ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Σχετικά έγγραφα
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Α1. γ (Το άτομο C που είναι γειτονικό με το άτομο C το οποίο συνδέεται με το ΟΗ δεν ενώνεται με άτομο Η).

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Θετικής Κατεύθυνσης ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Χημεία κατεύθυνσης Γ Λυκείου Απαντήσεις θεμάτων Πανελληνίων εξετάσεων 6/6/2014

PΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ' ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6 ΙΟΥΝΙΟΥ 2014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2014

ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6 ΙΟΥΝΙΟΥ 2014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6/6/2014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

, στο διάλυμα κυριαρχεί το χρώμα της όξινης μορφής (ΗΔ). Αφού στο

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ

Πανελλήνιες Εξετάσεις Ημερήσιων Γενικών Λυκείων. Εξεταζόμενο Μάθημα: Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης, Ημ/νία: 6 Ιουνίου Απαντήσεις Θεμάτων

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ & ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2014

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ( 06/06/2014)

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 6 IOYNIOY 2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 6 IOYNIOY 2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6 ΙΟΥΝΙΟΥ 2014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ΟΙ ΛΥΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΠΟ ΤΟΝ ΚΑΘΗΓΗΤΗ κύριο ΚΕΦΑΛΛΩΝΙΤΗ ΓΙΑΝΝΗ του ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟΥ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2011 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ


ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Απαντήσεις Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης 6/6/2014

ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. α Α4. β Α5. β. ΘΕΜΑ Β Β1. α. Λ

Ενδεικτικές απαντήσεις χημείας κατεύθυνσης 2014

ΘΕΜΑ Α. A1. γ Α2. β Α3. γ Α4. α Α5.β

Χημεία θετικής κατεύθυνσης

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6 ΙΟΥΝΙΟΥ 2014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2014

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6 ΙΟΥΝΙΟΥ 2014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΤΕΛΟΣ 2ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ & ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β )

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 9 ΙΟΥΝΙΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ÖÑÏÍÔÉÓÔÇÑÉÏ ÈÅÙÑÇÔÉÊÏ ÊÅÍÔÑÏ ÁÈÇÍÁÓ - ÐÁÔÇÓÉÁ

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 23 ΜΑΪΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης

XHMEIA ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Εξετάσεων Ημερησίων Γενικών Λυκείων

ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 27 ΜΑΪΟΥ 2015 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Τετάρτη, 27 Μαΐου 2009 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6 ΙΟΥΝΙΟΥ 2014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Πανελλήνιες Εξετάσεις Ημερήσιων Γενικών Λυκείων. Εξεταζόμενο Μάθημα: Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης, Ημ/νία: 27 Μαΐου Απαντήσεις Θεμάτων

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

ÖÑÏÍÔÉÓÔÇÑÉÏ ÏÑÏÓÇÌÏ ÅËÁÓÓÏÍÁ

XHMEIA ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2014 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 23 ΜΑΪΟΥ 2011 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΛΥΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 2015

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Mονάδες 5. A5. Όξινο διάλυμα είναι το διάλυμα του α. CH 3 COONa 0,1 M β. CH 3 NH 3 Cl 0,1 M γ. KCN 0,1 M δ. NaCl 0,1 M Μονάδες 5

δ. n, l, m l και m s Μονάδες Δίνεται η ένωση CH 1 C 2 CH 3 CH 4 CH 5 3.

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2014 ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΤΕΛΟΣ 2ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (Νέο Σύστημα) ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6 ΙΟΥΝΙΟΥ 2014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ

Χημεία Προσανατολισμού

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2005 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α. Α1 β Α2 δ Α3 β Α4 γ Α5 β Α6 ΣΩΣΤΗ Α7 ΣΩΣΤΗ Α8 ΣΩΣΤΗ Α9 ΣΩΣΤΗ Α10 ΛΑΝΘΑΣΜΕΝΗ

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 23 ΜΑΪΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2006 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΡΥΘΡΑΙΑΣ ΠΕΡΙΣΤΕΡΙ Τ ΗΛ

ΘΕΜΑ 1 Ο : 1.1 Από τα παρακάτω υδατικά διαλύµατα είναι ρυθµιστικό διάλυµα το: α. Η 2 SO 4. (0,1Μ) Na 2 (0,1M) β. HCl (0,1M) NH 4

ΘΕΩΡΗΤΙΚΟ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27/05/2015 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

XHMEIA ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2000

Πανελλαδικές εξετάσεις 2015 Ενδεικτικές απαντήσεις στο µάθηµα «ΧΗΜΕΙΑ»

Το ph των ρυθμιστικών διαλυμάτων δεν μεταβάλλεται με την αραίωση. ... όλα τα οργανικά οξέα είναι ασθενή, έχουν δηλ. βαθμό ιοντισμού α < 1 και Κa =

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2015 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 13 ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2000 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6 ΙΟΥΝΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Πέμπτη, 9 Ιουνίου 2005 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ

ÖÑÏÍÔÉÓÔÇÑÉÏ ÈÅÙÑÇÔÉÊÏ ÊÅÍÔÑÏ ÁÈÇÍÁÓ - ÐÁÔÇÓÉÁ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.( ΕΩΣ ΥΒΡΙΔΙΣΜΟ) ΚΥΡΙΑΚΗ 11 ΜΑΡΤΙΟΥ 2018 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 3

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ÊÁËÁÌÁÔÁ. Κάνω τις ηλεκτρονιακές κατανοµές των ατόµων σε στιβάδες:

α. 5 β. 7 γ. 9 δ. 15 Μονάδες 7 α. HCOO β. NO 3 γ. Cl δ. ClO 4

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ΜΑΪΟΥ 2015 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: EΦ ΟΛΗΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 06/04/2014

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΘΕΜΑ Α ΘΕΜΑ Β ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 2011 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Α1. β. Α2. α. Α3. δ. Α4. β. Α5. α. Σ. β. Σ. γ. Λ. δ. Λ. ε.

Απαντήσεις Επαναληπτικών Θεμάτων Χημείας Γ Λυκείου Κατεύθυνσης 2011

Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης

Μονάδες 5 Α3. Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές παραβιάζει τον κανόνα του Hund;

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΜΕΤΑΒΑΣΗ

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ

Transcript:

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α Α. Γ Α. Β Α. Α Α4. Β Α5. Β ΘΕΜΑ Β Β. α-λ β-λ γ-σ δ-σ ε-σ Β. α.. Οι σ (σίγμα) δεσμοί προκύπτουν με επικάλυψη s-s, s-p και p-p ατομικών τροχιακών κατά τον άξονα που συνδέει τους πυρήνες των δύο συνδεόμενων ατόμων. Κατά αυτή τη διεύθυνση εξασφαλίζεται η μεγαλύτερη δυνατή επικάλυψη. Οι π (πι) δεσμοί προκύπτουν με πλευρικές επικαλύψεις (των οποίων οι άξονες είναι παράλληλοι) και είναι ασθενέστεροι των σ.. Το ηλεκτρονιακό νέφος στο σ δεσμό έχει κυλινδρική συμμετρία, είναι διευθετημένο κατά μήκος του άξονα που συνδέει τους δύο πυρήνες. Στο π δεσμό ο άξονας που συνδέει τους δύο πυρήνες των ατόμων, βρίσκεται σε επιφάνεια στην οποία δεν έχει πιθανότητα να υπάρχει το ηλεκτρονιακό νέφος (κομβική επιφάνεια). β. Από τις τιμές των τεσσάρων πρώτων ενεργειών ιοντισμού του στοιχείου, έστω Σ, παρατηρούμε ότι οι δύο πρώτοι ιοντισμοί πραγματοποιούνται εύκολα γιατί Ε i και Ε i έχουν μικρές τιμές. Ο τρίτος και ο τέταρτος ιοντισμός απαιτούν πολύ μεγάλες ενέργειες ( Ε i και Ε i 4 έχουν υψηλές τιμές).συμπεραίνουμε ότι το άτομο του στοιχείου Σ έχει e στην εξωτερική στοιβάδα, τα οποία απομακρύνονται σχετικά εύκολα. Το ιόν Σ προφανώς αποκτά σταθερή ηλεκτρονιακή δομή, δομή ευγενούς αερίου, γι αυτό και ο τρίτος ιοντισμός πραγματοποιείται δύσκολα. Το στοιχείο Σ εφόσον διαθέτει e στην εξωτερική στοιβάδα, ανήκει στην η ή ΙΙΑ ομάδα του περιοδικού πίνακα. γ. pk 5 logk 5 logk 5 aη aη aη Κ 0 αη 5 ph log[ HO ] log[ HO ] 0 [ HO ] 0 Η ΗΟ ΗΟ 5 [ ΗΟ ] [ ] [ ] Κα Η 0 [ ] αη 0 Η Η ΗΟ Η Κ [ ] [ ] [ ] 0 [ ] 00

Γνωρίζουμε ότι το χρώμα μιας μορφής του δείκτη επικρατεί όταν η συγκέντρωση της είναι 0 φορές μεγαλύτερη. Εδώ [ Η ] 00[ ], επομένως επικρατεί το χρώμα της όξινης μορφής του δείκτη ΗΔ, άρα το διάλυμα θα αποκτήσει κόκκινο χρώμα. ΝΗ Α ΝΗ Α 4 4 δ. Μ : c c c Το ΝΗ 4 είναι συζυγές οξύ της ασθενούς βάσης ΝΗ, οπότε αντιδρά με το νερό. ΝΗ ΗΟ ΝΗ ΗΟ 4 Μ : c- x x x Για το συζυγές ζεύγος NH ΝΗ 4 ισχύει ότι: 4 Kw 0 K K bnh K Κ 0 anh4 w ανη4 5 Κ 0 bnh To A είναι συζυγή βάση του ασθενούς οξέος ΗΑ οπότε αντιδρά με το νερό. 9 Α ΗΟ ΗΑ ΟΗ Μ: c - y y y Για το συζυγές ζεύγος - HA- A ισχύει ότι: Kw 0 KaHA K K ba w Κ ba Κ Κ αηα 4 αηα 8 log[ ] 8 log 8 [ ] 0 8 ph HO HO HO M Για κάθε υδατικό διάλυμα στους 5 ο 4 4 0 6 C ισχύει ότι: [ ΗΟ ][ ΟΗ ] 0 ΟΗ [ ] 0 Μ 8 0 4 4 Επομένως [ ΗΟ ] < ΟΗ, οπότε 0 0 Κ <Κ, δηλαδή 0 < K 0 ανη4 ba aha < K 9 aha < K 0 9 5 aha ΘΕΜΑ Γ Γα. Στο δοχείο προσθέτουμε αμμωνιακό διάλυμα χλωριούχου χαλκού I ( / ) CuCl NH. Εάν σχηματιστεί καστανέρυθρο ίζημα, τότε η ένωση που περιέχεται στο δοχείο είναι -πεντίνιο C CuCl NH C CCu NH4Cl καστανέρυθρο Εάν δεν σχηματιστεί ίζημα τότε η ένωση στο δοχείο είναι το - πεντίνιο. β. Σε κάθε δοχείο προσθέτουμε νερό, οπότε πραγματοποιείται υδρόλυση κάθε εστέρα. HCOO HO HCO COO HO CO Στη συνέχεια, επιδρούμε με αλκαλικό διάλυμα I / K.Στο δοχείο που υπάρχει ο COO και με υδρόλυση έχει προκύψει CO και, θα αντιδράσει η και θα σχηματιστεί κίτρινο ίζημαi (ιωδοφορμική αντίδραση)

4I 6K HCOOK I 5KI 5HO Γ. Α : HC Β : Γ : Cl Δ : MgCl Ε : O Ζ : OMgCl Θ : Γ. Έστω ότι το αρχικό μείγμα περιέχει x mol v v (A) και y mol (B) k k x ψ Σε καθένα από τα τρία ίσα μέρη στα οποία χωρίζεται το μείγμα περιέχει mol v v και mol k k. o μέρος v v Na v v ONa H x x mol: 6 k k Na k k ONa H ψ ψ mol: 6 VH,4L(STP) VH x ψ,4l x ψ nh 0,mol x ψ 0,6mol () V 6 6 L m,4 6 mol o μέρος SOCl Cl SO HCl v v v v Cl Mg v απόλυτος v v v αιθέρας MgCl

SOCl Cl SO HCl v k k k Cl Mg k απόλυτος k k k αιθέρας MgCl MgCl HO Mg( ) Cl k k k k Το ν v και k k είναι το ίδιο προϊόν, επομένως v k. To αρχικό μίγμα των δύο ισομερών αλκοολών περιέχει x mol (Α) (Μr4ν8) και y mol v v (B) (Μr4ν8) Από την () έχουμε: ma mb ma mb na nb M M 4ν 8 4ν 8 ra rb ma mb 44,4 x ψ 0,6 4ν 8 4ν 8 44,4 4v 8 74 4v 56 v 4 0,6 v v o μέρος Οι δυνατοί Σ.Τ. είναι: - - CΗ - - C - Από τις παραπάνω μόνο η βουτανόλη δίνει ιωδοφορμική αντίδραση CΗ - 4 I 6 NαΟΗ COONa I 5 Nα I 5H O OΗ x x mol mol x 0,05 x 0,5 mol Επομένως ψ 0,6 0,5 0,45 mol

Επομένως το αρχικό μίγμα περιέχει 0,5 mol βουτανόλη, m0,5 74,g 0,45 mol βουτανόλη, m0,45 74,g ΘΕΜΑ Δ Δ. Δοχείο : Y Δοχείο : Y 5 Δοχείο : Y Δοχείο 4: Y Δοχείο 5: Y 4 Δ. α. - - CO Na - - COONa H O xmol xmol Για το Na ισχύει: mol 4 nna CV 0, 0,005 L x 50 mol L Για το γαλακτικό οξύ ισχύει: 4 n n 50 mol C γαλακ γαλακ Na 4 nγαλακ 50 mol 50 V 0,0 L M β. Η καρβοξυλομάδα ανιχνεύεται με ανθρακικό νάτριο - - CO Na CO - - COONa CO H O To αέριο διαβιβάζεται σε διαυγές διάλυμα Ca() και το θολώνει. CO Ca() CaCO H O λευκό Η δευτεροταγής υδροξυλομάδα αποχρωματίζει το ιώδες όξινο διάλυμα ΚΜnO 4

5 - - CO KMn O 4 H S O 4 5 - C - CO MnSO 4 K SO 4 O 8H O Δ. Έστω V L διαλύματος ΝaΟΗ 0,M αναμειγνύονται με V L διαλύματος ΝΗ 4 Cl 0,M n 0,V mol Na n 0,V mol NH4Cl Για να προκύψει ρυθμιστικό διάλυμα πρέπει να αντιδράσει πλήρες το Na. ΝΗ Cl ΝΟΗ a Ν acl ΝΗ ΗΟ 4 Αρχ. mol: 0, V 0, V Αν. / Σχ. 0, V 0, V 0, V 0, V Τελικά 0,(V -V ) - 0, V 0, V C NH4Cl 0,( V V) V V Μ 0,V CNH Μ V V To NaCl δεν επηρεάζει το ph του διαλύματος γιατί κατά τη διάστασή του προκύπτουν τα ιόντα Νa και Cl - που δεν αντιδρούν με το νερό. Από το αρχικό διάλυμα Y έχουμε: ΝΗ ΗΟ ΝΗ ΟΗ 4 Μ: 0,ω ω ω ph άρα p 4- και ΝΗ ΟΗ Κ bνη ΝΗ 0, 0, 0 ΟΗ 0 M ω 4 ω ω 0 0 0 [ ] 5 0 ω Για το ρυθμιστικό Y 6 ισχύει ph 9 άρα p 4-9 5 και ΟΗ 0 5 Μ: ΝΗ Cl ΝΗ 4 4 ( V V ) ( V V ) ( V V ) 0, 0, 0, Cl V V V V V V

ΝΗ ΗΟ ΝΗ ΟΗ 4 ( V V ) 0, V 0, Μ V V V V 5 5 5 : 0 0 0 0 5 0, V ( V V ) V 0,V V V 0 5 0 5 0 0 0 5 V V V V V V V Δ4. Y : από ph σε ph 0 άρα pοh 4 και ΟΗ 0 ΝΗ ΗΟ ΝΗ ΟΗ 4 Μ:.. ΙΙ C ' 0 0 0 4 4 4 4 0 5 8 0 C ' 0 4 C' 0 Μ 0, V CV C' V ' V ' 00V 0 V 00V V 99V HO Επομένως x99v Y 4 : από ph σε ph άρα pοh και ΝΟΗ a Ν a ΟΗ Μ: 0 0 ΟΗ 0 0, V CV C' V' V ' 0V 0,0 V 0V V 9V HO Επομένως y9v Υ 6 : NH 0, M NH 4 Cl 0, M Από ph 9 σε ph 8 άρα [Η Ο ] 0-8 Μ [ ΟΗ - ] 0-6 Μ Έστω c η νέα συγκέντρωση

NH4Cl NH4 Cl M: c' c' c' ΝΗ ΗΟ ΝΗ ΟΗ 4 M : c'-0 c' 0 0 0 c 5-6 -6-6 ( c ) 6 ' 0 0 6 6 c ' 0 c 6 6 ' 0 0,( ' 0 ) c' 0, c' 0 0 c 6 7 6 '( 0,) 0 ( 0,) c' 0 0 0 6 6 9 9 0 - CV C V V 0, V CV / ' ' ' ' c 6 0 9 / 6 ' 0, 0 V 0 5 V V 5 VHO 0 V V ω y < x<<< ω Δηλαδή απαιτείται τεράστια ποσότητα νερού Κατά την αραίωση, επειδή το ρυθμιστικό διάλυμα χάνει τη ρυθμιστική του ικανότητα, συμπεραίνουμε ότι σίγουρα η ποσότητα νερού που προστίθεται είναι πολύ μεγαλύτερη από εκείνη που προσθέτουμε στα δύο άλλα διαλύματα. Αραίωση σε δεκαπλάσιο ή εκατονταπλάσιο τελικό όγκο (όπως έχουμε στα δύο άλλα διαλύματα) δε μεταβάλλει το ph ρυθμιστικού του διαλύματος. Επιμέλεια: Α. Σαλίκα