Στοιχειομετρία Τα άτομα και η δομή τους
Από τη μάζα της ουσίας Α μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την αναλογία μεταξύ A και B για να υπολογίσουμε τη μάζα της ουσίας B που σχηματίζεται (αν είναι προϊόν) ή καταναλώνεται (αν είναι αντιδρόν) Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί
Δείγμα χρωμίου 0.1600 g θερμαίνεται σε περίσσεια θείου σε καλυμμένη κάψα. Μετά το πέρας της αντιδράσεως η περίσσεια του θείου εξατμίσθηκε με θέρμανση και κάηκε στη συνέχεια. Το υπόλειμμα στην κάψα ήταν 0.3082 g. Να βρείτε τον εμπειρικό τύπο της ένωσης του χρωμίου με το θείο Μονάδα ατομικής μάζας : Dalton (d) 1 d = 1.6604 x 10-24 g Μετατροπή ατομικών βαρών σε g: 1.6604 x 10-24 g/d.
Σκαπανείς στην αναζήτηση της αλήθειας για το άτομο ΔΗΜΟΚΡΙΤΟΣ LAVOISIER DALTON THOMPSON MILLIKEN RUTHERFORD
Οι πρώτη αντίληψη για το άτομο ΔΗΜΟΚΡΙΤΟΣ
AΡΙΣΤΟΤΕΛΗΣ = ΑΜΦΙΣΒΗΤΙΑΣ Ο ΔΗΜΟΚΡΙΤΟΣ ΔΕΝ ΞΕΡΕΙ ΤΙ ΤΟΥ ΓΙΝΕΤΑΙ! Ο ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΗΣ ΗΤΑΝ ΔΗΜΟΦΙΛΕΣΤΕΡΟΣ ΚΑΙ ΑΝΤΕΤΙΘΕΤΟ ΣΤΗΝ ΙΔΕΑ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ- ΣΥΝΕΧΗΣ Η ΥΛΗ
ΑΤΟΜΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΔΗΜΟΚΡΙΤΟΥ
ΕΤΣΙ...Η ΧΗΜΕΙΑ ΗΤΑΝ ΠΕΘΑΜΕΝΗ ΓΙΑ 1400 ΧΡΟΝΙΑ ΜΕΧΡΙ...
Η δομή του ατόμου Η θεωρία του Dalton είχε επιτυχία στην ερμηνεία της δομής της ύλης αλλά δεν έδινε απαντήσεις για την σύσταση των ατόμων. Πειράματα καθοδικών σωλήνων
Τα πειράματα του Thomson Η απόκλιση της καθοδικής δέσμης από μαγνητικό ή ηλεκτρικό πεδίο ήταν ισχυρότερη: όσο μεγαλύτερη η ισχύς του μαγνητικού πεδίου ή όσο μεγαλύτερη η τάση που εφαρμόζοταν για την δημιουργία του ηλεκτρικού πεδίου Το ηλεκτρικό φορτίο των ηλεκτρονίων: Όσο μεγαλύτερο το φορτίο τους τόσο μεγαλύτερη η αλληλεπίδραση με το εφαρμοζόμενο ηλεκτρικό ή μαγνητικό πεδίο και άρα τόσο μεγαλύτερη ήταν η απόκλιση της δέσμης. Η μάζα του ηλεκτρονίου: Όσο ελαφρύτερο το σωματίδιο τόσο μεγαλύτερη η παρέκκλιση από την πορεία των ακτίνων Προσεκτικές μετρήσεις του μεγέθους της εκτροπής από την πορεία η οποία προεκαλείτο από ηλεκτρικό ή μαγνητικό πεδίο γνωστής ισχύος, ο Thomson υπολόγισε το λόγο φορτίου προς την μάζα του ηλεκτρονίου e/m. Η σημερινή τιμή είναι e 8 m 1.758820 10 C g
Συμπλήρωση: Πειράματα Millikan Το φορτίο των σταγονιδίων ήταν πολλαπλάσιο του e=1.602 176 x 10-19 C. Αντικατάσταση της τιμής αυτής στον λόγο του Thomson έδωσε για την μάζα του ηλεκτρονίου την τιμή 9.109 382 Χ10-28 g
Η ύπαρξη των νετρονίων 1932 James Chadwick 1930 Παρατήρηση των Bothe και Beckerότι ο βομβαρδισμός βηρυλλίου με σωματίδια α από ραδιενεργό πηγή, παράγεται ουδέτερη ακτινοβολία η οποία ήταν διεισδυτική αλλά μη ιονίζουσα
Το ατομικό πρότυπο Ύπαρξη αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρονίων, το φορτίο των οποίων αντισταθμίζεται από ένα πυρήνα ο οποίος περιέχει θετικά φορτισμένα πρωτόνια και αφόρτιστα νετρόνια (E.Rutherford)
Χαρακτηριστικοί αριθμοί των ατόμων των στοιχείων Ατομικός αριθμός (Ζ)= ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός στοιχείου=αριθμό των ηλεκτρονίων του αντιστοίχου ατόμου Μαζικός αριθμός (Α)= το άθροισμα των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα ενός στοιχείου: Α=Ν+Ζ
Ισότοπα Στοιχεία τα οποία στον πυρήνα τους έχουν τον αυτό αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικό μαζικό αριθμό (διαφορετικό αριθμό νετρονίων )
Συμβολισμός ισοτόπων Μαζικός αριθμός (αρ. Πρωτονίων + αριθμός νετρονίων) Σύμβολο στοιχείου Ατομικός αριθμός (αριθμός πρωτονίων ή ηλεκτρονίων)
Η ατομική μάζα Η μάζα των ατόμων είναι πολύ μικρή. Ο μικρότερος κόκκος σκόνης ορατός δια γυμνού οφθαλμού περιέχει 10 16 άτομα.. Μονάδα μέτρησης η ατομική μονάδα μάζας (amu) 1 amu=1/12 της μάζας του ατόμου του 12 6C =1,660539x10-24 g Η ατομική μάζα των στοιχείων είναι ο σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών όλων των ισοτόπων ενός στοιχείου
Ισότοπα Ισότοπα του Χλωρίου 35 Cl 37 Cl 17 17 Χλώριο - 35 Χλώριο - 37