ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ. C(s) 2H (g) CΗ (g)

Transcript

1 δ. Κc = [CH ]/[H ] Μονάδες 5 ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΘΕΜΑ Α ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 017 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) Για τις προτάσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή. Α1. Δίνεται η χημική ισορροπία τη σταθερά ισορροπίας Κc είναι: α. Κc = [CH ]/[H ] β. Κc = [CH ]/[C][H ] γ. Κc = [CH ]/[C][H ] C(s) H (g) CΗ (g). Η σωστή έκφραση για Α. Ποια από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθμών είναι επιτρεπτή; α. (1, 1, 0, -½) β. (1, 0, 1, +½) γ. (1, 0, 0, -½) δ. (1, 0, -1, +½) Μονάδες 5 Α. Οι σ και π δεσμοί που υπάρχουν στο μόριο του CH CCH είναι: α. 6σ και π β. 7σ και 1π γ. 5σ και π δ. 5σ και π Μονάδες 5 Α. Σε ποιο από τα παρακάτω μόρια ή πολυατομικά ιόντα ο αριθμός οξείδωσης του ατόμου του Cl έχει τιμή +1; α. Cl β. ClO γ. HCl δ. ClO Μονάδες 5 ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

2 ΑΡΧΗ ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ A5. Δίνεται η παρακάτω αντίδραση: A(g) B(g) Γ(g) E(g) Ποιος από τους παρακάτω λόγους εκφράζει την ταχύτητα της αντίδρασης; α. β. γ. υ υ υ Δ[Γ] Δt 1 Δ[Γ] Δt Δ[A] Δt δ. υ 1 Δ[A] Δt Μονάδες 5 ΘΕΜΑ Β Β1. Το παρακάτω διάγραμμα αναπαριστά ένα μέρος του περιοδικού πίνακα, στο οποίο αναφέρονται μερικά στοιχεία με τα σύμβολά τους. H Na K Cr Fe F Cl α. Να διατάξετε κατά αύξουσα ατομική ακτίνα τα στοιχεία F, Na, K (μονάδα 1) και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας (μονάδες ). β. Να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή σε υποστιβάδες του Cr και του Fe + (μονάδες ). γ. Σε ποια από τα στοιχεία που εμφανίζονται στο διάγραμμα το ιόν με φορτίο -1 είναι ισοηλεκτρονιακό με το πλησιέστερο ευγενές αέριο (μονάδες ); Μονάδες 8 Β. Διάλυμα HCO εξουδετερώνεται πλήρως με: α) διάλυμα CΗ ΝΗ β) διάλυμα ΝaΟΗ Για κάθε περίπτωση να εξετάσετε αν το διάλυμα που προκύπτει είναι όξινο, βασικό ή ουδέτερο (μονάδες ). Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας (μονάδες ). Μονάδες 6 Δίνεται ότι: Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία θ=5 ο C. Kw=10-1, Kb(CΗ ΝΗ )=10 -, Ka(HCO)=10 - ΤΕΛΟΣ ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

3 ΑΡΧΗ ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ Β. Ποιο από τα παρακάτω διαγράμματα απεικονίζει τη μεταβολή του βαθμού ιοντισμού α σε σχέση με τη συγκέντρωση C σε ένα διάλυμα ασθενούς οξέος; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. i) ii) iii) Μονάδες Β. Για την αντίδραση N O NO N NO η ενέργεια του συστήματος αντιδρώντων και προϊόντων απεικονίζεται στο παρακάτω διάγραμμα. ΤΕΛΟΣ ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

4 ΘEΜΑ Γ ΑΡΧΗ ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ α. Να απαντήσετε αν η αντίδραση είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας (μονάδες ). β. Αν α=09 kj και β=8 kj, i) να υπολογίσετε το ΔH της αντίδρασης (μονάδες ) ii) ποια είναι η ενέργεια ενεργοποίησης της αντίδρασης (μονάδα 1); iii) ποια είναι η ενέργεια ενεργοποίησης της αντίδρασης N NO N O NO (μονάδες ); Μονάδες 7 Γ1. Μια οργανική ένωση έχει γενικό τύπο C ν H ν O και σχετική μοριακή μάζα Μ r =58. Η ένωση αντιδρά με διάλυμα AgNO σε ΝΗ και σχηματίζει κάτοπτρο αργύρου. Να βρείτε τον συντακτικό τύπο της ένωσης (μονάδες ) και να γράψετε την αντίδρασή της με το διάλυμα (μονάδες ). Μονάδες 5 Γ. Ο πολυμεθακρυλικός μεθυλεστέρας είναι γνωστός με το εμπορικό όνομα πλεξιγκλάς και χρησιμοποιείται ως ανθεκτικό υποκατάστατο του γυαλιού. Η παρασκευή του πραγματοποιείται με μια σειρά αντιδράσεων που περιγράφεται παρακάτω: Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των ενώσεων Α,Β,Γ,Δ,Ε. Μονάδες 5 Γ. Ποσότητα προπενίου μάζας 6, g αντιδρά με νερό στις κατάλληλες συνθήκες, οπότε σχηματίζεται μίγμα δύο ισομερών χημικών ενώσεων. Το μίγμα των προϊόντων απομονώνεται και χωρίζεται σε δύο ίσα μέρη. Το πρώτο μέρος αποχρωματίζει πλήρως,8 L διαλύματος KMnO 0,01 M παρουσία Η SO. Το δεύτερο μέρος αντιδρά με διάλυμα Ι παρουσία ΝaΟΗ, οπότε σχηματίζονται 19,7 g κίτρινου ιζήματος. α. Να γραφούν όλες οι αναφερόμενες αντιδράσεις (μονάδες ). β. Να υπολογιστεί η σύσταση του αρχικού μίγματος των προϊόντων σε mol (μονάδες 8). γ. Να υπολογιστεί το ποσοστό του προπενίου που μετατράπηκε σε προϊόντα (μονάδες ). Μονάδες 15 Δίνεται ότι: Ar (H) =1, Ar (C) =1, Ar (O) =16, Ar (I) =17 ΤΕΛΟΣ ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

5 ΘΕΜΑ Δ Δ1. Δίνονται τα υδατικά διαλύματα: ΑΡΧΗ 5ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ Υ1: Η Ο 17% w/v και όγκου 00 ml Υ: ΗI Τα διαλύματα αναμιγνύονται, οπότε το Η Ο αντιδρά πλήρως σύμφωνα με την αντίδραση H O (aq) HI(aq) I (s) H O( ) α. Να γραφούν οι συντελεστές τις αντίδρασης (μονάδα 1). β. Να προσδιορίσετε το οξειδωτικό και το αναγωγικό σώμα στα αντιδρώντα (μονάδα 1). γ. Να υπολογίσετε τα mol του παραγόμενου ιωδίου (μονάδες ). Μονάδες Δ. Σε δοχείο σταθερού όγκου V (δοχείο 1), που περιέχει 0,5 mol Η, μεταφέρονται 0,5 mol από το Ι που παρήχθη από την παραπάνω αντίδραση. Το δοχείο θερμαίνεται σε θερμοκρασία θ, οπότε το ιώδιο εξαχνώνεται (μετατρέπεται σε αέρια φάση) και αποκαθίσταται η παρακάτω χημική ισορροπία με Κ c =6. H (g) I (g) HI(g) Να υπολογιστούν οι ποσότητες των συστατικών του αερίου μίγματος στη χημική ισορροπία. Μονάδες Δ. Από το παραπάνω δοχείο ποσότητα ΗΙ 0,5 mol μεταφέρεται, με κατάλληλο τρόπο, σε νέο δοχείο σταθερού όγκου (δοχείο ), που περιέχει ισομοριακή ποσότητα αέριας ΝΗ, οπότε αποκαθίσταται σε ορισμένη θερμοκρασία η χημική ισορροπία: HI(g) NH (g) NHI(s) α. Πώς μεταβάλλεται η θέση της χημικής ισορροπίας, αν αφαιρεθεί μικρή ποσότητα στερεού ΝΗ Ι; Θεωρούμε ότι ο όγκος που καταλαμβάνει το αέριο μίγμα στο δοχείο και η θερμοκρασία δεν μεταβάλλονται με την απομάκρυνση του στερεού ΝΗ Ι. (μονάδα 1) β. Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας (μονάδες ). Μονάδες Δ. Πόση ποσότητα αερίου ΗΙ από το δοχείο 1 πρέπει να διαλυθεί πλήρως σε 100 ml διαλύματος ΝΗ συγκέντρωσης Μ και ph=11 (Υ), ώστε να μεταβληθεί το ph του κατά δύο μονάδες; Κατά την προσθήκη του ΗΙ δεν μεταβάλλεται ο όγκος του διαλύματος. Μονάδες 7 Δ5. 0,01 mol από το στερεό ΝΗ Ι, που αφαιρέθηκε από το δοχείο, διαλύεται σε Η Ο οπότε σχηματίζεται διάλυμα Υ όγκου 100 ml. α. Να υπολογίσετε το ph του διαλύματος που προκύπτει (μονάδες ). β. Πόσα mol στερεού Na πρέπει να προστεθούν στο διάλυμα Υ ώστε να προκύψει διάλυμα Υ5 με ph=9 (μονάδες ); Μονάδες 6 ΤΕΛΟΣ 5ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

6 Δίνεται ότι: ΑΡΧΗ 6ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία θ=5 ο C. Kw=10-1 Ar (H) =1, Ar (O) =16 Tα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. ΟΔΗΓΙΕΣ (για τους εξεταζομένους) 1. Στο εξώφυλλο να γράψετε το εξεταζόμενο μάθημα. Στο εσώφυλλο πάνωπάνω να συμπληρώσετε τα ατομικά στοιχεία μαθητή. Στην αρχή των απαντήσεών σας να γράψετε πάνω-πάνω την ημερομηνία και το εξεταζόμενο μάθημα. Να μην αντιγράψετε τα θέματα στο τετράδιο και να μη γράψετε πουθενά στις απαντήσεις σας το όνομά σας.. Να γράψετε το ονοματεπώνυμό σας στο πάνω μέρος των φωτοαντιγράφων, αμέσως μόλις σας παραδοθούν. Τυχόν σημειώσεις σας πάνω στα θέματα δεν θα βαθμολογηθούν σε καμία περίπτωση. Κατά την αποχώρησή σας, να παραδώσετε μαζί με το τετράδιο και τα φωτοαντίγραφα.. Να απαντήσετε στο τετράδιό σας σε όλα τα θέματα μόνο με μπλε ή μόνο με μαύρο στυλό με μελάνι που δεν σβήνει.. Κάθε απάντηση επιστημονικά τεκμηριωμένη είναι αποδεκτή. 5. Διάρκεια εξέτασης: τρεις () ώρες μετά τη διανομή των φωτοαντιγράφων. 6. Χρόνος δυνατής αποχώρησης: π.μ. ΣΑΣ ΕΥΧΟΜΑΣΤΕ KΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ ΤΕΛΟΣ ΜΗΝΥΜΑΤΟΣ ΤΕΛΟΣ 6ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

7 ΘΕΜΑ Α A1. δ. Α. γ. Α. α. Α. β. Α5. δ ΘΕΜΑ Β Β1. α) F< Nα< K ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 017 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Η ατοµική ακτίνα αυξάνεται από δεξιά προς τα αριστερά κατά µήκος µιας περιόδου και από πάνω προς τα κάτω. Έστω Χ στην 1 οµάδα και περίοδο. r x> r 9 F (1) γιατί όσο αυξάνεται το Ζ τόσο µικραίνει η ατοµική ακτίνα κατά µήκος της ίδιας περιόδου. Από την άλλη x, Na, Κ βρίσκονται στην ίδια οµάδα οπότε rk> rna> rx () Αυξάνει το n αυξάνει και η ακτίνα. Από (1) και () r19 K > r11 Na > r9 F Όµως ζητά αύξουσα σειρά, άρα: β) γ) rf< rna< rk Cr : 1s s p s p d s Fe : 1s s p s p d 1Η 1Η 1s F 9 F 1s s p 17Cl 17Cl 1s s p s p 6 6 Β. α) HCO + CHNH ( CHNH)( HCOO ) µε την πλήρη εξουδετέρωση προκύπτει άλας H O CH NH HCOO CH NH + HCOO ( )( ) τα ιόντα CHNH + και HCOO προέρχονται από ασθενείς ηλεκτρολύτες και αντιδρούν µε το νερό και έχουν ίδια C Ξέρω ότι: K CH NH 10 = = K = 10 b a HCO 1

8 άρα K ach NH + = 10 = K bhcoo = 10 άρα το διάλυµα είναι ουδέτερο β) HCO + Na HCOONa + HO HO + HCOONa HCOO + Na Το HCOO + HO HCO+ άρα το ph του διαλύµατος είναι βασικό. Β. (ii) Επειδή πρόκειται για δ/µα ασθενούς οξέος ισχύει ο νόµος του Ostwald a C Ka Ka = Ka = a C a = 1 a C βγάζουµε το συµπέρασµα ότι τα ποσά είναι αντιστρόφως ανάλογα οπότε όσο αραιώνουµε ένα διάλυµα ασθενούς ηλεκτρολύτη τόσο η τιµή του α αυξάνεται. Άρα σωστό είναι το (ii). Β. α) Πορεία αντίδρασης σχήµα (1) σχήµα () Από το διάγραµµα σχήµα (1) βλέπουµε ότι το Η < 0 εξώθερµη αντίδραση. Η = Η προϊόν. Η αντιδ. Η προϊόν. < Η αντιδ. Η προϊόν. Η αντιδ. < 0 Η < 0 β) α = Εα ενέργεια ενεργοποίησης της αντίδρασης Ν Ο + ΝΟ Ν + ΝΟ i) Εα Η =β 09 Η =8 Η = Η = 19 KJ ii) α = Eα

9 Εα = 09 KJ iii) σχήµα () β = β = Ε α της αντίστροφης αντίδρασης Ν + ΝΟ Ν Ο + ΝΟ Ε α = 8 KJ ΘΕΜΑ Γ Γ1. Ο Γενικός Μοριακός Τύπος C v H v O αντιστοιχεί σε κορεσµένες µονοσθενείς αλδεΰδες (v 1) ή σε κορεσµένες µονοσθενείς κετόνες (v ). Η ένωση αντιδρά µε AgNO / NH, συνεπώς είναι κορεσµένη µονοσθενής αλδεΰδη. Γ. (A) Mr = 1v + v + 16 = 1v + 16 = 58 C HvO V 1v = v = Μοριακός τύπος C H 6 O, άρα συντακτικός τύπος CH CH CH O Αντίδραση CH CH CHO + AgNO + NH + H O CH CH COONH + Ag + NH NO CH CH = CH (B) CH CH CH ( Γ) CH C CH O ΟΗ ( ) CH C CΝ CH ( Ε ) CH = C CΟΟCH CH m 6, Γ. nch 5 CH= CH = = = mol M r Έστω x mol προπενίου µετατρέπονται σε κύριο προϊόν και y mol προπενίου µετατρέπονται σε παραπροϊόν

10 CH CH = CH + H O CH CH CH 1mol X mol 1mol X mol CHCH = CH + HO CHCH CH 1mol 1mol y mol y mol x+ y= ϕ (1) όπου φ η ποσότητα του προπενίου που µετατράπηκε σε προϊόντα 1ο µέρος: x y mol CH CH CH και mol CH CH CH 5CH CH CH + KMnO + H SO 5CH C CH + MnSO + K SO + 8H O 5mol mol x/ mol x/5 mol 5CH CH CH + KMnO + 6H SO 5CH CH CO + MnSO + KSO + 11H O 5mol mol y/ mol y/5 mol x y n KMnO = + () 5 5 n = C V = 0,01,8 = 0,08 mol () KMnO x y () = () + = 0, 08 x + y = () 5 5 ο µέρος: Με Ι / Na αντιδρά µόνο η προπανόλη CH CH CH + I + 6Na CH COONa + CHI + 5NaI + 5H O 1 mol 1 mol x x mol mol x m x 19,7 x n CHI = = = x = Mr 9 από την () x + y = y = 0,0 y = 0,0. Από τα 5 mol CH CH=CH τα φ = x + y φ = mol µετατρέπονται σε προϊόντα. 5 mol προπενίου mol προϊόντων 100 mol προπενίου α mol προϊόντων 1 α = α = 80 mol 5 άρα το προπένιο µετατράπηκε σε ποσοστό 80% σε προϊόντα.

11 ΘΕΜΑ 1. α. ΗΟ (aq) + HI(aq) I (s) + HO( l ) β. γ. 1 HO HO Οξειδωτικό σώµα Η Ο 1 0 HI I αναγωγικό σώµα ΗΙ. m 17 nho = = = mol ** Mr (**)Από την 17% w/v 17grH O σε 100 ml x 00 x = 17grH O H O + HI I + H O 1 mol 1 mol mol ; = mol. Η αντίδραση σε ΧΙ: H (g) + I (g) HI(g) 0,5 0,5 Αρχικά (mol) x x Αντιδρούν x (0,5 x) (0,5 x) x XI Ισχύει: K C [ HI] [ H ] [ I ] = Παράγονται x v x 6 = 8 = x = 0, 0,5 x 0,5 x v Άρα στη ΧΙ: n = n = 0,5 x= mol H I n HI = x = 0,8 mol. α. Η θέση της Χ.Ι. δε θα µεταβληθεί. β. ε µεταβάλλεται η θέση της Χ.Ι. γιατί το ΝΗ Ι είναι στερεό και η συγκέντρωσή του δε µεταβάλλεται µε την αποµάκρυνση µικρής ποσότητας ΝΗ Ι(s). Εκτός αυτού η συγκέντρωση του ΝΗ Ι(s) παραλείπεται από την έκφραση της Κ c. Η συγκέντρωση των στερεών θεωρείται σταθερή και η τιµή της είναι ενσωµατωµένη στην τιµή της Κ c. 5

12 . Έστω ότι διαλύονται w 1 mol HI V δ/τος = 100 ml / L Το ΗΙ αντιδρά µε την ΝΗ. n HI = w 1 mol n = c v = = 0, 01 mol NH Η διάλυση του ΗΙ θα µεταβάλει το ph από 11 σε τιµή 9. ΝΗ + ΗΙ ΝΗ Ι 0,01 w 1 ιερεύνηση: 1η περίπτωση: Πλήρης εξουδετέρωση. Στο τελικό διάλυµα θα περιέχεται µόνο ΝΗ Cl οπότε το ph θα είναι < NH + HO NH + HO η περίπτωση: Σε περίσσεια το ΗI. Στο τελικό διάλυµα θα περιέχεται το παραγόµενο ΝΗ Ι και το ΗΙ που περίσσεψε, οπότε ph < 7 η περίπτωση: Σε περίσσεια η ΝΗ. ΝΗ + ΗΙ ΝΗ Ι 0,01 w 1 αρχικά (mol) w 1 w 1 αντιδρούν w 1 παράγονται (0,01 w 1 ) w 1 τελικά Τελικό διάλυµα: C NHI n w1 = = M V n 0,01 w1 CNH = = M V Το NH I διίστανται NHI NH + I w1 w Μ 1 w1 ; = Μ ; = Μ Η ΝΗ ιοντίζεται NH + H O NH + w1 w1 0,01 - Αρχικά (Μ) y --- Ιοντίζονται y y Παράγονται 0,01 w1 w1 y + y y I.I. 6

13 ph=9/p= 5/ [ - ]= y = 10-5 M Ισχύει: NH Kb NH = (1) NH [ ] Για την εύρεση της K (αρχικό διάλυµα) b NH NH + H O NH + (-z) M z M z M ph=11/p= / [ - ]= z = 10 - M K NH b = = K 10 NH b NH [ NH] 10 w ,01 w1 w1 (1) 10 = w1 = nηι = 0,005 mol 0,01 w ) ιάλυµα Υ µε V δ/τος = 100 ml n 0,01 CNHI= = = M V α. Το ΝΗ Ι διίστανται: NH I NH + I M ; = M ; = M I : ισχυρό οξύ HI NH + NH : ασθενής βάση Το NH + ιοντίζεται: NH + H O NH + H O + + Αρχικά (M) φ Ιοντίζονται φ φ Παράγονται ( φ) φ φ Ι.Ι [ NH ] + Kw HO Ισχύει: Kα NH + = = + K b NH NH 10 φ 5 = φ = HO = 10 M 5 10 φ ph = 5. 7

14 β. Έστω ότι προστίθενται w mol Na στο Υ και προκύπτει Υ 5 µε V δ/τος = L n = C V = = 0, 01 mol NHI n Na = w mol Το Na αντιδρά µε το ΝΗ Ι: Na + NH I NaI + NH + H O w 0,01 ιερεύνηση: 1η περίπτωση: Πλήρης εξουδετέρωση Na + NH I NaI + NH + H O w 0,01 0,01 0,01 0,01 0,01 0,01 0,01 n 0,01 Τελικά: CNaI= = = M V Y 0,01 CNH = = = M V Το ΝaI δεν επηρεάζει το ph του διαλύµατος. Η ΝΗ ιοντίζεται: NH+ HO NH + ( κ)μ κ Μ κ Μ Ι.Ι. Ισχύει NH 5 κ K b = 10 = κ = = 10 M NH κ [ ] p= = 11. Μη δεκτό. ph η περίπτωση: Σε περίσσεια το NaOΗ. Στο τελικό διάλυµα θα περιέχονται η παραγόµενη ΝΗ και η περίσσεια του NaOΗ, οπότε ph > 11. Μη δεκτό. η περίπτωση: Το ΝΗ Ι σε περίσσεια. Na + NH I NaI + NH + HO w 0,01 w w w w (0,01 w ) w w Τελικό διάλυµα C n V w NaI = = Μ 8

15 C C n V w = = Μ ΝΗ ΝΗCl n V 0,01 w = = Μ Το ΝaΙ δεν επηρεάζει το ph του διαλύµατος. Το ΝΗ Cl διίστανται NH Cl NH + Cl Η ΝΗ ιοντίζεται ; 0,01w 0,01w = Μ = Μ ; ΝΗ + Η Ο ΝΗ + ΟΗ w λ Μ Ισχύει: b 0,01w [ NH ] + λ Μ NH Κ = () ph=9 /p= 5/ [ - ]= λ = 10-5 M λ Μ 0,01 w () 10 = w = 0,005 mol w 5 10 Ή διαφορετικά: Το διάλυµα Υ 5 είναι ρυθµιστικό, οπότε ισχύει: Νa 0,01 w + NH p = pkb + log 5 = 5 + log w = 0,01 w w = 0,005 mol ΝaΟΗ [ NH] w 9