ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3. 3ο ΓΕΝΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ ΘΗΒΑΣ: ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ : ΖΑΧΑΡΙΟΥ ΦΙΛΙΠΠΟΣ (ΧΗΜΙΚΟΣ)

Transcript

1 Χημεία Α Λυκείου

2 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 Κατηγορίες χημικών ενώσεων Θεωρία ηλεκτρολυτικής διάστασης Οξέα Βάσεις Οξείδια Άλατα Είδη χημικών αντιδράσεων Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις Μεταθετικές αντιδράσεις

3 Κατηγορίες χημικών ενώσεων:

4

5 Οξέα:

6 Κατηγορίες οξέων:

7

8

9 Ονοματολογία οξέων:

10

11

12 Βάσεις:

13

14 Κατηγορίες Βάσεων:

15

16 Ονοματολογία βάσεων: Ορισμένες παρατηρήσεις που μπορούν να γίνουν πάνω στην ονοματολογία βάσεων είναι:

17

18 Ιδιότητες οξέων βάσεων:

19

20

21

22

23 To πε χά (ph): Σε όλα τα υδατικά διαλύματα συνυπάρχουν κατιόντα Η + και ανιόντα ΟΗ. Αν ένα διάλυμα είναι όξινο ή βασικό, εξαρτάται από τις ποσότητες των ιόντων αυτών:

24

25

26 Οξείδια:

27

28 Κατηγορίες οξειδίων:

29 Λύση:

30

31

32

33 Άλατα:

34 Ονοματολογία αλάτων:

35

36 Κατηγορίες αλάτων: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3

37 Ιδιότητες αλάτων:

38 Χημικές αντιδράσεις:

39 Χημικές εξισώσεις:

40

41

42 Θεωρία των συγκρούσεων:

43 Ταχύτητα αντίδρασης: Οι παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα μίας αντίδρασης είναι:

44 Ενδόθερμες και εξώθερμες αντιδράσεις: ελευθερώνουν στο Απόδοση αντίδρασης:

45 Ταξινόμηση των αντιδράσεων: Οξειδοαναγωγικές γ αντιδράσεις:

46

47

48

49

50

51 Μεταθετικές αντιδράσεις:

52 Αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης: Παράδειγμα:

53

54

55 Κατηγορίες Αντιδράσεων διπλής αντικατάστασης:

56

57 Αντιδράσεις εξουδετέρωσης:

58 Για παράδειγμα θα μελετήσουμε την αντίδραση μεταξύ υδατικού διαλύματος ΝaOH και υδατικού διαλύματος HCl:

59 Στις αντιδράσεις εξουδετέρωσης περιλαμβάνονται οι αντιδράσεις: