XHMEIA ΘΕΣΙΚΗ ΚΑΣΕΤΘΤΝΗ 2019 ΠΡΟΣΕΙΝΟΜΕΝΕ ΑΠΑΝΣΗΕΙ COOH COO -

Transcript

1 XHMEIA ΘΕΣΙΚΗ ΚΑΣΕΤΘΤΝΗ 019 ΠΡΟΣΕΙΝΟΜΕΝΕ ΑΠΑΝΣΗΕΙ ΘΕΜΑ Α Α1: β Α : γ Α3 : α Α4 : γ Α5 : β ΘΕΜΑ Β Β1. α) COOH COO - +H O + H 3 O + O-COCH 3 O-COCH 3 β) Η αςπιρίνθ απορροφάται ευκολότερα ςτθ μθ ιοντικι τθσ μορφι. Ζτςι κα απορροφθκεί περιςςότερο ςτο περιβάλλον εκείνο ςτο οποίο οι ςυνκικεσ μετατοπίηουν τθν ιςορροπία προσ τα αριςτερά,δθλ. προσ τθν μθ ιοντιςμζνθ μορφι.στο ςτομάχι όπου υπάρχει αυξθμζνθ [H 3 O + ], δθλ.μειωμζνο ph=1,5, ςφμφωνα με τθν αρχι Le Chatelier θ ιςορροπία μετατοπίηεται προσ τα αριςτερά ςυνεπϊσ εκεί θ αςπιρίνθ απορροφάται περιςςότερο. Β. α) Β(g) Β + (g)+e - C + (g) C + (g)+e -

2 β) 5 B:1s s p 1 B + :1s s 6C:1s s p C + :1s s i. 1και Η μεγάλθ διαφορά οφείλεται ςτο φορτίο του πυρινα.όςο μεγαλφτερθ είναι θ ζλξθ πυρινα θλεκτρονίων εξωτερικισ ςτοιβάδασ τόςο αυξάνεται θ ενζργεια ιοντιςμοφ.ακόμθ όςο μικρότερθ θ ατομικι ακτίνα τόςο μεγαλφτερθ θ ζλξθ πυρινα θλεκτρονίου άρα μεγαλφτερθ ενζργεια ιοντιςμοφ. Ο αρικμοσ των ενδιαμζςων θλεκτρονίων δεν παίηει ρόλο ςτθν προκειμζνθ περίπτωςθ γιατί είναι ιςα. Β3. Η καμπφλθ y αντιςτοιχεί ςτθ μεταβολι (). α)με τθν αφξθςθ τθσ ποςότθτασ του αντιδρϊντοσ αυξάνεται θ ποςότθτα του παραγόμενου Ο. β)με τθν μείωςθ τθσ ςυγκζντρωςθσ του αντιδρϊντοσ μειϊνεται θ ταχφτθτα τθσ αντίδραςθσ και αυξάνεται ο χρόνοσ παραγωγισ τουο. Β4. α) PbO(s) +CO(g) Pb(l) +CO (g) αρχ. 1mol 1mol - - α/π. Χ χ χ χ τελ. 1-χ 1-χ χ χ PbO(s) +CO(g) Pb(l) +CO (g) αρχ mol 1mol α/π. Y y y y τελ. Y y 1-y 1-y k c v 1 1 (1) v k c 1 y v 1 y () y y v 1 y 1 y y=1- Άρα οι ποςότθτεσ του CO ςτα δφο δοχεία είναι ίςεσ. β)επειδι θ αντίδραςθ είναι αμφίδρομθ το ιςότοπο κα ανιχνευκεί ςτο CO,ςτο CO και ςτο PbO.

3 ΘΕΜΑ Γ Γ1. α) α:hbr β:ho Δ :CH3(CH)4CH((CN)(CH)9CH=O Ζ : CH3(CH)4CHCOOH (CH)9CH=O Ε : CH3(CH)4C(CH)9COOH ǁ O Θ : CH3(CH)4CH(CH)9COOH OH Λ: CH3(CH)4CH(CH)9COOCHCH3 OH β) Το φελίγγειο υγρό αντιδρά μόνο με τις αλδεϋδες.αρα αντιδρά η (Β). CH3(CH)4CH(CH)9CH =O + CuSO4 + 5NaOH Br CH3(CH)4CH(CH)9COONa + NaSO4 + CuO + 3HO ίηθμα Br

4 γ)αλκοολικό διάλυμα NaOH δ) 3 CH3(CH)4CH(CH)9CH =O + KCrO7 + 8HSO4 OH 3 CH3(CH)4CH(CH)9COOH + Cr(SO4)3 + KSO4 + 11HO ǁ O Γ. α) CH3CH(OH)COOH+NaOH CH3CH(OH)COONa+ HO Αρχ. α/π. noξ noξ nβ nβ n τελ. - - n όμωσ nβ = 0,050,0=0,001 mol=nαλ=nοξ cαλ=0,001/0,05=0,0 Μ CH3CH(OH)COONa CH3CH(OH)COΟ- + Na+ 0,0M 0,0M 0,0M Το οργανικό ιόν ιοντίηεται CH3CH(OH)COΟ- + HO CH3CH(OH)COΟH+OHΑρχ. 0,0Μ Ιοντ. Ι.Ι. 0,0- Kb=kw/kα=10-14/10-4=10-10/ οπότε poh= 6 και ph=8 β) mοξ=nοξ Mr=0,00190=0,09 g 10 g γιαουρτιοφ περιζχουν 0,09 g οξζοσ 100 g Άρα kb=/0,0 = =10-6Μ

5 = 0,9 g ςυνεπϊσ θ περιεκτικότθτα του γιαουρτιοφ ςε γαλακτικό οξφ είναι 0,9%w/w. Γ3. Τα άλατα αντιδροφν πλιρωσ CH 3 CH(OH)COONa +HCI CH 3 CH(OH)COOH + NaCI n 1 n 1 n 1 (COONa) + HCI (COOH) + NaCI n n n n HCI = cv =10,5=0,5 mol οπότε n 1 + n = 0,5 (1) Τα δφο παραγόμενα οξζα οξειδϊνονται 5CH 3 CH(OH)COOH + KMnO 4 +3H SO 4 5CH 3 CCOOH + K SO 4 +MnSO 4 + 8H O ǁ O 5mol αντιδρ. n 1 mol = n 1 /5 mol KMnO 4 5(COOH) + KMnO 4 +3H SO 4 10CO + K SO 4 +MnSO 4 + 8H O 5mol αντιδρ. mol n y y = n /5 mol KMnO 4 n KMnO4 = cv = 0,40,3 = 0,1 mol οπότε n 1 /5 + n /5 = 0,1 () από τθν επιλυςθ των ςχζςεων (1) και () προκφπτει ότι διακζτουμε 0,1 mol γαλακτικοφ νατρίου και 0, mol οξαλικοφ νατρίου.

6 ΘΕΜΑ Δ Δ1. 4NH 3 +5O 4NO+6 H O (1) 4NH 3 + 3O N +6 H O () NH 3 :αναγωγικό O :οξειδωτικό Δ. n KMnO4 = cv =1X0,54=0,54mol 10ΝΟ+6 KMnO 4 + 9H SO 4 10ΗΝΟ 3 + 6MnSO 4 +3K SO 4 +4 H O 10mol αντιδ.6mol X 0,54 X=0,9mol NO Όμωσ τα ολικά mol του μείγματοσ των αερίων NO,N είναι:,4/,4=1mol άρα τα mol του N είναι 0,1mol Από τθν αντίδραςθ (1) ζχουμε: 4mol NH 3 παράγουν 4mol NO X 0,9 X=0,9mol NH 3 Από τθν αντίδραςθ () ζχουμε: 4mol NH 3 παράγουν mol N X 0,1 X=0,mol NH 3 Συνεπϊσ θ ςυνολικι ποςότθτα NH 3 που χρθςιμοποιικθκε είναι 0,9+0,=1,1mol.Οπότε ο βακμόσ μετατροπισ τθσ NH 3 ςε NO είναι 0,9/1,1=9/11. Δ3. α)η αντίδραςθ είναι εξϊκερμθ άρα ςφμφωνα με τθν αρχι Le Chatelier θ παραγωγι προϊόντοσ ευνοείται με τθν χαμθλι κερμοκραςία. β) NO(g)+O (g) NO (g)

7 ΧΙ: 10mol 10mol 0mol kc= NO NO O 0 10 = γ) Η ποςότθτα του NO αυξάνεται άρα θ ΧΙ μετατοπίηεται προσ τα δεξιά NO(g)+O (g) NO (g) ΧΙ1 :10mol 10mol 0mol α/π : XI : Η τελικι ποςότθτα του ΝΟ είναι 0+0,50=5 mol. Άρα 0+=5 =,5 mol kc= NO NO O 5 V 4 5 7,5 V V V=1,L Επομζνωσ ο όγκοσ μειϊνεται κατά 8,8 L Δ4. Με τθν αφξθςθ τθσ πίεςθσ θ ΧΙ κα μετατοπιςτεί, ςφμφωνα με τθν αρχι Le Chatelier, προσ τα λιγότερα mol αερίων,δθλαδι προσ τθν παραγωγι ΗΝΟ 3.Επομζνωσ θ αντίδραςθ παραςκευισ ΗΝΟ 3 ευνοείται ςε υψθλι πίεςθ Δ5. Ζςτω V1 ο όγκοσ διαλφματοσ ΗΝΟ 3 10Μ V ΝΗ 3 5Μ Οι ςυγκεντρϊςεισ των ςωμάτων ςτο τελικό διάλυμα είναι ΗΝΟ 3 C1 = 10V1/V1+V NH3 C = 5V/V1+V ΗΝΟ 3 + ΝΗ 3 ΝΗ 4 ΝΟ 3

8 αρχ. C1 C - α/π C1 C1 C1 τελ. - C-C1 C1 Διερεφνθςθ Κατά τθν πλιρθ αντίδραςθ ςτο διάλυμα υπάρχει μόνο ΝΗ 4 ΝΟ 3. Αυτό διίςταται και το κατιόν αντιδρά με το νερό ΝΗ 4 ΝΟ 3 ΝΗ ΝΟ 3 - ΝΗ Η Ο ΝΗ 3 + Η 3 Ο + ph όξινο απορρίπτεται Περίςςεια ΗΝΟ 3 ph όξινο απορρίπτεται Περίςςεια ΝΗ 3. Δθμιουργείται ρυκ.διάλυμα το οποίο δφναται να ζχει ουδζτερο ph. poh = pk b + log C οξ C b 7 = 5 + log C οξ C b log C οξ C b = C οξ = 100C b C1=100C 100C1 101C1=100C 10110V1/V1+V = 1005V/V1+V V1/V = 100/0 = 50/101 Επιμζλεια Σοφία Χαλκιά