ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 31 ΜΑΪΟΥ 2008 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ : B:

Transcript

1 ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ ΜΑΪΟΥ 008 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ ο.. β,. δ,. γ,.. β.5. α Λ, β Σ, γ Λ, δ Σ, ε Λ ΘΕΜΑ ο.. α. 5 Α: s s p 6 s p και Κ L 8 M 5 7B: s s p 6 s p 5 και Κ L 8 M 7 β. Ο ηλεκτρονιακός τύπος είναι: : B A B: : B: γ. Το Α έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα. Τα στοιχεία Α, Β ανήκουν στην ίδια περίοδο ( η ) του Π.Π. Γνωρίζουμε πως κατά μήκος μιας περιόδου, η ατομική ακτίνα ελαττώνεται από τα αριστερά προς τα δεξιά. Το Α είναι πιο αριστερά (μικρότερος Ζ) από το Β. συνεπώς θα έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα... α. Λάθος Για αρχικό όγκο V, έστω η συγκέντρωση του δ/τος σε ΝΗ. Θα είναι: H ΟΗ - Αρχ. (Μ) - - αντ/σχημ. (Μ) x x x Ι.Ι (Μ) -x x x [ [H [ () x [H () x () Ιατροπούλου & σιδ. Σταθμού - Καλαμάτα τηλ.: & 9690

2 Στο αραιωμένο διάλυμα (V V ) η νέα συγκέντρωση θα είναι: V V V V V V H ΟΗ - Αρχ. (Μ) - - αντ/σχημ. (Μ) y y y Ι.Ι (Μ) -y y y [ [H [ () y [H () y () Με διαίρεση κατά μέλη των (), () έχουμε: [ H () [H () < [H () < [H [H () [H () Άρα η πρόταση είναι λάθος. β. Λάθος Στο Δ έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: H ΟΗ - Αρχ. (Μ) - - αντ/σχημ. (Μ) x x x Ι.Ι (Μ) -x x x Το ΝαΟΗ με τη διάλυσή του στο Δ, θα διασταθεί πλήρως αφού είναι ισχυρή βάση (ιοντική ένωση). Έστω η συγκέντρωσή του. Θα είναι: ΝαΟΗ Να ΟΗ - M M M Η [ΟΗ - θα αυξηθεί με αποτέλεσμα η ισορροπία ιοντισμού της ΝΗ στο Δ να έχει μετατοπιστεί προς τα αριστερά. Θα έχουμε δηλαδή Επίδραση Κοινού Ιόντος. Οπότε στη νέα ισορροπία η [ θα είναι μικρότερη σε σχέση με την αρχική. () Ιατροπούλου & σιδ. Σταθμού - Καλαμάτα τηλ.: & 9690

3 .. Στα δοχεία, βρίσκονται οι H και H γιατί ΜΟΝΟ αυτές οι ενώσεις αντιδρούν Να. Αφού η ένωση του δοχείου αντιδρά (διασπά) το Να, θα είναι το H (αιθανικό ή οξικό οξύ). Οπότε στο δοχείο θα είναι η H (αιθανόλη). Με το διάλυμα Tolles (ήπιο οξειδωτικό) αντιδρούν οι αλδεΰδες. Άρα στο δοχείο περιέχεται η (αιθανάλη ή ακεταλδεΰδη). Τέλος στο δοχείο θα περιέχεται η. ΘΕΜΑ ο H.. Οι ζητούμενες ενώσεις είναι: Α: Β: Γ: ΟΟΝα Δ: Η Ε: Ζ: Θ: Να l H.. Οι ζητούμενες χημικές εξισώσεις είναι: N l N l H Δοχείο Δοχείο Δοχείο Δοχείο Nl Nl.. α. Οι αλκοόλες που δίνουν την αλογονοφορμική αντίδραση είναι της μορφής: R (με R: H, ή αλκύλιο). H Άρα η ένωση Λ είναι είναι η H Αλογονοφορμική Λ: I 6 NH I N 5 NI 5 H H Ιατροπούλου & σιδ. Σταθμού - Καλαμάτα τηλ.: & 9690

4 β. Η αντίδραση οξείδωσης είναι: r 7 H S S r (S ) 7 H H mol mol 0, mol x mol x 0, mol r 7 Για το δλμ του r 7 : V V V 0, 0, V 0,5L ή 500mL ΘΕΜΑ ο.. α. Ο αριθμός mol του Hl που προσθέσαμε στο Δ είναι: V 8 H l Hl 0,0 mol V 00 m Θα γίνει αντίδραση μεταξύ Hl και ΝαΑ. Hl ΝαΑ HΑ Ναl Αρχ. (mol) 0,0 0,0 - - αντ/σχημ. (mol) 0,0 0,0 0,0 0,0 Τελ. (mol) - 0,0 0,0 0,0 Στο διάλυμα Δ που θα προκύψει περιέχονται ΝαΑ, HΑ, Ναl. To Ναl δεν επηρεάζει την τιμή του ph του δ/τος. Οπότε το διάλυμα θα είναι ρυθμιστικό με συγκεντρώσεις: 0,0 0,0 A A M και NA NA M,6 80,6 80 NA 5 Οπότε: ph p 80 log 5 p log p 5 0 HA 80 0,0 β. Για το Δ : NA NA M,6 0 Το ΝαΑ διΐσταται πλήρως: ΝαΑ Να Α - /0 M /0 M /0 M Το ιόν Α - αντιδρά με το Η Ο (υδρολύεται) αφού είναι η συζυγής βάση του ασθενούς οξέος ΗΑ: Ιατροπούλου & σιδ. Σταθμού - Καλαμάτα τηλ.: & 9690

5 Α - Η Ο HΑ ΟΗ - αρχ. (M) /0 - - αντ/σχημ. (M) x x x I.I (M) /0-x /0 x x 0 W [HA [H [A Αλλά: [ H 0 9 x 0 x 0 0 [H 0 [H x [H [H 0 NH γ. Για το ΝαΟΗ: NH NH NH V,5 0 0, 0,0mol V Στο Δ περιέχονται: HA 0,0 mol και NA 0,0 mol Το Δ είναι ρυθμιστικό και συνεπώς αφού προσθέτουμε ισχυρή βάση (ΝαΟΗ), θα γίνει αντίδραση της ισχυρής βάσης με το οξύ του ρυθμιστικού. HΑ ΝαΟΗ ΝαΑ Η Ο Αρχ. (mol) 0,0 0,0 0,0 αντ/σχημ. (mol) 0,0 0,0 0,0 Τελ. (mol) 0,0-0,0 Δηλαδή το Δ είναι ρυθμιστικό αφού περιέχει πάλι ΗΑ/ΝαΑ. Οι συγκεντρώσεις θα είναι: NA 0,0 NA NA NA 0,05M V HA 0,0 A A NA 0,005M V οξεος 5 0,005 5 Οπότε: [H [H 0 [H 0 Μ 0,05 βάσης Επιμέλεια απαντήσεων: Λογιώτης Σταύρος Φυσικός Οικονόμου Θανάσης Φυσικός Φροντιστήριο Μ.Ε «ΕΠΙΛΟΓΗ» - Καλαμάτα M 9 M Ιατροπούλου & σιδ. Σταθμού - Καλαμάτα τηλ.: & 9690