ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ. β. 5CH C H CH + 2KMnO + 3H SO 5CH C CH + 2MnSO + K SO + 8H O

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ. β. 5CH C H CH + 2KMnO + 3H SO 5CH C CH + 2MnSO + K SO + 8H O"

Λουκᾶς Τοκατλίδης
7 χρόνια πριν
Προβολές:

1 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α. δ Α. γ Α. α Α5. α. Σωστό β. Λάθος γ. Λάθος δ. Λάθος ε. Σωστό ΘΕΜΑ Β Β1. α. + CuO Cu+ N + H O β. 5 C H + KMO + H SO 5 C + MSO + K SO + 8H O l ll OH O Β. N(g) + H(g) (g) Η<0 α. Επειδή η αντίδραση είναι εξώθερµη, αύξηση της θερµοκρασίας, ευνοεί την ενδόθερµη, άρα η θέση Χ.Ι θα µετατοπιστεί προς τα αριστερά, µε αποτέλεσµα να µειωθεί η ποσότητα της ΝΗ και να αυξηθούν οι ποσότητες Ν και Η. K [ ] = C [N ][H ] άρα η K C θα µειωθεί β. Όταν αυξηθεί ο όγκος του δοχείου υπό Τ=ct, θα µειωθεί η πίεση και επειδή (πληρούνται οι δύο προϋποθέσεις που επηρεάζουν τη χηµική ισορροπία όταν µεταβάλλεται η πίεση) η θέση Χ.Ι θα µετατοπιστεί προς τα περισσότερα mol, δηλαδή αριστερά, µε αποτέλεσµα να µειωθεί η ποσότητα της. Η K C θα µείνει σταθερή γιατί εξαρτάται µόνο από τη θερµοκρασία που παραµένει σταθερή. Β. Το ερυθρό του αιθυλίου αλλάζει χρώµα από τιµές ph: α) pk -1 έως pk +1 ηλαδή από έως 6. Για το διάλυµα HCl: HCl+ H O H O + Cl C: 0,1Μ - 0,1Μ 0,1Μ 1 Άρα ph = log[h O ] = log10 = 1 HCl Άρα το διάλυµα του ΗCl θα αποκτήσει χρώµα κόκκινο. β) Προσθέτοντας σταδιακά διάλυµα NOH θα αρχίσει η αντίδραση HCl+ NOH NCl+ H O µε αποτέλεσµα να µειώνεται η συγκέντρωση του HCl άρα και η συγκέντρωση των Η Ο + και να αυξάνεται το ph του διαλύµατος, αφού + ph= log[h O ] 6 όξινη µορφή βασική µορφή κόκκινο χρώµα πορτοκαλί κίτρινο Χηµεία Προσανατολισµού - Απαντήσεις - 1 -

2 Η πρώτη αλλαγή του χρώµατος θα γίνει σε ph= που θα αποκτήσει το ενδιάµεσο χρώµα δηλαδή πορτοκαλί και η δεύτερη αλλαγή θα γίνει σε ph=6 που θα αποκτήσει χρώµα κίτρινο. Β. α) 11 N: 1s s p 6 s 1 o Ν ανήκει στην η περίοδο, 1 η οµάδα, τοµέα s. 17Cl: 1s s p 6 s p 5 Το Cl ανήκει στην η περίοδο, 17 η οµάδα, τοµέα p 19K: 1s s p 6 s p 6 s 1 o K ανήκει στην η περίοδο, 1 η οµάδα, τοµέα s. β) 1 η 17 η η N Cl η K o N και το Cl είναι στην ίδια περίοδο του Π.Π. και από αριστερά προς τα δεξιά σε µια περίοδο αυξάνει το δραστικό πυρηνικό φορτίο. Έτσι λόγω µεγαλύτερης έλξης των e της εξωτερικής στοιβάδας από τον πυρήνα η ατοµική ακτίνα µειώνεται. Άρα r Cl <r N. Το N και το Κ είναι στην ίδια οµάδα του Π.Π. Επειδή το Κ είναι πιο κάτω από το N (έχει προστεθεί µια στοιβάδα) µεγαλώνει η απόσταση των e- εξωτερικής στοιβάδας πυρήνα, οπότε η έλξη των e- εξωτερικής στοιβάδας πυρήνα µειώνεται και συνεπώς η ατοµική ακτίνα αυξάνεται. Άρα: r N <r K. Τελικά: r Cl <r N <r K. ΘΕΜΑ Γ Γ1. Α: OH Β: COON = Γ: : l l Cl Cl Ε: Ζ: O Η: COO Θ: Cl Ι: CN Κ: COOH Λ: Μ: + COO C V H ν O : COO Χηµεία Προσανατολισµού - Απαντήσεις - -

3 Γ. v( = = ) ( = ) v( = CN) ( )v l CN Γ. Για το προπίνιο: C m 8 = = = 0,mol Mr 0 Για το υδρογόνο: Η V 6,7 = = = 0,mol,, Αν = H K = 1 γίνεται η αντίδραση (1) Αν C = H K = γίνεται η αντίδραση () C v Όµως H 0, K = = = 1,5 0, C Άρα πραγµατοποιούνται και οι δύο αντιδράσεις. Ni C + H = (1) Έστω: xmol x x Ni C + H () ymol y y Για το C :x+ y = 0, (1) H : x+ y = 0, () Από (1) και () y = 0,1mol και x = 0,1mol = ΘΕΜΑ 1. α) + H O + OH C(Μ): 0,1-α 0,1 α 0,1 α 0,1 ph=11 poh= [OH ] = 10 M α 0,1= 10 α=10 β) Για την ΝΗ : - -1 Επειδή α=10 <10 1-α 1 Άρα: K = C = (10 ) 10 = Για την : α % α'% = α'100% α = = = 0, Επειδή: α'<10 1α' 1 Άρα K' =α' C' ( 10 = ) 1= 10 - Χηµεία Προσανατολισµού - Απαντήσεις - -

4 Επειδή η θερµοκρασία είναι η ίδια 5 o C για τα διαλύµατα και K' >K η αιθυλαµίνη είναι ισχυρότερη βάση από την αµµωνία.. Για την ΝΗ : = C V = 0, 0,1= 0,0mol Για την ΗCl: = C V = 0, 0,05 = 0,01mol 0,01 Για το διάλυµα Υ : C = = = 0,01M V 1 + H O + OH M:0,01 x x x Cl + Cl M: 0,01 0,01 0,01 [ ][OH ] (0,01+ x)x 0,01 C = = = 0,01M Cl V 1 5 K = = x [OH ] = 10 M poh= 5 ph= 9 [ ] 0,01 x. Για την ΝΗ : = C V = = 0,01mol Για το HCl: = C V = ,05 = 0,01mol 0,01 1 Για το Υ : C = = = M Cl V Cl Cl C(M): H O + H O C(M): y y y 5 mol + HCl Cl αρχικά 0,0 0,01 - τελικά 0,01-0,01 mol + HCl Cl αρχικά 0,01 0,01 - τελικά - - 0,01 Χηµεία Προσανατολισµού - Απαντήσεις - -

5 K K w = = = 1 K' y y 10 K = = = 1 1 y 5 5 [Η Ο + ]=10-6 Μ ph= 6 6 y 10 M. Για την ΝH : = C V = 0, = 0,01mol Για το HCΟΟΗ: = C V = 0, = 0,01mol ,01 1 Για το Υ 5 : C = = = M COO V HCOO + HCOO + C(M): M M M HCOO + H O HCOOH+ OH 1 w w w H O + H O 1 -φ - 0 φ φ Για το HCOO - : K w w 10 K" = = 10 = 0w w = M K 1 0 Για το + : mol + HCOOH HCOO αρχικά 0,01 0,01 - τελικά 0 0 0,01 w 0 K ϕ 10 9 w 9 K' = = 10 = 0ϕ ϕ= M K 1 0 ϕ 0 Επειδή προκύπτουν H O καιoh διαταράσσεται η ισορροπία του H O: H O H O + OH φ-ρ w-ρ + - φ>w ϕρ > wρ [Η Ο ]>[ΟΗ ] το διάλυµα είναι όξινο. Επιµέλεια Σ. Παπασταµατίου Χηµεία Προσανατολισµού - Απαντήσεις - 5 -

Σχετικά έγγραφα

Πανελλαδικές Εξετάσεις Ηµερησίων Γενικών Λυκείων

Πανελλαδικές Εξετάσεις Ηµερησίων Γενικών Λυκείων Δευτέρα 30 05 2016 Εξεταζόµενο µάθηµα: Χηµεία Προσανατολισµού Θετικών Σπουδών Θέµα Α Α1. γ Α2. δ Α3. γ Α4. α Α5. α) Σωστό β) Λάθος γ) Λάθος δ) Λάθος ε)