Πανελλήνιες Εξετάσεις Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Ημερήσιο: 2011 Επαναληπτικές

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "Πανελλήνιες Εξετάσεις Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Ημερήσιο: 2011 Επαναληπτικές"

Φοῖνιξ Αναγνώστου
6 χρόνια πριν
Προβολές:

1 Πανελλήνιες Εξετάσεις Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Ημερήσιο: 20 Επαναληπτικές Θέμα ο Α. β Α2. α Α. γ Α4. α Α: α. Λ β. Σ γ. Λ δ. Λ ε. Σ Θέμα B Β. + Na, H C Mg 2 N,, Β2. α Η πυκνότητα του νερού είναι ρ =000 g /L = στους 2 o C. Έτσι ενσωματώσαμε τη σταθερή συγκέντρωση του νερού στην Κ: m 000 n n Mr mol m [H 2] [H2] 8,M Mr L

2 β. K K [ ] 0[ ] log log [ ] 0 [ ] 0 [ ] 0 () [ ] α, ΗΔ α, ΗΔ log K log[ ] log log0 log K ph 0 α, ΗΔ α, ΗΔ pka log K ph log K ph pk γ. α, ΗΔ α, Η Δ α, ΗΔ E 2 2 E E 4 2 E 4 E 4 E 2 E 4 4 E δ. Η κατανομή ηλεκτρονίων των ατόμων σε ατομικά τροχιακά είναι η: 2 0Ζn: s 2s 2p x 2p y 2p z s p x p y p z 4s d d d d d Είναι φανερό πως δεν υπάρχουν μονήρη ηλεκτρόνια. ε. 2

3 Θέμα Γ Γ. Α: H C CH CH 2 Cl Β: H C CH CH 2 MgCl Γ: H C CH CH 2 Δ: H C Na CH 2 CH CH CH 2 Ε: CHΞCH Ζ: CH=Ο Θ: H C CH CH CH 2 MgCl Λ: H C CH CH CH 2 Μ: H 2 C H CH Cl Γ2. Έστω α mol της αλδεΰδης που είναι η CH= και 2α mol της αλκοόλης που είναι η CH 2 CH 2 H ή η CH(H). Διαχωρισμός αρχικού διαλύματος σε δύο ίσα μέρη: Αρχικό διάλυμα α mol CH= και 2α mol αλκοόλης ο μέρος α/2 mol CH= και α mol αλκοόλης 2 ο μέρος α/2 mol CH= και α mol αλκοόλης ο μέρος: Υπάρχουν α/2 mol αλδεΰδης και α mol αλκοόλης. Προσδιορίζω τα mol του g που παράγονται: m 2,6 n n 0,2 mol Αg. Mr 08

4 Με το αντιδραστήριο Tollens αντιδρά μόνο η αλδεΰδη, σύμφωνα με την αντίδραση: CH= + 2gN +NH +H 2 CNH 4 + 2g + 2NH 4 N Από τη στοιχειομετρία της αντίδρασης βρίσκω το α: Το mol CH= παράγει 2 mol Αg Τα α/2 mol CH= παράγει 0,2 mol Αg 02, 0,2 mol CH CH= 2 2 Στο ο μέρος αντέδρασαν συνεπώς α/2 =0, mol CH=. 2 ο μέρος: Προσδιορίζω τα συνολικά mol του ΚMn 4 που καταναλώθηκαν: n C n C n mol ΚMn 4 Περιέχονται α/2 = 0, mol CH= και α =0,2 mol αλκοόλης. Η αλδεΰδη αντιδρά με το ΚMn 4 σύμφωνα με την αντίδραση: CH= + 2KMn 4 +H 2 S 4 CH + 2MnS 4 + K 2 S 4 +H 2 Από τη στοιχειομετρία της αντίδρασης: Τα mol CH= αντιδρούν με 2 mol KMn 4 Τα α/2 =0, mol CH= αντιδρούν με x mol KMn 4 0, x 2 x 0,04mol Για την οξείδωση της αλκοόλης τα mol του KMn 4 που αντέδρασαν είναι: 0, 2 0, 04 0, 06 mol KMn 4 Η οξείδωση της CH 2 H είναι η: CH 2 CH 2 H+ 4KMn 4 +6H 2 S 4 CH 2 CH + 4MnS 4 + 2K 2 S 4 +H 2 Από τη στοιχειομετρία της αντίδρασης: 4

5 Τα mol CH 2 CH 2 H αντιδρούν με 4 mol KMn 4 Τα α =0,2 mol CH 2 CH 2 H αντιδρούν με x 2 mol KMn 4 0,2 x2 4 x 0,6mol KMn 4. Η Η τιμή αυτή είναι αποδεκτή. Η οξείδωση της CH(H) είναι η: CH 2 (H) + 2KMn 4 +H 2 S 4 CH 2 CH + 2MnS 4 + K 2 S 4 +8H 2 Από τη στοιχειομετρία της αντίδρασης: Τα mol CH(H) αντιδρούν με 2 mol KMn 4 Τα α =0,2 mol CH(H) αντιδρούν με x mol KMn 4 0,2 x 2 x 0,08mol KMn 4. Η Η τιμή αυτή δεν είναι αποδεκτή. Συνεπώς ο ζητούμενος τύπος της αλκοόλης είναι αυτός της προπανόλης: CH 2 CH 2 H Θέμα Δ Δ. Σύμφωνα με το νόμο αραίωσης διαλυμάτων, θα ισχύει: C 20 C C C C M ' ' ' B B ' B B B B B ' B B 60 Διάσταση του άλατος: H 2 mol CK K + (aq) + C - (aq) Αρχικά Διίστανται Παράγονται Τελικά 0 Με το Η 2 Ο αντιδρά μόνο το C - το οποίο είναι η συζυγής βάση του ασθενούς οξέος CΗ:

6 C/M CH + H 2 CH + H - C - Αρχικά 0 Αντιδρούν x Παράγονται x x Ισορροπία -x x x Προσεγγίσεις x x Εύρεση K b του C - : K 0 K K K K K 4 a b w w b Ka b 0 b K 0 Εφαρμογή της Κ b στην ισορροπία και εύρεση ph: 9 [H ] [CHCH] 9 x x 9 4, 4, Kb 0 x 0 0 [H ] 0 M ph 4, [CH C ] ph 4 ph ph 4 4, 9, Δ2. Πριν την αραίωση: Ιοντισμός του ασθενούς οξέος CΗ στο Η 2 Ο : C/M CH + H 2 H + (aq) + C - (aq) Αρχικά Αντιδρούν ψ Παράγονται ψ ψ Ισορροπία 2- ψ ψ ψ Προσεγγίσεις 2 ψ ψ Εφαρμογή της Κ a στην ισορροπία : [H ] [CH C ] 2, Ka [H ] [CHCH] 2 ph 2, log 2 Μετά την αραίωση: 6

7 Έστω C η συγκέντρωση του CΗ μετά την αραίωση Το νέο ph αραιωμένο διάλυμα θα είναι είναι αυξημένο κατά μια μονάδα: ph 2, log 2, log 2 Βρίσκω τη συγκέντρωση [Η Ο + ] στο νέο διάλυμα:, ph, log 2 ] 2 0 M [H Ιοντισμός του ασθενούς οξέος CΗ στο Η 2 Ο στο αραιωμένο διάλυμα : C/M CH + H 2 H + (aq) + C - (aq) Αρχικά C Α 0 0 Αντιδρούν γ Παράγονται γ γ Ισορροπία C Α - γ γ γ Προσεγγίσεις C Α γ= 2 0, γ Εφαρμογή της Κ a στην ισορροπία :, [H ] [CH C ] 20 Ka 0 C C 20 7 ' ' [CHCH] C 0 ' 2 Σύμφωνα ε το νόμο αραίωσης των διαλυμάτων ισχύει: C 20 C C 0L 0000mL ' ' ' ' ' 2 C 20 Ο όγκος του νερού που προστέθηκε είναι: mL Η 2 Ο ' Δ. Βρίσκω τις νέες συγκεντρώσεις μετά την ανάμειξη: ' ' 20 C C ( ) C ' ' C C ( ) C 7

8 Ιοντισμός του ισχυρού οξέος ΗCl: mol HCl + H 2 H + (aq) + Cl - (aq) Αρχικά Ιοντίζονται C Γ C Γ Παράγονται C Γ C Γ Τελικά 0 C Γ C Γ Ιοντισμός του ασθενούς οξέος ΗΑ στο Η 2 Ο: C/M CH + H 2 H + (aq) + C - (aq) Αρχικά C Α C Γ Αντιδρούν δ Παράγονται δ δ Ισορροπία C Α - δ C Γ + δ δ Προσεγγίσεις C Α C Γ δ Εφαρμογή της Κ a στην ισορροπία και εύρεση του ρη: [H ] [CH C ] Ka 0 0 [CHCH] (Δ ) Από το βαθμό ιοντισμού βρίσκω το δ: C 6 ' C 2 0 ' (Δ 2) Από τις σχέσεις (Δ ) και (Δ 2) προκύπτει: mL 8

9 Δ4 : n C n mol CΗ B: o o n C n 0 mol CNa 2 2 Γ: n C n 0 0 mol HCl Εξουδετέρωση : mol CNa + HCl H 2 Αρχικά 0, 0,0 0,2 Αντιδρούν 0,0 0,0 Παράγονται 0,0 Τελικά 0,2 0 0,2 CH + NaCl Στο τελικό διάλυμα περιέχονται το ασθενές οξύ CΗ και το άλας CNa που φέρει τη συζυγή του βάση CΗ. Επειδή κατά την εκφώνηση ισχύουν οι προσεγγίσεις στα υδατικά διαλύματα των ασθενών ηλεκτρολυτών, τα συστατικά συνιστούν ρυθμιστικό διάλυμα. Συγκέντρωση του άλατος CNa στο διάλυμα: n 0,2 CCHCNa CCHCNa 0,2 Διάσταση του άλατος: C/M CNa H 2 Na + (aq) + C - (aq) Αρχικά 0,2 Διίστανται 0,2 Παράγονται 0,2 0,2 Τελικά 0 0,2 0,2 Με το Η 2 Ο αντιδρά μόνο το C - το οποίο είναι η συζυγής βάση του ασθενούς οξέος CΗ. Βρίσκω τις συγκεντρώσεις του οξέος και της συζυγούς του βάσης στο ρυθμιστικό διάλυμα: C C n 0,2 C 0,2 n 0,2 C 0, 2 CH C CHCH CHCH CHC 9

10 Εφαρμόζω τη σχέση των Henderson Hasselbalch των ρυθμιστικών διαλυμάτων: K C έ 0 0, 2 Cά 0,2 [ ] [ ] [ ] 0 M Εύρεση ρη: [H ] 0 ph 0

Σχετικά έγγραφα

Πανελλήνιες Εξετάσεις Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Ημερήσιο: 2010 Επαναληπτικές

Θέμα A ο Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. α Πανελλήνιες Εξετάσεις Χημεία Γ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης Ημερήσιο: 20 Επαναληπτικές Α5: α. Σ β. Λ γ. Λ δ. Σ ε. Σ Θέμα B Β1. 2 H H N H H +, C 2- Β2. α Kατά την αραίωση