ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ. 6. Σωστή απάντηση το γ. (Διόρθωση: Στη χηµική εξίσωση παράγεται HO

Transcript

1 ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 1 ο έως και 4 ο Κεφάλαιο: ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ, ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ, ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ, ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ (σελ.59-63) 1. i. α ii.β. Σωστή απάντηση το β. 3. Σωστή απάντηση το α. 4. α. KMnO 4+ 5HO + 3H SO4 MnSO 4+ K SO 4+ 5O + 8HO β. Cl + SO + HO HSO 4+ HCl γ. I + HNO 3 HI O 3+ NO + 4HO 3Zn + 8HNO 3Zn(NO ) + NO + 4H O δ Σωστή απάντηση το γ. 6. Σωστή απάντηση το γ. (Διόρθωση: Στη χηµική εξίσωση παράγεται HO (g)) 7. Σωστή απάντηση το γ. 8. Σωστή απάντηση το i 9. Α) Είναι ενδόθερµηεπειδή ΔΗ>0, οπότε Ηπροιόντων > Ηαντιδρώντων άρα απορροφάται θερµότητα από το περιβάλλον. Β) i) Με την αύξηση της θερµοκρασίας ευνοείται η ενδόθερµη αντίδραση, οπότε η Χ.Ι µετατοπίζεται προς τα δεξιά. ii) Με την αύξηση του όγκου µειώνεται η πίεση, όµως δεν προκαλείται µετατόπιση της θέσης Χ.Ι επειδή έχουµε ίσα mol αερίων στο α και β µέλος της χηµικής εξίσωσης.. i. H χηµική εξίσωση είναι: B + G 3A +D. D[ A] ii. =-3 D B [ ] 11. α) Δεν µπορούµε να ξέρουµε, αφού δεν γνωρίζουµε αν η προς τα δεξιά αντίδραση είναι εξώθερµη ή ενδόθερµη. [1]

2 1. i. K β) Η Χ.Ι θα µετατοπιστεί προς τα αριστερά, ενώ η ποσότητα του χλωρίου αυξάνεται επειδή η µετατόπιση της Χ.Ι τείνει να αναιρέσει την επιφερόµενη µεταβολή, δεν την αναιρεί όµως. γ) Με την ελάττωση του όγκου, αυξάνεται η πίεση οπότε η Χ.Ι µετατοπίζεται προς τα λιγότερα molαερίων δηλαδή προς τα δεξιά και η ποσότητα του χλωρίου αυξάνεται. δ) Με προσθήκη αδρανούς αερίου δεν επηρεάζεται η θέση της Χ.Ι επειδή η αύξηση της πίεσης οφείλεται αποκλειστικά στην εισαγωγή του αδρανούς αερίου. c = [ AB] [ B] ii. Αφού, µε την αύξηση της θερµοκρασίας, η Κc αυξάνεται, η Χ.Ι µετατοπίζεται προς τα δεξιά, εποµένως η σύνθεση του ΑΒ είναι ενδόθερµη. 13. α) Σ, επειδή οι δύο αντίθετες αντιδράσεις πραγµατοποιούνται µε την ίδια ταχύτητα. β) Σ, αφού σύµφωνα µε την αρχή LeChatelier, µε την αύξηση της συγκέντρωσης του Ν η Χ.Ι θα µετατοπιστεί προς τα δεξιά, οπότε αυξάνεται η απόδοση της ΝΗ 3. γ) Λ, δεν επηρεάζεται η θέση της Χ.Ι αλλά οι ταχύτητες των δύο αντίθετων αντιδράσεων. δ) Λ, επειδή το αέριο HCl αντιδρά µε την ΝΗ 3, οπότε η συγκέντρωση του µειώνεται και η Χ.Ι θα µετατοπιστεί προς τα δεξιά. 14. Σωστή απάντηση είναι το α. 15. Με τον διπλασιασµό του όγκου, υποδιπλασιάζεται η πίεση, δεν επηρεάζεται όµως η θέση της Χ.Ι επειδή τα mol των αερίων είναι ίσα στα δύο µέλη της αντίδρασης. Άρα Α) τα mol αερίων δεν µεταβάλλονται. Β) Η συγκέντρωση κάθε αερίου θα υποδιπλασιαστεί, επειδή c= n/v. Γ) Η σταθερά Kc παραµένει σταθερή, εξαρτάται µόνο από τη θερµοκρασία. [] Επιµέλεια: Πατάκη Ζωή

3 5 ο Κεφάλαιο: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ & ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ (σελ.63-68) 1. προσθήκη ΝaA : αύξηση ph, προς αριστερά προσθήκη ΚCl : ph = σταθερό, προς καµιά κατεύθυνση προσθήκη NH4Cl: µείωσηn ph, προς αριστερά προσθήκη NaCN : αύξηση ph, προς δεξιά (Αν το NaCN δεν αντιδράσει µε όλο το ΗΑ) προσθήκη HCl : µείωση ph. α) Λάθος β) Λάθος γ) Λάθος δ) Λάθος ε) Λάθος ζ) Λάθος η) Σωστό 3. Η Ο: Αύξηση pη NH 4 Cl: Μείωση ph ΝαΟΗ: Αύξηση pη ΝΗ 3 : Αύξηση pη HCl: Μείωση ph 4. nca 0,3 = = 0,0075mol 40 ( ) Ca+ H OÞ Ca OH + H 0, 0075mol σχηματίζουν 0, 0075mol é 0, 0075 ëca OH ù = 0, 005 û 1,5 = Οπότε ( ) M ( ) + - Ca OH Ca OH 0,01M 0,005M + Άρα ph = 1 [3]

4 5. Το γ) ΗO 6. α) Λάθος β) Σωστό γ) Σωστό δ) Σωστό ε) Σωστό ζ) Λάθος 7. Ο δείκτης γ) 8. Αφού () éoh H3O 1 ü ë û ù = ë é û ù ï H 14 3O H3O ýë é û ù ë é û ù = Þ ë éh3o ûë ùéoh û ù = ( ) ïþ = - Þ = ë éh O ù û é ëh O ù û, ph = + - Όµως NaOH Na + OH οπότε σωστό είναι το β και το δ M M M 9. γ) θα γίνει πλήρης εξουδετέρωση. Πρέπει V = 9V1 11. Ισχύει Κa = ac(απλούστευση των Ostwald) (προϋπόθεση α<0,1) + = Þ Ka a 1 Οπότε CV 1 1 CV CV 3 3 Ka 0,1+ a 0,1 0,3 0, 4 0, 4 + 0,3 0, 4 Þ + = Þ = Þ 4 16 a 16 a a , = Þ = Þ 0, a3 Ka 0,3= a 3 0,4-8 a3 = ; [4]

5 1. Ο ιοντισµός του HCO - 3 ως βάση είναι ισχυρότερος από τον ιοντισµό του HCO - 3 ως οξύ. Μην ξεχνάµε ότι το HCO - 3 είναι αµφολύτης CH3COOH -CH3COONa HCOOH - HCOONa NH - NH Cl 3 4 CH NH 14. α - iii β - iii γ - iii δ - ii ε - ii στ - ii ζ iii η iii - CH NH Cl Εφ όσον k a ελαφρώς µεγαλύτερη από την K HCOOH bnh, το διάλυµα του θα 3 είναι ελαφρώς όξινο. Άρα θα χρησιµοποιούσα τον δείκτη ii. 16. Σωστή είναι η β και λανθασµένες οι α και γ. 17. α) Λάθος β) Σωστό γ) Σωστό δ) Σωστό 18. Σωστό είναι το Β. 19. A) CH3NH -3 a = = -1 CH3CHNH a = = [5]

6 -3 - a = = -1 CH CH NH > CH NH > NH επειδή έχουν ίδια C και δεν δέχονται NH3 Β) επιδράσεις κοινού ιόντος. 0. HCl: προς αριστερά CH 3 COONα: προς αριστερά ΝαΟΗ: προς δεξιά ΝαΝΟ 3 : ΤΙΠΟΤΑ Η Ο: προς δεξιά Επιµέλεια: Βογιατζόγλου Ανδρέας [6]

7 6 ο Κεφάλαιο: ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ & ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ (σελ.69-71) 1. α. 8e - β. 9e - γ. e -. E1 E1 3E1 DE 4- = - = = hf () 1 E1 E1 3E1 / DE -1= - = = hf ( ) f 1 Με διαίρεση κατά µέλη των 1, προκύπτει: =. Σωστή η β. / f 4 3. α. 4 Cr: 1s, s, p 6, 3s, 3p 6, 3d 5, 4s 1 Ακολουθούµε: α) αρχή ελαχίστης ενέργειας, β) απαγορευτική αρχή Pauli, γ) κανόνα Hund. β. Έχει 5 µονήρη e - στην υποστοιβάδα 3d. Oι κβαντικοί αριθµοί τoυ e - σθένους είναι: (4,0,0,+1/) γ. i) Ίδιο σχήµα και ίδιο µέγεθος έχουν: α)px, py, pz, β)3px, 3py, 3pz και γ) τα 5 τροχιακά της 3d υποστοιβάδας. ii) ίδιο σχήµα και διαφορετικό µέγεθος έχουν τα τροχιακά που έχουν ίδιο l και διαφορετικό n, δηλαδή τα 1s, s, 3s, 4s τροχιακά και τα τροχιακά της p µε τα τροχιακά της 3p υποστοιβάδας. iii) σφαιρική συµµετρία έχουν τα s τροχιακά. 4. α. Αφού το Α είναι το δραστικότερο αµέταλλο της περιόδου του βρίσκεται στην 17 η οµάδα, άρα έχει ηλεκτρονιακή δοµή: [7]

8 1s, s, p 6, 3s, 3p 5 Z=17 β. Β: 1s, s, p 5 Z=9 γ. Τα ιόντα είναι ισοηλεκτρονιακά, γι αυτό εξετάζω το πυρηνικό φορτίο τους. Aυτό που έχει το µεγαλύτερο πυρηνικό φορτίο ασκεί µεγαλύτερη έλξη στα ηλεκτρόνια σθένους, οπότε έχει µικρότερο µέγεθος. 19 Κ + < 17 A - < 16 S - δ. Ακολουθούµε την πορεία που αναφέρεται στο σχολ. Βιβλίο για την γραφή των ηλεκτρονιακών τύπων λαµβάνοντας υπόψη ότι το Α µε το Mg σχηµατίζει ιοντική ένωση, ενώ µε τον C και το Β σχηµατίζει οµοιοπολικές ενώσεις. i) [ Mg ],A [ ] Α: 1s, s, p 6, 3s, 3p 6, 3d 1, 4s Z A =1 4 η περίοδο, d τοµέα, 3 η οµάδα του Π.Π Β: 1s, s, p 6, 3s, 3p 6, 3d, 4s, 4p 6 Z B =36 p τοµέα, 4 η περίοδο, 18 η οµάδα ii) Γ: 1s, s, p 6, 3s, 3p 6, 3d 6, 4s Z Γ =6 d τοµέα, 4 η περίοδο, 8 η οµάδα Δ: 1s, s, p 6, 3s, 3p 5 Ζ Δ =17 p τοµέα, 3 η περίοδο, 17 η οµάδα 6. α. Παρατηρούµε ότι Ei 3 >>Ei, άρα η αποµάκρυνση του 3 ου e- από το ιόν Α + απαιτεί σηµαντικά µεγαλύτερο ποσό ενέργειας. Εποµένως το ιόν Α + έχει αποκτήσει δοµή ευγενούς αερίου που είναι ιδιαίτερα σταθερή δηλαδή Α + : 1s, s, p 6 και για το Α: 1s, s, p 6, 3s, Z A = 1. B - : 1s, s, p 6, 3s, 3p 6 και B: 1s,s, p 6, 3s, 3p 4 Z B = 16 β. r A > r B επειδή και τα δύο στοιχεία βρίσκονται στην ίδια περίοδο αλλά το Β έχει µεγαλύτερο δραστικό πυρηνικό φορτίο από το Α και έτσι αυξάνεται η [8] iii)

9 ελκτική δύναµη του πυρήνα στα e - µειώνεται το µέγεθος του. της εξωτερικής στοιβάδας, οπότε γ. Ακολουθούµε πορεία σχολικού βιβλίου για την γραφή των ηλεκτρονιακών τύπων γνωρίζοντας ότι ΑΟ: ιοντική ένωση και ΒΟ : οµοιοπολική ένωση. Το ΑΟ είναι οξείδιο µετάλλου άρα είναι βασικό, ενώ το ΒΟ είναι οξείδιο αµετάλλου οπότε είναι όξινο. i), ii) 7. Αφού τα στοιχεία Χ και Ψ βρίσκονται στην 3 η περίοδο και σχηµατίζουν βασικά οξείδια, είναι στοιχεία του s τοµέα. Το Ψ είναι στοιχείο της ης οµάδας και το Α στοιχείο της 1 ης οµάδας επειδή: Ζ Ψ =Ζ Χ + 1. Χ: 1s, s, p 6, 3s 1 Z x = 11 Ψ: 1s, s, p 6, 3s Z Ψ = 1 Η πιθανή κοινή τετράδα κβαντικών αριθµών των e - είναι (3, 0, 0, +1/) ή (3,0,0,-1/). 8. α. Σύµφωνα µε τα δεδοµένα και τις αρχές ηλεκτρονιακής δόµησης για το Χ: 1s, s, px, py, pz 1 Z = 9 Tο Χ διαθέτει στο άτοµο του s και p πλήρως συµπληρωµένα τροχιακά και 1 µονήρες e - σε p z τροχιακό ώστε m soλ = +1/. β. 6 C: 1s, s, p 1Mg: 1s, s, p 6, 3s 15P: 1s, s, p 6, 3s, 3p 3 13X: 1s, s, p 6, 3s, 3p 1 Από τα παραπάνω στοιχεία, αυτό που έχει τις τιµές ιοντισµού E i1 =80Kj/mol, E i =486Kj/mol, E i3 =35Kj/mol, E i4 =3500Kj/mol είναι το Mg επειδή µε e - σθένους στο άτοµο του το Mg + έχει δοµή ευγενούς αερίου οπότε στο τρίτο στάδιο ιοντισµού απαιτείται πολύ µεγάλη ενέργεια για την αποµάκρυνση 1 e -. Γι αυτό E i3 >>E i. γ. Για τους ηλεκτρονιακούς τύπους ακολουθούµε πορεία που αναφέρεται στο σχολ. Βιβλίο. [9]

10 i) ii) iii) 9. α. Σύµφωνα µε τις πληροφορίες που δίνονται το Χ βρίσκεται στην η περίοδο του Π.Π αφού έχει ίδιο αριθµό ηλεκτρονιακών στοιβάδων µε το Ne (n=), p τοµέα επειδή είναι αµέταλλο. Στην ένωση H XO 3 πρέπει το Χ να σχηµατίζει 1 διπλό δεσµό µε 1 άτοµο Ο ώστε να προκύπτει ίσος αριθµός δεσµικών και µη δεσµικών e-. Υπολογίζουµε συνολικό αριθµό e- σθένους: + x+ 3 6= 4Þ x = 4 άρα έχει 4 e- σθένους. Εποµένως έχει ηλεκτρονιακή δοµή: 1s, s, p Z=6 β. e - χαρακτηρίζονται µε l=1, είναι τα e - της p υποστοιβάδας. γ. Η ένωση Η ΧΟ 3 είναι οµοιοπολική και έχει 5σ και 1π δεσµό. α. Αφού το Δ έχει τη µεγαλύτερη ατοµική ακτίνα βρίσκεται στην 1 η οµάδα της επόµενης περιόδου, γιατί γνωρίζουµε ότι κατά µήκος µιας περιόδου η ατοµική ακτίνα αυξάνεται από δεξιά προς τα αριστερά. Τα στοιχεία Α, Β, Γ είναι διαδοχικά στοιχεία της ης περιόδου και βρίσκονται στις οµάδες 16, 17, 18 αντίστοιχα του Περιοδικού Πίνακα. Α: 1s, s, p 4 Z=8 Β: 1s, s, p 5 Z=9 Γ: 1s, s, p 6 Z= Δ: 1s, s, p 6, 3s 1 Z=11 β. Ισχύει για τις ενέργειες 1 ου ιοντισµού: Γ>Β>Α>Δ Το στοιχείο Δ έχει µεγαλύτερο nεξ άρα µεγαλύτερη απόσταση e - σθένους από τον πυρήνα, µικρότερη έλξη άρα απαιτείται και µικρότερη ενέργεια για την αποµάκρυνση του e -. Τα στοιχεία Α, Β, Γ βρίσκονται στην ίδια περίοδο. Κατά µήκος µιας περιόδου καθώς προχωράµε προς τα δεξιά αυξάνεται το δραστικό πυρηνικό φορτίο, άρα και η έλξη πυρήνα e - σθένους, οπότε απαιτείται µεγαλύτερη ενέργεια για την αποµάκρυνση του e-. []

11 γ. Τα τρία σωµατίδια Β -, Γ, Δ + είναι ισοηλεκτρονιακά. Αυτό που έχει το µεγαλύτερο πυρηνικό φορτίο ασκεί µεγαλύτερη έλξη στα e - της εξωτερικής στοιβάδας άρα έχει και το µικρότερο µέγεθος δηλαδή Β - >Γ>Δ +. 7 ο Κεφάλαιο: ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (σελ.7-74) [11] Επιµέλεια: Πατάκη Ζωή 1. α. β. alkoόlh i) CH 3 CH CCl CH 3 + NaOH ¾ ¾ ¾ ¾ CH 3 -C C-CH 3 + NaCl + H O απόσπαση ii) CH 3 CH CH CH MgCl + H O ¾ ¾ CH 3 CH CH CH 3 + Mg(OH)Cl υποκατάσταση HSO4 iii) CH 3 -C(CH 3 )=CH + H O ¾ ¾ ¾ CH 3 -C(OH)(CH 3 )-CH 3 προσθήκη polumerismόv iv) v CH 3 CH=CH ¾¾¾¾¾ (-CH -CH(CH 3 )-) v πολυµερισµός προσθήκης v) CH 3 COOH + CH 3 NH ¾ ¾ CH 3 COONH 3 CH 3 αντίδραση οξέων-βάσεων vi) 3CH 3 -CH(OH)-CH 3 + K Cr O 7 + 4H SO 4 ¾ ¾ 3CH 3 -CO-CH 3 + Cr (SO 4 ) 3 + K SO 4 + 7H 0 οξείδωση. α. β. i) HCHO 3 σ και 1 π δεσµός sp υβριδισµό CH = CH- C Cl = CH 9 σ και π δεσµοί ii) ( ) Kαι οι 4 C εµφανίζουν sp υβριδισµό iii) C 1 H 3 3C HCOOH 1O σ και 1 π δεσµό. Οι C 1και εµφανίζουν sp 3 υβριδισµό ενώ o C 3 εµφανίζει sp υβριδισµό 3. α. Η ένωση Α είναι καρβονυλική που δεν οξειδώνεται, άρα είναι κετόνη και αφού δεν δίνει την ιωδοφορµική έχει Σ.Τ: CH 3 -CH -CO-CH -CH 3. β. Με προσθήκη H O σε αλκένιο παίρνουµε αλκοόλη. Αυτή οξειδώνεται προς καρβοξυλικό οξύ άρα είναι πρωτοταγής. Η µόνη όµως πρωτοταγή αλκοόλη πουµπορούµε να πάρουµε είναι η CH 3 CH OH, άρα το αλκένιο είναι το CH =CH. γ. Η ένωση Γ δίνει την αλογονοφορµική και δεν οξειδώνεται, άρα είναι κετόνη. Επειδή δίνει αιθανικό νάτριο µε την αλογονοφορµική έχει συνολικά 3C, ο Σ.Τ της είναι: CH 3 -CO-CH 3

12 δ. Η ένωση Δ είναι εστέρας επειδή µε υδατικό διάλυµα NaOH δίνει δυο οργανικές ενώσεις. Ο Σ.Τ είναι : CH 3 COOCH CH 3, αφού οι δύο οργανικές ενώσεις που παίρνουµε έχουν ίσο αριθµό ατόµων C, από άτοµα C η καθεµιά. HO 4. α. CH 3 CH MgCl + HCHO ¾ ¾ CH 3 CH CHOMgCl ¾ ¾ ¾ CH 3 CH CH OH + Mg(OH)Cl HO β. CH 3 MgCl + CH 3 COCH 3 ¾ ¾ CH 3 C(OMgCl)(CH 3 )CH 3 ¾ ¾ ¾ CH 3 C(OH)(CH 3 )CH 3 + Mg(OH)Cl HO γ. CH 3 CH MgCl + CH 3 CHO ¾ ¾ CH 3 CH(OMgCl)CH CH 3 ¾ ¾ ¾ CH 3 CH(OH)CH CH 3 + Mg(OH)Cl δ. CH 3 CH MgCl + H O ¾ ¾ CH 3 CH 3 + Mg(OH)Cl 5. α. CH 3 COOH + NaOH ¾ ¾ CH 3 COONa + H O β. CCl 3 -CO-CH(CH 3 )-CH 3 + NaOH ¾ ¾ CHCl 3 + CH 3 -CH(CH 3 )-COONa aiqanόlh γ. CH 3 CH Br + NaOH ¾ ¾ ¾ ¾ CH =CH + NaBr + H O δ. CH 3 CH Br + NaOH ¾ ¾ CH 3 CH OH + NaBr ε. HCOO-CH(CH 3 )-CH 3 + NaOH ¾ ¾ HCOONa + CH 3 -CH(OH)-CH 3 στ. C 6 H5OH + NaOH ¾ ¾ C 6 H 5 ONa + H O 6. α. Επειδή ο υδρογονάνθρακας έχει π δεσµούς θα έχει στο µόριο του διπλούς ή 1 τριπλό δεσµό, άρα ο γενικός τύπος είναι C v H v-. Μεταξύ ατόµων C υπάρχουν (ν-1) σ δεσµοί και µεταξύ ατόµων C και Η (ν-) σ δεσµοί. Συνολικά έχουµε (3ν-3) σ δεσµούς, δηλαδή 3ν-3=9 ¾ ¾ ν=4. Άρα ο µοριακός τύπος είναι : C 4 H 6 β. Αφού δίνει αντίδραση πολυµερισµού 1,4 είναι συζυγές αλκαδιένιο άρα ο συντακτικός τύπος είναι CH =CH-CH=CH γ. Η Β είναι αλκίνιο µε τον τριπλό δεσµό σε ενδιάµεσα άτοµα C αφού δεν αντιδρά µε Να, άρα ο συντακτικός τύπος της Β είναι : CH 3 -C º C-CH α. Με αντιδραστήριο Tollens αντιδρά µόνο η CH 3 CH=O αφού η CH 3 -CO-CH 3 ως κετόνη δεν οξειδώνεται β. Χρησιµοποιώ διάλυµα I /NaOH γιατί η µοναδική α ταγής αλκοόλη που δίνει την ιωδοφορµική είναι η CH 3 CH OH. γ. Το HCOOH οξειδώνεται, ενώ το CH 3 COOH όχι, γι αυτό χρησιµοποιώ διάλυµα K Cr O 7 / H SO 4 για την διάκριση τους. δ. Με Νa αντιδρά µόνο η CH 3 CH OH και όχι η CH 3 CH=O. [1]

13 HO 8. α. CH 3 -CH(CH 3 )-CH -Cl + NaOH ¾ ¾ ¾ CH 3 -CH(CH 3 )-CH -OH + NaCl β. CH 3 CH Cl + CH 3 ONa ¾ ¾ CH 3 OCH CH 3 + NaCl γ. CH 3 Cl + CH 3 CH COONa ¾ ¾ CH 3 CH COOCH 3 + NaCl δ. CH 3 Cl + CH 3 -C C-Na ¾ ¾ CH 3 C CCH 3 + NaCl alkoόlh ε. CH 3 CH CH CH Cl + NaOH ¾ ¾ ¾ ¾ CH 3 CH CH=CH + NaCl + H O 9. Σε µικρή ποσότητα του δοχείου προσθέτουµε Na. Αν παρατηρηθούν φυσαλίδες τότε στο δοχείο περιέχεται αιθανόλη ή αιθανικό οξύ, οπότε προσθέτουµε NaHCO 3 και αν παρατηρηθεί έκλυση αερίου τότε στο δοχείο περιέχεται αιθανικό οξύ, αν όχι περιέχεται αιθανόλη. Αν δεν παρατηρηθούν φυσαλίδες µε την προσθήκη Na τότε στο δοχείο περιέχεται αιθανάλη ή προπανόνη. Στη συνέχεια προσθέτουµε αµµωνιακό διάλυµα AgNO 3 (αντιδραστήριο Tollens), αν σχηµατιστεί κάτοπτρο Ag έχουµε αιθανάλη, αν δεν σχηµατιστεί έχουµε προπανόνη.. α. CH 1 3 = CH- CN Oι άνθρακες 1 και έχουν sp υβριδικά τροχιακά επειδή συµµετέχουν σε διπλό δεσµό. Ο άνθρακας 3 έχει sp υβριδικά τροχιακά επειδή συµµετέχει σε τριπλό δεσµό. β. CH 3 CH OH + 4Cl + 6KOH ¾ ¾ CHCl 3 + HCOONa + 5KCl + 5H O CH 3 -C CH + CuCl + NH 3 ¾ ¾ CH 3 -C C-Cu + NH 4 Cl polumerismόv v CH =CH-CN ¾¾¾¾¾ ( -CH -CH(CN) ) v 11. Η ένωση Α είναι υδρόξυ οξύ. Με Na CO 3 αντιδρά η Α λόγω του COOH. Mε Νa αντιδρά τόσο το COOH όσο και το ΟΗ. m 9 n A = = = 0,1mol Mr 90 C 3 H 6 O 3 + Na ¾ ¾ C 3 H 4 O 3 Na + H 0,1 mol 0,1 mol Οι δυνατοί συντακτικοί τύποι της Α είναι: CH 3 -CH(OH)-COOH ή CH (OH)-CH -COOH [13] Επιµέλεια: Πατάκη Ζωή