ΘΕΜΑ Α Α1. i Α2. i Α3. ii Α4. iv Α5. iii Α6. iii Α7. i) Η πρόταση είναι σωστή

Transcript

1 ΘΕΜΑ Α Α. i Α. i Α3. ii Α4. iv Α5. iii Α6. iii Α7. i) Η πρόταση είναι σωστή Όταν προστεθεί στο διάλυμα HF το διάλυμα ΝαΝΟ3 έχουμε αραίωση επειδή τα ιόντα που προέρχονται από τη διάσταση του άλατος δεν αντιδρούν με το νερό. Άρα ο βαθμός ιοντισμού του HF στο τελικό αυξάνεται, η ισορροπία ιοντισμού του HF μετατοπίζεται δεξιά, τα mol F - αυξάνονται και το ph αυξάνεται. ii) Η πρόταση είναι σωστή Σε καθαρό νερό λαμβάνει χώρα ο αυτοϊοντισμός του. ΗΟ Η3Ο + + ΟΗ - Όταν σε νερό προσθέσουμε ένα οξύ ή μια βάση θα αυξηθεί η συγκέντρωση των Η3Ο + ή η συγκέντρωση των ΟΗ - αντίστοιχα. Έτσι η ισορροπία ιοντισμού του νερού μετατοπίζεται αριστερά με συνέπεια να ελαττώνεται ο αυτοιοντισμός του νερού iii) Η πρόταση είναι λανθασμένη Στο διάλυμα ισχύει: (M) ΗCN + HO Η3Ο + + CN - I.I 0-4 Ka Άρα ph = 7 άτοπο. Το οξύ είναι πολύ ασθενές και πρέπει να λάβουμε υπόψη για τον υπολογισμό του ph και τον αυτοϊοντισμό του νερού. iv) Η πρόταση είναι λανθασμένη Ο ομοιοπολικός δεσμός στο BF3 λαμβάνει χώρα με επικάλυψη sp p v) Η πρόταση είναι λανθασμένη Στο προπαδιένιο (CH = C = CH ) O δεύτερος άνθρακας έχει sp υβριδισμό.

2 Α8. θεωρία σχολικό ΘΕΜΑ Β B: i) CH3ONa + HO CH3OH + NaOH ii) CCl3-CH=O + KOH CHCl3 + HCOOK iii) v CH=CH-CN iv) 3 CH3CH(CH3)OH + KCrO7 + 4 HSO4 3 CH3COCH3 + Cr(SO4)3 + KSO4 + 7 HO v) CH3C + NaCO3 CH3CHCOONa + CO + HO B: i) Η ενέργεια πρώτου ιοντισμού σε μια ομάδα του Περιοδικού πίνακα αυξάνεται από κάτω προς τα πάνω. Άρα το στοιχείο Σ ανήκει στην 5η (VA) ομάδα και η περίοδο. Οπότε η ηλεκτρονιακή του δόμηση είναι s s p 3 ή [He]s p 3. Συνεπώς Ζ = 7. ii) (,0,0, ½), (,0,0,- ½), (,,, ½), (,, -, ½), (,, 0, ½) iii) Ιοντική ένωση B3: CH3CHNH + HCl CH3CHNH3Cl NaOH + HCl NaCl + HO ψ ψ Οπότε C C Ισχύει: = C V Ισχύει: ψ = C V () Τα διαλύματα έχουν το ίδιο ph άρα και το ίδιο poh με συνέπεια η συγκέντρωση των OH- να είναι ίδια στα διαλύματα. Εστω [OH - ] = ω

3 Στο διάλυμα Α: CH3CHNH + HΟ CH CH NH 3 3 OH Ι.Ι C ω ω ω Ισχύει: [OH - ] = ω < C Στο διάλυμα Β: ΝαΟΗ Na OH C C C Ισχύει: [OH - ] = ω = C C < C Άρα προκύπτει από τη σχέση () ότι ψ < B4: i) Δοχείο Α: προπανόλη Δοχείο Γ: προπανάλη Δοχείο Β: αιθανικό οξύ Δοχείο Δ: βουτανόλη ii) CH3CHCH(CH3)OH + 4I + 6NaOH CHI3 + CH3 CHCOONa + 5NaI + 5HO ΘΕΜΑ Γ Γ: A CH3CHCH=CH Θ CH3CHCH(CH3)MgCl Β CH3CHCH(Br)CHBr Ε CH3CH(ΟΗ)CΟΟH Γ CH3CHC CΗ K CH3CHO Δ CH3CHC CΝα Λ CH3CHCH(CH3)CH(OH)CH3 Ε CH3CHCH(ΟΗ)CH3 M CH3CHCH(CH3)COOK Ζ CH3CHCH(Cl)CH3 Γ: i) Για το CH3CHBr: m.8 n Mr 09 n=0.mol Με επίδραση ΝαΟΗ στο βρώμοαιθάνιο πραγματοποιείται και η απόσπαση και η υποκατάσταση. Έτσι έχουμε προϊόντα. Η οργανική ένωση Ν επειδή αντιδρά με διάλυμα Br είναι το CH=CH, ενώ η Ξ είναι η αιθανόλη CH3CHOH ii) Έστω ότι παράγονται mol αιθενίου και ψ mol αιθανόλης. Θα ισχύει: CH=CH + Br Br-CH-CH-Br Για το Br: +ψ = 0. ncv Οπότε ψ = 0.05

4 Οπότε ποσοστό μετατροπής στην ένωση Ν είναι 75% iii) 5CH3CHOH + 4KMnO4 + 6HSO4 5CH3COOH + 4MnSO4 +KSO4 +HO 0.05mol /5mol Για το KMnO4 n 0.04 V C 0. V= 0.L ΘΕΜΑ Δ Δ: Στο Υ: 0,8%w/v: C n m 0.8 C=0.M V Mr V 8 0. CH3COONa Na + + A - 0,M 0,M 0,M CH3COO - + HO HA + OH - I.I 0, M ph9poh 5 [OH ] 0 M , 0, 5 (0 ) bch3coo bch3coo bch3coo bch3coo 0, 0, 0, Ά, 0 4 w 0 ό, Κ =0 ach3cooh ach3cooh 9 ach3cooh 0 bch3coo -5 9 Στο Υ: ΗCOOH + ΗΟ Η3Ο + + HCOO - A 0, A/Π M I.I 0,- - ph,5 [H O ] 0 M 0,5,5 3 Ά, 0, 0,,5 (0 ) Κ a a a a 0, 0, 0, =0-4 Από σύγκριση των σταθερών ιοντισμού προκύπτει ότι το είναι ισχυρότερο οξύ.

5 Δ: Το ph αυξάνεται κατά μία μονάδα με τη προσθήκη ΗΟ ph ph ph log[h O ] ( log[h O ] ) log[h O ] log[h O ] [H O ] C 3 3 log [H O ] 0[H O ] Ka C 0 Ka C C 0 M 3 3 [H O ] 00 3 Οπότε n n C V C V 0, V 0,00 V V 00 V Ά V 99V Vαρχ = V 99 νερου Δ3: Αρχικά mol: n 0,050, n 0,005mol HCl HCl n 0,050,05 n 0,005mol Ca(OH) Ca(OH) mol ΗCOOH + Ca(OH) (ΗCOO)Ca + HO A 0,005 0,005 A/Π -0,005-0,005 +0,005 Τ 0,005-0,005 Τελικές συγκεντρώσεις: 0,005 [] 0,05M C 0, 0,005 [(HCOO) Ca] 0,05M C 0, Το τελικό διάλυμα είναι ρυθμιστικό με Cοξ = 0,05Μ και Cβ = C = 0,05M C 0,05 ph pka log ph pka log ph pka ph=4 Δ4: Αρχικά mol: C 0,05 m 0,6 n n 0,05mol Mg Mg Mr 4 n 0, n 0,mol

6 mol ΗCOOH + Mg (ΗCOO)Mg + H A 0, 0,05 A/Π -0,05-0,05 +0,05 Τ 0,05-0,05 Τελικές συγκεντρώσεις: 0,05 [] 0,05M C 0,05 [(HCOO) Mg] 0,05M C Το τελικό διάλυμα είναι ρυθμιστικό με Cοξ = 0,05Μ και Cβ = C = 0,05M C 0,05 ph pka log ph pka log ph pka ph=4 C 0,05 Δ5: Αρχικά mol: n 0, n 0,mol HA NaOH HA n 0, n 0,mol n 0,4mol mol ΗCOOH + NaOH ΗCOONa + HO A 0, 0,4 A/Π -0,8 0, -0,8 0, +0,8 0, Τ 0,0 0,06 0,08 mol ΗA + NaOH NaA + HO A 0, 0,06 A/Π -0,06-0,06 +0,06 Τ 0,04-0,06 Τελικές συγκεντρώσεις: 0,0 [] 0,0M 0,08 [HCOONa] 0,04M 0,04 [HA] 0,0M 0,06 [NaA] 0,03M

7 (Μ) ΗCOOH + ΗΟ Η3Ο + + HCOO - A 0,0 0,04 A/Π I.I 0,0-0,04 + ΗΑ + ΗΟ Η3Ο + + Α - A 0,0 0,03 A/Π -ψ - + ψ +ψ I.I 0,0- ψ - ψ 0,03+ψ [H O ][HCOO ] ( )( 0,04) ( )0,04 [] 0,0 0, ,5 0 [H O ] 0,5 0 COOH 3 4 [H O ][A ] ( )( 0,03) 3 0,5 0 0, A 0 A [HA] 0,0 0,0 8