Θέμα Α Α1. δ Α. γ Α. α Α4. β Α5. δ ΑΓ.ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΥ 11 -- ΠΕΙΡΑΙΑΣ -- 185 -- ΤΗΛ. -4475, 4687 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ Θέμα Β Β1. α. F: περίοδος, VIIA ομάδα Na: περίοδος, IA ομάδα Κ: 4 περίοδος, IA ομάδα F < Na < K Η ατομική ακτίνα αυξάνεται από δεξιά προς τα αριστερά σε μια περίοδο του περιοδικού πίνακα, λόγω μείωσης του δραστικού πυρηνικού φορτίου, και από πάνω προς τα κάτω σε μια ομάδα λόγω αύξησης του αριθμού στιβάδων. Άρα το Κ έχει τη μεγαλύτερη ατομική ακτίνα και το F που βρίσκεται πιο πάνω και δεξιά τη μικρότερη. Το Να βρίσκεται πάνω από το Κ στην ίδια ομάδα άρα έχει την αμέσως μικρότερη ατομική ακτίνα από το Κ. β. To Cr 4 η περίοδος VIΒ ομάδα, Cr: 1s s p 6 s p 6 d 5 4s 1 Το Fe 4 η περίοδος VIIΙΒ ομάδα Fe + : 1s s p 6 s p 6 d 6 γ. F: η περίοδος, VIIA ομάδα F - : 1s s p 6 Το Cl η περίοδος VIIA ομάδα Cl - : 1s s p 6 s p 6 Το Η - : 1s Άρα τα ιόντα F -, Cl -, Η - είναι ισοηλεκτρονιακά με τα διπλανά τους ευγενή αέρια.
ΑΓ.ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΥ 11 -- ΠΕΙΡΑΙΑΣ -- 185 -- ΤΗΛ. -4475, 4687 Β. CH NH HCOOH HCOO NH CH n n n HCOO NH CH HCOO CH NH c c c C(M) HCOO HO HCOOH OH αρχ c - - ιοντ/παρ Ι.Ι. c- [OH] - = Kb Ka Kw HCOO HCOOH 14 Kb 4 Kb Kbc c OH c 5 [ ] C(M) CH CH NH H O NH H O αρχ c - - ιοντ/παρ y y y Ι.Ι. c-y y y Ka Kb Kw CHNH CHNH 14 Ka 4 y Ka Ka c c H O c Όμως [ OH ] = [ HO ]. Άρα το δ/μα είναι ουδέτερο. 5 [ ] β. HCOOH NaOH HCOO Na n n n Το Na δεν αντιδρά με το Η Ο γιατί προέρχεται από ισχυρό ηλεκτρολύτη HCOO H O HCOOH OH Από τον ιοντισμό του HCOO παράγεται OH. Άρα το δ/μα είναι βασικό.
ΑΓ.ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΥ 11 -- ΠΕΙΡΑΙΑΣ -- 185 -- ΤΗΛ. -4475, 4687 Β. Το ii Από τον τύπο Ka a c όσο αυξάνεται η c πρέπει να μειώνεται η α ώστε η Κα να παραμείνει σταθερή, τα α και c μεταβάλλονται αντίστροφα. Ka Ka a c a c Β4. α. 0 β. i) 09 48 19kJ άρα η αντίδραση είναι εξώθερμη ii) Ea a Ea 09kJ iii) Για την αντίδραση N NO NO NO έχουμε Ea Ea 48kJ Θέμα Γ Γ1. C v H v O 14v+16=58 14v=4 v= CH 6O CHCHCH O CHC CH O Αφού αντιδρά με AgNO και NH είναι CHCHCH O CH CH CH O AgNO NH CH CH COONH Ag NH NO HO 4 4
ΑΓ.ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΥ 11 -- ΠΕΙΡΑΙΑΣ -- 185 -- ΤΗΛ. -4475, 4687 Γ. Α: CHCH CH Β: CHC H CH I OH CH C CH Δ: CH C CH Γ: O Ε: CH C COOCH I CH CH I I OH Γ. α,β) CH CH CH H O CH CHCH ΟΗ CH CH CH H O CH CH CH OH y y 5CH CHCH KMnO H SO CH C CH MnSO K SO 8H O 4 4 4 4 OH 5 /5 O 5CH CH CH OH KMnO 6H SO CH CH COOH 4MnSO K SO 11H O 4 4 4 4 5 4 y 4/5 4y 0.01.8 0.08 5 5 4y 4 y 0.07(1)
ΑΓ.ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΥ 11 -- ΠΕΙΡΑΙΑΣ -- 185 -- ΤΗΛ. -4475, 4687 CH CHCH 4I 6NaOH CHI CH COONa 5NaI 5H O OH 19.7 0.05mol 94 Άρα από την (1) y=0,0mol y=0,01mol Επομένως αρχική σύσταση CH CHCH : 0,1 mol ΟΗ CH CH CH OH : 0,0mol γ) CHCH CH Mr: 6+6=4 Mol είναι 0,1+0,0=0,1 m n m 4 5.04g Mr Στα 6, αντιδρούν τα 5,04 Στα 0 χ χ=80 άρα 80% Θέμα Δ Δ1. α)h 0 (aq)+hi(aq) ->I (s)+h 0(l) β)το Ο από Α.Ο = -1 έχει Α.Ο= - δηλαδή ανάγεται,άρα το Η 0 είναι το οξειδωτικό. Το I από Α.Ο= -1 έχει Α.Ο = 0 δηλαδή οξειδώνεται, άρα το HI είναι το αναγωγικό.
ΑΓ.ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΥ 11 -- ΠΕΙΡΑΙΑΣ -- 185 -- ΤΗΛ. -4475, 4687 γ) Στα 0 ml δ/τος H 0 περιερ. 17g H 0. Στα 400 ml δ/τος H 0 περιερ. χ 0 =17400 -> =68g H 0 H 0 : n= m Mr MrH 0 = 1+16=4 -> n= 68 4 -> n=mol H 0 H 0 + HI -> I + H 0 1mol mol 1mol mol mol y y= mol I Δ. mol H (g) + I (g) HI(g) αρχ 0,5 0,5 αντ/παρ X.Ι. 0,5-0,5- Kc = [HI] [H][I] 64 = ( () ν ) (0,5 ) (0,5 ) ν ν 8= 0,5 4-8= =4 = 4 =0,4 Αρα στην X.I : H: n = 0,5 = 0,5-0,4 =0,1 mol I: n = 0,5- =0,1 mol HI: n==0,4=0,8 mol
ΑΓ.ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΥ 11 -- ΠΕΙΡΑΙΑΣ -- 185 -- ΤΗΛ. -4475, 4687 Δ. HI (g) + NH (g) NΗ 4 I(s) Η θέση της χημικής ισορροπίας δεν μεταβάλλεται με αφαίρεση ποσότητας NH 4 I γιατί είναι στερεό και δεν συμμετέχει στην Κc. Άρα δεν επηρεάζει τη χημική ισορροπία. Δ4. NH : c= n v n= c v n=0,1 0,1 n=0,01mol ΔΡΗ = ΔΡΗ=ΡΗ 1 -ΡΗ ΡΗ = 9 C(m) NH H O NH 4 OH αρχ 0,1 PH=11 ->POH= ιοντ/παρ [OH-]= - Μ=χ Ι.Ι. 0,1- Kb= c Kb= ( ) 0,1 Kb= -5 Εστω n τα mols του HI Θα πρέπει να ισχύει n<0,01mol ώστε PH=9 (αν n=0,01 PH<7) (αν n>0,01 PH<7 ) mol HI + NH NH 4 I αρχ n 0,01 - αντ/παρ n n n τελ - 0,01-n n Προκύπτει ρυθμιστικό δ/μα ΝΗ /ΝΗ 4 Ι
ΑΓ.ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΥ 11 -- ΠΕΙΡΑΙΑΣ -- 185 -- ΤΗΛ. -4475, 4687 C NH = n v = 0,01 n v Μ, C NH4I = n v M Επειδή ισχύουν οι απαραίτητες προσεγγίσεις ισχύει ο τύπος n POH=PKb + log Co - 5=5+ log Cb v 0.01 n v n 0= log n= 0,01-n 0,01 n n=0,01 n=0,005 mol HI Δ5. ) NH I NH I 4 4 0.01 C= NH H O NH H O 4 X X X -X X X 14 Kw 9 Kα= 5 Kb Kα ισχύουν οι προσεγγίσεις 9 1 Kα 5 PH 5
ΑΓ.ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΥ 11 -- ΠΕΙΡΑΙΑΣ -- 185 -- ΤΗΛ. -4475, 4687 ) NH I NaOH NaI NH H O 4 0.01 n ) n 0.01 παράγεται NH, PH>7 δεκτό ) n 0.01 παράγεται NH και περισσεύει NaOH PH>7 δεκτό ιιι) n<0.01 προκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα, δεκτό θα επιλέξουμε την περίπτωση που δίνει PH=9 ) n 0.01 NH I NaOH NaI NH H O 4 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 - - 0.01 0.01 το NaI είναι ουδέτερο άλας και δεν επιρεάζει το PH 0.01 NH H O NH 4 OH CNH M - Kb= ισχύουν οι προσεγγίσεις Kb= 5 6 M 1 POH PH 11 απορρίπτεται ) NH I NaOH NaI NH H O 4 0.01 n θα περισσεύει NaOH και NH ά PH>11 απορρίπτεται
ΑΓ.ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΥ 11 -- ΠΕΙΡΑΙΑΣ -- 185 -- ΤΗΛ. -4475, 4687 ) NH I NaOH NaI NH H O 4 0.01 n n n n n 0.01-n - n n C O 0.01 4 4, CB Ρυθμιστικό διάλυμα και αφούν ισχύουν οι προσεγγίσεις ισχύει ο τύπος C b C PH n n 0.01 n n 0.01 n 0.005 mol NaOH 5 9 P H 5 5 5 n 0.01 B O ΟΡΟΣΗΜΟ ΠΕΙΡΑΙΑ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΟΣ ΣΥΝΕΡΓΑΤΗΣ ΔΕΜΕΝΑΓΑΣ ΑΝΤΩΝΗΣ ΚΑΠΟΤΗ ΓΕΩΡΓΙΑ ΟΡΟΣΗΜΟ ΡΑΦΗΝΑ ΔΕΥΤΕΡΑΙΟΣ ΝΙΚΟΣ ΕΜΜΑΝΟΥΗΛΙΔΟΥ ΧΡΥΣΑ