ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 27 ΜΑΪΟΥ 2015 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ

Transcript

1 ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 7 ΜΑΪΟΥ 05 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ Θέμα Α Α. γ, Α. β, Α. γ, Α4. α, Α5. β ΘΕΜΑ Β Β. α. Λάθ Στο διάλυμα ΝαF έχουμε Διάσταση του άλατ ΝαF Νa + + F - Τα ιόντα F - υδρολύονται A + F + ΟΗ Με την προσθήκη του διαλ/τ ΝαΟΗ, θα έχουμε πλήρη διάσταση της ισχυρής βάσης. ΝαΟΗ Να + + ΟΗ Στο νέο διάλυμα θα έχουμε αύξηση των ιόντων ΟΗ αλλά και αύξηση του όγκου του διαλύματ. Έτσι Αν το διάλυμα ΝαΟΗ είναι πολύ αραιό, θα έχει p κοντά στο 7 και στο τελικό θα έχουμε p μικρότερο από αυτό που είχαμε στο δλμ. ΝαF. Αν το διάλυμα ΝαΟΗ δεν είναι πολύ αραιό, ενδεχομένως η αύξηση των ιόντων ΟΗ να είναι μεγαλύτερη της αύξησης του όγκου του διαλ/τ και συνεπώς η τιμή του p θα αυξηθεί. Συνεπώς δεν μπορούμε να γνωρίζουμε ποια θα είναι η μεταβολή του p. β. Λάθ Εκτός της, δεν αφυδατώνονται κι όλες οι αλκοόλες που δεν διαθέτουν άτομο υδρογόνου σε γειτονικό άνθρακα με τον άνθρακα που συνδέεται η ομάδα ΟΗ. Π.χ οι αλκοόλες της μορφής R C δεν αφυδατώνονται. γ. Σωστό Στο διάλυμα έχουμε Διάσταση του άλατ NaCl ΝαCl Νa + + Cl - τα ιόντα Νa +, Cl -, δεν αντιδρούν με το Η Ο και δεν επηρεάζουν το p του διαλ/τ. Ιατροπούλου & Χρυσ. Παγώνη - Καλαμάτα τηλ & 9690

2 Διάσταση του άλατ CNa CNa C - + Νa + Και CΗ σε ιοντισμό CΗ + C - + Η Ο + Δηλαδή στο διάλυμα περιέχεται το ασθενές οξύ CΗ και η συζυγής βάση του C -. Άρα είναι ρυθμιστικό. δ. Λάθ Το ο ευγενές αέριο (Ηe) έχει δομή Κ s. ε. Λάθ είναι ασθενέστερη σαν οξύ από το και συνεπώς δε μπορεί να ιοντιστεί όταν διαλυθεί στο. Β.α. 7Χ s s p, άρα η περίοδο και 5η ( A ) ομάδα. Ψ s s p 6 s άρα η περίοδο και η (ΙΙ A ) ομάδα. 8Ο s s p 4 άρα η περίοδο και 6η (Ι A ) ομάδα. s άρα η περίοδο και η (Ι A ) ομάδα. β. Η ενέργεια ου ιοντισμού (Ε i ) αυξάνεται πρ τα πάνω και δεξιά στον περιοδικό πίνακα αφού πρ τα πάνω μικραίνει η ατομική ακτίνα και πρ τα δεξιά αυξάνεται το δραστικό πυρηνικό φορτίο Ζ*. Άρα μεγαλύτερη ενέργεια ου ιοντισμού (Ε i ) θα έχει το 7 Χ αφού είναι πιο πάνω και πιο δεξιά στον Π.Π. γ. Οι ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis είναι οι παρακάτω X Ο, Ψ ΘΕΜΑ Γ Γ. Οι συντακτικοί τύποι είναι A B = Γ CΟΟ Δ CΟΟΝα Ε CΗ ΟΗ Ζ Cl Θ MgCl Κ MgC Λ Μ C Γ. Τα ισομερή βουτένια με ευθύγραμμη αλυσίδα είναι τα CΗ= ( βουτένιο) και =CΗ ( βουτένιο). Αντίδραση με ΗΟ CΗ= + ΗΟ S 4 Κύριο προϊόν CΗ= + ΗΟ S 4 CΗ ΟΗ Παραπροϊόν =CΗ +ΗΟ S ΜΟΝΑΔΙΚΟ προϊόν 4 Ιατροπούλου & Χρυσ. Παγώνη - Καλαμάτα τηλ & 9690

3 Άρα Α CΗ=, Β, Γ CΗ ΟΗ Έστω A δίνουν B και Γ. Αφού τα Β, Γ παράγονται με αναλογία 4 θα είναι 4 = 4 () Αφού το μίγμα χωρίστηκε σε δυο ίσα μέρη, κάθε μέρ θα περιέχει B και ο μέρ Με Να αντιδρούν και οι δυο αλκοόλες. + Να + Η Na ελευθερώνουν 4 CΗ ΟΗ + Να CΗ ΟΝα + Η Γ. ελευθερώνουν 4 =, 0, 05 + = 0, (),4 4 4 m από (), () έχουμε 4 + = 0, 5 = 0, = 0,04 και = 0,6 ο μέρ Με δλμ. ΚΜ 4 / S 4 οξειδώνονται και οι αλκοόλες. + ΚΜ 4 + S 4 5 C + K S 4 + MS αντιδρούν με 0,08 αντιδρούν με x x = 0,08 x = 0,0 ΚΜ CΗ ΟΗ+4ΚΜ 4 +6 S 4 5 CΗ CΟΗ+K S 4 +4MS αντιδρούν με 4 0,0 αντιδρούν με x ,0 x = 4 x = 0,06 ΚΜ 4 5 Αντέδρασαν συνολικά 0,0 + 0,06 = 0,048 ΚΜ 4 Οπότε για το δλμ. ΚΜ 4 / S 4 έχουμε C C 0,048 0, ΘΕΜΑ Δ Δ. Έστω πως πρέπει να προσθέσουμε L από το διάλυμα Υ. Θα είναι Nα C Nα Nα 0, = 0,48 L ή 480 ml Ιατροπούλου & Χρυσ. Παγώνη - Καλαμάτα τηλ & 9690

4 C C C C 0, 0, Θα πραγματοποιηθεί αντίδραση και το διάλυμα που θα προκύψει θα έχει p = 4, δηλ. θα είναι όξινο. Συνεπώς θα πρέπει να αντιδράσει πλήρως η βάση ΝαΟΗ και να περισσέψει οξύ. ΗC + ΝαΟΗ CNa + Η Ο Αρχ. () 0, 0, αντ/σχημ. () 0, 0, 0, Τελικά () 0, 0, 0, Το τελικό διάλυμα που προκύπτει έχει όγκο ( + ) L και είναι ρυθμιστικό. Οπότε για το p του ρυθμιστικού διαλύματ θα ισχύει η εξίσωση ederso και asselbalch Θα ισχύει p pkα log 4 4 log 0 log log C βασ. = C oξ. 0, 0, 0, 0, 0, 0, 0, 0, = 0,5 L ή = 500 ml Δ. Υπολογίζουμε τις συγκεντρώσεις των σωμάτων στο διάλυμα Y 4 που προκύπτει από την ανάμιξη των Υ και Υ. C 0, 0,5 Για το ΗC C = C ( + ) C C = 0,05 M C 0,5 Για το CΗ C C = C ( + ) C C = 0,5 M Τα δυο ασθενή οξέα που συνυπάρχουν στο διάλυμα Y 4 θα βρίσκονται σε ιοντική ισορροπία σύμφωνα με τις ισορροπίες C + C- + Η + Αρχ. (M) 0,05 αντ/σχημ. (Μ) x x x Ι. Ι (Μ) 0,05 x 0,05 x x + y C + C - + Η + Αρχ. (M) 0,5 αντ/σχημ. (Μ) y y y Ι. Ι (Μ) 0,5 y 0,5 y x + y [C ] [ ] x (x y) K a 0 [C] 0, x (x y) 5 () [ C ] [ ] y (x y) K a y (x y) 5 () [ C] 0,5 Με πρόσθεση κατά μέλη των (), () παίρνουμε y (x y) + x (x y) = ( x y) (x y) 0 (x y) 0 x y 0,5 [Η Ο + ] = 0 -,5 Μ Ιατροπούλου & Χρυσ. Παγώνη - Καλαμάτα τηλ & 9690

5 Οπότε p = -log[η Ο + ] = -log0 -,5 p =,5 Δ. Στο διάλυμα Y 4 περιέχονται C και C. Θα είναι C C C C C C 4 0,05 0,05 4 C C C C C C 4 0,5 0,5 4 Με την προσθήκη του Μg θα γίνουν οι αντιδράσεις Μg + C (C) Mg + ελευθερώνουν 0,05 ελευθερώνουν x ,05 x x 0,05 Μg + C ( C) Mg + ελευθερώνουν 0,5 ελευθερώνουν x ,5 x x 0,5 = 0,05 + 0,5 = 0,75 Οπότε m 0,75, 4 = 6,6 L m Επιμέλεια απαντήσεων Λογιώτης Σταύρ Οικονόμου Θανάσης Φυσικοί Φροντιστήριο Μ.Ε «ΕΠΙΛΟΓΗ» - Καλαμάτα Ιατροπούλου & Χρυσ. Παγώνη - Καλαμάτα τηλ & 9690