ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ XHMEIAΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΑ:

Transcript

1 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ XHMEIAΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΑ: Ονοματεπϊνυμο:..... Ημ/νία:.. Σάξθ: Χρονικι Διάρκεια:... Βακμόσ: ΘΕΜΑ Α Για τισ προτάςεισ Α1 ζωσ Α5 να γράψετε ςτο τετράδιό ςασ τον αρικμό τθσ πρόταςθσ και δίπλα το γράμμα που αντιςτοιχεί ςτθ ςωςτι επιλογι. Α1. Κατά τθν ογκομζτρθςθ υδατικοφ διαλφματοσ ΝΗ 3 με πρότυπο διάλυμα ΗCl, ςτουσ 25 ο C, ςτο ιςοδφναμο ςθμείο ζχουμε: α. ph>7 β. ph=7 γ. ph<7 δ. ph=0 A2. ε δοχείο ςτακεροφ όγκου ειςάγεται αζριο μείγμα Ν 2 και Ο 2. Σα ςυςτατικά του μείγματοσ αντιδροφν μεταξφ τουσ, οπότε αποκακίςταται θ ιςορροπία: Ν 2(g) + O 2(g) 2NO (g), ΔΗ>0 Αυξάνοντασ τθ κερμοκραςία του μείγματοσ ιςορροπίασ, θ πίεςθ του μείγματοσ: α. αυξάνεται β. ελαττϊνεται γ. παραμζνει ςτακερι δ. δε μποροφμε να γνωρίηουμε Α3. Τδατικό διάλυμα αςκενοφσ μονοπρωτικοφ οξζοσ ΗΑ αραιϊνεται με νερό ςε ςτακερι κερμοκραςία. Ποια από τα επόμενα μεγζκθ αυξάνονται; α. Κα (ΗΑ) και α ΗΑ β. n H3 O + και [A- ] γ. α ΗΑ και *Η 3 Ο + ] δ. ph και na

2 Α4. Ο πρωτολυτικόσ δείκτθσ ΗΔ είναι αςκενζσ μονοπρωτικό οξφ με Κ α =10-9. Αν προςκζςουμε μία ςταγόνα του δείκτθ ΗΔ ςε υδατικό διάλυμα με ph=5, για τισ δφο ςυηυγείσ μορφζσ του δείκτθ ιςχφει: α. *ΗΔ+ = *Δ - ] β. *Δ - + = 10*ΗΔ+ γ. *ΗΔ+ = 10 4 *Δ - ] δ. *Δ - ] = 10 4 [HΔ+ Α5.ε υδατικό διάλυμα HCOOH διαλφεται αζριο HCl, χωρίσ να μεταβλθκοφν ο όγκοσ και θ κερμοκραςία του διαλφματοσ. Ποιο από τα επόμενα είναι ςωςτό; α. *H 3 O + ] και [HCOO - ] β. α HCOOH και *HCOO - ] γ. ph και α HCOOH δ. *HCOO - ] και ph ΘΕΜΑ Β Β1. Ρυκμιςτικό διάλυμα περιζχει ΗΑ c 1 =0,1M και NaA c 2 =0,1M(K a(ha) =10-4 ). α. Σο διάλυμα αυτό αραιϊνεται με προςκικθ νεροφ ςε δεκαπλάςιο όγκο. Να εξθγιςετε πωσ μεταβάλλεται: i. το ph του διαλφματοσ ii. ο βακμόσ ιοντιςμοφ του οξζοσ ΗΑ iii. θ ρυκμιςτικι ικανότθτα του διαλφματοσ. Μονάδεσ 3 β. Σο ρυκμιςτικό διάλυμα αραιϊνεται με νερό ςε τελικό όγκο Vϋ=λV (λ>1). Ποια είναι θ μζγιςτθ τιμι του λ, ϊςτε το ph του ρυκμιςτικοφ διαλφματοσ να παραμζνει ςτακερό; Δίνεται ότι θ κερμοκραςία είναι ςτακερι 25 ο C, όπου K W = Β2. Να χαρακτθρίςετε τισ επόμενεσ προτάςεισ ωσ ςωςτζσ ι ωσ λανκαςμζνεσ αιτιολογώντας τθν απάντθςι ςασ. α. Ομογενισ ονομάηεται θ χθμικι ιςορροπία, όταν τα αντιδρϊντα βρίςκονται ςτθν ίδια φάςθ. β. ε υδατικό διάλυμα NaCN 0,1M ςτουσ 25 ο C ιςχφει poh<ph.

3 γ. ε V L υδατικοφ διαλφματοσ HCOOH(Δ 1 ) προςτίκενται 8 V L νεροφ ςε ςτακερι κερμοκραςία και προκφπτει διάλυμα Δ 2 με α 2 =2 2 α 1. δ. Για ζνα ρυκμιςτικό διάλυμα το οποίο περιζχει HCOOH με ςυγκζντρωςθ C 1 και (HCOO) 2 Ca με ςυγκζντρωςθ C 2 το ph υπολογίηεται από τθ ςχζςθ ph=pka+log C 2 C 1. ε. Για τθν αμφίδρομθ αντίδραςθ H 2(g) + I 2(g) 2HI (g) ςε οριςμζνθ [ΗΙ ] 2 κερμοκραςία το πθλίκο είναι ςτακερό. H 2 [I 2 ] Μονάδεσ 10 Β3. ε κενό δοχείο ςτακεροφ όγκου και ςε ςτακερι κερμοκραςία κ ο C ειςάγονται οριςμζνεσ ποςότθτεσ από τα αζρια Α και Β και αποκακίςταται θ χθμικι ιςορροπία : U1 2Α (g) B (g), ΔΗ<0 U2 Σο παρακάτω διάγραμμα παριςτάνει τισ ςυγκεντρϊςεισ των δφο ςυςτατικϊν τθσ ιςορροπίασ ςε ςυνάρτθςθ με το χρόνο. α. Ποια καμπφλθ αντιςτοιχεί ςτο κακζνα ςυςτατικό; Να ςχεδιάςετε τα διαγράμματα των ταχυτιτων U 1 και U 2 των δφο αντίκετων αντιδράςεων ςε ςυνάρτθςθ με το χρόνο. β. Ποια είναι θ τιμι ςτακεράσ ιςορροπίασ Κ C τθσ χθμικισ εξίςωςθσ; γ. Ποια μεταβολι παρουςιάηει θ ολικι πίεςθ ςτο δοχείο ςτο χρονικό διάςτθμα 0-t 2 ; δ. Κατά τθ μετάβαςθ του ςυςτιματοσ από τθν αρχικι κατάςταςθ ςτθ κζςθ χθμικισ ιςορροπίασ εκλφεται ι απορροφάται κερμότθτα; ε. Ποιεσ από τισ επόμενεσ ςχζςεισ είναι ςωςτζσ τθ χρονικι ςτιγμι t 1 ; i. U 1 =U 2 ii. U 1 >U 2 iii. U 1 <U 2 iv.[a]=[b]= M

4 ΘΕΜΑ Γ ε δοχείο ςτακεροφ όγκου 10L ειςάγονται 20mol μείγματοσ Ν 2 και Η 2 και κερμαίνονται ςε κερμοκραςία κ ο 1 C, οπότε μετά τθν πάροδο 10min από τθν ζναρξθ τθσ αντίδραςθσ αποκακίςταται θ χθμικι ιςορροπία: Ν 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g), ΔΗ Σο αζριο μείγμα ιςορροπίασ περιζχει ςυνολικά 15 mol αερίων και ιςχφει ότι *Ν 2 +=*Η 2 ]. Γ1. Να υπολογίςετε τθν απόδοςθ τθσ αντίδραςθσ και τθν τιμι τθσ ςτακεράσ χθμικισ ιςορροπίασ Κ C, ςε κερμοκραςία κ ο 1 C. Γ2. Να υπολογίςετε τθ μζςθ ταχφτθτα τθσ αντίδραςθσ από τθν ζναρξθ τθσ μζχρι να αποκαταςτακεί χθμικι ιςορροπία. Γ3. Σο μείγμα ιςορροπίασ κερμαίνεται ςε κερμοκραςία κ ο 2 C (όπου κ 2 >κ 1 ). τθ νζα κζςθ χθμικισ ιςορροπίασ που αποκακίςταται το αζριο μείγμα περιζχει ςυνολικά 16 mol αερίων. α. Να εξθγιςετε αν θ αντίδραςθ με κατεφκυνςθ προσ τα δεξιά είναι εξϊκερμθ ι ενδόκερμθ. β. Να υπολογίςετε τθ νζα απόδοςθ τθσ αντίδραςθσ. Γ4. Από το μείγμα τθσ τελικισ κζςθσ ιςορροπίασ απομακρφνεται οριςμζνθ ποςότθτα ΝΗ 3, θ οποία προςτίκενται ςε 2L υδατικοφ διαλφματοσ ΗΝΟ 3 που ζχει ph=1(διάλυμα Y 1 ), οπότε προκφπτουν 2L διαλφματοσ Y 2 το οποίο ζχει ph=9. Να υπολογίςετε τον αρικμό moles τθσ ΝΗ 3 που απομακρφνκθκε από το μείγμα ιςορροπίασ. Μονάδεσ 7 Δίνονται: όλα τα υδατικά διαλφματα ζχουν κερμοκραςία 25 ο C, K b(nh3) =10-5 και K w =10-14.

5 ΘΕΜΑ Δ Ζςτω τα υδατικά διαλφματα: Α: NH 3 0,2M (K b =10-5 ). Β: HCI 0,2M. Γ: NaOH 0,2M. Δ1. Να υπολογίςετε το ph του διαλφματοσ που προκφπτει με ανάμειξθ 50mL διαλφματοσ Α με 50mL διαλφματοσ Β. Μονάδεσ 3 Δ2. 50mL διαλφματοσ Α αναμειγνφονται με 100mL διαλφματοσ Β, ενϊ το διάλυμα που προκφπτει αραιϊνεται με νερό μζχρι όγκου 1L, οπότε προκφπτει διάλυμα Δ. Να υπολογίςετε το ph του διαλφματοσ Δ. Δ3. Προςκζτουμε 0,15mol αερίου HCI ςε διάλυμα που προκφπτει με ανάμειξθ 500mL διαλφματοσ Α και 500 ml διαλφματοσ Γ, οπότε προκφπτει διάλυμα Ε. Να υπολογίςετε το ph του διαλφματοσ Ε. Δ4. Οι παρακάτω καμπφλεσ (1) και (2) παριςτάνουν τισ καμπφλεσ ογκομζτρθςθσ ίςων όγκων διαλφματοσ Α και ενόσ διαλφματοσ βάςθσ RNH 2 με πρότυπο διάλυμα HCI 0,2M. α. Ποια καμπφλθ αντιςτοιχεί ςτθν ογκομζτρθςθ τθσ NH 3 και ποια ςτθν ογκομζτρθςθ τθσ RNH 2 ; β. Να υπολογίςετε τθ ςτακερά K b τθσ βάςθσ RNH 2. γ. Να υπολογίςετε το ph ςτο ιςοδφναμο ςθμείο κατά τθν ογκομζτρθςθ τθσ βάςθσ RNH 2.