mol L (µονάδες 10) ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες: A r (Η)=1, A r (Ο)=16, A r (Νa)=23.

Transcript

1 Σε νερό διαλύεται ορισµένη ποσότητα NaOH και το διάλυµα που παρασκευάζεται έχει συγκέντρωση 0,4 (διάλυµα 1). α) Να υπολογίσετε τη µάζα (σε g) του NaOH που περιέχεται σε 100 του διαλύµατος 1. β) 50 διαλύµατος 1 αραιώνονται µε νερό µέχρι τελικού όγκου 200, οπότε παρασκευάζεται διάλυµα 2. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (σε ) του NaOH στο διάλυµα 2. γ) 0,25 του διαλύµατος 1, ΝaΟΗ, αντιδρούν πλήρως µε την ακριβώς απαιτούµενη ποσότητα υδατικού διαλύµατος (ΝΗ 4 ) 2 SO 4. Να υπολογίσετε πόσος είναι ο όγκος (σε ) του παραγόµενου αερίου, σε STP; ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες: A (Η)=1, A (Ο)=16, A (Νa)=23. α) Επειδή δίνεται η συγκέντρωση και ο όγκος του διαλύµατος 1 µπορούµε άµεσα να υπολογίσουµε το πλήθος των ol του NaOH : n= C V n= 0, 4 0,1 n= 0,04 ol Επειδή ζητείται η µάζα του NaOH θα µετατρέψουµε τα ol σε µάζα (γραµµάρια) : n= = n = 0,04 40 = 1,6 g Το του NaOH υπολογίστηκε από το άθροισµα = = n1 = n2 C1 V1 = C2 V2 0, 4 = C2 20= C 200 C = 0,1 ol γ) Στο 3 ο ερώτηµα έχουµε αντίδραση διπλής αντικατάστασης και εποµένως θα το αντιµετωπίσουµε στοιχειοµετρικά.

2 2 NaOH + 1 (NH 4 ) 2 SO 4 1 Na 2 SO NH H 2 O Αν είχαµε 2 ol 1 ol 1 ol 2 ol 2 ol Τώρα έχουµε 2x x x 2x 2x Για τα ol του NaOH ισχύει: n= C V n= 0, 4 0, 25 2 x = 0, 1 x= 0,05 ol Για να υπολογίσουµε τον όγκο της αµµωνίας που είναι το αέριο που παράγεται θα χρησιµοποιήσουµε την σχέση : V n= V = n V V = 2 x 22, 4 V = 2 0,05 22, 4= 2, 24 V Σε σχολικό εργαστήριο παρασκευάστηκε υδατικό διάλυµα CaCl 2 µε όγκο 500 και συγκέντρωση 0,6 Μ (διάλυµα 1). α) Να υπολογίσετε πόση µάζα (σε g) CaCl 2 περιέχεται στο διάλυµα 1. β) 40 του 1 αραιώνονται µε νερό µέχρι τελικού όγκου 400, οπότε προκύπτει ένα άλλο διάλυµα 2. Πόση είναι η συγκέντρωση (σε Μ) του CaCl 2 στο διάλυµα 2;. γ) Να υπολογίσετε πόσος όγκος (σε ) υδατικού διαλύµατος Κ 2 CO 3 µε συγκέντρωση 0,1 Μ απαιτείται για να αντιδράσει πλήρως µε 0,1 του διαλύµατος 1. ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες: A (Cl)=35,5, A (Ca)=40. α) Επειδή δίνεται η συγκέντρωση και ο όγκος του διαλύµατος 1 µπορούµε άµεσα να υπολογίσουµε το πλήθος των ol του CaCl 2 : n= C V n= 0,6 0,5 n= 0,3 ol Επειδή ζητείται η µάζα του CaCl 2 θα µετατρέψουµε τα ol σε µάζα : n= = n = 0,3 111 = 33, 3 g Το του CaCl 2 υπολογίστηκε από το άθροισµα = ,5=111.

3 n1 = n2 C1 V1 = C2 V2 0,6 = C2 24= C 400 C = 0,06 ol γ) Στο 3 ο ερώτηµα έχουµε αντίδραση διπλής αντικατάστασης και εποµένως θα το αντιµετωπίσουµε στοιχειοµετρικά. 1 CaCl K 2 CO 3 2 KCl + 1 CaCO 3 Αν είχαµε 1 ol 1 ol 2 ol 1 ol Τώρα έχουµε x x 2x x Για τα ol του CaCl 2 ισχύει: n= C V n= 0,6 0,1 x = 0, 06 ol Για να υπολογίσουµε τον όγκο του δ/τος του ανθρακικού καλίου θα χρησιµοποιήσουµε την σχέση : n x 0,06 n= C V V = V = V = = 0,6 =600 C 0,1 0,1 ιαθέτουµε δυο υδατικά διαλύµατα ΚOH: ιάλυµα 1 µε συγκέντρωση 0,1 Μ και διάλυµα 2 µε περιεκτικότητα 5,6 % w/v. α) Να εξηγήσετε ποιο από τα δυο διαλύµατα έχει µεγαλύτερη συγκέντρωση; β) Να υπολογίσετε τον όγκο του νερού (σε ) που πρέπει να προσθέσουµε σε 100 διαλύµατος 1 για να παρασκευάσουµε διάλυµα µε συγκέντρωση 0,05 Μ; γ) Να υπολογίσετε τον όγκο (σε ) διαλύµατος H 2 SO 4 0,01 Μ που απαιτείται για να εξουδετερωθούν πλήρως 100 διαλύµατος ΚOH 0,1. (µονάδες 9) ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες των στοιχείων : A(Η)=1, A(Κ)=39, A(Ο)=16 α) Επειδή δίνεται η συγκέντρωση του διαλύµατος 1 θα υπολογίσουµε την συγκέντρωση του 2, χρησιµοποιώντας την περιεκτικότητα του, για να µπορέσουµε να συγκρίνουµε τις δύο συγκεντρώσεις.

4 Το διάλυµα 2 έχει περιεκτικότητα 5,6% w/v πράγµα που σηµαίνει ότι σε 100 διαλύµατος περιέχονται 5,6 g καθαρό KOH. Έτσι τα ol του KOH είναι: 5,6 n= n= n= 0,1 ol 56 Επειδή έχουµε 0,1 ol σε 100 διαλύµατος, η συγκέντρωση C2 θα είναι : n 0,1 C2 = C2 = C2 = 1 V 0,1 Το του KOH υπολογίστηκε από το άθροισµα = =56. Από την σύγκριση των δύο συγκεντρώσεων διαπιστώνουµε ότι το διάλυµα 2 έχει µεγαλύτερη συγκέντρωση από το = 2 1 1= 2 2 0,1 = 0, 05 n n C V C V 100 V 10= 0,05 V V = 200 Ο όγκος του νερού που θα προσθέσουµε θα είναι : =100 νερού γ) Στο 3 ο ερώτηµα έχουµε αντίδραση εξουδετέρωσης και εποµένως θα το αντιµετωπίσουµε στοιχειοµετρικά. 2 KOH + 1 H 2 SO 4 1 K 2 SO H 2 O Αν είχαµε 2 ol 1 ol 1 ol 2 ol Τώρα έχουµε 2x x x 2x Για τα ol του KOH ισχύει: n= C V n= 0,1 0,1 2 x = 0, 01 x= 0,005 ol Για να υπολογίσουµε τον όγκο του δ/τος του θειϊκού οξέος θα χρησιµοποιήσουµε την σχέση : n x 0,005 n= C V V = V = V = = 0,5 =500 C 0,01 0,01 ιαθέτουµε 400 υδατικού διαλύµατος HCl ( 1) συγκέντρωσης 1 Μ. α) Να υπολογιστεί η περιεκτικότητα % w/v του διαλύµατος ( 1). β) Πόσο όγκο Η 2 Ο (σε ) πρέπει να προσθέσουµε σε 200 του διαλύµατος ( 1) για να προκύψει διάλυµα µε συγκέντρωση 0,25 Μ;

5 γ) Να υπολογιστεί η µάζα (σε g) του g που απαιτείται για να αντιδράσει πλήρως µε 200 του διαλύµατος 1; ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες: Α (Η)=1, Α (Cl)=35,5, Α (g)=24. α) Η συγκέντρωση του διαλύµατος 1 είναι 1 Μ πράγµα που σηµαίνει ότι σε 1000 διαλύµατος περιέχεται 1 ol HCl. Μπορούµε να βρούµε τη µάζα του HCl χρησιµοποιώντας την σχέση : n= = n = 1 36,5= 36,5 g Το του HCl υπολογίστηκε από το άθροισµα =35,5+1=36,5. Αφού λοιπόν σε 1000 δ/τος έχουµε 36,5 g υδροχλωρίου Στα 100 δ/τος ω; Από την παραπάνω αναλογία η περιεκτικότητα του διαλύµατος θα είναι : ω=3,65 % w/v n n C V C V 2 1= 2 1 1= 2 2 = 200 V 1 0, = 0, 25 V V = 800 Ο όγκος του νερού που θα προσθέσουµε θα είναι : =600 νερού γ) Στο 3 ο ερώτηµα έχουµε αντίδραση απλής αντικατάστασης και εποµένως θα το αντιµετωπίσουµε στοιχειοµετρικά. 1 g + 2 HCl 1 gcl H 2 Αν είχαµε 1 ol 2 ol 1 ol 1 ol Τώρα έχουµε x 2x x x Για τα ol του HCl ισχύει: n= C V n= 1 0, 2 2 x = 0, 2 x= 0,1 ol Για να υπολογίσουµε την µάζα του µαγνησίου θα χρησιµοποιήσουµε την σχέση : n= = n = x 24 = 0,1 24= 2,4 g

6 ιαλύονται 3,4 g AgNO 3 σε νερό οπότε παρασκευάζεται υδατικό διάλυµα όγκου 400 (διάλυµα 1). α. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (σε Μ) του AgNO 3 στο διάλυµα 1. β. Σε 20 του 1 προστίθενται 180 νερού οπότε προκύπτει ένα άλλο διάλυµα 2. Πόση είναι η συγκέντρωση (σε ) του AgNO 3 στο διάλυµα 2; γ. Να υπολογίσετε πόση µάζα (σε g) στερεού CaCl 2 απαιτείται για την πλήρη αντίδραση µε 200 του διαλύµατος 1. ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες: A (Ν) = 14, A (O) = 16, A (Cl) = 35,5, A (Ca) = 40, A (Ag) = 108 α) Για να δηµιουργήσουµε το διάλυµα 1 χρησιµοποιήσαµε 3,4 g νιτρικού αργύρου. Μπορούµε να βρούµε τα ol του νιτρικού αργύρου χρησιµοποιώντας την σχέση : 3, 4 n= n= n= 0,02 ol 170 Αφού ξέρουµε τα ol και τον όγκο του διαλύµατος η συγκέντρωσή του θα είναι: n 0,02 C= C= C = 0, 05 V 0, 4 ol 20 ( ) n1 = n2 C1 V1 = C2 V2 0,05 = C2 1= C 200 C = 0,005 ol γ) Στο 3 ο ερώτηµα έχουµε αντίδραση διπλής αντικατάστασης και εποµένως θα το αντιµετωπίσουµε στοιχειοµετρικά. 2 AgNO CaCl 2 1 Ca(NO 3 ) AgCl Αν είχαµε 2 ol 1 ol 1 ol 2 ol Τώρα έχουµε 2x x x 2x Για τα ol του AgNO 3 ισχύει:

7 n= C V n= 0,05 0, 2 2 x = 0, 1 x= 0,05 ol Για να υπολογίσουµε την µάζα του χλωριούχου ασβεστίου θα χρησιµοποιήσουµε την σχέση : n= = n = x 111 = 0, = 5,55 g Το του CaCl 2 υπολογίστηκε από το άθροισµα = ,5=111. Μια οµάδα µαθητών παρασκεύασε υδατικό διάλυµα ΚΟΗ µε διάλυση 22,4 g στερεού ΚΟΗ σε νερό. Το διάλυµα που παρασκευάστηκε είχε όγκο 400. α. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση του διαλύµατος. β. Σε 50 του διαλύµατος προσθέτουµε 150 νερού. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση του αραιωµένου διαλύµατος. γ. Από το διάλυµα παίρνουµε 0,2 και τα εξουδετερώνουµε πλήρως µε την ακριβώς απαιτούµενη ποσότητα Η 2 SO 4. Να υπολογίσετε πόσα g άλατος θα παραχθούν. ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες: Α (S)=32, Α (Κ)=39, Α (Ο) = 16, Α (Η) = 1. α) Για να δηµιουργηθεί το διάλυµα χρησιµοποιήθηκαν 22,4 g υδροξειδίου του καλίου. Το του KOH είναι = =56. Μπορούµε να βρούµε τα ol του υδροξειδίου του καλίου χρησιµοποιώντας την σχέση : 22, 4 n= n= n= 0, 4 ol 56 Αφού ξέρουµε τα ol και τον όγκο του διαλύµατος η συγκέντρωσή του θα είναι: n 0, 4 C= C= C= 1 V 0, 4 ol 50 ( ) n1 = n2 C1 V1 = C2 V2 1 = C2 50= C 200 C = 0, 25 ol

8 γ) Στο 3 ο ερώτηµα έχουµε αντίδραση εξουδετέρωσης και εποµένως θα το αντιµετωπίσουµε στοιχειοµετρικά. 2 KOH + 1 H 2 SO 4 1 K 2 SO H 2 O Αν είχαµε 2 ol 1 ol 1 ol 2 ol Τώρα έχουµε 2x x x 2x Για τα ol του KOH ισχύει: n= C V n= 1 0, 2 2 x = 0, 2 x= 0,1 ol Για να υπολογίσουµε την µάζα του θειϊκού καλίου θα χρησιµοποιήσουµε την σχέση : n= = n = x 174 = 0,1 174= 17,4 g Το του K 2 SO 4 υπολογίστηκε από το άθροισµα = =174. ιαθέτουµε ένα υδατικό διάλυµα ΚΟΗ 0,2Μ (διάλυµα ). Να υπολογίσετε: α. την % w/v περιεκτικότητα του διαλύµατος. β. τη συγκέντρωση του διαλύµατος που θα προκύψει αν σε 50 του διαλύµατος προσθέσουµε νερό µέχρι το τελικό διάλυµα να αποκτήσει όγκο 200. γ. τη µάζα (σε g) του άλατος θα παραχθεί αν από το αρχικό διάλυµα πάρουµε 0,3 και τα εξουδετερώσουµε µε περίσσεια υδατικού διαλύµατος Η 2 SO 4. ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες: Α (S)=32, Α (Κ)=39, Α (Ο) = 16, Α (Η) = 1. α) Το διάλυµα έχει συγκέντρωση 0,2 Μ πράγµα που σηµαίνει ότι σε 1000 διαλύµατος έχουµε 0,2 ol υδροξειδίου του καλίου. Το του KOH είναι = =56. Μπορούµε να βρούµε τη µάζα του υδροξειδίου του καλίου χρησιµοποιώντας την σχέση : n= = n = 0, 2 56= 11, 2 g Για να βρούµε την βάρος κατά όγκο περιεκτικότητα του διαλύµατος θα πρέπει να υπολογίσουµε τα γραµµάρια της διαλυµένης ουσίας που περιέχονται σε 100 του διαλύµατος:

9 Αφού λοιπόν σε 1000 δ/τος έχουµε 11,2 g υδροξειδίου καλίου Στα 100 δ/τος ω; , 2 = 10 ω= 11, 2 ω= 1,12% 100 ω w V n1 = n2 C1 V1 = C2 V2 0, 2 = C2 10= C 200 C = 0,05 ol γ) Στο 3 ο ερώτηµα έχουµε αντίδραση εξουδετέρωσης και εποµένως θα το αντιµετωπίσουµε στοιχειοµετρικά. 2 KOH + 1 H 2 SO 4 1 K 2 SO H 2 O Αν είχαµε 2 ol 1 ol 1 ol 2 ol Τώρα έχουµε 2x x x 2x Για τα ol του KOH ισχύει: n= C V n= 0, 2 0,3 2 x = 0, 06 x= 0,03 ol Για να υπολογίσουµε την µάζα του θειϊκού καλίου θα χρησιµοποιήσουµε την σχέση : n= = n = x 174 = 0, = 52,2 g Το του K 2 SO 4 υπολογίστηκε από το άθροισµα = =174. ιαθέτουµε στο εργαστήριο ένα υδατικό διάλυµα NaΟΗ 0,1 Μ (διάλυµα ). Να υπολογίσετε: α. τη µάζα (σε g) του NaΟΗ που περιέχεται σε 150 του διαλύµατος. β. τη συγκέντρωση (σε Μ) του αραιωµένου διαλύµατος που θα προκύψει αν σε 100 του διαλύµατος προσθέσουµε τετραπλάσιο όγκο νερού. γ. τη µάζα (σε g) του άλατος που θα παραχθεί αν 0,2 διαλύµατος εξουδετερωθούν µε περίσσεια υδατικού διαλύµατος Η 2 SO 4. ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες: Α (S) = 32, Α (Νa) = 23, Α (Ο) = 16, Α (Η) = 1.

10 α) Το διάλυµα έχει συγκέντρωση 0,1 Μ. Για να υπολογίσουµε τα ol του υδροξειδίου του νατρίου χρησιµοποιούµε την σχέση : n= C V n= 0,1 0,15 n= 0,015 ol Αφού ξέρουµε τα ol µπορούµε να βρούµε την µάζα, χρησιµοποιώντας το του υδροξειδίου του νατρίου ( = =40): n= = n = 0,015 40= 0,6 g 100 ( ) n1 = n2 C1 V1 = C2 V2 0,1 = C2 10= C 500 C = 0,02 ol γ) Στο 3 ο ερώτηµα έχουµε αντίδραση εξουδετέρωσης και εποµένως θα το αντιµετωπίσουµε στοιχειοµετρικά. 2 NaOH + 1 H 2 SO 4 1 Na 2 SO H 2 O Αν είχαµε 2 ol 1 ol 1 ol 2 ol Τώρα έχουµε 2x x x 2x Για τα ol του NaOH ισχύει: n= C V n= 0,1 0, 2 2 x = 0, 02 x= 0,01 ol Για να υπολογίσουµε την µάζα του θειϊκού νατρίου θα χρησιµοποιήσουµε την σχέση : n= = n = x 142 = 0, = 1,42 g Το του Na 2 SO 4 υπολογίστηκε από το άθροισµα = =142. Σε νερό διαλύεται ορισµένη ποσότητα ΗNO 3. Το διάλυµα που παρασκευάστηκε έχει συγκέντρωση 0,7 Μ (διάλυµα 1). α. Να υπολογίσετε την περιεκτικότητα % w/v του διαλύµατος 1 σε ΗNO 3.

11 β. Σε 50 του 1 προστίθενται 150 υδατικού διαλύµατος ΗNO 3 µε συγκέντρωση 0,1 Μ, οπότε προκύπτει ένα άλλο διάλυµα 2. Πόση είναι η συγκέντρωση (σε ) του ΗΝΟ 3 στο διάλυµα 2; γ. Να υπολογίσετε πόση µάζα (σε g) άλατος CaCO 3 µπορεί να αντιδράσει πλήρως µε 0,1 του διαλύµατος 1. ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες: A(Η)=1, A(C)=12, A(Ν)=14, A(Ο)=16, A(Ca)=40. α) Το διάλυµα 1 έχει συγκέντρωση 0,7 Μ. Αυτό σηµαίνει ότι σε 1000 διαλύµατος περιέχονται 0,7 ol νιτρικού οξέος. Για να υπολογίσουµε τη µάζα του νιτρικού οξέος ( = =63) χρησιµοποιούµε την σχέση : n= = n = 0,7 63= 44,1 g Αφού λοιπόν σε 1000 δ/τος έχουµε 44,1 g νιτρικού οξέος Στα 100 δ/τος ω; Από την παραπάνω αναλογία η περιεκτικότητα του διαλύµατος θα είναι : ω=4,41 % w/v β) Όταν πρόκειται για ανάµιξη διαλυµάτων γνωρίζουµε ότι η ποσότητα της διαλυµένης ουσίας στο τελικό διάλυµα θα είναι το άθροισµα των ποσοτήτων της διαλυµένης ουσίας στα αρχικά διαλύµατα: n + n= n C V + C V = C V ( ) 0, 7 + 0,1 = C = C 200 C = 0, 25 ol γ) Στο 3 ο ερώτηµα έχουµε αντίδραση διπλής αντικατάστασης και εποµένως θα το αντιµετωπίσουµε στοιχειοµετρικά. 2 HNO CaCO 3 1 Ca(NO 3 ) H 2 O +1 CO 2 Αν είχαµε 2 ol 1 ol 1 ol 1 ol 1 ol Τώρα έχουµε 2x x x x x

12 Για τα ol του νιτρικού οξέος ισχύει: n= C V n= 0,7 0,1 2 x = 0, 07 x= 0,035 ol Για να υπολογίσουµε την µάζα του ανθρακικού ασβεστίου που αντέδρασε θα χρησιµοποιήσουµε την σχέση : n= = n = x 100 = 0, = 3,5 g Το του CaCO 3 υπολογίστηκε από το άθροισµα = =100. ιαθέτουµε ένα υδατικό διάλυµα Ba(ΟΗ) 2 συγκέντρωσης 0,05 Μ (διάλυµα 1). α. Πόση µάζα (σε g) Ba(ΟΗ) 2 περιέχεται σε 200 του διαλύµατος 1; β. Σε 75 του διαλύµατος 1 προσθέτουµε 75 νερού οπότε προκύπτει διάλυµα 2. Πόση είναι η συγκέντρωση (σε Μ) του Ba(ΟΗ) 2 στο διάλυµα 2. γ. Από το διάλυµα 1, παίρνουµε 0,25 και τα εξουδετερώνουµε µε την ακριβώς απαιτούµενη ποσότητα υδατικού διαλύµατος ΗNO 3. Πόση ποσότητα (σε ol) άλατος θα παραχθεί από την αντίδραση; ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες : A(Η) = 1, A(Ο) = 16, A(Βa) = 137 α) Το διάλυµα 1 έχει συγκέντρωση 0,05 Μ. Για να υπολογίσουµε τα ol του υδροξειδίου του βαρίου που περιέχονται σε 200 του διαλύµατος χρησιµοποιούµε την σχέση : n= C V n= 0,05 0, 2 n= 0,01 ol Για να µετατρέψουµε τα ol σε µάζα χρησιµοποιούµε την σχέση: n= = n = 0, = 1,71 g 75 (75+ 75) n1 = n2 C1 V1 = C2 V2 0,05 = C2 3,75= C 150 C = 0,025 ol

13 γ) Στο 3 ο ερώτηµα έχουµε αντίδραση εξουδετέρωσης και εποµένως θα το αντιµετωπίσουµε στοιχειοµετρικά. 1 Ba(OH) HNO 3 1 Ba(NO 3 ) H 2 O Αν είχαµε 1 ol 2 ol 1 ol 2 ol Τώρα έχουµε x 2x x 2x Για τα ol του υδροξειδίου του βαρίου ισχύει: n= C V x= 0,05 0, 25 x = 0, 0125 ol Εποµένως και τα ol του άλατος νιτρικού βαρίου θα είναι επίσης 0,0125 ol. ιαθέτουµε υδατικό διάλυµα Na 2 CO 3 µε συγκέντρωση 1,5 Μ (διάλυµα 1). α. Να υπολογίσετε τη περιεκτικότητα % w/ν του διαλύµατος 1. β. Σε 25 l του 1 προστίθενται 50 l διαλύµατος Na 2 CO 3 µε συγκέντρωση 0,75 Μ, οπότε προκύπτει ένα άλλο διάλυµα 2. Πόση είναι η συγκέντρωση (σε Μ) του Na 2 CO 3 στο διάλυµα 2; γ. Να υπολογίσετε πόση µάζα (σε g) ιζήµατος παράγεται όταν 50 l του διαλύµατος 1, αντιδράσουν πλήρως µε την ακριβώς απαιτούµενη ποσότητα υδατικού διαλύµατος Ca(OH) 2. ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες: A(C) = 12, Α(O) = 16, A(Na) = 23, A(Ca) = 40 α) Το διάλυµα 1 έχει συγκέντρωση 1,5 Μ. Αυτό σηµαίνει ότι σε 1000 διαλύµατος περιέχονται 1,5 ol ανθρακικού νατρίου. Για να υπολογίσουµε τη µάζα του ανθρακικού νατρίου ( = =106) χρησιµοποιούµε την σχέση : n= = n = 1,5 106= 159 g Αφού λοιπόν σε 1000 δ/τος έχουµε 159 g ανθρακικού νατρίου Στα 100 δ/τος ω; Από την παραπάνω αναλογία η περιεκτικότητα του διαλύµατος θα είναι : ω=15,9 % w/v

14 β) Όταν πρόκειται για ανάµιξη διαλυµάτων γνωρίζουµε ότι η ποσότητα της διαλυµένης ουσίας στο τελικό διάλυµα θα είναι το άθροισµα των ποσοτήτων της διαλυµένης ουσίας στα αρχικά διαλύµατα: n + n= n C V + C V = C V (25+ 50) 1,5 + 0, 75 = C ,5+ 37,5= C 75 C = 1 ol γ) Στο 3 ο ερώτηµα έχουµε αντίδραση διπλής αντικατάστασης και εποµένως θα το αντιµετωπίσουµε στοιχειοµετρικά. 1 Na 2 CO Ca(OH) 2 1 CaCO NaOH Αν είχαµε 1 ol 1 ol 1 ol 2 ol Τώρα έχουµε x x x 2x Για τα ol του ανθρακικού νατρίου ισχύει: n= C V x= 1,5 0,05 x = 0, 075 ol Για να υπολογίσουµε την µάζα του ιζήµατος, του ανθρακικού ασβεστίου, που παράγεται θα χρησιµοποιήσουµε την σχέση : n= = n = x 100 = 0, = 7,5 g Το του CaCO 3 υπολογίστηκε από το άθροισµα = =100. ιαθέτουµε υδατικό διάλυµα K 2 S µε συγκέντρωση 0,8 Μ (διάλυµα 1). α. Να υπολογίσετε τη περιεκτικότητα % w/v του διαλύµατος 1. β. Σε 80 του 1 προστίθενται 120 διαλύµατος K 2 S συγκέντρωσης 0,4 Μ, οπότε προκύπτει ένα άλλο διάλυµα 2. Πόση είναι η συγκέντρωση (σε ) του K 2 S στο διάλυµα 2; γ. Να υπολογίσετε πόση µάζα (σε g) ιζήµατος σχηµατίζεται όταν 125 του διαλύµατος 1, αντιδράσουν πλήρως µε την ακριβώς απαιτούµενη ποσότητα υδατικού διαλύµατος AgNO 3. ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες: A (S) = 32, A (K) = 39, A (Ag) = 108

15 α) Το διάλυµα 1 έχει συγκέντρωση 0,8 Μ. Αυτό σηµαίνει ότι σε 1000 διαλύµατος περιέχονται 0,8 ol θειούχου καλίου. Για να υπολογίσουµε τη µάζα του θειούχου καλίου ( = =110) χρησιµοποιούµε την σχέση : n= = n = 0,8 110= 88 g Αφού λοιπόν σε 1000 δ/τος έχουµε 88 g θειούχου καλίου Στα 100 δ/τος ω; Από την παραπάνω αναλογία η περιεκτικότητα του διαλύµατος θα είναι : ω=8,8 % w/v β) Όταν πρόκειται για ανάµιξη διαλυµάτων γνωρίζουµε ότι η ποσότητα της διαλυµένης ουσίας στο τελικό διάλυµα θα είναι το άθροισµα των ποσοτήτων της διαλυµένης ουσίας στα αρχικά διαλύµατα: n + n= n C V + C V = C V ( ) 0,8 + 0, 4 = C = C 200 C = 0,56 ol γ) Στο 3 ο ερώτηµα έχουµε αντίδραση διπλής αντικατάστασης και εποµένως θα το αντιµετωπίσουµε στοιχειοµετρικά. 1 K 2 S + 2 AgNO 3 2 KNO Ag 2 S Αν είχαµε 1 ol 2 ol 2 ol 1 ol Τώρα έχουµε x 2x 2x x Για τα ol του θειούχου καλίου ισχύει: n= C V x= 0,8 0,125 x = 0, 1 ol Για να υπολογίσουµε την µάζα του ιζήµατος, του θειούχου αργύρου,, που παράγεται θα χρησιµοποιήσουµε την σχέση : n= = n = x 248 = 0,1 248= 24,8 g Το του Ag 2 S υπολογίστηκε από το άθροισµα = =248.