ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ÏÅÖÅ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Σχετικά έγγραφα
ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Β ΦΑΣΗ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017 ÅÐÉËÏÃÇ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2013

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ÊÏÌÏÔÇÍÇ

ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 3 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2014 ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012 ÃÁËÁÎÉÁÓ. Ηµεροµηνία: Παρασκευή 20 Απριλίου 2012

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÅÐÉËÏÃÇ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2006 ÈÅÌÅËÉÏ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

γ. ( ) ( ) ( ) ( ) β. ( ) ( ) ( ) ( ) δ. ( ) ( ) ( ) ( ) Μονάδες Σύµφωνα µε τη θεωρία Brönsted Lowry σε υδατικό διάλυµα δρα ως οξύ το ιόν:

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6 ΙΟΥΛΙΟΥ 2001 ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ

ÈÅÌÁÔÁ 2011 ÏÅÖÅ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ XHMEIA ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ A. [ Ar ]3d 4s. [ Ar ]3d

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÊÏÌÏÔÇÍÇ. 3. Ένα διάλυµα µεθοξειδίου του νατρίου CH3ONa συγκέντρωσης 0,1M σε θερµοκρασία 25 ο C έχει: α. ph= β. ph> γ. ph< δ.

Μονάδες Στο μόριο του CH C CH=CH 2 υπάρχουν:

ΘΕΜΑΤΑ ΓΡΑΠΤΗΣ ΕΞΕΤΑΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. 1.2 H CH 3 OH (µεθυλική αλκοόλη) δεν αντιδρά µε το νερό γιατί έχει Κ α µικρότερη από:

1.3. Ποιο από τα παρακάτω τροχιακά δεν υπάρχει σε ένα άτοµο; α. 5s β. 3p γ. 4f δ. 2d Μονάδες 5

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2006 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΑΒΒΑΤΟ 5 ΙΟΥΝΙΟΥ 2004

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 5 ΙΟΥΝΙΟΥ 2004 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

ÖÑÏÍÔÉÓÔÇÑÉÏ ÈÅÙÑÇÔÉÊÏ ÊÅÍÔÑÏ ÁÈÇÍÁÓ - ÐÁÔÇÓÉÁ

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2011 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ÊÏÑÕÖÇ. 1.2 Το ph υδατικού διαλύµατος ασθενούς βάσης Β 0,01Μ είναι : Α. Μεγαλύτερο του 12 Β. 12 Γ. Μικρότερο του 2. Μικρότερο του 12 Μονάδες 5

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

γ. HC CH δ. CH 4 Μονάδες Η οργανική ένωση με συντακτικό τύπο Η C=Ο ανήκει:

ÖÑÏÍÔÉÓÔÇÑÉÏ ÈÅÙÑÇÔÉÊÏ ÊÅÍÔÑÏ ÁÈÇÍÁÓ - ÐÁÔÇÓÉÁ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: EΦ ΟΛΗΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 29/03/2015 (ΘΕΡΙΝΑ ΤΜΗΜΑΤΑ)

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 3 ΙΟΥΝΙΟΥ 2006 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

γ. HC CH δ. CH 4 Μονάδες Η οργανική ένωση με συντακτικό τύπο Η C=Ο ανήκει:

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Ανακτήθηκε από την ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗ ΚΛΙΜΑΚΑ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ

XHΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.( ΕΩΣ ΥΒΡΙΔΙΣΜΟ) ΚΥΡΙΑΚΗ 11 ΜΑΡΤΙΟΥ 2018 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 3

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ. Ηµεροµηνία: Τετάρτη 4 Μαΐου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Προτεινόμενα θέματα για τις εξετάσεις 2011

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

XHMEIA ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) 30 ΜΑΪΟΥ 2016 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

(Η )=10-6 δ. K (Η )=10-9. α. K. α. ph=13 β. ph= 6 γ. ph= 7 δ. ph= 2 (A), CH C CH (B), CH C CCH 3 CH

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 31 ΜΑΪΟΥ 2007 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ

2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ 1Ο Μονάδες Μονάδες 5

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ. δ. n, l, m l και m s Μονάδες ίνεται η ένωση CH

ΑΡΧΗ 2ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ. Στήλη ΙΙ (υδατικά διαλύµατα 0,1 Μ θ=25 C) 1. HNO 3 α CH 3 COOH β NaCl γ CH 3 COONa δ NaOH ε. 9 στ. 14 ζ.

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ

Διαγώνισμα στην Οργανική.

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013

Επαναληπτικό ιαγώνισµα

ΘΕΜΑ 1ο Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

ΑΡΧΗ 2ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΤΑΞΗ

ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗ ΚΛΙΜΑΚΑ ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 3 ΙΟΥΝΙΟΥ 2006 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016

ΘΕΜΑ Α Για τις προτάσεις A1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και, δίπλα, το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή.

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

αποτελεί παράδειγμα: α. εφαρμογής του κανόνα του Markovnikov β. εφαρμογής του κανόνα του Saytzev γ. αντίδρασης προσθήκης δ. αντίδρασης υποκατάστασης

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΤΑΞΗ

CH CH CH CH ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2012 ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α. Μονάδες 5. α. HNO 2. δ. H 2 S CH= CHCH 3

Ημερομηνία: 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση :

Μονάδες Στο μόριο του CH C CH=CH 2 υπάρχουν:

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017 A ΦΑΣΗ

S Μονάδες 5 Α3. Η αντίδραση

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

αποτελεί παράδειγμα: α. εφαρμογής του κανόνα του Markovnikov β. εφαρμογής του κανόνα του Saytzev γ. αντίδρασης προσθήκης δ. αντίδρασης υποκατάστασης

αποτελεί παράδειγμα: α. εφαρμογής του κανόνα του Markovnikov β. εφαρμογής του κανόνα του Saytzev γ. αντίδρασης προσθήκης δ. αντίδρασης υποκατάστασης

ÔÏÕËÁ ÓÁÑÑÇ ÊÏÌÏÔÇÍÇ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου Ιοντικής Ισορροπίας & Οργανικής

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

σύμφωνα με τη θεωρία της μεταβατικής κατάστασης. Ισχύει ότι: Α. E 1 ΔH = E 3 Σελίδα 1 από 7 g g g Δ g

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 8 ΙΟΥΝΙΟΥ 2002 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

Μονάδες 5. Μονάδες 5. Α3. Το συζυγές οξύ του NH. α. ΝΗ 3 β. NH. γ. ΝΗ 2 ΟΗ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ

ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Κυριακή 17 Απριλίου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

αποτελεί παράδειγμα: α. εφαρμογής του κανόνα του Markovnikov β. εφαρμογής του κανόνα του Saytzev γ. αντίδρασης προσθήκης δ. αντίδρασης υποκατάστασης

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ

ΤΕΛΟΣ 1ης ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

ΤΕΛΟΣ 2ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ

ΤΕΛΟΣ 2ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

Transcript:

ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 15 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α.1. Ο ελάχιστος ατοµικός αριθµός του στοιχείου που έχει ίσο αριθµό πλήρως συµπληρωµένων µε ηλεκτρόνια s και d ατοµικών τροχιακών στη θεµελιώδη κατάσταση είναι: α. Ζ = 24 β. Ζ = 26 γ. Ζ = 36 δ. Ζ = 38 Α.2. Α.3. Ένα άτοµο Χ στη θεµελιώδη κατάσταση έχει δύο ηλεκτρόνια µε n = 1, οκτώ ηλεκτρόνια µε n = 2, δεκατρία ηλεκτρόνια µε n = 3 κι ένα ηλεκτρόνιο µε n = 4. Ποιά από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστή γι αυτό το άτοµο Χ; α. Είναι αµέταλλο. β. εν είναι παραµαγνητικό. γ. Στο άτοµο του X, από τα δεκατρία ηλεκτρόνια µε n=3 τα εννέα ηλεκτρόνια έχουν την ίδια τιµή του κβαντικού αριθµού spin (m s ). δ. Στο άτοµο του X, υπάρχουν έξι ηλεκτρόνια µε m l = 1. Κατά την αντίδραση: H + CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2 O Γίνεται υποκατάσταση: α. Του αιθυλίου CH 3 CH 2 από Η. β. Της αιθόξυ οµάδας OCH 2 CH 3 από ΟΗ. γ. Του αιθυλίου CH 3 CH 2 από ΟΗ. δ. Της αιθόξυ οµάδας OCH 2 CH 3 από Η... +.. ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΗΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΜΟΝΑ ΑΣ ΣΕΛΙ Α: 1 ΑΠΟ 6

Α.4. Α.5. ΘΕΜΑ Β Β.1. Σε υδατικό διάλυµα CH 3 NH 2 διαλύεται στερεό ΝaΟΗ, χωρίς µεταβολή όγκου και θερµοκρασίας. Ποιά από τις παρακάτω προτάσεις είναι λανθασµένη; α. Για την CH 3 NH 2 η σταθερά ιοντισµού Κ b µένει σταθερή κι ο βαθµός ιοντισµού (α) µειώνεται. β. Ο βαθµός ιοντισµού (α) της CH 3 NH 2 µειώνεται κι ο αριθµός mol ΟΗ - του διαλύµατος αυξάνεται. γ. Η συγκέντρωση των ιόντων CH 3 NH + 3 στο διάλυµα µειώνεται και το pοη του διαλύµατος αυξάνεται. δ. Η συγκέντρωση των ιόντων CH 3 NH + 3 κι η συγκέντρωση των ιόντων Η 3 Ο + στο διάλυµα µειώνονται. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράµµα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασµένη. α. Αναµιγνύουµε ίσους όγκους υδατικού διαλύµατος NH 4 Cl και υδατικού διαλύµατος CH 3 COONa. Το υδατικό διάλυµα που προκύπτει στους 25 ο C, θα έχει ph = 7. ίνεται Κ b(nh3) = K a(ch3cooh). β. Ένα άτοµο υδρογόνου στη θεµελιώδη κατάσταση, όταν απορροφήσει ενέργεια ίση µε 10-17 J, µετατρέπεται σε Η +. γ. Οι αλκοόλες είναι βάσεις γιατί αντιδρούν µε καρβοξυλικά οξέα και σχηµατίζουν εστέρες. δ. Η µεθανάλη (ΗCHO) µε πλήρη οξείδωση µετατρέπεται σε CO 2 (Ο=C=O). O υβριδισµός του ατόµου άνθρακα στην οξείδωση αυτή µεταβάλλεται από sp 2 σε sp. ε. Αν ένα υδατικό διάλυµα HClO 4 µε ph = 4 στους 25 ο C, κι όγκου 10 ml, αραιωθεί σε τελικό όγκο 10 L, το τελικό διάλυµα στους 25 ο C, θα έχει pη = 7. Ο παρακάτω πίνακας περιέχει τα χηµικά στοιχεία Σ (1) έως Σ (7), µε τις ενέργειες πρώτου ιοντισµού: Στοιχείο Ατοµικός Αριθµός Ε i(1) (KJ/mol) Σ (1) Σ (2) Σ (3) Σ (4) Σ (5) Σ (6) Σ (7) Ζ Ζ+1 Ζ+3 Ζ+4 Ζ+5 Ζ+6 Ζ+7 800,6 1086,5 1313,9 1681 2080,7 495,8 737,7 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΗΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΜΟΝΑ ΑΣ ΣΕΛΙ Α: 2 ΑΠΟ 6

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Β.2. Αν το στοιχείο Σ (4) έχει τη µεγαλύτερη ενέργεια πρώτου ιοντισµού απ όλα τα στοιχεία της οµάδας του, να βρείτε: α. Σε ποιά οµάδα και σε ποιά περίοδο ανήκει το κάθε στοιχείο; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. Μονάδες 2 β. Να συγκρίνετε την ενέργεια δεύτερου ιοντισµού των στοιχείων Σ (6) και Σ (7). Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. Μονάδες 2 γ. Στις παρακάτω δοµές Lewis τα γράµµατα Α, Τ, Υ, Ε, και M, συµβολίζουν ορισµένα από τα στοιχεία Σ (1) έως Σ (7). Να βρείτε ποια είναι αυτά τα στοιχεία καθώς και το είδος των υβριδικών τροχιακών των στοιχείων E και Υ στις παρακάτω ενώσεις τους. Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. i) ii) 2 M T Y T T + A Μονάδες 4 δ. Στο ιόν Σ 4+ (1) η επίλυση της εξίσωσης Schrödinger για το ηλεκτρόνιο οδηγεί στις κυµατοσυναρτήσεις ψ. Έστω ότι η τιµή της ψ στη θέση Α είναι, ψ = 0,1 και στη θέση Β είναι, ψ = 0,3. Να συγκρίνετε τις πιθανότητες Ρ(Α) και Ρ(Β), να βρεθεί το ηλεκτρόνιο στις θέσεις Α και Β αντίστοιχα. Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. Μονάδες 2 α. Να παρασκευάσετε την αλκοόλη 3-µέθυλο-3-εξανόλη, µε όλους τους δυνατούς τρόπους, µε την χρήση κατάλληλων αντιδραστηρίων Grignard και καρβονυλικών ενώσεων. Να γράψετε τις χηµικές εξισώσεις των αντιδράσεων. β. Να γραφούν οι χηµικές εξισώσεις των αντιδράσεων του 2-υδροξυπροπανικού οξέος (γαλακτικό οξύ) µε α) CH 3 COOH, β) CH 3 CH 2 OH και γ) περίσσεια Na. Μονάδες 6 E A A 2- ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΗΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΜΟΝΑ ΑΣ ΣΕΛΙ Α: 3 ΑΠΟ 6

Β.3. ίνονται έξι δοχεία που περιέχουν υδατικά διαλύµατα συγκέντρωσης 0,1 Μ. Σε κάθε δοχείο περιέχεται ένα µόνο Στα δοχεία 1, 2, 3 υπάρχουν τα διαλύµατα, HCl, NH 4 Cl, ΚCl, χωρίς να ξέρουµε σε ποιο δοχείο είναι το κάθε Στα δοχεία 4, 5, 6 υπάρχουν τα διαλύµατα, NaOH, NH 3, NaBr, χωρίς να ξέρουµε σε ποιο δοχείο είναι το κάθε Αναµειγνύουµε ίσους όγκους διαλυµάτων σε κάθε περίπτωση και παρατηρούµε τα εξής: α. Με ανάµειξη των διαλυµάτων των δοχείων 1 και 4 προκύπτει βασικό β. Με ανάµειξη των διαλυµάτων των δοχείων 1 και 5 προκύπτει όξινο γ. Με ανάµειξη των διαλυµάτων των δοχείων 2 και 5 προκύπτει ουδέτερο δ. Με ανάµειξη των διαλυµάτων των δοχείων 3 και 4 προκύπτει ουδέτερο 1) Να βρείτε ποιο διάλυµα υπάρχει σε κάθε δοχείο και να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. εν απαιτείται η αναγραφή χηµικών εξισώσεων. Όλα τα διαλύµατα βρίσκονται στους 25 ο C και για την ΝΗ 3 K b > 10-5. Μονάδες 6 2) Να αναφέρετε τρεις τρόπους παρασκευής ρυθµιστικού διαλύµατος αναµειγνύοντας το περιεχόµενο δύο δοχείων κάθε φορά από τα παραπάνω διαλύµατα και χρησιµοποιώντας τους αναγκαίους όγκους των διαλυµάτων. Να εξηγήσετε γράφοντας και τις χηµικές εξισώσεις ΘΕΜΑ Γ Γ.1. όπου είναι απαραίτητο. Μονάδες 3 α. Κορεσµένος εστέρας Α µε µοριακό τύπο C 6 H 12 O 2 υδρολύεται παρουσία Η 2 SO 4, οπότε παράγονται οι οργανικές ενώσεις Β και Γ. Η ένωση Β, αντιδρά µε I 2 παρουσία NaOH και δίνει κίτρινο ίζηµα. Η ένωση Β, αντιδρά επίσης µε SOCl 2 κι η οργανική ένωση που προκύπτει, µε προσθήκη Μg σε απόλυτο αιθέρα µετατρέπεται σε αντιδραστήριο Grignard. To αντιδραστήριο Grignard αντιδρά µε αιθανάλη και µετά από προσθήκη νερού στο ενδιάµεσο προϊόν προκύπτει οργανική ένωση Ε µε µοριακό τύπο C 6 H 13 OΗ. Στην ένωση, προσθέτουµε KCN και στο οργανικό προϊόν γίνεται προσθήκη περίσσειας νερού σε όξινο περιβάλλον, οπότε προκύπτει η ένωση Ζ. Να προσδιοριστούν οι συντακτικοί τύποι των οργανικών ενώσεων Α, Β, Γ,, Ε, Ζ. Μονάδες 6 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΗΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΜΟΝΑ ΑΣ ΣΕΛΙ Α: 4 ΑΠΟ 6

β. Να γραφούν οι χηµικές εξισώσεις των σταδίων της αντίδρασης της ένωσης Β µε το διάλυµα I 2 /NaOH. Μονάδες 3 Γ.2. Σε 5 δοχεία Α, Β, Γ,, E υπάρχουν οι ενώσεις C 2 H 6 O, CH 3 CH=O, C 3 H 6 O, CH 3 CH 2 COOH και C 2 H 4 O 2. α. Προσθέτουµε σε δείγµατα από τα δοχεία νάτριο (Na) και παρατηρούµε φυσαλίδες στα δοχεία Α και Γ. β. Προσθέτουµε σε δείγµατα από τα δοχεία διάλυµα Ι 2 /ΝaΟΗ και παρατηρούµε κίτρινο ίζηµα στα δοχεία Α και. γ. Προσθέτουµε σε δείγµατα από τα δοχεία αντιδραστήριο Fehling και παρατηρούµε ίζηµα στα δοχεία και Ε. Να βρεθoύν οι συντακτικοί τύποι όλων των παραπάνω οργανικών ενώσεων καθώς και το περιεχόµενο κάθε δοχείου. Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. εν απαιτείται η αναγραφή χηµικών εξισώσεων. Mονάδες 8 Γ.3. ίνεται ισοµοριακό µείγµα µάζας 14,8 g που περιέχει τις οργανικές ενώσεις Α, Β, Γ. Η ένωση Α είναι κορεσµένη µονοσθενής αλκοόλη, η ένωση Β είναι κορεσµένη µονοσθενής αλδεΰδη κι η ένωση Γ είναι κορεσµένη µονοσθενής κετόνη. Το µείγµα δίνει µε επίδραση διαλύµατος Ι 2 /ΝaΟΗ 118,2 g κίτρινου ιζήµατος, ενώ η ίδια ποσότητα του µείγµατος δίνει µε προσθήκη αντιδραστηρίου Tollens 21,6 g ιζήµατος. Να βρεθούν οι συντακτικοί τύποι των Α, Β, Γ. ίνονται A r (C = 12, H = 1, O = 16, I = 127, Ag = 108). Mονάδες 8 ΘΕΜΑ.1. ίνονται τρία υδατικά διαλύµατα του ασθενούς οξέος HA σε διαφορετικές θερµοκρασίες (θ 1, θ 2, θ 3 ), µε συγκεντρώσεις C 1, C 2, C 3 αντίστοιχα. Aν για τους 1 βαθµούς ιοντισµού του οξέος στα παραπάνω διαλύµατα ισχύει: = 2 = 3 α 1 α 2 α 3 αντίστοιχα, να συγκρίνετε τις θερµοκρασίες των τριών διαλυµάτων. ίνεται ότι C 2 = 2C 1 και C 1 = 3C 3. Για κάθε διάλυµα ισχύει. Μονάδες 4.2. ίνονται 100 ml υδατικού διαλύµατος πρωτοταγούς αµίνης (Α) C ν H 2ν+1 NH 2 (ν 1), που περιέχουν διαλυµένα 4,5 g της αµίνης (Α). Το παραπάνω διάλυµα έχει το ίδιο pη µε υδατικό διάλυµα Βa(ΟΗ) 2 0,005 M. ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΗΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΜΟΝΑ ΑΣ ΣΕΛΙ Α: 5 ΑΠΟ 6

.3..4. α. Να βρεθεί ο συντακτικός τύπος της αµίνης (Α). β. Να γράψετε τις χηµικές εξισώσεις των αντιδράσεων από τις οποίες παράγεται η αµίνη (Α): i) από το κατάλληλο νιτρίλιο και ii) από το κατάλληλο αλκυλοχλωρίδιο. γ. Να γράψετε την χηµική εξίσωση της αντίδρασης µε υδατικό διάλυµα ΗCl, της αµίνης (Β) που είναι συντακτικά ισοµερής µε την αµίνη (A). ίνονται: για την αµίνη (Α) Κ b = 10-4, για το Η 2 Ο K w = 10-14 και σχετικές ατοµικές µάζες Η = 1, C = 12, Ν = 14. ίνονται όλα τα διαλύµατα στους 25 ο C κι ότι τα δεδοµένα επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. ίνεται υδατικό διάλυµα του ασθενούς οξέος ΗΑ που περιέχει λίγες σταγόνες του δείκτη Η (Κ aη = 10 8 ). Το διάλυµα ογκοµετρείται µε πρότυπο διάλυµα ΚOH 1 M. Για το ισοδύναµο σηµείο της ογκοµέτρησης απαιτήθηκαν 50 ml του πρότυπου διαλύµατος. Στη συνέχεια στο διάλυµα προστέθηκαν 125 ml διαλύµατος HΝΟ 3 0,2 M και τότε βρέθηκε ότι στο τελικό διάλυµα ισχύει ότι [Η ] = 1000[ ]. Να βρεθεί η σταθερά ιοντισµού K a του οξέος ΗΑ. ίνονται όλα τα διαλύµατα στους 25 ο C κι ότι τα δεδοµένα επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. Μονάδες 7 Αναµιγνύουµε 50 ml υδατικού διαλύµατος που περιέχει NaOH 0,2 M και 50 ml υδατικού διαλύµατος CH 3 COONa 0,2 M και προκύπτουν 100 ml υδατικού διαλύµατος Υ 1. α. Να βρεθεί στο διάλυµα Υ 1, η συγκέντρωση του CH 3 COOΗ κι η συγκέντρωση των ΟΗ - που προέρχονται από τον αυτοϊοντισµό του Η 2 Ο. Μονάδες 4 β. Ποιά ποσότητα (σε mol) HCl πρέπει να προσθέσουµε στο διάλυµα Υ 1, χωρίς µεταβολή του όγκου του διαλύµατος, ώστε να προκύψει τελικό διάλυµα Υ 2 µε pη = 5; ίνονται όλα τα διαλύµατα στους 25 ο C, για το CH 3 COOH K a = 10-5 και K w = 10-14. Τα δεδοµένα επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. ΚΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΗΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΜΟΝΑ ΑΣ ΣΕΛΙ Α: 6 ΑΠΟ 6