ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. β Α4. γ Α5. α. Από το σχολικό βιβλίο σελίδα 13 β. Από το σχολικό βιβλίο σελίδα 122

Transcript

1 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α. γ Α. β Α. β Α4. γ Α. α. Από το σχολικό βιβλίο σελίδα β. Από το σχολικό βιβλίο σελίδα ΘΕΜΑ Β Β. α. Z N =7: s s p Z O =8: s s p 4 Z Na =: s s p 6 s Περισσότερα µονήρη e - έχει το στοιχείο Ν. β. Η ένωση είναι ετεροπολική: NO =+ 6+=8 Σe - εξ. στοιβ. Αφαιρώ τα δεσµικά e - : 4 Σύνολο µη δεσµικών e - : [:Na:] [:O-N=O:].... Β. α. Σωστό: Z se =4 s s p 6 s p 6 d 0 4s 4p 4 P x P y P z Ένα από τα ηλεκτρόνια σθένους του Se ανήκει στo 4p Ζ τροχιακό και έχει κβαντικούς αριθµούς: n=4 αφού ανήκει στην 4 η στοιβάδα = αφού ανήκει στην p υποστοιβάδα m =0 αφού είναι τροχιακό p στον άξονα των z. β. Σωστό: Η πρώτη ενέργεια ιοντισµού στον περιοδικό πίνακα αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά σε µια περίοδο και από κάτω προς τα πάνω σε µια οµάδα. η 6 η 7 η 8 η Ε Α Β Γ Άρα µπορεί τα στοιχεία Α (4 J/mo), B (68 J/mo), Γ(08 J/mo) να είναι τα τρία τελευταία στοιχεία της ίδιας περιόδου. Επιλέγω το Ε.

2 Τότε: < < Ε περιοδικό πίνακα. Άρα το θα έχει την µικρότερη σύµφωνα µε το πώς µεταβάλλεται η ενέργεια ιοντισµού στον Α δηλαδή (496 J/mo) και θα βρίσκεται στην πρώτη οµάδα της επόµενης περιόδου αφού τα στοιχεία Α, Β, Γ, είναι διαδοχικά. γ. Λάθος: H SO +H O H O +HSO C - C C - HSO +H O H O +SO C-x - x x Επειδή ο δεύτερος ιοντισµός είναι µερικός ισχύει: x<c + [H O ] = C+x<C=0,M Άρα + [H O ]<0,M δ. Λάθος: B + H O HB +OH C-aC - ac ac B + H O HB +OH C- a'c - a'c a'c NaOH Na +OH C' C' C' Λόγω επίδρασης κοινού ιόντος των ΟΗ - και σύµφωνα µε την αρχή Le Chateer η θέση ιοντικής ισορροπίας της ασθενούς βάσης µετατοπίζεται αριστερά, µε αποτέλεσµα ο βαθµός ιοντισµού της ασθενούς βάσης να µειώνεται. ηλ. a'< a Β. NaHCO Na I /OH CH CH CH CHO CH CH C -CH O CH CH CH COOH + CH CH C H-CH OH Προσθέτω στο δείγµα των τεσσάρων δοχείων ΝaΗCΟ στο δοχείο που θα ελευθερωθεί αέριο CO περιέχεται το βουτανικό οξύ. Σε δείγµα των υπόλοιπων τριών δοχείων προσθέτω Na. Στο δοχείο που θα ελευθερωθεί αέριο Η είναι η -βουτανόλη. Σε δείγµα των υπόλοιπων δυο δοχείων προσθέτω αλκαλικό διάλυµα ιωδίου. Στο δοχείο που θα σχηµατιστεί κίτρινο ίζηµα περιέχεται η βουτανόνη.

3 Άρα το τελευταίο δοχείο περιέχει τη βουτανάλη. ΘΕΜΑ Γ Γ. Η ένωση Α ανήκει στον γενικό τύπο C v H v O άρα θα είναι οξύ ή εστέρας. Επειδή θερµαίνεται µε NaOH και δίνει δύο οργανικές ενώσεις θα είναι εστέρας. Β Γ C H O +NaOH C H COONa+C H ΟΗ Άρα: 0 v v+ µ µ+ Η (Γ) οξειδώνεται και δίνει τη ( ) που µε την αλοφορµική υφίσταται ελάττωση κατά ένα άτοµο C της ανθρακικής της αλυσίδας. Άρα η (Β) θα έχει ένα άτοµο C λιγότερο από την ( ) άρα και από την (Γ). µ+ν+= Έτσι: και µ= και ν= ν+=µ- Επειδή η (Γ) οξειδώνεται και δίνει τη ( ) η οποία δίνει την αλοφορµική συµπεραίνουµε ότι η ( ) θα είναι µεθυλο κετόνη και η (Γ) µεθυλοδευτεροταγής αλκοόλη. C H O +NaOH CH COONa+CH CHCH OH Έτσι: 0 CH C HCH +MnO + H SO CH COCH + MnSO + SO +8H O OH CH COCH +C +4NaOH CHC +CH COONa+NaC +H O Α: CH COO C HCH CH Β: CH COONa Γ: CH C HCH OH : CHCOCH : CHC Γ. Η (Α) ένωση αφού οξειδώνεται από το αντιδραστήριο Fehng είναι αλδεΰδη και η (Β) αφού εξουδετερώνεται από το NaOH είναι οξύ: (A) CH CH OH+ Cr O +4H SO CH CHO+Cr (SO ) + SO +7H O mo: x x/ x CH CH OH+ Cr O +8H SO mo: y y/ y (B) CH COOH+Cr (SO ) + SO +H O CH CHO+CuSO +NaOH CH CO ONa+Cu O +Na SO +H O 4 4 mo: x x

4 CH COOH+NaOH CH COONa+H O mo: y y M Cu O =4 r m 8,6 Για το ίζηµα: n= x= = 0,mo M 4 r Για το NaOH: n=c V y=0, =0,mo Για το Cr O 7: x y 0, 0,4 + + n Cr O 7 V= = = = L C C 0, Cr O 7 ΘΕΜΑ -. Y HA C = 0,M V = 0,0L n =C V = - Y NaOH C = 0,M V = 0,0L n =CV = mo ΗΑ + ΝaΟΗ NaA + H O n-n C=[HA]= = M Αρχ. n > n - - V +V 0 Αντ. n n - - n Παρ - - n C=[NaA]= = M V +V 0 Τελ. n -n 0 n 4 Το διάλυµα που προκύπτει είναι ρυθµιστικό µε ph=4 [H O ] = x=0 M. Επειδή το ph του διαλύµατος Υ είναι όξινο έχουµε: HA + H O H O + A C-x - x x NaA Na + A -4-4 ( +0 )0 (C+x)x a= = 0 = 0 C-x Y HA C = 0,M V = 8 0 L n =C V =,8 - - = = Y NaOH C 0,M V 0 L n =C V =, mo ΗΑ + ΝaΟΗ NaA + H O n-n C'=[NaOH]= =0 M Αρχ. n < n - - V +V Αντ. n n - - n Παρ - - n C=[NaA]= =4 0 M V +V Τελ. 0 n -n n Για τη βάση Α - : w -0 b= =0 a 4

5 Έχουµε επίδραση κοινού ιόντος: NaA Na + A A + H O HA + OH - - C-x - x x NaOH Na + OH C' C' C' (C'+x) -0 b= =0 C-x Λόγω της γνωστής προσέγγισης έχουµε: C-x C και C'+x C C' x bc 0 Άρα b= x= = 4, 0 M C C' - - [OH ]=C'+x = C'=0 M poh= και ph=. - Y HB C V = 60mL n =CV =C 60 - Y NaOH C = 0,M V = 0mL n =CV = mo ΗΒ + ΝaΟΗ NaB + H O Αρχ. n > n - Αντ. n n - Παρ - - n Τελ. n -n 0 n Επειδή ph=4 n > n 4 [H O ]=x=0 M n -n C =[HB]= V +V n C=[NaB]= V +V + HB + H O H O + B C -x - x x NaB Na + B -4 (C+x)x C 0 a'= () C -x C

6 - Y HB C V = 60mL n =CV =C 60 - Y NaOH C = 0,M V' = 0mL n' =CV' = mo ΗΒ + ΝaΟΗ NaB + H O Αρχ. n > n' - Αντ. n' n' - Παρ - - n' Τελ. n -n' 0 n' Επειδή ph= n > n [H O ]=y=0 M n -n C =[HB]= V +V n C =[NaB]= V +V HB + H O H O + B C' -y - y y NaB Na + B C' C' C' - (C'+y)y C' y C' 0 a'= = () C' -y C' C' Από () και () τα πρώτα µέλη είναι ίσα άρα και τα δεύτερα: -4 - C 0 C' 0 = µε αντικατάσταση βρίσκουµε C = 0,Μ C C' - Με αντικατάσταση στην () έχουµε: a= 0. Y HB C = 0,M V = 60mL ή 0,06L Y NaOH C= 0,M V" Ισοδύναµο σηµείο: (n HB =n NaOH ) - mo ΗΒ + ΝaΟΗ NaB + H O n =C V =6 B Αρχ. n Β = n" - - n" =CV" =0, V" Αντ. n B n B - Παρ - - n Αφού n =n" V" =0,06L B B Τελ. 0 0 n Β 6

7 n V +V" 0 B [NaB]= = M=C NaB Na + B B + H O HB + OH - - C-w - w w w w 0-4 w w, ' b= w= C = = 0 M - ' a C-w C ' a 0 0 poh=, ph=8,. Επιµέλεια Σ. Παπασταµατίου 7