Προτεινόμενα θέματα Πανελλαδικών εξετάσεων. Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης ΕΛΛΗΝΟΕΚΔΟΤΙΚΗ

Transcript

1 Προτεινόμενα θέματα Πανελλαδικών εξετάσεων Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης o ΕΛΛΗΝΟΕΚΔΟΤΙΚΗ

2 ΘΕΜΑ 1ο Για τις ερωτήσεις να γράψετε τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων με m l = 1 που υπάρχουν στο άτομο 36 Κr και σε θεμελιώδη κατάσταση είναι: α. 2, β. 6, γ. 8, δ Κατά τον αυτοϊοντισμό της υγρής αμμωνίας (ΝΗ 3 ) κατά αναλογία με τον αυτοϊοντισμό του Η 2 Ο το παραγόμενο ζεύγος των προϊόντων είναι: α. ΝΗ + / ΟΗ β. ΝΗ + / ΝΗ 2 + γ. ΝΗ 3 / ΝΗ δ. ΝΗ 3 / ΝΗ Ποια από τις παρακάτω καθαρές χημικές ουσίες, αν προστεθεί σε σταθερή θερμοκρασία σε διάλυμα COΟH/H, προκαλεί ταυτόχρονη αύξηση τόσο του βαθμού ιοντισμού του COOH όσο και του ph του διαλύματος; α. καθαρό νερό, β. καθαρό COΟΗ χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος, γ. καθαρό H χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος, δ. καθαρό ΝΗ χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος. (Δίνεται ότι Κa CH3COOH = 10 5, Κb ΝΗ3 = 10 5 και τόσο πριν όσο και μετά την προσθήκη ισχύουν οι σχετικές προσεγγίσεις του σχολικού βιβλίου). 1.. Δίνεται η δομή του παρακάτω πολυμερούς: ( CH 2 CH 2 CH 2 ) 2010 Το μονομερές από το οποίο προέκυψε το παραπάνω πολυμερές είναι: α. CH 2 β. CH 2 = CH γ. CH 2 = C CH = CH 2 2 /

3 δ. = C CH Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη. α. Η ιοντική ακτίνα του 7 Ν 3 είναι μεγαλύτερη συγκρινόμενη με την αντίστοιχη ιοντική ακτίνα του 12 Μg +2. β. Η δομή του ιόντος 25 Μn +2 στη θεμελιώδη κατάσταση είναι: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 s 2 γ. Η σχέση που περιγράφει τη συγκέντρωση των ιόντων υδροξωνίου [Η 3+ Ο] σε ένα υδατικό διάλυμα H αναλυτικής συγκέντρωσης [Η] θα είναι: [Η 3+ Ο] = [Η] + δ. Κατά τη φωτοχημική αλογόνωση του μεθανίου (CH ) παρουσία φωτός, το άτομο άνθρακα του μορίου του CH οξειδώνεται. ε. Το προπινίδιο του νατρίου ( C C Nα + ) είναι πιο ισχυρή βάση συγκρινόμενο με το NαOH. Kw [ H C l ] ΘΕΜΑ 2ο 2.1. Τα στοιχεία Α, Β και Γ ανήκουν στην 3η περίοδο του περιοδικού πίνακα και διαθέτουν όλα ένα μονήρες ηλεκτρόνιο στη στιβάδα σθένους τους. α. Να βρεθούν οι ατομικοί αριθμοί των στοιχείων, αν γνωρίζετε ότι το Β έχει τη μικρότερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού (Ε i1 ), ενώ το Α τη μικρότερη ατομική ακτίνα. Μονάδες β. Να δώσετε τις δομές κατά Lewis των υδροξειδίων των στοιχείων Β και Α με τύπους ΒΟΗ και ΗΑΟ 3 αντίστοιχα. γ. Να προβλέψετε αν το υδατικό διάλυμα του ΑΟΗ είναι όξινο-ουδέτερο ή βασικό και να το αιτιολογήσετε. Δίνεται Ζ (Ο) = 8. 3 /

4 2.2. Για το ασθενές οξύ ΗΑ δίνεται ότι Κa = 10 10, ενώ για την ασθενή βάση Β δίνεται το Κb = α. Να προβλέψετε προς ποια κατεύθυνση είναι μετατοπισμένη η ισορροπία: Β + ΗΑ ΒΗ + +Α Μονάδες 3 β. Το διάλυμα Δ προέκυψε από την ανάμειξη ίσων όγκων διαλυμάτων ΗΑ και Β ίσης συγκέντρωσης. Το διάλυμα Δ είναι: 1. όξινο, 2. βασικό, 3. ουδέτερο. Να αιτιολογήσετε την άποψή σας. Μονάδες 2.3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: α. CO + HCN β. HCOONα + KMnO + H 2 SO γ. CH = C CH + HBr (κύριο προϊόν) δ. CH = Ο + AgNO 3 + NH 3 ΘΕΜΑ 3ο Δίνεται το παρακάτω διάγραμμα χημικών μετατροπών: ΚΜnO CHl 3 + Δ Η 2 SO CO 2 + l 2 /NaOH +H Α (C V H 2V O 2 ) 2 O Β + Γ + SO 2 Ζ + Mg Η +θ E + ΚΜnO /H 2 SO +H 2 O (ενδιάμεσο προϊόν) α. Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων: Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Η, Θ. Μονάδες 16 /

5 β. Ποιες από τις οργανικές ενώσεις Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Η, Θ είναι κατά Brönsted-Lowry οξέα και ποιες βάσεις; Μονάδες γ. Ποια είδη υβριδισμού του άνθρακα απαντώνται στην ένωση Γ; δ. 0,2 mol της οργανικής ένωσης Η αντιδρούν με νερό. Πόσα L αέριας οργανικής ένωσης θα παραχθούν σε κανονικές συνθήκες; Μονάδες 3 ΘΕΜΑ ο 50 ml υδατικού διαλύματος μονοπρωτικού οξέος ΗΑ ογκομετρούνται με διάλυμα ΝαΟΗ 0,1Μ παρουσία δείκτη ασθενούς βάσης Δ (Κb (Δ) = 10 6 ). Στο σχήμα που ακολουθεί δίνεται η καμπύλη ογκομέτρησης. pη 9 A 7 B NαOH (ml) α. Να βρεθεί η σταθερά ιοντισμού του οξέος ΗΑ και ο βαθμός ιοντισμού του στο αρχικό διάλυμα. β. Ποια η τιμή ph του αρχικού διαλύματος; Μονάδες 3 γ. Να προβλεφθεί το χρώμα του διαλύματος στην κατάσταση Β, όταν έχουν προστεθεί 25 ml διαλύματος ΝαΟΗ, αν είναι γνωστό ότι το χρώμα του Δ είναι πράσινο, του ΔΗ + κόκκινο και μία μορφή επιβάλλει το χρώμα της, αν έχει συγκέντρωση μεγαλύτερη από το δεκαπλάσιο της συγκέντρωσης της συζυγούς της μορφής. Μονάδες 6 δ. Ποιο το ph του διαλύματος στο ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης, αν αυτό αραιωθεί σε τελικό όγκο 500 ml; Νεκτάριος Θερμογιάννης (Χημικός) τηλ. Επικοινωνίας: /