ИНТЕГРИСАНЕ АКАДЕМСКЕ СТУДИЈЕ ФАРМАЦИЈЕ ОПШТА И НЕОРГАНСКА ХЕМИЈА ПРВА ГОДИНА СТУДИЈА. школска 2016/2017.

Transcript

1 ОПШТА И НЕОРГАНСКА ХЕМИЈА ИНТЕГРИСАНЕ АКАДЕМСКЕ СТУДИЈЕ ФАРМАЦИЈЕ ПРА ГОДИНА СТУДИЈА школска 2016/2017.

2

3 Предмет: ОПШТА И НЕОРГАНСКА ХЕМИЈА Предмет се вреднује са 9 ЕСПБ. Недељно има 6 часова активне наставе (4 часа предавања и 2 часa рада у малој групи)

4 НАСТАНИЦИ И САРАДНИЦИ: РБ Име и презиме адреса Звање 1. Ратомир Јелић анредни професор 2. Марина Мијајловић Асистент 3. Милош Николић Асистент 4. Aндриана Букоњић Сарадник у настави 5. Душан Томовић Сарадник у настави СТРУКТУРА ПРЕДМЕТА: Mодул Назив модула Недеља Предавања Општа хемија I облици материје, основни хемијски закони, структура атома, хемијске везе, међумолекулске интеракције, типови хемијских реакција и основни типови неорганских једињења. Општа хемија II - дисперзни системи, раствори, колигативне особине раствора, хемијска равнотежа, равнотеже у растворима електролита, пуфери, равнотеже у хетерогеним системима и хидролитичке реакције. Неорганска хемија елементи главних група и подгрупа периодног система елемената - особине, добијање и примена у фармацији. Рад у малој групи Наставникруководилац модула Σ = 90

5 ОЦЕЊИАЊЕ: Студент савладава премет по модулима. Оцена је еквивалентна броју стечених поена (види табеле). Поени се стичу на два начина: АКТИНОСТ У ТОКУ НАСТАЕ: На овај начин студент може да стекне до 30 поена и то тако што на посебном делу вежбе одговара на два испитна питања из те недеље наставе и у складу са показаним знањем добија 0-2 поена. ЗАРШНИ ТЕСТОИ ПО МОДУЛИМА: На овај начин студент може да стекне до 70 поена а према приложеној табели МОДУЛ Општа хемија I облици материје, основни хемијски закони, структура атома, хемијске везе, међумолекулске интеракције, типови хемијских реакција и основни типови неорганских једињења. Општа хемија II - дисперзни системи, раствори, колигативне особине раствора, хемијска равнотежа, равнотеже у растворима електролита, пуфери, равнотеже у хетерогеним системима и хидролитичке реакције. Неорганска хемија елементи главних група и подгрупа периодног система елемената - особине, добијање и примена у фармацији. активност у току наставе МАКСИМАЛНО ПОЕНА завршни тест Σ Σ Завршна оцена се формира на следећи начин: Да би студент положио предмет мора да стекне минимум 55 поена и да положи све модуле. Да би положио модул студент мора да: 1. стекне више од 50% поена на том модулу 2. стекне више од 50% поена предвиђених за активност у настави у сваком модулу 3. положи тест из тог модула, односно да има више од 50% тачних одговора. број освојених поена оцена

6 ТЕСТОИ ПО МОДУЛИМА МОДУЛ 1. ЗАРШНИ ТЕСТ 0-24 ПОЕНА ОЦЕЊИАЊЕ ЗАРШНОГ ТЕСТА Тест има 12 питања. Свако питање вреди 2 поена. МОДУЛ 2. ЗАРШНИ ТЕСТ 0-24 ПОЕНА ОЦЕЊИАЊЕ ЗАРШНОГ ТЕСТА Тест има 12 питања. Свако питање вреди 2 поена. МОДУЛ 3. ЗАРШНИ ТЕСТ 0-22 ПОЕНА ОЦЕЊИАЊЕ ЗАРШНОГ ТЕСТА Тест има 11 питања. Свако питање вреди 2 поена.

7 ЛИТЕРАТУРА: модул назив уџбеника аутори издавач библиотека Општа хемија С. Трифуновић, Т. Сабо, З. Тодоровић Хемијски факултет, Београд, Има Општа хемија I облици материје, основни хемијски закони, структура атома, хемијске везе, међумолекулске интеракције, типови хемијских реакција и основни типови неорганских једињења. Практикум из опште и неорганске хемије Р. Јелић Факултет медицинских наука, Има Задаци и вежбе из опште и неорганске хемије Н. Глинка Научна књига, Београд, Има Опћа и анорганска кемија I и II И. Филиповић, С. Липановић Школска књига, Загреб, VII издање, Има Општа хемија II - дисперзни системи, раствори, колигативне особине раствора, хемијска равнотежа, равнотеже у растворима електролита, пуфери, равнотеже у хетерогеним системима и хидролитичке реакције. Неорганска хемија елементи главних група и подгрупа периодног система елемената - особине, добијање и примена у фармацији. Општа хемија С. Трифуновић, Т. Сабо, З. Тодоровић Хемијски факултет, Београд, Практикум из опште и неорганске хемије Р. Јелић Факултет медицинских наука, Има Задаци и вежбе из опште и неорганске хемије Н. Глинка Научна књига, Београд, Има Опћа и анорганска кемија I и II И. Филиповић, С. Липановић Школска књига, Загреб, VII издање, Неорганска хемија за студенте фармације Р. Јелић Факултет медицинских наука, Крагујевац, Има Практикум из опште и неорганске хемије Р. Јелић Факултет медицинских наука, Има Задаци и вежбе из опште и неорганске хемије Н. Глинка Научна књига, Београд, Има Има Има Сва предавања налазе се на сајту Mедицинског факултета:

8 ПРОГРАМ: ПРИ МОДУЛ: ОПШТА ХЕМИЈА I (облици материје, основни хемијски закони, структура атома, хемијске везе, међумолекулске интеракције, типови хемијских реакција и основни типови неорганских једињења) НАСТАНА ЈЕДИНИЦА 1 (ПРА НЕДЕЉА): Материја и енергија. Хемијски симболи, формуле и једначине. Основни хемијски закони. НАСТАНА ЈЕДИНИЦА 2 (ДРУГА НЕДЕЉА): Структура атома. Хемијске везе. Теорије хемијских веза. НАСТАНА ЈЕДИНИЦА 3 (ТРЕЋА НЕДЕЉА): ХЕМИЈА КАО НАУКА СТРУКТУРА АТОМА И ХЕМИЈСКА ЕЗА Међумолекулске интеракције. Стање материје и агрегатна стања. МЕЂУМОЛЕКУЛСКЕ ИНТЕРАКЦИЈЕ Упознавање са лабораторијом, лабораторијским посуђем, лабораторијском опремом и лабораторијским техникама. Примена основних хемијских законитости. Предвиђање понашања атома као последица структуре електронског омотача. Основни хемијски појмови. Одређивање релативне атомске масе магнезијума. Предвиђање структуре молекула. Предвиђање липофилних и хидрофилних особина молекула. Стање материје и агрегатна стања. Међумолекулске интеракције и њихов значај у живом свету. НАСТАНА ЈЕДИНИЦА 4 (ЧЕТРТА НЕДЕЉА): ТИПОИ ХЕМИЈСКИХ РЕАКЦИЈА Типови хемијских реакција. Оксидо-редукционе једначине. Енергетске промене у хемијским реакцијама. Основни термохемијски закони. НАСТАНА ЈЕДИНИЦА 5 (ПЕТА НЕДЕЉА): Типови хемијских реакција. Показни експерименти различитих типова реакција. Утицај структуре молекула на понашање молекула. Порекло енергије у биолошким системима. ОСНОНИ ТИПОИ И ОСОБИНЕ НЕОРГАНСКИХ ЈЕДИЊЕЊА Основни типови и особине неорганских једињења. Координациона јед. и њихов значај за живи свет. Добијање киселина, база и соли. Основни типови и особине неорганских једињења. Метали и координациона једињења у организму.

9 ДРУГИ МОДУЛ: ОПШТА ХЕМИЈА II (дисперзни системи, раствори, колигативне особине раствора, хемијска равнотежа, равнотеже у растворима електролита, пуфери, равнотеже у хетерогеним системима и хидролитичке реакције) НАСТАНА ЈЕДИНИЦА 6 (ШЕСТА НЕДЕЉА): ДИСПЕРЗНИ СИСТЕМИ - РАСТОРИ Дисперзни системи. Раствори. Концентрација раствора. Колигативне особине раствора. Хемијска кинетика. Хемијска равнотежа. Дисперзни системи. Раствори. Концентрација раствора. Колигативне особине раствора. Хемијска кинетика. Хемијска равнотежа. Израчунавање концентрације раствора. Кинетички процеси. Фактори који утичу на хемијску равнотежу. НАСТАНА ЈЕДИНИЦА 7 (СЕДМА НЕДЕЉА): РАСТОРИ ЕЛЕКТРОЛИТА Раствори електролита. Особине електролита. Улога електролита у организму. Киселине и базе. Теорије киселина и база. Дифузија, осмоза и припремање физиолошког раствора. Реакције киселина и база. Проводљивост раствора. Значај киселина и база у живом свету. НАСТАНА ЈЕДИНИЦА 8 (ОСМА НЕДЕЉА): РАНОТЕЖЕ У РАСТОРИМА ЕЛЕКТРОЛИТА Равнотеже у растворима електролита. Јонски производ воде. ph вредност ратвора. Равнотеже у растворима киселина и база. Мерење ph вредности раствора и физиолошких течности. Израчунавање ph вредности раствора. НАСТАНА ЈЕДИНИЦА 9 (ДЕЕТА НЕДЕЉА): Пуфери. Израчунавање ph вредности пуфера. Улога пуфера у организму. ПУФЕРИ Припремање пуфера. Израчунавање ph вредности пуфера. Биолошки значајни пуфери. НАСТАНА ЈЕДИНИЦА 10 (ДЕСЕТА НЕДЕЉА): РАНОТЕЖЕ У ХЕТЕРОГЕНИМ СИСТЕМИМА И ХИДРОЛИЗА Равнотеже у хетерогеним системима. Константа производа растворљивости. Хидролиза. Хидролитичке реакције у организму. Растворљивост и производ растворљивости. Реакције водених раствора соли. Слабо растворна једињења у организму. Соли у организму и значај хидролизе.

10 ТРЕЋИ МОДУЛ: НЕОРГАНСКА ХЕМИЈА (елементи главних група и подгрупа периодног система елемената - особине, добијање и примена у фармацији) НАСТАНА ЈЕДИНИЦА 11 (ЈЕДАНАЕСТА НЕДЕЉА): одоник и елементи IA групе добијање, особине и примена у фармацији. ОДОНИК И ЕЛЕМЕНТИ IA ГРУПЕ Реакције водоника и елемената IA групе. одоник и елементи IA групе у живом свету и њихов значај. НАСТАНА ЈЕДИНИЦА 12 (ДАНАЕСТА НЕДЕЉА): ЕЛЕМЕНТИ IIA И VIIA ГРУПЕ Елементи IIA и VIIA групе добијање, особине и примена у фармацији. Реакције елемената IIA и VIIA групе. Елементи IIA и VIIA групе у живом свету и њихов значај. НАСТАНА ЈЕДИНИЦА 13 (ТРИНАЕСТА НЕДЕЉА): ЕЛЕМЕНТИ IIIA И IVA ГРУПЕ Елементи IIIA и IVA групе добијање, особине и примена у фармацији. Биоелементи. Реакције елемената IIIA и IVA групе. Елементи IIIA и IVA групе у живом свету и њихов значај. НАСТАНА ЈЕДИНИЦА 14 (ЧЕТРНАЕСТА НЕДЕЉА): ЕЛЕМЕНТИ VA И VIA ГРУПЕ Елементи VA и VIA групе добијање, особине и примена у фармацији. Биолиганди. Реакције елемената VA и VIA групе. Елементи VA и VIA групе у живом свету и њихов значај. НАСТАНА ЈЕДИНИЦА 15 (ПЕТНАЕСТА НЕДЕЉА): Елементи IБ, IIБ, VIБ, VIIБ и VIIIБ групе добијање, особине и примена у фармацији. Металоензими. ПРЕЛАЗНИ ЕЛЕМЕНТИ Реакције елемената IБ, IIБ, VIБ, VIIБ и VIIIБ групе. Биолошки значај елемента прелазних елемената.

11 РАСПОРЕД ПРЕДААЊА ФАРМАКОЛОШКА САЛА (С5) ПОНЕДЕЉАК 17:00 20:00 РАСПОРЕД ЕЖБИ СРЕДА ЕЖБАОНИЦА ЗА ФАРМАЦИЈУ (18) 16:15 17:00 IV група 17:00 17:45 V група 17:45 18:30 VI група 18:30 19:15 VII група ЕЖБАОНИЦА ЗА ФАРМАЦИЈУ (17) 17:00 17:45 IV група 17:45 18:30 V група 18:30 19:15 VI група 19:15 20:00 VII група ЕЖБАОНИЦА ЗА ФАРМАЦИЈУ (18) ЧЕТРТАК ЕЖБАОНИЦА ЗА ФАРМАЦИЈУ (17,, 18) 14:15 15:00 I група 15:00 15:45 II група 15:45 16:30 III група 15:00 15:45 (17) I група 15:45 16:30 (ЖУТА САЛА 40) II група 16:30 17:15 (18) III група

12 РАСПОРЕД НАСТАЕ ЗА ПРЕДМЕТ ОПШТА И НЕОРГАНСКА ХЕМИЈА модул недеља датум време место тип назив методске јединице наставник :00-20:00 С5 П Хемија као наука :15-20:00 17,18, :15-17:15 Упознавање са лабораторијом, лабораторијским посуђем, лабораторијском опремом и лабораторијским техникама :00-20:00 С5 П Структура атома и хемијска веза :15-20:00 17,18, :15-17:15 Одређивање релативне атомске масе магнезијума :00-20:00 С5 П Међумолекулске интеракције :15-20:00 17,18, :15-17:15 Стање материје и агрегатна стања :00-20:00 С5 П Типови хемијских реакција :15-20:00 17,18, :15-17:15 Показни експерименти различитих типова реакција :00-20:00 С5 П Основни типови и особине неорганских једињења :15-20:00 17,18, :15-17:15 Добијање киселина, база и соли :00-20:00 С5 П Дисперзни системи раствори :15-20: :15-17:15 17,18, Дисперзни системи. Раствори. Концентрација раствора. Колигативне особине раствора. Хемијска кинетика. Хемијска равнотежа.

13 РАСПОРЕД НАСТАЕ ЗА ПРЕДМЕТ ОПШТА И НЕОРГАНСКА ХЕМИЈА модул недеља датум време место тип назив методске јединице наставник :15-17:15 С1/С3 MT МОДУЛСКИ ТЕСТ :00-20:00 С5 П Раствори електролита :15-20: :15-17:15 17,18, Дифузија, осмоза и припремање физиолошког раствора. Реакције киселина и база :00-20:00 С5 П Равнотеже у растворима електролита :15-20: :15-17:15 17,18, Мерење ph вредности раствора и физиолошких течности :00-20:00 С5 П Пуфери :15-20: :15-17:15 17,18, Припремање пуфера :00-20:00 С5 П Равнотеже у хетерогеним системима и хидролиза :15-20: :15-17:15 17,18, Растворљивост и производ растворљивости. Реакције водених раствора соли :00-10:00 С1,С5 МТ МОДУЛСКИ ТЕСТ :00-20:00 С5 П одоник и елементи IA групе.

14 РАСПОРЕД НАСТАЕ ЗА ПРЕДМЕТ ОПШТА И НЕОРГАНСКА ХЕМИЈА модул недеља датум време место тип назив методске јединице наставник :15-20:00 17,18, :15-17:15 Реакције водоника и елемената IA групе :00-20:00 С5 П Елементи IIA и VIIA групе :15-20:00 17,18, :15-17:15 Реакције елемената IIA и VIIA групе :00-20:00 С5 П Елементи IIIA и IVA групе :15-20:00 17,18, :15-17:15 Реакције елемената IIIA и IVA групе :00-20:00 С5 П Елементи VA и VIA групе :15-20:00 17,18, :15-17:15 Реакције елемената VA и VIA групе :00-20:00 С5 П Прелазни елементи :15-20:00 17,18, :15-17:15 Реакције и биолошки значај елемента IБ, IIБ, VIБ, VIIБ и VIIIБ групе :15-12:15 С1/С5 МТ МОДУЛСКИ ТЕСТ :10-16:10 С4 И ИСПИТ (ЈАНУАРСКО-ФЕБРУАРСКИ РОК)