ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ & ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β )

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ & ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β )"

Ἐλισάβετ Καλογιάννης
8 χρόνια πριν
Προβολές:

1 ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ & ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β ) ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 04/06/2014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α A1. γ A2. δ A3. α) Σ β) Λ γ) Λ A4. ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ α)#ch 3 CN#+#2H 2 O#+#H + CH 3 CO#+#NH 4 + H α)#ch 3 CN#+#2H 2 O + CH 3 CO#+#NH 3 β) HC CH +#Η 2 Ο Hg#/#HgSO 4 #/#H 2 SO 4 CH 3 CHO γ) CH 3 NH 2 #+#H 2 O CH 3 NH 3 + #+# 3 A5. α. Οι συντακτικοί τύποι των ενώσεων Α έως Ζ είναι οι εξής: Α: CH 3 CH=CH 2 B: CH 3 CHCH 3 Γ: CH 3 CCH 3 O Δ: CH 3 CHCH 3 Ε: CH 3 CHCH 3 OMgBr Βr MgBr Z: CH 3 CH$%$CCH 3 CH 3 CH 3 Σελίδα 1 από 6

2 β. CN CH 3 CCH 3 O +&HCN CH 3 CCH 3 CH 3 CHCH 3 +%H 2 O CH 3 CH 2 CH 3 %+%Mg()Br MgBr ONa CH 3 CH$%$CCH 3 +$Na CH 3 CH$%$CCH 3 +$ 1 / 2 H 2 Cl CH 3 CH$%$CCH 3 +$SOCl 2 CH 3 CH$%$CCH 3 +$SO 2 $+$HCl ΘΕΜΑ B Β1. Οι συντακτικοί τύποι των ενώσεων Α έως Γ είναι οι εξής: Α: CH 3 CH 2 COOCH 2 CH 2 CH 3 B: CH 3 CH 2 CO Γ: CH 3 CH 2 CΗ 2 ΟΗ CH 3 CH 2 COOCH 2 CH 2 CH 3 (+(Η 2 Ο Η + CH 3 CH 2 CO(+(CH 3 CH 2 CH 2 5CH 3 CH 2 CH 2 '+'4KMnO 4 '+'6H 2 SO 4 5CH 3 CH 2 CO'+'4MnSO 4 '+'2K 2 SO 4 '+'11H 2 O Β2. Στο διάλυμα έχουμε μόνο το ασθενές οξύ CH 3 CH 2 COOΗ με συγκέντρωση C ΟΞΕΟΣ = 0,1 Μ. mol / L CH 3 CH 2 COOΗ + Η 2 Ο Η 3 Ο + + CH 3 CH 2 COO - Αρχικά C ΟΞΕΟΣ - - Ιοντίζονται x - - Παράγονται - x x Ι.Ι C ΟΞΕΟΣ - x x x Αφού το διάλυμα Δ 1 έχει ph = 3 προφανώς x = 10-3 M (1). Από την έκφραση της Κa έχουμε: Ka.= [CH 3 COO & ][H 3 O + ] [CH 3 CO] η6.ka.= x.x C ΟΞΕΟΣ.&..x (2) Από τις σχέσεις 1 και 2 βρίσκουμε Ka = Σελίδα 2 από 6

3 Β3. Έχουμε ανάμιξη διαλυμάτων ουσιών που αντιδρούν μεταξύ τους. Βρίσκουμε τα mol της καθεμίας: mol CH 3 COOΗ = 0,05 C ΟΞΕΟΣ(1) mol Na = 0,2 0,05 = 0,01 mol CH 3 CH 2 COOΗ + Na CH 3 CH 2 COONa + H 2 O Αρχικά 0,05 C ΟΞΕΟΣ(1) 0, Αντιδρούν 0,01 0, Παράγονται - - 0,01 0,01 Τελικά - - 0,01 0,01 Προφανώς 0,05 C ΟΞΕΟΣ(1) = 0,01 ή C ΟΞΕΟΣ(1) = 0,2 Μ. Στο διάλυμα έχουμε μόνο το άλας CH 3 CH 2 COONa με συγκέντρωση C ΑΛΑΤΟΣ(1) = 0,1 Μ. mol / L CH 3 COONa Νa + + CH 3 COO - Αρχικά C ΑΛΑΤΟΣ(1) - - Τελικά - C ΑΛΑΤΟΣ(1) C ΑΛΑΤΟΣ(1) mol / L CH 3 COO - + Η 2 Ο CH 3 COΟΗ + - Αρχικά C ΑΛΑΤΟΣ(1) - - Αντιδρούν y - - Παράγονται - y y Ισορροπία C ΑΛΑΤΟΣ(1) - y y y Από την έκφραση της Κb έχουμε: Kb#= Kw η/#kb#= [CH 3 CO]#[ + ] Ka [CH 3 COO + ] η/#kb#= y#y C ΑΛΑΤΟΣ(1) #+#y (3) Αφού Κb / C ΑΛΑΤΟΣ(1) < 10-2 μπορούμε να πάρουμε προσεγγίσεις οπότε: C ΑΛΑΤΟΣ(1) - y = C ΑΛΑΤΟΣ(1) (4) Από τις σχέσεις 1 και 2 βρίσκουμε y = 10-5 M, poη = 5 οπότε ph = 9. Β4. Βρίσκουμε τα mol των ουσιών που υπάρχουν: mol HCOOΝa = 0,1 0,1 = 0,01 mol HCl = 0,005 Οι ουσίες αντιδρούν μεταξύ τους: Σελίδα 3 από 6

4 mol HCOOΝa + ΗCl HCO + NaCl Αρχικά 0,01 0, Αντιδρούν 0,005 0, Παράγονται - - 0,005 0,005 Τελικά 0,005-0,005 0,005 Στο τελικό διάλυμα έχουμε το ασθενές οξύ ΗCO με συγκέντρωση C ΟΞΕΟΣ(2) = 0,05 Μ και το άλας ΗCOONa με συγκέντρωση C ΑΛΑΤΟΣ(2) = 0,05 Μ και το άλας NaCl με συγκέντρωση C ΑΛΑΤΟΣ(3) = 0,05 Μ που δεν επηρεάζει το ph του τελικού διαλύματος. mol / L NaCl Νa + + Cl - Αρχικά C ΑΛΑΤΟΣ(3) - - Τελικά - C ΑΛΑΤΟΣ(3) C ΑΛΑΤΟΣ(3) mol / L CH 3 COONa Νa + + CH 3 COO - Αρχικά C ΑΛΑΤΟΣ(2) - - Τελικά - C ΑΛΑΤΟΣ(2) C ΑΛΑΤΟΣ(2) mol / L CH 3 CO + Η 2 Ο Η 3 Ο + + CH 3 COΟ - Αρχικά C ΟΞΕΟΣ(2) - - Ιοντίζονται z - - Παράγονται - z z Ι.Ι C ΟΞΕΟΣ(2) - z z z + C ΑΛΑΤΟΣ(2) Από την έκφραση της Κa έχουμε: Ka.= [CH 3 COO & ][H 3 O + ] [CH 3 CO] η:.ka.= z.(z.+.c ΑΛΑΤΟΣ(2) ) C ΟΞΕΟΣ(2).&..z (5) Αφού Κa / C ΟΞΕΟΣ(2) < 10-2 και έχουμε και Ε.Κ.Ι μπορούμε να πάρουμε προσεγγίσεις οπότε: C ΟΞΕΟΣ(2) z = C ΟΞΕΟΣ(2) (6) και C ΑΛΑΤΟΣ(2) + z = C ΑΛΑΤΟΣ(2) (7) Από τις σχέσεις 5, 6 και 7 βρίσκουμε z = 10-4 M οπότε ph = 4. Τα ιόντα που υπάρχουν στο τελικό διάλυμα είναι τα εξής: ü [Η 3 Ο + ] = 10-4 Μ, ü [ΟΗ - ] = Μ, ü [ΗCOO - ] = (0, ) = 0,05 M, ü [Na + ] = 0,05 + 0,05 = 0,1 Μ, ü [Cl - ] = 0,05 Μ. Σελίδα 4 από 6

5 ΘΕΜΑ Γ Γ1. β Γ2. β Γ3. γ Γ4. 3 TTACGGCTACG 5 Οι βάσεις αδενίνη - θυμίνη και γουανίνη- κυτοσίνη είναι μεταξύ τους συμπληρωματικές. Οι δύο αλυσίδες είναι μεταξύ τους συμπληρωματικές. Στη διπλή έλικα η μία αλυσίδα έχει κατεύθυνση 5' 3' ενώ η συμπληρωματική της έχει κατεύθυνση 3' 5'. Οι δύο αλυσίδες είναι μεταξύ τους αντιπαράλληλες. Κάθε άκρο μίας διπλής έλικας αποτελείται από το 5' άκρο της μίας αλυσίδας και το 3' άκρο της άλλης. Γ5. Οι προσθετικές ομάδες είναι οργανικές ενώσεις πολύ ισχυρά δεμένες πάνω στα ένζυμα, οι οποίες δεν μπορούν να απομακρυνθούν, ενώ τα συνένζυμα είναι οργανικές ενώσεις χαλαρά δεμένες στα ένζυμα, οι οποίες απομακρύνονται εύκολα. Παράδειγμα προσθετικής ομάδας είναι το μόριο της αίμης, που απαντάται στο κυτόχρωμα (πρωτεΐνη μεταφοράς ηλεκτρονίων) και την καταλάση (καταλύει τη διάσπαση του υπεροξειδίου του υδρογόνου). ΘΕΜΑ Δ Δ1. α i. Με τον όρο γλυκόλυση εννοούμε την αλληλουχία των αντιδράσεων η οποία μετατρέπει τη γλυκόζη σε πυροσταφυλικό με ταυτόχρονη παραγωγή ΑΤΡ. Η πορεία αυτή είναι όμοια σε αερόβιες και αναερόβιες συνθήκες και γίνεται στο κυτταρόπλασμα.είναι φανερό ότι από τη μετατροπή ενός μορίου γλυκόζης σε δύο μόρια πυροσταφυλικού το κύτταρο κερδίζει δύο μόρια ΑΤΡ. ii. Η φωσφοφρουκτοκινάση είναι το ένζυμο κλειδί για τη ρύθμιση της γλυκόλυσης. Το ένζυμο αυτό αναστέλλεται αλλοστερικά από υψηλές συγκεντρώσεις ΑΤΡ, ενώ αντίθετα ενεργοποιείται από το ADP και το AMP. Χάρη στην αλλοστερική αυτή ρύθμιση η ροή διάσπασης της γλυκόζης προσαρμόζεται στις ενεργειακές ανάγκες του κυττάρου. Όταν υπάρχει περίσσεια ΑΤΡ (υψηλή ενεργειακή φόρτιση), η γλυκόλυση αναστέλλεται, γιατί το ΑΤΡ δρα ως αναστολέας. Αντίθετα, όταν υπάρχει ανάγκη σε ενέργεια έχει καταναλωθεί το ΑΤΡ και έχει σχηματιστεί ADP, οπότε ενεργοποιείται η φωσφοφρουκτοκινάση και ο ρυθμός της γλυκόλυσης αυξάνεται ταχύτατα. iii. Το πυροσταφυλικό, το οποίο παράγεται από τις αντιδράσεις της γλυκόλυσης, εισέρχεται στα μιτοχόνδρια και μετατρέπεται σε ακετυλο- CoA (ουσία που τροφοδοτεί τον κύκλο του κιτρικού οξέος) σύμφωνα με την αντίδραση : Πυροσταφυλικό + NAD + + συνένζυμο A ακετυλο- CoA + CO 2 + NADH. Κατά τη γλυκόλυση παράγονται 2 μόρια πυροσταφυλικού ανα μόριο γλυκόζη. Επομένως, στο στάδιο αυτό αντίστοιχα θα παράγονται 2 μόρια CO 2 και 2 μόρια NADH ανά μόριο γλυκόζης. β Το πυροσταφυλικό που παράγεται κατά την αναερόβια διάσπαση της γλυκόζης μετατρέπεται, στους ζυμομύκητες και μερικούς άλλους μικροοργανισμούς, σε αιθανόλη. Το πρώτο στάδιο αυτής της διεργασίας είναι η αποκαρβοξυλίωση του πυροσταφυλικού οξέος, οπότε παράγεται ακεταλδεϋδη, η οποία στη συνέχεια ανάγεται σε αιθανόλη με ταυτόχρονη επανοξείδωση του NADH σε NAD +. Με τον τρόπο αυτό αναγεννάται το NAD + και εξασφαλίζεται η συνεχής πορεία της γλυκόλυσης. Έτσι, το συνολικό αποτέλεσμα της αναερόβιας διεργασίας μετατροπής της γλυκόζης σε αιθανόλη (αλκοολική ζύμωση) είναι: Γλυκόζη + 2P + 2ADP + 2H + 2 αιθανόλη + 2CO 2 + 2ATP + 2H 2 O Η διαδικασία αυτή πραγματοποιείται στο κυτταρόπλασμα. Σελίδα 5 από 6

6 Δ2. Οι πρωτεΐνες, όπως και τα πεπτίδια, καθώς περιέχουν και αμινομάδα και καρβοξυλομάδα, εμφανίζουν τόσο τον όξινο όσο και τον βασικό χαρακτήρα. Είναι δηλαδή αμφολύτες. Για κάθε πρωτεΐνη υπάρχει ένα χαρακτηριστικό ισοηλεκτρικό σημείο (pl) στο οποίο η πρωτεΐνη εμφανίζεται ως δίπολο με συνολικό φορτίο μηδέν. Σε pη = pι η πρωτεΐνη, μη έχοντας ηλεκτρικό φορτίο, δεν κινείται σε ηλεκτρικό πεδίο, ενώ σε μεγαλύτερο pη εμφανίζεται με αρνητικό φορτίο κινούμενη προς την άνοδο και σε μικρότερο ρη εμφανίζεται με θετικό φορτίο κινούμενη προς την κάθοδο. Άρα θα κινηθεί προς την άνοδο. Δ3. Οι πρωτεΐνες, όπως και τα πεπτίδια, μπορούν να υδρολυθούν διασπώντας τον πεπτιδικό δεσμό. Από την υδρόλυση των πρωτεϊνών σχηματίζονται πεπτίδια ή και αμινοξέα. Για να διαπιστώσουμε αν η υδρόλυση ήταν πλήρης θα κάνουμε την αντίδραση της διουράς την οποία δίνουν οι πρωτεΐνες, τα πεπτίδια και γενικά όλες οι ενώσεις που περιέχουν στο μόριό τους πεπτιδικό δεσμό, όπως και η διουρία (NH 2 CONHCONH 2 ) απ όπου και το όνομα της αντίδρασης. Η αντίδραση συνίσταται στην επίδραση επί της πρωτεΐνης με αλκαλικό διάλυμα CuSO 4 οπότε σχηματίζεται ένα χαρακτηριστικό ιώδες χρώμα. Οπότε αν σχηματιστεί ιώδες χρώμα η υδρόλυση δεν θα είναι πλήρης. Δ4. Οι μονοσακχαρίτες εμφανίζουν αναγωγική δράση. Αυτή η ιδιότητα των μονοσακχαριτών εκδηλώνεται με αντίδραση ακόμη και με ήπια οξειδωτικά μέσα, όπως είναι το αντιδραστήριο Fehling (διάλυμα CuSO 4 σε Na) και το αντιδραστήριο Tollens (διάλυμα AgNO 3 σε NH 3 ). Οι παραπάνω αντιδράσεις χρησιμεύουν στην ανίχνευση και στον προσδιορισμό των σακχάρων. Σελίδα 6 από 6

Σχετικά έγγραφα

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΙ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β ) ΘΕΜΑ Α Α.1. γ Α.2. δ ΤΕΤΑΡΤΗ 4 ΙΟΥΝΙΟΥ 2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Α.. α. Σωστό, β. Λάθος,