfurik pekat kepada setiap tabung uji 1 3. [Teknik] contoh: tambah asid dengan perlahan/jangan goncang 1 4. Membentuk cincin perang menunjukkan magnesium nitrat/tiada cincin perang menunjukkan magnesium sulfat 1 4 Jumlah /pp 8

54 Peraturan pemarkahan KIMIA percubaan SPM selaras antara SBP 2006 Kertas 2- Bahagian C 9 (a) 1.Pengoksidaan tindak balas melibatkan kehilangan elektron 2. Penurunan tindak balas menerima elektron (b) Nyatakan contoh tindak balas // persamaan kimia Mengira nombor pengoksidaan setiap unsur dalam bahan Mengira nombor pengoksidaan setiap unsur dalam hasil tindak balas Menyatakan tiada perubahan nombor pengoksidaan bukan redoks (c) Contoh: 1. Tindak balas peneutralan larutan natrium hidroksida dan asid Hidroklorik Atau persamaan. NaOH + HCl NaCl + H2O 2. (+1)(-2) (+1) (+1)(-1) 3. (+1)(-1) (+1)(-2) 4. Nombor pengoksidaan setiap bahan tidak berubah bukan redoks Kaedah: 1. Masukkan 2 cm 3 larutan ferum(ii) sulfat ke dalam tabung uji 2. Tambahkan air bromin(agen pengoksidaan yang sesuai) titis demi titis sehingga tiada perubahan 3. Goncangkan dan hangatkan perlahan-lahan 4. Larutan natrium hidroksida dicampurkan Warna perang air bromin menjadi tidak warna(pemerhatian yang sepadan dengan agen pengoksidaan yang digunakan) 2. Warna larutan berubah daripada hijau muda kepada kuning keperangan. 3. Mendakan perang dengan larutan natrium hidroksida mengesahkan kehadiran ion Fe Fe 2+ Fe 3+ + e 5. ion Fe 2+ dioksidakan kepada ion Fe kerana kehilangan elektron 7. Br2 + 2e 2Br - / persamaan untuk agen pengoksidaan 8. Bromin diturunkan kepada ion bromida/br 9. kerana menerimaan elektron Fe 2+ + Br2 2Br - + Fe 3+ / persamaan yang sepadan dengan agen pengoksidaan yang digunakan Jumlah 20 markah 4541/pp 9

55 Peraturan pemarkahan KIMIA percubaan SPM selaras antara SBP (a)(i) -termometer sepatutnya tegak dan bukannya condong - bebuli termomemeter tidak boleh menyentuh dasar bekas -sepatutnya bekas logam dan bukan bikar digunakan - tiada pengadang angin - api dari pelita tidak menyentuh dasar bekas - menggunakan kasa dawai Mana-mana (ii) Haba yang dibebaskan = haba yang diserap air = mcø = 100 X 4.2 X 50 = kj 1 1 (iii) Bil. Mol M = 1.72/86 = 0.02 mol mol Y membebaskan 21 kj haba 1 Maka, 1 mol Y akan membebaskan 21/0.02 = 1050 kj haba 1 3 (b) Senarai radas dan bahan: termometer, bekas logam, pelita, tungku kaki tiga, bongkah kayu, segi tiga tanah liat, pengadang angin, air dan manamana satu alkohol(metanol, etanol, propanol dan butanol) 1 Pengadang angin Termometer Bekas logam Air Pelita berisi alkohol Gambar rajah berfungsi 1 Label betul /pp 10

56 Peraturan pemarkahan KIMIA percubaan SPM selaras antara SBP 2006 Kaedah: 1 ( ) cm 3 air disukat dengan menggunakan silinder penyukat, dimasukkan ke dalam bekas logam. 1 2 Masukkan termometer ke dalam air dan suhu awal direkodkan 1 3 Sebuah pelita diisi dengan metanol, ditimbang dan jisimnya direkodkan1 4 Kedudukan pelita dilaraskan supaya nyalaannya menyentuh dasar bekas logam. 1 5 Pelita dinyalakan. 1 6 Apabila suhu air meningkat sebanyak (25-50) ºC, nyalaan pelita dipadamkan. Bacaan tertinggi termometer direkodkan. 1 7 Dengan serta merta pelita berisi metanol ditimbang dan jisimnya dicatatkan Keputusan: Jisim pelita berisi metanol sebelum pembakaran : A g Jisim pelita berisi metanol selepas pembakaran : B g Suhu awal air : T1 ºC Suhu tertinggi air : T2 ºC 1 9. Jisim metanol yang terbakar : (A-B) = C g Kenaikan suhu air : T2 T1 =T3ºC Jisim molekul relatif metanol, CH3OH : (1) + 16 = 32 1 (32/C X 100 X 4.2 X T3) kj mol 11. Haba pembakaran metanol,δh = JUMLAH: 20 MARKAH SKEMA PEMARKAHAN KERTAS 2 TAMAT 4541/pp 11

57 Peraturan pemarkahan KIMIA percubaan SPM selaras antara SBP 2006 KERTAS (a) (i) Skor 3 Penerangan [Dapat memberikan warna penunjuk fenolftalein dengan tepat] Contoh jawapan: Merah jambu kepada tanpa warna / hampir tanpa warna [Dapat memberikan warna penunjuk fenolftalein dengan kurang tepat] 2 Contoh jawapan: Berubah kepada tanpa warna / hampir tanpa warna [Dapat menyatakan idea tentang warna penunjuk fenolftalein] 1 Contoh jawapan: Warna larutan berubah 0 Tidak memberi respons atau respons salah. 1 (a) (ii) Skor 3 Penerangan [Dapat menyatakan inferens yang lengkap berdasarkan pemerhatian] Contoh jawapan: semua ion hidroksida/naoh telah dineutralkan oleh ion hidrogen/hcl // Tindak balas peneutralan telah lengkap berlaku [Dapat menyatakan inferens yang kurang lengkap berdasarkan pemerhatian] 2 Contoh jawapan: Alkali dineutralkan oleh asid // Peneutralan telah berlaku // Tiada ion OH - dalam kelalang kon. [Dapat menyatakan idea tentang perubahan warna] 1 Contoh jawapan: Garam/natrium klorida dan air terhasil // tindak balas peneutralan 0 Respon salah / Tiada respon 4541/pp 12

58 Peraturan pemarkahan KIMIA percubaan SPM selaras antara SBP (a) (iii) Skor Penerangan [Dapat menyatakan maksud takat akhir yang lengkap berdasarkan pemerhatian] Contoh jawapan: Takat proses peneutralan di mana penunjuk fenolftalein bertukar warna daripada merah jambu kepada tanpa warna [Dapat menyatakan maksud takat akhir yang kurang tepat berdasarkan pemerhatian] Contoh jawapan: Takat proses peneutralan di mana penunjuk bertukar warna // Takat di mana asid yang ditambah adalah secukupnya untuk meneutralkan semua alkali. [Dapat menyatakan idea tentang maksud takat akhir] Contoh jawapan: Takat di mana penunjuk bertukar warna // takat peneutralan 0 Respon salah / Tiada respon 1 (b) Skor 3 Penerangan [Dapat membina jadual dan mengisi jadual dengan tepat] Contoh jawapan: Titratan I II III Bacaan akhir buret /cm Bacaan awal buret /cm Isipadu asid /cm Bacaan dicatat dengan 2 titik perpuluhan dan berunit 2 [Dapat membina jadual dan mengisi jadual dengan bacaan kurang tepat] Bacaan dicatat 1 titik perpuluhan/tidak berunit 1 [Dapat menunujukkan idea tentang membina dan mencatat bacaan] 0 Tidak memberi respons atau respons salah. 4541/pp 13

59 Peraturan pemarkahan KIMIA percubaan SPM selaras antara SBP (c) Skor 3 2 Penerangan [Dapat menuliskan persamaan tindak balas dan menunjukkan langkahlangkah penghitungan dengan betul] Contoh jawapan: Langkah 1 : menulis persamaan terlibat HCl + NaOH NaCl + H 2O Langkah 2 : Menghitung bilangan mol NaOH Bilangan mol NaOH = 25 x 0.1 = mol 1000 Langkah 3 : Menghitung kemolaran HCl Bil mol NaOH = Bil mol HCl Isi padu purata HCl = // cm 3 3 Kemolaran HCl = 1000 x // 0.10 mol dm Atau menggunakan rumus (Langkah 2 dan Langkah 3) MaVa = 1 MbVb Ma = 0.10 X 25.0 // 0.10 mol dm Dapat menunjukkan langkah-langkah penghitungan dengan kurang lengkap Contoh jawapan Menunjukkan langkah 2 dan langkah 3 // menggunakan rumus 1 Dapat menyatakan mana-mana satu langkah dengan betul 0 Tidak memberi respons atau respons salah. 4541/pp 14

60 Peraturan pemarkahan KIMIA percubaan SPM selaras antara SBP (d) Skor 3 2 Penerangan [Dapat meramal dan menyatakan sebab dengan tepat] Contoh jawapan: cm 3 // cm 3 // ½ drp nilai isi padu asid HCl 2 Asid sulfurik adalah asid dwibes sementara asid hidroklorik adalah monobes.// pengionan 1 mol asid sulfurik menghasilkan 2 mol ion H + tetapi pengionan 1 mol HCl menghasilkan 1 mol ion H + // menunjukkan pengiraan [Dapat meramal dengan betul dengan alasan yang kurang tepat] Contoh alasan kurang tepat Pengionan asid sulfurik menghasilkan ion H + lebih banyak 1 [Dapat meramal dengan betul tanpa alasan] 0 Respon salah / Tiada respon 1 (e) Skor Penerangan Dapat membuat pengelasan dengan lengkap dan betul Cadangan jawapan: 3 Ion Positif Na + H + Ion negatif OH - Cl - 2 Dapat membuat pengelasan dengan kurang lengkap Cadangan jawapan: Ion Positif Ion negatif Na + / H + OH - / Cl - Dapat menunjukkan idea membuat pengelasan tetapi salah Cadangan jawapan : 1 Ion Positif Ion negatif OH - / Cl - Na + / H + 0 Tidak memberi respons/ respons salah 4541/pp 15

61 Peraturan pemarkahan KIMIA percubaan SPM selaras antara SBP (a) Skor Penerangan (i) [Dapat menyatakan 5 bacaan dengan 3 titik perpuluhan] Jawapan : 0.050, 0.040, 0.028, 0.020, dan 3 (ii) [dapat melukis graf dengan betul memenuhi kriteria berikut] Paksi X berlabel 1/masa berunit saat -1 Paksi Y berlabel kepekatan, berunit mol dm -3 Skala konsisten dan graf meliputi sekurang-kurangnya separuh kertas Pindah semua titik dengan betul Bentuk graf betul 2 (i) [Dapat menyatakan 5 bacaan betul] dan (ii) [Dapat melukis graf yang memenuhi kriteria berikut] Paksi X dan paksi Y berlabel / paksi terbalik Skala konsisten Pindah 3-4 titik dengan betul Graf dilukis 1 (i) [Dapat menyatakan sekurang-kurangnya 3 bacaan betul] (ii) [Dapat melukis idea graf dengan memenuhi perkara berikut]- Paksi X dan paksi Y Ada titik / Sebarang bentuk graf Graf dilukis 0 Tidak memberi respons atau respons salah 4541/pp 16

62 Peraturan pemarkahan KIMIA percubaan SPM selaras antara SBP (b) Skor Penerangan [Dapat menyatakan hubungan antara kadar tindak balas dengan kepekatan dengan tepat] 3 Contoh Jawapan Apabila kepekatan larutan natrium tiosulfat tinggi, kadar tindak balas tinggi / masa yang diambil untuk tanda X tidak kelihatan singkat // sebaliknya [Dapat menyatakan dengan tepat hubungan antara kadar tindak balas dengan kepekatan secara kualitatif] 2 Contoh Jawapan kadar tindak balas kepekatan // kadar tindak balas berkadar terus dengan kepekatan [Dapat menyatakan idea hubungan antara kadar tindak balas dengan kepekatan atau menyatakan tujuan eksperimen] 1 Contoh Jawapan kadar tindak balas dipengaruhi oleh kepekatan// Error! dipengaruhi oleh kepekatan// tindak balas dipengaruhi oleh kepekatan 0 Tidak memberi respons atau respons salah 2 (c) 4541/pp 17

63 Peraturan pemarkahan KIMIA percubaan SPM selaras antara SBP 2006 Skor Penerangan [Dapat memberikan kesemua pemboleh ubah dengan betul] Cadangan jawapan: Pembolehubah yang dimanipulasikan: Kepekatan larutan natrium tiosulfat 3 Pemboleh ubah yang bergerak balas: Kadar tindak balas (antara natrium tiosulfat dengan asid sulfurik)// Masa yang diperlukan tanda pangkah X tidak kelihatan Pemboleh ubah yang dimalarkan: Suhu tindak balas, Isi padu dan kepekatan larutan asid sulfurik, Saiz kelalang kon 2 [Dapat memberikan dua pemboleh ubah dengan betul] 1 [Dapat memberikan satu pemboleh ubah dengan betul] 0 Tidak memberi respons atau respons salah 2 (d) Skor Penerangan [Dapat menyatakan hipotesis dengan tepat ] Contoh jawapan: Jika kepekatan larutan natrium tiosulfat bertambah, maka kadar tindak balas (antara natrium tiosulfat dengan asid sulfurik) bertambah [Dapat menyatakan hipotesis dengan kurang tepat] Contoh jawapan Jika kepekatan bahan tindak balas bertambah, maka kadar tindak balas bertambah [Dapat menyatakan idea tentang hipotesis ] Contoh jawapan Kepekatan mempengaruhi kadar tindak balas // Kepekatan berbeza, kadar tindak balas berubah Tidak memberi respons atau respons salah 3(a) 4541/pp 18