Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

Transcript

1 1 Γενικές εξετάσεις 006 Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης Θέμα 1 ο Για τις ερωτήσεις να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση Ο αριθμός των τροχιακών σε μια f υποστιβάδα είναι: α. 1. β.. γ. 5. δ Στη θεμελιώδη κατάσταση όλα τα ηλεκτρόνια σθένους ενός στοιχείου ανήκουν στην s υποστιβάδα. Το στοιχείο αυτό μπορεί να έχει ατομικό αριθμό α. 8. β. 10. γ. 1. δ Με το NaCO α. η αιθανόλη. αντιδρά β. το αιθανικό οξύ. γ. το προπένιο. δ. το προπίνιο Το συζυγές οξύ της βάσης α. β. CO. HCO. γ. H CO. δ. CO. HCO είναι

2 1.5. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη. α. Ιοντισμός μιας ομοιοπολικής ένωσης είναι η αντίδραση των μορίων αυτής με τα μόρια του διαλύτη προς σχηματισμό ιόντων. β. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας ενός στοιχείου καθορίζει τον αριθμό της περιόδου, στην οποία ανήκει το στοιχείο. γ. Τα μέταλλα έχουν σχετικά υψηλές τιμές ενέργειας ιοντισμού. δ. Οι π δεσμοί είναι ασθενέστεροι των σ δεσμών. ε. Κατά την αλογόνωση του μεθανίου παρουσία διάχυτου φωτός λαμβάνεται μίγμα προϊόντων. 1.1 δ 1. γ 1. β 1.4 γ 1.5 α. Σ β. Λ γ. Λ δ. Σ ε. Σ Θέμα ο.1. ίνονται τα στοιχεία Η, Ν, Ο με ατομικούς αριθμούς 1, 7, 8 αντίστοιχα. Να γράψετε: α. Τις ηλεκτρονιακές δομές (στιβάδες, υποστιβάδες) των ατόμων Ν και Ο στη θεμελιώδη κατάσταση. Μονάδες β. Τον ηλεκτρονιακό τύπο κατά Lewis του νιτρώδους οξέος ( HNO ). Μονάδες 4.. Να χαρακτηρίσετε κάθε μία από τις παρακάτω προτάσεις ως σωστή ή λανθασμένη. α. Σε διάλυμα NH η προσθήκη στερεού NH 4 Cl, χωρίς μεταβολή όγκου και θερμοκρασίας, έχει ως αποτέλεσμα τη μείωση της συγκέντρωσης των ιόντων OH του διαλύματος (μονάδα 1). Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 4). β. Το στοιχείο Na 11 έχει μικρότερη ακτίνα από το στοιχείο Mg 1 (μονάδα 1). Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας (μονάδες 4)... Να μεταφέρετε στο τετράδιό σας σωστά συμπληρωμένες (προϊόντα και συντελεστές) τις παρακάτω χημικές εξισώσεις: COONa α. + KMnO4 + HSO4 COONa αλκοόλη Ι β. CH CH CHCH + NaOH κύριο προϊόν

3 + Η Ο γ. CH CCH + CH MgCl (ενδιάµεσο προϊόν ) O Μονάδες 9.1 α. Ν 7 β.. α. Σ O 8 1 s 1 s H O N = s s O p p 4 Κ K L 5 L 6 + NH + HO NH4 + OH NH 4 Cl NH Cl β. Λ Επίδραση κοινού ιόντος. Η ισορροπία ιοντισμού της NH μετατοπίζεται αριστερά (Le Chatelier) άρα μειώνεται η [OH ]. Το Na έχει μικρότερο δραστικό πυρηνικό φορτίο.. α. 5 (COONa) + KMnO4 + 8HSO4 Θέμα ο β. CH CH CHCH + NaOH 10 CO + KSO4 + MnSO4 + 5NaSO4 + 8HO CH CH = CHCH + Na + HO Ι CH CH + H O O OH OMgCl γ. CH CCH + CH MgCl CH CCH CH C CH + Mg(OH) Cl ίνεται το παρακάτω διάγραμμα χημικών μετατροπών: E (κύριο προϊόν) +H O/H + CH CH CH CN+KCl +H O/H + Z +KCN A +NaOH +ΝaΟΗ Υδατικό ιάλυµα Αλκοολικό ιάλυµα B Πολυµερισµός +Βr /CCl 4 Θ +NaOH Αλκοολικό ιάλυµα Κ Γ H +Λ

4 4 α. Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων Α, B, Γ,, Ε, Ζ, Θ, Κ και Λ. Μονάδες 18 β. Να προτείνετε μια χημική διαδικασία (αντίδραση), που να επιτρέπει τη διάκριση μεταξύ των ενώσεων κει Ε, και να αιτιολογήσετε την επιλογή σας (δεν απαιτείται η αναγραφή χημικών εξισώσεων). Μονάδες γ. 0, mol της οργανικής ένωσης Κ διαβιβάζονται σε 0,5L διαλύματος σε CCl 4 συγκέντρωσης 1,Μ. Να εξετάσετε αν θα αποχρωματιστεί το διάλυμα του. Μονάδες 4 α. Α: CH CHCHCl : CH CHCHOH Θ: CH CH C H Β: CH CH = CH Ε: CH CH CH OH Κ: CH C Ξ CH Γ. ( CH CH ) v Ζ: CH CHCHCOOH Λ: CH C Ξ CNa CH β. Η Ε με, NaOH δίνει κίτρινο ίζημα. γ. CH CΞ CH + CH C CH 0, mol 0,4 mol n = C V = 1, 0,5 = 0,6 mol. εν θα αποχρωματιστεί. Θέμα 4 ο Υδατικό διάλυμα 1 περιέχει ασθενές οξύ ΗΑ. 50mL του διαλύματος 1 ογκομετρούνται με πρότυπο διάλυμα NaOH συγκέντρωσης 0,Μ. Στο παρακάτω σχήμα δίνεται η καμπύλη της ογκομέτρησης: ph 7 5 B A (Ισοδύναµο Σηµείο) 5 50 Όγκος ΝaΟΗ (ml) που προστίθεται

5 5 Για την πλήρη εξουδετέρωση του ΗΑ απαιτούνται 50mL του διαλύματος Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση του οξέος ΗΑ στο διάλυμα 1. Μονάδες α. Στο σημείο Β της καμπύλης ογκομέτρησης έχουν προστεθεί 5mL του προτύπου διαλύματος και το ph του διαλύματος που προκύπτει είναι 5. Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισμού K a του οξέος ΗΑ (μονάδες 8). β. Να υπολογίσετε το ph του διαλύματος στο ισοδύναμο σημείο (μονάδες 7). Μονάδες Υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΒ 0,1Μ έχει ph =, 5. Ποιο από τα δύο οξέα ΗΑ, ΗΒ είναι το ισχυρότερο; Μονάδες 6 ίνονται: ο 14 Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία θ = 5 C, όπου K w = 10. Τα αριθμητικά δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. 4.1 n HA = nnaoh C 0,05 = 0, 0,05 άρα C = 0, M 4. α. n HA = 0, 01 n NaOH = 0,005 V ολ = 0,075 L HA + NaOH NaA + HO 0,01 0,005 0,005 0,005 0,005 0, ,005 0,005 0, = Ka 0,005 0,075 β. n HA = 0, 01 n NaOH = 0,01 V ολ = 0,1 L άρα 5 K a = 10 HA + NaOH NaA + HO 0,01 0,01 0,01 0,01 0, ,01

6 6 0,01 C NaA = = 0,1 M 0,1 NaA Na + + A 0,1 0,1 0,1 A + H O HA + OH 0,1-x x x 9 Kb( A ) = 10 άρα 9 x 10 = 0, 1 5 X = 10 M poh = 5 ph = H O H O B HB + 0,1-y y y,5 y = 10 M Ka = 5 y 10 = 0,1 0,1 4 = 10 Ka (HB ) > Ka(HA ) To HB είναι ισχυρότερο.